При взаимодействии железа с соляной кислотой образуется: При взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой выделилось

Содержание

Тренажер задания 32 по химии галогенов

 

  1. Вещество, полученное на аноде при электролизе расплава иодида натрия с инертными электродами, выделили и ввели во взаимодействие с сероводородом. Газообразный продукт последней реакции растворили в воде и к полученному раствору добавили хлорное железо. Образовавшийся осадок отфильтровали и обработали горячим раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

 

I2    +   H2S   =   2HI↑   +   S↓

2HI    +   2FeCl3   =   I2   +   2FeCl2   +  2HCl

I2    +    6NaOH (гор.)   =   NaIO3   +   5NaI   +   3H2O

 

  1. Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора иодида натрия с инертными электродами, ввели в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой и выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия.
    Напишите уравнения описанных реакций.

 

I2   +   2K   =    2KI

8KI    +   8H2SO4(конц.)     =    4I2↓   +    H2S↑     +    4K2SO4     +    4H2O    или

8KI    +   9H2SO4  (конц.)   =    4I2↓ +    H2S↑     +    8KHSO4     +    4H2O

3H2S    +   2K2CrO4    +   2H2O   =   2Cr(OH)3   +   3S    +   4KOH

 

  1. Хлорная вода имеет запах хлора. При подщелачивании запах исчезает, а при добавлении соляной кислоты – становится более сильным, чем был ранее. Напишите уравнения описанных реакций.

 

Cl2    +   H2O  ↔  HCl   +   HClO

HCl   +   NaOH   =   NaCl   +  H2O

HClO   +   NaOH   =   NaClO   +  H2O

NaClO   +   2HCl   =  NaCl  +  Cl2   +  H2O

 

  1. Бесцветные газы выделяются при выдерживании концентрированной кислоты, как с хлоридом натрия, так и с иодидом натрия.
    При пропускании этих газов через водный раствор аммиака образуются соли. Напишите уравнения описанных реакций.

 

H2SO4(конц.)     +    NaCl(тверд.)    =   NaHSO4    +   HCl↑

9H2SO4(конц.)     +    8NaI(тверд.)       =    8NaHSO4   +   4I2↓    +   H2S   +   4H2O

NH4OH    +   HCl   =   NH4Cl   +   H2O

NH4OH    +   H2S    =   NH4HS   +   H2O

 

  1. При термическом разложении соли А в присутствии диоксида марганца образовались бинарная соль Б и газ, поддерживающий горение и входящий в состав воздуха, при нагревании этой соли без катализатора образуются соль Б и соль кислородсодержащей кислоты. При взаимодействии соли А с соляной кислотой выделяется жёлто-зелёный газ (простое вещество) и образуется соль Б.
    соль Б окрашивает пламя в фиолетовый цвет, при её взаимодействии с раствором нитрата серебра выпадает осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

 

4KClO3    KCl   +   3KClO4

KClO3   +   6HCl   =   KCl   +   3Cl2↑+  3H2O

KCl  +  AgNO3   =   AgCl↓   +   KNO3

 

6)   При добавлении раствора кислоты А к диоксиду марганца происходит выделение ядовитого газа жёлто-зелёного газа. Пропустив выделившийся газ через горячий раствор едкого кали, получают вещество, которое используется при изготовлении спичек и некоторых других зажигательных составов. При термическом разложении последнего в присутствии диоксида марганца образуется соль, из которой при взаимодействии с концентрированной серной кислотой можно получить исходную кислоту А, и бесцветный газ , входящий в состав атмосферного воздуха. Напишите уравнения описанных реакций.

 

4HCl   +  MnO2    =   MnCl2   +   Cl2↑ +   2H2O

3Cl2   +   6KOH(гор.)      =   5KCl   +   KClO3   +   3H2O

H2SO4(конц.)     +    NaCl(тверд.)    =   NaHSO4    +   HCl↑

 

7)  Йод нагрели с избытком фосфора, и продукт реакции обработали небольшим количеством воды. Газообразный продукт реакции полностью нейтрализовали раствором едкого натра и добавили в полученный раствор нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

 

3I2   +   3P   =  2PI3

PI3    +   3H2O   =   H3PO3   +   3HI

HI   +   NaOH   =    NaI   +   H2O

NaI   +   AgNO3   =   AgI↓   +    NaNO3

 

8)   Газ, выделившийся при нагревании твердой поваренной соли с концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор перманганата калия.

Газообразный продукт реакции поглотили холодным раствором едкого натра. После добавления в полученный раствор йодоводородной кислоты появляется резкий запах и раствор приобретает тёмную окраску. Напишите уравнения описанных реакций.

 

H2SO4(конц.)     +    NaCl(тверд.)    =   NaHSO4    +   HCl↑

16HCl    +   2KMnO4    =   5Cl2   +   2KCl   +   2MnCl2   +   8H2O

Cl2   +   2NaOH(хол.)      =   NaCl   +   NaClO   +   H2O

NaClO    +   2HI    =   NaCl   +   I2   +   H2O

 

9)  Через раствор бромида натрия пропустили газ, выделяющийся при взаимодействии соляной кислоты с перманганатом калия. После окончания реакции раствор выпарили, остаток растворили в воде и подвергли электролизу с графитовыми электродами. Газообразные продукты реакции смешали друг с другом и осветили.

В результате произошел взрыв. Напишите уравнения описанных реакций.

 

16HCl    +   2KMnO4    =   5Cl2   +   2KCl   +   2MnCl2   +   8H2O

2NaBr    +    Cl2    =   2NaCl   +   Br2

H2    +    Cl2  =  2HCl

 

10)  К пиролюзиту осторожно прибавили раствор соляной кислоты, и выделившийся газ пропустили в химический стакан, наполненный холодным раствором едкого кали. После окончания реакции стакан накрыли картонкой и оставили, при этом стакан освещали солнечные лучи; через некоторое время в стакан внесли тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнула. Напишите уравнения описанных реакций.

 

4HCl   +  MnO2    =   MnCl2   +   Cl2↑ +   2H2O

Cl2   +   2KOH(хол.)      =   KCl   +   KClO   +   H2O

C    +   O2   =   CO2

 

11)   Вещество, выделяющееся на катоде и аноде при электролизе раствора йодида натрия с графитовыми электродами, реагируют друг с другом.

Продукт реакции взаимодействуют с концентрированной серной кислотой с выделением газа, который пропустили через раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

 

I2    +   H2   =   2HI

8HI    +   H2SO4  (конц.)   =    4I2↓ +    H2S↑     +    4H2O  или

2HI    +   H2SO4  (конц.)   =    I2↓ +    SO2↑     +    2H2O

а)   H2S   +   2KOH   =   K2S   +  2H2O

H2S   +   K2S   =   2KHS    или

б)   SO +   2KOH   =   K2SO3   +   2H2O

K2SO3   +   SO2   +   H2O   =   2KHSO3

 

12)  К оксиду свинца (IV) при нагревании добавили концентрированную соляную кислоту. Выделяющийся газ пропустили через нагретый раствор едкого кали. Раствор охладили, соль кислородсодержащей кислоты отфильтровали и высушили. При нагревании полученной соли с соляной кислотой выделяется ядовитый газ, а при нагревании её в присутствии диоксида марганца – газ, входящий в состав атмосферы. Напишите уравнения описанных реакций.

 

4HCl   +  PbO2    =   PbCl2   +   Cl2↑ +   2H2O

3Cl2   +   6KOH(гор.)      =   5KCl   +   KClO3   +   3H2O

KClO3   +   6HCl   =  KCl  +  3Cl2   +  3H2O

 

13)  Йод обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. Продукт реакции осторожно нагрели. Образовавшийся при оксид вступил в реакцию с угарным газом. Выделившееся простое вещество растворили в теплом растворе гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

 

I2   +   10HNO3 →  2HIO3  +  10NO2   +   4H2O

2HIO3  →   I2O5   +   H2O

I

2O5   +    5CO →   I2   +   5CO2

3I2   +   6KOH(гор. )      =   5KI   +   KIO3   +   3H2O

 

14)  Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом сначала наблюдали образование осадка, а затем – его полное растворение. Образовавшуюся при этом йодсодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. полученный оксид прореагировал с угарным газом. Напишите уравнения описанных реакций.

 

2KI    +   Cl2    =   2KCl   +   I2

I2    +    5Cl2    +    6H2O   =   10HCl   +   2HIO3

2HIO3    I2O5   +   H2O

I2O5   +   5CO    =   I2    +   5CO2

 

15)   Йод обработали хлорноватой кислотой. Продукт реакции осторожно нагрели. продукт реакции осторожно нагрели. Образующийся оксид реагирует с угарным газом  с образованием двух веществ – простого и сложного.

Простое вещество растворяется в теплом щелочном растворе сульфита натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

 

I2   +  2HClO3   =   2HIO3   +   Cl2

2HIO3  →   I2O5   +   H2O

I2O5   +    5CO →   I2   +   5CO2

I2    +   Na2SO3   +   2NaOH     =   2NaI   +   Na2SO4   +   H2O

 

16)    Перманганат калия обработали избытком раствора соляной кислоты, образовался раствор и выделился газ. Раствор разделили на две части: к первой добавили гидроксид калия, а ко второй – нитрат серебра. Выделившийся газ прореагировал газ прореагировал с гидроксидом калия при охлаждении. Напишите уравнения описанных реакций.

 

16HCl    +   2KMnO4    =   5Cl2   +   2KCl   +   2MnCl2   +   8H2O

MnCl2   +    2KOH    =   Mn(OH)

2↓   +   2KCl

KCl  +  AgNO3   =   AgCl↓   +   KNO3

Cl2   +   2KOH(хол. )      =   KCl   +   KClO   +   H2O

 

17)  Расплав хлорида натрия подвергли электролизу. Газ, выделившийся на аноде, прореагировал с водородом с образованием нового газообразного вещества с характерным запахом. Его растворили в воде и обработали расчетным количеством перманганата калия, при этом образовался газ желто-зеленого цвета. Это вещество вступает при охлаждении с гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

 

Cl2    +   H2   =   2HCl

16HCl    +   2KMnO4    =   5Cl2   +   2KCl   +   2MnCl2   +   8H2O

Cl2   +   2NaOH(хол.)      =   NaCl   +   NaClO   +   H2O

 

18)  Перманганат калия обработали концентрированной соляной кислотой. Выделившийся при этом газ собрали, а к реакционной массе по каплям прибавили раствор гидроксида калия до прекращения выделения осадка. Собранный газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия, при этом образовалась смесь двух солей. Раствор выпарили, твердый остаток прокалили в присутствии катализатора, после чего в твердом остатке осталась одна соль. Напишите уравнения описанных реакций.

 

16HCl    +   2KMnO4    =   5Cl2   +   2KCl   +   2MnCl2   +   8H2O

MnCl2   +    2KOH    =   Mn(OH)2↓   +   2KCl

3Cl2   +   6KOH(гор.)      =   5KCl   +   KClO3   +   3H2O

 

Реакции, взаимодействие железа. Уравнения реакции железа с веществами

Реакции, взаимодействие железа. Уравнения реакции железа с веществами.

 

 

Железо реагирует, взаимодействует с неметаллами, оксидами, кислотами, основаниями, солями и пр. веществами.

 

Реакции, взаимодействие железа с неметаллами

Реакции, взаимодействие железа с оксидами

Реакции, взаимодействие железа с солями

Реакции, взаимодействие железа с кислотами

Реакции, взаимодействие железа с основаниями

Реакции, взаимодействие железа с водородсодержащими соединениями

 

Реакции, взаимодействие железа с неметаллами. Уравнения реакции: 

1. Реакция взаимодействия железа и серы:

Fe + S → FeS (t = 600-950 °C),

Fe + 2S → FeS2 (t < 689 °C).

Реакция взаимодействия железа и серы происходит с образованием в первом случае – сульфида железа (II), во втором – дисульфида железа (II).

2. Реакция взаимодействия железа и красного фосфора:

Fe + 3P → Fe3P (t = 600-700 °C).

Реакция взаимодействия железа и красного фосфора происходит с образованием фосфида железа. Также образуются Fe2P, FeP, FeP2.

3. Реакция взаимодействия железа и селена:

Fe + Se → FeSe (t = 600-950 °C).

Реакция взаимодействия железа и селена происходит с образованием селенида железа.

4. Реакция взаимодействия железа и кремния:

2Si + Fe → FeSi2 (to).

Реакция взаимодействия железа и кремния происходит с образованием силицида железа. Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.

5. Реакция взаимодействия железа, кремния и кислорода:

2Fe + Si + 2O2 → Fe2SiO4 (t = 1100-1300 °C),

2Fe + 2Si + 3O2 → 2FeSiO3 (t = 1100-1300 °C).

Реакция взаимодействия железа, кремния и кислорода происходит в первом случае – с  образованием ортосиликата железа, во втором – метасиликата железа.

6. Реакция взаимодействия железа и кислорода:

3Fe + 2O2 → Fe3O4 (t = 150-500 °C),

2Fe + O2 → 2FeO (to),

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 (t = 150-500 °C).

Реакция взаимодействия железа и кислорода происходит в первом случае – с образованием оксида железа (II, III), во втором – оксида железа (II), в третьем – оксида железа (III). Первая и третья реакции представляют собой сгорание железа на воздухе. Вторая реакция происходит при продувании воздуха через расплавленный чугун.

7. Реакция взаимодействия железа и углерода:

3Fe + C → Fe3C (t°).

Реакция взаимодействия железа и углерода происходит с образованием карбида железа.

8. Реакция взаимодействия железа и фтора:

2Fe + 3F2 → 2FeF3 (t > 300 °C).

Реакция взаимодействия железа и фтора происходит с образованием фторида железа.

9. Реакция взаимодействия железа и хлора:

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (t > 250 °C).

Реакция взаимодействия железа и хлора происходит с образованием хлорида железа.

10. Реакция взаимодействия железа и брома:

Fe + Br2 → FeBr2 (t = 600-700 °C).

Реакция взаимодействия железа и брома происходит с образованием бромида железа.

11. Реакция взаимодействия железа и йода:

Fe + I2  FeI2 (t = 500 °C).

Реакция взаимодействия железа и йода происходит с образованием йодида железа.

12. Реакция взаимодействия железа и бора:

Fe + B → FeB.

Реакция взаимодействия железа и бора происходит с образованием борида железа.

 

Реакции, взаимодействие железа с оксидами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия железа и воды:

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 (t < 570 °C).

Реакция взаимодействия железа и воды происходит с образованием оксида железа (II, III). Данная реакция представляет собой исторически первый способ получения водорода.

2. Реакция взаимодействия железа, воды и кислорода:

2Fe + 2H2O + O2 → 2Fe(OH)2.

Реакция взаимодействия железа, воды и кислорода происходит с образованием гидроксида железа. Реакция протекает медленно и представляет собой коррозию железа.

3. Реакция взаимодействия железа, воды и пероксида калия:

Fe + 3K2O2 + 2H2O → K2FeO4 + 4KOH.

Реакция взаимодействия железа, воды и пероксида калия происходит с образованием феррата железа и гидроксида калия. Реакция протекает медленно в концентрированном растворе гидроксида калия.

4. Реакция взаимодействия железа и оксида железа (II, III):

Fe3O4 + Fe → 5FeO (t = 900-1000 °C).

Реакция взаимодействия железа и оксида железа (II, III) происходит с образованием оксида железа (II).

5. Реакция взаимодействия железа и оксида железа (III):

Fe2O3 + Fe → 3FeO (t = 900 °C).

Реакция взаимодействия железа и оксида железа (III) происходит с образованием оксида железа (II).

6. Реакция взаимодействия железа и оксида углерода (II):

Fe + 5CO → [Fe(CO)5] (t = 150-200 °C, р = 1·107-2·107 Па).

Реакция взаимодействия железа и оксида углерода (II) происходит с образованием пентакарбонилжелеза. В ходе реакции железо нагревается в струе СО.

7. Реакция взаимодействия железа и оксида серы:

2Fe + 3SO2 → FeSO3 + FeS2O3.

Реакция взаимодействия железа и оксида серы происходит с образованием сульфита железа и тиосульфата железа.  Реакция медленно протекает при комнатной температуре.

 

Реакции, взаимодействие железа с солями. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия железа и нитрата меди:

Cu(NO3)2 + Fe → Fe(NO3)2 + Cu.

Реакция взаимодействия нитрата меди и железа происходит с образованием нитрата железа и меди.

2. Реакция взаимодействия железа и нитрата серебра:

2AgNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + 2Ag.

Реакция взаимодействия нитрата серебра и железа происходит с образованием нитрата железа и серебра.

3. Реакция взаимодействия железа и сульфата меди:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

Реакция взаимодействия сульфата меди и железа происходит с образованием сульфата железа и меди.

4. Реакция взаимодействия железа и хлорида меди:

CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu.

Реакция взаимодействия хлорида меди и железа происходит с образованием меди и хлорида железа.

5. Реакция взаимодействия железа и хлорида железа (III):

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 (tо).

Реакция взаимодействия хлорида железа (III) и железа происходит с образованием хлорида железа (II). Реакция протекает при кипении в тетрагидрофуране.

 

Реакции, взаимодействие железа с кислотами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия железа и азотной кислоты:

Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (to).

Реакция взаимодействия железа и азотной кислоты происходит с образованием нитрата железа, оксида азота и воды. В ходе реакции  используется концентрированная азотная кислота.

2. Реакция взаимодействия железа и ортофосфорной кислоты:

4Fe + 3H3PO4 → FeHPO4 + Fe2(PO4)2 + 4H2.

Реакция взаимодействия железа и ортофосфорной кислоты происходит с образованием гидроортофосфата железа, ортофосфата железа и водорода. В ходе реакции  используется разбавленный раствор ортофосфорной кислоты.

Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами.

 

Реакции, взаимодействие железа с основаниями. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия железа, гидроксида натрия и воды:

Fe + 2NaOH + 2H2O → Na2[Fe(OH)4] + H2 (to).

Реакция взаимодействия железа, гидроксида натрия и воды происходит с образованием тетрагидроксоферрата натрия и водорода. Реакция протекает при кипении раствора в атмосфере азота.

2. Реакция электролиза железа, водного раствора гидроксида калия:

Fe + 2KOH + 2H2O → 3H2 + K2FeO4.

Реакция взаимодействия железа и водного раствора гидроксида калия происходит с образованием феррата калия и водорода.

 

Реакции, взаимодействие железа с водородсодержащими соединениями. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия железа и бромоводорода:

Fe + 2HBr → FeBr2 + H2 (t = 800-900 °C).

Реакция взаимодействия железа и бромоводорода происходит с образованием бромида железа и водорода.

2. Реакция взаимодействия железа и фтороводорода:

Fe + 2HF → FeF2 + H2.

Реакция взаимодействия железа и фтороводорода происходит с образованием фторида железа и водорода. В ходе реакции  используется разбавленный раствор фтороводорода.

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

Найти что-нибудь еще?

Похожие записи:

карта сайта

 

Коэффициент востребованности 4 208

Взаимодействие железа с соляной кислотой

    При взаимодействии железа с хлором образуется хлорное железо, а при взаимодействии с соляной кислотой— хлористое железо  [c.216]

    Опыт 2. Взаимодействие железа с кислотами, а. Железные стружки поместить в пробирку и облить разбавленной соляной кислотой. Если реакция протекает медленно, пробирку подогреть. Установить, в виде какого иона железо перешло в раствор. Написать уравнение реакции. Изменятся ли продукты реакции, если подействовать на железо концентрированной соляной кислотой  [c.272]


    Взаимодействие железа с кислотами. В три пробирки налейте по 1—2 мл разбавленных соляной, серной и азотной кислот (1 5). В каждую пробирку внесите кусочек железной стружки. Наблюдайте растворение железа. Сделайте то же самое, взяв вместо разбавленных кислот концентрированные. Наблюдайте, как взаимодействует железо на холоде. Нагрейте пробирки с концентрированными кислотами. Что происходит  [c.278]

    Сернистый газ или хлороводород можно получить в установке, изображенной на рис. 21, при взаимодействии сульфида железа или перманганата калия с соляной кислотой. [c.34]

    Предположим, что в исходной смеси содержится х г железа, которые при взаимодействии с соляной кислотой дают в соответствии с уравнением (2) ул Нг. В таком случае (37,9 —х) г алюминия при взаимодействии с соляной кислотой образуют в соответствии с уравнением (3) (25,76 — у) л На- Решив систему уравнений, составленную с учетом исходных данных и уравнений ( ) и (3), можно рассчитать количество железа и алюминия. Получается 24,4 г железа и. 13,5 г алюминия. [c.117]

    Опыт 2. Восстановительные свойства металлов по отношению к иону Н . Поместите в четыре пробирки по 1—2 кусочка цинка, железа, олова и меди и прибавьте по 5—7 капель 10%-ного раствора соляной кислоты. В каких случаях наблюдается выделение водорода Какова интенсивность взаимодействия испытуемых металлов с кислотой и от каких факторов она зависит  [c.139]

    Почему при взаимодействии железа с хлором и соляной кислотой образуются продукты различного состава  [c.75]

    Этиленхлорид (1,2-дихлорэтан) в больших масштабах производится в промышленности присоединением хлора к этилену в присутствии хлорида железа(П1), а также гетерогенным или гомогенным окислительным хлорированием этилена. В последнем случае алкен взаимодействует с соляной кислотой или хлористым водородом и кислородом в присутствии хлорида меди(П)  [c.299]

    Запись данных опыта. Написать ионные уравнения реакций получения сульфидов железа и меди. Объяснить, применив правило произведения растворимости, почему один из полученных сульфидов переходит в раствор при взаимодействии с соляной кислотой написать ионное уравнение реакции. Почему второй сульфид в НС1 не растворяется  [c.74]

    В воде FeS нерастворим поэтому, накапливаясь на поверхности металла, сернистое железо играет до не

Задания 31 (C2). Взаимосвязь неорганических веществ разных классов.

Задание №1

231FF9

Натрий нагрели в атмосфере водорода. При добавлении к полученному веществу воды наблюдали выделение газа и образование прозрачного раствора. Через этот раствор пропустили бурый газ, который был получен в результате взаимодействия меди с концентрированным раствором азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) При нагревании натрия в атмосфере водорода (T = 250-400oC) образуется гидрид натрия):

2Na + H2 = 2NaH

2) При добавлении воды к гидриду натрия образуется щелочь NaOH, и выделяется водород:

NaH + H2O = NaOH + H2

3) При взаимодействии меди с концентрированным раствором азотной кислоты выделяется бурый газ - NO2:

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

4) При пропускании бурого газа NO2 через раствор щелочи протекает реакция диспропорционирования – азота N+4 одновременно окисляется и восстанавливается до N+5 и N+3:

2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O

(реакция диспропорционирования 2N+4 → N+5 + N+3).

Задание №2

9D3C39

Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия. Выделившийся осадок отделили и прокалили. Образовавшийся твердый остаток сплавили с железом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

Формула железной окалины – Fe3O4.

При взаимодействии железной окалины с концентрированной азотной кислоты образуется нитрат железа и выделяется оксид азота NO2:

Fe3O4 + 10HNO3(конц.) → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O

При взаимодействии нитрата железа с гидроксидом натрия выделяется осадок – гидроксид железа (III):

Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3

Fe(OH)3 – амфотерный гидроксид, не растворимый в воде, разлагается при нагревании на оксид железа (III) и воду:

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

При сплавлении оксида железа (III) с железом образуется оксид железа (II):

Fe2O3 + Fe → 3FeO

Задание №3

1BD088

Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся вещество при нагревании обработали хлороводородом. Полученное простое вещество жёлто-зеленого цвета при нагревании вступило в реакцию с оксидом хрома (III) в присутствии гидроксида калия. При обработке раствора одной из образовавшихся солей хлоридом бария выпал желтый осадок. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) При сжигании натрия на воздухе образуется пероксид натрия:

2Na + O2 → Na2O2

2) При взаимодействии пероксида натрия с хлороводородом при нагревании выделяется газ Cl2:

Na2O2 + 4HCl → 2NaCl + Cl2↑ + 2H2O

3) В щелочной среде хлор реагирует при нагревании с амфотерным оксидом хрома в образованием хромата и хлорида калия:

Cr2O3 + 3Cl2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KCl + 5H2O

2Cr+3 -6e → 2Cr+6 | . 3 - окисление

Cl2 + 2e → 2Cl | . 1 - восстановление

4) Осадок желтого цвета (BaCrO4) образуется при взаимодействии хромата калия и хлорида бария:

K2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2KCl

Задание №4

D86D27

Цинк полностью растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Образовавшийся прозрачный раствор выпарили, а затем прокалили. Твёрдый остаток растворили в необходимом количестве соляной кислоты. К образовавшемуся прозрачному раствору добавили сульфид аммония и наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) Цинк реагирует с гидроксидом калия с образование тетрагидроксоцинката калия (аналогично ведут себя Al и Be):

2) Тетрагидроксоцинкат калия после при прокаливании теряет воду и превращается в цинкат калия:

3) Цинкат калия при взаимодействии с соляной кислотой образует хлорид цинка, хлорид калия и воду:

4) Хлорид цинка в результате взаимодействия с сульфидом аммония превращается в нерастворимый сульфид цинка - осадок белого цвета:

Задание №5

BB65AD

Йодоводородную кислоту нейтрализовали гидрокарбонатом калия. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим дихромат калия и серную кислоту. При взаимодействии образовавшегося простого вещества с алюминием получили соль. Эту соль растворили в воде и смешали с раствором сульфида калия, в результате чего образовался осадок и выделился газ. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) Йодоводородная кислота нейтрализуется кислой солью слабой угольной кислоты, в результате чего выделяется углекислый газ и образуется NaCl:

HI + KHCO3 → KI + CO2↑ + H2O

2) Йодид калия вступает в окислительно-восстановительную реакцию с дихроматом калия в кислой среде, при этом Cr+6 восстанавливается до Cr+3, I окисляется до молекулярного I2, который выпадает в осадок:

6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2↓ + 7H2O

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │ 1

2I -2e → I2 │ 3

3) При взаимодействии молекулярного йода с алюминием образуется йодид алюминия:

2Al + 3I2 → 2AlI3

4) При взаимодействии йодида алюминия с раствором сульфида калия в осадок выпадает Al(OH)3 и выделяется H2S. Образование Al2S3 не происходит в связи с полным гидролизом соли в водном растворе:

2AlI3 + 3K2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 6KI + 3H2S↑

Задание №6

0DE4BF

Карбид алюминия полностью растворили в бромоводородной кислоте. К полученному раствору добавили раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты. Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) При растворении карбида алюминия в бромоводородной кислоте образуется соль – бромид алюминия, и выделяется метан:

Al4C3 + 12HBr → 4AlBr3 + 3CH4

2) При взаимодействии бромида алюминия с раствором сульфита калия в осадок выпадает Al(OH)3 и выделяется сернистый газ - SO2:

2AlBr3 + 3K2SO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6KBr + 3SO2

3) Пропуская сернистый газ через подкисленный раствор дихромата калия, при этом Cr+6 восстанавливается до Cr+3, S+4 окисляется до S+6:

3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │ 1

S+4 -2e → S+6 │ 3

4) При взаимодействии сульфата хрома (III) с раствором нитрата бария образуется нитрат хрома (III), и в осадок выпадает сульфат бария белого цвета:

Cr2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4↓ + 2Cr(NO3)3

Задание №7

2F95FF

К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) Алюминий, а также бериллий и цинк, способен реагировать как с водными растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При обработке алюминия водным раствором гидроксида натрия образуются тетрагидроксоалюминат натрия и водород:

2NaOH + 2Al + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

2) При пропускании углекислого газа через водный раствор тетрагидроксоалюмината натрия в осадок выпадает кристаллический гидроксид алюминия. Поскольку по условию через раствор пропускают избыток углекислого газа, образуется не карбонат, а гидрокарбонат натрия:

Na[Al(OH)4] + CO2 → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3

3) Гидроксид алюминия является нерастворимым гидроксидом металла, следовательно, при нагревании разлагается на соответствующий оксид металла и воду:

4) Оксида алюминия, являющийся амфотерным оксидом, при сплавлении с карбонатами вытесняет из них углекислый газ с образованием алюминатов (не путать с тетрагидроксоалюминатами!):

Задание №8

4F4D5F

Алюминий прореагировал с раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым порошком оксида меди (II). Образовавшееся простое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору иодида калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) Алюминий (также бериллий и цинк) реагирует как с водными растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При обработке алюминия водным раствором гидроксида натрия образуются тетрагидроксоалюминат натрия и водород:

2NaOH + 2Al + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

2) При пропускании водорода над нагретым порошком оксида меди (II) Cu+2 восстанавливается до Cu0: цвет порошка меняется с черного (CuO) на красный (Cu):

3) Медь растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием сульфата меди (II). Кроме того, при этом выделяется диоксид серы:

Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

4) При добавлении сульфата меди к раствору иодида калия протекает окислительно-восстановительная реакция: Cu+2 восстанавливается до Cu+1, I окисляется до I2 (молекулярный йод выпадает в осадок):

CuSO4 + 4KI → 2CuI + 2K2SO4 + I2

Задание №9

E75549

Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твердый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) Электролиз раствора хлорида натрия:

Катод: 2H2O + 2e → H2 + 2OH

Aнод: 2Cl − 2e → Cl2

Таким образом, из раствора хлорида натрия в результате его электролиза выделяются газобразные H2 и Cl2, а в растворе остаются ионы Na+ и ОН. В общем виде уравнение записывается следующим образом:

2H2O + 2NaCl → H2↑ + 2NaOH + Cl2

2) При добавлении к раствору щелочи хлорида железа (III) протекает обменная реакция, в результате которой в осадок выпадает Fe(OH)3:

3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

3) При прокаливании гидроксида железа (III) образуются оксид железа (III) и вода:

4) При растворении оксида железа (III) в иодоводородной кислоте образуется FeI2, при этом I2 выпадает в осадок:

Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2↓ + 3H2O

2Fe+3 + 2e → 2Fe+2│1

2I − 2e → I2 │1

Задание №10

49BE57

Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Ее растворили в избытке соляной кислоты. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту.

Решение

1) При нагревании хлората калия в присутствии катализатора (MnO2, Fe2O3, CuO и др.) образуется хлорид калия и выделяется кислород:

2) При сжигании железа в атмосфере кислорода образуется железная окалина, формула которой Fe3O4 (железная окалина представляет собой смешанный оксид Fe2O3 и FeO):

3) При растворении железной окалины в избытке соляной кислоты образуется смесь хлоридов железа (II) и (III):

Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

4) В присутствии сильного окислителя – дихромата натрия Fe+2 окисляется до Fe+3:

6FeCl2 + Na2Cr2O7 + 14HCl → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H2O

Fe+2 – 1e → Fe+3 │6

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │1

Задание №11

058F94

Аммиак пропустили через бромоводородную кислоту. К полученному раствору добавили раствор нитрата серебра. Выпавший осадок отделили и нагрели с порошком цинка. На образовавшийся в ходе реакции металл подействовали концентрированным раствором серной кислоты, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) При пропускании аммиака через бромоводородную кислоту образуется бромид аммония (реакция нейтрализации):

NH3 + HBr → NH4Br

2) При сливании растворов бромида аммония и нитрата серебра протекает реакция обмена между двумя солями, в результате которой выпадает осадок светло-желтого цвета – бромид серебра:

NH4Br + AgNO3 → AgBr↓ + NH4NO3

3) При нагревании бромида серебра с порошком цинка протекает реакция замещения – выделяется серебро:

2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr2

4) При действии на металл концентрированной серной кислоты образуется сульфат серебра и выделяется газ с неприятным запахом – диоксид серы:

2Ag + 2H2SO4(конц.) → Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

2Ag0 – 2e → 2Ag+ │1

S+6 + 2e → S+4 │1

Задание №12

9С278С

Оксид хрома (VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) Оксид хрома (VI) CrO3 является кислотным оксидом, следовательно, он взаимодействует со щелочью с образованием соли - хромата калия:

CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O

2) Хромат калия в кислой среде превращается без изменения степени окисления хрома в бихромат K2Cr2O7 – соль оранжевого цвета:

2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

3) При обработке бихромата калия бромоводородной кислотой Cr+6 восстанавливается до Cr+3, при этом выделяется молекулярный бром:

K2Cr2O7 + 14HBr → 2CrBr3 + 2KBr + 3Br2 + 7H2O

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │1

2Br − 2e → Br2 │3

4) Бром как более сильный окислитель вытесняет серу из ее водородного соединения:

Br2 + H2S → 2HBr + S↓

Задание №13

E9F7DF

Порошок магния нагрели в атмосфере азота. При взаимодействии полученного вещества с водой выделился газ. Газ пропустили через водный раствор сульфата хрома (III), в результате чего образовался серый осадок. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) При нагревании порошка магния в атмосфере азота образуется нитрид магния:

2) Нитрид магния полностью гидролизуется с образованием гидроксида магния и аммиака:

Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2↓ + 2NH3

3) Аммиак обладает основными свойствами за счет наличия у атома азота неподеленной электронной пары и в качестве основания вступает в реакцию обмена с сульфатом хрома (III), в результате которой выделяется осадок серого цвета - Cr(OH)3:

6NH3. H2O + Cr2(SO4)3 → 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

4) Перекись водорода в щелочной среде окисляет Cr+3 до Cr+6, в результате чего образуется хромат калия:

2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 8H2O

Cr+3 -3e → Cr+6 │2

2O + 2e → 2O-2 │3

Задание №14

775242

При взаимодействии оксида алюминия с азотной кислотой образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании твердый остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный при электролизе металл нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат калия и гидроксид калия, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) При взаимодействии амфотерного Al2O3 с азотной кислотой образуется соль – нитрат алюминия (реакция обмена):

Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

2) При прокаливании нитрата алюминия образуется оксид алюминия, а также выделяются диоксид азота и кислород (алюминий принадлежит группе металлов (в ряду активности от щелочно-земельных до Cu включительно), нитраты которых разлагаются до оксидов металлов, NO2 и O2):

3) Металлический алюминий образуется при электролизе Al2O3 в расплавленном криолите Na2AlF6 при 960-970oC.

Схема электролиза Al2O3:

В расплаве протекает диссоциация оксида алюминия:

Al2O3 → Al3+ + AlO33-

K(-): Al3+ + 3e → Al0

A(+): 4AlO33- − 12e → 2Al2O3 + 3O2

Суммарное уравнение процесса:

Жидкий алюминий собирается на дне электролизера.

4) При обработке алюминия концентрированным щелочным раствором, содержащим нитрат калия, выделяется аммиак, а также образуется тетрагидроксоалюминат калия (щелочная среда):

8Al + 5KOH + 3KNO3 + 18H2O → 3NH3↑ + 8K[Al(OH)4]

Al0 – 3e → Al+3 │8

N+5 + 8e → N-3 │3

Задание №15

8ААА8С

Некоторое количество сульфида железа (II) разделили на две части. Одну их них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество желтого цвета. Полученное вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, при этом выделился бурый газ. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) При обработке сульфида железа (II) соляной кислотой образуется хлорид железа (II) и выделяется сероводород (реакция обмена):

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑

2) При обжиге сульфида железа (II) железо окисляется до степени окисления +3 (образуется Fe2O3) и выделяется диоксид серы:

3) При взаимодействии двух серосодержащих соединений SO2 и H2S протекает окислительно-восстановительная реакция (сопропорционирование), в результате которой выделяется сера:

2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O

S-2 – 2e → S0 │2

S+4 + 4e → S0 │1

4) При нагревании серы с концентрированной азотной кислотой образуются серная кислота и диоксид азота (окислительно-восстановительная реакция):

S + 6HNO3(конц.) → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

S0 – 6e → S+6 │1

N+5 + e → N+4 │6

Задание №16

201E21

Газ, полученный при обработке нитрида кальция водой, пропустили над раскаленным порошком оксида меди (II). Полученное при этом твердое вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, раствор выпарили, а полученный твердый остаток прокалили. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

Решение 1) Нитрид кальция реагирует с водой, образуя щелочь и аммиак:

Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3

2) Пропуская аммиак над раскаленным порошком оксида меди (II), медь в оксиде восстанавливается до металлической, при этом выделяется азот (в качестве восстановителей используют также водород, уголь, угарный газ и др.):

Cu+2 + 2e → Cu0 │3

2N-3 – 6e → N20 │1

3) Медь, расположенная в ряду активностей металлов после водорода, взаимодействует с концентрированной азотной кислотой с образованием нитрата меди и диоксида азота:

Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Cu0 - 2e → Cu+2 │1

N+5 +e → N+4 │2

4) При прокаливании нитрата меди образуется оксид меди, а также выделяются диоксид азота и кислород (медь принадлежит группе металлов (в ряду активности от щелочно-земельных до Cu включительно), нитраты которых разлагаются до оксидовметаллов, NO2 и O2):

Задание №17

ED7373

Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид обработали водой. Выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом кальция и углем. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) Реакция взаимодействия кремния и хлора протекает при температуре 340-420oC в токе аргона с образованием хлорида кремния (IV):

2) Хлорида кремния (IV) полностью гидролизуется, при этом образуется соляная кислота, а кремниевая кислота выпадает в осадок:

SiCl4 + 3H2O → H2SiO3↓ + 4HCl

3) При прокаливании кремниевая кислота разлагается до оксида кремния (IV) и воды:

4) При сплавлении диоксида кремния с углем и фосфатом кальция протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой образуются силикат кальция, фосфор, а также выделяется угарный газ:

C0 − 2e → C+2 │10

4P+5 +20e → P40 │1

Задание №18

6065CF

Примечание! Подобный формат заданий устарел, но тем не менее задания такого вида заслуживают внимания, поскольку фактически в них требуется записать те же самые уравнения, которые встречаются и в КИМах ЕГЭ нового формата.

Даны вещества: железо, железная окалина, разбавленная соляная и концентрированная азотная кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Решение

1) Соляная кислота реагирует с железом, окисляя его до степени окисления +2, при этом выделяется водород (реакция замещения):

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2) Концентрированная азотная кислота пассивирует железо (т.е. на его поверхности образуется прочная защитная оксидная пленка), однако под воздействием высокой температуры железо окисляется концентрированной азотной кислотой до степени окисления +3:

3) Формула железной окалины – Fe3O4 (смесь оксидов железа FeO и Fe2O3). Fe3O4 вступает в реакцию обмена с соляной кислотой, при этом образуются смесь двух хлоридов железа (II) и (III):

Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

4) Кроме того, железная окалина вступает в окислительно-восстановительную реакцию с концентрированной азотной кислотой, при этом содержащееся в ней Fe+2 окисляется до Fe+3:

Fe3O4 + 10HNO3 (конц.) → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O

5) Железная окалина и железо при их спекании вступают в реакцию конпропорционирования (окислителем и восстановителем выступает один и тот же химический элемент):

Задание №19

997634

Даны вещества: фосфор, хлор, водные растворы серной кислоты и гидроксида калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Решение

1) Хлор – ядовитый газ, обладающий высокой химической активностью, особенно энергично реагирует с красным фосфором. В атмосфере хлора фосфор самовозгорается и горит слабым зеленоватым пламенем. В зависимости от соотношения реагирующих веществ может получаться хлорид фосфора (III) или хлорид фосфора (V):

2P(красн.) + 3Cl2 → 2PCl3

2P(красн.) + 5Cl2 → 2PCl5

2) При пропускании хлора через холодный концентрированный раствор щелочи образуются хлорид и гипохлорит (молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+1  и  Cl-1):

Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O

Если хлор пропускать через горячий концентрированный раствор щелочи молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+5 и Cl-1, в результате чего образуются хлорат и хлорид соответственно:

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

3) В результате взаимодействия водных растворов щелочи и серной кислоты образуются кислая либо средняя соль серной кислоты (в зависимости от концентрации реагентов):

KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O (реакция нейтрализации)

4) Сильные окислители такие, как серная кислота, превращает фосфор в фосфорную кислоту:

2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

Задание №20

1861D0

Даны вещества: оксид азота (IV), медь, раствор гидроксида калия и концентрированная серная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Решение

1) Медь, расположенная в ряду активностей металлов правее водорода, способна окисляться сильными кислотами-окислителями (H2SO4(конц.), HNO3 и т.д.):

Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

2) В результате взаимодействия раствора KOH с концентрированной серной кислотой образуются кислая соль – гидросульфат калия:

KOH + H2SO4(конц.) → KHSO4 + H2O

3) При пропускании бурого газа NO2    N+4 диспропорционирует на N+5 и N+3, в результате чего образуются нитрат и нитрит калия соответственно:

2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O

4) При пропускании бурого газа через концентрированный раствор серной кислоты N+4 окисляет

28.09.2020 Химия 11 класс варианты ХИ2010101-ХИ2010104 ответы и задания

Сохраните:

Ответы и задания для тренировочных вариантов ХИ2010101, ХИ2010102, ХИ2010103, ХИ2010104 тренировочная работа №1 ЕГЭ 2021 статград по химии 11 класс. Официальная дата проведения работы: 28.09.2020 (28 сентября 2020 год).

Ссылка для скачивания вариантов (ХИ2010101-ХИ2010102): скачать задания

Ссылка для скачивания вариантов (ХИ2010103-ХИ2010104): скачать задания

Ссылка для скачивания ответов и критериев для вариантов: скачать ответы

Решать тренировочные варианты ХИ2010101-ХИ2010102 ЕГЭ 2021 по химии 11 класс:

Решать тренировочные варианты ХИ2010103-ХИ2010104 ЕГЭ 2021 по химии 11 класс:

Видеоразбор варианта ХИ2010101:

Видеоразбор варианта ХИ2010102:

Видеоразбор заданий №34 и №35:

Вариант ХИ2010101:

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Be, 2) P, 3) Cl, 4) Co, 5) S. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1)Определите, какие из указанных элементов имеют в основном состоянии три неспаренных электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Ответ: 24

2)Из приведённого списка выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения, и расположите их в порядке усиления кислотных свойств водородного соединения. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 253

3)Из приведённого списка выберите два элемента, которые в оксидах и гидроксидах проявляют степень окисления +2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Ответ: 14

4)Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, в которых есть ковалентные связи. 1) BaO2 2) MgO 3) CaF2 4) NaOH 5) N2O4

Ответ: 14

6)Из предложенного списка выберите два вещества, которые реагируют с кислородом при нагревании. 1) медь 2) золото 3) фосфор 4) хлор 5) аргон Запишите номера выбранных ответов.

Ответ: 13

7)В двух колбах находился раствор хлорида железа (III). В первую колбу добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой колбе выпал бурый осадок, а во второй выпал осадок и выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  • 1) NaOH
  • 2) h3SO4
  • 3) AgNO3
  • 4) Na2CO3
  • 5) KBr

Ответ: 1431

10)Задана следующая схема превращений веществ: P2O5 X, t fi P 2 Y, H O fi Ph4 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) KOH 2) h3SO4 3) C 4) SiO2 5) Nh4

12)Из предложенного перечня выберите два вещества, в составе которых есть атом(-ы) углерода в sp2-гибридном состоянии. 1) бутин-1 2) полиэтилен 3) циклогексан 4) муравьиная кислота 5) изопропилбензол

Ответ: 45

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, из которых в лаборатории в одну стадию можно получить толуол. 1) C2h5 2) C6H5Cl 3) C6H5CH=Ch3 4) C6H5COOK 5) C6H5Ch3COOK

Ответ: 25

14)Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует пропанол-2, но не реагирует пропионовая кислота. 1) [Ag(Nh4)2]OH 2) Na 3) HCl 4) Cu(OH)2 5) KMnO4

Ответ: 35

15)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут образоваться при гидролизе белков. 1) глицин 2) глицерин 3) серилаланин 4) анилин 5) адипиновая кислота

Ответ: 13

19)Из предложенного перечня выберите все реакции, для осуществления которых требуется катализатор.

  • 1) взаимодействие оксида азота(II) с кислородом
  • 2) бромирование бензола
  • 3) взаимодействие этанола с уксусной кислотой
  • 4) взаимодействие фенола с бромной водой
  • 5) окисление сернистого газа кислородом

Ответ: 235

20)Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых возрастает с увеличением давления водорода.

  • 1) C3H6 + h3 fi C3H8
  • 2) h3 + Cl2 fi 2HCl
  • 3) Zn + 2HCl fi ZnCl2 + h3
  • 4) C6h24 fi C6H6 + 4h3
  • 5) CO + 2h3 fi Ch4OH

27)Массовая доля хлорида натрия в насыщенном растворе при 20 оС равна 26,5 %. Сколько граммов хлорида натрия надо растворить в 200 г воды, чтобы получить насыщенный раствор? Ответ запишите с точностью до целых.

28)Чтобы вскипятить чайник, требуется 315,2 кДж теплоты. Сколько граммов угля надо сжечь, чтобы получить такое количество теплоты? Примите, что уголь – это чистый углерод. Термохимическое уравнение сгорания углерода имеет вид C + O2 = CO2 + 394 кДж. Ответ округлите до десятых.

29)При растворении ртути в азотной кислоте выделилось 4,48 л (в пересчёте на н. у.) оксида азота(IV). Сколько граммов азотной кислоты израсходовано? Считайте NO2 единственным газообразным продуктом. Ответ приведите с точностью до десятых.

Для выполнения заданий 30 и 31 используйте следующий перечень веществ: соляная кислота, хлорид железа(III), сероводород, сульфид цинка, гидроксид кальция, медь. Допустимо использование водных растворов веществ.

30)Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к образованию двух солей, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

31)Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к образованию осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

32)Цинк растворили в разбавленной серной кислоте. К полученному раствору добавили раствор карбоната натрия, при этом выпал белый осадок и выделился газ. Осадок отфильтровали и прокалили. Газ, образовавшийся при прокаливании, пропустили через известковую воду и наблюдали её помутнение. Напишите уравнения четырёх реакций, соответствующих описанным превращениям.

34)Смесь порошков алюминия и серы общей массой 25 г нагрели. После окончания реакции к полученной смеси добавили 150 г 36,5 %-й соляной кислоты, при этом осталось 2,5 г нерастворившегося вещества. Рассчитайте массовые доли простых веществ в исходной смеси и массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

35)При сжигании 4,0 г органической кислоты образовалось 3,92 л (н. у.) углекислого газа и 2,7 г воды. При сплавлении натриевой соли этой кислоты со щёлочью образуется углеводород, хлорирование которого на свету даёт только одно монохлорпроизводное. Определите молекулярную формулу кислоты и установите её структуру. Напишите уравнение взаимодействия её соли с гидроксидом натрия.

Вариант ХИ2010102:

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Ca, 2) S, 3) Br, 4) Cu, 5) N. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1)Определите, какие из указанных элементов имеют в основном состоянии один неспаренный электрон. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Ответ: 34

2)Из приведённого списка выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения, и расположите их в порядке ослабления кислотных свойств водородного соединения. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 325

3)Из приведённого списка выберите два элемента, которые в соединениях могут иметь степень окисления –2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Ответ: 25

4)Из предложенного перечня выберите два вещества атомного строения, в которых есть ковалентные неполярные связи. 1) SiO2 2) h3O2 3) Si 4) C(алмаз) 5) Сl2

Ответ: 34

5)Из предложенного списка выберите два вещества, которые реагируют с водородом при нагревании. 1) медь 2) хлор 3) литий 4) кремний 5) неон

Ответ: 134

7)В двух колбах находился раствор сульфита калия. В первую колбу добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой колбе выделился газ, а раствор остался прозрачным. Во второй колбе выделился газ и выпал осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  • 1) CaCl2
  • 2) AlCl3
  • 3) KOH
  • 4) h3SO4
  • 5) AgNO3

Ответ: 4243

10)Задана следующая схема превращений веществ: SO2 X fi S Y fi h3SO4 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) KOH 2) KMnO4 3) HNO3 4) h3S 5) h3O

12)Из предложенного перечня выберите два вещества, в составе которых есть атом(-ы) углерода в sp3-гибридном состоянии. 1) ацетилен 2) бутадиен-1,3 3) бутен-2 4) щавелевая кислота 5) толуол Запишите номера выбранных ответов.

Ответ: 35

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, из которых в лаборатории в одну стадию можно получить циклогексан. 1) C2h3 2) C6H6 3) Ch4CH=Ch3 4) Br(Ch3)6Br 5) HOOC(Ch3)4COOH

Ответ: 24

14)Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует муравьиная кислота, но не реагирует этанол. 1) Na 2) NaHCO3 3) Br2(h3O) 4) Cu 5) KMnO4

Ответ: 23

15)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут образоваться при гидролизе природных полисахаридов. 1) сахароза 2) мальтоза 3) дезоксирибоза 4) целлобиоза 5) фруктоза

Ответ: 24

19)Из предложенного перечня выберите все гетерогенные реакции. 1) взаимодействие диоксида марганца с соляной кислотой 2) взаимодействие оксида азота(II) с кислородом 3) взаимодействие водорода с серой 4) нейтрализация известковой воды соляной кислотой 5) взаимодействие лития с водой

Ответ: 135

20)Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых возрастает с увеличением давления хлора. 1) MnO2 + 4HCl fi MnCl2 + Cl2 + h3O 2) h3 + Cl2 fi 2HCl 3) 2P + 5Cl2 fi 2PCl5 4) CO + Cl2 fi COCl2 5) CaCl2 + 2h3O fi h3 + Cl2 + Ca(OH)2

27)Массовая доля нитрата серебра в насыщенном растворе при 25 оС равна 71,4 %. Сколько граммов нитрата серебра надо растворить в 20 г воды, чтобы получить насыщенный раствор? Ответ запишите с точностью до целых.

28)Чтобы нагреть воздух в двухкомнатной квартире на один градус, требуется 250 кДж теплоты. Сколько литров метана (н. у.) надо сжечь, чтобы получить такое количество теплоты? Термохимическое уравнение сгорания метана имеет вид Ch5 + 2O2 = CO2 + 2h3O + 800 кДж. Ответ округлите до целых.

29)При растворении меди в азотной кислоте выделилось 2,8 л (н. у.) оксида азота(II). Сколько граммов азотной кислоты израсходовано? Считайте NO единственным газообразным продуктом. Ответ приведите с точностью до десятых.

Для выполнения заданий 30 и 31 используйте следующий перечень веществ: фосфор, карбонат натрия, аммиачная вода, силикат кальция, азотная кислота, хлорид железа(III). Допустимо использование водных растворов веществ.

30)Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, сопровождающаяся выделением газа, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

31)Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к образованию осадка без выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

32)Зелёный порошок, образовавшийся при разложении дихромата аммония, смешали с порошком угля, взятым в избытке, и нагрели в атмосфере хлора. Полученное вещество растворили в воде и добавили избыток щёлочи. Через образовавшийся раствор пропускали хлор до тех пор, пока раствор не приобрёл жёлтую окраску. Напишите уравнения четырёх реакций, соответствующих описанным превращениям.

33)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: пропен fi X1 KOH(спирт.р-р) fi пропин C, t fi X2 fi X3 fi бензол При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

34)Смесь порошков алюминия и углерода общей массой 25 г прокалили в электрической печи. После окончания реакции к полученной смеси добавили 365 г 20%-й соляной кислоты, при этом осталось 3,4 г нерастворившегося вещества. Рассчитайте массовые доли простых веществ в исходной смеси и массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

35)При сжигании 3,65 г органической кислоты образовалось 3,36 л (н. у.) углекислого газа и 2,25 г воды. При сплавлении калиевой средней соли этой кислоты с гидроксидом калия образуется углеводород разветвлённого строения. Определите молекулярную формулу кислоты и установите её структуру, если известно, что в её молекуле только один третичный атом углерода. Напишите уравнение взаимодействия соли кислоты со щёлочью.

Химия 11 класс тренировочные варианты ХИ1910501-ХИ1910504:

14.05.2020 Химия 11 класс варианты ХИ1910501-ХИ1910504 ответы и задания

Тренировочные варианты статград по химии 11 класс ЕГЭ 2021:

СтатГрад

Опыты по химии. Железо | Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии

Взаимодействие железа с концентрированными кислотами

Безводная серная и азотная кислоты пассивируют железо, не реагируют с ним. Однако концентрированные растворы этих кислот растворяют железо. Приготовим две колбы с кусочками железа. Концентрированная азотная кислота бурно реагирует с железом. Продукты реакции – нитрат железа (III) и бурый газ – диоксид азота (IV).

Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

Концентрированная серная кислота тоже реагирует с железом. Выделяется сернистый газ.

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

И в том, и в другом случае происходит окисление железа до степени окисления +III. Даже небольшие количества воды, содержащиеся в концентрированных кислотах, сильно влияют на их свойства. Концентрированные и безводные кислоты – не одно и то же.

Оборудование: колбы, пинцет.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с концентрированными кислотами. Опыт проводится под тягой, так как выделяются ядовитые оксиды азота и оксид серы.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Качественные реакции на железо (II)

Как определить в растворе ионы железа (II)? Возьмем для опытов сульфат железа (II).

  1. Качественная реакция на ион железа (II) – реакция с красной кровяной солью.

Добавим красную кровяную соль ‑ гексацианоферрат калия K3[Fe(CN)6]. (Для определения железа (III) используют желтую кровяную соль K4[Fe(CN)6]). В присутствии ионов железа (II) образуется темно-синий осадок. Это — турнбуллева синь ‑ комплексная соль железа KFe[Fe(CN)6]).

Появление турнбуллевой сини доказывает присутствие в растворе ионов железа (II).

2 К3[Fe(CN)6 ] +3 Fe SO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4

Турнбуллева синь очень похожа по свойствам на берлинскую лазурь и тоже служила красителем. Названа по имени одного из основателей шотландской фирмы по производству красителей «Артур и Турнбуль».

  1.  Качественная реакция на ион железа (II) – реакция со щелочью.

Реакция со щелочью – еще один способ обнаружения ионов железа (II). Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 — серо-зеленого цвета, гидроксид железа (III) Fe(OH)3 — бурый. Добавим щелочь (NaOH) в колбу с солью железа — образуется серо-зеленый осадок. Значит, в растворе присутствуют ионы железа (II). Образовавшийся осадок – гидроксид железа (II) Fe(OH)2.

Fe SO4 +2 NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2 SO4

Оборудование: колбы.

Техника безопасности. Соблюдать правила обращения с растворами щелочей и растворами гексацианоферратов. Не допускать контакта растворов гексацианоферратов с концентрированными кислотами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Качественные реакции на железо (III)

Ионы железа (III) в растворе можно определить с помощью качественных реакций. Проведем некоторые из них. Возьмем для опыта раствор хлорида железа (III).

  1. Качественная реакция на ион железа (III)– реакция со щелочью.

Если в растворе есть ионы железа (III), образуется гидроксид железа (III) Fe(OH)3. Основание нерастворимо в воде и бурого цвета. (Гидроксид железа (II) Fe(OH)2. – также нерастворим, но серо-зеленого цвета). Бурый осадок указывает на присутствие в исходном растворе ионов железа (III).

FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl

  1. Качественная реакция на ион железа (III) – реакция с желтой кровяной солью.

Желтая кровяная соль – это гексацианоферрат калия K4[Fe(CN)6]. (Для определения железа (II) используют красную кровяную соль K3[Fe(CN)6]). К порции раствора хлорида железа прильем раствор желтой кровяной соли. Синий осадок берлинской лазури* показывает на присутствие в исходном растворе ионов трехвалентного железа.

3 К4[Fe(CN)6 ] +4 FeCl3 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 12 KCl

  1. Качественная реакция на ион железа (III) – реакция с роданидом калия.

Вначале разбавляем испытуемый раствор – иначе не увидим ожидаемой окраски. В присутствии иона железа (III) при добавлении роданида калия образуется вещество красного цвета. Это ‑ роданид железа (III). Роданид от греческого «родеос» — красный.

FeCl3 + 3 КCNS = Fe(CNS)3 + 3 KCl

Берлинская лазурь была получена случайно в начале 18 века в Берлине красильных дел мастером Дисбахом. Дисбах купил у торговца необычный поташ (карбонат калия): раствор этого поташа при добавлении солей железа получался синим. При проверке поташа оказалось, что он был прокален с бычьей кровью. Краска оказалась подходящей для тканей: яркой, устойчивой и недорогой. Вскоре стал известен и рецепт получения краски: поташ сплавляли с высушенной кровью животных и железными опилками. Выщелачиванием такого сплава получали желтую кровяную соль. Сейчас берлинскую лазурь используют для получения печатной краски и подкрашивания полимеров.

Оборудование: колбы, пипетка.

Техника безопасности. Соблюдать правила обращения с растворами щелочей и растворами гексацианоферратов. Не допускать контакта растворов гексацианоферратов с концентрированными кислотами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Получение гидроксида железа (II) и взаимодействие его с кислотами

Получим гидроксид железа (II) Fe(OH)2. Для этого воспользуемся реакцией растворимой соли железа (II) со щелочью: соединим сульфат железа (II) и гидроксид калия.

FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4

Образуется серо-зеленый осадок гидроксида железа (II). Вспомним, что гидроксид железа (III) – бурый. По цвету получаемого осадка гидроксида различают соли железа (II) и железа (III). Как подействует кислота на серо-зеленый осадок гидроксида? Добавляем раствор соляной кислоты.

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

Осадок гидроксида растворяется. Образуется раствор хлорида железа (II).

Оборудование: колба, пипетка.

Техника безопасности. Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами

Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный способ получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl

Выпадает бурый осадок. Это гидроксид железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.

Оборудование: колба, пипетка.

Техника безопасности.

Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Получение железа алюминотермией

Алюминий используется для получения некоторых металлов. Этот метод называется алюминотермией. Метод основан на том, что порошкообразный алюминий при воспламенении восстанавливает оксиды многих металлов. При этом образуется очень чистый, свободный от углерода металл. Получим железо способом алюминотермии. Смесь порошкообразного алюминия и оксидов железа называется термитом. Приготовим термит и подожжем его. При горении термита алюминий восстанавливает железо из его оксида.

Fe2O3 + 2 AI = AI2O3 + 2 Fe

После окончания реакции извлечем железо. Оно образуется на дне тигля в виде отдельных застывших капель. Металл притягивается к магниту.

Оборудование: тигель, ступка, металлическая чашка с песком, щипцы, пробирка, фильтровальная бумага, магнит.

Техника безопасности. Соблюдать правила пожарной безопасности и правила безопасности при работе с нагревательными приборами.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Роль кислорода в процессе коррозии железа

Коррозия – это разрушение металлов под действием кислорода и воды. Попробуем установить зависимость степени коррозии железа от степени аэрации – то есть от доступа кислорода к поверхности металла. Опустим в пробирки железные гвозди и добавим воды: в первую пробирку – до половины, во вторую и в третью – до верха. В третью пробирку нальем слой растительного масла. Сплошной слой масла блокирует поступление кислорода в толщу воды. Посмотрим, что произошло с гвоздями через некоторое время. Больше всего ржавчины оказалось на гвозде из первой пробирки, этот гвоздь соприкасался и с водой, и с воздухом. Доступ кислорода к поверхности металла был свободным. На гвозде из второй пробирки коррозии меньше, так как железо взаимодействовало только с небольшим количеством растворенного в воде кислорода. Гвоздь из третьей пробирки почти не поржавел. Кислород не мог пройти через слой растительного масла, а без кислорода коррозия не развивается.

4 Fe + 6H2O + 3O2 = 4 Fe(OH)3

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Опыт не опасен.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

 

Что такое соляная кислота? (с иллюстрациями)

Соляная кислота (HCL) представляет собой бесцветный и очень едкий раствор хлористого водорода и воды. Когда-то эту кислоту обычно называли соляной кислотой или спиртом соли, эта кислота является высококоррозионным химическим соединением, которое находит применение в промышленности. В разбавленных количествах он также содержится в желудке людей и животных в виде желудочной кислоты.

Соляная кислота не имеет цвета и запаха.

Это вещество было впервые описано арабским алхимиком VIII века Джабиром ибн Хайяном. В 13 веке алхимики использовали теорию Джабира, чтобы найти «философский камень», основываясь на его заключении, что его открытие может превращать обычные металлы в золото. Метод Джабира соединения соляной кислоты с азотной кислотой, который он назвал царская водка , действительно мог растворять и отделять золото и серебро от металлических сплавов и минеральных руд. Фактически, HCL до сих пор используется для рекультивации драгоценных металлов.

Соляная кислота используется для изготовления труб из ПВХ.

В промышленном секторе соляную кислоту получают путем растворения хлористого водорода в воде.Этот процесс впервые начался во время промышленной революции в Европе, где возникла острая необходимость в недорогом крупномасштабном производстве кальцинированной соды. Используя комбинацию известняка, серной кислоты и угля, соль была преобразована в кальцинированную соду, оставив хлористый водород в качестве побочного продукта. Сначала этот побочный продукт был выпущен в воздух, но под давлением Британского закона о щелочах 1863 года производители были вынуждены растворять хлористый водород в воде, в результате чего образовывалась кислота.

Хлороводород и вода используются для получения соляной кислоты.

Сегодня эта кислота используется в больших количествах для производства органических соединений, таких как винилхлорид для производства поливинилхлорида (ПВХ) и метилендифенилдиизоцианата для производства полиуретана. Он также используется для производства бисфенола А, активированного угля и аскорбиновой кислоты. Другие области применения включают производство кожаных изделий, фармацевтических продуктов и различных бытовых чистящих средств.

Соляная кислота используется для производства многих продуктов, в том числе аскорбиновой кислоты или витамина С.

Важный для нефтедобывающей промышленности, HCL используется в процессе, известном как кислотная обработка нефтяных скважин. Этот процесс включает закачку кислоты в полости нефтяных скважин для растворения участков породы, оставляя за собой открытый столб.В конечном итоге метод служит для ускорения добычи нефти из скважины.

При обращении с соляной кислотой необходимо соблюдать особую осторожность. В высоких концентрациях он выделяет в воздух кислотный туман, а водный раствор и пар разъедают кожу и слизистые оболочки. Он также образует хлор, токсичный газ, в сочетании с отбеливателем или перманганатом калия.Во избежание травм или раздражения при работе с этой кислотой следует носить химически стойкую одежду, а также перчатки из ПВХ и защитные очки.

Соляная кислота в разбавленных количествах содержится в желудке как часть желудочной кислоты.

Гипохлоргидрия (низкая желудочная кислота): причины, лечение и многое другое

Гипохлоргидрия - это дефицит соляной кислоты в желудке.Секреции желудка состоят из соляной кислоты, нескольких ферментов и слизистой оболочки, которая защищает слизистую оболочку желудка.

Соляная кислота помогает организму расщеплять, переваривать и усваивать питательные вещества, такие как белок. Он также устраняет бактерии и вирусы в желудке, защищая ваше тело от инфекции.

Низкий уровень соляной кислоты может сильно повлиять на способность организма правильно переваривать и усваивать питательные вещества. При отсутствии лечения гипохлоргидрия может вызвать повреждение желудочно-кишечного тракта (ЖКТ), инфекции и ряд хронических проблем со здоровьем.

Симптомы пониженной кислотности желудка связаны с нарушением пищеварения, повышенной восприимчивостью к инфекциям и пониженным всасыванием питательных веществ из пищи. Симптомы могут включать:

  • вздутие живота
  • отрыжка
  • расстройство желудка
  • тошнота при приеме витаминов и пищевых добавок
  • изжога
  • диарея
  • газ
  • желание есть, когда не голоден
  • расстройство желудка
  • выпадение волос
  • непереваренные пища в стуле
  • слабые, ломкие ногти
  • усталость
  • инфекции желудочно-кишечного тракта
  • железодефицитная анемия
  • дефицит других минералов, таких как витамин B-12, кальций и магний
  • белковая недостаточность
  • неврологические проблемы, такие как онемение, покалывание и изменения зрения

Ряд хронических заболеваний связан с низким уровнем кислоты в желудке.К ним относятся такие состояния, как:

Некоторые из наиболее распространенных причин низкого уровня кислоты в желудке включают:

  • Возраст. Гипохлоргидрия гораздо чаще встречается с возрастом. Люди старше 65 лет чаще всего имеют низкий уровень соляной кислоты.
  • Напряжение. Хронический стресс может снизить выработку кислоты в желудке.
  • Дефицит витаминов. Дефицит цинка или витаминов группы B также может привести к понижению кислотности желудка. Эти недостатки могут быть вызваны неадекватным диетическим питанием или потерей питательных веществ в результате стресса, курения или употребления алкоголя.
  • Лекарства. Прием антацидов или лекарств, назначенных для лечения язв и кислотного рефлюкса, таких как ИПП, в течение длительного периода времени также может привести к гипохлоргидрии. Если вы принимаете эти лекарства и опасаетесь, что у вас есть симптомы пониженной кислотности желудка, проконсультируйтесь с врачом, прежде чем вносить изменения в свои лекарства.
  • Х. Пилори . Инфекция H. Pylori - частая причина язвы желудка. Если не лечить, это может привести к снижению желудочного сока.
  • Хирургия. Операции на желудке, такие как шунтирование желудка, могут снизить выработку желудочной кислоты.

Факторы риска гипохлоргидрии включают:

  • возраст старше 65 лет
  • высокий уровень стресса
  • постоянное употребление лекарств, снижающих кислотность желудка
  • дефицит витаминов
  • наличие инфекции, вызванной H. pylori
  • , перенесший операцию на желудке

Если у вас есть вопросы или опасения по поводу ваших симптомов или факторов риска пониженного образования кислоты в желудке, поговорите со своим врачом.Они могут помочь разработать план лечения, наиболее подходящий для вас.

Чтобы определить, есть ли у вас гипохлоргидрия, ваш врач проведет физический осмотр и изучит ваше здоровье и симптомы. Основываясь на этой информации, они могут проверить pH (или кислотность) вашего желудка.

Секреции желудка обычно имеют очень низкий pH (1-2), что означает, что они очень кислые.

Уровень pH вашего желудка может указывать на следующее:

Лечение гипохлоргидрии зависит от причины и тяжести симптомов.

Некоторые врачи рекомендуют подход, который в основном основан на диетических модификациях и добавках. Добавка HCl (бетаина гидрохлорид), часто принимаемая в сочетании с ферментом пепсином, может помочь повысить кислотность желудка.

Ваш врач может также порекомендовать добавки HCI для диагностики гипохлоргидрии, если ваш диагноз неясен. Улучшение симптомов при приеме этой добавки может помочь вашему врачу диагностировать это состояние.

Если H.pylori является причиной ваших симптомов, врач может назначить курс антибиотиков.

Если основное заболевание является причиной низкого уровня кислоты в желудке, ваш врач может помочь вам справиться с этим состоянием и его симптомами.

Ваш врач также может помочь вам управлять приемом лекарств и выбрать лучший курс лечения, если такие лекарства, как ИПП, вызывают симптомы пониженной кислотности желудка.

Гипохлоргидрия может вызвать очень серьезные проблемы со здоровьем, если ее не лечить.Если у вас есть изменения в пищеварении или симптомы, которые вас беспокоят, важно как можно скорее обратиться к врачу. Ваш врач может помочь вам определить, есть ли у вас гипохлоргидрия, а также вылечить или помочь устранить основную причину. Можно вылечить многие причины гипохлоргидрии и предотвратить серьезные осложнения.

Цинк и соляная кислота, образец эссе

1 страница, 430 слов

Цинк и соляная кислота Автор Калил Зион Дата: 02/02/05 Резюме: Мы наблюдали реакцию между цинком и соляной кислотой и записали ее в таблицу и узнали, влияет ли процент цинка на количество обоих веществ, добавленных в решение.Введение Цель этого эксперимента - определить, влияет ли количество цинка и соляной кислоты на процентное содержание цинка в выходящем растворе. Металлический цинк реагирует с соляной кислотой с образованием соединения атомов цинка и хлора. Затем мы записываем наши данные и наблюдения и помещаем их в логическую таблицу данных. Цель. Вся цель этого эксперимента состоит в том, чтобы определить, влияет ли количество цинка и / или соляной кислоты на процент выхода раствора после протекания химической реакции.Процедура $ 1.

Взвесьте металлические кусочки цинка и поместите их в пробирку. $ 2. Налейте немного соляной кислоты на кусочки цинка. Соблюдайте $ 3. Дайте соляной кислоте цинка затвердеть в течение ночи, чтобы убедиться, что реакция завершится. $ 4. Взвесьте чистую сухую посуду для испарения.

$ 5. Слейте оставшуюся в пробирке жидкость в чашу для испарения. $ 6. Налейте 2–3 мл дистиллированной или деионизированной воды в пробирку, промойте оставшийся цинк водой и слейте воду также в чашу для испарения.

4 страницы, 1623 слова

Эссе по экспериментальной пробирке для определения концентрации соляной кислоты

лл. Как концентрация влияет на скорость реакции. Написано Стивеном Фостером. Краткое описание: Для исследования факторов, влияющих на скорость реакции между магнием и соляной кислотой. Введение: я должен исследовать, какое влияние концентрация реагента (соляной кислоты) оказывает на скорость реакции между ним и карбонатом кальция. В частности, мне нужно посмотреть, будет ли там погода...

Если у вас не осталось кусочков цинка, промойте пробирку и слейте жидкость в чашку. $ 7. Нагрейте посуду для испарения до тех пор, пока в ней не останется жидкости. Оставшееся твердое вещество будет иметь пухлый и восковой вид. Не перегревайте, а снимите с плиты и выключите источник тепла, потому что продукт имеет относительно низкую температуру плавления, и он расплавится и испарится в виде белого облака. $ 8. Когда чашка для выпаривания достаточно остынет, взвесьте посуду с его содержимое.

$ 9. Очистите, вымыв и высушив испарительную посуду. $ 10. Рассчитайте и сообщите свое процентное содержание цинка в соединении своему учителю для сравнения с другими лабораторными группами.

Данные и наблюдения Я заметил, что по мере того как химические вещества взаимодействуют в пробирке, раствор начинает образовывать пузырьки, в то время как цинк остается на дне, а затем пробирка становится горячей на ощупь в результате химической реакции. Таблица Заключение Я думаю, что количество любого вещества и его реагента будет иметь большое влияние на процентное содержание раствора, независимо от того, какое это химическое вещество, цинк или бром - все же есть переменная, которая в данном случае является количеством.

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *