Химия 11: ГДЗ по Химии за 11 класс: Рудзитис Г.Е. Решебник

Содержание

ГДЗ по Химии за 11 класс: Рудзитис Г.Е. Решебник

Решение есть!
  • 1 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Музыка
    • Литература
    • Окружающий мир
  • 2 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Немецкий язык
    • Информатика
    • Музыка
    • Литература
    • Окружающий мир
    • Технология
  • 3 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Немецкий язык
    • Информатика
    • Музыка
    • Литература
    • Окружающий мир
    • Казахский язык
  • 4 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Немецкий язык
    • Информатика
    • Музыка
    • Литература
    • Окружающий мир
    • Казахский язык
  • 5 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Физика

Решебник (ГДЗ) по химии за 11 класс

Решебники, ГДЗ

  • 1 Класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Английский язык
    • Информатика
    • Немецкий язык
    • Литература
    • Человек и мир
    • Природоведение
    • Основы здоровья
    • Музыка
    • Окружающий мир
    • Технология
  • 2 Класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Белорусский язык
    • Английский язык
    • Информатика
    • Украинский язык
    • Французский язык
    • Немецкий язык
    • Литература
    • Человек и мир
    • Природоведение
    • Основы здоровья
    • Музыка
    • Окружающий мир
    • Технология
    • Испанский язык
  • 3 Класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Белорусский язык
    • Английский язык
    • Информатика
    • Украинский язык
    • Французский язык
    • Немецки

Решебник (ГДЗ) по химии 11 класс Ельницкий, Шарапа 2013

Решебники, ГДЗ

  • 1 Класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Английский язык
    • Информатика
    • Немецкий язык
    • Литература
    • Человек и мир
    • Природоведение
    • Основы здоровья
    • Музыка
    • Окружающий мир
    • Технология
  • 2 Класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Белорусский язык
    • Английский язык
    • Информатика
    • Украинский язык
    • Французский язык
    • Немецкий язык
    • Литература
    • Человек и мир
    • Природоведение
    • Основы здоровья
    • Музыка
    • Окружающий мир
    • Технология
    • Испанский язык
  • 3 Класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Белорусский язык
    • Английский язык
    • Информатика
    • Украинский язык
    • Французский язык
    • Немецкий язык

ГДЗ по Химии 11 класс Рудзитис Базовый уровень

Решебники, ГДЗ

  • 1 Класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Английский язык
    • Информатика
    • Немецкий язык
    • Литература
    • Человек и мир
    • Природоведение
    • Основы здоровья
    • Музыка
    • Окружающий мир
    • Технология
  • 2 Класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Белорусский язык
    • Английский язык
    • Информатика
    • Украинский язык
    • Французский язык
    • Немецкий язык
    • Литература
    • Человек и мир
    • Природоведение
    • Основы здоровья
    • Музыка
    • Окружающий мир
    • Технология
    • Испанский язык
  • 3 Класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Белорусский язык
    • Английский язык
    • Информатика
    • Украинский язык
    • Французский язык
    • Немецкий язык

Учебник Химия 11 класс Ельницкий Шарапа

Учебник Химия 11 класс Ельницкий Шарапа — 2014-2015-2016-2017 год:

Читать онлайн (cкачать в формате PDF) — Щелкни!
<Вернуться> | <Пояснение: Как скачать?> Пояснение: Для скачивания книги (с Гугл Диска), нажми сверху справа — СТРЕЛКА В ПРЯМОУГОЛЬНИКЕ . я 11 класса учреждений общего среднего образования с русским языком обучения Утверждено Министерством образования Республики Беларусь 3-е издание, пересмотренное и дополненное Минск «Народная асвета» 2013 Правообладатель Народная асвета УДК 54(075.3=161.1) ББК 24я721 Е57 Рецензент: кафедра органической химии учреждения образования «Белорусский государственный технологический университет» (доктор химических наук, профессор А. Э. Щербина) Ельницкий, А. П. Е57 Химия : учеб. для 11-го кл. учреждений общ. сред. образования с рус. яз. обучения / А. П. Ельницкий, Е. И. Шарапа. — 3-е изд., пересмотр. и доп. — Минск : Нар. асвета, 2013. — 318 с. : ил. ISBN 978-985-03-1960-9. УДК 54(075.3=161.1) ББК24я721 ISBN 978-985-03-1960-9 © Ельницкий А. П., Шарапа Е. И., 2002 © Ельницкий А. П., Шарапа Е. И., 2013, с из- менениями © Оформление. УП «Народная асвета», 2013 Правообладатель Народная асвета ПРЕДИСЛОВИЕ Уважаемые одиннадцатиклассники! В этом учебном году вы будете изучать важнейший раздел химической науки — органическую химию. Изучение систематического курса органической химии позволит вам сформировать представление о химическом строении и свойствах органических веществ, методах их синтеза и направлениях практического использования. Вы познакомитесь с представителями важнейших классов органических соединений, которые играют исключительно важную роль в нашей жизни. Они входят в состав пиши, являются топливом, из них производят натуральные, искусственные и синтетические волокна, красители, пластмассу, лекарственные вещества и многое другое. Изучение органических соединений начинается с углеводородов, затем рассматриваются функциональные производные углеводородов (спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты, амины). Информация, заложенная в основных текстах учебных параграфов, включает сведения о строении молекул органических веществ, номенклатуре, изомерии, физических и химических свойствах, способах получения и применении. Чтобы помочь вам в работе на,д текстом, новые понятия вы,делены шрифтом, формулировки определений даны со специальным знаком и красным цветом, а выводы приведены в рамке на цветном фоне. Кроме основного текста, в параграфах имеется и дополнительный материал, который набран мелким шрифтом и отмечен специальным знаком. Информация, содержащаяся в дополнительных текстах, носит разъясняющий или уточняющий характер и будет способствовать развитию вашего интереса к изучаемому предмету. В рубрике «Интересно знать» приводятся интересные факты из истории развития органической химии, о нахождении веществ в природе, об использовании веществ на производстве и в быту. После каждого параграфа предлагаются вопросы и за,дания, типовые расчетные задачи, предназначенные для самостоятельной работы. Они необходимы не только для проверки приобретенных знаний, но и для их активного применения. Выполнение заданий различных видов и различного уровня сложности будет содействовать более качественному усвоению основ органической химии, формированию умений характеризовать и объяснять химические явления, обобщать и систематизировать факты, формулировать выводит. Рисунки, на которых приведены модели молекул веществ различных классов органических соединений, помогут нагляднее представить их строение. Другие рисунки иллюстрируют процессы, о которых идет речь в тексте, а также свойства веществ, области их применения. Сведения, представленные в Правообладатель Народная асвета 4 таблицах, носят справочный характер и, как правило, не предназначены для запоминания. Значительное место в содержании курса отведено химическому эксперименту, который способствует формированию специальных предметных умений работать с веществами, проводить простые химические опыты. Инструкции, необходимые для выполнения лабораторных опытов и практических работ, приводятся в учебнике сразу же после текстов соответствующих параграфов. Необходимо обязательно соблюдать требования безопасности при проведении химического эксперимента в лаборатории. В Приложении даны обобщающие таблицы химических свойств и способов получения органических соединений изучаемых классов. Использование таких таблиц в учебном процессе позволит вам систематизировать знания о химических свойствах органических веществ, способах их синтеза, химических превращениях углеводородов и их функциональных производных, типах химических реакций. В книге есть предметный и именной указатели, с помощью которых вы сможете оперативно отыскать в тексте необходимую вам информацию. В конце даны ответы на все расчетные задачи. В учебнике используются следующие условные обозначения: У W определения и правила; интересно знать; дополнительный материал. Правообладатель Народная асвета В настоящее время известно более 60 млн органических соединений. Это многообразие является следствием уникальных свойств углерода. Атомы углерода способны образовывать прочные химические связи — одинарные, двойные и тройные — как друг с другом, так и с другими атомами. Из органических веществ состоит весь животный и растительный мир нашей планеты. Формы существования живых организмов разнообразны, но их строение и энергия, которая поддерживает их существование, основаны на свойствах органических соединений. Например, взяв в руки эту книгу, вы затратили энергию. Она была получена в результате расщепления в вашем организме органического соединения, например углевода глюкозы (рис. !. Это превращение происходит с помощью зрительного пигмента, в состав которого входит органическое соединение — альдегид ретиналь (рис. 1, б). Правообладатель Народная асвета 6 Теория химического строения органических соединений § 1. Предмет органической химии Предмет органической химии Органическую химию определяют как химию углеводородов и их производных. Углеводородами называют простейшие органические соединения, содержащие в составе молекул только атомы углерода и водорода. Производные углеводородов, в состав которых входят функциональные группы, представляют собой более сложные молекулы. Все органические соединения обязательно содержат углерод. Кроме углерода, в состав молекул органических соединений входят водород,

Учебник Химия 11 класс Рудзитис Фельдман базовый уровень

Учебник Химия 11 класс Рудзитис Фельдман базовый уровень — 2014-2015-2016-2017 год:

Читать онлайн (cкачать в формате PDF) — Щелкни!
<Вернуться> | <Пояснение: Как скачать?> Пояснение: Для скачивания книги (с Гугл Диска), нажми сверху справа — СТРЕЛКА В ПРЯМОУГОЛЬНИКЕ . 2012 УДК 373.167.1:54 ББК 24я72 Р83 Учебник получил положительные заключения Российской академии наук (№2-10106-5215/1583 от 13.11.2006) и Российской академии образования (№03-2528 от 24.11.2006). А Материал для повторения ■ Дополнительный материал Вопросы и упражнения для самопроверки • Задачи Рудзитис г. Е. Р83 Химия. Основы общей химии. И класс : учеб, для общеобразо-ват. учреждений с Щ)ил. на электрон, носителе : базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. — 14-е изд. — М.: Просвещение, 2012. — 159 с. : ил. — ISBN 978-5-09-026562-1. УДК 373.167.1:54 ББК 24я72 ISBN 978-5-09-026562-1 © Издательство ■«Просвещение», 2008 © Художественное оформление. Издательство «Просвещение», 2008 Все пр>ава защищены Как работать с учебником Уважаемые учащиеся! В этом учебнике систематизируются, обобщаются и углубляются знания о теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В целях приобретения прочных и глубоких знаний исключительно важно научиться не только повторять и закреплять основной учебный материал, но и самостоятельно обобщать и систематизировать его. Систематизировать и обобщать знания можно с помощью различных схем и таблиц, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное. Возникает вопрос: что значит обобщать знания? Для этого следует сравнить больщое число конкретных химических явлений и выяснить, что в них общее и чем они отличаются друг от друга. В результате такого сравнительного анализа вы и сможете обобщить знания о них. Одна из основных целей данного учебника — расширение и некоторое углубление ваших знаний по химии. Глава I, например, содержит учебный материал, который расширит и углубит ваши представления о таких важнейших понятиях и законах, как химический элемент, закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях и закон постоянства состава. Материал главы II на более высоком уровне дает представления о состоянии электронов в атомах, об энергетических уровнях и подуровнях, о валентных возможностях атомов и др. Далее более глубоко рассматривается материал о строении вещества, об основных металлических и неметаллических элементах периодической системы химических элементов. Если вы сможете ответить на все вопросы, выполнить все упражнения и решить все задачи, которые даны в этом учебнике и в учебниках по курсу химии предыдущих классов, то можно надеяться, что вы хорошо подготовились для сдачи экзамена по химии и для продолжения своего образования. Начало текста дополнительного материала и учебного материала, предназначенного для более глубокого усвоения темы, отмечено условным знаком ■, окончание — горизонтальной чертой_________. Для повышения уровня ваших знаний по химии дополнительно используйте справочные материалы и другую литературу по химии. В конце книги дан указатель, в котором римскими цифрами III и IV обозначены учебники по химии соответственно 10 и И классов. Важнейшие химические понятия и законы ГЛАВА § 1. Химический элемент. Изотопы Одно из важнейших понятий в химии — химический элемент. Химический элемент — это вид атомов (химически не связанных друг с другом) с одинаковым зарядом адра. Из определения следует, что химический элемент — это не один какой-либо атом, а совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра (числом протонов). Cl. В результате средняя относительная атомная масса элемента хлора равна 35,45. Поэтому понятие «элемент хлор» включает совокупность этих изотопов. Таким образом, важнейшими характеристиками химического элемента являются: а) заряд ядра его атомов, соответствующий порядковому (атомному) номеру в периодической таблице; б) относительная атомная масса. Современное представление о химическом элементе позволяет разграничивать понятия «химический элемент» и «простое вещество». Так, например, мы знаем, что в состав воды входят водород и кислород, но не в виде простых веществ, а в виде атомов водорода и кислорода, т. е. вода состоит из атомов двух химических элементов — водорода и кислорода. Выполните упражнения 1—3 (с. 7). § 2. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава Закон сохранения массы веществ был впервые сформулирован русским ученым М. В. Ломоносовым в 1748 г. Открыл и доказал этот закон экспериментально (прокаливанием металлов в запаянных ретортах) в 1756 г. французский ученый А. Л. Л а в у а з ь е. Современная формулировка закона следующая: Масса веществ, вступивщих в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавщихся в результате реакции. С точки зрения атомно-молекулярной теории суть этого закона со-верщенно понятна. Ведь в результате химических реакций происходит только перегруппировка атомов, т. е. разрушаются связи, существующие между атомами, и образуются новые, но число атомов до и после реакции остается неизменным. Поэтому общая масса веществ в химических реакциях изменяться не должна. Однако М. В. Ломоносов этот закон понимал гораздо глубже, о чем свидетельствует данная им формулировка: Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупляется к другому. Так, ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте

Химия 11 — kitsmini

Введение:

  1. План курса химии 11 — лето 2018
  2. Введение + 1 урок
  3. Буклет
  4. Рабочая тетрадь: Hebden: Chemistry 11 (покупка 25 долларов США — настоятельно рекомендуется)
  5. Глоссарий рабочей тетради: Глоссарий

Блок 1 PowerPoints (Главы 1 и 2 Hebden): Лабораторная безопасность и введение в химию

  1. Химия 11 Блок 1-1 — Хебден
  2. Химия 11 Блок 1-2 — Хебден
  3. Химия 11 Блок 1-3 — Хебден
  4. Химия 11 Блок 1-4 — Хебден
  5. Химия 11 Блок 1-5 — Хебден

Показания блока 1 (главы 1 и 2, Hebden): лабораторная безопасность и введение в химию

  1. Глава 1 + 2

Блок 1 Примечания Пакет (главы 1 и 2 Hebden): Лабораторная безопасность и введение в химию

  1. химия 11 — блок 01 примечания

Задания по блоку 1 (главы 1 и 2, Хебден): лабораторная безопасность и введение в химию

  1. Рабочий лист научных обозначений
  2. Определение значащих нулей
  3. Определение значащих нулей
  4. Sig Fig Рабочий лист
  5. Лист преобразования единиц
  6. На шкале
  7. Цифры — умножение и деление
  8. Цифры — Сложить и вычесть

Блок 2 PowerPoints (Глава 3 Хебден): физические свойства и физические изменения

  1. Химия 11 Блок 2 PPT-Hebden

Пакет 2 Notes Package (Глава 3 Hebden): физические свойства и физические изменения

  1. химия 11 — блок 02 — примечания к физическим свойствам

Назначения блока 2 (Глава 3 Хебден): физические свойства и физические изменения

  1. Блок-схема классификации материалов
  2. Качественные количественные характеристики
  3. Химико-физические свойства WS
  4. График точек замерзания и кипения
  5. Вещества и смеси
  6. Классификация материалов
  7. Разделение смесей

Блок 3 PowerPoints (Глава 4 Hebden): неорганическая номенклатура

  1. Chem 11 Unit 3 ppt-Hebden

Блок 3 Примечания Пакет (Глава 4 Hebden): неорганическая номенклатура

  1. химия 11 — блок 03 — примечания к неорганической номенклатуре

Блок 3 Назначения (Глава 4 Хебден): неорганическая номенклатура

  1. Рабочий лист количества атомов LONG
  2. Написание химических формул BASIC
  3. Написание химических формул ПОЛИАТОМИЧЕСКИЕ
  4. Написание химических формул МУЛЬТИВАЛЕНТ
  5. Таблица именования соединений BASIC
  6. Лист именования соединений MULTIVALENT
  7. Таблица наименований соединений НЕ МЕТАЛЛ НЕ МЕТАЛЛ
  8. Написание химических формул НЕМЕТАЛЛ НЕМЕТАЛЛ
  9. Таблица именования соединений HYDRATES
  10. Написание химических формул HYDRATES
  11. Присвоение номенклатуры кислот
  12. Схема присвоения названий кислот

Блок 4 PowerPoint (Глава 5, Хебден): концепция крота

  1. Chem 11 Unit 4 ppt-Hebden

Пакет 4 Notes Package (Глава 5 Hebden): Концепция Mole

  1. химия 11 — блок 04 — концептуальные записки крота

Задания блока 4 (Глава 5, Хебден): концепция крота

  1. Раздаточный материал для кротов
  2. Лист молярной массы
  3. Рабочий лист «Родинки и масса»
  4. Рабочий лист сетки кротов
  5. Лист кротов и Авогадроса
  6. Рабочий лист Moles and Molecules
  7. Моль и объем в STP
  8. Рабочий лист «Смешанные родинки»
  9. Плотность и рабочий лист
  10. Рабочий лист процентного состава
  11. Рабочий лист эмпирических формул
  12. Таблица молярности
  13. Рабочий лист разбавления

Блок 5 PowerPoint (Глава 6 Хебден): химические реакции

  1. Chem 11 Unit 5 химические уравнения ppt 1-Hebden
  2. Chem 11 Unit 5 энергия реакций ppt 2-Hebden

Блок 5 Примечания Пакет (Глава 6 Hebden): Химические реакции

  1. химия 11 — блок 05 — химические реакции — заметки

Блок 5 Назначения (Глава 6 Hebden): Химические реакции

  1. Бухгалтерский баланс
  2. Перевод и балансировка с фазами
  3. Типы реакций, прогнозы и удивительность
  4. Энергетические проблемы

Блок 6 PowerPoint (Глава 7 Хебден): стехиометрия

  1. Chem 11 Unit 6 ppt 1-Hebden
  2. Chem 11 Unit 6 ppt 2-Hebden
  3. Chem 11 Unit 6 ppt 3-Hebden
  4. Chem 11 Unit 6 ppt Review-Hebden

Блок 6 Notes Package (Глава 7 Hebden): Стехиометрия

  1. химия 11 — блок 06 — стехиометрические записи

Блок 6 Назначения (Глава 7 Hebden): Стехиометрия

  1. Рабочий лист стехиометрии № 1
  2. Рабочий лист стехиометрии № 2
  3. Рабочий лист стехиометрии № 3
  4. Обзор блока рабочего листа по стохиометрии

Блок 7 PowerPoint (Глава 8 Хебден): атомы и периодическая таблица

  1. Chem 11 Unit 7 ppt 1-Hebden
  2. Chem 11 Unit 7 ppt 2-Hebden
  3. Chem 11 Unit 7 ppt 3-Hebden
  4. Chem 11 Unit 7 ppt 4-Hebden
  5. Chem 11 Unit 7 ppt 5-Hebden

Пакет 7 Notes Package (Глава 8 Hebden): атомы и периодическая таблица

  1. химия 11 — блок 07 — атомы и примечания к таблице Менделеева

Присваивания блока 7 (Глава 8 Хебден): атомы и периодическая таблица

  1. Протоны, нейтроны и электроны Рабочий лист № 1
  2. Рабочий лист № 2 по протонам, нейтронам и электронам
  3. Рабочий лист изотопов и средней атомной массы № 3
  4. Раздаточный материал по электронной конфигурации
  5. Электронная конфигурация _Базовый_ рабочий лист № 4
  6. Электронная конфигурация _Core_ Рабочий лист № 5
  7. Электронная конфигурация _Ions + Valence_ Рабочий лист № 6
  8. Рабочий лист таблицы Менделеева № 7
  9. Рабочий лист Lewis Structures № 8
  10. Рабочий лист атомной теории и периодической таблицы

Блок 8 PowerPoints (Глава 9, Хебден): химия раствора

  1. БЛОК 8 PPT # 1 — Химия раствора
  2. БЛОК 8 PPT # 2 — Расчеты с использованием решений

Пакет 8 Notes Package (Глава 9 Hebden): химия раствора

  1. химия 11 — блок 08 — химические заметки в растворе

Задания для блока 8 (Глава 9, Хебден): химия раствора

  1. Письменная лаборатория по химии растворов
  2. Рабочий лист решения

Блок 9 PowerPoints (Глава 10 Hebden): органическая химия

  1. Chem 11 Unit 9 Organic Chem Часть 1
  2. Chem 11 Unit 9 Organic Chem Часть 2
  3. Chem 11 Unit 9 Organic Chem Part 3

Пакет 9 Notes Package (Chapter 10 Hebden): Organic Chemistry

  1. химия 11 — блок 09 — заметки по органической химии

Раздел 9 Задания (Глава 10 Хебден): Органическая химия

  1. Алканы (базовые) — Рабочий лист № 1
  2. Алканы (алкилгалогениды) — Рабочий лист № 2
  3. Алкены и алкины — Рабочий лист № 3
  4. Спирты — Рабочий лист № 4

Подготовка к выпускному экзамену

  1. Chem 11 Заключительный экзамен: обзорные вопросы
  2. Chem 11 Final Exam Review: ответы
  3. Обзор финального экзамена Chem 11
  4. Chem 11 Final Exam Review (ключ)
  5. Общий обзор
  6. Общий ключ обзора
  7. Обзорный буклет 1
  8. Обзорный буклет 1 Ключ
  9. Обзорный буклет 2
  10. Обзорный буклет 2 Ключ
  11. Обзорный буклет 3
  12. Обзорный буклет 3 Ключ

Поделиться:

  • Twitter
  • Facebook

Нравится:

Нравится Загрузка. ..

Скачать заметки по химии класса 11

Заметки по химии класса 11 CBSE — Скачать PDF

Заметки по химии класса 11 CBSE составлены в строгом соответствии с программой NCERT нашей группой высококвалифицированных учителей. Эти заметки предлагают студентам подробное объяснение важных понятий, краткое изложение глав, важные моменты, которые следует запомнить, и вывод формул для лучшего понимания и запоминания глав.Кроме того, все важные эксперименты подробно описаны с иллюстрациями, где это необходимо. Таким образом, эти заметки по химии для класса 11 по главам обеспечивают максимальную подготовку и хорошие оценки на экзамене.

По главам CBSE Class 11 Chemistry Notes:

Class 11 Chemistry — довольно сложный предмет, который требует от студентов много практического времени для освоения. Более того, если ученик стремится набрать максимальные баллы на экзамене по химии в 11 классе, он / она должен прилагать постоянные усилия и усердно практиковаться, поскольку этот предмет имеет тенденцию бросать вызов ученикам на каждом этапе.

Ссылки по теме для примечаний к классу 11:

Заметки по химии CBSE для класса 11 созданы после тщательного анализа экзаменационных работ и материалов за последние 10 лет нашей группой высококвалифицированных учителей, чтобы охватить все важные темы в рамках всей программы NCERT от некоторых основных понятий химии до химии окружающей среды. Учителя приложили такие огромные усилия, чтобы подготовить эти заметки для учеников, что в конечном итоге приводит к максимальной подготовке и высокому баллу на экзамене.

Видьякул понимает трудности, с которыми сталкиваются ученики 11 класса при изучении химии, поэтому мы предлагаем им решение, позволяющее снизить давление и повысить их уверенность в себе. Бесплатная загрузка PDF-файла «Заметки по химии для класса 11 CBSE» поможет студентам в эффективной подготовке и повторении экзаменов. Заметки по химии для 11 класса доступны в формате PDF, и студенты также могут их скачать. Все заметки были подготовлены учителями химии-экспертами CBSE. Итак, начните скачивать заметки по химии для 11 класса и приступайте к учебе.

Ссылки на важные примечания:

Загрузить Решения 11-го класса по химии PDF 2020-21

Решения NCERT для химии 11-го класса PDF: Embibe предлагает вам новейшие решения NCERT для химии класса 11, которые можно загрузить бесплатно. Эти решения охватывают все главы учебника химии NCERT Class XI.

Представленные здесь химические решения

NCERT Class 11 являются на 100% точными и подготовлены академическими экспертами в соответствии с последними стандартами CBSE.В этой статье мы предоставим ссылки на решения по главам по химии 11 класса, чтобы вы могли загрузить их в соответствии с вашими потребностями. Вы можете легко загрузить эти решения NCERT в формате PDF, чтобы к ним можно было обращаться в любое время без Интернета.

Практика CBSE Class 11 Chemistry Questions Here

Решения NCERT для научной химии 11 класса CBSE PDF

Химия для 11 класса делится на 3 части: органическая (2 главы), неорганическая (5 глав) и физическая (7 глав). В таблице ниже вы найдете подробные решения NCERT для каждой главы. Учителя и студенты могут получить доступ к решениям NCERT по химии 11 класса, щелкнув прямые ссылки на этой странице.

CBSE Решения NCERT для класса 11 Chemistry могут быть доступны для просмотра или загрузки бесплатно без каких-либо затрат. Студентам даже не нужно регистрироваться, чтобы просмотреть / загрузить PDF-файл с решениями NCERT по химии 11 класса. Мы предоставили вам решения NCERT класса 11 по химии по главам, а также описания глав, бесплатные учебные материалы и пробные тесты.

CBSE Chemistry Класс 11 NCERT Solutions PDF:

Ознакомьтесь с решениями CBSE Class 11 для других тем отсюда:

Преимущества обращения к решениям CBSE NCERT для химии класса 11 от Embibe

NCERT Class 11 Chemistry на первый взгляд может показаться устрашающим. Он состоит из множества формул, химических уравнений и определений. Есть теории и явления, которые вы можете понять, но вам также нужно помнить такие вещи, как атомный номер, массовое число, выучить периодическую таблицу и многое другое.

Решения

CBSE NCERT для химии класса 11 имеют свои преимущества и преимущества. Чем больше вы будете практиковаться в ответах на приведенные здесь вопросы, тем лучше будете подготовлены к предстоящим экзаменам. Поскольку предлагаемые здесь решения относятся к упражнениям в конце главы, они наверняка также помогут вам при сдаче конкурсных экзаменов, и мы расскажем вам о некоторых преимуществах и преимуществах решения CBSE NCERT Solutions for Class 11 Chemistry:

  1. Студенты поймут новое определение химии на примерах задач, представленных в решениях CBSE NCERT для химии 11 класса.
  2. Решения NCERT по химии 11 класса играют важную роль в предоставлении вам советов и рекомендаций по решению различных вопросов.
  3. Рабочие листы и вопросы, представленные в формате pdf, хорошо синхронизируются с уровнем понимания любого студента.
  4. Учебник химии для класса 11 «Решения» по химии включают числовые задачи, а также важные вопросы, которые помогут вам отработать каждый уровень вопросов, которые могут быть заданы на экзамене.
  5. Ответы CBSE NCERT Class 11 Chemistry подготовлены ведущими академическими экспертами Embibe.
  6. Ученики часто зацикливаются на многих вопросах, и в классе из 50-60 учеников учителя не могут сосредоточиться на каждом ребенке. Но для каждой проблемы есть решение, все, что вам нужно сделать, это найти его. Мы, в Embibe, обеспечиваем решение этой проблемы в виде решений NCERT для всех глав химии класса 11.

Решения CBSE NCERT для 11-го отдела химии: описания глав

В следующих разделах вы найдете краткое описание отдельных глав.Перед тем, как начать подготовку к CBSE к классу 11, вы должны ознакомиться с описанием глав по химии 11 класса. Вы также найдете прямую ссылку для загрузки на PDF-файл решения в конце описания. Эти решения NCERT бесплатны и доступны в формате PDF, так что студенты могут загрузить их и получить к ним доступ в любое время.

Решение NCERT для химии класса 11 Глава 1: Некоторые основные понятия химии

В этой главе студенты узнают о том, что изучение химии имеет важное значение, поскольку ее область охватывает все сферы жизни.Химики изучают свойства и структуру веществ и изменения, которым они подвергаются.

Решение NCERT для химии класса 11 Глава 2: Структура атома

Эта глава научит учащихся тому, что атомы являются строительными блоками элементов. Они представляют собой мельчайшие части элемента, вступающие в химическую реакцию. Студенты также узнают, что согласно квантово-механической модели атома распределение электронов в атоме, содержащем количество электронов, делится на оболочки.Считается, что оболочки, в свою очередь, состоят из одной или нескольких подоболочек, а подоболочки состоят из одной или нескольких орбиталей, которые занимают электроны.

Решение NCERT для химии класса 11 Глава 3: Классификация элементов и периодичность в свойствах

В этой главе студенты изучают развитие Периодического закона и Периодической таблицы. Периодическая таблица Менделеева была основана на атомных массах. В современной периодической таблице элементы располагаются в порядке их атомных номеров в семи горизонтальных рядах (периодах) и восемнадцати вертикальных столбцах (группы или семейства).Атомные номера в периоде идут последовательно, тогда как в группе они увеличиваются по шаблону.

Решение NCERT для химии класса 11 Глава 4: Химическая связь и молекулярная структура

Эта глава учит студентов, что ионное соединение изображается как трехмерное скопление положительных и отрицательных ионов в упорядоченном расположении, которое называется кристаллической решеткой. В кристаллическом твердом теле существует баланс заряда между положительными и отрицательными ионами. Кристаллическая решетка стабилизируется энтальпией образования решетки.

Решение NCERT для химии класса 11 Глава 5: Состояния вещества

Межмолекулярные силы действуют между частицами материи. Эти силы отличаются от чисто электростатических сил, которые существуют между двумя противоположно заряженными ионами. Кроме того, они не включают силы, которые удерживают атомы ковалентной молекулы вместе посредством ковалентной связи. Конкуренция между тепловой энергией и межмолекулярными взаимодействиями определяет состояние вещества.

Решение NCERT для химии класса 11 Глава 6: Термодинамика

Эта глава учит учащихся, что термодинамика имеет дело с изменениями энергии в химических или физических процессах и позволяет нам изучать эти изменения количественно и делать полезные прогнозы.Химические или физические процессы приводят к выделению или поглощению тепла (q), часть которого может быть преобразована в работу (w).

Решение NCERT для химии класса 11 Глава 7: Равновесие

Когда количество молекул, покидающих жидкость, превращающихся в пар, равно количеству молекул, возвращающихся в жидкость из пара, считается, что равновесие достигнуто и носит динамический характер. Равновесие может быть установлено как для физических, так и для химических процессов, и на этой стадии скорости прямой и обратной реакций равны. Далее студенты узнают, что все вещества, проводящие электричество в водных растворах, называются электролитами.

Решение NCERT для химии класса 11 Глава 8: Окислительно-восстановительные реакции

Эта глава научит учащихся тому, что окислительно-восстановительные реакции образуют важный класс реакций, в которых окисление и восстановление происходят одновременно. Трехуровневая концептуализация, а именно классическая электроника и степень окисления, которые обычно присутствуют в текстах, подробно представлена ​​в этой главе.

Решение NCERT для химии класса 11 Глава 9: Водород

Из этой главы студенты узнают, что водород — самый легкий атом, имеющий только один электрон. Потеря этого электрона приводит к образованию элементарной частицы — протона. Таким образом, он уникален по своему характеру. Он имеет три изотопа, а именно: протий, дейтерий и тритий. Среди этих трех только тритий радиоактивен. Несмотря на сходство как с щелочными металлами, так и с галогенами, он занимает отдельное место в периодической таблице из-за своих уникальных свойств.

Решение NCERT для химии класса 11 Глава 10: Элементы s-блока

Из этой главы учащиеся узнают, что физические и химические свойства щелочного металла имеют закономерную тенденцию к увеличению атомных номеров. Учащиеся также будут знать, что атомные и ионные размеры увеличиваются, а энтальпии ионизации систематически снижаются по группе. В некоторой степени аналогичные тенденции наблюдаются и среди свойств щелочноземельных металлов.

Решение NCERT для химии класса 11 Глава 11: Элементы p-блока

p-Блок периодической таблицы уникален с точки зрения наличия всех типов элементов — металлов, неметаллов и металлоидов.В таблице Менделеева шесть групп элементов p-блока, пронумерованных от 13 до 18. Электронная конфигурация их валентной оболочки ns2np1-6 (кроме He). Различия во внутреннем ядре их электронной конфигурации сильно влияют на их физические и химические свойства. Вследствие этого наблюдается множество различий в свойствах этих элементов.

Решение NCERT для химии класса 11 Глава 12: Органическая химия — некоторые основные принципы и методы

В этом разделе студенты узнают некоторые основные понятия о структуре и реакционной способности органических соединений, которые образуются за счет ковалентных связей.Природа ковалентной связи в органических соединениях может быть описана в терминах концепции гибридизации орбиталей, согласно которой углерод может иметь sp3, sp2 и sp гибридизированные орбитали. Гибридизированные атомы углерода sp3, sp2 и sp находятся в таких соединениях, как метан, метан и этин соответственно.

Решение NCERT для химии класса 11 Глава 13: Углеводороды

В этом документе NCERT Solutions for Class 11 Chemistry Chapter 13 Hydrocarbons учащиеся узнают, что углеводороды являются соединениями только углерода и водорода.Углеводороды в основном получают из угля и нефти, которые являются основными источниками энергии. Нефтехимия — это видное исходное сырье, используемое для производства большого количества коммерчески важных продуктов. Важными реакциями алканов являются свободнорадикальное замещение, горение, окисление и ароматизация.

Решение NCERT для химии класса 11 Глава 14: Химия окружающей среды

Благодаря этой теме учащиеся узнают, что химия окружающей среды играет важную роль в окружающей среде.Химические вещества, присутствующие в окружающей среде, либо встречаются в природе, либо созданы в результате деятельности человека. Загрязнение окружающей среды — это результат нежелательных изменений в окружающей среде, которые оказывают вредное воздействие на растения, животных и людей. Загрязняющие вещества существуют во всех трех состояниях вещества.

Некоторые важные вопросы для класса 11 по химии

Ниже мы предоставили несколько важных вопросов, которые помогут вам понять главы, а также помогут лучше выставить оценки.

Вопрос 1: Как материя классифицируется на макроскопическом уровне?
Вопрос 2: Классифицируйте следующие вещества как элементы, соединения и смеси — воду, чай, серебро, сталь, кислород и золото.
Вопрос 3: Запишите электронную конфигурацию (i) Ag 3+, (ii) Fe 3+ (iii) Cr 2+ и Zn 2+. Укажите количество неспаренных электронов в каждом случае.
Вопрос 4: Как Менделеев расположил элементы в своей периодической таблице?
Вопрос 5: Объясните, почему катионы меньше, а анионы больше по радиусу, чем их родительский атом?
Вопрос 6: Опишите основные особенности периодической таблицы Менделеева?
Вопрос 7: Назовите главную черту объяснения Косселя химической связи.3+ иона?
Вопрос 11: Было обнаружено, что 221,4 Дж требуется для нагрева 30 г этанола с 15 ° C до 18 ° C. рассчитать (а) удельную теплоемкость и (б) молярную теплоемкость этанола.
Вопрос 12: Найдите степень окисления серы в следующих соединениях: h3S, h3SO4.
Вопрос 13: Почему водород занимает уникальное положение в периодической таблице?
Вопрос 14: Почему жесткая вода не образует пену с мылом?
Вопрос 15: В чем разница между пищевой содой и разрыхлителем?
Вопрос 16: Атомные радиусы щелочноземельных металлов меньше, чем у соответствующих щелочных металлов.Объяснить, почему?
Вопрос 17: Обсудите различные типы оксидов.
Вопрос 18: Обсудите общие характеристики элементов группы 15 с учетом их электронной конфигурации, степени окисления, размера атомов, энтальпии ионизации и электроотрицательности.
Вопрос 19: Карбонизация бензила более стабильна, чем карбонизация этила. Обоснуйте.
Вопрос 20: Как вы превратите следующие соединения в бензол? (i) Ацетилен (ii) Бензойная кислота (iii) Циклогексан (iv) Бензолдиазония хлорид.
Вопрос 21: Какое вредное воздействие оказывают оксиды азота в атмосфере?
Вопрос 22: Какие реакции участвуют в истощении озонового слоя в атмосфере?

Как решения NCERT могут помочь вам получить более высокие оценки?

Решения

NCERT, предоставленные нами, содержат решения для интерактивных вопросов, а также вопросы упражнения в конце главы. Эти решения помогут вам в учебе, а также помогут улучшить свой результат следующими способами:

Подготовлено экспертами : Решения NCERT, разработанные в Embibe, были тщательно отобраны экспертами, имеющими многолетний опыт работы в этой области.Эти решения подготовлены с учетом обучаемости учащихся.

Следуйте рекомендациям Последние рекомендации CBSE: Решения, приведенные в этой статье, соответствуют последним рекомендациям CBSE, в которых студенты могут слепо полагаться на них и использовать объяснения и шаги решения на экзаменах.

Ответьте на все вопросы: Здесь мы предоставили решения для всех без исключения вопросов, связанных с целым текстом и в конце главы. После загрузки вам больше не потребуется помощь для решения вопросов из учебника химии NCERT.

Легко понять: Ответы также сопровождались диаграммами и соответствующими пояснениями. Подробные решения помогают учащимся легко понять решения / концепции и применить их.

Помогает в выставлении хороших оценок: Решения можно использовать для получения более высоких оценок, потому что вы можете следовать шагам для решения числовых задач, определений и других теорий.

Приготовление и справочный материал: Эти химические решения CBSE NCERT являются одними из лучших учебных материалов.Студенты могут использовать их в качестве справочного руководства при изучении или редактировании глав.

Как подготовиться к 11 классу химии?

Ниже приведены некоторые советы по подготовке к уроку химии 11:

  1. Внимательно прочтите главы и поймите каждую концепцию, реакцию, процесс и механизм.
  2. Делайте заметки или диаграммы, чтобы запомнить реакции, уравнения и формулы.
  3. Пишите все, что читаете. Это поможет вам запомнить концепции надолго.
  4. Решите все вопросы упражнения из учебника NCERT.
  5. Решите образцы заданий и заданий за предыдущие годы, чтобы получить представление о типах вопросов, задаваемых на экзамене.
  6. Пройдите пробные тесты по времени, чтобы повысить скорость и точность.

Часто задаваемые вопросы о решениях NCERT для химии класса 11

Ниже приведены некоторые часто задаваемые вопросы учащимся:

Q1: Где я могу получить решения NCERT для химии класса 11 pdf?

A1: Учащиеся могут бесплатно скачать главу по химии 11 класса в формате pdf на Embibe.

Q2: Сколько глав по химии в классе 11?

A2: Всего в книге по химии 11 класса 14 глав

Q3: Как я могу скачать NCERT Chemistry Class 11 part 1 pdf?

A3: Чтобы загрузить pdf-файл урока химии 11, откройте эту статью и щелкните ссылки на главы.

Q4: Какие 3 части химии?

A4: Химия класса 11 делится на 3 части:
1) Физическая
2) Органическая
3) Неорганическая

Q5: Сложна ли химия класса 11?

A5: Это зависит исключительно от вас.Если вы будете действовать разумно, грамотно использовать ресурсы, пройти пробные тесты, то процесс обучения вам понравится. Однако, учитывая курс, этот предмет более длинный по сравнению с другими предметами.

Q6: Как решения NCERT для химии 11 класса могут помочь вам хорошо сдать экзамен?

A5: Эти решения служат справочным руководством, на которое вы можете положиться. Это поможет вам быстро пересмотреть программу. Поскольку они доступны как в онлайн, так и в автономном режиме, вы можете использовать их, когда захотите.Доступные шаги помогут вам с легкостью понять числовые значения.

Максимально используйте учебные материалы, доступные на Embibe

Теперь, когда вам нужно готовиться к экзамену 11 класса, вы можете улучшить свою подготовку, решая практические вопросы. Эти практические вопросы доступны бесплатно на Embibe. У вас есть время, чтобы решить практические вопросы PCMB для класса . Эти вопросы сформулированы таким образом, чтобы подготовить вас к любому уровню сложности, который может встретиться на вашем пути сейчас или в будущем.Помимо решения практических вопросов, вы также можете пройти пробный тест PCMB Class 12 , чтобы добавить дополнительных преимуществ к вашей подготовке. Если вы планируете в ближайшем будущем появиться для NEET или JEE Mains, то попытка пробных тестов для медицины и инженерии на Embibe — это выход, чтобы получить невероятно хорошие результаты.

Пройдите пробный химический тест CBSE Class 11 сейчас

Если у вас есть какие-либо вопросы по этой статье о CBSE NCERT Solutions For Class 11 Chemistry , сообщите нам об этом в разделе комментариев ниже, и мы скоро свяжемся с вами. Следите за обновлениями на embibe.com , чтобы узнать больше о решениях CBSE NCERT для химии класса 11.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.