Рудзитис химия 8: Параграф 25 Практическая работа №3

Параграф 25 Практическая работа №3

войтирегистрация

1. Ответкин
2. Решебники
3. 8 класс
4. Химия
5. Рудзитис
6. Параграф 25 Практическая работа №3

Назад к содержанию

ГДЗ (готовое домашние задание из решебника) на § 25 Практическая работа №3 по учебнику Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. 4 издание. Просвещение, 2016-2021г.

Условие

Практическая работа 3
Получение и свойства кислорода
повторите правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
1. Получение и собирание кнаюрола
а) Соберите прибор, как показано на рисунке 25 (с. 73). и проверьте его на герметичность. В пробирку насыпьте перманганат калия примерно на 1/4 её объёма и у отверстия пробирки положите рыхлый комочек ваты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Закрепите пробирку н лапке штатива гак. чтобы коней газоотводной трубки почти доходил до дна стакана или цилиндра, и которой будет собираться кислород.
В пламени спиртовки сначала обогрейте всю пробирку, а затем нагревайте ее дно.
Полноту заполнения стакана (цилиндра) кислородом проверяйте тлеющей лучинкой. Как только сосуд наполнится кислородом, закройте его картоном или стеклянной пластинкой.
б) Соберите прибор, как показано на рисунке 26 (с. 74), и проверьте его на герметичность. В сосуд с водой опрокиньте пробирку с водой (или цилиндр, закрытый стеклянной пластинкой). Затем пробирку (цилиндр) с бодой наденьте на конец газоотводной трубки и шире войте пробирку с перманганатом калия. Когда сосуд заполнится кислородом, закройте его иод водой стеклянной пластинкой.
2. Горение в кислороде угля и серы
а) Положите в железную ложечку кусочек древесного угля и раскалите его в пламени спиртовки. Затем ложечку с тлеющим утлем внесите в сосул с кислородом и наблюдайте з» происходящим. Кош горение прекратится, илейте в сосуд немного известковой воды и взболтайте. Почему известковая вода мутнеет’ Запишите уравнение реакции юрения угля.
б) В железную ложечку положите кусочек серы и подожгите ею в пламени спиртовки. (Опыт провозится в вытяжном шкафу!) Понаблюдайте, как сера горит на воздухе. Затем поместите горящую серу в сосуд с кислородом. Как изменилось атамя? Почему? Запишите уравнение реакции юрения серы.
3. Отчёт о работе оформите в зиле таГшшы (см. § 5).

Что делали
Собрали установку как на рисунке, полноту заполнения стакана кислородом проверяли, вводя в него тлеющую лучинку.
Собрали установку как на рисунке, методом вытеснения воды наполнили пробирку кислородом.
Раскалили в пламени спиртовки древесный уголь, внесли его в пробирку с кислородом. Затем наполнили пробирку известковой водой и взболтали.
Подожгли кусочек серы в пламени спиртовки. Затем внесли серу в пробирку с кислородом.

Что наблюдали
Через некоторое время после начала реакции тлеющая лучина, введенная в стакан, загоралась.
По мере образования кислорода уровень воды в пробирке опускался.
Уголь горит в кислороде. Известковая вода помутнела.
Сера горит на воздухе медленно, в кислороде – интенсивно, синим пламенем. При этом появляется резкий запах.

Выводы
Получить кислород в лаборатории можно разложением перманганата калия:
О выделении кислорода можно судить по воспламеняющейся лучине (кислород поддерживает горение).
Кислород – газ, поэтому с увеличением его концентрации в пробирке возрастает давление, в результате чего, кислород вытесняет воду, наполняя пробирку.
Уголь горит в кислороде с образованием углекислого газа.
Помутнение известковой воды – качественная реакция на углекислый газ, что подтверждает, что горение угля происходит согласно этому уравнению реакции.
В воздухе концентрация кислорода небольшая – всего 21%. Поэтому сера горит в чистом кислороде гораздо интенсивнее.
Появление резкого запаха свидетельствует об образовании оксида серы (IV) в процессе горения серы в кислороде.

Решение 1

ГДЗ по Химии 8 класс: Габриелян О. С.

Издатель: О. С. Габриелян, Дрофа, 2013-2019г

ГДЗ по Химии 8 класс: Габриелян, Остроумов, Сладков

Издатель: Габриелян Остроумов, Сладков. Просвещение, 2019-2021г

ГДЗ по Химии 8 класс: Рудзитис Г.Е.

