Контрольная работа гидролиз солей 9 класс: Задания для самостоятельной работы по теме «Гидролиз солей»

тестирование по теме гидролиз для 9 и 11 класса | Учебно-методический материал по химии (9, 11 класс) на тему:

Тестирование  по химии 9, 11 класс

по теме «Гидролиз»

1.  Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид цинка                                                а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия                                              б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия                                               в) гидролизуется и по катиону и по аниону

4) нитрат меди                                                  г) не гидролизуется

2.  Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора

1) сульфид алюминия                                                     а) по катиону

2) сульфид натрия                                                           б) по аниону

3)  нитрат магния                                                             в) по катиону и аниону

4) сульфит калия

3. Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

1) K2SO4                                                              а) нейтральная

2) CrCl3                                                                б) кислая

3) Li2CO3                                                              в) щелочная

4) Nh5Br

4.  Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора

1) нитрат бария                                                   а) кислая

2) хлорид железа (III)                                         б) нейтральная

3) сульфат аммония                                            в) щелочная

4) ацетат калия

5. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) CuSO4                                                            а) Ch4COO– + h3O = Ch4COOH + OH–

2) K2CO3                                                            б) Nh5+ + h3O = Nh4⋅h3O + H+

3) Ch4COONa                                                    в) Сu2+ + h3O = Cu(OH)+ + H+

4) (Nh5)2SO4                                                      г) СO32– + h3O = HCO3– + OH–

                                                                            д) Сu2+ + 2h3O = Cu(OH)2 + 2H+

6. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора

1) ацетат калия                                                      а)  кислая

2) сульфит натрия                                                 б)  нейтральная

3) нитрат лития                                                     в)  щелочная

4) хлорид цинка

7.  Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора

1) формиат натрия                                                      а) кислая

2) хлорид бария                                                         б) нейтральная  

3) нитрит калия                                                          в) щелочная

4) нитрат ртути(II)

8. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) пропионат аммония                                               а)  гидролиз по катиону      

2) сульфид цезия                                                        б) гидролиз по аниону

3) сульфид алюминия                                                в) гидролиз по катиону и аниону

4) карбонат натрия                                                     г)  гидролизу не подвергается

9. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) карбонат натрия                                               а)  гидролиз по катиону      

2) хлорид аммония                                               б) гидролиз по аниону

3) сульфат калия                                                   в) гидролиз по катиону и аниону

4) сульфид алюминия                                           г)  гидролизу не подвергается

10.  Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли

1) Na2SiO3                                                          a) Na+ + h3O = NaOH + H+

2) Al(NO3)3                                                        б) Al3+ + h3O = AlOh3+ + H+

3) Ch4COONa                                                   в) Nh5+ + h3O = Nh4  +  h4O+

4) Nh5NO3                                                         г) СН3СОО — + h3O = СН 3СОOH + H+

                                                                           д) СН3СОО — + h3O = СН 3СОOH + OH —

                                                                           е) СН3СОО Na  + h3O = СН 3СОOH + Na + OH —

                                                                           ж) NO3- + h3O = HNO3 + OH —

                                                                            з) SiO32- + h3O = HSiO3 — + OH —

11. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза

1) хлорид аммония                                            а) гидролизуется по аниону

2) сульфат калия                                                б) гидролизуется по катиону

3) карбонат натрия                                            в) гидролиз не происходит

4) сульфид алюминия                                       г) необратимый гидролиз

12.  Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу

1) Сr2(S04)з                                                        а) гидролиз по катиону

2) Na 2SO4                                                                                     б) гидролиз по аниону

3) ВаСl2                                                              в) гидролиз по катиону и аниону

4) AI 2S3                                                             г) гидролизу не подвергается

13 Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу

1) хлорид цинка                                                             а) гидролизуется по катиону

2) сульфид калия                                                           б) гидролизуется по аниону

3) нитрат натрия                                                            в) гидролизуется по катиону и аниону

4) нитрат меди                                                                г) не гидролизуется

14.  Установите соответствие между формулой соли и типом её гидролиза

1) BeSO4                                                               а) по катиону

2) KNO2                                                               б) по аниону

3) CuCl2                                                                в) по катиону и по аниону

4) Pb (NO3)2                                                         г) не гидролизуется

15. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу

1) хлорид аммония                                              а) гидролиз по катиону

2) сульфат калия                                                 б) гидролиз по аниону

3) карбонат натрия                                              в) гидролиз не происходит

4) карбонат железа(III)                                       г) необратимый гидролиз

16. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в растворе этой соли

1) нитрит калия                                                        а) нейтральная

2) фенолят натрия                                                    б) кислая

3) хлорид аммония                                                   в) щелочная

4) сульфат калия

17. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу

1) FeCl3                                                               а) по катиону

2) BaS                                                                 б) по аниону

3) KF                                                                   в) по катиону и по аниону

4) ZnSO4                                                              г) не гидролизуется

18.  Установите соответствие между формулой  соли и окраской индикатора лакмуса в её водном растворе.

1) Cu (NO3)2                                                                   а) красная

2) Li2S                                                                             б) синяя

3) Na2SO3                                                                        в) фиолетовая

4) CaCl2                                                                                                                г) не окрашен

19. Установите соответствие между названием  соли и её способностью к гидролизу

1) нитрат железа(II)                                              а) гидролиз по катиону

2) сульфат меди                                                    б) гидролиз по аниону

3) сульфид бария                                                  в) гидролиз не происходит

4) нитрат кальция                                                 г) гидролиз по катиону и аниону

20.  Установите соответствие между формулой  соли и окраской индикаторов в её водном растворе.

1) KF                                                       а) лакмус красный, фенолфталеин красный

2) Al2(S04)з                                             б) лакмус красный, фенолфталеин бесцветный

3) KCl                                                     в) лакмус синий, фенолфталеин красный

4) Na 3PO4                                                                      г) лакмус синий, фенолфталеин бесцветный

                                                                д) лакмус фиолетовый, фенолфталеин красный

21.  Установите соответствие между названиями веществ и продуктами их гидролиза

1) трипальмитин                                                       а) C15h41COOH и C3H5(OH)3

2) нитрид кальция                                                     б) ZnOHCl и HCl

3) хлорид цинка                                                         в)Nh4 и Ca(OH)2

4) триацетат целлюлозы                                           г) (C6h20O5)n и Ch4COOH

                                                                                    д) Ca(NO3)2 и Nh4

                                                                                    е) Zn(OH)2 и HCl

22.   Установите соответствие между названием  соли и цветом индикаторов в растворе этой соли.

1) нитрат бария                                      а) фенолфталеин красный, лакмус синий

2) хлорид железа(III)                             б) фенолфталеин бесцветный, лакмус красный

3) сульфат аммония                               в) фенолфталеин бесцветный, лакмус фиолетовый

4) ацетат калия                                       г) фенолфталеин красный, лакмус красный

23. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора

1) хлорид хрома(III)                                                        а) нейтральная

2) сульфат хрома (II)                                                       б) кислая

3) сульфид натрия                                                           в) щелочная

4) сульфат цезия

24. Установите соответствие между названием  соли и её способностью к гидролизу

1) сульфат рубидия                                                а) гидролизу не подвергается

2) сульфид аммония                                              б) гидролизуется по катиону

3) фосфат калия                                                      в) гидролизуется по аниону

4) сульфид лития                                                    г) гидролизуется по катиону и по аниону

25. Установите соответствие между названием  соли и её способностью к гидролизу

1) сульфид натрия                                          а) гидролизу не подвергается

2) нитрат бария                                              б) гидролизуется по катиону

3) сульфат калия                                             в) гидролизуется по аниону

4) карбонат аммония                                      г) гидролизуется по катиону и по аниону

26. Установите соответствие между названием  соли и её способностью к гидролизу

1) стеарат аммония                                              а) гидролизу не подвергается

2) пальмитат калия                                             б) гидролизуется по катиону

3) перхлорат натрия                                            в) гидролизуется по аниону

4) сульфат цезия                                                 г) гидролизуется по катиону и по аниону

27. Установите соответствие между двумя солями, отношение которых к гидролизу одинаковое

1) сульфат натрия                                                  а) сульфид калия

2) хлорид алюминия                                             б) сульфид аммония

3) ортофосфат цезия                                              в) сульфат железа (II)

4) ацетат  аммония                                                г) нитрат бария

28. Установите соответствие между  названиями  веществ и рН их водного раствора

1) гидроксид лития, сульфид калия,

силикат натрия                                                            а) рН больше 7

2) хлорид бария, хромат калия,                                 б) рН меньше 7

перманганат натрия                                                    в) рН равно   7

3) формиат натрия, нитрит калия,                             г) нет однозначного ответа

гипохлорит кальция

4) хлорид кадмия(II), сульфат хрома (III),

нитрат аммония

29. Установите соответствие между  формулами  веществ и рН среды, характерной для их водных растворов

1) Nh5Cl, FeBr3, CdSO4                                        а) рН больше 7

2) Na(HCOO), Cs2S, LiNO2                                  б) рН меньше 7

3) NaMnO4, KCLO4, K2Cr2O7                               в) рН равно  7

4) (Nh5)2Cr2O7, BeI2, ZnCl2                                   г) нет однозначного ответа

30. Установите соответствие между двумя солями, отношение которых к гидролизу одинаковое

1) Fe2(CO3)3                                                    а) K2S

2) NaCl                                                            б) (Nh5)2SiO3

3) Cs3PO4                                                        в) FeSO4

4) Nh5NO3                                                      д) Ba(NO3)2

Таблица правильных ответов:

Контрольная работа 9 класс

Контрольная работа №1 по химии для учащихся 9 класса

Тема.   Классификация химических реакций. Электролитическая

диссоциация.

 Цель: определить уровень знаний учащихся по теме: «Химические реакции и

«Электролитическая диссоциация», выявить затруднения в усвоении

учебного материала и определить пути их преодоления. 

Базовые термины и понятия: химические реакции: окислительно-

восстановительные,  экзо- и эндотермические, термохимические, реакции

ионного обмена, обратимые и необратимые;  окислитель, восстановитель,

химическое равновесие, катализаторы, ионы, катод и анод.

Методы обучения: методы контроля.

Тип урока: контроль знаний.

Вариант 1

1. Дайте определение окислительно – восстановительные реакции и степень

окисления.                                                                             (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли АlCl3,BaSO4?  Ответ обосновать.

Какова реакция среды в растворах этих солей?                 (0,5 балла)

3.   Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному

ионному уравнению:  Al3+   + 3ОН-   = Al(ОН)3

 Привести молекулярные и полные  ионные уравнения.  (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите

окислитель и восстановитель. А. FeCl3 + Кl= FeCl2 +l2+КСl  (1,5  балла)

Б. Mg + N2= Mg3N2

 5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. азотная кислота и хлорид бария;

Б. хлорид железа (ll) и гидроксид натрия;

В. Сульфат алюминия и хлорид кальция. 

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 2

1. Дайте определение солей, оснований с точки зрения теории

электролитической диссоциации.                                          (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу основания Cr(ОН)2,   Ba(ОН)2?  Ответ

обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований?     (0,5 балла)

3.  Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному

ионному уравнению:  Мg2+   +2 F-   = Мg F2.

  Привести молекулярные и полные  ионные уравнения.  (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите

окислитель и восстановитель.

А. НСl + CrO3=Сl2 +CrCl3 + Н2О  (1,5  балла)

Б. Аg+Н2SO4 (кон) =Аg2 SO4+ SO2  +Н2О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная  кислота и хлорид бария;

Б. хлорид натрия  и гидроксид калия;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия. 

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 3

1. Дайте определение обратимые и необратимые реакции.               (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли  NaHCO3, АgСl?  Ответ обосновать.

Какова реакция среды в растворах этих оснований?     (0,5 балла)

3.  Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному

ионному уравнению:  Са2+   + S2-      = СаS

  Привести молекулярные и полные  ионные уравнения.  (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите

окислитель и восстановитель.

А. Mg + N2= Mg3N2 (1,5  балла)

Б. Fe2О3+Н2= Fe + Н2О

 5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная  кислота и хлорид натрия;

Б. хлорид серебра  и гидроксид калия;

В. Карбонат  натрия  и соляная кислота. 

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 4

1. Дайте определение экзотермические и эндотермические  реакции.               

(0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли  Na2CO3, АgI?  Ответ обосновать.

Какова реакция среды в растворах этих оснований?     (0,5 балла)

3.  Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному

ионному уравнению:  Ве2+   +2 ОН- = Ве(ОН)2

Привести молекулярные и полные  ионные уравнения.  (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите

окислитель и восстановитель.

А. НСl + CrO3=Сl2 +CrCl3 + Н2О  (1,5  балла)

Б. Se+Н2О+НNO3 (раз)= Н2SeO4+NO

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная  кислота и нитрат натрия;

Б. хлорид магния   и гидроксид калия;

В. Карбонат  натрия  и хлорид бария. 

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант  5

1. Дайте определение электролиты и   неэлектролиты.              (0,5 балла)                                        

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли   AlCl3, Hg3PO4?  Ответ обосновать.

Какова реакция среды в растворах этих солей?                 (0,5 балла)

3.  Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному

ионному уравнению:  Си2+  +SO3 2-  = Си SO3

 Привести молекулярные и полные  ионные уравнения.  (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите

окислитель и восстановитель.

А. Fe + Cl2 = FeCl3  (1,5  балла)

Б. Nh4+О2=NО+Н2О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. соляная   кислота и нитрат серебра;

Б. сульфат меди (ll) и азотная кислота;

В. хлорид алюминия и бромид натрия. 

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 6

1. Дайте определение сильные и слабые электролиты.         (0,5 балла)                                       

2. Будут ли подвергаться гидролизу основания Cr(ОН)2,   Ba(ОН)2?  Ответ

обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований?     (0,5 балла)

3.  Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному

ионному уравнению:  Мg2+   +2 F-   = Мg F2.

  Привести молекулярные и полные  ионные уравнения.  (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите

окислитель и восстановитель.

А. СrCl3 + Zn= Сr+ ZnCl2  (1,5  балла)

Б. Аg+Н2SO4 (кон) =Аg2 SO4+ SO2  +Н2О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная  кислота и хлорид бария;

Б. хлорид натрия  и гидроксид калия;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия. 

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 7

1. Дайте определение обратимые реакции и катализатор.               (0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли  NaHCO3, АgСl?  Ответ обосновать.

Какова реакция среды в растворах этих оснований?     (0,5 балла)

3.  Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному

ионному уравнению:  Са2+   + SО32- = СаSО3

Привести молекулярные и полные  ионные уравнения.  (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите

окислитель и восстановитель.

А. Mg + О2= MgО  (1,5  балла)

Б. Аl2О3+Н2= Аl + Н2О

 5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная  кислота и хлорид натрия;

Б. хлорид серебра  и гидроксид калия;

В. Карбонат  натрия  и соляная кислота. 

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 8

1. Дайте определение экзотермические и эндотермические  реакции.              

(0,5 балла)

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли  NaНCO3, АgВr?  Ответ обосновать.

Какова реакция среды в растворах этих оснований?     (0,5 балла)

3.  Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному

ионному уравнению:  Мg2+   + 2ОН-    = Mg(ОН)2

 Привести молекулярные и полные  ионные уравнения.  (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите

окислитель и восстановитель.

А. НСl + FeO=Сl2 +FeCl3 + Н2О  (1,5  балла)

Б. Se+Н2О+НNO3 (раз)= Н2SeO4+NO

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная  кислота и нитрат натрия;

Б. хлорид магния   и гидроксид калия;

В. Карбонат  натрия  и хлорид бария. 

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант  9

1. Дайте определение химическое равновесие и обратимые реакции.            

(0,5 балла)                                        

2. Будут ли подвергаться гидролизу соли   ВеCl2, Мg3PO4?  Ответ

обосновать. Какова реакция среды в растворах этих солей?       (0,5 балла)

3.  Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному

ионному уравнению:  Са2+   +СO3 2-  = СаСO3

 Привести молекулярные и полные  ионные уравнения.  (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите

окислитель и восстановитель.

А. Mg + Cl2 = M𝑔Cl2(1,5  балла)

Б. Са+О2=СаО

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. соляная   кислота и нитрат серебра;

Б. сульфат меди (ll) и азотная кислота;

В. хлорид алюминия и бромид натрия.  

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 10

1. Чем отличается экзотермическая реакция от эндотермической?  (0,5 балла)                                       

2. Будут ли подвергаться гидролизу основания КОН,   Ba(ОН)2?  Ответ

обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований?     (0,5 балла)

3.  Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному

ионному уравнению:  Мg2+   +2 F-  = Мg F2.

  Привести молекулярные и полные  ионные уравнения.  (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите

окислитель и восстановитель.

А. НCl + Zn= Н2+ ZnCl2(1,5  балла)

Б. С+Н2SО4= СО2  + SO2 +Н2

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. серная  кислота и хлорид бария;

Б. хлорид натрия  и гидроксид калия;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия. 

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант  11

1. Дайте определение следующим понятиям: катион, катод.    (0,5 балла)                                        

2. Укажите простые вещества, имеющие только окислительные свойства:

 1) F2;    2)S;  3)Fe;   4)Аr                                                                 (0,5 балла)

3.   Укажите правильно написанное уравнение эндотермической реакции:

1)2Н2(г) + O2(г)=2 Н2О(ж) +  484кДж

2)  3O2(г)= 2O3(г) – 284кДж                                                             (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите

окислитель и восстановитель. А. Н2+ N2 =Nh4    (1,5  балла)

Б. SO2+О2= SO3

  5. Определите массовую долю воды в гипсе  СаSO4*2 Н2О     (1,5  балла)

Контрольная работа №1

 Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант 12

1. Дайте определение экзотермической реакции. Приведите пример подобной

реакции.                                                                                                   (0,5 балла)                                       

2. Вещество, являющееся электролитом: 

1) кислород           2) метан         3)азот             4)хлорид калия.        (0,5 балла)

3.  Составьте ступенчатую  диссоциацию для Н2SO3 и NaHCO3 (1 балл)

 4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите

окислитель и восстановитель.

А. Мg  + НCl = МgCl2 + Н2  (1,5  балла)

Б. МnО2+ НCl = МnCl2  + Cl2+Н2О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. гидроксид меди (II) и серная кислота;

Б. гидроксид натрия  и соляная кислота;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия. 

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант  13

1. Дайте определение следующим понятиям: анион, анод.    (0,5 балла)                                        

2. Укажите простые вещества, имеющие только восстановительные свойства:

 1) F2;    2)S;  3)Fe;   4)Аr                                                                 (0,5 балла)

3.   Укажите правильно написанное уравнение экзотермической реакции:

1)2Н2(г) + O2(г)=2 Н2О(ж) +  484кДж 2)  3O2(г)= 2O3(г) – 284кДж       (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Н2+ О2 =h3О         (1,5  балла)

Б. NaI+Cl2= NaCl+ I2

  5. Определите массовую долю воды в медном купоросе  СиSO4*5 Н2О    (1,5  балла)

Контрольная работа №1

 Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

 Вариант 14

1. Дайте определение экзотермической реакции. Приведите пример подобной

реакции.                                                                                                   (0,5 балла)                                       

2. Укажите заряды и напишите формулы следующих анионов: 

1) хлорид           2) нитрат       3)карбонат                                            (0,5 балла)

3.  Напишите уравнение диссоциации одноосновных кислот:   НСl, HClO4 и  НNO3                                                                                                                                  (1 балл)

 4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите

окислитель и восстановитель.

А. СrCl3 + Zn= Сr+ ZnCl2  (1,5  балла)

Б. Аg+Н2SO4 (кон) =Аg2 SO4+ SO2  +Н2О

5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. гидроксид меди (II) и серная кислота;

Б. гидроксид натрия  и соляная кислота;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия. 

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

реакций.

Контрольная работа №1

Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

Вариант  15

1. Дайте определение следующим понятиям: анион, катод.    (0,5 балла)                                        

2. Укажите характерные степени окисления в сложных веществах для

следующих атомов:               1) Н;    2)О;  3)Вe;   4)Аl                (0,5 балла)                                                          

3.   Среди ниже перечисленных соединений укажите  те, которые относятся к сильным электролитам:          

а) h3О    б) NaСl   в) Н2SO4   г)КОН                                     (1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите

окислитель и восстановитель.

А. Си  + О2 =СиО         (1,5  балла)

Б. Na+ h3О = NaОН+ Н2

  5. Определите массовую долю воды в кристаллической соде Na 2CO3*10 Н2О       (1,5  балла)

Контрольная работа №1

 Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.

 Вариант 16

1. Дайте определение эндотермической реакции. Приведите пример

подобной реакции.                                                                          (0,5 балла)                                                                                                            

2. Укажите заряды и напишите формулы следующих катионов: 

1) натрия        2) алюминия       3)цинк                                           (0,5 балла)

3.  Напишите уравнение диссоциации кислых солей:   NaНSO3, К2НРO4 и  NaНS(1 балл)

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

А. Nh4+О2=NО+Н2О           (1,5  балла)

Б. Mg + N2= Mg3N2

 5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:

А. гидроксид меди (II) и серная кислота;

Б. гидроксид натрия  и соляная кислота;

В. Сульфат алюминия и хлорид калия. 

Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

реакций.

Литература: 

1. Учебник  Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 9 класс 

М; «Просвещение» 2014г. 

2.  Сборник задач и упражнений по химии к учебнику Г.Е.

Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 9 класс М.А. Рябов «Экзамен»

М.2017

3. Дидактический материал 8/9 класс А. М. Радецкий М.

«Просвещение» 2016.

Скачать материал

Поделиться…

Скачано с www.znanio.ru

▶▷▶ тема теория электролитической диссоциации контрольная работа

тема теория электролитической диссоциации контрольная работа — Yahoo Search Results Yahoo Web Search Sign in Mail Go to Mail» data-nosubject=»[No Subject]» data-timestamp=’short’ Help Account Info Yahoo Home Settings Home News Mail Finance Tumblr Weather Sports Messenger Settings Yahoo Search query Web Images Video News Local Answers Shopping Recipes Sports Finance Dictionary More Anytime Past day Past week Past month Anytime Get beautiful photos on every new browser window Download Контрольная работа по теме «Теория электролитической kopilkaurokovru/himiya/prochee/kontrol-naia Cached Контрольная работа по теме » Теория электролитической диссоциации » на два варианта для Контрольная работа по теме: quot;Электролитическая infourokru/kontrolnaya-rabota-po-teme Cached Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления Тестовая контрольная работа в 9 классе по теме: «Теория infourokru/testovaya-kontrolnaya-rabota-v Cached Контрольная работа №1 по теме: « Теория электролитической диссоциации » Вариант 1 Контрольная работа по химии в 9 классе на тему Теория wwwmetod-kopilkaru/kontrolnaya_rabota_po_himii Cached Скачать: контрольная работа по химии в 9 классе на тему теория электролитической Контрольная работа «Теория электролитической диссоциации» nsportalru/shkola/khimiya/library/2011/09/28/ Cached Методическая разработка по химии (9 класс) по теме: Контрольная работа » Теория Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация wwwmetod-kopilkaru/kontrolnaya_rabota_po_teme Cached Контрольная работа содержит 4 основных варианта для обычных классов и 2 базовых варианта для очень слабых классов Урок №15 Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая sitesgooglecom/site/himulacom/zvonok-na-urok/9 Версия 1 1 Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: Проверочные и контрольные работы по теме «Электролитическая videourokinet/razrabotki/provierochnyie-i Cached Теория электролитической диссоциации Проверочная работа «Электролитическая диссоциация Контрольная работа №2 по теме: «Электролитическая диссоциация» lib2podeliseru/docs/16302/index-27299-6html Cached Контрольная работа №3 Тема : «Металлы» Учебно-тематический план Предмет химия, класс 9 (базовый уровень, 2 часа в неделю, всего 68 часов) № п п Тест по химии для 8 класса «Электролитическая диссоциация» globuss24ru/doc/test-po-himii-dlya-8-klassa Cached Контрольная работа для 8 класса «Атомы химических элементов, химическая связь» Контрольная работа для 8 класса «Водород», «Вода Promotional Results For You Free Download | Mozilla Firefox ® Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox — the faster, smarter, easier way to browse the web and all of Yahoo 1 2 3 4 5 Next 28,400 results Settings Help Suggestions Privacy (Updated) Terms (Updated) Advertise About ads About this page Powered by Bing™

• 👆 чтобы увидеть ответ на свой вопрос ✍️: Тест по теме « Теория электролитической диссоциации » напишите только буквы 1 Процесс распада электролита на ио… Тест по теме « Теория электролитической диссоциации » напишите только буквы 1 Процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении – это а) гидратация б) диссоциация в) ассоциация в) гидролиз 2Электрический ток в водном растворе не проводят вещества с а) ковалентной сильно полярной связью б) ионной связью в) ковалентной неполярной связью г) другой вариант ответа Скрыть Контрольная работа по теме » Электролитическая » metod-kopilkaru › kontrolnaya_rabota…teme…ovr_dlya… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа содержит 4 основных варианта для обычных классов и 2 базовых варианта для очень слабых классов 2) электролитическая диссоциация ; 3) кислоты
• карбонат магния
• 👆 чтобы увидеть ответ на свой вопрос ✍️: Тест по теме « Теория электролитической диссоциации » напишите только буквы 1 Процесс распада электролита на ио… Тест по теме « Теория электролитической диссоциации » напишите только буквы 1 Процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении – это а) гидратация б) диссоциация в) ассоциация в) гидролиз 2Электрический ток в водном растворе не проводят вещества с а) ковалентной сильно полярной связью б) ионной связью в) ковалентной неполярной связью г) другой вариант ответа Скрыть Контрольная работа по теме » Электролитическая » metod-kopilkaru › kontrolnaya_rabota…teme…ovr_dlya… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа содержит 4 основных варианта для обычных классов и 2 базовых варианта для очень слабых классов 2) электролитическая диссоциация ; 3) кислоты

3При взаимодействии раствором каких веществ одним из продуктов реакции является вода: а)гидроксид натрия и фосфорная кислота) б) HNO3и Скрыть 5 Тестовая контрольная работа по теме : « Теория » урокрф › …testovaya_kontrolnaya_rabota_po…teoriya… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Какая масса соли получилась при этом? Тестовая контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » Вариант 2 Часть 1 При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа 1Соединение с ковалентной полярной связью 1) 2) 3) 4)Н2 2Соединение с ионной связью 1) 2) 3) Читать ещё Какая масса соли получилась при этом? Тестовая контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » Вариант 2 Часть 1 При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа 1Соединение с ковалентной полярной связью 1) 2) 3) 4)Н2 2Соединение с ионной связью 1) 2) 3) 4) 3К электролитам относится 1) (раствор) 2) (газ) 3)глюкоза (раствор) 4) (газ) 4Электролитом является раствор Скрыть 6 « Теория электролитической диссоциации » nsportalru › …kontrolnaya…teoriya…dissotsiatsii Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации »Вариант №1 1Напишите уравнения возможны Материал по химии (8 класс) по теме : контрольная работа теория электролитической диссоциации Читать ещё Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации »Вариант №1 1Напишите уравнения возможны Материал по химии (8 класс) по теме : контрольная работа теория электролитической диссоциации Опубликовано 17012014 — 20:38 — Тусупаева Валерия Темирбековна Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » Вариант №1 1Напишите уравнения возможных реакций между Скрыть 7 Тема I Электролитическая диссоциация Работа 5terkacom › Электролитическая диссоциация Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Решебник по химии за 9 класс к дидактическому материалу АМРадецкий Тема I Электролитическая диссоциация Работа 5 Итоговая по теме I Начните вводить часть условия (например

могут ли

• easier way to browse the web and all of Yahoo 1 2 3 4 5 Next 28
• химическая связь» Контрольная работа для 8 класса «Водород»
• smarter

тема теория электролитической диссоциации контрольная работа — Все результаты КарточкаКонтрольная работа по теме: «Теория — Инфоурок › Химия 16 мая 2018 г — Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » для 8-9 классов вариант 1 1Что такое катод и анод Контрольная работа по теме «Теория — Инфоурок › Химия Похожие 11 окт 2016 г — 9 класс Контрольная работа по теме « Теория электролитической диссоциации » 1 вариант 1 Составьте возможные уравнения Контрольная работа по теме: «Теория электролитической 16 мар 2013 г — Материал по химии (9 класс) по теме : Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » Опубликовано Тест по химии (9 класс) на тему: Контрольная работа по химии 9 15 сент 2018 г — Контрольная работа по теме « теория электролитической диссоциации » Вариант №1 Часть А выбрать только ОДИН правильный Тестовая контрольная работа по теме: «Теория — Урокрф 8 нояб 2017 г — Тестовая контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » Вариант 1 Часть 1 При выполнении заданий Контрольная работа по теме «Теория электролитической Похожие 15 окт 2015 г — Контрольная работа по теме Теория электролитической диссоциации на два варианта для учащихся 9 класса к учебнику Рудзитис ГЕ, Контрольная работа по химии «Теория электролитической Похожие 23 окт 2014 г — Контрольная работа по теме « Теория электролитической диссоциации » 9 класс Вариант 1 1 Написать уравнения реакций в Урок-конкурс по теме «Теория электролитической диссоциации» 8 открытыйурокрф/статьи/594230/ закрепление и обобщение знаний по теме , подготовка к контрольной работе ,; развитие творческой и познавательной активности учащихся, Теория электролитической диссоциации (3) — Лабораторная работа Лабораторная работа №1 Тема : Теория электролитической диссоциации 1 Цель: Провести реакции ионного обмена между электролитами 2 Контрольная работа по химии в 9 классе на тему Теория Похожие 5 янв 2015 г — Урок № 17 Тема : Контрольная работа Цель: Обобщение, повторение и закрепление темы « Электролитическая диссоциация » Задачи Контрольная работа по химии 9 класс по теме «Теория newteacherjournalru//1438-kontrolnaya-rabota-po-khimii-9-klass-po-teme-teoriya 13 февр 2017 г — Контрольная работа по химии 9 класс по теме » Теория электролитической диссоциации » Автор: Виктория Юрьевна Сергеева вкл Коваленко Л | Теория электролитической диссоциации | Журнал him1septemberru/articlephp?ID=200404512 Похожие Поэтому я предлагаю разработку урока коррекции, проведенного после контрольной работы по теме « Теория электролитической диссоциации », МАТЕРИАЛЬНОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ «ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ Полная версия работы доступна во вкладке «Файлы работы» в формате PDF Контрольная работа по теме « Теория электролитической диссоциации » химия 9 wwwsc109ru/content/distant/chime/9html Похожие Закончится повторение контрольной работой , которая определит готовность учащихся к Тема 1 Теория электролитической диссоциации (10 уроков) контрольная работа 9 класс — Химия — Мультиурок Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » Вариант №1 1Напишите уравнения возможных реакций между веществами: Подготовка к контрольной работе по теме «Теория iighjghblogspotcom/2012/10/blog-post_31html 31 окт 2012 г — Напишите уравнение электролитический диссоциации: к контрольной работе по теме » Теория электролитической диссоциации » Контрольная работа «Химические реакции Растворы Теория uchitelyacom/himiya/66665-kontrolnaya-rabota-himicheskie-reakcii-rastvoryhtml «Химические реакции Растворы Теория электролитической диссоциации » Контрольная работа по теме «Химические реакции Растворы Теория контрольная работа по теме: «Строение вещества Теория wwwzavuchru/methodlib/134/55724/ Похожие Теория электролитической диссоциации » Методической библиотеки портала Контрольная работа для учащихся 9 класса в виде теста по теме Контрольная работа по теме «Теория электролитической wwwseznaikaru › Химия/ › Контрольные/ Контрольная работа по теме » Теория электролитической диссоциации » 11 класс Вариант 1 Какие из следующих жидкостей проводят электрический Контрольная работа по теме: «Теория электролитической pedsovetpro/indexphp?option=com_content&view=article&id=16036 19 мар 2016 г — Вариант №1 1 Напишите уравнения возможных реакций между веществами: а) нитратом бария и сульфатом калия; б) сульфатом контрольная работа теория электролитической диссоциации 9 класс riggiru/userfiles/kontrolnaia-rabota-teoriia-elektroliticheskoi-dissotsiatsii-9-klassxml контрольная работа теория электролитической диссоциации 9 класс — Все результаты Контрольная работа по теме «Теория — Инфоурок › Химия Теория электролитической диссоциации — Электролитическая › › Электролитическая диссоциация Для объяснения особенностей водных растворов электролитов шведским ученым САррениусом в 1887 г была предложена теория электролитической Вопросы по теме «Теория электролитической диссоциации» www150solradymedusiteru/p270aa1html Вопросы по теме « Теория электролитической диссоциации » Как разделили все электролиты по степени диссоциации? 10 Контрольная работа Методика изучения темы «Теория электролитической диссоциации» Место и значение темы » Теория электролитической диссоциации » в курсе химии Основные понятия и контрольная работа , добавлен 17012018 4 Теория электролитической диссоциации Гидролиз солей (14 часа) Раздел № 1, Теория электролитической диссоциации лабораторных опытов – 2, · расчетных задач – 1, · контрольная работа — 1, 14 ч п\п, Дата, Наименование раздела, темы 1 четверть, количество часов, всего часов, Д/з Контрольная работа по теме: «Теория — Pandiaru Контрольные работы Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » 1Напишите уравнения возможных реакций между Контрольная работа 2 по теме «Электролитическая диссоциация Контрольная работа 2 по теме «Электролитическая диссоциация» последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации Химия 9 класс Теория электролитической диссоциации > Реакции Тест по предмету Химия для 9 класса по теме Теория электролитической Контрольная работа по математике 6 класс, по теме : » Делимость чисел» Контрольная работа по теме «Теория Электролитической nenudaru/контрольная-работа-по-теме-теория-электролитической-диссоцhtml Контрольная работа по теме « Теория Электролитической диссоциации » Задание 1 Сильным электролитом является Тема I Электролитическая диссоциация Работа 3 Химические Тема I Электролитическая диссоциация Работа 3 Химические свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации Реферат: Теория электролитической диссоциации — Xreferatcom Лабораторная работа Тема : ” Теория электролитической диссоциации ” Опыт № 1 Разная сущность взаимодействия разбавленной и Контрольная работа по теме: «Теория электролитической › Библиотека › Химия Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » Контрольная работа по теме Теория электролитической › Учителю › Химия 1 окт 2016 г — Материал по химии Контрольная работа по теме Теория электролитической диссоциации , 9 класс, Химия, УМК ФГФельдман, Теория электролитической диссоциации — ПОМОЩЬ — Форум химиков на forumxumukru › Школьникам и студентам — решение задач › ПОМОЩЬ 11 окт 2011 г — Здраствуйте, проверьте пожалуйста задание Домашняя контрольная по теме » Теория Электролитической диссоциации » Вариант 1 Контрольная работа по теме: «Теория электролитической 27 нояб 2017 г — Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » 9 класс 1Напишите уравнения возможных реакций между Контрольная работа по теме: «Теория электролитической studydocru/doc//kontrol_naya-rabota-po-teme—«teoriya-e-lektroliticheskoj-dis Похожие Скачать No category Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » 9 класс Вариант №1 1 К кислотам относится каждое из [DOC] Тема 6 Теория электролитической диссоциации и свойства Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации 16, 9, Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов», 1 Тема 3 [DOC] ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Программа по химии разработана Похожие Основные положения теории электролитической диссоциации Тепловые Контрольная работа по теме « Теория электролитической диссоциации » 1 Теория электролитической диссоциации : Лабораторная работа Похожие Лабораторная работа Тема : ” Теория электролитической диссоциации ” Опыт № 1 Разная сущность взаимодействия разбавленной и [DOC] Контрольные работы по русскому языку — Школа № 939 sch939umskobrru/files/obwie%20svedenia/himiyadoc Контрольные работы по химии ( темы контроля) Классы Учитель Тема контроля 8 А К/р №4 Теория электролитической диссоциации ; 8 Б Электролитическая диссоциация — Википедия Похожие Перейти к разделу Классическая теория электролитической диссоциации — Классическая теория электролитической диссоциации была создана С [DOC] Электролитическая диссоциация (10ч+1) — Джинабинская СОШ djinabidagschoolcom/_http_schools/1718/djinabi//5_%20%20%20doc физическую и химическую теорию растворов; насыщенные и ненасыщенные Контрольная работа №1 по теме « Электролитическая диссоциация » Контрольная работа по химии по теме Теория электролитической 5 сент 2017 г — Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » Вариант №1 1 С какими из перечисленных веществ может Контрольная работа по теме: «Теория электролитической › Каталог › Остальные рефераты 15 авг 2016 г — Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » 9 класс 1Напишите уравнения возможных реакций между контрольна работа по теме теория электролитической диссоциации hkonlinecomhk//kontrolna-rabota-po-teme-teoriia-elektroliticheskoi-dissotsiatsiix контрольна работа по теме теория электролитической диссоциации — Все результаты Тестовая контрольная работа в 9 классе по теме : «Теория [PDF] Поурочное планирование по химии 9 класс s_39_specedu54ru/DswMedia/ximiya9klassrppdf основных положениях теории электролитической диссоциации , отработки умений учащихся по теме и проведения контрольной работы • Введен Реферат: Теория электролитической диссоциации — BestReferatru Название: Теория электролитической диссоциации Раздел: Биология и химия Тип: реферат Добавлен 00:56:58 13 января 2004 Похожие работы Контрольная работа для 9 класса по теме: «Теория — Педпортал Похожие Контрольная работа для 9 класса по теме : » Теория электролитической диссоциации » (Разное) Учебное пособие для учителей Курсовая работа (Теория) на тему «Определение константы studentlibcom/kursovaya_rabota_teoriya-133370-opredelenie_konstanty_dissociacii_ 20 авг 2016 г — Курсовая работа ( Теория ) по химии на тему : Определение При электролитической диссоциации разрываются обычно лишь [DOC] Таблица 1 Тематическое планирование курса «Химия 9 класс» из 10/10 Контрольная работа № 1, 1 Тема 2 Химическая реакция, 17 1/11 соединений в свете теории электролитической диссоциации , 1 8/18 Вместе с тема теория электролитической диссоциации контрольная работа часто ищут ответы на контрольную работу по химии электролитическая диссоциация контрольная работа по теме теория электролитической диссоциации ответы 8 класс тест по теме теория электролитической диссоциации вариант 2 теория электролитической диссоциации вариант 1 тест 6 теория электролитической диссоциации 8 класс контрольная работа № 1 по теме электролитическая диссоциация контрольная работа по химии 9 класс рудзитис электролитическая диссоциация контрольная работа по химии 8 класс электролитическая диссоциация Навигация по страницам 1 2 3 Следующая Ссылки в нижнем колонтитуле Россия — Подробнее… Справка Отправить отзыв Конфиденциальность Условия Аккаунт Поиск Карты YouTube Play Новости Почта Контакты Диск Календарь Google+ Переводчик Фото Ещё Документы Blogger Hangouts Google Keep Подборки Другие сервисы Google

Яндекс Яндекс Найти Поиск Поиск Картинки Видео Карты Маркет Новости ТВ онлайн Музыка Переводчик Диск Почта Коллекции Все Ещё Дополнительная информация о запросе Показаны результаты для Нижнего Новгорода Москва 1 Контрольная работа по химии « Теория » videourokinet › …rabota…teoriya…dissotsiatsiihtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа по теме « Теория электролитической диссоциации » 9 класс Вариант 1 1 Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между следующими Читать ещё Контрольная работа по теме « Теория электролитической диссоциации » 9 класс Вариант 1 1 Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между следующими веществами: а) нитратом бария и сульфатом калия; б) сульфатом меди (II) и сульфидом натрия; в) карбонатом натрия и соляной кислотой; г) оксидом углерода (IV) и гидроксидом натрия Скрыть 2 Контрольная работа по теме : « Теория » pandiaru › text/80/295/4728php Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте « Теория электролитической диссоциации » 1Напишите уравнения возможных реакций между веществами Задания для вступительных контрольных работ по математике Задания для вступительных контрольных работ по физике Основные порталы, построенные редакторами Домашний очаг Читать ещё « Теория электролитической диссоциации » 1Напишите уравнения возможных реакций между веществами: Вариант №1 а) нитратом бария и сульфатом калия; б) сульфатом меди (II) и сульфидом натрия; в) сульфидом натрия и соляной кислотой; г) оксидом углерода (IV) и гидроксидом натрия Задания для вступительных контрольных работ по математике Задания для вступительных контрольных работ по физике Основные порталы, построенные редакторами Домашний очаг Скрыть 3 Методическая разработка по химии (9 класс) по теме nsportalru › …kontrolnaya…teoriya…dissotsiatsii Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » 1Напишите уравнения возможных реакций между Контрольная работа по химии 9 класс Тема контрольной работы » Теория электролитической диссоциации » на два варианта Мне нравится Читать ещё Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » 1Напишите уравнения возможных реакций между веществами: Вариант №1 Контрольная работа по химии 9 класс Тема контрольной работы » Теория электролитической диссоциации » на два варианта Мне нравится Поделиться Скрыть 4 Карточка Контрольная работа по теме : « Теория » infourokru › …rabota…teme-teoriya…dissociacii-dlya… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » для 8-9 классов вариант 2 1Что такое электролиты и не электролиты определения с примерами веществ 2Что такое ионы и какие они бывают и как называются Какие из формулы веществ не электролиты выберите : гидроксид натрия Читать ещё Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » для 8-9 классов вариант 2 1Что такое электролиты и не электролиты определения с примерами веществ 2Что такое ионы и какие они бывают и как называются Какие из формулы веществ не электролиты выберите : гидроксид натрия, углекислый газ, хлорид железа 2, кремниевая кислота, оксид меди 2, сульфат калия, карбонат магния, этиловый спирт, азотная кислота, 3При взаимодействии раствором каких веществ одним из продуктов реакции является вода: а)гидроксид натрия и фосфорная кислота) б) HNO3и Скрыть 5 Тестовая контрольная работа по теме : « Теория » урокрф › …testovaya_kontrolnaya_rabota_po…teoriya… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Какая масса соли получилась при этом? Тестовая контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » Вариант 2 Часть 1 При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа 1Соединение с ковалентной полярной связью 1) 2) 3) 4)Н2 2Соединение с ионной связью 1) 2) 3) Читать ещё Какая масса соли получилась при этом? Тестовая контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » Вариант 2 Часть 1 При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа 1Соединение с ковалентной полярной связью 1) 2) 3) 4)Н2 2Соединение с ионной связью 1) 2) 3) 4) 3К электролитам относится 1) (раствор) 2) (газ) 3)глюкоза (раствор) 4) (газ) 4Электролитом является раствор Скрыть 6 « Теория электролитической диссоциации » nsportalru › …kontrolnaya…teoriya…dissotsiatsii Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации »Вариант №1 1Напишите уравнения возможны Материал по химии (8 класс) по теме : контрольная работа теория электролитической диссоциации Читать ещё Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации »Вариант №1 1Напишите уравнения возможны Материал по химии (8 класс) по теме : контрольная работа теория электролитической диссоциации Опубликовано 17012014 — 20:38 — Тусупаева Валерия Темирбековна Контрольная работа по теме : « Теория электролитической диссоциации » Вариант №1 1Напишите уравнения возможных реакций между Скрыть 7 Тема I Электролитическая диссоциация Работа 5terkacom › Электролитическая диссоциация Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Решебник по химии за 9 класс к дидактическому материалу АМРадецкий Тема I Электролитическая диссоциация Работа 5 Итоговая по теме I Начните вводить часть условия (например, могут ли, чему равен или найти) Читать ещё Решебник по химии за 9 класс к дидактическому материалу АМРадецкий Тема I Электролитическая диссоциация Работа 5 Итоговая по теме I Начните вводить часть условия (например, могут ли, чему равен или найти): Тема I Электролитическая диссоциация Работа 5 Итоговая по теме I Скрыть 8 Контрольная работа по теме » Теория » kopilkaurokovru › himiya…naia-rabota…dissotsiatsii Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Просмотр содержимого документа « Контрольная работа по теме » Теория электролитической диссоциации » » Читать ещё Просмотр содержимого документа « Контрольная работа по теме » Теория электролитической диссоциации » » Контрольная работа по теме « Теория электролитической диссоциации » 1Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде Вариант 1 Скрыть 9 Тема теория электролитической диссоциации контрольная работа — смотрите картинки ЯндексКартинки › тема теория электролитической диссоциации Пожаловаться Информация о сайте 27 октября Ещё картинки 10 Тест по теме « Теория электролитической » znanijacom › task/28097474 Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Нажми, чтобы увидеть ответ на свой вопрос: Тест по теме « Теория электролитической диссоциации » напишите только буквы 1 Процесс распада электролита на ио… Читать ещё Нажми, 👆 чтобы увидеть ответ на свой вопрос ✍️: Тест по теме « Теория электролитической диссоциации » напишите только буквы 1 Процесс распада электролита на ио… Тест по теме « Теория электролитической диссоциации » напишите только буквы 1 Процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении – это а) гидратация б) диссоциация в) ассоциация в) гидролиз 2Электрический ток в водном растворе не проводят вещества с а) ковалентной сильно полярной связью б) ионной связью в) ковалентной неполярной связью г) другой вариант ответа Скрыть Контрольная работа по теме » Электролитическая » metod-kopilkaru › kontrolnaya_rabota…teme…ovr_dlya… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа содержит 4 основных варианта для обычных классов и 2 базовых варианта для очень слабых классов 2) электролитическая диссоциация ; 3) кислоты, основания и соли с позиции теории диссоциации Читать ещё Контрольная работа содержит 4 основных варианта для обычных классов и 2 базовых варианта для очень слабых классов Часть А каждого варианта — это тестовые задания с выбором одного правильного ответа Часть Б состоит из 4 заданий с развернутыми ответами, последнее из которых — качественная задача Задания типовые, ориентированы на формат заданий итоговой аттестации Задания включают элементы знаний по следующим разделам темы : 1) электролиты и неэлектролиты; 2) электролитическая диссоциация ; 3) кислоты, основания и соли с позиции теории диссоциации ; 4) степень диссоциации , сильные и слабые элект Скрыть 1 2 3 4 5 дальше Браузер Для безопасных прогулок в сети 0+ Скачать

ПЛАН-КОНСПЕКТ проблемного урока по химии для учащихся 9 класса «Гидролиз солей» 9 класс

ПЛАН-КОНСПЕКТ

проблемного урока по химии для учащихся 9 класса

Тема урока: «Гидролиз солей»

Тип урока: урок изучения нового материала.

Вид урока: комбинированный, проблемный.

Форма проведения урока: лабораторный опыт, беседа.

Цель урока:

• Способствовать формированию у учащихся понятия «гидролиз», умения писать краткие ионные уравнения реакций гидролиза,

• Развивать у учащихся память, наблюдательность, логическое мышление,

• Воспитывать у учащихся аккуратность, уважение к окружающим, любовь к предмету.

Оборудование: на столах учащихся: растворы хлорида натрия, сульфата алюминия, карбоната натрия, лакмуса, штатив с пробирками, чистые листочки и карточки для проведения проверочной работы, таблица растворимости, периодическая система.

На столе у учителя: демонстрационный штатив с четырьмя пронумерованными пробирками с растворами хлорида натрия, сульфата алюминия, карбоната натрия, карбоната кальция, вода.

1 этап: постановка учебной проблемы (15 минут)

1. Первому учащемуся (левая часть доски)

-записать на доске окраску индикатора в различных средах

Нейтральная кислая щелочная

Лакмус

Фенолфталеин

Метиловый оранжевый

2. (средняя часть доски)

— на какие ионы диссоциируют следующие вещества? Допишите уравнения реакций.

Второй учащийся третий учащийся четвертый учащийся

H Cl → Na OH→ NaCO→

H NO → KOH→ Al(SO)₃ →

HSO→ Ba(OH)→ Na Cl →

3. Третий учащийся (правая часть доски)

Запиши по две формулы веществ сильных электролитов

Кислоты Основания Соли

? ? ?

? ? ?

В это время с классом учитель проводит фронтальный опрос по следующим вопросам:

1. Какие вещества называются электролитами?

2. Вещества с какой связью относятся к электролитам?

3. Какие вещества называются неэлектролитами?

4. Вещества с какой связью относятся к неэлектролитам?

Разбираем ответы учащихся у доски.

Вопросы первому учащемуся:

-какие вещества называются индикаторами?

Вопросы второму учащемуся:

—дать определение кислотам с точки зрения теории электролитической диссоциации.

-почему все кислоты одинаково изменяют окраску индикаторов?

Вопросы третьему учащемуся:

— дать определение щелочам с точки зрения теории электролитической диссоциации.

-почему все щелочи одинаково изменяют окраску индикаторов?

Вопросы четвертому учащемуся:

— дать определение солям с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Вопросы пятому учащемуся:

— какие электролиты называются сильными?

— какие электролиты относятся к слабым?

Постановка проблемы

Вопрос к классу:

— будут ли растворы солей изменять окраску индикаторов? (ПРОБЛЕМА!)

Выдвижение гипотез

Обсуждаем.

Да. Почему?

Нет. Почему?

Учащиеся должны сказать: «Скорее всего, нет, так как нет ионов водорода и нет гидроксид ионов.»

Проверка гипотез

2 этап : лабораторный опыт (4 мин)

Проделаем опыт: (напомнить о ТБ)

Налейте в три пробирки по 2 мл. следующих солей

1пробирка — карбонат натрия

2 пробирка — сульфат алюминия

3 пробирка – хлорид натрия

и прилейте в каждую из них несколько капель лакмуса. Запишите цвет раствора в тетради, определите среду раствора.

Запись в тетради и на доске должна быть следующая:

1 пробирка 2 пробирка 3 пробирка

Na₂ CO₃ Al_{2 (}SO₄)_{3 NaCl}

+ + +

Лакмус лакмус лакмус

Окр. ? ? ?

Среда ? ? ?

Выдвижение новой проблемы.

Вопрос к классу: Почему же соли изменяют окраску индикаторов? (ПРОБЛЕМА)

Подводящий к теме диалог:

Почему соли изменяют окраску индикаторов?

Откуда появляется избыток ионов водорода, избыток гидроксид ионов?

Какое вещество кроме соли находиться в растворе? Или Что является растворителем соли?

Может ли происходить взаимодействие ионов соли и воды?

3 этап Объяснение новой темы. (12 мин)

Называю тему урока и цель.

Записываем в словарь определение гидролиза.

(от греческого «гидро»- вода, «лизис» — разложение).

Объясняем первый случай.

1. Na ₂CO₃ → 2 Na⁺ + CO₃^{2 –} определяем генезис соли (происхождение)

С. Сл.

С водой всегда взаимодействует ион, вошедший в состав соли из слабого электролита.

CO₃ ^2- + HOH → HCO₃^— + OH^— (краткое ионное уравнение реакции гидролиза по первой ступени) среда щелочная

Записываем вывод в тетрадь: гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой происходит по аниону, среда щелочная (лакмус окрашивается в синий цвет).

Объясняем второй случай.

2. Al ₂ (SO ₄)_{3 →} 2Al ³⁺ + 3SO ^2-

Сл. С.

Al³⁺ + HOH → Al (OH)²⁺ + H⁺

Записываем вывод в тетрадь: гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой происходит по катиону, среда кислая (лакмус окрашивается в красный цвет)

3. Na Cl → Na⁺ + Cl^—

С. С. Гидролиз не происходит (лакмус фиолетовый).

3. Ca CO₃→ Ca + CO₃^2-

^{Сл. Сл.}

Ca²⁺ + HOH→ CaOH⁺ + H⁺

CO₃ ^2- +HOH → HCO^— + OH^—

H⁺ + OH^— →HOH

Записываем вывод в тетрадь: гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой происходит и по катиону, и по аниону, среда нейтральная (лакмус фиолетовый).

4 этап реализация продукта.(3 мин)

Делаем выводы.

Что такое гидролиз? Как происходит гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой? Как происходит гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой? Как происходит гидролиз солей образованных сильным основанием и сильной кислотой? Как происходит гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой? Составляем шпаргалку:

Сл. Силь.- кислая

Сильн. слаб. – щелочная

Сл. Сл. – нейтр.

Сильн. Сильн. — нейтральная

Записываем ДЗ. (записано заранее на левой обратной стороне доски): параграф 6, упр. 8 стр. 20.

Работаем устно. Назовите среду раствора следующих солей (правая обратная сторона доски, записано заранее).

Na NO ₃ ^{Fe Cl₃ Ba CO₃ Na₂ S Ca CO₃}

Выставить оценки, прокомментировать.

Проверочная письменная работа (Обучающая 5 минут).

Задание на листочках у каждого на столе (карточки 25 вариантов)

1 вариант. Написать краткие ионные уравнения гидролиза солей по первой ступени:

хлорид калия, сульфид натрия, нитрат цинка

Собрать листочки. Урок закончен.

МОУ «Мочалищенская СОШ» Звениговский район РМЭ

КОНСПЕКТ

открытого проблемного урока по химии по теме «Гидролиз солей»

(9 класс)

Автор: Филатова Е. Н.учитель химии

МОУ «Мочалищенская СОШ»

1 кв. категория

2008

5

14.4 Гидролиз солевых растворов — Химия

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

• Предсказать, будет ли солевой раствор кислым, основным или нейтральным
• Расчет концентраций различных веществ в солевом растворе
• Опишите процесс, при котором растворы некоторых ионов металлов становятся кислыми.

Как мы видели в разделе о химических реакциях, когда кислота и основание смешиваются, они подвергаются реакции нейтрализации.Слово «нейтрализация», по-видимому, подразумевает, что стехиометрически эквивалентный раствор кислоты и основания будет нейтральным. Иногда это верно, но соли, которые образуются в этих реакциях, могут обладать собственными кислотными или основными свойствами, как мы сейчас увидим.

Раствор считается нейтральным, если он содержит равные концентрации ионов гидроксония и гидроксида. Когда мы смешиваем растворы кислоты и основания, происходит кислотно-щелочная реакция нейтрализации. Однако, даже если мы смешаем стехиометрически эквивалентные количества, мы можем обнаружить, что полученный раствор не является нейтральным.Он может содержать либо избыток ионов гидроксония, либо избыток гидроксид-ионов, поскольку природа образующейся соли определяет, будет ли раствор кислотным, нейтральным или основным. Следующие четыре ситуации иллюстрируют, как растворы с различными значениями pH могут возникать после реакции нейтрализации с использованием стехиометрически эквивалентных количеств:

1. Сильная кислота и сильное основание, такие как HCl ( водн. ) и NaOH ( водн. ), будут реагировать с образованием нейтрального раствора, поскольку получаемые конъюгированные партнеры имеют незначительную силу (см. Главу 14.3 Относительная сила кислот и оснований):

   [латекс] \ text {HCl} (aq) \; + \; \ text {NaOH} (aq) \; {\ rightleftharpoons} \; \ text {NaCl} (aq) \; + \; \ text {H } _2 \ text {O} (l) [/ латекс]

2. Сильная кислота и слабое основание дают слабокислый раствор не из-за задействованной сильной кислоты, а из-за сопряженной кислоты слабого основания.
3. Слабая кислота и сильное основание дают слабощелочной раствор. Раствор слабой кислоты реагирует с раствором сильного основания с образованием сопряженного основания слабой кислоты и сопряженной кислоты сильного основания.Конъюгированная кислота сильного основания является более слабой кислотой, чем вода, и не влияет на кислотность полученного раствора. Однако сопряженное основание слабой кислоты является слабым основанием и слегка ионизируется в воде. Это увеличивает количество гидроксид-иона в растворе, образующемся в реакции, и делает его слегка щелочным.
4. Слабая кислота плюс слабое основание могут давать кислотный, основной или нейтральный раствор. Это самый сложный из четырех типов реакций. Когда конъюгированная кислота и конъюгат основания имеют неодинаковые силы, раствор может быть либо кислотным, либо основным, в зависимости от относительной силы двух конъюгатов.Иногда слабая кислота и слабое основание будут иметь одинаковую силу и , поэтому их соответствующие конъюгированные основание и кислота будут иметь одинаковую силу, и раствор будет нейтральным. Чтобы предсказать, будет ли конкретная комбинация кислотной, основной или нейтральной, необходимо сравнить табличные значения конъюгатов K .

Желудочные антациды

Наши желудки содержат раствор примерно 0,03 M HCl, который помогает нам переваривать пищу, которую мы едим.Чувство жжения, связанное с изжогой, является результатом утечки желудочной кислоты через мышечный клапан в верхней части желудка в нижнюю часть пищевода. Выстилка пищевода не защищена от разъедающего воздействия желудочной кислоты, как слизистая оболочка желудка, и результаты могут быть очень болезненными. Когда у нас изжога, мы чувствуем себя лучше, если уменьшаем избыток кислоты в пищеводе с помощью антацидов. Как вы уже догадались, антациды — это основы.Одним из наиболее распространенных антацидов является карбонат кальция CaCO ₃ . Реакция,

[латекс] \ text {CaCO} _3 (s) \; + \; 2 \ text {HCl} (aq) \; {\ rightleftharpoons} \; \ text {CaCl} _2 (aq) \; + \; \ текст {H} _2 \ text {O} (l) \; + \; \ text {CO} _2 (g) [/ latex]

не только нейтрализует желудочную кислоту, но и производит CO ₂ ( г, ), что может вызвать удовлетворительную отрыжку.

Молоко магнезии представляет собой суспензию труднорастворимого основного гидроксида магния, Mg (OH) ₂ .{-} \; {\ rightleftharpoons} \; 2 \ text {H} _2 \ text {O} (l) [/ latex]

При этой реакции не образуется углекислый газ, но антациды, содержащие магний, могут оказывать слабительное действие.

Некоторые антациды содержат гидроксид алюминия, Al (OH) ₃ , в качестве активного ингредиента. Гидроксид алюминия имеет тенденцию вызывать запоры, а некоторые антациды используют гидроксид алюминия вместе с гидроксидом магния, чтобы сбалансировать побочные эффекты двух веществ.

Кулинарные аспекты химии

Кулинария — это синтетическая химия, которую можно употреблять в пищу.В кулинарном мире существует ряд примеров кислотно-щелочной химии. Одним из примеров является использование пищевой соды или бикарбоната натрия в выпечке. NaHCO ₃ — это база. Когда он вступает в реакцию с кислотой, такой как лимонный сок, пахта или сметана в жидком тесте, в результате разложения образовавшейся угольной кислоты образуются пузырьки углекислого газа, и тесто «поднимается». Разрыхлитель представляет собой комбинацию бикарбоната натрия и одной или нескольких кислотных солей, которые вступают в реакцию, когда два химических вещества вступают в контакт с водой в жидком тесте.

Многие люди любят добавлять в приготовленную рыбу лимонный сок или уксус, которые являются кислотами (рис. 1). Оказывается, в системе рыб есть летучие амины (основания), которые нейтрализуются кислотами с образованием нелетучих солей аммония. Это уменьшает запах рыбы, а также добавляет «кислый» вкус, который нам нравится.

Маринование — это метод консервирования овощей в кислой среде естественного происхождения. Овощ, например огурец, помещают в герметичную банку, погруженную в рассол. Рассол способствует росту полезных бактерий и подавляет рост вредных бактерий. Полезные бактерии питаются крахмалом в огурце и производят молочную кислоту в качестве побочного продукта в процессе, называемом ферментацией. Молочная кислота в конечном итоге увеличивает кислотность рассола до уровня, который убивает любые вредные бактерии, которым необходима щелочная среда.Без вредных бактерий, потребляющих огурцы, они могут прожить гораздо дольше, чем если бы они были незащищенными. Побочный продукт процесса маринования изменяет вкус овощей из-за кислоты, делая их кислыми на вкус.

Когда мы нейтрализуем слабое основание сильной кислотой, продукт представляет собой соль, содержащую сопряженную кислоту слабого основания. Эта сопряженная кислота является слабой кислотой. Например, хлорид аммония, NH ₄ Cl, представляет собой соль, образованную реакцией слабого основного аммиака с сильной кислотой HCl:

[латекс] \ text {NH} _3 (aq) \; + \; \ text {HCl} (aq) \; {\ longrightarrow} \; \ text {NH} _4 \ text {Cl} (aq) [/ латекс]

Раствор этой соли содержит ионы аммония и ионы хлорида.{\; \; +} [/ latex] из значения константы ионизации воды, K _w и K _b , константы ионизации сопряженного основания, NH ₃ , используя следующие отношения:

[латекс] K _ {\ text {w}} = K _ {\ text {a}} \; \ times \; K _ {\ text {b}} [/ latex]

Это соотношение сохраняется для любого основания и сопряженной с ним кислоты или для любой кислоты и сопряженного с ним основания. {\; \; +} [/ latex] равно 2.{\; \; +} [/ latex] — более сильная кислота.

Когда мы нейтрализуем слабую кислоту сильным основанием, мы получаем соль, которая содержит сопряженное основание слабой кислоты. Это сопряженное основание обычно является слабым основанием. Например, ацетат натрия, NaCH ₃ CO ₂ , представляет собой соль, образованную реакцией слабокислой уксусной кислоты с сильным основным гидроксидом натрия:

[латекс] \ text {CH} _3 \ text {CO} _2 \ text {H} (aq) \; + \; \ text {NaOH} (aq) \; {\ longrightarrow} \; \ text {NaCH} _3 \ text {CO} _2 (aq) \; + \; \ text {H} _2 \ text {O} (aq) [/ latex]

Раствор этой соли содержит ионы натрия и ионы ацетата.{-10} [/ латекс]

В некоторых справочниках не указаны значения K _b . Они сообщают только константы ионизации для кислот. Если мы хотим определить значение K, , _b , используя один из этих справочников, мы должны найти значение K _a для конъюгированной кислоты и преобразовать его в значение K _b . {\; \; -}] = 0.{-10} [/ латекс]

Решая это уравнение, мы получаем [CH ₃ CO ₂ H] = 1,1 × 10 ⁻⁵ M .

Проверьте свои знания
Каков pH 0,083– M раствора CN ^–? Используйте 4,9 × 10 ⁻¹⁰ как K _и для HCN. Подсказка: нам, вероятно, потребуется преобразовать pOH в pH или найти [H ₃ O ⁺ ], используя [OH ^— ] на заключительных этапах решения этой проблемы.

В растворе соли, образованной реакцией слабой кислоты и слабого основания, чтобы предсказать pH, мы должны знать как K _a слабой кислоты, так и K _b кислоты. слабая база.Если K _a > K _b , раствор является кислым, а если K _b > K _a , раствор является основным.

Пример 3

Определение кислотной или основной природы солей
Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислотными, основными или нейтральными:

(а) KBr

(б) NaHCO ₃

(в) NH ₄ Класс

(г) Na ₂ HPO ₄

(e) NH ₄ F

Раствор
Рассмотрим каждый из ионов отдельно с точки зрения его влияния на pH раствора, как показано здесь:

(a) Катион K ⁺ и анион Br ^— являются зрителями, поскольку они являются катионом сильного основания (KOH) и анионом сильной кислоты (HBr) соответственно.{\; \; +} [/ latex] составляет 5,6 × 10 ⁻¹⁰ , что кажется очень маленьким, но K _b F ^— составляет 1,4 × 10 ⁻¹¹ , поэтому решение является кислым, так как K _a > K _b .

Проверьте свои знания
Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислотными, основными или нейтральными:

(а) К ₂ CO ₃

(б) CaCl ₂

(в) KH ₂ PO ₄

(г) (NH ₄ ) ₂ CO ₃

(e) AlBr ₃

Ответ:

(а) базовый; (б) нейтральный; (в) базовая; (г) базовая; (д) кислая

Если мы измерим pH растворов различных ионов металлов, мы обнаружим, что эти ионы действуют как слабые кислоты, когда находятся в растворе.{\; \; -} (водн.) [/ латекс]

Мы часто видим формулу этого иона просто как «Al ³⁺ ( водн. )», без явного упоминания шести молекул воды, которые являются ближайшими к иону алюминия, и просто описывая ион как сольватированный в воде. (гидратированный). Это похоже на упрощение формулы иона гидроксония, H ₃ O ⁺ до H ⁺ . Однако в этом случае гидратированный ион алюминия является слабой кислотой (рис. 2) и отдает протон молекуле воды.{+} (aq) \; + \; \ text {Al (H} _2 \ text {O}) _ 3 (\ text {OH}) _ 3 (aq) \ end {array} [/ latex]

Обратите внимание, что некоторые из этих разновидностей алюминия проявляют амфипротическое поведение, поскольку они действуют как кислоты, когда они появляются в левой части выражений равновесия, и как основания, когда они появляются в правой части.

Однако ионизация катиона, несущего более одного заряда, обычно не происходит за пределами первой стадии.{2 +}] [/ latex] в 0,15- M растворе Al (NO ₃ ) ₃ , который содержит достаточно сильной кислоты HNO ₃ , чтобы получить [H ₃ O ⁺ ] до 0,10 M ?

Константы для различных стадий ионизации для многих ионов металлов неизвестны, поэтому мы не можем рассчитать степень их ионизации. Однако практически все гидратированные ионы металлов, кроме ионов щелочных металлов, ионизируются с образованием кислых растворов. Ионизация увеличивается по мере увеличения заряда иона металла или уменьшения размера иона металла.

Характерные свойства водных растворов кислот Бренстеда-Лоури обусловлены присутствием ионов гидроксония; водные растворы оснований Бренстеда-Лоури обусловлены присутствием гидроксид-ионов. Нейтрализация, которая происходит при объединении водных растворов кислот и оснований, является результатом реакции ионов гидроксония и гидроксида с образованием воды. Некоторые соли, образующиеся в реакциях нейтрализации, могут сделать растворы продуктов слабокислыми или слабощелочными.

Растворы, содержащие соли или гидратированные ионы металлов, имеют pH, который определяется степенью гидролиза ионов в растворе. PH растворов может быть рассчитан с использованием известных методов равновесия, или он может быть качественно определен как кислотный, основной или нейтральный в зависимости от относительных K _a и K _b вовлеченных ионов.

Химия: упражнения в конце главы

1. Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислотными, основными или нейтральными:

   (а) Al (НЕТ ₃ ) ₃

   б)

   РБИ

   (в) KHCO ₂

   (г) CH ₃ NH ₃ Br

2. Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислотными, основными или нейтральными:

   (а) FeCl ₃

   (б) К ₂ CO ₃

   (в) NH ₄ Br

   (г) KClO ₄

3. Новокаин, C ₁₃ H ₂₁ O ₂ N ₂ Cl, представляет собой соль основного прокаина и соляной кислоты.Константа ионизации новокаина составляет 7 × 10 ^-6 . Кислый или щелочной раствор новокаина? Что такое [H ₃ O ⁺ ], [OH ^— ] и pH 2,0% -ного по массе раствора новокаина, при условии, что плотность раствора составляет 1,0 г / мл.

Решения

Ответы на упражнения по химии в конце главы
2. (а) кислая; (б) базовый; (в) кислая; (г) нейтральный

Гидролиз солей: уравнения | Химия для неосновных

Цели обучения

• Определите гидролиз соли.
• Напишите уравнения солей, образующих основные растворы.
• Напишите уравнения для солей, образующих кислые растворы.
• Напишите уравнения солей, образующих нейтральные растворы.

Печенье лучше

Выпечка кажется легкой со всеми доступными смесями в коробках («просто добавьте воды и перемешайте»). Однако выпечка включает в себя много химии — независимо от того, работаете ли вы с коробкой или с ингредиентами, которые вы отмеряете.

Одним из важных компонентов любого печенья является бикарбонат натрия (более известный как разрыхлитель).Если у вас рецепт без дрожжей, любая взбитость готового печенья обычно возникает из-за углекислого газа, образующегося из разрыхлителя. Одна популярная марка упакованной смеси использует комбинацию бикарбоната натрия и сульфата натрия и алюминия для производства CO ₂ . Реакция видна ниже:

Если все пойдет хорошо, печенье поднимется, блины будут воздушными, и все будут довольны.

Гидролиз солей: уравнения

Соль — это ионное соединение, которое образуется, когда кислота и основание нейтрализуют друг друга.Хотя может показаться, что солевые растворы всегда будут нейтральными, они часто могут быть кислыми или щелочными.

Рассмотрим соль, образовавшуюся при нейтрализации слабокислой фтористоводородной кислоты сильным основным гидроксидом натрия. Молекулярные и чистые ионные уравнения показаны ниже.

Поскольку фторид натрия растворим, ион натрия является ионом-наблюдателем в реакции нейтрализации. Фторид-ион способен в небольшой степени реагировать с водой, принимая протон.

Ион фтора действует как слабое основание Бренстеда-Лоури. Ион гидроксида, который образуется в результате вышеуказанной реакции, делает раствор слегка щелочным. Гидролиз соли — это реакция, в которой один из ионов соли реагирует с водой, образуя кислотный или щелочной раствор.

Соли, образующие базовые растворы

Когда твердый фторид натрия растворяется в воде, он полностью диссоциирует на ионы натрия и ионы фтора. Ионы натрия не обладают способностью к гидролизу, но фторид-ионы гидролизуются с образованием небольшого количества фтористоводородной кислоты и гидроксид-иона.

Соли, полученные в результате нейтрализации слабой кислоты (HF) сильным основанием (NaOH), всегда будут давать солевые растворы, которые являются основными.

Соли, образующие кислотные растворы

Хлорид аммония (NH ₄ Cl) представляет собой соль, которая образуется, когда сильная кислота HCl нейтрализуется слабым основанием NH ₃ . Хлорид аммония растворим в воде. Образовавшийся хлорид-ион не может гидролизоваться, потому что он является сопряженным основанием сильной кислоты HCl.Другими словами, ион Cl ^— не может принимать протон из воды с образованием HCl и OH ^— , как это сделал ион фтора в предыдущем разделе. Однако ион аммония способен незначительно реагировать с водой, отдавая протон и, таким образом, действуя как кислота.

Соли, образующие нейтральные растворы

Соль, полученная в результате реакции сильной кислоты с сильным основанием, образует раствор с pH 7. Примером является хлорид натрия, образующийся при нейтрализации HCl с помощью NaOH.Раствор NaCl в воде не обладает ни кислотными, ни основными свойствами, поскольку ни один ион не способен гидролизоваться. Другие соли, образующие нейтральные растворы, включают нитрат калия (KNO ₃ ) и бромид лития (LiBr). В приведенной ниже таблице показано, как определить кислотность или основность солевого раствора.

Соли, образующиеся в результате реакции слабой кислоты и слабого основания, труднее анализировать из-за конкурирующих реакций гидролиза между катионом и анионом.Эти соли не будут рассматриваться в этой концепции.

Сводка

• Определен гидролиз солей.
• Описаны реакции гидролиза солей с образованием кислых, основных или нейтральных растворов.

Практика

Выполните задачи 1, 2, 3 и 5 в ChemWiki.

Отзыв

1. Каким образом F ^— дает базовое решение?
2. Как ион аммония производит кислый раствор?
3. Почему растворенный NaCl дает нейтральный раствор?

Глоссарий

• гидролиз соли: Реакция, в которой один из ионов соли реагирует с водой, образуя кислотный или щелочной раствор.

18,7: Растворимость и pH — Chemistry LibreTexts

Цели обучения

• Чтобы понять, почему растворимость многих соединений зависит от pH.

Растворимость многих соединений сильно зависит от pH раствора. Например, анион во многих труднорастворимых солях представляет собой конъюгированное основание слабой кислоты, которая может протонироваться в растворе. {-}}] \]

Согласно принципу Ле Шателье, больше МА будет растворяться до тех пор, пока не будет \ (Q = K_ {sp} \).{2+} (водн.) + 2HF (водн.) \ Label {17.20} \]

Пример \ (\ PageIndex {1} \) показывает, как рассчитать эффект растворимости при добавлении сильной кислоты к раствору труднорастворимой соли.

Трудно растворимые соли, полученные из слабых кислот, обычно лучше растворяются в кислых растворах.

Пример \ (\ PageIndex {1} \)

Оксалат свинца (PbC ₂ O ₄ ), иодид свинца (PbI ₂ ) и сульфат свинца (PbSO ₄ ) все довольно нерастворимы, со значениями K _sp , равными 4.8 × 10 ⁻¹⁰ , 9,8 × 10 ⁻⁹ и 2,53 × 10 ⁻⁸ соответственно. Как влияет добавление сильной кислоты, такой как хлорная кислота, на их относительную растворимость?

Дано: K _sp значения для трех соединений

Запрошено: относительная растворимость в растворе кислоты

Стратегия:

Напишите сбалансированное химическое уравнение растворения каждой соли. Поскольку на самое сильное сопряженное основание больше всего повлияет добавление сильной кислоты, определите относительную растворимость по относительной основности анионов.{2 -} _ {4 (водн.)} \ Nonumber \]

Добавление сильной кислоты будет иметь наибольшее влияние на растворимость соли, которая содержит сопряженное основание слабой кислоты в качестве аниона. Поскольку HI является сильной кислотой, мы прогнозируем, что добавление сильной кислоты к насыщенному раствору PbI ₂ не сильно повлияет на его растворимость; кислота просто диссоциирует с образованием H ⁺ (водн.) и соответствующего аниона. Напротив, оксалат представляет собой полностью депротонированную форму щавелевой кислоты (HO ₂ CCO ₂ H), которая представляет собой слабую дипротонную кислоту (p K _a1 = 1.+ (водн.) \ rightarrow HO_2CCO_2H (водн.) \ nonumber \]

Эти реакции будут уменьшаться [C ₂ O ₄ ^2-], вызывая растворение большего количества оксалата свинца для снятия нагрузки на систему. -_ {4 (aq)} \ nonumber \]

Поскольку HSO ₄ ^— имеет pKa, равное 1.99, эта реакция будет лежать в основном слева, как написано. Следовательно, мы прогнозируем, что влияние добавленной сильной кислоты на растворимость PbSO ₄ будет значительно меньше, чем для PbC ₂ O ₄ .

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Какая из следующих нерастворимых солей — AgCl, Ag ₂ CO ₃ , Ag ₃ PO ₄ и / или AgBr — будет значительно более растворимой в 1,0 M HNO ₃ , чем в чистой воде?

Ответ

Ag ₂ CO ₃ и Ag ₃ PO ₄

Пещеры и связанные с ними вершины и каменные шпили представляют собой один из самых впечатляющих примеров pH-зависимой растворимости Equilbria (часть (a) на рисунке \ (\ PageIndex {1} \) :).{2−} 3 (водн.) \ Rightleftharpoons CaCO3 (s)} \ label {17. −_ {3 (водный)} \ rightleftharpoons CaCO_ {3 (s)} + CO_ {2 (g)} + H_2O (l) \ label {17.24} \]

Прямое направление — это та же реакция, при которой образуется твердое вещество, называемое накипью, в чайниках, кофеварках, водонагревателях, бойлерах и других местах, где жесткая вода постоянно нагревается.

Когда содержащий подземные воды атмосферный CO ₂ (уравнения \ (\ ref {17.21} \) и \ (\ ref {17.22} \)) попадает в микроскопические трещины в отложениях известняка, CaCO ₃ растворяется в кислотный раствор в обратном направлении уравнения \ (\ ref {17.24} \). Трещины постепенно увеличиваются с 10–50 мкм до 5–10 мм, и этот процесс может длиться до 10 000 лет. В конце концов, примерно через 10 000 лет образуется пещера. Подземные воды с поверхности просачиваются в пещеру и цепляются за потолок, где вода испаряется и вызывает смещение равновесия в уравнении \ (\ ref {17.24} \) вправо. Осаждение круглого слоя твердого CaCO ₃ приводит к образованию длинного полого шпиля из известняка, называемого сталактитом, который растет с потолка.Ниже, где капли падают с потолка, аналогичный процесс вызывает рост другого шпиля, называемого сталагмитом. Те же процессы, которые вырезают под землей, работают и над землей, в некоторых случаях создавая фантастически запутанные пейзажи, такие как провинция Юньнань в Китае (рис. \ (\ PageIndex {2} \)).

Кислые, основные и амфотерные оксиды и гидроксиды

Одна из первых классификаций веществ была основана на их растворимости в кислых растворах по сравнению с основными, что привело к классификации оксидов и гидроксидов как основных или кислых. Основные оксиды и гидроксиды либо реагируют с водой с образованием основного раствора, либо легко растворяются в водной кислоте. Кислые оксиды или гидроксиды реагируют с водой с образованием кислого раствора или растворимы в водном основании.- (водн.) \ Label {17.25} \]

\ [SO_ {3 (g)} + H_2O (l) \ rightarrow H_2SO_ {4 (aq)} \ label {17.26} \]

Оксид цезия реагирует с водой с образованием основного раствора гидроксида цезия, тогда как триоксид серы реагирует с водой с образованием раствора серной кислоты — действительно очень разные поведения.

Оксиды металлов обычно реагируют с водой с образованием основных растворов, тогда как оксиды неметаллов образуют кислые растворы.

Разница в реакционной способности происходит из-за разницы в связывании двух видов оксидов.Из-за низкой электроотрицательности металлов в крайней левой части периодической таблицы их оксиды лучше всего рассматривать как содержащие дискретные катионы M n ⁺ и анионы O ^2-. На другом конце спектра — оксиды неметаллов; из-за своей более высокой электроотрицательности неметаллы образуют оксиды с ковалентными связями с кислородом. Однако из-за высокой электроотрицательности кислорода ковалентная связь между кислородом и другим атомом, E, обычно поляризована: E ^{δ +} –O ^δ– .{2 -} _ {4 (водн.)} + H_2O (l) \ label {17.27} \]

Как показано на рисунке \ (\ PageIndex {3} \), происходит постепенный переход от основных оксидов металлов к кислым оксидам неметаллов, когда мы идем от нижнего левого угла к верхнему правому в периодическом таблица, с широкой диагональной полосой оксидов промежуточного характера, разделяющей две крайние точки.Многие оксиды элементов в этой диагональной области периодической таблицы растворимы как в кислотных, так и в основных растворах; следовательно, они называются амфотерными оксидами (от греческого слова ampho, что означает «оба», как в амфипротическом). Амфотерные оксиды растворяются в кислоте с образованием воды или растворяются в основании с образованием растворимого комплекса. Как показано на видео \ (\ PageIndex {1} \), например, смешивание амфотерного оксида Cr (OH) ₃ (также обозначаемого как Cr ₂ O ₃ • 3H ₂ O) с водой дает мутная, пурпурно-коричневая суспензия.-}} \ mathrm {(aq)} \ label {17.29} \]

Видео \ (\ PageIndex {1} \): Гидроксид хрома (III) [Cr (OH) ₃ или Cr ₂ O ₃ • 3H ₂ O] является примером амфотерного Окись. Все три стакана изначально содержали суспензию коричневато-пурпурного Cr (OH) ₃ (s) (в центре). Когда концентрированную кислоту (6 MH ₂ SO ₄ ) добавляли в стакан слева, Cr (OH) ₃ растворялся с образованием фиолетового [Cr (H ₂ O) ₆ ] ³⁺ ионов и вода.Добавление концентрированного основания (6 M NaOH) в стакан справа привело к растворению Cr (OH) ₃ с образованием зеленых ионов [Cr (OH) ₄ ] ^— . Для более полного описания см. Https://www.youtube.com/watch?v=IQNcLH6OZK0

Пример \ (\ PageIndex {2} \)

Гидроксид алюминия, записываемый как Al (OH) ₃ или Al ₂ O ₃ • 3H ₂ O, является амфотерным. Напишите химические уравнения, описывающие растворение гидроксида алюминия в (а) кислоте и (б) в основании.

Дано: амфотерное соединение

Запрошено: реакции растворения в кислоте и основании

Стратегия:

Используя уравнения \ (\ ref {17.28} \) и \ (\ ref {17.29} \) в качестве руководства, запишите реакции растворения в растворах кислоты и основания.

Решение

1. Кислота отдает протоны гидроксиду с образованием воды и гидратированного иона металла, поэтому гидроксиду алюминия, который содержит три иона OH ^— на Al, требуется три иона H ⁺ :

\ [Al (OH) _ {3 (s)} + 3H ^ + (aq) \ rightarrow Al ^ {3+} (aq) + 3H_2O (l) \ nonumber \]

В водном растворе Al ^{3 +} образует комплексный ион [Al (H ₂ O) ₆ ] ³⁺ .2 _ {- (водн.)} \ Nonumber \]

Селективное осаждение с использованием pH

Многие растворенные ионы металлов могут быть отделены путем селективного осаждения катионов из раствора при определенных условиях. В этом методе pH часто используется для контроля концентрации аниона в растворе, который определяет, какие катионы выпадают в осадок.