Категории: Разное.

Изучение свойств соляной кислоты: Конспект урока для 9 класса «Изучение свойств соляной кислоты»

 Комментировать

Содержание

Конспект урока для 9 класса «Изучение свойств соляной кислоты»

9 класс.

Урок по теме: «Изучение свойств соляной кислоты»

Метод обучения: проблемный.

Организационные формы: технология «Чтение и письмо для развития критического мышления», стратегия ЗХУ, практическая работа, самостоятельная работа.

Демонстрационное оборудование: таблицы, пробирки, соляная кислота, стеклянная палочка.

Оборудование на столах учащихся:

  • штатив с реактивами Fe, Cu, CuO, Fe(OH)3, CaCO3 ,AgNO3 , лакмус, HCl;

  • инструкция «Взаимодействие соляной кислоты с простыми и сложными веществами»;

  • карта – прогноз, план характеристика кислот;

  • текст.

Цели урока:

  • опытным путем изучить химические свойства соляной кислоты, как представителя галогеноводородных кислот;

  • учиться правилам работы, соблюдая технику безопасности;

  • способствовать развитию исследовательских навыков;

  • продолжать формирование умений работать в темпе, экономя время урока.

Ход урока.

В 17 веке в русских аптеках среди лекарств обязательно было и вещество по имени «дух из солей» (по латыни «спиритус салис»), или «кислый спирт», оно поражало своими свойствами даже самых опытных и видавших виды аптекарей: «кислый спирт» дымил на воздухе, обжигал небо и язык, разъедал металлы и ткани. Это не что иное, как хлороводородная или соляная кислота HCl.

  • Подумайте, почему это вещество так называлось и почему оно обладало такими свойствами?

  • Какие вещества относятся к классу кислот? Какими свойствами обладает этот класс неорганических соединений?

  • Сегодня мы попробуем исследовать строение молекулы, докажем принадлежность этого вещества к классу кислот, экспериментально доказать химические свойства соляной кислоты, качественно определить эту кислоту.

Стадия вызова.

  1. Заполняют первую графу «Знаю» на доске и в тетрадях.

  2. Изучают текст.

  3. Заполняют графу «Узнал» в тетрадях.

Стадия осмысления.

  1. Обсуждают в парах результаты заполнения таблицы.

  2. Заполняется таблица со слов учащихся.

Стадия рефлексии.

Экспериментально доказывают химические свойства соляной кислоты.

  1. Знакомятся с инструкцией, повторяют ТБ

  2. Оформляют вторую графу, записывают уравнения в молекулярном, ионном виде.

  3. Вывод о химических свойствах обсуждается коллективно.

  • Почему аптекари называли соляную кислоту «дух солей», «кислый спирт», научно обоснуйте выражения «разъедал металлы и ткани, обжигал язык.

  1. Составляют в парах кластер . Ключевое слово «Соленая кислота». Обсуждается кластер.

  2. Заполняется графа «Хочу знать»

  3. Заполняется карточка – прогноз.

  4. Подводится итог. У тех, кто выполнил задания правильно, должны получить «Юный химик»

  1. Домашнее задание. Записи в тетрадях. По учебнику 18, 19.

Инструкция.

Взаимодействие соляной кислоты с металлами и сложными веществами.

Правила безопасности. Соблюдайте правила безопасности при работе с раствором соляной кислоты. При попадании реактива на руку немедленно сообщите учителю. Опыты проводи только над столом.

Ход работы.

Изучи реактивы, стоящие в штативе слева направо:

Fe, Cu, CuO, Fe(OH)3, CaCO3 ,AgNO3 , лакмус, HCl

По окончании проведения опыта ставь пробирки на прежнее место!

Добавь в пробирку соляной кислотой 1-2 капли лакмуса. Объясни наблюдаемое.

Опыт №1. Взаимодействие железа и меди с раствором соляной кислоты.

В пробирки с железом и медью добавь 1 мл соляной кислоты.

Объясни наблюдаемое, запиши возможное уравнение реакции.

Опыт №2. Взаимодействие оксида меди соляной кислотой.

В пробирку с оксидом меди (2) добавь 1 мл соляной кислоты.

Объясни наблюдаемое, запиши уравнение реакции в молекулярном виде.

Опыт №3. Взаимодействие гидроксида железа (3) с соляной кислотой.

В пробирку с гидрокидом железа (3) добавь 1мл соляной кислоты.

Объясни наблюдаемое, запиши уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Опыт №4. Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой.

В пробирку с карбонатом кальция добавь 1 мл соляной кислоты.

Объясни наблюдаемое, запиши уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Опыт №5. Взаимодействие нитрата серебра с соляной кислотой.

В пробирку с соленой кислотой добавь нитрата серебра.

Объясни наблюдаемое. запиши уравнение в молекулярном и ионном виде.

Опыт №6. В пробирки с полученными веществами (1,3, 4, 5 пробирки) добавь соляной кислоты.

Объясни наблюдаемое. Сделай общий вывод.

При окончании работы наведи порядок на рабочем месте!

Не забудь вымыть руки!

План

характеристики кислот.

1.Состав и строение молекулы:

    • молекулярная и структурная формула;

    • тип связи, распределение электронной плотности

    • степень окисления всех элементов, входящих в состав молекулы;

    • тип кристаллической решетки, укажите исходя из этого, физические свойства.

    1. Принадлежность данного вещества к классу соединений:

    • основность(н), уравнение диссоциации, название солей;

    • по содержанию кислорода;

    • растворимость;

    • стабильная или не стабильная;

    • сильная или слабая (степень диссоциации)

    Карточка – прогноз.

    Отметь правильное высказывание.

    Прочитай слова, полученные из отмеченных букв.

    1. Ваше соединение:

    а) оксид,

    б) соль ,

    ю) кислота.

    2. Связь в соединении:

    н) ковалентная полярная,

    б) ковалентная неполярная,

    в) ионная,

    г) металлическая.

    3.Хлор в вашем соединении имеет степень окисления:

    к) +1,

    ы) — 1,

    е) + 7.

    4. Ваше соединение реагирует:

    а) с водой,

    й) с основаниями,

    р) с неметаллами,

    х) с металлами,

    и) основными оксидами,

    м) с солями.

    .

    5. Соли вашей кислоты называются:

    р) нитраты,

    с) сульфаты,

    и) хлориды.

    6 . Качественным ионом на определение Cl являются ионы:

    е) Ba

    к) Ag

    л) Fe

    Практическая работа 5. «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств»

    Подробности
    Категория: О.С. Габриелян-9кл

    «Химия. 9 класс». О.С. Габриелян (гдз)

      Получение соляной кислоты (НСl):

    а) Будучи нелетучей сильной кислотой, H2SO4 способная вытеснять другие кислоты из их солей. В данном случае НСl также сильная кислота, но она обладает летучими свойствами. Поэтому для ее получения используют реакцию при нагревании.

    В сильно кислой среде средняя соль Na2SO4 переходит в кислую NaHSO4.
    Na2SO4 + H2SO4 ↔ 2NaHSO4
    Без нагревания в растворе устанавливается ионное равновесие. Хлороводород не выделяется.
    NaCl + H2SO4 ↔ NaHSO4 + HCl.
    2) Раствор хдороводорода немного тяжелее воды, поэтому мы можем наблюдать тонкие опускающиеся струйки еще не перемешавшейся, только что образовавшейся при растворении соляной кислоты.

    3) Хдороводород очень хорошо растворим в воде. Если конец газоотводной трубки опустить низко к поверхности воды, то может произойти всасывание раствора в трубку.
    Посмотрите рис. 18 из учебника (стр. 83), иллюстрирующий хорошую растворимость хлороводорода в воде.
    Изучение свойств соляной кислоты:
    Для изучения свойств соляной кислоты проведем несколько характерных для нее реакций.
    1) Не все металлы реагируют с соляной кислотой. Идет реакция, или нет зависит от активности металла. Чем активней металл, тем быстрее идет взаимодействие. Для удобства можно рассмотреть электрохимический ряд напряжений металлов (он находится на форзаце в конце учебника). Тогда металлы, находящиеся перед Н2, реагируют с кислотами, после Н2 — не реагируют.
    Поэтому Zn и Mg вытесняют Н2 из кислоты:
    Zn + 2НСl ↔ ZnCl2 + H2↑;
    Mg + 2НСl ↔ MgCl2 + H2
    ↑.
    С медью соляная кислота не реагирует.
    2) В четвертой пробирке протекает реакция:

    СuO растворяется в кислоте, образуется голубой раствор за счет окрашенных ионов Сu2+.
    В пятой пробирке происходит растворение Сu(OH)2 в НСl.
    Сu(OH)2 + 2HCl ↔ CuCl2 + 2H2O.
    Также образуется голубой раствор (Сu2+). В шестой пробирке:
    CaCO3 + 2HCl ↔ CaCl2 + H2O + CO2↑
    Более сильная кислота вытесняет более слабую угольную кислоту, которая разлагается на углекислый газ и воду.
    Н2СО3 ↔ H2O + CO2↑
    3) Сначала запишем все реакции с АgNO3.
    HCl + AgNO3 ↔ AgCl↓ + HNO3;
    NaCl + AgNO3 ↔ AgCl↓ + NaNO3;
    CaCl2 + 2AgNO3 ↔ 2AgCl↓ + Ca(NO3)2.
    Во всех пробирках выпадает белый осадок, не растворимый в концентрированной азотной кислоты. Аналогично происходят реакции с нитратом свинца (II).
    2HCl + Pb(NO3)2 ↔ PbCl2↓ + 2HNO3;
    2NaCl + Pb(NO3)2 ↔ PbCl2↓ + 2NaNO3;
    CaCl2 + Pb(NO3)2 ↔ PbCl2↓ + Ca(NO3)2.
    Так как растворимость PbCl2 все-таки достаточно велика, То осадок выпадает лишь из достаточно концентрированных растворов. При добавлении избытка концентрированной HNO3 концентрация ионов Pb2+ и Сl– уменьшается, кроме того, равновесие из-за избытка HNO3 смещается влево, поэтому осадок PbCl2 растворяется.
    а) Для того, чтобы отличить соляную кислоту от других кислот, можно провести реакцию с АgNO3 или Pb(NO3)2. В результате выпадает белый творожистый осадок АgCl или малорастворимый PbCl2.
    б) Хлориды определяются иным образом.
    в) Соляную кислоту от хлоридов можно отличить реакцией с металлами. HCl реагирует с металлами, выделяя газообразный водород. 

    Практическая работа № 5(c). Получение соляной кислоты и изучение ее свойств

    Получение соляной кислоты

    Соберите прибор, как показано на рисунке 49.

    В пробирку насыпьте 2—3 г хлорида натрия и прилейте столько концентрированной серной кислоты (2:1), чтобы она смочила всю соль. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в другую пробирку с водой так, чтобы он был примерно на расстоянии 0,5—1 см от поверхности воды. Затем смесь в первой пробирке осторожно нагревайте в течение 5—6 мин (следите, чтобы кислоту не перебросило во вторую пробирку с водой!).

    1. Напишите уравнения химических реакций, протекающих между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при обычных условиях и при сильном нагревании.

    2. Чем вызвано появление во второй пробирке тонких опускающихся вниз струек?

    3. Почему конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 0,5—1,0 см от поверхности воды?

    Изучение свойств соляной кислоты

    Полученную соляную кислоту разлейте поровну в шесть пробирок. В первую пробирку опустите лакмусовую бумажку. Во вторую пробирку положите кусочек цинка или магниевые стружки, а в третью — кусочек меди. В четвертую пробирку внесите немного оксида меди(П) и нагрейте раствор. В пятую пробирку поместите немного свежеприготовленного гидроксида меди(П), в шестую — немного мела или другого карбоната.

    1. Со всеми ли металлами реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций, протекающих между соляной кислотой и указанными металлами.

    2. Как объяснить образование в четвертой и пятой пробирках растворов синего цвета, а в шестой — выделение газа? Составьте уравнения соответствующих реакций.

    3. Проведите реакции по распознаванию соляной кислоты и ее солей. Для этого в одну пробирку налейте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую — столько же раствора хлорида натрия, а в третью — раствор хлорида кальция. Во все пробирки добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра. Проверьте, растворяется ли выпавший осадок в концентрированной азотной кислоте.

    Напишите уравнения проведенных вами реакций и укажите, как можно отличить: а) соляную кислоту от других кислот, б) хлориды от других солей, в) растворы хлоридов от соляной кислоты.

    Почему вместо раствора нитрата серебра(1) можно также использовать раствор нитрата свинца(П)?

    Ответы:

    Получение соляной кислоты (HCl):

    Изучение свойств соляной кислоты:

    Для изучения свойств соляной кислоты проведем несколько характерных для нее реакций.

    Урок №20. Практическая работа №3. Получение соляной кислоты и изучение её свойств

    Цель работы: Получить соляную кислоту и изучить её свойства

    Реактивы и оборудование: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, вода, спиртовка, спички, пробиркодержатель (или штатив), хлорид натрия, серная концентрированная кислота, универсальная индикаторная бумага, цинк, медь, магний, мрамор (карбонат кальция), сульфат меди (II), гидроксид натрия

    Ход работы:

    ОСТОРОЖНО! КИСЛОТА!

    1. Получение соляной кислоты.

    Посмотрите видео «Получение соляной кислоты» https://youtu.be/ltp7vvtUy64 или на сайте ЦОР

    В пробирку насыпьте 2—3 г хлорида натрия и прилейте столько концентрированной серной кислоты (2:1), чтобы она смочила всю соль. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в другую пробирку с водой так, чтобы он был примерно на расстоянии 0,5—1 см от поверхности воды. Затем смесь в первой пробирке осторожно нагревайте в течение 5—6 мин (следите, чтобы кислоту не перебросило во вторую пробирку с водой!).

    1). Напишите уравнения химических реакций, протекающих между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при обычных условиях и при сильном нагревании.

    2). Чем вызвано появление во второй пробирке тонких опускающихся вниз струек?

    3). Почему конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 0,5—1,0 см от поверхности воды?

    2. Изучение свойств соляной кислоты

    • Посмотрите видео: «Действие кислот на индикаторы»

    http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm

    • «Взаимодействие кислот с металлами»

    • «Распознавание растворов соляной, азотной и серной кислот»

    • «Взаимодействие соды с соляной кислотой» 

    В шесть ячеек для капельных реакций положите: 1 – универсальную индикаторную бумагу, 2 – цинк, 3 – магний, 4 — медь, 5 – кусочек мрамора, в 6 ячейке получите свежий гидроксид меди (II), в 7 – добавьте нитрат серебра. В каждую из ячеек добавьте 2-3 капли соляной кислоты.

    1) Что наблюдаете в каждой из ячеек и почему?

    2) Какая реакция является качественной для определения соляной кислоты и её солей?

    3) Все реакции ионного обмена запишите в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

    4) Для ОВ реакций расставьте коэффициенты методом е—-баланса, укажите окислитель (восстановитель), процессы окисления (восстановления).

    Вывод: (Перечислите какие свойства характерны для соляной кислоты?)

    Практическая работа: получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

    Тема: Практическая работа №4.

    Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

    Цель: Научиться получать соляную кислоту в лаборатории, ознакомиться с химическими свойствами соляной кислоты и хлороводорода, качественной реакцией на соляную кислоту и ее соли; укрепить навыки проведения химического эксперимента, составления химических уравнений, сформировать умение делать выводы по результатам химических исследований, рассмотреть применение кислоты и ее солей.

    Оборудование и материалы: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости, электрохимический ряд напряжения металлов, реактивы: растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра, сульфата меди концентрированная серная кислота, хлорид натрия, индикаторы, оксид меди, магний, цинк, медь, карбонат кальция, штативы с пробирками, лабораторный штатив, нагревательное оборудование, держатель для пробирок, компьютер.

    Тип урока: Урок закрепления знаний.

    Структура урока:

    I. Организационный этап.

    II. Актуализация опорных знаний.

    III. Инструктаж по технике безопасности.

    IV. Выполнение практической работы.

    V. Домашнее задание.

    VI. Подведение итогов урока.

    ХОД УРОКА

    I. Организационный этап.

    II. Актуализация опорных знаний.

    Беседа. 1) Какие названия еще имеет соляная кислота?

    2) Почему ее называют хлороводородная?

    3) Как ее получают в промышленности, в лаборатории?

    ( Презентация №1 об истории открытия и получения кислоты)

    III. Инструктаж по технике безопасности.

    ( Презентация №2 Правила техники безопасности на уроках химии)

    IV. Выполнение практической работы.

    Работа в тетрадях: учащиеся записывают тему, цель, готовят таблицу для описания опытов.

    1 Опыт: Получение хлороводорода и растворение его в воде. (Проводится в виде демонстрации учителем).

    Учащиеся записывают в тетрадях ход опыта, уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах, делают вывод.

    2NaCl + H2SO4(кон) → Na2SO4 +2HCl↑

    2Na++2Cl— +2H++ SO42- → 2Na+ + SO42- + 2HCl

    H+ + Cl— → HCl

    2 Опыт: Химические свойства соляной кислоты.

    Класс делится на группы, каждой группе выдается задание для экспериментального исследования одного из свойств соляной кислоты. Каждая группа сообщает о результатах своих исследований всему классу.

    1 группа изучает взаимодействие соляной кислоты с индикаторами. Представитель от группы записывает на доске уравнение реакции: HCl↔H++Cl—

    2 группа изучает взаимодействие кислоты с металлами: магнием, цинком, медью.

    Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

    Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

    Cu + HCl → не происходит

    3 группа изучает взаимодействие кислоты с основными оксидами.

    CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

    CuO + 2H+ +2Cl— → Cu2+ + 2Cl— + H2O

    CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O

    4 группа изучает взаимодействие кислоты с основаниями:

    — со щелочами: NaOH + HCl → NaCl + H2O

    Na+ + OH—+ H+ +Cl—→ Na+ + Cl— + H2O H+ + OH—→ H2O

    — c нерастворимыми основаниями: Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

    5 группа изучает взаимодействие кислоты с солями слабых кислот:

    CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑+ H2O

    CaCO3 + 2H+ + 2Cl— → Ca2+ + 2Cl— + CO2 +H2O

    CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 +H2O

    6 группа изучает качественную реакцию на соляную кислоту и ее соли:

    AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

    Ag+ + NO3— + H+ + Cl—→ AgCl + H++ NO3—

    Ag + + Cl— → AgCl

    В итоге практической работы учащиеся делают общий вывод и представляют в презентации №1 информацию о применении соляной кислоты и ее солей.

    Стих «Гимн поваренной соли» рассказывают несколько учащихся.

    V. Домашнее задание: Учить параграф 15, выполнить задачу №3,4 на стр.58

    VI. Подведение итогов урока.

    Приложение:

    Презентация №1

    Презентация №2

    ГИМН ПОВАРЕННОЙ СОЛИ

    И.Н. Хачатрян

     

    Я соль поваренную славлю!

    Да, это натрия хлорид.

    Ее на пьедестал я ставлю

    Не только за приятный вид.

    Насыщен ею повсеместно

    Океанический бассейн,

    Следы ее и в водах пресных,

    Таких, как реки, Нил и Рейн,

    Найти мы, безусловно, сможем,

    Конечно, и в озерах тоже.

    Прекрасный на Руси обычай:

    Гостеприимно хлеб да соль

    Хозяева подносят лично,

    Гость в доме появился коль;

    И до сих пор на наших свадьбах

    Так поступают сват и сватья.

    А вот еще и мудрость есть:

    Чтоб хорошо узнать кого-то,

    С ним должен ты пуд соли съесть.

    Немалый срок – почти два года

    Займет такой эксперимент

    Средь будней, праздников и бед.

    Такую с детства знаю сказку:

    Свою любовь к отцу и ласку

    Сравнила дочь с любовью к соли,

    Но он воспринял это с болью:

    Отца сравненье возмутило –

    Лишил он дочь родного крова.

    Собрав все мужество и силы

    И не сказав дурного слова,

    Ушла, куда глаза глядят…

    Лишь много времени спустя,

    Лишенный своего богатства,

    По свету странствуя, старик,

    Любуясь на хором убранство,

    К крыльцу парадному приник.

    Не знал он, что хозяйкой дома

    Была его родная дочь.

    Ему накрыли стол дубовый,

    Поесть же был старик не прочь,

    Но что ни пробовал – невкусно.

    Тогда-то дочь сказала грустно:

    «В еду я соль не положила –

    Так объяснить тебе решила

    Свое сравнение в любви…»

    Отец в слезах шептал: «Прости…»

    В народе есть еще примета:

    Просыпешь соль – и быть скандалу.

    Ну почему, скажите, это?

    Ответ в истории сыскала.

    Когда-то денежною мерой

    Была поваренная соль;

    Добытчик-муж ругался скверно

    С домохозяйкою-женой,

    Когда за суетой случалось,

    Что соль по полу рассыпалась.

    Да, мерой денег соль была –

    Свидетельствуют очевидцы –

    И на обмен в торговле шла,

    Стран будоражила границы;

    Катились бунты соляные по России,

    Когда на соль налоги повышались;

    Народы войны страшные косили –

    Так из-за соли страсти разгорались…

    Вопрос, чем вызван вечный к соли интерес,

    Помог решить технический прогресс.

    Кровь наша чуть соленая на вкус –

    Содержится в ней натрия хлорид;

    В межклеточном пространстве натрий-плюс

    Давленье Осмоса для клеток сохранит.

    Хлорид-ионы царствуют в желудке,

    Чтобы запас соляной кислоты

    Нам обеспечить, — это же не шутки

    Белковой пищи расщеплять хвосты.

    Во взрослом человеке содержание

    Хлорида натрия примерно граммов триста,

    Но так как есть процессы вымывания,

    Мы пополняем солью организмы.

    И важно пищу не пересолить –

    Избыток соли может навредить.

    Лишь десять граммов нам достаточно, не боле,

    Поваренной съедать за сутки соли.

    В хозяйстве исстари использовали соль:

    Крестьянин ли, рабочий ли, король –

    Любой к огурчикам питает слабость,

    Хозяюшкой засоленным на радость;

    И даже мясо можно сохранить,

    Достаточно его лишь засолить.

    Но соль нужна не только для питания,

    Ее используют для полученья натрия

    И хлора, натра едкого и соды,

    И медицины ей открыты своды,

    Она и в технике находит примененье –

    Столь велико ее предназначенье!

    Так будь же славен натрия хлорид!

    Вполне заслужено ты в мире знаменит!

    Получение соляной кислоты и изучение ее свойств

    Получение соляной кислоты

    Реакция протекающая между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при обычных условиях:
    NaCl + H2SO4 ⇄ NaHSO4 + HCl

    Реакция протекающая между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при сильном нагревании:
    2NaCl + H2SO4  t ⟶ Na2SO4 + 2HCl↑

    Появление струек вызвано растворением хлороводорода в воде, образовавшаяся соляная кислота плотнее воды, поэтому она опускается на дно пробирки.

    Конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 0,5-1,0 см от поверхности воды, для того, чтобы не засосало воду в пробирку, где хлорид натрия реагирует с серной кислотой.

    Химические свойства соляной кислоты

    Соляная кислота окрашивает лакмусовую бумагу в красный цвет.

    Соляная кислота реагирует с цинком, наблюдается выделение газа:
    Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑

    Соляная кислота реагирует с магнием, наблюдается выделение газа:
    Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2↑

    Соляная кислота не реагирует с медью, т. к. в ряду напряжений металлов медь стоит после водорода.

    Соляная кислота реагирует с оксидом меди (II), наблюдается окрашивание раствора в синий цвет (из-за ионов меди Cu2+):
    CuO + 2HCl   t ⟶ CuCl2 + H2O

    Соляная кислота реагирует с гидроксидом меди (II), наблюдается окрашивание раствора в синий цвет (из-за ионов меди Cu2+):
    Cu(OH)2 + 2HCl ⟶ CuCl2 + 2H2O

    Соляная кислота реагирует с мелом, наблюдается выделение газа:
    CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑

    Распознавание соляной кислоты и её солей

    При добавлении нитрата серебра (I) в пробирки с растворами хлороводорода, хлорида натрия и хлорида кальция, наблюдается выпадение белого творожистого осадка:
    HCl + AgNO3 ⟶ HNO3 + AgCl↓
    NaCl + AgNO3 ⟶ NaNO3 + AgCl↓
    CaCl2 + 2AgNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + 2AgCl↓

    Выпавшие осадки растворяются в концентрированной азотной кислоте.

    а) Соляную кислоту от других кислот можно отличить с помощью нитрата серебра (I), в результате реакции должен выпасть белый творожистый осадок хлорида серебра (I). б) Хлориды от других солей можно отличить с помощью нитрата серебра (I), в результате реакции должен выпасть белый творожистый осадок хлорида серебра (I). в) Растворы хлоридов от соляной кислоты можно с помощью лакмуса, в соляной кислоте он окрасится в красный цвет.

    Вместо раствора нитрата серебра (I) можно также использовать раствор нитрата свинца (II) потому, что он с галогенидами тоже образует нерастворимое соединение – хлорид свинца (II).

    Реактивом на соляную кислоту и её соли является нитрат серебра (I) или нитрат свинца (II).

    gomolog.ru

    Изучение свойств соляной кислоты! — Знания.org

    Соляная кислота (хлористоводоро́дная кислота) — HCl, раствор хлористого водорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе, сильно едкая жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.). Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см3. Слабые растворы соляной кислоты (до 0,4 %) имеют специфический терпко-кислый вкус, более концентрированные вызывают ожоги полости рта. Соли соляной кислоты называются хлоридами.
    Химические свойства
    Соляная кислота представляет собой типичную сильную одноосновную кислоту. В водных растворах диссоциирует практически полностью (константа диссоциации 1·107):
    HCl + h3O ⇄ h4O+ + Cl-
    Имеет следующие химические свойства:
    реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода,
    с оксидами металлов (если образуется растворимая соль),
    с гидроксидами металлов (если образуется растворимая соль),
    с солями металлов, образованных более слабыми кислотами (напр. угольной),
    с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца), выделяя хлор.
    ]
    Производство
    Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Последний может быть получен действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия или сжиганием водорода в хлоре.

    Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с ПАВ используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.
    В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве регулятора кислотности, пищевой добавки E507.
    Медицина
    Составная часть желудочного сока; разведенную соляную кислоту ранее назначали внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.

    Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.
    Реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор.

    Что такое соляная кислота? | Химическая формула и свойства соляной кислоты

    Формула: HCl

    Молярная масса: 36,46 г / моль

    Внешний вид: бесцветная прозрачная жидкость

    H + — Cl-

    Это простая двухатомная молекула, состоящая из атома водорода и хлора. атом связан одинарной ковалентной связью. Поскольку атом хлора гораздо более электроотрицателен, чем атом водорода, ковалентная связь между атомами полярна.

    Что такое соляная кислота?

    • Соляная кислота — сильнодействующая коррозионная кислота

    • Раствор хлористого водорода в воде известен как соляная кислота.Его химическая формула — HCl

    • Обладает уникальным резким запахом

    • Одно из его общих применений состоит в том, что он обычно используется в качестве лабораторного реактива

    • Он используется как в водной, так и в газообразной форме

    Происхождение

    Это основной компонент желудочного сока, также называемый желудочной кислотой.

    Приготовление соляной кислоты

    Соляную кислоту получают растворением хлористого водорода и воды.Когда газообразный хлористый водород попадает в воду, молекулы воды захватывают атом водорода в HCl (г) и оттягивают его от атома хлора. Это процесс растворения, в результате которого образуется соляная кислота.

    HCl + H 2 O → H 3 O + Cl-

    Хлористый водород также образуется в качестве побочных продуктов при промышленном производстве других химикатов. Промышленно его получают сжиганием водорода в хлоре. Из-за испарения трудно приготовить HCl с высокой концентрацией.

    Использование соляной кислоты

    • Соляная кислота — сильная кислота, поскольку она полностью диссоциирована в воде.

    • Его можно использовать для приготовления солей, содержащих ионы Cl-, называемых хлоридами.

    • Он также используется при титровании для определения количества оснований, так как это сильная кислота и дает более точные результаты.

    • Соляная кислота также используется для подготовки проб при химическом анализе.

    • Концентрированная соляная кислота может растворять различные металлы с образованием газообразного водорода и окисленных хлоридов металлов.

    Что делает HCl отличным подкислителем?

    Это чистый реагент и наименее опасен в обращении. Он состоит из неагрессивных и инертных хлорид-ионов.

    Физические свойства соляной кислоты

    Физические свойства, такие как точки кипения и плавления, плотность и pH, соляной кислоты, варьируются в зависимости от концентрации соляной кислоты в воде.Бесцветный, с резким запахом.

    Химические свойства HCl

    • HCl — сильная кислота.

    • Он монопротонный, поэтому может выделять только один протон (H +). В воде; он полностью диссоциирует с образованием ионов водорода и хлорида. Причина диссоциации соляной кислоты на ионы водорода и хлора заключается в том, что это полярное ковалентное соединение, и поэтому при добавлении в воду оно ионизируется.

    • Концентрированная соляная кислота может растворять металлы и образовывать окисленные хлориды металлов и газообразный водород

    • HCl очень коррозионно агрессивен, она разрушает многие металлы, такие как ртуть, золото, платина, тантал, серебро и некоторые сплавы, за исключением.

    • Не вызывает коррозии в присутствии стекла.

    Области применения

    Соляная кислота — сильная неорганическая кислота, которая используется в различных промышленных процессах.

    1) Травление стали

    Fe 2 O 3 + Fe + 6 HCl → 3 FeCl 2 + 3 H 2 O

    Это процесс, в котором для удаления используется разбавленная соляная кислота. ржавчина или оксид железа из железа или стали перед их переработкой, дальнейшее производство проволоки, покрытие листов и полос, а также изделия из олова.Это требуется для всех стальных изделий, требующих дальнейшей обработки.

    2) Чистящее средство

    Соляную кислоту можно использовать для очистки любого материала, который может противостоять ее воздействию, поскольку он очень мощный. Он также используется для нейтрализации бассейнов при высоком уровне pH. Это делается путем заливки в бассейн при включенном насосе бассейна.

    3) Для регулирования pH

    Соляная кислота также используется для регулирования кислотности pH растворов. Он используется для регулирования pH в различных процессах производства и обработки, таких как фармацевтика, бассейны, питьевая вода, напитки и продукты питания.

    4) Производство неорганических соединений

    Многие неорганические соединения могут быть получены в результате простых кислотных реакций, приводящих к неорганическим соединениям.

    Некоторые из них перечислены ниже:

    Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2 FeCl 3 + 3H 2 0

    • В качестве коагуляции используются как PAC, так и хлорид железа (III). и флокулянты в производстве питьевой воды, очистке сточных вод и производстве бумаги.

    • Хлорид цинка для гальванической промышленности и производства аккумуляторов

    • Хлорид кальция и хлорид никеля (II) для гальваники

    CaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

    5) Производство органических соединений

    Соляная кислота используется в производстве органических соединений, таких как винилхлорид и дихлорметан, которые используются для производства ПВХ (поливинилхлорида).Помимо этой соляной кислоты, она используется для производства различных органических соединений, таких как аскорбиновая кислота и фармацевтических продуктов.

    6) Желудочная кислота

    Соляная кислота — важная часть вырабатываемого в организме желудочного сока, которая помогает пищеварению. В желудке неактивный пепсиноген превращается в активный пепсин с помощью HCl, который затем помогает пищеварению, разрывая связи, связывающие аминокислоты, — процесс, известный как протеолиз.

    Опасности, связанные с соляной кислотой

    Вдыхание небольшого количества соляной кислоты приводит к раздражению и воспалению глаз, носа, дыхательных путей и воспалению у людей, в результате пероральное воздействие может вызвать повреждение слизистых оболочек, желудка, пищевода. и Т. Д.Однако постоянное воздействие соляной кислоты может привести к гастриту, хроническому бронхиту и т. Д.

    Разница между хлористым водородом и соляной кислотой

    И хлористый водород, и соляная кислота имеют одинаковую формулу. Разница заключается в физических состояниях, в которых они существуют. Хлористый водород находится в газообразном состоянии, а соляная кислота — в водном растворе.

    Итак, это все о соляной кислоте. Применение соляной кислоты — один из наиболее важных аспектов этого раздела.

    Свойства хлористого водорода | Эксперимент

    На этом занятии ученики начинают с наблюдения за демонстрацией, в которой учитель готовит газообразный хлористый водород и использует эксперимент с фонтаном, чтобы проиллюстрировать его растворимость в воде с образованием соляной кислоты. Затем студенты могут самостоятельно исследовать некоторые свойства соляной кислоты, в том числе ее реакции с гидроксидом натрия, магнием и мраморной крошкой.

    Приготовление газообразного хлористого водорода в больших масштабах должно проводиться учителем в виде демонстрации.

    Исследование некоторых свойств раствора газа в воде — то есть соляной кислоты — может проводиться либо как часть демонстрации, либо как классный эксперимент, если демонстрация не используется только для демонстрации высокой растворимости газов. как хлороводород в воде.

    Демонстрация эксперимента с фонтаном должна занять около 15 минут, а классное исследование свойств соляной кислоты — около 20 минут.

    Оборудование

    Аппарат

    • Средства защиты глаз (включая защитные очки для выработки и работы с хлористым водородом)
    Для демонстрации фонтана
    • Доступ к вытяжному шкафу
    • Защитные экраны
    • Колба большая с круглым дном, 500–1000 см 3 (см. Примечание 11 ниже)
    • Заглушка для колбы с отверстиями для сосковой пипетки (со съемной соской) и подающей трубкой, как показано (см. Примечания 12, 13 и 15)
    • Клапан, состоящий из короткой резиновой трубки и зажима Мора
    • Стеклянная или пластиковая чаша
    • Короткие отрезки резиновых трубок
    • Зажимные стойки, выступы и зажимы (см. Примечание 14)
    • Маленькая стеклянная воронка для установки в стакан 250 см 3 стакан
    • Стакан, 250 см 3
    • Аппарат для испытания проводимости, в том числе:
      • Источник питания 3 В постоянного тока
      • Электроды графитовые в пробке
      • Выводов
      • Зажимы
      • Лампа в патроне
    Для проверки свойств предварительно приготовленной разбавленной соляной кислоты
    • Пробирки, 4 шт.
    • Штатив для пробирок
    • Пластиковые пипетки-капельницы
    • Шины деревянные

    Химия

    • Концентрированная серная кислота (КОРРОЗИОННАЯ), 10 см 3
    • Натрия хлорид, 30 г (см. Примечание 5 ниже)
    • Универсальное индикаторное решение
    • Доступ к следующему:
      • Кислота соляная разбавленная, 0.1 М
      • Раствор гидроксида натрия, 0,1 М (РАЗДРАЖАЮЩИЙ)
      • Известковая вода (РАЗДРАЖАЮЩАЯ), свежая, несколько см 3
      • Универсальный индикаторный раствор (легковоспламеняющийся)
      • Универсальная индикаторная бумага
      • Магниевая лента, длина 2 см
      • Мелкая мраморная крошка, несколько штук

    Примечания по технике безопасности и охране труда

    1. Прочтите наше стандартное руководство по охране труда и технике безопасности.
    2. Работайте в вытяжном шкафу и надевайте защитные очки при производстве и обращении с газообразным хлористым водородом.Используйте средства защиты глаз для проверки свойств разбавленной соляной кислоты.
    3. Образуется газообразный хлористый водород, HCl (г) (ТОКСИЧНЫЙ, КОРРОЗИОННЫЙ) — см. CLEAPSS Hazcard HC049 и книгу рецептов CLEAPSS.
    4. Концентрированная серная кислота, H 2 SO 4 (водн.) (КОРРОЗИОННОЕ) — см. CLEAPSS Hazcard HC098a.
    5. Хлорид натрия, NaCl (ы) — см. CLEAPSS Hazcard HC047b. Вместо реагента хлорида натрия можно использовать каменную соль в виде порошка.
    6. Разбавленная соляная кислота, HCl (водн.) — см. CLEAPSS Hazcard HC047a и книгу рецептов CLEAPSS RB043.
    7. Универсальный индикаторный раствор (ЛЕГКО ВОСПЛАМЕНЯЮЩИЙСЯ) — см. CLEAPSS Hazcard HC032 и CLEAPSS Recipe Book RB000.
    8. Магниевая лента, мг (ов) — см. CLEAPSS Hazcard HC059A.
    9. Известковая вода, Ca (OH) 2 (водн.), (Рассматривается как РАЗДРАЖЕНИЕ) — см. CLEAPSS Hazcard HC018 и CLEAPSS Recipe Book RB020.
    10. Раствор гидроксида натрия, NaOH (водн.), (РАЗДРАЖАЮЩИЙ) — см. CLEAPSS Hazcard HC091a и книгу рецептов CLEAPSS RB085.
    11. Колба с круглым дном должна быть толстостенной из боросиликатного стекла (пирекс) и без каких-либо дефектов.Защитные экраны необходимы, потому что внезапный вакуум, возникающий при растворении газа в воде, может привести к взрыву колбы.
    12. Пипетка, вставляемая через пробку, должна иметь съемную резиновую соску, которую можно легко прикрепить, как только устройство будет на месте. Важно убедиться, что объем воды, который вмещает наполненная соска, достаточен для того, чтобы капли воды попадали в колбу при сжатии соски. Это помогает заранее наполнить сосок водой и поставить ее вертикально в небольшой стакан, готовый к использованию.
    13. Колба и пробка со стеклянными пробирками должны быть высушены в печи при температуре около 80 ° C перед экспериментом.
    14. Очень важно установить необходимую подставку, выступы и зажимы, защитные экраны и пустой желоб / чашу в правильном положении на скамейке перед классом перед демонстрацией. Используйте пустую колбу с круглым дном, снабженную пробкой и трубками (но без груши соски на пипетке), чтобы отрегулировать положение зажимов так, чтобы длинная трубка и клапан доходили почти до дна емкости.Следите за тем, чтобы колба не опрокинулась, когда она наполнится водой из чаши. Для этого установите чашу на основание подставки или положите на нее дополнительные грузы.
    15. Демонстрацию фонтана с хлористым водородом можно увидеть здесь:
    Показать полноэкранный режим

    Процедура

    Получение хлористого водорода и демонстрация его растворимости в воде (с помощью эксперимента с фонтаном)

    1. Наполните емкость водопроводной водой и добавьте достаточно универсального индикаторного раствора, чтобы цвет был отчетливо виден.
    2. Установите газогенератор хлористого водорода в вытяжном шкафу. Снимите пустую колбу с круглым дном из ее положения на столе в вытяжной шкаф для наполнения. Закрепите колбу рядом с газогенератором.
    Показать полноэкранный режим

    1. Удалите воздух из колбы, содержащей хлорид натрия, капнув примерно 1 см 3 серной кислоты на хлорид натрия. Кусок влажного универсального индикатора или синей лакмусовой бумаги, зажатый возле конца трубки подачи, становится красным, когда из него начинает выходить хлористый водород.
    2. Поместите подающую трубку в круглодонную колбу. Медленно заполните колбу хлористым водородом, капнув еще серной кислоты на хлорид натрия в газогенераторе. Протестируйте, чтобы увидеть, когда она заполнена, держа влажную индикаторную бумагу возле горловины колбы. Дайте газу пройти немного дольше, даже если индикаторная бумага станет красной.
    3. Остановите подачу газа и снимите подающую трубку с круглодонной колбы. Установите пробку на колбу и зажмите ее над тазом с водой, готовым для демонстрации фонтана.Убедитесь, что клапан на конце струи из стеклянной трубки хорошо погружен в воду, а система герметична.
    4. Осторожно прикрепите грушу сосковой пипетки, наполненной водой, к пипеточной трубке, не выдавливая воду в колбу.
    5. Снимите зажим с клапана. Вода начинает медленно подниматься по трубке по мере растворения в ней газа. Чтобы ускорить этот процесс, выдавите в колбу из пипетки несколько капель воды.
    6. Весь хлористый водород в колбе растворяется в каплях воды из пипетки, создавая в колбе вакуум.Затем вода с огромной скоростью всасывается из чаши, создавая в колбе эффектный «фонтан». Индикатор в воде меняет цвет на красный. Степень заполнения колбы водой зависит от того, сколько воздуха осталось в колбе. Может заполняться почти полностью.

    Свойства соляной кислоты

    Если эти эксперименты только продемонстрированы, то соляную кислоту, полученную барботированием хлористого водорода из генератора, можно использовать в вытяжном шкафу.Это должно быть сделано с использованием метода, описанного ниже в шагах 1–3 из-за высокой растворимости газа. Если учащимся предстоит провести испытания свойств, им следует начать с шага 4, используя предварительно приготовленную разбавленную соляную кислоту.

    1. Наполовину заполните химический стакан 250 см 3 дистиллированной или деионизированной водой. Подсоедините небольшую воронку к газогенератору с помощью отрезка резиновой трубки. Зажмите его в стакане вверх дном так, чтобы край воронки находился чуть ниже поверхности воды.См. Схему ниже:
    Показать полноэкранный режим

    1. Медленно пропустите через воронку газообразный хлористый водород, капая серную кислоту на хлорид натрия. Если скорость потока газа слишком низкая, уровень воды в воронке поднимается и падает в стакане — до тех пор, пока в воронку не засасываются пузырьки воздуха. Это остановит дальнейший подъем воды. В этом случае увеличьте расход газа.
    2. Через одну-две минуты поднимите воронку из стакана и остановите подачу газа.Используйте тестер проводимости, чтобы проверить проводимость раствора в стакане. Лампа должна загореться, показывая наличие ионов в растворе. Если нет, пропустите через воду еще хлористого водорода и повторите попытку.
    3. Заполните три пробирки на одну треть соляной кислотой, приготовленной выше, или используйте разбавленную соляную кислоту. Добавьте в одну из пробирок пару капель универсального индикаторного раствора. Он становится красным, указывая на присутствие сильной кислоты.
    4. Медленно добавьте раствор гидроксида натрия в ту же пробирку с помощью пипетки.После каждого добавления встряхивайте, чтобы перемешать. Продолжайте добавлять, пока щелочь не нейтрализует кислоту и цвет не изменится с красного на желто-зеленый на фиолетовый.
    5. Добавьте полоску магния во вторую пробирку с кислотой. Он интенсивно шипит, выделяя бесцветный газ, и растворяется с образованием бесцветного раствора хлорида магния. Газ можно собрать, подержав перевернутую пробирку над реакцией в течение нескольких секунд. Проверьте наличие водорода, приложив пламя к горловине перевернутой трубки.Вы должны услышать скрипучий хлопок.
    6. Добавьте несколько мраморных крошек в третью пробирку с кислотой. Они шипят, выделяя бесцветный газ — углекислый газ. Присутствие этого газа можно подтвердить с помощью теста с известковой водой.

    Учебные заметки

    Рекомендуется попробовать эксперимент с фонтаном перед демонстрацией его классу, чтобы убедиться, что колба может быть успешно заполнена газообразным HCl. Будьте осторожны, чтобы не отсоединить колбу от источника газа слишком рано, даже если на выходе можно обнаружить HCl.Предварительная сушка стеклянного аппарата в духовке повышает шансы на успех.

    Растворимость хлористого водорода в одном объеме воды при 0 ° C и 1 атм составляет 506 объемов.

    Дополнительная информация

    Это ресурс из проекта «Практическая химия», разработанного Фондом Наффилда и Королевским химическим обществом. Этот сборник из более чем 200 практических занятий демонстрирует широкий спектр химических концепций и процессов. Каждое упражнение содержит исчерпывающую информацию для учителей и технических специалистов, включая полные технические примечания и пошаговые инструкции.Практическая химия сопровождает практическую физику и практическую биологию.

    © Фонд Наффилда и Королевское химическое общество

    Проверено на здоровье и безопасность, 2016 г.

    Формула соляной кислоты — использование, свойства, структура и формула соляной кислоты

    Формула и структура: Химическая формула соляной кислоты — HCl, ее молекулярный вес составляет 36,47 г / моль. Это раствор хлористого водорода в воде, а HCl используется как синоним как газообразной формы, так и водного раствора.HCl представляет собой простую двухатомную молекулу с поляризованной ковалентной связью между атомом водорода и электроотрицательным атомом хлора.

    Происшествие: Соляная кислота является основным компонентом натуральных кислот желудочного сока в нашем желудке.

    Приготовление: Его получают растворением хлористого водорода в воде. Хлористый водород обычно образуется как побочный продукт при промышленном производстве других химикатов. Его также получают в промышленных масштабах путем сжигания водорода в хлоре.Высокие концентрации HCl трудно приготовить из-за испарения.

    Физические свойства: соляная кислота представляет собой прозрачный бесцветный раствор с очень резким запахом. Он доступен во многих различных концентрациях в воде, поэтому его точные физические свойства (точка кипения, точка плавления и плотность) меняются соответственно.

    Концентрированный сорт (дымящая соляная кислота) содержит около 38% HCl в воде. Содержание HCl промышленного класса составляет от 30% до 35%, в то время как товарного сорта (соляная кислота) — от 20% до 32%.Бытовые чистящие растворы HCl обычно составляют от 10% до 12%, но они все равно нуждаются в дальнейшем разбавлении перед использованием.

    Химические свойства: HCl — сильная монопротонная кислота, что означает, что она может выделять только один ион H + (протон). Будучи сильной кислотой, она полностью диссоциирует в воде с образованием ионов гидроксония и хлорида. Он легко реагирует с основаниями с образованием хлоридных солей. Концентрированная HCl растворяет многие металлы и образует окисленные хлориды металлов и газообразный водород. Разбавленная HCl может расщеплять или переваривать многие химические и биологические образцы.

    Области применения: Соляная кислота имеет множество промышленных применений, например, в производстве различных хлоридов, пластмасс (таких как ПВХ и полиуретан), удобрений и красителей. Он также используется в фотографической, текстильной и резиновой промышленности, а также в производстве желатина, обработке кожи и бытовых чистящих средствах.

    Опасность для здоровья / воздействие на здоровье: HCl оказывает сильное разъедающее действие на глаза, кожу и слизистые оболочки. Контакт с кожей приводит к сильным ожогам и рубцам. Вдыхание паров может вызвать раздражение глаз, носа и дыхательных путей.Проглатывание кислоты вызывает повреждение тканей слизистых оболочек, пищевода и желудка.

    Соляная кислота — Энциклопедия Нового Света

    Соляная кислота
    Общие
    Систематическое название соляная кислота
    Другие названия соляная кислота, спирт соли
    Молекулярная формула HCl в воде (H 2 O)
    Молярная масса 36.46 г / моль (HCl)
    Внешний вид Прозрачная бесцветная до
    светло-желтая жидкость
    Номер CAS [7647-01-0]
    Недвижимость
    Плотность, фаза 1,18 г / см³,
    37% раствор.
    Растворимость в воде Полностью смешивается.
    Температура плавления −26 ° C (247 K)
    38% раствор.
    Температура кипения 110 ° С (383 К),
    20.2% раствор;
    48 ° C (321 K),
    38% раствор.
    Кислотная диссоциация
    константа p K a     		−8,0
    Вязкость 1,9 мПа · с при 25 ° C,
    31,5% раствор
    Опасности
    Паспорт безопасности Внешний паспорт безопасности материала
    NFPA 704

    0

    3

    1


    32–38% раствор
    Основные опасности Сильно агрессивен.
    Температура вспышки Невоспламеняющийся.
    Заявление R / S R34, R37,
    S26, S36, S45
    Номер RTECS МВТ 4025000
    Страница дополнительных данных
    Структура и
    свойства    		 n , ε r и т. Д.
    Термодинамические данные
    		Фазовое поведение
    Твердое, жидкое, газовое
    Спектральные данные УФ, ИК, ЯМР, МС
    Родственные соединения
    Другие анионы HF, HBr, HI
    Другие катионы Нет данных
    Родственные кислоты Бромистоводородная кислота
    Плавиковая кислота
    Йодоводородная кислота
    Серная кислота
    Если не указано иное, данные приведены для
    материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C, 100 кПа)
    Заявление об отказе от ответственности и ссылки на Infobox

    Химическое соединение соляная кислота (или соляная кислота ) представляет собой водный (на водной основе) раствор газообразного хлористого водорода (HCl).Эта сильная кислота очень агрессивна, и при обращении с ней необходимо соблюдать соответствующие меры безопасности. Это основной компонент кислоты желудочного сока. Он обычно используется в химических исследовательских лабораториях и на производственных предприятиях. Его применение включает крупномасштабное производство определенных соединений (таких как винилхлорид для поливинилхлоридного (ПВХ) пластика), удаление ржавчины и окалины с металлов, добычу нефти и переработку руды. Меньшие масштабы включают производство желатина и других ингредиентов в продуктах питания, а также обработку кожи.Ежегодно производится около 20 миллионов метрических тонн соляной кислоты.

    История

    Соляная кислота была впервые обнаружена около 800– г. н.э. г. алхимиком Джабиром ибн Хайяном (Гебер) путем смешивания поваренной соли с купоросом (серной кислотой). Джабир открыл многие важные химические вещества и записал свои открытия в более чем 20 книгах, в которых на протяжении сотен лет содержались его химические знания о соляной кислоте и других основных химических веществах. Изобретение Джабиром растворяющей золото царской водки, состоящей из соляной и азотной кислот, вызвало большой интерес у алхимиков, искавших философский камень.

    Джабир ибн Хайян, средневековый рукописный рисунок.

    В средние века соляная кислота была известна европейским алхимикам как спирт соли или acidum salis. Газообразный HCl получил название морской кислый воздух. Старое (досистематическое) название соляная кислота имеет то же происхождение ( соляная кислота означает «относящийся к рассолу или соли»), и это название иногда используется до сих пор. Известное производство было зарегистрировано Базилиусом Валентином, каноником-алхимиком бенедиктинского монастыря Санкт-Петер в Эрфурте, Германия, в пятнадцатом веке.В семнадцатом веке Иоганн Рудольф Глаубер из Карлштадта-на-Майне, Германия, использовал хлорид натрия и серную кислоту для получения сульфата натрия в процессе Мангейма, выделяя газообразный хлористый водород. Джозеф Пристли из Лидса, Англия, получил чистый хлористый водород в 1772 году, а в 1818 году Хэмфри Дэви из Пензанса, Англия, доказал, что химический состав включает водород и хлор.

    Во время промышленной революции в Европе спрос на щелочные вещества, такие как кальцинированная сода, увеличился, и новый промышленный процесс производства соды Николя Леблан (Иссундан, Франция) сделал возможным дешевое крупномасштабное производство.В процессе Леблана соль превращается в кальцинированную соду с использованием серной кислоты, известняка и угля. Хлороводород выделяется как побочный продукт. До Закона о щелочах 1863 года избыток HCl сбрасывался в воздух. После принятия закона производители кальцинированной соды были обязаны поглощать отработанный газ водой, производя соляную кислоту в промышленных масштабах.

    Когда в начале двадцатого века процесс Leblanc был эффективно заменен процессом Solvay без побочного продукта соляной кислоты, соляная кислота уже полностью утвердилась в качестве важного химического вещества во многих областях применения.Коммерческий интерес инициировал другие методы производства, которые все еще используются сегодня, как описано ниже. Сегодня большая часть соляной кислоты производится путем абсорбции хлористого водорода из промышленных органических соединений.

    Соляная кислота включена в список прекурсоров Таблицы II в соответствии с Конвенцией о борьбе с незаконным оборотом наркотических средств и психотропных веществ 1988 года из-за ее использования в производстве таких наркотиков, как героин, кокаин и метамфетамин.

    Химия

    Кислотное титрование.

    Хлористый водород (HCl) представляет собой монопротоновую кислоту, что означает, что каждая молекула может диссоциировать (ионизировать) только один раз с высвобождением одного иона H + (одного протона). В водной соляной кислоте H + присоединяется к молекуле воды с образованием иона гидроксония, H 3 O + :

    HCl + H 2 O ⇌ H 3 O + + Cl —
    Молекулярная модель хлористого водорода.

    Другой образующийся ион — это хлорид-ион Cl —.Поэтому соляную кислоту можно использовать для получения солей, называемых хлоридами , таких как хлорид натрия, . Соляная кислота — сильная кислота, так как полностью диссоциирует в воде.

    Монопротоновые кислоты имеют одну константу диссоциации кислоты, K a , которая указывает уровень диссоциации в воде. Для сильной кислоты, такой как HCl, K a больше. Были предприняты теоретические попытки отнести К к к HCl. Когда хлоридные соли, такие как NaCl, добавляются к водной HCl, они практически не влияют на pH, что указывает на то, что Cl — является чрезвычайно слабым основанием конъюгата и что HCl полностью диссоциирует в водном растворе.Для промежуточных и сильных растворов соляной кислоты предположение, что молярность H + (единица концентрации) равна молярности HCl, является превосходным, согласуясь с четырьмя значащими цифрами.

    Из семи обычных сильных кислот в химии, все они неорганические, соляная кислота является монопротоновой кислотой, которая с наименьшей вероятностью вступает в мешающую окислительно-восстановительную реакцию. Это одна из наименее опасных для обращения сильных кислот; несмотря на свою кислотность, он производит менее реактивные и нетоксичные хлорид-ионы.Растворы соляной кислоты средней концентрации достаточно стабильны, сохраняя свою концентрацию с течением времени. Эти характеристики, а также тот факт, что он доступен в виде чистого реагента, означают, что соляная кислота является отличным подкисляющим реагентом и кислотным титрантом (для определения количества неизвестного количества основания при титровании). Титранты с сильными кислотами полезны, потому что они дают более четкие конечные точки при титровании, что делает титрование более точным. Соляная кислота часто используется в химическом анализе и для переваривания образцов для анализа.Концентрированная соляная кислота растворяет некоторые металлы с образованием окисленных хлоридов металлов и газообразного водорода. Он будет производить хлориды металлов из основных соединений, таких как карбонат кальция или оксид меди (II). Он также используется в качестве простого кислотного катализатора некоторых химических реакций.

    Физические свойства

    Физические свойства соляной кислоты, такие как точки кипения и плавления, плотность и pH, зависят от концентрации или молярности HCl в растворе кислоты. Они могут варьироваться от значений для воды при 0% HCl до значений для дымящей соляной кислоты при более 40% HCl.

    Конц. (по массе)
    c: кг HCl / кг    		 Конц. (вес / объем)
    c: кг HCl / м 3     		Конц.
    Baumé
    		Плотность
    ρ: кг / л    		 Молярность
    M    		 pH
    		Вязкость
    η: мПа · с    		 Удельная
    теплота
    с: кДж / (кг · К)    		 Пар
    давление
    P HCl : Па    		 точка кипения
    точка
    б.п.    		 точка плавления

    т.пл.
    10% 104,80 6,6 1,048 2,87 М -0,5 1,16 3,47 0,527 103 ° С -18 ° С
    20% 219.60 13 1,098 6,02 М -0,8 1,37 2,99 27,3 108 ° С -59 ° С
    30% 344.70 19 1,149 9,45 M -1,0 1,70 2,60 1,410 90 ° С -52 ° С
    32% 370,88 20 1,159 10,17 М -1,0 1,80 2,55 3,130 84 ° С -43 ° С
    34% 397,46 21 1,169 10.90 млн -1,0 1,90 2,50 6,733 71 ° С -36 ° С
    36% 424,44 22 1,179 11,64 M -1,1 1,99 2,46 14 100 61 ° С -30 ° С
    38% 451,82 23 1,189 12,39 М -1,1 2.10 2,43 28 000 48 ° С -26 ° С
    Эталонные температура и давление для приведенной выше таблицы составляют 20 ° C и 1 атмосферу (101 кПа).

    Соляная кислота как бинарная (двухкомпонентная) смесь HCl и H 2 O имеет азеотроп с постоянным кипением при 20,2 процента HCl и температуре 108,6 ° C (227 ° F). Существует четыре эвтектических точки постоянной кристаллизации для соляной кислоты между кристаллической формой HCl · H 2 O (68 процентов HCl), HCl · 2H 2 O (51 процент HCl), HCl · 3H 2 O (41 процент HCl), HCl · 6H 2 O (25 процентов HCl) и лед (0 процентов HCl).Также существует метастабильная точка эвтектики на уровне 24,8% между льдом и кристаллизацией HCl · 3H 2 O

    Производство

    Соляная кислота получается растворением хлористого водорода в воде. Хлористый водород может быть получен разными способами, и поэтому существует несколько различных предшественников соляной кислоты. Крупномасштабное производство соляной кислоты почти всегда интегрируется с производством других химических веществ в промышленных масштабах.

    Промышленный рынок

    Соляная кислота производится в растворах с содержанием HCl до 38% (концентрированная).Химически возможны более высокие концентрации до чуть более 40 процентов, но при этом скорость испарения настолько высока, что при хранении и обращении требуются дополнительные меры предосторожности, такие как давление и низкая температура. Таким образом, массовая продукция промышленного класса составляет от 30 до 34 процентов, что оптимизировано для эффективной транспортировки и ограниченных потерь продукта парами HCl. Растворы для бытовых целей, в основном для очистки, обычно составляют от 10 до 12 процентов, при этом настоятельно рекомендуется разбавлять их перед использованием.

    Крупнейшие производители по всему миру включают Dow Chemical с производительностью 2 млн метрических тонн в год (2 млн тонн в год) в пересчете на газ HCl и FMC, Georgia Gulf Corporation, Tosoh Corporation, Akzo Nobel и Tessenderlo с производительностью 0.От 5 до 1,5 млн т / год каждая. Общее мировое производство, в целях сравнения, выраженное в HCl, оценивается в 20 Мт / год, из которых 3 Мт / год — за счет прямого синтеза, а остальное — как вторичный продукт в результате органического и аналогичного синтезов. Безусловно, больше всего соляной кислоты потребляется производителем самостоятельно. Объем открытого мирового рынка оценивается в 5 млн т / год.

    Приложения

    Соляная кислота — сильная неорганическая кислота, которая используется во многих промышленных процессах. Приложение часто определяет необходимое качество продукта.

    Регенерация ионообменников

    Важным применением высококачественной соляной кислоты является регенерация ионообменных смол. Катионный обмен широко используется для удаления ионов, таких как Na + и Ca 2+ , из водных растворов с получением деминерализованной воды.

    Na + заменяется на H 3 O +
    Ca 2+ заменяется на 2 H 3 O +

    Ионообменники и деминерализованная вода используются во всех химических производствах, производстве питьевой воды и многих пищевых отраслях.

    Контроль и нейтрализация pH

    Соляная кислота часто применяется для регулирования щелочности (pH) растворов.

    OH — + HCl → H 2 O + Cl —

    В промышленности, требующей чистоты (пищевая, фармацевтическая, питьевая вода), для контроля pH используется высококачественная соляная кислота. потоков технологической воды. В менее требовательных отраслях промышленности соляной кислоты технического качества достаточно для нейтрализации стоков и очистки бассейнов.

    Травление стали

    Травление является важным этапом обработки поверхности металла для удаления ржавчины или окалины оксида железа с железа или стали перед последующей обработкой, такой как экструзия, прокатка, гальваника и другие методы. HCl технического качества с концентрацией обычно 18 процентов является наиболее часто используемым травильным агентом для травления марок углеродистой стали.

    Fe 2 O 3 + Fe + 6 HCl → 3 FeCl 2 + 3 H 2 O

    Отработанная кислота долгое время повторно использовалась в качестве растворов хлорида железа, но высокие уровни тяжелых металлов в травильном растворе уменьшили эту практику.

    Однако в последние годы промышленность травления стали разработала процессы регенерации соляной кислоты, такие как распылительный обжиговой аппарат или процесс регенерации HCl в псевдоожиженном слое, которые позволяют извлекать HCl из отработанного травильного раствора. Самый распространенный процесс регенерации — это процесс пирогидролиза, по следующей формуле:

    4 FeCl 2 + 4 H 2 O + O 2 → 8 HCl + 2 Fe 2 O 3

    За счет рекуперации отработанной кислоты образуется замкнутый кислотный контур. учредил.Оксид железа, являющийся побочным продуктом процесса регенерации, является ценным побочным продуктом, используемым во множестве вторичных производств.

    HCl не является обычным травильным агентом для марок нержавеющей стали.

    Производство неорганических соединений

    Многочисленные продукты могут быть получены с соляной кислотой в обычных кислотно-основных реакциях, приводящих к неорганическим соединениям. К ним относятся химические вещества для обработки воды, такие как хлорид железа (III) и хлорид полиалюминия (PAC).

    Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O

    Хлорид железа (III) и ПАУ используются в качестве флокулянтов и коагуляторов в сточных водах. очистка, производство питьевой воды и производство бумаги.

    Другие неорганические соединения, производимые с соляной кислотой, включают хлорид кальция, хлорид никеля (II) для гальваники и хлорид цинка для гальванической промышленности и производства аккумуляторов.

    Производство органических соединений

    Наибольшее потребление соляной кислоты приходится на производство органических соединений, таких как винилхлорид для ПВХ и MDI и TDI для полиуретана. Часто это внутреннее использование с потреблением соляной кислоты местного производства, которая никогда не попадает на открытый рынок.Другие органические соединения, полученные с помощью соляной кислоты, включают бисфенол А для поликарбоната, активированный уголь и аскорбиновую кислоту, а также многочисленные фармацевтические продукты.

    Другие приложения

    Соляная кислота является основным химическим веществом, и поэтому она используется в большом количестве небольших применений, таких как обработка кожи, уборка дома и строительство зданий. Кроме того, способ стимулирования добычи нефти заключается в закачке соляной кислоты в породу нефтяной скважины, растворении части породы и создании крупнопористой структуры.Кислотная обработка нефтяных скважин — распространенный процесс в нефтедобывающей промышленности Северного моря.

    Многие химические реакции с участием соляной кислоты применяются в производстве продуктов питания, пищевых ингредиентов и пищевых добавок. Типичные продукты включают аспартам, фруктозу, лимонную кислоту, лизин, гидролизованный (растительный) белок в качестве пищевого усилителя и при производстве желатина. Пищевая (особо чистая) соляная кислота может применяться при необходимости для конечного продукта.

    Физиология и патология

    Соляная кислота составляет большую часть желудочного сока, пищеварительной жидкости человека.В сложном процессе и при большой энергетической нагрузке он секретируется париетальными клетками (также известными как оксинтические клетки). Эти клетки содержат обширную секреторную сеть (называемую канальцами), из которой HCl секретируется в просвет желудка. Они являются частью фундальных желез (также известных как кислородные железы) в желудке.

    Защитными механизмами, предотвращающими повреждение эпителия пищеварительного тракта соляной кислотой, являются:

    • Отрицательные регуляторы его выпуска
    • Толстый слой слизи, покрывающий эпителий
    • Бикарбонат натрия, секретируемый эпителиальными клетками желудка и поджелудочной железой
    • Строение эпителия (плотные контакты)
    • Достаточное кровоснабжение
    • Простагландины (множество различных эффектов: они стимулируют секрецию слизи и бикарбоната, поддерживают целостность эпителиального барьера, обеспечивают адекватное кровоснабжение, стимулируют заживление поврежденной слизистой оболочки)

    Когда по разным причинам эти механизмы не работают, изжога или пептический могут развиться язвы.Препараты, называемые ингибиторами протонной помпы, не позволяют организму вырабатывать избыток кислоты в желудке, в то время как антациды нейтрализуют имеющуюся кислоту.

    В некоторых случаях в желудке вырабатывается недостаточно соляной кислоты. Эти патологические состояния обозначаются терминами гипохлоргидрия и ахлоргидрия. Потенциально они могут привести к гастроэнтериту.

    Химическое оружие

    Фосген (COCl 2 ) был обычным боевым химическим веществом, используемым во время Первой мировой войны. Основной эффект фосгена возникает в результате растворения газа в слизистых оболочках глубоко в легких, где он превращается путем гидролиза в угольную кислоту. и агрессивная соляная кислота.Последний разрушает альвеолярно-капиллярные мембраны, так что легкое заполняется жидкостью (отек легких).

    Соляная кислота также частично ответственна за вредное воздействие горчичного газа или образование пузырей. В присутствии воды, например, на влажной поверхности глаз или легких, иприт распадается с образованием соляной кислоты.

    Безопасность

    Этикетки для опасных грузов

    Соляная кислота в высоких концентрациях образует кислые туманы.И туман, и раствор оказывают разъедающее действие на ткани человека, потенциально повреждая органы дыхания, глаза, кожу и кишечник. При смешивании соляной кислоты с обычными окислителями, такими как отбеливатель (NaClO) или перманганат (KMnO 4 ), образуется токсичный газовый хлор. Чтобы свести к минимуму риски при работе с соляной кислотой, следует принять соответствующие меры предосторожности, в том числе надеть резиновые или ПВХ перчатки, защитные очки и химически стойкую одежду.

    Опасность растворов соляной кислоты зависит от концентрации.В следующей таблице приведена классификация растворов соляной кислоты ЕС:

    Концентрация
    по весу    		 Классификация R-фраз
    10% –25% Раздражающий ( Xi ) R36 / 37/38
    > 25% Коррозийный ( C ) R34 R37

    См. Также

    Список литературы

    • Чанг, Раймонд.2006. Химия, 9 изд. Нью-Йорк: McGraw-Hill Science / Engineering / Math. ISBN 0073221031.
    • Коттон, Ф. Альберт и Джеффри Уилкинсон. 1980. Продвинутая неорганическая химия, 4-е изд. Нью-Йорк: Вили. ISBN 0471027758.
    • Гайтон, Артур К. и Джон Э. Холл. 2000. Учебник медицинской физиологии . Филадельфия: Сондерс. ISBN 072168677X.
    • Lide, Дэвид Р., изд. 2005. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 86-е изд. Бока-Ратон: CRC Press.ISBN 0849304865.
    • McMurry, J., and R.C. Фэй. 2004. Химия, 4-е изд. Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Prentice Hall. ISBN 0131402080.
    • Р. Перри, Д. Грин и Дж. Мэлони. 1984. Справочник инженеров-химиков Перри, 6-е изд. Нью-Йорк: Макгроу-Хилл. ISBN 0070494797.

    Кредиты

    New World Encyclopedia писатели и редакторы переписали и завершили статью Wikipedia в соответствии со стандартами New World Encyclopedia .Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с указанием авторства. Кредит предоставляется в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на участников Энциклопедии Нового Света, участников, так и на самоотверженных добровольцев Фонда Викимедиа. Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних публикаций википедистов доступна исследователям здесь:

    История этой статьи с момента ее импорта в New World Encyclopedia :

    Примечание. Некоторые ограничения могут применяться к использованию отдельных изображений, на которые распространяется отдельная лицензия.

    Кислота соляная

    2

    Соляная кислота повышает активность катализатора

    25 августа 2020 г. — Исследовательская группа разработала процесс синтеза, который резко увеличивает активность катализаторов обессеривания сырой нефти. Возможно, новый процесс можно использовать и для катализаторов …

    Секреты жуткой фотографической техники

    Октябрь30, 2019 — В 1960-х годах французский художник по имени Жан-Пьер Судр начал экспериментировать с малоизвестным фотографическим процессом XIX века, создавая драматические черно-белые фотографии с неземной вуалью …

    Включение и выключение цвета пористого материала с помощью кислоты

    8 февраля 2019 г. — Стабильный, меняющий цвет состав демонстрирует потенциал для электроники, датчиков и газа …

    «Терминаторский» жидкий металл движется и растягивается в трехмерном пространстве

    Мар.20, 2019 — Во франшизе блокбастера «Терминатор» злой робот трансформируется в различные человеческие формы и объекты и просачивается сквозь узкие отверстия благодаря своему «жидкому металлу» …

    Пористые материалы проливают свет на очистку окружающей среды

    5 июля 2018 г. — Ученые разработали стабильные монокристаллические пористые органические каркасы с водородными связями, которые являются термически и химически стойкими, имеют большую площадь поверхности и флуоресцентные свойства….

    LED-Ing the Way: чистый и удобный метод окисления пластиковых поверхностей для промышленности

    11 июня 2019 г. — Исследовательская группа использовала диоксид хлора для окисления полипропилена. При облучении светодиодами радикалы ClO2 * атакуют метильные группы полипропилена, превращая их в карбоновую кислоту. C-H …

    Предотвращение разрушения бетонных мостов

    19 декабря 2018 г. — В новом исследовании изучаются неблагоприятные последствия адсорбции компонентов природного газа, обнаруженных в нашей окружающей среде, и смесей нескольких таких газов одним из составляющих его материалов…

    Пробивка отверстий в графене для увеличения производства водорода

    11 мая 2018 г. — Исследовательская группа создала электрод для выделения водорода. Никель-молибденовый (NiMo) катализатор обернут «дырчатым» слоем графена, содержащим отверстия нанометрового размера. Окраина …

    Разработка метода синтеза нового полиэфира с чередующимся расположением

    10 мая 2018 г. — Исследователи разработали метод синтеза «чистого» чередующегося сополимера L- и D-молочных кислот, в котором L- и D-молочные кислоты расположены поочередно, т.е.э., а …

    Доставка грузов полимерами

    22 января 2021 г. — Разлагаемые полимеры на биологической основе предлагают варианты химической переработки и могут быть инструментом для хранения и высвобождения полезных молекул. Ученые разработали класс полимеров на основе сахара, которые …

    Хлористый водород: формула, структура и свойства — стенограмма видео и урока

    Химические свойства HCl

    Соляная кислота — сильная кислота, состоящая из атомов водорода и хлора.Атомы водорода и хлора участвуют в ковалентных связях , что означает, что водород будет делить пару электронов с хлором. Эта ковалентная связь присутствует до тех пор, пока вода не будет добавлена ​​к HCl. После добавления в воду HCl разделится на ионы водорода (которые положительны и будут присоединяться к молекулам воды) и ионы хлора (которые отрицательны).

    HCl становится прозрачным и бесцветным при добавлении в воду. Однако соляная кислота имеет сильный запах и кислый вкус, характерный для многих кислот.Соляная кислота растворяется в воде при любых концентрациях и имеет температуру кипения примерно 110 градусов Цельсия.

    Соляная кислота вызывает коррозию. означает, что при контакте она разрушает и разрушает биологические ткани. Кроме того, HCl может вызвать серьезные внутренние повреждения при вдыхании или проглатывании. По этим причинам рекомендуется, чтобы люди, работающие с HCl, использовали перчатки, защитные очки и маски при работе с этой кислотой.

    Коммерческое и биологическое использование HCl

    HCl используется во многих различных коммерческих процессах.Например, HCl используется для производства батарей, которые можно использовать для обеспечения электроэнергией машин. HCl также используется в производстве многих фармацевтических препаратов. Например, многие лекарства, используемые для лечения высокого кровяного давления, содержат HCl как часть активных ингредиентов, и это широко распространенная практика среди фармацевтических компаний. HCl также может использоваться при производстве металлов, таких как сталь, где он используется для травления (очистки) конечного продукта.

    В организме человека HCl важен для расщепления пищи в желудке.В желудке париетальных клеток, продуцируют HCl по двум основным причинам. Во-первых, HCl убивает бактерии и микроорганизмы, вызывающие заболевания желудочно-кишечного тракта. Это форма врожденного иммунитета, или иммунитета, который присутствует при рождении. Во-вторых, HCl используется желудком для активации ферментов, расщепляющих белки. Химотрипсин и пепсин — два из этих ферментов, и присутствие HCl позволит этим ферментам стать активными и ускорить процесс пищеварения.

    Резюме урока

    HCl — сильная кислота , и полностью диссоциирует в воде.Он образован ковалентными связями между водородом и хлорид-ионами. HCl имеет множество коммерческих применений, в том числе в производстве стали и лекарственных препаратов. Кроме того, человеческий организм использует HCl для пищеварения, активируя ферменты, необходимые для расщепления белков.

    Для изучения свойств кислоты (HCl) по реакции

    Изучить свойства кислоты (HCl) по реакции с раствором лакмуса (синий / красный), металлическим цинком и твердым карбонатом натрия

    Цель

    Изучить свойства HCl по реакции с:
    а.Лакмусовый раствор (синий / красный)
    б. Цинк металлический
    c. Твердый карбонат натрия

    Теория
    Кислоты — это соединения, содержащие водород и растворяющиеся в воде с образованием ионов водорода (H + ). Ионы — это частицы, обладающие электрическим зарядом. Ионы водорода придают кислотам особые свойства, но они существуют только в растворе, поэтому кислота проявляет свои свойства только при растворении в воде. Например, HCl + водн. → 4H + (водн.) + Cl — (водн.). Чем больше ионов H + содержится в растворе, тем более кислым он будет.
    • HCl — это кислота, которая окрашивается в синий лакмусовый красный цвет
    • HCl реагирует с металлическим цинком с образованием хлорида цинка и водорода
    • HCl реагирует с твердым карбонатом натрия с выделением газа CO 2
    Na 2 CO 3 (s) + 2HCl (водн.) → 2NaCl + H 2 O + CO 2

    Необходимые химические вещества
    Соляная кислота, раствор лакмуса (синий и красный), металлический цинк, карбонат натрия, Гидроксид натрия,

    Необходимое оборудование
    Пробирки, подставка для пробирок, горелка Бунзена, спичка и капельница

    Таблица процедур и наблюдений

    Sl.№ Процедура Наблюдение Вывод
    1. Тест с лакмусовым раствором
    (a) Небольшое количество синего лакмусового раствора помещают в пробирку и добавляют к нему несколько капель HCl с помощью пипетки.
    (b) Небольшое количество раствора красной лакмусовой бумажки помещают в пробирку и добавляют в нее несколько капель HCl с помощью пипетки.    		 (a) Синяя лакмусовая бумажка становится красной.
    (б) Без изменения окраски красной лакмуса.    		 HCl представляет собой кислоту со значением pH ниже 7.
    2. Реакция с металлическим цинком
    Берут чистую и сухую пробирку, добавляют в нее металлический цинк и помещают ее на подставку для пробирок. На кусочки Zn с помощью пипетки добавляют несколько капель HCl.    		 Выделяется газ, который горит с треском, когда спичка подносится к отверстию пробирки. Выделяемый газ — водород.
    Zn (т) + HCl (водн.) → ZnCl 2 + H 2
    3. Реакция с Na 2 CO 3
    Небольшое количество твердого карбоната натрия помещается в колбу и в него добавляется дистиллированная вода. Колба укупорена двойным отверстием. в колбу вставляется пробка и воронка из чертополоха. Затем стакан с известковой водой возле колбы. Затем один конец трубка подачи вставляется в колбу, а другой конец — в колбу. стакан. HCl добавляется в колбу через воронку для чертополоха и наблюдается изменение цвета известковой воды.    		 Выделяется газ, который превращает известковую воду в молочную. Вырабатываемый газ представляет собой двуокись углерода, которая быстро вскипает.
    Na 2 CO 3 (т) + 2HCl (водн.) → 2NaCl + H 2 O + CO 2

    Обсуждения
    1. Соляная кислота превращает синюю лакмусовую бумагу в красную и не оказывает никакого эффекта. с красной лакмусовой бумажкой.
    2. Соляная кислота дает газообразный водород. когда в него погружают кусок цинка.
    3. Соляная кислота дает углекислый газ с карбонатом натрия.

    Меры предосторожности
    1. С соляной кислотой следует обращаться осторожно, поскольку она может вызвать ожоги кожи и одежды.
    2. Следует использовать только небольшое количество химикатов.
    3. По окончании экспериментов следует тщательно вымыть руки.
    4. Все наблюдения следует записывать внимательно.

    No related posts.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *