Соляная кислота взаимодействует с железом: С соляной кислотой не взаимодействует А.Железо Б.Кальций В.Медь Г.Цинк

Решутест. Продвинутый тренажёр тестов

Решутест. Продвинутый тренажёр тестов

• Главная
• ЕГЭ
• Химия
• Химические свойства простых веществ
• Химические свойства металлов

Решил заданий

Не решил заданий

Осталось заданий

История решения

5883 — не приступал 3172 — не приступал 7248 — не приступал 9665 — не приступал 7768 — не приступал 8770 — не приступал 3508 — не приступал 3131 — не приступал 1948 — не приступал 8703 — не приступал 3931 — не приступал 3024 — не приступал 1668 — не приступал 8312 — не приступал 2750 — не приступал 4203 — не приступал 3323 — не приступал 6142 — не приступал 8240 — не приступал 5927 — не приступал 9614 — не приступал 5143 — не приступал 6166 — не приступал

Формат ответа: цифра или несколько цифр, слово или несколько слов. Вопросы на соответствие «буква» — «цифра» должны записываться как несколько цифр. Между словами и цифрами не должно быть пробелов или других знаков.

Примеры ответов: 7 или здесьисейчас или 3514

Раскрыть Скрыть

№1

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует цинк.

 

1. CaCl₂
2. MgCl₂
3. CuSO₄
4. Fe(NO₃)₃
5. Na₂S

 

№2

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.

 

1. хлорид кальция (р-р)
2. сульфат меди II (р-р)
3. концентрированная азотная кислота
4. разбавленная соляная кислота
5. оксид алюминия

 

№3

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых не реагирует соляная кислота.

 

1. Медь
2. Свинец
3. Железо
4. Кобальт
5. Золото

 

№4

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует медь.

 

1. Соляная кислота (р-р)
2. Сульфат железа (III)
3. Гидроксид натрия
4. Азотная кислота
5. Нитрат серебра

 

№5

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует раствор серной кислоты.

 

1. Медь
2. Магний
3. Ртуть
4. Железо
5. Серебро

 

№6

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые НЕ реагируют с концентрированной серной кислотой при комнатной температуре.

 

1. Железо
2. Магний
3. Кальций
4. Хром
5. Цинк

 

№7

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые реагируют с водой при комнатной температуре.

 

1. Железо
2. Алюминий
3. Литий
4. Медь
5. Натрий

 

№8

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые НЕ реагируют с цинком.

 

1. Нитрат кальция
2. Сульфат железа
3. Хлорид алюминия
4. Нитрат хрома III
5. Соляная кислота

 

№9

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми взаимодействует магний.

 

1. NaOH
2. N₂
3. CaCl₂
4. HNO₃
5. Fe

 

№10

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми взаимодействует медь.

 

1. Гидроксид натрия
2. Сульфат железа III
3. Кислород
4. Холодная серная кислота
5. Нитрат серебра

 

№11

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, при взаимодействии которых с раствором серной кислоты не образуется водород.

 

1. Cu
2. Сr
3. Fe
4. Ag
5. Zn

 

№12

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, при взаимодействии раствора щелочи с которыми образуется комплексная соль.

 

1. Mg
2. Ca
3. Zn
4. Cu
5. Al

 

№13

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые реагируют с водой только при нагревании.

 

1. Натрий
2. Серебро
3. Цинк
4. Никель
5. Кальций

 

№14

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми реагирует алюминий и железо при нормальных условиях.

 

1. H₂SO₄(конц.)
2. H₂SO₄ (разб.)
3. H₂O
4. «царская водка»
5. NaOH

 

№15

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые НЕ реагируют с разбавленной серной кислотой.

 

1. Железо
2. Цинк
3. Алюминий
4. Медь
5. Серебро

 

№16

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми реагирует кальций.

 

1. Фосфор
2. Сульфат натрия
3. Гидроксид лития
4. Вода
5. Оксид фосфора (V)

 

№17

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые реагируют с водой при обычной температуре.

 

1. Натрий
2. Барий
3. Железо
4. Хром
5. Золото

 

№18

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, при взаимодействии которых с водой образуется щёлочь.

 

1. Азот
2. Алюминий
3. Кальций
4. Медь
5. Литий

 

№19

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые могут реагировать и с соляной кислотой, и с раствором гидроксида натрия.

 

1. Алюминий
2. Магний
3. Свинец
4. Калий
5. Рубидий

 

№20

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми реагирует железо.

 

1. Фторид калия (р-р)
2. Соляная кислота (р-р)
3. Нитрат натрия (р-р)
4. Сульфат серебра (р-р)
5. Хлорид цинка (р-р)

 

№21

Из предложенного перечня реактивов выберите два, которые способны растворить железо в обычных условиях, без нагревания.

 

1. HNO₃(р-р)
2. H₂SO₄(конц)
3. NH₃ (р-р)
4. HCl
5. H₂O

 

№22

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует медь.

 

1. Хлорид цинка (р-р)
2. Сульфат натрия (р-р)
3. Разбавленная азотная кислота
4. Концентрированная серная кислота
5. Оксид алюминия

 

№23

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в которых растворяются медь и железо.

 

1. Вода
2. Царская водка
3. Серная кислота (р-р)
4. Азотная кислота (конц.)
5. Раствор щёлочи

 

Так твой прогресс будет сохраняться.

Регистрация

Мы отправили код на:

Изменить

Получить код повторно через 00:00

Я прочитал(-а) Политику конфиденциальности и согласен(-на) с правилами использования моих персональных данных

Ништяк!

Решено верно

Браво!

Решено верно

Крутяк!

Решено верно

Зачёт!

Решено верно

Чётко!

Решено верно

Бомбезно!

Решено верно

Огонь!

Решено верно

Юхууу!

Решено верно

Отпад!

Решено верно

Шикарно!

Решено верно

Блестяще!

Решено верно

Волшебно!

Решено верно

Хлорид железа(II), химические свойства, получение

1

H

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Соляная кислота и железо реакция

Соляная кислота — окислитель и активно реагирует с металлами. Металлы — цинк, алюминий, железо в Ряду напряжений металлов стоят до водорода, таким образом реакция взаимодействия их с соляной кислотой возможна. Химические реакции соляной кислоты с серебром и ртутью не идут, так как металлы стоят после водорода и обладают малой восстановительной способностью. В реакциях металлов с соляной кислотой выделяется водород и образуется соль металла. Отвечая на вопросы любознательных учеников, зарабатывай баллы, которые можно потратить на подарок себе или другу!

Поиск данных по Вашему запросу:

Схемы, справочники, даташиты:

Прайс-листы, цены:

Обсуждения, статьи, мануалы:

Дождитесь окончания поиска во всех базах.

По завершению появится ссылка для доступа к найденным материалам.

Содержание:

• Соляная кислота
• Соляная кислота и ее свойства
• Реакция железа с концентрированной и разбавленной соляной кислотой
• Зависимость скорости реакции от внешних факторов
• Реакция между соляной кислотой и цинком
• Соляная кислота: влияние на экологию и здоровье человека. Справка

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Опыты по химии. Реакция нейтрализации

Соляная кислота

Помощь журналу. После экспериментов с окатышами железная руда и магнитом [1] решил проверить, как действует на окатыш концентрированная соляная кислота. Было бы логично ожидать, что оксиды железа растворятся, вместе с железом перейдет в раствор алюминий, магний, кальций из глины и других добавок, которые вводят в руду при формовании окатышей , а диоксид кремния останется в осадке.

С другой стороны, окатыши обжигают при высоких температурах, в результате чего оксиды металлов, а тем более — силикаты могут приобрести стойкость к действию сильных кислот. Взял один окатыш, залил концентрированной соляной кислотой.

Сначала наблюдалось слабое локальное выделение газа. Минут через раствор возле поверхности окатыша постепенно стал окрашиваться в желтый цвет. Со временем желтой стала вся кислота в стакане. Через сутки окраска усилилась, но дальнейших изменений не произошло.

