Получение собирание и распознавание водорода: Вариант 1. Получение, собирание и распознавание водорода

Содержание

Практическая работа №6. Получение, собирание газов.

Вариант 1

Опыт 1

Получение, собирание и распознавание водорода

Соберите прибор для получения газов и проверьте его на герметичность. В пробирку положите 1-2 гранулы цинка и прилейте в неё 1-2 мл соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой (см. рис. 76) и наденьте на кончик трубки ещё одну пробирку. Подождите некоторое время, чтобы пробирка заполнилась выделяющимся газом.

Снимите пробирку с газоотводной трубки и, не переворачивая её, немного наклонив, поднесите отверстием к горящей спиртовке. Если в пробирке находится чистый водород, то раздастся глухой хлопок, если «лающий» звук – водород собран в смеси с воздухом, т. е. в пробирке собран «гремучий газ».

Вопросы и задания:

1. Что происходит при взаимодействии цинка с соляной кислотой? Составьте уравнение реакции и дайте её характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.

2. Рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления.

3. Опишите физические свойства водорода, непосредственно наблюдаемые при проведении опыта.

4. Опишите, как можно распознать водород.

Опыт 2

Получение, собирание и распознавание аммиака

Соберите прибор, как показано на рисунке 168, и проверьте его на герметичность.

В фарфоровую чашку насыпьте хлорид аммония и гидроксид кальция объёмом по одной ложечке для сжигания веществ. Смесь перемешайте стеклянной палочкой и высыпьте в сухую пробирку. Закройте её пробкой и укрепите в лапке штатива (обратите внимание на наклон пробирки относительно отверстая!). На газоотводную трубку наденьте сухую пробирку для собирания аммиака.

Сначала 2-3 движениями пламени прогрейте всю пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция, а затем нагревайте только в том месте, где находится смесь. Для обнаружения аммиака поднесите к отверстию перевёрнутой вверх дном пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку.

Прекратите нагревание смеси. Пробирку, в которой собран аммиак, снимите с газоотводной трубки. Конец газоотводной трубки сразу же закройте кусочком мокрой ваты.

Немедленно закройте отверстие снятой пробирки большим пальцем, погрузите пробирку отверстием вниз в сосуд с водой и освободите отверстие пробирки. Что вы наблюдаете? Почему вода в пробирке поднялась? Закройте пальцем отверстие пробирки под водой и выньте её из сосуда. Переверните пробирку и добавьте в неё 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете?

Проведите аналогичную реакцию между растворами щёлочи и соли аммония при нагревании. Поднесите к отверстию пробирки влажную индикаторную бумажку. Что наблюдаете?

Вопросы и задания:
1. Что происходит при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида кальция? Составьте уравнение реакции и дайте её характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.

2. Опишите физические свойства аммиака, непосредственно наблюдаемые в опыте.
3. Опишите не менее двух способов распознавания аммиака.

Вариант 2

Опыт 1

Получение, собирание и распознавание кислорода.

Соберите прибор, как показано на рисунке 109, и проверьте его на герметичность. Пробирку примерно на ¼ объёма заполните перманганатом калия KMnO4, у отверстия пробирки расположите рыхлый комочек ваты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Укрепите пробирку в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки доходил почти до дна сосуда для сбора кислорода.

Сначала 2-3 движениями пламени прогрейте всю пробирку с KMnO4, а затем нагревайте только в том месте, где находится вещество.

Наличие кислорода в сосуде проверяйте тлеющей лучинкой.

Вопросы и задания:
1. Что происходит при нагревании перманганата калия? Составьте уравнение реакции и дайте её характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
2. Рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления.
3. Опишите физические свойства кислорода, непосредственно наблюдаемые в опыте.
4. Опишите, как вы распознавали кислород.

Опыт 2

Получение, собирание и распознавание оксида углерода (IV).

В пробирку поместите несколько кусочков мела или мрамора и прилейте 1-2 мл разбавленной соляной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в другую пробирку с 2-3 мл известковой воды.

Несколько минут наблюдайте, как через известковую воду проходят пузырьки газа.

Вопросы и задания:
1. Что происходит при взаимодействии мела или мрамора с соляной кислотой? Составьте уравнение реакции и дайте её характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
2. Рассмотрите проведённую реакцию в свете теории электролитической диссоциации.
3. Опишите физические свойства оксида углерода (IV), непосредственно наблюдаемые в опыте.
4. Опишите, каким способом вы распознавали оксид углерода (IV).

Вариант 1

Опыт 1

1) При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделяется газ:
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2
Реакция замещения, экзотермическая, необратимая, гетерогенная, некаталитическая, окислительно-восстановительная.

2) Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2
2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление)
Zn0 — 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление)

3) Водород при нормальных условиях – газ, не имеющий цвета и запаха, который легче воздуха.

4) Распознать водород можно по звуку горения в пробирке, если в пробирке находится чистый водород, то раздастся глухой хлопок, если «лающий» звук – водород собран в смеси с воздухом, т. е. в пробирке собран «гремучий газ».

Опыт 2

1) При взаимодействии хлорида аммония и гидроксида кальция образуется аммиак:
2NH4Cl + Ca(OH)2 ⟶ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+ + 2Cl + Ca2+ + 2OH ⟶ Ca2+ + 2Cl + 2NH3↑ + 2H2O
NH4+ + OH ⟶ NH

3↑ + H2O

2) Аммиак при нормальных условиях – газ, который легче воздуха, не имеющий цвета, обладающий резким запахом.

3) Распознать аммиак можно по запаху и с помощью раствора фенолфталеина, в при растворении аммиак окрасит его в малиновый цвет.

Вариант 2

Опыт 1

1) При нагревании перманганата калия он разлагается с образованием кислорода:
2KMnO4  t ⟶ K2MnO4 + MnO2 + O2
Реакция разложения, эндотермическая, необратимая, гетерогенная, некаталитическая, окислительно-восстановительная.

2) 2KMnO4  t ⟶ K2MnO4 + MnO2 + O2
Mn+7 + 3ē ⟶ Mn+4 1 окислитель (восстановление)
Mn+7 + 1ē ⟶ Mn+6
2O-2 — 4ē ⟶ O20 1 восстановитель (окисление)

3) Кислород при нормальных условиях – газ, не имеющий цвета и запаха, который тяжелее воздуха.

4) Наличие кислорода в сосуде подтвердили с помощью тлеющей лучинкой, она вспыхнула.

Опыт 2

1) При взаимодействии мела с соляной кислотой выделяется углекислый газ:
CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2
Реакция обмена, экзотермическая, необратимая, гетерогенная, некаталитическая, не окислительно-восстановительная.

2) CaCO3 + 2H+ + 2Cl ⟶ Ca2+ + 2Cl + H2O + CO2
CaCO3 + 2H

+ ⟶ Ca2+ + H2O + CO2

3) Оксид углерода (IV) при нормальных условиях – газ, не имеющий цвета и запаха, который тяжелее воздуха.

4) Распознали оксид углерода (IV) с помощью известковой воды, в результате реакции образовался осадок белого цвета:
CO2 + Ca(OH)2 ⟶ CaCO3 + H2O

gomolog.ru

Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов» | Опыты и эксперименты (9 класс):

Дата: 13.04.2020 г.        Ф.И._____________________________________________

Практическая работа № 6

«Получение, собирание и распознавание газов»

Цель: получить, собрать водород и описать его физические свойства

 

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирка и пробка с прямой газоотводной трубкой, химический стакан (50—100 мл) с водой, лабораторный штатив с лапкой, небольшая пробирка, спиртовка, спички; цинк (гранулы), соляная кислота.

Содержание и порядок выполнения опыта

План решения задачи

Посмотрите видео «Лабораторный способ получения и собирания водорода, проверка водорода»  https://yandex.ru/video/preview/?filmId=2682762694677376142&text=получение+собирание+и+распознавание+водорода 

Пользуясь материалами видео и инструкцией проведения  практической работы (стр. 262 учебника), оформите работу  и ответьте на поставленные вопросы:

Внесите данные в таблицу

Действия

Наблюдения

Уравнения реакций

Опыт 1. «Получение водорода»

подтверждающие, способ получения водорода

Напишите молекулярное и ионные уравнения соответствующей реакции

Опыт 2. «Собирание водорода»

подтверждающие, способы собирания водорода

Описание физических свойств водорода, на которых основан способ его собирания

Нет

Опыт 3. «Распознавание водорода»

подтверждающие, способы распознавания водорода

Взаимодействие водорода с кислородом.

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

В выводе укажите способ получения, собирания и распознавания водорода.

Практическая работа «Получение, собирание и распознавание газов»

Урок химии в 11 классе. «____»________________ 20___ г.

Практическая работа «Получение, собирание и распознавание газов».

Цель. Получить газы, собрать их, выполнить опыты, характеризующие их свойства.

Оборудование и реактивы:

2 пробирки (одна больше другой), спиртовка, цинк, соляная кислота

Пробирка, перекись водорода, оксид марганца (IV), лучинка.

Прибор для получения газов, штатив, карбонат кальция, серная кислота, лучинка, известковая вода Са(ОН)2.

Пробирка, штатив, спиртовка, хлорид аммония, гидроксид натрия, лакмусовая бумажка.

Прибор для получения газов, спиртовка, полиэтилен, раствор перманганата калия.

    Техника безопасности:

    аккуратно работать с реактивами и приборами;

    не смешивать реактивы без согласия с заданием;

    тушить спиртовку, накрывая колпачком;

    никогда не приступайте к работе с химическими реактивами без изучения инструкции.

      Ход работы.

      Задание 1. Проверьте свою готовность к работе – выберите один правильный ответ.

      Вещества, которые можно использовать для получения водорода в лаборатории:

        А. соляная кислота и медь В. соляная кислота и натрий

        Б. раствор серной кислоты и железо Г. угольная кислота и цинк

        Газообразные вещества, которые можно собирать способом вытеснения воды:

          А. аммиак и водород В. углекислый газ и озон

          Б. кислород и метан Г. этилен и сероводород

          Для обнаружения кислорода можно использовать:

            А. бромную воду В. тлеющую лучинку

            Б. хлороводород Г. известковую воду

            Газы, которые способом вытеснения воздуха собирают в сосуд, расположенный вверх дном:

              А. аммиак и кислород В. метан и водород

              Б. этилен и углекислый газ Г. озон и угарный газ

              Газ без запаха:

                А. аммиак Б. озон В. сероводород Г. метан

                Аммиак в лаборатории можно получить взаимодействием веществ, формулы которых:

                  А. CaCO3 и HNO3 В. Ca(OH)2 и Nh5Cl

                  Б. N2 и h3 Г. NO2 и h3O

                  Для обнаружения углекислого газа можно использовать:

                    А. бромную воду В. тлеющую лучину

                    Б. фенолфталеин Г. известковую воду

                    Задание 2. Получение, собирание и распознавание водорода.

                    Опустите 1 гранулу цинка в пробирку и прилейте в нее 1-2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

                    Накройте вашу пробирку пробиркой большего диаметра, немного заходя за край меньшей пробирки. Через 1-2 минуты поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая ее, поднесите к пламени спиртовки. Что наблюдаете? Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода?

                    Оформите отчет о выполнении в виде таблицы.

                      Действия

                      Наблюдения

                      Уравнения реакций. Выводы.

                           
                           


                       

                      Вывод. Водород – газ _________________________________________________________ , который можно получить при __________________________________________________ и собрать ___________________________________________________________________.

                      Задание 3. Получение, собирание и распознавание кислорода.

                      В пробирку налейте 5-7 мл раствора пероксида водорода и добавьте немного оксида марганца (IV). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

                      Подготовьте тлеющую лучинку (подожгите ее и, когда она загорится, взмахами руки погасите). Поднесите ее к пробирке с пероксидом водорода. Что наблюдаете?

                      Оформите отчет о выполнении в виде таблицы.

                        Действия

                        Наблюдения

                        Уравнения реакций. Выводы.

                             
                             


                         

                        Вывод. Кислород – газ _________________________________________________________, который можно получить ______________________________________________________ и распознать при помощи ______________________________________________________.

                        Задание 4. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

                        Закрепите пробирку с карбонатом кальция в штативе, добавьте в нее раствор серной кислоты и быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

                        Соберите газ в сухую пробирку и внесите в верхнюю часть пробирки горящую лучинку. Что наблюдаете?

                        В пробирку налейте 1-2 мл прозрачного раствора известковой воды и опустите туда газоотводную трубку. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

                        Оформите отчет о выполнении в виде таблицы.

                          Действия

                          Наблюдения

                          Уравнения реакций. Выводы.

                               
                             

                          Получение, собирание и распознавание газов (аммиак, кислород, во. Получение, собирание и распознавание газов (аммиак, кислород, водород, углекислый газ, хлороводород, хлор)


                          Подборка по базе: Разработка технологического процесса сборки и сварки газового ба, Лекция. Законы идеальных газов (2). pptx, Физиология дыхания. Транспорт газов кровью..pdf, Эксплуатация и ремонт машин и оборудования нефтяных и газовых пр, 7 E7. Учебно-методическая литератураБасарыгин Ю.М. и др._Бурение, возбудитель газовой анаэробной инфекции.docx, Тема 2. Анализ состава газов.pdf, Лекция 2 Анализ газов..docx, Программа слесарь по эксплуатации и ремонту газового оборудовани

                          Индивидуальное задание по неорганической химии

                          Тема: Получение, собирание и распознавание газов (аммиак, кислород, водород, углекислый газ, хлороводород, хлор)

                          УМК: Габриелян О.С.

                          Класс:

                          Цель: закрепить на практике способы получения, собирания и распознавания газов.
                          Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, химический стаканчик, штатив лабораторный, прибор Кирюшкина, сухое горючее, универсальная индикаторная бумага, фарфоровая ступка, стеклянная палочка, мокрая вата, лучинка, гранулы цинка – Zn, соляная кислота – HCl; хлорид аммония — NH4Cl, гидроксид кальция – Са(ОН)2, раствор фенолфталеина; пероксид водорода Н2О2, оксид марганца (IV) – MnO2, кусочки мрамора или мела – СаСО3, известковая вода – Са(ОН)2.

                          Правила техники безопасности:


                          • Запрещается брать вещества руками

                          • Запрещается оставлять открытыми склянки с реактивами

                          • Кислота и щелочь- едкие вещества! Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки

                          • Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды

                          • Попавшие на кожу капли раствора щелочи немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором уксусной кислоты

                          • Определяя вещество по запаху, не наклоняйтесь к сосуду, а направляйте к себе газ рукой, не делайте глубокого вдоха

                          • Пробирку закрепляйте в пробиркодержателе у отверстия

                          • Зажигайте спиртовку спичкой. Гасите спиртовку, накрывая пламя колпачком

                          • Нагревайте вещества в верхней части пламени, так как она самая горячая

                          • Используйте для удержания нагреваемых предметов (фарфоровой чашки, металлической, стеклянной и фарфоровой пластинок) тигельные щипцы

                          • Используйте шпатель для твёрдых веществ

                          • Перемешивание растворов в пробирке проводите быстрым энергичным встряхиванием или постукиванием

                          • Для перемешивания веществ в химическом стакане используйте стеклянную палочку, на которую надет небольшой отрезок резиновой трубки, совершая ею круговые движения, чтобы не разбить дно сосуда

                          Содержание и порядок выполнения работы:

                          п/п

                          Что делали

                          Уравнения химических реакций

                          Что наблюдали

                          Опыт 1 Получение, собирание и распознавание водорода

                          Соберите прибор для получения газов и проверьте его на герметичность. В пробирку положите 1-2 гранулы цинка и прилейте в неё 1-2 мл соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой (см. рис. 76) и наденьте на кончик трубки ещё одну пробирку. Подождите некоторое время, чтобы пробирка заполнилась выделяющимся газом. Снимите пробирку с газоотводной трубки и, не переворачивая её, немного наклонив, поднесите отверстием к горящей спиртовке. Если в пробирке находится чистый водород, то раздастся глухой хлопок, если «лающий» звук – водород собран в смеси с воздухом, т. е. в пробирке собран «гремучий газ».

                          Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2

                          Водород при нормальных условиях – газ, не имеющий цвета и запаха, который легче воздуха

                          Распознать водород можно по звуку горения в пробирке, если в пробирке находится чистый водород, то раздастся глухой хлопок, если «лающий» звук – водород собран в смеси с воздухом, т. е. в пробирке собран «гремучий газ»


                          Опыт 2 Получение, собирание и распознавание аммиака

                          Соберите прибор, как показано на рисунке 168, и проверьте его на герметичность. В фарфоровую чашку насыпьте хлорид аммония и гидроксид кальция объёмом по одной ложечке для сжигания веществ. Смесь перемешайте стеклянной палочкой и высыпьте в сухую пробирку. Закройте её пробкой и укрепите в лапке штатива (обратите внимание на наклон пробирки относительно отверстая!). На газоотводную трубку наденьте сухую пробирку для собирания аммиака. Сначала 2-3 движениями пламени прогрейте всю пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция, а затем нагревайте только в том месте, где находится смесь. Для обнаружения аммиака поднесите к отверстию перевёрнутой вверх дном пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку. Прекратите нагревание смеси. Пробирку, в которой собран аммиак, снимите с газоотводной трубки. Конец газоотводной трубки сразу же закройте кусочком мокрой ваты. Немедленно закройте отверстие снятой пробирки большим пальцем, погрузите пробирку отверстием вниз в сосуд с водой и освободите отверстие пробирки. Что вы наблюдаете? Почему вода в пробирке поднялась? Закройте пальцем отверстие пробирки под водой и выньте её из сосуда. Переверните пробирку и добавьте в неё 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Проведите аналогичную реакцию между растворами щёлочи и соли аммония при нагревании. Поднесите к отверстию пробирки влажную индикаторную бумажку

                          2NH4Cl + Ca(OH)2 ⟶ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

                          Аммиак при нормальных условиях – газ, который легче воздуха, не имеющий цвета, обладающий резким запахом.

                          Распознать аммиак можно по запаху и с помощью раствора фенолфталеина, в при растворении аммиак окрасит его в малиновый цвет.


                          Опыт 3 Получение, собирание и распознавание кислорода.

                          Соберите прибор, как показано на рисунке 109, и проверьте его на герметичность. Пробирку примерно на ¼ объёма заполните перманганатом калия KMnO4, у отверстия пробирки расположите рыхлый комочек ваты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Укрепите пробирку в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки доходил почти до дна сосуда для сбора кислорода. Сначала 2-3 движениями пламени прогрейте всю пробирку с KMnO4, а затем нагревайте только в том месте, где находится вещество. Наличие кислорода в сосуде проверяйте тлеющей лучинкой.

                          2KMnO4 ⟶ K2MnO4 + MnO2 + O2

                          Кислород при нормальных условиях – газ, не имеющий цвета и запаха, который тяжелее воздуха

                          Наличие кислорода в сосуде подтвердили с помощью тлеющей лучинкой, она вспыхнула.


                          Опыт 4 Получение, собирание и распознавание оксида углерода (IV).

                          В пробирку поместите несколько кусочков мела или мрамора и прилейте 1-2 мл разбавленной соляной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в другую пробирку с 2-3 мл известковой воды. Несколько минут наблюдайте, как через известковую воду проходят пузырьки газа.

                          CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2

                          CO2 + Ca(OH)2 ⟶ CaCO3 + H2O


                          Оксид углерода (IV) при нормальных условиях – газ, не имеющий цвета и запаха, который тяжелее воздуха.

                          Распознали оксид углерода (IV) с помощью известковой воды, в результате реакции образовался осадок белого цвета


                          Опыт 5. Получение хлора.

                          Соберите прибор для получения хлора в лабораторных условиях по фото-инструкции, если исходными веществами являются концентрированная соляная кислота и оксид марганца (IV) (кристаллический). Вспоминаем, что хлор ядовит, следовательно, опыт будем проводить под тягой!

                          Собираем хлор вытеснением воздуха из реакционной колбы, одновременно пропуская в реагирующие вещества. Он тяжелее воздуха, заполняет объем колбы и поднимается по насадкам.


                          MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

                          Выделяется газ жёлто-зелёного цвета.

                          Опыт 6. Получение хлороводорода.

                          Собрали прибор для получения хлороводорода. Смешали в пробирке твердый хлорид натрия и концентрированную серную кислоту и нагрели.

                          NaCl + H2SO4(конц.) ⟶ NaНSO4 + HCl↑

                          В пробирке образуется обильная пена.

                          Распознали хлороводород влажной лакмусовой бумагой, она покраснела.


                          Прибор для получения водорода:

                          Прибор для получения аммиака:

                          Прибор для получения кислорода:

                          Прибор для получения углекислого газа:

                          Прибор для получения хлора:

                          Прибор для получения хлороводорода:

                          Вывод: Мы научились получать, собирать и распознавать различные газы, убедились в правильности наших суждений и доказали правильность химических уравнений реакций.

                          Ссылки: https://www.youtube.com/watch?time_continue=203&v=_yI8K5I_QeI&feature=emb_logo

                          https://5terka.com/node/10693

                          Индивидуальное задание по органической химии

                          Тема: Изучение физических и химических свойств лекарственных препаратов

                          УМК: Габриелян О. С.

                          Класс: 10

                          Цель: познакомиться со свойствами лекарственных препаратов и установить их качество с помощью химического анализа.

                          Оборудование и реактивы: анальгин, парацетамол, аспирин, аналитические весы, ступка, пестик, дистиллированная вода, этиловый спирт, фарфоровая чашка, соляная кислота, хлорид железа (III), спиртовка, штатив.

                          Правила техники безопасности:


                          • Запрещается брать вещества руками

                          • Запрещается оставлять открытыми склянки с реактивами

                          • Кислота и щелочь- едкие вещества! Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки

                          • Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды

                          • Попавшие на кожу капли раствора щелочи немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором уксусной кислоты

                          • Определяя вещество по запаху, не наклоняйтесь к сосуду, а направляйте к себе газ рукой, не делайте глубокого вдоха

                          • Пробирку закрепляйте в пробиркодержателе у отверстия

                          • Зажигайте спиртовку спичкой. Гасите спиртовку, накрывая пламя колпачком

                          • Нагревайте вещества в верхней части пламени, так как она самая горячая

                          • Используйте для удержания нагреваемых предметов (фарфоровой чашки, металлической, стеклянной и фарфоровой пластинок) тигельные щипцы

                          • Используйте шпатель для твёрдых веществ

                          • Перемешивание растворов в пробирке проводите быстрым энергичным встряхиванием или постукиванием

                          • Для перемешивания веществ в химическом стакане используйте стеклянную палочку, на которую надет небольшой отрезок резиновой трубки, совершая ею круговые движения, чтобы не разбить дно сосуда

                          Содержание и порядок выполнения работы:

                          п/п

                          Что делали

                          Уравнения химических реакций

                          Что наблюдали

                          1. Определение растворимости анальгина.

                          Растворили 0,5 таблетки анальгина (0,25 г) в 5 мл воды, а вторую половину таблетки в 5 мл этилового спирта.

                          анальгин хорошо растворился в воде, однако практически не растворился в спирте

                          2. Определение наличия группы СН2SO3Na в анальгине

                          Нагрели 0,25 г препарата (полтаблетки) в 8 мл разбавленной соляной кислоты



                          сначала почувствовали запах сернистого ангидрида, затем формальдегида.

                          Это помогае тдоказать, что в состав анальгина входит группа формальде-гидсульфоната


                          3. Определение свойств хамелеона

                          1 мл полученного раствора анальгина добавляли 3—4 капли 10 % раствора хлорида железа (III).



                          При взаимодействии анальгина с Fe3+ образуются продукты окисления, окрашенные в синий цвет, который потом переходит в темно-зеленый, а далее оранжевый, т. е. проявляет свойства хамелеона. Это означает, что препарат качественный.

                          4. Определение уксусной кислоты в составе парацетамола

                          К 1 мл раствора парацетамола добавили 0,5 мл соляной кислоты, нагрели смесь до кипения и кипятили ее в течение 1 минуты. Затем охладили пробирку и осторожно понюхали ее содержимое.



                          Появился запах уксусной кислоты, который означает, что данный препарат действительно является парацетамолом.

                          5. Определение фенолпроизводного парацетамола.

                          К 1 мл раствора парацетамола добавили несколько капель 10 % -ного раствора хлорида железа (III).



                          Появилось синее окрашивание, свидетельствует о наличии в составе вещества фенолпро-изводного.

                          6. Определение растворимости аспирина в этаноле

                          Внесли в пробирки по 0,1 г лекарственных препаратов и добавили 10 мл этанола. При этом наблюдали частичную растворимость аспирина. Нагрели на спиртовке пробирки с веществами. Сравнили растворимость лекарственных препаратов в воде и этаноле.



                          Результаты эксперимента показали, что аспирин лучше растворяется в этаноле, чем в воде, но выпадает в осадок в виде игольчатых кристаллов. Поэтому недопустимо применение аспирина совместно с этанолом. Следует сделать вывод о недопустимости применения алкогольсодержащих лекарств совместно с аспирином, а тем более с алкоголем.

                          Вывод: Установлено, что в настоящее время создается огромное количество лекарственных веществ, но также много подделки. Тема качества лекарственных препаратов всегда будет актуальна, так как от потребления этих веществ зависит наше здоровье. Качество лекарственных препаратов определено ГОСТ Р 52249 – 09. В определении Всемирной организации здравоохранения под фальсифицированным (контрафактным) лекарственным средством (ФЛС) подразумевается продукт, преднамеренно и противоправно снабженный этикеткой, неверно указывающей подлинность препарата и (или) изготовителя.

                          Нами были проанализированы и определены химические составы препаратов: анальгин, парацетамол, аспирин. Все лекарства прошли проверку на качество.

                          Ссылки: https://infourok.ru/issledovatelskaya-rabota-analiz-lekarstvennih-preparatov-1043856.html

                          Учебно-методическая разработка «Практическая работа №3 «Получение, собирание и распознавание водорода»». 8-й класс

                          Форма организации: фронтальная и групповая работа.

                          Оборудование и реактивы: Наборы с раздаточным материалом: штатив для пробирок, 2 пробирки и пробка с газоотводной трубкой, стакан с водой на 100-150 мл, лабораторный штатив с лапкой, защитные очки, воронка для залива кислоты, стеклянная пластинка, пробирка с гранулами цинка, пузырек с 10%-ной соляной кислотой, спиртовка, спички, инструкция по ТБ и ОТ, тигельные щипцы, технологическая карта практической работы №3.

                          Этапы урока

                          Деятельность учителя

                          Деятельность ученика

                          Развиваемые УУД

                          Результат работы ученика

                          Организационный
                          — 1 мин.

                          Приветствие. Создает благоприятную эмоциональную атмосферу, проверяет готовность к уроку. Задает план работы на урок.

                          Приветствует учителя, демонстрирует готовность к уроку и к решению проблемы. Целеполагание.

                          Л. Знание моральных норм; развитие познавательного интереса.
                          Р. Постановка учебной задачи; мотивация к изучению темы.

                          Готовое рабочее место. Эмоционально- психологическая готовность к учебной деятельности.

                          Повторение материала — 10 мин.

                          Проверка домашнего задания: проведение теста по теме «Неметаллы». Опрос  по ТБ при работе в кабинете химии.

                          Демонстрируют знания, усвоенные на прошлом уроке.

                          Р. Осознание уровня усвоения знаний и умений.
                          П. Умение самостоятельно создать способы решения задач, установление причинно- следственных связей.

                          Выполненные тесты по темам «Неметаллы», «ТБ при работе в кабинете химии».

                          Практическая работа — 25 мин.

                          Организует, консультирует деятельность по проведению практической работы.

                          Выполняют практическую работу  по технологической карте, соблюдая ТБ.

                          Л.Умение действовать по образцу, ответственность, аккуратность.
                          П.Умение наблюдать описывать эксперимент, выделять главное.
                          К. Умение слушать друг друга. Точно и полно выражать свои мысли. Умение представлять результаты работы.
                          Р. Аналитические способности.

                          Письменный отчет с выводами по эксперименту.
                          Убранное рабочее место.

                          Рефлексивный — 2 мин.

                          Организует обобщение полученных на уроке знаний оценку результатов работы.

                           Самооценивание, оценивание.

                          Р.Умение логически рассуждать, классифицировать объекты, оценивать свою деятельность. К.Умение работать в группах.
                          Л. Понимание значимости приобретаемых на уроке знаний умений и навыков.

                           Оценка качества учебной деятельности и своей, и групповой.

                          Домашнее задание — 2 мин.

                          Инструктаж по выполнению Домашнего задания.

                          Фиксируют Домашнее задание.

                          К. Умение слушать друг друга.

                          Запись домашнего задания в дневнике.

                          Конспект урока по Химии «Получение, собирание и распознавание газов» 11 класс

                          Кудрявцева Ирина Александровна

                          учитель химии

                          первой квалификационной категории

                          БОУ г.Омска «СОШ № 53»

                          Конспект урока химии в 11 классе, 1 час, базовый уровень

                          Урок «Получение, собирание и распознавание газов».

                           Практическая работа № 1.

                           

                          Цели урока: закрепить знания учащихся выполнять химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию газообразных веществ (водорода, углекислого газа, кислорода, аммиака, этилена).

                          Требования к уровню подготовки учащихся:

                          Знать:

                          Способы получения, собирания, распознавания, свойства и применение газообразных веществ;

                          Правила безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

                          Уметь:

                          Выполнять химический эксперимент по распознаванию газообразных веществ.

                                                                                     

                          Оборудование и реактивы: пробирки, спиртовка, спички, лучинки, стеклянные трубки; растворы: соляной кислоты, уксусной кислоты, пероксида водорода, известковой воды; цинк, мрамор,

                           

                          Ход урока.

                           

                          1. Организационный момент (проверить готовность к уроку учащихся; отметить в журнале отсутствующих учащихся; сообщить тему и цели урока).

                          2. Инструктаж по технике безопасности.

                               1. Какое воздействие на кожу человека и ткань оказывают кислоты? (При попадании на кожу человека или ткань, кислоты разрушают их).

                               2. Какое воздействие на кожу человека и ткань оказывают щелочи? (При попадании на кожу человека или ткань, щелочи разрушают их).

                               3. Как необходимо обращаться с кислотами и щелочами? (Кислоты и щелочи необходимо брать трубкой и только в нужном количестве).

                               4. Каким образом нужно обращаться со спиртовкой?

                               Напоминаю, что обращаться со стеклянной посудой нужно очень осторожно, чтобы не раздавить или разбить её. Сколы при разрушении стеклянной посуды очень острые и могут вызвать очень глубокие порезы.

                          1. Инструктаж по работе.

                               Практическую работу вы будете выполнять по инструкции и по вариантам.

                               В соответствии с вашим вариантом:

                          • дайте название практической работе,

                          • сформулируйте цель,

                          • определите оборудование и реактивы,

                          • при оформлении работы обязательно опишите свои действия и наблюдения,

                          • запишите уравнения химических реакций,

                          • сделайте рисунок установки для получения указанного вам газа,

                          • запишите вывод по работе.

                               По окончании работы навести порядок на рабочем месте, и сдать микролаборатории.

                                            

                                

                          1. Выполнение практической работы.

                          Учащиеся разбиваются на группы для выполнения работы по вариантам:

                          Вариант 1. Получение, собирание и распознавание водорода

                          Вариант 2. Получение, собирание и распознавание кислорода

                          Вариант 3. Получение, собирание и распознавание углекислого газа

                          Вариант 4. Получение, собирание и распознавание аммиака

                          Вариант 5. Получение, собирание и распознавание этилена

                          См. Приложение: Инструкции по выполнению практической работы по вариантам

                          1. Задание на дом: повторить § 8.

                          Источники:

                          • Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: метод. Пособие. – М.: Дрофа, 2009

                          • Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. Учреждений. – М.: Дрофа, 2009

                          ПРИЛОЖЕНИЕ

                          Практическая работа № 1

                          «Получение, собирание и распознавание газов»

                          Вариант 1. Получение, собирание и распознавание водорода

                          В соответствии с вашим вариантом, сформулируйте цель, определите оборудование и реактивы. При оформлении работы обязательно опишите свои действия и наблюдения, запишите уравнения химических реакций, сделайте рисунок установки для получения указанного вам газа, напишите вывод по работе.

                          Цель:

                          Оборудование и реактивы:

                          Ход работы

                          1.     В пробирку поместить две гранулы цинка.

                          2.     Прилить 2 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции с точки зрения окислительно-восстановительного процесса.

                          3.     Накрыть пробирку-реактор пробиркой большего диаметра.

                          4.     Через 1 – 2 минуты поднимите большую пробирку и, не переворачивая, поднесите её к пламени спиртовки. Что наблюдаете? 5.     Что можно сказать о чистоте собранного водорода?

                          6.      Почему водород собирают в перевернутую пробирку?

                          Задания

                          1. Запишите уравнение реакции получения водорода в лабораторных условиях.

                          2. Опишите способ собирания водорода.

                          3. Опишите физические свойства водорода, наблюдаемые при проведении опыта.

                          4. Опишите способ распознавания водорода.

                          Вывод:

                          По окончании работы наведите порядок на рабочем месте.

                          Практическая работа № 1

                          «Получение, собирание и распознавание газов»

                          Вариант 2. Получение, собирание и распознавание кислорода

                          В соответствии с вашим вариантом, сформулируйте цель, определите оборудование и реактивы. При оформлении работы обязательно опишите свои действия и наблюдения, запишите уравнения химических реакций, сделайте рисунок установки для получения указанного вам газа, напишите вывод по работе.

                          Цель:

                          Оборудование и реактивы:

                          Ход работы

                          1.     В пробирку прилить 5 мл раствора пероксида водорода.

                          2.     Подготовьте тлеющую лучину (подожгите ее и, когда она загорится, взмахами руки погасите).

                          3.     Добавьте в пробирку несколько крупинок оксида марганца (IV). Что наблюдаете?

                          4.     Внесите тлеющую лучину в пробирку с раствором пероксида водорода. Что наблюдаете?

                          Задания

                          1. Запишите уравнение реакции получения кислорода в лабораторных условиях.

                          2. Опишите способы собирания кислорода.

                          3. Опишите физические свойства кислорода, наблюдаемые при проведении опыта.

                          4. Опишите способ распознавания кислорода.

                          Вывод:

                          По окончании работы наведите порядок на рабочем месте.

                          Практическая работа № 1

                          «Получение, собирание и распознавание газов»

                          Вариант 3. Получение, собирание и распознавание углекислого газа

                          В соответствии с вашим вариантом, сформулируйте цель, определите оборудование и реактивы. При оформлении работы обязательно опишите свои действия и наблюдения, запишите уравнения химических реакций, сделайте рисунок установки для получения указанного вам газа, напишите вывод по работе.

                          Цель:

                          Оборудование и реактивы:

                          Ход работы

                          1.     В пробирку поместить кусочек мрамора.

                          2.     Прилить к мрамору 4 мл раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете?

                          3.     Приготовьте тлеющую лучину.

                          4.     Внесите тлеющую лучину в пробирку-реактор. Что наблюдаете?

                          5.     В пробирку налейте 2 мл раствора известковой воды.

                          6.     Используя чистую стеклянную трубку, осторожно продувайте через неё выдыхаемый воздух. Что наблюдаете?

                          Задания

                          1. Запишите уравнение реакции получения углекислого газа в лабораторных условиях.

                          2. Опишите способ собирания углекислого газа.

                          3. Опишите физические свойства углекислого газа, наблюдаемые при проведении опыта.

                          4. Опишите не менее двух способов распознавания углекислого газа.

                          5. Напишите уравнения реакций, происходящих при пропускании углекислого газа через известковую воду в молекулярном и ионном видах.

                          Вывод:

                          По окончании работы наведите порядок на рабочем месте.

                          Практическая работа № 1

                          «Получение, собирание и распознавание газов»

                          Вариант 4. Получение, собирание и распознавание аммиака

                          В соответствии с вашим вариантом, сформулируйте цель, определите оборудование и реактивы. При оформлении работы обязательно опишите свои действия и наблюдения, запишите уравнения химических реакций, сделайте рисунок установки для получения указанного вам газа, напишите вывод по работе.

                          Цель:

                          Оборудование и реактивы:

                          Ход работы

                          1. В пробирку прилейте 1-2 мл хлорида аммония.

                          2. Прилейте 1 – 2 мл щелочи.

                          3. Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете?

                          4. Поднесите к отверстию пробирки влажную красную лакмусовую бумажку. Что наблюдаете?

                          5. Осторожно понюхайте выделяющийся газ. Что ощущаете?

                          Задания

                          1. Запишите уравнение реакции получения аммиака в лабораторных условиях:

                          А) из гидроксида кальция и хлорида аммония;

                          Б) из гидроксида натрия и сульфата аммония.

                          1. Опишите способ собирания аммиака.

                          2. Опишите физические свойства аммиака, наблюдаемые при проведении опыта.

                          3. Опишите не менее двух способов распознавания аммиака.

                          Вывод:

                          По окончании работы наведите порядок на рабочем месте.

                          Практическая работа № 1

                          «Получение, собирание и распознавание газов»

                          Вариант 5. Получение, собирание и распознавание этилена

                          В соответствии с вашим вариантом, сформулируйте цель, определите оборудование и реактивы. При оформлении работы обязательно опишите свои действия и наблюдения, запишите уравнения химических реакций, сделайте рисунок установки для получения указанного вам газа, напишите вывод по работе.

                          Цель:

                          Оборудование и реактивы:

                          Ход работы

                          1. Соберите прибор для получения этилена. Проверьте его на герметичность.

                          2. В пробирку поместите несколько кусочков или гранул полиэтилена.

                          3. Закройте пробкой с газоотводной трубкой и закрепите прибор в лапке штатива, как показано на рисунке.

                          4. Нагрейте содержимое пробирки. Что наблюдаете?

                          5. Пропустите выделяющийся этилен через йодную (бромную) воду. Что наблюдаете?

                          Задания

                          1. Запишите уравнение реакции получения этилена в лабораторных условиях.

                          2. Опишите физические свойства этилена, наблюдаемые при проведении опыта.

                          3. Опишите не менее двух способов распознавания этилена.

                          4. Напишите уравнение реакций, происходящих при пропускании этилена через йодную (бромную) воду.

                          Вывод:

                          По окончании работы наведите порядок на рабочем месте.

                          Практическая работа Получение, собирание и распознавание газов

                          Практическая работа №3 «Получение, собирание и распознавание газов». (9 класс).

                          Цель:закрепить на практике способы получения, собирания и распознавания газов.

                          Задачи:повторить правила техники безопасности при проведении химических экспериментов;

                          на практике получить водород, углекислый газ, кислород, аммиак и изучить их свойства;

                          воспитание аккуратности.

                          Оборудование:штатив с пробирками, химический стаканчик, штатив лабораторный, прибор Кирюшкина, сухое горючее, универсальная индикаторная бумага, фарфоровая ступка, стеклянная палочка, мокрая вата, лучинка.

                          Реактивы:гранулы цинка – Zn, соляная кислота – HCl; хлорид аммония — NH4Cl, гидроксид кальция – Са(ОН)2, раствор фенолфталеина; пероксид водорода Н2О2, оксид марганца (IV) – MnO2,

                          кусочки мрамора или мела – СаСО3, известковая вода – Са(ОН)2.

                          Ход урока.

                          Организационный момент.

                          Вводная часть:

                          Т. Б. обращение с лабораторным оборудованием; отбор сухих реактивов и растворов; обращение со спиртовкой; правила поведения во время практических занятий.

                          3. Цель, содержание работы.

                          4. Выполнение практической работы.

                          5. Заполнение таблицы.

                          6. Сбор тетрадей на проверку.

                          7. Итог урока.

                          Порядок выполнения работы (заполнение таблицы):

                          1. Получение, собирание и распознавание водорода.

                          Соберите прибор для получения газов и проверьте его на герметичность. В пробирку положите 1-2 гранулы цинка и прилейте в неё 1-2 мл соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой (см. рис. 43 стр. 99 учебника) и наденьте на кончик трубки ещё одну пробирку. Что наблюдаете?

                          Подождите некоторое время, чтобы пробирка заполнилась выделяющимся газом. Снимите пробирку с водородом и, не переворачивая её, поднесите к горящей спиртовке. Если водород взрывается с глухим хлопком, то он чистый, а если с «лающим» звуком, значит, водород собран в смеси с воздухом («гремучий газ»).

                          Запишите все наблюдения в таблицу. Составьте уравнение реакции и рассмотрите её с точки зрения процессов окисления-восстановления.

                          На основе наблюдений при проведении опыта сделайте выводы о физических свойствах водорода и способах его собирания. Опишите, как можно распознать водород.

                          2.Получение,собирание и распознавание аммиака.

                          Соберите прибор для получения газов (см. рис. 113 на стр. 190). Смешайте в фарфоровой ступке по одной ложечке для сжигания веществ хлорида аммония и гидроксида кальция и высыпьте смесь в сухую пробирку. Закройте её пробкой с газоотводной трубкой, направив её конец вверх, и укрепите в лапке штатива (обратите внимание на наклон пробирки относительно отверстия). На газоотводную трубку наденьте пробирку-приёмник.

                          Нагревайте пробирку с реагирующей смесью. Наполнение приёмной пробирки аммиаком контролируйте по изменению цвета влажной индикаторной бумажки, поднесённой к отверстию пробирки.

                          Собрав аммиак, прекратите нагревание смеси. Пробирку с аммиаком закройте пальцем или пробкой и опустите в сосуд с водой пробкой вниз. (Конец газоотводной трубки сразу же закройте кусочком мокрой ваты). Откройте пробирку под водой. Что вы наблюдаете? Почему вода поднялась в пробирке. Затем вновь закройте пальцем отверстие пробирки под водой и выньте её из сосуда. Добавьте в пробирку 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете?

                          Все наблюдения запишите в таблицу. Составьте уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом кальция, рассмотрите его в молекулярном и ионных видах. На основе наблюдений опишите физические свойства аммиака, способы его собирания. Опишите способы распознавания аммиака.

                          3. Получение, собирание и распознавание кислорода.

                          В пробирку насыпьте порошка оксида марганца (IV) и налейте пероксида водорода. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, соединённую с другой пробиркой.

                          Через некоторое время во вторую пробирку опустите тлеющую лучинку. Что наблюдаете?

                          Напишите уравнение реакции разложения пероксида водорода. Какую роль выполняет оксид марганца (IV)? Опишите, как распознают кислород.

                          4. Получение, собирание и распознавание оксида углерода (IV).

                          Подготовьте заранее две пробирки: одну – с 4-5 мл раствора лакмуса в дистиллированной воде (вода из-под крана не годится!), другую – с 3-4 мл известковой воды с добавлением фенолфталеина.

                          Соберите прибор для получения газов. В пробирку поместите несколько кусочков мрамора или мела, налейте 2 мл соляной кислоты и закройте пробирку трубкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в пробирку с раствором лакмуса так. Чтобы конец газоотводной трубки был ниже уровня раствора. Пропускайте углекислый газ до изменения окраски индикатора на розовую.

                          Затем погрузите газоотводную трубку в пробирку с известковой водой так, чтобы конец газоотводной трубки был ниже уровня раствора. Пропускайте углекислый газ до изменения окраски раствора и выпадения осадка. Продолжайте пропускать углекислый газ до исчезновения осадка.

                          Сделайте вывод о способах получения углекислого газа, напишите соответствующее уравнение реакции. Рассмотрите уравнение реакции в молекулярном и ионных видах. На основе своих наблюдений сделайте выводы о физических свойствах углекислого газа. Опишите способы собирания и распознавания углекислого газа.

                          По итогам проведённых опытов заполните таблицу и сделайте выводы.

                          Исходные

                          вещества

                          Что делали?

                          Что наблюдали?

                          Уравнения

                          реакций

                          Выводы

                          №1.Zn, HCl

                          №2.Ca(OH)2,

                          NH4Cl, вода,

                          фенолфталетн

                          №3. Н2О2,MnO2

                          №4.CaCO3,HCl,

                          раствор лакмуса,

                          известковая вода с

                          фенолфталеином

                          Используемая литература:

                          Учебник для общеобразовательных учреждений «Химия. 9 класс». О.С.Габриелян.

                          Настольная книга учителя. 9 класс. О.С.Габриелян.

                          Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/267414-prakticheskaja-rabota-poluchenie-sobiranie-i-

                          Как хранить и собирать водородный газ

                          Водород, самый простой и самый распространенный элемент во Вселенной, трудно найти на Земле в двухатомной форме. Вместо этого он чаще всего встречается в соединениях. Обычное водородное соединение — вода. Двухатомный водород, или два атома на молекулу, можно выделить путем электрического разделения дистиллированной воды. Этот процесс известен как электролиз, и в нем также образуется газообразный кислород. Это, безусловно, самый простой и безопасный способ сбора и хранения газообразного водорода.

                          Получить систему электролиза. Коммерчески производимые системы электролиза — намного лучший вариант, чем системы, изготовленные собственными силами. Обычно они поставляются с батареей, медными проводами, никелевыми электродами, стеклянными трубками, резервуаром для воды и запорными кранами. Аккумулятор — это движущая сила и энергия, запускающая реакцию электролиза. Медные провода и никелевые электроды подводят электричество к воде. Стеклянные трубки и резервуар для воды используются для хранения ионизированной и дистиллированной воды соответственно.Запорные краны используются для извлечения газообразного водорода и кислорода.

                          Присоедините систему электролиза к кольцевой стойке и зажиму. Система должна быть вертикальной, так чтобы резервуар и запорные краны находились в верхней точке. Резиновые пробки должны располагаться как можно ближе к земле.

                          Прикрепите медные провода и резиновые заглушки к нижним отверстиям в стеклянных трубках.

                          Налейте в резервуар дистиллированную воду. Используя дистиллированную воду, пользователи почти гарантированно получают чистые образцы. Поскольку резервуар находится наверху, сила тяжести будет втягивать воду в соединительную трубку.Если резервуар находится не наверху, можно использовать насос для заливки воды в соединительную трубку.

                          Включите аккумулятор. Электрические токи разделят дистиллированную воду на два разных типа ионизированной воды. Стеклянная анодная трубка будет получать воду с ионами водорода (H +), а катодная газовая трубка будет получать воду с ионами гидроксида (OH-).

                          ••• Изображение бутылки с водой от Дарьи Мирошниковой с Fotolia.com

                          Проверьте образцы ионизированной воды. Для этого можно использовать индикатор кислотной основы.Когда используется универсальный индикатор, анод должен быть ярко-розовым. Это потому, что вода с ионами водорода кислая, а розовый цвет является индикатором кислот. С другой стороны, базы выглядят зеленовато-синими при использовании универсального индикатора. Ионизированная вода в катоде должна быть такого цвета, потому что вода с гидроксид-ионами является основной. Кроме того, в катоде должно быть больше воды. Это связано с тем, что электролиз воды дает 2 молекулы двухатомного водорода на каждую молекулу двухатомного кислорода.Больше газа означает, что было преобразовано больше попутной воды.

                          Извлеките газообразный водород. Это можно сделать, используя резиновый шланг и прикрепив его к приемной емкости. Резиновые шланги обычно используются в химической лаборатории для подачи топлива к горелке Бунзена. Шланг должен удобно прикрепляться к запорным кранам. После отвинчивания запорных кранов давление ионизированной воды вытеснит водород из системы электролиза в емкость. Запасной двухатомный кислород можно безопасно выпустить в окружающий воздух.

                          Как измерить водородный газ

                          Водородный газ — самый легкий и самый распространенный химический элемент во Вселенной. Хотя водород преобладает, он недоступен на Земле в элементарной форме, за исключением его плазменного состояния. Водород — безвкусный и бесцветный газ, поэтому его очень трудно измерить по объему. Тем не менее, ученые обнаружили, что газообразный водород может быть получен в результате реакции металлов с кислотами, объем которого был измерен во время эксперимента. Как получение, так и измерение объема газообразного водорода требуют точности и аккуратности.

                            Соберите оборудование и химикаты, которые будут использоваться для производства газообразного водорода. Возьмите тонкую полоску магниевой ленты массой 25 г и соляной кислотой или любой другой кислотой по выбору. Отмерьте точное количество кислоты и используйте концентрацию кислоты 2 M, чтобы процедура прошла успешно. Измерьте длину вашей магниевой ленты в сантиметрах, поскольку измерения важны для расчетов. Запишите все показания и измерения в таблицу. Сведите измерения и количество химикатов к последнему десятичному знаку, чтобы избежать математических ошибок, которые могут повлиять на точность результата.

                            Погрузите магниевую ленту в кислоту, при этом пробирка должным образом закрыта пробкой. Убедитесь, что газ не улетучивается, поскольку это изменит окончательный результат эксперимента по сравнению с исходными измеренными величинами. Поместите пробирку с реагентами в мерный цилиндр с водой. Дайте газу остыть до комнатной температуры. Подтвердите завершение реакции, убедившись, что вскипание прекратилось. Это также указывает на то, что в результате реакции исчезла вся лента магния.Опускайте или поднимайте газовую бюретку в стакане с водой до тех пор, пока уровень воды в бюретке и стакане не станет одинаковым. Снимите показания, проверив измерение непосредственно на бюретке. Запишите показания и комнатную температуру.

                            Рассчитайте давление газообразного водорода. Найдите фактическое давление водорода; рассчитайте фактический вклад водорода, умножив давление водорода над давлением в помещении на сумму объема и воды. Используйте мольные соотношения реагентов, чтобы определить и рассчитать ожидаемый объем газообразного водорода.Приведите объем газообразного водорода, полученного в ходе эксперимента, в процентной форме, умножив на 100% точный объем газообразного водорода, разделенный на ожидаемый выход.

                          Производство, сбор и проверка газов | Эксперимент

                          Газы создают особую опасность, поэтому при их приготовлении, сборе или испытании необходимо проявлять особую осторожность.

                          Способ использования газа будет отличаться от эксперимента к эксперименту — важно внимательно прочитать конкретные инструкции, данные или упомянутые в экспериментальной методике, а также любые сопроводительные технические примечания.Это особенно важно, если нужно осушить газ.

                          Газы можно собирать восходящей или нисходящей подачей или над водой. См. Конкретную информацию по каждому газу ниже.

                          Общая подготовка газа

                          На схеме ниже показан типичный набор аппаратов, которые можно использовать для приготовления ряда газов.

                          Показать в полноэкранном режиме

                          Методы сбора газа

                          На схемах ниже показаны три различных метода сбора газа.

                          Показать в полноэкранном режиме

                          Подготовка специальных газов

                          Используйте соответствующие средства защиты глаз.Приведенных ниже количеств достаточно для выработки 1 литра (1 дм 3 ) каждого из названных газов.

                          Двуокись углерода, CO

                          2

                          Медленно добавьте 42 см. 3 2 М соляной кислоты (РАЗДРАЖАЮЩЕЕ) в избыток мраморной крошки. Соберите газ путем подачи вниз или над водой (слаборастворимой).

                          См. Карты опасностей CLEAPSS HC020a и HC047a, а также книгу рецептов CLEAPSS RB021.

                          Водород, H

                          2

                          Медленно добавьте 28 см. 3 3 M соляной кислоты (КОРРОЗИОННОЕ) к избытку гранул цинка и 1 г гидратированного сульфата меди (ВРЕДНО).Соберите газ подачей вверх или над водой.

                          См. Карты опасностей CLEAPSS HC048, HC047a, HC107 и HC027c, а также книгу рецептов CLEAPSS RB044.

                          Газообразный водород ЧРЕЗВЫЧАЙНО ВОСПЛАМЕНЯЕТСЯ — убедитесь в отсутствии открытого огня.

                          Кислород, O

                          2

                          Медленно добавьте 50 см. 3 20 объемов перекиси водорода (РАЗДРАЖАЮЩИЙ) к порошку оксида марганца (IV) (ВРЕДНО). Соберите газ над водой.

                          См. CLEAPSS Hazcard HC069, HC050 и HC060, а также книгу рецептов CLEAPSS RB064.

                          Кислород — ОКИСЛИТЕЛЬ.

                          Хлор, Cl 2

                          Работа в вытяжном шкафу. Метод 2 безопаснее и рекомендуется, но медленнее.

                          Метод 1

                          Добавьте 14 см. 3 концентрированной соляной кислоты (КОРРОЗИОННОЕ) минимум в 3 г манганата калия (VII) (ОКИСЛЯЮЩИЙ, ВРЕДНЫЙ и ОПАСНЫЙ ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ).

                          Еще раз проверьте, является ли кислота соляной, а НЕ серной. См. Карты опасностей CLEAPSS HC022a, HC047a и HC081, а также книгу рецептов CLEAPSS RB024.

                          Метод 2

                          Добавьте 5 M соляную кислоту (РАЗДРАЖАЮЩИЙ) на 30 см. 3 недавно приобретенного (10–14% доступного хлора) раствора хлората натрия (I) (КОРРОЗИОННОЕ) при большом перемешивании. Обратите внимание, что хлорат натрия (I) доступен только в виде раствора, который часто называют «гипохлоритом натрия»; его не следует путать с хлоратом натрия (V) (иногда называемым просто «хлоратом натрия»), который представляет собой белое кристаллическое твердое вещество. Школьные образцы часто реагируют слишком медленно из-за использования старого хлората натрия (I). В нем будет менее 10% доступного хлора (что относится к обоим методам). См. Карты опасностей CLEAPSS HC022a, HC047a и HC089, а также книгу рецептов CLEAPSS RB024.

                          Показать в полноэкранном режиме

                          Соберите газ нисходящей подачей. Хлор классифицируется как ТОКСИЧНЫЙ, РАЗДРАЖАТЕЛЬНЫЙ и ОПАСНЫЙ ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ.

                          Информация о технологиях топливных элементов — Battery University

                          Изучите развитие топливных элементов и изучите различные системы.

                          Топливный элемент — это электрохимическое устройство, которое объединяет водородное топливо с кислородом для производства электричества, тепла и воды. Топливный элемент похож на батарею тем, что электрохимическая реакция происходит, пока есть топливо. Водород хранится в контейнере под давлением, а кислород берется из воздуха. Из-за отсутствия горения отсутствуют вредные выбросы, а единственным побочным продуктом является чистая вода. Вода, выделяемая топливным элементом с протонообменной мембраной (PEMFC) настолько чиста, что посетителям Vancouver’s Ballard Power Systems подавали горячий чай, приготовленный из этой чистой воды.

                          По сути, топливный элемент — это электролиз в обратном направлении, с использованием двух электродов, разделенных электролитом. Анод (отрицательный электрод) получает водород, а катод (положительный электрод) собирает кислород. Катализатор на аноде разделяет водород на положительно заряженные ионы водорода и электроны. Водород ионизируется и мигрирует через электролит в катодный отсек, где он соединяется с кислородом. Один топливный элемент вырабатывает 0,6–0,8 В под нагрузкой. Для получения более высоких напряжений несколько ячеек подключаются последовательно.Рисунок 1 иллюстрирует концепцию топливного элемента.

                          Рисунок 1: Концепция топливного элемента.
                          Анод (отрицательный электрод) получает водород, а катод (положительный электрод) собирает кислород.
                          Источник: Министерство энергетики США, Управление энергоэффективности и возобновляемых источников энергии

                          Технология топливных элементов в два раза эффективнее сжигания в превращении углеродного топлива в энергию. Водород, простейший химический элемент (один протон и один электрон), в изобилии и исключительно чистый в качестве топлива. Водород составляет 90 процентов Вселенной и является третьим по распространенности элементом на поверхности Земли. Такое изобилие топлива обеспечило бы почти неограниченный запас чистой энергии по относительно низкой цене. Но есть загвоздка.

                          В большинстве видов топлива водород связан с другими веществами, и «высвобождение» газа требует энергии. Что касается низшей теплотворной способности (NCV), производство водорода обходится дороже, чем бензина.Некоторые говорят, что водород почти энергетически нейтральный , что означает, что для его производства требуется столько же энергии, сколько он доставляется в конечный пункт назначения. (См. BU-1007: Низшая теплотворная способность.)

                          Хранение водорода представляет собой еще один недостаток. Для подачи водорода под давлением требуются тяжелые стальные резервуары, а NCV по объему примерно в 24 раза ниже, чем у жидкого нефтепродукта. В жидкой форме, которая намного плотнее, водород нуждается в большой изоляции для хранения в холодильнике.

                          Водород можно также производить на установке риформинга путем извлечения из существующего топлива, такого как метанол, пропан, бутан или природный газ.Преобразование ископаемого топлива в чистый водород высвобождает некоторое количество оставшегося углерода, но это на 90 процентов менее вредно, чем то, что исходит из выхлопной трубы автомобиля. Переноска риформинга увеличит вес автомобиля и повысит его стоимость; реформаторы тоже медлительны. Чистая выгода от конверсии водорода под вопросом, потому что она не решает энергетической проблемы.

                          История

                          Сэр Уильям Гроув, валлийский судья и ученый-джентльмен, разработал концепцию топливных элементов в 1839 году, но это изобретение так и не стало популярным.Это было во время разработки двигателя внутреннего сгорания (ДВС), которая показала многообещающие результаты. Лишь в 1960-х годах топливный элемент был использован на практике во время космической программы Gemini. НАСА предпочло этот чистый источник энергии ядерной или солнечной энергии. Выбранная система щелочных топливных элементов вырабатывала электричество и питьевую воду для космонавтов.

                          Высокие материальные затраты сделали топливный элемент неприемлемым для коммерческого использования. Активная зона топливного элемента (батарея) дорогая и имеет ограниченный срок службы.Сжигание ископаемого топлива в двигателе внутреннего сгорания — самый простой и эффективный способ использовать энергию, но оно загрязняет окружающую среду.

                          Высокая стоимость не помешала покойному Карлу Кордешу, соавтору щелочных батарей, переоборудовать свой автомобиль на щелочные топливные элементы в начале 1970-х годов. Он установил бак с водородом на крыше и поместил топливный элемент и резервные батареи в багажник. По словам Кордеша, здесь хватило места для четырех человек и собаки. Он много лет водил свою машину в Огайо, США, но единственная проблема, как лично сказал мне Кордеш, заключалась в том, что машина не прошла техосмотр, потому что у нее не было выхлопной трубы.

                          Вот наиболее распространенные концепции топливных элементов.

                          Топливный элемент с протонообменной мембраной (PEMFC)

                          В протонообменной мембране, также известной как PEM, используется полимерный электролит. PEM — одна из наиболее разработанных и наиболее часто используемых систем топливных элементов; он питает автомобили, служит переносным источником энергии и обеспечивает резервное питание вместо стационарных батарей в офисах. Система PEM обеспечивает компактную конструкцию и обеспечивает высокое отношение энергии к массе. Еще одно преимущество — относительно быстрый запуск при подаче водорода.Стек работает при умеренной температуре 80 ° C (176 ° F) и имеет 50-процентный КПД. (КПД ДВС составляет 25–30 процентов.)

                          С другой стороны, топливный элемент PEM имеет высокие производственные затраты и сложную систему управления водными ресурсами. Стек содержит водород, кислород и воду, и, если он сухой, необходимо добавить воду для запуска системы; слишком много воды вызывает затопление. Для стека требуется водород химической чистоты; более низкие сорта топлива могут вызвать разложение и засорение мембраны. Тестирование и ремонт стека затруднены, учитывая, что для стека на 150 В требуется 250 ячеек.

                          Замерзшая вода может повредить трубу, поэтому для предотвращения образования льда можно добавить нагревательные элементы. В холодном состоянии запуск происходит медленно, а производительность поначалу оставляет желать лучшего. Чрезмерное нагревание также может вызвать повреждение. Для регулирования температуры и подачи кислорода требуются компрессоры, насосы и другие аксессуары, которые потребляют около 30 процентов вырабатываемой энергии.

                          При использовании топливного элемента PEM в автомобиле расчетный срок службы батареи PEMFC составляет 2 000–4 000 часов. Смачивание и высыхание, вызванные поездкой на короткие расстояния, усиливают мембранную нагрузку.Непрерывная работа стационарной трубы составляет около 40 000 часов. Стек не умирает внезапно, а гаснет, как батарея. Замена стека — это большие расходы.

                          Щелочной топливный элемент (AFC)

                          Щелочные топливные элементы стали предпочтительной технологией для авиакосмической промышленности, в том числе для космических челноков. Производственные и эксплуатационные расходы низкие, особенно для штабеля. В то время как сепаратор для PEM стоит от 800 до 1100 долларов за квадратный метр, такой же материал для щелочной системы практически не используется.(Сепаратор для свинцово-кислотной батареи стоит 5 долларов за квадратный метр.) Управление водными ресурсами простое и не требует компрессоров и других периферийных устройств; КПД находится в диапазоне 60 процентов. Отрицательным является то, что AFC больше по физическим размерам, чем PEM, и в качестве топлива требуется чистый кислород и водород. Количество углекислого газа, присутствующего в загрязненном городе, может отравить дымовую трубу, и это ограничивает использование AFC для специализированных приложений.

                          Твердооксидный топливный элемент (ТОТЭ)

                          Электроэнергетические компании используют три типа топливных элементов: топливные элементы с расплавленным карбонатом, фосфорной кислотой и твердым оксидом. Среди этих вариантов твердый оксид (ТОТЭ) является наименее развитым, но он привлек к себе повышенное внимание из-за прорывов в материалах ячеек и конструкции батарей. Вместо того, чтобы работать при очень высокой рабочей температуре 800–1000 ° C (1472–1832 ° F), новое поколение керамического материала снизило температуру сердечника до более приемлемых 500–600 ° C (932–1112 ° F). . Это позволяет использовать для вспомогательных деталей обычную нержавеющую сталь, а не дорогую керамику.

                          Высокая температура позволяет напрямую извлекать водород из природного газа в процессе каталитического риформинга.Окись углерода, загрязняющая ПЭМ, является топливом для ТОТЭ. Возможность принимать топливо на основе углерода без специального риформинга и обеспечивать высокую эффективность дает значительные преимущества для топливных элементов этого типа. Когенерация путем запуска парогенераторов из побочного тепла повышает КПД ТОТЭ до 60 процентов, что является одним из самых высоких показателей среди топливных элементов. Как минус, высокая температура дымовой трубы требует использования экзотических материалов для сердечника, что увеличивает производственные затраты и сокращает срок службы.

                          Топливный элемент с прямым метанолом (DMFC)

                          Переносные топливные элементы привлекли внимание, и наиболее многообещающей разработкой является топливный элемент с прямым метанолом . Этот небольшой агрегат недорог в производстве, удобен в использовании и не требует сжатого водородного газа. DMFC обладает хорошими электрохимическими характеристиками, и заправка осуществляется путем впрыскивания жидкости или замены картриджа. Это позволяет продолжать работу без простоев.

                          Производители признают, что до прямой замены батареи топливным элементом потребуются годы.Чтобы преодолеть разрыв, топливный микроэлемент служит зарядным устройством для обеспечения непрерывной работы бортовой батареи. Кроме того, метанол токсичен и легко воспламеняется, и существуют ограничения на количество топлива, которое пассажиры могут взять с собой в самолет. В 2008 году Министерство транспорта вынесло постановление, разрешающее пассажирам и экипажу перевозить утвержденный топливный элемент с установленным картриджем с метанолом и до двух дополнительных запасных картриджей объемом 200 мл (6,76 жидких унций). Это положение еще не распространяется на водород в бутылках.

                          На рис. 2 показан микротопливный элемент Toshiba, а на рис. 3 показана заправка метанолом чистотой 99,5%.

                          Рисунок 2: Микро топливный элемент. Этот прототип микротопливного элемента способен обеспечивать постоянную мощность 300 мВт.
                          Предоставлено Toshiba
                          Рис. 3. Топливный элемент Toshiba с заправочным картриджем. Топлива в 10мл баке 99.5-процентный чистый метанол.
                          Предоставлено Toshiba

                          Внесены улучшения, и Toshiba представила прототип топливных элементов для ноутбуков и других приложений, генерирующих от 20 до 100 Вт. Блоки компактны, а удельная энергия сопоставима с таковой у никель-кадмиевых аккумуляторов. Между тем, Panasonic утверждает, что удвоила выходную мощность при аналогичном размере, указав календарный срок службы в 5000 часов, если топливный элемент используется с перебоями в течение 8 часов в день.Низкая долговечность этих топливных элементов была проблемой, с которой нужно было считаться.

                          Предпринимаются попытки использовать небольшие топливные элементы, работающие на накопленном водороде. Повышенная эффективность и меньший размер — преимущества чистого водорода перед метанолом. Эти миниатюрные системы не имеют насосов и вентиляторов и абсолютно бесшумны. Картридж объемом 21 куб.см обеспечивает эквивалентную энергию примерно 10 щелочным батареям АА с временем работы между дозаправками 20 часов. Это позволяет использовать портативные компьютеры, беспроводную связь и фонарики для велосипедиста-одиночки.

                          Военные и любители отдыха также экспериментируют с миниатюрными топливными элементами. На рисунке 4 показан портативный топливный элемент, изготовленный на базе SFC Smart Fuel Cell . Топливные элементы EFOY имеют разную мощность от 600 до 2160 ватт-часов в день.

                          Рисунок 4: Портативный топливный элемент для потребительского рынка.
                          Топливный элемент преобразует водород и кислород в электричество, и чистая вода является единственным побочным продуктом.Топливные элементы можно использовать в помещении в качестве генератора электроэнергии.
                          Предоставлено SFC Smart Fuel Cell AG
                          (2010)


                          В Таблице 5 описаны области применения и обобщены преимущества и ограничения обычных топливных элементов. В таблицу также включены расплавленный карбонат (MCFC) и фосфорная кислота (PAFC), классические системы топливных элементов, которые существуют уже некоторое время и обладают уникальными преимуществами.

                          Тип топливного элемента

                          Приложения

                          Темп.
                          КПД

                          Преимущества

                          Ограничения

                          Протонообменная мембрана (PEMFC)

                          Переносные, стационарные и автомобильные

                          50–100 ° С;
                          80 ° C типично;
                          КПД 35–60%

                          Компактный дизайн, длительный срок службы, быстрый запуск, хорошо проработанный

                          Дорогой катализатор; требуется химическое топливо; комплексный тепло- и водонагреватель

                          Щелочной
                          (AFC)

                          Космос, военный, подводные лодки, транспорт

                          90–100 ° С;
                          КПД 60%

                          Низкие затраты на запчасти и эксплуатацию; нет компрессора; кинетика быстрого катода

                          Большой размер; чувствителен к примесям водорода и кислорода

                          Расплавленный карбонат
                          (MCFC)

                          Производство большой энергии

                          600–700 ° С;
                          КПД 45–50%

                          Высокая эффективность, гибкость в использовании топлива, когенерация

                          Высокая температура вызывает коррозию, длительный запуск, короткий срок службы

                          Фосфорная кислота
                          (PAFC)

                          Средняя и большая электроэнергетика

                          150–200 ° С;
                          КПД 40%

                          Хорошая устойчивость к примесям топлива; когенерация

                          Низкая эффективность; ограниченный срок службы; дорогой катализатор

                          Твердый оксид (ТОТЭ)

                          Средняя и большая электроэнергетика

                          700–1000 ° С;
                          КПД 60%

                          Снижает потребление топлива; может использовать природный газ, высокоэффективный

                          Высокая температура вызывает коррозию, длительный запуск, короткий срок службы

                          Метанол прямого действия
                          (DMFC)

                          Портативное, мобильное и стационарное использование

                          40–60 ° С;
                          КПД 20%

                          Компактный; питается метанолом; без компрессора

                          Сложный стек; медленный ответ;
                          низкий КПД

                          Таблица 5: Преимущества и недостатки различных систем топливных элементов.
                          Топливные элементы развивались постепенно; удельная мощность низкая, и прямая замена батареи может оказаться невозможной.

                          События

                          Ограничения включают медленное время запуска, низкую выходную мощность, медленную реакцию на запрос мощности, плохие возможности загрузки, узкую полосу пропускания мощности, короткий срок службы и высокую стоимость. Как и в случае с батареями, характеристики всех топливных элементов ухудшаются с возрастом, и батарея постепенно теряет эффективность. Такие потери производительности гораздо менее очевидны для ICE.

                          Топливные элементы мощностью менее 1 кВт обычно не находятся под давлением и используют только вентилятор для подачи кислорода; топливные элементы мощностью более 1 кВт находятся под давлением и включают в себя компрессор, который снижает эффективность, и система может стать довольно шумной. Относительно высокое внутреннее сопротивление топливных элементов создает дополнительную проблему. Каждая ячейка стека вырабатывает около 1 вольт в разомкнутой цепи; большая нагрузка вызывает заметное падение напряжения. Как и в случае с батареей, пропускная способность сети с возрастом уменьшается. Известно также, что отдельные ячейки в стеке вызывают отказы, и загрязняющие вещества вносят большой вклад.На рисунке 6 показаны зависимости напряжения и мощности от нагрузки.

                          Рисунок 6. Диапазон мощности портативного топливного элемента
                          Высокое внутреннее сопротивление приводит к быстрому падению напряжения элемента
                          с нагрузкой. Диапазон мощности ограничен от 300 до 800 мА.
                          Предоставлено Cadex


                          Топливные элементы лучше всего работают при коэффициенте нагрузки 30%; более высокие нагрузки снижают эффективность.Это и плохой отклик дроссельной заслонки переводят топливный элемент в режим поддержки или в зарядное устройство, чтобы поддерживать заряд аккумуляторов. Автономного источника питания, как надеялись разработчики, не получилось.

                          Долговечность

                          Результаты долговечности топливных элементов PEM становятся доступны после 20 лет эксплуатации в автобусах. Типичный срок службы в умеренном климате, таком как Калифорния и Англия, составляет 32 000 часов, прежде чем мощность упадет до 80%, что означает окончание срока службы. Многие нерешенные проблемы были решены с помощью электронного мониторинга.

                          Автобусы и грузовики, работающие на топливных элементах, для дальних поездок превосходят аккумуляторную батарею только из-за запаса хода. Заправка длится менее 10 минут, как в дизельных автобусах. Инфраструктура, необходимая для заправки водородом, считается более дешевой и компактной по сравнению с перезарядкой аккумуляторов в больших транспортных средствах. Дополнительная информация: BU-1005: Есть ли будущее у транспортного средства с топливными элементами?

                          Парадокс топливного элемента

                          Топливный элемент пользовался наибольшей популярностью в 1990-х годах, когда ученые и популяризаторы представляли мир, работающий на чистом и неисчерпаемом ресурсе — водороде. Они предсказали, что автомобили будут работать на топливных элементах, и что бытовое электричество также будет производиться с помощью топливных элементов. Цены на акции резко выросли, но предельная производительность, высокие производственные затраты и ограниченный срок службы смягчили мечту о водороде.

                          Говорили, что топливный элемент изменит мир, как микропроцессор в 1970-х. Появится чистый и неисчерпаемый источник энергии, который решит экологические проблемы сжигания ископаемого топлива. С 1999 по 2001 год более 2000 организаций принимали активное участие в разработке топливных элементов, а четыре из крупнейших государственных компаний по производству топливных элементов в Северной Америке привлекли более миллиарда долларов США в виде публичных акций.Что пошло не так?

                          Водород — это не источник энергии как таковой, а среда для транспортировки и хранения энергии, аналогичной электричеству, которое заряжает аккумулятор. Чтобы представить себе «сжигание бесконечного запаса водорода», сначала нужно произвести топливо, потому что водород нельзя перекачивать с земли, как это возможно с нефтью. В то время как ископаемое топливо хорошо подходит для производства водорода, использование этого ценного топлива для высвобождения водорода не имеет особого смысла, если его добыча стоит столько же или больше, как и сжигание его напрямую.Единственная выгода — сокращение выбросов парниковых газов.

                          Подобно тому, как в середине 1800-х годов попытка управлять самолетами на пару провалилась, вполне возможно, что топливный элемент никогда не станет той электростанцией, на которую надеялись ученые. Но интерес к автомобильной отрасли в Японии возобновился. Топливные элементы заменяют аккумуляторные батареи и дизельные генераторы в офисных зданиях, поскольку они могут быть установлены в тесных складских помещениях с минимальным обслуживанием и без необходимости выхлопа. Топливные элементы обеспечивают непрерывную и экологически чистую работу вилочных погрузчиков на складах, тогда как топливные элементы 40M вырабатывают чистую электроэнергию в удаленных местах.Конечная мечта — запускать автомобили на чистых топливных элементах.

                          Топливные элементы однажды могут управлять самолетами с электрическими колесными двигателями. Это снизит уровень загрязнения и сэкономит до 4 процентов топлива, если не будут работать реактивные двигатели. Вода, полученная из топливных элементов во время зарядки батарей, может служить питьевой водой на борту; регенеративное торможение может дополнительно помочь в зарядке аккумуляторов и суперконденсаторов для быстрого принятия заряда. Конечная мечта — запускать самолеты и автомобили на чистых топливных элементах.

                          Водородный топливный элемент или литий-ионный аккумулятор

                          Зеленые автомобили обычно питаются от литий-ионных аккумуляторов, а не от топливных элементов. Вот причины, почему:

                          Водород, полученный электролизом солнечной энергией или ветром из воды, эффективен примерно на 70 процентов. Водород сжимается в резервуары с коэффициентом полезного действия около 90 процентов. Эффективность работы фактического топливного элемента составляет около 55 процентов. Если умножить эти потери, конечный КПД составит около 35 процентов.

                          Накопление энергии непосредственно в литий-ионную батарею имеет эффективность около 95 процентов.Транспортировка электричества по проводам к месту использования более рентабельна, чем транспортировка цистерн по земле. С появлением батареи на миллион миль стоимостью 100 долларов за кВтч литий-ионная батарея стала привлекательной системой хранения энергии для транспортировки.

                          Последнее обновление 2021-02-05

                          *** Пожалуйста, прочтите комментарии ***

                          Комментарии предназначены для «комментирования», открытого обсуждения среди посетителей сайта. Battery University отслеживает комментарии и понимает важность выражения точек зрения и мнений на общем форуме.Однако при общении необходимо использовать соответствующий язык, избегая спама и дискриминации.

                          Если у вас есть предложение или вы хотите сообщить об ошибке, воспользуйтесь формой «свяжитесь с нами» или напишите нам по адресу: [email protected] com. Нам нравится получать от вас известия, но мы не можем ответить на все запросы. Мы рекомендуем размещать свой вопрос в разделах комментариев, чтобы Battery University Group (BUG) могла поделиться им.

                          Предыдущий урок Следующий урок

                          Или перейти к другой артикуле

                          Батареи как источник питания

                          Каковы методы сбора данных?

                          13 мая 2019 г.

                          Данные — один из самых ценных ресурсов современного бизнеса.Чем больше у вас информации о клиентах, тем лучше вы сможете понять их интересы, желания и потребности. Это расширенное понимание помогает соответствовать ожиданиям клиентов и превосходить их, а также создавать сообщения и продукты, которые им нравятся.

                          Как вы собираете эти данные? Одним из наиболее важных инструментов для сбора, а также организации, анализа и активации данных является платформа управления данными или DMP. Ваш DMP может помочь упростить все эти шаги и предоставить вам инструменты, необходимые для максимально эффективного использования ваших данных. Существуют различные методы сбора данных, которые вы можете использовать с помощью вашего DMP. Давайте рассмотрим некоторые из наиболее распространенных методов сбора данных.

                          Определение первичного сбора данных

                          Термин «первичные данные» относится к данным, которые вы собираете сами, а не к данным, которые вы собираете после того, как их изначально записала другая сторона. Первичные данные — это информация, полученная непосредственно из источника. Вы будете первым, кто будет использовать этот точный набор данных.

                          Когда дело доходит до данных, которые компании собирают о своих клиентах, первичные данные также обычно являются собственными данными.Собственные данные — это информация, которую вы собираете непосредственно от своей аудитории. Он может включать данные, которые вы собрали из онлайн-ресурсов, данные из вашей системы управления взаимоотношениями с клиентами или не-онлайн-данные, которые вы собираете от своих клиентов посредством опросов и из различных других источников.

                          Собственные данные отличаются от сторонних и сторонних данных. Сторонние данные — это собственные данные другой компании. Вы можете приобрести сторонние данные непосредственно у организации, которая их собирала, или купить на частной торговой площадке.Сторонние данные — это информация, собранная компанией из множества источников. Вы можете покупать и продавать такие данные при обмене данными, и они обычно содержат большое количество точек данных.

                          Начните сбор данных сегодня

                          Поскольку собственные данные поступают непосредственно от вашей аудитории, вы можете быть уверены в их точности и актуальности для вашего бизнеса.

                          Сторонние данные имеют многие из тех же положительных атрибутов, что и собственные данные. Он поступает непосредственно из источника, поэтому вы можете быть уверены в его точности, но он также дает вам понимание, которое невозможно получить с помощью собственных данных.Сторонние данные предлагают гораздо больший масштаб, чем любой другой тип данных, что является его основным преимуществом.

                          Различные типы данных могут быть полезны в разных сценариях. Также может быть полезно использовать вместе разные типы данных. Собственные данные обычно будут основой вашего набора данных. Однако, если ваши собственные данные ограничены, вы можете дополнить их сторонними или сторонними данными. Добавление этих других типов данных может увеличить масштаб вашей аудитории или помочь вам охватить новую аудиторию.

                          В этой статье мы сосредоточимся на первичных данных. Поскольку такие данные вы собираете сами, вам нужна стратегия их сбора.

                          Количественные и качественные данные

                          Первичные данные можно разделить на две категории: количественные и качественные.

                          Количественные данные представлены в виде чисел, количеств и значений. Он описывает вещи в конкретных и легко измеримых терминах. Примеры включают количество клиентов, купивших данный продукт, оценку, которую клиент дал продукту из пяти звезд, и количество времени, которое посетитель провел на вашем веб-сайте.

                          Поскольку количественные данные являются числовыми и измеримыми, они хорошо подходят для аналитики. Когда вы анализируете количественные данные, вы можете обнаружить идеи, которые помогут вам лучше понять свою аудиторию. Поскольку такие данные имеют дело с числами, они очень объективны и имеют репутацию надежных.

                          Начните сбор данных сегодня

                          Качественные данные носят описательный, а не числовой характер. Они менее конкретны и их труднее измерить, чем количественные данные. Эти данные могут содержать описательные фразы и мнения.Примеры включают онлайн-обзор, который клиент пишет о продукте, ответ на открытый вопрос опроса о том, какой тип видео клиент любит смотреть в Интернете, и беседа клиента с представителем службы поддержки.

                          Качественные данные помогают объяснить, «почему» та информация, которую раскрывают количественные данные. По этой причине он полезен для дополнения количественных данных, которые лягут в основу вашей стратегии обработки данных. Поскольку количественные данные так важны, в этой статье будут рассмотрены методы сбора количественных первичных данных.

                          Как собрать данные за 5 шагов

                          Существует множество различных методов сбора различных типов количественных данных, но есть фундаментальный процесс, которому вы обычно будете следовать, независимо от того, какой метод сбора данных вы используете. Этот процесс состоит из следующих пяти шагов.

                          1. Определите, какую информацию вы хотите собирать

                          Первое, что вам нужно сделать, это выбрать, какие детали вы хотите собрать. Вам нужно будет решить, какие темы будут охватывать информацию, от кого вы хотите ее получить и сколько данных вам нужно.Ваши цели — то, чего вы надеетесь достичь, используя свои данные — определят ваши ответы на эти вопросы. Например, вы можете решить собрать данные о том, какие типы статей наиболее популярны на вашем веб-сайте среди посетителей в возрасте от 18 до 34 лет. Вы также можете собрать информацию о среднем возрасте всех клиентов, которые купил товар у вашей компании в течение последнего месяца.

                          Начните сбор данных сегодня

                          2. Установите временные рамки для сбора данных

                          Затем вы можете приступить к разработке плана сбора данных.На ранних этапах процесса планирования вы должны установить временные рамки для сбора данных. Вы можете захотеть собирать некоторые типы данных непрерывно. Например, когда дело доходит до транзакционных данных и данных о посетителях веб-сайта, вы можете настроить метод отслеживания этих данных в долгосрочной перспективе. Однако если вы отслеживаете данные для определенной кампании, вы будете отслеживать их за определенный период. В таких случаях у вас будет расписание, когда вы начнете и закончите сбор данных.

                          3. Определите метод сбора данных

                          На этом этапе вы выберете метод сбора данных, который составит основу вашей стратегии сбора данных. Чтобы выбрать правильный метод сбора, вам необходимо принять во внимание тип информации, которую вы хотите собрать, сроки, в течение которых вы ее получите, и другие аспекты, которые вы определили. Мы рассмотрим различные методы, которые вы можете использовать в следующем разделе этой статьи.

                          4. Сбор данных

                          После того, как вы завершили свой план, вы можете реализовать свою стратегию сбора данных и начать сбор данных.Вы можете хранить и систематизировать свои данные в своем DMP. Обязательно придерживайтесь своего плана и регулярно проверяйте его выполнение. Может быть полезно создать график, когда вы будете проверять, как идет сбор данных, особенно если вы собираете данные непрерывно. Возможно, вы захотите обновить свой план по мере изменения условий и получения новой информации.

                          5. Проанализируйте данные и примените свои выводы

                          После того, как вы собрали все свои данные, самое время проанализировать их и систематизировать свои выводы.Этап анализа имеет решающее значение, поскольку он превращает необработанные данные в ценную информацию, которую вы можете использовать для улучшения своих маркетинговых стратегий, продуктов и бизнес-решений. Вы можете использовать инструменты аналитики, встроенные в нашу DMP, чтобы помочь на этом этапе. После того, как вы обнаружите закономерности и идеи в своих данных, вы можете применить полученные результаты для улучшения своего бизнеса.

                          7 способов сбора данных

                          Итак, как вы собираетесь собирать данные, необходимые для достижения ваших целей? Существуют различные методы сбора первичных количественных данных.Некоторые из них включают прямой запрос информации у клиентов, некоторые — наблюдение за вашим взаимодействием с клиентами, а третьи — наблюдение за поведением клиентов. Правильный выбор зависит от ваших целей и типа собираемых данных. Вот некоторые из наиболее распространенных типов сбора данных, которые используются сегодня.

                          1. Обзоры

                          Опросы

                          — это один из способов, с помощью которого вы можете напрямую запрашивать информацию у клиентов. Вы можете использовать их для сбора количественных или качественных данных или того и другого. Опрос состоит из списка вопросов, на которые респонденты могут ответить одним или двумя словами, и часто дает участникам список ответов на выбор. Вы можете проводить опросы онлайн, по электронной почте, по телефону или лично. Один из самых простых способов — создать онлайн-опрос, который вы разместите на своем веб-сайте или у третьей стороны. Затем вы можете поделиться ссылкой на этот опрос в социальных сетях, по электронной почте и во всплывающих окнах на вашем сайте.

                          Начните сбор данных сегодня

                          2. Онлайн-отслеживание

                          Веб-сайт вашей компании и ваше приложение, если оно у вас есть, — отличные инструменты для сбора данных о клиентах.Когда кто-то посещает ваш веб-сайт, он создает до 40 точек данных. Доступ к этим данным позволяет вам увидеть, сколько людей посетили ваш сайт, как долго они были на нем, на что они нажимали и многое другое. Ваш провайдер хостинга веб-сайтов может собирать такую ​​информацию, и вы также можете использовать аналитическое программное обеспечение. Вы также можете размещать пиксели на своем сайте, что позволяет размещать и считывать файлы cookie, чтобы отслеживать поведение пользователей. Lotame может помочь вам в этом процессе онлайн-сбора данных.

                          3.Отслеживание транзакционных данных

                          Независимо от того, продаете ли вы товары в магазине, через Интернет или и там, и там, ваши транзакционные данные могут дать вам ценную информацию о ваших клиентах и ​​вашем бизнесе. Вы можете хранить записи о транзакциях в системе управления взаимоотношениями с клиентами. Эти данные могут поступать из вашего интернет-магазина, третьей стороны, с которой вы заключили договор об электронной торговле, или вашей торговой системы в магазине. Эта информация может дать вам представление о том, сколько продуктов вы продаете, какие типы продуктов наиболее популярны, как часто люди обычно покупают у вас и многое другое.

                          4. Аналитика интернет-маркетинга

                          Вы также можете собирать ценные данные с помощью своих маркетинговых кампаний, независимо от того, запускаете ли вы их в поиске, на веб-страницах, по электронной почте или где-либо еще. Вы даже можете импортировать информацию из автономных маркетинговых кампаний, которые вы проводите. Программное обеспечение, которое вы используете для размещения своих объявлений, скорее всего, предоставит вам данные о том, кто нажимал на ваши объявления, сколько раз они нажимали, какое устройство они использовали и многое другое. Lotame Insights также может помочь вам собрать данные о ваших кампаниях. Если вы отслеживаете эффективность офлайн-рекламы, например, спрашивая клиентов, как они узнали о вашем бренде, вы можете импортировать эти данные в свой DMP.

                          5. Мониторинг социальных сетей

                          Социальные сети — еще один отличный источник данных о клиентах. Вы можете просмотреть свой список подписчиков, чтобы увидеть, кто следует за вами и какие характеристики у них общие, чтобы лучше понять, кем должна быть ваша целевая аудитория. Вы также можете отслеживать упоминания вашего бренда в социальных сетях, регулярно выполняя поиск по названию вашего бренда, настраивая оповещения или используя стороннее программное обеспечение для мониторинга социальных сетей. Многие сайты социальных сетей также предоставляют аналитические данные о том, как работают ваши сообщения.Сторонние инструменты могут предложить вам еще более подробную информацию.

                          6. Сбор данных о подписке и регистрации

                          Предлагая клиентам что-то взамен предоставления информации о себе, вы можете собрать ценные данные о клиентах. Вы можете сделать это, запросив некоторую базовую информацию от клиентов или посетителей сайта, которые хотят подписаться на ваш список рассылки, программу вознаграждений или другую аналогичную программу. Одним из преимуществ этого метода является то, что потенциальные клиенты, которые вы получаете, с большой вероятностью конвертируются, потому что они активно продемонстрировали интерес к вашему бренду.При создании форм, используемых для сбора этой информации, важно найти правильный баланс в объеме запрашиваемых данных. Если вы просите слишком много, это может оттолкнуть людей от участия, в то время как недостаточное количество запросов означает, что ваши данные не будут такими полезными, как могли бы.

                          7. Мониторинг трафика в магазине

                          Если у вас обычный магазин, вы также можете получить информацию, отслеживая пешеходное движение в нем. Самый простой способ сделать это — установить на двери счетчик трафика, который поможет вам отслеживать, сколько людей приходит в ваш магазин в течение дня.Эти данные покажут, какие дни и часы у вас самые загруженные. Это также может помочь вам понять, что в определенное время привлекает покупателей в ваш магазин. Вы также можете установить системы безопасности с датчиками движения, которые помогут вам отслеживать модели движения покупателей по всему магазину. Датчик может предоставить вам данные о том, какие из отделов вашего магазина наиболее популярны.

                          4 использования сбора данных

                          Сбор данных ценен, потому что вы можете использовать их для принятия обоснованных решений.Чем больше у вас актуальных и качественных данных, тем больше у вас шансов сделать правильный выбор, когда речь идет о маркетинге, продажах, обслуживании клиентов, разработке продуктов и многих других областях вашего бизнеса. Некоторые конкретные способы использования данных клиентов включают следующее.

                          Начните сбор данных сегодня

                          1. Улучшение понимания своей аудитории

                          Может быть сложно или невозможно познакомиться с каждым из ваших клиентов лично, особенно если вы управляете крупным или онлайн-бизнесом.Однако чем лучше вы понимаете своих клиентов, тем легче вам будет оправдать их ожидания. Сбор данных позволяет вам лучше понять, кто ваша аудитория, и распространить эту информацию по всей вашей организации. С помощью описанных выше основных методов сбора данных вы можете узнать, кто ваши клиенты, что им интересно и чего они хотят от вас как компании.

                          2. Определение областей для улучшения или расширения

                          Сбор и анализ данных поможет вам увидеть, где ваша компания преуспевает, а где есть возможности для улучшения.Это также может раскрыть возможности для расширения вашего бизнеса.

                          Просмотр данных о транзакциях, например, может показать вам, какие из ваших продуктов являются наиболее популярными, а какие не продаются. Эта информация может побудить вас больше сосредоточиться на ваших бестселлерах и разработать другие аналогичные продукты. Вы также можете посмотреть жалобы клиентов на продукт, чтобы увидеть, какие аспекты вызывают проблемы.

                          Данные также полезны для определения возможностей для расширения. Например, предположим, что вы ведете бизнес электронной коммерции и думаете об открытии обычного магазина.Если вы посмотрите на данные о своих клиентах, вы сможете увидеть, где находятся ваши клиенты, и открыть свой первый магазин в районе с высокой концентрацией существующих клиентов. Затем вы можете перейти на другие аналогичные области.

                          3. Предсказание будущих моделей

                          Анализ собранных данных может помочь вам предсказать будущие тенденции и подготовиться к ним. Например, просматривая данные для своего нового веб-сайта, вы можете обнаружить, что популярность видео постоянно растет, в отличие от статей.Это наблюдение побудит вас вложить больше ресурсов в свои видео. Вы также можете предсказать другие временные закономерности и соответствующим образом на них отреагировать. Если вы управляете магазином одежды, вы можете обнаружить, что пастельные тона популярны весной и летом, в то время как люди тяготеют к более темным оттенкам осенью и зимой. Как только вы это поймете, вы сможете в нужное время представить своим магазинам нужные цвета, чтобы увеличить продажи.

                          Вы даже можете делать прогнозы на уровне отдельного клиента.Допустим, вы продаете программное обеспечение для бизнеса. Ваши данные могут показывать, что у компаний с определенной должностью часто возникают вопросы к технической поддержке, когда приходит время обновить их программное обеспечение. Зная это заранее, вы сможете активно предлагать поддержку, что обеспечит отличное качество обслуживания клиентов.

                          4. Лучшая персонализация вашего контента и обмена сообщениями

                          Когда вы знаете больше о своих клиентах или посетителях сайта, вы можете адаптировать отправляемые им сообщения к их интересам и предпочтениям. Эта персонализация применяется к маркетологам, разрабатывающим рекламу, издателям, выбирающим, какие объявления показывать, и создателям контента, решающим, какой формат использовать для своего контента.

                          Использование сбора данных в маркетинге может помочь вам создавать объявления, ориентированные на определенную аудиторию. Например, предположим, что вы маркетолог, который хочет рекламировать новую марку хлопьев. Если ваши данные о клиентах показывают, что большинство людей, которые едят хлопья, находятся в возрасте от 50 до 60 лет, вы можете использовать актеров этого возраста в своих объявлениях. Если вы издатель, у вас наверняка есть информация о том, о каких темах посетители вашего сайта предпочитают читать. Вы можете сгруппировать свою аудиторию на основе общих характеристик, а затем показывать посетителям с этими характеристиками контент по темам, популярным в этой группе.

                          Вы можете пойти дальше с персонализацией, настроив возможности своего сайта в соответствии с индивидуальным опытом. Вы можете использовать файлы cookie, чтобы определить, когда кто-то повторно посещает ваш сайт, или чтобы они вошли в систему, чтобы подтвердить свою личность и получить доступ к их персонализированному пользовательскому опыту.

                          Отличия Lotame

                          Сбор качественных данных — основа успеха вашего бизнеса. Lotame может помочь вам собрать необходимую информацию, а также организовать, проанализировать и активировать ее.Технологии управления данными в режиме реального времени Lotame, глобальные рынки данных и отмеченное наградами обслуживание клиентов делают наши решения для данных без стека очевидным выбором для издателей, маркетологов и агентств, которые ищут гибкую, масштабируемую и экономичную альтернативу изолированным продуктам. от крупных стековых компаний MarTech.

                          С нашими решениями для разнесенных данных мы можем быть более гибкими и оперативно реагировать на наших клиентов, что позволяет улучшить обслуживание и поддержку клиентов. Мы стремимся упростить и упростить сбор данных для наших клиентов, чтобы они могли извлечь как можно больше пользы из своих данных.

                          Чтобы узнать больше о том, как мы можем помочь вашей компании в сборе, организации и активации ваших данных, свяжитесь с нами сегодня.

                          Находите новых клиентов, повышайте вовлеченность клиентов и увеличивайте доход с помощью данных первых, вторых и сторонних поставщиков. Узнайте, как Lotame Panorama может помочь вам в сегодняшнем веб-испытании файлов cookie.

                          % PDF-1.4 % 544 0 объект> endobj xref 544 129 0000000016 00000 н. 0000005248 00000 н. 0000005406 00000 н. 0000005457 00000 н. 0000005879 00000 п. 0000005915 00000 н. 0000006377 00000 п. 0000006490 00000 н. 0000006913 00000 п. 0000007167 00000 н. 0000130171 00000 п. 0000132820 00000 н. 0000135445 00000 н. 0000144152 00000 н. 0000144600 00000 н. 0000148290 00000 н. 0000148361 00000 п. 0000148439 00000 н. 0000148516 00000 н. 0000148572 00000 н. 0000148698 00000 п. 0000148754 00000 н. 0000148883 00000 н. 0000148939 00000 н. 0000149046 00000 н. 0000149102 00000 н. 0000149221 00000 н. 0000149277 00000 н. 0000149399 00000 н. 0000149455 00000 н. 0000149579 00000 п. 0000149635 00000 н. 0000149765 00000 н. 0000149821 00000 н. 0000149959 00000 н. 0000150015 00000 н. 0000150140 00000 н. 0000150196 00000 н. 0000150306 00000 н. 0000150362 00000 н. 0000150519 00000 н. 0000150603 00000 н. 0000150659 00000 н. 0000150737 00000 н. 0000150914 00000 н. 0000150989 00000 н. 0000151045 00000 н. 0000151168 00000 н. 0000151356 00000 н. 0000151456 00000 н. 0000151512 00000 н. 0000151595 00000 н. 0000151775 00000 н. 0000151850 00000 н. 0000151905 00000 н. 0000151983 00000 н. 0000152088 00000 н. 0000152143 00000 н. 0000152240 00000 н. 0000152295 00000 н. 0000152390 00000 н. 0000152445 00000 н. 0000152533 00000 н. 0000152588 00000 н. 0000152703 00000 н. 0000152758 00000 н. 0000152860 00000 н. 0000152915 00000 н. 0000153005 00000 н. 0000153059 00000 н. 0000153157 00000 н. 0000153211 00000 н. 0000153266 00000 н. 0000153372 00000 н. 0000153427 00000 н. 0000153542 00000 н. 0000153597 00000 н. 0000153740 00000 н. 0000153795 00000 н. 0000153899 00000 н. 0000153954 00000 н. 0000154038 00000 н. 0000154093 00000 н. 0000154201 00000 н. 0000154256 00000 н. 0000154311 00000 н. 0000154367 00000 н. 0000154463 00000 н. 0000154519 00000 н. 0000154609 00000 н. 0000154665 00000 н. 0000154760 00000 н. 0000154816 00000 н. 0000154909 00000 н. 0000154965 00000 н. 0000155057 00000 н. 0000155113 00000 п. 0000155169 00000 н. 0000155225 00000 н. 0000155362 00000 н. 0000155457 00000 н. 0000155513 00000 н. 0000155651 00000 н. 0000155769 00000 н. 0000155825 00000 н. 0000155881 00000 н. 0000156028 00000 н. 0000156084 00000 н. 0000156227 00000 н. 0000156283 00000 н. 0000156394 00000 н. 0000156450 00000 н. 0000156554 00000 н. 0000156610 00000 н. 0000156722 00000 н. 0000156778 00000 н. 0000156883 00000 н. 0000156939 00000 н. 0000156995 00000 н. 0000157051 00000 н. 0000157107 00000 н. 0000157237 00000 н. 0000157352 00000 н. 0000157408 00000 н. 0000157551 00000 н. 0000157607 00000 н. 0000157663 00000 н. 0000157719 00000 н. 0000002876 00000 н. трейлер ] >> startxref 0 %% EOF 672 0 obj> поток xX} PSW // _ 81 * QCZ4`FDhj Չ fkNpa ~ Xv6U> Sfb * ݱ u򒼀N70 {= y

                          Антуан Лоран Лавуазье Химическая революция — ориентир

                          Жизнь Антуана-Лорана Лавуазье (1743-1794)

                          «Лавуазье был насквозь парижанином и дитя просвещения», — писал биограф Генри Герлак.Сын Жана-Антуана и Эмили Пунктис Лавуазье, он поступил в колледж Мазарини, когда ему было 11 лет. Там он получил хорошее образование в области искусства и классики, а также научился лучшим в Париже. Отказавшись от степени бакалавра гуманитарных наук, Лавуазье уступил влиянию своего отца и изучил право, получив степень в области права в 1763 году. Но его интерес к науке преобладал, подогретый геологом Жан-Этьеном Геттаром, с которым он познакомился в Мазарини. После окончания учебы он начал долгое сотрудничество с Геттаром в геологической разведке Франции.

                          Лавуазье рано проявил склонность к количественным измерениям и вскоре начал применять свой интерес к химии для анализа геологических образцов, особенно гипса. Из-за его склонности к тщательному анализу и выдающихся результатов он был избран в Академию наук в возрасте 25 лет. В то же время Лавуазье использовал часть состояния, унаследованного от матери, чтобы купить долю в Ferme Générale, частная группа, которая собирала различные налоги для правительства.Это роковое решение позже стоило ему жизни на пике его интеллектуальных способностей.

                          Он женился на Мари-Анн Пьеретт Польз 16 декабря 1771 г .; ему было 28, а ей 14. «Брак был счастливым», — сказал биограф Лавуазье Дуглас Маккай. «Мадам Лавуазье обладала высоким интеллектом; она очень интересовалась научной работой своего мужа и быстро подготовилась, чтобы участвовать в его трудах. Позже она помогала ему в лаборатории и рисовала зарисовки его экспериментов. Она сделала много записей в его лабораторных тетрадях. Она выучила английский и перевела на французский ряд научных мемуаров ».

                          Лавуазье стал более активно участвовать в общественной жизни в 1775 году, когда он был назначен одним из четырех комиссаров Пороховой комиссии, которым было поручено реформировать и улучшать производство пороха. Лавуазье перевел свою резиденцию и лабораторию в арсенал в Париже, где на протяжении почти 20 лет он привлекал многих выдающихся посетителей. Он посвящал несколько часов каждый день и один полный день в неделю экспериментам в своей лаборатории.По словам его жены: «Это был день счастья для него; несколько друзей, которые разделяли его взгляды, и несколько молодых людей, гордящихся тем, что удостоены чести участвовать в его экспериментах, собрались утром в лаборатории. Там они обедали; там же. они спорили … Именно там вы могли услышать этого человека с его точным умом, его ясным умом, его высоким гением, возвышенностью его философских принципов, освещающих его беседу ».

                          По иронии судьбы, Лавуазье, пылкий и рьяный революционер в области химии, был пойман в сети интриг политической революции.Книга TraitÉ была опубликована в 1789 году, в год взятия Бастилии. Год спустя Лавуазье жаловался, что «состояние общественных дел во Франции … временно замедлило прогресс науки и отвлекло ученых от работы, которая им наиболее дорога».

                          Лавуазье, однако, не смог избежать гнева Жана-Поля Марата, непреклонного революционера, который начал публично осуждать его в январе 1791 года. Во время правления террора были изданы ордера на арест всех Ferme Générale, включая Лавуазье.Утром 8 мая 1794 года он был осужден Революционным трибуналом как участник «заговора против народа Франции». В тот же день его отправили на гильотину. На следующий день его друг, французский математик Жозеф-Луи Лагранж, заметил, что «им потребовалось всего одно мгновение, чтобы отрубить эту голову, и сто лет не может произвести другую подобную».

                          Вернуться к началу

                          .

                          Добавить комментарий

                          Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *