Окрашивание пламени солями металлов таблица: Цвет пламени при горении соединений, содержащих металлы — стронций, литий, кальций, натрий, железо, молибден, барий, медь, бор, теллур, таллий, селен, мышьяк, индий, цезий, рубидий, калий, свинец, сурьма, цинк. Цвет пламени спирта.

Цвет пламени при горении соединений, содержащих металлы — стронций, литий, кальций, натрий, железо, молибден, барий, медь, бор, теллур, таллий, селен, мышьяк, индий, цезий, рубидий, калий, свинец, сурьма, цинк. Цвет пламени спирта.

Окрашивание пламени солями металлов. Групповой опыт. Как сделать цветное пламя Окрашивание пламени солями металлов таблица

Описание:

Смачивая медную пластинку в соляной кислоте и поднося к пламени горелки, замечаем интересный эффект — окрашивание пламени. Огонь переливается красивыми сине-зелеными оттенками. Зрелище довольно впечатляющее и завораживающее.

Медь придает пламени зеленый оттенок. При высоком содержании меди в сгораемом веществе пламя имело бы яркий зеленый цвет. Окислы же меди дают изумрудно-зеленое окрашивание. Например, как видно из ролика, при смачивании меди соляной кислотой пламя окрашивается в голубой цвет с зеленоватым оттенком. А прокаленные медьсодержащие соединения, смоченные в кислоте, окрашивают пламя в лазурно-голубой цвет.

Для справки: Зеленый цвет и его оттенки огню придают также барий, молибден, фосфор, сурьма.

Объяснение:

Почему пламя видимое? Или чем определяется его яркость?

Некоторое пламя почти не видно, а другое наоборот светит очень ярко. Например, водород горит почти совершенно бесцветным пламенем; пламя чистого спирта тоже светит весьма слабо, а свеча и керосиновая лампа горят ярким светящимся пламенем.

Дело в том, что большая или меньшая яркость всякого пламени зависит от присутствия в нем раскаленных твердых частичек.

В топливе в большем или меньшем количестве содержится углерод. Частички углерода, раньше чем сгореть, накаливаются, — оттого-то пламя газовой горелки, керосиновой лампы и свечи светит — т.к. его подсвечивают раскаленные частицы углерода.

Таким образом, можно и несветящееся или слабо светящееся пламя сделать ярким, обогащая его углеродом или раскаляя им негорючие вещества.

Как получить разноцветное пламя?

Для получения цветного пламени к горящему веществу прибавляют не углерод, а соли металлов, окрашивающих пламя в тот или иной цвет.

Стандартный способ окрашивания слабосветящегося газового пламени — введение в него соединений металлов в форме легколетучих солей — обычно, нитратов (соли азотной кислоты) или хлоридов (соли соляной кислоты):

желтое — соли натрия,

красное — соли стронция, кальция,

зеленое — соли цезия (или бора, в виде борноэтилового или борнометилового эфира),

голубое — соли меди (в виде хлорида).

В синий окрашивает пламя селен, а в сине-зеленый — бор.

Этой способностью горящих металлов и их летучих солей придавать определенную окраску бесцветному пламени пользуются для получения цветных огней (например, в пиротехнике).

Чем определяется цвет пламени (научным языком)

Цвет огня определяется температурой пламени и тем, какие химические вещества в нём сгорают. Высокая температура пламени дает возможность атомам перескакивать на некоторое время в более высокое энергетическое состояние. Когда атомы возвращаются в исходное состояние, они излучают свет с определённой длиной волны. Она соответствует структуре электронных оболочек данного элемента.

♣ Окрашивание пламени солями металлов

Соли некоторых элементов-металлов (* каких? ) при внесении в пламя окрашивают его. Это свойство можно использовать в качественном анализе для обнаружения катионов этих элементов в исследуемом образце.

Для проведения эксперимента требуется нихромовая проволоч­ка. Ее следует промыть в конц. HCl и прокалить в пламени горелки. Если пламя при внесении проволочки окрашено, повторить обра­ботку HCl.

Погрузить проволочку в раствор исследуемой соли и внести в пламя. Отметить окраску. После каждого опыта промывать и прока­ливать проволочку до исчезновения окраски пламени.

Опыты по теме «Металлы I и II групп»

1. Окрашивание пламени

Проделать опыт по окрашиванию пламени хлоридами щелочных и щелочноземельных металлов. * Почему берут хлориды, а не другие соли?

Окрашивание пламени солями (слева направо): лития, натрия, калия, рубидия, цезия, кальция, стронция, бария.

(фото пламени калия – В.В. Загорский)

2. Горение магния на воздухе

Кусочек ленты магния взять тигельными щипцами и сжечь над фарфоровой чашкой. Доказать, что представляет собой продукт. * Как это сделать?

3. Взаимодействие магния с водой и кислотами

А) Налить в пробирку немного воды, добавить фенолфталеин и всыпать немного порошка магния. При необходимости нагреть пробирку. * Вспомните, как кальций взаимодействует с водой.

Б) Налить в одну пробирку 1 мл конц. HCl, а во вторую – 1 мл конц. HNO 3 . Поместить в каждую пробирку по кусочку ленты магния. *

Опыты по теме «Алюминий»

1. Взаимодействие алюминия с кислотами и щелочами

Изучить в пробирках взаимодействие гранул алюминия с растворами:

Наблюдения оформить в виде таблицы.

* Вспомните, как алюминий реагирует с NaOH.

2. Гидроксид алюминия

Получить гидроксид алюминия в трех пробирках прикапывани­ем 1 М раствора аммиака к 1 мл раствора соли алюминия. Подейство­вать на гидроксид в первой пробирке избытком раствора аммиака, во второй – раствором HCl, в третьей – раствором NaOH. В раствор, полученный в третьей пробирке (* что представляет собой этот раствор? ), пропустить СО 2 . * Как и в к

Окрашивание пламени солями металлов. Групповой опыт. Цветное пламя Окрашивание пламени металлами таблица

Описание:

Смачивая медную пластинку в соляной кислоте и поднося к пламени горелки, замечаем интересный эффект — окрашивание пламени. Огонь переливается красивыми сине-зелеными оттенками. Зрелище довольно впечатляющее и завораживающее.

Медь придает пламени зеленый оттенок. При высоком содержании меди в сгораемом веществе пламя имело бы яркий зеленый цвет. Окислы же меди дают изумрудно-зеленое окрашивание. Например, как видно из ролика, при смачивании меди соляной кислотой пламя окрашивается в голубой цвет с зеленоватым оттенком. А прокаленные медьсодержащие соединения, смоченные в кислоте, окрашивают пламя в лазурно-голубой цвет.

Для справки: Зеленый цвет и его оттенки огню придают также барий, молибден, фосфор, сурьма.

Объяснение:

Почему пламя видимое? Или чем определяется его яркость?

Некоторое пламя почти не видно, а другое наоборот светит очень ярко. Например, водород горит почти совершенно бесцветным пламенем; пламя чистого спирта тоже светит весьма слабо, а свеча и керосиновая лампа горят ярким светящимся пламенем.

Дело в том, что большая или меньшая яркость всякого пламени зависит от присутствия в нем раскаленных твердых частичек.

В топливе в большем или меньшем количестве содержится углерод. Частички углерода, раньше чем сгореть, накаливаются, — оттого-то пламя газовой горелки, керосиновой лампы и свечи светит — т.к. его подсвечивают раскаленные частицы углерода.

Таким образом, можно и несветящееся или слабо светящееся пламя сделать ярким, обогащая его углеродом или раскаляя им негорючие вещества.

Как получить разноцветное пламя?

Для получения цветного пламени к горящему веществу прибавляют не углерод, а соли металлов, окрашивающих пламя в тот или иной цвет.

Стандартный способ окрашивания слабосветящегося газового пламени — введение в него соединений металлов в форме легколетучих солей — обычно, нитратов (соли азотной кислоты) или хлоридов (соли соляной кислоты):

желтое — соли натрия,

красное — соли стронция, кальция,

зеленое — соли цезия (или бора, в виде борноэтилового или борнометилового эфира),

голубое — соли меди (в виде хлорида).

В синий окрашивает пламя селен, а в сине-зеленый — бор.

Этой способностью горящих металлов и их летучих солей придавать определенную окраску бесцветному пламени пользуются для получения цветных огней (например, в пиротехнике).

Чем определяется цвет пламени (научным языком)

Цвет огня определяется температурой пламени и тем, какие химические вещества в нём сгорают. Высокая температура пламени дает возможность атомам перескакивать на некоторое время в более высокое энергетическое состояние. Когда атомы возвращаются в исходное состояние, они излучают свет с определённой длиной волны. Она соответствует структуре электронных оболочек данного элемента.

Дылдина Юлия

Пламя может иметь разный цвет, все зависит лишь от соли металла, которую в нее добаляют.

Скачать:

Предварительный просмотр:

МАОУ СОШ № 40

Окрашивание пламени как один из методов аналитической химии.

Дылдина Юдия,

9г кл., МАОУ СОШ № 40

Руководитель:

Гуркина Светлана Михайловна,

Учитель биологии и химии.

Пермь, 2015

1. Введение.
2. Глава 1 Аналитическая химия.
3. Глава 2 Методы аналитической химии.
4. Глава 3 Реакции окрашивания пламени.
5. Заключение.

Введение.

С самого раннего детства меня завораживала работа ученых-химиков. Они казались волшебниками, которые познав какие-то скрытые законы природы, творили неведомое. В руках этих волшебников вещества меняли цвет, загорались, нагревали или охлаждались, взрывались. Когда я пришла на уроки химии, то занавеса начала приподниматься, и я начала понимать, как происходят химические процессы. Пройденного курса химии мне оказалось мало, поэтому я решила поработать над проектом. Хотелось, чтобы тема, над которой я работаю, была содержательной, помогла лучше подготовиться к экзамену по химии и удовлетворила мою тягу к красивым и ярким реакциям.

Окрашивание пламени ионами металлов в разные цвета мы изучаем еще на уроках химии, когда проходим щелочные металлы. Когда я заинтересовалась этой темой, оказалось, что в данном случае, она не раскрыта до конца. Я решила изучить ее более подробно.

Цель: с помощью данной работы я хочу научиться определять качественный состав некоторых солей.

Задачи:

1. Познакомиться с аналитической химией.
2. Изучить методы аналитической химии и выбрать наиболее приемлемый для моей работы.
3. С помощью эксперимента определить какой металл входит в состав соли.

Глава 1.

Аналитическая химия.

Аналитическая химия — раздел химии, изучающий химический состав и отчасти структуру веществ.

Цель данной науки заключается в определении химических элементов или групп элементов, входящих в состав веществ.

Предмет её изучения является совершенствование существующих и разработка новых методов анализа, поиск возможностей их практического применения, исследование теоретических основ аналитических методов.

В зависимости от задачи методов различают качественный и количественный анализ.

1. Качественный анализ — совокупность химических, физико-химических и физических методов, применяемых для обнаружения элементов, радикалов и соединений, входящих в состав анализируемого вещества или смеси веществ. В качественном анализе можно использовать легко выполнимые, характерные химические реакции, при которых наблюдается появление или исчезновение окрашивания, выделение или растворение осадка, образование газа и др. Такие реакции называют качественными и с помощью них можно с легкостью проверить состав вещества.

Качественный анализ чаще всего проводят в водных растворах. Он основан на ионных реакциях и позволяет обнаружить катионы или анионы веществ, которые там содержатся. Основоположником такого анализа считается Роберт Бойль. Он ввёл это представление о химических элементах как о не разлагаемых основных частях сложных веществ, после чего он систематизировал все известные в его время качественные реакции.

1. Количественный анализ — совокупность химических, физико-химических и физических методов определения соотношения компонентов, входящих в состав

анализируемого вещества. По результатам этого можно определить константы равновесия, произведения растворимости, молекулярные и атомные массы. Такой анализ выполнять сложнее, так как он требует аккуратного и более кропотливого подхода, в ином случае результаты могут давать высокие погрешности и работа будет сведена к нулю.

Количественному анализу обычно предшествует качественный анализ.

Глава 2.

Методы химического анализа.

Методы химического анализа делят на 3 группы.

1. Химические методы основаны на химических реакциях.

В данном случае для анализа можно использовать только такие реакции, которые сопровождаются наглядным внешним эффектом, например изменением окраски раствора, выделением газов, выпадением или растворением осадков и т. п. Эти внешние эффекты и послужат в данном случае аналитическими сигналами. Происходящие химические изменения называют аналитическими реакциями, а вещества, вызывающие эти реакции — химическими реагентами.

Все химические методы делят на две группы:

1. Реакцию проводят в растворе, так называемым «мокрым путем».
2. Способ выполнения анализа с твердыми веществами без использования растворителей, такой способ называют «сухим путем». Он делится на пирохимический анализ и анализ методом растирания. При пирохимическом анализе и сследуемое вещество нагревают в пламени газовой горелки. При этом лету

Окрашивание пламени как один из методов аналитической химии. Металлы главных подгрупп Окрашивание пламени ионами

Описание:

Смачивая медную пластинку в соляной кислоте и поднося к пламени горелки, замечаем интересный эффект — окрашивание пламени. Огонь переливается красивыми сине-зелеными оттенками. Зрелище довольно впечатляющее и завораживающее.

Медь придает пламени зеленый оттенок. При высоком содержании меди в сгораемом веществе пламя имело бы яркий зеленый цвет. Окислы же меди дают изумрудно-зеленое окрашивание. Например, как видно из ролика, при смачивании меди соляной кислотой пламя окрашивается в голубой цвет с зеленоватым оттенком. А прокаленные медьсодержащие соединения, смоченные в кислоте, окрашивают пламя в лазурно-голубой цвет.

Для справки: Зеленый цвет и его оттенки огню придают также барий, молибден, фосфор, сурьма.

Объяснение:

Почему пламя видимое? Или чем определяется его яркость?

Некоторое пламя почти не видно, а другое наоборот светит очень ярко. Например, водород горит почти совершенно бесцветным пламенем; пламя чистого спирта тоже светит весьма слабо, а свеча и керосиновая лампа горят ярким светящимся пламенем.

Дело в том, что большая или меньшая яркость всякого пламени зависит от присутствия в нем раскаленных твердых частичек.

В топливе в большем или меньшем количестве содержится углерод. Частички углерода, раньше чем сгореть, накаливаются, — оттого-то пламя газовой горелки, керосиновой лампы и свечи светит — т.к. его подсвечивают раскаленные частицы углерода.

Таким образом, можно и несветящееся или слабо светящееся пламя сделать ярким, обогащая его углеродом или раскаляя им негорючие вещества.

Как получить разноцветное пламя?

Для получения цветного пламени к горящему веществу прибавляют не углерод, а соли металлов, окрашивающих пламя в тот или иной цвет.

