Взаимодействие железа с соляной кислотой: «Железо и его соединения» — открытый урок по химии в 9 классе | Методическая разработка по химии (9 класс) по теме:

Содержание

«Железо и его соединения» — открытый урок по химии в 9 классе | Методическая разработка по химии (9 класс) по теме:

Урок «Железо и его соединения» подготовлен для 9 класса и проводится при изучении темы «Металлы и их соединения». В работе используется учебник «Химия-9» Новошинского И.Н. и Новошинской Н.С.

Урок разработан в форме исследования с целью получения новых знаний с использованием проблемного и дифференцированного подхода. Форма урока выбрана не случайно. Проблема использования железа и его соединений, их свойств достаточно сложна, но посильна для девятиклассников. Учитель направляет с помощью вопросов, заданий мысль учащихся, приводит к осуществлению вывода о необходимости теоретических знаний для объяснений различных природных явлений.

Основная цель урока – в процессе исследования изучить физические и химические свойства железа и его соединений, дать представление о роли железа и его соединений в жизни человека.

Содержание урока включает не только химический, но и исторический, биологический компоненты, которые соотнесены с интересами и возрастными особенностями детей.

На уроке планируется продолжить развитие умений и навыков проведения химического эксперимента, познавательного интереса к предмету. Для решения этой задачи на уроке запланировано проведение лабораторного эксперимента. Урок должен продолжить формирование бережного отношения к окружающей среде.

В процессе проведения урока учитель использует демонстрационный эксперимент:

Демонстрационный эксперимент:

№ 1.Взаимодействие железа с серой.

№ 2. Взаимодействие железа с соляной кислотой.

№ 3.Взаимодействие железа с раствором медного купороса.

№ 4. Взаимодействие сульфата железа (II) с гидроксидом натрия.

Лабораторный эксперимент:

Лабораторныйопыт 13. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИНА ДВУХ- И ТРЕХЗАРЯДНЫЕ ИОНЫ ЖЕЛЕЗА.

Оборудование: химическое оборудование и реактивы: растворы медного купороса, сульфата железа (II) и хлорида железа (III),соляной кислоты, гидроксида натрия, роданида калия; железо (3,5 г), сера (2 г), железный гвоздь на нитке; минералы — магнетит, гематит, лимонит, пирит.

Место проведения урока: кабинет химии.

Девиз урока: «Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно — основа культуры и промышленности, оно орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества» (А.Е.Ферсман).

В процессе проведения урока учитель использует демонстрационный эксперимент:

Демонстрационный эксперимент:

№ 1.Взаимодействие железа с серой.

№ 2. Взаимодействие железа с соляной кислотой.

№ 3.Взаимодействие железа с раствором медного купороса.

№ 4. Взаимодействие сульфата железа (II) с гидроксидом натрия.

Лабораторный эксперимент:

Лабораторныйопыт 13. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИНА ДВУХ- И ТРЕХЗАРЯДНЫЕ ИОНЫ ЖЕЛЕЗА.

Место проведения урока: кабинет химии.

Железо — общая характеристика элемента, химические свойства железа и его соединений

Желе́зо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Обозначается символом Fe (лат. Ferrum). Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия). Металл средней активности, восстановитель.

Основные степени окисления — +2, +3

Простое вещество железо — ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью: железо быстро корродирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе.

Химические свойства простого вещества — железа:

Ржавление и горение в кислороде

1) На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги (ржавление):

4Fe + 3O₂ + 6H₂ O → 4Fe(OH)₃

Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину — оксид железа (II, III):

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

3Fe+2O₂→(Fe ^IIFe₂^III)O₄ (160 °С)

2) При высокой температуре (700–900°C) железо реагирует с парами воды:

3Fe + 4H₂O –^t°→ Fe₃O₄ + 4H₂

3) Железо реагирует с неметаллами при нагревании:

2Fe+3Cl₂→2FeCl₃(200 °С)

2Fe + 3Br₂ –^t°→ 2FeBr₃

Fe + S –^t°→ FeS (600 °С)

Fe+2S → Fe⁺²(S₂^-1) (700°С)

4) В ряду напряжений стоит левее водорода, реагирует с разбавленными кислотами НСl и Н₂SO₄, при этом образуются соли железа(II) и выделяется водород:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (реакции проводятся без доступа воздуха, иначе Fe⁺²постепенно переводится кислородом в Fe⁺³ )

Fe + H₂SO₄(разб. ) → FeSO₄ + H₂

В концентрированных кислотах–окислителях железо растворяется только при нагревании, оно сразу переходит в катион Fе

3+:

2Fe + 6H₂SO₄(конц.) –^t°→ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe + 6HNO₃(конц.) –^t°→ Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

(на холоде концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо).

Железный гвоздь, погруженный в голубоватый раствор медного купороса, постепенно покрывается налетом красной металлической меди

5) Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Амфотерность железа проявляется только в концентрированных щелочах при кипячении:

Fе + 2NaОН _{(50 %)} + 2Н₂O= Nа₂[Fе(ОН)₄]↓+ Н₂↑

и образуется осадок тетрагидроксоферрата(II) натрия.

Техническое железо — сплавы железа с углеродом: чугун содержит 2,06-6,67 % С, сталь 0,02-2,06 % С, часто присутствуют другие естественные примеси (S, Р, Si) и вводимые искусственно специальные добавки (Мn, Ni, Сr), что придает сплавам железа технически полезные свойства — твердость, термическую и коррозионную стойкость, ковкость и др.

Доменный процесс производства чугуна

Доменный процесс производства чугуна составляют следующие стадии:

а) подготовка (обжиг) сульфидных и карбонатных руд — перевод в оксидную руду:

FeS₂→Fe₂O₃(O₂,800°С, -SO₂) FeCO₃→Fe₂O₃(O₂,500-600°С, -CO₂)

б) сжигание кокса при горячем дутье:

С_(кокс) + O_{2 (воздух)}→СO₂(600—700°С) СO₂ + С_(кокс)

⇌ 2СО (700—1000 °С)

в) восстановление оксидной руды угарным газом СО последовательно:

Fe₂O₃→(CO) (Fe^IIFe₂^III)O₄→(CO) FeO→(CO) Fe

г) науглероживание железа (до 6,67 % С) и расплавление чугуна:

Fе_(т)→(C(кокс) 900—1200°С)Fе_(ж)(чугун, t _пл 1145°С)

В чугуне всегда в виде зерен присутствуют цементит Fe₂С и графит.

Производство стали

Передел чугуна в сталь проводится в специальных печах (конвертерных, мартеновских, электрических), отличающихся способом обогрева; температура процесса 1700-2000 °С. Продувание воздуха, обогащенного кислородом, приводит к выгоранию из чугуна избыточного углерода, а также серы, фосфора и кремния в виде оксидов. При этом оксиды либо улавливаются в виде отходящих газов (СО

2, SО₂), либо связываются в легко отделяемый шлак — смесь Са₃(РO₄)₂ и СаSiO₃. Для получения специальных сталей в печь вводят легирующие добавки других металлов.

Получение чистого железа в промышленности — электролиз раствора солей железа, например:

FеСl₂→ Fе↓ + Сl₂↑ (90°С) (электролиз)

(существуют и другие специальные методы, в том числе восстановление оксидов железа водородом).

Чистое железо применяется в производстве специальных сплавов, при изготовлении сердечников электромагнитов и трансформаторов, чугун — в производстве литья и стали, сталь — как конструкционный и инструментальный материалы, в том числе износо-, жаро- и коррозионно-стойкие.

Оксид железа(II) FеО

. Амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Черный, имеет ионное строение Fе²⁺ O^2-. При нагревании вначале разлагается, затем образуется вновь. Не образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Разлагается кислотами, сплавляется со щелочами. Медленно окисляется во влажном воздухе. Восстанавливается водородом, коксом. Участвует в доменном процессе выплавки чугуна. Применяется как компонент керамики и минеральных красок. Уравнения важнейших реакций:

4FеО ⇌(Fe^IIFe₂^III) + Fе (560—700 °С , 900—1000°С)

FеО + 2НС1 _(разб.) = FеС1₂ + Н₂O

FеО + 4НNO_{3 (}_конц_.)= Fе(NO₃)₃ +NO₂↑ + 2Н₂O

FеО + 4NаОН =2Н₂O + Nа₄FеO_3(красн.) триоксоферрат(II) (400—500 °С)

FеО + Н₂ =Н₂O + Fе (особо чистое) (350°С)

FеО + С_(кокс) = Fе + СО (выше 1000 °С)

FеО + СО = Fе + СO₂ (900°С)

4FеО + 2Н₂O_(влага) + O₂_{(воздух)} →4FеО(ОН) (t)

6FеО + O₂ = 2(Fe^IIFe₂^III )O₄ (300—500°С)

Получение в лаборатории: термическое разложение соединений железа (II) без доступа воздуха:

Fе(ОН)₂ = FеО + Н₂O (150-200 °С)

FеСОз = FеО + СO₂ (490-550 °С)

Оксид дижелеза (III) – железа(II) (Fe^IIFe₂^III )O₄ . Двойной оксид. Черный, имеет ионное строение Fe²⁺(Fе³⁺)₂(^O^2-)₄. Термически устойчив до высоких температур. Не реагирует с водой. Разлагается кислотами. Восстанавливается водородом, раскаленным железом. Участвует в доменном процессе производства чугуна. Применяется как компонент минеральных красок (железный сурик), керамики, цветного цемента. Продукт специального окисления поверхности стальных изделий (чернение, воронение). По составу отвечает коричневой ржавчине и темной окалине на железе. Применение брутто-формулы Fe₃O₄ не рекомендуется. Уравнения важнейших реакций:

2(Fe^IIFe₂^III )O₄ = 6FеО + O₂ (выше 1538 °С)

(Fe^IIFe₂^III )O₄ + 8НС1 _(разб.) = FеС1₂ + 2FеС1₃ + 4Н₂O

(Fe^IIFe₂^III )O₄ +10НNO_{3 (конц. )}=3Fе(NO₃)₃ + NO₂↑+ 5Н₂O

(Fe^IIFe₂^III)O₄ + O_{2 (воздух)}= 6Fе₂O₃ (450-600°С)

(Fe^IIFe₂^III)O₄ + 4Н₂ = 4Н₂O + 3Fе (особо чистое, 1000 °С)

(Fe^IIFe₂^III)O₄ + СО =ЗFеО + СO₂ (500—800°C)

(Fe^IIFe₂^III )O4 + Fе ⇌4FеО (900—1000 °С , 560—700 °С)

Получение: сгорание железа (см.) на воздухе.

В природе — оксидная руда железа магнетит.

Оксид железа(III) Fе₂О₃. Амфотерный оксид с преобладанием основных свойств. Красно-коричневый, имеет ионное строение (Fе ³⁺)₂(O^2-)_3. Термически устойчив до высоких температур. Не образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой, из раствора выпадает бурый аморфный гидрат Fе₂O₃ nН₂О. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с

Соляная кислота и её соли

I. Физические свойства

Cоляная кислота (также хлороводородная, хлористоводородная кислота, хлористый водород) — раствор хлороводорода в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящая» на воздухе (техническая соляная кислота желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38% по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль.

Опыт: “Дымящая соляная кислота”

II. Получение соляной кислоты

Опыт: “Получение соляной кислоты”

III. Химические свойства

Опыт «Свойства дымящей соляной кислоты»

Опыт: “Действие соляной кислоты на различные вещества”

Раствор хлороводорода в воде — соляная кислота — сильная кислота:

1) Взаимодействие соляной кислоты с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Интерактив: “Взаимодействие соляной кислоты с металлами”

2) Взаимодействие соляной кислоты с оксидами металлов:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

3) Взаимодействие соляной кислоты с основаниями и аммиаком:

HCl + KOH → KCl + H₂O

Опыт: “Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой”

3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O

HCl + NH₃ → NH₄Cl

4) Взаимодействие соляной кислотыс солями:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

Анимация: “Качественная реакция на соляную кислоту и ее соли”

Образование белого осадка хлорида серебра — AgCl, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl^— в растворе.

Хлориды металлов — соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем обмена с некоторыми солями

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Pb(NO₃)₂ + 2HCl → PbCl₂↓ + 2HNO₃

Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути).

IV. Применение соляной кислоты и ее солей

1. Соляная кислота входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи у человека и животных.

2. Хлороводород и соляная кислота используются для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

3. Применение основных солей соляной кислоты:

KCl (Рис. 1. Сильвинит) — удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.

Рис.1. Сильвинит

HgCl₂ (Рис.2. Сулема) — яд, используется для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.

Рис.2. Сулема

Hg₂Cl₂ (Рис.3. Каломель) – не ядовита, слабительное средство.

Рис.3. Каломель

NaCl — поваренная соль — сырье для производства соляной кислоты, гидроксида натрия, водорода, хлора, хлорной извести, соды. Применяется в кожевенной и мыловаренной промышленности, в кулинарии и консервировании.

ZnCl₂— для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

AgCl — применяется в черно-белой фотографии, так как обладает светочувствительностью — разлагается на свету с образованием свободного серебра:

2AgCl = 2Ag + Cl₂

V. Задания для повторения и закрепления

Задание №1

Осуществите превращения по схеме:
HCl -> Cl₂ -> AlCl₃ — > Al(OH)₃ -> Al₂O_{3 ->}AlCl₃ -> Cl₂

Задание №2

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующей реакции

HCl + KClO₃ -> KCl + H₂O + Cl₂
Укажите окислитель и восстановитель; процессы окисления и восстановления.

Задание №3

Даны вещества:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO₂, Fe₂O₃, NaOH, Al(OH)₃, Fe₂(SO₄)₃, CaCO₃, Fe(NO₃)₃
Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций.

Задание №4

Решите задачу:
Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 5,6 л водорода (н.у.)?

VI. Тренажеры

Тренажёр №1 — Взаимодействие металлов с соляной кислотой

Тренажёр №2 — Взаимодействие оксидов металлов с соляной кислотой

ЦОРы

Опыт: “Дымящая соляная кислота”

Видео:“Получение соляной кислоты”

Опыт: «Свойства дымящей соляной кислоты»

Опыт: “Действие соляной кислоты на различные вещества”

Опыт:«Взаимодействие соляной кислоты с металлами»

Интерактив: “Взаимодействие соляной кислоты с металлами”

Опыт: «Взаимодействие соляной кислоты с оксидами металлов»

Опыт: “Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой”

Анимация: “Качественная реакция на соляную кислоту и ее соли”

Соляная кислота, химические свойства, получение

1,008

1s¹

2,1

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

4,0026

1s²

4,5

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

18,998

2s² 2p⁵

3,98

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

20,180

2s² 2p⁶

4,4

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

22,990

3s¹

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

39,948

3s² 3p⁶

4,3

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Производство и нейтрализация HCl в желудочно-кишечном тракте

На этой диаграмме показано, как соляная кислота выводится в желудок в обмен на образование бикарбоната в крови. Образовавшийся бикарбонат затем поглощается из крови поджелудочной железой и выводится в тонкий кишечник с секретами поджелудочной железы, где нейтрализует HCl, попавшую в просвет двенадцатиперстной кишки при опорожнении желудка. Любая преграда желудочного или сычужного оттока (например, расширение заворота желудка у собак или смещение сычуга влево или вправо у жвачных) или рвота желудочным содержимым у мелких животных будут препятствовать попаданию HCl в двенадцатиперстную кишку, и вырабатываемый желудком бикарбонат в крови не будет нейтрализован. при гипохлоремии и метаболическом алкалозе (повышенное содержание бикарбоната в крови).Выделения из желудка / сычуга также могут содержать натрий и калий, что также приводит к потере этих электролитов (в гораздо меньшей степени, чем HCl).
1. Желудок: В париетальных клетках желудка водород и бикарбонат образуются из воды и углекислого газа (который свободно проникает в клетки из крови) с помощью карбоангидразы. Водород активно откачивается в просвет желудка через насос АТФазы водорода / калия на поверхности просвета. Хлорид также выходит в просвет желудка вместе с калием или натрием и соединяется с водородом, образуя соляную кислоту.Хлорид получается париетальной клеткой из крови и обменивается с бикарбонатом (генерируемым карбоангидразой) через базолатеральный хлорид / бикарбонатный обменник (энергия для которого поступает от базолатерального натриево-калиевого насоса). Большая часть натрия и калия резорбируется париетальными клетками. Таким образом, кровь, покидающая желудок, «богата» бикарбонатом.
2. Кишечник: При нормальном функционировании желудка секретируемый Hcl попадает в двенадцатиперстную кишку при опорожнении желудка.Экзокринные клетки поджелудочной железы поглощают бикарбонат из крови, покидающей желудок, в обмен на хлорид. Затем бикарбонат активно выводится с секретом поджелудочной железы. Как только они попадают в просвет двенадцатиперстной кишки, бикарбонат нейтрализует водород в соляной кислоте, образуя угольную кислоту, затем воду и диоксид углерода, и высвободившийся хлорид резорбируется.

Таким образом, бикарбонат «генерируется» в кровеносных сосудах желудка и «извлекается» в сосудах поджелудочной железы, что приводит к нейтральному pH крови, покидающей двенадцатиперстную кишку.Точно так же хлорид «извлекается» из крови в желудке и «возвращается» в кровь в двенадцатиперстной кишке. Неспособность организма нейтрализовать соляную кислоту приводит к задержке бикарбоната в крови (с одновременной потерей хлорида) и метаболическому алкалозу. Обратите внимание, рвота дуоденальным содержимым (содержащим секрецию, богатую бикарбонатом поджелудочной железы) приводит к ацидозу с гиперхлоремической потерей бикарбоната.

Предыдущее изображение Следующее изображение

Железо (Fe) и вода

Морская вода содержит примерно 1-3 частей на миллиард железа.

Количество сильно варьируется, и оно разное в Атлантическом и Тихом океане. Реки содержат примерно 0,5–1 частей на миллион железа, а грунтовые воды — 100 частей на миллион. Питьевая вода не может содержать более 200 частей на миллиард железа.
Большинство водорослей содержат от 20 до 200 частей на миллион железа, а некоторые бурые водоросли могут накапливать до 4000 частей на миллион. Фактор биоконцентрации водорослей в морской воде составляет примерно 10 ⁴ — 10 ⁵. Морская рыба содержит примерно 10-90 частей на миллион, а ткани устриц — примерно 195 частей на миллион железа (все они представляют собой сухую массу).
Растворенное железо в основном присутствует в виде Fe (OH) ₂ ⁺ (водн.) В кислых и нейтральных, богатых кислородом условиях. В условиях недостатка кислорода он в основном встречается в виде двойного железа. Железо входит в состав многих органических и неорганических хелатирующих комплексов, которые обычно растворимы в воде.

Каким образом и в какой форме железо реагирует с водой?

Железо явно не изменяется в чистой воде или в сухом воздухе, но когда присутствуют и вода, и кислород (влажный воздух), железо подвергается коррозии.Его серебристый цвет меняется на красновато-коричневый из-за образования гидратированных оксидов. Растворенные электролиты ускоряют механизм реакции, который выглядит следующим образом:

4 Fe + 3 O ₂ + 6 H ₂ O -> 4 Fe ³⁺ + 12 OH ^— -> 4 Fe (OH) ₃ или 4 FeO (OH) + 4 H ₂ O

Обычно оксидный слой не защищает железо от дальнейшей коррозии, а удаляется, чтобы образовалось больше оксидов металлов. Электролиты в основном представляют собой сульфат железа (II), который образуется при коррозии атмосферным SO ₂.В морских регионах важную роль в этом процессе могут играть частицы атмосферной соли.
Гидроксид железа (II) часто осаждается в природных водах.

Растворимость железа и соединений железа

Элементарное железо растворяется в воде при нормальных условиях. Многие соединения железа обладают этой характеристикой. Встречающиеся в природе оксид железа, гидроксид железа, карбид железа и пентакарбонил железа нерастворимы в воде. Растворимость в воде некоторых соединений железа увеличивается при более низких значениях pH.
Другие соединения железа могут быть более растворимы в воде, чем примеры, упомянутые выше. Карбонат железа имеет растворимость в воде 60 мг / л, сульфид железа 6 мг / л и купорос железа даже 295 г / л. Многие хелатные комплексы железа растворимы в воде.
Обычно существует разница между водорастворимыми соединениями Fe ²⁺ и обычно нерастворимыми в воде соединениями Fe ³⁺. Последние растворимы в воде только в сильнокислых растворах, но растворимость в воде увеличивается, когда они восстанавливаются до Fe ²⁺ при определенных условиях.

Почему железо присутствует в воде?

Основными минералами железа, встречающимися в природе, являются магнетит, гематит, гетит и сидерит. Процессы выветривания выпускают элемент в воду. И минеральная вода, и питьевая вода содержат карбонат железа. В глубоководных районах вода часто содержит осколки железа размером с кулак, марганец и небольшое количество извести, диоксида кремния и органических соединений.
Железо применяется во всем мире в коммерческих целях, и его ежегодно производят в количестве 500 миллионов тонн.Перерабатывается около 300 миллионов тонн. Основная причина в том, что железо применимо в большем количестве областей, чем любой другой металл. Сплавы снижают коррозионную активность металла. Производители стали добавляют различное количество углерода. Железные сплавы в конечном итоге перерабатываются в контейнеры, автомобили, стиральные машины, мосты, здания и даже небольшие родники. Соединения железа применяются в качестве пигментов при производстве стекла и электронной почты или перерабатываются в фармацевтику, химикаты, железные удобрения или пестициды. Они также применяются в пропитке древесины и фотографии.
Раньше алюминиевые отходы, содержащие железо, сбрасывались в поверхностные воды. Сегодня они удаляются и используются в качестве наполнителей почвы.
Соединения железа применяются в реакциях осаждения, для удаления соединений из воды в процессах очистки воды. Изотоп ⁵⁹ Fe применяется в медицинских исследованиях и ядерной физике.

Какое влияние на окружающую среду оказывает присутствие железа в воде?

Железо является диетической потребностью большинства организмов и играет важную роль в естественных процессах в бинарной и третичной форме.Окисленное третичное железо не может применяться организмами свободно, за исключением очень низких значений pH. Тем не менее, железо обычно находится в этой обычно нерастворимой в воде форме.
Добавление растворимого железа может быстро повысить продуктивность в поверхностных слоях океана. Это могло бы сыграть важную роль в углеродном цикле. Железо необходимо для связывания азота и восстановления нитратов, и оно может быть ограничивающим фактором для роста фитопланктона. Растворимость в соленой воде чрезвычайно низкая.
Цикл железа означает восстановление третичного железа органическими лигандами (процесс, который фотокатализируется в поверхностных водах) и окисление бинарного железа.
Железо образует хелатные комплексы, которые часто играют важную роль в природе, такие как гемоглобин, красный краситель в крови, который связывает и выделяет кислород в процессах дыхания. Организмы потребляют большее количество бинарного железа, чем третичного железа, и поглощение в основном зависит от степени насыщения физических запасов железа.
Железо часто является ограничивающим фактором для водных организмов в поверхностных слоях. Когда хелатирующие лиганды отсутствуют, выпадают в осадок нерастворимые в воде третичные гидроксиды железа.Считается, что это не представляет опасности для водных организмов, потому что мало что известно об опасности переносимого водой железа.
Моллюски имеют зубы из магнетита или гетита.
Зеленые растения используют железо для процессов преобразования энергии. Растения, которые используются в качестве корма для животных, могут содержать до 1000 частей на миллион железа, но это количество намного ниже в растениях, используемых для потребления человеком. Обычно растения содержат от 20 до 300 частей на миллион железа (сухая масса), но лишайники могут содержать до 5,5% железа. Когда в почве содержится мало железа или мало растворимого в воде железа, у растений могут возникнуть проблемы с ростом.Поглощающая способность растений сильно различается и зависит не только от концентрации железа в почве, но также от значений pH, концентрации фосфатов и конкуренции между железом и другими тяжелыми металлами. Известковые почвы часто испытывают дефицит железа, даже когда присутствует достаточное количество железа. Это связано с обычно высоким значением pH, которое приводит к осаждению железа.
Железо обычно присутствует в почвах в третичной форме, но в водонасыщенных почвах оно превращается в бинарное железо, что способствует усвоению железа растениями. Растения могут поглощать нерастворимые в воде соединения железа, выделяя ионы H ⁺, вызывая его растворение. Микроорганизмы выделяют сидерохром железа, который напрямую усваивается растениями.
Железо может быть вредным для растений при концентрации в корме от 5 до 200 частей на миллион. Их невозможно найти в природе при нормальных условиях, когда в почве мало воды.
Ряд бактерий захватывают частицы железа и превращают их в магнетит, чтобы использовать их в качестве магнитного компаса для ориентации.Соединения железа могут оказывать гораздо более серьезное воздействие на окружающую среду, чем сам элемент. Для крыс известен ряд значений LD ₅₀ (пероральный прием): ацетилацетонат железа (III) 1872 мг / кг, хлорид железа (II) 984 мг / кг и пентакарбонил железа 25 мг / кг.
Есть четыре встречающихся в природе нерадиоактивных изотопа железа. Есть восемь нестабильных изотопов железа.

Какое влияние на здоровье оказывает присутствие железа в воде?

Общее количество железа в организме человека составляет около 4 г, из которых 70% содержится в красных красителях крови. Железо является диетической потребностью человека, как и многих других организмов. Мужчинам требуется около 7 мг железа в день, а женщинам — 11 мг. Разница определяется менструальными циклами. Когда люди кормят нормально, эти количества можно получить быстро. Организм усваивает примерно 25% всего железа, содержащегося в пище. Когда у кого-то дефицит железа, потребление железа в корме можно увеличить с помощью таблеток витамина С, потому что этот витамин восстанавливает третичное железо до бинарного железа. Фосфаты и фитаты уменьшают количество бинарного железа.
В пище железо присутствует в виде бинарного железа, связанного с гемоглобином и миоглобином, или в виде третичного железа. В частности, организм может поглощать бинарную форму железа.
Железо — центральный компонент гемоглобина. Он связывает кислород и переносит его из легких в другие части тела. Затем он переносит CO ₂ обратно в легкие, откуда его можно выдохнуть. Для хранения кислорода также требуется железо. Железо входит в состав нескольких основных ферментов и участвует в синтезе ДНК. Нормальные функции мозга зависят от железа.
В организме железо прочно связано с трансферрином, что делает возможным обмен металла между клетками. Соединение является сильным антибиотиком и предотвращает рост бактерий на жизненно важном элементе. Когда человек заражен бактериями, в организме вырабатывается большое количество трансферрина.
Когда количество железа превышает необходимое количество, оно откладывается в печени. Костный мозг содержит большое количество железа, потому что он производит гемоглобин.
Дефицит железа приводит к анемии, вызывая усталость, головные боли и потерю концентрации.Также страдает иммунная система. У маленьких детей это отрицательно сказывается на умственном развитии, приводит к раздражительности и вызывает нарушение концентрации внимания. Маленьких детей, беременных женщин и женщин в период менструации часто лечат солями железа (II) при дефиците железа.
Когда высокие концентрации железа абсорбируются, например, пациентами с гемохроматозой, железо накапливается в поджелудочной железе, печени, селезенке и сердце. Это может повредить эти жизненно важные органы. Здоровые люди, как правило, не подвержены передозировке железа, что также бывает редко.Это может произойти при употреблении воды с концентрацией железа более 200 частей на миллион.
Соединения железа могут иметь более серьезное воздействие на здоровье, чем сам относительно безвредный элемент. Водорастворимые бинарные соединения железа, такие как FeCl ₂ и FeSO ₄, могут вызывать токсические эффекты при концентрациях, превышающих 200 мг, и смертельны для взрослых при дозах 10-50 г. Некоторые хелаты железа могут быть токсичными, а пентакарбонил железа, токсин нервов, известен своим сильным токсическим механизмом.Железная пыль может вызвать заболевание легких.

Какие технологии очистки воды можно применять для удаления железа из воды?

Удаление железа из воды в основном осуществляется при приготовлении питьевой воды, так как минеральная вода содержит большое количество ионов железа. Они влияют на цвет, запах и мутность воды.
Железо присутствует во всех сточных водах. Удаление железа из сточных вод может быть достигнуто путем окисления бинарного железа до третичного железа. Впоследствии гидролиз вызывает образование хлопьев, которые можно удалить фильтрацией через песок.Окисление может быть достигнуто путем добавления кислорода или других окислителей, таких как хлор или перманганат калия. Скорость реакции зависит от значений pH и в кислой среде медленнее, чем в щелочной. Для ускорения реакции в кислых условиях воду можно аэрировать для удаления диоксида углерода и восстановления pH. Общая реакция вызывает образование кислоты и тем самым уменьшает себя. Железо часто восстанавливается вместе с марганцем.
Другой вариант — применение ионообменников для удаления следов железа из питьевой и технологической воды, но он не очень подходит для удаления высоких концентраций железа.
Соединения железа применяются при очистке сточных вод, обычно в качестве коагулянтов. Одним из примеров является применение сульфата железа для удаления фосфатов.

Литература и другие элементы и их взаимодействие с водой

Содержание железа в соляной кислоте

Не лекционный зал! — круглый стол с местом для вас.
60000 тем за 36 лет, образование, алоха и развлечения

тема 28861

Непрерывное обсуждение с 2004 по 2015 год.. .

2004 г.

Q. Привет,

Мы используем травильный бак с соляной кислотой, чтобы протравить звено цепи перед нанесением цинка. процентное содержание кислоты в воде составляет от 14 до 17 процентов. Тест на содержание железа, который я провожу на баке с кислотой, дает примерную цифру 3,3%.

Мой вопрос в том, какое количество железа в баке слишком много и когда мне следует его изменить или сбросить, чтобы вернуть его ниже указанного числа. Что это за число, которое я слышал 4 и вплоть до 7%, пожалуйста, дайте мне хорошее представление о том, когда кислота начинает портиться после того, как содержание железа повышается до?

Спасибо,

Фрэнк Олекси
звено цепи — Даллас, Техас

2004

А. Джентльмен,

Конечно, увеличение содержания железа увеличивает время травления из-за ингибирования. Как правило, необходимо зафиксировать 26 граммов на литр железа в травильной ванне для ее утилизации.

Shankara Narayanan N
— Бангалор, Карнатака, Индия

2004

A. При цинковании возможно травление в железо-кислотном (соляная кислота с содержанием железа до 180-200 г / л), в зависимости от температуры травления. Фактически это становится травлением хлоридом железа.Хлорид железа растворяет оксиды железа лучше, чем кислота с низким содержанием железа. Большим преимуществом является то, что травление можно использовать гораздо дольше, и можно даже продавать старую травильную кислоту как хлорид железа. Это уже практика в Западной Европе!

Дольф ван ден Берг
— Леусден, Нидерланды

2004

A. Как сказал Дольф, содержание Fe не является проблемой. Мы начинаем наши «новые» резервуары примерно с 12% HCl, и это сделано примерно из 30% старой кислоты, чтобы содержание Fe было достаточно высоким! (Баланс воды) Мы доводим нашу кислоту до 220 граммов на литр хлорида железа, при этом содержание HCl составляет всего 1%. При этом он все еще хорошо солится.

Джефф Кроули
Crithwood Ltd.

Вестфилд, Шотландия, Великобритания

2005 г.

В. Я понимаю, что можно мариновать при таком повышенном уровне железа (180-200 грамм / литр), но насколько медленнее скорость травления, чем при более низких концентрациях железа около 30-50 граммов / литр?

Фил Шок
— Кантон, Огайо

Анализ концентрации железа в ванне с HCl

2005 г.

В. Какой метод анализа вы используете для определения концентрации железа в ваших ваннах?

Карла Джонс
— Фредериксбург, Вирджиния

2005 г.

А.Мы используем метод титрования для проверки концентрации как кислоты, так и железа. Наш кислотный титрант — это карбонат натрия / гидроксид натрия. Наш титрант железа — это дихромат калия.

Фил Шок
— Кантон, Огайо

Анализ концентрации железа и HCl в травильной ванне

8 августа 2012 г.

В. Я хочу измерить точную концентрацию HCl в травильной кислоте, которая используется для травления стали. Я провел титрование образца травильной кислоты карбонатом натрия с использованием индикатора метилового оранжевого, он меняет цвет от красного до оранжевого в качестве конечной точки, но проблема в том, что цвет не может быть четко определен, поскольку трудно различить конечную точку красно-оранжевого цвета.

Обычно, когда я титрую 0,5 M раствор HCl 0,1 N раствором карбоната натрия, используя индикатор метилового оранжевого в конечной точке, цвет исчезает, поэтому в этом случае я могу легко различить конечную точку, пожалуйста, скажите мне, какой индикатор мне следует использовать так что я могу получить четко видимую конечную точку для определения концентрации HCl в травильной кислоте для стали.

Или какова наиболее точная или стандартная процедура для определения концентрации HCl и содержания железа в ванне для травления стали с HCl.

Каковы процедуры / методы лаборатории для измерения концентрации соляной кислоты (HCl) и содержания железа (Fe) в пробах травильной кислоты сталелитейной промышленности?

Ахтар Хуссейн
— Карачи, Пакистан

13 августа 2012 г.

A. Уважаемый Ахтар,

Мы используем метиловый апельсин в качестве индикатора при титровании для измерения% HCl в травильных ваннах и гидроксид натрия 1 N в качестве титранта в этом случае. Если в ванне для травления растворено много железа, конечной точкой является исчезновение красного цвета и появление зеленого осадка (железа) и образца светло-желтого цвета…

А для железа мы используем перманганат калия 0,1 Н. Это неселективно, если у вас есть окисляемые вещества в растворе, вы измеряете его как железо, и у вас будет избыточная разница. Но для качественного анализа полезно знать, можно ли использовать травильную ванну или ее нужно сбрасывать как отходы.

Надеюсь, это будет полезно. С уважением,

Daniel Montanes
Производитель самосверлящих креплений — Буэнос-Айрес

15 августа 2012 г.

A. Да, эту конечную точку очень трудно увидеть.У меня есть два предложения:

1) Используйте очень маленький индикатор. 3 капли — это много.

2) Быстро титровать. Изменение цвета не очень резкое, и если вы сильно промахнетесь, вы всегда можете повторить его.

Дэйв Уичерн
Консультант — Бронкс, Нью-Йорк

13 декабря 2012

В. Сэр,
Каков безопасный и точный процесс лабораторного анализа для определения содержания Fe в HCl?
Сколько железа в 20% HCl?

Рави Упадхьяй
— Джамшедпур, Джаркханд, Индия

25 июня 2013 г.

А.Аналитическая процедура определения содержания железа в ВАННАХ С ВОДОХЛОРНОЙ КИСЛОТОЙ,

Возьмите 1 мл раствора для ванны, добавьте 50 мл D.M.WATER, добавьте 10 мл 50% серной кислоты для титрования с 0,1 н. Перманганатом калия. Конечная точка — от бесцветного до светло-розового цвета.

ЧТЕНИЕ БЮРЕТЫ * 5,56 = ——— г / л содержания железа

A.S.J. ПЕТР
— Бангалор, Индия

27 апреля 2015

В. Я просто хотел спросить ваш совет о сроке службы травильной ванны. Исторически сложилось так, что мы всегда обновляли кислотный раствор обычно через 2 года или около того.
Когда уровень кислоты падает примерно до 70 г / л (7%), а содержание железа составляет около 25 г / л, мы обычно утилизируем и обновляем. Наш раствор не нагревается, и у нас есть один промывочный резервуар после травильного резервуара. Большую часть времени мы оцинковываем стальные профили длиной 3 м, и перед травлением сталь преимущественно очищается от ржавчины.
Итак, после прочтения вышеупомянутых сообщений я теперь думаю, что мы можем использовать наши травильные резервуары с более высоким уровнем железа и не утилизировать и обновлять так часто, как мы это делали. Мои вопросы:

С какими проблемами мы можем столкнуться, если мы это сделаем? Я читал, что мы можем столкнуться с сокращением времени травления, а также с увеличением образования шлака в ванне с цинком.Кто-нибудь может подтвердить, чего мы можем ожидать, если мы оценили уровень железа в 100 г / л или выше?

Фил Рудланд
Legrand — Скарборо, Великобритания

21 мая 2015 г.

Q. В нашей компании мы соблюдаем множество процедур, одна из которых касается свободной кислотности (% HCl) травильных растворов.

Взаимодействие железа с соляной кислотой: «Железо и его соединения» — открытый урок по химии в 9 классе | Методическая разработка по химии (9 класс) по теме:

«Железо и его соединения» — открытый урок по химии в 9 классе | Методическая разработка по химии (9 класс) по теме:

Железо — общая характеристика элемента, химические свойства железа и его соединений

Химические свойства простого вещества — железа:

Доменный процесс производства чугуна

Производство стали

Соляная кислота и её соли

Соляная кислота, химические свойства, получение

Производство и нейтрализация HCl в желудочно-кишечном тракте

Железо (Fe) и вода

Содержание железа в соляной кислоте

Анализ концентрации железа в ванне с HCl

Анализ концентрации железа и HCl в травильной ванне

Добавить комментарий Отменить ответ

Рубрики