Химия 7 клас гдз григорович: ГДЗ по Химии за 7 класс Григорович О. В.

ГДЗ / Відповіді до підручника Хімія 7 клас Григоровича О.В. НОВА ПРОГРАМА 2015 , 2020 року » Допомога учням

Інші ГДЗ дивись тут…

Відповіді і розв’язки  до підручника  Григорович О.В. «Хімія 7 клас»  ЗА НОВОЮ ПРОГРАМОЮ 2015, 2020 року УКЛАДЕНО ВИКЛЮЧНО ДЛЯ ЦЬОГО САЙТУ! Не використовувати в комерційних цілях на інших сайтах!

Вступ

§ 1. Хімія — природнича наука, сторінка 5
§ 2. Короткі відомості з історії хімії, сторінка 11
§ 3. Робота в хімічній лабораторії. Маркування речовин, сторінка 19

Тема І. Початкові хімічні поняття

§ 4. Речовини та їхні фізичні властивості, сторінка 34

Лабораторний дослід № 1, сторінка 40

§ 5. Чисті речовини та суміші, сторінка 43

Практична робота №2 Розділення неоднорідної суміші 52
§ 6. Атоми. Молекули, сторінка 53
§ 7. Хімічні елементи, сторінка 59
§ 8. Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, сторінка 64
§ 9. Хімічні формули речовин, сторінка 68
§ 10. Відносна атомна маса. Відносна молекулярна маса, сторінка 73
§ 11. Масова частка елемента в речовині, сторінка 77
§ 12. Прості та складні речовини, сторінка 81
Лабораторний дослід № 2, сторінка 88
§ 13. Валентність, сторінка 90
§ 14. Фізичні та хімічні явища, сторінка 97
Лабораторний дослід № 3, сторінка 102

Практична робота № 3, сторінка 104

Тема ІІ. Кисень

§ 15. Повітря, Оксиген, кисень, сторінка 107
§ 16. Рівняння хімічних реакцій. Закон збереження маси речовин у хімічних реакціях, сторінка 115
§ 17. Добування і зберігання кисню, сторінка 122
Практична робота № 4, сторінка 130
§ 18. Хімічні властивості кисню, сторінка 132
§ 19. Горіння й окиснення речовин у повітрі, сторінка 136
§ 20. Застосування кисню. Проблема чистого повітря, сторінка 143
§ 21. Колообіг Оксигену в природі, сторінка 145

Тема ІІІ. Вода

§ 22. Вода, сторінка 150
§ 23. Розчини. Кількісний склад розчинів, сторінка 154
Лабораторний дослід № 4, сторінка 157

§ 24. Взаємодія води з оксидами, сторінка 160
Лабораторний дослід № 5, сторінка 163

§ 25. Проблема чистої води, сторінка 164

Зеленим кольором у всіх ГДЗ даються пояснення

Інші ГДЗ дивись тут. ..

ГДЗ (відповіді) Хімія 7 клас Григорович О.В., 2015 §15 ПОВІТРЯ, ОКСИГЕН, КИСЕНЬ » Допомога учням

Інші завдання дивись тут…

Контрольні запитання

1. Опишіть фізичні властивості кисню. За звичайних умов кисень — газ без кольору, смаку та запаху, малорозчинний у воді, важчий за повітря, зріджується — переходить у рідкий стан — при температурі -183°С кисень. При -219°С рідина твердне, утворюючи сині кристали твердого кисню. Рідкий і твердий кисень має блакитне забарвлення і притягується магнітом, тобто кисень — це парамагнітна речовина.

 

2. Опишіть поширеність кисню й озону на Землі. Кисень входить до складу повітря (в атмосфері становить 21% за об’ємом), до складу води (в гідросфері — 89% за масою), до складу гідрських порід і мінералів: червоний залізняк, кварц, гіпс тощо  (в літосфері — 49% від маси земної кори), до складу органічних речовин — білків, жирів і вуглеводів (у складі живих організмів — 62% за масою). Озон — безбарвний газ з різким запахом. Міститься у верхніх шарах атмосфери, утворюючи так званий озоновий шар, що захищає Землю від ультрафіолетових променів. Утворюється під час електричних розрядів.

 

3. Чи є хімічною реакцією перетворення рідкого кисню на газуватий? А на твердий? Відповідь поясніть. Ні. Це фізичні явища, бо відбувається тільки зміна агрегатного стану речовини.

 

4. Яка поширеність Оксигену в різних оболонках Землі? У атмосфері становить 21% від об’єму повітря, в гідросфері — 89% від маси води, в літосфері — 49% від маси земної кори.

 

5. Які сполуки Оксигену є у складі земної кори? Оксиген міститься у складі найважливіших мінералів літосфери (червоний залізняк, кварц, гіпс, польовий шпат тощо) і речовин, що зумовлюють родючість ґрунтів (гумус і солі).

 

6. Наведіть приклади найпоширеніших і найважливіших сполук Оксигену, що трапляються в природі.  Кисень, вода, вуглекислий газ, озон, мінерали, органічні сполуки.

 

7. Які речовини називають оксидами? Оксиди — це бінарні сполуки хімічних елементів з Оксигеном.

 

Завдання для засвоєння матеріалу

Вправа 1. Обчисліть відносні молекулярні маси кисню й озону.

M_r(O₂)=2•A_r(O)=2•16=32

M_r(O₃)=3•A_r(O)=3•16=48

 

Вправа 2. Обчисліть, у скільки разів кисень важчий за повітря.

Треба порівняти відносні молекулярні маси речовин.

M_r(O₂)=2•A_r(O)=2•16=32  M_r(повітря)=29

M_r(O₂)/M_r(повітря)=32/29=1,1

Відповідь: кисень важчий за повітря у 1,1 разів.

 

Вправа 3. Навіщо працівники рибних господарств роблять узимку ополонки на льоду річок і озер? Щоб у воді розчинився кисень (є у складі повітря), який потрібний для дихання риб, адже лід не пропускає повітря 

 

Вправа 4.  Як ви вважаєте, чи можна виділити чистий кисень з повітря дією магніту, якщо інші гази повітря магнітом не притягуються? Ні, бо газоподібний кисень не притягується магнітом. Повітря стискають компресором та охолоджують, тоді за температури –183 °С кисень перетворюється на рідкий і притягується магнітом. 

 

Вправа 5. Уявіть, що перед вами дві однакові закриті колби, наповнені за однакових умов повітрям і киснем. Як можна визначити, у якій із колб міститься кисень? Чи можна це виявити, не відкриваючи колби? Треба зважити колби, кисень важчий за повітря.

 

Вправа 6. З підвищенням температури розчинність газів у воді зменшується. Чи можна заливати в акваріум для риб прокип’ячену охолоджену воду? Не слід. Під час кип’ятіння води з неї виділяються бульбашки повітря, що були розчинені у ній, тобто частина молекул кисню виходить за межі посудини і в розчині їх залишається менше.

 

Вправа 7. Використовуючи наведені в параграфі дані (маса 1 л кисню — це густина, тому ρ=1,43 г/л.

), обчисліть:

а) масу кисню об’ємом 10 л;

Відомо: ρ=1,43 г/л, V=10 л

Знайти: m-?

Розв’язування:

m=ρ•V=1,43 г/л • 10 л=14,3 г

Відповідь: маса кисню 14,3 г.

б) об’єм кисню масою 10 г.

Відомо: ρ=1,43 г/л, m=10 г.

Знайти: V-?

Розв’язування:

V=m/ρ=10 г : 1,43 г/л=6,99 л

Відповідь: об’єм кисню 6,99 л.

 

Вправа 8. Обчисліть, у скільки разів атом Оксигену важчий за атом:

а) Гідрогену;

A_r(O)=16, A_r(H)=1

A_r(O)/A_r(H)=16:1=16

Відповідь: важчий у 16 разів.

б) Карбону;

A_r(O)=16, A_r(С)=12

A_r(O)/A_r(С)=16:12=1,33

Відповідь: важчий у 1,33 рази.

в) Сульфуру.

A_r(O)=16, A_r(S)=32

A_r(O)/A_r(S)=16:32=1/2 

Відповідь: легший у 2 рази.

 

Вправа 9. Складіть формули оксидів: магній оксид, ферум (ІІ) оксид, фосфор (V) оксид, плюмбум (IV) оксид, купрум (І) оксид, хром (ІІІ) оксид.

 MgO, FeO, P₂O₅, PbO₂, Cu₂O, Cr₂O₃.

 

Вправа 10. Визначте валентності елементів у наведених оксидах, назвіть ці оксиди: K₂O, CaO, P₂O₅, NO₂, I₂O₅, SO₃, Cl₂O₇.

K₂^IO^II ― калій оксид,

Ca^IIO^II ― кальцій оксид,

P₂^ІІІO₃^II ― фосфор (ІІІ) оксид,

N^IVO₂^II ― нітроген (IV) оксид,

I₂^VO₅^II ― іод (V) оксид,

S^VIO₃^II ― сульфур (VI) оксид,

Cl₂^VIIO₇^II ― хлор (VII) оксид.

.

Вправа 11. Оксиген міститься у мінералах: гематиті Fe₂O₃, кварці SiO₂, піролюзиті MnO₂. У якому з них масова частка Оксигену найбільша? 

Відомо: Fe₂O₃, SiO₂, MnO₂

Знайти: порівняти w(О) — ?

Розв’язування:

Масова частка елементів у сполуках обчислюється за формулою:

w(Е)=n•A_r(Е)/Mr(сполуки), n — число атомів елемента; А_г(Е) — відносна атомна маса елемента; М_г(сполуки) — відносна молекулярна (формульна) маса сполуки. 

М_r(Fe₂O₃) =2•A_r(Fe)+3•A_r(O)=2•56+3•16=160

w(O)=3•A_r(O)/M_r(Fe₂O₃)=3•16:160=0,3, або,

помноживши це число на 100%, одержимо 30%

М_r(SiO₂) =A_r(Si)+2•A_r(O)=28+2•16=60

w(O)=2•A_r(O)/M_r(SiO₂)=2•16:60=0,53, або 53%

М_r(MnO₂) =A_r(Mn)+2•A_r(O)=55+2•16=87

w(MnO₂)=2•A_r(O)/M_r(MnO₂)=2•16:87=0,37, або 37%

Відповідь: найбільша у кварці SiO₂.