Цвет поверхности окатыша изменился, но разрушения самого окатыша не произошло. По цвету полученный раствор напоминал раствор хлорида железа III. Провел качественные реакции на железо. Сначала — на трехвалентное. Несколько капель раствора капнул в стакан с раствором роданида калия. Появилась красно-коричневая окраска, но она была слабой: трехвалентное железо присутствует, но его мало. Для сравнения капнул в раствор роданида несколько капель хлорида железа III раствор с примерно такой же интенсивностью окраски, как и исследуемый раствор.

Появилась интенсивная коричнево-красная окраска. Для обнаружения двухвалентного железа немного исследуемого раствора капнул в раствор красной кровяной соли.

Синий осадок турнбулевой сини не образовался. Приготовил раствор гидроксида калия и капнул в него немного исследуемого раствора. Образовался почти белый хлопьеобразный осадок, причем — сравнительно мало.

Если теперь добавить избыток соляной кислоты, осадок быстро растворится. Для сравнения добавил раствор хлорида железа III к щелочи. Образовался объемистый коричневый осадок гидроксида железа. Таким образом, при действии концентрированной соляной кислоты на окатыш железо практически не перешло в раствор.

Появилась красно-коричневая окраска, но она была слабой: трехвалентное железо присутствует, но его мало Potassium thiocyanate is used to determine iron III in the tested solution. Weak red color is observed. A small amount of iron III is found. Появилась интенсивная коричнево-красная окраска For comparison, we have carried out the reaction of iron III chloride and potassium thiocyanate. Dark red solution is observed. Potassium ferricyanide is used to determine iron II in the solution.

Iron II is not found. Blue precipitate is not observed. Almost white precipitate is formed. A significant quantity of iron III hydroxide is not formed. Образовался объемистый коричневый осадок гидроксида железа For comparison, we have carried out the reaction of iron III chloride and potassium hydroxide. Brown iron III hydroxide is precipitated. Видео опыты по химии.

Видео опыты по физике. На главную страницу. Окатыш и соляная кислота Iron ore pellet and hydrochloric acid В. Окатыш и соляная кислота Iron ore pellet and hydrochloric acid.

Соляная кислота и ее свойства

Соляная кислота хлористоводородная кислота — водный раствор хлористого водорода HCl, представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с острым запахом хлористого водорода. Техническая кислота имеет желтовато-зеленый цвет из-за примесей хлора и солей железа. Концентрированная кислота на воздухе «дымит», так как выделяющийся газообразный HCl образует с водяным паром мельчайшие капельки соляной кислоты. Соляная кислота не горюча, не взрывоопасна.

Соляная кислота является очень агрессивной по отношению к металлам. кислоты, как и в других кислотах, на скорость коррозии железа большое.

Реакция железа с концентрированной и разбавленной соляной кислотой

Железосодержащие растворы соляной кислоты образуются при самых разнообразных процессах, в т. Также железосодержащие растворы соляной кислоты образуются в цветной металлургии, в которой самые разные руды растворяют в соляной кислоте и в последующем гидрометаллургическом процессе получают цветные металлы. Поскольку в рудах практически всегда содержится железо, то в этом случае образуются железосодержащие растворы соляной кислоты. Для отделения хлоридов металлов от содержащих хлорид железа III растворов имеются самые разные причины и необходимость. По соображениям рентабельности целью операторов производственных установок, на которых хлориды железа служат отходами, является извлечение соляной кислоты процессом регенерации и, следовательно, создание замкнутого хлоридного контура по месту нахождения производственной установки. Образующиеся при промышленных процессах железосодержащие растворы соляной кислоты обычно присутствуют не в чистом виде. В железосодержащих растворах соляной кислоты, образовавшихся при травлении в сталелитейной промышленности, указанный раствор соляной кислоты загрязнен содержащимися в стали легирующими элементами, например, марганцем, цинком, никелем и др. Здесь целью оператора является удаление указанных легирующих элементов из замкнутого хлоридного контура на участке между производственной установкой и местом проведения регенерации для недопущения накопления примесей. При гидрометаллургических процессах задача стоит несколько иная, поскольку здесь примеси, присутствующие в железосодержащем растворе соляной кислоты в незначительных количествах, представляют собой ценные вещества, подлежащие экстрагированию. Распространенные способы регенерации хлористого водорода из железосодержащих растворов соляной кислоты разделяют на пирогидролитические и гидротермальные способы.

Зависимость скорости реакции от внешних факторов

Кислую среду имеет раствор азотной кислоты HNO3 Ответ: 4. Определи, с какими из перечисленных веществ: азотная кислота, хлорид меди , вода, гидроксид натрия, оксид меди , серная кислота, гидроксид железа взаимодействуют: а Тема: Оксиды Составить уравнение и расставить коэффициенты. Тема: Оксиды С какими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота: фенолфталеин, цинк, оксид кремния 4 , оксид меди 2 , гидроксид калия, фосфорная кислота, карбонат натрия

Изобретение может быть использовано в химической промышленности. Гематит отфильтровывают в фильтрующем устройстве с получением фильтрата соляной кислоты.

Реакция между соляной кислотой и цинком

Обратите внимание на прибор изображенный на рисунке слева. Его используют для получения соляной кислоты. Во время процесса получения соляной кислоты, следят за газоотводной трубкой, она должна находиться вблизи уровня воды, а не быть погруженной в нее. Если за этим не следить, то из-за большой растворимости хлороводорода вода попадет в пробирку с серной кислотой и может произойти взрыв. В промышленности соляную кислоту обычно получают путем сжигания водорода в хлоре и растворении продукта реакции в воде.

Соляная кислота: влияние на экологию и здоровье человека. Справка

В химическом отношении железо, кобальт и никель относятся к металлам средней активности. В электрохимическом ряду напряжений металлов они располагаются левее водорода, между цинком и оловом. Чистые металлы при комнатной температуре довольно устойчивы, их активность сильно увеличивается при нагревании, особенно если они находятся в мелкодисперсном состоянии. Наличие примесей значительно снижает устойчивость металлов. Кобальт и никель реагируют с кислородом при более высоких температурах, образуя в основном оксиды двухвалентных элементов, имеющие переменный состав в зависимости от условий получения:. Металлы довольно устойчивы к действию фтора, никель не разрушается фтором даже при температуре красного каления.

2HCl(разб) +Fe=FeCl2+h3 первая реакция — это не соляная кислота, а газ, а вторая реакция-растворо соляной кислоты. 5 Нравится Пожаловаться.

Данная контрольная работа представлена в двух вариантах. Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В — 1—2 баллами. Задание части С оценивается в 3 балла.

На нашем сайте собрано более бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике. Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 авторов выполнят вашу работу от руб! Надо записать молекулярное уравнение реакции, а также решить задачу.

МКС

Посуда и оборудование: спиртовка, держатель для пробирок, штатив для пробирок, шпатель, пробирки, стеклянная палочка. Испытайте действие на железо концентрированных и разбавленных кислот при обычных условиях и при нагревании. Для этого поместите железные опилки в пробирку и прилейте несколько капель разбавленной соляной кислоты, запишите наблюдаемые явления и дайте им объяснения. Опыт повторите с разбавленными растворами серной и азотной кислот. Осторожно нагрейте те пробирки, в которых не происходит взаимодействие железа с кислотой.

В земных условиях водород встречается преимущественно в связанном состоянии. Поэтому способы получения водорода часто основаны на реакции какого-либо металла с одним из соединений водорода, например:. Реакцию между цинком и водным раствором хлористого водорода соляной кислотой наиболее часто используют для получения водорода в лаборатории. А реакция между железом и водяным паром при нагревании имеет историческое значение — когда-то её использовали для наполнения водородом воздушных шаров.

Химическая реакция между железом и соляной кислотой

Изучение физики и химия легко и свободно — Наука для начальной школы, средней школы и средняя школа

Бесплатная химия онлайн урок для начальной школы, средней школы и старшей школы.

Кислотный и основные растворы

Химическая реакция между железом и соляной кислотой

Цель состоит в том, чтобы изучить химическая реакция между железом и соляной кислотой.

Мы используем:
— железный порошок (железный порошок более реактивен, чем прессованное железо)
— раствор соляной кислоты.
— Пробирка, позволяющая лучше наблюдать.

Реакция между железом и соляная кислота:

Соблюдаем образование пузырьков, указывающее на образование газа
. Чтобы понять эту химическую реакцию, мы должны идентифицировать газ и проанализировать состав водного раствора, чтобы проверить возможная смена.

Анализ газ:
Тест на газообразный водород положительный. Таким образом, эта реакция дает диводород.

Анализ полученный раствор:
— Измерение pH показывает, что последний увеличился: раствор менее кислые, поэтому ионы водорода были израсходованы.
— Добавление нитрата серебра приводит к образованию белого осадок, что указывает на то, что ионы хлора все еще находятся в решение.
— Тест на ионы железа (II) положительный: ионы железа (II) (Фе ²⁺ ) сформировались.

— Реагенты представляют собой вещества первоначально собрали: железо и соляную кислоту.
— Продукты — вещества, образовавшиеся: диводород и железо (II) ионы, образующие с ионами хлора раствор хлорида железа(II)

Простой уравнение слова:

железо + соляная кислота

→

диводород + Хлорид железа(II)

---

Наука класс Химия Электричество Оптика Механика Механика уроки Вода Вода на Земле Изменения состояния в природе: круговорот воды Вода в организме человека Тест для воды Свойства воды в разных штатах штатов материи состояний материи и его изменения Кипячение вода Вода: замораживание и плавление Изменения состояния: масса и объем молекул в различных агрегатных состояниях Смеси и растворы Гетерогенные смеси Однородные смеси Декантация Центрифугирование Фильтрация Выпаривание воды Дистилляция Хроматография Растворение твердого вещества в воде Консервация массы при растворении Смешиваемость в воде Масса и объем Объем и его единицы Измерительные объем с мерным цилиндром Масса и его единицы Измерительные масса жидкости Масса литра воды Объемный массовая плотность Воздух и атмосфера Атмосфера Земля атмосфера защити нас угрозы к атмосфера Земли Состав воздуха Воздух и жизнь Давление Атомы и молекулы молекулы молекулы в смесях и чистых веществах Молекулы и состояния вещества Атомы Состав молекул Составляющие атомов электрическая нейтральность атом Горение Основы сгорания сжигание углерода сжигание бутана Атомы и химические реакции Химические реакции Химические уравнения Закон сохранение массы Химическая синтез Металлы Наиболее распространенные металлы Как различать металлы? Коррозия металлов Электрические проводимость твердых материалов Электроны и свободные электроны Electric ток в металлах Ионы проводимость водных растворов Водный растворы и ионы направление движения ионов Формирование ионов Тесты для ионов Кислотные и основные растворы рН водные растворы Ионы в кислых и основных растворах Разведение кислот и оснований Состав соляной кислоты Химическая реакция между железом и соляной кислотой Электрохимические элементы и химическая энергия Химическая реакция между раствором медного купороса и цинком Медь сульфатно-цинковая батарея Основы электрохимической ячейки

---

©2021 Физика и химия

Как соляная кислота реагирует с алюминием.

Формулы и описание процесса

Алюминий — ковкий, легкий металл серебристо-белого цвета. Это хороший электрический проводник. Он может реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Сочетание алюминия с кислотой приводит к типичной реакции замещения с образованием соли алюминия и газообразного водорода. Это видно на простом примере — как соляная кислота реагирует с алюминием.

Со щелочами реакция протекает иначе: помимо выделения водорода в результате реакции образуются алюминат MeAlO₂ (где Me – катион металла из щелочи) и комплексное соединение с формулой Me[Al(OH)₄] в решении.

Как алюминий реагирует с соляной кислотой

Алюминий реагирует с разбавленной соляной кислотой при комнатной температуре. Металл растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида алюминия и бесцветного газообразного водорода. Эта реакция необратима, так как конечные продукты не будут реагировать друг с другом. Реакция между металлическим алюминием и соляной кислотой известна как окислительно-восстановительная реакция. Алюминий действует как восстановитель, отдавая электроны:

Al⁰ — 3e = Al³⁺

Катионы соляной кислоты принимают эти электроны и восстанавливаются до молекулярного водорода:

2H⁺ + 2e = H₂

= 2AL³⁺ + 6Cl⁻ + 3H₂ ↑

Чет-ионическая форма:

2AL⁰ + 6H⁺ = 2AL³⁺ + 3H₂ ↑

В молекулярной форме реакция выглядит следующим образом:

2AL + 6HCl = 2ALCL₃ + 3H₂ ↑

Металлический алюминий — не единственное вещество, способное реагировать с соляной кислотой — этим свойством обладают многие соединения металлов. С солями происходит реакция обмена, когда ионы или реакционноспособные группы обоих реагентов «меняются местами». Чтобы реакция с алюминием или его соединениями была необратимой, реагенты должны образовывать газ, осадок или малорастворимое вещество. Необходимое количество реагентов должно быть точно рассчитано.

Реакции гидроксидов и оксидов алюминия с соляной кислотой

Al(OH)₃ — амфотерное основание, представляющее собой белый желеобразный осадок, плохо растворимый в воде.

Гидроксид алюминия вступает в реакцию нейтрализации соляной кислотой (для надежного протекания реакции гидроксид должен быть свежеосажден):

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

белый осадок гидроксида алюминия (хлористый алюминий AlCl₃ хорошо растворяется в воде). С оксидом алюминия реакция дает соль и воду в соответствии со следующим уравнением:

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl3 + 3H₂O

Реакции солей, гидридов и комплексов алюминия с соляной кислотой

Соляная кислота также реагирует со многими другими соединениями алюминия.

с алюминиевым карбидом

AL₄C₃ + 12HCl = 4ALCL₃ + 3CH₄ ↑

(алюминиевый карбид растворяется при обработке ахрохлорной кислоты)

929.

с ALUMINIINIINIINIIN). AlCl3 + 3CH3COOH

с алюминиевым нитридом

Aln + 4HCl = Alcl₃ + NH₄Cl

(используется горячая концентрированная кислота; реакция происходит медленно)

с Aluminum Sulfide 9000

2 + 2₂Sl +Scl +Scl + 9000 9000 9000 2 + 9000 2 +

. sl + 9000 9000 9000 9000 9000 9000.

С фосфидом алюминия

AlP + 3HCl = AlCl3 + PH3↑

(Реакция предполагает обработку фосфида горячей концентрированной кислотой)

с алюминиевым фосфатом

Alpo₄ + 3hcl = Alcl₃ + H₃po₄

с литием аланате (Tetrahydroaluminat низкая температура)

с алюминатом натрия

NAALO₂ + 4HCl = NaCl + Alcl₃ + 2H₂O

с тетрагидроксоаламинацией натрия

Na [al (oh) ₄) + 4HHl + 4HHl + 4HHCL + 4HHCL + 4HHCL + 4HHCL + 4HHCL + 4HHCL + 4HHCL + 4HHCL + 4HHCL + 4HHCL + 4HHCL + 4HSL + 4HHCL + 4HSL + 4HHCLICLUMINAT0005

Сульфаты и нитраты алюминия не реагируют с соляной кислотой, так как все соединения в смеси растворимы – не образуется осадка, не образуются малорастворимые вещества, не выделяется газ.

Щелкните здесь, чтобы узнать больше об алюминии и его свойствах.

Как смеси металлов реагируют с соляной кислотой

Если взять смесь нескольких металлов и обработать их соляной кислотой, каждый металл будет реагировать отдельно. Например, если к смеси алюминиевой и железной стружки добавить HCl, реакция будет протекать следующим образом: 

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H₂↑

Поскольку разбавленная соляная кислота является слабым окислителем, железо восстанавливается только до степени окисления +2 .

Продукты реакции между алюминием и соляной кислотой и их применение

Почти все реакции соляной кислоты и алюминия (или его соединений) приводят к образованию хлорида алюминия (AlCl₃). Соль хорошо растворяется в органических растворителях (нитробензол, дихлорэтан, ацетон) и воде. В водных растворах можно наблюдать гидролиз AlCl₃, так как эта соль образована сильной кислотой HCl и слабым основанием Al(OH)₃.

AlCl₃ используется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, его используют при изомеризации парафинов, инициировании реакций алкилирования, ацилировании и разложении нефти на фракции. Гексагидрат хлорида алюминия AlCl₃・6H₂O используется для обработки древесных материалов, очистки сточных вод и производства антиперспирантов.

Реакцию алюминия с раствором соляной кислоты можно использовать как лабораторный метод получения водорода (но чаще для этих целей используется металлический цинк).

Железо реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида железа(II) и газообразного водорода: Fe(s)+2HCl(aq)→…

Book Edition	10th Edition
Author(s)	Kotz, Treichel
ISBN	9781337399074
Publisher	Cengage Learning
Subject	Химия

Выберите раздел

Раздел 10.1: Моделирование состояния вещества: газы и давление газа

Проверьте свое понимание

Упражнение 01

Раздел 10.2: Законы о газе: экспериментальная базе

Проверьте ваше понимание.

Упражнение 02

Упражнение 03

Упражнение 04

Упражнение 05

Раздел 10. 3: Закон идеального газа

Проверьте свое понимание

Упражнение 06

Упражнение 07

Упражнение 08

Раздел 10.4: Законы о газе и химические реакции

Проверьте свое понимание

Упражнение 09

Раздел 10.5: Газовые смеси и частичное давление

Проверьте ваше понимание

Упражнения 010

555.

Раздел 10.6: Кинетико-молекулярная теория газов

Проверьте свои знания

Упражнение 011

Раздел 10.8: Неидеальное поведение газов

Вопросы

Упражнение 1

Упражнение 2

Вопросы

Упражнение 1

Упражнение 2

Упражнение 3

Вопросы

Упражнение 1

Упражнение 2

Конец главы

Вопросы.

Упражнение 2

Упражнение 3

Упражнение 4

Упражнение 5

Упражнение 6

Упражнение 7

Упражнение 8

Упражнение 9

Упражнение 10

Упражнение 11

Упражнение 12

Упражнение 13

Упражнение 14

Упражнение 15

Упражнение 16

Упражнение 17

УПРАЖНЕНИЕ 18

УПРАЖНЕНИЕ 19

УПРАЖНЕНЕ Упражнение 22

Упражнение 23

Упражнение 24

Упражнение 25

Упражнение 26

Упражнение 27

Упражнение 28

Упражнение 29

Упражнение 30

Упражнение 31

Упражнение 32

Упражнение 33

Упражнение 34

Упражнение 35

Упражнение 36

Упражнение 37

. Упражнение 42

Упражнение 43

Упражнение 44

Упражнение 45

Упражнение 46

Упражнение 47

Упражнение 48

Упражнение 49

Упражнение 50

Упражнение 51

Упражнение 52

Упражнение 53

Упражнение 54

УПРАЖНЕНИЕ 55

Упражнение 56

Упражнение 57

Упражнение 58

Упражнение 59

Упражнение 60 9000

. 62

Упражнение 63

Упражнение 64

Упражнение 65

Упражнение 66

Упражнение 67

Упражнение 68

Упражнение 69

20005

Упражнение 71

Упражнение 72

Упражнение 73

Упражнение 74

Упражнение 75

УПРАЖНЕНИЕ 76

Упражнение 77

Упражнение 78

. Задание 83

Задание 84

Задание 85

Задание 86

Задание 87

Задание 88

Задание 89

Задание 90

Упражнение 91

Упражнение 92

Упражнение 93

Упражнение 94

УПРАЖНЕНИЕ 95

Упражнение 96

Упражнение 97

Упражнение 98

. 103

Задание 104

Задание 105

Задание 106

Задание 107

Задание 108

Задание 109

Задание 110

Упражнение 111

Упражнение 112

Упражнение 113

Упражнение 114

Упражнение 115

Упражнение 116

Предыдущие упражнения для упражнения

Глава 10, конец главы, учебные вопросы, упражнение 31

Page 482

.

