Тесты по химии 9 класс гдз: ГДЗ по химии 9 класс контрольно-измерительные материалы Стрельникова Решебник

Содержание

ГДЗ по химии 9 класс контрольно-измерительные материалы Стрельникова Решебник

Автор: Стрельникова Е.Н.

Издательство: ВАКО 2017

Тип книги: Контрольно-измерительные материалы (КИМ)

Вам по душе русский язык и литература, а не все эти точные науки с их множеством непонятных формул и задачек? Тогда вам стоит зайти на наш прекрасный портал и отыскать там уникальные ГДЗ по химии за 9 класс контрольно-измерительные материалы Стрельникова. Не думайте, что мы хотим, чтобы ребята бездумно списывали ключи и ничего не понимали. Ведь очевидно, что учитель все равно поймет это, устроив очередную контрольную, проверочную или диктант, и будет лишь хуже. Поэтому для этого подспорья и разработали четкий алгоритм действий. По сути, оно нужно для того, чтобы исправлять ошибки тут же, не дожидаясь проверки учителем, а потом прорабатывать эти недочеты. Такой процесс возможен и очень эффективен благодаря тому, что здесь буквально каждый раздел разложен по полочкам, подробно разобран и расписан профессиональными и высококлассными методистами, чтобы ученик с любым уровнем знаний смог все понять.

Получайте только пятерки с решебником по химии за девятый класс с кимами от Стрельниковой

Учебно-методический комплекс заменит любого репетитора. Все дело в том, что заниматься с ним можно в то время, которое выберет сам ученик, а это очень важно. Ведь только положительные эмоции помогут добиться желанного результата. Также важно отметить, что он абсолютно бесплатный в отличие от индивидуального педагога, но не менее эффективный. Это немаловажный плюс для многих, ведь далеко не каждая семья может позволить себе тратить средства на репетиторов. Перечень преимуществ онлайн-решебника по химии для 9 класса контр-измер. материалы от Стрельниковой, о которых мы еще не сказали:

  • на сервисе представлены видео с пояснениями, рассортированные по категориям. Это позволяет без проблем найти нужные ответы и справиться с задачей;
  • разбор непонятных упражнений может выполняться без помощи взрослых, тем самым развивается дисциплина и независимость от преподавателя;
  • несколько вариантов заданий с контрольными и самостоятельными работами.
Быстрый поиск

Тест 1.

Варианты

Тест 2. Варианты

Тест 3. Варианты

Тест 4. Варианты

Тест 5. Варианты

Тест 6. Варианты

Тест 7. Варианты

Тест 8. Варианты

Тест 9. Варианты

Тест 10. Варианты

Тест 11.

Варианты

Тест 12

Тест 13. Варианты

Тест 14. Варианты

Тест 15. Варианты

Тест 16. Варианты

Тест 17. Варианты

Тест 18. Варианты

Тест 19. Варианты

Тест 20. Варианты

Тест 21.

Варианты

Тест 22. Варианты

Тест 23. Варианты

Тест 24. Варианты

Тест 25

Тест 26. Варианты

Химическое образование, способствует развитию логического мышления школьника, повышает его аналитическую способность и дает возможность творческому проявлению. А также, изучение в школе такого предмета подготавливает абитуриентов к поступлению в ВУЗы по химическому профилю. Чтобы школьник правильно развивался, необходимо изучать все школьные предметы. Интересный и сложный курс предстоит изучать детям в этот период. Кроме большого объема теоретического материала, старшеклассники получают разные по сложности практические примеры. Кроме того, для проверки усвоения дисциплины учащаются проверочные работы. Поможет успешно пройти любую проверку наш замечательный справочник. Ребята на уроке выполняют задания, в которых нужно составить уравнение реакции, охарактеризовать физические свойства белков, определяют вид изомерии. Также они проводят эксперименты, оформляют результаты в виде задач, аргументируют выводы. Все эти упражнения необходимы для подготовки к проверочным работам, которые позволяют оценить знания учащегося по каждому блоку в целом. Дети часто боятся провалиться на проверке. Из-за страха они теряются в решениях и допускают ошибки. Чтобы быть уверенным на занятиях, рекомендуется тщательно готовиться дома.

Почему стоит выбрать именно сборник по химии за 9 класс ким от Стрельниковой

Выполняя нехитрые рекомендации, учащийся всегда будет готов к любой проверке. Методическое пособие предназначено для изучения предмета на углубленном уровне. Это значит, что упражнения, иногда, требуют больше времени на проработку, чем хотелось бы. Ребенок, из-за высокой загруженности в старшей школе, может не успеть сделать домашнее задание. Поэтому хорошей выручалочкой для него станет представленное подспорье. Здесь имеются ответы к упражнениям и задачам по теоретическим основам химических процессов, электролитической диссоциации, подробно разобраны окислительные - восстановительные реакции, а так же по химии металлов и неметаллов, органических веществ. С помощью этого решебника усвоение и запоминание будет более эффективным, а выполнение д/з не будет отнимать много времени. Список других достоинств:

  • соответствие всем нормам федерального государственного образовательного стандарта;
  • данные можно просмотреть даже не имея компьютера. Достаточно просто зайти с телефона или планшета и узнать ответы на интересующие задания;
  • исключительно правильно выполненные номера.

Содержание программы пособия по химии для 9 класса автор: Стрельникова Е. Н.

Книга содержит все обязательные для изучения главы и разделы:

  1. Положение металлов в периодической системе хим. элементов Д. И. Менделеева.
  2. Общая характеристика неметаллов.
  3. Вещества органические и неорганические.
  4. Физический смысл порядкового номера элемента.

ГДЗ по Химии 9 класс тесты, задачи и упражнения Габриелян

Авторы: Габриелян О.С., Сладков С.А., Смирнова Т.В..

Большинство предметов школьной программы кажутся в начале учебного курса лёгкими и не требующими особых забот. Но через какое-то время обнаруживаются проблемные темы и подводные камни. К химии это правило не относится: эта наука пугает многих школьников с самого первого урока. Слишком большой объём требований предъявляется к ученику: умение проводить лабораторные опыты и записывать их результат, осваивать сложнейшую теорию и решать задачи. Поэтому работа с такой дисциплиной требует непременного участия надёжного помощника, который регулярно сможет подсказывать верное решение и объяснять непонятные моменты – «ГДЗ по химии за 9 класс тесты, задачи и упражнения Габриелян, Сладков (Дрофа)».

Личный репетитор – сборник тестовых заданий

Самые большие учебные проблемы для большей части учащихся всегда связаны с подготовкой и выполнением контрольных работ. Идеальный вариант – проработать все упр-я спокойно: в домашних условиях и без строгого лимита времени. Тогда аналогичные задания на любой проверке в классе не будут вызывать затруднений и чувство опасения. Именно для того, чтобы помочь ученику справиться с этой проблемой, разработан отличный виртуальный консультант –

«ГДЗ к тестам, задачам и упражнениям по химии за 9 класс от Габриеляна О. С., Сладкова С. А., Смирновой Т. В. (Дрофа)».

Коротко о пособии

В издании собраны задания по всему курсу основного учебника химии текущего учебного года и обширный материал для повторения ранее пройденных тем. Какую тематику отражает содержание онлайн-справочника:

  1. Общая характеристика химических элементов и реакций.
  2. Металлы.
  3. Неметаллы.

Готовые д/з сопровождают все номера подробным образцом ответа, позволяя быстро и надёжно запомнить алгоритмы их решения.

Работаем легко и плодотворно c онлайн-решебником тестов, задач и упражнений по химии для 9 класса от Габриеляна

Если бы нагрузка в девятом классе не была так велика, то, вполне вероятно, ученики с большим бы интересом наблюдали и проводили сами химические опыты в школьной лаборатории, более увлечённо осваивали нелёгкую теорию. Но в условиях подготовки к Государственной итоговой аттестации подростку необходимо быстро и надёжно изучить основные навыки и умения:

  • самостоятельно готовиться к предстоящему контролю;
  • качественно и с высокой скоростью выполнять ДЗ;
  • находить и устранять пробелы в своих знаниях.

Именно эти возможности добросовестному ученику предоставляет сборник тестов Габриелян.

Химия: уроки, тесты, задания.

  • Первоначальные химические понятия и теоретические представления

    1. Предмет химии
    2. Физические тела и вещества
    3. Чистые вещества и смеси
    4. Разделение смесей.
      Методы очистки веществ
    5. Атомы и молекулы
    6. Химические элементы. Знаки химических элементов
    7. Закон постоянства состава
    8. Химические формулы
    9. Простые и сложные вещества
    10. Валентность.
      Степень окисления. Составление формул по валентностям и степеням окисления
    11. Физические и химические явления
    12. Признаки и условия протекания химических реакций
    13. Закон сохранения массы веществ
    14. Уравнения химических реакций
  • Классы неорганических веществ

    1. Классификация веществ
    2. Металлы
    3. Неметаллы
    4. Оксиды
    5. Основания
    6. Кислоты
    7. Амфотерные гидроксиды
    8. Соли
    9. Взаимосвязь между классами неорганических веществ
  • Периодический закон и строение атомов

    1. Периодический закон
    2. Периодическая система
    3. Строение ядра атома
    4. Строение электронной оболочки атома
    5. Периодическая таблица и закономерности изменения свойств химических элементов
  • Строение вещества

    1. Электроотрицательность химических элементов
    2. Типы химической связи
    3. Ионная связь
    4. Ковалентная связь
    5. Металлическая связь
    6. Аморфные и кристаллические вещества
    7. Кристаллические решётки
  • Окислительно-восстановительные реакции

    1. Степень окисления
    2. Окислители и восстановители, окисление и восстановление
  • Растворы

    1. Состав растворов
    2. Растворение.
      Растворимость
    3. Электролиты и неэлектролиты
    4. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей
    5. Свойства ионов
    6. Среда растворов.
      Индикаторы
    7. Реакции ионного обмена. Реакция нейтрализации
  • Классификация химических реакций и закономерности их протекания

    1. Классификация химических реакций по числу и составу вступивших в реакцию и образовавшихся веществ
    2. Классификация химических реакций по тепловому эффекту
    3. Классификация химических реакций, ОВР
    4. Скорость протекания химической реакции.
      Катализаторы
  • Химия неметаллов

    1. Водород
    2. Кислород
    3. Вода
    4. Галогены.
      Хлор и его соединения
    5. Сера и её соединения
    6. Азот и его соединения
    7. Фосфор и его соединения
    8. Углерод и его соединения
    9. Кремний и его соединения
  • Химия металлов

    1. Щелочные металлы и их соединения
    2. Щелочноземельные металлы и их соединения
    3. Алюминий и его соединения
    4. Железо и его соединения
  • Органические вещества

    1. Состав и строение органических веществ
    2. Углеводороды.
      Полимеры
    3. Спирты
    4. Карбоновые кислоты
    5. Жиры
    6. Углеводы
    7. Белки
  • Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

    1. Природные источники углеводородов
    2. Химия и пища.
      Химия и здоровье
  • Методы исследования в химии

    1. Методы научного познания. Химический эксперимент
    2. Получение, собирание и распознавание газов
    3. Обнаружение ионов
  • Расчётные задачи по химии

    1. Физические величины
    2. Относительная атомная и молекулярная массы.
      Вычисление относительной молекулярной массы вещества
    3. Количество вещества
    4. Вычисление молярной массы вещества
    5. Вычисление количества вещества
    6. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении
    7. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов
    8. Простейшие вычисления по уравнениям химических реакций
    9. Вычисления по уравнениям реакций, если исходное вещество содержит определённую долю примесей
    10. Вычисление массовой доли вещества в растворе
    11. Вычисления, связанные с приготовлением растворов с заданной массовой долей растворённого вещества
    12. Комбинированные задачи
  • Класс заполнен на 100 %

  • Экспресс - тест по химии для учащихся 9 класса


    Данный тест по химии предназначен для девятиклассников. Предлагается 10 несложных вопросов, на которые следует ответить в течение 20 - 30 минут.

    Каждый правильный ответ приносит 1 балл. Если вы наберете 9 - 10 баллов - это отличный результат; 7 - 8 баллов - хороший; 4 - 6 - удовлетворительный.

    Для более точной оценки знаний рекомендую воспользоваться расширенным тестом по химии для 9 класса. Его выполнение отнимет больше времени, но и результат получится более точным.

    Хотя этот тест и предназначен для девятиклассников, его можно использовать и для начинающих обучение в 10 классе. Ссылки на материалы для учащихся других классов приведены ниже.

    Рекомендую также обратить внимание на специальные тесты, предназначенные для тех, кто готовится к ЕГЭ или ГИА по химии. Для заканчивающих девятый класс особенно интересны будут первые два варианта. Даже если вы не планируете сдавать ГИА, попробуйте свои силы!

    Желаю всем успехов на экзаменах!

    А1. Количество электронов на внешнем электронном уровне атома кремния равно:
    а) 3;
    б) 4;
    в) 14;
    г) 28.



    А2. Фосфат натрия НЕ может быть получен:
    а) при растворении оксида фосфора (V) в водном растворе гидроксида натрия;
    б) при обработке твердого натрия фосфорной кислотой;
    в) действием H3PO4 на карбонат натрия;
    г) при взаимодействии натрия с фосфатом кальция.



    А3. 270 г алюминия растворили в избытке соляной кислоты. Объем выделившегося при этом водорода (при н. у.) составляет:
    а) 22,4 л;
    б) 224 л;
    в) 270 л;
    г) 336 л.



    А4. К соединениям с ковалентным полярным типом связи и ионным типом связи относятся соответственно:
    а) H2S и BaBr2;
    б) O3 и NaCl;
    в) NO2 и Cl2;
    г) SCl2 и Ba.



    А5. Составлено краткое ионное уравнение, описывающее взаимодействие водных растворов карбоната натрия и азотной кислоты. Сумма ВСЕХ коэффициентов в данном уравнении равна:
    а) 4;
    б) 5;
    в) 6;
    г) 7.



    А6. Среди приведенных утверждений отметьте ЛОЖНОЕ:
    а) азотная кислота способна взаимодействовать с медью и серебром, в ходе этих реакций НЕ выделяется водород;
    б) углерод образует два оксида, один из которых может быть получен обжигом мела, а другой - сильный восстановитель;
    в) процесс производства серной кислоты включает обжиг пирита, окисление SO2, растворение обр. SO3 в воде;
    г) хлор может быть получен при обработке NaCl конц. серной кислотой, имеет темно - фиолетовый цвет и резкий запах.



    А7. Реакция между SiO2 и CaO является:
    а) окислительно-восстановительной реакцией соединения;
    б) окислительно-восстановительной реакцией обмена;
    в) реакцией соединения, протекающей без изменения степеней окисления;
    г) реакцией разложения без изменения степеней окисления.



    А8. Водный раствор нитрата меди (II) способен прореагировать с КАЖДЫМ из веществ в группе:
    а) Fe, H2, Na2CO3;
    б) K2S, Zn, Ba(OH)2;
    в) Al, CaSO4, KOH;
    г) NaOH, Ag, MgSO4.



    А9. Среди приведенных утверждений отметьте ИСТИННОЕ:
    а) натрий и другие щелочные металлы проще всего получить электролизом водных растворов их солей;
    б) гидроксид алюминия легко растворяется в кислотах, но НЕ реагирует с водными растворами щелочей;
    в) в ходе доменного процесса происходит восстановление железа из пирита под действием водорода;
    г) железо, покрытое слоем цинка, защищено от коррозии гораздо эффективнее, нежели Fe под слоем меди.



    А10. Вещества C2H6, C2H2, C2H5OH имеют следующие названия:
    а) этан - ацетилен - этанол;
    б) этилен - этин - этаналь;
    в) пропан - пропин - пропаналь;
    г) этилен - ацетилен - этановая кислота.



    Тесты по химии 9 класс Электролитическая диссоциация

    Пособие 9 класса Боровских по химии полностью соответствует ФГОС. Охватывает тренировочные — контрольные тесты. Служит необходимым дополнением к учебнику Рудзитиса, допущенному Минобрнауки России, включенному в ФПУ. Тесты соответствуют формату ОГЭ — ЕГЭ. Включает тесты по разделам: Электролитическая диссоциация. Кислород — сера. Азот — фосфор. Углерод — кремний. Учителям, учащимся.

    -Содержание-

    Предисловие 5
    Электролитическая диссоциация 7
    Тесты текущего контроля 7
    Тест № 1. Электролиты — неэлектролиты. Электролитич. диссоциация веществ — водном растворе 7
    Тест № 2. Электролитич. диссоциация кислот, щелочей — солей 13
    Тест № 3. Слабые — сильные электролиты. …18
    Тест № 4. Реакции ион. обмена — условия их протекания 23
    Тест № 5. Окислительно-восстановит. реакции. Окисление и восстановление 28
    Тест № 06. Гидролиз солей 34
    Тесты итогового …контроля 38
    Тест № 1. КР по теме ..38
    Кислород и сера 47
    Тесты текущего контроля 47
    Тест № 7. Полож. кислорода и серы — ПСХЭ, стр-е их атомов. … 47
    Тест № 8. Сера, аллотр-я серы. Физические — химические свойства серы. … 52
    Тест № 09. Сероводород. Сульфиды 57
    Тест № 10. Серн. газ. Сернистая кислота … 62
    Тест № 11.  Серная кислота — ее соли. Окислительные св-ва концентрированной серной кислоты 68
    Тест N° 12. Понятие — скорости химич. реакций. Катализаторы 73
    Азот и фосфор 84
    Тесты текущего контроля 84
    Тест № 14. Полож. азота — фосфора в ПСХЭ,…84
    Тест № 15. Аммиак. Физич. и химические свойства. … 90
    Тест № 016. Соли аммония 95
    Тест № 017. Оксиды азота. Азотная к-та и ее соли. … 100
    Тест № 18. Фосфор. … 106
    Тест № 19. Ортофосфорная кислота …Минеральные удобрения 111
    Углерод и кремний 118
    Тесты текущего контроля 118
    Тест N° 20. Полож. углерода — кремния в ПСХЭ, …117
    Тест N° 21. Химические св-ва углерода. Адсорбция 124
    Тест N° 22. Угарн. газ. Свойства, физиологич. действие 130
    Тест N°. 23. Углек. газ. Угольная кислота… 135
    Тест N° 24. Кремний- соединения. Стекло. Цемент 141
    Тесты итогового  контроля 147
    Тест N° 2. КР  …. 146
    Ответы 157

    Скачать

    Размер файла: 1,4 Мб; Формат: pdf/

    Вместе с «Тесты по химии 9 класс Электролитическая диссоциация — Боровских» скачивают: Admin

    Пригласительный школьный этап Всероссийской олимпиады школьников: Об этапе

    Пригласительный этап Всероссийской олимпиады школьников прошел для учеников 3-10 классов. Олимпиада помогла ребятам познакомиться с новыми задачами, расширить кругозор, определить для себя самый интересный предмет. 

    Олимпиада была организована Образовательным центром «Сириус» и Департаментом образования и науки г. Москвы при поддержке тематической площадки «Образование» Общероссийского народного фронта.  

    Экспертное сопровождение обеспечивали Образовательный центр «Сириус» и Центр педагогического мастерства г. Москвы.

    Ответы на популярные вопросы

    Чьи данные указывать при регистрации: родителя или ребенка?

    При регистрации в Личном кабинете и в заявке необходимо указывать данные школьника – участника олимпиады.

    Какой класс указывать в заявке?

    В заявке есть два поля для указания класса: в котором школьник учится и за который школьник будет участвовать в олимпиаде. Эксперты рекомендуют указывать тот же класс участия, что и класс обучения: задания пригласительного школьного этапа соответствуют текущей программе, т.е. концу текущего класса.
    Пример. Если сейчас вы учитесь в 7 классе и осенью предполагаете участвовать во Всероссийской олимпиаде школьников за 8 класс (так как перейдете уже в него), в пригласительном туре следует указать именно ваш текущий класс, 7-й.
    Можно выбрать и класс старше (но выбрать можно только один класс: так же, как и на самой Всероссийской олимпиаде). При этом стоит оценить свои возможности – попробовать порешать варианты прошлого года. 

    Не могу зарегистрироваться на сайте. Что делать?

    Проверьте правильность написания электронной почты. Возможно, вы использовали недопустимые символы, например, буквы, набранные в русской раскладке клавиатуры (кириллицу). Пример правильного адреса электронной почты: [email protected]. Также проверяйте, чтобы перед и после адреса не было пробелов.

    Ответы на все популярные вопросы (FAQ)

    Не нашли ответ – пишите на [email protected]

    Правила проведения

    1. Пригласительный школьный этап всероссийской олимпиады школьников (далее – Олимпиада) проводится для обучающихся 3-10 классов  2019/20 учебного года из образовательных организаций всех субъектов Российской Федерации, кроме г. Москвы. Условия участия школьников из г. Москвы опубликованы на сайте vos.olimpiada.ru.

    2. Олимпиада проходит по 6 предметам в рамках приоритетов стратегии научно-технологического развития РФ: математика, информатика, физика, химия, биология и астрономия. 

    3. Олимпиада пройдет в период с 20 апреля по 29 мая в дистанционной форме в соответствии с графиком ее проведения

    4. Для участия надо зарегистрироваться на тур по выбранному общеобразовательному предмету на сайте Центра Сириус. Можно регистрироваться на несколько предметов. При регистрации школьник указывает класс, за который будет участвовать в олимпиаде. Он должен быть не меньше, чем тот класс, в котором школьник учится. Зарегистрироваться можно в любой момент до 13:00 дня начала тура по московскому времени.

    5. Для каждого предмета и каждого класса будут сформированы требования к проведению тура, которые включают продолжительность тура и рекомендации по использованию оборудования и справочных средств. Они будут опубликованы не позднее, чем за 3 дня до начала тура.

    6. Каждый тур стартует в 15:00 по московскому времени в указанную в расписании дату и продолжается 2 суток (в информатике – 4 суток). Начать тур можно в любой момент в этот промежуток, с момента старта время прохождения будет ограничено продолжительностью тура.

    7. Участники выполняют олимпиадные задания индивидуально и самостоятельно. Запрещается коллективное выполнение олимпиадных заданий, использование посторонней помощи (родители, учителя, сеть Интернет и т.д.).

    8. Участники олимпиады узнают свои результаты (баллы по задачам) не позднее, чем через 10 календарных дней после даты окончания олимпиадного тура.

    9. Апелляции по вопросам содержания и структуры олимпиадных заданий, критериев и методики оценивания их выполнения не принимаются и не рассматриваются. 

    10. Итоговые результаты пригласительного школьного этапа олимпиады по каждому предмету (список победителей и призеров) подводятся независимо для каждого класса и публикуются на сайте Образовательного центра «Сириус» до 15 июня 2020 года.


    Все объявления о программах — в телеграм-канале «Сириуса»

    Как сдать экзамен, не зная предмета

    • Уильям Паундстоун
    • BBC Future

    Автор фото, Getty

    В экзаменационных тестах, где нужно выбирать ответы из нескольких вариантов, можно воспользоваться скрытыми закономерностями и получить высший балл, утверждает корреспондент BBC Future.

    Наша судьба в школе и во взрослой жизни часто определяется тестами: промежуточными и выпускными экзаменами по учебным предметам, по правилам дорожного движения, экзаменами на профессиональную квалификацию и так далее. Многие из этих тестов построены по принципу выбора правильных вариантов из нескольких предлагающихся. Если ответ вам неизвестен, остается только ставить галочку или крестик наугад. Но есть ли в этих тестах скрытая закономерность, которая позволила бы точно выбирать верные варианты?

    Я попытался найти ответ на этот вопрос. Университеты часто выкладывают в интернет архивы старых экзаменационных материалов с решениями, есть в сети и великое множество других тестов. Я обработал статистику по 100 тестам, 34 из них были школьными и университетскими, еще 66 из других источников - в сумме они содержали 2456 вопросов.

    Помимо экзаменов в школах и университетах, это были профессиональные тесты, реальные и учебные билеты по правилам дорожного движения из десяти штатов США, газетные викторины по новостям, спорту и шоу-бизнесу, викторина журнала Cosmopolitan ("50 мужских выражений"), опросники по технике безопасности при работе с электричеством, по использованию презервативов и по действиям при пищевых отравлениях. Я искал стратегии угадывания ответов и рассчитывал их практическую полезность.

    Может ли быть такое? Ведь статьи и пособия для составителей тестов учат размещать правильные ответы в случайном порядке. Но в литературе не упоминается, насколько сложно реализовать этот совет на практике. Человек по своей природе очень плохо приспособлен к тому, чтобы действовать случайным образом - играет ли он в карты или выбирает номера в лотерее.

    Каждый составитель тестов имеет свой собственный подход. Некоторые всерьез озабочены тем, чтобы расположить ответы в случайном порядке, другие об этом вообще не думают. Однако усредненные результаты моих изысканий позволяют предположить, что существуют некие распространенные закономерности - и ими можно пользоваться, ничего не зная по предмету теста.

    Верно и неверно

    Рассмотрим для начала тесты, где вариантов ответа только два - "верно" и "неверно". Преподаватели используют их, потому что такие опросники проще составлять и проверять. Составитель подобного теста по определению облегчает себе задачу - и с точки зрения искушенного угадывателя правильных вариантов это хорошо.

    Выявилось две закономерности. Во-первых, ответов "верно" обычно больше, чем ответов "неверно". В среднем пропорция составляет 56% к 44%.

    Это объясняется просто: верные утверждения проще приходят на ум. Вспомнить реальный факт проще, чем придумать несуществующий. Составитель идет по пути наименьшего сопротивления и выдает тест, в котором больше верных ответов.

    Во-вторых, как и ожидалось, чередований "верно-неверно-верно-неверно" в таких опросниках больше, чем должно было бы быть в полностью случайной последовательности. Вот, к примеру, ключ к ответам экзамена из 20 вопросов из университетского учебника ("Физическая геология" Пламмера, Макгири и Карлсона, девятое издание): ВННВНВВННВННВНННВННВ.

    А вот та же самая последовательность в виде черных и белых прямоугольников:

    Подпись к фото,

    Ключ к правильным ответам

    Эта последовательность не настолько случайна, как кажется на первый взгляд. Один из способов оценить случайность - подсчитать, сколько раз за правильным ответом (неважно, какой он - "верно" или "неверно") следует еще один правильный ответ. В данном случае это происходит семь раз из 19 (за 20-м вопросом ничего не следует).

    Иными словами, шансы на то, что следующий ответ будет отличаться от нынешнего, составляют 63%. А в полностью случайной последовательности эта величина, по идее, должна быть 50%.

    Будем надеяться, что вам все-таки не придется гадать каждый раз. Допустим, вы знаете большинство правильных ответов на вопросы, которые идут до или после тех, по которым вам не хватает знаний. Тогда можно преодолеть этот тест по следующей стратегии:

    – Пройдитесь по всем вопросам и, перед тем, как начинать угадывать, отметьте все известные вам ответы. – Посмотрите на известные вам правильные ответы, расположенные до и после тех вопросов, в которых вы не уверены. Если оба известных ответа одинаковы (скажем, "неверно"), гадайте в противоположную сторону (в данном случае "верно"). – Если известные ответы разные, выбирайте "верно" (потому что в среднем ответов "верно" бывает больше).

    Народная студенческая мудрость богата самыми разными советами по поводу угадывания в экзаменационных тестах. Помню, мне советовали выбирать вариант посередине. Но, по моим данным, эта тактика большой пользы не принесет. В тестах с тремя вариантами (допустим, А, Б и В) все ответы имеют примерно равные шансы быть верными. А при четырех вариантах верным несколько чаще других оказывался второй (28% случаев при ожидаемом значении 25%).

    Если же вариантов пять, то чаще всего правильным был последний (23%). А средний (В) был наименее популярен (17%).

    Неслучайная случайность

    Похоже, что составители тестов интуитивно подбирают правильные пропорции случайных чисел для вопросов с тремя вариантами ответов, но если их больше, начинаются проблемы. Это вполне совпадает с результатами экспериментов, показавших, что чем больше у человека вариантов, тем менее случайный выбор он делает.

    Итак, в вопросах с четырьмя ответами выбираем второй (Б), а в вопросах с пятью вариантами - последний (Д).

    Подпись к фото,

    Часто правильным оказывается самый длинный вариант ответа

    Меня ждало еще одно неожиданное открытие: ответы типа "все из перечисленных" или "ничто из перечисленного" имеют гораздо более высокие шансы оказаться верными. В одном университетском учебнике такие ответы были верны в 65% случаев! А в моей полной выборке эта пропорция составила 52%. Удивительный результат, если считать, что мой эксперимент хоть сколько-нибудь репрезентативен.

    Еще одно любопытное правило: есть хорошие шансы, что правильным окажется самый длинный вариант ответа. Вот пример из экзамена по правилам движения в американском штате Вашингтон. Верный ответ (В) - действительно самый длинный.

    Для поворота направо нужно занять: А. Левую полосу Б. Среднюю полосу. В. Полосу, ближайшую к направлению поворота. Г. Любую полосу.

    Составители тестов должны формулировать верные ответы так, чтобы они не допускали разночтений. Для этого зачастую требуются уточнения. А неправильные варианты они порой придумывают спустя рукава.

    Рассеянность

    Еще одна хитрость: попытайтесь поймать составителей на невнимательности. Вот вопрос из учебника Университета Бригама Янга в США:

    Часть речи, используемая для описания имени существительного, называется: А. Именем прилагательным. Б. Союз. В. Местоимение. Г. Глагол. Рассеянный профессор услышал правильный ответ в своей голове и поставил его в соответствующий падеж, а потом написал три других варианта в именительном падеже. Отличная подсказка для экзаменуемого.

    Как и в опросниках с двумя вариантами ответов, в тестах с несколькими вариантами правильные ответы порой слишком часто чередуются с неправильными.

    В нескольких рассмотренных мной коротких тестах правильный вариант ответа никогда не имел тот же порядковый номер, что и в предыдущем вопросе.

    В тестах с тремя вариантами (А, Б, В) порядковый номер правильного ответа совпадал с предыдущим только в 25% случаев (полностью случайная выборка дала бы 33%). Таким образом, экзаменуемый может увеличить эффективность гадания, просто выбирая не совпадающий с предыдущим вариант.

    Дежа вю

    И еще одно простое правило: доверяйте интуиции. Она работает, даже без всякой системы.

    Если вы совсем не знаете ответа, спросите себя: какой из вариантов чем-то похож на правду? Правильный ответ чаще выглядит знакомым. Возможно, вы слышали его один раз в жизни, а потом забыли, и осталось лишь ощущение дежа вю. Доверяйте ему.

    Ни один из этих методов, конечно, не заменит тщательной подготовки к экзамену. Но если от волнения у вас все вылетело из головы, попробуйте положиться хотя бы на описанную выше систему и свое шестое чувство.

    Где по химии находится 9 Габриелян рабочая тетрадь. Рабочая тетрадь как эффективное средство подготовки

    • В 9 классе уже понимают, кем ученикам суждено стать в будущем. Отличные оценки по химии - не только законченная работа в тетради, списание которой не приносит знаний; но личная концепция химической реакции, изучающая скорость процесса и получаемые продукты.
    • Анализируя упражнения, изложенные в тетради для 9 класса, наличие ГДЗ О.С.Габриелян, С. А.Сладков Книги по химии - не всегда простой способ обмануть ответы.
      Это отличный самоконтроль заданий, разбор вариантов проверки плана тестирования, расположенный после изученной темы.
    • Студент должен уделить особое внимание, достаточно времени отведенным вопросам, подготовленным для итоговой аттестации. Имея представление о заполнении таблиц, относящихся к школьным материалам, ГДЗ к рабочей тетради Габриелян, Сладкова, позволяют делать самоконтроль по темам фосфор, аммиак и др., Из 40 нарисованных для школьников.
    • Есть ли шанс получить знания, когда наличие готовых ответов дает возможность быстро накрутить?
      Этот вариант возможен, если:
      Вы счастливый обладатель фотографической памяти,
      Вы понимаете весь изучаемый курс, хотя нет времени на выполнение заданий.
    • Если ученик осознает свои пробелы в знаниях, он сможет разобрать себя, используя эти решения учебного материала.
    • Рабочая тетрадь как эффективное средство подготовки

    • Для того, чтобы качественно подготовиться к выпускному тесту по химии в девятом классе, одного базового учебника и школьных уроков по нему будет недостаточно. Материал по этой науке, преподаваемый в 9 классе, довольно обширен и сложен. И чтобы его освоить, нужно внимательно и глубоко разбираться во всех особенностях курса. Оптимальным решением для повышения эффективности вашей работы является подбор и использование практических руководств и решений по ним. Выбор можно доверить специалисту - учителю-предметнику, репетитору, заведующему кружком, курсами, или вы можете сделать это сами.
    • Занятия по GDZ с мастерской помогут:
      - понять логику поиска правильного решения даже для самых сложных задач;
      - оцените и запомните порядок правильной записи результата.Часто неправильно написанный ответ становится причиной досадной потери баллов по CDF, диагностическим, итоговым тестам;
      - самостоятельно работать с информацией - найти нужную информацию, проанализировать, составить и записать выводы.
    • Найти компетентные и качественные мастерские непросто. Среди таких источников специалисты рекомендуют рабочую тетрадь по химии для 9 класса, составленную О. Габриеляном. Сборник входит в состав УМК, в который помимо него входят учебник, электронные приложения, инструментарий и рабочая программа... Последние два источника будут особенно полезны тем девятиклассникам, которые изучают химию самостоятельно, например, находясь в семейной форме обучения. На их основе вы сможете составить эффективные планы уроков и освоить дисциплину в удобном для вас темпе.
    • Рабочая тетрадь хорошо систематизирована и иллюстрирована, содержит полезные материалы в удобной табличной форме, что позволяет сэкономить время на составлении самих таблиц. Это особенно важно для тех девятиклассников, подготовка которых проходит интенсивно и ускоренно.Часто это пособие также используют одиннадцатиклассники при подготовке к экзамену по химии. Итоговый контроль знаний, приведенных в сборнике, представлен в двух формах - это подготовка к итоговому тесту по химии в девятом классе и к ОГЭ по дисциплине. Пособие содержит множество приложений, содержащих полезный и интересный материал для выполнения заданий из этого сборника и пополнения багажа знаний по предмету.

    2-е изд., Стерт. - М .: 201 4. - 2 24 с.

    Предлагаемая тетрадь - часть учебного комплекса к учебнику Габриеляна О.С. «Химия. 9 класс ». Учебник соответствует ФГОС основного общего образования ... Также тетрадь может использоваться с учебником, соответствующим Федеральному компоненту государственного образовательного стандарта ... Кроме тетради, Учебные материалы включают электронное приложение к учебнику, методическое пособие и рабочую программу.Специальными знаками отмечаются задания, направленные на формирование метапредметных навыков (планирование деятельности, выделение различных знаков, сравнение, классификация, установление причинно-следственных связей, преобразование информации и др.) И личностных качеств учащихся.

    Формат: pdf

    Размер: 2 Мб

    Часы, скачать: drive.google

    Содержание
    ОБОБЩЕНИЕ ДАННЫХ О СТРУКТУРЕ ВЕЩЕСТВА И ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
    Характеристики химического элемента-металла в зависимости от его положения в Периодической таблице D. И. Менделеев 5
    Характеристика неметаллического элемента на основе его положения в Периодической таблице Д. И. Менделеева 12
    Амфотерные оксиды и гидроксиды 17
    Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеев в свете учения о строении атом 24
    Обобщение информации о химической реакции 30
    Скорость химической реакции 33
    Катализ и катализаторы 37
    МЕТАЛЛЫ
    Положение металлов в периодической таблице Д.И. Менделеев. Строение атомов и кристаллов. Физические свойства 41
    Общие химические свойства металлов 47
    Получение металлов 52
    Коррозия металлов 56
    Щелочные металлы 60
    Соединения щелочных металлов 64
    Бериллий, магний и щелочноземельные металлы 70
    Соединения щелочноземельных металлов 76
    Алюминий 81
    Алюминиевые соединения 86
    Железо 91
    Соединения железа 96
    НЕМЕТАЛЛЫ
    Общие характеристики неметаллов 101
    Водород 106
    Галогены 112
    Галогенные соединения 117
    Кислород 122
    Сера 127
    Бинарные соединения серы 131
    Серная кислота 136
    Соли серной кислоты 141
    Азот 144
    Аммиак 149
    Соли аммония 154
    Оксиды азота 158
    Соли азотной кислоты 163
    Фосфор 167
    Соединения фосфора 170
    Углерод 175
    Оксиды углерода 179
    Угольная кислота и ее соли 184
    Кремний
    Силикат
    Промышленность ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ
    Заключительный тест 197
    Подготовка к GIA 202
    ПРИЛОЖЕНИЯ
    1. Классификация неорганических веществ 209
    2. Химические свойства основных классов неорганических веществ 210
    3. Растворимость гидроксидов и солей в воде (при комнатной температуре) 212
    4. Диапазон электрохимических напряжений 213
    5. Серия электроотрицательностей 213
    6. Классификация химические реакции 214
    7. Классификация оснований 215
    8. Классификация кислот 215
    9. Правила определения степеней окисления 216
    10. Расстановка коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса 217
    11.Плотность, твердость, теплопроводность, температуры плавления и кипения некоторых веществ 217

    Учебное пособие «Рабочая тетрадь. «9 класс» предназначен для работы как в классе, так и дома. Пособие включает раздел для повторения основных тем химии, которые вы изучали в 8 классе. Каждый абзац учебника для 9-го класса соответствует разделу рабочей тетради, состоящему из двух части
    Первая часть представляет собой четкое, краткое и очень содержательное изложение учебного материала, с которым вы познакомитесь на уроке. Авторы надеются, что вы создадите этот синопсис в сотрудничестве с нами и вашим учителем. Правильно составленный и заученный план поможет в достижении желаемого результата.
    Вторая часть записного материала к пункту также «работает» на результат. Выполнение заданий позволит не только усвоить учебный материал, но и применить его в самостоятельных и контрольных работах, а также на экзаменах в форме ГИА и ЕГЭ. Поэтому многие задания предлагаются в формате этих государственных тестов.

    • Тетрадь рабочих заданий по обучению химии за 9 класс раскрывает основную цель контроля. Использование этого формата для проверки понимания предыдущей темы - учителя используют при собеседовании с девятиклассниками.
    • Студенты считают, что онлайн-версия поможет быстрее написать требуемый предмет. Оксиды, азот уже не такие страшные абзацы с непонятными формулами. Достаточно прочитать несколько прошлых уроков и посторонние решения, чтобы в этом разобраться. Предлагаемый подход к обучению увеличивает шансы учащихся догнать школьную программу.
    • По химии в 9 классе Габрусева, готовые ответы без обязательной загрузки всех страниц, вы можете найти по данным материалам.
    • Не спешите списывать растворы на химическую реакцию, не ознакомившись со всем порядком действий. Именно такой детальный подход к проблемам дает элементарную концепцию, исследуя однотипные вопросы. Мы советуем вам изучить свойства металлов и аналогичную информацию, это основные основы, которые позволят вам решать уравнения с любыми тестовыми неожиданными проверками.
    • Химические положения, записанные в виде концепций каждой таблицы, представляют собой хорошо подчеркнутые комплексные знания. Учтите все суждения, пролистайте учебник по изучаемой теме, знание правил убережет вас от внезапных ситуаций у доски.
    • Рабочая тетрадь по химии для девятиклассников - универсальная версия

    • Подготовка к ВПР и выпускным тестам по химии для тех, кто выбрал этот предмет для сдачи ОГЭ, как правило, сопровождается серьезной подготовкой. Для получения высокого результата необязательно обращаться за помощью к репетиторам, посещать довольно дорогие кружки и обучающие курсы ... Вы можете эффективно и результативно подготовиться самостоятельно, используя доступные качественные туториалы и решебники к ним. Для реализации этих задач, помимо литературы и ГДЗ , вам потребуются:
      - целеустремленность и желание работать самостоятельно, умение ставить цели и добиваться желаемого;
      - продуманный план работы. Он должен учитывать базовый уровень подготовки девятиклассника, его способности, интерес к дисциплине, уровень преподавания химии в школе, количество времени, которое можно регулярно проводить на работе;
      - график подготовки, в котором необходимо определить этапы, сроки, когда будет осуществляться промежуточный контроль достигнутых результатов.Если они окажутся неудовлетворительными, необходимо будет пересмотреть план и схему обучения. То же самое нужно сделать, если цели изменились (например, девятиклассник решил участвовать в олимпиадах, других олимпиадах по химии) или если ему очень легко выполнить поставленные задания.
    • Выбор литературы - один из самых ответственных этапов. Если вас устраивает качество преподавания в школе, вы можете обратиться к учителю-предметнику за помощью в выборе литературы. Или самостоятельно дополнить школьный базовый учебник мастер-классами из тех же учебных материалов.Например, для комплекса Рудзитиса и Фельдмана специалисты рекомендуют рабочую тетрадь по химии для 9 класса, составленную Н.И. Габрусева. Книга содержит хорошо организованный практический материал по темам, изучаемым в курсе химии для девятого класса:
      - электролитическая диссоциация;
      - металлургия;
      - металлы общие свойства;
      - важнейшие органические вещества и другие.
      Тетрадью могут пользоваться одиннадцатиклассники при подготовке к итоговому зачету по химии - ЕГЭ.Практикум считается универсальным - его можно дополнить как рекомендованными учебными материалами, так и использовать для практических занятий по химии в комплекте с базовым учебником и задачами, практическими сборниками других авторов.

    Гдз по химии 10 практических работ. Курс опыта. Наблюдение

    Перечень лабораторных работ по химии

    Лаборатория № 1: 2 части. «Основные классы химических соединений, кислот, оснований, солей»

    Лаборатория № 2: 2 части.«Неметаллы и их соединения»

    Лабораторный № 3: 3 части. «Металлы»

    Лаборатория №4: 2 части. «Моделирование молекул углеводородов».

    Лаборатория № 5: «Спирты, фенолы»

    Лаборатория № 6: «Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты»

    Лаборатория № 7: «Сложные эфиры и жиры»

    Лаборатория 8: Углеводы

    Лаборатория № 9: «Азотсодержащие соединения»

    1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ, СОЛЕЙ

    Лабораторная работа No.1

    НАЗНАЧЕНИЕ РАБОТЫ:

    Изучение свойств кислот, оснований, солей.

    ОБОРУДОВАНИЕ:

    Штатив, пробирки, спиртовая лампа. Металлы: натрий, кальций, цинк, железо, индикаторы м / п / ф, лакмус. Кислоты: соляная, серная, основа: гидроксид натрия, вода дистиллированная, держатели, 25 мл бюретки, воронки, вода, CuO, CuSO 4, раствор Na 2 CO 3, AL (NO 3) 3, NaCI, ZnCI 2.

    Завершение работы.

    Опыт 1: общие свойства кислот, оснований.

    Налейте немного дистиллированной воды в три пробирки и добавьте раствор лакмуса, обратите внимание на цвет лакмуса в воде. Добавьте кислоту в одну из пробирок с лакмусовым раствором, а в другую - щелочь. Наблюдайте за изменением цвета. Сделать то же самое, взяв вместо лакмуса фенолфталеин и метиловый апельсин.

    Опыт 2: свойства кислот и оснований.

    Налейте 1 мл кислоты в пробирку и капните кусочек цинка. Что наблюдается Напишите уравнение реакции.

    Тест 3: реакция нейтрализации между кислотой и гидроксидом

    Натрий

    Налейте 1 мл раствора NaOH в пробирку и добавьте каплю фенолфталеина. Что случилось Осторожно налейте раствор кислоты в эту пробирку, пока цвет не исчезнет.

    Напишите уравнение реакции. Заключить.

    Опыт 4: получение основ (демонстрация).

    Окуните кусок металлического натрия или кальция в испарительную чашу. Что происходит Как доказать, что база сформирована Напишите уравнение реакции.Используйте индикатор для доказательства.

    Опыт 5: общие свойства солей, гидролиз солей, получение солей.

    Получение солей. Для проведения экспериментов:

    1. Взаимодействие оксида меди с серной кислотой (при t)
    2. Взаимодействие кислоты с основанием, кислоты с солью.
    3. Взаимодействие цинка с раствором медного купороса.

    В заключение. Напишите уравнения реакций

    Опыт 6. Гидролиз солей

    Завершение работы.

    Налейте раствор соли (Na2 CO 3, Al (NO 3) 3, NaCl, ZnCl 2 и т. Д.) И проверьте его на лакмус, фенолфталеин или метиловый оранжевый. Обратите внимание на таблицу.

    Формула соли

    Среда раствора

    Из чего образуется соль

    нейтральный

    кислый

    щелочной

    Na 2 CO 3

    Al (NO 3) 3,

    NaCl

    ZnCl 2

    Завершить реакцию гидролиза среды и записать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной форме.

    Контрольные вопросы.

    1. Определите: кислота, соль, основание.
    2. Определить степень окисления элементов в соединениях:

    Mg (NO 3) 2, Na 3 PO 4, H 2 CO 3, K 2 Cr 2 O 7, H 2 CO 3.

    1. Преобразование:
    • FeCl 3  Fe (OH) 3  Fe 2 O 3  Fe 2 (SO 4) 3  Fe (OH) 3.
    • Cl 2  HCl  ZnCl 2  Zn (OH) 2  Na 2 ZnО 2.
    1. Запишите уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной форме, определите реакцию среды:

    Na 2 S, Na 3 PO 4, CuCl 2, KCl

    НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

    Тема: Неметаллы и их соединения.

    Лабораторная работа № 2

    НАЗНАЧЕНИЕ РАБОТЫ:

    Изучить способ получения окиси углерода (4), ее свойства, наблюдать за изменением свойств на примере галогенов.

    ОБОРУДОВАНИЕ:

    Аппарат Киппа, штатив для пробирок, химические стаканы, спиртовая лампа, мрамор, известковая вода, лакмус, соляная кислота, раствор NaOH, спички, спирт, вата, вода, металл, апельсин, газовая труба, пробка, фарфор чашка. Соли MgCO3, BaCO 3, Na 2 CO 3, разбавленные Hcl, хлорной водой, фуксином или индиго.Решение Kj и KBr2

    Окончание работ.

    Опыт 1: получение и свойства диоксида углерода.

    Поместите 2–3 куска мрамора или мела в собранный прибор для добычи газа и через воронку залейте разбавленную соляную кислоту (1: 4). С выделившимся углекислым газом наполните по очереди три стакана и закройте их картоном. О наполнении можно судить по затуханию горячего маленького отверстия, поднесенного к отверстию в стакане. Мы сохраняем углекислотные стаканы для следующих экспериментов.Напишите уравнение образования диоксида углерода.

    Опыт 2: свойства углекислого газа.

    В стакан бросить небольшой кусок ваты, смоченной спиртом, и поджечь горящим факелом. Затем осторожно влейте в него углекислый газ (как воду) из одного стакана, наполненного в предыдущем опыте. Прекращается горение алкоголя.

    В заключение.

    Опыт 3: растворимость диоксида углерода в воде.

    Налейте синий лакмус или метиловый оранжевый в пробирку и пропустите через раствор диоксид углерода. Что ты смотришь Напишите уравнение реакции.

    В заключение.

    Опыт 4: свойства известковой воды.

    Налейте четверть объема известковой воды в пробирку и пропустите через раствор диоксид углерода. Наблюдайте за образованием белого осадка. Напишите уравнение реакции.

    Опыт 5: взаимодействие углекислого газа с гидроксидом натрия.

    Заполните трубку углекислым газом, закройте ее и превратите в фарфоровую чашку с разбавленным раствором гидроксида натрия.Откройте пробку под жидкостью. Жидкость попадает в трубку. Запишите наблюдения. Напишите уравнение реакции гидроксида натрия и диоксида углерода.

    Опыт 6: действие кислот на соли угольной кислоты.

    Налейте немного MgCO в одну пробирку3 в другую BaCO 3 или Na 2 CO 3 и добавьте в пробирку разбавленную соляную кислоту. Наблюдайте за растворением солей и выделением газов, запишите уравнение в молекулярной и ионной форме.

    Тема: Свойства соединений серы.

    Цель: определить качественный отклик на ионы

    1. и его соли

    2. Свойства иона

    3. Составить полное, ионное и сокращенное уравнение

    4. Определить степень окисления и составить OVR .

    ОБОРУДОВАНИЕ: 1. цех

    2. столы

    3. Набор химической посуды и реактивов.

    РАБОЧИЙ ПРОЦЕСС.

    Опыт №1. Качественная работа на ионе

    А) На 1 мл раствора серной кислоты добавили 2-3 капли раствора соли.Наблюдение: образовался белый кристаллический осадок

    H 2 SO 4 + BaCL 2 = BaSO 4 + 2HCl

    Выход:

    B) К 1 мл раствора соли Na 2 SO 4 добавили 2-3 капли раствора соли Bacl 2

    Наблюдение

    Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl

    Выход:

    Опыт № 2 Восстановительные свойства соединений диоксида серы и его солей.

    A) К 1 мл раствора соли KMnO4 добавили 5-6 капель раствора h3 SO 4 и 0.5 мл раствора Na2 SO 3

    Наблюдения:

    KMnO 4 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

    Mn +7 + 5e = Mn +2  10 

    S +4 - 2e = S +6  10 

    B) К 1 мл раствора соли KMnO4 Добавляли 2-3 капли раствора КОН и 0,5 мл раствора соли Na2 SO 3

    Наблюдение: раствор малины приобрел изумрудный цвет, а затем стал коричневым.

    KMnO 4 + KOH + Na 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + KOH

    Mn +7 + 1e = Mn +6  2 

    S + 4 - 2e = S + 6  2 

    Вывод:

    Выполнить задание:

    1.Напишите уравнение качественной реакции:

    1,1 на ион

    1,2 на ион

    2. Напишите уравнения диссоциации кислот: серной, сернистой, сероводородной.

    контрольных вопросов

    МЕТАЛЛЫ.

    Лабораторная работа № 3

    НАЗНАЧЕНИЕ РАБОТЫ:

    Изучение свойств металлов и их соединений.

    ОБОРУДОВАНИЕ:

    Штатив, пробирки, спиртовая лампа, держатели, раствор CuSO4 , гвоздика, известковая вода, стеклянные тубы, спирт, вата.

    Окончание работ.

    Опыт 1: вытеснение металлов из растворов солей другими

    Металлы.

    Налейте 2 - 3 мл. в пробирку с раствором медного купороса опустить зубчики (Fe). Смотрите, что происходит Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

    Опыт 2: преобразование карбоната кальция в бикарбонат и

    Бикарбонат в карбонат.

    Налейте воду на четверть трубы и пропустите через раствор диоксид углерода.Смотрите, что происходит Продолжайте пропускать углекислый газ до получения прозрачного раствора. Сохраните решение для использования в будущем.

    2. Вылейте полученный прозрачный раствор в две пробирки. Нагрейте одну трубку с раствором до кипения, а в другую налейте известковую воду. Смотрите, что происходит. Запишите наблюдения. Напишите уравнение реакции по схеме:

    Ca (OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O  Ca (NSO 3) 2 CaCO 3

     + Ca (OH) 2

    CaCO 3

    Опыт 3: взаимодействие щелочных металлов с водой.(Демонстрация)

    Налейте воду в фарфоровую чашку (или кристаллизатор) и опустите кусок металлического натрия, затем повторите с кальцием. Что наблюдается Проверьте раствор индикатором - фенолфталеином. Напишите уравнение реакции.

    Сделать вывод об активности щелочных и щелочноземельных металлов.

    ОБОРУДОВАНИЕ:

    Штатив, пробирки, фарфоровая чашка, металлы, натрий, кальций, фенолфталеин, раствор соли MnSO4 , серная и соляная кислоты, соль алюминия Na2 CO 3, вода, индикатор - лакмус.

    Опыт 4: получение гидроксида марганца (2) исследование

    Свойства.

    К раствору соли MnSO4 залить NaOH. Вылить осадок вместе с раствором в две пробирки. В один из них налейте раствор серной или соляной кислоты, а другой оставьте на воздухе. Запишите наблюдения. Напишите в молекулярной и других формах уравнения реакций, протекающих между солью марганца и серной кислотой. Соль марганца и NaOH, Mn (OH), воды и кислорода, с образованием Mn (OH).

    Эксперимент 4 (1): гидролиз солей алюминия.

    Налейте карбонат натрия в пробирку с солью алюминия. Наблюдайте за выпадением белого аморфного осадка и выделением пузырьков диоксида углерода.

    Al 2 (SO) 3 или Al (NO 3) 3 использование в реакции:

    Al 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 = Al 2 (CO 3) 3 + 3Na 2 SO 4

    2Al + 3CO 3 2- + 6HOH = 2Al (OH) 3 + 3 CO 2 + 3H 2 O

    Напишите уравнение реакции:

    A) Взаимодействие Al2 (CO 3) 3 с водой.

    B) взаимодействие солей алюминия с карбонатом натрия.

    Объедините первое и второе уравнения реакции в одну окончательную молекулярную и ионную форму.

    Заключение - полный ли гидролиз

    Тест 4 (2): испытание раствора солей алюминия индикаторов.

    Исследуйте растворы: сульфат алюминия или хлорид алюминия или нитрат алюминия по лакмусовой бумажке.

    Сделайте вывод. Напишите уравнение реакции гидролиза.

    СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА.

    ОБОРУДОВАНИЕ:

    Штатив для пробирок, растворы солей FeSO4, FeCl 3, гидроксид натрия, соляная и серная кислоты, раствор KMnO4 , хлорная вода, раствор NH4, раствор ЦНС K 3 (Fe (CN) 6).

    Опыт 5:

    Залейте раствор FeSO в четверть его объема4 . И залить столько же гидроксида натрия или калия. Что наблюдается?

    Опыт 6:

    К Fe (OH), полученному в предыдущем эксперименте2 добавить соляную кислоту, чтобы растворить осадок.Что вы наблюдаете?

    Опыт 7:

    Налейте раствор хлорида железа III в пробирку на четверть ее объема и добавьте такое же количество раствора гидроксида натрия. Что наблюдается?

    Опыт 8:

    К раствору, полученному в предыдущем эксперименте (7), прилить раствор серной кислоты до растворения осадка. Запишите реакции в молекулярной и ионной форме, назовите полученные вещества и укажите, какое из них находится в оксиде.

    Опыт 9: окисление сульфата железа перманганатом калия.

    Налейте в пробирку 1-2 мл. раствор перманганата калия, слегка разбавленная серная кислота и раствор FeSO4 (вы можете бросить несколько кристаллов вместо раствора.

    Запишите наблюдения и напишите уравнения реакции).

    Опыт 10:

    Налейте около 2 мл в пробирку. раствор хлорида железа (2) и добавьте столько же хлорной кислоты. Как изменился цвет раствора? Объясните феномен. Напишите уравнение реакции. Что окисляется, что восстанавливается?

    Эксперимент 11: взаимодействие солей железа (3) с родонитом аммония и

    солей железа (2) с красной кровяной солью K3 Fe (CN 6).

    К раствору хлорного железа добавить раствор родонита аммония Nh5. ЦНС. Как изменился цвет? Напишите уравнение в молекулярной и ионной форме.

    Опыт 11 (2):

    К раствору хлорида железа (2) или FeSO4 добавить соль красной крови к соли K2  Fe (CN) 6 . Что наблюдается? Напишите уравнение в молекулярной и ионной форме.

    ОБОРУДОВАНИЕ:

    Штатив, пробирки, спирты, растворы: соли хрома (3) гидроксид натрия, серная, соляная кислота, раствор K2 Cr 2 O 7 Na 2 SO 4 серная кислота, раствор K2 CrO 4.

    Опыт 12: свойства соединений хрома.

    В пробирке с раствором соли хрома Cr (NO3 ) 3 по каплям добавляют раствор NaOH до образования осадка. Полученный осадок разлить по двум пробиркам. В одну из них налейте раствор серной или соляной кислоты, а в другую - NaOH. Что наблюдается?

    Напишите уравнения следующих реакций:

    1. Cr (NO 3) 3 c NaOH
    2. Cr (OH) 3 с серной кислотой
    3. Cr (OH) 3 с избытком NaOH

    Опыт 13: окислительные свойства дихроматов.

    К раствору K 2 cr 2 O 7 добавить раствор серной кислоты, а затем раствор сульфида натрия (Na2 SO 3). Наблюдать обесцвечивание. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции.

    Эксперимент 14: преобразование хроматов в бихроматы и обработка.

    К раствору K 2 CrO 4 добавить раствор серной кислоты. Наблюдайте за изменением цвета. К полученному раствору добавляется гидроксид натрия или калия. Наблюдайте за изменением цвета. Запишите наблюдения и уравнения реакции.

    ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

    МОДЕЛИРОВАНИЕ МОЛЕКУЛ УГЛЕВОДОРОДА.

    Номер лаборатории 4

    НАЗНАЧЕНИЕ РАБОТЫ:

    Использование знаний о типах химических связей (ковалентных полярных и неполярных) для моделирования молекул углеводородов:

    Алканов, Алкенов, Алкинов, Аренов

    ОБОРУДОВАНИЕ:

    Фломастеры, цветные карандаши, линейки.

    Работа состоит из отдельных задач по моделированию молекул углеводородов.

    Упражнение 1.

    Изучить модели молекул метана, этилена, ацетилена, бензола.

    Задача 2.

    Набросайте молекулярные модели - метан, этан, пропан, бутан, пентан, гексан, октан, декан, этилен, ацетилен, бензол.

    Для моделирования молекул углеводородов - электронные, структурные формулы.

    Запись химических реакций:

    1. Сжигание метана, этилена, ацетилена.
    2. Взаимодействие метана с хлором (стадии)
    3. Реакции гидрирования пропилена и этина
    4. Реакция полимеризации этилена.
    5. Реакция Вурца (взаимодействие галогенированных алканов с натрием).

    НАЗНАЧЕНИЕ РАБОТЫ:

    Изучить способ получения этилена и его свойства, а также познакомиться с соотношением каучука и каучука к органическому растворителю.

    ОБОРУДОВАНИЕ:

    Штативы, пробирки, газовые трубки, держатели, штатив металлический, смесь этилового спирта с концентрированной серной кислотой, песок или кусочки пензы, растворы (бледно-розовый перманганат калия), бромная вода (светло-желтый раствор). ), спиртовки, стакан с водой, лампочка.

    Приготовьте резину и резину в растворе бензола или бензина.

    Завершение работы

    Опыт 1: получение и свойства этилена.

    Соберите прибор: в пробирку «а» налейте 10-20 мл заранее приготовленной смеси этилового (винного) спирта с концентрированной серной кислотой, добавьте в смесь 0,5 речного песка (прокаленного) или кусочек пемзы для даже при кипении, закройте пробирку газовой трубкой и закрепите в штативе, наполните стакан водой и опустите в него (две) трубки с водой.

    Окуните конец вентиляционной трубы в стакан с водой так, чтобы последний почти касался дна стакана. Начните нагревать смесь в пробирке «а» и, когда из нее будет вытеснен весь воздух, заполните две пробирки выделившимся газом. Смесь чернеет. Когда трубки наполнятся газом, снимите вентиляционную трубку со стекла. Не вынимайте газовые трубки из воды.

    Эксперимент 2: сжигание этилена.

    Закройте пробирку с газом под водой пальцем, выньте ее из стакана, переверните вверх дном и добавьте в нее горячего укуса.Подожгите вторую пробирку с газом. Составьте уравнение реакции.

    Опыт 3: взаимодействие этилена с раствором марганца

    Калий и бромная вода.

    Пропустить газоотводную трубу через растворы KMnO4 и бромная вода. Наблюдайте за исчезновением цвета раствора. Запишите наблюдения. Напишите уравнения реакции:

    А) Получение этилена.

    B) Горение этилена.

    C) Присоединение брома к этилену в молекулярной и структурной форме.

    Опыт 4: знакомство со свойствами резины.

    а) В одну пробирку поместите кусок сырой (не вулканизированной)

    резины, в другую - резины (обрезки пробок). Добавьте бензина -

    Смотрите, что произошло? (заранее готовит лаборанта) на несколько дней.

    б) Налейте раствор в пробирку с раствором каучука в бензоле или бензине.

    Бром.

    Что вы наблюдаете?

    Чтобы дать ответы:

    контрольных вопросов

    1. Что называется гомологической серией?
    2. Какие химические свойства наиболее характерны для алканов, алкенов?
    3. Запишите структурную форму 2,2,4-триметилпентана?

    4.Какие бывают виды изомерии.

    5. Дайте определение реакции полимеризации, приведите пример.

    6. Что называется качественным ответом?

    Приведите пример качественной реакции на алкены.

    Лабораторная работа № 5

    Тема 10

    «Спирты. Фенолы »

    НАЗНАЧЕНИЕ РАБОТЫ:

    Ознакомиться с растворением глицерина, качественной реакцией на глицерин и свойствами фенола.

    ОБОРУДОВАНИЕ:

    Штатив для пробирок, спиртовая лампа, глицерин, вода, раствор CuSO4 Раствор NaOH, фенол, N2 SO 4 или Hcl, бромная вода.

    ПРОЦЕСС РАБОТЫ:

    Опыт 1: растворение глицерина в воде и его взаимодействие с

    Гидрат оксида меди.

    1. До 1 мл. вода 2 - 3 капли глицерина. Встряхните. Обратите внимание на растворимость.
    2. Для разбавления CuSO4 добавить небольшой избыток NaOH. Слейте лишнюю жидкость с помощью Cu (OH) 2. остаток взбить в 2 - 3 мл. воды и добавить ее к ранее полученному раствору в воде.

    Сделайте заключение и запишите реакцию через структурную формулу между глицерином

    и Cu (OH) 2. .

    Эксперимент 2: свойства фенола.

    1. Встряхните несколько кристаллов фенола в пробирке с водой (не закрывайте пробирку пальцами, чтобы не обжечься).
    2. Добавить раствор щелочи - NaOH к полученной мутной жидкости до исчезновения мутности.
    3. Залейте H полученный прозрачный раствор SO 4 или Hcl до помутнения.
    4. До 1 мл. раствор фенола добавляют по каплям бромной воды, сначала образуется мутность, исчезает при встряхивании: при дальнейшем добавлении бромной воды (3-4 мл) выпадает обильный белый осадок - трибромфенол.

    Заключить и зафиксировать в молекулярной и структурной форме

    реакции:

    А) фенол с NaOH.

    B) фенолят натрия с N2 SO 4.

    B) фенол с бромом (бромная вода).

    Контрольные вопросы.

    1. Почему глицерин называется многоатомным спиртом?
    2. Какой реагент может определять многоатомные спирты?
    3. Как можно получить нитроглицерин из глицерина и азотной кислоты?
    4. Можно ли считать гликолят меди комплексным соединением? Почему раствор фенола C6 H 5 Его называют карболовой кислотой?

    6.Запишите структурные формулы этиленгликоля, этанола, фенола.

    7. Запишите качественный отклик фенола.

    Лабораторная работа № 6

    «Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты».

    НАЗНАЧЕНИЕ РАБОТЫ:

    Ознакомиться с химическими свойствами альдегидов и свойствами уксусной кислоты.

    ОБОРУДОВАНИЕ:

    Штатив для пробирок, спиртовые лампы, раствор аммиачной окиси серебра, растворы сульфата меди и NaOH, формалин, Ch4 COOH, соль Ch4 СООNа, трубки газоотводные, N2 SO4 (концентрированный), стружка, порошок Mg, лакмус синяя, стакан воды, держатели.

    РАБОЧИЙ ПРОЦЕСС:

    Тест 1: Окисление альдегида - реакция серебряного зеркала

    1. Налейте четверть объема аммиачного раствора оксида серебра в чистую пробирку (промытую щелочью, затем смесью хрома и водой) , добавьте 5-10 капель формалина. Встряхните и аккуратно нагрейте смесь, вращая трубку вокруг пламени горелки (лучше держать трубку в стакане кипятка).
    2. Окисление гидроксида меди.

    К нескольким каплям раствора сульфата меди добавить раствор гидроксида натрия - NaOH.Встряхните. К образовавшейся жидкости с осадком гидроксида меди добавить 5-10 капель формалина и нагреть смесь. Наблюдайте за изменением цвета.

    В заключение.

    Напишите уравнение реакции:

    а) метаналь (структурная формула) с аммиачным раствором оксида серебра.

    Почему эта реакция называется «реакцией серебряного зеркала»

    б) метаналя с гидроксидом меди (2).

    Опыт 2: получение и свойства уксусной кислоты.

    1. Налейте 3-5 г в пробирку.ацетат натрия, добавить немного концентрированной серной кислоты, чтобы смочить соль. Закройте трубку газоотводной трубкой, свободный конец которой опускают в пустую трубку в холодной воде. Нагрейте смесь до тех пор, пока в трубке не соберется CH3. COOH.
    2. Полученную кислоту разделить на две части, разбавить водой и опустить голубой лакмус.
    3. Соедините вторую часть пробирки с кислотой с магнием, подожгите газ.

    В заключение.

    Запись реакций:

    1. Получение Ch4 COOH
    2. CH реакция диссоциации3 ООН.
    3. CH взаимодействие3 COOH с Mg в молекулярной и ионной форме.
    4. Запишите реакцию этерификации между этанолом и муравьиной кислотой.

    контрольных вопросов

    1. Что такое альдегиды?
    2. Какие вещества образуются при окислении альдегидов?
    3. Какой альдегид можно получить окислением этанола?
    4. Способы получения карбоновых кислот?
    5. Что такое формалин?
    6. Напишите химические свойства карбоновых кислот на примере этановой (уксусной) кислоты.

    Лабораторная работа № 7.

    Тема 12:

    «Сложные эфиры. Жиры

    НАЗНАЧЕНИЕ РАБОТЫ:

    Ознакомиться со свойствами жиров, омылением, сравнительными свойствами мыла и синтетических моющих средств (sms)

    ОБОРУДОВАНИЕ:

    Штативы для пробирок, вода, уксусная кислота (концентрированная), органическая растворители - бензин, ацетон и другие эфиры, сольвентный жир и другие жиры. Мыло - твердое и (смс) любое. Спирты, фенол - фталин, CaCl2 N2 SO4 , HCl, бромная вода, фарфоровые чашки, трины, NaOH, спирт, стеклянные палочки, стаканы и цилиндр.

    ПРОЦЕСС РАБОТЫ:

    Опыт 1: свойства жиров.

    Налейте в пробирку: воду, бензин, эфир, ацетон и другие жидкости, добавьте кусочек жира или несколько капель растительного жира, все тщательно встряхните, наблюдайте, в какой пробирке растворился жир.

    Опыт 2: свойства мыла.

    Мыло мелко нарезать и растворить в воде, нагревая воду. Мыльный раствор разлить по пробиркам. В один наливают 2 - 3 капли фенолфталена, в другой равный объем серной или соляной кислоты, в третьи такое же количество раствора хлорида кальция.Наблюдайте за происходящим и записывайте реакции в молекулярной и ионной форме.

    Опыт 3: наличие ненасыщенных жиров.

    Налейте 2 мл в одну пробирку. подсолнечное масло, на втором месте кусок твердого жира (нагреть). Добавьте немного бромной воды к содержимому всех пробирок. Что наблюдается?

    Опыт 4: омыление жиров.

    Положите 3 г в фарфоровую чашку. жир, маргарин или масло и налейте от 7 до 8 мл. раствор, содержащий в массовых долях 0.2 NaOH. Чтобы ускорить реакцию, добавьте 1-2 мл. этиловый спирт. Прокипятить смесь 15 минут, помешивая стеклянной палочкой и доливая воду до первоначального уровня. Проверяйте омыление следующим образом: если при охлаждении капли жира не всплывают на поверхности воды (омыление прошло).

    Опыт 5: Сравнительные свойства мыла и синтетических моющих средств

    средств.

    Готовить в 3-х колбах по 50 мл каждая. разбавленные растворы: мыло, порошок.

    Влить 2-3 мл.приготовленные растворы в пробирках, добавить несколько капель растворов фенолфталеина. Обратите внимание на появление малинового цвета.

    Опыт 6: синтез этилового эфира уксусной кислоты.

    Налейте в пробирку 1-2 мл. концентрированная уксусная кислота и такое же количество этанола, добавляют 0,5 мл. концентрированная серная кислота. Перемешивайте смесь этих веществ 4-5 минут. Нагрейте осторожно, не доводя до кипения. Затем охладите содержимое тюбика и перелейте в другой тюбик с водой.

    контрольные вопросы

    1. Что такое омыление и для какой цели используется процесс омыления жиров?
    2. Почему мыльный раствор имеет щелочную реакцию?
    3. Что называется реакцией этерификации?
    4. Что такое осветление бромной воды?
    5. Составьте уравнения реакции между:
    • метиловый спирт и уксусная кислота
    • пропиловый спирт и масляная кислота

    Какие соединения получаются?

    Лабораторная работа No.8

    Тема 13

    «Углеводы»

    ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

    Изучить свойства углеводов на примере глюкозы, сахарозы, крахмала.

    ОБОРУДОВАНИЕ:

    Пробирки, спирт, растворы: глюкоза, сахароза, крахмал, йод, медный купорос, щелочь, гидроксид кальция, аммиачный раствор оксида серебра, серная кислота, диоксид углерода, картофель, хлеб.

    РАБОЧИЙ ПРОЦЕСС:

    Эксперимент 1: Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (2) и раствором аммиачного серебра

    .

    1. До 2-3 мл. раствор глюкозы добавить 1 мл. NaOH и 2-3 капли раствора CuSO4 . Встряхивайте пробирку до получения жидкости синего цвета. Тщательно нагрейте - наблюдайте переход синего цвета раствора в зеленый, затем желто-красный или коричневый осадок.
    2. Налейте четверть объема раствора аммиачного серебра в чистую пробирку, добавьте 5-10 капель раствора глюкозы. Встряхните и осторожно нагрейте над пламенем горелки или на водяной бане.

    Что наблюдается?

    Запись реакций

    1. Структурная формула глюкозы.
    2. Взаимодействие CuSO4 с гидроксидом натрия NaOH.
    3. Глюкоза (структурная формула) с гидроксидом меди (2).
    4. Глюкоза с раствором аммиачного оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»).

    Опыт 2: взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция

    (Ca (OH) 2 ).

    1 г сахарозы растворить в 5-6 мл. воды. Добавьте по каплям крутящееся известковое молоко (Ca (OH) 2 ) Что вы наблюдаете? Добавить Sa (OH) 2 до образования белого осадка.Затем фильтруют и разделяют фильтрат на две трубки:

    а) пропускают диоксид углерода через одну часть фильтрата, нагревают вторую часть фильтрата до образования белого осадка трехкомпонентного сахара.

    ИЗ 12 N22 О КОМПАНИИ11  3СаО 2ч3 ПРОЕКТ

    Опыт 3: Приготовление крахмальной пасты: йодная проба.

    Гидролиз крахмала.

    Налейте 0,5 г в пробирку. крахмал, добавить четверть тюбика холодной воды и хорошо взболтать. В стакане жидкости с крахмалом вскипятить, дать смеси остыть.

    Добавьте йодную воду в пробирку с оставшейся крахмальной пастой. Что наблюдается?

    Сделайте ломтик картофеля и полейте йодной водой, что вы наблюдаете?

    Налейте в пробирку небольшое количество крахмальной пасты и добавьте в нее 1 мл. раствор серной кислоты, кипятить 2 - 3 минуты. Охладите раствор, а затем добавьте несколько капель йодной воды, синего цвета не должно появиться.

    Запись наблюдений

    Заключение и запись реакций гидролиза крахмала с образованием глюкозы.

    контрольных вопросов

    1. Строение молекулы глюкозы?
    2. В чем разница между фруктозой и глюкозой?
    3. Какие углеводы образуются при гидролизе сахарозы?
    4. Какие качественные реагенты можно найти: глюкоза, сахароза, крахмал?
    5. Какие продукты образуются при спиртовом брожении глюкозы?
    6. Почему крахмал с серной кислотой после кипячения не дает синего цвета с йодной водой?

    Лабораторная работа No.9.

    Тема 14

    «Азотсодержащие органические соединения»

    НАЗНАЧЕНИЕ РАБОТЫ:

    Изучить свойства белков, а также провести исследования свойств термопластичных полимеров (полиэтилен, полистирол) и других веществ.

    ОБОРУДОВАНИЕ:

    Штатив для пробирок, раствор белка, растворы CuSO4 NNO3 , спирты, щелочи - NaOH, КОН, нейлоновая смола, стеклянные палочки, мука.

    Полиэтилен, полистирол, ацетон, держатели, леска, картон, стеклянная палочка, лакмус синяя, раствор KmnO4 поливинил хлорид.

    ПРОЦЕСС РАБОТЫ:

    Опыт 1: свойства белков: коагуляция, цветовые реакции.

    1. Влить раствор яичного белка в пробирку (четверть объема) и нагреть. Что вы наблюдаете?
    2. Влейте яичный белок в пробирку (четверть объема) и добавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты, нагрейте. Смесь остудить и добавить к ней раствор нашатырного спирта до изменения цвета. Что наблюдается?
    3. Налейте белок (четверть пробирки), добавьте такое же количество раствора гидроксида натрия - NaOH и 2–3 капли раствора сульфата меди - CuSO4. .Разогреть. Что наблюдается?
    4. Налейте примерно 0,5 г в пробирку. пшеничная мука, добавить 3-5 капель азотной кислоты (конц.) - НNО3 . Разогреть. Охладите и добавьте раствор аммиака. Что наблюдается? Какие признаки указывают на наличие белка в муке?

    Примечание: эти методы помогут обнаружить белок в молоке, мясе, твороге, шерсти.

    Исследование свойств термопластичных полимеров (полиэтилен, полистирол).

    1. Термопластичность.
    2. Горючесть
    3. Отношение к раствору кислот, щелочей, окислителей.

    ПРОЦЕСС РАБОТЫ:

    1. Полиэтилен.
    2. Полистирол.
    3. Обратите внимание: на внешний вид этих полимеров.
    4. Горение (добавить к пламени спиртовой лампы).
    5. Отношение полимеров к кислотам и ацетону.
    6. Получение ниток из нейлоновой смолы.

    Поместите в пробирку кусочек капронового изделия (лески) и осторожно нагрейте. Вязкую жидкость втянуть в тонкую нить стеклянной палочкой.

    Примечание: во избежание загрязнения пробирок можно провести эксперимент на нейлоне с помощью щипцов.

    Обнаружение хлора в поливинилхлориде.

    Проверка: негорючесть, химическая стойкость, легко окрашивается? Из пластика используются клеенки, плащи, портфели, искусственная кожа для обуви и др. Они используются для изоляции проводов и кабелей. Слегка нагрейте кусочки пластика в пробирке или фарфоровой чашке. Проверить, проходит ли смягчение? При горении запах распространяется - что?

    Введите влажную синюю лакмусовую бумагу в газообразные продукты, а затем стеклянную палочку, смоченную раствором аммиака.Если поместить кусочки поливинилхлорида в пробирки с растворами кислот, щелочей. Что наблюдается?

    Сделайте заключение по изучению свойств полимеров

    .

    Контрольные вопросы.

    1. Охарактеризовать полимеры: полиэтилен, полистирол, поливинилхлорид?
    2. Запишите их формулы, физические свойства и применение в промышленности, в повседневной жизни.

    Лабораторная работа № 10.

    Тема

    «Амфотерные свойства и гидролиз солей.”

    НАЗНАЧЕНИЕ РАБОТЫ:

    Ознакомиться с реакциями гидролиза и свойствами амфотерных соединений

    ОБОРУДОВАНИЕ:

    Штатив для пробирок, растворы Na2 С4 NaSO3 , Al (NO3 ) 3 , NaCL, FeCl3 , NaNO3 ZnCl2 Al2 (SO4 ) 3 , Pb (NO3 ) 2 , HCl, HNO3 перегонять. вода, индикаторы: фенолфталеин, метиловый апельсин, лакмус, NaOH.

    ПРОЦЕСС РАБОТЫ:

    Эксперимент 1: тест индикатора солевых растворов. Полный

    гидролиз солей.

    1. Насыпьте немного соли в пробирку и проверьте ее действие на лакмусовую бумажку, нанеся каплю раствора стеклянной палочкой на красную и синюю бумагу.Обратите внимание на таблицу.

    Напишите уравнения гидролиза солей, раствор которых имеет кислую или щелочную реакцию. Уравнения реакций записываются в молекулярной и ионной форме.

    1. Добавьте раствор карбоната натрия к раствору соли алюминия в пробирке.

    Наблюдать выпадение белого аморфного осадка и пузырьков

    двуокиси углерода. Напишите уравнение реакции:

    Взаимодействие солей алюминия с диоксидом углерода.

    Взаимодействие карбоната алюминия с водой.

    Объедините первое и второе уравнения реакции в одно окончательное уравнение.

    Напишите те же уравнения в ионной форме.

    Опыт 2: получение гидроксида цинка и проверка его амфотерных свойств.

    .

    Налейте в половину пробирки раствор некоторой соли цинка и добавьте несколько капель гидрата натрия или гидрата оксида калия до образования белого осадка. Полученный раствор с осадком разлить по двум пробиркам.В один налейте щелочь, а в другой - кислоту, пока осадок не растворится. Запишите наблюдения и реакции.

    Опыт 3: получение и испытание гидроксида алюминия

    Амфотерные свойства.

    Налейте половину тюбика раствора сульфата алюминия и добавьте несколько капель до образования белого осадка. Полученный раствор с осадком разлить по двум пробиркам. В одну из них влейте щелочь, а в другую соляную или серную кислоту до растворения осадка.Запишите наблюдения и реакции.

    Тест 4: свойства соединений свинца.

    Залейте четверть пробирки раствором нитрата свинца и добавьте в него каплю раствора гидроксида натрия до образования белого осадка. Полученный раствор слить с осадком в две пробирки. В одну из пробирок налейте разбавленную азотную кислоту, а в другую - избыток гидроксида натрия, пока осадок не растворится.

    Контрольные вопросы.

    1. Что называют реакциями гидролиза?
    2. Почему угольная кислота выделяется при гидролизе карбоната натрия?
    3. Составьте сокращенные ионные формы - гидролиз солей: K2 S, fe2 SO3 CuSO4 , К3 RO4 ?
    4. Напишите уравнения реакции Zn (ОН) 2 щелочью и кислотой.Al (OH) 3 щелочью и кислотой?

    Практикум №1

    Оборудование:

    Реактивы: растворов глицерина, этилового спирта, сульфата меди, натрия гидроксида.

    Назначение:

    Рабочий процесс

    ИНСТРУКЦИЯ

      Продумывайте решения проблем.

      Выполните задания.

      Что они делали?

      Что наблюдалось?

      Условия реакции

      Выход.Уравнения реакций.

    Вариант 1

    Задачи:

    1. В две пробирки под номерами налили растворы: этиловый спирт и глицерин.

    Определите их.

    2. Докажите, что в состав полиэтилена входят углерод и водород.

    Дополнительное задание

    HCl KOH (спирт)

    Ch4 - Ch3 - CH = Ch3 AB

    Практическая работа №1

    «Решение экспериментальных задач по идентификации органических соединений»

    Оборудование: штатив для пробирок, спиртовка, трубодержатель, спички.

    Реактивы: растворов глицерина, этилового спирта, медного купороса, натрия гидроксида, уксусной кислоты, метилового оранжевого.

    Цель: сформировать у студентов умение проводить характерные реакции на органические вещества, закрепить общие лабораторные и организационные навыки.

    Рабочий процесс

    ИНСТРУКЦИЯ

      Запишите в тетрадь тему практического занятия и номер варианта.

      Продумывайте решения проблем.

      Выполните задания.

      Отчет о работе с помощью таблицы:

      Что они делали?

      Что наблюдалось?

      Условия реакции

      Выход. Уравнения реакций.

    1. Приведите в порядок рабочее место.

    Вариант 2

    1. В две пробирки под номерами налили растворы: этиловый спирт и уксусную кислоту.

    Определите их.

    2. Докажите, что данное вещество является глицерином.

    Дополнительная задача

    КОН (спирт) HBr

    Ch4 - Ch3 - Ch3 - Ch3Br a b


    «Практикум № 2»

    ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №2

    «Распознавание пластиков и волокон»

    Оборудование и реактивы: пронумерованных образцов пластиков и волокон, спиртовая лампа, спички, стеклянные палочки, тигельные щипцы, асбестовые сетки.

    Распознавание пластика

    В разных упаковках под номерами находятся образцы пластика. Используя данные ниже, определите, какой номер пластика под каким номером.

    Полиэтилен. Полупрозрачный, эластичный, жирный на ощупь материал. При нагревании размягчается, из расплава можно вытягивать нити. Он горит голубоватым пламенем, распространяя запах расплавленного парафина, продолжает гореть вне пламени.

    Поливинилхлорид. Эластичный или жесткий материал при нагревании быстро размягчается, разлагается с выделением хлористого водорода. Горит дымным пламенем; он не горит вне пламени.

    Полистирол. Может быть прозрачным и непрозрачным, часто хрупким. При нагревании размягчается, нити легко выдергиваются из расплава. Он горит дымным пламенем, распространяя запах стирола, продолжает гореть вне пламени.

    Полиметилметакрилат. Обычно прозрачный, может иметь другой цвет.При нагревании размягчается, нити не растягиваются. Он горит желтоватым пламенем с синей каймой и характерным потрескиванием, распространяя эфирный запах.

    Фенолформальдегидный пластик. Темные тона (от коричневого до черного). Разлагается при нагревании. Загорается с трудом, распространяя запах фенола, постепенно гаснет за пределы пламени.

    Распознавание волокна

    Различные пакеты под номерами содержат образцы волокна. Используя приведенные ниже данные, определите, под каким номером находится волокно.

    Хлопок. Быстро горит, распространяя запах горелой бумаги, после сжигания остается серый пепел.

    Шерсть, натуральный шелк. Горит медленно, пахнет обожженными перьями; после сгорания образуется черный шар, при растирании превращающийся в порошок.

    Ацетатное волокно. Быстро горит, образуя хрупкий спеченный шар темно-коричневого цвета. В отличие от других волокон растворяется в ацетоне.

    Капрон. При нагревании размягчается, затем плавится, из расплава можно вытягивать нити.Ожоги, распространяющие неприятный запах.

    Лавсан. При нагревании плавится, из расплава можно вытягивать нити. Он горит дымным пламенем, образуя темный блестящий шар.

      Цвет, внешний вид.

      Горит или нет. Характер горения. Запах.

      Запишите формулы исходных материалов и формулы образцов полимера

      К какому классу относятся эти образцы волокна

    Просмотр содержания документа


    «Практический номер 1 - моя новая»

    Практикум №1

    «Решение экспериментальных задач по идентификации органических соединений»

    Оборудование: штатив для пробирок , спиртовая лампа, трубодержатель, спички.

    Реагенты: растворов глицерина, сульфата меди, гидроксида натрия, раствора белка, молока, крахмальной пасты, спиртового раствора йода, концентрированной HN O 3, раствора глюкозы, раствора аммиака Ag O, воды.

    Цель: сформировать у студентов умение проводить характерные реакции на органические вещества, закрепить общие лабораторные и организационные навыки.

    ВНИМАНИЕ!

    Меры предосторожности повторить!

    Рабочий процесс

    ИНСТРУКЦИЯ

      Запишите в тетрадь тему практического занятия, цель работы.

      Опыт №1: в пробирку к раствору глюкозы добавляют аммиачный раствор оксида серебра и нагревают пробирку. Что вы наблюдаете?

      Тест № 2: в пробирку налить раствор глюкозы. Добавьте к нему раствор гидроксида натрия, а затем сульфата меди. Что вы наблюдаете? В полученный раствор добавить немного воды и нагреть на пламени спиртовой лампы так, чтобы прогрелась только верхняя часть раствора. Прекратите нагрев, как только начнется изменение цвета.

      Тест № 3: Добавьте 1 каплю спиртового раствора йода к раствору крахмальной пасты. Что вы наблюдаете? Облить кусок хлеба спиртовым раствором йода. Что вы наблюдаете? Делать вывод.

      Тест № 4: Налейте немного сульфата меди в пробирку и добавьте немного раствора гидроксида натрия до образования синего осадка. К образовавшемуся осадку по каплям добавляют глицерин и смесь встряхивают. Что происходит?

      Опыт № 5: в пробирку налить немного раствора белка куриного яйца и добавить несколько капель концентрированной азотной кислоты.Осторожно нагрейте полученную смесь до образования желтого осадка. Повторите этот тест с молочным раствором. Сделайте вывод о наличии белка и специфичности этой реакции.

      Опыт №8: в пробирку налить 2-3 мл раствора белка и 2-3 мл раствора гидроксида натрия, затем 1-2 мл раствора сульфата меди. Что вы наблюдаете?

      Отчет о работе с помощью таблицы:

      Что они делали?

      Что наблюдалось?