Издатель: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Просвещение, 2016-2021г.

Сообщить об ошибке

Выберите тип ошибки:

Решено неверно

Опечатка

Плохое качество картинки

Опишите подробнее
в каком месте ошибка

Ваше сообщение отправлено
и скоро будет рассмотрено

ОК, СПАСИБО

[email protected]

© OTVETKIN.INFO

Классы

Предметы

ГДЗ по химии для 8 класса Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

Loading

Класс

• 1 класс

• 2 класс

  • Английский язык
  • Математика

• 3 класс

  • Русский язык
  • Английский язык
  • Математика

• 4 класс

  • Русский язык
  • Английский язык
  • Математика

• 5 класс

  • Русский язык
  • Английский язык
  • Математика
  • Биология

• 6 класс

  • Русский язык
  • Английский язык
  • Математика
  • Биология

• 7 класс

  • Русский язык
  • Английский язык
  • Математика
  • Биология
  • Физика
  • Химия

• 8 класс

  • Русский язык
  • Английский язык
  • Математика
  • Биология
  • Физика
  • Химия

• 9 класс

  • Русский язык
  • Английский язык
  • Математика
  • Биология
  • Физика
  • Химия

• 10 класс

  • Английский язык
  • Биология
  • Физика
  • Химия

• 11 класс

  • Английский язык
  • Биология
  • Химия

8 КЛАСС

Темы учебника

• Глава 1. Первоначальные химические понятия
  • § 1. Предмет химии. Вещества и их свойства
  • § 2. Чистые вещества и смеси
  • § 3. Физические и химические явления. Химические реакции
  • § 4. Молекулы и атомы
  • § 5. Простые и сложные вещества
  • § 6. Химические элементы
  • § 7. Относительная атомная масса химических элементов
  • § 8. Знаки химических элементов
  • § 9. Закон постоянства состава вещества
  • § 10. Химические формулы. Относительная молекулярная масса
  • § 11. Валентность химических элементов
  • § 12. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности
  • § 13. Атомно-молекулярное учение
  • § 14. Закон сохранения массы веществ
  • § 15. Химические уравнения
  • § 16. Типы химических реакций
  • § 17. Составление химических формул по валентности
  • § 18. Атомно-молекулярное учение
  • § 19. Закон сохранения массы веществ
  • § 20. Химические уравнения
  • § 21. Типы химических реакций

• Глава 2. Кислород. Горение
  • § 22. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе и получение
  • § 23. Свойства кислорода
  • § 24. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе
  • § 25. Практическая работа 3
  • § 26. Озон. Аллотропия кислорода
  • § 27. Воздух и его состав

• Глава 3. Водород
  • § 28. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе и получение
  • § 29. Свойства и применение водорода
  • § 30. Практическая работа 4

• Глава 4. Растворы. Вода
  • § 31. Вода
  • § 32. Химические свойства и применение воды
  • § 33. Вода — растворитель. Растворы
  • § 34. Массовая доля растворенного вещества
  • § 35. Практическая работа 5

• Глава 5. Количественные отношения в химии

• Глава 6. Важнейшие классы неорганических соединений
  • § 41. Гидроксиды. Основания
  • § 46. Соли
  • § 48. Практическая работа 6

• Глава 7. Периодический закон и строение атома
  • § 51. Периодическая таблица химических элементов
  • § 52. Строение атома
  • § 53. Распределение электронов по энергетическим уровням

• Глава 8. Строение веществ. Химическая связь
  • § 55. Электроотрицательность химических элементов
  • § 57. Степень окисления

ОЧИСТКА ФТОРА ПЕРЕГОНКОЙ (Технический отчет)

ОЧИСТКА ФТОРА ПЕРЕГОНКОЙ (Технический отчет) | ОСТИ.GOV

перейти к основному содержанию

• Полная запись
• Другое связанное исследование

Описан металлический перегонный аппарат с вакуумной рубашкой для очистки полуфунтового количества технического фтора. Сообщаются эксплуатационные характеристики прототипа и настоящего куба. Дистиллят анализируют усовершенствованным методом ртутного титрования и собирают среднюю фракцию чистотой 99,9% или выше. Примеси, обнаруженные в нескольких баллонах с техническим фтором с помощью инфракрасного и масс-спектрографического анализов, включают N, O, CO/sub 2/, NF/sub 3/, HF, CF/sub 4/, C/sub 2/H/sub 6/. ,C/sub 3/H/sub 8/,OF/sub 2/, Ar. (авт.)

