Ответы на химию 9 класс: Решебник по химии за 9 класс — Шиманович (2019)

Содержание

ГДЗ(дүж) решения для учебника Химия Оспанова 9 класс 2019 KZGDZ.COM

Глава 1. Электролитическая диссоциация

1. Сущность теории электролитической диссоциации

1.11.21.31.41.51.6

2. Механизм электролитической диссоциации

2.12.22.32.42.52.62.7

3. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей

3.13.23.33.43.53.63.73.8

4. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

4.14.24.34.44.5Задача 4.1Задача 4.2Задача 4.3

5. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов.

5.15.25.35.45.55.6

6. Реакции ионного обмена

6.16.26.36.46.56.66.76.8

7. Свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации

7.17.27.37.47. 57.6

8. Свойства кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации

8.18.28.38.4Задача 8.1Задача 8.2

9. Свойства солей с точки зрения теории электролитической диссоциации

9.19.29.39.49.59.69.79.8Задача 9.1

10. Гидролиз солей

10.110.210.310.410.610.7

Лабораторная работа №1. Определение рН растворов кислот, щелочей

Лабораторная работа №2. Гидролиз солей

Глава 2. Качественный анализ неорганических соединений

11. Качественные реакции на катионы

11.111.211.311.411.511.611.7

12. Качественные реакции на анионы

12.112.212.312.412.6Задача 12.1Задача 12.2

13. Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ вся то в избытке

Задача 13. 1Задача 13.2Задача 13.3Задача 13.4Задача 13.5Задача 13.6Задача 13.7Задача 13.8Задача 13.9

Лабораторная работа №З. Определение катионов по окрашиванию пламени

Лабораторная работа №4. Качественные реакции на катионы взаимодействие со щелочами

Лабораторная работа №5. Определение анионов в водных растворах

Глава 3. Скорость химических реакций

14. Скорость химических реакций

14.1

14.214.3Задача 14.1Задача 14.2

15. Факторы, влияющие на скорость химической реакции

15.115.215.315.4Задача 15.1Задача 15.2

16. Катализаторы. Ингибиторы

16.116.216.316.4

Лабораторная работа №6. Влияние температуры, концентрации и размера частиц на скорость реакции

Лабораторная работа №6.

Влияние температуры, концентрации и размера частиц на скорость реакции

Лабораторная работа №6. Влияние температуры, концентрации и размера частиц на скорость реакции

Глава 4. Обратимые реакции

17. Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие

17.117.2

18. Условия смещения химического равновесия

18.118.218.318.418.518.618.718.8

Лабораторная работа №7. Смещение химического равновесия

Глава 5. Окислительно-восстановительные реакции

19. Степень окисления

19.119.219.319.4

20. Окислительно-восстановительные реакции

20.120.220.320.420.520.620.720.8

Глава 6. Металлы и сплавы

21. Общая характеристика металлов

21.121.221.321.421.521.621. 721.821.921.10Задача 21.1Задача 21.2Задача 21.3Задача 21.4Задача 21.5

22. Получение металлов

22.122.222.322.422.5Задача 22.1Задача 22.2Задача 22.3

23. Сплавы металлов

23.123.223.323.423.5Задача 23.1

24. Решение задач на вычисление массы вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примесей

Задача 24.1Задача 24.2Задача 24.3Задача 24.4Задача 24.5Задача 24.6Задача 24.7Задача 24.8Задача 24.9Задача 24.10

Глава 7. Элементы 1 (IA), 2 (IIA) и 3 (IIIA) групп и их соединения

25. Элементы 1 (1А) группы и их соединения

25.125.225.325.425.525.625.725.825.9Задача 25.1Задача 25.2Задача 25.3Задача 25.5Задача 25.6Задача 25.7

26. Элементы 2 (IIА) группы и их соединения. Кальций

26.126.226.326.426.526.6Задача 26.1Задача 26. 2

Задача 26.3Задача 26.4

Глава 7. Элементы 1 (IA), 2 (IIA) и 13 (IIIA) групп и их соединения

27. Элементы 13 (IIIА) группы и их соединения. Алюминий

27.127.227.327.427.527.627.727.827.9Задача 27.1Задача 27.2

Лабораторная работа №8. Взаимодействие кальция с водой, раствором кислоты

Лабораторная работа №9. Взаимодействие алюминия с растворами кислоты и щелочи

Глава 8. Элементы 17 (VIIA) ,16 (VIA) ,15 (VA) ,14(IVA) групп и их соединения

28. Галогены

28.128.228.328.428.528.628.728.828.9

29. Хлор

29.129.229.329.429.529.629.7Задача 29.1Задача 29.2

30. Хлороводородная кислота

30.130.230.330.430.530.6Задача 30.1Задача 30.2Задача 30.3

31. Элементы 16 (VIА) группы

31. 131.231.331.431.5

32. Сера в природе и ее получение

32.132.232.332.432.532.632.7Задача 32.1Задача 32.2

33. Соединения серы

33.133.233.333.433.533.6Задача 33.2

34. Серная кислота и ее соли

34.134.234.334.434.534.6Задача 34.1Задача 34.2

35. Решение задач “Расчет массовой (объемной) доли выхода продукта по сравнению с теоретически возможным выходом”

Задача 35.1Задача 35.2Задача 35.3Задача 35.4Задача 35.5Задача 35.6

36. Элементы 15 (VА) группы. Азот

36.136.236.336.436.536.636.736.836.936.1036.1136.1236.13

37. Аммиак

37.137.237.337.437.537.637.737.837.9Задача 37.1

Задача 37.2Задача 37.3Задача 37.4

38. Азотная кислота

38.138.238.338.4Задача 38.1Задача 38. 2

39. Специфические свойства азотной кислоты и нитратов

39.139.239.339.439.539.639.739.839.939.1039.1139.1239.1339.1439.15Задача 39.1Задача 39.2

40. Фосфор

40.140.240.340.440.540.640.7Задача 40.1Задача 40.2

41. Ортофорфорная кислота. Соли фосфорной кислоты

41.141.241.341.441.5Задача 41.1Задача 41.2

42. Минеральные удобрения

42.142.242.342.4Задача 42.1Задача 42.2

43. Элементы 14 (IVА) группы. Кремний

43.143.243.343.4Задача 43.1Задача 43.2Задача 43.3

44. Соединения кремния

44.144.244.344.4Задача 44.1Задача 44.2Задача 44.3

45. Кремниевая кислота и ее соли

45.145.245.345.4Задача 45.1Задача 45.2

Лабораторная работа № 10. Изучение свойств раствора хлороводородной кислоты

Лабораторная работа №11.

Модель молекулы азота

Лабораторная работа №12. Модель молекулы аммиака

Лабораторная работа №13. Свойства азотной кислоты

Глава 9. Химические вещества в организме человека

46. Химический состав организма человека. Макро- и микроэлементы, их значение

46.146.246.346.446.546.646.746.8

47. Определение некоторых элементов в продуктах питания

47.147.247.347.447.547.647.7

48. Загрязнение окружающей среды тяжелыми металлами

48.148.248.348.448.548.648.748.848.948.10Задача 48.1Задача 48.2Задача 48.3

Лабораторная работа №14. Определение кальция в составе костей

Лабораторная работа № 15. Определение углерода в составе пищевых продуктов

Глава 10.

Введение в органическую химию

49. Особенности органических веществ

49.149.249.349.449.549.649.749.849.949.1049.1149.1249.1349.14

50. Классификация органических соединений

50.150.250.350.450.550.650.850.9

51. Гомологические ряды органических соединений

51.151.251.351.451.551.651.751.851.951.1051.11

52. Номенклатура органических соединений

52.152.252.352.452.5

53. Изомерия органических соединений

53.153.253.353.453.553.653.7

54. Решение задач “Вывод молекулярной формулы газообразного вещества по относительной плотности и массовым долям элементов”

Задача 54.1Задача 54.2Задача 54.3

Глава 11. Углеводороды. Топливо

55. Предельные углеводороды (алканы или парафины)

55.155.255. 355.455.555.655.755.855.955.1055.11Задача 55.1Задача 55.2Задача 55.3

56. Алкены

56.156.256.356.456.556.656.7Задача 56.1Задача 56.2Задача 56.3

57. Реакция полимеризации

57.157.257.357.457.557.657.757.857.957.1057.1157.12

58. Алкины

58.158.258.358.458.558.658.7Задача 58.1Задача 58.2Задача 58.3

59. Ароматические углеводороды. Бензол

59.159.259.359.4

59.5Задача 59.1Задача 59.2

60. Углеводородное топливо

60.160.260.360.4

61. Природный и попутный нефтяные газы

61.161.261.361.461.561.6Задача 61.1Задача 61.2Задача 61.3

62. Нефть

62.162.262.362.462.562.662.762.862.9Задача 62.1

Глава 12. Кислородосодержащие органические соединения

63. Спирты

63. 163.263.363.463.5Задача 63.1Задача 63.2Задача 63.3

64. Карбоновые кислоты

64.164.264.3Задача 64.1Задача 64.2Задача 64.3Задача 64.4

65. Сложные эфиры. Жиры

65.165.265.365.465.565.665.765.8Задача 65.1Задача 65.2

66. Мыла и синтетические моющие средства

66.166.266.3

67. Углеводы

67.167.267.367.467.567.667.767.8Задача 67.1Задача 67.2Задача 67.3Задача 67.4Задача 67.5Задача 67.6

68. Аминокислоты. Белки

68.168.268.368.468.568.668.768.868.9

Лабораторная работа №16. Исследование свойств уксусной кислоты

Лабораторная работа №17. Денатурация белков

Лабораторная работа №17.

Денатурация белков

Лабораторная работа №17. Денатурация белков

Нас окружает множество элементов, они соединяются в вещества и выдают различные реакции. В образовательном курсе по учебнику Химия 9 класс от авторов Оспанова М., Белоусова Т. выделяется время на проведение лабораторных работ и экспериментов, направленных на изучение химических взаимодействий и их описание.

В целом, учебный план очень насыщенный и непростой. Не все ученики готовы быстро осваивать материал и показывать положительные результаты. Для них мы подготовили электронное пособие к школьному изданию, которое поможет выполнить опыт в домашних условиях, справиться с задачей, разобраться в тонкостях теории. Содержание ГДЗ полностью соответствует параграфам ученической программы, содержит правильные ответы и верные решения. Решебник станет незаменимым помощником родителям, репетиторам и молодым учителям.

Школьный этап ВсОШ 2022/23, Химия 9 класс, 3 группа 06.

10.2022

Автор PANDAEXAM На чтение 6 мин Просмотров 1.1к. Опубликовано 06.10.2022

Задания и ответы школьного этапа 2022 всероссийской олимпиады школьников ВСОШ по Химии 7−11 классов на платформе «Сириус Курсы» пройдет 4-7 октября согласно графику проведения.

ПОДПИШИСЬ НА ТЕЛЕГРАМ ОТВЕТЫ и ЗАДАНИЯ 2022-2023 гг. на олимпиаду СИРИУС, ВСОШ

1. Определите, какие водные растворы изображены на рисунках.

Раствор щёлочи
Раствор сильной кислоты
Раствор слабой кислоты
Раствор соли
Раствор неэлектролита

Раствор щёлочи
Раствор сильной кислоты
Раствор слабой кислоты

Раствор соли
Раствор неэлектролита

Раствор щёлочи
Раствор сильной кислоты
Раствор слабой кислоты
Раствор соли
Раствор неэлектролита

2. В воде растворили 0.2 моль вещества. В полученном растворе общее количество положительных и отрицательных ионов превышает 0.55 моль. Какое вещество могло быть растворено? Выберите все верные ответы:

Ca(NO3)2
HCl
BaSO4
Cu(OH)2
Na2SO4
FeSO4

3. Решите химический кроссворд. Ответами являются химические формулы веществ. Каждую букву и цифру формулы вещества необходимо записать в отдельную строку справа.

Ядовитый газ, образующийся при неполном сгорании топлива.
Пищевая сода.
Самый лёгкий газ среди сложных веществ.
Ион, образующися при диссоциации азотной кислоты.
Трёхосновная кислота.

В выделенной области у вас должна получиться формула широко используемого в искусстве и в строительстве минерала. Запишите название минерала, состоящее из 6 букв, в именительном падеже:

ПОДПИШИСЬ НА ТЕЛЕГРАМ ОТВЕТЫ и ЗАДАНИЯ 2022-2023 гг. на олимпиаду СИРИУС, ВСОШ

4.Установите соответствие между описанием реакции и реагирующими веществами.

При смешении двух бесцветных растворов выпадает жёлтый осадок
В водном растворе не протекает
Является окислительно-восстановительной

KI и Pb(NO3)2
FeCl2 и Na2S
KI и AgNO3
FeCl3 и h3S
HCl и AgNO3
NaNO3 и BaCl2

5. Смеси гелия с кислородом под общим названием «Гелиокс» используют для глубоководных погружений и лечения заболеваний дыхательных путей. Гелиокс 60/40 содержит 60 % гелия по объёму. Во сколько раз он тяжелее чистого гелия (при одинаковых условиях)? Ответ округлите до десятых.

6. Неизвестное вещество X состоит из ионов, имеющих такую же электронную конфигурацию, как и атом неона. Оно представляет собой белый порошок, реагирующий с соляной кислотой с образованием бесцветного раствора. При действии на полученный раствор гидроксидом натрия выпадает белый осадок, нерастворимый в избытке щёлочи.

Сколько всего электронов находится на p‑орбиталях в атоме неона?

Запишите химическую формулу вещества X.

При спекании вещества X с оксидом алюминия образуется бесцветное вещество, встречающееся в природе в виде минерала Y. Запишите формулу этого минерала, если известно, что X реагирует с оксидом алюминия в мольном соотношении 1:1.

7. В ёмкости находится бесцветный раствор. При выливании на керамическую плитку спустя некоторое время он самопроизвольно загорается. Горение сопровождается выделением белого дыма и образованием синего пламени. Твёрдого нелетучего остатка от сгорания не остается. Продукты сгорания при пропускании их над безводным сульфатом меди (II) не вызывают изменения его окраски.

Выберите возможный растворитель:

Этиловый спирт C2H5OH
Вода
Сероуглерод CS2
Гексан C6h24

Выберите возможное растворённое вещество:

Cера S
Белый фосфор P4
Хлорид натрия NaCl
Метан Ch5

Белый дым при остывании оседает в виде белого порошка. Найдите массу этого порошка, образующегося при сгорании 124 г 10 %‑го исследуемого раствора. Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.

ПОДПИШИСЬ НА ТЕЛЕГРАМ ОТВЕТЫ и ЗАДАНИЯ 2022-2023 гг. на олимпиаду СИРИУС, ВСОШ

8.В пробирках выданы растворы следующих солей натрия: хлорид, карбонат, силикат, сульфид и фосфат. Из каждой пробирки отобрали пробы растворов объёмом 1 мл, к которым добавили соляную кислоту. В таблице представлены результаты эксперимента:

Выделился газ без цвета и без запаха

Карбонат натрия
Фосфат натрия
Хлорид натрия
Силикат натрия
Сульфид натрия

Выпал бесцветный студнеобразный осадокКарбонат натрия
Фосфат натрия
Хлорид натрия
Силикат натрия

Сульфид натрия

Выделился бесцветный газ с неприятным запахомКарбонат натрия
Фосфат натрия
Хлорид натрия
Силикат натрия

Сульфид натрия

Без изменений; после добавления раствора CaCl2 также без измененийКарбонат натрия
Фосфат натрия
Хлорид натрия
Силикат натрия

Сульфид натрия

Без изменений; после добавления раствора CaCl2 выпал белый осадокКарбонат натрия
Фосфат натрия
Хлорид натрия
Силикат натрия

Сульфид натрия

Каждому опыту поставьте в соответствие исследуемое вещество.

ПОДПИШИСЬ НА ТЕЛЕГРАМ ОТВЕТЫ и ЗАДАНИЯ 2022-2023 гг. на олимпиаду СИРИУС, ВСОШ

9. Для разрыва химической связи в молекулах h3 и Cl2 требуется 218 и 120 единиц энергии соответственно, а при образовании одной молекулы HCl из атомов H и Cl выделяется 215 единиц энергии. Сколько единиц энергии выделяется при образовании 2 молекул HCl из молекул h3 и Cl2? Ответ округлите до целых.

10. На химическом производстве используют смесь двух газов, плотность которой в 2 раза меньше плотности смеси равных объёмов азота и кислорода (при одинаковых условиях). При сгорании этой смеси образуются газ, вызывающий помутнение известковой воды, и бесцветная жидкость, которая при добавлении к безводному сульфату меди (II) придаёт веществу синюю окраску.
Запишите в любом порядке формулы газов, входящих в состав искомой смеси.

Сколько молекул более тяжелого газа приходится на одну молекулу более лёгкого газа в смеси?

Число
Чему равна относительная плотность смеси по водороду? Ответ округлите до десятых.

11. В лаборатории провели три опыта.Опыт 1. В пробирку (см. рисунок) поместили вещество А жёлто‑оранжевого цвета и нагрели. Из пробирки выделялся газ Б, не имеющий ни цвета, ни запаха, поддерживающий горение. В пробирке остались капельки металла В серебристого цвета. Металл В не реагирует ни с соляной кислотой, ни с разбавленной серной кислотой.

Опыт 2. Вещество А растворили в соляной кислоте и получили бесцветный раствор вещества Г. Часть раствора Г перенесли в пробирку и пропустили через него сероводород, при этом наблюдали выпадение в осадок вещества Д чёрного цвета. Вещество Д встречается в природе. Кристаллы природного Д могут иметь красную окраску.

Опыт 3. Во вторую часть раствора Г внесли хорошо зачищенную медную пластинку. На поверхности пластинки выделился блестящий слой металла В.

Известно, что Б и В — простые вещества. Вещества А, Г и Д состоят из двух элементов. Вещества А, Г и Д содержат атомы одного и того же химического элемента со степенью окисления +2.
Определите вещества А–Д и запишите их формулы.

**А**
**Б**
**В**
**Г**
**Д**

12. Круглодонную колбу объёмом 1.000 л закрыли пробкой с газоотводной трубкой и заполнили газом X при н.у. Масса газа в колбе составила 5.714 г. Затем газоотводную трубку опустили в кристаллизатор с водой (на рисунке показан цифрой 1), в которую был добавлен фиолетовый лакмус. Открыли кран (2), и вода по трубке стала подниматься вверх, внутри колбы «забил фонтан».

Лакмус в растворе внутри колбы принял красную окраску. Для того, чтобы лакмус снова принял фиолетовую окраску, потребовалось добавить в раствор 2.500 г гидроксида калия.

Определите газ X и запишите его формулу.

ПОДПИШИСЬ НА ТЕЛЕГРАМ ОТВЕТЫ и ЗАДАНИЯ 2022-2023 гг. на олимпиаду СИРИУС, ВСОШ

электронных книг, аудиокниг и многое другое для библиотек и школ

Вопросы и ответы по химии для 9 класса с несколькими вариантами ответов (MCQ): викторина и практические тесты с ключом ответа с сотнями решенных MCQ. Электронная книга «Химия для 9 класса» с ответами в формате PDF охватывает основные концепции, аналитические и практические оценочные тесты. Электронная книга в формате PDF «Химия для 9 класса» помогает практиковать контрольные вопросы из заметок по подготовке к экзамену.

Краткое руководство по химии для 9-го класса включает в себя пересмотренное руководство с устными, количественными и аналитическими прошлыми работами, решенными MCQ. 9 класс Химия Вопросы и ответы с несколькими вариантами ответов (MCQ) Загрузка электронной книги в формате PDF, книга содержит решенные вопросы викторины и ответы по главам: Химическая реактивность, электрохимия, основы химии, периодическая таблица и периодичность, физические состояния вещества, растворы, строение атомов , структура молекулярных тестов для школы и колледжа. 9 классВикторина по химии Вопросы и ответы Скачать PDF с бесплатным образцом Тесты электронной книги охватывают решенные вопросы для начинающих, учебные заметки из учебника для практических тестов.

Книга 9th Class Chemistry MCQ включает в себя экзаменационные листы для старших классов для проверки практических тестов перед экзаменами. Электронная книга «Викторина по химии для 9 класса» в формате PDF, краткое учебное пособие для обзора учебника для конкурсных экзаменов NEET / MCAT / GRE / GMAT / SAT / ACT. «Банк вопросов по химии для 9-го класса» PDF охватывает экзаменационные тесты по решению задач из учебника по химии и главы практического пособия, такие как: 9MCQ
Глава 2: Электрохимия
Глава 3: Основы химии MCQ
Глава 4: Периодическая таблица и периодичность MCQ
Глава 5: Физические состояния вещества MCQ
Глава 6: Растворы MCQ
Глава 7: Структура атомов MCQ
Глава 8: Структура молекул MCQ

Практика «Химическая реактивность MCQ» Электронная книга в формате PDF с ответами, тест 1 для решения вопросов MCQ: Металлы и неметаллы.

Практика «Электрохимия MCQ» Электронная книга в формате PDF с ответами, тест 2 для решения вопросов MCQ: Коррозия и предотвращение, электрохимические элементы, электрохимическая промышленность, окисление и восстановление, окисление-восстановление и реакции, степени окисления, окислители и восстановители.

Практика «Основы химии MCQ» Электронная книга в формате PDF с ответами, тест 3 для решения вопросов MCQ: атомное и массовое число, число Авогадро и моль, разделы химии, химические расчеты, частицы элементов и соединений, соединения и смеси элементов, эмпирические и молекулярные формулы, грамм-атомная масса, молекулярная масса и грамм-формула, ионы и свободные радикалы, молекулярная и формульная масса, относительная атомная масса и единица массы.

Практика «Периодическая таблица и периодичность MCQ» Электронная книга в формате PDF с ответами, тест 4 для решения вопросов MCQ: периодическая таблица, периодичность и свойства.

Практика «Физические состояния вещества MCQ» Электронная книга в формате PDF с ответами, тест 5 для решения вопросов MCQ: аллотропы, газовые законы, жидкое состояние и свойства, физические состояния вещества, твердое состояние и свойства, типы связей и типичные свойства.

Практика «Solutions MCQ» Электронная книга в формате PDF с ответами, тест 6 для решения вопросов MCQ: водный раствор, растворенное вещество и растворитель, единицы концентрации, насыщенный, ненасыщенный, перенасыщенный и разбавление раствора, растворимость, суспензионные и коллоидные растворы, а также типы растворов.

Практика «Структура атомов MCQ» Электронная книга в формате PDF с ответами, тест 7 для решения вопросов MCQ: эксперименты по атомной структуре, электронная конфигурация и изотопы.

Практика «Структура молекул MCQ» Электронная книга в формате PDF с ответами, тест 8 для решения вопросов MCQ: реакция атомов, природа и свойства связи, химические связи, межмолекулярные силы и типы связей.

Рабочие листы по химии для 9 класса

AlleBilderBücherVideosMapsNewsShopping

suchoptionen

Рабочие листы по химии для 9 класса для CBSE NCERT (с ответами)

byjus.com › Химия › Рабочие листы по химии

учебный план.

Типы дренажных систем: Химия для первокурсников Важные вопросы по главам0003

Рабочие листы CBSE для 9 класса по химии

www.worksheetsbuddy.com › cbse-worksheets-for-c… различные темы, практические навыки и …

Рабочие листы по химии — группа по математике и естественным наукам для 8–9 классов

site. google.com › сайт › рабочие листы по химии

Рабочие листы по химии. Не удается ОТКРЫТЬ указанные ниже ФАЙЛЫ? Скачайте ADOBE reader здесь…

Наука 9 — Класс мисс Жуковски

misszukowski.weebly.com › science-9

Все задания, заметки и рабочие листы должны быть представлены вместе с блокнотом. … Книга 1 — Что такое наука? … Книга 7: Именование и написание химических формул.

Ähnliche Fragen

Как подготовиться к 9 классу химии?

Какие уроки химии в 9 классе?

Какая глава в 9 классе естествознания самая важная?

Сколько глав в 9 классе естественных наукХимия?

Девятый класс (9 класс) Вопросы по химии для тестов и рабочих листов

www.helpteaching.com › вопросы › Grade_9

Из этих вопросов по химии для 9 класса можно создавать печатные тесты и рабочие листы! Выберите один или несколько вопросов, установив флажки над каждым вопросом.

Рабочие листы по химии для 9-го класса — Edform

edform. com › библиотека › предметная химия › 10-й класс

Просмотрите рабочие листы по химии для 9-го класса и онлайн-упражнения на Edform. Рабочие листы по химии с автоматической оценкой и практикой для 9th Grade for in class …

Рабочий лист CBSE по науке для класса 9 по веществу в нашем окружении

physicscatalyst.com › Класс 9 › материя-в-нашем-окружении…

Ниже приведены данные по науке для 9 класса Рабочий лист CBSE для материи в нашем окружении с ответами (a) Очень короткие вопросы (b) Верные и ложные задачи

Класс 9 Рабочий лист CBSE для атомов и молекул

physicscatalyst.com › Класс 9 › атом-и-молекулы-. ..

Химическая формула также известна как ______. Те ионы, которые образуются из отдельных атомов, называются ______. Ионные соединения образованы комбинацией …

Рабочий лист по химии для 9 класса 1

www.liveworksheets.com › …

Онлайновый лист по химии для 9 класса. Вы можете выполнять упражнения онлайн или скачать рабочий лист в формате pdf.