Моделирование построения периодической таблицы химических элементов: «Моделирование построения периодической таблицы Д.И, Менделеева.»

Содержание

Лабораторные работы по химии для 1 курса

Подборка по базе: Курсовая работа.pdf, Практическая работа-1.docx, Контрольная работа Земельное право 2.docx, 13 Лабораторная работа.docx, Курсовая работа. Расчет теплообменного аппарата. Вариант 26.doc, Контрольная работа по математике.docx, ОЭФ Курсовая работа Анализ продаж ЛП.docx, Лабораторная работа №5.pdf, Практическая работа №1 Стецко.docx, Контрольная работа Киселев Т.В.docx

1 2 3 4 5

Лабораторная работа №1

Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов.

Цель работы:

изучить структуру и состав периодической таблицы химических элементов;
умение давать характеристику элементов по месту их нахождения в таблице.
закрепить представление о строении вещества.

Ход работы

Используя ранее полученные знания при изучении тем: «Основные понятия и законы химии», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома» студентам предлагается выполнить несколько вариантов заданий.

Задание № 1

Воспользуйтесь учебником О.С.Габриелян, И.Г.Остроумова Химия тема: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома», ответьте на вопросы:

Что Менделеев считал главной характеристикой атома при построении периодической системы?

Сколько вариантов имеет периодическая система элементов?

Изучите длинный и короткий вариант таблицы Менделеева. Напишите, чем они отличаются?

*Предложите свою структуру периодической системы таблицы Менделеева (задание выполняется в свободной форме на отдельном листе).

Задание № 2.

Теоретическая часть

Зная формулы веществ, состоящих из двух химических элементов, и валентность одного из них, можно определить валентность другого элемента.

Наприме: дана формула оксида меди Cu₂O, необходимо определить валентность меди Валентность кислорода постоянная и равна II, а на один атом кислорода приходится 2 атома меди. Следовательно, валентность меди равна I.

Валентность

Примеры формул соединений

I
II
III

I и II
II и III
II и IV
III и V
II, III и VI
II, IV и VI

С постоянной валентностью
H, Na, K, Li
O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn
Al, B

С переменной валентностью
Cu
Fe, Co, Ni
Sn,Pb
P
Cr
S

H₂O, Na₂O
MgO, CaO
Al₂O₃

Cu₂O, CuO
FeO, Fe₂O₃
SnO, SnO₂
PH₃, P₂O₅
CrO, Cr₂O₃, CrO₃
H₂S, SO₂, SO₃

Определить валентности следующих элементов:

А) SiH₄, CrO₃, H₂S, CO₂, SO₃, Fe₂O₃, FeO

Б) CO, HCl, HBr, Cl₂O₅, SO₂, РН₃, Cu₂O,

B) Al₂O₃, P₂O₅, NO₂, Mn₂O₇,Cl₂O₇, Cr₂O₃,

Г) SiO₂, B₂O₃, SiH₄, N₂O₅,MnO, CuO, N₂O₃.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание № 3.

Теоретическая часть

Относительная молекулярная масса — сумма всех относительных атомных масс входящих в молекулу атомов химических элементов.

Мr = Аr₁* i₁+ Ar₂* i₂+ Аr₃ * i₃…

Где Мr – относительная молекулярная масса вещества

Аr₁, Ar_2, Аr_{3 …} – относительные атомные массы элементов входящих в состав этого вещества

i₁, i₂, i₃… – индексы при химических знаках химических элементов.

Пример: Вычислить относительную молекулярную массу молекулы серной кислоты (H₂SO₄)

Последовательность действий

Выполнение действий

1. Записать молекулярную формулу серной кислоты.

H₂SO₄

2. Подсчитать по формуле относительную молекулярную массу серной кислоты, подставив в формулу относительные атомные массы элементов и их индексы

Mr (H₂SO₄ ) = Ar (H)· n + Ar (S)· n + Ar (O)· n = 1·2 + 32 + 16?4=98

3. Записать ответ.

Ответ: Mr (H₂SO₄ ) = 98.

Определить относительную молекулярную массу веществ:

A) Cu₂O, KNO₃, Na₂Si0₃, Н₃РО₄

Б) A1₂(S0₄)₃, H₂SO_{4 ,}K₂S, Mg(OH)₂

B) SO₃, CaCO₃, H₂SO₃, NH₄OH

Г) PO₃, Zn(OH)₂, H₂SiO₃, AlCl₃

Задание № 4.

Теоретическая часть

«Атом» — греч «неделимый». Атомы, тем не менее, имеют сложное строение.

В центре – атомное ядро, имеющее чрезвычайно малые размеры по сравнению с размерами атома. В состав ядра входят положительные частицы – протоны (р⁺) и нейтральные частицы – нейтроны (n⁰). Таким образом, ядро атома заряжено положительно.

Протоны – частицы с положительным зарядом +1 и относительной массой 1.

Нейтроны – электронейтральные частицы с относительной массой 1.

Положительный заряд атома равен числу протонов.

Число протонов в ядре соответствует порядковому номеру химического элемента в периодической сиситеме

Электронная оболочка атома окружает положительно заряженное ядро и состоит из отрицательных частиц – электронов е^—.

Электроны – частицы с отрицательнымзарядом -1 и относительной массой 1/1837 от массы протона.

Так как в целом масса всех электронов ничтожно мала, ее можно пренебречь. Значит, практически вся масса атома сосредоточена в ядре и представляет собой сумму масс протонов и нейтронов.

Массовое число – суммарное число протонов и нейтронов, округленно равно значению относительной атомной массе химического элемента (Ar).

Число нейтронов в ядре равно разности между массовым числом и числом протонов. N = A – Z

N – число нейтронов

A – массовое число

Z – число протонов.

Атом в целом электронейтрален.

Число электронов, движущихся вокруг ядра, равно числу протонов в ядре.

Определить число протонов, нейтронов и электронов и заряд ядра атома для следующих элементов, заполнив таблицу:

А) I, Na, CI, Са, Al

Б) S, P, C, K, Ne

B) F, O, B, Ba, Si

Г) H, N, Zn, Kr, As

Элемент

е^—

р⁺

n⁰

Заряд ядра

Задание № 5.

Например: Найти массовые отношения элементов в оксиде серы (IV) SO_2.

Последовательность действий

Выполнение действий

1.Записать формулу для вычисления массовых отношений

m(эл.1) : m(эл.2) = Ar (эл.1) ·n1 : Ar (эл.2) ·n2

2.Вычислить массовые соотношения серы и кислорода, подставив соотношения атомных масс

m(S): m(O) = 32: 16×2=32 : 32

2. 3. Сократить полученные числа на 32

m(S) : m(O) = 1: 1

Найти массовые отношения между элементами по химической формуле сложного вещества:

А) Са(ОН)₂, CuNO3 Б) Na₃P0₄, , H₂SiO₃

В) Na₂Si0₃. Н3РО4 Г) H₂SO₃, KNO₃

Задание № 6.

Распределить вещества по классам неорганических соединений:

А) кислоты Б) основания В) соли Г) оксиды.

и дайте им названия:

Cu₂O, KNO₃, Na₂Si0₃, Н₃РО₄, A1₂(S0₄)₃, H₂SO_{4 ,}K₂S, Mg(OH)₂ , SO₃, CaCO₃, H₂SO₃, NH₄OH , PO₃, Zn(OH)₂, H₂SiO₃, AlCl_{3 ,}CO₂, H₂S ,NaOH , K₂O , Fe(OH)₃ , H₂CO₃ , N₂O₃ , Cu(OH)₂

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки:

Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

70-90% — оценка «4»,

50 -70% — оценка «3»,

Менее 50% — оценка «2».

Лабораторная работа №2-3

Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.

Цель:

получить дисперсные системы и исследовать их свойства
практически познакомиться со свойствами различных видов дисперсных систем;
провести эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.

Оборудование и реактивы:

дистиллированная вода;
вещества и растворы: карбонат кальция, масло, раствор глицерина, мука, желатин
фарфоровая чашка;
пробирки, штатив.

Теоретическая часть

Чистые вещества в природе встречаются очень редко, чаще всего встречаются смеси. Смеси разных веществ в различных агрегатных состояниях могут образовывать гомогенные(растворы) и гетерогенные(дисперсные ) системы.

Дисперсными- называют гетерогенные системы , в которых одно вещество — дисперсная фаза ( их может быть несколько) в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого —дисперсионной среде.

Среда и фазы находятся в разных агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном. По величине частиц веществ, составляющих дисперсную фазу, дисперсные системы делятся 2 группы :

Грубодисперсные (взвеси) с размерами частиц более 100 нм. Это непрозрачные системы, в которых фаза и среда легко разделяются отстаиванием или фильтрованием. Это- эмульсии , суспензии , аэрозоли.

Тонкодисперсные- с размерами частиц от 100 до 1 нм .

Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок . При этом коллоидный раствор превращается в суспензию или гель. Гели или студни представляют собой студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей. Со временем структура гелей нарушается (отслаивается) – из них выделяется вода. Это явление синерезиса
Различают 8 типов дисперсных систем.(д/с + д/ф)
- Г+Ж→аэрозоль (туман, облака, карбюраторная смесь бензина с воздухом в ДВС
- Г+ТВ→аэрозоль(дым, смог, пыль в воздухе)
- Ж+Г→пена (газированные напитки, взбитые сливки)
- Ж+Ж→эмульсия (молоко, майонез, плазма крови, лимфа, цитоплазма)
- Ж+ТВ→золь, суспензия (речной и морской ил, строительные растворы, пасты)
- ТВ+Г→твердая пена(керамика, пенопласт, поролон, полиуретан, пористый шоколад)
- ТВ+Ж→гель(желе, желатин, косметические и медицинские мази, помада)
- ТВ+ТВ→твердый золь (горные породы, цветные стекла)
Ход работы
Опыт
Результат
Опыт №1 Приготовление суспензии карбоната кальция в воде.
В стеклянную пробирку влить 4-5мл воды и всыпать 1-2 ложечки карбоната кальция. Пробирку закрыть резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз.
Наблюдения:
*Внешний вид и видимость частиц:_____________________________
____________________________________
____________________________________
*Способность осаждаться и способность к коагуляции ___________
____________________________________
____________________________________
Опыт №2 Приготовление эмульсии масла в воде и изучение ее свойств
В стеклянную пробирку влить 4-5мл воды и 1-2 мл масла, закрыть резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз. Изучить свойства эмульсии. Добавить 2-3 капли глицерина.
Наблюдения:
*Внешний вид и видимость частиц: _________________________________
_________________________________
_________________________________
*Способность осаждаться и способность к коагуляции _________________________________
_________________________________
_________________________________
*Внешний вид после добавления глицерина _______________________
________________________________
________________________________
Опыт №3 Приготовление коллоидного раствора и изучение его свойств
В стеклянный стакан с горячей водой внести 1-2 ложечки муки (или желатина), тщательно перемешать. Пропустить через раствор луч света фонарика на фоне темной бумаги
Наблюдения:
*Внешний вид и видимость частиц
_________________________________
_________________________________
_________________________________
*Способность осаждаться и способность к коагуляции__________
_________________________________
_________________________________
_________________________________
*Наблюдается ли эффект Тиндаля
_________________________________
_________________________________
_________________________________
Общий вывод:_________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Условия выполнения задания
1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время
2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.
3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций
Шкала оценки образовательных достижений:
1 2 3 4 5

ЛР1 КИП-18 — Моделирование построения периодической таблицы Д. И, Менделеева

Единственный в мире Музей Смайликов

Самая яркая достопримечательность Крыма

Скачать 134.94 Kb.

Название	Моделирование построения периодической таблицы Д. И, Менделеева
Дата	09.03.2019
Размер	134.94 Kb.
Формат файла
Имя файла	ЛР1 КИП-18.docx
Тип	Лабораторная работа #69879

Подборка по базе: 3д моделирование.

docx, Имитационное моделирование экономических процессов (тест Синерги, 3 Информационн о-технические основы построения сетей.doc, Практическая работа № анализ предметной области различными метод, Сальников Моделирование экон процессов.docx, логика таблицы.docx, 3 д моделирование.docx, ТИПЫ ПОСТРОЕНИЯ СЕТЕЙ ПО МЕТОДАМ ПЕРЕДАЧИ ИНФОРМАЦИИ..doc, Имитационное моделирование.ppt, Word — Пр №4 Таблицы.docx

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1

Тема: Моделирование построения периодической таблицы Д.И, Менделеева.

Цель: Смоделировать периодическую таблицу Д.И. Менделеева и найти закономерности в изменении свойств химических элементов.

Студент должен:

Знать: периодический закон и периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева; характеристику химических элементов по таблице Д.И. Менделеева: основные закономерности изменения свойств химических элементов в группах и периодах.

Уметь: давать характеристику химических элементов по таблице Д. И. Менделеева записывать схемы строения атомов химических элементов, электронные формулы, их графическое изображение.
Ход работ:

Задание № 1

При моделировании построения периодической таблицы необходимо рассмотрите периодичность изменения свойств химических элементов в ряду: H, He, Li, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar. Затем разбейте этот ряд на горизонтальные и вертикальные ряды согласно вопросам задания. В итоге объедините эти ряды в прямоугольную таблицу, укажите номер периода, группы, порядковый номер химического элемента.

Задание:

1. Расположите в порядке возрастания заряда ядра атома химические элементы 1,2,3 периодов.

2. Установите зависимость изменения химических свойств элементов от увеличения заряда ядра атома.

3. Расположите химические элементы в горизонтальные ряды в зависимости от увеличения заряда ядра атома и периодичности изменения свойств химических элементов.

1ряд ………..

2 ряд……….

3 ряд……….
4. Расположите химические элементы в вертикальные ряды в зависимости от числа электронов на последнем энергетическом уровне.

1 ряд 2 ряд 3 ряд

: : :
5. Постройте модель периодической таблицы для данных химических элементов. Укажите номер периода, группы и порядковый номер химического элемента.
6. Установите зависимость изменения химических свойств элементов и их соединений от заряда ядра атома в периодах и группах.
Расположить химические элементы 2,3,4 периодов в порядке возрастания относительных атомных масс, разделить их на ряды, начинающиеся щелочным металлом и заканчивающиеся инертным газом.

Задание № 2

Ряды химических элементов в которых свойства изменяются последовательно (металлические усиливаются, а неметаллические ослабевают) расположить друг под другом.

Выявить:

Закономерности изменения свойств химических элементов от периода к периоду, объяснить почему.
Определить группы сходных элементов.

Задание № 3

Записать схемы строения атомов химических элементов, электронные формулы и их графическое изображение, дать общую характеристику химических элементов периодической таблицы Д.И. Менделеева.

Таблица1. Варианты заданий

Характеристики		1в	II в	III в	IV в	Vв	VI в	VII в
		алюминий	кремний	сера	цинк	кальций	бром	фосфор
1	Знаки химических элементов
2	Число е» ,р⁺ , п°
3	Аг (элемент)
4	Количество энергетических уровней
5	Формула высшего оксида
6	Формула летучего водородного соединения
7	Количество валентных электронов
8	Номер группы, подгруппа
9	Схема строения атомов химических элементов
10	Электронная формула химических элементов
11	Графическое изображение электронной формулы

Контрольные вопросы:

Формулировка периодического закона Д. И. Менделеева.
Что называется периодом?
Что такое группа?
Как изменяются свойства химических элементов в периодах и почему?
Как изменяются свойства химических элементов в группах и почему?

Содержание отчета:

Напишите номер, тему и цель работы.
Напишите решение заданий, результаты представьте в виде таблицы №1
Устно ответьте на контрольные вопросы.

9. Содержание отчета

9.1. Наименование и цель работы.

9.2. Выполненное задание (результаты моделирования, наблюдения, выводы)

9.3. Ответы на контрольные вопросы.

10. Контрольные вопросы.

1. Запишите общую формулу аминокислот.

2. Дайте определения аминокислоты, реакции поликонденсации, пептидной связи.

3. Какие вещества называют аминами?

4.Какие модели молекулы метиламина изображены на рисунке:

8.Запишите определения: пластмассы, волокна.

10. Даны вещества, формулы которых:

11.

Практическая работа №1

Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов

Цель работы

Изучить моделирование построения периодической таблицы химических элементов.

Подготовка к работе
1. Изучить материал по указанной литературе.
2. Ответить на контрольные вопросы.
Литература: 1.конспекты по химии;

2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для обще- образоват. учреждений.- М.,2009,стр. 10-11;13-19.

Перечень необходимых материалов

Программа «Виртуальная химическая лаборатория».

Задание

Используя методические указания и программу «Виртуальная химическая лаборатория» изучить моделирование построения периодической таблицы химических элементов.

Порядок выполнения работы
1. Получить допуск к работе.
2. Выполнить задание.

Методические указания

Запустить программу Виртуальная химическая лаборатория.
Получить допуск к работе. Для этого навести курсор правой кнопкой мыши на панель «Коллекция» и выбрать заголовок «Правила выживания в химической лаборатории».

Далее перейти к изучению оборудования химической лаборатории.

Навести курсор правой кнопкой мыши на панель «Коллекция» и выбрать заголовок «Периодический закон Д.И. Менделеева». Изучить все подзаголовки находящиеся в заголовке «Периодический закон Д.И. Менделеева».
Навести курсор правой кнопкой мыши на панель «Таблицы» и выбрать строку 1 « Периодическая система элементов Д.И. Менделеева». Рассмотреть таблицу.

Оформить отчет о проделанной работе.

7. Содержание отчета

7.1. Наименование и цель работы.

7.2. Ответы на контрольные вопросы.

8. Контрольные вопросы.

Какие предпосылки послужили основой открытия Периодического закона?

3. Как был открыт Периодический закон?

4. Как изменялась формулировка Периодического закона по мере развития науки?

5. Запишите современную формулировку периодического закона.

8.Дайте характеристику элемента серы по его положению в Периодической системе Д.И. Менделеева.

Практическая работа №2

Решение экспериментальных задач

Цель работы

Научиться решать экспериментальные задачи по теме «Металлы и Неметаллы».

Подготовка к работе
1. Изучить материал по указанной литературе.
2. Выполнить задания.
3. Оформить отчет о проделанной работе.
Литература: 1.конспекты по химии;

2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для обще- образоват. учреждений.- М.,2009,стр. 164 – 180.

4. Задания

4.1. Нержавеющая (легированная) сталь содержит 8% хрома и 18% никеля.Рассчитайте количество (моль) хрома и никеля, содержащихся в образце нержавеющей стали массой 100 г.

4.2. Образец латуни массой 10 г обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. При этом выделилось 1,1 л (н.у.) газа. Определите массовые доли цинка и меди в сплаве.

4.3. Железную пластинку массой 10 г погрузили в раствор сульфата меди (II). Рассчитайте массу выделившейся меди, если в реакцию вступило 5,6 г железа. Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) масса металлической пластинки по окончании реакции?

4. 4. Найдите и исправьте ошибки в уравнениях: 4.5. Исправьте ошибки:

Лабораторные работы по химии

Лабораторная работа №1

Моделирование построения Периодической системы (таблицы) элементов.

Цель: научиться выявлять законы по таблице элементов.

Оборудование: карточки размером 6х10 см

Ход работы:

Заготовьте 20 карточек размером 6 х 10 см для элементов с порядковыми номерами с 1-го по 20 –й в Периодической системе Менделеева. На каждую карточку запишите следующие сведения об элементе:

— химический символ

— название

— значение относительной атомной массы

— формулу высшего оксида (в скобках укажите характер оксида- основный, кислотный или амфотерный)

— формулу высшего гидроксида (для гидроксидов металлов также укажите в скобках характер — основный или амфотерный)

— формулу летучего водородного соединения (для неметаллов).

Расположите карточки по возрастанию значений относительных атомных масс.

Расположите сходные элементы, начиная с 3-го по 18-й друг под другом. Водород и калий над литием и под натрием соответственно, кальций под магнием, а гелий над неоном. Сформулируйте выявленную вами закономерность в виде закона.

Поменяйте в полученном ряду местами аргон и калий. Объясните почему.

Еще раз сформулируйте выявленную вами закономерность в виде закона.

Лабораторная работа № 2

Приготовление раствора заданной концентрации.

Цель: приготовить растворы солей определённой концентрации. ОК2, ОК3, ОК4, ОК6.

Оборудование: — стакан объёмом 50 мл,

— стеклянная палочка с резиновым наконечником,

— весы,

— стеклянная лопаточка,

— мерный цилиндр,

— соли,

— холодная кипячёная вода.

Ход работы:

Произвести расчёты: определите, какую массу соли и воды потребуется взять для приготовления раствора, указанного в условии задачи.

Задача: приготовьте 20 г водного раствора поваренной соли с массовой долей соли 5%

Отвесьте соль и поместите её в стакан.
Отмерьте измерительным цилиндром необходимый объём воды и вылейте в колбу с навеской соли.

Внимание! При отмеривании жидкости глаз наблюдателя должен находиться в одной плоскости с уровнем жидкости. Уровень жидкости прозрачных растворов устанавливают по нижнему мениску.

Отчёт о работе:

— проведите расчёты,

— последовательность ваших действий.

Лабораторная работа №3.

Испытание растворов кислот.

Цель: исследовать, как действуют кислоты на индикаторы. ОК2, ОК3, ОК4, ОК6.

Оборудование и реактивы: — 4 пробирки или платины с гнёздами,

— раствор серной кислоты (1:5),

— раствор соляной кислоты (1:3),

— раствор лакмуса,

— раствор метилового оранжевого (метилоранж).

Ход работы:

В 2 пробирки или гнёзда пластины внесите по 5 капель раствора соляной кислоты, к одной добавьте каплю лакмуса, а к другой – каплю метилоранжа.

Как изменяется окраска индикаторов от действия кислоты?

Теперь проделайте то же самое с серной кислотой. Что наблюдаете? Какой можно сделать общий вывод о действии кислот на индикаторы – лакмус и метиловый оранжевый? Согласуется ли вывод с таблицей «Изменение цвета индикаторов»

Изменение цвета индикаторов

Индикатор	Среда
Индикатор	Кислая	Нейтральная	Щелочная
Лакмус	Красные	Бурый	Синий
Фенолфталеин	Бесцветный	Бесцветный	Красный
Метилоранж	Красный	Красный	0оранжевый

Задание: даны растворы 2 веществ. Как можно практически доказать, что одно из них является раствором кислоты?

Взаимодействие металлов с кислотами.

Цель: исследовать, все ли металлы реагируют с кислотами, всегда ли при этом выделяется кислород? ОК2, ОК3, ОК4, ОК6.

Оборудование и реактивы: — спиртовка,

— предметное стекло,

— стеклянная платина 30х60 мм,

— восемь пробирок,

— пипетка,

— две гранулы цинка,

— железные опилки,

— несколько кусочков меди, алюминия,

— раствор соляной кислоты (1:3),

— раствор серной кислоты (1:5).

Ход работы.

В пробирки положите разные металлы: в одну – гранулу цинка в другую – железные опилки, в третью – кусочки меди, в четвёртую – кусочки алюминия. Во все пробирки налейте по 1 мл раствора соляной кислоты. Что замечаете?

В следующие четыре пробирки поместите те же металлы и в таком же количестве, прилейте по 1 мл раствора серной кислоты. Что замечаете? Если в какой-либо пробирке не наблюдается реакция, то слегка нагрейте её содержимое (осторожно!, но не доводя до кипения. Докажите, в каких пробирках выделяется газ водород.

Из пробирки, в которой осуществлялась реакция между алюминием и соляной кислотой, отберите 1-2 кали раствора поместите их на предметное стекло, держа высоко над пламенем, выпарите его. Что осталось?

Сделайте общий вывод об отношении кислот к металлам. Для этого воспользуйтесь схемой:

Отношение металлов к воде и к некоторым кислотам

K, Ca, Na, Mg, Al	Zn, Fe, Ni, Pb	Cu, Hg, Ag, Au
Реагируют с водой с выделением водорода	Не реагирует с водой при обычных условиях	Не реагируют с водой и растворами соляной и серной кислот
Реагируют с растворами соляной и серной кислот с выделением водорода

Ответьте на вопросы:

Какой из металлов, взятый для опытов, не реагирует с растворами соляной и серной кислот? Какие ещё металлы не реагируют с этими кислотами?
2. К какому типу реакций относится взаимодействие кислоты с металлом?

3.Взаимодействие кислот с основаниями.

Цель: изучить взаимодействия кислот с основаниями. ОК2, ОК3, ОК4, ОК6.

Оборудование и реактивы: — раствор гидроксида натрия,

— раствор фенолфталеина,

— пробирки,

— раствор уксусной кислоты,

— пипетки.

Ход работы

В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина. В первую пробирку прилейте 1-2 мл соляной кислоты, а во вторую – столько же раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете?

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

4. Взаимодействие кислот с солями

Цель: изучить взаимодействия кислот с солями. ОК2, ОК3, ОК4, ОК6.

Оборудование и реактивы: — раствор карбоната калия,

— раствор соляной кислоты,

— раствор уксусной кислоты,

— раствор силиката калия,

— пробирки, пипетки.

Ход работы:

В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора карбоната калия. В первую пробирку прилейте 1-2 мл соляной кислоты, а во вторую – столько же раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете?

В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора силиката калия. В первую пробирку прилейте 1-2 мл соляной кислоты, а во вторую – столько же раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете?

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Лабораторная работа №4

Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Цель: исследовать, как различные факторы влияют на скорость протекания реакицй. ОК2, ОК3, ОК4, ОК6.

Оборудование: — гранулы цинка, магний, железо,

— растворы соляной кислоты разной концентрации,

— раствор серной кислоты,

— CuO (II) (порошок),

— вода,

— спиртовка,

— пробирки,

— штатив.

Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от её концентрации.

В две пробирки поместите по одной грануле цинка. В одну прилейте 1 мл соляной кислоты (1:3), в другую – столько же этой кислоты другой концентрации (1:10). В какой пробирке более интенсивно протекает реакция? Что влияет на скорость реакции?

Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы.

В три пробирки (подписанные, под номерами) прилить по 3 мл раствора НС1 и внести в каждую из пробирок навески опилок одинаковой массы: в первую – Mg, во вторую — Zn, в третью — Fe.

Что наблюдаете? В какой пробирке реакция протекает быстрее (или вообще не протекает)? Напишите уравнения реакций. Какой фактор влияет на скорость реакции? Сделайте выводы.

Зависимость скорости взаимодействия оксида меди с серной кислотой от температуры.

В три пробирки (под номерами) налить по 3 мл раствора H₂SO₄ (одинаковой концентрации). В каждую поместить навеску CuO (II) (порошок). Первую пробирку оставить в штативе, вторую – опустить в стакан с горячей водой, третью – нагреть в пламени спиртовки.

В какой пробирке цвет раствора меняется быстрее (голубой цвет)? Что влияет на интенсивность реакции? Напишите уравнение. Сделайте вывод.

Лабораторная работа №5

Ознакомление со структурами белого и серого чугуна

Цель: изучить микроструктуру, свойства, способы получения и применение чугуна, ОК2, ОК3, ОК4, ОК6.

Оборудование и реактивы:

Вопросы для подготовки:

Чем отличается белый чугун от серого?
На какие классы подразделяют серые чугуны в зависимости от формы графитовых включений?
Какая металлическая основа может быть в серых чугунах и от чего это зависит?
Как получить серый чугун?
Как получить ковкий чугун?
Как получить высокопрочный чугун?
Как маркируют серые чугуны?

Ход работы

Рис. 1. Структурная диаграмма чугунов:

а) Влияние C и Si на структуру чугуна,

б) Влияние толщины отливки и суммы (C+Si) на структуру чугуна,

I – белые чугуны,

II – половинчатые чугуны,

III – серые перлитные чугуны,

IV – серые ферритно-перлитные чугуны,

V – серые ферритные чугуны.

По атласу микроструктур изучить микроструктуру белого и серого чугунов. Заполнить таблицу 1.

Таблица 1.

Название чугуна	Фазовый состав	Структурные составляющие	Схема микростуктуры

Зарисовать схему микроструктуры серого чугуна.
Определить фазовый и структурный состав чугуна.
Визуально определить количество (в процентах) каждой структурной составляющей.
Рассчитать количество углерода в чугуне. Заполнить таблицу 2.

Таблица 2.

Наименование чугуна	Количество структурных составляющих, %			Количество связанного углерода, %	Количество углерода в чугуне, %
	Ф	П	Г

3. Описать способ получения чугуна, его свойства, области применения.

Справочный материал:

Определение содержания углерода в серых чугунах, %:

С=С_своб + С_связ.,

Где С_своб– количество углерода, содержащегося в свободном состоянии в виде графита, %:

Где Г – площадь шлифа, занятая графитом,

р₁ – плотиностьт графита, равная 2,3 г/см³,

р₂ – плотность чугуна, равная 7,7 г/см³.

С_связ — количество связанного углерода (в виде цементита), %.

Принято, что феррит практически не имеет углерода.

Лабораторная работа № 6

Получение, собирание и распознавание газов.

Цель: получит экспериментально некоторые газы.

Оборудование: гранулы цинка, соляная кислота, раствор пероксида водорода, оксид марганца, кусок мрамора, раствор уксусной кислоты, раствор известковой воды, раствор хлорида аммония, лакмусовая бумажка, спиртовка, пробирки, шпатель, стеклянная трубочка.

Ход работы:

Получение, собирание и распознавание водорода

В пробирку поместите две гранулы цинка и прилейте в нее 1-2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

Накройте вашу пробирку пробиркой большего диаметра, немного заходя за край меньшей пробирки. Через 1—2 ми нуты поднимите большую пробирку вверх и, не перевора чивая ее, поднесите к пламени спиртовки. Что наблюдаете? Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода? Почему водород собирали в перевернутую пробирку?

2. Получение, собирание и распознавание кислорода

В пробирку объемом 20 мл прилейте 5—7 мл раствора пе роксида водорода. Подготовьте тлеющую лучинку (подожги те ее и, когда она загорится, взмахами руки погасите). Под несите к пробирке с пероксидом водорода, куда предвари тельно насыпьте немного (на кончике шпателя) оксида мар ганца (IV). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

3. Получение, собирание и распознавание углекислого газа

В пробирку объемом 20 мл поместите кусочек мра мора и прилейте раствор уксусной кислоты. Что наблюдаете? Через 1—2 минуты внесите в верхнюю часть пробирки горящую лучинку. Что наблюдаете? Запиши те уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

В пробирку налейте 1—2 мл прозрачного раствора из вестковой воды. Используя чистую стеклянную трубоч ку, осторожно продувайте через раствор выдыхаемый вами воздух. Что наблюдаете? Запишите уравнение ре акции в молекулярной и ионной формах.

4. Получение, собирание и распознавание аммиака

В пробирку прилейте 1—2 мл раствора хлорида аммо ния, а затем такой же объем раствора щелочи. Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте на пламени горелки. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Поднесите к отверстию пробирки влажную красную лакмусовую бумажку. Что наблюдаете? Осторожно по нюхайте выделяющийся газ. Что ощущаете?

Лабораторная работа №7

Изготовление моделей молекул органических веществ

Цель: построить шаростержневые и масштабные модели молекул первых гомологов предельных углеводородов и их галогенопроизводных.

Оборудование: набор шаростержневых моделей.

Общие указания.

Для построения моделей используйте детали готовых наборов или пластилин с палочками. Шарики, имитирующие атомы углерода, готовят обычно из пластилина темной окраски, шарики, имитирующие атомы водорода, — из светлой окраски, атомы хлора – из зеленого или синего цвета. Для соединения шариков используют палочки.

Ход работы:

1.Соберите шаростержневую модель молекулы метана. На «углеродном» атоме наметьте четыре равноудаленные друг от друга точки и вставьте в них палочки, к которым присоединены «водородные» шарики. Поставьте эту модель (у нее должны быть три точки опоры).

2.Теперь соберите масштабную модель молекулы метана. Шарики «водорода» как бы сплющены и вдавлены в углеродный атом.

3.Сравните шаростержневую и масштабную модели между собой. Какая модель более реально передает строение молекулы метана? Дайте пояснения.

4.Соберите шаростержневую и масштабную модели молекулы этана. Изобразите эти модели на бумаги в тетради.

5.Соберите шаростержневые модели бутана и изобутана. Покажите на модели молекулы бутана, какие пространственные формы может принимать молекула, если происходит вращение атомов вокруг сигма связи. Изобразите на бумаге несколько пространственных форм молекулы бутана.

6.Соберите шаростержневые модели изомеров C₅H₁₂. изобразите на бумаге.

7.Соберите шаростержневую модель молекулы дихлорметана CH₂Cl₂. Могут ли быть изомеры у этого вещества? Попытайтесь менять местами атомы водорода и хлора. К какому выводу вы приходите?

Лабораторная работа № 8

Качественная реакция на непредельные углеводороды

Цель работы:

-освоить лабораторный способ получения этилена, изучить его свойства, соблюдая правила по технике безопасности;

-закрепить умение подтверждать теоретические знания химическим экспериментом.

Оборудование: три пробирки, газоотводная трубка, резиновая пробка с отверстием под газоотводную трубку, металлический штатив, газовая горелка, этанол, концентрированная серная кислота, раствор перманганата калия, раствор бромной (или йодной) воды, кусочки пемзы.

Опыт.

Соберите прибор (см. рисунок), в пробирку налейте 0,5 мл этанола и добавьте туда 2 мл концентрированной серной кислоты (осторожно!). Положите туда небольшой кусочек пемзы (для равномерного кипения), полученную смесь сильно нагрейте. Выделяющийся этен пропустите по очереди через слабый раствор перманганата калия, а затем раствор бромной (или йодной) воды, взятые в количестве по 1 мл. Что вы наблюдаете?

После обесцвечивания растворов конец газоотводной трубки поднимите вверх и подожгите выделяющийся этен, не прекращая нагревания прибора. Отметьте характер пламени. Прекратите нагревание прибора, дайте ему остыть, разберите и помойте прибор.

Задание для самостоятельной работы

1.Как получают этен в лаборатории и промышленности? Напишите уравнения реакций.

2.Почему серная кислота, применяющаяся в опыте, должна быть концентрированной?

3.Почему этен легко обесцвечивает раствор перманганата калия и раствор бромной (или йодной) воды? Напишите уравнения реакций.

4. Напишите уравнение реакции горения этена.

Рисунок 3. Получение этена

Лабораторная работа №9

Кислородосодержащие органические соединения

Свойства глицерина

Цель: исследовать свойства глицерина. ОК2, ОК3, ОК4, ОК6.

Оборудование и реактивы: — градуированная пробирка или пипетка,

— пробирка,

— глицерин,

— раствор хлорида (сульфата) меди (с=0,5 моль/л),

— раствор гидроксида натрия (калия) (10-12%-ный).

Ход работы:

К 0,5 мл воды в пробирке добавьте 2 капли глицерина, содержимое взболтайте. Прибавьте ещё каплю глицерина и снова взболтайте. Прибавьте ещё каплю глицерина. Что можно сказать о растворимости глицерина?
К полученному раствору глицерина прилейте 2 капли раствора соли меди и по каплям добавляйте раствор щёлочи до изменения окраски раствора (щелочь должна быть в избытке). Образуется глицерат меди ярко-синего цвета. Запомните: эта реакция является качественной на глицерин (многоатомные спирты).

Лабораторная работа № 10

Доказательство непредельного характера растительного жира .

Цель работы:

–экспериментально получить сложный эфир и изучить физические и химические свойства жиров, соблюдая правила по технике безопасности;

-закрепить умение подтверждать теоретические знания химическим экспериментом.

Оборудование: пробирки, вода, этанол, бензин, бензол, бромная вода, кусочки животного жира, подсолнечное масло, газовая горелка.

Опыт 1. Растворимость жиров

В одну пробирку налейте 3 мл бензина, во вторую – воды, в третью – этанола, в четвертую – бензола. Во все пробирки с веществами поместите по кусочку жира и встряхните.

Задание

1.В каком растворителе растворился кусочек жира?

Опыт 2. Доказательство непредельного характера жира

В одну пробирку налейте 2 мл подсолнечного масла, во вторую поместите кусочек твердого животного жира. К содержимому пробирок добавьте немного бромной воды. (Пробирку с кусочком твердого животного жира нагрейте до расплавления).

Задание В какой из пробирок бромная вода обесцветилась? О чем это свидетельствует?

Лабораторная работа №11.

2.Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (II).

Цель: изучить свойства углеводов. ОК2, ОК3, ОК4, ОК6.

Оборудование и реактивы: — раствор глюкозы и сахарозы,

— раствор медного купороса,

— гидроксид натрия,

— вода,

— пробирки,

— спиртовка.

Ход работы

а) В пробирке №1 налито 0,5 мл раствора глюкозы, добавьте 2 мл раствора гидроксида натрия. К полученной смеси добавьте 1 мл раствора медного купороса.

б) К полученному раствору аккуратно добавьте 1 мл воды и нагрейте на пламени спиртовки (соблюдайте правила ТБ обращения с нагревательными приборами). Прекратите нагревание, как только начнётся изменение цвета.

в) Прибавьте к раствору медного купороса раствор сахарозы, смесь взболтайте. Как изменилась окраска раствора? О чём это свидетелсьвует?

Ответьте на вопросы:

Что наблюдаете?
Почему образовавшийся в начале осадок гидроксида меди (II) растворяется с образованием прозрачного синего раствора?
Наличием каких функциональных групп в глюкозе обусловлена эта реакция?
Почему при нагревании происходит изменение цвета реакционной смеси с синего на оранжево-желтый?
Что представляет собой желто-красный осадок?
Наличие какой функциональной группы в глюкозе является причиной данной реакции?
Что доказывает реакции с раствором сахарозы?

Лабораторная работа №12

Денатурация раствора белка куриного яйца солями тяжёлых металлов.

Цель: изучить свойства белков. ОК2, ОК3, ОК4, ОК6.

Оборудование и реактивы: — раствор белка,

— раствор медного купороса,

— раствор ацетата свинца,

— пробирки.

Ход работы.

В 2 пробирки на лейте по 1-2 мл раствора белка и медленно, при встряхивании, по каплям добавьте с одну пробирку насыщенный раствор медного купороса, а в другую – раствор ацетата свинца. Отметьте образование труднорастворимых солеобразных соединений белка. Данный опыт иллюстрирует применение белка как противоядия при отравлении тяжёлыми металлами.

Оформите работу, сделайте выводы.

Растворение белков.

Многие белки растворяются в воде, то обусловлено наличием на поверхности белковой молекулы свободных гидрофильных групп. Растворимость белка в воде зависит от структуры белка, реакции среды, присутствия электролитов. В кислой среде лучше растворяются белки, обладающие кислыми свойствами, щелочной – белки, обладающие основными свойствами.

Альбумины хорошо растворяются в дистиллированной воде, глобулины растворимы в воде только в присутствии электролитов.

Не растворяются в воде белки опорных тканей (кератин, эластин и др.)

