Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца: Запишите уравнения реакций получения кислорода в лаборатории

Марганец перекисью водорода — Справочник химика 21

    В кислой среде перекись водорода играет роль восстановителя и окисляется перманганатом калия до свободного кислорода. Степень окисления марганца изменяется от +7 до +2. Калий и марганец образуют сульфаты  [c.111]

    Марганец входит в состав ферментов оксидаз. Исследованиями установлено, что он является наиболее существенным фактором в дыхательной системе растений. При нитратном азоте марганец действует как восстановитель, а при аммиачном — как сильный окислитель. Но в обоих случаях при наличии марганца интенсивность окислительно-восстановительных процессов, и синтез органических веществ в растении значительно возрастают. В процессе фотосинтеза марганец играет специфическую роль в гидрировании кислорода в перекись водорода. Считают, что в реакции фотохимического расщепления воды, в которой выделяется водород (НгО- Н + ОН), марганец играет активную роль соединяясь с гидроксилом, он препятствует образованию воды, [c.302]

    В присутствии больших концентраций кальция выделяется гидроокись кальция, которая адсорбирует на своей поверхности марганец и железо, что исключает возможность их определения. Поэтому Плева [19] предлагает применять комплексон для связывания кальция. При окислении марганца и железа кислородом воздуха в качестве побочной реакции происходит восстановление кислорода до перекиси водорода, которая мешает определению обоих элементов. Согласно автору, перекись водорода лучше всего удалять, продержав раствор в течение 45 мин. с крахмалом. [c.232]

    Центрифугат (фильтрат), содержащий катионы железа (II), железа (III), марганец (II) и магний, обрабатывают раствором гидроокиси натрия или калия, добавляют перекись водорода, нагревают и центрифугируют (фильтруют). [c.68]

    Электролизом водных растворов в настоящее время получают фтор, хлор, водород, хром, марганец, щелочи, хлораты, перхлораты, перманганаты, перекисные соединения (перекись водорода, персульфаты) и др. Он находит применение и для очистки (рафинирования) некоторых металлов, например цинка, меди, свинца, серебра, золота и других малоактивных металлов. При получении активных металлов (лития, натрия, калия и т. п.) и металлов, на которых перенапряжение водорода имеет небольшое значение (тантал. бериллий и т. п.), применяют электролиз расплавов (см. часть VHI 8). Особенности его — высокие температуры электролита, доходящие иногда до 1000° С, и повышенный расход электроэнергии как на поддержание электролита в расплавленном состоянии, так и на устранение различных вторичных процессов на электродах. 

[c.139]

    Соли марганца и свинца количественно осаждаются персульфатом щелочного металла из нейтральных и слабокислых растворо в, кобальт осаждается неполно из нейтральных растворов и совсем не осаждается из кислых растворов, никель же осаждается только в присутствии едкой щелочи. Перекись Водорода выделяет осадки во всех указанных растворах только в присутствии едкой щелочи. В горячих азотнокислых растворах двухвалентный марганец окисляется персульфатом в перманганат присутствии ионов серебра, действующих каталитически  

[c.466]

    Открытие хрома. К небольшой порции раствора прибавляют нитрат серебра и персульфат калия, кипятят до про-кращения выделения пузырьков кислорода, хорошо охлаждают, прибавляют эфир, 3%-ную перекись водорода и осторожно перемешивают. Наверх всплывает эфирное кольцо, окрашенное в присутствии хрома в синий цвет (стр. 258). Железо, марганец и никель не мешают. [c.599]

    Принцип метода. Из комплексных соединений марганца, никеля, цинка и кобальта с нитрилтриуксусной кислотой (комплексон I) можно количественно выделить марганец, прибавляя к аммиачному, содержащему перекись водорода раствору хлорид стронция. Выделившаяся гидроокись марганца (П1) не содержит адсорбированных ею ионов, за исключением ионов стронция. После отфильтровывания гидроокись трехвалентного марганца можно 

[c.123]

    При совместном осаждении Ni-Mn-AUOa катализатооа Ф. Фишер рекомендует обязательно добавлять перекись водорода, чтобы при осаждении марганец выпадал в виде гидрата двуокиси. При иных условиях осаждения воспроизвести этот катализатор, по мнению Фишера, трудно. [c.371]

    Метод впервые был предложен И. Е. Стариком Кроме указанных элементов, мешает также марганец выпадающая двуокись марганца окклюдирует уран и каталитически разлагает перекись водорода. Измерение оптической плотности полученного раствора можно также проводить при X = 450 ммк.  [c.1074]

    Другие окислители (бромная вода и перекись водорода в щелочном растворе) окисляют марганец до четырехвалентного [c.26]

    Один из сравнительно давно известных методов [23]—титрование перекисью водорода —описан в разделе Марганец , но вряд ли перекись водорода может иметь какие-либо преимущества перед другими более надежными восстановителями. 

[c.294]

    Для титрования церия(IV) по методу восстановления предложены аскорбиновая кислота [8—10] (см. также Ванадий ), щавелевая кислота [И, 12], соль Мора [11, 13], (см. также Ванадий ), перхлорат и нитрат ртути(1) [14, 15], арсенит натрия [16], перекись водорода [17], нафтиламин [18], цИстеин [19], метиленовая голубая [20], гидрохинон [21]. В разделе Маргане

НОУ «Влияние природы катализатора на скорость химических реакций»

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №37

Научное общество учащихся

Влияние природы катализатора на разложение перекиси водорода

Выполнил: Дерябин Максим Сергеевич

9в класс МБОУ СОШ №37

Научный руководитель:

Незговорова Марина Вячеславовна

учитель химии I категории

Нижний Новгород

2015 год

Содержание

1. Введение…………………………………………………………..стр. 3-4

2. Глава 1. Теоретическая часть

1. 1. История открытия явления катализа……………………… стр.4-5

   2. Скорость химических реакций ……………………………. стр.5

   3. Факторы, влияющие на скорость химической реакции … .стр.6

   4. Катализаторы ……………………………………………….. стр.6-7

   5. Виды катализаторов ……………………………………….. стр.7-8

   6. Механизм действия катализаторов…………………………стр.8-9

1.7Разложение перекиси водорода ………………………………стр.9-10

3. Глава 2. Практическая часть.

2.1. Опыты с оксидами марганца (II) и железа (II)……………..стр.10-12

1. 2. Опыты с ферментами…………………………………… стр.12

   3. Опыты с раствором перманганата калия……………… ..стр.12-14

4. Заключение………………………………………………………..стр.15-16

5. Список источников и литературы……………………………….стр.17

6. Приложение 1……………………………………………………..стр.18

Приложение 2……………………………………………………..стр.19

Введение

Химические реакции протекают с различными скоростями. Химические реакции могут проходить быстро, медленно или мгновенно. Скорость химической реакции зависит от многих факторов, а предсказанием скорости химической реакции и выяснением зависимости скорости химической реакции от условий проведения процесса занимается химическая кинетика. Химическая кинетика — наука о закономерностях протекания химических реакций во времени. Скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ, природы реагирующих веществ, наличия катализатора, температуры, давления, площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ и природы катализатора.

Чтобы не прибегать к значительному повышению температуры и давления, часто используют катализаторы, которые могут быть очень эффективными в зависимости от их природы, концентрации катализатора, среды (кислотной, щелочной, нейтральной), площади поверхности катализатора. Катализаторы широко применяют в промышленности, технике, нефтепереработке, нефтехимии, производстве серной кислоты, аммиака, азотной кислоты. Большинство реакций, протекающих в живых организмах, также являются каталитическими. Примером эффективного применения катализатора является производство в современных условиях аммиака под действием пористого железа с примесями Al₂O₃ и K₂O. Производство аммиака при помощи катализатора позволило значительно понизить производственные затраты на поддержание во время реакции высоких температуры и давления. Но, помимо технических катализаторов, существуют природные катализаторы, их называют ферментами. Ферменты более активные катализаторы по сравнению с техническими катализаторами. Они представляют собой крупные белковые молекулы живых организмов, их функция — ускорение процесса обмена веществ в организме.

Целью нашей работы является исследование влияния различных катализаторов на скорость химической реакции (на примере каталитического разложения перекиси водорода).

Для этого были поставлены следующие задачи:

1) изучить литературный материал о влиянии катализаторов на скорость химической реакции;

2) исследовать зависимость скорости химической реакции от природы катализатора, концентрации катализатора, площади поверхности катализатора, среды (кислотной, щелочной и нейтральной).

3) провести опыты, позволяющие сравнить эффективность различных катализаторов относительно друг друга.

Глава 1.

1.1. История открытия явления катализа

Катализ  – изменение скорости химической реакции в присутствии катализаторов. Самые простые научные сведения о катализе были известны уже к началу XIX в. Знаменитый русский химик, академик К.С.Кирхгоф, открыл в 1811 году каталитическое превращение крахмала в сахар под действием разбавленных кислот. Эта реакция лежит в основе крахмалопаточного производства. А в 1814 году он открыл фермент – амилазу, и им же было установлено, что эту реакцию может катализировать диастаза из ячменного солода, чем было положено начало изучению биологических катализаторов – ферментов. Четыре года спустя Г.Деви открыл способность паров спирта и эфира окисляться кислородом на платине. В 1822 году И.Деберейнер установил, что при обычной температуре можно соединять водород и кислород на платине. Вскоре эти и многие другие открытия привели к установлению существования явлений, в 1833 г. названных Э. Митчерлихом контактными, а в 1835 г. И. Берцелиусом – каталитическими. В органической химии успехи катализа связаны с развитием теории строения органических соединений А.М.Бутлерова. Большую роль сыграли каталитические методы в развитии процессов органического синтеза.

Следующим направлением использования катализатора является каталитическая очистка технологических газов, а также очистка сточных вод, загрязненных органическими веществами. В живой природе вся система управления жизненными процессами в организмах основана на катализе. Такие процессы, как брожение, дыхание, пищеварение, синтез белков и других соединений и т. п. осуществляется с помощью ферментов, называемых энзимами.

1.2. Скорость химической реакции.

В химической кинетике для определения скорости химической реакции обычно принято рассматривать превращение исходных веществ, количество которых в ходе эксперимента уменьшается. Для описания этого процесса во времени требуется введение понятия скорости превращения.

Если химические реакции происходят в одной среде, например в растворе или в газовой фазе, то взаимодействие реагирующих веществ происходит во всём объёме. Такие реакции называются гомогенными. Скорость гомогенной реакции определяется как изменение концентрации одного из исходных веществ в единицу времени. Если реакция идёт между веществами, находящимися в разных агрегатных состояниях или между веществами, неспособными образовывать гомогенную среду, то она проходит только на поверхности соприкосновения веществ. Такие реакции называют гетерогенными. Формула нахождения скорости реакции при гомогенном катализе:

υ _гом ==

где ∆C — изменение концентрации исходных веществ (моль/л),

∆t — промежуток времени (с).

Скорость гетерогенной реакции определяется как изменение количества вещества в единицу времени на единицу поверхности. Химическая реакция может протекать только при непосредственном контакте реагирующих частиц. Формула нахождения скорости реакции при гетерогенном катализе:

υ _гет ==

где ∆ν — количество вещества (моль),

S-площадь поверхности (м²) , ∆t — промежуток времени (с).

1.3. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Скорость химической реакции зависит от многих факторов. Основными из них являются: природа и концентрация реагирующих веществ, давление (в реакциях с участием газов), температура, действие катализаторов и поверхность реагирующих веществ в случае гетерогенных реакций. Т.к скорость химической реакции зависит от площади соприкосновения реагирующих веществ, их измельчают. Наибольшей степени измельчения достигают путем растворения веществ. Быстрее всего вещества реагируют в растворах.

Можно увеличить скорость реакции, используя специальные вещества, которые изменяют механизм реакции и направляют её по энергетически более выгодному пути с меньшей энергией активации. Их называют катализаторами.

1.4. Катализаторы.

Катализаторы — это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие её скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно.

Каждая химическая реакция между одинаковыми или различными веществами начинается, естественно, со столкновения двух частиц. Минимальный избыток энергии, который должна иметь частица или пара частиц, чтобы произошло эффективное соударение, называют энергией активации E_a (где под эффективным соударением понимается соударение частиц, приводящее к химическому взаимодействию).

Ката́лиз — избирательное ускорение одного из возможных термодинамически разрешенных (не противоречащих термодинамическим законам) направлений химической реакции под действием катализатора(ов), который многократно вступает в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции и восстанавливает свой химический состав после каждого цикла промежуточных химических взаимодействий. Явление катализа распространено в природе (большинство процессов, происходящих в живых организмах, являются каталитическими) и широко используется в технике (в нефтепереработке и нефтехимии, в производстве серной кислоты, аммиака, азотной кислоты и др.). Большая часть всех промышленных реакций — каталитические, это связанно с тем, что применять при производстве катализаторы более доступно и дёшево, чем повышать температуру и давление. С ростом температуры скорость реакции обычно увеличивается и часто довольно заметно. За счет чего это происходит? Это может быть связано с увеличением концентрации реагирующих веществ или константы скорости (константа скорости численно равна «скорости реакции при «концентрации каждого из реагирующих веществ равной 1 C»моль/л). Концентрация в газовой смеси при постоянном объеме не зависит от изменения температуры (т.к. при изменении температуры и давления объём газа меняется соответственно), а в растворах почти не зависит от температуры (объем раствора остается почти постоянным). Т.е. заметно может увеличиваться только константа скорости реакции. В самом начале кинетических исследований было отмечено, что скорость (или, очевидно, константа скорости) увеличивается с ростом температуры не линейно, т.е. если построить график зависимости константы скорости от времени, то график будет иметь вид кривой, а не прямой. Поскольку химическое взаимодействие происходит при соударениях частиц, то рост константы может быть связан с увеличением числа соударений с ростом температуры за счет увеличения скорости движения частиц.

1.5. Виды катализаторов.

Катализаторы подразделяются на гомогенные и гетерогенные. Гомогенный катализатор находится в одной фазе с реагирующими веществами, гетерогенный – образует самостоятельную фазу, отделённую границей раздела от фазы, в которой находятся реагирующие вещества. Типичными гомогенными катализаторами являются кислоты и основания. В качестве гетерогенных катализаторов применяются металлы, их оксиды и сульфиды. Реакции одного и того же типа могут протекать как с гомогенными, так и с гетерогенными катализаторами. Так, наряду с растворами кислот, применяются имеющие кислотные свойства твёрдые Al₂O₃, TiO₂, ThO₂, алюмосиликаты, цеолиты. Гетерогенные катализаторы с основными свойствами — это CaO, BaO, MgO. Гетерогенные катализаторы имеют, как правило, сильно развитую поверхность с множеством пор, которые являются активными центрами для адсорбции (адсорбция — увеличение %86″концентрации растворенного вещества у поверхности раздела двух «фаз вследствие нескомпенсированности сил межмолекулярного взаимодействия этом разделе) жидкости к поверхности катализатора, для чего катализаторы распределяют на инертном носителе (силикагель, оксид алюминия, активированный уголь и др.). Инертные носители предназначены для увеличения площади контактирующей поверхности катализатора, что ускорит химическую реакцию, т.к. один из факторов, оказывающих влияние на скорость химической реакции — площадь контактирующей поверхности катализатора. В биохимических реакциях роль катализаторов играют ферменты. Химические реакции, протекающие при участии катализаторов, называют каталитическими. Не все реакции нуждаются в катализаторах, но многие без катализаторов практически идти не могут. Примеры таких реакций:

2H₂O₂ = 2Н₂O+O_2.

_{С2Н5ОН → Н2О + С2Н4.}

СО + Н₂ → СН₃ОН.

высоких температурах 420-650^o C , в присутствие катализатора ( платины-Pt, оксида ванадия(V)-V₂O₅, железа-Fe ) :

2SO₂ + O₂ = 2SO₃.

1.6. Механизм действия катализаторов.

Известно, что в ходе любой каталитической реакции катализаторы остаются неизменными качественно и количественно, так как же работают катализаторы ? Катализаторы изменяют механизм реакции на энергетически более выгодный, то есть снижают энергию активации. Катализатор образует с молекулой одного из реагентов промежуточное соединение, в котором ослаблены химические связи. Это облегчает его реакцию со вторым реагентом. При гомогенном катализе действие катализатора связано с тем, что он вступает во взаимодействие с реагирующими веществами с образованием промежуточных соединений, это приводит к снижению энергии активации. При гетерогенном катализе ускорение процесса обычно происходит на поверхности твердого тела — катализатора, поэтому активность катализатора зависит от величины и свойств его поверхности. Механизм гетерогенного катализа сложнее, чем у гомогенного. Механизм гетерогенного катализа включает пять стадий:

1. Диффузия реагирующих веществ к поверхности твердого вещества(диффузия-взаимное проникновение соприкасающихся веществ друг в друга вследствие теплового движения частиц вещества)

2. Физическая адсорбция на активных центрах поверхности твердого вещества реагирующих молекул и затем хемосорбция их(хемосорбция- поглощение вещества поверхностью какого либо тела )

3. Химическая реакция между реагирующими молекулами

4. Десорбция продуктов с поверхности катализатора(десорбция- удаление из жидкостей или твердых тел веществ, поглощенных при адсорбции)

5. Диффузия продукта с поверхности катализатора в общий поток

1.7. Разложение перекиси водорода.

Разложение Н₂О₂ и его растворов, в том числе и взрывное, вызывают многие вещества. Взрывы Н₂О₂ объясняются сильной экзотермичностью реакции, цепным характером процесса (это означает, что количества теплоты, которое выделяется в ходе реакции достаточно для взрыва перекиси водорода) и значительным снижением энергии активации разложения Н₂О₂ в присутствии различных веществ: ионы I^–, платина, ионы Fe²⁺, каталаза. Фермент каталаза содержится в крови, именно благодаря ей «вскипает» от выделения кислорода аптечная «перекись водорода», когда ее используют для дезинфекции порезанного пальца. Ферменты, влияющие на реакции пероксида водорода, играют большую роль в жизнедеятельности клетки. Энергию организму поставляют реакции окисления с участием поступающего из легких кислорода. В этих реакциях промежуточно образуется Н₂О₂, который вреден для клетки, так как вызывает необратимое повреждение различных биомолекул. Каталаза и пероксидаза совместно превращают Н₂О₂ в воду и кислород. Реакции разложения Н₂О₂ идут в присутствии различных металлов переменной валентности. Связанные в комплексные соединения, они часто значительно усиливают свою активность (под комплексными соединениями подразумевается химическое вещество, в состав которого входят комплексные частицы). Комплексная частица – сложная частица, способная к самостоятельному существованию в кристалле или растворе, образованная из других, более простых частиц, также способных к самостоятельному существованию. Например, ионы меди менее активны, чем ионы железа, но связанные в аммиачные комплексы [Cu(NH₃)₄]²⁺, они вызывают быстрое разложение Н₂О₂. Аналогичное действие оказывают ионы Mn²⁺, связанные в комплексы с некоторыми органическими соединениями. Активными катализаторами для разложения пероксида водорода являются коллоидные растворы (ультрамикрогетерогенные дисперсные системы, размер частиц которых лежит в пределе от 1 до 100 нм) палладия, платины, иридия, золота, серебра, а также твердые оксиды некоторых металлов – MnO₂, Co₂O₃, PbO₂ и др., которые сами при этом не изменяются.

Глава 2. Практическая часть.

2.1. Опыты с оксидами.

2.1.1. Опыты с оксидом марганца (II).

Мы приготовили 0,3% р-р перекиси водорода (перекись водорода — бесцветная жидкость, не имеющая запаха). Для этого мы разбавили 3% р-р перекиси водорода: в мерный цилиндр мы налили 90 мл дистиллированной воды, а затем долили туда 10 мл неразбавленной перекиси. Далее мы перелили получившийся р-р в коническую колбу со шлейфом. По мере того, как перекись в ходе опытов расходовалась, мы приготавливали р-р снова. Используя рычажные весы, мы взвесили 0,1г MnO2 (MnO2 — чёрный тяжёлый порошок). Далее мы собрали установку, как показано на рис.1. Мы налили перекись водорода на дно пробирки, добавили туда катализатор и мгновенно закрыли пробирку пробкой. Как только в перевёрнутой вверх дном пробирке появился первый пузырик кислорода, начался отсчет времени и измерение объёма выделившегося кислорода. Реакция в присутствии MnO2 прошла очень быстро.

Рис 1.

2.1.2. Опыты с оксидом марганца (II) и оксидом железа (III).

Используя приготовленный р-р перекиси, мы провели аналогичный первому опыт, но кроме 0,1г MnO2 , мы также добавили 0,1г Fe2O3 (приготовили порошкообразную смесь из двух оксидов). Опыт показал, что оксид железа (III) (Fe2O3 — бурый тяжёлый порошок) не обладает свойствами катализатора (т.к реакция пошла с такой же скоростью, как и в первом опыте).

2.1.3. Опыты с оксидом марганца (II) и оксидом меди (II).

Добавив к оксиду марганца (II) массой 0,1г, оксид меди (II) (CuO — чёрный порошок) массой 0,1г, высыпав смесь в пробирку с перекисью (сразу же закрыв пробирку пробкой), и сделав необходимые замеры с помощью секундомера и делений на перевёрнутой пробирке, можно увидеть, что в присутствии смеси из MnO2 и CuO реакция идёт медленнее, чем в присутствии одного оксида марганца (II).

2.1.4. Опыты с оксидом хрома (III).

Использовав оксид хрома (III) (Cr₂O₃ — лёгкий зелёный порошок), массой 0,1г для разложения перекиси водорода, мы увидели, что оксид хрома (III) является слабым катализатором.

2.2. Опыты с ферментами.

2.2.1. Опыты с крупными кусочками моркови.

Мы нарезали ножом морковь на крупные кусочки, с помощью пинцета мы бросили кусочки в пробирку с перекисью, сразу же закрыв её пробкой. Масса моркови 5г. Из опыта видно, что реакция идёт не быстро, но равномерно.

2.2.2. Опыты с мелко натёртой морковью.

Мы мелко натёрли морковь на тёрке, с помощью пинцета мы бросили морковь в пробирку с перекисью, сразу же закрыв её пробкой. Масса моркови 5г. Из опыта видно, что реакция идёт быстрее, чем с крупными кусочками моркови.

2.2.3. Опыты с мелко натёртым картофелем.

Мы мелко натёрли картофель, после чего с помощью пинцета мы бросили картофель в пробирку с перекисью, сразу же закрыв её пробкой. Масса картофеля 5г. Из опыта видно, что реакция идёт быстрее, чем в опытах с морковью.

2.2.4. Опыты с мясным фаршем.

Мы пропустили мясо через мясорубку, получив мясной фарш. Далее, с помощью пинцета, мы бросили фарш в пробирку с перекисью, сразу же закрыв её пробкой. Масса фарша 5г. Из опыта видно, что реакция идёт немного медленнее, чем в опытах с морковью.

2.3. Опыты с раствором KMnO4.

2.3.1. В нейтральной среде.

Мы приготовили 10% р-р KMnO4 (ярко-малиновый р-р сухого марганцовокислого калия), используя сухой KMnO4 (марганцовокислый калий — тёмно-фиолетовые кристаллы) и воду. Затем с помощью пипетки мы вылили в пробирку 1мл р-ра KMnO4 . Потом, используя мерный цилиндр, мы налили в пробирку 20 мл перекиси водорода концентрацией 0,3%, после чего сразу же закрыли пробирку пробкой. Во всех дальнейших опытах концентрация р-ра марганцовокислого калия оставалась неизменной. Реакция прошла медленно, но равномерно.

2.3.2. В кислой и щелочной средах.

2.3.2.1. В кислотной среде.

Мы взяли уксусную кислоту Ch4COOH (уксусная кислота — бесцветная жидкость с характерным резким запахом) концентрацией 10%, обьёмом 0,1мл, и с помощью пипетки налили её в пробирку. Затем мы, используя пипетку, налили в пробирку р-р марганцовокислого калия. Потом мы вылили в пробирку перекись водорода, после чего сразу закрыли пробирку пробкой. Из опыта видно, что реакция идёт очень бурно, значительно быстрее, чем в опыте с нейтральной средой.

2.3.2.2. В щелочной среде.

Мы приготовили 10% р-р щёлочи NaOH (раствор гидроксид натрия -бесцветная жидкость). Взяли раствор объёмом 0,1мл, вылили р-р в пробирку, используя пипетку, после чего налили в пробирку р-р марганцовокислого калия, также используя пипетку. Затем вылили в пробирку перекись, после чего сразу же закрыли её пробкой. Реакция прошла быстрее, чем в опыте с нейтральной средой, но медленнее чем в опыте с кислотной средой.

2.3.3. Опыты с различными объемами раствора KMnO4.

2.3.3.1. Объем раствора KMnO4 0,5мл.

Мы взяли 10% р-р KMnO4. Используя пипетку, мы вылили в пробирку 0,5мл марганцовокислого калия, затем мы долили в пробирку перекись, после чего сразу же закрыли пробирку пробкой. Реакция прошла со средней скоростью.

2.3.3.2. Объем раствора KMnO4 1мл.

Мы взяли 10% р-р KMnO4. Затем с помощью пипетки мы вылили в пробирку 1мл р-ра KMnO4 , после чего мы налили в пробирку перекись и сразу же закрыли пробирку пробкой. Реакция прошла медленней, чем в опыте с концентрацией KMnO4 0,5мл.

2.3.3.3. Объем раствора KMnO4 2мл.

Мы взяли 10% р-р KMnO4. Затем с помощью пипетки мы вылили в пробирку 2мл р-ра KMnO4 , после чего мы налили в пробирку перекись и сразу же закрыли пробирку пробкой. Реакция прошла очень медленно (медленней, чем в опытах с объемом KMnO4 равным 0,5мл и 1мл).

2.3.3.4. Объем раствора KMnO4 3мл.

Мы взяли 10% р-р KMnO4. Затем с помощью пипетки мы вылили в пробирку 3мл р-ра KMnO4 , после чего мы налили в пробирку перекись и сразу же закрыли пробирку пробкой. Реакция прошла со средней скоростью, немного медленнее, чем в опыте с концентрацией KMnO4 равной 1мл.

Заключение

В данной работе были проведены опыты с различными катализаторами реакции разложения пероксида водорода, включая ферменты, оксиды металлов, растворы солей. Были проведены опыты, показывающие, как скорость химической реакции зависит от различных факторов: среды, площади поверхности катализатора, объема раствора катализатора. Был также проведён ряд опытов с оксидами, показывающий, какие оксиды являются наиболее эффективными катализаторами.

Наилучшим образом в качестве катализатора разложения пероксида водорода проявил себя среди оксидов металлов оксид марганца (IV) . Из графика 1 видно, что скорость реакции разложения в этом случае максимальная. По сравнению с прочими использованными в качестве катализаторов веществами среди оксидов металлов катализирует реакцию разложения пероксида водорода слабо оксид хрома (III). Из графика 1 можно увидеть, что скорость реакции разложения в этом случае минимальная. Среди всех, тестируемых нами оксидов металлов, оксид меди (II) не является катализатором, что видно из графика 1.

Среди природных катализаторов наибольшую эффективность показала мелко-натёртая морковь, о чём можно судить по графику 2. В этом случае скорость реакции не является максимальной, но продолжительность катализа здесь выше, по сравнению с мелко-натёртым картофелем. В присутствие мелко-натёртого картофеля скорость реакции разложения перекиси водорода является максимальной среди ферментов, что видно из графика 2. Наименьшая скорость реакции в опытах с ферментами наблюдается под действием крупных кусочков моркови, что видно из графика 2.

Среды опытов с раствором перманганата калия, в различных средах наибольшая скорость реакции наблюдалась в опыте с уксусной кислотой, что видно из графика 3. Наименьшая скорость реакции среди опытов с раствором перманганата калия, в различных средах была в опыте с нейтральной средой , что можно увидеть из графика 3.

В опытах с различными объёмами раствора марганцовокислого калия, наибольшая скорость реакции наблюдалась в опыте с объёмом раствора марганцовокислого калия 0,5мл, что можно увидеть из графика 4. Наименьшая скорость реакции была зафиксирована в опыте с объёмом раствора марганцовокислого калия 2мл, что можно наблюдать из графика 4.

Проблему поиска эффективных катализаторов для различных реакций с целью их промышленного применения можно пытаться решить через экспериментальную проверку каталитического эффекта различных веществ, в различных концентрациях, средах и т.д.

Список источников и литературы

1 .Кубасов А.А. Химическая кинетика и катализ. –М.:МГУ,2005. -155 с.

2. Нарышкин Д.Г. Кинетика химических реакций.-  М.:Издательский дом МЭИ, 2009. — 190 с.

3. Семиохин И.А.,Страхов Б.В., Осипов А.И. Кинетика химических реакций.-М.:Издательство Московского университета,1986. -232 с.

4. Семиохин И.А.Физическая химия.-М.:МГУ,2001. -272 с.

5. Семишин В.И.Практикум по общей химии.-М-Л.:Госхимздат,1954.-338 с.

Интернет сайты

6. http://knowledge.allbest.ru/

7. ru.wikipedia.org

Про перекись водорода и жука-ракетчика / Habr

Тема этой заметки назревала давно. И хотя по просьбе читателей канала LAB-66, я просто хотел написать про безопасную работу с перекисью водорода, но в итоге, по непонятным (вот, да!) мне причинам, образовался очередной лонгрид. Смесь из popsci, ракетного топлива, «коронавирусной дезинфекции» и перманганатометрического титрования. Как правильно хранить перекись водорода, какие использовать средства защиты при работе и как спасаться при отравлениях — ищем под катом.
p.s. жук с картинки на самом деле называется “бомбардир”. И он там тоже где-то затерялся среди химикатов 🙂

«детям пероксида» посвящается…

Полюбился нашему брату пероксид водорода, ох как полюбился. Думаю я об этом каждый раз, когда встречаю вопрос вроде «бутылку с перекисью водорода раздуло. что делать?» Встречаю, кстати, достаточно часто 🙂

Не удивительно, что на пост-советских пространствах перекись водорода (3% раствор) — это один из любимых “народных” антисептиков. И на рану полить, и воду обеззараживать, и коронавирус вот уничтожать (с недавних пор). Но несмотря на кажущуюся простоту и доступность, реагент это достаточно неоднозначный, о чем я дальше и расскажу.

По биологическим «вершкам» пройдясь…

Сейчас модно все с приставкой эко-: экологичные продукты, экологичные шампуни, экологичные вещи. Как я понял, люди хотят этими прилагательными отличать вещи биогенные (т.е. встречающиеся в живых организмах изначально) от вещей сугубо синтетических («жесткая химия»). Поэтому вначале небольшое введение, которое я надеюсь, подчеркнет экологичность пероксида водорода и добавит оному доверия в народных массах 🙂

Итак, что же такое перекись водорода. Это простейшее перекисное соединение, которое имеет в своем составе сразу два атома кислорода (они соединены связью -O-O-). Там где такой вид связи, там вам и нестабильность, там и атомарный кислород, и сильные окислительные свойства и все все все. Но несмотря на суровость атомарного кислорода, перекись водорода присутствует во множестве живых организмов, в т.ч. и в человеке. Образуется она в микро количествах во время протекания сложных биохимических процессов и окисляет белки, мембранные липиды и даже ДНК (за счет образующихся пероксидных радикалов). Наш организм в процессе эволюции научился с перекисью довольно эффективно бороться. Делает он это с помощью фермента надпероксиддисмутазы, который перекисные соединения разрушает до кислорода и перекиси водорода, плюс фермента каталазы которая перекись на раз-два преобразует в кислород и воду.

Ферменты прекрасны в трехмерных моделях Спрятал под спойлер. Я люблю на них смотреть, но вдруг кому-то да не нравится…


Кстати, именно благодаря действию каталазы, которая присутствует в тканях нашего организма, “вскипает” кровь при обработке ран (про раны ниже будет отдельная ремарка).

Есть у перекиси водорода внутри нас и важная «охранная функция». У многих живых организмов присутствует такая интересная органелла (структура нужная для функционирования живой клетки) как пероксисома. Эти структуры представляют собой липидные пузырьки внутри которых находится кристаллоподобное ядро, состоящее из биологических трубчатых «микрореакторов». Внутри ядра происходят различные биохимические процессы, в результате которых из кислорода воздуха и сложных органических соединений липидной природы образуется….перекись водорода!

Но здесь интереснее всего, для чего потом эта перекись используется. Например в клетках печени и почек образующаяся H₂O₂ идет на то, чтобы разрушать и нейтрализовать поступающие в кровь токсины. Ацетальдегид, который образуется при метаболизме алкогольных напитков (и который ответственен за похмелье) — это тоже заслуга наших маленьких неутомимых тружеников пероксисом, и «матушки» перекиси водорода.

Чтобы все не казалось уж таким радужным с перекисями, внезапно напомню про механизм действия радиации на живую ткань. Молекулы биологических тканей поглощают энергию излучения и ионизируются, т.е. переходят в состояние способствующее образованию новых соединений (чаще всего совершенно не нужных в рамках организма). Чаще и проще всего подвергается ионизации вода, происходит ее радиолиз. В присутствии кислорода под воздействием ионизирующей радиации возникают различные свободные радикалы (OH^— и иже с ними) и перекисные соединения (H₂O₂ в частности).

Образующиеся пероксиды активно вступают во взаимодействие с химическими соединениями организма. Хотя если взять в качестве примера иногда образующийся в процессе радиолиза надпероксидный анион (О2^—), то стоит сказать что этот ион образуется и в обычных условиях, в абсолютно здоровом организме, без свободных радикалов нейтрофилы и макрофаги нашего иммунитета не могли бы уничтожать бактериальные инфекции. Т.е. совсем без этих свободных радикалов никак нельзя — они сопровождают биогенные реакции окисления. Проблема возникает когда их становится слишком много.

Именно для борьбы с “слишком много” пероксидных соединений и придуманы человеком такие штуки, как антиоксиданты. Они ингибируют процессы окисления сложной органики с образованием пероксидных и т.п. свободных радикалов и тем самым снижают уровень окислительного стресса.

Окислительный стресс — это процесс повреждения клетки в результате окисления (= в организме слишком много свободных радикалов)

Хотя по сути, ничего нового эти соединения не дают, к тому, что уже имеется, т.е. “внутренних антиоксидантов” — надпероксиддисмутазы и каталазы. Да и вообще, при неправильном использовании синтетические антиоксиданты не только не помогут, а этот самый окислительный стресс еще и усилят.

Ремарка про “перекись и раны”. Несмотря на то, что перекись водорода является завсегдатаем домашних (и производственных аптечек), есть данные, говорящие о том, что использование H₂O₂ препятствует заживлению раны и вызывает образование рубцов, потому что перекись разрушает новообразованные клетки кожи. Положительный эффект дают только очень низкие концентрации (0,03% раствор, это значит надо разбавить 3% аптечный в 100 раз), и только при однократном применении. Кстати, “коронавирус ready” 0,5% раствор тоже препятствует заживлению. Так что, как говорится, доверяй, но проверяй.

Перекись водорода в быту и «против коронавируса»

Если перекись водорода может даже этанол в печени превратить в ацетальдегид, то было бы странно эти ее замечательные окислительные свойства не использовать в повседневной жизни. Они и используются в таких вот пропорциях:
Половина всей производимой химической промышленностью перекиси водорода идет для отбеливания целлюлозы и различных видов бумаги. Второе место (20%) по востребованности занимает получение различных отбеливателей на основе неорганических пероксидов (перкарбонат натрия, перборат натрия и т.д. и т.п.). Эти пероксиды (часто в комбинации с ТАЕД для снижения температуры отбеливания, т.к. пероксосоли не работают при температуре ниже 60 градусов) используются во всяких “Персоль” и т.п. (подробнее можно посмотреть здесь). Потом идет с небольшим отрывом отбеливание тканей и волокон (15%) и очистка воды (10%). Ну и наконец доля которая остается — поровну делится между сугубо химическими вещами и использовании перекиси водорода для медицинских целей. На последних остановлюсь подробнее ибо скорее всего пандемия коронавируса цифры на диаграмме изменит (если уже не изменила).

Перекись водорода активно используется для стерилизации различных поверхностей (в т.ч. хирургических инструментов) а в последнее время еще и в виде пара (т.н. VHP — vaporized hydrogen peroxide) для стерилизации помещений. На рисунке ниже пример такого генератора пара перекиси. Очень перспективное направление, которое до отечественных больниц пока не добралось…

В целом перекись демонстрирует высокую эффективность дезинфекции для широкого спектра вирусов, бактерий, дрожжей и бактериальных спор. Стоит отметить, что для сложных микроорганизмов, из-за присутствия в них ферментов, разлагающих перекись (т.н. пероксидазы, частным случаем которых является и упомянутая выше каталаза) может наблюдаться толерантность (~устойчивость). Особенно это характерно для растворов с концентрацией ниже 1%. Но против 3%, а уж тем более 6–10% не может устоять пока ничего, ни вирус, ни бактериальная спора.

Фактические, наравне с этиловым и изопропиловым спиртом да гипохлоритом натрия, пероксид водорода входит в список “жизненно-важных” экстренных антисептиков для дезинфекции поверхностей от COVID-19. Хотя не только от COVID-19. в В начале всей коронавирусной вакханалии мы с читателями телеграм-канала активно пользовались при выборе антисептиков рекомендациями из статьи. Рекомендации применимы к коронавирусам в целом, ну и COVID-19 в частности. Так что статью рекомендую скачать и распечатать (для интересующихся этим вопросом).

Важная табличка для юного дезинфектолога

За то время, что прошло с момента начала эпидемии, особенно ничего не поменялось в плане работающих концентраций. Зато поменялось, например, в отношении форм, в которых может использоваться перекись водорода. Здесь сразу хотелось бы вспомнить документ EPA’s Registered Antimicrobial Products for Use Against Novel Coronavirus SARS-CoV-2, the Cause of COVID-19 с составами рекомендуемых для дезинфекции средств. Меня в этом списке традиционно заинтересовали салфетки (традиционно, потому что дезсалфетки мне нравятся, гипохлоритные я уже делал, и доволен ими на все 100%). В данном случае меня заинтересовал такой американский продукт как Oxivir Wipes (или его аналог Oxivir 1 Wipes) от компании Diversey Inc.
В активных ингредиентах там указано немногое:

Hydrogen Peroxide 0.5%

Простенько и со вкусом. Но тем, кто захочет повторить такой состав и пропитать свои custom-ные влажные салфетки скажу, что кроме перекиси водорода в пропиточном растворе присутствуют еще и:

Phosphoric acid (фосфорная кислота — стабилизатор) 1–5%
2-Hydroxybenzoic Acid (салициловая кислота) 0,1–1,5%

Зачем все эти “примеси” станет ясно, когда дочитаете до раздела про стабильность.

Помимо состава хотелось бы также напомнить, что гласит инструкция на упомянутые Oxivir. Ничего принципиально нового (относительно первой таблицы), но мне понравился спектр дезинфицируемых вирусов.

Какие вирусы перекись в силах побороть

И не был бы я собой, если бы еще раз не напомнил про экспозицию при обработке. Как и раньше (=как и всегда) рекомендуется делать так, чтобы при протирании влажными салфетками все твердые, НЕпористые поверхности оставались визуально влажными на протяжении как минимум 30 секунд (а лучше минута!) для дезактивации всего и вся (и этого вашего COVID-19 тоже).

Перекись водорода как химикат

Вокруг да около прошлись, теперь пришло время написать про перекись водорода, с точки зрения химика. Благо именно этот вопрос (а не то, как пероксисома выглядит) чаще всего интересует неискушенного пользователя, который решил использовать H₂O₂ для своих целей. Начнем с трехмерной структуры (как ее вижу я):
Как структуру видит девочка Саша, которая боится что перекись может взорваться (об этом ниже) «бегущий петушок вид снизу»


Чистый пероксид представляет собой прозрачную (с голубоватым оттенком для высоких концентраций) жидкость. Плотность разбавленных растворов близка к плотности воды (1 г/см³), концентрированные более плотные (35% — 1,13 г/см³…70% — 1,29 г/см³ и т.д.). По плотности (при наличии ареометров) можно достаточно точно определить концентрацию своего раствора (информация из статьи).
Отечественная техническая перекись водорода может быть трех марок: А=концентрация 30–40%, Б=50–52%, В=58–60%. Часто встречается такое наименование как “пергидроль” (было когда-то даже выражение «пергидрольная блондинка»). По сути ж — все та же “марка А”, т.е. раствор перекиси водорода с концентрацией около 30%.

Ремарка про отбеливание. Раз уж про блондинок вспомнили, то можно отметить, что в качестве отбеливающего состава для “опергидроливания” волос использовали разбавленную перекись водорода (2–10%) и нашатырный спирт. Сейчас это уже редко практикуется. Зато встречается перекисное отбеливание зубов. Кстати, побеление кожи рук после контакта с перекисью — это тоже своеобразное “опергидроливание”, вызванное тысячами микроэмболий, т.е. закупорок капилляров образовавшимися при разложении перекиси пузырьками кислорода.

Медицинской техническая перекись становится, когда к перекиси концентрацией 59–60% добавляют обессоленную воду, разбавляя концентрат до нужного уровня (3% на отечественных просторах, 6% в США).

Помимо плотности, важным параметром является уровень pH. Пероксид водорода является слабой кислотой. На картинке ниже показана зависимость рН раствора перекиси водорода от массовой концентрации:

Чем более разбавленный раствор, тем ближе его рН к рН воды. Минимальный рН (=самый кислый) приходится на концентрации 55–65 % (марка В по отечественной классификации).

Хотя здесь скрепя сердце стоит отметить, что рН нельзя использовать для количественной оценки концентрации по нескольким причинам. Во-первых, практически вся современная перекись получается с помощью окисления антрахинонов. В этом процессе образуются кислотные побочные продукты, которые могут попадать в готовую перекись. Т.е. рН может отличаться от того, который указан в таблице выше в зависимости от степени чистоты H₂O₂. Сверхчистая перекись (например, которая идет для ракетного топлива и о которой я еще скажу отдельно) примесей не содержит. Во-вторых, в продажную перекись водорода часто добавляют кислотные стабилизаторы (перекись более стабильна при низких рН), которые будут “смазывать” показания. Ну и в-третьих, стабилизаторы-хелаты (для связывания примесей металлов, о них подробнее ниже) тоже могут быть щелочными или кислотными и влиять на рН итогового раствора.

Лучший способ определения концентрации — титрование (как и в случае гипохлорита натрия ~ “Белизна”). Методика абсолютно та же, но только все реактивы, необходимые для проведения испытания — очень легкодоступны. Нужна концентрированная серная кислота (аккумуляторный электролит) да обычная марганцовка. Как кричал когда-то Б. Гейтс “640 кб памяти хватит всем!”, так же воскликну и я сейчас “Титровать перекись могут все!” :). Несмотря на то, что интуиция мне подсказывает, что если покупать перекись водорода в аптеке и не хранить ее десятилетиями — то колебания концентрация навряд ли превысят ± 1%, все-таки методику проверки изложу, благо реактивы доступные и алгоритм достаточно прост.

Проверяем продажную перекись водорода на вшивость Как несложно догадаться проверять будем с помощью титрования. Методика позволяет достаточно точно определять концентрации от 0,25 до 50%.

Алгоритм проверки следующий:

1. Готовим 0,1N раствор перманганата калия. Для этого растворяем 3,3 грамма марганцовки в 1 л воды. Раствор нагреваем до кипения и кипятим 15 минут.
2. Отбираем требуемый объем исследуемой перекиси (в зависимости от предполагаемой концентрации, т.е. если у вас было 3%, ожидать что там внезапно стало 50% — глупо):

Переносим отобранный объем в бутылочку и взвешиваем на весах (не забыв нажать кнопку Тара, чтобы не учитывать вес самой бутылки)
3. Переливаем наш образец в мерную колбу на 250 мл (или детскую бутылочку с маркировкой объема) и доливаем до метки (“250”) дистиллированной водой. Перемешиваем.
4. В коническую колбу на 500 мл (=”поллитровая банка”) наливаем 250 мл дистиллированной воды, добавляем 10 мл концентрированной серной кислоты и 25 мл нашего раствора из п.3
5. Капаем по каплям (желательно из пипетки, на которой нанесена маркировка объема) раствор 0,1N марганцовки в нашу поллитровую банку из п.4. Капнули — перемешали, капнули — перемешали. И так продолжаем до тех пор, пока прозрачный раствор не приобретет слабо розоватый оттенок. В результате реакции перекись разлагается с образованием кислорода и воды, а марганец (VI) в марганцовке восстанавливается до марганца (II).

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 4H₂SO₄ = 2KHSO₄ +2MnSO₄ + 5O₂ + 8H₂O

6. Считаем концентрацию нашей перекиси: С h3O2 (масс.%) =[Объем раствора марганцовки в мл*0,1*0,01701*1000]/[масса образца в граммах, из п.2]
PROFIT!!!

Свободные рассуждения на тему стабильности при хранении

Перекись водорода считается соединением нестабильным, которое склонно к самопроизвольному разложению. Скорость разложения увеличивается с повышением температуры, концентрации и pH. Т.е. в общем работает правило:

…холодные, разбавленные, кислые растворы демонстрируют наилучшую стабильность…

Разложению способствуют: повышение температуры (увеличение скорости в 2,2 раза на каждые 10 градусов Цельсия, а при температуре около 150 градусов концентраты вообще лавинообразно разлагаются со взрывом), увеличение рН (особенно при рН> 6–8)

Ремарка про стекло: хранить в стеклянных бутылках можно только подкисленную перекись, т.к. стекло имеет свойство при контакте с чистой водой давать щелочную среду, а значит будет способствовать ускоренному разложению.

Влияет на скорость разложения и наличие примесей (особенно переходных металлов, таких как медь, марганец, железо, серебро, платина), воздействие ультрафиолета. Чаще всего основная комплексная причина — это рост рН и наличие примесей. В среднем, при STP условиях 30% перекись водорода теряет примерно 0,5% основного компонента в год.

Для удаления примесей используют ультратонкую фильтрацию (исключение частиц) или хелаты (комплексообразователи), связывающие ионы металлов. В качестве хелатов могут использоваться ацетанилид, коллоидный станнат или пирофосфат натрия (25–250 мг/л), органофосфонаты, нитраты (+регуляторы рН и ингибиторы коррозии), фосфорную кислоту (+регулятор рН), силикат натрия (стабилизатор).

Влияние ультрафиолета на скорость разложения не так выражено, как для рН или температуры, но тоже имеет место быть (см. картинку):

Видно, что коэффициент молекулярной экстинкции растет с уменьшением длины волны ультрафиолета.

Коэффициент молярной экстинкции является характеристикой того, насколько сильно химическое вещество поглощает свет на заданной длине волны.

Кстати, этот процесс разложения, инициированный фотонами называется фотолиз:

Фотолиз (он же фотодиссоциациея и фоторазложение) представляет собой химическую реакцию, в которой химическое вещество (неорганическое или органическое) расщепляется фотонами после их взаимодействия с молекулой-мишенью. Вызвать разложение может любой фотон с достаточной энергией (более высокой, чем энергия диссоциации целевой связи). Эффект, аналогичный эффекту ультрафиолета могут давать также рентгеновские лучи и γ-лучи.

Что можно сказать в целом. А то, что перекись следует хранить в непрозрачном контейнере, а лучше вообще в бутылках из коричневого стекла, которые блокируют лишний свет (несмотря на то, что «поглощает» != «сразу разлагается»). Рядом с рентген-аппаратом бутылочку перекиси также держать не стоит 🙂 Ну и от такого вот (УР 203Ех (?):
… от «такого вот” перекись (да и себя любимого, если уж начистоту) тоже держать нужно подальше.

Важно, что помимо непрозрачности, контейнер/бутылка должен быть из “перекисьустойчивых” материалов, вроде нержавеющей стали или стекла (ну + некоторые пластмассы и алюминиевые сплавы). Для ориентировки может пригодится табличка (пригодится в т.ч. врачам, которые собираются обрабатывать свое оборудование):

Легенда таблички следующая: А — отличная совместимость, B — хорошая совместимость, незначительное воздействие (микрокоррозия или изменение цвета), С — слабая совместимость (не рекомендуется для длительного использования, возможна потеря прочности и т.п.), D- совместимость отсутствует (=использовать нельзя). Прочерк означает “информация отсутствует”. Цифровые индексы: 1 — удовлетворительно при 22° C, 2 — удовлетворительно при 48° C, 3 — удовлетворительно, при использовании в прокладках и уплотнениях.

Техника безопасности при работе с перекисью водорода

Каждому кто дочитал до этого раздела скорее всего ясно, что перекись — это сильный окислитель, а значит ее крайне необходимо хранить вдали от легковоспламеняющихся/горючих веществ и восстановителей. H₂O₂ как в чистом, так и в разбавленном виде может образовывать взрывоопасные смеси при контакте с органическими соединениями. Учитывая все выше сказанное, можно написать так

Перекись водорода несовместима с горючими материалами, любыми горючими жидкостями и металлами и их солями (в порядке снижения каталитического действия) — осмий, палладий, платина, иридий, золото, серебро, марганец, кобальт, медь, свинец

Говоря про металлические катализаторы разложения нельзя отдельно не сказать про осмий. Это не только самый плотный металл на Земле, он еще и лучшее в мире оружие для разложения перекиси водорода.

Эффект ускорения разложения перекиси водорода для этого металла наблюдается в количествах, которые даже не каждым аналитическим методом возможно обнаружить — чтобы очень эффективно (х3-х5 раз относительно перекиси без катализатора) перекись разложить на кислород и воду нужен всего лишь 1 грамм осмия на 1000 тонн пероксида водорода.

Ремарка про «взрывной характер»: (сразу хотел написать “я-перекись”, но постеснялся). В случае перекиси водорода, сферическая девочка Саша, которой с этой перекисью приходится работать, чаще всего боится взрыва. И в принципе, в опасениях Александры есть здравый смысл. Ведь перекись может взорваться по двум причинам. Во-первых от того, что в герметичном контейнере будет протекать постепенное разложение H₂O₂, выделение и накопление кислорода. Давление внутри контейнера будет расти, расти и в итоге БУМ! Во-вторых есть вероятность того, что при контакте перекиси водорода с какими-то веществами произойдет образование неустойчивых пероксидных соединений, которые могут сдетонировать от удара, нагрева и т.п. В классном пятитомнике Sax’s Dangerous Properties of Industrial Materials по этому поводу сказано столько, что я даже решил это спрятать под спойлер. Информация применима для концентрированной перекиси водорода >= 30% и <50%:

Абсолютная несовместимость

взрывается при контакте с: спирты+серная кислота, ацеталь+уксусная кислота+нагрев, уксусная кислота+N-гетероциклы (выше 50 °C), ароматические углеводороды+трифторуксусная кислота, азелаиновая кислота+серная кислота (около 45 °C), трет-бутанол+серная кислота, карбоксильные кислоты (муравьиная, уксусная, винная), дифенилдиселенид (выше 53 °C), 2-этоксиэтанол+полиакриламидный гель+толуол+нагрев, галий+соляная кислота, сульфат железа (II)+азотная кислота+карбоксиметилцеллюлоза, азотная кислота + кетоны (2-бутанон, 3-пентанон, циклопентанон, циклогексанон), азотистые основания (аммиак, гидразин гидрат, диметилгидразин), органические соединения (глицерин, уксусная кислота, этанол, анилин, хинолин, целлюлоза, угольная пыль), органические материалы + серная кислота (особенно в ограниченном пространстве), вода + кислородсодержащая органика (ацетальдегид, уксусная кислота, ацетон, этанол, формальдегид, муравьиная кислота, метанол, пропанол, пропаналь), винилацетат, спирты+хлорид олова, оксид фосфора (V), фосфор, азотная кислота, антимонит, трисульфид мышьяка, хлор+гидроксид калия+хлорсульфоновая кислота, сульфид меди, сульфид железа (II), муравьиная кислота+органические загрязнения, селенид водорода, ди- и моноксид свинца, сульфид свинца (II), диоксид марганца, оксид ртути (I), дисульфид молибдена, иодат натрия, оксид ртути (II)+ азотная кислота, диэтиловый эфир, этилацетат, тиомочевина+уксусная кислота
загорается при контакте с: фурфуриловым спиртом, порошкообразные металлы (магний, цинк, железо, никель), древесные опилки
бурная реакция с: изопропоксид алюминия+соли тяжелых металлов, древесный уголь, каменный уголь, тетрагидроалюминат лития, щелочные металлы, метанол+фосфорная кислота, ненасыщенные органические соединения, хлорид олова (II), оксид кобальта, оксид железа, гидроксид свинца, оксид никеля

В принципе, если относится к концентрированной перекиси уважительно, и не комбинировать с указанным выше веществами, то можно годами комфортно работать и ничего не бояться. Но береженого и бог бережет, поэтому плавно переходим к средствам индивидуальной защиты.

СИЗ и ликвидация последствий

Идея написания статьи возникла когда я решил сделать заметку в канал, посвященную вопросам безопасной работы с концентрированными растворами H₂O₂. Благо очень многие читатели приобрели себе канистры с пергидролем (на случай «в аптеке ничего нет»/«до аптеки не дойдем») и даже успели сгоряча получить химические ожоги. Поэтому большая часть написанного ниже (да и выше) относится в основном к растворам с концентрацией выше 6%. Чем выше концентрации — тем актуальнее наличие СИЗ.

Для безопасной работы, в качестве средств индивидуальной защиты всего-то нужны перчатки из поливинилхлорида/бутилкаучука, полиэтилена, полиэфирных и других пластиков для защиты кожи рук, очки или защитные маски из прозрачных полимерных материалов для защиты глаз. Если образуются аэрозоли — добавляем к комплекту респиратор с противоаэрозольной защитой (а лучше вообще угольный ABEK фильтропатрон с P3 защитой). При работе со слабыми растворами (up to 6%) достаточно перчаток.

На «поражающих эффектах» остановлюсь подробнее. Перекись водорода это умеренно опасное вещество, при попадании на кожу и в глаза вызывает химические ожоги. Вреден при вдыхании и проглатывании. См. картинку из SDS («Окислитель»-«Корродирует»-«Раздражитель»):

Чтобы не ходить вокруг да около — сразу и напишу о том, что делать, если перекись водорода концентрацией >6% вступила в контакт с неким сферическим человеком без средств индивидуально защиты.

При попадании на кожу — стереть сухой тряпкой, или тампоном смоченным спиртом. Затем необходимо промывать поврежденную кожу обильной струей воды в течении 10 минут.
При попадании в глаза — немедленно промыть широко раскрытые глаза, а также под веками слабой струей воды (или 2% раствором питьевой соды) не менее 15 минут. Обратится к врачу-офтальмологу.
При проглатывании — обильное питье (=простая вода литрами), активированный уголь (1 таблетка на 10 кг веса), солевое слабительное (сульфат магния). Не вызывать рвоту (=промывание желудка ТОЛЬКО врачом, с помощью зонда, и никаких привычных уже «два пальца в рот»). Не давать что либо через рот человеку без сознания.

Вообще проглатывание особенно опасно, так как при разложении в желудке образуется большое количество газа (в 10 раз больше объема 3% раствора), что приводит к вздутию живота и сдавливанию внутренних органов. Для этого и нужен активированный уголь…

Если с лечением последствий для организма все более или менее понятно, то стоит еще пару слов сказать и про утилизацию лишней/старой/разлитой по неопытности перекиси водорода.

… утилизация перекиси водорода производится либо а)разбавлением водой и сливом в канализацию, либо б)разложением с помощью катализаторов (пиросульфит натрия и т.п.), либо в)разложением нагревом (в т.ч. кипячение)

Как это все выглядит на примере. Например в лаборатории разлил я нечаянно литр 30% перекиси водорода. Ничего не вытираю, а засыпаю жидкость смесью равных количеств (1:1:1) кальцинированной соды+песка+бентонита (=”бентонитовый наполнитель для лотков”). Затем эту смесь смачиваю водой до образования кашицы, кашицу совком собираю в контейнер, и переношу в ведро с водой (заполнены две трети). И уже в ведро с водой я постепенно добавляю раствор пиросульфита натрия с 20% избытком. Чтобы все это дело нейтрализовать по реакции:

Na₂S₂O₅ + 2H₂O₂ = Na₂SO₄ + H₂SO₄ + H₂O

Если соблюдать условия задачи (литр 30% раствора) то выходит что для нейтрализации нужно 838 грамм пиросульфита (с избытком выходит килограмм соли). Растворимость этого вещества в воде ~ 650 г/л, т.е. примерно полтора литра концентрированного раствора понадобится. Мораль такова — либо не разливайте пергидроль на пол, либо разводите его посильнее, а то не наберетесь нейтрализаторов 🙂

При поиске возможных замен пиросульфиту, Капитан Очевидность рекомендует использовать те реагенты, которые при реакции с перекисью водорода не дают аховые объемы газа. Это может быть например сульфат железа (II). Он продается в хозяйственных магазинах и даже в РБ. Для нейтрализации h3O2 требуется подкисленный серной кислотой раствор:

2FeSO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

Можно использовать и иодид калия (тоже подкисленный серной кислотой):

2KI + H₂O₂ + H₂SO₄ = I₂ + 2H₂O + K₂SO₄

Напомню, что все рассуждения строятся на вводных задачи (30% р-р), если вы разлили перекись концентрациями пониже (3–7%) то можно использовать и подкисленный серной кислотой перманганат калия. Если кислород там даже и выделяется, то благодаря низким концентрациям “наворотить дел” он не сможет при всем желании.

Про жука

А я не забыл про него, родимого. Будет в качестве награды тем, кто дочитал очередной мой longread. Не знаю задумывался ли 30 лет назад уважаемый Алексей JetHackers Стаценко aka MagisterLudi о своих реактивных ранцах, но вот у меня точно какие-то такие мысли возникали. Особенно, когда на VHS кассете доводилось смотреть (а то и пересматривать) светлую диснеевскую сказку-фильм “Ракетчик” (в оригинале Rocketeer).
Связь здесь следующая. Как я писал ранее, перекись водорода высоких концентраций (вроде отечественной марки В) с высокой степенью очистки (прим. — т.н. high-test peroxide или HTP) может использоваться в качестве топлива в ракетах (и торпедах). Притом использоваться она может как в виде окислителя в двухкомпонентных двигателях (например, как замена жидкого кислорода), так и в виде т.н. монотоплива. В последнем случае H₂O₂ закачивается в “камеру сгорания”, где разлагается на металлическом катализаторе (любой из металлов, упомянутых ранее в статье, например, серебро или платина) и под давлением, в виде пара с температурой около 600 °C, выходит из сопла, создавая тягу.

Самое интересное, что такое же внутреннее устройство (“камера сгорания”, сопла и т.п.) имеет внутри своего тельца небольшой жук из подсемейства жужелиц. Жук-бомбардир он называется официально, но мне вот его внутреннее устройство (=картинка в начале статьи) напоминает агрегат из упомянутого выше фильма 1991 года 🙂

Бомбардиром жучок называется потому как способен более или менее прицельно выстреливать из желёз в задней части брюшка кипящей жидкостью с неприятным запахом.

Температура выброса может достигать 100 градусов по Цельсию, а скорость выброса 10 м/с. Один выстрел длится от 8 до 17 мс, и состоит из 4–9 непосредственно следующих друг за другом импульсов. Чтобы не пришлось перематывать в начало, повторю здесь картинку (она вроде взята из журнала Science за 2015 год из «одноименной» статьи).
Жук продуцирует внутри себя два “компонента ракетного топлива” (т.е. он все ж не “монотопливный”). Сильный восстановитель — гидрохинон (использовался ранее как проявитель в фотографии). И сильный окислитель — перекись водорода. При угрозе жук сокращает мышцы, которые выталкивают два реагента через клапанные трубки в смесительную камеру, содержащую воду и смесь ферментов (пероксидаз) разлагающих перекись. В сочетании, реагенты дают бурную экзотермическую реакцию, жидкость закипает и превращается в газ (= “аннигиляция”). В общем, жук обваривает потенциального врага струей кипятка (но для первой космической тяги явно недостаточно). Но…По крайней мере жука вполне можно считать иллюстрацией к разделу Техника безопасности при работе с перекисью водорода. Мораль следующая:

%USERNAME%, не будь как жук-бомбардир, не смешивай без понимания перекись с восстановителем! 🙂

Дополнение от drWhy: «Похоже, земной жук-бомбардир стал прообразом плазменного жука из «Звёздного десанта». Вот у него как раз импульса (не тяги!) хватает для развития первой космической скорости, механизм выработался в ходе эволюции и использовался для забрасывания спор на орбиту с целью расширения ареала, а также пригодился в качестве оружия против неповоротливых крейсеров противника»
Ну вот и про жука рассказал и с перекисью разобрались. На этом пока и остановимся.
Важно! Все остальное (в том числе обсуждение заметок, промежуточные черновики и абсолютно все мои публикации) — можно найти в телеграм-канале LAB66. Подписывайтесь и следите за анонсами.
Следующий в очереди на рассмотрение — дихлоизоцианурат натрия и “хлорные таблетки”.

ДОПОЛНЕНИЕ от 05.06.2020: проведена «контрольная закупка» аптечной перекиси. Результаты — смотреть в статье на Patreon. Проверяем, что продается в наших аптеках (картинка кликабельна)!

Благодарности: автор выражает глубокую признательность всем активным участникам комьюнити LAB-66 — людям которые активно финансово поддерживают наш «научно-технический уголок» (= телеграм-канал), наш чат (и экспертов в нем, которые оказывают круглосуточную (!!!) техподдержку), и конечного самого автора. За все это спасибо, ребята, от steanlab!

«осмиевый катализатор» для роста и развития упомянутого выше комьюнити: ===>

1. мастер кард 5536 0800 1174 5555
2. яндекс деньги 410018843026512
3. веб мани 650377296748
4. крипта BTC: 3QRyF2UwcKECVtk1Ep8scndmCBoRATvZkx, ETH: 0x3Aa313FA17444db70536A0ec5493F3aaA49C9CBf
5. Стать патроном канала LAB-66

Использованные источники Hydrogen Peroxide Technical Library
Decomposition of Hydrogen Peroxide — Kinetics and Review of Chosen Catalysts
Material Compatibility with Hydrogen Peroxide
Шандала М.Г. Актуальные вопросы общей дезинфектологии. Избранные лекции. — М.: Медицина, 2009. 112 с.
Lewis, R.J. Sr. Sax’s Dangerous Properties of Industrial Materials. 12th Edition. Wiley-Interscience, Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ. 2012., p. V4: 2434
Haynes, W.M. CRC Handbook of Chemistry and Physics. 95th Edition. CRC Press LLC, Boca Raton: FL 2014-2015, p. 4-67
W.T. Hess «Hydrogen Peroxide». Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. 13 (4th ed.). New York: Wiley. (1995). pp. 961–995.
C. W. Jones, J. H. Clark. Applications of Hydrogen Peroxide and Derivatives. Royal Society of Chemistry, 1999.
Ronald Hage, Achim Lienke; Lienke Applications of Transition-Metal Catalysts to Textile and Wood-Pulp Bleaching. Angewandte Chemie International Edition. 45 (2): 206–222. (2005).
Schildknecht, H.; Holoubek, K. The bombardier beetle and its chemical explosion. Angewandte Chemie. 73: 1–7. (1961).
Jones, Craig W. Applications of hydrogen peroxide and its derivatives. Royal Society of Chemistry (1999)
Goor, G.; Glenneberg, J.; Jacobi, S. Hydrogen Peroxide. Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. (2007).
Ascenzi, Joseph M., ed. Handbook of disinfectants and antiseptics. New York: M. Dekker. p. 161. (1996).
Rutala, W. A.; Weber, D. J. Disinfection and Sterilization in Health Care Facilities: What Clinicians Need to Know. Clinical Infectious Diseases. 39 (5): 702–709. (2004).
Block, Seymour S., ed. Chapter 9: Peroxygen compounds. Disinfection, sterilization, and preservation (5th ed.). Philadelphia: Lea & Febiger. pp. 185–204. (2000).
O’Neil, M.J. The Merck Index — An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. Cambridge, UK: Royal Society of Chemistry, 2013., p. 889
Larranaga, M.D., Lewis, R.J. Sr., Lewis, R.A.; Hawley’s Condensed Chemical Dictionary 16th Edition. John Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ 2016., p. 735
Sittig, M. Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens, 1985. 2nd ed. Park Ridge, NJ: Noyes Data Corporation, 1985., p. 510
Larranaga, M.D., Lewis, R.J. Sr., Lewis, R.A.; Hawley’s Condensed Chemical Dictionary 16th Edition. John Wiley & Sons, Inc. Hoboken, NJ 2016., p. 735
Сборник важнейших официальных материалов по вопросам дезинфекции, стерилизации, дезинсекции, дератизации: В 5 т. / Информ.-изд. центр Госкомсанэпиднадзора Рос. Федерации, НИИ профилакт. токсикологии и дезинфекции; Под общ. ред. М. Г. Шандалы. — М.: ТОО «Рарогъ», 1994


И чуть не забыл, предупреждение для несознательных товарищей 🙂

Disclaimer: вся информация, изложенная в статье, предоставлена сугубо с информационными целями и не является прямым призывом к действию. Все манипуляции с химическими реактивами и оборудованием вы проводите на свой страх и риск. Автор не несет никакой ответственности за небрежное обращение с агрессивными растворами, безграмотность, отсутствие базовых школьных знаний и т.п. Если не чувствуете в себе уверенности понять написанное — попросите проконтролировать ваши действия родственника/друга/знакомого который имеет профильное образование. И обязательно используйте СИЗ с максимально точным соблюдением техники безопасности.

Gy., {~ Q42D% m $ [8dEk! DX \ fEU7 xt> ~ ± ڛ C5 +} 5Gu ֎ $ q0B ~ Sx # [3F ߓ * I9dqv! SF D> Hb? ΅d’I конечный поток endobj 14 0 obj [/ ICCBased 16 0 R] endobj 15 0 объект > endobj 16 0 объект > поток xwTSϽ7PkhRH H. * 1 J

Как использовать пищевой перекись водорода

35% ПЕРОКСИД ВОДОРОДА ПИЩЕВОГО ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИСПОЛЬЗОВАНИИ

По-прежнему самые низкие цены на Сертифицированный 35% пищевой перекись водорода с 1998 г.

Описание продукта: Guardian Из Перекись водорода Eden — рейтинг +++++

Хранитель Эдема
35% Продовольствие Перекись водорода марки
и пищевые добавки
(Большие скидки на G.О. h3o2 продукты)

Хранитель Эдема (R) продает сертифицированный и проверенный 35% водорода пищевого качества перекиси в потребительских размерах с 1998 года и является крупнейшим поставщиком независимые розничные магазины натуральных добавок для здоровья в США, и поставляет 35% перекиси водорода пищевого качества лицензированным врачам (MD), клиники, специалисты по альтернативному и естественному здоровью, вода очистные сооружения, коммерческие аквариумы, молочные фермы, коммерческие садоводы и ягодники, ветеринары и тысячи людей для личного пользования.

Хранитель Эдема (R) рекомендуется в Истинная сила перекиси водорода, чудо-путь к благополучию Мэри Райт. Guardian Of Eden специально указан как источник 35% пищевых продуктов перекись водорода по Доктора Роуэна Второе мнение Информационный бюллетень . Преимущества 35% пищевой перекиси водорода десятилетиями представлялись такими авторитетами, как Dr.Дэвид Г. Уильямс и во многих авторитетных книг из них Водород Перекись: медицинское чудо Уильяма Кэмпбелла Дугласа II, Наводнение Ваше тело с кислородом, Эд Маккаб и водород Перекись и озон Конрада Лебо. Автор бестселлеров Кевин Трюдо публично заявил в частности, что он лично использует G.O.E. 35% пищевой перекиси водорода ежедневно.

МОШЕННИЧЕСТВО, СВЯЗАННОЕ С ЗАБОРОЧКОЙ ЦЕН И РАЗБАВЛЕНИЕМ ВОДЫ ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ

Не обманывайтесь, покупая воду, разбавленную 12%, 8% или 3% пищевого качества. пероксид водорода.НАСТОЯЩИЙ сертифицированный пищевой перекись водорода ТОЛЬКО произведено в 35% и 50% (публично недоступно) концентрация. Все более низкие концентрации разбавлены водой — обычно кто-то делает это в гараже или на кухне. Этот увеличивает вашу фактическую цену на 300%, 500% или более 1000% от фактической количество перекиси водорода. Не будь сорван или не волнуйся что на самом деле находится в бутылке.

Как записаться Уменьшите количество сертифицированной 35% пищевой перекиси водорода самостоятельно Просто добавьте воды — это соотношения Посмотри сколько тебя обдирали если вы покупаете разбавленную 35% пищевую перекись водорода * Для снижения содержания перекиси водорода с 35% пищевого качества до 12%: Используйте 1 часть 35% и 2 раза больше воды = 12% Для уменьшения на 35% пищевой перекиси водорода до 8%: используйте 1 часть 35% и добавить в 4 раза больше воды = 8% Для уменьшения содержания перекиси водорода с 35% пищевого качества до 8%: Используйте 1 часть 35% и добавьте в 6 раз больше воды = 6% Для сокращения пищевых продуктов на 35% перекись водорода до 8%: используйте 1 часть 35% и добавьте 12 раз больше воды = 3% * Покупка менее 35% стоит вам От 300% до более чем 1000% больше и самодельный, измененный неквалифицированные продавцы

ПОДРОБНЕЕ АВАРИЙНЫЕ ПРОЦЕДУРЫ, НАЖМИТЕ ЗДЕСЬ
РЕЗЮМЕ АВАРИЙНОЙ СИТУАЦИИ ПРОЦЕДУРЫ;
1.h3o2 не содержит ядов и токсинов. Это химическое соединение состоящий ТОЛЬКО из воды (h3o) и кислорода (o).
2. При попадании на кожу не паникуйте. h3o2 ВРЕМЕННО отбеливает кожу цвет и будет ужалить. Однако необратимого ущерба не происходит, и цвет вернется менее чем через час. Нет яд или токсичное вещество всосались через кожу в виде h3o2. Обесцвечивание вызвано кислородом в h3o2.
3. при контакте с кожей обильно смойте поверхность водой или любым другим напитком. жидкость (газированная вода или любой другой напиток, если воды нет.

4. При попадании в глаза немедленно промойте глаза водой. Или любую жидкость на водной основе.
5. При проглатывании внутрь не вызывать рвоту. Пейте как можно больше воды по возможности и немедленно обратитесь за неотложной медицинской помощью.
6. Убрать разливы? Смыть водой. h3o2 не содержит токсинов или загрязняющих веществ в грунтовых или грунтовых водах.
7. h3o2 не горюч.

ПЕРЕЗАГРУЗКА?
ПОЖАЛУЙСТА ВНИМАТЕЛЬНО ПРОЧИТАЙТЕ ПЕРЕД ОТПРАВКОЙ h3o2 другу или в другое место

Есть ограничения на доставку h3o2.Это только резюме, и подробности могут добавить дополнительные требования.
Отправляемый нами h3o2 может быть отправлен в ограниченном количестве как «ORM-D». продукт (потребительский товар). Есть много требований и ограничения. Если вы повторно отправили h3o2 другу или другому человеку, вы ДОЛЖНЫ следовать этим правилам. Обратите внимание, другие правила могут запрещать пересылка.
1. Существует предел допустимой концентрации.
2. НАСТОЯТЕЛЬНО советуем не отправлять повторно, если бутылка была вскрыт, и печать сломана.
3. Для безопасности перевозчика мы настоятельно рекомендуем двойное уплотнение флакон в 2 пакетах из полиэтиленовых пакетов толщиной не менее 2 мил.
4. Коробка должна быть помечена специальной этикеткой ORM-D и красным стрелки, указывающие на верхнюю часть бутылки как минимум с двух сторон.
5. Вы не можете отправить h3o2 в любой концентрации в любую другую страну, Гавайи или Аляска из-за ограничений и строгого запрета воздух транспортировка H2O2.
6. Не отправляйте h3o2 на военную базу или в правительственное здание.
7. Нельзя принимать h3o2 в любых концентрациях на самолетах, даже в личный багаж.
ПЕРЕД ОТПРАВКОЙ ИЛИ ТРАНСПОРТИРОВКА ЛЮБОГО продукта h3o2, еще раз прочтите вышесказанное и обратитесь транспортная компания.

ТИПИЧНОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ПЕРОКСИД ВОДОРОДА

Почему используется отбеливатель? а аммиак так распространен в США? По одной причине: дешево производства и могут храниться в течение длительного времени.Хотя они удобны для компаний, они оба очень токсичны. жидкая и парообразная форма. Об этом известно уже несколько десятилетий. Пары отбеливателя и аммиака вредный вам, вашим детям, вашим домашним животным и вашим растениям. Они оба мочь смешивать с другими химикатами с образованием особо смертельных паров.

Многие страны и все чаще люди вместо этого используют перекись водорода. Как элементы h3o2 — это водород, кислород и вода (ни один из которых не токсичен), очевидные факторы безопасности велики.И вообще h3o2 эффективнее.

Стоит ли Больше? Да, но немного больше. Помните, эти кувшины с отбеливателем и литров чистящих средств на основе аммиака сильно разбавлены. Настоящий разница в цене в долларах невелика — и во многих случаях фактически ниже .

Для внутреннего информацию об использовании см. на сайте www.dfwx.com/answers.htm.

Плавание Использование бассейна и гидромассажной ванны:

НАЧАЛО РАБОТЫ:

Многие рекомендуют шокировать свой бассейн или ванну начать с помощью перекиси водорода.Может быть как пищевой, так и технический. используемый.

Чтобы «шокировать» бассейн или гидромассажную ванну, относительно высокий уровень используется из расчета 1 чашка на каждые 250 галлонов. НЕ ЗАПУСКАЙТЕ помпу постоянно. Скорее запускайте только долго достаточно, чтобы распространить воды, а затем выключите насос. В идеале вы должны добавить h3o2 в закат солнца и дайте воде отстояться 24 часа, прежде чем снова включить насос. В ванна или бассейн можно использовать после.

НЕ ОБЯЗАТЕЛЬНО электрошокировать бассейн или джакузи, если вы начинаете с пресной воды.h3o2 не повредит взаимодействуют с другими химическими веществами в бассейне.

ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБСЛУЖИВАНИЕ БАССЕЙНА И ГОРЯЧЕЙ ВАННЫ:

Это немного зависит от воды источник и количество органических материалов, попадающих в воду (пыль, уходит, количество людей, пользующихся бассейном и т. д.) Если вы начинаете с новой воды, хорошей отправной точкой является 1 чашка G.O.E. h3o2 для каждого 500 галлонов воды.

h3o2 взаимодействует и окисляет органические материалы и разлагается под воздействием ультрафиолета.Этот является причиной того, что h3o2 необходимо время от времени добавлять, чтобы поддерживать его уровень. в воде. Нет опасности повышения или образования уровня H2O2. опасные остаточные химические вещества.

ТЕСТОВЫЕ ПОЛОСЫ:

В идеале вы должны оставить уровень концентрации от 50 до 90 ppm. Тест-полоски могут можно найти для такого тестирования в любом местном магазине пулов.

ЧАСТО ПРОВЕРЯЙТЕ ФИЛЬТРЫ:

Как и любой пул или джакузи с системой фильтрации, вы должны регулярно проверять фильтр (ы), поскольку засоренные фильтры могут повредить некоторые насосные системы.

ХРАНЕНИЕ:

h3o2 ВСЕГДА следует хранить в ОБЩАЯ ТЕМНОСТЬ и прохладное место. Ультрафиолетовый свет вызывает разложение h3o2.

ВНИМАНИЕ:

Всегда носить пластиковые перчатки и защитные очки при добавлении h3o2 в воду, так как он может разбрызгиваться или проливать. Вы просто добавляете перекись водорода в воду и ничего особенного. система впрыска необходима.

ДЛЯ СМЫВАНИЯ И СОХРАНЕНИЯ СВЕЖИХ ФРУКТОВ И ОВОЩИ:

Порча пищевых продуктов и пищевое отравление являются результатом роста микроорганизмы в свежесрезанных фруктах и ​​овощах. Все чаще еда упаковщики начали переходить на использование перекиси водорода в качестве дезинфицирующего агент из-за проблем безопасности использования хлора. h3o2 — это мощный антимикробный который можно использовать не только для мытья фруктов и овощей от пестициды и других присутствующих загрязнителей, а также для продления жизни эти свежие продукты и устранение микроорганизмов задерживают порчу.

Если у вас хватит ума помыть свежий продукт и надоело, как быстро он портится даже в холодильнике, мытье их в растворе H2O2 решит обе проблемы без каких-либо токсического действия хлора.

Коэффициент разбавления: 1/8 чашки G.O.E. h3o2 на 1 галлон воды. (Немного имеет большое значение!)

УСТАЛО ОТДАЧАТЬСЯ ПЛОХО ПОСЛЕ НАЧАЛА ЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ?

Когда-нибудь замечали, что после открытия головы салата, он начинает портиться через несколько часов — становится коричневым? Это из-за вторжения микроорганизмов в место, где был раненый и именно ваше прикосновение к нему переносит бактерии, грибок и т. д.

Разбавление: Если у вас есть галлоновый кувшин с 1/2 унции G.O.E. h3o2 до галлона и промойте голову перед тем, как положить ее в герметичный пластиковый контейнер (сначала стряхните излишки раствора h3o2), он прослужит дольше до этого плохо получается .

HAND WASH:

Многие медицинские эксперты согласны с тем, что большинство простудных заболеваний и гриппа не передаются через по воздуху, но через руки. Вы пожимаете кому-то руку и будь то в еде, потирании носа, курении сигареты, жевании ногти и т. д. — передайте это себе через руки.Эксперты согласны с тем, что частое мытье рук — лучший способ уменьшить риск заражения множество болезней.

Разбавление: Чтобы хорошо вымыть руки, используйте 1 унцию на 1 пинта (2 чашки) G.O.E. h3o2. Вы также можете добавить в этот раствор мыло для рук. и положите его в бутылку с помпой для мыла. Теперь вы не только моете руками, вы также пользуетесь мощным антисептиком.

ДЛЯ СОХРАНЕНИЯ МЯСА:

Основной причиной порчи мяса является микроорганизмы.Упаковщики мяса давно узнали, что если они могут мясо от прикосновения не портится месяцами. Упаковочные комплексы их мясорубки никогда не касаются мяса напрямую и постоянно окунают ножи в стерилизующем растворе. Если вы устали от порчи мяса в пределах день или два от прибытия из продуктового магазина (резаки в продуктовом магазины не соблюдают эти стандарты), мойте свежее мясо (говядину, птицу и свинина — все, кроме гамбургера) в растворе h3o2 и застегнуть молнию сумка осторожно, НЕ прикасайтесь к нему сначала, и это будет длиться несколько недель.

Разбавление: То же, что и овощи и фрукты выше.

ГОРЯЧИЕ ВАННЫ И ПЛАВАНИЕ БАССЕЙНЫ:

Что может быть отвратительнее мощного и отвратительного запаха хлор в джакузи или бассейне? И эти пары ничего но хорошо для тебя. Все чаще h3o2 является предпочтительным методом хранения вода в гидромассажной ванне и бассейне не содержит водорослей, бактерий и грибков. Это конечно отлично протереть горячую ванну для очистки (а не подавиться пары отбеливателя).

Коэффициент разбавления: 1/4 чашки G.O.E. h3o2 на 500 галлонов хорошей воды.

Этот соотношение может быть уменьшено до 1/8 ^-го стакана на галлон воды, если вы используют «очищенную городскую воду», а гидромассажная ванна находится в помещении. h3o2 будет не вступать в противоречие с отбеливателем / хлором.

СОВЕТ: Купальни для птиц могут стать ужасными загрязнены, если не очищать их периодически. Используйте такое же соотношение. Такой же верно для фонтанов.ОДНАКО НЕ используйте H2O2 или хлор, если рыба присутствует, так как рыбы очень чувствительны к химическим веществам.

ДОМ И САД РАСТЕНИЯ:

Растения любят h3o2, и это приносит им двоякую пользу. Во-первых, он насыщает кислородом почва. Во-вторых, он убивает вредные микроорганизмы, грибки и бактерии. к растения. Это не повредит червям. Комнатные растения и сады процветают с h3o2 дополняя и увеличивающееся число коммерческих фермеров добавили h3o2 по этой причине в их запасы урожая.

Коэффициент разбавления. Положите 1/2 унции G.O.E. пищевой на 1 галлон воды для полива растений и для воды для замачивания семян для проращивания.

Потребности в прорастании: Добавить 1 унцию 3% перекись водорода на пол-литра воды и замочите семена на ночь. Добавляйте одинаковое количество перекиси водорода каждый раз при промывании семян.

КУХНЯ, ВАННАЯ И ОБЩАЯ САНИТАРНАЯ ОБРАБОТКА:

Хлор, отбеливатель и аммиак — все токсичен как в жидкой форме, так и в образующихся парах.h3o2 — это сейф и мудрая альтернатива. Используйте его, чтобы протереть кухонные столешницы, протереть пол и особенно протрите внутреннюю часть холодильника (убивает организмы, приводящие к порче. Он стерилизует унитаз и общие ванные комнаты имеют свойство собирать микроорганизмы. Вытрите детский ланч-бокс для устранения запахов, и в целом он отлично подходит для устранение кухонных запахов.

Коэффициент разбавления: 1 чашка G.O.E. h3o2 на 1 галлон воды.

КУПАНИЕ:

г.О. делает конкретный продукт для Купание h3o2 (Очищение тела). ванны с h3o2 насыщают кожу кислородом и убей микроорганизм, поражающий кожу. В сочетании с солью Epson (имеется в наличии в любой аптеке) это будет самая расслабляющая и бодрящая ванна ты После этого примите душ с быстрым ополаскиванием. Это особенно приятно незадолго до сна и ты буду спать лучше всего в твоей жизни.

Коэффициент разбавления: 2 чашки G.О. Очищение тела примерно за 10 галлонов воды для ванны. Если хотите, можете удвоить этот уровень концентрации сначала после тестирования этого нижнего уровня. коэффициент разбавления 1 унция на 1 литр подходит для мытья лица вода, а также помогает уменьшить боль. Но не используют вокруг ваши глаза сильнее, чем этот , и если сомневаетесь, разбавьте в дальнейшем.

Подушки и наволочки отлично справляются с собиранием вредителей.

h3o2 является безопасная альтернатива небезопасному отбеливателю.Лучшие производители одежды в качестве отбеливающего средства используйте h3o2, а не отбеливатель. Остаточный отбеливатель против ваша кожа ужасна для кожи, а пары хлоридов в воздухе очень вредно для здоровья. Замените отбеливатель h3o2.

Каждый Примерно месяц вам следует менять подушки, на которых вы спите. удалять наволочку и запечатайте старую в черный пластиковый мешок для мусора и оставьте на солнце (по возможности). В конце месяца все клещи, грибки, бактерии и другие микроорганизмы исчезли.Поверните свой подушки таким образом. Единственная альтернатива — промыть в растворе H2O2. (если подушку можно стирать, а большинство из них есть) или выбросьте подушки раз в месяц или два.

Разбавитель для стирки: 1 чашка G.O.E. h3o2 на загрузку стирки.
Вы можете увеличение это количество для сильного отбеливающего эффекта на белках, если хотите. h3o2 будут также убивают миллионы микроклещей и вредителей, которые собираются в подстилке и обратите особое внимание на наволочки.

Посудомоечная машина:

Коэффициент разбавления: 1/2 стакана G.O.E. h3o2 в посудомоечную машину.
Посуда будет блестящей и продезинфицированной. Или используйте 1 унция на галлон воды в раковине, если вы мойте посуду в раковине (добавьте в водой для полоскания, если вы ополаскиваете таз.)

ДЛЯ ЖИВОТНЫХ:

Для мелких животных (собак и кошек). 1 унция G.O.E. перекись водорода на 1 галлон воды для ванны вода. Для питьевой воды разведение должно быть не сильнее 4 капель. Г.О. G.O.E. h3o2 на 1 галлон воды.

Не забывайте хранить подстилку вашего питомца чистите, как у вас, а h3o2 — отличный стерилизующий агент. Вымойте кошку туалетный лоток с описанной кухонной чистящей смесью h3o2 и запахи исчезли — и не были заменены ужасными запахами отбеливателя.

Никогда очистите все вокруг домашних животных нашатырным спиртом .
Ужасно особо пользоваться аммиак для мытья полов вокруг домашних животных. Аммиак для животных пахнет мочой (сколько животных метят свою территорию) и кошек и собак можно глубоко сбиты с толку запахом аммиака, поскольку он заставляет их поверить в свои территория была захвачена.Использование аммиака привело ко многим другим необъяснимые побеги собак и кошек.

Никогда используйте h3o2 для аквариумной воды, так как каждый вид рыб, если обычно химическая специфичность. Однако h3o2 можно использовать для очистки аквариума. (выловить) и убить микроорганизмы, из которых состоят камни и т. д. в аквариуме воняет.

(ПРИМЕЧАНИЕ: G.O.E. h3O2 используется некоторые из крупнейших коммерческих аквариумов в стране специально для иметь возможность чистить аквариумную воду и насосное оборудование, не снимая рыба или вода.G.O.E. h302 был выбран за его чистоту и согласованность — особенно важно при работе с сотнями тысяч долларов в запасах экзотической рыбы. После тестирования многочисленных поставщиков даже законных G.O.E. Food Grade h302, они выбрали G.O.E. ОДНАКО такое использование требует опыта и специального испытательного оборудования. Поэтому НЕ используйте h302 в аквариумной воде с рыбками. присутствует, если вы действительно не знаете, что делаете.)

После использования h3o2 чистящий раствор (2 унции на галлон)
Дайте ему немного впитаться, затем снова смойте пресной водой.Запахи исчезли. Микроорганизмы исчезли. Как аквариум не обладают естественной способностью к самоочищению рек, озер и океанов следует периодически не только чистить, но и стерилизовать аквариум.

футов:

Ноги изо дня в день застрять в одной и той же обуви из-за уровень микробов становится высоким. Для хорошего замачивания ног добавьте 1 & 1/2 унции G.O.E. перекись водорода на 1 галлон воды и замочите. Это позволит избежать проблем до их запуска.Это предотвратит появление у спортсмена ногу и вылечит ее многократными замачиваниями.

МОЙКА ДЛЯ РТА:

(Примечание: этот уровень слишком высокий за внутреннее потребление. НЕ глотать!)

Это не только убивает бактерии, вызывающие плохое дыхание, и имеет большое значение для предотвращая разрушение зубов, он также обладает отбеливающим действием.

Развести G.O.E. h3o2 на 1-16 соотношение (1 часть G.O.E. h3o2 на 16 частей воды).

НЕ ИСПОЛЬЗОВАТЬ в качестве жидкости для полоскания рта в более высокая концентрация. (Это одна унция на 1 пинту или 2 чашки вода). Вы можете хорошо перемешать это заранее и просто оставить бутылку на стойке в ванной. Содержимое останется стерилизованным из-за стерилизующий эффект h3o2. В 10 раз больше эффективен как жидкость для полоскания рта на спиртовой основе, а также имеет отбеливающий эффект дробная часть цены.

Прополощите рот в течение 1-2 минут перед чисткой. Часы какими белыми в итоге становятся твои зубы! Но не превышайте концентрация!

ПРИМЕЧАНИЕ:

Эти коэффициенты приведены для Guardian Of Иден Г.О. пищевой h3o2 или другой ЗАКОННЫЙ G.O.E. h3o2.

Хотя вы можете прочитать материалы, призывающие при использовании гораздо большего количества h3o2, это не применимо к G.O.E. h3o2. Хотя в экономических интересах G.O.E. использования h3o2 для увеличения продаж, они являются особенно законными и этичная компания. Многие считают Guardian Of Eden лучшим h3o2 по этим причинам на уровне потребителей и здоровья.

G.O.E. работает в больших количествах h3o2 и рассчитывает цены меньшего количества на основе их большого количества покупка.Поскольку их собственное внимание уделяется внутреннему (оральному) использованию в качестве оздоровительного дополнение, они не играют в игры качественно или сосредоточенно уровни. Некоторые люди ставя свою жизнь на карту h3o2. Это означает как высшие количество и лучшая структура цен на потребительском уровне. Чем больше h3o2 G.O.E. продает, большие объемы оптовых партий затем сдерживают цены. <> Жертвовать качеством нельзя, как и наличие старых складских запасов. G.O.E. инвентарь вращается менее чем на 30-дневное расписание.К сожалению, многие мелкие продавцы покупают h3o2 за галлон, затем разбавьте его и перепродайте в размерах 1 кварта и 1 галлон — обычно больше, чем G.O.E. h3o2 — получить прибыль.

Вроде все химикатов, при заказе контейнеров для массовых грузов и производство. G.O.E. затем передает экономию большого количества на мелкие покупают потребители.

НО ЭТО ТАКЖЕ ЗНАЧИТ, НЕ СЛЕДУЕТ ПРЕВОСХОДИТЬ СООТНОШЕНИЯ РАЗБАВЛЕНИЯ — как G.O.E. h3o2 очень, очень эффективен в концентрированных форма.

Потому что маленькое — это так далеко, Вы также экономите деньги за счет уровня концентрации. В предварительно разведенном формы, вы получите десятки галлонов, чтобы равняться одной кварте концентрированная форма. Короче говоря, G.O.E. цифры вы достаточно умны разбавить самому.

Когда был последний раз вы положите большую столовую ложку отбеливателя или нашатырного спирта в стакан вода?

Здоровые орехи, нет? Но люди покупают огромное количество пляжа и аммиака. из которых токсичны в жидкой и парообразной форме.

Эта фиксация на отбеливателе и аммиаке не во всем мире и все чаще отклоняется в Соединенных Штатах. Отбеливатель и аммиак вредны для ты. Они ядовиты. h3o2 нет. Но есть много использует о h3o2, о которых вы могли не знать — и о вещах, которые вы бы не осмелились делать с участием отбеливатель или нашатырный спирт. Пока входит отбеливатель 1 галлон кувшины, как правило, тоже очень разбавлены.
Если читаешь материалы, призывающие выше отношения, это может быть потому, что их h3o2 ниже или они некомпетентный.

НЕ ИСПОЛЬЗУЙТЕ аптеку 2-3% H2O2 для любых целей, связанных с едой или любым потенциальным внутренний расход из-за высокого уровня стабилизаторов, которые часто включают тяжелый металлы.

ЧТО ТАКОЕ G.O.E. ВОДОРОД ПЕРОКСИД ИСПОЛЬЗУЕТСЯ?

Таксидермисты используют его для стерилизовать и отбеливать кости и черепа. Мы получаем много писем с благодарностью от тех людей, которые благодарили нас за то, что нам больше не нужно замачиваться на следующий день из-за концентрации G.О. h3o2.

Мы получили электронные письма от людей заказ (а затем повторный заказ) кто использует его для разборки мебели и осветление дерева. Он используется для многих, многих химических и мелких производственные цели.

УИЛЛ G.O.E. h3o2 цены остаются такими низкими?

На данный момент да, но h3o2 является товаром с традиционно довольно низкая цена. Это энергоемко в производство и все более и более регулируется. Пока появляются следы временно в природе, это не вещество, естественно производимое как источник производства.

Мы получаем письма с благодарностью от люди, которые использовали h3o2 по разным причинам каждый день — для качество G.O.E. h3o2 по сравнению с тем, что они покупали раньше, обычно в цены намного выше.

Большинство людей, пробующих H2O2, никогда не покупают отбеливатель или аммиак. очередной раз. Основное медицинское сообщество все чаще принимает h3o2 для множества целей. Он полностью принят в Европе и в большинстве в мире, h3o2 — один из самых быстрорастущих продуктов на рынок здоровья сегодня.Зачем кому-то покупать ядовитый отбеливатель и аммиак когда h3o2 выполняет свою работу безопасно, лучше и имеет гораздо больше возможностей использует?

Использование водорода

— использование

Водород — самый легкий и самый распространенный элемент в космосе. Его атомный номер равен 1. В элементарном состоянии водород встречается редко. Но это одна из составляющих воды и жизненно важна.

Общие виды использования водорода

В основном используется для создания воды. Газообразный водород можно использовать для восстановления металлических руд.Химическая промышленность также использует его для производства соляной кислоты. Такой же газообразный водород требуется для сварки атомарным водородом (AHW).

В электрических генераторах газ используется в качестве охлаждающей жидкости ротора. На этот элемент полагаются на многих заводах-изготовителях для проверки на утечки. Водород можно использовать отдельно или с другими элементами. Другие приложения включают переработку ископаемого топлива и производство аммиака. Аммиак входит в состав многих бытовых чистящих средств. Это также гидрогенизирующий агент, используемый для превращения нездоровых ненасыщенных жиров в насыщенные масла и жиры.

Водород также используется для производства метанола. Тритий образуется в ядерных реакциях. Это радиоактивный изотоп, из которого делают водородные бомбы. Его также можно использовать в качестве источника излучения светящейся краски. Тритий используется в биологических науках как изотопная метка.

Водородные и топливные элементы

Элемент часто используется в качестве топлива из-за его высокой теплотворной способности. Горение генерирует много энергии. Водородные топливные элементы вырабатывают электричество из кислорода и водорода.Эти электрохимические элементы производят только водяной пар, поэтому они считаются экологически безопасными.

Топливные элементы используются в космических аппаратах, удаленных метеостанциях и подводных лодках. В жидком виде он используется в качестве ракетного топлива. Дейтерий — это тяжелый водород. Этот изотоп используется для реакции ядерного синтеза в ядерных реакторах.

Использование в метеорологических шарах

Поскольку водород легкий, ученые могут использовать его в метеозондах. Этот элемент установлен на метеозондах метеорологов.Эти воздушные шары оснащены оборудованием для записи информации, необходимой для изучения климата. Во время Первой мировой войны они использовались в воздушных шарах-дирижаблях.

Промышленное применение

Водород также используется в производстве удобрений и красок. Он также используется в пищевой и химической промышленности. Пищевая промышленность использует этот элемент для производства гидрогенизированных растительных масел, таких как маргарин и сливочное масло. В этой процедуре растительные масла сочетаются с водородом.Используя никель в качестве катализатора, производятся твердые жировые вещества.

No related posts.