Стандартный способ окрашивания слабосветящегося газового пламени — введение в него соединений металлов в форме легколетучих солей — обычно, нитратов (соли азотной кислоты) или хлоридов (соли соляной кислоты):

желтое — соли натрия,

красное — соли стронция, кальция,

зеленое — соли цезия (или бора, в виде борноэтилового или борнометилового эфира),

голубое — соли меди (в виде хлорида).

В синий окрашивает пламя селен, а в сине-зеленый — бор.

Этой способностью горящих металлов и их летучих солей придавать определенную окраску бесцветному пламени пользуются для получения цветных огней (например, в пиротехнике).

Чем определяется цвет пламени (научным языком)

Цвет огня определяется температурой пламени и тем, какие химические вещества в нём сгорают. Высокая температура пламени дает возможность атомам перескакивать на некоторое время в более высокое энергетическое состояние. Когда атомы возвращаются в исходное состояние, они излучают свет с определённой длиной волны. Она соответствует структуре электронных оболочек данного элемента.

В большинстве случаев пламя камина или костра бывает желто-оранжевым из-за содержащихся в дровах солей. Добавляя определенные химические вещества, можно изменить цвет пламени, чтобы он больше соответствовал особому событию или чтобы просто полюбоваться сменой цветов. Чтобы изменить цвет пламени, вы можете добавить определенные химические соединения непосредственно в огонь, приготовить парафиновые лепешки с химикатами или замочить дрова в специальном химическом растворе. Несмотря на все то удовольствие, которое может подарить вам процесс создания цветного пламени, обязательно соблюдайте особую осторожность, когда работаете с огнем и химическими веществами.

Шаги

Выбор подходящих химикатов

Выберите цвет (или цвета) пламени. Несмотря на то, что у вас есть возможность выбирать среди целого набора различных оттенков пламени, необходимо решить, какие из них вам наиболее важны, чтобы вы могли подобрать подходящие химические вещества. Пламя можно сделать синим, бирюзовым, красным, розовым, зеленым, оранжевым, фиолетовым, желтым или белым.

Определите необходимые вам химические реагенты на основании того цвета, который они создают при горении. Чтобы окрасить пламя в нужный цвет, необходимо подобрать подходящие химикаты. Они должны быть порошковыми и не включать в себя хлораты, нитраты или перманганаты, образующие при горении вредные побочные продукты.

• Чтобы создать синее пламя, возьмите хлорид меди или хлористый кальций.
• Чтобы сделать пламя бирюзовым, используйте сульфат меди.
• Для получения красного пламени возьмите хлорид стронция.
• Для создания розового пламени используйте хлорид лития.
• Чтобы сделать пламя светло-зеленого цвета, используйте буру.
• Чтобы получить зеленое пламя, возьмите квасцы.
• Чтобы создать оранжевое пламя, используйте хлорид натрия.
• Для создания пламени фиолетового цвета возьмите хлористый калий.
• Для получения желтого пламени используйте углекислый натрий.
• Чтобы создать белое пламя, возьмите сернокислый магний.

Подсыпание химикатов в огонь

Изготовление парафиновых лепешек

1. Растопите парафин на водяной бане. Поставьте термостойкую миску на кастрюлю с медленно кипящей водой. Добавьте в миску несколько кусочков парафина и дайте им полностью растять.

   • Можно использовать покупной кусковой или баночный парафин (или воск) либо остатки парафина от старых свечек.
   • Не топите парафин на открытом пламени, иначе вы можете устроить пожар.

2. Добавьте в парафин химикат и размешайте. Как только парафин полностью растает, снимите его с водяной бани. Добавьте 1–2 столовые ложки (15–30 г) химического реагента и тщательно размешайте до получения однородного состава.

   • Если вы не хотите добавлять химикаты напрямую в парафин, их можно предварительно завернуть в использованный абсорбирующий материал и потом положить полученный сверток в емкость, которую вы собираетесь залить парафином.

3. Дайте парафиновому составу немного остыть и разлейте его по бумажным чашечкам. После приготовления парафиновой смеси с химикатом, дайте ей остыть в течение 5–10 минут. Пока смесь все еще будет жидкой, разлейте ее по бумажным чашечкам для кексов, чтобы приготовить парафиновые лепешки.

   • Для приготовления парафиновых лепешек можно использовать как небольшие бумажные чашечки, так и картонную упаковку от яиц.

4. Позвольте парафину застыть. После того как парафин будет разлит по формам, дайте ему постоять до затвердения. На полное охлаждение уйдет примерно час времени.

   Подбросьте парафиновую лепешку в огонь. Когда парафиновые лепешки застынут, освободите одну из них от упаковки. Подбросьте лепешку в самую жа

ОКРАШИВАНИЕ ПЛАМЕНИ

ОКРАШИВАНИЕ ПЛАМЕНИ.

     Ряд элементов окрашивает пламя в характерный цвет, если под воздействием тепла в пламени появляются отдельные атомы этих элементов. У некоторых элементов атомы отделяются уже при первом погружении в пламя, у иных для этого требуется обработка кислотой. Если в определителе нет других специальных указаний, то обломок минерала надо смочить каплей разбавленной соляной кислоты, которая наносится с помощью стеклянной палочки или пипетки, а затем прокалить.
     Исследования в пламени проводятся двояким способом. Если в нашем распоряжении имеется газовая горелка, то на ней надо получить окислительное (несветящееся) пламя, затем взять обломок минерала пинцетом и поместить его в краевую часть пламени, примерно в 1 см от основания последнего. При этом необходимо следить, чтобы пламя не касалось пинцета, так как от этого оно бы загрязнилось и приобрело неверную окраску. По той же причине нельзя брать обломок минерала перед его прокаливанием пальцами, чтобы не вызывать загрязнения минерала и окрашивания пламени в желтый цвет (поскольку пот содержит следы поваренной соли). в той своей части, которая находится выше облом минерала (рис. 8,а).

     В том случае, когда мы имеем спиртовку, у которой пламя светящееся, надо прибегнуть к помощи паяльной трубки. Берем обломок минерала пинцетом и, если необходимо, увлажняем его кислотой. Паяльной трубкой выдуваем из пламени окислительный язык и в него примерно на ¹/₃ расстояния от основного пламени помещаем снизу обломок минерала. Изменение цвета (окрашивание) может возникнуть в язычке пламени паяльной трубки, от минерала до острия пламени (рис. 8, б).
    По окрашиванию пламени в интенсивно желтый цвет очень хорошо выявляется присутствие натрия. Так как эта реакция очень чувствительна, а следы натрия присутствуют почти всегда, желтая окраска пламени часто перекрывает иные цвета или же искажает их. Поэтом необходимо выяснить, вызвана ли желтая окраска пламени натрием как основной составляющей минерала или как инородной примесью. Обычно это выявляется путем длительного прокаливания. Если натрий присутствует в минерале как примесь, желтый цвет пламени постепенно исчезнет, если же он является существенной составляющей минерала, то интенсивность окрашивания и изменится или даже усилится.
     Кроме желтого окрашивания пламени натрием следует уметь различать при исследованиях фиолетовую окраску пламени, вызванную калием, кирпично-красную обусловленную кальцием, карминово-красную, связанную с литием, травяно-зеленую или голубую, вызванную медью.

Рис. 8. Окрашивание пламени при использовании горелок:
а — газовой;
б — спиртовой.

Особенно сложно установить фиолетовую окраску калием в присутствии натрия, что характерно для полевых шпатов. В этом случае в качестве фильтра используется кобальтовое стекло, которое поглощает желтый цвет. Через него мы можем наблюдать чистый фиолетовый цвет пламени, вызванный калием (табл. 1).

Таблица 1

Исследовательская работа «Палитра огня»

ПАЛИТРА ОГНЯ

Бурыгин Ярослав Сергеевич

МКОУ Чалнинская СОШ, 5 «б» класс, п.Чална

Руководитель Шелина Татьяна Олеговна

Учитель биологии и химии МКОУ Чалнинская СОШ, п.Чална

п.Чална

2016

Содержание

Введение ………………………………………………………………………………………..3

Глава 1. Сведения о пламени огня.

1.1. Горение. Пламя свечи …………………………………………………………….4

1.2. Цветное пламя ……………………………………………………………………..5

1.3. Применение цветного пламени ………………………………………………….6

Глава 2. Практическая часть.

Постановка опытов по получению цветного пламени …………………………………….. 7

Заключение ………………………………………………………………………………………8

Список литературы …………………………………………………………………………….9

Приложение

Введение

Добрых полтора миллиона лет назад человек укротил огонь. Это было, пожалуй, самое выдающееся событие в истории человечества: огонь давал свет и тепло, отгонял диких зверей и делал мясо вкуснее. Он был великим волшебником: вел от дикости к цивилизации, от природы к культуре.

Цветовая гамма огня довольно разнообразна. С незапамятных времен человеку было интересно, почему огонь меняет свой цвет. Ученые проводили многочисленные эксперименты и пытались выяснить, что же влияет на цвет огня.

Все мы знаем, что пламя газовой горелки обычной бытовой плиты горит голубовато-синим пламенем. Зажженная спичка, дрова в печке и обычная хозяйственная свеча имеют желтовато-оранжевое пламя.

Однажды родители подарили мне китайские новогодние свечки, которые горели цветным пламенем: желтым, красным, фиолетовым, синим и зеленым. Мне стало интересно: почему так происходит? Ведь если в расплавленный парафин хозяйственной свечки добавить какой-нибудь пищевой краситель, она не будет гореть цветным пламенем.

Исходя из вышеизложенного, я сформулировал цель проекта: узнать, какие химические вещества в ходе горения излучают необычный для пламени цвет; найти практичное применение цветному пламени.

Объектом исследования: пламя огня.

Предмет: постановка опытов по получению цветного пламени огня.

Гипотеза: цвет пламени огня зависит от веществ, которые в нем сгорают.

В соответствии с целью, объектом, предметом исследования определены следующие задачи:

1. Поиск информации в различных литературных источниках и Интернет-ресурсах по теме работы.

2. Разработать и воспроизвести опыты по получению цветного пламени.

3. Найти практическое применение цветному пламени.

В работе применялись следующие методы исследования:

— теоретический анализ;

— эксперимент;

— наблюдение;

— сравнение

Глава 1. Сведения о пламени огня.

1.1. Горение. Пламя.

Горение — представляет собой сложный физико-химический процесс взаимодействия горючего вещества и окислителя (экзотермическая реакция окисления вещества), сопровождающаяся выделением тепла, света, дыма и др. продуктов сгорания (в зависимости от вида и состава горючего вещества).

Горение – это химическая реакция окисления, сопровождающаяся выделением тепла.

Для возникновения горения необходимо наличие трёх условий горючего вещества, окислителя и источника зажигания:

1. Горючее вещество — это всякое твёрдое, жидкое или газообразное вещество, способное окисляться с выделением тепла.

2.  Окислители — вещества и материалы, обладающие способностью вступать в реакцию с горючими веществами, вызывая их горение, а также увеличивать его интенсивность. Окислителем чаще всего является кислород воздуха (могут быть также  хлор, пары брома, серы и т.д.).

3.  Источник зажигания — средство энергетического воздействия, инициирующее возникновение горения.  Источники зажигания принято делить на открытые (светящиеся) – молния, пламя, искры, накалённые предметы, световое излучение; и скрытые (несветящиеся) – тепло химических реакций, микробиологические процессы, адиабатическое сжатие, трение, удары и т. п. Они имеют различную температуру пламени и нагрева. Всякий источник зажигания должен иметь достаточный запас теплоты или энергии, передаваемой реагирующим веществам. Поэтому на процесс возникновения горения влияет и продолжительность воздействия источника зажигания. После начала процесса горения оно поддерживается тепловым излучением из его зоны. 

Пламя — это светящаяся зона, образующаяся в ходе горения. Температура пламени зависит от состава исходной смеси и условий, при которых осуществляется горение. Пламя спички достигает температуры 800 °С; искра от удара металлических тел — 1900 °С; температура электрического разряда — 10 000 °С. При горении природного газа в воздухе температура в горячей зоне может превышать 1730^о С, а при горении ацетилена в кислороде (газовая сварка) — 2730^о С.

1.2. Цветное пламя.

Цвет огня определяется, главным образом, температурой пламени и тем, какие химические вещества в нем сгорают.

В середине XIX века Робертом Бунзеном была изобретена горелка, которая дает ровный бесцветный цвет пламени. Он вводил в пламя горелки различные элементы на платиновой проволоке. Платина не влияет на цвет пламени и не окрашивает его. При внесении в горелку различных металлов, цвет пламени изменялся.

Знаменитый голубой огонек, который можно видеть при горении природного газа, обусловлен угарным газом, который и дает этот оттенок.

В нормальных условиях пламя и должно быть голубым, так как это означает, что газ сгорает целиком. А желтые или оранжевые язычки пламени – признак того, что газ сгорает не полностью и выделяется ядовитый угарный газ. В этом случае газовым прибором пользоваться нельзя, нужно срочно вызвать мастера из аварийной газовой службы.

Если на конфорку газовой плиты посыпать немножко поваренной соли — в пламени появятся желтые язычки. Такое желто-оранжевое пламя дают соли натрия (поваренная соль, хлорид натрия). Такими солями богата древесина, поэтому обычный лесной костер или бытовые спички горят желтым пламенем.

Медь придает пламени зеленый оттенок. При высоком содержании меди в сгораемом веществе пламя имеет яркий зеленый цвет.

Зеленый цвет и его оттенки огню придают также барий, молибден, фосфор, сурьма. В синий окрашивает пламя селен, а в сине-зеленый — бор.

Красное пламя даст литий, стронций и кальций, фиолетовое – калий, желто-оранжевый оттенок выходит при сгорании натрий.

1.3. Применение цветного пламени.

Благодаря свойству атомов и молекул испускать свет определенного цвета был разработан метод определения состава веществ, который называется спектральным анализом.

Ученые исследуют спектр, который испускает вещество, например, при горении, сравнивают его со спектрами известных элементов, и, таким образом, определяют его состав.

Так, например, спектр лития состоит из одной яркой красной линии и одной оранжевой послабее, а спектр стронция – из одной голубой и нескольких красных, оранжевых, желтых линий.

Бунзеновская горелка используется для исследования минералов и определения их состава. Роберт Бунзен был родоначальником метода определения состава вещества по цвету пламени.

Металлы, соли которых окрашивают пламя в различные цвета, используют для приготовления цветных огней для салютов и римских свечей. Фейерверки во время праздников расцвечивают небо красивыми красками и собирают огромное количество любителей эффектного светового шоу. Хлорид лития используется в пиротехнике для придания пламени темно-красного оттенка. Хлорид стронция компонент пиротехнических составов — придает пламени карминово-красный цвет.

Для подачи сигналов бедствия используются сигнальные ракеты. В рыболовных и охотничьих магазинах можно приобрести сигнальные факелы или файеры.

