Категории: Разное.

Качественная реакция на галогенид ионы: Качественные реакции на галогенид-ионы. смотреть онлайн видео от Елена Баранова

 Комментировать

Содержание

Качественные реакции на галогенид ионы: фармакопейная реакция с AgNo3

NaCl + AgNO3 ® AgCl¯ + NaNO3

белый

AgCl не растворяется в кислотах и щелочах, но растворяется в из­бытке раствора аммиака:

AgCl + 2NH3 ® [Ag(NH3)2]Cl

хлорид диамминсеребра (I)

NaBr + AgNO3 ® AgBr¯ + NaNO3

светло- желтый

AgBr частично растворяется в избытке раствора аммиака:

NaI + AgNO3 ® AgI¯ + NaNO3

желтый

AgI нерастворим в растворе аммиака.

Окислители – KMnO4, MnO2, NaClO, хлорамин, хлорная вода – в кислой среде окисляют бромиды до свободного брома:

2KMnO4 + 16HCl + 10KBr ® 12KCl + 2MnCl2 + 5Br2 + 8H2O

Выделение свободного брома можно обнаружить несколькими способами:

1) В присутствии Br2 растворы буреют.

2) Органические растворители (хлороформ, бензол) окрашиваютcя Br2 в оранжевый цвет. При избытке хлорной воды окраска слоя органи­ческого растворителя становится лимонно-желтой вследствие образо­вания бромхлорида BrCl.

3) При действии свободного брома на фуксинсернистую кислоту обра­зуется бромпроизводное фуксинсернистой кислоты, имеющее красно-фиолетовый цвет.

Окислители окисляют йодиды до свободного йода. Чаще всего для окисления йодидов используют хлорную и бромную воду.

Если к испытуемому раствору в присутствии слоя хлороформа добавить хлорную воду небольшими порциями, то сначала происходит окисление I— до свободного йода и хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет. При дальнейшем добавлении хлорной воды происхо­дит окисление I2 до йодноватой кислоты HIO3 и фиолетовая окраска исчезает:

I2 + 5Cl2 + 6H2O ® 2HIO3 + 10HCl

Вреден не только недостаток, но и избыток фтора. При содержа­нии фтора в питьевой воде выше предельно допустимой нормы (1,2 мг/л) зубная эмаль легко разрушается и появляются симптомы хронического отравления фтором — флуороз (фтороз) – повышение хрупкости костей, костные деформации и общее истощение организма.

Жизненно необходимые хлорид-ионы не обладают токсическим дей­ствием, в то время как молекулярный хлор – высокотоксичный газ, применявшийся в первую мировую войну в качестве отравляющего вещест­ва. Газообразный хлор раздражает слизистые оболочки глаз, носа, гортани, вызывает тяжелое поражение легких. Предельно допустимая концентрация газообразного хлора в воздухе 0,001 мг/л.

Злоупотреблять препаратами брома опасно, т. к. накопление брома в организме вызывает отравление. Бромид-ионы легко всасыва­ются в желудочно-кишечном тракте. Их токсичность невысока. Однако вследствие медленного выведения из организма они могут куммулировать, что приводит к развитию хронического отравления, которое называется «бромизмом». При появлении признаков хронического отравления бромом немедленно прекращают прием препаратов брома, вводят большое количество хлорида натрия, чтобы увеличить скорость выделения бромид-ионов и назначают обильное питье.

Большие дозы элементарного йода очень опасны: 2-3 г являются смертельными. Пары йода также ядовиты. Они вызывают сильное катаральное воспаление слизистой оболочки носа и глаз (йодный насморк).

ФГБОУ ВО ПГФА Минздрава России

Пермская государственная
фармацевтическая академия

Для слабовидящих

Осторожно, грипп!!!

. ..

Правила здоровья

…

еще …