Решебник по химии учебник 9 класс габриелян: ГДЗ по химии 9 класс Габриелян

Контрольная работа по химии на тему Металлы 9 класс

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Вариант 1

ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа

 

1 (1 балл) Распределение электронов по энерге­тическим уровням в атоме магния:

A. 2е, 2е.                            Б. 2е, 4е               B.2е, 3е.          Г. 2е, 8е, 2е.

2 (1 балл) Число электронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов:

А.1.                            Б.2.                В.3.                  Г.4.

3 (1балл). Тип химической связи в простом веществе литии:

A. Ионная.                                         Б. Ковалентная полярная.

B. Ковалентная неполярная.                       Г. Металлическая.

4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Бериллий.                     B. Магний.

Б. Кальций.                        Г. Стронций.

5 (1 балл). Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

A. Изменяется периодически.        Б. Не изменяется.

B. Увеличивается.                            Г. Уменьшается.

6 (1 балл). Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А. 3арядом ядра.                       В. Числом протонов.

Б. Радиусом частицы.               Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий                   Б. Кальций                В. Скандий               Г. Магний.

8 (1балл). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Железо                  Б. Никель             В. Платина           Г. Цинк

9 (1 балл). Гидроксид алюминия  взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН _(р-р).                            В. КNО_{з  (р-р)}.

Б. NaC1 _(Р-Р).                               Г. BaSO₄.

10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. HC1, О₂ , H₂SO₄.                 В. КОН, HgO, Н₃РО₄.

Б. СаО, НСl, НNО_з.                   Г. Н₂, О₂, СО₂.

 

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

 

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Al→ Al₂О₃ →  AlCL3 →  Al(ОН)₃ → Al(NОз)

3

12 (3балла).Задача на примеси. Определите массу алюминия, который выделится при взаимодействии водорода с 200г оксида алюминия, содержащего 49% примесей.

Контрольная работа№1 по теме «Металлы»

Вариант 2

 

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

 

1 (1 балл). Распределение электронов по энерге­тическим уровням в атоме лития:

А. 2е, 3е.                                          В. 2е, 4е.

Б. 2е, 1е.                                           Г. 2е, 8е, 1е.

2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:

А.1   Б.2.  В.3. Г.4.

3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.

4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе железе:

А. Ионная.                                        Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная.                     Г. Металлическая.

5 (1 балл). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически.                    Б. Не изменяется.

В. Увеличивается.                            Г. Уменьшается.

6 (1 балл). Атом кальция отличается от иона кальция:

А. 3арядом ядра.                   Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов.            Г. Числом нейтронов.

7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий.                             В. Магний.

Б. Кальций.                         Г. Стронций.

8 (1 балл). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий.                   В. Серебро.

Б. Магний.                          Г. Цинк.

9 (1балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. BaO.                                В. КСL

Б. Р₂O₅.           Г. NaNO₃

10 (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НС1, СО₂, СО.

Б. С1₂, СuС1₂, НС1.

В. Н₂, O₂, СаO.

Г. SO₂, HC1, S.

 

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

 

11  (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для  второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Fe → FeCl₃

→ Fe(OH)₃ →  Fe₂O₃ →Fe

12  (3балла). Задача на примеси. Определите массу железа, которое образуется при взаимодействии водорода с 200г оксида железа(+3), содержащего 20% примесей.

 

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Вариант 3

ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа

 

1 (1 балл). Распределение электронов по энерге­тическим уровням в атоме алюминия:

A. 2е, 1е.                             Б. 2е, 4е               B.2е, 3е.          Г. 2е, 8е, 3е.

2 (1 балл). Степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов:

А. +1                          Б. +2              В. +3         Г. +4

3 (1 балл). Тип химической связи в простом веществе кальция:

A.. Ковалентная полярная                                      Б. Металлическая

B. Ковалентная неполярная                        Г. Ионная.

4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Натрий                         Б. Литий            В.        Калий             Г. Франций

5 (1 балл). Число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо:

A. Изменяется периодически         Б. Не изменяется       B. Увеличивается     Г. Уменьшается

6 (1 балл). Атом натрия отличается от иона натрия:

А. 3арядом ядра                        Б. Числом протонов

В. Числом электронов              Г. Числом нейтронов

7 (1балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Алюминий           Б. Кальций                В. Барий                    Г. Магний

8 (1 балл). С разбавленной соляной кислотой  взаимодействует:

А. Железо                  Б. Золото              В. Серебро            Г. Ртуть

9 (1 балл). Гидроксид натрия  взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН _(р-р).                            В. КNО_{з  (р-р)}.

Б. NaC1 _(Р-Р).                               Г. Аl₂(SO₄)₃.

10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:

А.. Н₂, О₂, СО₂                         В. КОН, HgO, Н₃РО₄.

Б. СаО, НСl, НNО_з                    Г. h3О, О₂, CL2

 

 

 

 

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

 

11  (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для  второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Zn→ ZnO→ ZnCL2 →  Zn(OH)2 →ZnO

12  (3балла). Задача на примеси. Определите массу цинка, который образуется при взаимодействии водорода с 100г оксида цинка, содержащего 19% примесей.

 

Контрольная работа№1 по теме «Металлы»

Вариант 4

 

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

 

1 (1балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия:

А. 2е, 8е, 8е, 1е                          В. . 2е, 8е, 18е, 8е, 1е

Б. 2е, 1е                                            Г. 2е, 8е, 1е

2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия:

А. 1          Б. 2           В. 3         Г.4

3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Кальций          Б. Барий              В. Стронций        Г. Радий

4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе алюминия:

А. Ионная                                         Б. Ковалентная полярная

В. Металлическая                 Г. Ковалентная неполярная

5 (1балл). Число энергетических уровней у элементов одной подгруппы сверху вниз:

А. Изменяется периодически.                    Б. Не изменяется.

В. Увеличивается.                            Г. Уменьшается.

6 (1балл). Атом лития отличается от иона лития:

А. 3арядом ядра.                   Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов.            Г. Числом нейтронов.

7

(1 балл). Наименее энергично реагирует с водой:

А. Барий.                             В. Магний.

Б. Кальций.                         Г. Стронций

8 (1 балл). С раствором серной кислоты не взаимодействует:

А. Алюминий.                   В. Натрий

Б. Магний.                          Г. Медь

9 (1 балл). Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Na₂O                               В. АlСl₃

Б. Р₂O₅            Г. Zn(NO₃)₂

10 (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НС1, СО₂, СО

Б. CO₂, HC1, S

В. Н₂, O₂, СаO

Г. O₂, СuSO₄, Н₂SO₄

 

 

 

 

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

 

11  (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для  третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Ca→ CaO→ Ca(OH)2 →  CaCL2 →CaCO3

12  (3балла). Задача на примеси. Определите массу оксида кальция, который образуется при разложении 250г мрамора, содержащего 20% примесей.

 

 

 

 

 

Критерии оценивания работы.

Максимальное количество баллов-19(100%)

Для информации:

Шкала ГИА по всем предметам.

Предмет\оценка	«2»	«3»	«4»	«5»	Для профильных классов
Русский язык	0-17	18-27	28-36	37-42	34
Математика (суммарно)	0-7	8-17	18-27	28-36	—
Алгебра	0-5	6-8	9-12	13-17	—
Геометрия	0-3	4-6	7-9	10-11	—
Обществознание	0-14	15-24	25-34	35-40	30
Иностранный язык	0-28	29-45	46-58	59-70	56
Физика	0-8	9-18	19-29	30-40	30
Химия	0-8	9-17	18-26	27-33	23
Биология	0-12	13-24	25-35	36-43	32
География	0-11	12-19	20-26	27-32	24
История	0-12	13-23	24-34	35-44	44
Литература	0-6	7-13	14-18	19-23	15
Информатика и ИКТ	0-4	5-11	12-17	18-22	15

Выразим в процентном отношении:5(82-100%),4(55-81%),3(27-54%),2(менее27%)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Критерии оценивания данной контрольной работы:

На «5»-от 16до19баллов

     «4»-от 12до 15баллов

     «3»-от 8до 11баллов

     «2»-менее 8баллов

Ответы

Вариант1

Часть 1

вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ответ	г	а	г	г	г	б	а	в	а	а

Часть 2

11. За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 4Al+O2=2AL2O3(AL- восстановитель ;  O2-окислитель)-

2)AL2O3+6HCL=2ALCL3+3h3O

3)ALCL3+3NaOH=AL(OH)3+3NaCL(составлено ионное уравнение)

4)2AL(OH)3+3h3SO4=AL2(SO4)3+6h3O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:	Решение:
m(AL2O3)=200 W(примесей)=49% M(AL2O3)=102г/моль М(Al)=27г/моль	1)уравнение AL2O3+3h3=2AL+3h3O   2)расчеты: 200*51/100=102 102*54/102=54г Ответ:54г
Найти: M(AL)

 

Вариант2

Часть 1

вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ответ	б	б	г	г	в	б	а	в	б	б

Часть 2

11. За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2Fe+3CL2=2FeCL3(Fe- восстановитель ;  Cl2-окислитель)-

2) FeCL3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCL(составлено ионное уравнение)

3) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3h3O

4) Fe2O3+3h3=2Fe+3h3O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:	Решение:
m(Fe2O3)=200 W(примесей)=20% M(Fe2O3)=160г/моль М(Fe)=27г/моль Найти: M(Fe)	1)уравнение Fe2O3+3h3=2Fe+3h3O 2)расчеты: 200*80/100=160 160*112/160=112г ответ112г

Вариант3

Часть 1

вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ответ	г	а	б	г	в	в	в	а	г	г

Часть 2

11. За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2Zn+O2=2ZnO(Zn- восстановитель ;  O2-окислитель)-

2) ZnO +2HCL=ZnCL2+h3O

3) ZnCL2 +2NaOH=Zn(OH)2+2NaCL(составлено ионное уравнение)

4) Zn(OH)2=ZnO+h3O

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:	Решение:
m(ZnO)=100 W(примесей)=19% M(ZnO)=81г/моль М(Zn)=65г/моль Найти: M(Zn)	1)уравнение ZnO+h3=Zn+h3O 2)расчеты: 100*81/100=81 81*65/81=65г ответ  65г

 

Вариант4

Часть 1

вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ответ	а	в	г	в	в	б	в	г	а	г

Часть 2

11. За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.

1) 2Ca+O2=2CaO(Ca- восстановитель ;  O2-окислитель)-

2) CaO +2h3O=Ca(OH)2

3) Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+2h3O(составлено ионное уравнение)

4) CaCL2+h3CO3=CaCO3+2HCL

12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.

Дано:	Решение:
m(CaCO3)=250 W(примесей)=20% M(CaO)=56г/моль М(CaCO3)=65г/моль Найти: M(CaO)	1)уравнение CaCO3=CaO+CO2 2)расчеты: 250*80/100=100 100*56/100=56г ответ  56г

 

 

 

finebirdgua1977

Моя страница

• Стартовая страница
• нижней страницы
• Контакт
• гдз химия 8 класс габриелян 2007 онлайн
• решебник самостоятельных работ по алгебр
• ответы на цт русский 2007 в беларуси
• русский львова решебник 7 онлайн
• решебник по английскому афанасьева скача
• поиск экзаменационные вопросы и ответы пl
• гдз по алгебре 8 класс, алимов ш. а. качать
• гдз по русскому 4 класс зеленина
• гдз по английскому в activity book 8 класс
• реферат уголовная ответственность преде
• гдз по алгебре за 10 класс из во мектеп
• алгебра сборник заданий для проведения пl
• скачать гдз москва просвещение 2007 о.м.алекса
• ответы 9 класс издательство дрофа русский
• гдз готовые домашние задания английский n
• detentor не мог быть ответчиком по виндикации при
• онлайн решебник по химии за 9 класс о. с.габри
• посмотреть гдз
• геометрия 8кл гдз
• гдз рабочая тетрадь по черчению онлайн 8 кл
• ответы на органическая химия в тестах, зад
• сочинение ревизор чиновники гдз
• решебник по русскому языку 6 класс лидман-о
• гиа 2012. математика. типовые экзаменационные
• решебник по алгебре 9 класс алимова

Этот сайт был создан бесплатно с помощью homepage-konstruktor.

No related posts.