      Условия реакции

      Выход.Уравнения реакций.

    1. Сделайте вывод.

      Привести в порядок рабочее место.

    Назначение:

    Оснащение:

    Просмотреть содержание документа


    «Химия 10 класс Практикум №2. Получение этилена и опыты с ним» «

    Практическая работа 2.

    «Производство этилена и эксперименты с ним»

    Назначение:

      для закрепления знаний студентов по теме «Алканы.Алкены », научат получать этилен и проводить с ним эксперименты; №

      для улучшения возможности получения газообразных веществ в простых устройствах с соблюдением правил техники безопасности;

      воспитывать чувство ответственности, коллективизм.

    Оснащение: на студенческих столах: штатив лабораторный с ножкой, спиртовая лампа, спички, пробирки в треноге, газоотводная трубка, песок, бромная вода, раствор перманганата калия, спирт этиловый, кислота серная концентрированная.

    На занятиях

    1. Обучение технике безопасности при покраске.

    Затем вместе анализируем ход практической работы по пунктам, останавливаемся на детали

    особой осторожности при проведении практической работы.

    2. Учащиеся приступают к оформлению практических работ в тетрадях для

    практических работ: записывают номер, тему, цель, оборудование.

    3. Затем выполните практическую работу. Выпущена пробирка с готовой

    смесью этилового спирта (2 - 3 мл), концентрированной серной кислоты

    (6 - 9 мл) и прокаленного песка закрывается газовой трубкой, укрепляется

    в лабораторной стойке. и начинаем осторожно нагревать, начиная с прогрева

    целой пробирки.

    а) C 2 H 5 OH → H 2 C = CH 2 + H 2 O

    этанол этилен

    Конец вентиляционной трубки опускают в трубку, в которую наливают 2-3 мл

    бромной воды . Через некоторое время выделяющийся газ обесцвечивает

    бромной воды. Это означает, что произошла химическая реакция, и образовалось

    нового вещества:

    б) H 2 C = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br - CH 2 Br

    этилен 1,2 - Дибромэтан

    4. После того, как бромная вода станет бесцветной, в другую пробирку налить 2–3 мл

    разбавленного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой,

    и также пропустить через него газ.Со временем

    цвет исчезает, раствор становится прозрачным, значит также здесь

    произошла химическая реакция и образовалось новое вещество:

    H 2 C = CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 - CH 2

    этилен ׀

    этиленгликоль

    5. После опытов вынуть вентиляционную трубку из трубки и

    поджечь газ, он горит светящимся пламенем. Этилен, как и все

    углеводородов, сгорает с образованием диоксида углерода и воды:

    C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

    6.Закончив работу на рабочем столе, наведите порядок и приступайте к проектной работе

    в тетради: опишите весь ход работы, набросайте

    рисунок 19 на странице 56, по ходу работы напишите уравнения соответствующих

    реакций. , по окончании работы в заключение, при ответе на все вопросы для самостоятельных выводов

    , по окончании урока тетради сдаются на сверка.

    Ученики 10 класса

    _____________________________

    Лабораторные эксперименты

    Лабораторный опыт No.1 дата _________

    Определение элементного состава органических соединений

    Назначение: научиться определять элементный состав органических веществ.

    Оборудование и реактивы: стакан, парафиновая свеча, пятнышко, известковая вода.

    Рабочий процесс

    Что они делали

    Что наблюдалось

    Результат

    Результат

    Лабораторный опыт No.2 дата _________

    Изготовление моделей молекул углеводородов.

    Назначение: научитесь собирать простые углеводородные модели.

    Оборудование и реактивы: пластилин 2х цветов, спички.

    Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с. 174.

    Рабочий процесс:

    Изображение

    Описание здания

    Модель молекулы метана

    Модель молекулы бутана

    Модель молекулы изобутана

    Выход ................................................... .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ................................................... .................................................. .................................................. .........................

    Лабораторный стаж № 3 дата _________

    Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.

    Назначение: научиться обнаруживать непредельные соединения в жидких нефтепродуктах.

    Оборудование и реактивы: жидкие нефтепродукты, раствор йода, раствор перманганата калия.

    Содержание и порядок эксперимента

    Рабочий процесс

    п / п

    Реагенты для распознавания веществ

    Наблюдения

    выводы

    Раствор перманганата калия

    Раствор йода

    Выход .................................................. .................................................. ............................................................................................ .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ...................................

    Лабораторный опыт № 4 дата _________

    Получение и свойства ацетилена.

    Назначение: изучить лабораторный метод получения ацетилена, выяснить его свойства.

    Оборудование и реактивы: пробирки, пробка газовой трубки, штатив, вода, карбид кальция, раствор перманганата калия.

    Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с.175.

    Рабочий процесс

    Что они делали

    Что наблюдали

    Результат

    Запишите уравнения реакций:

    …………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………

    Выход .................................................. .................................................. ........................................................................... .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ................................................... .

    Лабораторный стаж № 5 дата _________

    Знакомство с коллекцией «Нефть и продукты из нее».

    Назначение: ознакомление с сборником «Нефть и продукты из нее».

    Оборудование и реактивы: сборник «Нефть и продукты ее переработки».

    Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с. 175-176.

    Рабочий процесс

    № п / п

    Образец

    Цвет

    Формула

    Процессы, лежащие в основе производства

    Выход .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................................................... .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ...........................................

    Лабораторный стаж № 6 дата _________

    Свойства этилового спирта.

    Назначение: изучить свойства этилового спирта.

    Оборудование и реактивы: этиловый спирт, дистиллированная вода, подсолнечное масло, медная проволока, пробирки, спиртовая лампа, фильтровальная бумага.

    Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с.176.

    Рабочий процесс

    Что они делали

    Что наблюдали

    Результат

    Запишите уравнения реакций:

    Результат ................................................... .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ................................................... .................................................. .................................................. .........................

    Лабораторный стаж № 7 дата _________

    Свойства глицерина.

    Назначение: изучить свойства глицерина.

    Оборудование и реактивы: дистиллированная вода, глицерин, раствор щелочи (NaOHII)), пробирки.

    Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с. 174.

    Рабочий процесс

    Что они делали

    Что наблюдали

    Результат

    Запишите уравнения реакций:

    …………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………

    Выход ................................................... .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ................................................... .................................................. .................................................. .........................

    Лабораторный стаж № 8 дата _________

    Свойства формальдегида

    Назначение: изучить свойства формальдегида.

    Оборудование и реактивы: аммиачный раствор оксида серебра, формалин, раствор щелочи (NaOH), раствор сульфата меди (сульфат меди (II)), пробирки, стакан горячей воды.

    Содержание и порядок эксперимента

    Рабочий процесс

    Что они делали

    Что наблюдали

    Результат

    Запишите уравнения реакций:

    …………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………

    Выход .................................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ................................................... .................................................. .................................................. ..........

    Лабораторный стаж № 9 дата _________

    Свойства уксусной кислоты.

    Назначение: изучить свойства уксусной кислоты.

    Оборудование и реактивы: раствор уксусной кислоты, лакмусовый раствор, раствор щелочи (NaOH), цинк (гранулы), оксид меди (II), мел или сода, пробирки.

    Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с.177.

    Рабочий процесс

    Что они делали

    Что наблюдали

    Результат

    Запишите уравнения реакций:

    …………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………

    Выход ................................................... .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ................................................... .................................................. .................................................. .........................

    Лабораторная практика № 10 дата _________

    Свойства жиров.

    Назначение: изучать свойства жиров.

    Оборудование и реактивы: вода дистиллированная, спирт, бензин, масло подсолнечное, пробирки, фильтровальная бумага,

    Состав и порядок проведения опыта см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с. 177 - 178.

    Рабочий процесс

    Что они делали

    Что наблюдалось

    Результат

    Результат .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ............................................................................ .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .

    Лабораторный стаж № 11 дата _________

    Сравнение свойств мыльных и моющих растворов.

    Назначение: сравните свойства мыла и растворов стирального порошка.

    Оборудование и реактивы: мыльный раствор, раствор стирального порошка, раствор фенолфталеина, жесткая вода (раствор хлорида кальция), пробирки.

    Содержание и порядок эксперимента

    Рабочий процесс

    Что они делали

    Что наблюдалось

    Результат

    В каком случае вам нужно добавить больше раствора для образования стабильной пены? …………………………………………………………………………………………………………………………………… ………… ……………………………………………………………………………………………………

    Какой препарат не теряет своей моющая способность в жесткой воде? Почему? …………………………………………………………………………………………………………………………………… ………… ……………………………………………………………………………………………………

    Выход ................................................... .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ................................................... .................................................. .................................................. .........................

    Лабораторный опыт № 12 дата _________

    Свойства глюкозы.

    Назначение: изучите свойства глюкозы.

    Оборудование и реактивы: раствор глюкозы, раствор сульфата меди (сульфат меди (II)), раствор щелочи (NaOH), раствор аммиачной окиси серебра, пробирки, спиртовка.

    Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с.178.

    Рабочий процесс

    Что они делали

    Что наблюдали

    Результат

    Запишите уравнения реакций: …………………………………………………………………… ……………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… ……………………………………………………… ………………………………………

    Выход ................................................... .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ................................................... .................................................. .................................................. .........................

    Лабораторный стаж № 13 дата _________

    Свойства крахмала.

    Назначение: изучить свойства крахмала.

    Оборудование и реактивы: порошок крахмала, вода, стакан горячей воды, спиртовой раствор йода, пробирки, спиртовая лампа.

    Содержание и порядок эксперимента

    Рабочий процесс

    Что они делали

    Что наблюдалось

    Результат

    Результат .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ............................................................ .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................

    Лабораторный опыт № 14 дата _________

    Свойства белков.

    Назначение: изучать свойства белков.

    Оборудование и реактивы: раствор белка, раствор щелочи (NaOH), раствор сульфата меди (сульфат меди (II)), раствор азотной кислоты, раствор аммиака, шерстяные нити, вода, пробирки, спиртовая лампа.

    Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с. 179.

    Рабочий процесс

    Что они делали

    Что наблюдалось

    Результат

    Результат ................................................... .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ................................................... .................................................. .................................................. .........................

    Лабораторный стаж № 15 дата _________

    Ознакомление с образцами пластиков и каучуков.

    Назначение: ознакомление с образцами пластиков и каучуков.

    Оборудование и реактивы: образцы пластиков, волокон, каучуков.

    Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с. 179.

    Рабочий процесс

    Группы веществ

    Образец

    Реакция

    полимеризация

    поликонденсация

    Натуральная

    Искусственная

    Синтетическая

    Выход .................................................. ........................................................................ .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ................................................... .................................................. ....

    Практическая работа

    Практикум №1 дата __________

    Идентификация органических веществ.

    назначение : ……………………………………………………………………………………… .. ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………

    Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с. 180 -181.

    Упражнение 1.

    № опции ____

    Оборудование и реактивы: ……………………………………………………………………………….

    ……………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………

    Рабочий процесс:

    Что они делали

    Что наблюдали

    Результат

    Запишите уравнения реакций: …………………………………………………………………… …………………………………………………………… ……………………………………………………………………… ………………………………………………

    Задача 2.

    Оборудование и реактивы: раствор глюкозы ………………………………………………………………….

    …………………………………………………………………………………………………………………

    Рабочий процесс :

    Что они делали

    Что наблюдали

    Результат

    Задача 3.

    Оборудование и реактивы: раствор глицерина, формальдегида, глюкозы, ……………………………………

    …………………………………………………………………… ……………………………………………

    Рабочий процесс:

    Что они делали

    Что наблюдали

    Результат

    Задача 4.

    Оборудование и реактивы: картофель, белый хлеб, спелое яблоко, …………………………………… ..

    ……………………………………………………………… …………………………………………………

    Рабочий процесс:

    Что они делали

    Что наблюдалось

    Результат

    Результат .................................................. .................................................. .................................................. ........................................................ .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .....................

    Марка ___________

    Практическая работа № 2 дата __________

    Распознавание пластиков и волокон.

    назначение : ………………………………………………………………………………………… .. ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………

    Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриелян Химия 10 (базовый уровень) с. 181 - 182.

    Упражнение 1.

    Оборудование и реактивы: полиэтилен, поливинилхлорид.

    Рабочий процесс:

    Формула

    Описание

    Полиэтилен

    Поливинилхлорид

    Задача 2.

    Оборудование и реактивы: хлопок, шерсть, ацетатное волокно, капрон, …………………………………………………………………………………………………………… ………… ... ..

    Рабочий процесс:

    Формула

    Описание

    Хлопок

    Шерсть

    Ацетатное волокно

    Нейлон

    Выход ................................................... .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ................................................... .................................................. .................................................. .........................

    Марка ___________

    Артикул:

    O.S. Габриелян "Химия. 10 кл." базовый уровень, М .: Дрофа, 2012

    Наш робот признан:
    Практическая работа 3

    Ol, свойства которого не являются карбоновыми кислотами

    Что такое Nob1udyin? Уравнение реакции Заключение

    Алача 1.Получение уксусной кислоты

    12-3 1 буква in vitro 6e Уксусная кислота

    Аля натрий приемник гснлахжа Н-80- то может быть

    Я накапливаю 2 валка -2СН.СО0Н Na-30, чии. гм ее соль.

    И комис - и бесцветная - вытесняющая сера

    Консервированная жидкая кислота. Итак

    Фиксированная кнопка с красным режимом

    L01Y. Вы можете получить тапас.

    Разрыв .404 на другой карбон

    Маркировка образца - новые кислоты.

    С ней

    Длинная труба

    О конце

    > толкать и

    1 правда

    Тирку.H>

    Алача 2. ВКннол действие инертной кислоты с какими-то крымскими металлами

    Пью в РА! I1, K1L.X Кислоты:

    0 стружка очень жгучая- Uz - 2СН> ССОК- Металлы-реагенты-

    Апоназальная секреция -CH, COO; Cd H; Тр с углеродистым кнототамином

    Aa; К9в2СН, С0О, 2Н - hsvssosg + mzk, а также с не

    Talic. На-

    MD 2K-Hd: N пример, на

    Последние реакции:

    Ионы водорода.

    Nascent

    Phi диссоциация

    Уксусная кислота.

    Окисление Atochi

    Цинк и мелкое восстановление-

    B gtmnu.ty slow gp gen.soy; -

    Ининк 1.11-1 -CH, С00: 2p Н-Т 2п02сн, со2н - 2сн, co-np: реальная активность магния больше, чем цинка, то скорость

    Что такое НипнкМмим? Уравнение реакции 1 Conn / N

    2p2N2G. H реакция с магнием I1.ШК-

    Алача 3. В наиболее амфибийной чечеиновой кислоте с основаниями

    К раствору раствор NAOI - Xa0H Раствор фенола -

    Гнлроксила розовеет, а фталеин 1yul lei

    Натрий до - с добавлением - МаОН СНЦООН - при вскипании ионов ОН

    Я говорю, что терпеть не могу ki- - СН.COOa N.O. роюнест. Когда

    Сколько выемок кровоточат

    Пел фенол окрашен ОНСЦУХ - + гилрокс ил-нона

    Фталеин, в -> СН :, СООЧ-Na + NgO выстреливаем тыкать ИОИВ-

    Затем водородным уксусом. Те.

    Азотная кислота OH + H - H: 0 Уксусная кислота реагирует с основаниями как минеральные кислоты, образуя водную соль обезьяны.

    Алача 4. ВмимодсАстаис Уксусная кислота

    В пробирках с 0 X. При взаимодействии с

    С раствором Н: 50; xusnoy

    Уксусная CHCH, OH C-CH-- кислота со спиртом

    Образуется кислоты / тами

    Порыв: в нем комплекс ETHERS -

    Один - эта - 0 // -> CH, - С + Н -0 0 - С; Н-, этилацетат, летучая жидкость

    Zero, а остальные - ISO si с характерными ап.

    Пенгильский спирт. При добавлении полученных> елей в насы-

    Ил; из:; /: 1 :: неразбавленный раствор N30 смешанный

    Затем распределяются обе

    Пробирки:

    I bavou- вверху изображения-

    Эфирный слой центрируется.

    Ной уксус и нижний слой

    Кислоты. вода, а точнее кислота и хлорид

    Закрываю выделение

    Пробки с посевом паров натрия. Происшествие

    Потно

    Lodnlnka-ets in ho, потому что

    Mi Я нагрелся.lnlmshklh 11

    WhatOelat Na / PkhUenia> Equal Reaction

    Flocking Creees

    Обратно до менее

    Пробирки с плотностью насыщенного раствора

    1 пара получила

    I жидкости в таканах с характерными верхними слоями хлорида натрия. Такое же свойство

    1 смешивает образование C 10

    , а раствор-1 и хлорид измельчают с тфироа. типично для

    1-я встреча. органический кислород

    лши кислоты.

    //> 1С.:,; /,!. . обычно и мопсов иловый спирт называется NULL

    Alacha 5. Oki slenis окись муравьиной кислоты с

    : silver1 mirror H - C + AdO -> stskx1de1nlnaya

    Я отдаю свою любовь группе, которую он выделяет, тогда она может присоединиться

    Поток аммиака до 0 // - НО - С 2АдХ ОН реакции типичные для al-

    Воровство безрассудных дешд. Например, она отдаст pc

    Hulk. Потом апрель

    Добавляю 1 зеркало.> Потом

    К-сколько Opel mu-NSO, - CO: T H; 0 отличает его от

    HSh2N0Y кислотных кислот, к которым

    Utah.Пробирка с подогревом. В смеси нет альдегидной группы.

    Лаканс

    Рыча ВОДА.

    Примечание. 1 на самом деле серебряное зеркало пр оксидирование чу-

    Hello kitty: ты не можешь. Целесообразно этот1 опыт не

    ПУНКТ ИЛИ B1CHT1, LRMA OXISSTL. например перчатки ан.и ка шя

    Взаимосвязь между процессами и свойствами для покрытий из цирконата гадолиния, напыляемого воздушно-плазменным напылением

  • 1.

    D.R. Кларк, М. Охснер и Н.П. Padture, термобарьерные покрытия для более эффективных газотурбинных двигателей, MRS Bull., 2012, 37 (10), п 891-902

    Статья Google ученый

  • 2.

    C.G. Леви, Новые материалы и процессы для систем термобарьеров, Curr. Мнение. Solid State Mater. Sci. , 2004, 8 (1), р 77-91

    Статья Google ученый

  • 3.

    X.Q. Цао, Р. Вассен и Д. Стоувер, Керамические материалы для термобарьерных покрытий, J.Евро. Ceram. Soc. , 2004, 24 (1), п. 1-10

    Статья Google ученый

  • 4.

    C.G. Леви, Дж. Хатчинсон, М. Видаль-Сетиф, К.А. Джонсон, Экологическая деградация термобарьерных покрытий расплавленными отложениями, MRS Bull. , 2012, 37 (10), п. 932-941

    Артикул Google ученый

  • 5.

    J.M. Drexler, C.H. Чен, А.Д. Гледхилл, К. Шинода, С. Сампат, Н.П. Padture, термобарьерные покрытия из цирконата гадолиния с плазменным напылением, устойчивые к повреждениям расплавленным Ca-Mg-Al-силикатным стеклом, Surf. Пальто. Technol. , 2012, 206 (19-20), п 3911-3916

    Статья Google ученый

  • 6.

    Р.М. Леки, С. Крамер, М. Рул и К.Г. Леви, Термохимическая совместимость между оксидом алюминия и ZrO (2) -GdO (3/2) термобарьерными покрытиями, Acta Mater., 2005, 53 (11), п 3281-3292

    Статья Google ученый

  • 7.

    Г. Мауэр, Д. Себольд, Р. Вассен и Д. Стовер, Улучшение атмосферно-плазменного напыления цирконатных термобарьерных покрытий на основе диагностики частиц, J. Therm. Спрей. Technol. , 2012, 21 (3-4), п. 363-371

    Артикул Google ученый

  • 8.

    р.Вассен, М. Дитрих, Х. Леманн, Х. Цао, Г. Прахт, Ф. Тиц, Д. Питцер и Д. Стовер, Разработка оксидной керамики для применения в качестве TBC, Materialwiss Werkst , 2001, 32 (8), п 673-677

    Артикул Google ученый

  • 9.

    G. Mauer, M.O. Ярлиго, Д. Мак, Р. Вассен, Термобарьерные покрытия с плазменным напылением: новые материалы, проблемы обработки и решения, J. Therm. Спрей. Technol. , 2013, 22 (5), п. 646-658

    Статья Google ученый

  • 10.

    Р. Вассен, X.Q. Цао, Ф. Тиц, Д. Басу и Д. Стовер, Цирконаты как новые материалы для термобарьерных покрытий, J. Am. Ceram. Soc. , 2000, 83 (8), р 2023-2028

    Артикул Google ученый

  • 11.

    С. Дешпанде, А. Кулкарни, С. Сампат и Х. Херман, Применение анализа изображений для определения характеристик пористости покрытий термическим напылением и корреляции с малоугловым рассеянием нейтронов, Surf.Пальто. Technol. , 2004, 187 (1), п. 6-16

    Статья Google ученый

  • 12.

    Ю. Тан, В. Сринивасан, Т. Накамура, С. Сампат, П. Бертран и Г. Бертран, Оптимизация податливости и теплопроводности термобарьерных покрытий с плазменным напылением с помощью контролируемых порошков и стратегий обработки, J. Therm. Спрей. Technol. , 2012, 21 (5), п. 950-962

    Артикул Google ученый

  • 13.

    А. Вайдья, В. Сиринивасан, Т. Стрейбл, М. Фриис, В. Чи и С. Сампат, Карты процессов плазменного распыления оксида циркония, стабилизированного иттрием: комплексный подход к проектированию, оптимизации и надежности, Mater. Sci. Англ. А , 2008, 497 (1-2), стр 239-253

    Артикул Google ученый

  • 14.

    Ю. Тан, Дж. П. Лонгтин, С. Сампат и Х. Ван, Влияние исходной микроструктуры на тепловые свойства покрытий YSZ после напыления и термического воздействия плазменного напыления, J.Являюсь. Ceram. Soc. , 2009, 92 (3), стр. 710-716

    Статья Google ученый

  • 15.

    Т. Стрейбл, А. Вайдья, М. Фриис, В. Сринивасан и С. Сампат, Критическая оценка распределения температуры частиц при плазменном напылении: экспериментальные результаты для YSZ, Plasma Chem. Плазменный процесс. , 2006, 26 (1), стр. 73-102

    Статья Google ученый

  • 16.

    С. Сампат, В. Сринивасан, А. Валарезо, А. Вайдья и Т. Стрейбл, Зондирование, контроль и измерение свойств покрытия на месте: комплексный подход к установлению корреляций между процессами и свойствами, J. Therm. Спрей. Technol. , 2009, 18 (2), п. 243-255

    Статья Google ученый

  • 17.

    В. Сринивасан, М. Фриис, А. Вайдья, Т. Стрейбл и С. Сампат, Инжекция частиц в воздушно-плазменном напылении постоянного тока: основные наблюдения и стратегии оптимизации, Plasma Chem.Плазменный процесс. , 2007, 27 (5), стр. 609-623

    Статья Google ученый

  • 18.

    В. Сринивасан, А. Вайдья, Т. Стрейбл, М. Фриис и С. Сампат, О воспроизводимости процесса воздушно-плазменного распыления и контроле состояния частиц, J. Therm. Спрей. Technol. , 2006, 15 (4), стр. 739-743

    Статья Google ученый

  • 19.

    К.Шинода, Дж. Кольменарес-Ангуло, А. Валарезо и С. Сампат, Влияние скорости осаждения на эволюцию напряжения в оксиде циркония, стабилизированном иттрием плазменным напылением, J. Therm. Спрей. Technol. , 2012, 21 (6), п. 1224-1233

    Артикул Google ученый

  • 20.

    A. Valarezo, W.B. Чой, У. Чи, А. Гоулдстон и С. Сампат, Управление процессом и определение характеристик покрытий NiCr с помощью системы HVOF-DJ2700: подход карты процесса, J.Therm. Спрей. Technol. , 2010, 19 (5), п. 852-865

    Артикул Google ученый

  • 21.

    Г. Двиведи, Т. Накамура и С. Сампат, Определение свойства покрытия термическим напылением с помощью измерений кривизны, J. Therm. Спрей. Technol. , 2013, 22 (8), п. 1337-1347

    Статья Google ученый

  • 22.

    Г. Двиведи, Т.Венц, С. Сампат и Т. Накамура, Оценка надежности процесса и покрытия посредством мониторинга соответствующих свойств процесса и конструкции покрытия, J. Therm. Спрей. Technol. , 2010, 19 (4), стр 695-712

    Артикул Google ученый

  • 23.

    Й. Дж. Лю, Т. Накамура, Г. Двиведи, А. Валарезо и С. Сампат, Неупругое поведение покрытий из диоксида циркония, нанесенных плазменным напылением, J. Am. Ceram. Soc. , 2008, 91 (12), п. 4036-4043

    Артикул Google ученый

  • 24.

    Г. Двиведи, Т. Накамура и С. Сампат, Контролируемое введение неупругости в керамику, нанесенную плазменным напылением, J. Am. Ceram. Soc. , 2011, 94 , p S104-S111

    Артикул Google ученый

  • 25.

    A.D. Gledhill, K.M. Редди, Дж.М. Дрекслер, К. Шинода, С. Сампат, Н.П. Padture, Смягчение повреждений от расплавленной золы-уноса термозащитным покрытиям, напыляемым воздушно-плазменным напылением, Mater. Sci. Англ. A , 2011, 528 (24), p 7214-7221

    Артикул Google ученый

  • 26.

    Дж.М. Дрекслер, К. Шинода, А.Л. Ортис, Д.С. Ли, А.Л. Васильев, А.Д. Гледхилл, С. Сампат, Н.П. Padture, термозащитные покрытия, напыляемые воздушно-плазменным напылением, устойчивые к высокотемпературному воздействию стеклянных отложений, Acta Mater. , 2010, 58 (20), п. 6835-6844

    Артикул Google ученый

  • 27.

    J. Wu, X.Z. Вэй, Н. Padture, P.G. Клеменс, М. Гелл, Э. Гарсия, П. Миранцо, М.И. Осенди, Цирконаты редкоземельных элементов с низкой теплопроводностью для потенциальных применений термобарьерных покрытий, J.Являюсь. Ceram. Soc. , 2002, 85 (12), п 3031-3035

    Артикул Google ученый

  • 28.

    М. Зинкевич, К. Ван, Ф. Моралес, М. Рул и Ф. Алдингер, Фазовые равновесия в системе ZrO 2 -GdO 1,5 при 1400-1700 ° C, J. Alloy. Compd. , 2005, 398 (1-2), п. 261-268

    Статья Google ученый

  • 29.

    W.G. Chi, S. Sampath и H. Wang, Зависимость микроструктуры от теплопроводности для покрытий из оксида циркония, стабилизированного оксидом иттрия, нанесенным плазменным напылением, J. Am. Ceram. Soc. , 2008, 91 (8), п. 2636-2645

    Артикул Google ученый

  • 30.

    К. Мерсер, Дж. Р. Уильямс, Д. Р. Кларк, А.Г. Эванс, О ферроупругом механизме, определяющем вязкость метастабильного тетрагонального первичного (t ’) оксида циркония, стабилизированного иттрием, Proc.R. Soc. A , 2007, 463 (2081), p 1393-1408

    Статья Google ученый

  • 31.

    Г. Двиведи, В. Вишванатан, С. Сампат, А. Шьям и Э. Лара-Курцио, Вязкость разрушения термобарьерной керамики, напыленной плазмой: влияние обработки, микроструктуры и термического старения, Варенье. Ceram. Soc. , 2014, 97 (9), п. 2736-2744

    Артикул Google ученый

  • 32.

    F.R. Ларсон и Дж. Миллер, Зависимость времени от температуры для напряжений разрушения и ползучести, Trans. ASME , 1952, 74 , стр. 765-775

    Google ученый

  • 33.

    D.M. Чжу и Р.А. Миллер, Теплопроводность и эволюция модуля упругости термобарьерных покрытий в условиях сильного теплового потока, J. Therm. Спрей. Technol. , 2000, 9 (2), стр 175-180

    Артикул Google ученый

  • 34.

    J. Wu, N.P. Padture, P.G. Клеменс, М. Гелл, Э. Гарсия, П. Миранцо, М.И. Осенди, Теплопроводность керамики в системе ZrO 2 -GdO 1.5 , J. Mater. Res. , 2002, 17 (12), п. 3193-3200

    Артикул Google ученый

  • 35.

    Дж.М. Дрекслер, А.Д. Гледхилл, К. Шинода, А.Л. Васильев, К. Редди, С. Сампат, Н.П. Padture, Покрытия для реактивных двигателей для защиты от повреждений вулканическим пеплом, Adv.Mater. , 2011, 23 (21), п. 2419-2424

    Артикул Google ученый

  • 36.

    N.E. Улион, М. Трубеля, М.Дж. Мэлони, Д.А. Литтон, добавляет минимальный вес, обеспечивая при этом максимальную теплоизоляцию; для долгого срока службы, стабильности, экономики, газовых турбин. Деталь с покрытием, содержащая термобарьерное покрытие, обеспечивающее более низкую теплопроводность, но демонстрирующее подходящую стойкость к растрескиванию, 2008, US7326470 B2

  • 37.

    D. Lee, T.W. Ким и К. Сунг, Дизайн термобарьерных покрытий с использованием керамики из цирконата гадолиния: исследование бислоя цирконата гадолиния / YSZ, J. Ceram. Soc. Jpn. , 2009, 117 (1367), р 550-554

    Статья Google ученый

  • 38.

    Г. Двиведи, В. Вишванатан и С. Сампат, Многослойные термобарьерные покрытия для газотурбинных двигателей на основе угля, Adv. Mater. Процесс. , 2013, 171 (5), стр. 49-51

    Google ученый

  • 39.

    Р. Вассен, Э. Трэгер и Д. Стовер, Новые термобарьерные покрытия на основе двухслойных систем пирохлора / YSZ, Int. J. Appl. Ceram. Technol. , 2004, 1 (4), п. 351-361

    Артикул Google ученый

  • ГДЗ на английском языке, 9 класс Решебники и готовые домашние задания (ГДЗ): как ими пользоваться

    Закажите решебник и скоро он будет на сайте


    • Содействие поступлению в университеты.Вы можете дать своему ребенку конечную цель всего учебного процесса, тем самым убедив его в необходимости хорошей учебы. Родители часто говорят своим детям, что если они будут плохо учиться, то не смогут в будущем получить хорошую профессию, и пойдут к дворникам.

    • Школьное питание должно быть хорошо организовано. Обед и горячий завтрак должны быть обеспечены студенту в столовой. Интервал между первым и вторым приемами пищи не должен превышать четырех часов.Лучшим вариантом должен стать завтрак ребенка дома, а в школе он ест обед

    • Установлена ​​определенная взаимосвязь между детской агрессией и трудностями в обучении. Каждый ученик хочет иметь много друзей в школе, иметь хорошую успеваемость и хорошие оценки. Когда у ребенка это не получается, он совершает агрессивные действия. Каждое поведение на что-то направлено, имеет значение

    • На любых олимпиадах и всевозможных соревнованиях ребенок, прежде всего, самовыражается и реализуется.Родители обязательно должны поддерживать своего ребенка, если он увлечен интеллектуальным соревнованием. Ребенку важно осознавать себя частью интеллектуального общества, в котором преобладают соревновательные настроения, и ребенок сравнивает свои достижения

    • Разборчивый ребенок может не любить школьное питание. Часто это самая распространенная причина, по которой студент отказывается от еды. Все происходит из-за того, что меню в школе не учитывает вкусовые потребности каждого ребенка в отдельности.В школе никто не исключит какой-либо продукт из рациона отдельного ребенка, чтобы

    • Чтобы понять, как родители относятся к школе, важно сначала охарактеризовать современных родителей, возрастная категория которых очень разнообразна. Несмотря на это, большинство из них - родители, которые относятся к поколению девяностых годов, отличающихся тяжелым временем для всего населения.

    • Первые школьные сборы навсегда останутся в памяти каждого из нас.С августа родители начинают закупать все необходимое для офиса. Главный атрибут школы - школьная форма. Наряд следует подбирать тщательно, чтобы первоклассник чувствовал себя уверенно. Введение школьной формы обусловлено многими причинами.
    • Знание иностранного языка, хотя бы одного, обязательно для гармонично развитой личности. Это необходимо не только в профессии, но и в обычной повседневной жизни: без понимания английского языка, например, очень сложно понять некоторые важные компьютерные программы и Интернет в целом.Именно поэтому так важно изучать иностранный язык в школе, при этом знания должны быть на высоком уровне.
    • Хорошо выполненное домашнее задание очень сильно влияет на школьные оценки по английскому языку. Именно здесь на помощь придет 9классник. Некоторым детям сложно выполнять задания самостоятельно, не всегда можно работать с одноклассниками, а услуги хорошего репетитора стоят больших денег. Не часто в этом вопросе можно положиться и на родителей - на уровне программы для 9 класса язык знают единицы, а некоторые даже в школьные годы изучали немецкий или французский.
    • Эта книга будет большим подспорьем для родителей учеников, потому что с ее помощью можно будет контролировать правильность выполнения ребенком домашнего задания и знать, что на следующий день не стоит ждать «двойки» от учеников. учитель. А может быть, некоторые родители сами давно хотели «улучшить» знание английского языка, но все еще не находили для этого времени и возможностей? И, конечно же, тетрадь для ответов для 9-го класса также будет полезна учителям английского языка.
    • Английский язык 9 класс - ОГЭ, олимпиады, предварительная подготовка к ЕГЭ

    • Многие девятиклассники предпочитают английский язык как факультатив в ОГЭ. Таким образом, они пробуют свои силы в том, чтобы успешно сдать экзамен по данной дисциплине в 11 классе, а также проверить собственный уровень знаний по предмету. Учитывая разнообразие тем и подходов к изучению данной дисциплины, многочисленные дидактические материалы и учебные пособия, разработанные в их рамках, многие специалисты рекомендуют проводить подобное обучение с привлечением специалистов.Среди них школьные учителя, преподаватели языковых курсов, кружков, тьюторы. Вы можете организовать работу самостоятельно, на принципах самообучения. В этом случае девятиклассникам необходимо будет составить список литературы и ответы на него, необходимые в процессе подготовки литературы. В некоторых случаях, если возникают сомнения в возможности самостоятельно наладить методическую работу, желательно хотя бы этот этап доверить специалисту.
    • Далее многое зависит от самого девятиклассника.Чтобы работа с GDZ принесла желаемый результат, следует к нему подойти:
      - планомерно, заранее составив и придерживаясь определенного плана процесса подготовки;
      - комплексно, используя блок учебных пособий в рамках подходящего учебного материала и разнообразив набор книг и семинаров дополнительными источниками, не входящими в этот комплекс;
      - критически, периодически отслеживая достижения и пересматривая подходы, методы, учебный план, добавляя учебники и контрольно-справочные материалы.
    • Как правило, английский в 9 классе при ответственном подходе к изучению дисциплины ранее, в начальной и средней школе, не вызывает затруднений у тех учеников, которые его выбирают. Также 9 класс - это время активного участия в языковых олимпиадах по английскому языку, проводимых на территории школы и других. В основной подготовительный комплект помимо стандартного учебника должны входить:
      - рабочая тетрадь по дисциплине;
      - контрольных задач;
      - контрольный материал.
    • Обычно эти руководства содержат задания как для стандартного базового, так и для продвинутого уровня английского. Время от времени следует дополнять свой список новыми источниками, а также заменять те, которые, по мнению девятиклассника и его помощников, не подходят для реализации намеченных целей.

    Стремительное развитие общества привело к значительному усложнению школьных программ и реформ общего образования. Информационная нагрузка на современного школьника постоянно растет, и сегодня, чтобы усвоить весь необходимый материал, ребенку приходится проводить за партой 8 часов: целый рабочий день, и это без учета времени, затраченного на готовит домашнее задание.Такая нагрузка приводит к утомлению, снижению работоспособности и потере мотивации. ГДЗ - готовые домашние задания помогут справиться с увеличивающимся объемом информации, научатся анализировать и логически мыслить, а также повысить успеваемость.

    ГДЗ, или «Решебники» - это учебники, которые активно используются в качестве методик, дополняющих образовательную программу по таким предметам, как русский язык, математика (алгебра), химия, физика и ряд других. В настоящее время существует множество ресурсов, которые созданы в помощь школьникам и их родителям: Ставкур, Спиши.Ру, ГДЗ от Путина и других, но как их использовать для получения реальных знаний?

    «Решаки» для родителей

    Учебные пособия, называемые GDZ, разработаны опытными учителями в первую очередь для помощи родителям. На протяжении всей школьной жизни многие взрослые стремятся контролировать учебный процесс, чтобы быть в курсе успехов и неудач ребенка, помочь ему овладеть новыми знаниями. Однако, это не всегда возможно.

    Во-первых, из-за того, что современная образовательная программа претерпела существенные изменения - это легко заметить, посетив такой сайт, как Мегаботан, ГДЗ Путина.Во-вторых, не каждый родитель сможет запомнить заложенные в школе теоретические знания, а значит, контролировать правильность выполнения домашнего задания для своего ребенка. В-третьих, взрослым может просто не хватить времени, чтобы самостоятельно разобраться с домашним заданием с ребенком (особенно в больших семьях). Но это не значит, что учебный процесс должен идти своим чередом: иногда помощь родителей просто необходима, чтобы ребенок не потерял интерес к предмету, получил знания, понял сложный для него материал.И ГДЗ может в этом полностью помочь. С их помощью:

    • Родители быстро найдут решение сложной проблемы и объяснят его ребенку;
    • Взрослые могут проверить правильность домашнего задания ученика;
    • Учащийся средней и старшей школы может самостоятельно проверить себя и при обнаружении ошибок проанализировать причину их возникновения, лучше усвоить материал и не допускать появления ошибок в будущем.

    Таким образом, использование решебников направлено, прежде всего, на помощь школьникам в усвоении сложного материала.

    Дополнение к школьной программе

    Как известно, школьная программа ориентирована на «среднего школьника», а как быть с теми, кто по каким-то причинам отстал от программы (например, из-за длительной болезни) или, наоборот, развивается быстрее, чем подавляющее большинство его одноклассников? В обоих случаях универсальным ответом будет «решак».

    Отстающий ученик с помощью GDZ сможет понять материал, который он не усвоил, и «догнать» остальной класс, а для учеников, чей уровень выше среднего, GDZ станет «волшебной палочкой», с которой он сможет двигаться дальше в своем развитии, усваивая материал, опережающий школьную программу.Более того, часто родители используют такие ресурсы, как «Мегаботан» и «Ответ.Ru», чтобы дать ребенку знания, выходящие за рамки школьной программы, с целью расширения кругозора ребенка.

    В помощь репетитору

    GDZ - это также уникальный инструмент для наставников и учителей. Не секрет, что усложнение школьной программы привело к тому, что практически каждый ученик посещает репетиторов для подготовки к выпускным экзаменам и тестам. Решебники активно используются учителями для того, чтобы помочь своим ученикам освоить весь школьный курс, а также проверить знания учеников и следить за их успеваемостью.

    Кстати, поскольку такие ресурсы, как «Списать онлайн» или «Списать.Ru» изучаются и используются учителями, ученики не могут просто скопировать домашнее задание из справочника - учитель это сразу заметит. Следовательно, GDZ нельзя использовать таким образом.

    Мнение эксперта

    Несмотря на вышесказанное, мнения специалистов относительно готовых домашних заданий разделились. Некоторые считают, что такая польза скорее вредна, чем полезна. Поэтому были проведены многочисленные исследования влияния Решака на общеобразовательный процесс.И выводы поразительны: американские ученые Стивенс и Лайонсон доказали, что при использовании ГДЗ мозг ребенка работает почти вдвое активнее для анализа изучаемой информации, что увеличивает коэффициент усвоения материала в 1,4 раза и, соответственно, увеличивает успеваемость студента.

    Положительное влияние ГДЗ, прежде всего:

    • Развитие аналитических способностей ребенка: готовое домашнее задание учит студента анализировать собственное домашнее задание и ответы, данные в методическом пособии, искать ошибки, выбирать оптимальное решение из нескольких вариантов.
    • Развитие независимости: ГДЗ способствуют развитию навыков обучения и самостоятельного поиска информации.
    • Постоянно возбуждает любопытство: если материал слишком сложен или слишком прост, ребенок быстро теряет мотивацию к обучению - как правило, это причина того, что даже успешный ученик в прошлом внезапно «скатывается» надвое. Использование ГДЗ позволяет ребенку поддерживать интерес к процессу обучения, защищает его от переутомления, облегчает восприятие сложного материала и не дает ему потерять веру в себя.

    Именно по этим причинам с каждым годом появляется все больше решаков, самые популярные из которых собраны для удобства учителей, учеников и их родителей на этом ресурсе.

    Многие учителя «старой школы» и значительная часть молодых учителей общеобразовательных школ, гимназий, лицеев, а также внушительная армия родителей школьников (обеспокоенных уровнем и объемом знаний своих детей) выступают за исключительно самостоятельные домашние задания для детей. Молодое поколение.

    Но есть и другое мнение, разительно отличное от классического, общепринятого. Некоторые авторитетные учителя и не менее внушительная часть родителей не против периодического использования детьми так называемых ГДЗ (книжек с готовыми домашними заданиями). Их главный контраргумент - это стремительно растущая с каждым годом нагрузка на учеников и, как следствие, переутомление детей, отсутствие достаточного количества времени для качественной домашней работы. Они также утверждают, что часто плавное, поверхностное прохождение тем в стенах школы (из-за ограниченного количества часов, выделенных на новый материал) не способствует правильному усвоению предметов учениками.

    К сожалению, реалии современной жизни таковы, что не только взрослые, но и дети и подростки должны приспосабливаться к требованиям динамичной жизни, например, повседневным делам и проблемам, сменяющим друг друга в калейдоскопе. Сегодня редко кто каждый день безмятежно лежит на диване часами и с удовольствием читает увлекательные книги или проводит долгое время в расслаблении перед телевизором.

    Большинство родителей заняты собой, в том числе в вечерние часы дня, якобы предоставленными для отдыха, досуга, семейного общения.Дети вынуждены оставаться каждый день не по меньшим, а иногда и по гораздо более высоким ставкам. После школы многие школьники посещают кружки, секции и часто получают там домашние задания от своих наставников.

    Большой объем необходимого для усвоения устного материала, многочисленные письменные, творческие работы отнимают у школьников практически все свободное время в будние и выходные дни. Но растущему организму регулярно нужен как полноценный отдых, так и смена занятий. И просто каждому ребенку хочется каждый день иметь немного свободного времени для любимых внеклассных занятий.

    Как всем управлять, совмещать и не ломать? Как не потерять интерес к учебе, получить хорошие оценки за знания и при этом прожить полноценную жизнь здесь и сейчас, ощутить все прелести и достоинства детства? Спасателем могут стать ГДЗ или, как их еще называют, решебники.

    ГДЗ: друг или враг ученика?

    Никто не утверждает, что к помощи жителя нужно прибегать каждый день, бездумно списывая предложенные ответы.Родители, которые заботятся о своем ребенке, его уровне и качестве знаний, безусловно, должны контролировать процесс обучения, не допускать поверхностного изучения ребенком школьных предметов, где-то подсказывать, объяснять не совсем понятные ему темы и, конечно же, прививать навыки самостоятельного изучения и освоения нового материала ...

    Однако, к сожалению, не все родители в связи с работой или имеющимся пробелом в знаниях могут помочь своему ребенку справиться с домашним заданием в сложных ситуациях.Но в то же время большинство из них хотят развить в своих детях ответственность, умение довести начатое дело до конца. ГДЗ предназначены только на крайний случай, чтобы помочь студенту выйти из сложной ситуации, разобраться в сложности предложенных задач. Они позволяют за считанные минуты решать сложные математические задачи, примеры, анализировать упражнения на русском, иностранном языке, а также правильно отвечать на сложные вопросы по устным предметам или точным наукам.

    Кому-то может показаться, что готовое домашнее задание практически не имеет изъянов. Ведь они помогают правильно и быстро делать уроки, помогают уточнить и закрепить усвоенный материал. Но и у ГДЗ есть свои недостатки.

    К основным относятся:

    • Бессознательно, механически, с помощью переписчика, переписывая ответы, студент получает минимальную пользу, поверхностные знания. Находясь на занятиях, выполняя контрольную, самостоятельную работу, он не сможет объяснить учителю и одноклассникам ход своих мыслей, не сможет решить такую ​​задачу, правильно применить пройденную орфографию.
    • Кроме того, метод решения задачи, предложенный, например, в ГДЗ по математике, не всегда совпадает с методом, анализируемым на занятиях под руководством учителя.
    • Опытный преподаватель легко разберет домашнее задание, списанное учеником или сделанное самостоятельно. Как правило, многие учащиеся имеют дома и пользуются ГДЗ, то есть выдают абсолютно одинаковые, как чертежи, ответы с помощью решебников (особенно это касается таких предметов, как литература, история, обществознание).

    Конечно, готовые домашние задания по математике, русскому, английскому, физике и другим предметам школьникам полезно иметь под рукой. Решебник может выручить в ситуациях, когда по объективным причинам ученик не успел подготовиться к урокам.

    Однако оба родителя и, конечно же, их дети должны помнить, что ГДЗ следует использовать только в исключительных случаях. Тогда умная книжка-подсказка, которая знает ответы на все вопросы школьной программы, не навредит, не поспособствует резкому снижению успеваемости, а лишь изредка будет служить спасательным кругом, верным другом, на которого можно положиться. в сложной ситуации.

    В этом году еще более популярны живые іземные фильмы. И, очевидно, она находится в топ-листе англичан, большую часть жизни проживающих в нынешней дисквалификации, а не аристократии международного спилкування. От учеников 9 класса легко понять английский язык, до того, кто делает то же самое перед рекой. ГДЗ с англ. Mov O.D. Карп "юк пропону ответвіді ко всем видам прав, как вы можете узнать в хендлере, это куча предложений по снижению уровня грамматики и расширению словарного запаса".

    Решебники уничтожат английского соседа

    Если девственникам трудно выучить английский язык, они часто ощущают вонь английского языка. ГДЗ для девственниц »с класса английского можно потерять знания и больше не лякаться по незнанию слов. Школьная программа станет легкой и хитрой, как только ГДЗ будет в порядке.

    ГДЗ по английски можно знать правильно перед уроком

    Из-за большого количества навантаження наука часто не встает, чтобы реально переделать домашнего робота в домашних условиях.Сам GDZ4YOU может побеждать в онлайне за час до перерыва. Для тех, кому не нужна быстрая и скрупулезная реєстрация, смс и оплата доступа - нас спросили о тех, кто готов начать максимально комфортно, и теперь доступ к решебникам стал быстрым и легким. Просто предоставьте GDZ4YOU закладки на вашем смартфоне, планшете или гаджете и получите доступ к сотням GDZ за считанные секунды.

    Подбатый час о ваших успехах в других предметах

    Если вы попали в Нагоди ГДЗ с английским мовом, то ми подарит вам новое.На GDZ4YOU можно найти ответы по всем школьным предметам. Переконайся самостоятельно сразу.

    Учебник Форвард Вербицкая

    Enjoy English Биболетова М.З.

    Gdz по английскому языку 9 класс

    Вы хотите быть полностью готовыми к экзамену по английскому языку или просто получить хорошую оценку в 9 классе? Тогда вы обязательно должны использовать ГДЗ по английскому языку для 9 класса.

    Качественные и грамотные учебники позволят качественно подготовиться к любому тесту. Никакое сложное упражнение не застает вас врасплох.И грамматика, которая так сложна для многих, перестанет быть проблемой для вас.

    Знание иностранных языков способствует разностороннему развитию, улучшает интеллектуальные способности и дает возможность мыслить шире, быстро усваивать новую информацию, улучшать память. решебников по английскому языку для 9 класса позволяют учащимся повысить уровень владения данной дисциплиной. Без репетиторов и платных курсов старшеклассник справится со школьной нагрузкой и даже сможет опередить программу.Выполненные задания, ответы на контрольные вопросы и переводы позволят подготовиться к экзамену самостоятельно, путем постоянной практики и повторений.

    ГДЗ на английском языке, 9 класс

    Английский язык - один из важнейших школьных предметов. Знание английского языка необходимо каждому человеку. Путешествуя в отпуске, устраиваясь на работу, не зная иностранного языка, практически невозможно что-либо сделать, добиться и выучить. Сегодня не знать английского означает быть запертым в клетке, не иметь возможности жить в разных странах, отрезать себя от огромной части человечества.Поэтому необходимо внимательно изучать английский в школе, и вам не избежать этого. Но для более эффективной работы нужна помощь, так как сам ребенок вряд ли сможет выполнить все задания без единой ошибки. У родителей не всегда есть время заниматься домашним заданием своего ребенка, а нанять репетитора дорого как с точки зрения денег, так и времени. Поэтому лучший выход из ситуации - использовать резольвер. Благодаря ему ученик сможет находить ошибки в домашнем задании и самостоятельно устранять их причины.В ГДЗ на английском языке есть ответы на все упражнения.

    Решебник на английском - общайтесь свободно

    Благодаря ГДЗ по английскому языку, 9 класс ученик сможет каждый раз делать самотестирование. Это намного лучше, чем ждать урока и объяснений от учителя, у которого может не хватить времени на индивидуальное общение с учеником. Решебник 9 класса - отличный помощник в обучении.

    Постоянная практика - важнейший фактор успешного изучения английского языка.ГДЗ 9 сорт поможет предотвратить систематические ошибки. Если ученик будет постоянно использовать решебник на английском языке, 9 класс , то ошибок будет становиться все меньше и в итоге их не останется вовсе.

    Если родители не знают английского, это не значит, что их ребенок не сможет самостоятельно овладеть этим прекрасным языком. Благодаря ГДЗ он сможет не только значительно улучшить успеваемость, но и успешно закрепить основной материал.

    ГДЗ по английскому языку 9 класс - Ответы и решебник.

    Экзамен по английскому не зря считается самым сложным. Ведь если правила русского языка, математические формулы можно как-то запомнить, то с английским все намного сложнее. Поэтому подготовка к экзамену по английскому должна быть серьезной.

    Решебник по английскому языку за 9 класс

    Как правило, 9-классники делятся на три категории: те, кто пользуется услугами репетитора, те, кто изучает учебники, и те, кто не учится вообще.О последних говорить не будем, потому что стоит сравнить, что лучше - уроки с репетитором или самостоятельная работа?

    Итак, репетитор. Помогает, объясняет, помогает усвоить материал. С его помощью легче делать домашние задания и довольно легко выучить язык. Но это если с тобой учится хороший репетитор. А хорош он или нет, покажет время. И за уроки нужно платить. Это один недостаток. Второй - отсутствие независимости и самообладания. Ученик привыкает к тому, что в случае затруднений поможет репетитор.Но он не будет на экзамене. И этот недостаток самый существенный.

    А теперь давайте посмотрим на самообучение. Да, самому сложно учиться, ошибки неизбежны, придется самостоятельно пробираться через джунгли английской грамматики, но…. При настойчивости и ответственном отношении результат превосходит все ожидания. А главное, ученик на экзамене полностью уверен в себе и своих знаниях, не ожидает поддержки, не думает, куда списать ответ, где посмотреть правила.Что касается ошибок в домашних заданиях и плохих оценок, то с ними легко справиться - с помощью Решебника. Да, решение по английскому языку в 9 классе поможет вам проверить правильность своего домашнего задания, причем самостоятельно. То есть вы выполнили задачу, но не уверены, правильно ли выполнили ее. Возьмите ГДЗ по английскому языку для 9 класса и отметьте желаемое упражнение. Как видите, все очень просто.

    Конечно, ответы на английском в 9 классе можно использовать не в таких благих целях - все-таки уроки вообще нельзя делать, все ответы в решебнике.Но вы можете просто списать домашнее задание. Поэтому рассматривать этот вариант не будем - статья о тщательной подготовке к экзаменам, а не о проделках тех, кто только учится в школе.

    Ответы «Английский язык 9 класс» помогают не только контролировать качество домашнего задания, но и развивать самообладание. Кроме того, 9 класс ГДЗ по английскому языку помогает лучше усвоить материал - изучив правильные ответы, вы проанализируете их, а значит, лучше вспомнить то, что вы не запомнили ранее.Это можно назвать «эффектом шпаргалки», который работает всегда.

    ГДЗ на английском за 9 класс

    Подготовка к первому серьезному экзамену в вашей жизни теперь занимает все ваше время. Уроки английского кажутся пустой тратой времени. Между тем уроки усложняются. Они включают в себя как бы повторение пройденного материала. и довольно солидный объем новых знаний, включая сложные грамматические структуры и новые временные формы. А без готовых домашних заданий просто не обойтись.В противном случае вы запустите ситуацию и заберете в справке ненужные отметки.
    Разрядить обстановку и существенно облегчить себе жизнь сможет ученик ГДЗ на английском языке для 9 класса. Он поможет в овладении иностранным языком, предоставит вам детально выполненные задания, а также переведенные и составленные тексты.

    % PDF-1.5 % 1 0 obj > / OCGs [8 0 R] >> / Страницы 2 0 R / Тип / Каталог >> endobj 44 0 объект > / Шрифт >>> / Поля [] >> endobj 48 0 объект > поток 2021-02-14T16: 14: 04-08: 002006-09-28T15: 06: 20 + 08: 002021-02-14T16: 14: 04-08: 00uuid: ead5f6bc-b444-45f6-98f2-b2843327eb39uuid: c3361d66- 1dd1-11b2-0a00-88007830b9ffapplication / pdf конечный поток endobj 2 0 obj > endobj 39 0 объект > / Ресурсы> / Шрифт> / T1_1> / T1_2> / T1_3 52 0 R >> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / Свойства> / XObject >>> / Type / Page >> endobj 34 0 объект > / Ресурсы> / Шрифт> / T1_1> / T1_2 52 0 R >> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / Свойства> / XObject >>> / Type / Page >> endobj 29 0 объект > / Ресурсы> / Шрифт> / T1_1> / T1_2 52 0 R >> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / Свойства> / XObject >>> / Type / Page >> endobj 23 0 объект > / Resources> / Font> / T1_1> / T1_2> / T1_3> / T1_4 52 0 R >> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB / ImageC] / Properties> / XObject >>> / Type / Page >> endobj 18 0 объект > / Resources> / Font> / T1_1> / T1_2> / T1_3> / T1_4> / T1_5 52 0 R >> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / Properties> / XObject >>> / Type / Page >> endobj 13 0 объект > / Ресурсы> / Шрифт> / T1_1> / T1_2 52 0 R >> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / Свойства> / XObject >>> / Type / Page >> endobj 5 0 obj > / Ресурсы> / Шрифт> / T1_1> / T1_2> / T1_3 52 0 R >> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageB] / Свойства> / XObject >>> / Type / Page >> endobj 49 0 объект > / ProcSet [/ PDF / Text / ImageC] / XObject >>> / Type / Page >> endobj 65 0 объект [71 0 R 72 0 R 73 0 R 74 0 R 75 0 R] endobj 66 0 объект > поток q 540.0594177 0 0 68.6011963 35.9702911 675.3988037 см / Im0 Do Q BT / T1_0 1 Тс 10 0 0 10 85,56995 558,99982 тм (1987; 47: 1098-1104.) Tj / T1_1 1 Тс -5.55699 0 Тд (Рак Res \ 240) Tj / T1_0 1 Тс 0 1 TD (\ 240) Tj 0 1.00001 TD (Калпана Муджу, Дэвид А. Череш, Синь Мин Янг и др.) Tj / T1_2 1 Тс 0 1 TD (\ 240) Tj / T1_3 1 Тс 18 0 0 18 30 598,99994 тм (Подавление роста опухоли) Tj Т * (Антиген для опосредованного моноклональными антителами цитолиза и) Tj 11.16995 1 тд (на клетках нейробластомы человека: мишень) Tj -0,33333 Ц -1.278 0 Тд (D2) Tj 0 Ц-9,89195 0 Тд (Дизиалоганглиозид G) Tj ET 30 504 552 35 рэ 0 0 мес. S BT / T1_0 1 Тс 11 0 0 11 120.94202 511.99997 тм (\ 240) Tj / T1_3 1 Тс -7,55696 1 тд (Обновленная версия) Tj ET BT / T1_2 1 Тс 10 0 0 10 141 503,99994 тм (\ 240) Tj / T1_0 1 Тс 22.62295 1 тд () Tj 0 0 1 рг -22.62295 0 Тд (http://cancerres.aacrjournals.org/content/47/4/1098)Tj 0 г 0 1.00001 TD (См. Самую последнюю версию этой статьи по адресу:) Tj ET BT / T1_2 1 Тс 10 0 0 10 30 483,99997 тм (\ 240) Tj 0 1 TD (\ 240) Tj ET BT / T1_2 1 Тс 10 0 0 10 30 463.99997 Тм (\ 240) Tj Т * (\ 240) Tj ET BT / T1_2 1 Тс 10 0 0 10 30 443,99997 тм (\ 240) Tj Т * (\ 240) Tj ET 30 329 552 115 рэ 0 0 мес. S BT / T1_0 1 Тс 11 0 0 11 120.94202 411.99997 тм (\ 240) Tj / T1_3 1 Тс -5.66901 1 тд (Оповещения по электронной почте) Tj ET BT / T1_0 1 Тс 10 0 0 10 295,4996 424 тм (относится к этой статье или журналу.) Tj 0 0 1 рг -15.44996 0 Тд (Зарегистрируйтесь, чтобы получать бесплатные уведомления по электронной почте) Tj ET BT 0 г / T1_0 1 Тс 11 0 0 11 120.94202 378.99994 тм (\ 240) Tj / T1_3 1 Тс -6.38997 1 тд (Подписки) Tj 0,556 1,00001 тд (Отпечатки и) Tj ET BT / T1_0 1 Тс 10 0 0 10 141 381.99994 Тм (\ 240) Tj 13,46496 1 тд (.) Tj 0 0 1 рг -6.85098 0 Тд ([email protected]) Tj 0 г -6.61398 0 Тд (Отделение) Tj 0 1.00001 TD (Чтобы заказать перепечатку статьи или подписаться на журнал, свяжитесь с \ t Публикации AACR) Tj ET BT / T1_0 1 Тс 11 0 0 11 120.94202 356.99997 тм (\ 240) Tj / T1_3 1 Тс -5.66901 1 тд (Разрешения) Tj ET BT / T1_0 1 Тс 10 0 0 10 141 328.99988 тм (\ 240) Tj 0 1 TD (Сайт Rightlink. \ q

    Выполнено домашнее задание на английском языке 9.Исследователи и готовое домашнее задание (ГДЗ): как ими пользоваться

    • Знание иностранного языка, хотя бы одного, необходимо для гармонично развитой личности. Это необходимо не только в профессии, но и в повседневной жизни: без понимания английского языка, например, очень сложно разобраться в некоторых важных компьютерных программах и Интернете в целом. Именно поэтому так важно изучать иностранный язык в школе, при этом знания должны быть на высоком уровне.
    • Грамотно выполненное домашнее задание очень сильно влияет на школьные оценки по английскому языку. Именно здесь на помощь придет резольвер по теме для 9 класса. Некоторым детям сложно выполнять задания самостоятельно, не всегда удается выполнять работу с одноклассниками, а услуги хорошего репетитора стоят больших денег. Не часто можно положиться на родителей - лишь немногие знают язык в 9 классе, а некоторые даже изучали немецкий или французский в школьные годы.
    • Эта книга также будет большим подспорьем для родителей учеников, ведь с ее помощью можно будет контролировать правильность выполнения ребенком домашнего задания и знать, что на следующий день «двойки» от учителя ожидать не стоит. А может, кто-то из родителей сам давно хотел «подкрутить» знания английского языка, но все никак не мог найти для этого времени и возможности? И, конечно же, учителям английского языка будет полезен резольвер для 9 класса.
    • Английский язык 9 класс - ЕГЭ, олимпиады, опережающая подготовка к ЕГЭ

    • Многие девятиклассники предпочитают английский язык в качестве предмета по выбору. Таким образом, они пробуют свои силы в том, чтобы успешно сдать экзамен по данной дисциплине в 11 классе, а также проверить собственный уровень знаний по предмету. Учитывая разнообразие тем и подходов к изучению данной дисциплины, многочисленные дидактические материалы и разработанные в их рамках учебники, многие специалисты рекомендуют проводить такое обучение с привлечением специалистов.Среди них - школьные учителя, преподаватели языковых курсов, кружков, тьюторы. Вы можете организовать работу самостоятельно, на принципах самообучения. В этом случае девятиклассникам необходимо будет составить список литературы, необходимой им в процессе ее подготовки. В некоторых случаях при возникновении сомнений в возможности самостоятельной постановки методической работы целесообразно хотя бы этот этап поручить специалисту.
    • Далее многое зависит от самого девятиклассника.Чтобы работа с GDZ принесла желаемый результат, следует к нему подойти:
      - планомерно, заранее подготовив и придерживаясь определенного плана процесса подготовки;
      - комплексно, используя блок руководств в рамках подходящего учебного материала и разнообразив набор книг и семинаров дополнительными источниками, не входящими в этот комплекс;
      - критически, периодически отслеживая достижения и пересматривая подходы, методы, учебный план, добавляя учебники и справочные материалы.
    • Как правило, английский в 9 классе при ответственном подходе к изучению дисциплины ранее, в начальной и средней школе, не вызывает затруднений у тех учеников, которые его выбирают. Также 9 класс - это время активного участия в языковых олимпиадах по английскому языку, проводимых на школьных площадках и других. В основной подготовительный комплект, помимо стандартного учебника, стоит включить:
      - рабочая тетрадь по дисциплине;
      - контрольных задач;
      - контрольный материал.
    • Как правило, эти пособия содержат задания как для стандартного базового, так и для продвинутого уровня изучения английского языка. Время от времени следует дополнять свой список новыми источниками, а также заменять те, которые, по мнению девятиклассника и его помощников, не подходят для реализации намеченных целей.

    Стремительное развитие общества привело к значительному усложнению школьных программ и общеобразовательной реформы. Информационная нагрузка на современного школьника постоянно растет, и сегодня, чтобы усвоить весь необходимый материал, ребенку приходится проводить за партой 8 часов: целый рабочий день, и это без учета времени, затраченного на готовлю домашнее задание.Такая нагрузка приводит к переутомлению, снижению работоспособности, потере мотивации. ГДЗ - готовые домашние задания помогут справиться с увеличивающимся объемом информации, научатся анализировать и логически мыслить, повысить успеваемость.

    Государственная Дума, или «Решебники» - учебники, которые активно используются в качестве учебных пособий для дополнения образовательной программы по таким предметам, как русский язык, математика (алгебра), химия, физика и ряд других. В настоящее время создано множество ресурсов в помощь школьникам и их родителям: Ставкур, Спиши.Ру, ГДЗ от Путина и других, но как их использовать для получения реальных знаний?

    Решаки для родителей

    Методические пособия, называемые ГДЗ, разработаны опытными учителями, в первую очередь, в помощь родителям. На протяжении всей школьной жизни многие взрослые стремятся контролировать учебный процесс, быть в курсе успехов и неудач ребенка, помочь ему усвоить новые знания. Однако, это не всегда возможно.

    Во-первых, в связи с тем, что современная образовательная программа претерпела существенные изменения - это легко заметить, посетив такой сайт, как Мегаботан, ГДЗ Путина.Во-вторых, далеко не каждый родитель сможет вспомнить заложенные в школе теоретические знания, а значит, проверить правильность выполнения домашнего задания для своего ребенка. В-третьих, взрослым может просто не хватить времени, чтобы самостоятельно разобрать домашнее задание с ребенком (особенно в многодетных семьях). Но это не значит, что учебный процесс следует оставлять на волю случая: иногда помощь родителей просто необходима, чтобы ребенок не терял интерес к предмету, не усваивал знания, не понимал трудный для него материал.И ГДЗ может в этом полностью помочь. С их помощью:

    • Родители быстро найдут решение сложной проблемы и объяснят его ребенку;
    • Взрослые могут проверить правильность домашнего задания ученика;
    • Ученик средней и старшей школы может самостоятельно проверить себя и при обнаружении ошибок проанализировать причину их появления, лучше усвоить материал и не допустить ошибок в будущем.

    Таким образом, использование резольверов в первую очередь направлено на помощь школьникам в усвоении сложного материала.

    Дополнение к школьной программе

    Как известно, школьная программа рассчитана на «среднего ученика», а как быть с теми, кто по каким-то причинам отстает от программы (например, из-за длительной болезни) или, наоборот, развивается быстрее, чем подавляющее большинство его одноклассников? В обоих случаях универсальным ответом будет Решака.

    С помощью GDZ отстающий ученик сможет понять материал, который он не усвоил, и «догнать» остальной класс, а для учеников, чей уровень выше среднего, GDZ станет «волшебством». палочка », с помощью которой он может двигаться дальше в своем развитии, усваивая материал, опережающий школьную программу.Более того, часто такие ресурсы, как «Мегаботан» и «Ответ.Ru», используются родителями для того, чтобы дать ребенку знания, выходящие за рамки школьной программы, расширить кругозор ребенка.

    В помощь репетитору

    GDZ - это также уникальный инструмент для наставников и учителей. Не секрет, что сложность школьной программы привела к тому, что практически каждый школьник посещает репетиторов для подготовки к выпускным экзаменам и тестам. Учителя активно используют исследователей для того, чтобы помочь своим ученикам освоить весь школьный курс, а также проверить знания учеников и контролировать их успеваемость.

    Кстати, так как ресурсы типа «Напишите онлайн» или «Списать. Ru »изучают и используют учителя, ученики не могут просто списать домашнее задание из проблемной тетради - учитель это сразу заметит. Следовательно, GDZ нельзя использовать таким образом.

    Мнение экспертов

    Несмотря на вышесказанное, мнения экспертов относительно готовой домашней работы разделились. Часть из них считает, что такая польза приносит больше вреда, чем пользы. Поэтому были проведены многочисленные исследования влияния Решака на учебный процесс.И выводы поразительны: американские ученые Стивенс и Ллонсон доказали, что при использовании ГДЗ мозг ребенка работает почти в два раза активнее для анализа изучаемой информации, что увеличивает скорость усвоения материала в 1,4 раза и, соответственно, увеличивает успеваемость студента.

    Положительное влияние ГДЗ, прежде всего:

    • Развитие аналитических способностей ребенка: готовое домашнее задание учит ученика анализировать собственное домашнее задание и ответы, данные в методическом пособии, искать ошибки, выбирать оптимальное решение из нескольких решений.
    • Развитие независимости: GDZ способствуют развитию навыков обучения и самостоятельного поиска информации.
    • Постоянно возбуждающее любопытство: если материал слишком сложен или слишком прост, ребенок быстро теряет мотивацию к обучению - как правило, это причина того, что даже успешный ученик в прошлом внезапно «скатывается» на двойки. Использование ГДЗ позволяет поддерживать интерес ребенка к процессу обучения, защищает его от переутомления, облегчает восприятие сложного материала и не дает потерять веру в себя.

    По этим причинам с каждым годом появляется все больше решаков, самые популярные из которых собраны для удобства учителей, учеников и их родителей на этом ресурсе.

    Многие учителя «старой школы» и значительная часть молодых учителей общеобразовательных школ, гимназий, лицеев, а также внушительная армия родителей школьников (озабоченных уровнем и объемом знаний своих детей) выступают за исключительно самостоятельные домашнее задание для подрастающего поколения.

    Но есть и другое мнение, разительно отличное от классического, общепринятого. Некоторые солидные учителя и не менее впечатляющие родители не против периодического использования детьми так называемых ГДЗ (книг с готовыми домашними заданиями). Их главный контраргумент - это стремительно растущая с каждым годом нагрузка на студентов, а как следствие - переутомление детей, нехватка времени для качественной домашней работы. Они также приводят доводы в пользу того факта, что часто беглое, поверхностное прохождение тем в стенах школы (из-за ограниченного количества часов, выделяемых на новый материал) не способствует правильному усвоению предметов учащимися.

    К сожалению, реалии современной жизни таковы, что не только взрослые, но и дети и подростки должны приспосабливаться к требованиям динамичной жизни, как в калейдоскопе чередующихся рутин и проблем. Сегодня редко кому удается спокойно лежать на диване часами каждый день часами за чтением увлекательных книг или долгим отдыхом перед телевизором.

    Большинство родителей сильно загружены сами, в том числе в вечерние часы дня, якобы предназначенные для отдыха, досуга, семейного общения.Не меньше, но временами и намного быстрее дети вынуждены оставаться каждый день. После школы многие школьники посещают классы, секции и часто получают там домашние задания от своих наставников.

    Большой объем устного материала, необходимый для усвоения, многочисленные письменные, творческие работы почти все свободное время отнимают у школьников в будние и выходные дни. Но растущему организму регулярно нужен полноценный отдых и смена занятий. Да и просто каждому ребенку хочется каждый день иметь немного свободного времени для любимых внеклассных занятий.

    Как всем управлять, совмещать и не ломать? Как не потерять интерес к учебе, получить хорошие оценки за знания и при этом прожить полноценную жизнь здесь и сейчас, ощутить все прелести, достоинства детства? ГДЗ могут служить палочкой-выручалочкой или, как их еще называют, резбекниками.

    ГДЗ: друг или враг студента?

    Никто не утверждает, что нужно ежедневно прибегать к помощи резольвера, бездумно списывая предложенные варианты ответов.Родители, которые заботятся о своих детях, их уровне и качестве знаний, безусловно, должны контролировать процесс обучения, не допускать поверхностного изучения ребенком школьных предметов, подсказывать, объяснять не совсем понятные ему темы и, конечно же, прививать навыки самостоятельной работы и отработки нового материала.

    Однако, к сожалению, не все родители из-за своей работы или имеющихся пробелов в знаниях могут помочь своему ребенку делать домашнее задание в трудных ситуациях.Но в то же время большинство из них хотят развить в своих детях ответственность, способность довести любое начатое дело до конца. ГДЗ вызываются только в крайнем случае, чтобы помочь студенту выйти из сложной ситуации, разобраться в сложности предлагаемых задач. Они позволяют за считанные минуты решать сложные математические задачи и примеры, анализировать упражнения на русском и иностранном языке, давать правильные ответы на сложные вопросы по устным предметам или точным наукам.

    Кому-то может показаться, что готовое домашнее задание практически не имеет недостатков. Ведь они помогают правильно и быстро делать уроки, способствуют осветлению и закреплению материала. Но и у ГДЗ есть свои недостатки.

    К основным относятся:

    • Неосознанно, механически с помощью резольвера, переписывая ответы, ученик получает минимальную пользу, поверхностные знания. Находясь на занятиях, выполняя контрольную, самостоятельную работу, он не сможет объяснить учителю и одноклассникам ход своих мыслей, не сможет решить подобную задачу, правильно применить заполненную орфографию.
    • Кроме того, метод решения задачи, предложенный, например, в ГДЗ по математике, не всегда совпадает с методом, разобранным на уроках под руководством учителя.
    • Опытный учитель легко поймет, что ученик списал на домашнее задание или сделал самостоятельно. Как правило, у многих студентов есть дом и они пользуются студенческим домом, что означает, что они дают точно такие же ответы, как тетрадь, с помощью решателей (это особенно верно для таких предметов, как литература, история, обществознание).

    Школьникам, конечно, полезно иметь под рукой готовое домашнее задание по математике, русскому, английскому, физике и другим предметам. Решатель может выручить в ситуациях, когда по объективным причинам ученик не успел подготовиться к урокам.

    Однако оба родителя и, конечно же, их дети должны помнить, что использовать ГДЗ следует только в исключительных случаях. Тогда умная книжка-подсказка, которая знает ответы на все вопросы школьной программы, не навредит, не поспособствует резкому снижению успеваемости и лишь изредка послужит спасательным кругом, настоящим другом, на которого можно положиться. сложная ситуация.

    Учебник Форвард Вербицкая

    Enjoy English Биболетова М.З.

    Gdz по английскому языку 9 класс

    Вы хотите отлично подготовиться к экзамену по английскому языку или просто получить хорошую оценку через год для 9 класса? Тогда вам обязательно нужно использовать ГДЗ на английском для 9 класса.

    Качественные и грамотные учебники позволят качественно подготовиться к любому контролю. Никакое сложное упражнение не заставит вас врасплох. И грамматика, которая так сложна для многих, перестанет быть для вас проблемой.

    Знание иностранных языков способствует разностороннему развитию, улучшает интеллектуальные способности и дает возможность мыслить шире, быстрее усваивать новую информацию, улучшать память. Выпускники на английском языке для 9 класса позволяют учащимся улучшить свои знания по данной дисциплине. Без репетиторов и платных курсов старшеклассник справится со школьной нагрузкой и даже сможет опередить программу. Выполненные задания, ответы на контрольные вопросы и переводы дадут возможность самостоятельно подготовиться к экзамену, путем постоянной практики и повторения.

    ГДЗ по английскому языку 9 класс

    Английский язык - один из важнейших школьных предметов. Знание английского языка необходимо каждому человеку. Путешествуя в отпуске, устраиваясь на работу без знания иностранного языка, сделать, добиться и выучить практически невозможно. Сегодня не знать английского означает быть запертым в клетке, не иметь возможности жить в разных странах, отрезать себя от огромной части человечества. Поэтому нужно внимательно изучать английский в школе, и вам не избежать этого.Но для более эффективной работы нужна помощь, так как сам ребенок вряд ли сможет выполнить все задания без единой помарки. У родителей не всегда есть время заниматься домашним заданием своего ребенка, а нанять репетитора дорого как по деньгам, так и по времени. Поэтому лучший выход из ситуации - использовать резольвер. Благодаря ему ученик сможет находить ошибки в домашних заданиях и самостоятельно устранять их причины. В ГДЗ на английском есть ответы на все упражнения.

    Английский решатель - общайтесь свободно

    Благодаря GDZ по английскому языку 9 класс ученик сможет каждый раз выполнять самотестирование. Это намного лучше, чем ждать урока и объяснений учителя, у которого может не хватить времени на индивидуальное общение с учеником. 9 класс - отличное подспорье.

    Постоянная практика - важнейший фактор успешного изучения английского языка. ГДЗ 9 сорт поможет предотвратить систематические ошибки.Если ученик будет постоянно пользоваться английской зачетной книжкой 9 класса , то ошибок будет становиться все меньше и в итоге их не останется вовсе.

    Если родители не знают английского, это не значит, что их ребенок не сможет выучить этот прекрасный язык самостоятельно. Благодаря ГДЗ он сможет не только значительно улучшить успеваемость, но и успешно закрепить основной материал.

    ГДЗ по английскому языку 9 класс - ответы и вопросник.

    Экзамен по английскому не зря считается самым сложным. Ведь если правила русского языка, математические формулы можно как-то запомнить, то с английским все намного сложнее. Поэтому подготовка к экзамену по английскому должна быть серьезной.

    Английский зачетная книжка за 9 класс

    Как правило, девятиклассники делятся на три категории: тех, кто прибегает к услугам репетитора, тех, кто изучает учебники, и тех, кто вообще не готовится.О последнем говорить не будем, потому что стоит сравнить, что лучше - репетиторство с репетитором или самостоятельное обучение?

    Итак, репетитор. Помогает, объясняет, помогает усвоить материал. С его помощью легче делать домашние задания и довольно легко выучить язык. Но это если с вами работает хороший репетитор. Хорошая она или нет, может только показывать время. И за уроки нужно платить. Это один недостаток. Второй - отсутствие независимости и самообладания. Студент привыкает к репетитору в случае затруднений.Но на экзамене его не будет. И этот недостаток самый существенный.

    А теперь рассмотрим самообучение. Да, учиться самому себе сложно, ошибки неизбежны, нужно пробиваться самостоятельно через дебри английской грамматики, но ... При настойчивости и ответственном отношении результат превосходит все ожидания. А главное, ученик на экзамене полностью уверен в себе и своих знаниях, не ждет поддержки, не думает, куда списать ответ, где посмотреть правила.Что касается ошибок в домашней работе и плохих оценок, то с этим легко справиться - с помощью решателя. Да, решатель «Английский язык 9 класс» поможет проверить правильность домашнего задания, причем самостоятельно. То есть вы выполнили задачу, но не уверены, что выполнили ее правильно. Возьмите ГДЗ по английскому языку 9 класс и отметьте желаемое упражнение. Как видите, все очень просто.

    Конечно, ответы на английском 9 класс можно использовать не в таких благих целях - ведь домашнее задание делать нельзя вообще, все ответы находятся в решателе.Но с таким же успехом можно просто списать домашнее задание. Поэтому рассматривать такой вариант не будем - в статье речь идет о тщательной подготовке к экзаменам, а не о проделках тех, кто просто ходит в школу.

    Ответы «Английский язык 9 класс» помогают не только контролировать качество домашнего задания, но и развивать самоконтроль. Кроме того, ГДЗ на английском языке 9 класс помогает лучше понять материал - изучив правильные ответы, вы проанализируете их, а значит, лучше вспомнить то, что вы не помнили раньше.Это можно назвать «эффектом шпаргалки», который работает всегда.

    ГДЗ на английском за 9 класс

    Подготовка к первому серьезному экзамену в вашей жизни теперь занимает все ваше время. А уроки английского кажутся пустой тратой времени. Между тем уроки усложняются. Они включают в себя повторение пройденного материала. и довольно значительный объем новых знаний, включая сложные грамматические конструкции и новые временные формы. А без готовых домашних заданий просто не обойтись.В противном случае запустите ситуацию и нарисуйте ненужные отметки в справке.
    Разрядить ситуацию и значительно облегчить себе жизнь - это умение ГДЗ по английскому для 9 класса. Поможет в овладении иностранным языком, предоставив в ваше распоряжение подробные расписанные задания, а также переведенные и составленные тексты.

    Сегодні арки популярного вивчення іноземной мови. Я, очевидно, медсестра в списке лучших английских, так как живу в обычном отстранении и ничего не знаю о международных соревнованиях.От школы к учащимся 9-го класса, это складывающееся зрозумити английское мову, от которого инодно уклоняется пресехник. ГДЗ от англ. Movi O.D. Карп "юк пропоную отповіді до всех типов прав, які можно узнать по почерку, что я куплю справочник по сокращению слов по грамматике и расширению словарного запаса". В школу, чтобы справиться с трудностями в английском, я часто стараюсь провести баженье русской вивчатии.Если вы хорошо проводите время, вы вряд ли сможете пойти домой на 12 дней, но у меня много английского. ГДЗ для девочек четкого класса по английскому, можно испортить знания и не ругаться по незнанию. Школьная программа разработана так, чтобы быть простой и безопасной, по заказу Государственной Думы.

    GDZ z Английский язык можно выучить прямо перед уроком

    Благодаря великому навантаженному ученому часто не удается встать, чтобы повторить домашнее задание. Сам GDZ4YOU может побеждать онлайн за полчаса.Для тех, кому не требовалась самая требовательная сдержанность, смс-оплата за доступ, всплыли про тех, кто хотел бы выйти на бульвар максимально комфортно, и отныне доступ в отель быстрый и легкий. Просто поместите GDZ4YOU в закладки на своем смартфоне, планшете или гаджете и запретите доступ к сотням GDZ за килограмм секунд.

    Час скидки о ваших успехах в лучших предметах

    Раз уж вы стали в пользу Госдумы с английского языка, то дам вам новую.На GDZ4YOU вы можете узнать адвокатов по наиболее распространенным предметам. Немедленно переместитесь в другое место.

    Закажите резольвер и скоро он будет на сайте


    • Облегчение приема в вуз. Вы можете задать ребенку конечную цель всего учебного процесса, тем самым убедив его в необходимости хорошей учебы. Часто родители говорят своим детям, что если они будут плохо учиться, они не смогут в будущем получить хорошую профессию, и пойдут к дворникам.

    • Школьное питание должно быть хорошо организовано. Школьника должны быть обеспечены обедом и горячим завтраком в столовой. Интервал между первым и вторым приемами пищи не должен превышать четырех часов. Лучшим вариантом должен стать завтрак ребенка дома, а в школе он ест второй завтрак

    • Установлена ​​определенная взаимосвязь между детской агрессией и трудностями в процессе обучения. Каждый ученик хочет иметь много друзей в школе, иметь хорошую успеваемость и хорошие оценки.Когда у ребенка не получается, он совершает агрессивные поступки. Каждое поведение на что-то направлено, имеет значение

    • На любых олимпиадах и всевозможных соревнованиях ребенок, прежде всего, выражает себя и реализует себя. Родители должны поддерживать своего ребенка, если он увлечен интеллектуальным соревнованием. Ребенку важно осознавать себя частью интеллектуального общества, в котором царят соперничающие настроения, и ребенок сравнивает свои достижения

    • Придирчивый ребенок может не понравиться школьникам.Часто это самая распространенная причина, по которой студент отказывается от еды. Все происходит из-за того, что меню в школе не учитывает вкусовые потребности каждого ребенка в отдельности. В школе никто не исключит какой-либо продукт из питания отдельного ребенка, чтобы

    • Чтобы понять, как родители относятся к школе, важно сначала охарактеризовать современных родителей, возрастная категория которых очень разнообразна. Несмотря на это, большинство из них - родители, принадлежащие к поколению девяностых, которым сейчас тяжело для всего населения.

    • Первые школьные сборы навсегда останутся в памяти каждого из нас. Все необходимые канцелярские товары родители начинают закупать, начиная с августа. Главный школьный атрибут - это форма ученика. Наряд нужно тщательно подбирать, чтобы первоклассник чувствовал себя уверенно. Введение школьной формы оправдано множеством причин.

    высококачественная электрическая сушилка для белья простая установка для гостиниц

    Сушилка для одежды для гостиниц

    GOWORLD прошла серию испытаний, проведенных профессиональной группой контроля качества.Эти тесты предназначены для проверки его совместимости с мобильным телефоном. Изделие отличается повышенной влагостойкостью

    Сушильная машина электрическая

    GOWORLD прошла испытание на пожарную безопасность. Он был протестирован в соответствии с EN ISO 10140-2 в рамках TS 2381-1, выданного Институтом испытаний фасадов.Изделие отличается превосходными характеристиками нагрузки и деформации.

    Сушилка для одежды для гостиниц

    GOWORLD проходит через несколько основных процессов. Он пройдет через крой, шитье, промывку волокон, крашение и декорирование. Устойчивость к изгибам повышает производительность передачи данных по сети

    Электрическая сушильная машина

    GOWORLD была протестирована сторонними организациями по тестированию.Он был проверен на ламинирование кромки под углом, полировку, плоскостность, твердость и прямолинейность. Отличная податливость - одна из отличительных черт этого продукта

    .

    Качество электрической сушильной машины GOWORLD может быть гарантировано гигиенической лицензией, выданной Департаментом здравоохранения. Его системы физической и химической фильтрации соответствуют стандартам, предъявляемым к чистой питьевой воде.Его разъем отличается высокой чувствительностью и точностью подключения

    Этот продукт отличается превосходным качеством, что делает его совместимым и универсальным для использования в промышленности. Продукт отличается огромной емкостью сообщений

    Строгие стандарты качества делают возможным экспорт этого продукта по всему миру.Количество оптоволоконных интерфейсов можно настроить

    Продукт обладает различными атрибутами качества и высокими эксплуатационными характеристиками. Изделие сертифицировано в соответствии с RoHS и IEC

    .

    Продукт отличается прекрасной отделкой, долговечностью и оптимальными характеристиками.Его корпус изготовлен из материалов, обладающих хорошей стойкостью к гидролизу и высокой прочностью, что гарантирует его долговечность.

    Его качество может быть гарантировано с помощью полностью зрелого теста качества. Его простая конструкция и легкий вес упрощают установку

    Изделие проходит тщательную проверку для обеспечения максимальной прочности.

    Один из клиентов сказал, что этот продукт достаточно прочен, чтобы выдерживать многократное включение / выключение без каких-либо проблем. Продукт обладает высокой устойчивостью к коррозии

    Продукт способен обеспечить прочную поддержку здания, поскольку он может противостоять любым погодным условиям, таким как ураган.Отличная податливость - одна из отличительных черт этого продукта

    .

    Внутри изделия широко открытое пространство, без столбов или каких-либо препятствий, препятствующих просмотру или движению транспорта. Его оболочка может эффективно защищать от воздействия ультрафиолетового излучения

    Благодаря такому разнообразию форм и форм этот продукт может использоваться в сотнях и тысячах приложений и областей.Наружная оболочка изделия бессвинцовая

    Даже при использовании во влажной среде на этом продукте нелегко образуется ржавчина, и людям требуется совсем немного усилий для ухода за ним. Изделие отличается превосходными характеристиками нагрузки и деформации.

    Продукт обладает множеством отличительных особенностей, которые делают его очень полезным, особенно в автомобильной и медицинской промышленности.Продукт имеет хорошие характеристики повторной гибки

    .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *