Решебник химия 11 класс габриелян базовый уровень: ГДЗ к Химия. 11 класс. Базовый уровень, О.С. Габриелян

Содержание

Гдз по химии 11 класс Габриелян. Учебник Базовый Дрофа

Решебники, ГДЗ

  • 1 Класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Английский язык
    • Информатика
    • Немецкий язык
    • Литература
    • Человек и мир
    • Природоведение
    • Основы здоровья
    • Музыка
    • Окружающий мир
    • Технология
  • 2 Класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Белорусский язык
    • Английский язык
    • Информатика
    • Украинский язык
    • Французский язык
    • Немецкий язык
    • Литература
    • Человек и мир
    • Природоведение
    • Основы здоровья
    • Музыка
    • Окружающий мир
    • Технология
    • Испанский язык
  • 3 Класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Белорусский язык
    • Английский язык

ГДЗ по Химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян Базовый уровень

Решебники, ГДЗ

  • 1 Класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Английский язык
    • Информатика
    • Немецкий язык
    • Литература
    • Человек и мир
    • Природоведение
    • Основы здоровья
    • Музыка
    • Окружающий мир
    • Технология
  • 2 Класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Белорусский язык
    • Английский язык
    • Информатика
    • Украинский язык
    • Французский язык
    • Немецкий язык
    • Литература
    • Человек и мир
    • Природоведение
    • Основы здоровья
    • Музыка
    • Окружающий мир
    • Технология
    • Испанский язык
  • 3 Класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Белорусский язык

ГДЗ по Химии 11 класс Габриелян Базовый уровень

Решебники, ГДЗ

  • 1 Класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Английский язык
    • Информатика
    • Немецкий язык
    • Литература
    • Человек и мир
    • Природоведение
    • Основы здоровья
    • Музыка
    • Окружающий мир
    • Технология
  • 2 Класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Белорусский язык
    • Английский язык
    • Информатика
    • Украинский язык
    • Французский язык
    • Немецкий язык
    • Литература
    • Человек и мир
    • Природоведение
    • Основы здоровья
    • Музыка
    • Окружающий мир
    • Технология
    • Испанский язык
  • 3 Класс
    • Математика
    • Русский язык

ГДЗ глава 1 / § 10. Твёрдые вещества 2 химия 11 класс Габриелян

Решение есть!
  • 1 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Музыка
    • Литература
    • Окружающий мир
  • 2 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Немецкий язык
    • Информатика
    • Музыка
    • Литература
    • Окружающий мир
    • Технология
  • 3 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Немецкий язык
    • Информатика
    • Музыка
    • Литература
    • Окружающий мир
    • Казахский язык
  • 4 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Немецкий язык
    • Информатика
    • Музыка
    • Литература
    • Окружающий мир

ГДЗ рабочая тетрадь по химии 11 класс Габриелян, Сладков

ГДЗ и решебники.

  • 1 класс
    • Английский язык
    • Информатика
    • Литература
    • Математика
    • Окружающий мир
    • Русский язык
  • 2 класс
    • Английский язык
    • Информатика
    • История
    • Литература
    • Математика
    • Немецкий язык
    • Окружающий мир
    • Русский язык
  • 3 класс
    • Английский язык
    • Информатика
    • История
    • Литература
    • Математика
    • Окружающий мир
    • Русский язык
  • 4 класс
    • Английский язык
    • Информатика
    • История
    • Литература
    • Математика
    • Немецкий язык
    • Окружающий мир
    • Русский язык
  • 5 класс
    • Английский язык
    • Биология
    • География
    • Информатика
    • История
    • Математика
    • Немецкий язык
    • Обществознание
    • Окружающий мир
    • Русский язык
    • Физика
  • 6 класс
    • Английский язык
    • Биология
    • География
    • Информатика
    • История
    • Математика
    • Немецкий язык
    • Обществознание
    • Русский язык
    • Физика
    • Химия
  • 7 класс
    • Алгебра
    • Английский язык
    • Биология
    • География
    • Геометрия
    • Информатика
    • История
    • Литература
    • Немецкий язык
    • Обществознание
    • Русский язык
    • Физика
    • Химия
  • 8 класс
    • Алгебра
    • Английский язык
    • Биология
    • География
    • Геометрия
    • Информатика
    • История
    • Литература
    • Немецкий язык
    • Обществознание
    • Русский язык
    • Физика
    • Химия
  • 9 класс
    • Алгебра
    • Английский язык
    • Биология
    • География
    • Геометрия
    • История
    • Литература
    • Немецкий язык
    • Обществознание
    • Русский язык
    • Физика
    • Химия
  • 10 класс
    • Алгебра
    • Английский язык
    • Биология
    • География
    • Геометрия
    • Немецкий язык
    • Русский язык
    • Физика
    • Химия
  • 11 класс
    • Алгебра
    • Английский язык
    • Биология
    • География
    • Геометрия
    • Немецкий язык
    • Русский язык
    • Физика
    • Химия

11 класс по химии

Блок I: Некоторые основные понятия химии

Значение и сфера химии.

Природа материи, законы химического сочетания, атомная теория Дальтона: концепция элементов, атомов и молекул.

Атомные и молекулярные массы, молярная концепция и молярная масса, процентный состав, эмпирические и молекулярные формулы, химические реакции, стехиометрия и расчеты, основанные на стехиометрии.

Блок II: Структура атома

Открытие электрона, протона и нейтрона, атомного номера, изотопов и изобар.Модель Томсона и ее ограничения. Модель Резерфорда и ее ограничения, модель Бора и ее ограничения, концепция оболочек и подоболочек, двойственная природа материи и света, отношение де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга, концепция орбиталей, квантовые числа, формы s-, p- и d-орбиталей, правила для заполнения электронами орбиталей — принцип Ауфбау, принцип исключения Паули и правило Хунда, электронная конфигурация атомов, стабильность наполовину заполненных и полностью заполненных орбиталей.

Блок III: Классификация элементов и периодичность свойств

Значение классификации, краткая история развития периодической таблицы, современный периодический закон и современная форма периодической таблицы, периодические тенденции в свойствах элементов — атомные радиусы, ионные радиусы, радиусы инертного газа, энтальпия ионизации, энтальпия усиления электронов, электроотрицательность, валентность. Номенклатура элементов с атомным номером больше 100.

Блок IV: Химическая связь и молекулярная структура

Валентные электроны, ионная связь, ковалентная связь; параметры связи, структура Льюиса, полярный характер ковалентной связи, ковалентный характер ионной связи, теория валентной связи, резонанс, геометрия ковалентных молекул, теория VSEPR, концепция гибридизации, включающая s, p и d орбитали и формы некоторых простых молекул, теория молекулярных орбиталей гомоядерных двухатомных молекул (только качественное представление), водородная связь.

Блок V: Состояния вещества: газы и жидкости

Три состояния вещества, межмолекулярные взаимодействия, типы связи, точки плавления и кипения, роль законов газа в объяснении концепции молекулы, закон Бойля, закон Шарля, закон Гей-Люссака, закон Авогадро, идеальное поведение, эмпирический вывод газа уравнение, число Авогадро, уравнение идеального газа. Отклонение от идеального поведения, сжижение газов, критическая температура, кинетическая энергия и скорости молекул (элементарная идея) Состояние жидкости — давление пара, вязкость и поверхностное натяжение (только качественное представление, без математических выводов)

Блок VI: Химическая термодинамика

Понятия Системы и типы систем, окружение, работа, тепло, энергия, экстенсивные и интенсивные свойства, функции состояния.

Первый закон термодинамики — внутренняя энергия и энтальпия, теплоемкость и удельная теплоемкость, измерение ΔU и ΔH, закон суммирования постоянной теплоты Гесса, энтальпия диссоциации связи, горения, образования, атомизации, сублимации, фазового перехода, ионизации, растворения и разведение. Второй закон термодинамики (краткое введение)

Введение энтропии как функции состояния, изменение энергии Гибба для спонтанных и несамопроизвольных процессов, критерии равновесия.

Третий закон термодинамики (краткое введение).

Блок VII: Равновесие

Равновесие в физических и химических процессах, динамический характер равновесия, закон действия масс, константа равновесия, факторы, влияющие на равновесие — принцип Ле Шателье, ионное равновесие — ионизация кислот и оснований, сильные и слабые электролиты, степень ионизации, ионизация многоосновных кислоты, сила кислоты, понятие pH, уравнение Хендерсона, гидролиз солей (элементарная идея), буферный раствор, произведение растворимости, общий ионный эффект (с иллюстративными примерами).

Установка VIII: окислительно-восстановительная реакция

Понятие окисления и восстановления, окислительно-восстановительных реакций, степени окисления, уравновешивания окислительно-восстановительных реакций, с точки зрения потери и увеличения количества электронов и изменения степени окисления, применения окислительно-восстановительных реакций.

Установка IX: Водород

Положение водорода в периодической таблице, возникновение, изотопы, получение, свойства и применение водорода, гидриды — ионные, ковалентные и межузельные; физико-химические свойства воды, тяжелой воды, получения перекиси водорода, реакции, строение и использование; водород в качестве топлива.

Установка X: s — Блочные элементы (щелочные и щелочноземельные металлы)

Элементы группы 1 и 2

Общее введение, электронная конфигурация, возникновение, аномальные свойства первого элемента каждой группы, диагональные отношения, тенденции изменения свойств (таких как энтальпия ионизации, атомные и ионные радиусы), тенденции химической реактивности с кислородом, водой, водородом и галогены, использует.

Получение и свойства некоторых важных соединений:

Карбонат натрия, хлорид натрия, гидроксид натрия и гидрокарбонат натрия, биологическое значение натрия и калия.Оксид кальция и карбонат кальция и их промышленное использование, биологическое значение магния и кальция.

Блок XI: Некоторые элементы p-блока

Общее введение в p — блочные элементы

Элементы группы 13: общее введение, электронная конфигурация, возникновение, изменение свойств, степени окисления, тенденции химической реакционной способности, аномальные свойства первого элемента группы, бор — физические и химические свойства, некоторые важные соединения, бура, борная кислота, Гидриды бора, алюминий: реакции с кислотами и щелочами, использование.

Группа 14 Элементы: Общее введение, электронная конфигурация, возникновение, изменение свойств, степени окисления, тенденции химической реакционной способности, аномальное поведение первых элементов. Катенация углерода, аллотропные формы, физические и химические свойства; использование некоторых важных соединений: оксидов. Важные соединения кремния и несколько применений: тетрахлорид кремния, силиконы, силикаты и цеолиты, их применение.

Раздел XII: Органическая химия — некоторые основные принципы и методы

Общее введение, методы очистки, качественный и количественный анализ, классификация и номенклатура органических соединений IUPAC.Электронные смещения в ковалентной связи: индукционный эффект, электромерный эффект, резонанс и гиперспряжение. Гомолитическое и гетеролитическое деление ковалентной связи: свободные радикалы, карбокатионы, карбанионы, электрофилы и нуклеофилы, типы органических реакций.

Блок XIII: Углеводороды

Классификация углеводородов

Алифатические углеводороды:

Алканы — номенклатура, изомерия, конформация (только этан), физические свойства, химические реакции, включая свободнорадикальный механизм галогенирования, горения и пиролиза.

Алкены — Номенклатура, структура двойной связи (этен), геометрическая изомерия, физические свойства, методы получения, химические реакции: присоединение водорода, галогена, воды, галогенидов водорода (присоединение Марковникова и пероксидный эффект), озонолиз, окисление, механизм электрофильного добавления.

Алкины — Номенклатура, структура тройной связи (этин), физические свойства, методы получения, химические реакции: кислотный характер алкинов, реакция присоединения — водорода, галогенов, галогенидов водорода и воды.

Ароматические углеводороды: Введение, номенклатура IUPAC, бензол: резонанс, ароматичность, химические свойства: механизм электрофильного замещения. нитрование, сульфирование, галогенирование, алкилирование и ацилирование Фриделя Крафт, направленное влияние функциональной группы в монозамещенном бензоле. Канцерогенность и токсичность.

Раздел XIV: Химия окружающей среды

Загрязнение окружающей среды — загрязнение воздуха, воды и почвы, химические реакции в атмосфере, смог, основные атмосферные загрязнители, кислотные дожди, озон и его реакции, эффекты истощения озонового слоя, парниковый эффект и глобальное потепление — загрязнение промышленными отходами, зеленые химия как альтернативный инструмент для уменьшения загрязнения, стратегии контроля загрязнения окружающей среды.

химия | Определение, темы и история

Химия , наука, изучающая свойства, состав и структуру веществ (определяемых как элементы и соединения), превращения, которым они подвергаются, и энергию, которая выделяется или поглощается во время этих процессов. Каждое вещество, будь то природное или искусственно созданное, состоит из одного или нескольких из ста с лишним видов атомов, которые были идентифицированы как элементы. Хотя эти атомы, в свою очередь, состоят из более элементарных частиц, они являются основными строительными блоками химических веществ; нет кислорода, ртути или золота, например, меньше, чем атом этого вещества.Поэтому химия занимается не субатомной областью, а свойствами атомов и законами, управляющими их комбинациями, и тем, как знание этих свойств может быть использовано для достижения определенных целей.

Популярные вопросы

Что такое химия?

Химия — это отрасль науки, изучающая свойства, состав и структуру элементов и соединений, то, как они могут изменяться, и энергию, которая выделяется или поглощается при изменении.

Как связаны химия и биология?

Химия изучает вещества, то есть элементы и соединения, а биология изучает живые существа.Однако эти две области науки встречаются в дисциплине биохимии, которая изучает вещества в живых существах и то, как они изменяются в организме.

Большой задачей в химии является разработка последовательного объяснения сложного поведения материалов, почему они выглядят такими, как они есть, что придает им долговечные свойства и как взаимодействия между различными веществами могут приводить к образованию новых веществ и разрушение старых. С самых первых попыток понять материальный мир в рациональных терминах химики изо всех сил пытались разработать теории материи, которые удовлетворительно объясняли бы как постоянство, так и изменение.Упорядоченная сборка неразрушимых атомов в маленькие и большие молекулы или расширенные сети перемешанных атомов обычно считается основой постоянства, в то время как реорганизация атомов или молекул в различные структуры лежит в основе теорий изменений. Таким образом, химия включает изучение атомного состава и структурной архитектуры веществ, а также различных взаимодействий между веществами, которые могут привести к внезапным, часто бурным реакциям.

Химия также занимается использованием природных веществ и созданием искусственных.Кулинария, ферментация, производство стекла и металлургия — все это химические процессы, восходящие к истокам цивилизации. Сегодня винил, тефлон, жидкие кристаллы, полупроводники и сверхпроводники представляют собой плоды химической технологии. В 20-м веке произошел значительный прогресс в понимании удивительной и сложной химии живых организмов, и молекулярная интерпретация здоровья и болезней открывает большие перспективы. Современная химия, опираясь на все более совершенные инструменты, изучает материалы размером с отдельные атомы и такие большие и сложные, как ДНК (дезоксирибонуклеиновая кислота), которая содержит миллионы атомов.Можно даже разработать новые вещества, которые обладают желаемыми характеристиками, а затем синтезировать. Скорость, с которой продолжают накапливаться химические знания, впечатляет. С течением времени было охарактеризовано и произведено более 8 000 000 различных химических веществ, как природных, так и искусственных. Еще в 1965 году их было меньше 500 000.

С интеллектуальными проблемами химии тесно связаны проблемы, связанные с промышленностью. В середине XIX века немецкий химик Юстус фон Либих заметил, что богатство нации можно измерить по количеству производимой серной кислоты.Эта кислота, необходимая для многих производственных процессов, остается сегодня ведущим химическим продуктом в промышленно развитых странах. Как признал Либих, страна, производящая большое количество серной кислоты, — это страна с сильной химической промышленностью и сильной экономикой в ​​целом. Производство, распространение и использование широкого спектра химических продуктов характерно для всех высокоразвитых стран. Фактически, можно сказать, что «железный век» цивилизации сменяется «полимерным веком», поскольку в некоторых странах общий объем производимых полимеров превышает объем железа.

Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

Область химии

Давно прошли те дни, когда один человек мог надеяться получить детальные знания во всех областях химии. Те, кто преследует свои интересы в определенных областях химии, общаются с другими людьми, разделяющими те же интересы. Со временем группа химиков со специализированными исследовательскими интересами становится членами-основателями области специализации. Области специализации, возникшие в начале истории химии, такие как органическая, неорганическая, физическая, аналитическая и промышленная химия, а также биохимия, по-прежнему представляют наибольший общий интерес.Однако в XX веке произошел значительный рост в области полимерной, экологической и медицинской химии. Более того, продолжают появляться новые специальности, например, пестициды, судебная медицина, компьютерная химия.

Заметки по физической химии 11 класс, книга, электронная книга, руководство

Получить заметки по физической химии 11 класса, книгу, электронную книгу, руководство — скачать бесплатно в формате PDF в разделе Научные (немедицинские) заметки 11 класса, раздел электронных книг в формате PDF на Studynama. com.

Друзья, ваш поиск по программе Заметки / электронная книга по физической химии для 11 класса заканчивается здесь! Я делюсь полным учебным материалом по физической химии для учеников 11 класса. Прилагаемый файл PDF содержит подробные конспекты лекций для подготовки предмета «Физическая химия» к экзаменам 11-го класса в соответствии с учебной программой CBSE.

Основные темы / главы, затронутые в Быстрая редакция урока 11 по физической химии, PDF-заметки, книга, электронная книга, руководство:


  • РАЗДЕЛ 1: НЕКОТОРЫЕ БАЗОВЫЕ КОНЦЕПЦИИ ХИМИИ — Классификация веществ, базовые единицы СИ и значимые цифры , Законы химического сочетания, концепция крота, условия концентрации
  • РАЗДЕЛ 2: СТРУКТУРА АТОМА — Теория атома Дальтона, характеристики электронов, протонов, модель атома Томсона, модель атома Резерфорда, нейтроны, атомная масса и атомные числа, фотоэлектрический эффект и особенности атомных спектров, модель атома Бора, Де Бройль соотношение и принцип неопределенности Гейзенберга, Орбитали и квантовые числа, Электронные конфигурации атомов.
  • РАЗДЕЛ 3: КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ — Периодическая классификация элементов, Характеристики s блочных элементов, Характеристики p блочных элементов, Характеристики d блочных элементов, Характеристики f блочных элементов, Атомный и ионный радиус, Ионизационная энтальпия , Энтальпия электронного усиления и электроотрицательность
  • РАЗДЕЛ 4: ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И МОЛЕКУЛЯРНАЯ СТРУКТУРА — Подход Косселя-Льюиса к химическому связыванию и формальному заряду, параметры связи, теория VSEPR, резонанс, теория валентной связи, гибридизация, теория молекулярных орбиталей
  • РАЗДЕЛ 5: СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА — Межмолекулярные силы, газовые законы, поведение газов
  • РАЗДЕЛ 6: ТЕРМОДИНАМИКА — Термодинамика и типы процессов, переменные состояния, законы термодинамики, различные изменения энтальпии, энтальпия решетки и цикл Борна Габера, закон постоянного суммирования тепла Гесса, энергия Гиббса и спонтанность
  • РАЗДЕЛ 7: РАВНОВЕСИЕ — Равновесие в физических процессах, равновесие в химических процессах, закон химического равновесия и константа равновесия, приложения константы равновесия, факторы, влияющие на равновесие, кислоты, основания и соли, ионное равновесие в растворе, ионизация кислот и Основы, гидролиз солей, буферные растворы
Пожалуйста, щелкните ссылку для загрузки ниже, чтобы получить заметки для быстрого пересмотра класса 11-го класса физической химии, книгу, электронную книгу в формате PDF.

  • Заметки по физической химии класса 11.pdf Всего загрузок: 1,805
    Размер файла: 8.7 МБ

Последний раз редактировал модератор:

Отличная акция для студентов естественных наук 11 класса — заметки по физической химии.Благодарю.

IB Chemistry 11 — Ms. K’s Chemistry Class


Тема 5: Энергетика

С весенними каникулами!


Чт, 12 марта:

Энергетика Unit Test


Вт, 10 мар:

  • IA Критерии и контрольная точка № 1
  • Energy Review

Пт, 6 марта:

  • Лаборатория: Закон Гесса: Теплота сгорания Mg
  • Напоминания:
    • Лаборатория 1: NaOH + HCl Теплота нейтрализации — с понедельника / вторник
    • Лаборатория 2: Теплота сгорания Mg — с четверга / пятницы (формально лабораторный отчет, цифровые графики и экстраполяция)
    • Energetics Unit Test — Thu, 12 Mar

Wed, Mar 4:

  • Примечания: Закон Гесса
    • Теплоты образования и горения
  • Напоминание:
    • Загрузите Neulog для следующей лаборатории в пятницу.

Пн, 2 марта:


Чт, 27 февраля:

  • Примечания: вопросы калориметрии
  • Примечания: энтальпии связи

Вт, 25 февраля:

  • Обзор теста блока склеивания
  • Примечания: Калориметрия

Пт, 21 февраля:

  • Демонстрации: Вонючая ледяная реакция против смерти мармеладного медведя
  • Примечания: Введение в эндотермические и экзотермические реакции

Тема 4: Химическая связь и структура

Ср, 19 февраля:

Единичный тест соединения и структуры


Пн, 17 февраля: День семьи — без уроков

Пт, 14 февраля: Pro-D Day — Без занятий


Чт, 13 февраля:

  • Лаборатория: хроматография Кул (блоки A и B)
  • Review (ABC)

Вт, 11 февраля:

  • Примечания: продолжение МВФ
  • Обзор
  • Напоминание: Испытание блока связи — 19 февраля

Пт, 7 февраля:

  • Аллотропы углерода и кремния — Групповые презентации
  • Напоминание: Испытание блока связывания — 19 февраля

Среда, 5 февраля: День сотрудничества (только на компакт-диске)


Пн, 3 февраля:

  • Лаборатория: Полярность различных жидкостей
  • Напоминание:
    • Презентации Allotropes — Пт, 7 февраля
    • Испытание блока склеивания — 19 февраля

Чт, 30 января:

  • Тест 5: Гибридизация и резонанс
  • Примечания: МВФ

Вт, 28 января:

  • Примечания: Полярность
  • Напоминания:
    • Тест 5 — Резонанс и гибридизация — Четверг, 30 января
    • Тест 6 — Полярность — Пн, 3 февраля

Переходная неделя


Вт, 21 января:

  • Примечания: гибридизация и резонанс

Пт, 17 января:


Ср, 15 января:

Занятия отменены из-за суровой погоды.

Напоминание: Викторина VSEPR в пятницу


Пн, 13 января:

  • Тест 3: Lewis Structures
  • Примечания: VSEPR
  • Практика создания моделей

Чт, 9 января:

  • Тест 2: Ионная связь
  • Примечания: Формальные обвинения
  • Практика
  • Напоминание: Тест 3 — Lewis Structures (понедельник, 13 января)

Вт, 7 января:

  • Примечания: Ковалентное связывание
  • Примечания: Lewis Structures
  • Практика:

С праздником!


Пт, 20 декабря:

День кино


Ср, 18 декабря:

  • Тест 1 — Именование соединений
  • Упражнение по ионному связыванию — ключ

Пн, 16 декабря:


Пт, 22 ноября:

  • Тест 1: Электронная конфигурация
  • Задание: Быть Менделеевым


Ср, 20 ноября:

  • Примечания: Энергии переходов
  • Примечания: Электронные конфигурации
  • Практика: Ключ EC
  • Напоминание: Тест 1 Электронные конфигурации — Пт, 22 ноября

Понедельник, 18 ноября: