ГДЗ по химии 10 класс Габриелян Дрофа ответы и решения онлайн
Многие десятиклассники уже точно определились со своими планами на то, в какой сфере они будут развиваться, совершенствоваться, трудиться после окончания школы. Нередко в число приоритетов попадает необходимость получения базовых и дополнительных знаний по химии. Эта наука актуальна для самых разных сфер деятельности — от агрономии и медицины до фармацевтики, технологии, услуг и быта, практических изысканий в нефтяной и газовой областях и т. д. Результативно подготовиться позволит специальная литература и решебники к ней.
Организовать занятия можно с профессиональной помощью, например, обратившись к репетиторам или посещая специализированные курсы и кружки по химии. Или — самостоятельно, используя ГДЗ к тому комплекту УМК, который применяется в рамках школьных уроков либо подобран десятиклассниками и их родителями самостоятельно. В любом случае, основные принципы работы:
— системность, то есть четкая постановка целей, учет базового уровня и тех задач, которые запланированы к решению. Часто именно в десятом классе школьники принимают участие в предметных олимпиадах и конкурсах по химии, проводимых на площадках ВУЗов в целью последующего поступления в них, имея преимущество по баллам;
— регулярность проводимой работы;
— самопроверка и самоконтроль, позволяющие выявить возможные ошибки и сложности на самой ранней стадии их появления, своевременно исправить их, скорректировать планы подготовки;
— анализ достижений и запоминание принципа грамотной, правильной записи полученных результатов.
В числе эффективных и полезных источников, дающих достаточные и полные знания основного курса по дисциплине, эксперты называют учебник по химии для 10 класса — базовый уровень, составленный Габриеляном О. С. В книге представлены все тематики и разделы органической химии, изучаемой десятиклассниками. Учебник может быть использован как самостоятельная литература для подготовки к текущим занятиям, диагностическим и проверочным, экзаменам, конкурсам. И как часть УМК в комплекте с другой литературой по предмету. Книга актуальна и для одиннадцатиклассников, осуществляющих интенсивную подготовку к ЕГЭ по химии и повторяющих курс органической химии за десятый класс школы.
ГДЗ по Химии 10 класс: Габриелян. Решебник учебника.
Решебник по химии для 10 класса Габриелян – это совокупность онлайн-ответов на задачки упражнения, тесты и вопросы курса органической химии, освещенного в учебнике, сформированным известным российским педагогом и ученым Габриеляном О.С.
ГДЗ по Химии для 10 класса Габриелян О.С. базовый уровень
Многие старшеклассники испытывают затруднения в составлении уравнений и решении задач по органической химии. Это обусловлено тем, что химические реакции с использованием органических соединений отличаются сложностью и структурностью.
Для того чтобы помочь школьникам в выполнении домашних заданий и сдаче экзаменов были сформированы ГДЗ по химии для 10 класса Габриелян. Пособие содержит развёрнутые решения задач и уравнений с комментариями, которые необходимы не только для качественного решения домашних задач, но и для подготовки к итоговой аттестации и поступлению в вузы.
Наш ресурс совершенно бесплатно и без ограничений позволяет школьникам использовать базу готовых ответов из решебников по химии. К числу преимуществ сайта относятся:
- возможность его использования на базе телефона, ПК или планшета;
- регулярное обновление базы решебников;
- приведение по нескольку вариантов решения по каждому заданию.
Пошаговый алгоритм выполнения примеров и задач позволяет школьникам самостоятельно научиться выполнять практические упражнения по химии.
Химия для 10 класса – решебник Габриеляна (базовый уровень) 2013-2017 года
Программа изучения химии в 10 класса российских средних школ сформирована на базе учебного пособия Габриеляна О.С. и рабочей тетради.
В 2013 году вышло 9-е издание учебника, выпущенное издательским домом «Дрофа», которое состоит из 3-х глав, разделенных на 22 параграфа.
Книга раскрывает школьникам широкий круг вопросов по основам органической химии, в том числе:
- понятие углеводородов и их природных источников;
- кислород и азотосодержащие органические соединения;
- искусственные и синтетически полимеры, их применение.
Для закрепления теоретического материала в учебнике представлено 15 лабораторных работ, ориентированных на выполнение в классе с участием учителя. В приложении к пособию приведены химические свойства основных органических соединений – алканов, алкенов, аренов, спиртов и др.
ГДЗ по химии 10 класс Габриелян рабочая тетрадь
ГДЗ готовые домашние задания к рабочей тетради по химии 10 класс Габриелян базовый уровень ФГОС от Путина. Решебник (ответы на вопросы и задания) учебников и рабочих тетрадей необходим для проверки правильности домашних заданий без скачивания онлайн
Выберите номер задания рабочей тетради
1 Предмет органической химии
1 2 3 4 5 6 7 Проверьте себя
2 Теория строения органических соединений
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Проверьте себя
3 Природный газ. Алканы
1 2 3 4 5 6 7 8 Проверьте себя
4 Алкены. Этилен
1 2 3 4 5 6 7 8 Проверьте себя
5 Алкадиены. Каучуки
1 2 3 4 5 Проверьте себя
6 Алкины. Ацетилен
1 2 3 4 5 Проверьте себя
7 Арены. Бензол
1 2 3 Проверьте себя
8 Нефть и способы её переработки
9 Обобщение и систематизация
1 2 3
10 Готовимся к ЕГЭ — шаг за шагом
11 Единство организации живых организмов на земле. Спирты
1 2 3 4 5 6 Проверьте себя
12 Фенол
1 2 3 4 Проверьте себя
13 Альдегиды
1 2 3 Проверьте себя
14 Карбоновые кислоты
1 2 3 4 5 Проверьте себя
15 Сложные эфиры. Жиры
1 2 3 4 5 6 7 Проверьте себя
16 Углеводы. Моносахариды
1 2 3 4 5 6 Проверьте себя
17 Дисахариды. Полисахариды
1 2 3 Проверьте себя
18 Обобщение и систематизация знаний о кислородосодержащих органических соединениях
2 3 4
19 Готовимся к ЕГЭ — шаг за шагом
20 Амины. Анилин
1 2 3 Проверьте себя
21 Аминокислоты
1 2 3 Проверьте себя
22 Белки
1 2 4 5 6 Проверьте себя
24 Нуклеиновые кислоты
1 2 3, 4 Проверьте себя
25 Ферменты
1 2 3 4 5 6 Проверьте себя
26 Витамины
1 2 3 4 5 Проверьте себя
27 Гормоны
1 2 3 Проверьте себя
28 Лекарственные средства
1 2 3 4 5 Проверьте себя
29 Искусственные полимеры
1 2 3 4 5 6 7 Проверьте себя
30 Синтетические полимеры
1 2 3 4 5 6 7 8 Проверьте себя
ГДЗ по Химии 10 класс: Габриелян (базовый уровень)
ГДЗ по химии за 10 класс Габриелян – это сборник онлайн-ответов на задачи и вопросы курса химии общеобразовательных школ, основанного на одноименном учебнике, составленном авторитетным российским ученым-методистом Габриеляном О.С. Он может стать основой для качественного выполнения домашних заданий по химии в старших классах.
Химия в 10 классе – решебник для учебника Габриеляна 2013г.
Курс химии в 10 классе весьма насыщен: уравнения реакций органических соединений отличаются сложностью и структурностью. В связи с этим не все школьники способны качественно усвоить материал в классе и вынуждены пользоваться услугами репетиторов.
Решебник по химии за 10 класс Габриеляна позволяет эффективно это решить эту проблему. В нем приведены пошаговые алгоритмы выполнения заданий по базовому курсу химии с готовыми ответами. Учебник поможет старшеклассникам в выполнении домашнего задания и подготовке к ЕГЭ и итоговой аттестации.
Наш сайт – уникальный ресурс, который упрощает использование готовых домашних заданий:
- Зайти в базу ответов можно на базе любого электронного гаджета – компьютера, планшета или даже телефона;
- Найти нужны ответ можно по номеру или ввести в поисковую строку часть условия примера.
Поскольку база решебников на сайте обновляется регулярно, то можно быть уверенным в правильности выполнения задания.
ГДЗ по химии для 10 класса – Габриелян базовый уровень
В большинстве российских общеобразовательных школ изучение химии основывается на учебнике для 10 класса Габриеляна О.С. (базовый уровень) и соответствующей ему рабочей тетради.
Представленный на нашем сайте решебник составлен на базе 9-го издания этого пособия, которое явило миру издательство «Дрофа» в 2013 году. Учебник знакомит школьников с важными аспектами органической химии, в том числе:
- Углеводороды и их природные источники;
- Кислород и азотосодержащие органические соединения;
- Искусственные и синтетически полимеры.
В учебном пособии приведен цикл 15-ти лабораторных и двух практических работ с использованием сахара, жиров, уксусной кислоты и др.
Учебник по химии включает 3 главы, 22 параграфа и приложение в виде перечисления химических свойств органических соединений – алканов, алкенов, аренов, спиртов и др.
10 класс; Химия; Габриелян О.С. (базовый уровень)
Введите первые слова задания в форму поиска ниже или выберите номер задания в списке.
Химия гдз 10 клас габриелян
Скачать химия гдз 10 клас габриелян PDF
Химия. Учебник для 10 класса. Углубленный уровень. Габриелян. Онлайн учебник. Книги и учебники онлайн. Химия 10 класс. Углубленный уровень. Габриелян. Оглавление. ВВЕДЕНИЕ. § 1. Предмет органической химии. Органические вещества. § 2. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Найти пособие «Решебник ГДЗ по Химии Углубленный уровень 10 класс Габриелян» можно запросто на нашем сайте.
Поверьте, электронная версия решебника легко поместится на смартфоне или планшете вашего наследника. Готовые Домашние Задания, Решебник по Химии 10 класс. Габриелян. Почему ГДЗ Габриеляна по химии может оказать конкуренцию репетитору? Решебник «Химия, 10 класс», разработанный Габриеляном О.С., преследует своей целью дать школьников хорошую базу для дальнейшего изучения предмета. Представленное на данной странице пособие соответствует базовому уровню.
Оно ориентировано на большинство школьников Российской Федерации. Рабочая тетрадь по химии за 10 класс автора Габриелян О.С. года издания.
Пособие с последовательным оформлением разделов, изданное на 85 страницах в году, дает возможность дополнения получаемых знаний по неорганической и органической химии из учебника. Все сведения четко соответствуют 7 главам и 32 параграфам изучаемых тем. Самостоятельное выполнение упражнений в рабочей тетради, разбор практических и анализ сложных реакций в лабораторных работах обогатит знания учащегося.
Материалы методички способствуют успешной сдаче ЕГЭ. УМК Химия 10 класс Габриелян. Химия Рабочая тетрадь. Габрие.
ГДЗ готовые домашние задания к рабочей тетради по химии 10 класс Габриелян базовый уровень ФГОС от Путина. Решебник (ответы на вопросы и задания) учебников и рабочих тетрадей необходим для проверки правильности домашних заданий без скачивания онлайн. Выберите номер задания рабочей тетради.
1 Предмет органической химии. 1 2 3 4 5 6 7 Проверьте себя. 2 Теория строения органических соединений. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Проверьте себя. 3 Природный газ. ГДЗ Габриелян за 10 класс, Базовый уровень, к учебнику по Химии, 6-е издание, Габриелян О.С. — г. На этой странице представлены темы из онлайн решебника с готовым домашним заданием Габриеляна (базовый уровень), в которых даны ответы к упражнениям и решения задач в конце параграфа каждой темы учебника за 10 класс, а также лабораторные работы по химии из Габриеляна за 10 класс: § 1.
Предмет органической химии § 2. Теория строения органических соединений § 3. Природный газ. Алканы § 4. Алкены. Этилен § 5. Алкадиены. 10класс. ГДЗ по химии за 10 класс Габриелян базовый уровень. Решебник к учебнику. Габриелян. «Дрофа», Введение. Введение. (Параграфы с 1 по 2). §1. Предмет органической химии. 1 2 3 4 5 6. §2. Теория строения органических соединений.
txt, PDF, txt, PDFПохожее:
▶▷▶▷ гдз химия кузнецова гара 10 класс
▶▷▶▷ гдз химия кузнецова гара 10 класс| Интерфейс | Русский/Английский |
| Тип лицензия | Free |
| Кол-во просмотров | 257 |
| Кол-во загрузок | 132 раз |
| Обновление: | 09-10-2019 |
гдз химия кузнецова гара 10 класс — ГДЗ Химия 10 класс Кузнецова, Гара, Титова — Учебник gdzltd 10 -classhimiyaKuznezova-profilnyj-uroven Cached И не всегда у ребенка есть возможность обратиться за помощью, поэтому школьники занимаются по ГДЗ Химия 10 класс Учебник (Профильный уровень) Кузнецова , Гара , Титова Вентана-граф, благодаря ГДЗ Химия 9 класс Кузнецова, Титова, Гара — Учебник Вентана gdzltd9-classhimiyaKuznezova Cached Ученику важно понять каждую тему, чтобы впоследствии все знания были логичны и взаимосвязаны, поэтому учителя предлагают в помощь ГДЗ Химия 9 класс Учебник Кузнецова , Титова, Гара Вентана Гдз Химия Кузнецова Гара 10 Класс — Image Results More Гдз Химия Кузнецова Гара 10 Класс images ГДЗ по Химии за 10 класс базовый уровень Кузнецова НЕ, Гара megareshebarugdzfizika 10 -klassbazovij Cached Гдз по учебнику базового уровня Кузнецова НЕ, Гара помогает ученикам в решении непосильных упражнений по химии или написании контрольных работ ГДЗ по Химии за 10 класс профильный уровень Кузнецова НЕ megareshebarugdzhimiya 10 -klassprofilnij Cached ГДЗ Рабочая тетрадь химия 10 класс Ахметов МА базовый уровень ГДЗ Задачник химия 10 класс Кузнецова НЕ Учебник Химия 10 класс НЕ Кузнецова, НН Гара 2012 Базовый vklassework 10 -klassuchebnikihimiyane Cached Полный и качественный учебник Химия 10 класс НЕ Кузнецова , НН Гара 2012 Базовый уровень скачать онлайн ГДЗ решебник Химия за 10 класс Кузнецова, Гара (Учебник gdzbotcomklass- 10 himiyaKuznezova-bazovyj-uroven Cached ГДЗ Химия 10 класс Учебник (Углубленный уровень) Кузнецова , Гара Вентана-граф облегчит понимание предмета и избавит от многих проблем в учёбе Подробные и максимально понятные онлайн ГДЗ Химия за 10 класс Кузнецова НЕ, Гара НН базовый уровень eurokiappgdzhimiya 10 classbazovij-uroven Cached Приветствуем на образовательном портале Еуроки Здесь вы найдете ГДЗ с подробным и полным решением упражнений (номеров) по Химии базовый уровень за 10 класс , автор: Кузнецова НЕ, Гара НН Базовый уровень Издательство ГДЗ Химия базовый уровень 10 класс Кузнецова, Гара gdz-putinaorgreshebnik-po-himii 10 -klass Cached Новые и подробные решебники и гдз по химии за 10 класс Базовый уровень Авторы: Кузнецова НЕ, Гара НН ГДЗ Химия базовый уровень за 10 класс Кузнецова НЕ, Гара Н gdzotputinanetclass- 10 po-himiibazovij-uroven Cached ГДЗ поможет вам решить задание по Химии для 10 класса от авторов издания: Кузнецова НЕ, Гара НН В нем вы сможете сверить ответы к книге от 2012 года выпуска Базовый уровень ГДЗ по Химии за 10 класс — автор Кузнецова НЕ shkololonetgdz-himiya 10 -klass-bazovyy-uroven Cached ГДЗ по Химии за 10 класс Кузнецова — новый онлайн решебник с ответами и решениями к учебнику по химии автора Кузнецова НЕ по ФГОС — 0 упражнений с ответами бесплатно Promotional Results For You Free Download Mozilla Firefox Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox — the faster, smarter, easier way to browse the web and all of 1 2 3 4 5 Next 16,200
- Кузнецова Н.В., Левкин А.Н. Кузнецова Н.Е., Гара Н.Н., Титова И.М. ZUBRILA.NET Химия 10 класс Химия.
- Химия 8 класс Кузнецова. Авторы: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. 2016 zoobrilka.org adminzoobrilka.org. Кузнецова Н. Е. Задачник по химии: 10 класс: для учащихся общеобразовательных учрежден
- obrilka.org. Кузнецова Н. Е. Задачник по химии: 10 класс: для учащихся общеобразовательных учреждений ОНЛАЙН. Н н гара химия 11. Учебники, пособия, ГДЗ по информатике. Кузнецова Н. Е., Гара Н. Н., Титова И. М. 10 класс Автор: Кузнецова Н.Е. и др. Издательство: Вентана-граф Год издания: 2011 Cтраниц: 384 Размер: 61,33. Часть 1: Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н. — 2008 год. Авторы: Кузнецова Н.Е., Гара Н.Н., Титова И.М. — 2011 год. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. (2012, 256с.) Гара Н.Н., Габрусева Н.И. (2013, 95с. Igope гдз пишем грамотно 4 класс кузнецова рабочая тетрадь 0 в Детский мир им. igope. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Кристаллическое состояние веществ 201 Химическая организация веществ и её уровни (дополнительный материал к главе 9) 206 Глава 10. Автор книги, учебника: Титова И.М., Гара Н.Н., Кузнецова Н.Е. Предмет. Скачать бесплатно Учебник по химии 8 класс: Кузнецова Титова Гара. Автор: Кузнецова Н.Е. Алимов Ш.А. (10) Также учебник рекомендован для изучения химии в учебных заведениях начального и среднего профильного образования. 259244254 17 ноя 2009. у кого есть гдз по химии за 9 класс Титова Кузнецова только по. мне нужен решебник по задачнику по химии Н.Е. Кузнецова, А.Н. 1468199765055…
Лёвкин А.Н. — 2008 год. Авторы: Кузнецова Н.Е.
Титова И.М.
- автор: Кузнецова НЕ
- Титова — Учебник gdzltd 10 -classhimiyaKuznezova-profilnyj-uroven Cached И не всегда у ребенка есть возможность обратиться за помощью
- Гара (Учебник gdzbotcomklass- 10 himiyaKuznezova-bazovyj-uroven Cached ГДЗ Химия 10 класс Учебник (Углубленный уровень) Кузнецова
Нажмите здесь , если переадресация не будет выполнена в течение нескольких секунд гдз химия кузнецова гара класс Поиск в Все Картинки Ещё Видео Новости Покупки Карты Книги Все продукты Кузнецова НЕ, Гара НН издательство Вентана ГДЗ https gdz ru class bazovijuroven ГДЗ Спиши готовые домашние задания базовый уровень по химии за класс , решебник Кузнецова НЕ, ГДЗ по химии для класса базовый уровень Кузнецова НЕ https gdz putinaru klass bazovij Тут отличные гдз по химии базовый уровень для класса , Кузнецова НЕ, Гара НН от Путина Очень удобный ГДЗ по химии класс профильный уровень Кузнецова klass himiya В ГДЗ собраны ответы к учебнику по химии Кузнецова НЕ, Гара НН, Титова ИМ за класс , которые всегда Кузнецова НЕ, Гара НН ГДЗ gdz klass Подробный решебник ГДЗ по Химии для класса базовый уровень, Авторы учебника Кузнецова НЕ, Гара ГДЗ по химии за класс базовый уровень Кузнецова НЕ gdz online klass gdz ГДЗ базовый уровень по химии класс Кузнецова НЕ Электронный Химия класс Базовый уровень, авторов Кузнецовой НЕ и Гара НН Издательство ВентанаГраф, Решебник профильный уровень по Химии за класс class profilnij Решебник ГДЗ профильный уровень по Химии за класс Кузнецова НЕ авторы Кузнецова НЕ, Гара НН, ГДЗ класс Химия Кузнецова НЕ, Гара НН Базовый https gdz ometrcom gdz bazovij Готовые ответы помогут Вам сверить задание по Химии за класс , от автора Кузнецова НЕ, Гара НН Здесь ГДЗ по Химии за класс Кузнецова НЕ, Гара НН gdz class авторы Кузнецова НЕ, Гара НН, Титова ИМ Издательство Вентана граф год Убедись в правильности Химия Класс Кузнецова Гара Решебник installoutdoor installoutdoorweeblycomhimiya фев А кто нибудь знает ответы на экзамен по электробезопасности на гдз к учебнику химии класс ГДЗ по Химии базовый уровень класс Кузнецова НЕ https гдз рус class bazovijuroven ГДЗ базовый уровень по Химии класс Кузнецова НЕ Базовый уровень авторы Кузнецова НЕ, Гара НН ГДЗ по химии для класса базовый уровень Базовый gdz klass bazovij ГДЗ к учебнику ФГОС Химия базовый уровень класс авторы Кузнецова и Гара издательства Вентанаграф ГДЗ по Химии профильный уровень класс Кузнецова НЕ https гдз рус class profilnijurove ГДЗ профильный уровень по Химии класс Кузнецова НЕ Профильный уровень авторы Кузнецова НЕ, Гара ГДЗ Химия базовый уровень класс Кузнецова , Гара https gdz putinaorg klass bazovij Новые и подробные решебники и гдз по химии за класс Базовый уровень Авторы Кузнецова НЕ, Гара НН ГДЗ за класс по Химии Кузнецова НЕ, Гара НН GDZ im https gdz im klass bazovijuroven ГДЗ содержит верные и подробные ответы с несколькими вариантами решения по Химии за класс , автор ГДЗ по химии класс базовый уровень Кузнецова НЕ https gdz fm klass bazovijuroven ГДЗ по химии класс базовый уровень, авторы , Кузнецова НЕ, Гара НН, Вентанаграф год ГДЗ профильный уровень Химия класс Кузнецова НЕ gdz class Мегаботан подробные гдз профильный уровень по Химии для класса , авторов Кузнецова НЕ, Гара НН, Химия , класс , Базовый уровень, Кузнецова НЕ, Гара НН klass ноя Купить бумажную и электронную книгу по лучшей цене со скидкой и читать Химия , класс , Химия класс Профильный уровень Кузнецова НЕ Скачать Химия класс Профильный уровень Кузнецова НЕ, Гара НН, Титова ИМ pdf Скачать гдз по химии кузнецова не титова им гара нн мар А кто нибудь знает ответы на экзамен по электробезопасности на гдз к учебнику химии класс ГДЗ по химии класс упражнение Кузнецова НЕ, Титова dzokru gdz bookunit Готовое Домашнее Задание по химии для класса упражнение Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара НН himija Code Archive Longterm storage for , Accepted, ГДЗ по химии Кузнецова Н Е класс TypeDefect Priority Medium , Accepted, ГДЗ по химии класс Габриелян Базовый Уровень ГДЗ по химии класс Кузнецова Титова Гара Жегин TypeDefect Priority Учебники класс ВКонтакте домашняя работа ГДЗ , решебники для класса ; Химия класс Кузнецова Н Е, Гара Н Н Купить учебное пособие по химии класс , авт Кузнецова Кузнецова НЕ, Гара НН по химии для го класса Линия УМК Н Е Кузнецовой Химия баз Класс ГДЗ Кузнецова НЕ класс по Химии базовый уровень gdz class ГДЗ Кузнецова НЕ, Гара НН за класс по Химии базовый уровень Базовый уровень ГДЗ Кузнецова НЕ, Гара НЕ Кузнецова , НН Гара Химия класс Базовый gdz wtf gdz wtfgrade subjectchemistry Базовый уровень Химия ый класс Химия за ый класс НЕ Кузнецова , НН Гара Химия класс ГДЗ по химии класс Кузнецова НЕ, Гара НН Спиши нет profilnijurove Подробный решебник гдз по Химии для класса профильный уровень , авторы учебника Кузнецова НЕ, Гара Химия класс Учебник Базовый уровень ФГОС MyShop Купить книгу Химия класс Учебник Авторысоставители Кузнецова Н Е, Гара НН Издательство класс Входит в УМК Химия базовый уровень класс Кузнецова НЕ Гдз по химии кузнецова Скачать sgunarodruportxhtml ГДЗ по Химии за класс Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара задания, онлайн решебники по химии решенные задания и ответы на вопросы для класса, класса, класса , класса ГДЗ по Химии за класс Кузнецова НЕ, Гара Н GDZ FUN https gdz fun klass bazovijurove ГДЗ поможет Вам сверить ответы к домашнему заданию по Химии Кузнецова НЕ, Гара НН базовый уровень Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара НН, Жегин АЮ Химия psyofficerukuzneco Кузнецова НЕ, Гара НН, Титова ИМ Химия класс Профильный уровень Кузнецова НЕ, Гара НН Химия Химия Кузнецова НЕ класс klass himiya Видеоуроки, тесты и тренажёры по предмету Химия за класс по учебнику Кузнецова НЕ Картинки по запросу гдз химия кузнецова гара класс Химия класс кузнецова титова гара micolwind класс pinterestcom Химия класс кузнецова титова гара Диорамы, Литература Гдз на ершова голобородько класс Алгебра, Домашнее Задание, Дома, Кожин практика по праву класс Нотная Тетрадь ГДЗ по химии класс задачник Кузнецова , Лёвкин eurokiorg gdz klass Решебник ГДЗ по химии класс Кузнецова , Левкин содержит универсальные ключи к решению не только Химия класс Профильный уровень Кузнецова НЕ zubrilanet klass khimiya klass Скачать бесплатно Химия класс Профильный уровень Кузнецова НЕ, Гара НН, Титова ИМ Учебник К уроку химии allengneteduchemhtm ГДЗ готовые домашние задания Химия класс Габриелян Химия класс Учебник Кузнецова НЕ, Титова ИМ, Гара НН , с Задачник Химия класс Учебник Габриелян химия задачник класс кузнецова гдз базовый уровень permcongresscomcon ten tkhimiia ноя Химия Полный и качественный учебник Химия класс НЕ Кузнецова , НН Гара Базовый ГДЗ , Решебник Химия класс Кузнецова НЕ г Все gdz info gdz reshebnik окт Более ГДЗ Готовые Домашние Задания по Химии класс Кузнецова Н Е г Некоторые Программы по химии класс к учебнику Химия окт Авторы НЕ Кузнецова , ИМТитова, НН Гара кл Химия учебник для учащихся класса ГДЗ ЛОЛ за класс по Химии Кузнецова НЕ, Гара НН https gdz lol klass profilnijurove Выполнения задания за класс по Химии Кузнецова НЕ, Гара НН, Титова ИМ профильный уровень , от ГДЗ ЛОЛ по Химии за класс , спиши ответ онлайн https gdz lolhimiya klass авторы Кузнецова НЕ Гара НН издательство Вентанаграф Базовый уровень Химия класс рабочая ГДЗ по Химии для класса Кузнецова НЕ базовый уровень https gdz otputinaorg class bazovi авторы Кузнецова НЕ, Гара НН ГДЗ по Химии для класса базовый уровень Содержит правильные ответы Химия класс учебники, ГДЗ , учебные пособия XUNI xunicombookss Химия , класс , Базовый уровень, Кузнецова НЕ, Гара НН, Химия , класс , Базовый уровень, Где найти решебник по химии Кузнецова НЕ ни где не могу найти ни посмотрите здесь ГДЗ по химии Химия класс Кузнецова Н Е , Титова И М , Гара Н Н и др Н Н Гара , Химия класс Базовый уровень читать klass Рейтинг , голоса июн АвторыН Н Гара , Н Е Кузнецова Жанр химия класс , школьные учебники по химии ; Теги Решебник профильный уровень гдз по Химии для gdz class Онлайн решебник профильный уровень по Химии для класса Кузнецова НЕ, Гара НН, Титова ИМ, гдз и Химия класс Решение задач по математике онлайн mathsolutionrubook решебники, ГДЗ , тесты и контрольные работы с ответами по химии для класса класс Кузнецова НВ, Левкин АН г Базовый уровень Кузнецова НЕ, Гара НН г Учебник Химия класс НЕ Кузнецова , НН Гара , ИМ klass ework klass ne го класса Учебник Химия класс НЕ Кузнецова , НН Гара , ИМ Титова год Предмет Химия решебники ГДЗ по всем предметам школьной программы для разных классов Химия класс Профильный уровень Кузнецова НЕ klas ovruhimiya klas Химия класс Профильный уровень Кузнецова НЕ, Гара Н Учебник предназначен для изучения химии в ГДЗ для класса по предмету Химия GDZ LTD https gdz ltd class himiya Химия класс Учебник Углубленный уровень Кузнецова , Гара Вентана Граф Химия класс Кузнецова , В ответ на официальный запрос мы удалили некоторые результаты с этой страницы Вы можете ознакомиться с запросом на сайте LumenDatabaseorg Запросы, похожие на гдз химия кузнецова гара класс гдз по химии класс кузнецова бесплатно гдз по химии класс кузнецова учебник базовый уровень гдз по химии класс кузнецова гара базовый уровень гдз по химии класс кузнецова углубленный уровень гдз по химии класс кузнецова углубленный уровень гдз по химии класс кузнецова углубленный уровень гдз по химии класс кузнецова профильный уровень учебник гдз по химии класс кузнецова базовый уровень След Войти Версия Поиска Мобильная Полная Конфиденциальность Условия Настройки Отзыв Справка
Кузнецова Н.В., Левкин А.Н. Кузнецова Н.Е., Гара Н.Н., Титова И.М. ZUBRILA.NET Химия 10 класс Химия. Химия 8 класс Кузнецова. Авторы: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. 2016 zoobrilka.org adminzoobrilka.org. Кузнецова Н. Е. Задачник по химии: 10 класс: для учащихся общеобразовательных учреждений ОНЛАЙН. Н н гара химия 11. Учебники, пособия, ГДЗ по информатике. Кузнецова Н. Е., Гара Н. Н., Титова И. М. 10 класс Автор: Кузнецова Н.Е. и др. Издательство: Вентана-граф Год издания: 2011 Cтраниц: 384 Размер: 61,33. Часть 1: Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н. — 2008 год. Авторы: Кузнецова Н.Е., Гара Н.Н., Титова И.М. — 2011 год. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. (2012, 256с.) Гара Н.Н., Габрусева Н.И. (2013, 95с. Igope гдз пишем грамотно 4 класс кузнецова рабочая тетрадь 0 в Детский мир им. igope. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Кристаллическое состояние веществ 201 Химическая организация веществ и её уровни (дополнительный материал к главе 9) 206 Глава 10. Автор книги, учебника: Титова И.М., Гара Н.Н., Кузнецова Н.Е. Предмет. Скачать бесплатно Учебник по химии 8 класс: Кузнецова Титова Гара. Автор: Кузнецова Н.Е. Алимов Ш.А. (10) Также учебник рекомендован для изучения химии в учебных заведениях начального и среднего профильного образования. 259244254 17 ноя 2009. у кого есть гдз по химии за 9 класс Титова Кузнецова только по. мне нужен решебник по задачнику по химии Н.Е. Кузнецова, А.Н. 1468199765055…
Гдз по химии 11 издание Габриелян
Учебник продолжает курс химии для средней школы, изложенный в учебнике О.С. Габриеляна «Химия. Базовый уровень. 10 класс ». Может использоваться при прохождении базового курса общей химии.
Учебник соответствует ФГОС среднего (полного) общего образования.
Периодический закон и строение атома.
Периодический Химические элементы закона и периодической таблицы D.И. Менделеев — величайшее открытие конца 19 века. в области химии — основы современной химии, динамичное и развивающее обучение. Он отражает явления, реально существующие в природе, а потому никогда не потеряет своего смысла.
Открытие Периодического закона и Периодической системы было подготовлено всем ходом истории развития химии, но потребовался гений Д.И. Менделеева, его дар научного предвидения, так что эти закономерности были сформулированы и графически представлены в виде таблицы.
Содержание
ГЛАВА ПЕРВАЯ. Строение вещества
§ 1. Основные сведения о строении атома.
§ 2. Периодический закон и строение атома.
§ 3. Ионная химическая связь.
§ 4. Ковалентная химическая связь.
§ 5. Металлическая химическая связь.
§ 6. Водородная химическая связь.
§ 7. Полимеры.
§ 8. Газообразные вещества.
§ 9. Жидкие вещества.
§ 10. Твердые тела.
§ 11. Дисперсные системы.
§ 12. Состав вещества. Смеси.
ГЛАВА ВТОРАЯ. Химические реакции
§ 13. Понятие химической реакции. Реакции без изменения состава веществ.
§ 14. Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ
§ 15. Скорость химической реакции.
§ 16. Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и методы его вытеснения.
§ 17. Роль воды в химических реакциях.
Раздел 18 Гидролиз.
§ 19. Окислительно-восстановительные реакции.
Электролиз.
ГЛАВА ТРЕТЬЯ. Вещества и их свойства
§ 20. Металлы.
§ 21. Неметаллы.
§ 22. Кислоты.
§ 23. Основания.
§ 24. Соли.
§ 25. Генетическая связь между классами неорганического и органического вещества.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ.
ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ
1. Описание свойств некоторых веществ в зависимости от типа кристаллической решетки
2.Знакомство с коллекцией полимеров: пластиков и волокон и изделий из них.
3. Жесткость воды. Устранение жесткости воды.
4. Знакомство с минеральными водами.
5. Знакомство с дисперсными системами.
6. Реакция замещения меди на железо в растворе медного купороса.
7. Получение кислорода разложением перекиси водорода с использованием оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.
8. Получение водорода.
9. Различные случаи гидролиза солей.
10. Контрольные растворы кислот, оснований и солей с индикаторами.
11. Получение и свойства нерастворимых оснований.
12. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.
13. Знакомство с коллекцией металлов.
14. Знакомство с коллекцией неметаллов.
15. Знакомство со сборником кислот.
16. Знакомство со сборником баз.
17. Знакомство с коллекцией минералов, содержащих соли.
ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ
Практические работы №1. Получение, сбор и распознавание газов.
Практикум №2. Химические свойства кислот.
Практикум № 3. Распознавание веществ.
Проектная деятельность.
ПРЕДМЕТНЫЙ ИНДЕКС.
Скачать бесплатно электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия, начальный уровень, 11 класс, учебник Габриелян О.С., 2014 — fileskachat.com, быстро и бесплатно скачать.
- Химия, 11 класс, рабочая тетрадь по учебнику О.С. Габриелян «Химия, 11 класс, базовый уровень», Габриелян О.С., Яшукова А.В., 2014
- Естествознание. Базовый уровень. 11 класс, Габриэлян О.С., Остроумов И.Г., Пурышева Н.С., Сладков С.А., Сивоглазов В.И., 2014 г.
- Спецификация контрольно-измерительных материалов для ЕГЭ по ХИМИИ 2019 г. 11 класс, 2019 г.
Химия — это наука, основанная на теориях, различных явлениях и законах. При изучении данного школьного предмета важно соответствие наблюдений, полученных в ходе экспериментов, установленным стандартам.Именно по этой причине у школьников часто возникают трудности с пониманием новых тем или упражнений, поскольку материал в одиннадцатом классе еще сложнее, а нехватка времени увеличивается. Пособие ГДЗ к учебнику химии для 11 класса автора О.С. Габриэлян базовый уровень имеет множество схем таблиц, описаний формул, готовых практических работ, которые полностью соответствуют содержанию параграфов в учебнике. Применяя решатель в учебе, вы найдете любые ответы на вопросы, решение задач станет легким и интересным для старшеклассника, а самостоятельная подготовка к тестовой работе станет обычным делом.
Приступая к выполнению лабораторных работ и проведению химических опытов, студент должен правильно решить все поставленные задания, чтобы изучить все особенности новых правил и ни в коем случае не допускать ошибок при проведении опытов.
Для старшеклассников очень важно получить высокие баллы, так как все оценки будут отображаться в итоговом аттестате. Самостоятельная практика решения домашних заданий с химик 11 класса Габриелян станет залогом сдачи зачетов на отлично, что поспособствует успешному поступлению в вузы.
ГДЗ к рабочей тетради по химии для 11 класса Габриелян О.С. (базовый уровень) можно скачать.
ГДЗ на контрольно-поверочные работы по химии для 11 класса Габриелян О.С. (базовый уровень) можно скачать.
ГДЗ для рабочей тетради по химии для 11 класса Габриелян, Яшуков можно скачать.
ГДЗ для учебника химии для 11 класса Габриэлян, Остроумов (продвинутый уровень) можно скачать
Рабочая программа по химии для 11 класса по учебнику автора Габриелян С.С., несмотря на то, что представляет собой базовый уровень знаний, освоить старшеклассникам непросто. Поэтому для облегчения учебного процесса специалисты рекомендуют использовать решебник, составленный на основе данной публикации.
Изученные в одиннадцатом классе по химии
В соответствии с ФГОС, темы, которые студенты должны освоить, представляют собой совокупность следующих разделов:
- Строение атома и периодический закон Менделеева;
- соединений и составов веществ;
- химических реакций, их скорости и зависимости от природы реагирующих компонентов, концентрации и других параметров;
- органических и неорганических оснований;
- методов защиты металлов от коррозии.
Как видно из набора — нужно много времени уделить, чтобы все это проработать на достаточно высоком уровне. Но некоторым не хватает времени, так как им нужно готовиться к базовым экзаменам ЕГЭ, а у других нет опыта и навыков, чтобы усвоить все необходимое. В любом случае, вы можете обратиться к готовому домашнему заданию для решения этой проблемы. Также они пригодятся подросткам, планирующим поступать в учреждения по этому направлению.
В чем особенность и преимущества использования ГДЗ для учебника химии для 11 класса от Габриеляна
Ученики, привлекающие в свое обучение решебника, имеют ряд преимуществ перед другими. Это следующие:
- Независимо от сложности домашнего задания ученик справляется с ним. И даже если самостоятельно выполнить его не удастся, он может разобрать предложенные специалистами решения, чтобы в дальнейшем выполнить все индивидуально;
- непонятно и сложно можно рассмотреть подробно во избежание проблем в будущем;
- если студенту необходим данный предмет для дальнейшего поступления в высшие учебные заведения, то он может, развивая однотипный, автоматизировать собственные навыки во всем, что предусмотрено рабочей программой;
- репетиторства можно избежать.Все числа представлены здесь последовательно, с анализом полного алгоритма решения, поэтому даже студенты со слабыми навыками дисциплины могут легко понять суть проводимых манипуляций;
- , если вы правильно подойдете к этому справочному и информационному материалу, вы сможете значительно улучшить свои оценки по предмету. Все контрольные, проверочные работы и тесты будут проходить проще, чем раньше.
GDZ можно использовать как в Интернете, так и в печати.Ресурс предлагает не только запланированные упражнения, но и видеоуроки, которые делают информацию еще более доступной. Не упустите шанс пополнить свою базу знаний по химии, развивая определенный навык.
Практикум 1 химия 10. «Распознавание пластиков и волокон»
Назначение:
Оснащение:
Просмотреть содержание документа
«Химия 10 класс Практикум №2.«Получение этилена и эксперименты с ним» «
Практическая работа 2.
«Получение этилена и опыты с ним»
Назначение:
для закрепления знаний студентов по теме «Алканы. Алкены », научат получать этилен и проводить с ним эксперименты;
улучшают возможность получения газообразных веществ в простейших устройствах с соблюдением правил техники безопасности;
воспитывать чувство ответственности, коллективизм.
Оснащение: на столах студентов: лабораторный стенд с ножкой, спиртовая лампа, спички, пробирки в штативе, газоотводная трубка, песок, бромная вода, раствор перманганата калия, этиловый спирт, концентрированная серная кислота.
Во время занятий
1. Инструктаж по технике безопасности за подписью.
Далее вместе анализируем ход практической работы по пунктам, остановимся подробно на
на предельной осторожности при проведении практической работы.
2. Студенты приступают к оформлению практических работ в тетрадях для
практических работ: записывают номер, тему, цель, оборудование.
3. Затем выполните практическую работу. Выданная пробирка с готовой смесью этилового спирта (2 — 3 мл), серной кислоты
(6 — 9 мл) и прокаленного песка
закрывается газоотводной трубкой, укрепленной
в лабораторной стойке. и начинаем осторожно нагревать, начиная с прогрева
всей пробирки.
а) C 2 H 5 OH → H 2 C = CH 2 + H 2 O
этиловый спирт этилен
Конец газоотводной трубки погружают в пробирку, в которую наливают 2-3 мл
вода бромная. Через некоторое время выделяющийся газ изменит цвет
бромной воды. Это означает, что произошла химическая реакция, и
нового вещества:
б) H 2 C = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br — CH 2 Br
этилен 1,2 — дибромэтан
4.После обесцвечивания бромной воды в другую пробирку налить 2–3 мл
разбавленного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой,
и также пропустить через него образовавшийся газ. Со временем
цвет исчезает, раствор становится прозрачным, значит также здесь
произошла химическая реакция и образовалось новое вещество:
H 2 C = CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 — CH 2
этилен ׀ ׀
этиленгликоль
5.После проведенных опытов вынуть газоотводную трубку из пробирки и поджечь выходящий газ
, он горит раскаленным пламенем. Этилен, как и все
углеводородов, сгорает с образованием углекислого газа и воды:
C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O
6. Закончив работу на рабочем столе, наведите порядок и приступайте к
оформление работы в тетради: описать весь ход работы, набросок
рисунок 19 на странице 56, написать уравнения соответствующих
реакций, в конце работы сделать вывод, при этом ответить на все вопросы для
самостоятельных выводов, по окончании урока тетради сдаются на сверка.
Наш робот распознал:
Практическая работа 3
Чьи свойства карбоновых кислот
WhatSyashnNob1yudin Уравнение реакции Заключение
Alacha 1. Получение уксусной кислоты
12-3 1 pis- in vitro- 6e4
Acetic acid- 9000a натриевый ресивер гСНЛаХЖа Н-80-ту можно получить
Я валок 2, накапливаю -2СНСО0Н Na-30, чии. гм ее соль.
А комнатная — и бесцветная — вытесняющая серу
Ранная наличная жидкая кислота.Итак
Ерный кулак редким методом
L01Y. За тапас вы можете получить
I tear pro .404 на другую бирку углеводов
Trial acid.
Она и Гайот-
Юдкой пайп
Ох конец
> push и
1 true pro
Тирку. H>
Алача 2. Влияние инертной кислоты на некоторые металлы
Я в ра! Y1, K1L.H эй кислота:
0 стружка очень жер- Uz — 2СН> ССОК- Металлы реагируют-
Апонос выделение -CH, COO; Kd N; Truut с углеродистыми кнетотаминами
Aa; К9в2СН, С0О, 2Н — gsvzsosg + mzk, а также с neor-
Talikimn.На примере —
Md 2K-Xd: N, в провс —
Lsiiyh реакций:
Ионы водорода.
Образуется
Phi диссоциация
Уксусная кислота.
Окисляем аточа
Цинк и мелкий, восстанавливаем
Б гтмну.ты медленный гп ген.сооо; —
Иинка, выращенная 1.11-1 -CH, C00: 2n NT 2n02cn, co2n — 2cn, coorn-n: активность организма магния больше, чем у цинка, то скорость
Что такое dechago NipncMmim Уравнение реакции 1 Out / п
2п2Н2Г.H реакции с магнием И1.ШК-
Алача 3. Б амолеиновая кислота с основаниями
К раствору раствор НАОЙ — Ха0Н Раствор фенола
Гнлроксил розовеет, а фталеин 1йул лей-
Натрий до — с присоединение MaOH CHTSOOH — ионами OH
Бавляю нелени ки — SNSOOa NO Когда до-
Сколько желобов добавлено
Пельфенол — окрашенный ОНstСООН — + гилрокс ил-нони
Фталеина, в -> CH :, SOOCH-Na + NgO удаляются тычок IOIV-
Затем водородным уксусом .Те.
Нуклеарная кислота OH + H — H: 0 уксусная кислота реагирует с основаниями как минеральные кислоты, образуя соль апегоонводы.
Алача 4. ВмимодсАстаис уксусной кислоты sospnr gam и
В пробирках с 0 X. При взаимодействии
Раствор H: 50; состояние xus
Уксусный CHSN, OH C-CH— кислоты со спиртом
Кислоты / тами образуются
Вливаю: в нем сложные эфиры —
Один — эта- 0 // -> CH , — С + Н-0 0 — С; H-, этиловый эфир летучей жидкости уксусной кислоты
Nol, а другой — ISO si с характерными апачами.
Пенгиловый спирт. При добавлении полученных> елей до насыщения
ил; из:; /: 1 :: экв. с раствором N30 смешанный
Затем обе пробирки
будут отправлены по адресу:
Я поместил лошадь наверх, чтобы сформировать
Слой эфира центрирован.
Уксус и нижний слой —
Кислоты. вода, а точнее кислота и хлорид
Закрываю подборку
Пробки с посевными парами натрия. Происходит-
Трубки и-хо-кондсненру потеют
Они живут так же, как и
Mi.Я разогреваюсь. lnlmshklx 11 ност из полученных
WhatOelat On / PkhUeniya> Выравнивание реакции VyvoO
Течет вниз
Обратно до менее
Плотность пробирки насыщенный раствор
1 Полученные пары имеют
таксановых жидкостей с характеристикаминатрия хлорида. То же свойство
1сышсннный- смеси С10
И раствор-1, и хлорид склеены тфироа. типичная для не
1 матрня.кислородсодержащие органические
лши кислоты.
//> 1С. :,; /,!. … Обычно и зопс, иловый спирт называется НЮЛМНЛОВ
Алача 5. Оки слизь муравьиной кислоты с оксидом
: silver1 mirror H — C + adO -> stskx1de1nlnaya
Ликую, если группа выделена, то она может присоединиться
Раствор аммиака для растворения 0 // — HO — C 2AdC OH реакции, характерные для al-
Кража появляющейся черточки. Например, она даст pc-
Халка.Потом акшпоссрсбряно
Юбилейный потом 1ркала.> Потом
К-сколько Опель му- НСО, — СО: Т Н; 0 отличает его от lp> rih carbio-
ХШЫ1Н0Й кислых кислот, к которым
Юта. Нагревали пробирку. В смеси нет альдегидных групп.
Lacanse go-
РЯЧА ВОДА.
Хринотик. 1, по сути, серебряное зеркало в окислении котенка
Zdviyoi: не работает. Желательно, чтобы 1 опыт не был
SHT ИЛИ B1CHT1, lrmy окисление.например, перчатки ан. и ка шья
Перечень лабораторных работ по «Химии»
Лаборатория № 1: 2 части. «Основные классы химических соединений, кислот, оснований, солей»
Лаборатория № 2: 2 части. «Неметаллы и их соединения»
Лаборатория № 3: 3 ч. «Металл»
Лаборатория № 4: 2 части. «Моделирование молекул углеводородов».
Лаборатория № 5: «Спирты, фенолы»
Лаборатория № 6: «Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты»
Лаборатория № 7: «Сложные эфиры и жиры»
Лаборатория № 8: «Углеводы»
Лаборатория № 9 : «Азотсодержащие соединения»
- ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЯ, СОЛИ
Лабораторная работа No.1
ЦЕЛЬ РАБОТЫ:
Изучение свойств кислот, оснований, солей.
ОБОРУДОВАНИЕ:
Штатив, пробирки, спиртовая лампа. Металлы: натрий, кальций, цинк, железо, индикаторы м / оф / ф, лакмус. Кислоты: соляная, серная, основа: гидроксид натрия, вода дистиллированная, держатели, 25 бюретки, воронки, вода, CuO, CuSO 4, раствор Na 2 CO 3, AL (NO 3) 3, NaCI, ZnCI 2.
Завершение работы.
Опыт 1: общие свойства кислот, оснований.
Налейте немного дистиллированной воды в три пробирки и добавьте лакмусовый раствор, обратите внимание на цвет лакмусовой бумаги в воде. Добавьте кислоту в одну из пробирок с лакмусовым раствором, а в другую — щелочь. Наблюдайте за изменением цвета. Сделайте то же самое, взяв вместо лакмуса фенолфталеин и метиловый апельсин.
Опыт 2: свойства кислот и оснований.
Налейте 1 мл кислоты в пробирку и капните кусочек цинка. Что наблюдается Напишите уравнение реакции.
Тест 3: реакция нейтрализации между кислотой и гидроксидом
Натрий.
Налейте 1 мл раствора NaOH в пробирку и добавьте каплю фенолфталеина. Что случилось В эту пробирку осторожно налейте кислотный раствор до исчезновения окраски.
Напишите уравнение реакции. Сделайте вывод.
Опыт 4: Получение основ (Демо).
Окуните кусок металлического натрия или кальция в чашу для испарения. Что происходит Как доказать, что фундамент сформирован Запишите уравнение реакции. Используйте индикатор для доказательства.
Опыт 5: общие свойства солей, гидролиз солей, получение солей.
Получение солей. Проведите эксперименты:
- Взаимодействие оксида меди с серной кислотой (при t)
- Взаимодействие кислоты с основанием, кислоты с солью.
- Взаимодействие цинка с раствором медного купороса.
Сделайте вывод. Напишите уравнения реакций
Опыт 6. Гидролиз солей
Завершение работы.
Налейте солевой раствор (Na2 CO 3, Al (NO 3) 3, NaCl, ZnCl 2 и т. Д.) И проверьте его на лакмус, фенолфталеин или метиловый оранжевый. Запишите наблюдения в таблицу.
Формула соли | Среда раствора | Как образуется соль | ||
нейтральный | кислый | щелочной | ||
Na 2 CO 3 | ||||
Al (NO 3) 3, | ||||
NaCl | ||||
ZnCl 2 |
Сделайте заключение о реакции гидролиза среды и запишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярной и ионной формах.
Контрольные вопросы.
- Дайте определения: кислота, соль, основание.
- Определить степень окисления элементов в соединениях:
Mg (NO 3) 2, Na 3 PO 4, H 2 CO 3, K 2 Cr 2 O 7, H 2 CO 3.
- Провести преобразования:
- FeCl 3 Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4) 3 Fe (OH) 3.
- Сl 2 HCl ZnCl 2 Zn (OH) 2 Na 2 ZnО 2.
- Запишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярной и ионной форме, определите реакцию среды:
Na 2 S, Na 3 PO 4, CuCl 2, KCl
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема: Неметаллы и их соединения.
Лабораторная работа № 2
НАЗНАЧЕНИЕ РАБОТЫ:
Изучить способ получения оксида углерода (4), его свойства, проследить изменение свойств на примере галогенов.
ОБОРУДОВАНИЕ:
Аппарат Киппа, штатив для пробирок, мензурки, спиртовая лампа, мрамор, известковая вода, лакмус, соляная кислота, раствор NaOH, спички, спирт, вата, осколки, вода, метиловый апельсин, газовая трубка, пробка, фарфоровая чашка. Соли MgCO3, ВаСО 3, Na 2 СО 3, разбавленная HCl, хлорная вода, фуксин или индиго.Решение Кj и КВr2
Завершение работ.
Опыт 1: получение и свойства диоксида углерода.
Поместите 2–3 куска мрамора или мела в собранное устройство для производства газа и добавьте разбавленную соляную кислоту (1: 4) через воронку. Наполните последовательно три стакана выделившимся углекислым газом и накройте их картоном. О наполнении можно судить по затуханию горячего осколка, поднесенного к отверстию стакана. Сохраняем стаканы с углекислым газом для следующих опытов.Запишите уравнение реакции получения диоксида углерода.
Опыт 2: свойства углекислого газа.
Бросьте в стакан небольшой кусок ваты, смоченной спиртом, и подожгите его горящей занозой. Затем осторожно влейте в нее (как воду) углекислый газ из одного стакана, наполненного в предыдущем опыте. Алкоголь перестает гореть.
Сделайте вывод.
Тест 3: растворимость диоксида углерода в воде.
Добавьте в пробирку синий лакмус или метиловый оранжевый и пропустите через раствор диоксид углерода.Что вы наблюдаете Напишите уравнение реакции.
Сделайте вывод.
Тест 4: свойства известковой воды.
Налейте воду с известью в пробирку на четверть ее объема и пропустите через раствор углекислый газ. Наблюдайте за образованием белого осадка. Напишите уравнение реакции.
Опыт 5: взаимодействие углекислого газа с гидроксидом натрия.
Заполните пробирку диоксидом углерода, пробкой и наконечником в фарфоровую чашку с разбавленным раствором гидроксида натрия.Откройте пробку под жидкостью. Жидкость попадает в пробирку. Запишите наблюдения. Запишите уравнение реакции между гидроксидом натрия и диоксидом углерода.
Опыт 6: влияние кислот на соли угольной кислоты.
Налейте немного MgCO в одну пробирку3 в другую BaCO 3 или Na 2 CO 3 и добавьте разбавленную соляную кислоту в пробирку. Наблюдайте за растворением солей и выделением газов, запишите уравнение в молекулярной и ионной форме.
Тема: Свойства соединений серы.
Цель: Определить качественную реакцию на ионы
1. и его соли
2. Свойства иона
3. Составить полное ионное и сокращенное уравнение
4. Определить степень окисления и составить OVR.
ОБОРУДОВАНИЕ: 1. цех
2. столы
3. набор химической посуды и реактивов.
РАБОЧИЙ ПРОЦЕСС.
Опыт №1. Качественная работа на ионе
А) К 1 мл раствора серной кислоты добавили 2-3 капли раствора соли. Наблюдение: выпал белый кристаллический осадок
H 2 SO 4 + BaCL 2 \ u003d BaSO 4 + 2HCl
Выход:
B) К 1 мл солевого раствора Na 2 SO 4 добавлено 2-3 капли солевого раствора BaCl 2
Наблюдение
Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl
Вывод:
Эксперимент №2 Восстанавливающие свойства соединений сернистой кислоты и ее солей.
A) К 1 мл раствора соли KMnO4 добавили 5-6 капель раствора h3 SO 4 и 0,5 мл раствора Na2 SO 3
Наблюдения:
KMnO 4 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Mn +7 + 5e = Mn +2 10
S +4 — 2e = S +6 10
B) К 1 мл раствора соли KMnO4 добавили 2-3 капли раствора КОН и 0,5 мл раствора соли натрия2 SO 3
Наблюдение: раствор малины приобрел изумрудный цвет, а затем стал коричневым.
KMnO 4 + KOH + Na 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + KOH
Mn +7 + 1e = Mn +6 2
S + 4 — 2e = S + 6 2
Выход:
Выполнить задание:
1. Запишите уравнение качественной реакции:
1,1 на ион
1,2 на ион
2. Запишите уравнение диссоциации кислот: серной, сернистой, сероводородной.
контрольных вопроса
МЕТАЛЛЫ.
Лабораторная работа No.3
НАЗНАЧЕНИЕ РАБОТЫ:
Изучение свойств металлов и их соединений.
ОБОРУДОВАНИЕ:
Штатив, пробирки, спиртовая лампа, держатели, раствор CuSO4 , гвоздика, известковая вода, стеклянные тубы, спирт, вата.
Завершение работ.
Опыт 1: вытеснение металлов из солевых растворов другими
Металлы.
Налейте 2 — 3 мл. в пробирку с раствором медного купороса опустить гвоздику (Fe). Смотрите, что происходит Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.
Испытание 2: Превращение карбонатов кальция в бикарбонат и
гидрокарбоната в карбонат.
Налейте воду на четверть тюбика и пропустите через раствор диоксид углерода. Смотрите, что происходит Продолжайте пропускать углекислый газ до получения прозрачного раствора. Сохраните решение для использования в будущем.
2. Полученный прозрачный раствор разлить в две пробирки. Нагрейте одну трубку с раствором до кипения, а в другую добавьте известковую воду. Смотрите, что происходит. Запишите наблюдения.Напишите уравнение реакции по схеме:
Ca (OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca (HCO 3) 2 CaCO 3
+ Ca (OH) 2
CaCO 3
Опыт 3: взаимодействие щелочных металлов с водой. (Демонстрация)
Налейте воду в фарфоровую чашку (или кристаллизатор) и опустите кусок металлического натрия, затем повторите с кальцием. Что наблюдается Проверьте раствор индикатором — фенолфталеином. Запишите уравнение реакции.
Сделайте заключение об активности щелочных и щелочноземельных металлов.
ОБОРУДОВАНИЕ:
Штатив, пробирки, фарфоровая тарелка, металлы, натрий, кальций, фенолфталеин, раствор соли MnSO4 , серная и соляная кислоты, соль алюминия Na2 CO 3, вода, индикатор — лакмус.
Опыт 4: получение гидроксида марганца (2) исследование
Свойства.
К раствору соли MnSO4 , добавьте NaOH. Полученный осадок слить вместе с раствором в две пробирки. В одну из них налейте раствор серной или соляной кислоты, а другую оставьте на воздухе.Запишите наблюдения. Напишите в молекулярной и других формах уравнения реакций, протекающих между солью марганца и серной кислотой. Соль марганца и NaOH, Mn (OH), вода и кислород воздуха, с образованием Mn (OH).
Эксперимент 4 (1): гидролиз солей алюминия.
Добавьте карбонат натрия к раствору соли алюминия в пробирке. Наблюдайте за выпадением белого аморфного осадка и выделением пузырьков углекислого газа.
Al 2 (SO) 3 или Al (NO 3) 3 использовать в реакции:
Al 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 = Al 2 (CO 3) 3 + 3Na 2 SO 4
2Al + 3CO 3 2- + 6HOH = 2Al (OH) 3 + 3 CO 2 + 3H 2 O
Напишите уравнение реакции:
A) взаимодействие Al2 (CO 3) 3 с водой.
Б) взаимодействие соли алюминия с карбонатом натрия.
Объедините первое и второе уравнения реакций в одну окончательную молекулярную и ионную форму.
Заключение -полный гидролиз
Опыт 4 (2): испытание раствора солей алюминия индикаторов.
Исследуйте растворы: сульфат алюминия или хлорид алюминия или нитрат алюминия на лакмус.
Сделайте вывод. Напишите уравнение реакции гидролиза.
СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА.
ОБОРУДОВАНИЕ:
Штатив с пробирками, растворами солей FeSO4, FeCl3, гидроксида натрия, соляной и серной кислоты, раствора KMnO4 , хлорная вода, раствор NH4, раствор ЦНС K 3 (Fe (CN) 6).
Experience 5:
Налейте раствор FeSO в пробирку на четверть ее объема4 … И добавить такое же количество раствора гидроксида натрия или калия. Что наблюдается?
Опыт 6:
К Fe (OH), полученному в предыдущем эксперименте2 добавить соляную кислоту до растворения осадка.Что ты смотришь?
Опыт 7:
Налейте раствор хлорида железа III в пробирку на четверть ее объема и добавьте такое же количество раствора гидроксида натрия. Что наблюдается?
Тест 8:
К полученному в предыдущем опыте (7) добавляют раствор серной кислоты до растворения осадка. Напишите реакции в молекулярной и ионной форме, назовите полученные вещества и укажите, какое из них находится в оксиде.
Опыт 9: окисление сульфата железа перманганатом калия.
Налейте 1-2 мл в пробирку. раствор перманганата калия, немного разбавленной серной кислоты и раствора FeSO4 (Вы можете бросить кристаллы вместо раствора.
Запишите наблюдения и напишите уравнения реакции).
Test 10:
Налейте около 2 мл в пробирку. раствор хлорида железа (2) и добавить такое же количество хлорной кислоты. Как изменился цвет раствора? Объясните феномен. Напишите уравнение реакции. Что окислилось, что восстановили?
Опыт 11: взаимодействие солей железа (3) с родонитом аммония и
солей железа (2) с красной кровяной солью K3 Fe (CN 6).
Добавить раствор аммонийного родонита NH к раствору хлорида железа 4 ЦНС. Как изменился цвет? Напишите уравнение в молекулярной и ионной форме.
Тест 11 (2):
К раствору хлорида железа (2) или FeSO4 добавить красную кровяную соль K salt2 Fe (CN) 6 … Что наблюдается? Напишите уравнение в молекулярной и ионной форме.
ОБОРУДОВАНИЕ:
Стенд, пробирки, спиртовые лампы, растворы: соли хрома (3) гидроксид натрия, серная кислота, соляная кислота, раствор K2 Cr 2 O 7 Na 2 SO 4, серная кислота, раствор K2 CrO 4.
Тест 12: свойства соединений хрома.
В пробирке с раствором хромовой соли Cr (NO3 ) 3 по каплям добавляют раствор NaOH до образования осадка. Полученный осадок разлить в две пробирки. Добавьте к одному из них раствор серной или соляной кислоты, а к другому — NaOH. Что наблюдается?
Напишите уравнения следующих реакций:
- Сr (NO 3) 3 с NaOH
- Cr (OH) 3 с серной кислотой
- Cr (OH) 3 с избытком NaOH
Опыт 13: окислительные свойства дихроматов.
К раствору К 2 cr 2 O 7 добавить раствор серной кислоты, а затем раствор сульфида натрия (Na2 SO 3). Наблюдайте за изменением цвета. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции.
Тест 14: преобразование хроматов в дихроматы и переработка.
К раствору К 2 СrO 4 добавить раствор серной кислоты. Наблюдайте за изменением цвета. В полученный раствор добавить гидроксид натрия или калия. Наблюдайте за изменением цвета. Запишите наблюдения и уравнения реакции.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
МОДЕЛИРОВАНИЕ МОЛЕКУЛ УГЛЕВОДОРА.
Лабораторный номер 4
ЦЕЛЬ РАБОТЫ:
Использование знаний о типах химических связей (ковалентных полярных и неполярных) для моделирования молекул углеводородов:
Алканов, Алкенов, Алкинов, Аренов
ОБОРУДОВАНИЕ:
Фломастеры, цветные карандаши, линейки.
Работа состоит из отдельных задач по моделированию молекул углеводородов.
Упражнение 1.
Изучите модели молекул метана, этилена, ацетилена, бензола.
Задача 2.
Набросайте модели молекул — метана, этана, пропана, бутана, пентана, гексана, октана, декана, этилена, ацетилена, бензола.
Модельные молекулы углеводородов — электронные, структурные формулы.
Запись химических реакций:
- Сжигание метана, этилена, ацетилена.
- Взаимодействие метана с хлором (по стадиям)
- Реакции гидрирования пропилена и этина
- Реакция полимеризации этилена.
- Реакция Вюрца (взаимодействие галогенированных алканов с натрием).
НАЗНАЧЕНИЕ РАБОТЫ:
Изучить способ получения этилена и его свойства, а также ознакомиться с соотношением каучука и каучука к органическому растворителю.
ОБОРУДОВАНИЕ:
Штативы, пробирки, газовые трубки, держатели, штатив металлический, смесь этилового спирта с концентрированной серной кислотой, песок или кусочки пензы, растворы (бледно-розовый перманганат калия), бромная вода (светло-желтый раствор) , спиртовые лампы, стакан воды, осколок.
Приготовьте резину и резину в растворе бензола или бензина.
Завершение работы
Опыт 1: получение и свойства этилена.
Соберите прибор: в пробирку «а» налейте 10-20 мл заранее приготовленной смеси этилового (винного) спирта с концентрированной серной кислотой; для равномерного закипания добавить в смесь 0,5 речного песка (прокаленного) или кусок пемзы, закрыть пробку с газоотводной трубкой и закрепить в зажиме штатива, наполнить стакан водой и опустить тест трубки (две) с водой.
Опустите конец газоотводной трубки в стакан с водой так, чтобы последний почти касался дна стакана. Начните нагревать смесь в пробирке «а» и, когда из нее вытеснится весь воздух, заполните две пробирки выделившимся газом. При этом смесь становится черной. Когда трубки заполнятся газом, снимите выпускную трубку для газа из стакана. Не вынимайте трубки с газом из воды.
Тест 2: Горение этилена.
Закройте пальцем пробирку с газом под водой, выньте ее из стакана, переверните вверх дном и насыпьте в нее раскаленный осколок.Подожгите вторую пробирку с газом. Напишите уравнение реакции.
Опыт 3: взаимодействие этилена с раствором перманганата
Калийно-бромная вода.
Пропустить газоотводную трубку с газом через растворы KMnO4 и бромная вода. Наблюдайте за исчезновением цвета раствора. Запишите наблюдения. Напишите уравнения реакции:
А) Получение этилена.
B) Горение этилена.
C) Присоединение брома к этилену в молекулярной и структурной форме.
Опыт 4: знакомство со свойствами резины.
а) Поместите кусок сырца (не вулканизированного) в одну трубку
Резина, в другую — каучуки (обрезки пробки). Добавьте бензина —
Посмотрите, что случилось? (заранее готовит лаборанта) за несколько дней.
б) Налейте раствор в пробирку с раствором каучука в бензоле или бензине.
Бром.
Что ты смотришь?
Дайте ответы:
контрольных вопроса
- Что называется гомологической серией?
- Какие химические свойства наиболее характерны для алканов, алкенов?
- Запишите структурную форму 2,2,4-триметилпентана?
4.Назовите виды изомерии.
5. Дайте определение реакции полимеризации, приведите пример.
6. Какая реакция называется качественной?
Приведите пример качественной реакции на алкены
Лабораторная работа № 5
Тема 10
«Спирты. Фенолы »
НАЗНАЧЕНИЕ РАБОТЫ:
Ознакомиться с растворением глицерина, качественной реакцией на глицерин и свойствами фенола.
ОБОРУДОВАНИЕ:
Стойка с пробирками, спиртовой лампой, глицерином, водным раствором CuSO4 , Раствор NaOH, фенол, h3 SO 4 или HCl, бромная вода.
ПРОЦЕСС РАБОТЫ:
Тест 1: растворение глицерина в воде и его взаимодействие с
Гидрат оксида меди.
- До 1 мл. вода 2 — 3 капли глицерина. Встряхните. Обратите внимание на растворимость.
- К разбавленному раствору CuSO4 добавить небольшой избыток NaOH. Слейте лишнюю жидкость из Cu (OH) 2. Остальное взбить в 2 — 3 мл. воды и добавить ее к ранее полученному раствору в воде.
Сделайте заключение и запишите реакцию через структурную формулу между глицерином
и Cu (OH) 2. .
Тест 2: свойства фенола.
- Встряхните несколько кристаллов фенола в пробирке с водой (во избежание ожогов не закрывайте пробирку пальцами).
- К образовавшейся мутной жидкости добавить раствор щелочи — NaOH до исчезновения мутности.
- Добавьте H к полученному прозрачному раствору 2 SO 4 или HCl до тех пор, пока он не станет мутным.
- До 1 мл. раствора фенола, по каплям добавить бромную воду, сначала образуется мутность, при встряхивании она исчезает: при дальнейшем добавлении бромной воды (3 — 4 мл.), выделяется обильный белый осадок — трибромфенол.
Заключить и записать в молекулярно-структурной форме
реакции:
А) фенол с NaOH.
B) фенолят натрия с h3 SO 4.
B) фенол с бромом (бромная вода).
Контрольные вопросы.
- Почему глицерин называется многоатомным спиртом?
- Какой реагент можно использовать для обнаружения многоатомных спиртов?
- Как можно получить нитроглицерин из глицерина и азотной кислоты?
- Можно ли считать гликолят меди сложным соединением? Почему раствор фенола C6 H 5 Его называют карболовой кислотой?
6.Запишите структурные формулы этиленгликоля, этанола, фенола.
7. Запишите качественную реакцию фенола.
Лабораторная работа № 6
«Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты».
ЦЕЛЬ РАБОТЫ:
Узнать о химических свойствах альдегидов и свойствах уксусной кислоты.
ОБОРУДОВАНИЕ:
Штатив с пробирками, спиртовыми лампами, аммиачным раствором оксида серебра, растворами сульфата меди и NaOH, формалином, Ч4 COOH, CH соль3 СООНа, газоотводные трубы, Н2 SO4 (концентрированный), стружка, порошок магния, лакмус синяя, стакан воды, держатели.
РАБОЧИЙ ПРОЦЕСС:
Тест 1: Окисление альдегида — реакция серебряного зеркала
- В чистую пробирку (промытую щелочью, затем смесью хрома и воды) налейте четверть ее объема аммиачного раствора серебра. оксида, добавить 5-10 капель формалина. Встряхните и осторожно нагрейте смесь, вращая трубку вокруг пламени горелки (лучше всего держать трубку в стакане кипятка).
- Окисление гидроксидом меди.
Добавьте раствор гидроксида натрия — NaOH к нескольким каплям раствора сульфата меди.Встряхните. К образовавшейся жидкости с осадком гидроксида меди добавляют 5-10 капель формалина и нагревают смесь. Наблюдайте за изменением цвета.
В заключение.
Напишите уравнение реакции:
а) метаналь (структурная формула) с аммиачным раствором оксида серебра.
Почему эта реакция называется «реакцией серебряного зеркала»
б) метаналя с гидроксидом меди (2).
Опыт 2: получение и свойства уксусной кислоты.
- Налейте 3-5 г в пробирку.ацетат натрия, добавить немного концентрированной серной кислоты, чтобы увлажнить соль. Пробирку закрывают газоотводной трубкой, свободный конец которой помещают в пустую трубку в холодной воде. Нагрейте смесь до тех пор, пока в пробирке не соберется CH3. UNOO.
- Полученную кислоту разделить на две части, разбавить водой и опустить голубой лакмус.
- Соединить вторую часть пробирки с кислотой с магнием, поджечь газ.
В заключение.
Запись реакций:
- Получение Ch4 UNSD
- CH Реакция диссоциации3 ООН.
- SN взаимодействие3 COOH с Mg в молекулярной и ионной форме.
- Запишите реакцию этерификации между этанолом и муравьиной кислотой.
контрольных вопроса
- Что такое альдегиды?
- Какие вещества образуются при окислении альдегидов?
- Какой альдегид можно получить окислением этанола?
- Способы получения карбоновых кислот?
- Что такое формалин?
- Запишите химические свойства карбоновых кислот на примере этановой (уксусной) кислоты.
Лабораторная работа № 7.
Тема 12:
«Сложные эфиры. Жиры »
НАЗНАЧЕНИЕ РАБОТЫ:
Ознакомиться со свойствами жиров, омылением, сравнительными свойствами мыла и синтетических моющих средств (смс)
ОБОРУДОВАНИЕ:
Стеллажи с пробирками, водой, уксусной кислотой (концентрированной) , органические растворители — бензин, ацетон и другие эфиры, сольвент-смазка и другие жиры. Мыло — твердое и (смс) любое. Спирты, фенол — фталин, CaCl2 h3 SO4 , HCl, бромная вода, фарфоровые чашки, треноги, NaOH, спирт, стеклянные стержни, стаканы и цилиндр.
ПРОЦЕСС РАБОТЫ:
Тест 1: свойства жиров.
Налейте в пробирку: воду, бензин, эфир, ацетон и другие жидкости, добавьте кусок жира или несколько капель растительного жира, все тщательно встряхните, наблюдайте, в какой пробирке растворился жир.
Тест 2: свойства мыла.
Нарежьте мыло на мелкие кусочки и растворите в воде, нагревая воду. Мыльный раствор разлить по пробиркам. В одну добавляют 2 — 3 капли фенолфталена, в другую равный объем серной или соляной кислоты, в третью такое же количество раствора хлорида кальция.Наблюдайте за происходящим и записывайте реакции в молекулярной и ионной форме.
Тест 3: Доказательство ненасыщенной природы жиров.
Налейте 2 мл в одну пробирку. подсолнечное масло, на втором месте кусок твердого жира (нагрейте). Добавьте немного бромной воды в содержимое всех пробирок. Что наблюдается?
Тест 4: омыление жиров.
Положите 3 г в фарфоровую чашку. жир, маргарин или масло и добавить 7-8 мл. раствор, содержащий 0,2 NaOH в массовых долях. Добавьте 1-2 мл, чтобы ускорить реакцию.спирт этиловый. Прокипятить смесь 15 минут, помешивая стеклянной палочкой и доливая воду до первоначального уровня. Проверьте омыление следующим образом: если капли жира не всплывают на поверхности воды во время охлаждения (омыление прошло).
Опыт 5: Сравнительные свойства мыла и синтетических моющих средств
средств.
Готовят в 3 колбах по 50 мл. разбавленные растворы: мыло, порошок.
Влить 2-3 мл. приготовленные растворы в пробирках добавляют несколько капель растворов фенолфталеина.Обратите внимание на появление малинового цвета.
Опыт 6: синтез этилацетата.
Налейте 1-2 мл в пробирку. концентрированную уксусную кислоту и такое же количество этанола, добавить 0,5 мл. концентрированная серная кислота. Перемешивайте смесь этих веществ 4-5 минут. Осторожно нагрейте, не доводя до кипения. Затем охладите содержимое тюбика и перелейте его в другой тюбик с водой.
контрольных вопроса
- Что такое омыление и для каких целей используется процесс омыления жира?
- Почему мыльный раствор щелочной?
- Что называется реакцией этерификации?
- На что указывает осветление бромной воды?
- Напишите уравнения реакции между:
- метиловый спирт и уксусная кислота
- пропиловый спирт и масляная кислота
Назовите полученные соединения.
Лабораторная работа № 8
Тема 13
«Углеводы»
ЦЕЛЬ РАБОТЫ:
Изучить свойства углеводов на примере глюкозы, сахарозы, крахмала.
ОБОРУДОВАНИЕ:
Пробирки, спиртовые лампы, растворы: глюкоза, сахароза, крахмал, йод, медный купорос, щелочь, гидроксид кальция, аммиачный раствор оксида серебра, серная кислота, диоксид углерода, картофель, хлеб.
ПРОЦЕСС РАБОТЫ:
Опыт 1: Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (2) и аммиачным раствором оксида серебра
.
- 2-3 мл. добавить 1 мл раствора глюкозы. NaOH и 2-3 капли раствора CuSO4 .Встряхивайте пробирку, пока жидкость не станет синей. Тщательно прогрейте — наблюдайте переход синего цвета раствора в зеленый, затем желто-красный или коричневый осадок.
- Налейте четверть его объема аммиачного раствора серебра в чистую пробирку, добавьте 5 — 10 капель раствора глюкозы. Встряхните и осторожно нагрейте на огне горелки или на водяной бане.
Что наблюдается?
Запись реакций
- Структурная формула глюкозы.
- СuSО взаимодействие4 с гидроксидом натрия NaOH.
- Глюкоза (напишите структурную формулу) с гидроксидом меди (2).
- Глюкоза с аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»).
Опыт 2: взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция
(Ca (OH) 2 ).
1д. растворите сахарозу в 5-6 мл. вода. Добавляйте по каплям мутное известковое молоко (Ca (OH)) 2. ). Что ты смотришь? Добавить Ca (OH) 2 до образования белого осадка.Затем фильтруют и разделяют фильтрат на две трубки:
а) пропускают диоксид углерода через одну часть фильтрата, нагревают вторую часть фильтрата до образования белого осадка кальцинированного сахарата.
ИЗ12 h32 О КОМПАНИИ11 3CaO 2ч3 ПРО
Тест 3: приготовление крахмальной пасты: йодная проба.
Гидролиз крахмала.
Налейте 0,5 г в пробирку. крахмал, добавить четверть пробирки холодной воды и хорошо взболтать. В стакане жидкость с крахмалом вскипятить, дать смеси остыть.
Добавьте йодную воду в пробирку с оставшейся крахмальной пастой. Что наблюдается?
Сделайте ломтик картофеля и каплю йодной воды, что вы наблюдаете?
Налейте небольшое количество крахмальной пасты в пробирку и добавьте в нее 1 мл. раствор серной кислоты, кипятить 2 — 3 минуты. Охладите раствор, а затем добавьте несколько капель йодной воды, синего цвета не должно появиться.
Запись наблюдений
Завершить и записать реакцию гидролиза крахмала с образованием глюкозы.
контрольных вопроса
- Структура молекулы глюкозы?
- В чем разница между фруктозой и глюкозой?
- Какие углеводы образуются при гидролизе сахарозы?
- Реагенты какого качества можно определять: глюкозу, сахарозу, крахмал?
- Какие продукты образуются при спиртовом брожении глюкозы?
- Почему крахмал с серной кислотой после кипячения не дает синего цвета с йодной водой?
Лабораторная работа No.9.
Тема 14
«Азотсодержащие органические соединения»
ЦЕЛЬ РАБОТЫ:
Изучить свойства белков, а также провести исследования свойств термопластичных полимеров (полиэтилен, полистирол) и других веществ.
ОБОРУДОВАНИЕ:
Штатив с пробирками, раствором белка, растворами CuSO4 , НNO3 , спиртовые лампы, щелочи — NaOH, КОН, нейлоновая смола, стеклянные стержни, мука.
Полиэтилен, полистирол, ацетон, держатели, леска, картон, стеклянная палочка, лакмус синяя, раствор KmnO4 , поливинил хлорид.
ПРОЦЕСС РАБОТЫ:
Опыт 1: свойства белков: коагуляция, цветовые реакции.
- Налейте раствор яичного белка в пробирку (четверть объема) и нагрейте. Что ты смотришь?
- Влить яичный белок в пробирку (четверть объема) и добавить несколько капель концентрированной азотной кислоты, нагреть. Смесь остудить и добавить к ней раствор нашатырного спирта до изменения цвета. Что наблюдается?
- Влить белок (четверть тюбика), добавить столько же раствора гидроксида натрия — NaOH и 2 — 3 капли раствора медного купороса — СuSО4 … Разогреть. Что наблюдается?
- Налейте примерно 0,5 г в пробирку. пшеничная мука, добавить 3-5 капель азотной кислоты (конц.) — HNO3 … Разогреть. Охладите и добавьте раствор аммиака. Что наблюдается? Какие признаки указывают на наличие белка в муке?
Примечание: эти методы помогут обнаружить белок в молоке, мясе, твороге, шерсти.
Исследование свойств термопластичных полимеров (полиэтилен, полистирол).
- Термопластичность.
- Воспламеняемость.
- Отношение к раствору кислот, щелочей, окислителей.
ПРОЦЕСС РАБОТЫ:
- Полиэтилен.
- Полистирол.
- Обратите внимание на внешний вид этих полимеров.
- Возгорание (добавить к пламени спиртовой лампы).
- Отношение полимеров к кислотам и ацетону.
- Получение ниток из нейлоновой смолы.
Поместите кусок нейлонового изделия (леску) в пробирку и осторожно нагрейте. Вязкую жидкость втянуть в тонкую нить стеклянной палочкой.
Примечание: во избежание загрязнения пробирок вы можете провести эксперимент на нейлоне с помощью щипцов.
Обнаружение хлора в поливинилхлориде.
Проверка: негорючесть, стойкость к химическим реагентам, легко красить? Клеенка, плащи, портфели, искусственная кожа для обуви и др. Изготавливаются из пластика. Они используются для изоляции проводов и кабелей. Слегка нагрейте кусочки пластика в пробирке или фарфоровой чашке. Проверить, происходит ли размягчение? При горении запах распространяется — что?
Добавьте к газообразным продуктам влажную синюю лакмусовую бумагу, а затем стеклянную палочку, смоченную раствором аммиака.Если положить кусочки ПВХ в пробирки с растворами кислот, щелочей. Что наблюдается?
Сделать заключение по исследованию свойств полимера
.
Контрольные вопросы.
- Опишите полимеры: полиэтилен, полистирол, поливинилхлорид?
- Запишите их формулы, физические свойства и применение в промышленности, в повседневной жизни.
Лабораторная работа № 10.
Тема
«Амфотерные свойства и гидролиз солей.»
ЦЕЛЬ РАБОТЫ:
Узнать о реакциях гидролиза и свойствах амфотерных соединений
ОБОРУДОВАНИЕ:
Штатив с пробирками, растворами Na2 CO3 , NaSO3 , Al (NO3 ) 3 , NaCL, FeCl3 , NaNO3 , ZnCl2 Al2 (SO4 ) 3 , Pb (NO3 ) 2 , HCl, НNO3 , дистиллированный. вода, индикаторы: фенолфталеин, метиловый апельсин, лакмус, NaOH.
ПРОЦЕСС РАБОТЫ:
Опыт 1: тестирование солевых растворов индикатором. Полный
гидролиз солей.
- Налейте немного соли в пробирку и проверьте ее действие на лакмус, нанеся каплю раствора стеклянной палочкой на красную и синюю бумагу. Запишите наблюдения в таблицу.
Напишите уравнения реакций гидролиза солей, растворы которых имеют кислую или щелочную реакцию. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
- Добавьте раствор карбоната натрия к раствору соли алюминия в пробирке.
Наблюдать выпадение белого аморфного осадка и выделение пузырьков
двуокиси углерода.Напишите уравнение реакции:
Взаимодействие соли алюминия с диоксидом углерода.
Взаимодействие карбоната алюминия с водой.
Объедините первое и второе уравнения реакции в одно окончательное уравнение.
Напишите те же уравнения в ионной форме.
Опыт 2: получение гидроксида цинка и проверка его амфотерных свойств
.
Налейте половину тюбика раствора соли цинка и добавьте несколько капель гидрата натрия или гидроксида калия до образования белого осадка.Полученный раствор слить с осадком в две пробирки. В один налейте щелочь, а в другой кислоту, пока осадок не растворится. Запишите наблюдения и реакции.
Опыт 3: получение гидроксида алюминия и его испытание
Амфотерные свойства.
Налейте половину тюбика раствора сульфата алюминия и добавьте несколько капель до образования белого осадка. Полученный раствор слить с осадком в две пробирки. К одному из них добавляют щелочь, а к другому соляную или серную кислоту до растворения осадка.Запишите наблюдения и реакции.
Опыт 4: свойства соединений свинца.
Залейте четверть пробирки раствором нитрата свинца и по каплям добавьте в него раствор гидроксида натрия до образования белого осадка. Полученный раствор слить с осадком в две пробирки. Добавьте разбавленную азотную кислоту в одну из пробирок, а в другую — избыток гидроксида натрия, пока осадок не растворится.
Контрольные вопросы.
- Что называют реакциями гидролиза?
- Почему угольная кислота не выделяется при гидролизе карбоната натрия?
- Составить сокращенные ионные формы — гидролиз соли: K2 S, Fe2 SO3 , CuSO4 , К3 RO4 ?
- Напишите уравнения реакции для Zn (OH) 2 щелочью и кислотой.Al (OH) 3 щелочью и кислотой?
ученик 10 класса
_____________________________
Лабораторные эксперименты
Лабораторный опыт № 1 дата _________
Определение элементного состава органических соединений
Назначение: научиться определять элементарный состав органических веществ.
Оборудование и реактивы: стакан, парафиновая свеча, щепа, известковая вода.
Рабочий процесс
Что они делали
Что наблюдалось
Результат
Результат
Лабораторный опыт № 2 дата _________
Изготовление моделей молекул углеводородов.
Назначение: научиться собирать модели из простейших углеводородов.
Оборудование и реактивы: пластилин 2-х цветов, спички.
Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.174.
Рабочий процесс:
Изображение
Описание здания
Модель молекулы метана
Модель молекулы бутана
Модель молекулы изобутана
Выход ………………………………………….. ………………………………………….. ……………………………………………………. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ……………
Лабораторный опыт № 3 дата _________
Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.
Назначение: научиться обнаруживать непредельные соединения в жидких нефтепродуктах.
Оборудование и реактивы: жидкие нефтепродукты, раствор йода, раствор перманганата калия.
Содержание и порядок эксперимента
Рабочий процесс
p / p
Реагенты для распознавания веществ
Наблюдения
выводы
Раствор перманганата калия
Раствор йода
Выход …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….
Лабораторный опыт № 4 дата _________
Получение и свойства ацетилена.
Назначение: изучить лабораторный метод получения ацетилена, узнать его свойства.
Оборудование и реактивы: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, подставка, вода, карбид кальция, раствор перманганата калия.
Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.175.
Рабочий процесс
Что они делали
То, что наблюдалось
Результат
Запишите уравнения проведенных реакций:
……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………
Выход ………………………………………………………………………. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ……………………………………..
Лабораторный опыт № 5 дата _________
Ознакомление с сборником «Нефть и продукты ее переработки».
Назначение: ознакомление со сборником «Нефть и продукты ее переработки».
Оборудование и реактивы: сборник «Нефть и продукты ее переработки».
Содержание и порядок эксперимента см. учебник Габриеляна О.С. Химия 10 (базовый уровень) стр. 175-176.
Рабочий процесс
№ п / п
Образец
Цвет
Формула
Процессы, лежащие в основе производства
Выход ………………………………………….. ………………………………………….. ……………………………………………………………………………………. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………
Лабораторный опыт № 6 дата _________
Свойства этилового спирта.
Назначение: изучить свойства этилового спирта.
Оборудование и реактивы: этиловый спирт, дистиллированная вода, подсолнечное масло, медная проволока, пробирки, спиртовая лампа, фильтровальная бумага.
Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.176.
Рабочий процесс
Что они делали
Что наблюдали
Выходные данные
Запишите уравнения проведенных реакций:
Выходные данные ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………………. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ……………….
Лабораторный опыт № 7 дата _________
Свойства глицерина.
Назначение: изучить свойства глицерина.
Оборудование и реактивы: дистиллированная вода, глицерин, раствор щелочи (NaOHII)), пробирки.
Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.174.
Рабочий процесс
Что они делали
То, что наблюдалось
Результат
Запишите уравнения проведенных реакций:
……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………
Выход …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….
Лабораторный опыт № 8 дата _________
Свойства формальдегида.
Назначение: изучить свойства формальдегида.
Оборудование и реактивы: аммиачный раствор оксида серебра, формалин, раствор щелочи (NaOH), раствор сульфата меди (сульфат меди (II)), пробирки, стакан горячей воды.
Содержание и порядок эксперимента
Рабочий процесс
Что они делали
То, что наблюдалось
Результат
Запишите уравнения проведенных реакций:
……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………
Выход …………………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………….
Лабораторный опыт № 9 дата _________
Свойства уксусной кислоты.
Назначение: изучить свойства уксусной кислоты.
Оборудование и реактивы: раствор уксусной кислоты, лакмусовый раствор, раствор щелочи (NaOH), цинк (гранулы), оксид меди (II), мел или сода, пробирки.
Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.177.
Рабочий процесс
Что они делали
То, что наблюдалось
Результат
Запишите уравнения проведенных реакций:
……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………
Выход …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….
Лабораторный опыт № 10 дата _________
Свойства жиров.
Назначение: изучить свойства жиров.
Оборудование и реактивы: вода дистиллированная, спирт, бензин, масло подсолнечное, пробирки, фильтровальная бумага,
Состав и порядок эксперимента см. О.Учебник С. Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) стр. 177 — 178.
Рабочий процесс
Что они делали
Что наблюдалось
Результат
Результат ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………………………. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………….
Лабораторный опыт № 11 дата _________
Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.
Назначение: сравните свойства мыльного и моющего растворов.
Оборудование и реактивы: мыльный раствор, раствор стирального порошка, раствор фенолфталеина, жесткая вода (раствор хлорида кальция), пробирки.
Содержание и порядок эксперимента
Рабочий процесс
Что они делали
Что наблюдалось
Результат
Когда вам нужно добавить больше раствора, чтобы образовалась стабильная пена? …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………
Какой продукт не теряет своих моющих свойств в жесткой воде? Почему? …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………
Выход …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….
Лабораторный опыт № 12 дата _________
Свойства глюкозы.
Назначение: изучить свойства глюкозы.
Оборудование и реактивы: раствор глюкозы, раствор медного купороса (сульфат меди (II)), раствор щелочи (NaOH), аммиачный раствор оксида серебра, пробирки, спиртовая лампа.
Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.178.
Рабочий процесс
Что они делали
То, что наблюдалось
Результат
Запишите уравнения проведенных реакций: ………………………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ……………………………………………… …………………………………………………………………………………… …
Выход ……………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………….
Лабораторный опыт № 13 дата _________
Свойства крахмала.
Назначение: изучить свойства крахмала.
Оборудование и реактивы: порошок крахмала, вода, стакан горячей воды, спиртовой раствор йода, пробирки, спиртовая лампа.
Содержание и порядок эксперимента
Рабочий процесс
Что они делали
Что наблюдалось
Результат
Результат ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………………………. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………….
Лабораторный опыт № 14 дата _________
Свойства белков.
Назначение: изучать свойства белков.
Оборудование и реактивы: раствор белка, раствор щелочи (NaOH), раствор сульфата меди (сульфат меди (II)), раствор азотной кислоты, раствор аммиака, шерстяная нить, вода, пробирки, спиртовая лампа.
Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.179.
Рабочий процесс
Что они делали
Что наблюдалось
Результат
Результат …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….
Лабораторный опыт № 15 дата _________
Ознакомление с образцами пластмасс и каучуков.
Назначение: ознакомление с образцами пластиков и каучуков.
Оборудование и реактивы: образцы пластиков, волокон, каучуков.
Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.179.
Рабочий процесс
Группы веществ
Образец
Реакция получения
полимеризация
поликонденсация
Натуральная
Искусственная
Синтетическая
Выход ………………………………………….. ……………………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………..
Практическая работа
Практическая работа № 1 дата __________
Идентификация органических веществ.
назначение : ………………………………………………………………………………………… .. ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………
Содержание и порядок эксперимента см. О.Учебник С. Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с. 180 -181.
Упражнение 1.
Номер опции ____
Оборудование и реактивы: ………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………
Рабочий процесс:
Что они делали
То, что наблюдалось
Результат
Запишите уравнения проведенных реакций: ………………………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………
Задача 2.
Оборудование и реактивы: раствор глюкозы ………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
Рабочий процесс :
Что они делали
Что наблюдалось
Результат
Задача 3.
Оборудование и реактивы: раствор глицерина, формальдегида, глюкозы ……………………………
………………………………………………………………………… ………………………………………
Рабочий процесс:
Чем они занимались
Что наблюдалось
Результат
Задача 4.
Оборудование и реактивы: картофель, белый хлеб, спелое яблоко, …………………………………… ..
………………………………………………………………… …………………………………………………
Рабочий процесс:
Что они делали
Что наблюдалось
Результат
Результат ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ……………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………
Марка ___________
Практическая работа № 2 дата __________
Распознавание пластиков и волокон.
назначение : ………………………………………………………………………………………… .. ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………
Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) стр. 181 — 182.
Упражнение 1.
Оборудование и реактивы: полиэтилен, поливинилхлорид.
Рабочий процесс:
Формула
Описание
Полиэтилен
Поливинилхлорид
Задача 2.
Оборудование и реактивы: хлопок, шерсть, ацетатное волокно, нейлон, …………………………………………………………………………………………………………… … ..
Рабочий процесс:
Формула
Описание
Хлопок
Шерсть
Ацетатное волокно
Капрон
Выход …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….
Марка ___________
Каталожные номера:
O.S. Габриелян «Химия. 10 класс» базовый уровень, М .: Дрофа, 2012
Гдз по химии 11 базовый уровень. Темы, преподаваемые в одиннадцатом классе по химии
Учебник продолжает курс химии для средней школы, описанный в учебнике О.С. Габриелян «Химия. Базовый уровень. 10 класс ». Может быть использован при изучении курса общей химии на базовом уровне.
Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту среднего (полного) общего образования.
Периодический закон и атомное строение.
«Периодический закон и периодическая система химических элементов» Д.И. Менделеева — величайшее открытие конца 19 века в химии, основа современной химии, динамичное и развивающееся учение.Он отражает явления, которые реально существуют в природе, а потому никогда не потеряют своего значения.
Открытие Периодического закона и Периодической системы было подготовлено всем ходом истории развития химии, но потребовалось Д.И. Гений Менделеева, его дар научного предвидения, так что эти законы были сформулированы и графически представлены в табличной форме.
Содержание
ГЛАВА ПЕРВАЯ. Структура вещества
§ 1.Основная информация о строении атома.
§ 2. Периодический закон и строение атома.
§ 3. Ионно-химическая связь.
§ 4. Ковалентная химическая связь.
§ 5. Металлическая химическая связь.
§ 6. Водородная химическая связь.
§ 7. Полимеры.
§ 8. Газообразные вещества.
§ 9. Жидкие вещества.
§ 10. Твердые тела.
§ 11. Дисперсные системы.
§ 12. Состав вещества. Миксы.
ГЛАВА ВТОРАЯ. Химические реакции
§ 13.Понятие о химической реакции. Реакции без изменения состава веществ.
§ 14. Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ
§ 15. Скорость химической реакции.
§ 16. Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и методы его вытеснения.
§ 17. Роль воды в химических реакциях.
§ 18. Гидролиз.
§ 19. Окислительно-восстановительные реакции.
Электролиз.
ГЛАВА ТРЕТЬЯ.Вещества и их свойства
§ 20. Металлы.
§ 21. Неметаллы.
§ 22. Кислоты.
§ 23. Причины.
§ 24. Соли.
§ 25. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ
1. Описание свойств определенных веществ в зависимости от типа кристаллической решетки
2. Знакомство с коллекцией полимеров: пластиков и волокон и изделий из них.
3. Жесткость воды. Устранение жесткости воды.
4. Ознакомление с минеральными водами.
5. Ознакомление с дисперсными системами.
6. Реакция замещения меди на железо в растворе медного купороса.
7. Производство кислорода разложением перекиси водорода с использованием оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.
8. Производство водорода.
9. Различные случаи гидролиза солей.
10. Контрольные растворы кислот, оснований и солей с индикаторами.
11. Получение и свойства нерастворимых оснований.
12. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.
13. Ознакомление с коллекцией металлов.
14. Ознакомление с коллекцией неметаллов.
15. Знакомство со сборником кислот.
16. Ознакомление с коллекцией земель.
17. Ознакомление с коллекцией минералов, содержащих соли.
ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ
Практические занятия № 1. Прием, сбор и распознавание газов.
Практикум №2. Химические свойства кислот.
Практикум № 3. Распознавание веществ.
Проектная деятельность.
ПРЕДМЕТНЫЙ ИНДЕКС.
Скачать бесплатно электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия, базовый уровень, 11 класс, учебник Габриелян О.С., 2014 — fileskachat.com, быстро и бесплатно скачать.
- Химия, 11 класс, рабочая тетрадь к учебнику Габриелян О.С. «Химия, 11 класс, базовый уровень», Габриелян О.С., Яшукова А.В., 2014
- Естествознание. Базовый уровень. 11 класс, Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Пурышева Н.С., Сладков С.А., Сивоглазов В.И., 2014 г.
- Спецификация контрольно-измерительных материалов для проведения единого государственного экзамена по химии в 2019 г., 11 класс, 2019 г.
Рабочую программу по химии для 11 класса по учебнику автора Габриелян С.С., несмотря на базовый уровень знаний, старшеклассникам освоить непросто.Поэтому, чтобы облегчить процесс обучения, специалисты рекомендуют использовать резольвер на основе этой публикации.
Темы, преподаваемые в одиннадцатом классе по химии
В соответствии с ГЭФ, темы, которые студенты должны освоить, представляют собой набор следующих разделов:
- Строение атома и периодический закон Менделеева;
- связей и составов веществ;
- химических реакций, их скорости и зависимости от природы реагирующих компонентов, концентрации и других параметров;
- органических и неорганических оснований;
- способов защиты металлов от коррозии.
Как видно из набора — нужно много времени уделить, чтобы все это проработать на достаточно высоком уровне. Но некоторым не хватает времени, так как они должны подготовиться к сдаче базовых экзаменов на экзамене, а другим не хватает опыта и навыков, чтобы освоить все необходимое. В любом случае для решения этой проблемы можно обратиться к готовым домашним заданиям. Также они полезны для подростков, планирующих поступление в учреждения по этому профилю.
В чем особенность и преимущества использования ГДЗ к учебнику химии для 11 класса от Габриеляна
Ученики, которые привлекают решателя во время учебы, имеют ряд преимуществ перед другими.Это следующие:
- Независимо от сложности домашнего задания ученик справляется с ним. И даже если у него не получится сделать это самостоятельно, он сможет разобрать предложенные экспертами решения, чтобы потом выполнить все индивидуально;
- непонятно и сложно можно рассмотреть подробно во избежание проблем в будущем;
- если студенту необходим данный предмет для дальнейшего поступления в высшие учебные заведения, то он может, развивая однотипный, автоматизировать собственные навыки во всем, что предусмотрено рабочей программой;
- , вы можете избежать репетиторства.Все числа представлены последовательно, с полным анализом алгоритма решения, поэтому даже студенты со слабыми дисциплинами могут легко понять суть манипуляций;
- , если вы правильно подойдете к этому справочно-информационному материалу, вы сможете значительно улучшить свои оценки по предмету. Все контрольные, проверочные работы и тесты будут выполняться проще, чем раньше.
Вы можете использовать GDZ как в Интернете, так и в печатном виде. Ресурс предлагает не только запланированные упражнения, но и видеоуроки, которые делают информацию еще более доступной.Не упустите шанс пополнить свою базу знаний по химии, получив определенный навык.
Рабочую программу по химии для 11 класса по учебнику автора Габриелян С.С., несмотря на базовый уровень знаний, старшеклассникам освоить непросто. Поэтому, чтобы облегчить процесс обучения, специалисты рекомендуют использовать резольвер на основе этой публикации.
Темы, преподаваемые в одиннадцатом классе по химии
В соответствии с ГЭФ, темы, которые студенты должны освоить, представляют собой набор следующих разделов:
- Строение атома и периодический закон Менделеева;
- связей и составов веществ;
- химических реакций, их скорости и зависимости от природы реагирующих компонентов, концентрации и других параметров;
- органических и неорганических оснований;
- способов защиты металлов от коррозии.
Как видно из набора — нужно много времени уделить, чтобы все это проработать на достаточно высоком уровне. Но некоторым не хватает времени, так как они должны подготовиться к сдаче базовых экзаменов на экзамене, а другим не хватает опыта и навыков, чтобы освоить все необходимое. В любом случае для решения этой проблемы можно обратиться к готовым домашним заданиям. Также они полезны для подростков, планирующих поступление в учреждения по этому профилю.
В чем особенность и преимущества использования ГДЗ к учебнику химии для 11 класса от Габриеляна
Ученики, которые привлекают решателя во время учебы, имеют ряд преимуществ перед другими.Это следующие:
- Независимо от сложности домашнего задания ученик справляется с ним. И даже если у него не получится сделать это самостоятельно, он сможет разобрать предложенные экспертами решения, чтобы потом выполнить все индивидуально;
- непонятно и сложно можно рассмотреть подробно во избежание проблем в будущем;
- если студенту необходим данный предмет для дальнейшего поступления в высшие учебные заведения, то он может, развивая однотипный, автоматизировать собственные навыки во всем, что предусмотрено рабочей программой;
- , вы можете избежать репетиторства.Все числа представлены последовательно, с полным анализом алгоритма решения, поэтому даже студенты со слабыми дисциплинами могут легко понять суть манипуляций;
- , если вы правильно подойдете к этому справочно-информационному материалу, вы сможете значительно улучшить свои оценки по предмету. Все контрольные, проверочные работы и тесты будут выполняться проще, чем раньше.
Вы можете использовать GDZ как в Интернете, так и в печатном виде. Ресурс предлагает не только запланированные упражнения, но и видеоуроки, которые делают информацию еще более доступной.Не упустите шанс пополнить свою базу знаний по химии, получив определенный навык.
.