Авторов:

Штейн, Л; Рудзитис, Э; Сетл, Дж. Л.

Дата публикации:

1961-06-01

Исследовательская организация:

Аргоннская национальная лаборатория, Иллинойс,

Организация-спонсор:

USDOE

Идентификатор ОСТИ:

4023001

Номер(а) отчета:

АНЛ-6364

Номер АНБ:

НСА-15-024840

Номер контракта с Министерством энергетики:  

W-31-109-ENG-38

Тип ресурса:

Технический отчет

Отношение ресурсов:

Прочая информация: ориг. Дата получения: 31-DEC-61

Страна публикации:

США

Язык:

Английский

Тема:

ХИМИЯ; АРГОН; УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ; УГЛЕРОФТОРИДЫ; ДИСТИЛЛЯЦИЯ; ЭТАН; ФТОР; ФТОРИДЫ ВОДОРОДА; ПРИМЕСИ; ИНФРАКРАСНАЯ РАДИАЦИЯ; ИНСТРУМЕНТЫ; КУРТКИ; МАССА; МЕТАЛЛЫ; АЗОТ; ФТОРИДЫ АЗОТА; КИСЛОРОД; ФТОРИДЫ КИСЛОРОДА; ПРОПАН; КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ; СПЕКТРЫ; ВАКУУМ; СОСУДА

---

Форматы цитирования

• MLA
• АПА
• Чикаго
• БибТекс

Стейн Л., Рудзитис Э. и Сеттл Дж. Л. ОЧИСТКА ФТОРА ДИСТИЛЛЯЦИЕЙ . США: Н. П., 1961. Веб. дои: 10.2172/4023001.

Копировать в буфер обмена

Stein, L, Rudzitis, E, & Settle, J L. ОЧИСТКА ФТОРА ДИСТИЛЛЯЦИЕЙ . Соединенные Штаты. https://doi.org/10.2172/4023001

Копировать в буфер обмена

Штейн Л., Рудзитис Э. и Сеттл Дж. Л., 1961. «ОЧИСТКА ФТОРА ПЕРЕГОНКОЙ». Соединенные Штаты. https://doi.org/10.2172/4023001. https://www.osti.gov/servlets/purl/4023001.

Копировать в буфер обмена

@статья{osti_4023001,
title = {ОЧИСТКА ФТОРА ДИСТИЛЛЯЦИЕЙ},
автор = {Стейн, Л. и Рудзитис, Э. и Сеттл, Дж. Л.},
abstractNote = {Описан металлический перегонный аппарат с вакуумной рубашкой для очистки полуфунтового количества товарного фтора. Сообщаются эксплуатационные характеристики прототипа и настоящего куба. Дистиллят анализируют усовершенствованным методом ртутного титрования и получают среднюю фракцию 9Собирают 9,9% или выше. Примеси, обнаруженные в нескольких баллонах с техническим фтором с помощью инфракрасного и масс-спектрографического анализов, включают N, O, CO/sub 2/, NF/sub 3/, HF, CF/sub 4/, C/sub 2/H/sub 6/. ,C/sub 3/H/sub 8/,OF/sub 2/, Ar. (автор)},
дои = {10.2172/4023001},
URL-адрес = {https://www.osti.gov/biblio/4023001}, журнал = {},
номер =,
объем = ,

место = {США},
год = {1961},
месяц = ​​{6}
}

Копировать в буфер обмена

---

Посмотреть технический отчет (0,87 МБ)

https://doi.org/10.2172/4023001

---

Экспорт метаданных

Сохранить в моей библиотеке

Вы должны войти в систему или создать учетную запись, чтобы сохранять документы в своей библиотеке.

Аналогичных записей в сборниках OSTI.GOV:

• Аналогичные записи

ВСТУПИТЕЛЬНЫЙ ЭКЗАМЕН ПО ХИМИИ

ВСТУПИТЕЛЬНЫЙ ЭКЗАМЕН ПО НАПРАВЛЕНИЮ ХИМИЯ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ НА ПРОГРАММЫ БАКАЛАВРИАТА

Порядок проведения вступительных испытаний

1. Вступительные испытания проводятся в соответствии с действующими Правилами приема на программы бакалавриата и специалитета и Положением о вступительных испытаниях МФТИ.

2. Вступительный экзамен по химии состоит из письменной и устной частей.

3. Вступительный экзамен состоит из трех частей.

4. Первые две части вступительного испытания представляют собой задания с числовым ответом. Первая часть длится 20 минут, вторая часть длится 40 минут.

5. За первыми двумя частями и оценкой работ абитуриентов следует устная часть. Устная часть вступительного испытания включает:

— обсуждение решений в письменных частях;

— собеседование по темам вступительных экзаменов.

Эта часть длится до 30 минут.

6. При вступительном испытании допускается использование «Таблицы элементов Менделеева», «Таблицы растворимости кислот, оснований и солей в воде» и «Электрохимический ряд металлов». Для расчетов допускается использовать простой калькулятор.

Общее руководство

Абитуриенты МФТИ должны знать основные теоретические положения химии, методы подготовки окислительно-восстановительных реакций, основные классы неорганических и органических соединений, математический аппарат для описания химических процессов с количественной стороны, основные понятия и законы химии, они также должны уметь характеризовать химические соединения с точки зрения их кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. Характеристика каждого класса органических соединений содержит особенности электронного и пространственного строения соединений этого класса, закономерности изменения физико-химических свойств в гомологических рядах, номенклатуру, виды изомерии, основные виды химических реакций. и их механизмы.

Письменная часть вступительного испытания включает теоретические задания по темам Строение атома и Химические связи . Сюда же входят комбинированные вычислительные задачи, основанные на различных разделах химии. Кроме того, он включает в себя цепочки превращений и уравнения реакций неорганической и органической химии.

Перечень тем

1. Основы теоретической химии.

Цель и задачи химии. Место химии в естествознании. Физические и химические явления. Основные понятия химии.

Закон стехиометрии (закон Авогадро, закон постоянной пропорции Пруста, закон сохранения массы, закон объемов газа Гей-Люссака, закон кратных пропорций) Атомно-молекулярная теория. Конституция атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атома. Электронная конфигурация.

Периодический закон Менделеева и его подтверждение электронным строением атомов. Периодическая таблица элементов. Периодичность атомарных свойств.

Химическая связь и ее свойства. Электроотрицательность. Виды химической связи.

Агрегатные состояния вещества. Классификация и номенклатура химических соединений. Основные классы неорганических соединений: оксиды, гидроксиды, соли. Синтез и свойства оксидов, гидроксидов и солей

Химические реакции и их классификация.

Скорость химических реакций. Закон действия масс. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализ и катализаторы. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье (закон равновесия)

Решения. Различные способы представления концентрации в растворе. Электролиты. Растворы электролитов. Обменные реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей. Ионное равновесие между раствором и твердым телом.

Окислительно-восстановительные реакции в растворах. Определение стехиометрических коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях. Электролиз растворов и расплавов электролитов. Применение электролиза.

2. Неорганическая химия

Галогены. Общая характеристика химических свойств галогенов на основе их положения в периодической таблице элементов Менделеева. Соляная кислота и ее соли. Кислородсодержащие кислоты хлора и их соли.

Галогены. Общая характеристика химических свойств галогенов на основе их положения в периодической таблице элементов Менделеева. Соляная кислота и ее соли. Кислородсодержащие кислоты хлора и их соли.

Общая характеристика химических свойств элементов главной группы VI Менделеева таблицы Менделеева. Кислород. Аллотропия кислорода. Сера. Физические и химические свойства серы. Сульфид водорода. Диоксид серы и триоксид. Серная кислота. сульфаты. Сернистая кислота и ее соли.

Общая характеристика химических свойств элементов V основной группы периодической таблицы Менделеева. Азот. Аммиак. Промышленное производство аммиака. Физические и химические свойства аммиака. Соли аммония. Азотная кислота. Химические свойства азотных кислот. Соли азотной кислоты. Азотистая кислота и ее соли. Фосфор. Аллотропы фосфора. Фосфорная кислота и ее соли.

Общая характеристика химических свойств основных элементов IV группы периодической системы Менделеева. Углерод. Аллотропы углерода. Физические и химические свойства углерода. Оксиды углерода (II) и углерода (IV) и их соли. Угольная кислота и ее соли.

Щелочные и щелочные металлы. Общие свойства щелочных металлов, основанные на их положении в периодической таблице элементов Менделеева. Кальций. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Общие свойства алюминия основаны на его положении в периодической таблице элементов Менделеева. Производство, физические и химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида алюминия и гидроксида алюминия.

Железо. Физические и химические свойства железа. Оксиды и гидроксиды железа (II) и (III). Зависимость химических свойств соединений железа от степени окисления железа.

Избранные d-элементы четвертого периода периодической таблицы элементов Менделеева (хром, марганец, медь, цинк). Взаимодействие цинка и хрома с кислотами и основаниями. Реакция меди с кислотами. Реакции гидроксидов цинка и хрома с основаниями и кислотами. Общие степени окисления хрома и марганца в их соединениях. Химические свойства соединений элементов d-блока четвертого периода.

3. Органическая химия

Основные положения бутлеровской теории химического строения органических соединений.

Классификация органических соединений по строению: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы, арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам. Гомологические ряды органических соединений.

Химические реакции в органической химии. Классификация органических реакций по механизму разрыва связи.

Химические свойства алканов. Реакции галогенирования. Нитрование алканов. Сульфохлорирование. Горение алканов при различных условиях (реакции окисления). Дегидрирование. Изомеризация и крекинг.

Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Уникальные свойства циклопропана и циклобутана.

Химические свойства алкенов: реакции присоединения и окисления.

Химические свойства алкадиенов: электрофильное присоединение. Реакция полимеризации – получение синтетического каучука.

Химические свойства алкинов. Тримеризация ацетилена до бензола. Окислительные реакции алкинов.

Бензол как типичный арен. Гомологи бензола. Реакция замещения бензола: галогенирование, нитрование, алкилирование. Применение бензола и гомологов.

Химическая номенклатура и классификация спиртов. Фенолы. Химические свойства гидроксисоединений. Реакции со связью ОН спиртов: замещение водорода металлом, замещение водорода карбоксильной группой (образование сложного эфира), удаление водорода путем окисления или дегидратации. Окисление спиртов. Реакции по связи С-О спиртов: замещение гидроксильной группы нуклеофилами, межмолекулярная дегидратация, внутримолекулярная дегидратация (образование эфира). Химические свойства фенола (замещение в ароматическом кольце): нитрование, галогенирование, конденсация с альдегидами.

Химическая номенклатура альдегидов и кетонов. Типичные реакции карбонильных соединений: присоединение к карбонильным группам, полимеризация, конденсация, восстановление и окисление.

Химическая номенклатура и классификация карбоновых кислот. Изомерия карбоновых кислот. Электронная структура карбоксильной группы. Химические свойства производных карбоновых кислот.

Химическая номенклатура и классификация аминов. Изомерия аминов. Основность аминов. Ароматические амины. Химические свойства аминов. Горение аминов.

Аминокислоты. Химический состав и строение аминокислот. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами. Синтез эфиров аминокислот.

Пептиды как природные биополимеры. Функциональная группа пептида и пептидная связь. Химические реакции, представляющие взаимосвязи различных классов органических соединений (Взаимопревращения классов).

4. Типовые расчетные задачи по химии.

1. Рассчитайте молекулярную массу соединения с заданной молекулярной формулой.

2. Рассчитайте массовые проценты элементов в соединении с заданной молекулярной формулой.

3. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества в растворе с заданными массой и массой растворенного вещества.

растворитель и растворенное вещество из известного массового процента и массы раствора.

4. Рассчитайте массу растворителя и растворенного вещества по известным массовым процентам растворенного вещества и массы раствора.

5. Рассчитайте массу вещества, количество которого (в молях) указано.

6. .Рассчитать количество вещества (в молях), масса которого дана.

7. Рассчитайте молярную концентрацию раствора, если известна масса растворенного вещества в определенном количестве раствора.

8. Рассчитайте рН раствора с заданной концентрацией кислоты или основания.

9. Рассчитать относительную плотность (удельный вес) газа.

10. Рассчитать объем определенного количества газообразного вещества при СТП (стандартная температура и давление).

11. Рассчитать массу данного объема газообразного вещества при СТП (стандартная температура и давление).

12. Рассчитайте объем данной массы газообразного вещества при СТП (стандартная температура и давление).

13. Определить эмпирическую формулу соединения по массовым долям элементов.

14. Рассчитайте массу продукта реакции, исходя из заданных масс исходных материалов, если одно из них взято в избытке.

15. Рассчитайте массу продукта реакции, исходя из заданной массы одного из реагирующих веществ.

16. Рассчитайте объем газа, необходимый для реакции с определенным объемом другого газа.

17. Рассчитайте фактический процентный выход реакции на основе теоретического выхода.

18. Рассчитать массу (объем) продукта реакции исходя из заданной массы (объема) исходного материала, содержащего определенное количество нереакционноспособных примесей.