Ответы по химии 9 класс рудзитис учебник: ГДЗ химия 9 класс Рудзитис учебник

Рабочая тетрадь по химии. 9 класс. К учебнику Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия. 9 класс» (Татьяна Боровских)

280 ₽

+ до 42 бонусов

Купить

Цена на сайте может отличаться от цены в магазинах сети. Внешний вид книги может отличаться от изображения на сайте.

В наличии больше 30 шт.

60

Цена на сайте может отличаться от цены в магазинах сети. Внешний вид книги может отличаться от изображения на сайте.

Данное пособие полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту (второго поколения).
Рабочая тетрадь является необходимым дополнением к школьному учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 9 класс», рекомендованному Министерством образования и науки Российской Федерации и включенному в Федеральный перечень учебников.
Выполнение заданий позволит каждому ученику лучше освоить материал учебника и применить полученные знания на практике. В тетрадь также включены вопросы для подготовки к контрольным работам. Последние приводятся с ответами, также даются ответы к задачам.

Тетрадь предназначена для работы в классе и дома.
9-е издание, переработанное и дополненное.

Описание

Характеристики

Данное пособие полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту (второго поколения).
Рабочая тетрадь является необходимым дополнением к школьному учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 9 класс», рекомендованному Министерством образования и науки Российской Федерации и включенному в Федеральный перечень учебников.
Выполнение заданий позволит каждому ученику лучше освоить материал учебника и применить полученные знания на практике. В тетрадь также включены вопросы для подготовки к контрольным работам. Последние приводятся с ответами, также даются ответы к задачам.
Тетрадь предназначена для работы в классе и дома.
9-е издание, переработанное и дополненное.

Экзамен

Как получить бонусы за отзыв о товаре

1

Сделайте заказ в интернет-магазине

2

Напишите развёрнутый отзыв от 300 символов только на то, что вы купили

3

Дождитесь, пока отзыв опубликуют.

Если он окажется среди первых десяти, вы получите 30 бонусов на Карту Любимого Покупателя. Можно писать неограниченное количество отзывов к разным покупкам – мы начислим бонусы за каждый, опубликованный в первой десятке.

Правила начисления бонусов

Если он окажется среди первых десяти, вы получите 30 бонусов на Карту Любимого Покупателя. Можно писать неограниченное количество отзывов к разным покупкам – мы начислим бонусы за каждый, опубликованный в первой десятке.

Правила начисления бонусов

Полезно!

Книга «Рабочая тетрадь по химии. 9 класс. К учебнику Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия. 9 класс»» есть в наличии в интернет-магазине «Читай-город» по привлекательной цене. Если вы находитесь в Москве, Санкт-Петербурге, Нижнем Новгороде, Казани, Екатеринбурге, Ростове-на-Дону или любом другом регионе России, вы можете оформить заказ на книгу Татьяна Боровских «Рабочая тетрадь по химии. 9 класс. К учебнику Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия. 9 класс»» и выбрать удобный способ его получения: самовывоз, доставка курьером или отправка почтой. Чтобы покупать книги вам было ещё приятнее, мы регулярно проводим акции и конкурсы.

Типы химических реакций — Подробное объяснение с примерами и видео

Во время химической реакции вещества, которые реагируют, известны как реагенты

, тогда как вещества, которые образуются во время химической реакции, известны как продукты . Ниже обсуждаются шесть распространенных типов химических реакций.

Содержание

• Рекомендуемые видео
• Различные типы химических реакций
• Пример проблемы
• Часто задаваемые вопросы – Часто задаваемые вопросы

Различные типы химических реакций – реакции комбинирования, разложения, горения, нейтрализации и замещения

Типы химических реакций	Пояснение	Общая реакция
Комбинированная реакция	Два или более соединений объединяются в одно соединение.	А + В → AB
Реакция разложения	Реакции, противоположной комбинированной, сложные молекулы распадаются на более простые.	АВ → А + В
Реакция осаждения	Два раствора растворимых солей смешивают, в результате чего образуется нерастворимое твердое вещество (осадок).	A + растворимая соль B → осадок + растворимая соль C
Реакция нейтрализации	Кислота и основание реагируют друг с другом. Обычно продуктом этой реакции является соль и вода.	Кислота + Основание → Соль + Вода
Реакция горения	Кислород соединяется с соединением, образуя углекислый газ и воду. Эти реакции экзотермические, то есть они выделяют тепло.	A + O 2  → H 2 O + CO 2
Реакция смещения	Один элемент занимает место с другим элементом в соединении.	А + ВС → АС + В

Также проверьте ⇒ 

Вопросы и ответы по химии

Рекомендуемые видео

Химические реакции и уравнения – Типы химических реакций

Типы органических реакций

Типы химических реакций

Различные типы химических реакций

5 основных типов химических реакций:

1. Комбинированная реакция
2. Реакция разложения
3. Реакция смещения
4. Реакция двойного смещения
5. Реакция осаждения

1.