Число протонов в ядре соответствует порядковому номеру химического элемента в периодической сиситеме — Мегаобучалка

Министерство общего и профессионального образования Ростовской области

Государственное бюджетное образовательное учреждение среднего профессионального образования Ростовской области

«Ростовский — на — Дону строительный колледж»

Рабочая тетрадь

Для лабораторных и практических работ по дисциплине «Химия»

Студента I курса группы_____________________________

___________________

(Ф.И.О.)

Ростов-на-Дону

Химия: I курс: рабочая тетрадь для лабораторных и практических работ/ Н. А.Куринная

Рабочая тетрадь предназначена для работы студентов I курса по выполнению лабораторных и практических работ. Содержит контрольные задания и методику выполнения лабораторных и практических работы, выполнение которых предусмотрено учебной программой дисциплины «Химия», разработанной в соответствии с «Рекомендациями по реализации образовательной программы среднего (полного) общего образования в образовательных учреждениях начального профессионального и среднего профессионального образования в соответствии с федеральным базисным учебным планом и примерными учебными планами для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (письмо департамента государственной политики и нормативно-правового регулирования в сфере образования Минобрнауки России от 29.05.2007г № 03-1180) и является частью основной профессиональной образовательной программы и составлена в соответствии с ФГОС СПО 3 по специальностям:

270101 — Архитектура

270802 — Строительство и эксплуатация зданий и сооружений

270809- — Производство неметаллических строительных изделий и Конструкций

270839 — Монтаж и эксплуатация внутренних сантехнических устройств, кондиционирования воздуха и вентиляции

270841 – Монтаж и эксплуатация оборудования и систем газоснабжения

Содержание

Лабораторная работа №1 Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов. ………………………………………………………………………4

Лабораторная работа №2Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.

Приготовление дисперсных систем. ………………………………………………………….8

Лабораторная работа №3-4 Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями.

Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований.

Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей различного типа. ………………………………………………………………………………10

Лабораторная работа №5Химические реакции. ………………………………………..14

Лабораторная работа №6Свойства соединений железа и хрома………………………..16

Лабораторная работа №7 Изготовление моделей молекул органических веществ. ……19

Лабораторная работа №8Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины……21

Лабораторная работа №9Кислородсодержащие органические соединения.

Химические свойства глюкозы, сахарозы, крахмала………………………………………24

Лабораторная работа №10 Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Изучение свойств белков…………………………………………………27

Практическая работа № 1 Приготовление раствора заданной концентрации……………..

Практическая работа № 2 Получение, собирание и распознавание газов. Решение экспериментальных задач………………………………………………………………………

Практическая работа № 3 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон………………………………

Лабораторная работа №1

Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов.

Цель работы:

· изучить структуру и состав периодической таблицы химических элементов;

· умение давать характеристику элементов по месту их нахождения в таблице.

· закрепить представление о строении вещества.

Ход работы

Используя ранее полученные знания при изучении тем: «Основные понятия и законы химии», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома» студентам предлагается выполнить несколько вариантов заданий.

Задание № 1

1. Что Менделеев считал главной характеристикой атома при построении периодической системы?

_________

2. Сколько вариантов имеет периодическая система элементов?

_________

3. Изучите длинный и короткий вариант таблицы Менделеева. Напишите, чем они отличаются?

_________

4. *Предложите свою структуру периодической системы таблицы Менделеева (задание выполняется в свободной форме на отдельном листе).

Задание № 2.

Теоретическая часть

Наприме: дана формула оксида меди Cu₂O, необходимо определить валентность меди Валентность кислорода постоянная и равна II, а на один атом кислорода приходится 2 атома меди. Следовательно, валентность меди равна I.

Валентность		Примеры формул соединений
I II III I и II II и III II и IV III и V II, III и VI II, IV и VI	С постоянной валентностью H, Na, K, Li O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn Al, B С переменной валентностью Cu Fe, Co, Ni Sn,Pb P Cr S	H₂O, Na₂O MgO, CaO Al₂O₃ Cu₂O, CuO FeO, Fe₂O₃ SnO, SnO₂ PH₃, P₂O₅ CrO, Cr₂O₃, CrO₃ H₂S, SO₂, SO₃

Определить валентности следующих элементов:

А) SiH₄, CrO₃, H₂S, CO₂, SO₃, Fe₂O₃, FeO

Б) CO, HCl, HBr, Cl₂O₅, SO₂, РН₃, Cu₂O,

B) Al₂O₃, P₂O₅, NO₂, Mn₂O₇,Cl₂O₇, Cr₂O₃,

Г) SiO₂, B₂O₃, SiH₄, N₂O₅,MnO, CuO, N₂O₃.

____________________

Задание № 3.

Теоретическая часть

Мr = Аr₁* i₁+ Ar₂* i₂+ Аr₃ * i₃…

Где Мr – относительная молекулярная масса вещества

Аr₁, Ar_2, Аr_{3 …} – относительные атомные массы элементов входящих в состав этого вещества

i₁, i₂, i₃… – индексы при химических знаках химических элементов.

Пример: Вычислить относительную молекулярную массу молекулы серной кислоты (H₂SO₄)

Последовательность действий	Выполнение действий
1. Записать молекулярную формулу серной кислоты.	H₂SO₄

2. Подсчитать по формуле относительную молекулярную массу серной кислоты, подставив в формулу относительные атомные массы элементов и их индексы	Mr (H₂SO₄ ) = Ar (H)· n + Ar (S)· n + Ar (O)· n = 1·2 + 32 + 16?4=98
3. Записать ответ.	Ответ: Mr (H₂SO₄ ) = 98.

Определить относительную молекулярную массу веществ:

A) Cu₂O, KNO₃, Na₂Si0₃, Н₃РО₄

Б) A1₂(S0₄)₃, H₂SO_{4 ,}K₂S, Mg(OH)₂

B) SO₃, CaCO₃, H₂SO₃, NH₄OH

Г) PO₃, Zn(OH)₂, H₂SiO₃, AlCl₃

____________________

Задание № 4.

Теоретическая часть

«Атом» — греч «неделимый». Атомы, тем не менее, имеют сложное строение.

В центре – атомное ядро, имеющее чрезвычайно малые размеры по сравнению с размерами атома. В состав ядра входят положительные частицы – протоны (р⁺) и нейтральные частицы – нейтроны (n⁰). Таким образом, ядро атома заряжено положительно.

Протоны – частицы с положительным зарядом +1 и относительной массой 1.

Нейтроны – электронейтральные частицы с относительной массой 1.

Положительный заряд атома равен числу протонов.

Число протонов в ядре соответствует порядковому номеру химического элемента в периодической сиситеме

Электроны – частицы с отрицательнымзарядом -1 и относительной массой 1/1837 от массы протона.

Число нейтронов в ядре равно разности между массовым числом и числом протонов. N = A – Z

N – число нейтронов

A – массовое число

Z – число протонов.

Периодическая система элементов Д.И.Менделеева: Новые подходы

Периодическая система
элементов Д.И.Менделеева:
Новые подходы
(БИБЛИОГРАФИЯ)

Периодическая система Менделеева приобрела установившуюся, почти канонизированную форму. Тем неожиданнее оказываются возможности ее дальнейшего развития и детальной разработки, вытекающие непосредственно из идей Д.И.Менделеева и основанные на достижениях физики и современной химии.

А-М | Н-Я (указаны шифры)

Обновление: 11.05.2021 | Всего: 567 назв.

Насиров Р. О связывающих d-элементах I-VIII групп 4-го периода Периодической системы Д.И. Менделеева // Докл. НАН Республики Казахстан. — 2017. — N 1. — С.107-111. — Библиогр.: 11 назв.
Нестеров А.А., Баян Е.М. Вещество как предмет химии: учебник. — Ростов-на-Дону, Таганрог: Изд-во Южн. фед. ун-та, 2018. — 164 с. — Библиогр.: 6 назв.
3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов. — С.64-91. 3.1. История открытия Периодической системы химических элементов. 3.2. Современная формулировка закона Менделеева. Структура Периодической системы. 3.3. Изменение атомных свойств элементов по подгруппам и периодам ПСХЭ.
Г2019-32412 ч/з1 (Г51-Н.561)
Нефедов В.И., Тржасковская М.Б., Яржемский В.Г. Электронные конфигурации и Периодическая таблица Д.И. Менделеева для сверхтяжелых элементов // Докл. АН. — 2006. — Т.408, N 4. — С.488-490. — Библиогр.: 14 назв.
С1033 кх
Нечаев С. Таблица Менделеева // Чудеса и приключения. — 2014. — N 11. — С.24-29.
Мнение Лотара Кольдица, известного немецкого химика, издателя учебников по химии и профессора Берлинского университета: «Никто из ученых, занимавшихся до Менделеева или одновременно с ним исследованиями соотношений между атомными весами и свойствами элементов, не смог сформулировать эту закономерность так ясно, как это сделал он. В частности, это относится к Ньюлендсу и Мейеру. Предсказание еще неизвестных элементов, их свойств и свойств их соединений является исключительно заслугой Д.И. Менделеева».
Тем не менее в большинстве химических сообществ западного мира периодическая таблица не носит имени первооткрывателя, а словосочетание «таблица Менделеева» существует только в России.
Никольский Б.П., Шульц М.М., Белюстин А.А. Структура и электродные свойства стекла в свете периодической системы элементов // Сто лет периодического закона химических элементов (1869-1969): докл. Х юбил. Менделеевского съезда. — М.: Наука, 1969. — С.318-335. — Библиогр.: 87 назв.
Е69-1593 кх
Ноддак-Такке И. Периодическая система и поиски экамарганца // Сто лет периодического закона химических элементов (1869-1969): докл. Х юбил. Менделеевского съезда. — М.: Наука, 1969. — С.99-102. — Библиогр.: 2 назв.
Е69-1593 кх
Образцов П. Унуноктий стал оганесоном // Наука и жизнь. — 2017. — N 1. — С.22-25.
Овсянников Вик. А. Классификация кинематических пар механизмов и химических элементов. — М.: б.и., 2012. — 25 с. — Библиогр.: 19 назв.
Автор высказывает гипотезу о единстве периодических систем кинематических пар механизмов и химических элементов.
Вр2013 ч/з2 (К412-О.345)
Овсянников Вик. А. Классификация кинематических пар механизмов и химических элементов. — 2-е изд. — М.: б.и., 2017. — 25 с. — Библиогр.: 20 назв.
Автор высказывает гипотезу о единстве периодических систем кинематических пар механизмов и химических элементов.
Овсянников Вик. А. Систематизация кинематических пар механизмов и химических элементов. — 3-е изд., испр. — М., 2010. — 39 с. — Библиогр.: 17 назв.
Вр2011 ч/з2 (К412-О.345)
Оганесон уже не сон // Берг-коллегия. — 2018. — N 2(173). — С.30-31.
Оганесян Ю.Ц. Синтез и изучение свойств новых сверхтяжелых элементов Периодической таблицы элементов Д. И. Менделеева // Вестник РФФИ. — 2019. — N 1(101). — С.87-104. — Библиогр.: 28 назв.
Одинокин А.С. Структура атомов в табличной теории // Физика сознания и жизни, космология и астрофизика. — 2009. — Т.9, N 4(36). — С.47-53.
Z4044 НО
Олдерси-Уильямс Хью. Научные сказки периодической таблицы: Занимательная история химических элементов от мышьяка до цинка: (пер. с англ. С. Минкина). — М.: АСТ, 2019. — 444 с. — (Бестселлер «The New York Times»)(Удивительная Вселенная).
Г2019-8871 ч/з1 (Г115-О.531)
Омельяненко Т.Г. Деятельностный подход в изучении закономерностей Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева // Лидеры образования. — 2015. — N 1.
От систем химических элементов к нанотехнологии материалов и изделий / Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б., Якушина Е.В., Никитина Н.Ю. // Объедин. науч. журн. — 2005. — N 32(160). — С.67-76. — Библиогр.: 21 назв.
Приведена шестнадцатигрупповая система химических элементов.
Т2795 кх
Откуда в уравнении дроби? / Сырейщиков Ю., Яценко Ю., Сырейщиков А., Зыкин А. // Химия и жизнь. — 1972. — №11. — С.51.
Авторам удалось обнаружить связь между атомным весом А природного элемента (представляющего собой смесь изотопов) и его положением в таблице — по современным понятиям, с атомным номером Z, то есть числом положительных зарядов ядра.
С1430 кх
Очинский В.В. Проблема золотой пропорции в изотопах химических элементов // Исследования по истории физики и механики. 2004: сб. — М.: Наука, 2005. — С.399-404. — Библиогр.: 3 назв.
Г85-11129/2004 кх
Паевский А. НАНОэлементы. — М.: Изд-во «Новалис», 2019. — 136 с.
Книга приурочена к 150-летнему юбилею Периодической системы Д.И. Менделеева и рассказывает о химических элементах: о том, как их использовали в древности, о стараниях алхимиков Средневековья, поиски «философского камня» хотя и не увенчались успехом, но зато обогатили науку ценнейшими знаниями о «кирпичиках материи», и о нанотехнологиях.
Д2019-3701 ч/з1
Пак П.А. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (в некотором изменении П.А. Пак). — Отрадная: Отрадненский гуманит. ин-т, 2012. — 39 с. — Библиогр.: 11 назв.
Г2012-21595 ч/з1 (Г114-П.130)
Палюх Б.В., Миронов В.А., Зюзин Б.Ф. Закон Менделеева в общей теории предельных состояний // Вестн. Твер. ГТУ. — 2009. — Вып.14. — С.68-73. — Библиогр.: 8 назв.
Периодический закон охватывает все эмпирическое множество атомов и однозначно доказывает, что в природе осуществляется естественный семеричный ряд периодов их физико-химических свойств.
Панченко Л.С. Развитие периодического закона Д. И. Менделеева: учеб. пособие для иностранцев: (довузовский этап). — Волгоград: ВолгГТУ, 2019. — 126 с. — Библиогр.: с.114.
Г2020-14985упр ч/з1 (Г114-П.168)
Парфенова С.Н., Гаркушин И.К., Медовщикова И.А. Графоаналитическое описание и прогнозирование свойств нейтральных атомов простых веществ элементов на группы периодической системы. — Самара: СГТУ, 1999. — 95 с.
Г2000-3458 кх
Периодическая таблица, 1969 год … // Химия и жизнь. — 1969. — №3. — С.41-42.
Таблица составлена И.П. Селиновым по данным на январь 1969 года. В ней отражены современные представления о строении атома.
С1430 кх
Периодические зависимости распределения химических элементов в биологических объектах / Отмахов В.И., Саркисов Ю.С., Павлова А.Н. и др. // Вестник ТГУ. Химия. — 2019. — N 14. — С.6-25. — Библиогр.: 31 назв.
С5433 кх
Перминов А.А. Мироздание. Единая фундаментальная физика 21-го века: теории познания материального мира: философия, жизнь и судьба земного человечества. — Изд. 12-е, испр. и доп. — М.: Буки Веди, 2014, — 240 с. — Библиогр.: 31 назв.
Приложение 6. Возвращенная система элементов Д.И. Менделеева. — С.219-220, 220а.
Г2014-5040 ч/з1 (В31-П.275)
Петров Л.П. Прогнозирование и размещение инертных элементов в периодической системе // Учение о периодичности. История и современность. — М.: Наука, 1981. — С.37-77. — Библиогр.: 66 назв.
Г81-3693 кх
Петрова И.А. Историко-научный анализ вариантов графического изображения периодической системы элементов (1869-1976 гг.): автореф. дис. … канд. хим. наук / Ин-т истории естествознания и техники АН СССР. — М., 1983. — 26 с.
А83-1521 кх
Петрова И.А. Эволюция форм графического изображения периодической системы элементов: автореф. дис. … канд. хим. наук / Ин-т истории естествознания и техники АН СССР. — М., 1985. — 24 с.
А85-21040 кх
Петрова И.А., Трифонов Д.Н. Об эволюции форм графического изображения периодической системы элементов // Вопросы истории естествознания и техники. — 1982. — N 4. — С.102-107. — Библиогр.: 16 назв.
С3981 кх
Петросян В.С. Суперквантовая атомная физика // Гравитоника: единая физика. — 2017. — Т.10, N 2. — С.3-55. — Библиогр.: 11 назв.
Рассматриваются особенности ядерных структур как гелий-гелиевой подсистемы (подсистема Менделеева), так и бор-гелиевой подсистемы (подсистема Петросяна).
Петрянов-Соколов И.В. Закону Менделеева 100 лет // Химия и жизнь. — 1969. — №3. — С.2-6.
С1430 кх
Пещевицкий Б.И. Д.И. Менделеев и теоретическое мышление в естествознании // Классическое естествознание и современная наука / Под ред. С.С. Митрофановой. — Новосибирск: Изд-во Новосиб. ун-та, 1991. — С.120-125.
Г92-7596 кх
По заветам Менделеева // Юный техник. — 2019. — N 7. — С.10-15.
Поляк Э.А. Периодический закон Д.И. Менделеева и естественная систематизация хронологических данных в связи с изменениями солнечной активности // XVIII Менделеевский съезд по общей и прикладной химии, Москва, 23-28 сент. 2007: тез. докл. В 5 т. Т.4. — М.: Граница, 2007. — С.325. — Библиогр.: 2 назв.
Г2007-4511/4 кх
Поляков Е.В. Соотношение периодичности и монотонности в системе химических элементов. — Екатеринбург: УрО РАН, 1997. — 235 с. — Библиогр.: с.229-233.
Г98-1680 кх
Полякофф М. Периодическая таблица: икона и источник вдохновения // Вестник РФФИ. — 2019. — N 1(101). — С.25-38. — Библиогр.: 31 назв.
Пономарев А.А. ОГНЕРОД, или Химия в двоичном коде русов. — М.: Книга-Мемуар, 2016. — 248 с. — Библиогр.: 20 назв.
В доступной форме объясняется и показывается периодичность химических элементов в природе, как в двоичном коде закодировано вещество и как легко, имея ключ, можно раскодировать периодичность химических элементов и понять их строение.
Е2017-943 ч/з1 (Г.в-П.653)
Пономарев Л.И. Под знаком кванта. — 3-е изд., испр. и доп. — М.: ФИЗМАТЛИТ, 2007. — 416 с.
Современная система химических элементов. — С.316-321.
Е2008-87 НО (В31-П.653)
Попков И.И. Молекулы элементов. Краткое описание. — Смоленск: Изд-во «Смоленск. гор. типография», 2010. — 244 с.
Издание является результатом интеллектуальной деятельности Попкова И. И. (свидетельство N 13858) и посвящено описанию предлагаемой автором новой таблицы химических элементов, основанной на очередности заполнения молекул атомами.
Попов И.Ю. Периодические системы и периодический закон в биологии. — СПб.; М.: Товарищество научных изданий КМК, 2008. — 223 с. — Библиогр.: с.205-217.
Гл.4. Создание периодической системы химических элементов и аналогичные труды в биологии: сходства и различия. Представление биологов о хаосе в изменчивости. — С.61-78.
Гл.5. Отображение поисков Менделеева на биологический материал. Периодический закон в биологии. — С.79-118.
Г2009-125 кх4
Е-П.58 НО
Портнягина М. Табличный вклад // Огонек. — 2019. — N 9(5553). — С.4-5.
Этот год проходит под знаком Дмитрия Менделеева: родился 185 лет назад, 150 лет назад опубликовал Периодическую систему химических элементов. Мировое признание не отменяет парад претендентов: авторство знаменитой Таблицы — до сих пор предмет споров. «Огонек» вступился за великого соотечественника и заодно присмотрелся к белым пятнам в его Таблице и жизни.
Потапов А.А. Естественно-научная классификация и эмпирический закон периодичности элементов // Инновации в науке: материалы IX междунар. заочн. науч.-практ. конф., 22 мая 2012. — Новосибирск: Сиб. ассоциация консультантов, 2012. — С.5-18. — Библиогр.: 12 назв.
Предложена таблица периодической системы элементов, основанная на присущей атомам связи их электронного строения с наблюдаемыми свойствами; в качестве меры свойств атомов выступает энергия связи валентных электронов с ядром (остовом атома). Таблица является естественной классификацией химических элементов. Обсуждается эмпирический закон периодичности химических элементов.
Г2012-17315 ч/з3 (Я43-И.666)
Потапов А.А. Оболочечная модель атомов и Периодическая система элементов // Бутлеровские сообщения. — 2006. — Т.10, N 7. — С.1-23.
Потапов А. А. Оболочечная модель электронного строения атомов // Вестник Иркутского ГТУ. — 2006. — N 3. — С.109-115.
Т3047 кх
Потапов А.А. Ренессанс классического атома: монография / Ин-т динамики систем и теории управления СО РАН. — М.: Наука, 2011. — 443 с. — Библиогр.: в конце глав (288 назв.).
Монография посвящена возрождению классической физики атома на новой эмпирической основе. Дан анализ состояния исследований в области атомной физики; показаны истоки заблуждений квантово-волновых представлений о сущности атома. На основе экспериментальных данных получило дальнейшее развитие диполь-оболочечная модель атома. По сути, расшифрована электронная структура атома. Определены основные атомные константы большинства элементов таблицы Д.И. Менделеева. Предложена естественная классификация атомов по признаку их электронного строения. Показана основополагающая роль атома в понимании электронного строения вещества и процессов структурообразования и химической эволюции. Заложены теоретические основы науки и вещества.
Г2012-16819 ч/з1 (В318-П.640)
Потапов К.И. Спиральные модели периодической системы. — СПб.: Копи-Р Групп, 2011. — 79 с. — Библиогр.: 40 назв.
Г2011-18674 ч/з1 (Г114-П.640)
Потеряхин В.А. Система химических элементов: (История и современные проблемы). — Уфа: Реактив, 1999. — 215 с. — Библиогр.: с.197-213.
Г99-8645 кх
НО (Г1-П.641)
Похмельных Л.А. Аналитическое выражение для расчета ионизационных потенциалов элементов периодической системы // Прикл. физика. — 2002. — N 1. — С.5-23. — Библиогр.: 6 назв.
С4425 кх
Преображенский Б.В. Метафизика и метаморфозы естествознания: монография. В 2 ч. Ч.1. — Владивосток: ТГЭУ, 2009. — 272 с.
Системы атомов. — С.201-209.
Е2010-715/1 ч/з1 (Б.в-П.721/1)
Прогнозирование в учении о периодичности. — М.: Наука, 1976. — 359 с.
Сборник содержит статьи, в которых дается историко-научный анализ и освещается современное состояние метода прогнозирования в учении о периодичности. Структура сборника соответствует концепции трех уровней представлений о периодичности — элементного, электронного и нуклонного.
Г76-14466 кх
Просандеева Н.В., Сергиенко С.И. Магия знаменитой таблицы: размышления по философии науки: монография. — М.: Моск. пограничный ин-т ФСБ России, 2008. — 122 с. — Библиогр.: 48 назв.
Работа посвящена попытке нетрадиционно взглянуть на классическую таблицу Д.И. Менделеева, что позволило авторам подвергнуть сомнению некоторые постулаты ядерной физики, а также иначе взглянуть на строение атомного ядра и процесс становления Вселенной. Одновременно авторы рискнули высказать ряд гипотез об истоках органического вещества и происхождения жизни.
Г2010-89 ч/з1 (Б.в-П.820)
Прочанкина О.А. К вопросу о периодизации энергии, отраженной в Периодической таблице Д. И. Менделеева, как факторе-индикаторе возможных землетрясений // Естеств. и техн. науки. — 2019. — N 7(133). — С.81-84. — Библиогр.: 8 назв.
Прочанкина О.А. К вопросу о периодизации энергии, отраженной в таблице химических элементов Д.И. Менделеева // Естеств. и техн. науки. — 2019. — N 6(132). — С.30-36. — Библиогр.: 15 назв.
Прочанкина О.А. К вопросу о периодизации энергии в периодической таблице Д.И. Менделеева как факторе трансформации элементов, обуславливающем жизнедеятельность организмов, в частности, появление новых белков при обучении Homo Sapiens, поведенческих реакций перед землетрясением // Естеств. и техн. науки. — 2020. — N 2(140). — С.33-39. — Библиогр.: 20 назв.
Прочанкина О.А. Менделеев (Максвелл, Мендель, Мендельсон) и периодизация энергии // Естеств. и техн. науки. — 2019. — №1(127). — С.12-16. — Библиогр.: 12 назв.
Пущаровский Д. Дмитрий Иванович Менделеев и его открытие // Наука и жизнь. — 2019. — N 2. — С.18-25.
Рабкин Я.М. Периодическая таблица как инструмент поиска в прикладной химии (из истории химии углеводородов в США) // Научное наследие Д.И. Менделеева и современная химия (материалы 2 совещания, посвящ. изучению научного наследия Д.И. Менделеева). — Л.: ЛГУ, 1972. — С.52-57.
Г72-6127 кх
Расчет числа элементов в длиннопериодном варианте Периодической системы Д.И. Менделеева / Молодцова М.Ю., Соломатина Ю.А., Демина Ю.Б., Добрыднев С.В. // Математические методы в технике и технологиях — ММТТ-26: сб. тр. ХХVI междунар. науч. конф. В 10 т. Т.9. Секция 11. — Н.Новгород: НГТУ, 2013. — С.197-199. — Библиогр.: 3 назв.
Г2013-12507/9 ч/з1 (Ж-М.340/9)
Регель А.Р., Глазов В.М. Периодический закон и физические свойства электронных расплавов. — М.: Наука, 1978. — 307 с. — Библиогр.: 647 назв.
Г78-13548 кх
Родионов В.Г. Место и роль мирового эфира в истинной таблице Д. И. Менделеева // ЖРФМ. — 2001. — N 1-12. — С.37-51.
Р12706 кх
Родионов В.Г. Эфирная революция двадцать первого века. Психологический этюд // ЖРФХО. — 2018. — Т.90, вып.1. — С.69-76.
Романов В.П. Ядерные взаимодействия и периодическая система элементов. — СП.: Недра, 1998. — 76 с. — Библиогр.: с.75.
Г2000-325 кх4
Романовская Т.Б. История квантовомеханической интерпретации периодичности. — М.: Наука, 1986. — 134 с. — Библиогр.: с.122-130.
Г86-14280 кх
Романовская Т.Б. История теоретической интерпретации периодической системы: автореф. дис. … канд. физ.-мат. наук / Ин-т истории естествознания и техники АН СССР. — М., 1984. — 22 с.
А84-20090 кх
Ромм В.В. Возвращаясь к проблеме эфирных образований // Культура и научный поиск в новом мире: парадигмы, концепции, стратегия, практика: сб. науч. тр. Междунар. науч.-практ. конф. — Новосибирск: ЗСО МСА, 2012. — С.196-205. — (Казначеевские чтения; N 3).
Приведена подлинная таблица Менделеева (1906 г.).
Г2013-640 ч/з2 (С-К.906)
Рулев А. Путешествие по таблице элементов: от водорода до оганесона // Наука и жизнь. — 2019. — N 6. — С.29-33.
Румер Ю.Б., Фет А.И. Группа Spin (4) и таблица Менделеева // Теорет. и мат. физика. — 1971. — Т.9, N 2. — С.203-210. — Библиогр.: 5 назв.
С2935 кх
Руни Э. Периодическая система. От философского камня к 118 элементам / пер. с англ. — М.: Аванта: АСТ, 2020. — 204 с. — (Наука для всех).
Г2020-14722 ч/з1 (Г114-Р.866)
Русанов А.И. 150 лет Журналу общей химии и Периодической системе элементов // Журнал общей химии. — 2019. — Т.89, N 4. — С.495-496.
Рыбников Ю.С. Основы электричества, электровещества, электроатомов, электрического поля и изобретательство в РФ. — Владимир: Транзит-ИКС, 2019. — 208 с. — Библиогр.: 26 назв.
Автор утверждает, что нас обучают по искаженной Периодической системе, а не по Периодической системе Д.И. Менделеева. И предлагает свою систему: Русская православная элементарная система единства периодичности электроатомов Вселенной.
Г2019-29618 ч/з7 (К413-Р.937)
Рябухин Б. Развитие идей Менделеева в современной науке? // Знак вопроса. — 2009. — N 3. — С.41-51.
Рязанцев Г.Б. Монадные и диадные Периодические системы. Две парадигмы Периодической системы химических элементов: Боровская (монадная) и диадная модели электронного строения атома // Система «Планета Земля»: 200 лет Священному союзу. — М.: ЛЕНАНД, 2015. — С.554-566.
Г2015-11339 ч/з1 (Д-С.409)
Рязанцев Г.Б. Нейтронное вещество и его место в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева // Система «Планета Земля»: 200 лет Священному союзу. — М.: ЛЕНАНД, 2015. — С.546-554.
Г2015-11339 ч/з1 (Д-С.409)
Рязанцев Г. Б., Лавренченко Г.К. Современный взгляд на «нулевые» в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева // Технические газы. — 2014. — N 1. — С.3-10.
Рязанцев Г.Б., Хасков М.А. Нейтронное вещество и его место в Периодической системе элементов // Система «Планета Земля»: 175 лет со дня кончины Александра Семеновича Шишкова (1841-2016). — М.: ЛЕНАНД, 2016. — С.204-205. — Библиогр.: 2 назв.
Г2016-4547 ч/з1 (Д-С.409)
Сабо З.Г. Периодическая система и периодические функции // Сто лет периодического закона химических элементов (1869-1969): докл. Х юбил. Менделеевского съезда. — М.: Наука, 1969. — С.244-255. — Библиогр.: 26 назв.
Е69-1593 кх
Сабо З.Г. Периодическая система и периодические функции // Эволюция Периодического закона химических элементов. (Переводной сборник). Вып.2. — М.: Знание, 1970. — С.10-21. — (На обл.: Новое в жизни, науке, технике. Серия: Химия.5).
Г70-9250/2 кх
Сажин Н. материалы всерос. науч.-практ. конф. молодых ученых, посвященной 150-летию открытия Периодического закона химических элементов Д. И. Менделеевым, г. Грозный, 29 апр. 2019. — Грозный: Изд-во Чеченского гос. ун-та, 2019. — С.147-152. — Библиогр.: 15 назв.
Е2019-2093 ч/з2 (Я43-Н.340)
Сайфуллин Р., Сайфуллин А. Современная форма таблицы Менделеева // Наука и жизнь. — 2004. — N 7. — С.2-7. — Библиогр.: 13 назв.
С1366 кх
Сайфуллин Р.С., Сайфуллин А.Р. Новая таблица Менделеева // Химия и жизнь — XXI век. — 2003. — N 12. — С.14-17.
С4768 кх
Сайфуллин Р.С., Сайфуллин А.Р. Современная периодическая система элементов Д.И. Менделеева // Георесурсы. — 2008. — N 3(26). — С.24-26.
Представлен современный вариант периодической системы Д.И. Менделеева, составленный на основе решений ИЮПАК 1989, 1995 и 2005 гг., и официально состоящий из 18 групп, вместо ранее распространенной, но методически и научно необоснованной архаичной формы системы из VIII групп. Новая форма системы с 1989 г. принята мировым научным сообществом, однако российское образование и наука в значительной мере и сегодня находятся на отживших представлениях в публикации и использовании системы.
С4862 кх
Сайфуллин Р.С., Сайфуллин А.Р. Современную периодическую систему элементов — в школьное образование // Рос. хим. журн. — 2003. — Т.47, N 6. — С.95-101. — Библиогр.: 13 назв.
Т519 кх
Сайфуллин Р.С., Сайфуллин А.Р. Современный вариант периодической системы элементов Д.И. Менделеева — в науку и химическое образование // Науч. Татарстан. — 2003. — N 2. — С.62-67. — Библиогр.: 11 назв.
С4709 кх
Саркисов Ю.С. Гипотетическая структура будущей таблицы Д.И. Менделеева // Техника и технология силикатов. — 2019. — Т.26, N 1. — С.2-5. — Библиогр.: 4 назв.
Саркисов Ю.С. К определению предельного числа химических элементов // Вестник Томск. гос. ун-та. Химия. — 2017. — N 9. — С.84-89. — Библиогр.: 31 назв.
Саркисов Ю.С. Новые закономерности распределения химических элементов (эноидов) с Z более 118 // Техника и технология силикатов. — 2019. — Т.26, N 4. — С.124-125. — Библиогр.: 1 назв.
Саркисов Ю.С., Горленко Н.П. Зависимость прочности твердения оксидных систем от порядкового номера элемента в таблице Д.И. Менделеева // Вестник Томск. гос. ун-та. Химия. — 2019. — N 13. — С.20-27. — Библиогр.: 31 назв.
Саркисов Ю.С., Горленко Н.П. Развитие представлений о структуре таблицы химических элементов Д.И. Менделеева // Вестник Томск. гос. ун-та. Химия. — 2020. — N 17. — С.69-73. — Библиогр.: 3 назв.
Сватовская Л.Б. Классификация вяжущих, наполнителей и контактных фаз с учетом положения катиона в таблице Д.И. Менделеева // Периодический закон Д.И. Менделеева в современных трудах ученых транспортных вузов: сб. науч. тр. — СПб.: ПГУПС, 2009. — С.4-8. — Библиогр.: 2 назв.
Г2009-6153 кх
Сватовская Л. Б. О взаимосвязи токсичности и особенностей электронной природы элементов в таблице Д.И. Менделеева // Периодический закон Д.И. Менделеева в современных трудах ученых транспортных вузов: сб. науч. тр. — СПб.: ПГУПС, 2009. — С.12-15. — Библиогр.: 1 назв.
Г2009-6153 кх
Сватовская Л.Б. Получение хромнеорганических полимеров с учетом положения элементов в таблице Д.И. Менделеева // Периодический закон Д.И. Менделеева в современных трудах ученых транспортных вузов: сб. науч. тр. — СПб.: ПГУПС, 2009. — С.8-12. — Библиогр.: 1 назв.
Г2009-6153 кх
Свойства элементов V и VI групп Периодической системы Д.И. Менделеева / Жохова О.К., Перевалова Е.А., Бутов Г.М., Синьков А.В.: учеб. пособие. — Волгоград: ИУНЛ ВолгГТУ, 2016. — 120 с. — Библиогр.: 8 назв.
Связывающие d-элементы i-Viii группы 4-го периода периодической системы Д.И. Менделеева / Буканова А.С., Кайрлиева Ф.Б., Савипова Л.Б. и др. // Изв. НАН Республики Казахстан. Сер. химии и технологии. — 2018. — N 4(430). — С.150-154. — Библиогр.: 9 назв.
Селинов И.П. Периодическая система атомных ядер // О систематике частиц. Атомы, ядра, элементарные частицы: сб. ст. — М.: Атомиздат, 1970. — С.43-71. — Библиогр.: 17 назв.
Г70-4086 кх
Селинов И.П. Строение и систематика атомных ядер. — М.: Наука, 1990. — 112 с. — Библиогр.: 140 назв.
Е91-673 кх
Семенькова Н.И. Изучение периодического закона Д. И. Менделеева в школе: книга для учителя. Из опыта работы. — М.: Просвещение, 1992. — 97 с. — Библиогр.: 33 назв.
Г92-8956 кх
Семишин В.И. Литература по периодическому закону Д.И. Менделеева (1869-1969). — М.: Высш. школа, 1969. — 240 с.
Г69-9219 кх
Семишин В.И. О принципах построения и формах периодической системы // Сто лет периодического закона химических элементов (1869-1969): докл. Х юбил. Менделеевского съезда. — М.: Наука, 1969. — С.71-98. — Библиогр.: 30 назв.
Е69-1593 кх
Семишин В.И. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. — М.: Химия, 1972. — 187 с.
Г72-9584 кх
Семишин В.И. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в работах русских ученых. Опыт систематизированной библиографии трудов, опубликованных в отечественной литературе с 1869 г. по 1957 г. — М., 1959. — 98 с.
016:541-С.306 кх
Семишин В.И., Семишина З.Ф. Литература по периодическому закону Д.И. Менделеева (1967-1972). Справочник в 2-х частях. — М.: Высш. школа, 1975. — Ч.2. 95 с. — Авт. указ.: с.81-90.
Г76-4940/2 кх
Сергина М.Н., Зимняков А.М. Проблемы верхней границы Периодической системы Д.И. Менделеева // Изв. Пензенск. гос. пед. ун-та им. В.Г. Белинского. — 2006. — N 1(5). — С.231-234. — Библиогр.: 6 назв.
Серков А. Т. Количественное выражение Периодического закона Д.И. Менделеева // Хим. волокна. — 2005. — N 3. — С.57-60. — Библиогр.: 6 назв.
Т340 кх
Сиборг Г.Т. От Менделеева до менделевия — и далее // Химия и жизнь. — 1969. — №3. — С.12-16.
С1430 кх
Сиборг Г.Т. Расширение пределов периодической системы // 100 лет периодического закона химических элементов (1869-1969): сб. докл. на пленарных заседаниях Х юбил. Менделеевского съезда. — М.: Наука, 1971. — С.21-39.
Е71-1117 кх
Сиборг Г. Эволюция периодической системы элементов со времен Д.И. Менделеева до наших дней // Сто лет периодического закона химических элементов (1869-1969): докл. Х юбил. Менделеевского съезда. — М.: Наука, 1969. — С.136-157.
Е69-1593 кх
Сиборг Г.Т. Эволюция периодической системы элементов со времен Д.И. Менделеева до наших дней // Эволюция Периодического закона химических элементов. (Переводной сборник). Вып.1. — М.: Знание, 1970. — С.11-36. — (На обл.: Новое в жизни, науке, технике. Серия: Химия.4).
Г70-9250/1 кх
Система. Симметрия. Гармония / Под ред. В.С. Тюхтина, Ю.А. Урманцева. — М.: Мысль, 1988. — 315 с. — Библиогр.: с.299-316.
Гл. 10. Дидык Ю.К. Периодические системы элементов, законы сохранения и соответствующие группы подобия. — С.244-260.
Г88-2736 кх
Ситкарев Г.Т. Новый вариант таблицы Менделеева // Естеств. и техн. науки. — 2005. — N 1(15). — С.68-69. — Библиогр.: 8 назв.
Т2875 кх
Скерри Э. Таблица Менделеева: век недолог? // В мире науки. — 2014. — N 7/8. — С.76-81. — Библиогр.: 4 назв.
С открытием атома под номером 117 в периодической системе химических элементов больше не осталось вакантных мест.
Скляров Л.В. Эволюция атомов химических элементов. Содержание, схема течения, основные характеризующие черты. Периодический закон и периодическая таблица Д. И. Менделеева в свете течения эволюции у атомов химических элементов. — Таганрог: изд-во «Нюанс» (ИП Кучма Ю.Д.), 2012. — 32 с.
Смолеговский А.М. Д.И. Менделеев и современная теория силикатов // Прикл. физика и математика. — 2019. — N 5. — С.16-23. — Библиогр.: 33 назв.
Смолеговский А.М. К истории открытия и физической химии тяжелых элементов // Прикл. физика и математика. — 2017. — N 4. — С.27-37. — Библиогр.: 31 назв.
Соболев А.Е. Международный год периодической таблицы: официальная церемония открытия (29 января 2019 г., Париж, Франция) // Химия в школе. — 2019. — N 5. — С.17-21.
Из выступления президента Королевского химического общества д-ра Роберта Паркера (Великобритания): «Очень важно, чтобы Международный год периодической таблицы не закончился 31 декабря. От него должно остаться такое интеллектуальное, организационное, методическое наследство, которое будет использоваться в химии, химической промышленности и химическом образовании ещё долгие годы».
Соботович Э.В., Лысенко О.Б. Особенности фракционирования четных и нечетных изотопов химических элементов // Фундаментальные проблемы естествознания и техники: тр. Конгресса-2014. Ч.2. — СПб., 2014. — С.259-266. — Библиогр.: 14 назв. — (Проблемы исследования Вселенной; вып.36).
Г75-9610/36-2 кх
Соколов И.П. Пределы химической периодичности: монография. — М.: МГВМИ, 2010. — 71 с. — Библиогр.: 19 назв.
Г2010-5376 ч/з1 (Г114-С.594)
Соколов Ю.Н. Единство мировых констант. Циклическая структура периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. — Ставрополь: Сев.-Кавк. ГТУ, 2004. — 61 с. — Библиогр.: 47 назв.
Вр2005 (Д1-С.594) ч/з1
Соловьев Ю.И. Прогноз и открытие инертных газов // Прогнозирование в учении о периодичности. — М.: Наука, 1976. — С.71-78. — Библиогр.: 10 назв.
Г76-14466 кх
Соломин В.А. Периодический закон в свете квантовой механики. (К 50-летию со дня смерти Д.И. Менделеева). — Куйбышев: Куйбышев. гос. мед. ин-т, 1958. — 16 с.
541-С.605 кх
Сорокин Н. К истории периодического закона // Инженер. — 1999. — N 8. — С.34-35.
С1370 кх
Спектор А.А. Химия. — М.: АСТ, 2018. — 208 с. — (100 гениальных идей, о которых должен знать каждый образованный человек).
Физический смысл таблицы Менделеева. — С.40-41.
Новые элементы и разнообразие изотопов: в поисках острова стабильности. — С.42-43.
Д2018-2906 ч/з1 (Г-Х.465)
Спирин Э.К. Периодические системы химических элементов. Модифицирование пирамидальных периодических таблиц химических элементов // В мире научных открытий. — 2012. — N 2.3(26). — С.84-94. — Библиогр.: 7 назв.
Т3645 кх
Спирин Э.К. Периодический закон Д.И. Менделеева и проблема прогноза в естествознании. Теоретические основы // В мире научных открытий. — 2010. — N 6. 3(12). — С.27-33. — Библиогр.: 12 назв.
www.nkras.ru/vmno/issues/articles/2010/6-3.pdf
Т3645 кх
Спирин Э.К. Периодический закон Д.И. Менделеева и проблема прогноза в естествознании. Экспериментальные результаты // В мире научных открытий. — 2010. — N 6.3(12). — С.33-38. — Библиогр.: 6 назв.
www.nkras.ru/vmno/issues/articles/2010/6-3.pdf
Спирин Э.К. Периодический закон и природа отрицательного тяготения. — Новосибирск: Изд-во НИПКиПРО, 2006. — 88 с. — Библиогр.: 58 назв.
Г2006-3889 кх
Спирин Э.К., Мальчик А.Г. Прогностическая функция Периодического закона // Междунар. журн. прикл. и фундамент. исслед. — 2015. — N 7, ч.1. — С.40-44. — (URL:http://www.applied-research.ru/ru/article/view?id=6956 (дата обращения: 04.11.2017)
Спирин Э.К., Спирин К.Э. Новые возможности Периодического закона Д.И. Менделеева. — Томск: ТПУ, 2009. — 162 с.
Спирин Э.К., Спирин К. Э. Периодический закон и проблема прогноза свойств новых элементов. — Новосибирск: НГПУ, 2003. — 123 с. — Библиогр.: 68 назв.
Г2003-4911 кх
Спирин Э.К., Сытников А.М. Периодический закон и проблемы прогнозирования свойств веществ в физике и химии // Природные ресурсы Забайкалья: сб. науч. тр. / Читинский ин-т природных ресурсов СО АН СССР. — Новосибирск: ОИГГМ СО АН, 1991. — С.128-154. — Библиогр.: 4 назв.
Г91-16337 кх
Спирин Э.К., Сытников А.М. Секториально-слоевая длиннопериодная система со смещениями химических элементов-аналогов / Читинск. ин-т природ. ресурсов СО АН СССР. — Чита, 1991. — 81 с.
Спирин Э.К., Сытников А.М. Секториально-слоевая длиннопериодная система со смещениями химических элементов-аналогов (синтетический таблично-графический вариант изображения Периодического закона химических элементов Д.И. Менделеева) / Читинск. ин-т природ. ресурсов СО АН СССР. — Чита, 1990. — 29 с. — Библиогр. : 13 назв. — Деп. в ВИНИТИ 02.07.90. — N 3716-В90.
Спирин Э.К., Торосян Е.С. Периодические системы химических элементов. Некоторые следствия секториально-слоевой модели // В мире научных открытий. — 2012. — N 2.3(26). — С.105-114. — Библиогр.: 2 назв.
Т3645 кх
Спирин Э.К., Торосян Е.С. Периодические системы химических элементов. Секториально-слоевая форма модели Бора- Томсена // В мире научных открытий. — 2012. — N 2.3(26). — С.95-104. — Библиогр.: 7 назв.
Т3645 кх
Спицын В.И. Семивалентное состояние нептуния и плутония и проблема валентности актиноидов // Сто лет периодического закона химических элементов (1869-1969): докл. Х юбил. Менделеевского съезда. — М.: Наука, 1969. — С.225-243. — Библиогр.: 17 назв.
Е69-1593 кх
Спицын В.И. Современное состояние периодического закона Д.И. Менделеева: докл. на VIII Менделеевском съезде по общей и прикладной химии. — М.: АН СССР, 1959. — 24 с.
541-С.727 кх
Ставицкиц В.М., Ставицкая С.В. Критические заметки к истории физики: XIX — XX века. — М.: ЛЕНАНД, 2019. — 100 с. — Библиогр.: 42 назв.
В приложениях даны сравнительные таблицы и графики расчетных и экспериментальных данных по энергии ионизации всех атомов и их ионов химических элементов из таблицы Д.И. Менделеева, по полной энергии связи нуклонов в атомных ядрах.
Гл. 9. Изгнание эфира из таблицы. — С.47-49.
Г2019-139 ч/з1 (В31-С.761)
Становление химии как науки / Дмитриев И.С., Шептунова З.И., Погодин С.А. и др. — М.: Наука, 1983. — 463 с. — (Всеобщая история химии).
Гл.8. Периодический закон. — С.334-388. — Библиогр.: с.413-415 (63 назв.).
Г83-5573 кх
Станцо В.В. Менделевий // Химия и жизнь. — 1969. — №3. — С.17-23.
С1430 кх
Станюкович К.П., Лапчинский В.Г. Систематика элементарных частиц // О систематике частиц. Атомы, ядра, элементарные частицы: сб. ст. — М.: Атомиздат, 1970. — С.72-158. — Библиогр.: 13 назв.
Г70-4086 кх
Стариков В.С. Периодическая таблица элементов не только для XXI века. — Режим доступа: (http://www.rusnauka.com/27_NNM_2011/Chimia/2_93522.doc.htm)
Стародубец Е.Е., Кузнецов А.М. Строение атома и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева: учеб. пособие. — Казань: Изд-во КГТУ, 2007. — 84 с. — Библиогр.: 12 назв.
Структура периодической таблицы Д.И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона. — С.34-40.
Сто лет периодического закона химических элементов (1869-1969. Доклады съезда). — М.: Наука, 1969. — 378 с. — (Х юбилейный Менделеевский съезд).
Е69-1593 кх
Стоник В.А., Макарьева Т.Н. Таблица Менделеева и морские биомолекулы // Вестник РФФИ. — 2019. — N 1(101). — С.105-119. — Библиогр.: 29 назв.
Стрекалов С.Д. Нанопринципы волновой техники. — М.: Б.и., 2007. — 14 с.
Представлены 2 варианта симметричной системы химических элементов, адекватной двухполюсному состоянию атомов.
Г2008-2778 кх
Стрекалов С.Д. Физическая химия: полюсные модели элементов и систем: монография. — 2-е изд., перераб. и доп. — Волгоград: ВолГУ, 2011. — 136 с. — Библиогр.: 37 назв.
Гл.5. Полюсная система химических элементов. — С.111-119.
Г2011-19646 ч/з1 (Г114-С.841)
Стрельникова Л. Элементарно // Химия и жизнь — XXI век. — 2019. — N 1. — С.2-3.
2019 год, год 150-летия Периодической таблицы, ООН объявила Международным годом Периодической таблицы химических элементов (International Year of Periodic Table — IYPT).
Сунден О. Пространственно-временной осциллятор как скрытый механизм в основании физики. — СПб.: СПбГУ, 1999. — 155 с.
VII. Разрастание пар пространственно-временных осцилляторов в нуклиды. Периодическая таблица химических элементов Менделеева. — С.89-106.
Г2008-1030 кх
Супранюк С.Б. Системная алгебра Периодического закона (САПЗ) / РАЕН, МАФО. — СПб.: Изд-во «Радуга», 2018. — 76 с. — Библиогр.: с.71-73.
Рассматривается проблема математизации Периодического закона. Сущность проблемы заключается в укоренившемся утверждении, что Периодический закон в отличие от остальных фундаментальных законов природы в принципе не может иметь алгебраического выражения. Автор считает это утверждение несостоятельным, так как с позиции философии оно лишает Периодический закон принципа достаточного основания, без которого было бы столь же безосновательно считать его фундаментальным законом природы. Из этого следует, что проблема математизации Периодического закона не утратила своей актуальности, его мировоззренческое значение до сих пор не понято, и как «инструмент мысли», коим его считал Д.И. Менделеев, он не используется.
Автор полагает, что если ранее для алгебраического описания Периодического закона не доставало точных количественных характеристик химических элементов, то на современном этапе все необходимые характеристики уточнены, что и позволило вывести ключевую формулу феномена периодичности и формулы расчета протонов и нейтронов по периодам. Эти формулы, сгруппированные автором на единой логико-математической основе, и представлены в виде Системной алгебры Периодического закона (САПЗ), которая позволила вернуть Периодическому закону необоснованно отнятый принцип достаточного основания.
1. Философские аспекты Периодического закона. — С.11-20.
2. Возникновение и развитие учения о периодичности. — С.21-23.
3. О попытках математизации Периодического закона. — С.24-26.
4. О нижнем и верхнем пределах Периодической системы. — С.27-30.
5. Системная алгебра Периодического закона. — С.31-56.
6. К вопросу о самоорганизации материи. — С.57-63.
Г2019-29719 ч/з1
Сухоруков Г.И. Теоретические основы некоторых методов экспериментальной физики // Современные технологии. Системный анализ. Моделирование / ИрГУПС. — 2006. — N 1(9). — С.40-51. — Библиогр.: 8 назв.
В т.ч. приведен 13-й период Периодической системы для элементов, которые, возможно, существуют во Вселенной в условиях, отличных от условий Солнечной системы.
Т3177 кх
Сухорукова Н. Закон научного предвидения // Наука и технологии трубопроводного транспорта нефти и нефтепродуктов. — 2019. — Т.9, N 2. — С.232-235.
Сыркин Я.К. Периодическая система и проблема валентности // 100 лет периодического закона химических элементов (1869-1969): сб. докл. на пленардных заседаниях Х юбил. Менделеевского съезда. — М.: Наука, 1971. — С.85-102.
Е71-1117 кх
Таланов В.М. От классических трудов Д.И. Менделеева к современной теории проектирования и расчетного конструирования веществ с аномальными физико-химическими свойствами // Периодический закон Д.И. Менделеева в современных трудах ученых транспортных вузов: сб. науч. тр. — СПб.: ПГУПС, 2009. — С.63-74. — Библиогр.: 43 назв.
Г2009-6153 кх
Таланов В.М. Принципы ритмической структуры системы химических элементов // Проблемы ритмов в естествознании: матер. 2 междунар. симп., Москва, 1-3 марта 2004 г. — М.: РУДН, 2004. — С.425-428.
Г2004-138 кх
Таланов В.М. Ритмокаскады в Периодической системе (опыт преподавания теории Периодического закона) // Изв. вузов. Химия и хим. технология. — 2012. — Т.55, вып.11. — С.127-129. — Библиогр.: 5 назв.
С1159 кх
Тарасова Н.П. Международный год Периодической таблицы химических элементов // Вестник РФФИ. — 2019. — N 1(101). — С.39-42. — Библиогр.: 9 назв.
Татенов А.М., Савельева В.В., Калиев А.С. Механизм соединения химических элементов таблицы Д.И. Менделеева и виртуальная интерактивизация в программной среде Flash-CC, Java script // Изв. НАН Республики Казахстан. Сер. химии и технологии. — 2018. — N 3(429). — С.79-85. — Библиогр.: 18 назв.
Тахман С.И., Битунов А.И. О единстве температурных зависимостей механических свойств металлов в группах периодической системы // Физика металлов и металловедение. — 2006. — Т.102, N 3. — С.363-368. — Библиогр. : 5 назв.
С1537 кх
Теплоемкость и плотность неводных растворов галогенидов щелочных металлов в связи с Периодическим законом Д.И. Менделеева / Новиков А.Н., Василев В.А., Николаева Д.С. и др. // Проблемы науки: материалы Всерос. науч.-техн. конф., посвящ. 150-летию Периодической системы хим. элементов Д.И. Менделеева и 60-летию Новомосковского института РХТУ им. Д.И. Менделеева. Часть 1. Химия и хим. технология. — Новомосковск: Новомосковский ин-т (филиал), 2019. — С.185-187. — Библиогр.: 1 назв.
Г2019-37379/1 ч/з2 (Я43-П.781/1)
Тимченко Г. Основной закон мира атомов. К 135-летию со дня открытия // Наука. Технологии. Инновации. — 2004. — N 1(4). — С.72-77.
Тиссен П.А. Коллоидная химия и периодическая система элементов Д.И. Менделеева // Сто лет периодического закона химических элементов (1869-1969): докл. Х юбил. Менделеевского съезда. — М.: Наука, 1969. — С.314-317. — Библиогр.: 9 назв.
Е69-1593 кх
Транковский С. Остров Стабильности за пределами таблицы Менделеева // Наука и жизнь. — 2012. — N 7. — С.10-11.
С1366 кх
Трифонов Д.Н. Границы и эволюция периодической системы. — М.: Госатомиздат, 1963. — 167 с. — Библиогр.: в конце глав.
541-Т.691 кх
Трифонов Д.Н. О количественной интерпретации периодичности. — М.: Наука, 1971. — 159 с. — Библиогр.: 140 назв.
Г71-18903 кх
Трифонов Д.Н. Периодическая система атомов // О систематике частиц. Атомы, ядра, элементарные частицы: сб. ст. — М.: Атомиздат, 1970. — С.9-42. — Библиогр.: 12 назв.
Г70-4086 кх
Трифонов Д.Н. Проблема редких земель. — М.: Госатомиздат, 1962. — 221 с.
546-Т.691 кх
Трифонов Д.Н. Развитие представлений о месте редкоземельных элементов в таблице Менделеева: автореф. дис. … канд. хим. наук / Ин-т истории естествознания и техники АН СССР. — М., 1963. — 23 с. — Библиогр. : 9 назв.
А-64366 кх
Трифонов Д.Н. Редкоземельные элементы и их место в периодической системе. — М.: Наука, 1966. — 192 с. — Библиогр.: в конце глав.
Г1966-9554 кх
Трифонов Д.Н. Структура и границы периодической системы. — М.: Атомиздат, 1969. — 271 с. — Библиогр.: в конце глав.
Г69-11763 кх
Трифонов Д.Н. Тяжелые элементы и периодическая система // Периодический закон и строение атома: сб. ст. — М.: Атомиздат, 1971. — С.204-238. — Библиогр.: 54 назв.
Г71-12016 кх
Трифонов Д.Н. Эволюция представлений о структуре периодической системы элементов: автореф. дис. … д-ра хим. наук / Ин-т истории естествознания и техники АН СССР. — М., 1972. — 50 с. — Библиогр.: 17 назв.
А72-2265 кх
Трифонов Д.Н. Эволюция проблемы прогнозирования новых элементов // Прогнозирование в учении о периодичности. — М.: Наука, 1976. — С.20-52. — Библиогр. : 22 назв.
Г76-14466 кх
Трифонов Д.Н. Элемент 61, его прошлое, настоящее и будущее. — М.: Атомиздат, 1960. — 56 с. — (Науч.-попул. б-ка).
546-Т.691 кх
Трифоноф Д.Н. Элементы с необычной судьбой. Технеций, астатин, франций. — М.: Госатомиздат, 1961. — 96 с. — (Науч.-попул. б-ка).
546-Т.691 кх
Трифонов Д.Н., Дмитриев И.С. О количественной интерпретации периодической системы // Учение о периодичности. История и современность. — М.: Наука, 1981. — С.221-253. — Библиогр.: 23 назв.
Г81-3693 кх
Трифонов Д.Н., Кривомазов А.Н., Лисневский Ю.И. Учение о периодичности и учение о радиоактивности. Комментированная хронология важнейших событий. — М.: Атомиздат, 1974. — 248 с. — Библиогр.: с.245-248.
Г75-433 кх
Трифонов Д.Н., Кривомазов А.Н., Лисневский Ю.И. Химические элементы и нуклиды: специфика открытий. — М.: Атомиздат, 1980. — 156 с. — Библиогр.: 45 назв.
Г80-1564 кх
Трофименко Н.Н. Закономерность формирования свойства атома его маршрутным номером в полиноминальной последовательности атомных номеров // Всерос. журн. науч. публикаций. — 2011. — Нояб.-дек. — С.5-12. — Библиогр.: 3 назв.
Т3732 кх
Урманцев Ю.А. Что может дать биологу представление объекта как системы в системе объектов того же рода? // Журн. общей биологии. — 1978. — Т.39, N 5. — С.699-718. — Библиогр.: с.716-718.
С1755 кх
Ученые ЮУрГУ решили усовершенствовать таблицу Менделеева // Конструктор. Машиностроитель. — 2007. — N 1(8). — С.3.
Автору гипотезы, к.т.н. Сергею Ершову, новая таблица представляется не плоской, а трехмерной и имеющей форму куба. Грани квадратов, из которых он составлен, будут вмещать по пять элементов; таким образом, в таблице окажется 125 клеток. Сумма порядковых номеров элементов в так называемых «Магических отрезках» должна быть одинаковой. Такая фигура в науке называется магическим кубом пятого порядка. Количество отрезков, сумма чисел в которых дает константу, может достигать 325. Поэтому проблема заключается в том, чтобы найти такой куб, при подстановке в который химических элементов они образовали бы группы с одинаковыми свойствами. Это сложная математическая задача. Однако, если ученым ЮУрГУ удастся ее решить, мы узнаем точное число химических элементов во Вселенной и получим возможность предсказывать физические и химические свойства еще не обнаруженных опытным путем элементов.
Ушаков С.И. 150 лет Периодического закона химических элементов (к 185-летию со дня рождения Д.И. Менделееева) // Актуальные проблемы соврем. науки. — 2019. — N 3(106). — С.25-30. — Библиогр.: 15 назв.
Ушакова Г.Г. Современная периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева: учеб.-справ. пособие. — Казань: б.и., 2006. — 146 с. — Библиогр.: 20 назв.
Вр2008 Г114-У.932 ч/з1
Фадеев Г. Н., Горбунов А.И., Филиппов Г.Г. Рецензия на книгу Т.П. Кораблевой и Д.В. Королькова «Теория периодической системы» // Вестн. МГТУ им. Н.Э. Баумана. Сер. Естеств. науки. — 2007. — N 3(26). — С.124-125.
С4839 кх
Файнерман И.Д. Новые представления о структуре Периодической системы // Журнал общей химии. — 1980. — Т.L(CXII), вып.4. — С.962-965. — Библиогр.: 8 назв.
С1793 кх
Фаустов А.П. Новый способ изображения системы элементов Д.И. Менделеева // Журн. общей химии. — 1949. — Т.19, N 3. — С.396-398.
С1793 кх
Фаустов А.П. Периодический закон и различные формы периодической системы Д.И. Менделеева. (К 100-летию со дня открытия периодического закона). — Л.: Ленингр. воен. инж. акад. им. А.Ф. Можайского, 1970. — 48 с. — Библиогр.: с.47.
Г70-12861 кх
Федоров А.Ф. Электронная структура атомов и свойства химических элементов // Вестн. Чуваш. ун-та. — 2009. — N 2. — С.51-57. — Библиогр.: 4 назв.
Фет А.И. Группа симметрии химических элементов. — Новосибирск: Наука, 2010. — 238 с. — Библиогр.: 40 назв.
Предлагается групповая классификация химических элементов, рассматриваемых как состояния единой квантовой системы.
Г2010-14791 ч/з1 (Г51-Ф.450)
Фет А.И. Группа симметрии химических элементов // Математическое моделирование в биологии и химии. Новые подходы: сб. науч. тр. — Новосибирск: Наука, Сиб. отд-ние, 1992. — С.118-203. — Библиогр.: 34 назв.
Д92-53 кх
Фиалков Ю.Я. В клетке №… — М.: Наука, 2019. — 222 с. — (Науч.-поп. лит-ра).
Г2019-9799 ч/з1 (Г114-Ф.481)
Фигуровский И.А. Систематизация химических элементов до открытия периодического закона Д.И. Менделеевым // Сто лет периодического закона химических элементов (1869-1969): докл. Х юбил. Менделеевского съезда. — М.: Наука, 1969. — С.15-41. — Библиогр.: 60 назв.
Е69-1593 кх
Филиппов Г. Г., Горбунов А.И. О формулировке Периодического закона Д.И. Менделеева // Журн. физ. химии. — 1998. — Т.72, N 7. — C.1334-1336. — Библиогр.: 6 назв.
С1992 кх
Филиппов Г.Г., Горбунов А.И. Четыре «правильные» формы периодической системы химических элементов // Журн. физ. химии. — 1993. — Т.67, N 9. — C.1809-1812. — Библиогр.: 10 назв.
С1992 кх
Флеров Г.Н., Звара И. Периодическая система и синтез новых элементов // Сто лет периодического закона химических элементов (1869-1969): докл. Х юбил. Менделеевского съезда. — М.: Наука, 1969. — С.115-135. — Библиогр.: 112 назв.
Е69-1593 кх
Фок В.А. Вмещаются ли химические свойства атомов в рамки чисто пространственных представлений? // Периодический закон и строение атома: сб. ст. — М.: Атомиздат, 1971. — С.107-117.
Г71-12016 кх
Хагенмюллер П. Фтор — краеугольный камень периодической таблицы Менделеева // 100 лет периодического закона химических элементов (1869-1969): сб. докл. на пленарных заседаниях Х юбил. Менделеевского съезда. — М.: Наука, 1971. — С.75-84. — Библиогр.: 16 назв.
Е71-1117 кх
Хакимбаева Г.А. История предсказания четвертого радиоактивного семейства // Прогнозирование в учении о периодичности. — М.: Наука, 1976. — С.248-261. — Библиогр.: 34 назв.
Г76-14466 кх
Хакимов Х.Х., Татарская А.З. Периодическая система и биологическая роль элементов. — Ташкент: Медицина, 1985. — 187 с. — Библиогр.: с.182-185.
Г85-12173 кх
Хентов В.Я., Перхина А.Б. Корреляционный анализ и периодический закон // Компьютерные технологии в науке, производстве, социальных и экономических процессах: материалы VII междунар. науч.-практ. конф., Новочеркасск, 17 нояб. 2006. В 3 ч. Ч.2 / ЮРГТУ. — Новочеркасск: ООО НПО «Темп», 2006. — С.18.
Рассматривается использование корреляционного анализа для изучения периодического закона Д.И. Менделеева.
Г2007-84/2 кх
Химики о Периодической таблице: профессиональный инструмент, научная икона, открытая книга? // Природа. — 2019. — N 2. — С.17-33. — Библиогр.: 19 назв.
В ХХ в., когда значимость периодического закона, казалось бы, уже не вызывала сомнений, изредка слышались голоса скептиков. Так, например, в 1992 г. известный американский химик, профессор Принстонского университета Лилэнд Аллен написал, что «главная икона химии» — Периодическая таблица Д.И. Менделеева — постепенно утрачивает свою роль научного инструмента и «дает все меньше указаний в решении дискуссионных вопросов теоретической неорганической химии». Спустя четверть века эта реплика американского коллеги стала точкой отсчета в разговоре с исследователями МГУ, которые согласились ответить на вопрос редакции «Природы», в какой мере Периодическая таблица помогает им в работе.
Антипов Е.В. Периодическую таблицу изучаешь всю жизнь. — С.18-21.
Зломанов В.П. Реликвия, предназначенная не для поклонения, а для управления природными процессами. — С.21-22.
Шевельков А.В. Периодическая таблица — очень полезный инструмент. — С.22-25.
Карякин А. А. Создание уникальных биосенсоров и Периодическая таблица. — С.25-26.
Яценко А.В. Research tool и инструмент для систематизации знаний. — С.26-28.
Иванов А.В. Периодическая таблица — динамично развивающаяся система. — С.28-29.
Бабаев Е.В. Идея периодичности естественных систем. — С.30-32.
Химия и периодическая таблица / Сайто К., Хаякава С., Такеи Ф., Ямадера Х.: пер. с японск. М.: Мир, 1982. — 320 с. — Библиогр.: с.309-313.
Г82-15261 кх
Хорошавин Л. Исследование Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева // Инженер. — 2016. — N 3. — С.31. — Библиогр.: 4 назв.
Хорошавин Л.Б. Кластерная система химических элементов // Объедин. науч. журн. — 2009. — N 9(227). — С.52-61. — Библиогр.: 20 назв.
Т2795 кх
Хорошавин Л.Б. Оптимальная область огнеупоров в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева // Объедин. науч. журн. — 2005. — N 5(133). — С.64-70. — Библиогр.: 6 назв.
Т2795 кх
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Исследование взаимосвязи между свойствами химических элементов на основе периодического закона // Объедин. науч. журн. — 2005. — N 5(133). — С.71-81. — Библиогр.: 16 назв.
Т2795 кх
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Исследование зависимости свойств химических элементов от их электронного строения на основе Периодического закона // Объедин. науч. журн. — 2005. — N 11(139). — С.62-76. — Библиогр.: 11 назв.
Т2795 кх
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Управление электронами — основа изменения свойств химических элементов, соединений и веществ // Объедин. науч. журн. — 2005. — N 20(148). — С.71-81. — Библиогр.: 11 назв.
Т2795 кх
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Электронная технология огнеупоров на основе периодического закона // Новые огнеупоры. — 2005. — N 10. — С.75-83. — Библиогр.: 23 назв.
Т2922 кх
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Электронные ячейки и кластеры химических элементов // Объедин. науч. журн. — 2008. — N 3(209). — С.55-63. — Библиогр.: 13 назв.
Приведена восемнадцатигрупповая система химических элементов. Установлены и определены в ней свойства электронных ячеек и кластеров химических элементов до атомного номера 220.
Т2795 кх
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б. Элементы, стоящие до Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева // Объедин. науч. журн. — 2005. — N 12(140). — С.77-85. — Библиогр.: 20 назв.
Т2795 кх
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б., Якушина Е.В. Компьютерная гибридная модель расчета свойств химических элементов // Объедин. науч. журн. — 2005. — N 20(148). — С.81-86. — Библиогр.: 7 назв.
Т2795 кх
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б., Якушина Е.В. Октайдная и десятичная системы химических элементов // Объедин. науч. журн. — 2005. — N 30(158). — С.60-67. — Библиогр.: 16 назв.
Т2795 кх
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б., Якушина Е.В. Сопоставление различных систем химических элементов // Объедин. науч. журн. — 2006. — N 3(163). — С.88-100. — Библиогр.: 10 назв.
Т2795 кх
Хорошавин Л.Б., Щербатский В.Б., Якушина Е.В. Ячеистая структура десятичной системы химических элементов // Объедин. науч. журн. — 2006. — N 9(169). — С.64-72. — Библиогр.: 7 назв.
Т2795 кх
Цивадзе А.Ю. Периодический закон, Менделеевское общество и Менделеевские съезды // Вестник РФФИ. — 2019. — N 1(101). — С.17-24. — Библиогр.: 8 назв.
Цивадзе А.Ю., Ионова Г.В. Развитие Периодического закона Д.И. Менделеева в области изучения необычных степеней окисления металлов // Современные проблемы физической химии: науч. изд. / Ин-т физ. химии РАН. — М.: ИД «Граница», 2005. — С.17-39. — Библиогр.: 128 назв.
Г5-С. 568 НО
Цивадзе Н.А. Ведущая роль ЮНЕСКО в проведении Международного года Периодической таблицы химических элементов // Вестник РФФИ. — 2019. — N 1(101). — С.43-53. — Библиогр.: 9 назв.
Чекмарев А.М. Беречь национальное богатство // Хим. технология. — 2014. — Т.15, N 8. — С.505-512. — Библиогр.: 18 назв.
Рассмотрены ошибки и искажения, встречающиеся в различных изданиях Таблицы элементов Д.И. Менделеева.
Челябинский ученый совершенствует таблицу Менделеева // КИП и автоматика: обслуживание и ремонт. — 2007. — N 9. — С.72.
Сергей Ершов выдвинул гипотезу, по которой эта система должна быть трехмерной и иметь форму куба.
Черкесов А.И. Теоретические аспекты естественной системы химических элементов. — Саратов: Изд-во Сарат. ун-та, 1974. — 78 с. — Библиогр.: в конце глав.
Г74-6914 кх
Черкинский ЮС. Элемент № … последний // Химия и жизнь.. — 1973. — N 9. — С.3-5.
С1430 кх
Чернышев С.Л. О возможности дедуктивного вывода Периодической системы элементов // Измерит. техника. — 2002. — N 6. — С.72. — Библиогр.: 6 назв.
С1164 кх
Чернышев С.Л. Четыре измерения Периодической системы элементов. — М.: ЛЕНАНД, 2019. — 336 с. — Библиогр.: 313 назв.
Исследуется гипотеза о том, что результаты самоорганизации сложных объектов, характеризуемых порядковыми номерами, обусловлены размерностью пространства, в котором происходит взаимодействие элементов. Учет размерности пространства при классификации элементов позволяет получить новую информацию о физических, химических и биологических свойствах вещества. Выявлены новые свойства элементов, проявляющиеся в одномерном и двумерном пространствах. Показана неоднозначность строения атомов и сложные взаимосвязи моделей и процессов их преобразований. Определены относительные размеры моделей атомов и прогнозируемых ионов в пространствах различных размерностей. Проанализированы свойства сверхтяжелых химических элементов, а также свойства элементов в гипотетическом четырехмерном пространстве.
Выделена роль обобщенных золотых пропорций, обобщенных чисел Фибоначчи и фигурных чисел в структуре Периодической системы элементов.
Г2019-6652 ч/з1 (Г114-Ч.497)
Чернышев С.Л., Исаев Л.К., Козлов А.Д. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева : между прошлым и будущим // Измерит. техника. — 2020. — N 8. — С.13-19. — Библиогр.: 24 назв.
Чистяков В.М. Полная периодическая система химических элементов как отображение частных форм периодического закона Д.И. Менделеева. — Минск: Вышэйш. шк., 1969. — 141 с. — Библиогр.: 35 назв.
Г69-23817 кх
Чуев А.С. Система физических величин и закономерных размерностных взаимосвязей между ними // Законодат. и прикл. метрология. — 2007. — N 3(91). — С.30-32. — Библиогр.: 5 назв.
Ставится и обсуждается проблема создания системы физических величин, подобной системе химических элементов Д. И. Менделеева. Рассматривается авторский вариант многоуровневой системы физических величин с размерностными взаимосвязями между ними.
Чукин Г.Д., Сериков П.Ю. Магнитная природа формирования химических элементов, воды и нефти. — М.: Грифон, 2020. — 278 с. — Библиогр.: 53 назв.
Объяснена причина формирования закономерности, получившей отражение в Периодическом законе Д.И. Менделеева.
Г2020-28627 ч/з1 (Г11-Ч.882)
Чумаков В. Сверхтяжелые элементы // В мире науки. — 2016. — N 5/6. — С.12-22.
30 декабря 2015 года Международный союз чистой и прикладной химии (IUPAC) окончательно утвердил факт открытия четырех новых химических элементов с атомными номерами 113, 115, 117 и 118. Теперь седьмой период таблицы Менделеева из шести элементов полностью укомплектован в соответствии с Периодическим законом.
Шангин Ю.А. Третья группа Периодической таблицы химических элементов // Неделя науки — 2019 (с международным участием), 1-3 апр. 2019: сб. тез. IX науч.-техн. конф. студентов, аспирантов и молодых ученых в рамках мероприятий, посвященных 150-летию открытия Периодического закона химических элементов Д. И. Менделеевым. — СПб.: СПбГТИТУ, 2019. — С.6. — Библиогр.: 2 назв.
Г2019-13589 ч/з1 (Л10-Н.421)
Шах Джаеш. Погружаясь в Периодическую таблицу. Второй ряд / Пер. с англ. — М.: «Любовь Лурье», 2007. — 224 с.
Доктор Джаеш Шах — знаменитый гомеопат «Бомбейской школы» классической гомеопатии. Он считает, что семь рядов Периодической таблицы химических элементов соотносятся с семью этапами развития человека, а именно: Зачатие, Внутриутробный период и рождение, Младенчество, Детство, Подростковый период, Средний возраст, Старость и смерть. Первый и второй периоды Таблицы отвечают за внутриутробное развитие и процесс родов.
Д2007-1786 кх2
Шелкопляс Т.К. Периодическая система как основа вспомогательных таблиц для раздельного изучения физических свойств веществ (по плотностям простых веществ и галогенидов одновалентных элементов): автореф. дис. … канд. хим. наук / Киевск. технол. ин-т легкой пром-сти. — Киев, 1969. — 21 с.
А69-10641 кх
Шило Н.А., Дринков А.В. Фенотипическая система атомов в развитие идей Д.И. Менделеева // Вестн. СВНЦ ДВО РАН. — 2007. — N 1(9). — С.89-98. — Библиогр.: 20 назв.
Т3270 кх
Ширмер В., Таппе Э. Значение периодической системы элементов для современной химии // Сто лет периодического закона химических элементов (1869-1969): докл. Х юбил. Менделеевского съезда. — М.: Наука, 1969. — С.368-375. — Библиогр.: 10 назв.
Е69-1593 кх
Ширмер В., Таппе Э. Значение периодической системы элементов для современной химии // Эволюция Периодического закона химических элементов. (Переводной сборник). Вып.2. — М.: Знание, 1970. — С.22-32. — (На обл.: Новое в жизни, науке, технике. Серия: Химия.5).
Г70-9250/2 кх
Шишокин В.П. К вопросу о соотношении между теплотой образования химических соединений и положением элементов в таблице Д. И. Менделеева // Журн. общей химии. — 1954. — Т.24, вып.5. — С.745-751. — Библиогр.: 14 назв.
С1793 кх
Шишокин В.П. Основная и дополнительная периодичности в системе элементов Д.И. Менделеева // Периодический закон и строение атома: сб. ст. — М.: Атомиздат, 1971. — С.118-127. — Библиогр.: 21 назв.
Г71-12016 кх
Шубейкина Т.Д. Новое представление и осмысление периодического закона Д.И. Менделеева через синтез науки, религии и философии // Сознание и физ. реальность. — 2011. — Т.16, N 4. — C.2-21. — Библиогр.: 15 назв.
Изложена новая мировоззренческая парадигма, раскрывающая триединую суть формирования современной картины мира на основе нового представления и осмысления периодического закона Д.И. Менделеева, представленного в виде двух спиралей развития: спирали погружения Духа Творца через атом водорода в материю хаоса и материализованной спирали творения химических элементов.
С4759 кх
Шубейкина Т. Д. Новое спиралевидное представление периодической таблицы химических элементов — Развитие главной идеи книги «Библейский цикл творения одухотворенной материи». [Электронный ресурс].- Режим доступа: http://newchemitable.pp.net.ua/
Шубейкина Т.Д. Нулевой элемент Периодической системы Д.И. Менделеева // Науч. обозрение. Биологич. науки. — 2016. — N 1. — С.96-112. — Библиогр.: 24 назв.
Шубейкина Т.Д., Шевердин К.Н. Раскрытие тайн древнеславянского календаря через единую спираль эволюции, вписанную в Периодический закон Д.И. Менделеева // Сознание и физ. реальность. — 2012. — Т.17, N 8. — C.35-49. — Библиогр.: 13 назв.
С4759 кх
Шуваев Г. Четыре периодические системы химических элементов // Инженер. — 2013. — N 8. — С.27. — Библиогр.: 2 назв.
С1370 кх
Шульман Г.А. К теории периодической системы элементов при высоких давлениях: автореф. дис. … канд. физ.-мат. наук / ЛГПИ. — Л., 1965. — 11 с.
А-94878 кх
Щарев Л.С. Кто тебя закручивает, материя?: Гипотезы и размышления. Вып.3. — М.: ЧИП «Нуклеус», 2005. — 60 с.
7. Как формировалась (когда-то) таблица Д.И. Менделеева?
Г2005-85/3 кх
Щарев Л.С., Щарев Л.Л. От познания огня — к управлению плазмой: гипотезы и размышления. Вып.5. — М.: ЧИП «Нуклеус», 2007. — 64 с. — Библиогр.: 22 назв.
Попытка построить вариант таблицы Д.И. Менделеева несколько отличным путем: увеличить количество рядов, а между рядами, начиная с пятого и далее, сохранить увеличение количества электронов ровно на 8, как и в первых трех рядах таблицы.
Г2005-85/5 кх
Щеголев В.А. За краем таблицы Менделеева // Природа. — 2003. — N 1(1049). — С.36-45. — Библиогр.: 10 назв.
С1450 кх
Щеголев В.А. Ритмы материи и Периодический закон Д.И. Менделеева // Д.И. Менделеев. Диалог с эпохой: сб. ст. / Составитель Н.В. Успенская. — М.: Октопус, 2010. — С.79-103. — Библиогр.: 9 назв.
Г2010-929 ч/з1 (Г.д-М.501)
Щукарев С.А. Длиннопериодическая таблица химических элементов и понятие о кайносимметрии // Научное наследие Д.И. Менделеева и современная химия (материалы 2 совещания, посвящ. изучению научного наследия Д.И. Менделеева). — Л.: ЛГУ, 1972. — С.3-7.
Г72-6127 кх
Щукарев С.А. Некоторые перспективы прогнозирования свойств не открытых еще сверхтяжелых элементов // Прогнозирование в учении о периодичности. — М.: Наука, 1976. — С.116-160. — Библиогр.: 11 назв.
Г76-14466 кх
Щукарев С.А. О так называемых аномалиях и о вырожденных аномалиях элементных (атомных) весов // Журн. общей химии. — 1949. — Т.19, N 3. — С.373-379.
С1793 кх
Щукарев С.А. Периодическая система Д.И. Менделеева и современная химия // Периодический закон и строение атома: сб. ст. — М.: Атомиздат, 1971. — С.128-203. — Библиогр.: 8 назв.
Г71-12016 кх
Щукарев С.А. Правила изонуклон и распределение устойчивых субэлементов между артиадами и периссадами // Журн. общей химии. — 1949. — Т.19, N 3. — С.380-390. — Библиогр.: 2 назв.
С1793 кх
Щукарев С.А. Пропавшие периссады и артиады, лишенные устойчивых нечетных субэлементов // Журн. общей химии. — 1949. — Т.19, N 3. — С.391-395.
С1793 кх
Щукарев С.А. Система Д.И. Менделеева и проблема элементных масс в свете учения об изотопии // Сто лет периодического закона химических элементов (1869-1969): докл. Х юбил. Менделеевского съезда. — М.: Наука, 1969. — С.178-198. — Библиогр.: 20 назв.
Е69-1593 кх
Щукарев С.А. Современное значение периодического закона Д.И. Менделеева и перспективы развития // 100 лет периодического закона химических элементов (1869-1969): сб. докл. на пленарных заседаниях Х юбил. Менделеевского съезда. — М.: Наука, 1971. — С.40-53. — Библиогр.: 5 назв.
Е71-1117 кх
Щукарев С.А. Элементный (атомный ) вес как периодическая функция и учение об элементах-двойниках // Журн. общей химии. — 1949. — Т.19, N 1. — С.3-16. — Библиогр.: 5 назв.
С1793 кх
Щукарев С.А., Василькова И.В. Явление вторичной периодичности на примере соединений магния с элементами главной подгруппы IV группы системы Д.И. Менделеева // Вестн. ЛГУ. — 1953. — N 2. — С.115-120. — Библиогр.: 19 назв.
Щукарев С.А., Макареня А.А. Развитие представлений о вторичной периодичности // Вопросы истории естествознания и техники. — 1962. — Вып.13. — С.76-79. — Библиогр.: 38 назв.
5-В.748 кх
Электродвижущая сила горения в Периодической таблице / Кузнецов М.В., Белоусова О.В., Морозов Ю.Г., Щипакин С.Ю. // Альтернат. энерг. и экол. — 2014. — N 20(160). — С.38-46. — Библиогр.: 32 назв.
Эткин В.А. Энергодинамика (синтез теорий переноса и преобразования энергии) / Тольяттинский гос. ун-т. — СПб.: Наука, 2008. — 409 с. — Библиогр.: с.393-404.
16.2. Связь момента распределения валентных электронов с периодической системой элементов. — С.250-254.
В31 — Э.909 НО
Якушко С.И. «Фибоначчиевая» закономерность в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева // ЖРФМ. — 2012. — N 1-12. — С.10-36. — Библиогр.: 12 назв.
Р12706 кх
Яцимирский К.Б. Комплексообразование и периодическая система элементов // Сто лет периодического закона химических элементов (1869-1969): докл. Х юбил. Менделеевского съезда. — М.: Наука, 1969. — С.277-283. — Библиогр.: 11 назв.
Е69-1593 кх
Сафонов П.Е., Левакова Н.М. Разработка ткани для защиты от электрических полей промышленной частоты и электромагнитного излучения радиодиапазона // Будущее машиностроения России: сб. докл. 12 Всерос. конф. мол. ученых и специалистов (с междунар. участием), Москва, 24-27 сент. 2019. — М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2019. — С.650-653. — Библиогр.: 6 назв.
Д2019-4637 ч/з1 (К5-Б.903)
Некрасова Л.П., Михайлова Р.Н., Рыжова И.Н. Влияние электрохимической обработки на физико-химические свойства воды // Гигиена и санитария. — 2020. — Т.99, N 9. — С.904-910.
Яргин С.В. О биологическом действии электромагнитного излучения радиочастотного диапазона // Сиб. науч. мед. журн. — 2019. — Т.39, N 5. — С.52-61.
РЖ 20.02-86.123
Модернизация газоотводящих трактов ТЭС / Салов Ю.В., Варнашов В.В., Горшенин С.Д. и др. // Повышение надежности и эффективности эксплуатации электрических станций и энергетических систем: ЭНЕРГО-2010: тр. Всерос. науч.-практ. конф., Москва, 1-3 июня 2010. — В 2 т. Т.1. — М.: МЭИ, 2010. — С.140-142. — Библиогр.: 11 назв.
Е2010-956/1 кх
Пинаев А.В. Волны горения и детонации в смесях метана с взвесями угля // Всероссийская конференция с элементами научной школы для молодых ученых «XXXV Сибирский теплофизический семинар», посвященный 75-летию д. т.н., профессора В. И. Терехова, Новосибирск, 27-29 авг. 2019: тез. докл. — Новосибирск: Институт теплофизики, 2019. — С.140. — Библиогр.: 4 назв.
Е2019-2675 ч/з1 (З31-С.341)
Установление ассоциации уровней хлороформа в крови детского населения с концентрациями хлороформа и его производных в питьевой воде систем централизованного водоснабжения / Уланова Т.С., Нурисламова Т.В., Мальцева О.А., Попова Н.А. // Здоровье населения и среда обитания. — 2020. — 8(329). — С.58-63.
О радиоволновом контроле дымовых газов ТЭС / Иванова Е.П., Смольский С.М., Ханамиров А.Е., Хрюнов А.В. // Повышение надежности и эффективности эксплуатации электрических станций и энергетических систем: ЭНЕРГО-2010: тр. всерос. науч.-практ. конф., Москва, 1-3 июня 2010. В 2 т. Т.2, секции 5-9. — М.: МЭИ, 2010. — С.217-218. — Библиогр.: 5 назв.
Е2010-956/2 кх
Наилучшие доступные технологии — современный инструмент повышения энергоэффективности и снижения негативного воздействия энергопредприятий на окружающую среду / Сапаров М. И., Нечаев В.В., Путилов В.Я. и др. // Повышение надежности и эффективности эксплуатации электрических станций и энергетических систем: ЭНЕРГО-2010: тр. всерос. науч.-практ. конф., Москва, 1-3 июня 2010. В 2 т. Т.2, секции 5-9. — М.: МЭИ, 2010. — С.235-238. — Библиогр.: 4 назв.
Е2010-956/2 кх

Двойрин Г.Б. Энергополевая информационная голографичность природы Мира и Вселенной // Парапсихология и психофизика. — 1994. — N 3(15). — С.43-46. — Библиогр.: 3 назв.
Р12717 кх

Мажуга В.И. Возможный механизм телекинеза и пирокинеза // Парапсихология и психофизика. — 1994. — N 3(15). — С.46-49. — Библиогр.: 7 назв.
Р12717 кх

Дождиков В.Г., Муромцев В.И. Телекинетическое перемещение предметов и управляемый сознанием ядерный бэта-распад // Парапсихология и психофизика. — 1994. — N 3(15). — С.49-53. — Библиогр.: 8 назв.
Р12717 кх

Адаменко А.А. Физическая природа биогенного поля // Парапсихология и психофизика. — 1994. — N 3(15). — С.54-58. — Библиогр.: 6 назв.
Р12717 кх

Губайдуллин А.А., Мусакаев Н.Г., Болдырева О.Ю. Моделирование физических процессов в пористых системах с газовыми гидратами // Теплофизика и физическая гидродинамика: 4 всерос. науч. конф. с элементами школы молодых ученых, Ялта, 15-22 сент. 2019: тез. докл. — Новосибирск: Ин-т теплофизики, 2019. — С.8. — Библиогр.: 11 назв.
Е2019-2813 ч/з1 (З31-Т.343)

Исаев С.А. Теплогидродинамическое проектирование энергоэффективных поверхностей с наклоненными овально-траншейными вихрегенераторами // Теплофизика и физическая гидродинамика: 4 всерос. науч. конф. с элементами школы молодых ученых, Ялта, 15-22 сент. 2019: тез. докл. — Новосибирск: Ин-т теплофизики, 2019. — С.5. — Библиогр.: 7 назв.
Е2019-2813 ч/з1 (З31-Т.343)

Аньшаков А.С., Домаров П.В., Фалеев В.А. Электроплазменная установка для газификации органических отходов с получением топливного газа // Изв. вузов. Физ. — 2019. — Т.63, N 11. — С.132-136.
РЖ 20.05-22Р.2

Оценка технико-экономических показателей систем газоочистки при работе на различных марках угля / Батраков П.А., Яковлева Е.В., Мракин А.Н. и др. // Динамика систем, механизмов и машин. — 2019. — Т.7, N 3. — С.3-9.
РЖ 20.05-22Р.62

Рудыка В.И., Соловьев М.А., Малина В.П. Технологии производства топлив газификацией биоматериалов и отходов: по материалам саммита «Газификация 2019», Брюссель // Энерготехнологии и ресурсосбережение. — 2019. — N 4. — С.63-71. — Рус.
РЖ 20.05-22Т.39

Лахменев А.С., Саушев А.В. Автоматизация системы отопления посредством электропривода в концепции «умный дом» // Приборостроение и автоматизированный электропривод в топливно-энергетическом комплексе и жилищно-коммунальном хозяйстве: материалы 4 Нац. науч.-практ. конф., Казань, 6-7 дек. 2018. В 2 т. Т.2. — Казань: КГЭУ, 2019. — С.212-219. — Библиогр.: 16 назв.
Г2019-2579/2 ч/з1 (Ж-П. 750/2)
РЖ 20.05-22С.150

Рак А.Н., Шлепнев С.В. Когенерационная энергетика Донбасса: современность и перспективы утилизации шахтного метана // С.О.К.: Сантехн., отопление, кондиционир. — 2019. — N 9. — С.90-93.
РЖ 20.04-22Т.40

Торопов Е.В., Лымбина Л.Е. Особенности процессов сжигания жидкого топлива // Вестн. ЮУрГУ, Сер. Энерг. — 2019. — Т.19, N 4. — С.5-13.
РЖ 20.04-22Ш.34

Соловьев А.К., Шевченко А.А. Энергетическое использование древесных отходов // Металлургия: технологии, инновации, качество (Металлургия-2019): тр. 21 Междунар. науч.-практ. конф., Новокузнецк, 23-24 окт. 2019. Ч.1. — Новокузнецк, 2019. — С.364-369.
РЖ 20.04-22Т.46

Коэффициент полезного действия неэкранированных топок многотоннажных газовых сушильных установок углеобогатительных фабрик / Хашина Н.В., Мурко В.И., Лудзиш В.С., Пестерева Д.В. // Безопас. труда в пром-сти. — 2019. — N 10. — С.14-19. — Библиогр. : 12 назв.
РЖ 20.04-22Р.30

Оценка стохастических свойств эквивалентных возмущающих воздействий в системе регулирования мощности прямоточного котла блочной ТЭС / Пигасова Н.И., Шумихин А.Г., Стафейчук Б.Г., Смирнов О.А. // Вестн. ПНИПУ. Электротехн., инф. технол., системы упр. — 2019. — N 31. — С.106-120. — Библиогр.: 5 назв.
РЖ 20.04-22Р.33

Войтулевич Дм., Гридчина Дарья. CLEVER L — разумное решение для организации крышных и уличных котельных // С.О.К.: Сантехн., отопление, кондиционир. — 2019. — N 9. — С.36-37.
РЖ 20.04-22Р.45

Кузнецов Г.В., Янковский С.А., Сыродой С.В. Математическое моделирование процессов секвестирования антропогенных продуктов сгорания углей на тепловых электростанциях // Проблемы управления и моделирования в сложных системах: тр. 21 междунар. конф., Самара, 3-6 сент. 2019. В 2 т. Т.1. — Самара: Офорт, 2019. — С.338-342. — Библиогр.: 5 назв.
Д2019-3589/1 ч/з1 (З817-П. 781/1)
РЖ 20.04-22Р.13

Жуков Е.Б., Меняев К.В., Таймасов Д.Р. Проблемы совместного сжигания альтернативных топлив в промышленнойтеплоэнергетике // Всероссийская конференция с элементами научной школы для молодых ученых «XXXV Сибирский теплофизический семинар», посвященный 75-летию д.т.н., профессора В. И. Терехова, Новосибирск, 27-29 авг. 2019: тез. докл. — Новосибирск: Институт теплофизики, 2019. — С.209. — Библиогр.: 1 назв.
Е2019-2675 ч/з1 (З31-С.341)
РЖ 20.04-22Р.15

Скиба С.С., Манаков А.Ю. Изучение самоконсервации газовых гидратов в суспензиях в нефтях // Теплофизика и физическая гидродинамика: 4 всерос. науч. конф. с элементами школы молодых ученых, Ялта, 15-22 сент. 2019: тез. докл. — Новосибирск: Ин-т теплофизики, 2019. — С.84. — Библиогр.: 6 назв.
Е2019-2813 ч/з1 (З31-Т.343)

Разложение газогидрата метана при инжекции жидкого диоксида углерода в газогидратный пласт / Хасанов М. К., Столповский М.А., Кильдибаева С.Р., Мусакаев Н.Г. // Теплофизика и физическая гидродинамика: 4 всерос. науч. конф. с элементами школы молодых ученых, Ялта, 15-22 сент. 2019: тез. докл. — Новосибирск: Ин-т теплофизики, 2019. — С.90. — Библиогр.: 3 назв.
Е2019-2813 ч/з1 (З31-Т.343)

Гиль А.В., Саломатов В.В., Пузырев Е.М. // Теплофизика и физическая гидродинамика: 4 всерос. науч. конф. с элементами школы молодых ученых, Ялта, 15-22 сент. 2019: тез. докл. — Новосибирск: Ин-т теплофизики, 2019. — С.147. — Библиогр.: 5 назв.
Е2019-2813 ч/з1 (З31-Т.343)

Опыт масштабирования конструкции МЭКС для применения в ГТУ разной мощности / Булысова Л.А., Тумановский А.Г., Гутник М.Н., Васильев В.Д. // Электр. ст. — 2020. — N 4. — С.2-7.

Результаты испытаний МЭКС ГТ-16 в одногорелочном отсеке на стенде полных параметров / Булысова Л.А., Гутник М.Н., Васильев В.Д. и др. // Электр. ст. — 2020. — N 87 — С.2-5.

Проблемы актуализации информационно-технического справочника ИТС 38-2017 «Сжигание топлива на крупных установках с целью производства энергии» / Росляков П. В., Кондратьева О.Е., Киселева О.А., Иванова А.А. // Электр. ст. — 2020. — N 7. — С.14-20. — Библиогр.: 27 назв.

Воинов А.П., Воинова С.А. Возможность управления внешней эрозией в котлах с кипящим слоем // Теплоэнергетика. — 2008. — N 9. — С.29-33. — Библиогр.: 8 назв.

Мишина К.И., Леонов А.Н. Особенности и преимущества технологии сжигания углей в высокотемпературном кипящем слое // Теплоэнергетика. — 2008. — N 9. — С.19-23.

Составил А.П.Зарубин | Другие списки и указатели

Начало

Пожелания и письма: branch@gpntbsib. ru
© 1997-2022 Отделение ГПНТБ СО РАН (Новосибирск)
Статистика доступов: архив | текущая статистика

Документ изменен: Mon May 24 09:53:26 2021. Размер: 142,227 bytes.
Посещение N 11301 с 03.03.2008

Построить атом

В этом упражнении вы будете строить атомы. Используйте периодическую таблицу, чтобы узнать, какие ингредиенты вам понадобятся.

Элемент

Символ

Протоны

Нейтроны

Электроны

Информация об игроке | Информация об учителе

Имя	Символ	Атомный номер
Актиний	Ас	89
Алюминий	Ал	13
Америций	Ам	95
Сурьма	Сб	51
Аргон	Ар	18
Мышьяк	Как	33
Астатин	В	85
Барий	Ба	56
Берклиум	Бк	97
Бериллий	Быть	4
Висмут	Би	83
Борий	Бх	107
Бор	Б	5
Бром	Бр	35
Кадмий	CD	48
Кальций	Са	20
Калифорния	См.	98
Углерод	С	6
Церий	Се	58
Цезий	цез	55
Хлор	Кл	17
Хром	Кр	24
Кобальт	Со	27
Медь	Медь	29
Кюриум	См	96
Дармштадтиум	Дс	110
Дубниум	Дб	105
Диспрозий	Дай	66
Эйнштейний	Эс	99
Эрбий	Er	68
Европий	ЕС	63
Фермиум	фм	100
Фтор	Ф	9
Франций	Пт	87
Гадолиний	Гд	64
Галлий	Га	31
Германий	Гэ	32
Золото	Золото	79
Гафний	Хф	72
Хассиум	Гс	108
Гелий	Он	2
Гольмий	Хо	67
Водород	Х	1
Индий	В	49
Йод	я	53
Иридиум	Ир	77
Железо	Фе	26
Криптон	Кр	36
Лантан	Ла	57
Лоуренсиум	Лр	103
Свинец	Пб	82
Литий	Ли	3
Лютеций	Лу	71
Магний	мг	12
Марганец	Мн	25
Мейтнерий	Мт	109
Менделевий	Мд	101
Меркурий	рт. ст.	80
Молибден	Мо	42
Неодим	Нд	60
Неон	Не	10
Нептуний	Нп	93
Никель	Ni	28
Ниобий	№	41
Азот	Н	7
нобелий	№	102
Осмий	ОС	76
Кислород	О	8
Палладий	Пд	46
Фосфор	Р	15
Платина	Пт	78
Плутоний	Пу	94
Полоний	По	84
Калий	К	19
Празеодим	Пр	59
Прометий	вечера	61
Протактиний	Па	91
Радий	Ра	88
Радон	Рн	86
Рений	перед	75
Родий	Рх	45
Рентгений	Рг	111
Рубидий	руб	37
Рутений	Ру	44
Резерфордий	Рф	104
Самарий	См	62
Скандий	Ск	21
Сиборгиум	Сг	106
Селен	Se	34
Кремний	Си	14
Серебро	Аг	47
Натрий	На	11
Стронций	Старший	38
Сера	С	16
Тантал	Та	73
Технеций	Тс	43
Теллур	Те	52
Тербий	Тб	65
Таллий	Тл	81
Торий	Т	90
Тулий	Тм	69
Олово	Сн	50
Титан	Ти	22
Вольфрам	Вт	74
Унунбиум	Ууб	112
Унунгексий	Ууу	116
Унуноктий	Ууо	118
Унунпентиум	Ууп	115
Унунквадиум	Уук	114
Унунсептиум	Уус	117
Унунтриум	Уут	113
Униум	Ууу	111
Уран	У	92
Ванадий	В	23
Ксенон	Хе	54
Иттербий	Ыб	70
Иттрий	Д	39
Цинк	Цин	30
Цирконий	Зр	40

00	00
Хх

Правильно!

Гелий — легкий и бесцветный газ.

Ой!

Повторите попытку.

Вес

Материал

Подсказка

Подсказка:

Найдите символ гелий.

Протоны

Нейтроны

Электроны

Новые формы элементов, предсказанные моделированием

Периодическая таблица элементов является основой химии. Тем не менее известно, что поведение элементов и их химические свойства значительно меняются под давлением.

Обычно инертные платина и ксенон становятся высокореактивными, калий становится переходным металлом, а водород, кислород и сера становятся сверхпроводниками. Высокое давление — это путь к получению новых материалов с экзотическими структурами и свойствами, и такие материалы значительно расширяют наше понимание химических связей между атомами. Однако эксперименты при высоких давлениях очень сложны и часто не позволяют определить структуру.

Недавно Артем Р. Оганов и Колин В. Гласс из Лаборатории кристаллографии ETH Zurich разработали новую методологию моделирования, основанную на законах квантовой механики и позволяющую предсказывать структуру материала при любом давлении-температуре. условиях дана только химическая формула.

Теперь они применяют его к ряду интересных с химической точки зрения систем, включая ряд химических элементов под давлением. Это исследование — представлено в Journal of Chemical Physics 9.1046 — разрешает несколько споров, которые продолжались в течение последних нескольких десятилетий, и указывает на класс потенциально полезных в технологическом отношении материалов на основе углерода.

Водород – сложное поведение простейшего элемента

Водород – самый распространенный элемент во Вселенной. В Периодической таблице его положение неоднозначно – его можно поставить либо с щелочными металлами, либо с неметаллическими галогенами. Металлизация водорода под давлением используется для объяснения магнитных полей планет-гигантов Юпитера и Сатурна.

Считается, что металлический водород должен быть сверхпроводником вплоть до рекордно высоких температур (возможно, 300°С). Однако структура водорода при очень высоком давлении неизвестна. Принято считать, что он должен превратиться в молекулярный металл при давлении около 3,5 Мбар, а затем превратиться в немолекулярный металл при ~5 Мбар. Теперь исследователи ETH Оганов и Гласс предсказывают, что молекулярное состояние выдержит по крайней мере до 6 Мбар. Для сравнения: более прочная молекула азота разрушается при гораздо более низком давлении ~0,5 Мбар. Это ставит водород гораздо ближе к галогенам, чем к щелочным металлам.

Выяснены уникальные структуры красного и черного кислорода

Известно, что под давлением происходит резкое изменение физического состояния кислорода – из голубого магнитного материала он становится темно-красным и немагнитным. Затем при еще более высоких давлениях он превращается в черное сверхпроводящее вещество. Используя свой новый метод моделирования, Оганов и Гласс смогли прояснить уникальные структуры красного и черного кислорода.

Кислород удерживает O ₂ молекул, но слабые связи развиваются и между молекулами, образуя экзотические цепочки молекул и другие молекулярные агрегаты (например, пары молекул). Увеличение межмолекулярных взаимодействий под давлением является ключом к пониманию изменения цвета и электропроводности.

Навстречу новым материалам

Углерод известен разнообразием химических связей, которые он может принимать. Эта химическая гибкость делает углерод очень подходящим элементом жизни. Различные структуры углерода, например. графит, алмаз или фуллерены обладают совершенно разными свойствами. Используя свою технику моделирования, исследователи ETH предсказали несколько новых форм углерода при атмосферном давлении.

Два из них особенно интересны тем, что содержат элементы как графитовой, так и алмазной структур, и можно ожидать, что они будут обладать уникальной твердостью и электрическими свойствами. Подобно фуллеренам, эти формы потребуют особых условий синтеза, но однажды приготовленные могут стать технологически важными материалами.

Образец цитирования: Оганов А.Р., Гласс К.В. (2006). Предсказание кристаллической структуры с использованием эволюционных методов: принципы и приложения. J. Chem. Физ . 124, выпуск 24.

Источник: ETH Zuerich

Подробнее

Структурное происхождение аномальных свойств стекла SiO2 под давлением

Ссылка : Новые формы элементов, предсказанные моделированием (22 июня 2006 г.) получено 24 сентября 2022 г. с https://phys.org/news/2006-06-elements-simulation.html

Этот документ защищен авторским правом. Помимо любой добросовестной сделки с целью частного изучения или исследования, никакие часть может быть воспроизведена без письменного разрешения. Контент предоставляется только в ознакомительных целях.

Классные ресурсы | Симуляторы | AACT

Просмотрите наш разблокированный репозиторий интерактивных симуляций. Чтобы просмотреть моделирование, щелкните заголовок моделирования.

Члены-учителя, вы можете делиться симуляциями без создания студенческого пропуска.

Моделирование
Коллигативные свойства
В этой симуляции учащиеся будут исследовать влияние различных растворенных веществ и различных количеств этих растворенных веществ на температуру кипения и точку замерзания раствора. Студенты увидят анимацию кипения и замерзания на уровне частиц с различными типами и количествами растворенных веществ, а также графическое представление результатов каждого испытания.
Моделирование
Графика
В этом симуляторе учащиеся познакомятся с хорошими методами построения графиков и интерпретацией данных, представленных на графике. Они знакомятся с аббревиатурой TAILS (название, оси, интервалы, метки, масштаб), чтобы помочь им запомнить, как строить график и понятия линии наилучшего соответствия, положительной и отрицательной корреляции, а также интерполяции и экстраполяции. Затем учащиеся выполняют тест из шести вопросов по этим темам.
Моделирование
Гальванические / гальванические элементы 2
В этой симуляции учащиеся могут создавать различные гальванические/гальванические элементы в стандартных и нестандартных условиях. Студенты выберут металл и раствор для каждой половины ячейки, а также концентрацию этих растворов. Они могут создавать концентрационные ячейки и другие нестандартные ячейки, регистрировать потенциал ячейки с помощью вольтметра и наблюдать соответствующие полуреакции окисления и восстановления.
Моделирование
Гальванические / гальванические элементы
В этой симуляции учащиеся выбирают различные металлы и водные растворы для создания гальванического/гальванического элемента, вырабатывающего электрическую энергию, и наблюдают соответствующие полуреакции окисления и восстановления.
Моделирование
Металлы в водных растворах
В этом упражнении учащиеся проведут смоделированные испытания различных металлов в водных растворах, чтобы определить относительную реакционную способность этих металлов. Всего будет наблюдаться восемь металлов в различных сочетаниях с соответствующими растворами нитратов металлов и соляной кислотой. Студенты будут интерпретировать собранные данные, чтобы построить ряд действий элементов, используемых в этой симуляции.
Моделирование
Понимание удельной теплоемкости
В этой симуляции учащиеся будут играть роль инженера. Они рассчитают удельную теплоемкость различных материалов, чтобы определить, какие из них соответствуют установленным критериям, а затем проведут анализ затрат, чтобы определить, какой материал использовать.
Моделирование
Межмолекулярные силы
В этом моделировании учащиеся рассмотрят три основных типа межмолекулярных сил и ответят на вопросы викторины, используя относительную силу этих сил, чтобы сравнить различные вещества, учитывая их название, формулу и структуру Льюиса.
Моделирование
Подготовка решений
В этой симуляции учащиеся выполнят вычисления, чтобы определить молярность раствора, объем раствора или массу растворенного вещества. Кроме того, будет отображаться соответствующая диаграмма частиц для решения, чтобы помочь учащимся лучше визуализировать решение на уровне частиц. Наконец, учащиеся познакомятся с надлежащими лабораторными методами приготовления раствора, поскольку им будет показан пошаговый анимированный процесс, демонстрирующий эту процедуру.
Моделирование
Прогнозирование продуктов
В этом моделировании учащиеся будут обращаться к ряду действий и диаграмме растворимости, чтобы точно предсказать продукты химических реакций одинарного и двойного замещения. Связанные диаграммы частиц будут отображаться, чтобы помочь учащимся лучше понять реакцию на уровне частиц. Студентам также будет предложено сбалансировать химическое уравнение. Моделирование разработано как викторина из пяти вопросов, которую учащиеся могут использовать несколько раз.
Моделирование
Состояние вещества и фазовые переходы
В этой симуляции учащиеся примут участие в викторине из 10 вопросов. Некоторые вопросы заставят учащихся проанализировать данные, чтобы определить правильное состояние вещества для конкретного образца, а затем связать выбранное состояние с анимированной диаграммой частиц. Кроме того, учащиеся изучат поведение частиц в анимированном образце по мере того, как они претерпевают изменение фазы, и должны правильно определить происходящее изменение.
Моделирование
Скорость реакции
В ходе моделирования, проведенного в мае 2018 г. , учащиеся исследуют несколько факторов, которые могут повлиять на начальную скорость химической реакции, включая концентрацию, температуру, площадь поверхности реагентов и добавление катализатора.
Моделирование
Химические реакции и стехиометрия
В этой симуляции учащиеся практикуются в классификации различных химических реакций, уравновешивании уравнений и решении стехиометрических задач.
Моделирование
Прогнозирование сдвигов в равновесии: Q против K
В этой симуляции учащиеся будут проходить тест из 15 вопросов. Каждый вопрос викторины состоит из двух частей. В первой части учащийся должен рассчитать значение коэффициента реакции Q. Во второй части вопроса учащиеся сравнивают значение Q с константой равновесия K и предсказывают, в какую сторону сместится реакция, чтобы достичь равновесие. Моделирование включает пять различных реакций, каждая из которых имеет три сценария: Q > K, Q = K и Q < K.
Моделирование
Измерение объема
В этой симуляции учащиеся примут участие в викторине из 10 вопросов. Каждый вопрос викторины состоит из двух частей, первая часть требует от учащегося анализа изображения градуированного цилиндра, чтобы сообщить о точном измерении. Студенты должны использовать правильное количество цифр на основе маркировки, представленной на цилиндре, при сообщении об измерении. Во второй части вопроса учащиеся должны определить значение неопределенности градуированного цилиндра, опять же, анализируя его маркировку. Симуляция состоит из градуированных цилиндров нескольких разных размеров, каждый из которых имеет уникальную маркировку, поэтому учащимся будет предложено проанализировать каждый из них по отдельности.
Моделирование
Изотопы и расчет средней атомной массы
В ходе моделирования, проведенного в мае 2017 года, учащиеся сначала узнают, как определяется средняя атомная масса, с помощью учебного пособия, основанного на содержании изотопа углерода. Затем учащиеся будут взаимодействовать в рабочей области, где они будут выбирать количество изотопов, массу каждого изотопа, а также их изобилие, чтобы успешно построить загадочный элемент. Наконец, они будут использовать свой выбор для расчета средней атомной массы загадочного элемента.
Моделирование
Исследование периода полураспада
В ходе моделирования в марте 2017 года учащиеся получат возможность исследовать распад двух образцов нестабильных атомов. Студенты будут взаимодействовать с симуляцией, чтобы разложить нестабильные образцы, что приведет к визуальной и графической интерпретации периода полураспада.
Моделирование
Изменения энергии в химических реакциях
В ноябре 2016 г. моделирование, студенты будут оценивать изменения энергии в эндотермической и экзотермическая химическая реакция. Студенты будут иметь возможность сравнить, как энергия поглощается и высвобождается в каждой реакции, и установит связь между стандартными энергетическими диаграммами, связанными с каждым типом реакции.
Моделирование
Ионные и ковалентные связи
В сентябре 2016 г. моделирование, студенты исследуют как ионную, так и ковалентную связь. Студенты будут иметь возможность взаимодействовать со многими возможными комбинации атомов и будет поставлена задача определить тип связь и количество атомов, необходимых для образования каждой из них. Студенты станут знакомы с молекулярной формулой, а также с системой наименования для каждый тип соединения и геометрическая форма, если применимо.
Моделирование
Периодические тенденции II: сродство к электрону, атомный радиус и ионный радиус
Май 2016 г. симуляция является продолжением симуляции марта 2016 года. Студенты будут сосредоточить свои исследования на сродстве атома к электрону. Через использование этого моделирования студенты будут иметь возможность изучить образования аниона, а также сравнить атомный радиус нейтрального атома к ионному радиусу его аниона.
Моделирование
Периодические тренды: энергия ионизации, атомный радиус и ионный радиус
В этом моделировании для номера за март 2016 года учащиеся могут исследовать периодические тренды атомного радиуса, энергии ионизации и ионного радиуса. Выбирая элементы из периодической таблицы, атомы могут быть выбраны для параллельного сравнения и анализа. Студенты также могут попытаться ионизировать атом, удалив его валентные электроны. Количественные данные доступны для каждой периодической тенденции и могут быть дополнительно изучены на графике.
Моделирование
Моделирование газовых законов
Симулятор ноябрь 2015 выпуск позволяет учащимся исследовать три фундаментальных газовых закона, включая закон Бойля, закон Шарля и закон Гей-Люссака. Студенты будут иметь возможность визуально изучить эффект от изменения связанные переменные давления, объема или температуры в каждом ситуация. Также учащиеся проведут анализ проб газа на частицах уровне, а также манипулировать количественными данными в каждом сценарии. Окончательно учащиеся будут интерпретировать тенденции в данных, изучая график связанных с каждым из газовых законов.
Моделирование
Плотность
Моделирование для выпуска за сентябрь 2015 г. позволяет учащимся исследовать влияние изменения переменных как на объем, так и на плотность твердых, жидких и газообразных образцов. Студенты будут анализировать различные состояния материи на уровне частиц, а также количественно.
Моделирование
Кривая нагрева воды
В мае 2015 г. вопрос, учащиеся исследуют кривую нагрева воды из качественного и количественная перспектива. Учащиеся сравнивают иллюстрации каждого физическое состояние, изображенное на кривой, и рассчитать требуемую энергию для перехода из одного состояния в другое.
Моделирование
Возбуждающие электроны
В марте 2015 г. учащиеся изучают, что происходит, когда электроны внутри общего атом возбуждается из основного состояния. Они увидят, что когда электрон релаксирует из возбужденного состояния в основное, энергия высвобождается в виде электромагнитного излучения.
Моделирование
Сравнение сил притяжения
В ноябре 2014 г. проблема, учащиеся исследуют различные силы притяжения между парами молекул, перетаскивая изображение «звезды». В сопроводительном деятельности, учащиеся исследуют различные виды межмолекулярных сил (Лондонская дисперсия и диполь-диполь). В анализе, который следует за исследования, они связывают IMFs (включая водородную связь) с физическими свойства (температура кипения и растворимость).
Моделирование
Уравновешивание химических уравнений
Моделирование для сентябрьского выпуска 2014 г. создано PhET и помогает учащимся практиковаться в составлении химических уравнений. AACT помог профинансировать преобразование этой популярной симуляции в формат, совместимый со всеми устройствами, включая iPad. PhET предоставляет руководства для учителей для многих своих симуляций и созданные учителем действия, которые могут сопровождать симуляции.

21 Увлекательные занятия по периодической таблице для студентов-химиков всех возрастов

Периодическая таблица элементов является ключом к пониманию и освоению химических концепций. Эти упражнения с периодической таблицей веселые и увлекательные, и вы можете использовать многие из них как с младшими, так и со старшими учениками. Выберите несколько, чтобы попробовать в своем собственном классе!

Напоминаем, что WeAreTeachers может собирать часть продаж по ссылкам на этой странице. Спасибо за Вашу поддержку!

1. Начните с якорной диаграммы

Периодическая таблица — оригинальная конструкция, но она требует небольшого пояснения. Эти якорные диаграммы объясняют расположение и детали и являются отличным справочным материалом для использования во всех ваших действиях с периодической таблицей.

Подробнее: Scholastic

2. Изучите иллюстрированную таблицу Менделеева

Учителя любят эту таблицу, и не зря. Это оживляет таблицу, помогая студентам-химикам понять, какую роль каждый элемент играет в окружающем нас мире. Вы можете бесплатно распечатать его копии или купить плакаты и наборы открыток. Есть даже интерактивная версия!

Узнайте больше: elements.wlonk.com

3. Раскрасьте и узнайте об элементах

Вы можете использовать эту умную книжку-раскраску для всех видов занятий с периодической таблицей. Попробуйте несколько бесплатных печатных страниц с сайта автора Терезы Бондора здесь. Если они вам нравятся, купите книжку-раскраску «Периодическая таблица элементов» на Amazon.

4. Спойте песенку о таблице Менделеева

	Водород	Гелий	Литий
Атомный номер	1	2	3
Атомный символ	Х	Он	Ли
Количество протонов	1	2	3
Количество электронов	1	2	3
Количество нейтронов	0	2	4
Атомная структура

	Металлы	Неметаллы
Физические свойства	Хороший проводник тепла и электричества	Плохой проводник тепла и электричества
	Ковкий — можно бить или деформировать без образования трещин; гибкий	Хрупкий
	Ковкий — можно превратить в проволоку	Непластичный
	Блестящий	Не блестящий, может быть непрозрачным или прозрачным
	Твердое вещество при комнатной температуре (кроме Hg и некоторых других металлов, находящихся в жидком состоянии при комнатной температуре или близкой к ней)	Твердое вещество, жидкость или газ при комнатной температуре
Химические свойства	Обычно имеют 1-3 валентных электрона	Обычно имеют 4-8 валентных электронов
Химические свойства	Склонны к потере валентных электронов	Тенденция к получению электронов

Лабораторные работы по химии для 1 курса

ЛР1 КИП-18 — Моделирование построения периодической таблицы Д. И, Менделеева

9. Содержание отчета

10. Контрольные вопросы.

Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов

7. Содержание отчета

Лабораторные работы по химии

Число протонов в ядре соответствует порядковому номеру химического элемента в периодической сиситеме — Мегаобучалка

Периодическая система элементов Д.И.Менделеева: Новые подходы

Построить атом

Вес

Материал

Подсказка:

Новые формы элементов, предсказанные моделированием

Классные ресурсы | Симуляторы | AACT

Коллигативные свойства

Графика

Гальванические / гальванические элементы 2

Гальванические / гальванические элементы

Металлы в водных растворах

Понимание удельной теплоемкости

Межмолекулярные силы

Подготовка решений

Прогнозирование продуктов

Состояние вещества и фазовые переходы

Скорость реакции

Химические реакции и стехиометрия

Прогнозирование сдвигов в равновесии: Q против K

Измерение объема

Изотопы и расчет средней атомной массы

Исследование периода полураспада

Изменения энергии в химических реакциях

Ионные и ковалентные связи

Периодические тенденции II: сродство к электрону, атомный радиус и ионный радиус

Периодические тренды: энергия ионизации, атомный радиус и ионный радиус

Моделирование газовых законов

Плотность

Кривая нагрева воды

Возбуждающие электроны

Сравнение сил притяжения

Уравновешивание химических уравнений

21 Увлекательные занятия по периодической таблице для студентов-химиков всех возрастов

1. Начните с якорной диаграммы

2. Изучите иллюстрированную таблицу Менделеева

3. Раскрасьте и узнайте об элементах

4. Спойте песенку о таблице Менделеева

5. Соберите модель из картонных коробок из-под яиц

6. Создайте колоду карт элементов

7.

8. Найдите элементы, чтобы победить в игре

9. Отправляйтесь на поиски элементов

10. Составьте периодическую таблицу из гигантских плиток

11. Играть в периодическую таблицу Морской бой

12. Превратите элементы в супергероев (или злодеев)

13. Загрузите приложение Atomidoodle

14.

15. Повесьте таблицу Менделеева на потолок

16. Разгадать

17. Знакомство с персонажами Элемента

18. Победите квест-комнату с периодической таблицей

19. Сделать пиксельную графику периодической таблицы

20.

21. Соревнуйтесь в таблице Менделеева Бинго

Периодическая таблица Образовательные ресурсы для детей от 15 до 18 лет

Упражнения

Графика и видео

Планы уроков

Безопасность и рекомендации

Атомы, молекулы и соединения | manoa.hawaii.edu/ExploringOurFluidEarth

Chemical Structures

Электростатические силы

Части атомов

Размер субатомных частиц

Нейтральные атомы

Протоны и нейтроны

Периоды, группы и периодическая таблица

Металлы и неметаллы

Другие организационные особенности Периодической таблицы

Добавить комментарий Отменить ответ

Рубрики