Химия 9 класс рудзитис фельдман: ГДЗ (решебник) по химии 9 класс Рудзитис, Фельдман ответы к учебнику – РЕШАТОР!

ФГОсЗ ТА. Боровских Рабочая тетрадь по химии К учебнику Г,Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс» учени класса школы класс ЭКЗАМЕН Учебно-методический комплект Т.А. Боровских Рабочая тетрадь по химии к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс» 9 класс Рекомендовано Российской Академией Образования Издание второе, переработанное и дополненное Издательство «ЭКЗАМЕН» МОСКВА *2013 УДК 373:54 ББК 24.1я72 Б83 Имя автора и название цитируемого издания указаны на титульном листе данной книги (ст. 1274 п. 1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации). Изображения с’чебников «Химия. 9 кл.: учеб, для общеобразоват. учреждений / Г.Е. Руд-зитис, Ф.Г. Фельдман. — М. : Просвещение, М. : ACT. Астрель» приведены на обложке данного издания исключительно в качестве иллюстративного материала (ст. 1274 п. 1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации). Боровских, Т.А. Б83 Рабочая тетрадь по химии: 9 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс» / Т.А. Боровских. — 2-е изд., перераб. и доп. — М. : Издательство «Экзамен», 2013. — 158, [2] с. (Серия «Учебнометодический комплект») ISBN 978-5-377-06105-2 Данное пособие полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту (второго поколения). Рабочая тетрадь является необходимым дополнением к школьному учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс» издательств «АСТ. Астрель» и «Просвещение», рекомендованному Министерством образования и науки Российской Федерации и включенному в Федеральный перечень учебников. Выполнение заданий позволит каждому ученику лучше освоить материал учебника и применить полученные знания на практике. В тетрадь также включены вопросы для подготовки к практическим и контрольным работам. Последние приводятся с ответами. Приводятся алгоритмы проверяемых умений, которыми должен овладеть учащийся. Тетрадь предназначена для работы в классе и дома. Приказом № 729 Министерства образования и науки Российской Федерации учебные пособия издательства «Экзамен» допущены к использованию в общеобразовательных учреждениях. УДК 373:54 ББК 24.1я72 Формат 70×100/16. Гарнитура «Школьная». Бумага офсетная. Уч.-изд. л. 2,87. Уел. печ. л. 13. Тираж 7 000 экз. Заказ №6322/12. ISBN 978-5-377-06105-2 © Боровских Т.А., 2013 © Издательство «ЭКЗАМЕН», 2013 СОДЕРЖАНИЕ ТЕМА 1. Урок 1. Урок 2. Урок 3. Уроки 4- Уроки б- Урок 8. Урок 9. Урок 10. ТЕМА 2. Урок 11. Урок 12. Урок 13. Урок 14. Урок 15. Урок 16. Урок 17. Урок 18. Урок 19. Электролитическая диссоциация…………………7 Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах………..7 Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей……………………………..9 Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации………………………..12 5. Реакция ионного обмена и условия их протекания……………………………..14 7. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление………………….24 Гидролиз солей*……………………………29 Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация» (задания для подготовки)……………………31 Проверь свои знания по теме «Электролитическая диссоциация». Подготовка к контрольной работе…………………………………….35 Кислород и сера…………………………….38 Положение кислорода и серы в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон — аллотропная модификация кислорода……..38 Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение……….39 Сероводород. Сульфиды………………………43 Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли……46 Оксид серы(У1). Серная кислота и ее соли……..49 Окислительные свойства концентрированной серной кислоты…………………………….54 Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера» (задания для подготовки)……………………………57 Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.* Химическое равновесие*………..60 Вычисления по химическим уравнениям………….65 ТЕМА 3. Азот и фосфор…………………………………67 Урок 20. Положение азота и фосфора в Периодической системе химических элементов, строение атомов. Азот. Свойства, применение…………………..67 Урок 21. Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение………………………70 Урок 22. Практическая работа. Получение аммиака и изучение его свойств (вопросы для подготовки).73 Урок 23. Соли аммония………………………………75 Урок 24. Оксид азота(П) и оксид азота(1У)…………….77 Урок 25. Азотная кислота и ее соли ………………….79 Урок 26. Окислительные свойства азотной кислоты……….82 Урок 27. Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора….84 Урок 28. Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения*…………….86 Урок 29. Практическая работа. Определение минеральных удобрений (вопросы для подготовки)……………89 ТЕМА 4. Углерод и кремний…………………………..91 Урок 30. Положение углерода и кремния в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия углерода…………………………91 Урок 31. Химические свойства углерода. Адсорбция………93 Урок 32. Угарный газ, свойства, физиологическое действие.95 Урок 33. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли……97 Урок 34. Практическая работа. Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов (задания для подготовки)………….101 Урок 35. Кремний и его соединения. Стекло*. Цемент*…..104 Урок 36. Проверьте свои знания по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний»…………108 ТЕМА 5. Общие свойства металлов……………………….ill Урок 37. Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов ………………………………. 111 Урок 38. Химические свойства металлов. Ряд напряжений — 113 Урок 39. Урок 40. Урок 41. Уроки 42- Уроки 44- Урок 46. Уроки 47-Урок 49. Урок 50. ТЕМА 6. Уроки 51- тема 7. Уроки 53- Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды…..115 Сплавы………………………………..117 Щелочные металлы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение..119 43. Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и ее устранение…………………….123 45. Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия. Амотерность оксида и гидроксида алюминия……………………………….127 Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы I-III групп Периодической системы Д.И. Менделеева» (задания для подготовки)…………………130 48. Железо. Железо в природе. Свойства железа. Оксиды и гидроксиды железа. Соли железа(П) и железа(Ш)…………………………….132 Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения» (задания для подготовки)…………………………135 Проверь свои знания по теме «Общие свойства металлов». Подготовка к контрольной работе..137 Первоначальные представления об органических веществах…………………140 ■52. Первоначальные представления о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических веществ………..140 Углеводороды……………………………142 ■56. Предельные углеводороды. Непредельные углеводороды. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Природные источники углеводородов………….142 5 ТБМЫ 8, 9, 10, 11. Спирты. Карбоновые кислоты. Жиры. Углеводы. Белки. Полимеры…………………………145 Уроки 57-66.Одноатомные спирты. Многоатомные спирты. Муравьиная и уксусная кислоты. Жиры. Глюкоза и сахароза. Крахмал и целлюлоза. Белки. Состав белков. Роль белков в питании. Полимеры………….145 Урок 67. Проверь свои знания по органической химии. Подготовка к контрольной работе………….148 Ключи к тестам «Проверь свои знания»………………..151 Электролитическая диссоциация…………………151 Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний.153 Общие свойства металлов………………………155 Органическая химия…………………………..157 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Урок 1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах 1. Рассмотрите в учебнике рисунок «Механизм растворения хлорида натрия в воде». Опишите механизм процесса диссоциации ионных соединений в воде. Изобразите схематично механизм растворения в воде и диссоциации вещества с ковалентной полярной связью 2. Прочитайте в § 1 (§ 2) «Растворение как физико-химический процесс». Обоснуйте это утверждение, т.е. выпишите из текста (и приведите свои) факты, подтверждающие то, что растворение физический процесс. ^ ВНИМАНИЕ! По всей тетради ссылки на номера параграфов в скобках относятся к учебнику «Химия. 9» Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана издательства «АСТ. Астрель». Выпишите из текста (и приведите свои) факты, подтверждающие то, что растворени