Комбинированная реакция

• Реакция, в которой два или более реагента объединяются с образованием одного продукта , известна как реакция сочетания.
• Принимает форму X + Y → XY
• Реакция объединения также известна как реакция синтеза.
• Пример комбинированной реакции: 2Na + Cl ₂ → 2NaCl

Связанное видео

Комбинированные реакции

2. Реакция разложения

• Реакция, при которой одно соединение распадается на два или более простых соединения , называется реакцией разложения.
• Принимает форму XY → X + Y
• Реакция разложения прямо противоположна реакции соединения.
• Пример реакции разложения: CaCO ₃ → CaO + CO ₂
• Реакция, при которой соединение разлагается при нагревании, известна как реакция термического разложения.

3. Реакция вытеснения

• Химическая реакция, в которой более реакционноспособный элемент вытесняет менее реакционноспособный элемент из его водного раствора соли.
• Он принимает форму X + YZ → XZ + Y
• Ее также называют реакцией замещения
• Пример реакции замещения: Zn + CuSO ₄ → ZnSO ₄ + Cu

4. Реакция двойного вытеснения

• Химическая реакция, в которой происходит обмен ионами между двумя реагентами, которые образуют новое соединение , называется реакцией двойного замещения.
• Он принимает форму XY + ZA → XZ + YA
• Ее также называют реакцией метатезиса
• Пример реакции двойного смещения:

\(\begin{array}{l}~~~~~~~~~~~\end{array} \)

BaCl ₂ + Na ₂ SO ₄  → BaSO ₄ + 2NaCl

5. Реакция осаждения

• Химическая реакция, которая включает образование нерастворимого продукта (осадок; твердое вещество), называется реакцией осаждения.
• Реагенты растворимы, но образовавшийся продукт будет нерастворимым и будет выделяться в виде твердого вещества.
• Химическое уравнение, которым описывается химическое превращение, подходит для реакции в растворах, но для реакций ионных соединений в водном растворе (воде) типичное молекулярное уравнение имеет другие представления.
• Молекулярное уравнение может указывать формулы реагентов и продуктов, которых нет, и полностью исключать формулы ионов, которые являются реальными реагентами и продуктами.
• Если вещества в молекулярном уравнении, которые реально присутствуют в виде диссоциированных ионов, записать в виде их ионов, то получится ионное уравнение.

Реакция осаждения происходит, когда раствор, первоначально содержащий растворенные вещества, образует твердое вещество, которое обычно более плотное и падает на дно реакционного сосуда.

Наиболее распространенные реакции осаждения, происходящие в водном растворе, включают образование нерастворимого ионного соединения при смешивании двух растворов, содержащих растворимые соединения. Рассмотрим, что произойдет, если водный раствор NaCl добавить к водному раствору AgNO ₃ . Первый раствор содержит гидратированные ионы Na ⁺ и Cl ^—

, а второй раствор — ионы Ag ⁺ и NO ₃ ^— .

NaCl(s) → Na ⁺ (водн.) + Cl ⁻ (водн.)

AgNO ₃ (s) → Ag ⁺ (водн.) + NO ₃ ⁻ (водн.)

При смешивании происходит двойная реакция замещения с образованием растворимого соединения NaNO ₃ и нерастворимого соединения AgCl. В реакционном сосуде ионы Ag ⁺ и Cl ^— объединяются, и из раствора выпадает белое твердое вещество. По мере осаждения твердого вещества Na ⁺ и NO ₃ ⁻ ионы остаются в растворе.

Суммарная реакция двойного смещения представлена ​​следующим сбалансированным уравнением:

NaCl(водн.) + AgNO ₃ (водн.) → AgCl(тв) + NaNO ₃ (водн.)

Пример проблемы

1. При смешивании водных растворов Pb(NO ₃ ) ₂ и KI образуется осадок?
2. Напишите сбалансированное уравнение реакции осаждения, происходящей при смешивании водных растворов йодида меди(II) и гидроксида калия.

Решение:

Вас просят предсказать, будет ли образовываться осадок во время химической реакции, и написать сбалансированное уравнение для реакции осаждения.

Вам дано идентичность двух реагентов.

1. Да, твердый осадок PbI ₂ образуется при смешивании этих растворов:

Pb(NO ₃ ) ₂ (водн.) + KI(водн.)  → PbI ₂ (тв.) + 2KNO ₃ (водный)

2. Двумя продуктами реакции являются нерастворимый гидроксид меди (II) и растворимый йодид калия .

CuI ₂ (водн.) + 2 KOH (водн.) → Cu(OH) ₂ (тв.) + 2 KI (водн.)

Часто задаваемые вопросы – Часто задаваемые вопросы

Q1

Как определить химическую реакцию?

Химическая реакция обычно сопровождается легко обнаруживаемыми физическими признаками, такими как выделение тепла и света, образование осадка, выделение газа или изменение внешнего вида.

Q2

Как определить физические и химические изменения?

Форма или форма материи меняется при физическом переходе, но вид материи в материале не меняется. Однако при химическом сдвиге меняется тип материи и создается по крайней мере один новый материал с новыми свойствами. Прямого разрыва между физическим и химическим переходом нет.

Q3

Почему мы пишем химическое уравнение?

Целью составления сбалансированного химического уравнения является объяснение встречающихся реагентов (исходный материал) и продуктов (конечный результат). Соотношения, в которых они отвечают, чтобы вы могли измерить количество необходимых вам реагентов и количество товаров, которые вы можете произвести.

Q4

Что такое химическая реакция и уравнение?

Химическое уравнение – это символическое представление в виде символов и формул химической реакции, в которой реагенты представлены в левой части, а продукты – в правой части.