В оборонной промышленности используются трассирующие боеприпасы, которые светятся в полете и позволяют солдатам вести прицельный огонь ночью.

Теплую и приятную атмосферу в доме создают камин или свечи. В канун миллениума китайский бизнесмен Лу Цзин основал кампанию, которая выпустила на рынок свечи с цветным пламенем.

Высоко ценится для топки каминов древесина, прибитая к океанскому берегу. Находясь, долгое время в море, бревна адсорбируют большое количество разных веществ. Эти вещества при горении бревен окрашивают пламя во множество разных цветов.

Сегодня активно ведутся разработки безопасных фейерверков. Ученые пытаются вывести подходящие формулы и найти верные рецептуры для безопасной пиротехники. Академик Александр Ферсман назвал стронций «металлом красных огней». Соли стронция окрашивают фейерверки в красный цвет, а соли бария – в зеленый. Соли стронция и бария опасны. Дым после фейерверков опасен для людей, которые имеют заболевания органов дыхания (аллергиков, астматиков). Таким людям становится тяжело дышать. Тяжелые металлы оседают на почву, попадают в водоемы, что приводит отравлению живых организмов. Световые эффекты, шум от фейерверков приводит к тому, что птицы вынуждены покинуть места, выбранные для ночлега и гнездования. Статистика об использовании пиротехники за первые дни нового 2016 года печальна: только в Москве от взрывов петард и салютов пострадали 30 взрослых и 12 детей. Возможно, красивое лазерное шоу может стать хорошей альтернативой более дорогим фейерверкам и салютам.

Глава 2. Практическая часть.

Постановка опытов по получению цветного пламени.

Опыт «Получение цветного пламени».

Реактивы: растворы LiCl — хлорид лития, NaCl — хлорид натрия, KCl — хлорид калия, CuSO₄ — сульфат меди, H₃BO₃ — борная кислота, этиловый спирт.

Примечание: ватные тампоны предварительно были пропитаны концентрированными водными растворами LiCl, NaCl, KCl, CuSO₄ и H₃BO_3, отжаты и высушены.

Ход работы:

1. Поместить тампоны в металлические емкости.

2. Пропитать тампоны спиртом при помощи шприца.

3. Поджечь тампоны.

4. Результаты наблюдений занести в таблицу.

5. Сделать выводы

При проведении эксперимента тщательно соблюдайте правила пожарной безопасности!

Результаты наблюдений:

Вывод: Этиловый спирт горит голубоватым, слабосветящимся пламенем. При поджигании тампонов, пропитанных концентрированными водными растворами исследуемых веществ, пламя окрашивается в различные цвета. Каждое вещество горит своим цветом.

Заключение.

1. Цвет пламени огня определяется составом химических веществ, которые входят в состав топлива и сгорая, определяют цвет пламени огня. Цветное пламя можно получить путем введения в него некоторых солей металлов.

2. Цветной огонь используются для снаряжения фейерверочных изделий, сигнальных средств оборонного и народнохозяйственного назначения. Сигнальные составы должны обеспечивать видимость и различимость сигнала, а фейерверочные — красочность получаемого эффекта.

3. Решая практическую задачу, были проведены опыты по получению цветного пламени огня. Доказано, цвет пламени огня зависит от веществ, которые в нем сгорают. Гипотеза подтвердилась.

Список литературы

1. Коленко Е. А. Технология лабораторного эксперимента: Справочник. — СПб.: Политехника, 1994. С. 736.

2. Горение. Материалы из энциклопедии Википедия [Электронный ресурс]. – Режим доступа: https://ru.wikipedia.org/wiki/Горение

3. Как петарды и фейерверки вредят здоровью [Электронный ресурс]. – Режим доступа: rusplt.ru/health/pirotehnika-massovogo-porajeniya-14795.html

4. Огонь. Материалы из энциклопедии Википедия [Электронный ресурс]. – Режим доступа: https://ru.wikipedia.org/wiki/Огонь

5. Пламя. Материалы из энциклопедии Википедия [Электронный ресурс]. – Режим доступа: https://ru.wikipedia.org/wiki/Пламя

6. Почему пламя на газовой плите голубого цвета? [Электронный ресурс]. – Режим доступа: www.gazzi.ru/facts/12/

7. Цвет пламени — Варгаши [Электронный ресурс]. – Режим доступа: vargashi.com/articles/cvet-plameni

8. Цвет пламени огня [Электронный ресурс]. – Режим доступа: russiahopes.ru/ Цвет пламени огня

9. Электронный справочник: цвет пламени при горении соединений, содержащих металлы [Электронный ресурс]. – Режим доступа: www.chemport.ru/data/data1025.shtml

10. Проба на окрашивание пламени [Электронный ресурс]. – Режим доступа: elementy.ru › Энциклопедия› Химия/ Проба на окрашивание пламени.

Приложение

Опыт «Получение цветного пламени»

Реактивы: растворы LiCl — хлорид лития, NaCl — хлорид натрия, KCl — хлорид калия, CuSO₄ — сульфат меди, H₃BO₃ — борная кислота; этиловый спирт.

борная кислота сульфат меди хлорид лития

хлорид натрия хлорид кальция хлорид калия

Опыт «Огненная радуга»

Часто задаваемые вопросы о Color Flame

Что заставляет их гореть разными цветами?
В свечах и лампах Faerie Flames используются минеральные соли и соли металлов, чтобы они горели разными цветами. Например, вы когда-нибудь бросали поваренную соль в огонь? Ну, поваренная соль — это хлорид натрия, и от нее будут возникать оранжевые искры.

Из чего сделаны свечи?
Свечи не восковые.Они сделаны из особых кристаллов.

Какие кристаллы?
Они похожи на кристаллы соли и такие вещи, как кристаллы лимонной кислоты, которые используются в качестве консерванта в продуктах питания и косметике.

Как заставить работать свечи?
Чтобы свечи горели цветным пламенем, просто зажгите их спичкой, как любую другую свечу, но не обрезайте фитиль. Через несколько минут пламя загорится другим цветом.

Почему бы мне не обрезать фитиль?
Выглядит довольно длинным. Краска снимается с кристаллов только тогда, когда фитиль достаточно горячий. Если вы подрезали фитиль, ему потребуется больше времени, чтобы нагреться до нужной температуры. Лишний фитиль сгорит довольно быстро.

Батарейки есть?
Они не работают от батареи. Они работают как обычная свеча.

Моя свеча не горит цветом — почему?
Будьте терпеливы! Для достижения оптимальной температуры каждой свече потребуется 3-5 минут.Краска снимается с кристаллов только тогда, когда фитиль достаточно горячий. Если вы подрезали фитиль, ему потребуется больше времени, чтобы нагреться до нужной температуры. Иногда сквозняки также могут влиять на цвет пламени, так как сквозняки могут охладить фитиль. (Сквозняк также сокращает время горения свечи.)

Будут ли капать конические свечи, подобные Снежным Ангелам?
Свечи нормально не капают. Однако в этом случае любые капли или брызги можно удалить, приложив теплую влажную ткань к капле на 3-5 минут.

Что будет, если я пролью свечу на одежду?
Просто замочите ткань на 3-5 минут в воде (желательно теплой), и кристаллы растворятся.

Что произойдет, если свеча упадет на стол или поверхность?
Если свечка прольется, не волнуйтесь. Однако в отличие от обычных свечей «воск» не отслаивается. Вы обнаружите, что это сложно. Не пытайтесь отколоть его, так как вы можете повредить поверхность под ним.Просто возьмите тряпку, смочите ее в теплой воде и оставьте над пятном на 3-5 минут. Кристаллы растворятся и просто сотрутся.

Подходят ли они вегетарианцам и веганам?
Эти свечи не содержат жир или животный воск в какой-либо форме. Они также не содержат парафиновый воск из нефти. Так что они подходят для вегетарианцев и индуистского фестиваля Дивали.

Насколько они безвредны для окружающей среды?
Нет известных побочных эффектов для окружающей среды.Кристаллы не используют нефть, истощая минеральные ресурсы. Они также растворимы в воде. Некоторые (красные, розовые и пурпурные) содержат небольшое количество солей металлов, но процент незначительный.

Ядовиты ли свечи с цветным пламенем?
Свечи нетоксичны. Несмотря на это, мы по-прежнему не рекомендуем их есть!

Токсично ли топливо для цветной лампы?
Топливо лампы содержит крепкий спирт (в основном этанол), пить который нельзя.Топливо для красных, розовых и пурпурных ламп содержит крошечную долю метанола, и это очень токсично. Вы должны хранить это в недоступном для детей и домашних животных. Если вы подозреваете, что кто-то выпил, немедленно обратитесь за медицинской помощью.

Что делать, если я пролил топливо из лампы?
Просто протрите его влажной тканью и смойте большим количеством воды. Обычно избыток топлива можно слить в канализацию большим количеством воды. Однако имейте в виду, что спирт иногда может удалить определенную краску, лаки или лаки, поэтому, если какое-либо топливо пролито, сразу же вытрите его.Не допускайте попадания топлива на обработанные поверхности.

Безопасны ли свечи?
Свечи прошли испытания в независимых испытательных лабораториях на соответствие стандартам ЕС, CE и США. Мы также повторяем тесты ежегодно, а не только при запуске продукта. Свечи имеют сертификаты безопасности.

Как долго они горят?
Чайные свечи горят до 60 минут при отсутствии сквозняков.Если есть сквозняки, они могут гореть быстрее. Яйца необыкновенные яйца горят 3 часа. Снежные ангелы длиной восемь дюймов горят 4 часа. Свечи для вечеринки Angel Flames горят 8 минут — достаточно, чтобы спеть несколько куплетов «С Днем Рождения»!

Чаепитие длится недолго?
И шоколад тоже! 🙂

Могу ли я снова зажечь свечи?
Вы можете снова зажечь свечи, праздничные свечи и лампы. Однако чайные свечи сложно снова зажечь, и мы рекомендуем вам не задуть их и попытаться снова зажечь их позже, иначе вы можете быть разочарованы.
Это потому, что, в отличие от воска, кристаллическое топливо тяжелое и не поднимается по фитилю. Поэтому, когда вы его задуваете, в фитиле остается мало топлива, которым можно разжечь пламя.

Можно ли заправлять лампы?
Стеклянные лампы Colourflame можно заправлять. Лампа объемом 50 мл, как правило, горит в течение 4 часов, прежде чем заправить ее. Заправочная бутылка 250 мл обеспечит горение около 20 часов.

Выставки

2013 Гонконгская выставка подарков и премиум

Стенд: 5F-B42
27-30 апреля 2013 г.

2013 Mega Show Часть 1

Номер стенда: 1B-E13 (зал 1B)
20-23 октября 2013 г.

2013 Mega Show Часть 2

Номер стенда: 3F-D 7 (зал 3F)
27-29 октября 2013 г.

Ссылки

Эксклюзивный дистрибьютор

ГОНКОНГ

Гималайская соль — Кремень в глобальном масштабе? — Гормоны имеют значение

Уважаемый Стефан,

Спасибо за ваш комментарий. Ваши вопросы очень важны. Спасибо, что спросили их.

Во-первых, я желаю тебе быстрого и полного исцеления от Виокса, если ты получил травму.

Во-вторых, мне нужно ответить на ваш вопрос о FDA: почему FDA одобряет лекарства, которые оно отзывает позже, и почему оно отзывает их. На поверхность всплывают некоторые факты, которые долгое время не были обнаружены: клинические испытания лекарств не сообщают об отрицательных результатах. FDA получает только положительные (или хорошие) результаты и только незначительные побочные эффекты, которые безвредны при первоначальном выпуске. Для этого есть несколько причин, поэтому позвольте мне перечислить столько, сколько я знаю — их может быть больше.

1) FDA не заинтересовано в одобрении лекарства (да, коррупция на индивидуальном уровне существует везде, но FDA в целом не заинтересовано в одобрении лекарства). Таким образом, FDA не заинтересовано в причинении вреда общественности. Во всяком случае, причина, по которой он хочет иметь контроль над одобрением, заключается в том, чтобы предотвратить вред общественности, но его вводят в заблуждение.

2) Фармацевтические компании инвестируют миллиарды долларов в разработку новых лекарств, поэтому в их интересах получить одобрение FDA.По этой причине они отбирают специальных кандидатов (без нарушения медицинских условий и без приема других лекарств), чтобы получить результаты только по рассматриваемому лекарству. В этом подходе нет ничего плохого, только он нереалистичен, поскольку, если кто-то не болен, нет причин для начала приема лекарств. Таким образом, их первоначальные тесты на животных, а затем и на здоровых людях вводят в заблуждение, а их результаты говорят нам очень мало.

3) Фармацевтические препараты затем переходят ко второй фазе своих испытаний, в ходе которой они испытывают продукт в течение короткого периода времени на людях, которые действительно имеют возможность использовать лекарство.Часто большая часть населения, которая изначально начинает эту фазу, выпадает. Эти выбывшие игнорируются — они указаны как «прекращенные», но без указания причин — и не сообщаются. Если будет проведено исследование с участием, скажем, 100 человек и 99 выбывших из него, исследование будет остановлено — это только что произошло с исследуемым препаратом (Зиделиг (иделалисиб) для тестирования на рак). Однако, если только 20 выбывают из 100, они не могут остановить процесс. Существует магическое число, после которого судебное разбирательство становится неэтичным и прекращается.

Для вас и для меня неэтично, когда 1 человек бросает учебу из-за неблагоприятных последствий, но на самом деле это не так. Для этого магического числа, называемого числом, необходимым для лечения (NNT), используется калькулятор, который вычисляет, сколько людей нужно лечить лекарством, чтобы вылечить одного. Это страшное число. Например, NNT предоставляет следующую информацию для статинов (препаратов, снижающих уровень холестерина):

Льготы в NNT
Никому не помогли (спасли жизнь)
1 из 104 получили помощь (предотвращение сердечного приступа)
1 из 154 получили помощь (предотвращение инсульта)

Вред в NNH
1 из 100 пострадал (заболел диабет)
1 из 10 пострадал (повреждение мышц)

Примечание : прием статинов не спас жизни людей.Статины принимают гораздо больше людей, чем это безопасно, чтобы некоторым образом помочь, даже если они не спасают жизни. Это методы, которые фармацевтические компании используют для оценки лекарств и их преимуществ.

Таким образом, чтобы сказать, например, что прием статинов помогает избежать сердечного приступа, 104 получили сердечный приступ во время приема статинов; во избежание инсульта 154 получили инсульт при приеме статинов; Также 1 человек заболел диабетом из 100 человек, принимавших статины, и 10 из 100 испытали мышечное повреждение.Однако лекарство могло помочь вам, хотя и не спасло вашу жизнь.

4) Не только фармацевтическая компания не заинтересована в сообщении об отрицательных результатах, но и не может публиковать отрицательные результаты почти в академических журналах! Академические журналы предпочитают публиковать только положительные результаты, поэтому, даже если отрицательные результаты полезны, они не будут допущены к публикации.

5) FDA пытается поймать и предотвратить испытания лекарств, в которых нет точных отчетов о своих выводах, но оно сталкивается с огромной волной встречных токов с интересами, о которых не следует сообщать.Есть много находок, которые скрывают правду.

6) Роль FDA заключается в предотвращении заболеваний с целью предотвращения массовых эпидемий и вспышек среди населения. В нем есть программа MedWatch, предназначенная для сообщения пациентами о побочных эффектах, специально для того, чтобы узнать, что фармацевтические препараты скрывали от FDA, и узнать, как реальные люди с различными заболеваниями и другими лекарствами находят, когда принимают лекарство. Каждый человек обязан сообщать о побочных реакциях на любое лекарство, но, судя по тому, что я вижу, на самом деле это делают очень немногие.

В качестве примера, я подал гражданскую петицию в FDA почти два года назад против Cipro, который является одним из препаратов семейства хинолоновых препаратов, вызывающих серьезные травмы у десятков, возможно, сотен тысяч людей. Я прошу каждого человека, пострадавшего от этих препаратов, прокомментировать (просто простой комментарий) мою петицию, чтобы увеличить вероятность того, что препарат будет отменен. На сегодняшний день оставлено 16 комментариев! Вы найдете ссылку здесь, чтобы перейти к этой петиции, чтобы увидеть, сколько комментариев было сделано, — и вам также предлагается оставить здесь свой комментарий.Вы увидите, что 16 комментариев не видны, только один. Я предполагаю, что 16 нечитаемых — от поверенных, пытающихся защитить Cipro!

Как видите, очень легко обвинить агентство, контролирующее регулирование в сфере медицины. Гораздо труднее признать, что это не те, о которых нам нужно беспокоиться.

Ваш последний комментарий касается того, что мы не знаем, сколько людей умерло от розовой соли. Мы понятия не имеем, поскольку мы также не знаем, сколько человек умирает от употребления в пищу выращенной на фермах рыбы с добавлением красителей, которая питается их собственными экскрементами.Мы узнаем только о конкретной причине смерти от патогенов. По оценкам ВОЗ, в мире только от отравления свинцом ежегодно умирает 143 000 человек. Они не сообщают, откуда взялся свинец, и это совершенно невозможно узнать, поскольку, как уже говорилось, многие вещи содержат свинец.

Вы назвали эту соль «розовой солью», и я благодарю вас за это. Вы первый, кто комментирует эту статью, кто понял, что название розовой соли — ложь.

У меня вопрос: у нас есть товар, название которого не соответствует действительности; продукт, который заявляет о всех видах минеральных преимуществ, но не маркирует продукт, содержащий их; продукт, который, если он содержит какие-либо минералы, разлагается в нашем организме.Ни один из «минералов» не будет участвовать там, где участвует соль, потому что мы знаем, что соль действует в организме в ионной форме, образуя важную часть нашего электролита, создавая напряжение и удерживая воду. Итак, учитывая все эти факты, почему мы хотим есть розовую соль вместо любой другой соли? Что так привлекает людей к соли, которая начинается с лжи, откуда она взялась?

Мое личное мнение таково: есть или не есть розовую соль из Пакистана — это личный выбор каждого.Это не повредит никому, кроме человека, который его ест. Однако когда дело доходит до вакцинации, люди, не прошедшие вакцинацию, могут получить травму! Пока я вакцинирован, меня это не волнует — проблема самоограничивается, потому что только те, кто не вакцинирован, получают травмы. Могу ли я получить травму от вакцины? Конечно, но, как показала NNT, некоторые должны, поэтому я рискую, но также рискую, если мне не сделают вакцинацию.

Могу ли я получить травму от фисташкового ореха? Конечно, особенно если вы прочитали десятки отзывов об этом за последние несколько недель.Мы можем получить травму от многих вещей, и многие из них находятся вне нашего контроля. Мы также можем предотвратить многие вещи, и до некоторой степени это находится под нашим контролем.

Надеюсь, я ответил на все ваши вопросы.

Это последний комментарий, на который я отвечу, он не имеет прямого отношения только к статье о соли.

Анжела

— Раскраска | латекс Учебник

Пример

Чтобы сделать таблицу более читаемой, можно раскрасить ее следующими способами:

1. рядов
2. Колонны
3. Строки
4. Ячейки

Ряды раскраски

Используйте \ rowcolor (предоставляется colortbl ; также загружается xcolor в пакете [таблица] ).Пример:

  \ documentclass {article}
\ usepackage [таблица] {xcolor}

\ begin {document}

\ begin {tabular} {| л | л | л | }
  \ rowcolor {зеленый}
  А & В & С \\
  \ rowcolor {красный}
  D & E & F \\
  G & H & I \\
  \ rowcolor {синий}
  J & K & L
\ end {tabular}

\ конец {документ}
  

Колонки для раскрашивания

Колонны можно раскрасить следующими способами:

• Определение свойства цвета столбца вне тега таблицы с помощью \ newcolumntype :

    \ newcolumntype {a} {> {\ columncolor {желтый}} c}
    

• Определение свойства цвета столбца внутри параметров таблицы

    \ begin {tabular} {| > {\ columncolor {red}} c | л | l}
    

Пример:

  \ documentclass {article}
\ usepackage [таблица] {xcolor}

\ newcolumntype {а} {> {\ columncolor {желтый}} c}
\ newcolumntype {b} {> {\ columncolor {зеленый}} c}

\ begin {document}

\ begin {tabular} {a | > {\ columncolor {red}} c | л | б}
  \ hline
  А & Б & С & D \\
  E & F & G & H \\
  \ hline
\ end {tabular}

\ конец {документ}
  

Раскраски

Используйте \ arrayrulecolor .Пример:

  \ documentclass {article}
\ usepackage [таблица] {xcolor}

\ arrayrulecolor {синий}

\ begin {document}

\ begin {tabular} {| л | л | л | }
  \ hline
  А & В & С \\
  \ hline
  D & E & F \\
  \ hline
  G & H & I \\
  \ hline
\ end {tabular}

\ конец {документ}
  

Клетки для окрашивания

Используйте \ cellcolor . Пример:

  \ documentclass {article}
\ usepackage [таблица] {xcolor}

\ begin {document}

\ begin {tabular} {| л | л | л | }
  \ hline
  А & В & С \\
  \ hline
  D & E & \ cellcolor {зеленый} F \\
  \ hline
  G & H & I \\
  \ hline
\ end {tabular}

\ конец {документ}
  

Мы также можем определить свои собственные цвета с помощью пакета colortbl .Ниже приведены примеры тегов:

  \ definecolor {серый} {серый} {0.85}
    \ columncolor [RGB] {230, 242, 255}}
    \ columncolor [HTML] {AAACED}
  

— оборотная сторона, интерактивный редактор LaTeX

Таблицы являются общими элементами в большинстве научных документов, LaTeX предоставляет большой набор инструментов для настройки таблиц, изменения размера, объединения ячеек, изменения цвета ячеек и так далее.В этой статье объясняется, как это сделать.

Ниже представлен простейший рабочий пример таблицы.

 \ begin {center}
\ begin {tabular} {c c c}
 ячейка1 и ячейка2 и ячейка3 \\
 ячейка4 и ячейка5 и ячейка6 \\
 cell7 и cell8 и cell9
\ end {tabular}
\ end {center}
 

Табличная среда является методом LaTeX по умолчанию для создания таблиц. Вы должны указать параметр для этой среды, {c c c} сообщает LaTeX, что будет три столбца и что текст внутри каждого из них должен быть центрирован.

Открыть пример на обороте

Табличная среда более гибкая, вы можете помещать разделительные линии между каждым столбцом.

 \ begin {center}
\ begin {tabular} {| c | c | c | }
 \ hline
 ячейка1 и ячейка2 и ячейка3 \\
 ячейка4 и ячейка5 и ячейка6 \\
 ячейка7 и ячейка8 и ячейка9 \\
 \ hline
\ end {tabular}
\ end {center}
 

Уже было сказано, что для ввода таблиц используется табличная среда .Чтобы было более понятно, как это работает, ниже приводится описание каждой команды.

{| c | c | c | }

Это означает, что в таблице будут использоваться три столбца, разделенные вертикальной линией. Каждый c означает, что содержимое столбца будет центрировано, вы также можете использовать r для выравнивания текста по правому краю и l для выравнивания по левому краю.

\ hline

Это вставит горизонтальную линию сверху и снизу таблицы.Нет ограничений на количество раз, которое вы можете использовать \ hline .

ячейка1 и ячейка2 и ячейка3 \\

Каждые и являются разделителями ячеек, а двойная обратная косая черта \ устанавливает конец этой строки.

Ниже вы можете увидеть второй пример.

 \ begin {center}
 \ begin {tabular} {|| c c c c ||}
 \ hline
 Col1 и Col2, Col2 и Col3 \\ [0.5ex]
 \ hline \ hline
 1 и 6 и 87837 и 787 \\
 \ hline
 2 и 7 и 78 и 5415 \\
 \ hline
 3 и 545 и 778 и 7507 \\
 \ hline
 4 и 545 и 18744 и 7560 \\
 \ hline
 5 и 88 и 788 и 6344 \\ [1ex]
 \ hline
\ end {tabular}
\ end {center}
 

В этом примере показаны двойные вертикальные и горизонтальные линии, которые при правильном использовании помогают сохранить хорошо организованную информацию в таблице.

Открыть пример на обороте

При форматировании таблицы вам может потребоваться фиксированная длина для каждого столбца или для всей таблицы. В примере ниже установлена ​​фиксированная ширина столбца.

 \ begin {center}
\ begin {tabular} {| м {5em} | м {1см} | м {1см} | }
\ hline
Ячейка1 фиктивный текст фиктивный текст фиктивный текст & ячейка2 & ячейка3 \\
\ hline
cell1 фиктивный текст фиктивный текст фиктивный текст & cell5 & cell6 \\
\ hline
ячейка7 и ячейка8 и ячейка9 \\
\ hline
\ end {tabular}
\ end {center}
 

Во-первых, чтобы использовать параметры, показанные в примере, вы должны импортировать пакет массив в преамбуле вашего файла LaTeX с помощью следующей команды

В табличной среде параметр м {5em} устанавливает длину 5em для первого столбца (1 см для двух других) и центрирует текст в середине ячейки.Варианты выравнивания: м, для среднего, p, для верхнего и b для нижнего. В стандартных таблицах новые строки необходимо вставлять вручную, чтобы таблица не выходила за пределы текстовой области, при использовании этого параметра текст автоматически форматируется, чтобы поместиться внутри каждой ячейки.

Если вам нужно контролировать ширину не каждой ячейки, а всей таблицы, а затем равномерно распределять пространство внутри, используйте пакет tabularx . См. Пример ниже:

 \ begin {tabularx} {0.8 \ textwidth} {
  | > {\ raggedright \ arraybackslash} X
  | > {\ centering \ arraybackslash} X
  | > {\ raggedleft \ arraybackslash} X | }
 \ hline
 пункт 11 и пункт 12 и пункт 13 \\
 \ hline
 Пункты 21 и 22 и 23 \\
\ hline
\ конец {tabularx}
 

Среда tabularx похожа на tabular , но более гибкая, она доступна после добавления строки \ usepackage {tabularx} в преамбулу. Обратите внимание, что оператор открытия среды отличается, в этом примере ширина таблицы установлена ​​на 0.8 ширины текста. Для такой длины вы можете использовать любые блоки LaTeX.

Префикс в фигурных скобках | > {\ raggedright \ arraybackslash} X | > {\ centering \ arraybackslash} X | > {\ raggedleft \ arraybackslash} X | устанавливает выравнивание каждого столбца: первый - слева , второй - центр и третий - справа .

Открыть пример на обороте

Строки и столбцы можно объединить в большую ячейку.В приведенном ниже примере показан пример команды \ multicolumn для объединения столбцов.

 \ begin {tabular} {| p {3cm} || p {3cm} | p {3cm} | p {3cm} | }
 \ hline
 \ multicolumn {4} {| c |} {Список стран} \\
 \ hline
 Название страны или региона и код ISO ALPHA 2 и код ISO ALPHA 3 и цифровой код ISO \\
 \ hline
 Афганистан и AF и AFG и 004 \\
 Аландские острова и AX & ALA & 248 \\
 Албания & AL & ALB & 008 \\
 Алжир & DZ & DZA & 012 \\
 Американское Самоа и AS & ASM & 016 \\
 Андорра & AD & AND & 020 \\
 Ангола & AO & AGO & 024 \\
 \ hline
\ end {tabular}
 

Давайте посмотрим на каждую часть команды \ multicolumn {4} {| c |} {Country List} \\ :

{4}

Количество столбцов для объединения, в данном случае 4.

{| c |}

Разделители и выравнивание полученной ячейки, в этом случае текст будет центрирован, а с каждой стороны ячейки будет нарисована вертикальная линия.

{Список стран}

Текст, отображаемый внутри ячейки.

Для объединения строк необходимо импортировать пакет multirow с

в преамбуле, тогда вы можете использовать команду \ multirow в своем документе:

 \ begin {center}
\ begin {tabular} {| c | c | c | c | }
\ hline
col1 & col2 & col3 \\
\ hline
\ multirow {3} {4em} {Несколько строк} & cell2 & cell3 \\
& ячейка5 & ячейка6 \\
& cell8 & cell9 \\
\ hline
\ end {tabular}
\ end {center}
 

Команда multirow принимает три параметра.Первый - это количество строк, которые нужно объединить, в примере - 3. Второй параметр - это ширина столбца, в примере - 4em. Наконец, третий параметр - это содержимое ячейки.

Открыть пример на обороте

Если вам нужно вставить очень длинную таблицу, которая занимает две или более страниц в вашем документе, используйте пакет longtable . Сначала добавьте к преамбуле строку

Это сделает доступной команду longtable .

 \ documentclass {article}
\ usepackage [utf8] {inputenc}
\ usepackage {longtable}  \ begin {document} 
 \ begin {longtable} [c] {| c | c |}
 \ caption {Длинный заголовок таблицы. \ label {long}} \\  \ hline
 \ multicolumn {2} {| c |} {Начало таблицы} \\
 \ hline
 Что-то и еще что-то \\
 \ hline
 \ endfirsthead  \ hline
 \ multicolumn {2} {| c |} {Продолжение таблицы \ ref {long}} \\
 \ hline
 Что-то и еще что-то \\
 \ hline
 \ endhead  \ hline
 \ endfoot  \ hline
 \ multicolumn {2} {| c |} {Конец таблицы} \\
 \ hline \ hline
 \ endlastfoot  Много строк и вот так \\
 Много строк и вот так \\
 Много строк и вот так \\
 Много строк и вот так \\
 Много строк и вот так \\
 Много строк и вот так \\
 Много строк и вот так \\
 Много строк и вот так \\
 .
No related posts.