Проверенный ответ и объяснение

Шаг 1 из 3

Напишите сбалансированную химическую реакцию между железом и соляной кислотой.

Fe(т)+2HCl(водн.)→FeCl2(водн.)+h3(г)\text{Fe(т)}+\text{2HCl(водн.)}\rightarrow\text{FeCl}_{2}( \text{водн.})+\text{H}_{2}(\text{г})Fe(т)+2HCl(водн.)→FeCl2​(водн.)+h3​(г)

 

Сбалансированная химическая реакция показывает, что один моль Fe реагирует с двумя молями HCl с образованием одного моля FeCl ₂ и одного моля H ₂ .

 

Количество молей железа можно рассчитать, разделив его массу на молярную массу.

Моль Fe=масса FeМолярная масса Fe\text{Моль Fe}=\frac{\text{Масса Fe}}{\text{Молярная масса Fe}} Моль Fe=Молярная масса FeMass Fe​

 

Для атомов молярная масса численно эквивалентна атомной массе. Но единицей молярной массы является г/моль.

 

Подставьте 2,2 г вместо массы и 55,845 г/моль вместо молярной массы Fe в формуле для расчета молей Fe.

 

Количество полученного H ₂ можно рассчитать, умножив стехиометрический коэффициент на количество Fe.

Количество h3=(1 моль h32 моль Na)(Количество Fe)\text{Количество H}_{2}=\left(\frac{\text{1 моль H}_{2}}{\ text{2 моль Na}}\right)(\text{Количество Fe})Количество h3​=(2 моль Na1 моль h3​)(Количество Fe)

 

Подставьте 0,039394 моль вместо количества Fe в формулу для расчета количества молей H ₂ .

Моль Fe=2,2 г55,845 г/моль≈0,039394 моль Количество h3=(1 моль h31 моль Fe)(0,039394 моль)=0,039394 моль\begin{aligned}\text{Моли Fe}&=\frac {\text{2,2 г}}{\text{55,845 г/моль}}\\&\приблизительно\текст{0,039394 моль}\\\:\\\text{Количество H}_{2}&=\left (\ frac{\text{1 моль H}_{2}}{\text{1 моль Fe}}\right)(\text{0,039394 моль})\\&=\text{0,039394 моль}\end{выровнено }Моли FeКоличество h3=55,845 г/моль2,2 г ≈0,039394 моль = (1 моль Fe1 моль ч3) (0,039394 моль) = 0,039394 моль Nam lacinia pulvinar tortor nec facilisis. Pellentesque dapibus efficitur laoreet. Nam risus ante, dapibus a molestie consequat, ultrices ac magna. Fusce dui lectus, congue vel laoreet ac, dictum vitae odio. Донец Аликет. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Nam lacinia pulvinar tortor nec facilisis. Pellentesque dapibus efficitur laoreet. Nam risus ante, dapibus a molestie consequat, ultrices ac magna. Fusce dui lectus, congue vel laoreet ac, dictum vitae odio. Д

ур лавр. Nam risus ante, dapibus a molestie consequat, ultrices ac magna. Fusce dui lectus, congue vel laoreet ac, dictum vitae odio. Выполнено

Шаг 3 из 3

trices ac magna. Fusce dui lectus, congue vel laoreet ac, dictum vitae odio. Донец Аликет. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Nam lacinia pulvinar tortor nec facilisis. Pellentesque dapibus efficitur laoreet. Nam risus ante, dapibus a molestie consequat, ultrices ac magna. Fusce dui lectus, congue vel laoreet ac, dictum vitae odio. Донец Аликет. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.

No related posts.