Характеристика серы по плану 9 класс химия: Характеристика серы 9 класс — Школьные Знания.com

Содержание

Сера — урок. Химия, 8–9 класс.

Химический элемент

Сера — химический элемент № \(16\). Она расположена в VIА группе третьем периоде Периодической системы.

 

S16+16)2e)8e)6e

 

На внешнем слое атома серы содержатся шесть валентных электронов. До завершения внешнего слоя не хватает двух электронов. Поэтому в соединениях с металлами и водородом сера проявляет степень окисления \(–2\). При взаимодействии с более электроотрицательными элементами (кислородом, галогенами) сера образует соединения, в которых её степень окисления положительная (\(+4\) или \(+6\)).

 

В земной коре сера встречается в самородном виде или в виде минералов и горных пород: (пирит — FeS2, цинковая обманка — ZnS, свинцовый блеск — PbS, гипс — CaSO4⋅2h3O, глауберова соль — Na2SO4⋅10h3O).

 

Самородная сера

 

Свинцовый блеск

  

Сера относится к макроэлементам живых организмов. Она содержится в белках. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Входит она также в состав некоторых витаминов и гормонов.

Простое вещество

Сера образует несколько аллотропных модификаций. Обычно мы имеем дело с кристаллической серой, которая состоит из восьмиатомных циклических молекул.

 

 

Молекулы образуют кристаллы разного строения, и поэтому существуют аллотропные видоизменения: ромбическая и моноклинная сера. Обе модификации представляют собой жёлтые легкоплавкие вещества. Температуры плавления их несколько различаются (\(+112,8\) °С и \(+119,3\) °С).

 

 

При нагревании сера плавится, превращается в лёгкую жидкость, а затем начинает темнеть и становится вязкой. Образуется пластическая сера, состоящая из длинных линейных молекул.

 

В воде сера не растворяется и ею не смачивается. Поэтому порошок серы не тонет в воде, несмотря на более высокую плотность (\(2,07\) г/см³). Такое явление называется флотацией

.

 

Подожжённая сера реагирует с кислородом, и образуется сернистый газ. Сера в этой реакции — восстановитель.

 

S0+O20=tS+4O2−2.

 

Окислительные свойства сера проявляет в реакциях с металлами и водородом.

 

С активными металлами и ртутью реагирует при комнатной температуре:

 

Hg0+S0=Hg+2S−2.

 

При нагревании сера вступает в реакцию с большинством металлов — железом, алюминием, цинком и другими, кроме золота и платины.

 

2Al0+3S0=tAl+32S−23.

 

В реакциях с металлами образуются сульфиды.

 

При повышенной температуре сера реагирует с водородом. Образуется сероводород:

 

h30+S0=th3+1S−2.

 

Применение серы

  • Используется в химической промышленности для производства серной кислоты;
  • находит применение в сельском хозяйстве для обеззараживания помещений;
  • входит в состав некоторых мазей;
  • используется в производстве спичек и бумаги;
  • с её помощью каучук превращают в резину;
  • входит в состав взрывчатых веществ.

Вопрос 1 § 1 Химия 9 класс Габриелян Дайте характеристику элементов

А) Характеристика фосфора.
1. Фосфор— элемент пятой группы и третьего периода, Z = 15,
Аr(Р) = 31.
Соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов,
16 нейтронов и 15 электронов. Строение его электронной оболочки
можно отразить с помощью следующей схемы:
 
Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства (принима-
ют недостающие для завершения внешнего уровня три электрона, получая при этом степень окисления -3, например, в соединениях с менее электроотрицательными элементами— металлами, водородом и т. п.) так и восстановительные свойства (отдают 3 или 5 электронов более электроотрицательным элементам — кислороду, галогенам и т.п., приобретая при этом степени окисления +3 и +5.)
Фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. По этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются.

2.    Фосфор — простое вещество, типичный неметалл. Фосфору свойственно явление аллотропии. Например, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые обладают разными химическими и физическими свойствами.
3.     Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (соседние элементы в группе).
4.    Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у
кремния, но слабее, чем у серы (соседние элементы в периоде).
5.    Высший оксид фосфора имеет формулу Р2O5. Это кислотный оксид.
Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Так, например, при взаимодействии его с водой получается фосфорная кислота.
Р2O5 + 3Н2O => 2Н3РO4.
При взаимодействии его с основными оксидами и основаниями он
дает соли.
Р2O5 + 3MgO = Mg3(PO4)2; Р2O5 + 6КОН = 2К3РO4+ 3Н2O.
6.    Высший гидроксид фосфора— фосфорная кислота Н3РO4, рас-
твор которой проявляет все типичные свойства кислот: взаимодействие с основаниями и основными оксидами:
Н3РO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3Н2O. 2Н3РO4 + 3СаО = Са,(РO4)2↓ + 3Н2O.
7. Фосфор образует летучее соединение Н3Р — фосфин.
 
Б) Характеристика калия.
1.     Калий имеет порядковый номер 19, Z = 19 и относительную атомную массу Аr(К) = 39. Соответственно заряд ядра его атома +19 (равен числу протонов). Следовательно, число нейтронов в ядре равно 20. Так как атом электронейтрален, то число электронов, содержащихся в атоме калия, тоже равно 19. Элемент калий находится в четвертом периоде периодической системы, значит, все электроны располагаются на четырех энергетических уровнях. Таким образом, строение атома калия записывается так:
 
Исходя из строения атома, можно предсказать степень окисления
калия в его соединениях. Так как в химических реакциях атом калия отдает один внешний электрон, проявляя восстановительные свойства, следовательно, он приобретает степень окисления +1.
Восстановительные свойства у калия выражены сильнее, чем у на-
трия, но слабее, чем у рубидия, что связано с ростом радиусов от Na к Rb.
2.     Калий— простое вещество, для него характерна металлическая
кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда — и все типичные для металлов свойства.
3.     Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у на-
трия, но слабее, чем у рубидия, т. к. атом калия легче отдает электрон, чем атом натрия, но труднее, чем атом рубидия.
4.     Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция, т.к. один электрон атома калия легче оторвать, чем два электрона
атома кальция.
5.     Оксид калия К2O является основным оксидом и проявляет все типичные свойства основных оксидов. Взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.
К2O + 2НСl = 2КСl +Н2O;                К2O + SO3 = K2SO4.
6.     В качестве гидроксида калию соответствует основание (щелочь) КОН, которое проявляет все характерные свойства оснований: взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.
KOH+HNO3 = KNO3+H2O;          2KOH+N2O5 = 2KNO3+H2O.
7.     Летучего водородного соединения калий не образует, а образует гидрид калия КН.
 
 
            

Ответы к упражнениям § 1.

Химия 9 класс.


Ответы к упражнениям § 1. Химия 9 класс.


Упражнение: 1

Дайте характеристику элементов: а) фосфора; б) калия.

а)


1. P - фосфор порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 15,
A = 31, N(n0) = A – Z = 31 – 15 = 16
Фосфор P находится в III периоде, V группе главной подгруппе. +15P 2e, 8e, 5e
2. P - неметалл
3. Неметаллические свойства N > P > As
4. Неметаллические свойства Si
5. Высший оксид P2O5 – кислотный
6.Высший гидроксид H4PO4 – кислотный
7. Летучее водородное соединение PH3 - фосфин

б)
1. K - калий порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 19,
A = 39, N(n0) = A – Z = 39 – 19 = 20
Калий K находится в IV периоде, I группе главной подгруппе. +19K 2e, 8e, 8e, 1e
2. K - металл
3. Металлические свойства Na
4. Металлические свойства

K > Ca
5. Высший оксид K2O – основный
6.Высший гидроксид KOH – основный
7.Летучего водородного соединения нет.


Упражнение: 2

Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: а) MgO и SO2; б)Mg(OH)2 и H2SO4. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.




Упражнение: 3

Дайте характеристику магния простого вещества. Какой тип связи наблюдается в нем? Запишите уравнения реакций магния со следующими веществами: а) кислородом; б) хлором4 в) серой; г) азотом N2; д) соляной кислотой.

Для магния (Mg) простого вещества характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда типичные для металлов свойства: металлический блеск, тепло- и электропроводность, пластичность.


Упражнение: 4

Что такое аллотропия? Какой тип химической связи реализуется в молекулах состава: а) S8; б) H2S? Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы – ромбическая сера? Запишите уравнения реакций серы со следующими веществами: а) натрием; б) кальцием; в) алюминием; г) кислородом; д) водородом; е) фтором F2. Рассмотрите их с позиций процессов окисления-восстановления.

Аллотропия – это способность атомов одного химического вещества образовывать несколько простых веществ, а эти простые вещества называют аллотропными модификациями.

а) S8

– ковалентная неполярная
б) H2S – ковалентная полярная
S8 – ромбическая сера, молекулярная кристаллическая решетка. Лимонно-желтый цвет, Тпл. 112,80С, не растворима в воде, мало растворима в этиловом спирте, хорошо растворима в сероуглероде. Кристаллы серы в воде тонут, а порошок плавает на поверхности воды, так как мелкие кристаллики серы не смачиваются водой и поддерживаются на плаву мелкими пузырьками воздуха (процесс наз. флотация см. стр. 131 учебника)


Упражнение: 5

Сравните свойства простого вещества кремния со свойствами простых веществ, образованных химическими элементами – соседями кремния по периоду.

Неметаллические свойства Al
Неметаллические свойства кремния выражены сильнее, чем у алюминия, но слабее, чем у фосфора.
Потому что число внешних электронных оболочек у алюминия, кремния и фосфора одинаковое: 3, а число внешних электронов у кремния (4) меньше, чем у фосфора (5), но больше чем у алюминия (3).

Упражнение: 6

У высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства: а) азота или фосфора, б) фосфора или серы?


а) Кислотные свойства N2O5 > P2O5
б) Кислотные свойства P2O53


Упражнение: 7

Вычислите объем воздуха (примите объемную долю кислорода в нем равной 0,2), который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, содержащего 2% негорючих примесей.


Дано:
Mg, O2
mсмеси= 120 мг
ωпримеси = 0,02
ω(O2) = 0,2

Vвозд. =?
Решение:
m(Mg) = mсмеси • ω( Mg) = mсмеси • (1 - ωпримеси)
m(Mg) = 120 • (1 – 0,02) = 117,6 мг

117,6 : 48 = х : 22,4;    х = 54,88 мл. – объем кислорода

В 100 л. воздуха содержится 20 л. O2
В х л. воздуха содержится 54,88 л O2

20 • х = 100 • 54,88    х = 274,4 мл. – объем воздуха
Ответ: Vвозд. = 274,4 мл.


Упражнение: 8

8. Вычислите объем оксида серы (IV) (н.у.), который может быть получен при сжигании 1,6 кг серы, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.


Дано:
S, O2, SO2
m(S) = 1,6 кг
W( SO2) = 0,8

V(SO2) =?
Решение:
M(S) = 32 кг / кмоль

1,6 : 32 = х : 22,4;    х = 1,12 м3 - это теоретический объем оксида серы
Найдем практический оъем оксида серы с помощью выхода продукта:
Vпракт. = W( SO2) • V теор.
Vпракт. = 0,8 •1,12 = 0,896 м3
Ответ: Vпракт.(SO2) = 0,896 м3


Упражнение: 9

Можно ли утверждать, что высшему оксиду серы SO3 соответствует сернистая кислотаH2SO3? Почему?

Нет оксиду серы(VI) - S+6O3, сответсвует серная кислота H2S+6O4.
Степень окисления серы в оксиде серы SO3: +6, а степень окисления серы в сернистой кислоте H2SO4: +4.


Упражнение: 10

Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в схемах химических реакций:
а) Mg + CO2 → MgO + C
б) S + KCO3 → KCl + SO2.


Материалы для организации дистанционного обучения. Химия (8-9 классы)

Класс Название урока Ссылка на учебные материалы
8 Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания. Вводный инструктаж по технике безопасности https://resh.edu.ru/subject/lesson/1521/main/
8 Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей https://resh.edu.ru/subject/lesson/1522/main/
8 Физические и химические явления https://resh.edu.ru/subject/lesson/1485/main/
8 Атом. Молекула https://resh.edu.ru/subject/lesson/1486/main/
8 Химический элемент. Знаки химических элементов https://resh.edu.ru/subject/lesson/1486/main/
8 Простые и сложные вещества https://resh.edu.ru/subject/lesson/1486/main/
8 Валентность. Составление химических формул бинарных соединений https://resh.edu.ru/subject/lesson/1520/main/
8 Химические уравнения. Коэффициенты. Закон сохранения массы веществ https://resh.edu.ru/subject/lesson/1519/main/
8 Вычисления по химическим уравнениям количества и массы вещества по количеству вещества, массе реагентов или продуктов реакции https://resh. edu.ru/subject/lesson/2448/main/
8 Обобщение и систематизация знаний по теме «Первоначальные химические понятия» https://resh.edu.ru/subject/lesson/2448/main/
8 Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха https://resh.edu.ru/subject/lesson/2447/main/
8 Физические и химические свойства кислорода https://resh.edu.ru/subject/lesson/2447/main/
8 Получение и применение кислорода https://resh.edu.ru/subject/lesson/2447/main/
8 Озон. Аллотропия кислорода. Состав воздуха. Горение https://resh.edu.ru/subject/lesson/2446/main/
8 Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода https://resh.edu.ru/subject/lesson/3119/main/
8 Получение и применение водорода https://resh. edu.ru/subject/lesson/3119/main/
8 Объёмные отношения газов при химических реакциях https://resh.edu.ru/subject/lesson/2731/main/
8 Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические свойства воды https://resh.edu.ru/subject/lesson/2062/main/
8 Химические свойства воды. Взаимодействие с металлами https://resh.edu.ru/subject/lesson/2062/main/
8 Химические свойства воды. Взаимодействие воды с оксидами металлов https://resh.edu.ru/subject/lesson/2062/main/
8 Растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворённого вещества в растворе https://resh.edu.ru/subject/lesson/2062/main/
8 Расчёт массовой доли растворённого вещества в растворе https://resh.edu.ru/subject/lesson/2062/main/
8 Оксиды. Классификация. Номенклатура https://resh.edu.ru/subject/lesson/2445/main/
8 Амфотерные оксиды и гидроксиды https://resh.edu.ru/subject/lesson/2684/main/
8 Физические и химические свойства оксидов https://resh.edu.ru/subject/lesson/2444/main/
8 Получение и применение оксидов https://resh.edu.ru/subject/lesson/2444/main/
8 Основания. Классификация. Номенклатура https://resh.edu.ru/subject/lesson/2442/main/
8 Получение и применение оснований https://resh.edu.ru/subject/lesson/2442/main/
8 Кислоты. Классификация. Номенклатура https://resh.edu.ru/subject/lesson/2055/main/
8 Физические и химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах https://resh. edu.ru/subject/lesson/3120/main/
8 Получение и применение кислот https://resh.edu.ru/subject/lesson/3120/main/
8 Соли. Классификация. Номенклатура. Получение и применение солей https://resh.edu.ru/subject/lesson/2054/main/
8 Физические и химические свойства солей https://resh.edu.ru/subject/lesson/2441/main/
8 Генетическая связь между классами неорганических соединений https://resh.edu.ru/subject/lesson/2440/main/
8 Строение атома: ядро, энергетический уровень

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2051/main/

https://mosobr.tv/release/7883

8 Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы https://resh.edu.ru/subject/lesson/2051/main/
8 Периодический закон Д.  И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева https://resh.edu.ru/subject/lesson/2050/main/
8 Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы https://resh.edu.ru/subject/lesson/2050/main/
8 Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе
Д. И. Менделеева и строения атома
https://resh.edu.ru/subject/lesson/2049/main/
8 Электроотрицательность атомов химических элементов https://resh.edu.ru/subject/lesson/2439/main/
8 Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Ионная связь https://resh.edu.ru/subject/lesson/2048/main/
8 Металлическая связь. Понятие о водородной связи и её влиянии на физические свойства веществ на примере воды https://resh. edu.ru/subject/lesson/2438/main/
8 Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления https://resh.edu.ru/subject/lesson/3121/main/
8 Окислительно-восстановительные реакции https://resh.edu.ru/subject/lesson/3122/main/
8 Повторение и обобщение по теме «Строение атома. Строение вещества. Химическая связь» https://resh.edu.ru/subject/lesson/3093/main/
8 Химические формулы. Индексы. Закон постоянства состава вещества https://interneturok.ru/lesson/chemistry/8-klass/bpervonachalnye-himicheskie-predstavleniyab/himicheskaya-formula-veschestva?seconds=0
8 Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении

Относительная+атомная+и+молекулярная+массы

8 Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения Вычисление+массовой+доли+химического+элемента
8 Моль – единица количества вещества. Молярная масса Моль+-+единица+количества+вещества.+Молярная+масса
8 Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях Тепловой+эффект+химических+реакций.+Понятие+об
+экзо-+и+эндотермических+реакциях
8 Физические и химические свойства оснований Физические+и+химические+свойства+оснований
9 Окислительно-восстановительные реакции. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с точки зрения окисления и восстановления https://resh.edu.ru/subject/lesson/2104/main/
9 Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях https://resh.edu.ru/subject/lesson/2437/main/
9 Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе https://resh.edu.ru/subject/lesson/2102/main/
9 Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии https://resh.edu.ru/subject/lesson/2103/main/
9 Сущность процесса электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, оснований и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации https://resh.edu.ru/subject/lesson/1518/main/
9 Реакции ионного обмена и условия их протекания https://resh.edu.ru/subject/lesson/1603/main/
9 Гидролиз солей https://resh.edu.ru/subject/lesson/3123/main/
9 Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях https://resh.edu.ru/subject/lesson/1606/main/
9 Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции» https://resh.edu.ru/subject/lesson/2101/main/
9 Общая характеристика элементов VIIA группы. Галогены в природе. Физические свойства галогенов https://resh.edu.ru/subject/lesson/2075/main/
9 Химические свойства и применение галогенов https://resh.edu.ru/subject/lesson/2075/main/
9 Хлороводород. Соляная кислота и её соли https://resh.edu.ru/subject/lesson/2075/main/
9 Общая характеристика элементов VIA группы. Сера в природе. Физические и химические свойства серы https://resh.edu.ru/subject/lesson/2434/main/
9 Сероводород. Сульфиды https://resh.edu.ru/subject/lesson/2434/main/
9 Оксиды серы (IV). Сернистая кислота и её соли https://resh.edu.ru/subject/lesson/2076/main/
9 Оксиды серы (VI). Серная кислота и её соли https://resh.edu.ru/subject/lesson/2077/main/
9 Общая характеристика элементов VA группы. Азот в природе. Физические и химические свойства азота https://resh.edu.ru/subject/lesson/2078/main/
9 Аммиак: строение молекулы, физические и химические свойства https://resh.edu.ru/subject/lesson/2078/main/
9 Аммиак: химические свойства, получение, применение https://resh.edu.ru/subject/lesson/2078/main/
9 Соли аммония https://resh.edu.ru/subject/lesson/2078/main/
9 Азотная кислота и её соли https://resh.edu.ru/subject/lesson/2078/main/
9 Фосфор. Оксид фосфора (V) https://resh.edu.ru/subject/lesson/2073/main/
9 Фосфорная кислота и её соли https://resh.edu.ru/subject/lesson/2073/main/
9 Характеристика элементов IVA группы. Углерод и кремний в природе. Физические и химические свойства углерода. Аллотропия углерода https://resh.edu.ru/subject/lesson/2072/main/
9 Оксиды углерода https://resh.edu.ru/subject/lesson/2071/main/
9 Угольная кислота и её соли https://resh.edu.ru/subject/lesson/2070/main/
9 Кремний и его соединения https://resh.edu.ru/subject/lesson/2069/main/
9 Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы IV и V групп и их соединения» https://resh.edu.ru/subject/lesson/2068/main/
9 Положение металлов в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Общие физические свойства металлов

https://resh.edu.ru/subject/lesson/1607/main/

https://mosobr.tv/release/7942

9 Общие химические свойства металлов

https://resh. edu.ru/subject/lesson/1607/main/

https://mosobr.tv/release/7974

9 Получение и применение металлов https://resh.edu.ru/subject/lesson/1607/main/
9 Положение щелочных и щелочноземельных металлов в Периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева и строение их атомов. Свойства https://resh.edu.ru/subject/lesson/1602/main/
9 Соединения щелочных и щелочноземельных металлов https://resh.edu.ru/subject/lesson/3124/main/
9 Положение алюминия в Периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Физические и химические свойства алюминия https://resh.edu.ru/subject/lesson/1604/main/
9 Соединения алюминия https://resh.edu.ru/subject/lesson/1604/main/
9 Положение железа в Периодической таблице химических элементов Д.  И. Менделеева и строение атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа https://resh.edu.ru/subject/lesson/1605/main/
9 Соединения железа и их свойства https://resh.edu.ru/subject/lesson/1605/main/
9 Получение и применение соединений железа https://resh.edu.ru/subject/lesson/1605/main/
9 Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы и их соединения» https://resh.edu.ru/subject/lesson/2067/main/
9 Углеводороды https://resh.edu.ru/subject/lesson/1608/main/
9 Спирты: метанол, этанол, глицерин https://resh.edu.ru/subject/lesson/2066/main/
9 Карбоновые кислоты: уксусная, стеариновая, олеиновая, аминоуксусная кислоты https://resh.edu.ru/subject/lesson/2065/main/
9 Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки https://resh. edu.ru/subject/lesson/1609/main/
9 Полимеры https://resh.edu.ru/subject/lesson/2435/main/
9 Обобщающий урок по теме «Важнейшие органические соединения» https://resh.edu.ru/subject/lesson/2064/main/
9 Степень окисления атомов и её определение в соединениях Степень+окисления+атомов+и+её+определение+в+соединениях
9 Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева https://www.youtube.com/watch?v=ohFd4lJ9RcE&feature=emb_logo
9 Химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами https://www.youtube.com/watch?v=qgzo40bfL1o
9 Оксиды азота https://www.youtube.com/watch?time_continue=130&v=JmbTPhygCdk&feature=emb_logo
9 Общие химические свойства металлов https://www. youtube.com/watch?time_continue=217&v=3O_1UupZ71E&feature=emb_logo
9 Получение и применение металлов https://www.youtube.com/watch?time_continue=347&v=ZmgAo8Q3jFI&feature=emb_logo
9 Природные источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь https://www.youtube.com/watch?time_continue=206&v=O9e6ORyASjI&feature=emb_logo
9 Свойства металлов, неметаллов и их соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений Свойства+металлов+неметаллов+и+их+соединений
9 Вычисления по химическим уравнениям количества, объёма, массы вещества по количеству, объёму, массе реагентов или продуктов реакции https://www.youtube.com/watch?time_continue=8&v=nwIVA6XBq5w&feature=emb_logo

а) калия; б) магния; в) серы; г) хлора

Условие:

По приведённому в параграфе плану дайте характеристику химических элементов: а) калия; б) магния; в) серы; г) хлора.

Решение:

а) Калий 1. Атомный номер калия 19 (Z = 19). Элемент калий расположен в IA группе, в четвёртом периоде. 2. Заряд ядра +19, оно содержит 19 протонов. Число нейтронов в ядре равно 20. Число электронов на электронной оболочке также равно 19, так как атом электронейтрален. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē; 8ē; 1ē. 3. На внешнем энергетическом уровне атома калия два валентных электрона. Калий – это элемент-металл. Простое вещество калий, образованное атомами данного химического элемента, также является металлом, следовательно, для него характерна металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка, а отсюда и все типичные для металлов свойства: тепло- и электропроводность, пластичность, металлический блеск. 4. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Na – K – Rb. 5. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду K – Ca – Ga.  6. Максимальная степень окисления калия равна +1, так как его атом содержит один валентный электрон. Формула высшего оксида магния – K2O. Он является основным оксидом, следовательно, взаимодействует с водой, кислотами и кислотными оксидами: K2O + h3O ⟶ 2KOH K2O + CO2 ⟶ K2CO3 7. Формула гидроксида калия – KOH. Он является растворимым основанием – щёлочью, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и солями: 2KOH + h3SO4 ⟶ K2SO4 + 2h3O 2K+ + 2OH- + 2H+ + SO42-⟶ 2K+ + SO42- + 2h3O H+ + OH- ⟶ h3O 2KOH + SO3 ⟶ K2SO4 + h3O 2K+ + 2OH- + SO3 ⟶ 2K+ + SO42- + h3O 2OH- + SO3 ⟶ SO42- + h3O 2KOH + CuSO4 ⟶ K2SO4 + Cu(OH)2↓  2K+ + 2OH- + Cu2+ + SO22- ⟶ 2K+ + SO42- + Cu(OH)2↓  Cu2+ + 2OH- ⟶ Cu(OH)2↓ 8. Калий не имеет летучего водородного соединения, но образует твёрдое бинарное соединение ионного типа – гидрид калия KH. б) Магний 1. Атомный номер магния 12 (Z = 12). Элемент магний расположен во IIA группе, в третьем периоде. 2. Заряд ядра +12, оно содержит 12 протонов. Число нейтронов в ядре равно 12.  Число электронов на электронной оболочке также равно 12, так как атом электронейтрален. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē; 2ē. 3. На внешнем энергетическом уровне атома магния два валентных электрона. Магний – это элемент-металл. Простое вещество магний, образованное атомами данного химического элемента, также является металлом, следовательно, для него характерна металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка, а отсюда и все типичные для металлов свойства: тепло- и электропроводность, пластичность, металлический блеск. 4. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Be – Mg – Ca. 5. Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у алюминия, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду Na – Mg – Al. 6. Максимальная степень окисления магния равна +2, так как его атом содержит два валентных электрона. Формула высшего оксида магния – MgO.  Он является основным оксидом, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами: MgO + h3SO4 ⟶ MgSO4 + h3O MgO + CO2 ⟶ MgCO3 7. Формула гидроксида магния – Mg(OH)2. Он является растворимым основанием, следовательно, взаимодействует с кислотами и кислотными оксидами: Mg(OH)2 + h3SO4 ⟶ MgSO4 + 2h3O Mg(OH)2 + 2H+ + SO42- ⟶ Mg2+ + SO42- + 2h3O Mg(OH)2 + 2H+ ⟶ Mg2+ + 2h3O Mg(OH)2 + SO3 ⟶ MgSO4 + h3O Mg(OH)2 + SO3 ⟶ Mg2+ + SO42- + h3O 8. Магний не имеет летучего водородного соединения, но образует твёрдое бинарное соединение ионного типа – гидрид магния Mgh3.  в) Сера 1. Атомный номер серы 16 (Z = 16). Сера расположена в VIIА группе, в третьем периоде. 2. Заряд атомного ядра +16, оно содержит 16 протонов и 16 нейтронов. В электронной оболочке содержится 16 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē; 6ē. 3. Сера образует несколько простых веществ – неметаллов, следовательно, для неё характерно явление аллотропии. 4. Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у хлора, но сильнее, чем у фосфора, что объясняется ростом радиуса атома в ряду F – Cl – Br.  5. Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее чем у хлора, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду P – S – Cl. 6. Максимальная степень окисления серы равна +6, так как его атом содержит шесть валентных электронов. Формула высшего оксида серы – SO3. Это кислотный оксид, взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами: SO3 + h3O ⟶ h3SO4 SO3 + Na2O ⟶ Na2SO4 SO3 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + h3O 7. Гидроксид серы (VI) – серная кислота h3SO4 взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями: h3SO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + 2h3O 2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + 2h3O H+ + OH- ⟶ h3O h3SO4 + MgO ⟶ MgSO4 + h3O 2H+ + SO42- + MgO ⟶ Mg2+ + SO42- + h3O 2H+ + MgO ⟶ Mg2+ + h3O h3SO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + 2h3O 2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + 2h3O H+ + OH- ⟶ h3O 8. Формула летучего водородного соединения – h3S. г) Хлор 1. Атомный номер хлор 17 (Z = 17). Хлор расположен в VIIА группе, в третьем периоде. 2. Заряд атомного ядра +17, оно содержит 17 протонов и 18 нейтронов.  В электронной оболочке содержится 17 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē; 7ē. 3. У хлора нет аллотропных модификаций. 4. Неметаллические свойства у хлора выражены слабее, чем у фтора, но сильнее, чем у брома, что объясняется ростом радиуса атома в ряду F – Cl – Br. 5. Неметаллические свойства у хлора выражены сильнее, чем у фосфора и серы, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду P – S – Cl. 6. Максимальная степень окисления хлора равна +7, так как его атом содержит семь валентных электронов. Формула высшего оксида хлора – Cl2O7. Это кислотный оксид, взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами: Cl2O7 + h3O ⟶ 2HClO4 Cl2O7 + Na2O ⟶ 2NaClO4 Cl2O7 + 2NaOH ⟶ 2NaClO4 + h3O 7. Гидроксид хлора (VII) – хлорная кислота HClO4 взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями: HClO4 + NaOH ⟶ NaClO4 + h3O H+ + ClO4- + Na+ + OH- ⟶ Na+ + ClO4- + h3O H+ + OH- ⟶ h3O 2HClO4 + MgO ⟶ Mg(ClO4)2 + h3O 2H+ + 2ClO4- + MgO ⟶ Mg2+ + 2ClO4- + h3O 2H+ + MgO ⟶ Mg2+ + h3O 2HClO4 + Na2CO3 ⟶ 2NaClO4 + h3O + CO2↑ 2H+ + 2ClO4- + 2Na+ + CO32- ⟶ 2Na+ + 2ClO4- + h3O + CO2↑ 2H+ + CO32- ⟶ h3O + CO2↑ 8.  Формула летучего водородного соединения – HCl. 

Советы:

Из строения атома вытекают свойства вещества им образованного

Конспект урока по химии в 9 классе "Кислород. Сера"

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Гимназия №32»

Конспект урока по химии в 9 классе

тема урока " Кислород. Сера"

Валеева Елена Николаевна,

учитель химии первой квалификационной категории

МБОУ «Гимназия №32»

г. Нижнекамск Республика Татарстан

2012

Цели урока:

обучающие:

Рассмотреть строение атомов кислорода и серы.

Изучить, физические и химические свойства, их аллотропные модификации, применение.

развивающие:

Создать условия для развития умений учащихся анализировать, обобщать, делать выводы, сравнивать.

воспитательные:

Способствовать развитию навыков коммуникативного общения учащихся.

Тип урока: комбинированный урок

Формы работы: фронтальная, индивидуальная, групповая.

ХОД УРОКА

ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ.

Проверка д/з

- в.3 стр115. Получить MgCl2

АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ.

Мы продолжаем изучение отдельных элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Сегодня мы с вами будем изучать самый распространенный химический элемент ПС. Он входит в состав воды (89%), которая покрывает 2/3 поверхности земного шара, образуя его водную оболочку – гидросферу, в состав воздуха (21%), который образует воздушную оболочку земли – атмосферу. Как вы считаете, о каком химическом элементе идет речь?

Предполагаемые ответы учащихся:

Кислород.

Правильно, это кислород. Мы с вами познакомимся с первыми двумя химическими элементами подгруппы кислорода ПС. Это кислород и сера. Поэтому тема нашего урока Кислород. Сера.

ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА

Для изучения новой темы я вам предлагаю объединиться в группы (5-7 мин)

  1. Строение атома кислорода по ПС

  2. Строение атома серы по ПС

  3. Значение кислорода (учебник 9 класс, стр.125 п.21)

  4. Значение серы (учебник 9 класс, стр.132 п.22)

Выступления групп:

  1. группа: Строение атома кислорода по ПС

Предполагаемые ответы учащихся:

Кислород – химический элемент VI группы главной подгруппы. На последнем энергетическом уровне находится 6 электронов. Наиболее распространенная степень окисления -2. но он может проявлять и положительную степень окисления в соединениях с фтором. Химический элемент кислород имеет два аллотропных видоизменения: кислород и озон.

  1. группа: Строение атома серы по ПС

Предполагаемые ответы учащихся:

Сера - химический элемент VI группы главной подгруппы. На последнем энергетическом уровне находится 6 электронов. Степени окисления серы в соединениях: -2,+4,+6. Сера имеет больший радиус атома, чем кислород. Химический элемент сера имеет аллотропные видоизменения: ромбическая сера и пластическая сера.

В чем сходство в строении между атомами кислорода и серы?

Предполагаемые ответы учащихся:

Атомы кислорода и серы находятся в 6 группе и поэтому имеют на последнем энергетическом уровне 6 электронов.

В чем различие по строению между атомами кислорода и серы?

Предполагаемые ответы учащихся:

Атомы кислорода и серы находятся в разных периодах, поэтому имеют разное число энергетических уровней кислород - 2 , сера- 3 энергетических уровня, что влияет на радиус атома (радиус атома кислорода меньше, чем радиус атома серы). Это сказывается на окислительно-восстановительные свойства: кислород – только окислитель, а сера – и окислитель, и восстановитель.

Строение химических элементов влияет и на химические свойства простых веществ. Кислород – только окислитель, а сера – и окислитель, и восстановитель. Изучим химические свойства простых веществ кислорода и серы.

Химические свойства:

3.1. Кислород –окислитель:

взаимодействие с металлами (Видеоопыт: Горение железа в кислороде)

Допишите уравнение реакции.

Fe + O2 =

Предполагаемые ответы учащихся:

3Fe + 2O2 = Fe3O4

взаимодействие с неметаллами (Видеоопыт: Горение фосфора в кислороде)

Допишите уравнение реакции.

Р + О2 =

Предполагаемые ответы учащихся:

4Р + 5О2 =2 P2O5

3.2. Сера – окислитель и восстановитель.

Сера – окислитель: (Видеоопыт: Взаимодействие цинка и серы)

Допишите уравнение реакции.

Zn + S =

Предполагаемые ответы учащихся:

Zn + S = ZnS

Сера- восстановитель: (Видеоопыт: Горение серы в кислороде)

Допишите уравнение реакции.

S + O2 =

Предполагаемые ответы учащихся:

S + O2 = SO2

Еще раз повторим: Сера – окислитель и восстановитель, кислород – только окислитель.

3 группа: Значение кислорода.

Предполагаемые ответы учащихся:

Кислород участвует в процессах медленного окисления различных веществ при обычной температуре, участвует в процессах дыхания и фотосинтеза. Применяется в металлургической и химической промышленности, его используют для жизнеобеспечения на подводных и космических кораблях, при работах пожарных и водолазов.

4 группа: Значение серы

Предполагаемые ответы учащихся:

Сера входит в состав белков, является частью биологически активных веществ организма: витаминов и гормонов, участвует в окислительно-восстановительных процессах организма. Используется в производстве бумаги, спичек, резины, красок, взрывчатых веществ, лекарств.

Молодцы, в своих выступлениях вы отметили биологическое значение химических элементов кислорода и серы, но знаете ли вы, что сера применялась за две тысячи лет до нашей эры для приготовления красок и лечения кожных заболеваний. А кто из вас читал произведение А.Дюма «Граф Монте-Кристо»? В этом произведении тоже упомянут один из способов применения серы. Аббат Фариа притворился, что у него кожное заболевание и ему дали для лечения серу, которую он использовал для приготовления пороха.

ЗАКРЕПЛЕНИЕ:

Заполните пробелы в утверждениях

1.Кислород и сера - элементы …….. группы ……….. подгруппы.

2. Заряд ядра атома кислорода равен …….

3. В ядре атома кислорода содержится …… протонов, …… нейтронов, ….. электронов.

4. Атомы кислорода и серы имеют на внешнем уровне ….. электронов.

5. Кислород имеет степень окисления в соединениях ……. и является в ходе химической реакции …………..

6. Сера имеет степени окисления в соединениях …………… и является в ходе химической реакции и окислителем, и …………. .

7. Аллотропные модификации кислорода: …………….

Предполагаемые ответы учащихся:

1.Кислород и сера - элементы VI группы главной подгруппы.

2. Заряд ядра атома кислорода равен +8.

3. В ядре атома кислорода содержится 8 протонов, 8 нейтронов, 8 электронов.

4. Атомы кислорода и серы имеют на внешнем уровне 6 электронов.

5. Кислород имеет степень окисления в соединениях -2 и является в ходе химической реакции окислителем

6. Сера имеет степени окисления в соединениях -2, +4, +6 и является в ходе химической реакции и окислителем, и восстановителем.

7. Аллотропные модификации кислорода: кислород и озон

Исправь ошибку и запиши правильно уравнения

Na + O = Na2O
S + F2 = SF6
Fe + S2 = FeS
P + O2 = PO5
S + Cl2 = SCl2
S + H2O = H2S + O2

Предполагаемые ответы учащихся:

4Na + O2 = 2Na2O
S + 3 F2 = SF6
Fe + S = FeS
4 P + 2O2 = 5 P2O5
S + 3Cl2 = SCl6
S + H2O = реакция не протекает

ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА.

Д/З

п.21,22 в.3 стр.134

Придумать кроссворд, ключевым словом которого стали бы названия изученных элементов

Список использованной литературы

  1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2010.

  2. Игнатьева С.Ю. Химия. Нетрадиционные уроки, Учитель, Волгоград, 2003

Интернет-ресурсы

http://school-collection.edu.ru

Физические и химические свойства серы. Оксиды серы

Билет № 16

1. Сера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Физические и химические свойства серы. Оксиды серы, их химические свойства

Положение в периодической системе: сера находится в 3 периоде, VI группе, главной (А) подгруппе.

Атомный номер серы 16, следовательно, заряд ядра атома серы равен +16, число электронов 16. Три электронных уровня (равно периоду), на внешнем уровне 6 электронов (равно номеру группы для главных подгрупп).

Схема расположения электронов по уровням:
16S ) ) )
       2 8 6

 

Ядро атома серы 32S содержит 16 протонов (равно заряду ядра) и 16 нейтронов (атомная масса минус число протонов: 32 − 16 = 16).

Сера как простое вещество образует аллотропные модификации: кристаллическая сера и пластическая.

Кристаллическая сера — твердое вещество желтого цвета, хрупкое, легкоплавкое (температура плавления 112° С), нерастворима в воде. Сера и многие руды, содержащие серу, не смачиваются водой. Поэтому порошок серы может плавать на поверхности, хотя сера тяжелее воды (плотность 2 г/см3).

На этом основан метод обогащения руд под названием флотация: измельченная руда погружается в емкость с водой, через которую продувается воздух. Частички  полезной руды подхватываются пузырьками воздуха и выносятся наверх, а пустая порода (например, песок) оседает на дно.

Пластическая сера темного цвета и способна растягиваться, как резина.

Это отличие в свойствах связано со строением молекул: кристаллическая сера состоит из кольцевых молекул, содержащих 8 атомов серы, а в пластической сере атомы соединены в длинные цепи. Пластическую серу можно получить, если нагреть серу до кипения и вылить в холодную воду.

В уравнениях для простоты записывают серу без указания числа атомов в молекуле: S.

 

Химические свойства:

  1. В реакциях с восстановителями: металлами, водородом, — сера проявляет себя как окислитель (степень окисления −2,валентность II). При нагревании порошков серы и железа образуется сульфид железа:
    Fe + S = FeS
    Со ртутью, натрием порошок серы реагирует при комнатной температуре:
    Hg + S = HgS
  2. При пропускании водорода через расплавленную серу образуется сероводород:
    H2 + S = H2S
  3. В реакциях с сильными окислителями сера окисляется. Так, сера горит, образуется оксид серы (IV) — серни́стый газ:
    S + O2 = SO2

Оксид серы (IV) — кислотный оксид. Реагирует с водой с образованием серни́стой кислоты:

SO2 + H2O = H2SO3

Эта реакция происходит в атмосфере при сжигании каменного угля, который обычно содержит примеси серы. В результате выпадают кислотные дожди, поэтому очень важно подвергать очистке дымовые газы котельных.

В присутствии катализаторов оксид серы (IV) окисляется до оксида серы (VI):

2SO2 + O2 2SO3 (реакция обратима)

Оксид серы (VI) реагирует с водой с образованием серной кислоты:

SO3 + H2O = H2SO4

SO3 — бесцветная жидкость, кристаллизуется при 17° С, переходит в газообразное состояние при 45° С

2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция.

  1. Гидроксид кальция (гашеная известь) — малорастворимое вещество. Взбалтываем немного извести в 2 мл воды (около 2 см по высоте пробирки), даем постоять несколько минут. Большая часть извести не растворится, осядет на дно.
  2. Сливаем раствор, фильтруем (если нет фильтра, ждем пока отстоится). Прозрачный раствор гидроксида кальция называется известковой водой. Делим на 2 пробирки. В одну капаем индикатор фенолфталеин (ф-ф), он окрашивается в малиновый цвет, что доказывает осно́вные свойства извести:
    Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH
  3. Во вторую пробирку пропускаем углекислый газ, известковая вода мутнеет в результате образования нерастворимого карбоната кальция (это качественная реакция для обнаружения углекислого газа):
    Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

Если придется делать эти реакции на практике, углекислый газ можно получить в пробирке с газоотводной трубкой, добавив соляную или азотную кислоту в мел или соду.

Можно несколько раз пропустить выдыхаемый воздух через трубочку от коктейля или сока, принесенную с собой. Не стоит шокировать комиссию — дуть в трубку из лабораторного оборудования — в кабинете химии ничего нельзя пробовать на вкус!

автор: Владимир Соколов

серы

Химический элемент сера относится к халькогенам и неметаллам. Это известно с давних времен. Его первооткрыватель и дата открытия неизвестны.

Зона данных

Классификация: Сера - это халькоген и неметалл
Цвет: желтый
Атомный вес: 32,06
Состояние: цельный
Точка плавления: 115.2 o С, 388,4 К
Температура кипения: 444,7 o С, 717,9 К
Электронов: 16
Протонов: 16
Нейтронов в наиболее распространенном изотопе: 16
Электронные оболочки: 2,8,6
Электронная конфигурация: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
Плотность при 20 o C: 2.07 г / см 3
Показать больше, в том числе: тепла, энергии, окисления,
реакций, соединений, радиусов, проводимости
Атомный объем: 15,5 см 3 / моль
Состав: S 8 кольца
Твердость: 2 мес
Удельная теплоемкость 0,71 Дж г -1 К -1
Теплота плавления 1. 7175 кДж моль -1
Теплота распыления 279 кДж моль -1
Теплота испарения 9,8 кДж моль -1 из S 2
1 st энергия ионизации 999,6 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации 2251 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации 3360.6 кДж моль -1
Сродство к электрону 200,4144 кДж моль -1
Минимальная степень окисления -2
Мин. общее окисление нет. -2
Максимальное число окисления 6
Макс. общее окисление нет. 6
Электроотрицательность (шкала Полинга) 2,58
Объем поляризуемости 2. 9 Å 3
Реакция с воздухом сильнодействующий, w / ht ⇒ SO 2
Реакция с 15 M HNO 3 сильное, ⇒ H 2 SO 4 , NO x
Реакция с 6 M HCl нет
Реакция с 6 М NaOH нет
Оксид (оксиды) СО 2 , СО 3
Гидрид (-ы) H 2 S (сероводород)
Хлориды S 2 Класс 2 , SCl 2
Атомный радиус 100 часов
Ионный радиус (1+ ион)
Ионный радиус (2+ ионов)
Ионный радиус (3+ ионов)
Ионный радиус (1-ионный)
Ионный радиус (2-ионный) 170 вечера
Ионный радиус (3-ионный)
Теплопроводность 0. 205 Вт · м -1 K -1
Электропроводность 5,0 x 10 -14 S см -1
Температура замерзания / плавления: 115,2 o С, 388,4 К

Отложения серы вокруг вулканического источника

Наибольшую пользу для здоровья от лука и чеснока составляют соединения серы.

Серные равнины, простирающиеся вокруг извержения вулканической луны Юпитера Ио.Фотография: НАСА

.

Древняя очистка серы: серная руда нагревается в котлах, крышки которых плотно прилегают, чтобы ограничить выброс SO 2 . (Современный предел кратковременного воздействия для SO 2 составляет 5 частей на миллион. (12) ) Жидкая сера собирается под резервуарами. Георгиус Агрикола, 1556.

Открытие серы

Доктор Дуг Стюарт

Сера известна с древних времен. В Библии это называется серой. В элементарном состоянии его можно найти вокруг жерл вулканов.

Название могло быть образовано от арабского «суфра», означающего желтый, или санскритского «шульбари», означающего враг (ари) меди (шульба). (1)

Возможность на санскрите привлекательна, потому что она несет в себе послание о знаниях людей химии с давних пор: сера действительно легко вступает в реакцию со многими металлами, включая медь. (Санскрит - один из старейших индоевропейских языков - ему более 3000 лет. Несмотря на это, это человеческий язык, наиболее совместимый с искусственным интеллектом. (2) )

При горении сера выделяется двуокись серы, ядовитый газ. Одно время этот газ использовался в Нью-Йорке для дезинфекции зданий, зараженных инфекционными заболеваниями. (3)

Использование сжигаемой серы для фумигации началось несколько тысяч лет назад. В «Одиссее» Гомера, которому около 2800 лет, Одиссей говорит: «Принеси серу, старая кормилица, очищающая все загрязнения, и принеси мне огонь, и я могу очистить дом серой…» (4)

В 808 году китайский текст дает нам, возможно, первый рецепт пороха, содержащего селитру, серу и углерод. (5)

Сера также считается компонентом «греческого огня» - оружия, похожего на огнемет, использовавшийся Византийской империей. (6), (7)

Сера стала признанным химическим элементом в 1789 году, когда Антуан Лавуазье включил ее в свой знаменитый список элементов. (8)

В 1823 году немецкий химик Эйльхард Митчерлих открыл аллотропию серы: он показал, что форма кристаллов серы, полученная при охлаждении расплавленной серы, отличается от формы, полученной при кристаллизации элемента из раствора. (9)

Сера, полученная из расплавленной серы, называется моноклинной серой, а сера, полученная при кристаллизации раствора, называется ромбической серой. Обе формы состоят из колец S 8 . Разница между формами заключается в том, как кольца расположены внутри кристалла.

В то время концепция аллотропии - различных структурных форм одного и того же элемента - не стала формальной частью химии. Только в 1841 году Берцелиус ввел этот термин для объяснения моноклинной и ромбической форм серы. (10)

К 1800-м годам сера в форме серной кислоты стала лучшим способом судить о богатстве страны. Страны даже воевали из-за серы.

Вот что сказал об этом великий немецкий химик Юстус Либих примерно в 1843 году:

«Без преувеличения можно сказать, что мы можем справедливо судить о коммерческом процветании страны по количеству потребляемой серной кислоты.

(Цена на серу влияет на цену…) отбеленных и набивных хлопчатобумажных материалов, мыла, стекла и т. Д., И помня, что Великобритания поставляет эти материалы в Америку, Испанию, Португалию и Восток, обменивая их на хлопок-сырец, шелк, вино. , изюм, индиго и т. д., мы можем понять, почему английское правительство должно было решить прибегнуть к войне с Неаполем (в 1839 г.), чтобы отменить монополию на серу, которую последняя держава недавно пыталась установить.” (11)

Интересные факты о сере

  • Сера составляет почти 3% массы Земли. Если вы думаете, что это немного, в следующий раз, когда вы посмотрите на небо и увидите Луну, подумайте вот о чем: Земля содержит достаточно серы, чтобы образовать не одну новолунию, а две!
  • Когда Шекспировский «Отелло» просит о наказании, он упоминает одну возможность: «… зажари меня в сере!»
  • Сера горит очень приятным синим пламенем - его старое название - сера, что означает «камень для обжига» или «камень, который горит». '
  • Чистая сера не имеет запаха, но многие ее соединения воняют! Например, соединения серы, называемые меркаптанами, придают скунсу ужасный запах. Тухлые яйца (и большинство вонючих бомб) получают свой характерный аромат благодаря сероводороду, H 2 S.
  • Некоторые пещерные бактерии переваривают сероводород и производят соплей (например, слизистых сталактитов) в пещерах. Эти сопли капают серной кислотой с нулевым pH - этого достаточно, чтобы прожечь на вашей одежде дыры, если вы встанете под ними.Снотитовые бактерии процветают в областях, где есть отложения серы, серосодержащих минералов или углеводородов. Серная кислота, которую они выделяют, вырубает новые пещерные системы под землей, растворяя породы.
  • В ядре Земли гораздо больше серы, чем в ее коре - примерно в 100 раз больше.
  • Пенициллин - природный антибиотик на основе серы.

Кольцо серы 8.

Сера очень активно реагирует с цинком. Вот пробный пуск серо-цинковой ракеты.

Кристаллизация жидкой серы.

Внешний вид и характеристики

Вредные воздействия:

Элементарная сера считается малотоксичной.

Такие соединения, как сероуглерод, сероводород и диоксид серы, токсичны. Например, при 0,03 части на миллион мы можем почувствовать запах сероводорода, но он считается безопасным в течение восьми часов воздействия.При 4 промилле может вызвать раздражение глаз. Воздействие при концентрации 20 ppm в течение более минуты вызывает серьезное повреждение глазных нервов. При 700 ppm дыхание прекращается. Если не будет быстрого спасения, наступит смерть. Это может привести к необратимому повреждению головного мозга. (14)

Характеристики:

Сера - мягкое, бледно-желтое, хрупкое твердое вещество без запаха. Он нерастворим в воде, но растворим в сероуглероде. Он горит синим пламенем, окисляясь до диоксида серы.

Сера существует в нескольких кристаллических и аморфных аллотропах.Наиболее распространенная форма - желтая ромбическая альфа-сера, которая содержит сморщенные кольца S 8 .

Сера поливалентна и соединяется с валентностью 2, 4 или 6 почти со всеми другими элементами. Самое известное соединение серы - сероводород (H 2 S). Это ядовитый газ с запахом тухлых яиц; запах используется в вонючих бомбах, многие из которых выделяют небольшое количество сероводорода.

Использование серы

Сера в основном используется в коммерческих целях в качестве реагента при производстве серной кислоты (H 2 SO 4 ).Серная кислота - это химический продукт номер один в мире, который в больших количествах требуется для свинцово-кислотных аккумуляторов в автомобилях.

Сера также используется при вулканизации натурального каучука в качестве фунгицида, в черных порохах, в моющих средствах и при производстве фосфорных удобрений.

Сера - жизненно важный элемент для всех форм жизни. Это компонент двух аминокислот, цистеина и метионина.

Численность и изотопы

Изобилие земной коры: 350 частей на миллион по весу, 225 частей на миллион по молям

Изобилие солнечной системы: 400 частей на миллион по весу, 10 частей на миллион по молям

Стоимость, чистая: 50 долларов за 100 г

Стоимость, оптом: $ за 100 г

Источник: Отложения серы естественным образом обнаруживаются в районах вокруг горячих источников и в вулканических регионах.Он также широко встречается в природе в виде пирита железа (сульфид железа), галенит (сульфид свинца), гипса (сульфат кальция), английских солей (сульфат магния) и многих других минералов.

Сера извлекается из подземных месторождений в промышленных масштабах с использованием процесса Фраша - перегретая вода и пар закачиваются под землю, где они плавят серу, позволяя перекачивать ее на поверхность. Серу также получают в промышленных масштабах как побочный продукт переработки сырой нефти.

Изотопы: Сера имеет 18 изотопов, период полураспада которых известен, с массовыми числами от 27 до 45.Встречающаяся в природе сера представляет собой смесь четырех стабильных изотопов, и они находятся в указанных процентах: 32 S (95,0%), 33 S (0,8%), 34 S (4,2%) и 36 S (0,02%).

Список литературы
  1. Г. Эггерт, М. Вейхерт, Х. Эйлер, Б. Барбье, Некоторые новости о черных пятнах., 2004, Proceedings of Metal, p142 (скачать pdf).
  2. Рик Бриггс, Представление знаний на санскрите и искусственный интеллект., AI Magazine Volume 6 Number 1, 1985, p32.
  3. Сайрус Эдсон, Дезинфекция жилищ с помощью двуокиси серы, Public Health Pap Rep., 1889, 15: p65-68.
  4. Томас Ф. Глик, Стивен Джон Ливси, Фейт Уоллис, двуокись, средневековая наука, технология и медицина: энциклопедия., 2005, стр. 211, Routelidge.
  5. Гомер, Одиссея, стр. 270.
  6. Чарльз Стивенсон, Секретное оружие адмирала: лорд Дандональд и истоки химической войны. , Стр. 93, Boydell Press.
  7. Эрик Кродди, Химическая и биологическая война., p128, Книги Коперника
  8. Антуан Лавуазье, Элементы химии в проекте Гутенберг 1790, перевод оригинала на французский язык 1789 года Робертом Керром.
  9. Ханс-Вернер Шютт, Эйльхард Мичерлих, принц прусской химии., Стр. 98, Фонд химического наследия.
  10. Уильям Б. Дженсен, Происхождение термина Allotrope., J. Chem. Educ., 2006, 83 (6), p838.
  11. Юстус Фрейхер фон Либих, Знакомые письма по химии., 1843.
  12. Двуокись серы в атмосфере на рабочем месте Управление по охране труда
  13. Почему нарезка лука заставляет плакать?, Библиотека Конгресса.
  14. Токсичность газообразного сероводорода.
Процитируйте эту страницу

Для интерактивной ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:

  сера 
 

или

  Факты о серных элементах 
 

Чтобы процитировать эту страницу в академическом документе, используйте следующую ссылку, соответствующую требованиям MLA:

 «Сера."Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 18 октября 2012 г. Web.
. 

Реакция железа и серы | Эксперимент

Этот демонстрационный или классный эксперимент показывает экзотермическую реакцию двух элементов, железа и серы, с образованием соединения, сульфида железа. Два твердых вещества смешиваются и нагреваются в пробирке (или запальной трубке). Реакция может быть использована для иллюстрации элементов, смесей и соединений.

Эту реакцию можно проводить в качестве демонстрации или классного эксперимента в хорошо вентилируемой лаборатории при условии строгого соблюдения приведенных здесь инструкций.

Реакция может проводиться в пробирках из боросиликатного стекла в качестве демонстрации или в пробирках меньшего размера (для зажигания) учащимися. Реакция дает возможность показать, что свойства соединения отличаются от входящих в его состав элементов.

Реакцию нельзя проводить на оловянных крышках в открытой лаборатории, как это предлагается в некоторых источниках. Сера может кипеть или гореть с выделением диоксида серы, который является ТОКСИЧНЫМ и КОРРОЗИОННЫМ газом и может вызвать приступ астмы.

Составьте план урока на основе этого эксперимента

Этот эксперимент можно использовать как часть плана урока для детей 11–14 лет, используя модели частиц для описания происходящих химических изменений - см. Взаимодействие железа и серы для изучения соединений.

Оборудование

Аппарат

  • Защита глаз
  • Сальдо (1 или 2 знака после запятой)
  • Для демонстрации учителю понадобятся:
    • Пробирка из боросиликатного стекла (например, Pyrex)
    • Горелка Бунзена
    • Термостойкий мат
    • Зажимная стойка и зажим
    • Шпатели x2
    • Маленький стержневой магнит
    • Стекло часов
    • Фильтровальная бумага (2 части или используйте 2 лодки для взвешивания)
    • Минеральная вата (или минеральное волокно)
  • Для проведения практических занятий каждой группе студентов потребуется:
    • Подготовленная запальная трубка (примечание 1)
    • Горелка Бунзена
    • Термостойкий мат
    • Щипцы для пробирок

Аппаратура Примечание

  1. Трубки зажигания (пробирки 75 мм x 10 мм) должны быть заполнены не более чем на четверть порошковой смесью железо-сера (см. Первый этап демонстрационной процедуры).Для заметного эффекта достаточно использовать 0,2 г смеси. Вставьте небольшую пробку из минеральной ваты в горловину каждой запальной трубки. После эксперимента сульфид железа (II) малоопасен и может быть выброшен в мусор.

Химия

  • Железный порошок (потенциально РАЗДРАЖАЮЩИЙ)
  • Сера - мелко измельченная булочка или цветы

Примечания по технике безопасности, охране труда и технике

  • Прочтите наше стандартное руководство по охране труда и технике безопасности.
  • Используйте защитные очки и убедитесь, что лаборатория хорошо вентилируется.
  • Железный порошок, Fe (s), (потенциально РАЗДРАЖАЮЩИЙ) - это может вызвать сильное раздражение глаз, потому что железо быстро окисляется в солевой среде - см. CLEAPSS Hazcard HC055a. Железный порошок предпочтительнее железных опилок. Если мелкодисперсный порошок серы смешивают с железными опилками, трудно получить однородную смесь, потому что два твердых вещества могут разделиться.
  • Сера, S (s) - см. CLEAPSS Hazcard HC096a.Рулет из серы или цветки серы следует измельчить пестиком в ступке.
  • Двуокись серы, SO 2 (г), (ТОКСИЧНАЯ) образуется при возгорании серы - см. Карту CLEAPSS Hazcard HC097.

Процедура

Демонстрация
  1. Готовят смесь, содержащую порошок железа и порошок серы в соотношении 7: 4 по массе. Сделайте это, отвесив 7 г железного порошка и 4 г мелко измельченной серы на отдельные куски фильтровальной бумаги (или используйте лодки для взвешивания).Смешайте два порошка, многократно переливая их с одного листа бумаги на другой до получения однородной (по внешнему виду) смеси.
  2. Обратите внимание на внешний вид чистых элементов и смеси. Продемонстрируйте, что железо можно отделить от смеси физическими средствами. Сделайте это, обернув конец небольшого стержневого магнита бумажной салфеткой или пищевой пленкой и окунув его в кучу смеси размером с чайную ложку на часовом стекле. Железо притянется, но сера останется на стекле часов.
  3. Поместите около 2 г смеси в боросиликатную пробирку.
  4. Вставьте пробку из минеральной ваты (минерального волокна) в горловину пробирки. Зажмите пробирку, как показано на схеме.
  5. Нагрейте порошковую смесь у основания пробирки - сначала осторожно, а затем еще сильнее (используйте синее пламя). Нагрейте, пока внутри пробирки не появится оранжевое свечение. Немедленно прекратите нагрев. Пусть ученики увидят, что свечение продолжается и равномерно распространяется через смесь.
  6. Дайте пробирке остыть. На этом этапе студенты могли провести свою собственную версию реакции в небольшом масштабе.
  7. После охлаждения пробирку можно открыть, чтобы показать внешний вид продукта, сульфида железа (II). Пробирку можно вскрыть пестиком в ступке. Желательно носить защитные перчатки.
  8. Можно показать, что продукт, сульфид железа (II), немагнитен. Однако это не всегда удается.Было высказано предположение, что рекомендуется использовать очень слабый магнит.
Показать полноэкранный режим

Урок практический
  1. Учащимся должны быть предоставлены заранее подготовленные запальные трубы, содержащие смесь железа и серы, и пробку из минеральной ваты.
  2. При помощи подходящих щипцов или держателей для пробирок нагрейте смесь железа и серы в пробирке до тех пор, пока она не начнет светиться. Затем следует выключить горелки Бунзена.
  3. Трубки зажигания должны остыть на термостойком коврике.Было бы разумно попросить учащихся поместить все использованные ими зажигательные трубки на один термостойкий мат, отведенный для этой цели (например, на столе учителя или в вытяжном шкафу).

Учебные заметки

При нагревании реакционной смеси сера плавится и экзотермически реагирует с железом с образованием сульфида железа (II). Пробка из минеральной ваты в горловине пробирки предотвращает выход паров серы и возможное возгорание. Если, несмотря на все меры предосторожности, пары серы все же воспламеняются, учащихся необходимо научить тушить его, плотно прикрыв горлышко трубки влажной тряпкой.

Признаками химической реакции являются: свечение и тот факт, что образуется новое вещество (черный сульфид железа), которое нельзя отделить с помощью магнита (см. Шаг 8 демонстрационной процедуры).

Это может быть возможностью ввести или усилить «правило», согласно которому, если только два элемента объединены вместе, название соединения оканчивается на «ide».

Дополнительная информация

Это ресурс из проекта «Практическая химия», разработанного Фондом Наффилда и Королевским химическим обществом.Этот сборник из более чем 200 практических занятий демонстрирует широкий спектр химических концепций и процессов. Каждое упражнение содержит исчерпывающую информацию для учителей и технических специалистов, включая полные технические примечания и пошаговые инструкции. Практическая химия сопровождает практическую физику и практическую биологию.

© Фонд Наффилда и Королевское химическое общество

Проверено здоровья и безопасности, 2016

СЕРЫ РАСПЛАВЛЕННОЙ | CAMEO Chemicals

Химический лист данных

Химические идентификаторы | Опасности | Рекомендации по ответу | Физические свойства | Нормативная информация | Альтернативные химические названия

Химические идентификаторы

В Поля химического идентификатора включать общие идентификационные номера, NFPA алмаз U.S. Знаки опасности Министерства транспорта и общие описание химического вещества. Информация в CAMEO Chemicals поступает из множества источники данных.
Номер CAS Номер ООН / NA Знак опасности DOT USCG CHRIS Код
  • Легковоспламеняющееся твердое вещество (международное)
  • Класс 9 (внутренний)
Карманный справочник NIOSH Международная карта химической безопасности
никто

NFPA 704

Алмаз Опасность Значение Описание
Здоровье 2 Может вызвать временную нетрудоспособность или остаточную травму.
Воспламеняемость 1 Необходимо предварительно нагреть перед возгоранием.
Нестабильность 0 Обычно стабильно даже в условиях пожара.
Специальный

(NFPA, 2010)

Общее описание

Бледно-желтое кристаллическое вещество со слабым запахом тухлых яиц.Нерастворим в воде. Риск пожара и взрыва при температуре выше 450 ° F. Транспортируется в виде жидкости от желтого до красного цвета. Обрабатывается при повышенной температуре (обычно 290 ° F), чтобы предотвратить затвердевание и облегчить перенос. Достаточно горячие, чтобы пластик или резина расплавились или потеряли прочность. При контакте вызывает термические ожоги кожи. Быстро охлаждается и при высвобождении затвердевает. Оборудование, предназначенное для защиты от обычного химического воздействия, неэффективно против термической опасности. Соблюдайте осторожность при ходьбе по поверхности разлива, чтобы избежать прорыва в карманы расплавленной серы под коркой.Не пытайтесь снимать пропитанную серой одежду из-за опасности разорвать плоть в случае ожога. Может вызывать раздражение кожи, глаз и слизистых оболочек. Используется в производстве серной кислоты, нефтепереработки и целлюлозно-бумажной промышленности.

Опасности

Оповещения о реактивности

  • Легковоспламеняющийся
  • Сильный восстановитель

Реакции воздуха и воды

Легковоспламеняющийся. Нерастворим в воде.

Пожарная опасность

Особые опасности, связанные с продуктами сгорания: выделяет токсичный газообразный диоксид серы.

Поведение в огне: горит бледно-голубым пламенем, которое может быть трудно увидеть при дневном свете. (USCG, 1999)

Опасность для здоровья

Может вызвать раздражение глаз; редко может вызвать раздражение кожи. Если сера извлечена, обратитесь к сероводороду. * (USCG, 1999)

Профиль реактивности

Сера бурно реагирует с сильными окислителями, вызывая опасность пожара и взрыва [Безопасное обращение с химическими веществами, 1980, с.871]. Реагирует с железом с образованием пирофорных соединений. Агрессивно в отношении меди, серебра и ртути. Реагирует с трифторидом брома даже при 10 ° C [Mellor 2: 113. 1946-47]. Воспламеняется в газообразном фторе при обычных температурах [Mellor 2: 11-13 1946-47]. Реагирует на раскаление нагретым торием [Mellor 7: 208 1946-47]. Может реагировать с аммиаком с образованием взрывоопасного нитрида серы. Реагирует с фосфидом кальция при температуре около 300 ° C. Интенсивно Реагирует с триоксидом фосфора [Chem. Англ. News 27: 2144 1949].Смеси с нитратом аммония или металлическими порошками могут взорваться от удара [Kirk and Othmer 8: 644]. Комбинации мелкодисперсной серы с мелкодисперсными броматами, хлоратами или йодатами бария, кальция, магния, калия, натрия или цинка могут взорваться от тепла, трения, удара, а иногда и от света [Mellor 2 Supp. 1: 763. 1956]. Смесь с карбидом бария, нагретая до 150 ° C, становится раскаленной. Реагирует раскаленно с карбидом кальция или карбидом стронция при 500 ° C. Агрессивно в отношении нагретого лития или нагретого карбида селена раскаленным светом [Mellor 5: 862 1946-47].Реагирует взрывоопасно при нагревании порошкообразным цинком [Mellor 4: 476. 1946-47]. Активно Реагирует с оловом [Mellor 7: 328. 1946-47]. Смесь нитрата калия и трисульфида мышьяка является известным пиротехническим составом [Ellern 1968 p. 135]. Смеси с любыми перхлоратами могут взорваться при ударе [ACS 146: 211-212]. Смесь влажной серы и гипохлорита кальция дает блестящую малиновую вспышку с россыпью расплавленной серы [Chem. Англ. News 46 (28): 9 1968]. Самопроизвольно загорается в диоксиде хлора и может вызвать взрыв [Mellor 2: 289 (1946-47)].Воспламеняется при нагревании хромовым ангидридом и может взорваться [Mellor 10: 102 (1946-47)]. Даже небольшой процент углеводородов, контактирующих с расплавленной серой, генерирует сероводород и сероуглерод, которые могут накапливаться во взрывоопасных концентрациях. Сера реагирует с нитридами металлов группы I с образованием легковоспламеняющихся смесей, выделяя легковоспламеняющиеся и токсичные газы Nh4 и h3S, если присутствует вода (Mellor, 1940, Vol. 8, 99).

Принадлежит к следующей реактивной группе (группам)

Потенциально несовместимые абсорбенты

Информация отсутствует.

Ответные рекомендации

В Поля рекомендаций ответа включать расстояния изоляции и эвакуации, а также рекомендации по пожаротушение, противопожарное реагирование, защитная одежда и первая помощь. В информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источники данных.

Изоляция и эвакуация

Выдержка из руководства ERG 133 [Легковоспламеняющиеся твердые вещества]:

В качестве немедленной меры предосторожности изолировать место разлива или утечки на расстоянии не менее 25 метров (75 футов) во всех направлениях.

БОЛЬШОЙ РАЗЛИВ: Рассмотрите возможность начальной эвакуации с подветренной стороны на расстояние не менее 100 метров (330 футов).

ПОЖАР: Если цистерна, железнодорожный вагон или автоцистерна вовлечены в пожар, ВЫЙТИ на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях; также рассмотрите возможность начальной эвакуации на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях. (ERG, 2016)

Пожарная

Выдержка из руководства ERG 133 [Легковоспламеняющиеся твердые вещества]:

МАЛЫЙ ПОЖАР: Сухие химические вещества, CO2, песок, земля, водяная струя или обычная пена.

БОЛЬШОЙ ПОЖАР: водяная струя, туман или обычная пена.Уберите контейнеры из зоны пожара, если это можно сделать без риска. Огонь, связанный с металлическими пигментами или пастами (например, «алюминиевая паста»). Возгорание алюминиевой пасты следует рассматривать как возгорание горючего металла. Используйте СУХИЙ песок, графитовый порошок, сухие огнетушители на основе хлорида натрия, порошок G-1® или Met-L-X®. См. Также руководство ERG 170.

ПОЖАРНЫЕ ЦИСТЕРНЫ ИЛИ МАШИНЫ / ПРИЦЕПНЫЕ НАГРУЗКИ: Охладите контейнеры затопленным количеством воды до тех пор, пока не погаснет пожар. При сильном пожаре используйте безлюдные держатели для шлангов или контрольные насадки; если это невозможно, отойдите с территории и дайте огню загореться.Немедленно удалите воду в случае появления шума из вентиляционных устройств безопасности или обесцвечивания бака. ВСЕГДА держитесь подальше от танков, охваченных огнем. (ERG, 2016)

Non-Fire Response

Выдержка из руководства ERG 133 [Легковоспламеняющиеся твердые вещества]:

УСТРАНИТЬ все источники воспламенения (запретить курение, факелы, искры или пламя в непосредственной близости). Не прикасайтесь к пролитому материалу и не ходите по нему.

НЕБОЛЬШОЙ СУХОЙ РАЗЛИВ: чистой лопатой поместите материал в чистый сухой контейнер и неплотно накройте; Уберите контейнеры с загрязненной зоны.

БОЛЬШОЙ РАЗЛИВ: Смочите водой и плотиной для последующей утилизации. Не допускайте попадания в водные пути, канализацию, подвалы или закрытые пространства. (ERG, 2016)

Защитная одежда

Защитные очки с боковыми щитками; одобренный респиратор; термостойкие перчатки; кожаная термостойкая одежда. Если сера извлечена, обратитесь к сероводороду. * (USCG, 1999)

Ткани для костюмов DuPont Tychem®

Нет доступной информации.

Первая помощь

ГЛАЗА: тщательно промыть глаза не менее 15 мин.

КОЖА: Обработайте ожоги расплавленной серой вазелином или минеральным маслом. Если сера извлечена, рассматривать как сероводород. * (USCG, 1999)

Физические свойства

Точка возгорания: 405 ° F (USCG, 1999)

Нижний предел взрываемости (НПВ): данные недоступны

Верхний предел взрываемости (ВПВ): данные недоступны

Температура самовоспламенения: 450 ° F (USCG, 1999)

Температура плавления: 251 ° F (USCG, 1999)

Давление пара: данные недоступны

Плотность пара (относительно воздуха): данные отсутствуют

Удельный вес: 1.8 при 248 ° F (USCG, 1999)

Точка кипения: 832,3 ° F при 760 мм рт. (USCG, 1999)

Молекулярный вес: 256,51 (USCG, 1999)

Растворимость в воде: данные отсутствуют

Потенциал ионизации: данные недоступны

IDLH: данные недоступны

AEGL (рекомендуемые уровни острого воздействия)

Нет доступной информации AEGL.

ERPG (Руководство по планированию действий в чрезвычайных ситуациях)

Информация по ERPG отсутствует.

PAC (Критерии защитного действия)

Информация о PAC недоступна.

Нормативная информация

В Поля нормативной информации включать информацию из Сводный список раздела III Агентства по охране окружающей среды США Списки, химический объект Министерства внутренней безопасности США Стандарты борьбы с терроризмом, и Администрации США по охране труда Стандартный список управления производственной безопасностью особо опасных химических веществ (подробнее об этих источники данных).

Сводный список списков EPA

Нет нормативной информации.

Стандарты по борьбе с терроризмом для химических объектов Министерства здравоохранения США (CFATS)

Нет нормативной информации.

Список стандартов управления безопасностью процессов (PSM) OSHA

Нет нормативной информации.

Альтернативные химические названия

В этом разделе представлен список альтернативных названий этого химического вещества, включая торговые наименования и синонимы.

  • БРИМСТОУН
  • СЕРЫ
  • СЕРЫ СУХОЙ
  • СЕРЫ РАСПЛАВЛЕННОЙ
  • СЕРЫ, [РАСПЛАВЛЕННОЙ]
  • СЕРЫ, [ТВЕРДЫЙ]
  • СЕРЫ
  • СЕРЫ РАСПЛАВЛЕННОЙ

Что такое диоксид серы? - Определение, формула и использование - Science Class [2021 Video]

Химический состав

Диоксид серы представляет собой изогнутую молекулу с полярными ковалентными связями между одним атомом серы и двумя атомами кислорода.Химическая формула - SO2. Это шаг к превращению серы, кислорода и воды в серную кислоту. Молекулы свободного кислорода соединяются с диоксидом серы, выделяемым при окислении серосодержащих материалов, с образованием триоксида серы (SO3). Эта молекула идеально приспособлена для поглощения воды и превращения ее в серную кислоту (h3 SO4), которая также является основным промышленным применением диоксида серы.

Использование диоксида серы

Диоксид серы является основным ингредиентом одного из наиболее часто используемых химических веществ в мире - серной кислоты.Ежегодно производится более 180 миллионов тонн серной кислоты, поэтому она применяется практически во всех отраслях промышленности. Он используется в производстве стали, удобрений, лекарств, топлива, батарей, бумаги, пластика и во многих других областях.

Диоксид серы также является широко используемым продуктом для борьбы с вредителями, консервантом во многих сушеных пищевых продуктах и ​​отбеливающим агентом. Его можно использовать для дезинфекции материалов, таких как дерево или солома, а также в качестве фумигационного агента для уничтожения насекомых и других вредителей.В сухофруктах диоксид серы подавляет рост бактерий, продлевая период свежести.

Воздействие на растения

Двуокись серы может воздействовать на растения как минимум двумя способами. Первый - нарушает фотосинтез. Это заставляет устьица растения открываться, а листья терять воду. Некоторые растения более чувствительны, чем другие, к воздействию диоксида серы, и это может привести к снижению качества или количества урожая.

Второй способ воздействия диоксида серы на растения - превращение его в серную кислоту при соединении с кислородом и молекулами воды в атмосфере.Этот естественный переход может вызвать кислотный дождь и кислотный смог. Влага, образующаяся в облаках, смешивается с триоксидом серы (образуемым в результате воздействия диоксида серы на среду, богатую кислородом) в воздухе, образуя сернокислый дождь. Хотя вулканическая активность по всему миру выбрасывает в воздух большое количество диоксида серы, основными источниками диоксида серы во всем мире являются многочисленные производственные и производственные процессы, которые включают нагревание материалов, содержащих серу.

Когда кислотные дожди накапливаются в ручьях, реках и озерах, алюминий вымывается из окружающей почвы и горных пород, в результате чего растворенный сульфат алюминия попадает в водную систему.PH воды становится все более кислым. Менее устойчивые виды могут быть потеряны из-за этого изменения химического состава воды, в то время как даже устойчивые виды могут быть ослаблены. Растения, поглощающие кислотный дождь, лишаются необходимых питательных веществ, из-за чего их листья становятся коричневыми, а их продуктивность снижается. Алюминий, собранный кислотами из почвы, попадает в корневую систему растений, вызывая дальнейший ущерб. Кроме того, хлорофилл можно обесцвечивать и преобразовывать в различные химические формы, которые не могут улавливать солнечную энергию.

Воздействие на людей

В легких человека и животных двуокись серы может вызывать астматические реакции. Это характеризуется отеком бронхиальных проходов (дыхательных путей между горлом и легкими), из-за чего становится трудно дышать. Кроме того, защитные системы, созданные в легких для борьбы с бактериями и инородными материалами в легких, могут быть повреждены, что делает человека или животное более восприимчивыми к заболеваниям и инфекциям легких. Увеличение эпителиальных клеток в слизистой оболочке легких может создать проблемы с поглощением кислорода, что приводит к состоянию, аналогичному эмфиземе, когда человек или животное испытывают проблемы с получением достаточного количества кислорода и постоянно изо всех сил пытаются дышать.

Резюме урока

Давайте уделим несколько минут тому, чтобы повторить то, что мы узнали о диоксиде серы. Диоксид серы - бесцветный водорастворимый газ, образующийся при горении серы. Имеет резкий запах. Промышленности используют его в качестве отбеливающего агента, консерванта, фумиганта и основного исходного материала для производства серной кислоты, необходимого химического вещества во многих отраслях промышленности. Он выбрасывается в воздух в результате вулканической активности, сжигания некоторых видов топлива и многих промышленных процессов.

Помимо токсичности самого диоксида серы, которая включает прямое воздействие на фотосинтез у растений и реакции астматического типа у людей, диоксид серы реагирует с кислородом и водой в атмосфере, превращаясь в серную кислоту, которая может упасть на землю в виде кислоты. дождь. Это может загрязнить источники воды и помешать росту растений и водных организмов.

Что такое сера? - Определение, факты и использование - Science Class [2021 Video]

Другие факты о сере

Как упоминалось ранее, сера является членом семейства кислорода (группа 6).Из-за своей классификации в этой группе сера во многих отношениях ведет себя как кислород. Эти элементы определенной группы часто ведут себя одинаково - по этой причине группы часто называют «семьей». Подобно тому, как человеческие семьи часто имеют общие характеристики (например, цвет глаз, цвет волос, размер ушей и даже личностные черты), члены одной семьи также имеют общие черты.

Сера содержит такое же количество валентных электронов, или электронов, участвующих в связывании, как кислород.Однако главное отличие заключается в размере серы по сравнению с кислородом. Поскольку сера находится под кислородом в периодической таблице, она немного больше, и по этой причине она может выполнять те же реакции, что и кислород.

Атомный номер и массовое число серы в два раза больше, чем у кислорода - 16 и 32 соответственно. Сера любит образовывать двойные связи и довольно легко стабилизирует свой формальный заряд. Сера может быть найдена в земле либо в чистом виде, либо в виде сульфидов и других сульфатных минералов.Сера может быть обнаружена как сама по себе, так и связана с другими элементами, а затем отделена от органических и неорганических соединений.

Полезна ли сера?

Итак, сера полезна? Короткий ответ: абсолютно! На самом деле сера - один из самых полезных элементов при изучении жизни. Серу можно найти в двух важных аминокислотах, также известных как строительные блоки для всего живого. Однако из-за двойной связи, в которой участвует сера, и ее участия с аминокислотами, ее также можно найти во многих белках.Один из этих белков - кератин. Этот белок является основным компонентом волос, ногтей и кожи. Подумайте только - без серы наша кожа, волосы и ногти не обладали бы механической прочностью, которой они обладают. Sulphur делает все это возможным!

Еще одна важная особенность серы заключается в том, что, поскольку она образует двойные связи в кератине, она предотвращает растворение наших волос, ногтей и кожи. Хотя это можно считать незначительной особенностью, без серы наши волосы могли бы просто смыться, когда мы мылись шампунем.Более того, если бы мы вышли под дождь, мы могли бы фактически превратиться в лужу, если бы не сера, удерживающая все вместе.

Некоторые другие применения серы включают ее роль в порохе, который представляет собой смесь нитрата калия, древесного угля и серы. Природный газ - еще одно место, где можно найти серу. Его также можно найти в виде смеси сероводорода, который представляет собой только один элемент, отличный от воды. Сероводород - это соединение, вызывающее резкий запах природного газа.Из-за желтого цвета серы она может соединяться с железом, образуя пирит (золото дураков). Некоторые другие применения и применения серы могут быть в сельском хозяйстве в качестве удобрений, бензина, фармацевтических препаратов, бумаги и даже красок. Сера, мягко говоря, очень полезна.

Краткое содержание урока

Что можно сказать о сере ? Что ж, это элемент группы 6 и принадлежит к той же семье, что и кислород. Сера может быть найдена на Земле как самостоятельно, так и в органических и неорганических соединениях.Серу можно использовать во множестве применений, от сохранения наших волос и кожи до использования в качестве добавки к топливу в наших автомобилях. Сера уникальна и полезна.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно.Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом.Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с вашим системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу.Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

% PDF-1.4 % 3874 0 объект> эндобдж xref 3874 76 0000000016 00000 н. 0000006153 00000 п. 0000006456 00000 н. 0000006740 00000 н. 0000007295 00000 н. 0000007333 00000 н. 0000007583 00000 н. 0000007661 00000 н. 0000008238 00000 п. 0000008861 00000 н. 0000009105 00000 н. 0000009265 00000 н. 0000009311 00000 п. 0000011982 00000 п. 0000012056 00000 п. 0000012192 00000 п. 0000012318 00000 п. 0000012439 00000 п. 0000012493 00000 п. 0000012664 00000 п. 0000012808 00000 п. 0000012935 00000 п. 0000012989 00000 п. 0000013178 00000 п. 0000013326 00000 п. 0000013465 00000 п. 0000013519 00000 п. 0000013696 00000 п. 0000013844 00000 п. 0000013983 00000 п. 0000014037 00000 п. 0000014216 00000 п. 0000014270 00000 п. 0000014475 00000 п. 0000014529 00000 п. 0000014666 00000 п. 0000014720 00000 п. 0000014841 00000 п. 0000014895 00000 п. 0000015062 00000 п. 0000015116 00000 п. 0000015267 00000 п. 0000015321 00000 п. 0000015375 00000 п. 0000015429 00000 п. 0000015634 00000 п. 0000015688 00000 п. 0000015841 00000 п. 0000015895 00000 п. 0000015949 00000 п. 0000016003 00000 п. 0000016092 00000 п.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *