Нитрат серебра и хлорид натрия – Реакция хлорида натрия с нитратом серебра (I). Химические реакции онлайн

NaCl+AgNO3=? уравнение реакции

Реакция взаимодействия между нитратом серебра и хлоридом натрия (NaCl + AgNO3 = ?) относится к реакциям обмена. Это означает, что образуются два сложных соединения – две новые соли. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что образующийся хлорид серебра является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (; M(AgNO_3) = 170 g/mole):

   

 

   

 

   

Это означает, что хлорид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по нитрату серебра.
Согласно уравнению реакции , значит . Тогда масса хлорида серебра будет равна (молярная масса – 143 g/mole):

   

 

ru.solverbook.com

Реакция двойного замещения нитрата серебра и хлорида натрия 2019

Реакция двойного замещения нитрата серебра и хлорида натрия

Реакции в химии подразделяются на разные категории. «Реакция двойной замены» является очень распространенным типом, который имеет место, когда две пары заряженных частиц существенно «меняют партнеров». Нитрат серебра и хлорид натрия легко подвергаются двойному смещению в воде, образуя хлорид серебра и соль нитрата натрия.

Видео дня

Нитрат серебра

Нитрат серебра представляет собой ионное соединение или соль с формулой AgNO3. Нитратная соль серебра состоит из катионов серебра, положительно заряженных частиц, в паре с нитратными анионами, где анион представляет собой отрицательно заряженную частицу. В совокупности катионы и анионы упоминаются как ионы, и любое соединение, состоящее из катионов, соединенных с анионами, представляет собой ионное соединение или соль. Все соли нитратов растворимы в воде, независимо от катиона, поэтому нитрат серебра хорошо растворяется в воде.

Хлорид натрия

Как нитрат серебра, хлорид натрия является ионным соединением. Катион представляет собой натрий, и анион представляет собой хлорид, так что соединение имеет формулу NaCl. Все натриевые соли растворимы в воде, поэтому хлорид натрия легко растворяется. Крайне важно, чтобы и хлорид натрия, и нитрат серебра растворялись в воде, потому что они оба являются твердыми веществами, что предотвращало бы их взаимодействие друг с другом посредством двойного смещения, если они не были водорастворимыми.

Диссоциация

Когда нитрат серебра и хлорид натрия растворяются в воде, катионы серебра отделяются от анионов нитратов, а катионы натрия отделяются от хлоридных анионов. Это происходит со всеми ионными соединениями, когда они растворяются в воде и называются диссоциацией. Как только ионы диссоциированы друг от друга, они могут свободно перемещаться через воду и иметь возможность взаимодействовать с другими присутствующими ионами.

Реакция

Когда катионы серебра встречаются с анионами хлорида, они образуют ионную соль хлорида серебра или AgCl. В отличие от нитрата серебра и хлорида натрия хлорид серебра не является водорастворимым. Как только он образуется, он «выпадает» или выпадает из раствора. Результатом смешивания нитрата серебра и хлорида натрия является немедленное образование белого твердого вещества, которое оседает на дно стакана или реакционного сосуда - это AgCl. Нитрат натрия, который является водорастворимым, остается в стакане.

ru.thehealthypost.com

Нитрат серебра — Знаешь как

( Ляпис )-основное получение реакцией серебра с азотной кислотой :

 

Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + h3O

 

Применение .

Применяется в медицине как средство для прижигания свежих ранок и бородавок . Благодаря своим бактерицидным свойствами используется и в настоящее время как противовоспалительное средство . 

 

Реакции .

Нитрат серебра нагревание нитрата натрия свыше 350°C приводит к разложению его на свободный металл , оксид азота и кислород :

 

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

 

Реакция с щелочами приводит к образованию оксида серебра ( I ) и нитрата щёлочи :

 

2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + h3O

 

Реакция с солями галогенов  приводит к образованию соответствующих ( хлоридов , бромидов , йодидов  ) серебра и нитратов щелочей :

 

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

 

AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3

 

AgNO3 + NaI → AgI + NaNO3

 

Карбонат натрия приводит к образованию карбоната серебра и нитрата серебра :

 

2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3 + 2NaNO3

 

Реакция с серной кислотой ( конц. ) приводит к образованию сульфата серебра и азотной кислоты :

 

2AgNO3 + h3SO4 = Ag2SO4 + 2HNO3

 

Взаимодействие сульфата натрия даёт сульфат серебра и нитрат натрия :

 

2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4 + 2NaNO3

 

Реакция с ортофосфатом натрия даёт ортофосфат серебра и нитрат натрия :

 

3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4 + 3NaNO3

 

Реакция с соляной кислотой приводит к образованию хлорида серебра :

 

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

 

Реакция с хлором приводит к образованию оксида азота ( V ) кислорода и хлорида серебра реакция протекает в присутствии четырёх хлористого углерода ( катализатор ) при 0°C :

 

4AgNO3 + 2Cl2 = 4AgCl + 2N2O5 + O2

 

2AgNO3 + h3S = Ag2S + 2HNO3

 

Реакция с сероводородом даёт сульфит серебра и азотную кислоту :

 

2AgNO3 + h3S = Ag2S + 2HNO3

 

В зависимости от концентрации ( аммиачной воды , нашатырный спирт ) даёт разные реакции с концентрированным :

 

AgNO3 + 2(Nh4 · h3O)  = [Ag(Nh4)2]NO3 + 2h3O

 

 

2AgNO3 + 2(Nh4 · h3O) = Ag2O + 2Nh5NO3 + h3O

 

 

AgNO3 + Na2SO3S = Na[Ag(SO3S)2] + NaNO3

 

В разбавленном состоянии даёт тиосульфат серебра :

 

2AgNO3 + Na2SO3S = Ag2SO3S + 2NaNO3

 

Реакция с концентрированными цианидами приводит к комплексному соединению дицианоаргентат( I ) натрия и нитрата натрия :

 

AgNO3 + 2NaCN = Na[Ag(CN)2] + NaNO3

 

 

AgNO3 + NaCN = AgCN + NaNO3

 

С концентрированным роданид (тиоцианат) калия даёт комплексное соединение дицианоаргентумат калия и нитрат калия :

 

AgNO3 + 2KNCS = K[Ag(SCN)2] + KNO3

 

 

AgNO3 + KNCS = AgNCS + KNO3

 

Концентрированный нитрит калия даёт комплексное соединение и нитрат калия :

 

AgNO3 + 2KNCS = K[Ag(SCN)2] + KNO3

 

С разбавленным нитрат калия и нитрит серебра :

 

2AgNO3 + 2KNO2 = AgNO2 + 2KNO3

 

Реакция с концентрированным с сульфитом натрия даёт комплексное соединение битиосульфатоаргенат ( I ) натрия и нитрат натрия :

 

AgNO3 + 2Na2SO3 = Na3[Ag(SO3)2] + NaNO3

 

С разбавленным сульфит серебра и нитрат натрия :

 

2AgNO3 + Na2SO3 = Ag2SO3 + 2NaNO3

 

Смесь нитрата серебра , аммиачной воды ( нашатырный спирт ) и формальдегида даёт реакцию серебряного зеркала :

 

2AgNO3 + 3(Nh4 · h3O) + HC(H)O = 2Ag+ + Nh5(HCOO) + 2Nh5NO3 + 2h3O.

 

Свойства — Нитрат серебра белый порошок , который хорошо растворим в воде . Плотность 4,352 г/см³ . Молярная масса 169,87 г/моль , Температура плавления 209,7 °C  При нагревании до 300 °C плавиться , повышение нагревания приводит к разложению соли на серебро , оксид азота и кислород . Хорошо растворим в метаноле , пиридине , эфире , этаноле . Водный раствор нитрата серебра с альдегидом даёт реакцию серебряного зеркала .

 

Вы читаете, статья на тему нитрат серебра

znaesh-kak.com

Количественное осаждение хлорида натрия и нитрата серебра. Задачи 105

Количественное осаждение хлорида натрия

Задача 105. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество NaCl, навеска массой 0,80г; осадитель AgNO3, концентрация 0,1N.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным чис¬лом грамм-эквивалентов, то  n1 = n2.

где  MЭ(NaCl) = M(NaCl)/1 = 58,443/1 = 58,443 г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Теперь рассчитаем объём раствора AgNO3, теоретически необходимый для осаждения 0,80г NaCl из пропорции:

1000 : 0,1 = х : 0,014;
х = (0.014 .

1000)/0,1 = 140см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём AgNO3, необходимый для осаждения:

V(AgNO3) = (1,5 . 140) = 210см3.

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что хлорид серебра склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(AgNO3) = 210см3.
 


Количественное осаждение нитрата серебра

Задача 106.
Написать уравнения реакции осажде¬ния, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество AgNO

3, навеска массой 1,20г; осадитель NaCl, концентрация 20%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то  n1 = n2.

где 
MЭ(AgNo3) = M(AgNO3)/1 = 159,868/1 = 159,868 г/моль; 
MЭ(NaCl) = 58,443г/моль.

Согласно закону равенства эквивалентов:

Рассчитаем массу NaCl:

m(NaСl) = MЭ(NaСl) . n(NaСl)  =( 58,443 . 0,0075) = 0,44г.

Теперь рассчитаем объём раствора NaСl, теоретически необходимый для осаждения 2,10г AgNO3 из пропорции:

100 : 20 = х : 0,44; 
х = (0,44 . 100)/20 = 2,2см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём NaCl, необходимый для осаждения:

V(NaCl) = (1,5 . 2,2) = 3,3см3.

Условия осаждения: Определение осложняется тем, что AgNO3 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V(NaCl) = 3,3см3.


 

buzani.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *