Учебник химия 9 класс габриелян читать онлайн – Сайт vpr-klass.com — впр-класс.ком : гдз, решебник, гиа, егэ, решение задач, задания, варианты, подготовка к экзамену, тесты, презентации.

uchebnik-tetrad.com

Химия 9 класс Учебник Габриелян

о. с. Габриелян гос химия лврофа «Электронное приложение ВЕРТИКАЛЬ т www.drofa.ru о. с. Габриелян гос химия Учебник Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации 2-е издание, стереотипное ВЕРТИКАЛЬ Москва орофа 2014 9 УДК 373.167.1:54 ББК 24.1я72 Г12 Габриелян, О. С. Г12 Химия. 9 класс : учебник / О. С. Габриелян. — 2-е изд., стереотип. — М. : Дрофа, 2014. — 319, [1] с. : ил. ISBN 978-5-358-13386-0 Учебник О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» вместе с учебником «Химия. 8 класс» составляет комплекс, который служит полным курсом химии для основной школы. Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования и имеет гриф « Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации». Красочные иллюстрации, разнообразные вопросы и задания способствуют активному усвоению учебного материала. УДК 373.167.1:54 ББК 24.1я72 ISBN 978-5-358-13386-0 ©СХЮ «ДРОФА», 2013 Т1 “Г -Ц- Глава первая Общая характеристика химических элементов и химических реакций §1 Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева Как и литературным героям, химическим элементам — «героям» химических процессов дают характеристики. Только если для первых в качестве первоисточника используют литературное произведение, то для вторых — Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева. Однако и в первом, и во втором случае необходим план. Характеризуя химический элемент, будем придерживаться следующего плана. 1. Положение элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева и строение его атомов. 2. Характер простого вещества (металл, неметалл). 3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами. 4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами. 5. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный). 6. Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид). 7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов). в приведённом плане для вас незнакомыми являются следующие химические понятия: переходные металлы, амфотерные оксиды и гидроксиды. Их смысл будет раскрыт в следующем параграфе. Пока же рассмотрим характеристики металла и неметалла. При этом будем руководствоваться уже известными вам из курса 8 класса основными закономерностями изменения свойств атомов, простых веществ и соединений, образованных химическими элементами главных подгрупп (А групп) и периодов Периодической системы Д. И. Менделеева (табл. 1). ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ свойств АТОМОВ, ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ и СОЕДИНЕНИЙ, ОБРАЗОВАННЫХ ХИМИЧЕСКИМИ ЭЛЕМЕНТАМИ, В ПРЕДЕЛАХ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП И ПЕРИОДОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА Таблица 1 Формы существования химического элемента и их свойства Изменения свойств в главных 1 подгруппах i в периодах Атомы Заряд ядра Увеличивается Увеличивается Число заполняемых энергетических уровней Увеличивается Не изменяется и равно номеру периода Число электронов на внешнем уровне Не изменяется и равно номеру группы У величивается Радиус атома У вел ичивается Уменьшается Восстанови- тельные свойства Усиливаются Ослабевают Окислительные свойства Ослабевают Усиливаются Высшая степень окисления Постоянная и равна номеру группы (Л^) У величивается от -Ы до +7 (-1-8) Низшая степень окисления Не изменяется и равна (8 — N) У величивается от -4 до —1 Окончание табл. 1 Формы существования химического элемента и их свойства Изменения свойств в главных подгруппах в периодах Простые вещест- ва Металлические свойства Усиливаются Ослабевают Неметаллические свойства Ослабевают Усиливаются Соеди- нения эле- ментов Характер химических свойств высшего оксида и высшего гидроксида Усиление основных свойств и ослабление кислотных свойств Основный —> —> Амфотерный —> Кислотный Усиление кислотных свойств и ослабление основных Щёлочь —) Нерастворимое основание —> —> Амфотерный гидроксид —> Кислота Характеристика металла на примере магния. 1. Магний имеет порядковый номер в Периодической системе Z = 12 и массовое число А — 24. Соответственно заряд ядра его атома +12 (число протонов). Следовательно, число нейтронов в ядре равно N = А — Z = = 12. Так как атом электронейтрален, то число электронов, содержащихся в атоме магния, тоже равно 12. Элемент магний находится в 3-м периоде Периодической системы, значит, все электроны атома располагаются на трёх энергетических уровнях. Строение электронной оболочки атома магния можно отразить с помощью следующей схемы: ^gMg 2ё; 8ё; 2ё. Исходя из строения атома, можно предсказать и степень окисления магния в его соединениях. В химических реакциях атом магния отдаёт два внешних элек- трона, проявляя восстановительные свойства, следовательно, он получает степень окисления +2. Восстановительные свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция (элементы ПА группы), что связано с увеличением радиусов атомов при переходе от Be к Mg и Са. Соответственно в ряду Be — Mg — Са два внешних электрона всё более удаляются от ядра, ослабевает их связь с ядром, и они всё легче покидают атом, который при этом переходит в ион М^+ (М — металл). 2. Для магния — простого вещества — характерна металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь, а отсюда и все типичные для металлов свойства {вспомните какие). 3. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция {объясните почему, учитывая, что металлические свойства определяются в первую очередь способностью атомов отдавать электроны). 4. Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у алюминия (соседние элементы 3-го периода) {объясните почему). 5. Оксид магния MgO является основным оксидом и проявляет все типичные свойства основных оксидов {вспомните какие). 6. В качестве гидроксида магнию соответствует основание Mg(0H)2, которое проявляет все характерные свойства оснований {вспомните какие). 7. Летучего водородного соединения магний не образует. Характеристика неметалла на примере серы. 1. Сера — элемент VIA группы и 3-го периода, Z = = 16, А = 32. Соответственно атом серы содержит в ядре 16 протонов и 16 нейтронов и на электронной оболочке — 16 электронов. Строение его электронной оболочки можно отразить с помощью следующей схемы: 16′ S 2е; 8с; 6с. Атомы серы проявляют как окислительные свойства (принимают недостающие для завершения внешнего уровня два электрона, получая при этом степень окисления —2, например в соединениях с металлами или ме- нее электроотрицательными элементами-неметаллами — водородом, углеродом и т. п.), так и восстановительные свойства (отдают 2, 4 или все 6 внешних электронов более электроотрицательным элементам, например кислороду, галогенам, приобретая при этом степени окисления +2, +4, Ч-6). Сера — менее сильный окислитель, чем кислород, но более сильный, чем селен, что связано с увеличением радиусов атомов от кислорода к селену. По этой же причине восстановительные свойства элементов в главной подгруппе VI группы (VIA группы) при переходе от кислорода к селену усиливаются. (Дайте объяснения указанных изменений окислительных и восстановительных свойств.) 2. Сера — простое вещество, типичный неметалл. Сере свойственно явление аллотропии. Разные простые вещества, образованные химическим элементом серой, имеют различные свойства, так как кристаллическое строение их различно. Например, у ромбической серы молекулярная кристаллическая решётка состоит из циклических молекул состава Sg, а у пластической серы молекулы представляют собой длинные открытые цепи атомов: S I S S I S S S S S ^ ^s— 3. Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у кислорода, но сильнее, чем у селена. 4. Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у хлора (соседние элементы в 3-м периоде). 5. Высший оксид серы имеет формулу SOg. Это кислотный оксид. Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов (какие?). 6. Высший гидроксид серы — хорошо известная вам серная кислота h3SO4, раствор которой проявляет все типичные свойства кислот (какие?). 7. Сера образует летучее водородное соединение — сероводород HgS. Подобн

uchebnik-skachatj-besplatno.com

Учебник Химия 9 класс Габриелян, Остроумов, Сладков

Твитнуть

Поделиться

Плюсануть

Поделиться

Отправить

Класснуть

Запинить

Аннотация

Учебное пособие «Химия. 9 класс» в основной школе продолжает курс удивительного предмета — химии. В этом учебном году вы расширите свои представления о веществах окружающего мира. Некоторые из вас выберут химию в качестве профильной дисциплины для изучения в средней школе, а следовательно, продолжат основательно знакомиться с ней и в высшем учебном заведении. Таким ребятам нужно учитывать, что им предстоит преодолеть два серьёзных испытания — экзамены за курс основной школы в форме ОГЭ и за курс средней школы в форме ЕГЭ, поэтому необходимо готовиться к ним заранее.

Пример из учебника

Вспомним знаменитые слова А. В. Суворова: «Тяжело в учении — легко в бою!» Тем учащимся, которые не выберут химию в качестве профильной дисциплины, необходимо помнить, что без знаний по химии невозможно добиться успехов в технической сфере деятельности, да и для гуманитариев окружающий мир будет неполным без представления о химической картине мира. Знакомство с химическими веществами, материалами и процессами позволяет человеку всесторонне, полноценно и глубоко понимать окружающий мир, видеть его через призму знаний о веществах и химических явлениях, осознавать созидающую и негативную роль современной химии. Тем из вас, кто решит выбрать естественно-научный профиль обучения в старших классах, необходимо помнить, что без глубокого понимания химии невозможно овладеть специальностями, связанными с технологией, биологией, медициной, сельским хозяйством и т. д. Повседневная жизнь также потребует от любого человека элементарной химической грамотности для безопасного обращения с современными материалами и средствами бытовой химии.

Содержание

Предисловие 3
Глава I. Общая характеристика химических элементов, веществ и химических реакций 5
§ 1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома 6
§ 2. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева 10
§ 3. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам его соединений. Амфотерность 13
§ 4. Классификация химических соединений 17
§ 5. Классификация химических реакций 23
§ 6. Скорость химических реакций. Катализ 30
§ 7. Окислительно-восстановительные реакции 34
Глава II. Химическая организация природы. Природа — источник сырья для химической промышленности 39
§ 8. Химическая организация планеты Земля. Геологические оболочки Земли. Полезные ископаемые 40

Учебник можно просто читать в онлайн режиме, переходя сразу на тот параграф или раздел, который Вам сейчас нужен.

znayka.pro

Учебник по химии 9 класс Шиманович Василевская читать онлайн