Категории: 9 класс.

Конспект по химии 9 класс габриелян: Конспекты уроков по химии — 9 класс

 Комментировать

Содержание

Конспект урока по Химии «Кислород» 9 класс

Тема урока: «Кислород»

Цель урока: использовать практико-ориентированный подход с целью создания оптимальных условий для мотивации познавательной деятельности обучающихся.

Задачи урока:

образовательная

Дать характеристику химическому элементу кислороду, исходя из его положения в периодической системе Д.И.Менделеева; рассмотреть состав и строение простого вещества кислорода, физические и химические свойства, способы получения и области применения; закрепить имеющиеся знания об аллотропных модификациях кислорода, методах сбора и доказательств наличия кислорода.

воспитательная

Содействовать формированию научного мировоззрения, познаваемости мира.

развивающая

Способствовать развитию умения выделять главное в изучаемом материале, развитию умения логически мыслить, анализируя, сравнивая, делая выводы; способствовать развитию самостоятельности школьников, а также развитию познавательного интереса и коммуникативных качеств.

Тип урока: по дидактической цели — изучение нового материала,

по способу организации — комбинированный.

Оборудование :

1) ЛСМ “Химический элемент”, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, карточки, снимок поверхности Земли.

2) оборудование для эксперимента: стакан химический, раствор перекиси водорода, оксид марганца (IV), ложечка, лучина, спиртовка, спички.

Информационные истиочники:

  1. Воскобойникова Н.П., Галыгина И.В., Галыгина Л.В. К вопросу о педагогических технологиях и системах обучения //Химия в школе. – 2002 — №2. — С. 16-20.

  2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С.Габриеляна «Химия-9» для учащихся и учителей общеобразовательных учебных заведений – М.: «БЛИК и К0», 2003. — С. 140 – 143.

  3. Габриелян О. С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2002. — С. 151 – 158.

  4. Лисицын О. Г. Роль зелёных насаждений в создании оптимальной городской среды [Электронный ресурс]: реферат О. Г. Лисицын – Электрон. дан. – Режим доступа: http://5ka.ru/97/32427/1.html– Заглавие с экрана.

  5. Полезная химия: задачи и истории / Л.Ю. Аликберова, Н.С. Рук. – М.: Дрофа, 2005.

  6. Я познаю мир: Детская энциклопедия: Химия / Авт.-сост. Л.А. Савина. – М.: ООО «Фирма «Издательство АСТ», 1999.

Ход урока

Вводное слово учителя

Сегодня мы с вами будем говорить о веществе, которое можно охарактеризовать так: вездесущий, всемогущий, невидимый. На первый взгляд может показаться, что его вообще не существует, однако это вещество есть, мало того, без него человечество попросту задохнулось бы.

Учащимся предлагается предположить, о каком веществе и химическом элементе пойдет речь и определиться с задачами урока.

Восстановление опорных знаний

Используя логико-смысловую модель (приложение 1), учащимся предлагается дать характеристику химическому элементу кислороду (фронтальная работа).

Формирование знаний, умений, навыков

Перед началом урока учитель разбивает учащихся на 7 групп, каждая из которых получает задание, которое должна выполнить в течение 10 минут. Два человека работают в течение этого времени по карточкам самостоятельно у доски. Выкладки, необходимые для ответа, учащиеся, работающие в группах, выносят на интерактивную доску.

Карточка 1

Составьте уравнения химических реакций, если известно, что по каждой из них выделяется кислород.

t

KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + …

t

KClO3 = …

эл. ток

H2O = …

свет

H2O2 =…

Карточка 2

Составьте уравнения химических реакций:

Mg + O2 =

P + O2 =

S + O2 =

Na + O2 =

Cu + O2 =

Задание для 1 группы

  1. Используя материал параграфа, расскажите о нахождении кислорода в природе.

  2. Какова объемная и массовая доли кислорода в воздухе?

  3. Изучите снимок участка поверхности Земли, сделанный со спутника (приложение 2).

Рассчитайте, сколько кислорода мог бы выделить сгоревший участок лесного массива в течение года, если известно, что за один теплый солнечный день 1 гектар леса выделяет 180-200 кг кислорода.

Задание для 2 группы

  1. Расскажите о составе и строении простого вещества кислорода по плану:

2. Какие аллотропные модификации кислорода вам известны? Каковы их формулы и значение?

Задание для 3 группы

Используя материал учебника и детской энциклопедии «Я познаю мир», ответьте на приведенные вопросы.

  1. Кислород получали многие химики, не зная, правда, что это за газ. За кем же закрепили приоритет его открытия?

  1. Каким годом датируется открытие кислорода?

  2. Кто из выдающихся химиков дал название элементу кислороду; что оно означает?

  3. Составьте уравнения реакций, на основе которых он, как считается, впервые был получен.

Задание для 4 группы

Используя материал учебника и справочных пособий, дайте ответ на поставленные вопросы.

1. Охарактеризуйте физические свойства кислорода по плану:

  1. Как доказать наличие кислорода в сосуде?

  2. Как следует держать пробирку при сборе кислорода? Ответ поясните.

  3. Почему кислород можно собирать как методом вытеснения воздуха, так и методом вытеснения воды?

Задание для 5 группы

Используя материал учебника, дайте ответ на поставленные вопросы.

  1. Какие реакции называются реакциями горения?

  2. К какому типу реакций (по тепловому эффекту) следует отнести реакции горения?

  3. Чем реакция горения отличается от процесса окисления?

  4. Составьте уравнения реакций горения:

CH4 + O2 = …

… + O2 = H2O + P2O5

Задание для 6 группы

  1. Расскажите о круговороте кислорода в природе.

  2. Откуда появляется кислород в атмосфере Земли?

  3. Что вам известно о процессе фотосинтеза?

  4. Почему концентрация кислорода не уменьшается из-за расходования в процессе дыхания и горения?

  5. Растения суши и Мирового океана ежегодно выделяют 320 млрд. тонн газообразного кислорода с избытком восполняя расход этого газа в промышленности, энергетике и на транспорте. Рассчитайте, сколько молекул кислорода ежегодно выделяет зеленая растительность?

Задание для 7 группы

  1. Используя материал учебника, подготовьте сообщение об областях применения кислорода.

  2. Кислород, используемый на подводных лодках и космических кораблях для обеспечения жизни экипажа, получают по реакции пероксида калия (K2O2) с углекислым газом, накапливающимся в воздухе в результате дыхания. При этом помимо кислорода образуется карбонат калия. Составьте уравнения данной химической реакции.

Учащиеся поочередно отчитываются о проделанной работе. После отчета учащихся 3 группы учителем обращается внимание на задание карточки 1, выполненное на доске, которое характеризует и другие способы получения кислорода. После отчета учащихся 4 группы учитель предлагает выполнить лабораторную работу по получению кислорода из пероксида водорода и доказать его наличие в сосуде. Затем рассматривается задание карточки 2, которая фактически характеризует химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами; заслушиваются ответы учащихся 5,6,7 групп.

Формирование способов умственных и практических действий с новыми знаниями

В конце урока учащимся можно предложить выполнить тест обучающего характера.

Вариант 1

1. Относительная молекулярная масса кислорода равна:

а) 16, б) 32, в) 48

2. Кислород обладает следующими свойствами:

а) легче воздуха,

б) плохо растворим в воде,

в) поддерживает дыхание,

г) не поддерживает горение.

3. Оксидами являются:

а) НgО,

б) НСl,

в) HNО3 ,

г) О2 ,

д) Аl2О3

4. При взаимодействии калия и кислорода образуется вещество состава:

а) КО2 , б) КО, в) К2О.

5. Кислород выделяется в результате процесса:

а) брожения фруктовых соков

б) гниения отмерших частей растений,

в) фотосинтеза,

г) дыхания человека и животных

Вариант 2

1. Название химическому элементу кислороду дал:

а) Дальтон, б) Лавуазье, в) Шееле .

2. Кислород обладает следующими свойствами:

а) тяжелее воздуха,

б) хорошо растворим в воде,

в) не поддерживает дыхание,

г) поддерживает горение.

3.Оксидами являются:

а) Н2О,

б) РН3 ,

в) Н2SО4 ,

г) Cl2О7 ,

д) О2

4. При взаимодействии магния и кислорода образуется вещество состава:

а) MgО2 , б) MgО, в) Mg2О.

5. Кислород в лаборатории можно собрать методом:

а) вытеснения воздуха,

б) методом вытеснения воды,

в) обоими перечисленными методами,

г) ни одним из этих методов.

Подведение итогов урока

Домашнее задание: §20, упр. 8 стр. 96



Опорные конспекты по химии (9 класс) – УчМет

МКОУ Тополинская СОШ

ОПРОНЫЕ КОНСПЕКТЫ

ПО ХИМИИ

8 КЛАСС

Составитель

Сумцова О.В.

Учитель информатики-химии

2011г.

Электролитическая диссоциация.

Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называют электролитической диссоциацией.

Особенно осторожно необходимо растворять серную кислоту, так как из-за повышения температуры часть воды может превратиться в пар и под его давлением выбросить кислоту из сосуда. Чтобы этого избежать, серную кислоту тонкой струей наливают в воду (но не наоборот) при постоянном помешивании.

Растворение – это физико-химический процесс.

Гидратация – это присоединение воды к ионам, атомам или молекулам. Продукты такого процесса называют гидратами.

Кристаллические вещества, в состав которых входит связанная вода, называют кристаллогидратами. Воду входящую в состав кристаллов, называют кристаллизационной водой.

Основные положения теории электролитической диссоциации были сформулированы в 1887 году шведским ученым С.Аррениусом. в настоящее время их можно сформулировать следующим образом:

  1. Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или в расплавленном состоянии распадаются на ионы. Ионы – это атомы или группы атомов, обладающие положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядом.

  2. Ионы отличаются от атомов как по строению, так и по свойствам.

  3. В растворе и расплаве электролита ионы движутся хаотично. При пропускании постоянного электрического тока через этот раствор или расплав положительно заряженные ионы (катионы) движутся к катоду, а отрицательно заряженные иона (анионы) – к аноду.

Диссоциация кислот, оснований и солей.

Кислотой называется вещество, которое при взаимодействии с водой (при растворении в воде) образует ионы оксония Н3О+ (или, упрощая, ионы водорода Н+)

СИЛЬНЫЕ: HNO3, H2SO4, HI, HBr, HCl, H3PO4

СЛАБЫЕ: H2SO3, CH3COOH, H2CO3, H2S

МАЛОДИССОЦИИРУЮЩИЕ ИЛИ ОЧЕНЬ СЛАБЫЕ: H2SiO3

Формулы кислот

Специфический реагент

Образующиеся соединения

и внешние эффекты

H2SO4

Ион Ba2+(соли, щелочь)

BaSO4 белый осадок

HCl

Ион Ag+(соли серебра)

AgCl белый творожистый осадок

H2CO3

Известковая вода Ca(OH)2

CaCO3 , помутнение прозрачного раствора известковой воды

HNO3

Cu в присутствии H2SO4

Выделение бурого газа NO2

Химические свойства кислот обеспечиваются ионами водорода, в некоторых реакциях участвуют анионы кислотных остатков( такие реакции специфичны для каждой кислоты и называются качественными).

Основания – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов в водных растворах в качестве анионов отщепляются гидроксид-ионы.

Соли – это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Кислые соли – это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и водорода и анионы кислотных остатков.

Алгоритм составления

полных и сокращенных ионных уравнений реакций.

1. Напишите уравнение диссоциации электронов, вступающих в реакцию (обратите внимание на запись обозначения зарядов ионов).

2. Отметьте, при соединении каких ионов могут образовываться малодиссоциирующие соединения, и расставьте коэффициенты (если нужно).

3. Напишите формулу малодиссоциирующего вещества и обозначения ионов, не участвующих в реакции, в правой части уравнения.

4. Внимательно проверьте написанное! Сумма положительно заряженных ионов в левой и правой частях уравнения реакции должна равняться нулю.

5. Допишите знак равенства.

6. Напишите сокращенное ионное уравнение реакции, отражающее суть реакции ионного обмена (образование малодиссоциирующих веществ). Учтите, что вначале пишут катион, а потом анион.

Окислительно-восстановительные реакции

Реакции, которые протекают с изменением степеней окисления элементов, называют окислительно-восстановительными.

При составлением уравнений окислительно-восстановительных реакций пользуются следующим алгоритмом.

  1. Пишем формулы реагирующих веществ, ставим стрелку, а за ней пишем формулы веществ, которые образуются при данной реакции.

  2. Проставляем степень окисления над знаками элементов, у которых она меняется.

  3. Выписываем химические знаки элементов, атомы или ионы которых меняют степень окисления.

  4. Находим, сколько электронов отдают или принимают соответствующие атомы или ионы.

  5. Находим наименьшее общее кратное чисел отданных и присоединенных электронов (их число должно быть одинаково)

  6. Найденные коэффициенты ставим перед соответствующими формулами в правой части уравнения.

  7. Соответственно найденным коэффициентам в правой части уравнения находим коэффициенты для формул всех остальных веществ.

  8. Проверяем, соответствует ли число атомов всех элементов в левой части уравнения числу атомов в правой части уравнения.

С водой не реагируют соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, так как ионы таких солей не могут связываться с ионами Н+ и ОН—.

С водой реагируют соли, образованные или слабым основанием и сильной кислотой, или сильным основанием и слабой кислотой.

Это объясняется тем, что в составе таких солей имеются ионы, которые могут связываться с ионами Н+ и ОН—.

Гидролиз соли – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих электролитов.

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, в водном растворе не существуют, потому что они или выпадают в осадок, или разлагаются водой.

Гидролиз соли – это обратимая реакция. Гидролиз усиливается при нагревании и сильном разбавлении раствора.

Кислород и сера.

Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ, называют аллотропией. Простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом, называют аллотопными видоизменениями этого элемента.

Химические свойства серы.

Окислительные свойства

Восстановительные свойства

  1. При нагревании сера горит почти со всеми металлами.

  2. С некоторыми металлами, например Na, K, Hg сера взаимодействует даже без нагревания.

  3. При пропускании паров серы в смеси с водородом через трубку, нагретую до 150-200°С, образуется сероводород.

  1. На воздухе сера горит с образованием сернистого газа (SO2

  2. При обычных условиях сера реагирует с фтором с образованием очень устойчивого соединения (SF

    6) – гексафторид серы.

Сероводород.

Сероводород – бесцветный газ, тяжелее воздуха, с неприятным запахом тухлых яиц. Сероводород очень ядовит. Уже 0,1% объема сероводорода в воздухе вызывает тяжелые отравления. Однако в малых количествах сероводород полезен: при некоторых заболеваниях в медицине используют сероводородные ванны.

Сероводород образуется при разложении без доступа воздуха многих природных органических веществ, содержится в вулканических газах, в воде минеральных источников.

Все опыты с сероводородом нужно проводить в вытяжном шкафу!

Сероводород легко можно получить в лаборатории действием разбавленной серной кислоты на сульфид железа (II):

FeS +H

2SO4 = FeSO4 + H2S↑

Эта реакция проводится в аппарате Киппа, который используют для получения водорода.

Сероводород горит на воздухе голубым пламенем, при этом образуется сернистый газ, или оксид серы (IV):

2H2S + 3O2 = 2H2O +2SO2

При недостатке кислорода образуются пары воды и сера:

2H2S + O2 = 2H2O +2S

Сероводород обладает свойствами восстановителя. Если в пробирку с небольшим количеством сероводородной воды прилить бромную воду, то раствор обесцвечивается. На поверхности раствора появляется сера:

H2S + Br2 = 2HBr +S

Сероводород малорастворим в воде. При 20° в одном объеме воды растворяется 2,4 объема сероводорода. Водный раствор сероводорода проявляет свойства слабой кислоты:

H2S ↔HS— + H+

HS—↔ S2- + H+

Сероводородная кислота вступает со щелочами в реакцию нейтрализации:

H2S + NaOH = NaHS + H2O

избыток

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O

избыток

Средние соли сероводородной кислоты называют сульфидами, а кислые – гидросульфидами. В воде растворимы сульфиды щелочных металлов и большинство гидросульфидов.

Сернистый газ. Сернистая кислота.

При горении серы на воздухе образуется сернистый газ, или оксид серы (IV) SO2. Это бесцветный газ с резким характерным запахом, более чем в 2 раза тяжелее воздуха, хорошо растворяется в воде, ядовит.

SO2кислотный оксид.

H2O + SO2 ↔ H2SO3 реакция обратимая.

Сернистая кислота – неустойчивое соединение, легко распадается на оксид серы (IV) и воду. Эта кислота средней силы. Она образует два ряда солей: средние – сульфиты и кислые гидросульфиты.

Качественной реакцией на сульфиты является взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ SO2 с резким запахом.

Сернистый газ как кислотный оксид взаимодействует с щелочами и основными оксидами.

Серная кислота (разбавленная)

Химическая формула H2SO4

Структурная формула

‌‌ О

│ ‌

HO – S – OH

│

О

Уравнение диссоциации

H2SO4 = 2H+ + SO42-сильный электролит

Правила техники безопасности при приготовлении раствора серной кислоты

Кислоту нужно небольшими порциями вливать в воду.

Химические свойства

Me (в ряду активности до Н2)

MeSO4 + H2↑

MeO

MeSO4 + H2O

MeOH

H2SO4 + MeSO4 + H2O

(разб.) MeR (в случае ↑ или ↓)

MeSO4 + HR

BaR (качественная реакция)

Белый осадок BaSO4↓ + HR

Производство серной кислоты:

FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4

Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.

Условия, влияющие на скорость химических реакций.

  1. Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ.

  2. Для веществ в растворенном состоянии и газов скорость химических реакций зависит от концентрации реагирующих веществ.

  3. Для веществ в твердом состоянии скорость реакции прямо пропорциональна поверхности реагирующих веществ.

  4. При повышении температуры на каждые 10°С скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза.

  5. Скорость химических реакций зависит от присутствия некоторых веществ. (катализаторов, ингибиторов).

Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называют катализаторами.

Вещества, которые замедляют скорость химических реакций, называют ингибиторами.

Химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном, — называю обратимыми реакциями.

Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.

Принцип Ле Шателье: при изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая ослабляет это внешнее воздействие.

При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермического процесса.

При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема.

При увеличении концентрации одного из исходных веществ равновесие смещается в сторону образования новых веществ.

При увеличении концентрации продукта реакции равновесие смещается в сторону исходных вещества.

Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия, они способствуют более быстрому достижению равновесия.

Азот.

Молекула азота – N2, структурная формула N Ξ N, электронная формула :N: :N:

В молекуле азота одна σ-связь и две π-связи.

Азот находится в воздухе в свободном виде – 78% по объему.

Физические свойства. Азот – газ без цвета и запаха, немного легче воздуха. Растворимость его в воде незначительна. Азот в твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку, поэтому у него низкие температуры плавления и кипения.

Химические свойства. При обычных условиях азот малоактивен

Аммиак.

Молекулярная формула – NH3

Физические свойства – бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в два раза легче воздуха, очень хорошо растворим в воде. При повышении давления аммиак сжижается. Жидкий аммиак имеет большую теплоту испарения, поэтому его применяют в холодильных устройствах.

Химические свойства.

  1. При нагревании разлагается:

2NH3 ↔ N2 + 3H2

  1. Горит в кислороде:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

  1. В присутствии катализатора (сплав платины и родия) окисляется кислородом воздуха

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

  1. Реагирует с водой

NH3 + H2O→ NH4+ + OH—

  1. Реагирует с кислотами, образуя нормальные и кислые соли

NH3 + HCl→ NH4Cl

NH3 + H2SO4 → NH4HSO4

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Соли аммония.

Физические свойства. Все соли аммония – твердые кристаллические вещества, хорошо растворимы в воде.

Химические свойства.

  1. Сильные электролиты, диссоциируют на ионы

NH4R → NH4+ + R

  1. Реагируют с кислотами

NH4R + HR1 → NH4R1+ HR

  1. Реагируют с другими солями

NH4R + MeR1 → NH4R1 + MeR

  1. Подвергаются гидролизу

  2. При комнатной температуре разлагаются

NH4R → NH3↑ + HR

  1. Реагируют со щелочами

NH4R + MeOH → MeR + NH3↑ + H2O

Оксиды азота.

Признаки

N2O

NO

NO2

N2O3

N2O5

Агрегатное состояние

Газ

Жидкость

Твердое вещество

Цвет

Бесцветный

Бурый

Темно синяя

Белое

Токсичность для организма

—

+

Отношение к воде

Малорастворим

Химически взаимодействует

Кислотно-основные свойства

Восстановительные

Окисли-тельно восстано-вительные

Окислительные

Особые свойства

Разлагается

Окисляется кислородом, восстанав-ливается водородом

+ Н и МеОН

Разлагается

Получение

Из NH4NO3

Окислением N2, NH3, из HNO3 (разб. ) и Cu

Из HNO3 (конц.) и, Cu окислением NO

Из NO2 и NO

Обезво-живани-ем HNO3, окис-лением NO2

Применение

Медицина

Замедление цепных реакций, получение NO2

Производство

HNO3

Промышленного значения не имеет

Азотная кислота.

Физические свойства. Чистая азотная кислота – бесцветная дымящаяся жидкость с резким, раздражающим запахом. Концентрированная азотная кислота обычно окрашена в желтый цвет.

Химические свойства.

Me

MeNO3 + (различные оксиды азота, азот, аммиак)

MeO

MeNO3 + H2O

MeOH

HNO3 + MeNO3 + H2O

(разб.) MeR (более слабых кислот)

MeNO3 + HR

Белок (качественная реакция)

Вещество ярко-желтого цвета.

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Cu0 – 2e— → Cu+2 1

N+5 + e— → N+4 2

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Cu0 – 2e— → Cu+2 3

N+5 +3e— → N+4 2

Производство азотной кислоты: NH3 → NO→ NO2 → HNO3

Соли азотной кислоты.

Соли азотной кислоты называют нитратами.

Нитраты образуются при взаимодействии: 1) металлов основных оксидов, оснований, аммиака и некоторых солей с азотной кислотой; 2) оксида азота (IV) со щелочами.

Физические свойства. Все нитраты – твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

Химические свойства.

Me находится левее Mg MeNO2 + O2↑


MeNO3 t Me находится между Mg и Cu MeO + NO2↑ + O2↑


Me находится правее Cu Me + NO2↑ + O2↑

t

NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O

Для качественного определения нитрат ионов в пробирку помещают исследуемое вещество, добавляют медных стружек, приливают концентрированную азотную кислоту и нагревают. Выделение газообразного оксида азота (IV) бурого цвета свидетельствует о наличии нитрат-ионов NO3—.

Фосфор.

В свободном состоянии фосфор образует несколько аллотропных видоизменений: красный, белый и черный фосфор. а – молекулы белого фосфора, б – кристаллическая решетка черного фосфора, в – кристаллическая решетка красного фосфора.

Из-за большой активности фосфор в природе встречается только в соединениях.

Фосфор получают из фосфоритов и апатитов, нагревая их в электрической печи без доступа воздуха в присутствии оксида кремния (IV) и угля.

Физические свойства.

Белый фосфор. Кристаллическое вещество, можно резать ножом (под водой). Бесцветный с желтоватым оттенком. Имеет чесночный запах. Плотность 1,8г/см3. В воде не растворяется. Хорошо растворяется в сероуглероде. Температура плавления. 44°С. Температура воспламенения 40°С. В измельченном состоянии воспламеняется при обычной температуре. В темноте светится. Сильный яд.

Красный фосфор. Аморфное или кристаллическое вещество. Темно-красного цвета. Без запаха. Плотность 2,3г/см3. В воде и сероводороде не растворяется. При сильном нагревании превращается в пары белого фосфора. Температура воспламенения примерно 260°С. Не светится, не ядовит.

Химические свойства.

O2 → P2O5

Р + H2 → PH3

Me → MeP


Оксид фосфора (V).

Физические свойства. Оксид фосфора (V) = белый рыхлый порошок, чрезвычайно гигроскопичный. Поэтому его следует хранить в герметически закрытых сосудах.

Химические свойства. По химическим свойствам сходен с другими кислотными оксидами.

t

P2O5 + H2O → 2HPO3 P2O5 + H2O → 2H3PO4

Ортофосфорная кислота и ее соли.

Физические свойства. Твердое кристаллическое вещество, бесцветное, хорошо растворимое в воде.

Химические свойства.

Водный раствор кислоты изменяет окраску индикатора. Диссоциация происходит ступенчато.

H3PO4 ↔ H+ + H2PO4— H2PO4 ↔ H+ + HPO4— HPO4 ↔ H+ + PO4—

Me

MeРO4 + Н2↑

MeO

MeРO4 + H2O

MeOH

H3PO4 + MeРO4 + H2O

MeR (более слабых кислот)

MeРO4 + HR

AgNO3 (качественная реакция)

Желтый осадок.

При нагревании постепенно превращается в метафосфорную кислоту.

2H3PO4 → H4P2O7 (дифосфорная кислота) + H2O

H4P2O7 → 2HPO3 (метафосфорная кислота) + H2O

Ортофосфорная кислота играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Ее остатки входят в состав аденозинтрифосфорной кислоты АТФ.

При разложении АТФ выделяется большое количество энергии.

Ортофосфаты.

Ортофосфорная кислота образует три ряда солей.

MeРO4 – ортофосфаты

MeНРO4 – гидроортофосфаиы

Me Н2РO4 – дигидроортофосфаты

Вместо иона одновпалентного металла в состав ортофосфатов может входить ион аммония:

(NH4)3PO4 — ортофосфат аммония,

(NH4)2 HPO4 — гидроортофосфат аммония,

NH4H2PO4 — дигидроортофосфат аммония.

Ортофосфаты и гидроортофосфаты кальция и аммония широко используются в качестве удобрений, ортофосфат и гидроортофосфат натрия – для осаждения из воды солей кальция.

Конспект урока по химии для 9 класса на тему: «Фосфор»

МБОУ Пролетарская СОШ №5

Учитель: Волошина Г.В.

Класс: 9

Тема урока: Фосфор

Цель урока: создать условия для проявления познавательной активности учеников и усвоения ими знаний по теме: «Фосфор».

Задачи:

Образовательные:

— рассмотреть строение атома фосфора согласно его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, аллотропные модификации фосфора;

— изучить физические и химические свойства фосфора, нахождение в природе, его области применения;

— способствовать осмыслению учащимися роли фосфора на земле и в жизни человека.

Развивающие:

-продолжить развивать УУД, продолжить формировать умения записывать уравнения химических реакций, давать названия полученным веществам, составлять ОВР;

— способствовать формированию материалистического мировоззрения,

— развивать понятие о взаимосвязи между строением и свойствами веществ;

— умение выделять общие и существенные признаки и свойства;

— умение увидеть проблему и найти пути её решения;

— умение применять полученные знания на практике.

Воспитательные:

— продолжить формирование коммуникативной компетенции у учащихся;

— показать значимость химических знаний для повседневной жизни современного человека,

— уважительное отношение к историческим фактам.

Средства обучения:

  • Реактивы и оборудование – красный фосфор, пробирка, держатель, спиртовка, спички, стеклянная палочка, вата, колба с кислородом, железная ложечка, стакан с водой.

  • Мультимедийный проектор, компьютер, мультимедийная доска, презентация Flipchart .

  • Раздаточный материал: таблица “Физические свойства белого, красного и черного фосфора”, тест по теме: «Фосфор», задания для групп.

Ход урока

В классе парты расставлены для работы в группах. Всем учащимся на перемене предлагается распределиться на группы, согласно их интересам. Предлагаются 4 группы: историки, биологи, химики и журналисты.

  1. Постановка целей и задач урока

Беседа:

— Ребята, что мы с вами изучали на предыдущих уроках? (Характеристику V группы главной подгруппы, азот и его соединения).

— Как вы думаете, какой элемент мы будем изучать с вами сегодня? Почему? (Фосфор, т.к. он тоже находится в 5 группе главной подгруппе).

— А что вы хотели бы про него узнать? (Строение атома, физические, химические свойства, нахождение в природе, применение, значение для человека, в каких продуктах находится).

— Вот вы сами сформулировали цели и задачи сегодняшнего урока.

Демонстрация слайда № 1

  1. Мотивация учащихся

— Ребята, откройте учебник стр. 232.

Учитель зачитывает отрывок из романа А.Конан-Дойла “Собака Баскервилей”. (Из учебника «Химия 9 класс»)

Демонстрация слайда № 2

“…Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана. .. Страшный пес, величиной с молодую львицу. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. Фосфор, – сказал я”.

— Из какого произведения этот отрывок?

— Могло ли быть такое в действительности, прав ли был А. Конан-Дойл? Выясним сегодня на уроке.

  1. Актуализация знаний

— Ребята, я предлагаю вам выполнить небольшой тест по данной теме. В нем есть некоторые сведения, которые вам уже знакомы из уроков биологии, истории, повседневной жизни.

Тест по теме: «Фосфор»

1. Из чего впервые получили фосфор?

а) из фосфоритов б) из слюны в) из мочи

2. От чего скончалась герцогиня Матильда?

а) наступила на спичку, загорелась и получила ожоги

б) не соблюдала правила по технике безопасности при поджигании спичек

в) съела спички и отравилась

3. Какое соединение фосфора пахнет тухлой рыбой?

а) РН3 б) Р2О5 в)Н3РО4

4. В организме человека массой 70 кг

а) содержится 2 кг фосфора

б) содержится 780 г фосфора

в) фосфор не содержится

5. Какие продукты питания содержат большое количество фосфора

а) рыба, фасоль, хлеб, молоко

б) апельсины, мандарины, лимоны

в) пастила, сухофрукты, орехи

6. Ежедневная потребность человеческого организма в фосфоре составляет

а) 5 г б) 2 г в) 1,2 г

— У вас возникли вопросы при выполнении теста? (Да).

— Я предлагает отложить тест на край стола и вернуться к нему в конце урока. Если вы будете внимательно слушать, то к концу урока найдете все ответы на интересующие вас вопросы?

  1. Изучение нового материала

1. История открытия фосфора

Рассказ ученика (опережающее домашнее задание).

Фосфор открывали несколько раз. Причем всякий раз получали его из … мочи. Есть упоминания о том, что первооткрывателем фосфора был арабский алхимик Альхильд Бехиль (XII век), перегонявший мочу с глиной, известью и углем. Но все же годом открытия фосфора считается 1669-й.

Демонстрация слайда № 3 № 4

Гамбургский отставной солдат, алхимик-любитель и разорившийся купец Хеннинг Бранд, хотел с помощью алхимии поправить свои дела и в поисках “философского камня”, который якобы способен превращать неблагородные металлы в золото проводил опыты с разными веществами. Бранд провел уже множество опытов с различными веществами, но ничего дельного у него не получалось. Однажды он решил провести химический эксперимент с мочой. Выпарил ее почти досуха и оставшийся светло-желтый осадок смешал с углем и песком, нагревая в реторте без доступа воздуха. В результате Бранд получил новое вещество, которое обладало удивительным свойством-светиться в темноте. Бранд назвал его фосфором, что в переводе с греческого означает “светоносец”. Способ получения фосфора он держал в секрете. Счастливый ученый не замедлил воспользоваться необычным свойством нового вещества и стал демонстрировать светящийся фосфор знатным особам за довольно высокое вознаграждение. Религиозно и мистически настроенные богатые люди того времени диву давались, смотря на различные манипуляции Бранда с этим «божественным» веществом. Он ловко использовал огромный интерес ученых и широкой публики к фосфору и стал продавать его по цене, превосходившей даже стоимость золота.

В третий раз фосфор открыл Р.Бойль в 1680 году. Бойль опять таки самостоятельно получил фосфор из мочи. Через Бойля этот способ и получил всеобщую известность.

2. Фосфор как химический элемент.

Беседа:

— Каково положение фосфора в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева?

— Составьте схему строения атома фосфора, сделайте вывод о проявлении свойств.

— Определите возможные степени окисления фосфора в соединениях.

— Составьте формулу летучего водородного соединения и высшего оксида, расставьте степени окисления. Каков характер оксида?

(Один ученик у доски расписывает строение атома и отвечает на вопросы).

3. Аллотропные видоизменения фосфора.

— Необычное светящееся вещество, полученное Брандом, — белый фосфор. Кроме белого, есть еще красный фосфор и черный фосфор. Как называется явление существования нескольких простых веществ, образованных одним химическим элементом? (Аллотропия).

Демонстрация слайда №5

Молекула белого фосфора состоит из четырех атомов, построенных в форме тетраэдра. Имеет молекулярную кристаллическую решетку. Красный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку с довольно сложным строением. Существует еще чёрный фосфор — полимерное вещество с металлическим блеском, похожее на графит, без запаха, жирное на ощупь. Не растворим в воде и в органических растворителях. Атомная кристаллическая решётка, полупроводник.

— Как вы думаете, можно ли из одного аллотропного видоизменения фосфора получить другое?

— Давайте попробуем осуществить это на практике. Для этого у вас на столе есть все необходимое. Соблюдайте правила по технике безопасности.

Лабораторный опыт. Получение белого фосфора из красного.

Красный фосфор (количество – с полгорошины) поместить в пробирку, вставить стеклянную палочку, закрыть тампоном, нагреть. Образуется белый дым оксида фосфора, затем – желтоватые капли белого фосфора. Извлечь стеклянную палочку, белый фосфор самовозгорается.

— Какова температура воспламенения белого фосфора? (44 градуса).

— Прав ли был А.Конан-Дойл в описании собаки Баскервилей? Почему? (Не прав. Этого не могло быть. Белый фосфор самовозгорается на воздухе. Кроме того, процесс окисления катализируется органическими веществами, в частности, шерстью. Поэтому собака Баскервилей не могла быть намазана белым фосфором).

— Каково физиологическое действие белого фосфора?

Доза фосфора в 0,05–0,15 г для человека смертельна. Профессиональным заболеванием рабочих первых спичечных фабрик был фосфорный некроз – поражение челюстей.

Белый фосфор не только является сильным ядом, при попадании на кожу вызывает долго не заживающие ожоги.

4. Физические свойства фосфора.

— Давайте более подробно познакомимся с физическими свойствами аллотропных видоизменений фосфора. Сравните физические свойства белого, красного, черного фосфора. (Самостоятельная работа учащихся с таблицей).

Таблица “Физические свойства белого, красного и черного фосфора”

Белый фосфор

Красный фосфор

Чёрный фосфор

Твёрдое кристаллическое вещество, плотность 1,83г/см3. В чистом виде совершенно бесцветен и прозрачен; продажный продукт окрашен в желтоватый цвет и по внешнему виду очень похож на воск. На холоду хрупок, но при температуре свыше 150С становиться мягким и легко режется ножом. Плавится при t=44,10С, а при t=2750С начинает кипеть. Молекула фосфора в парах при температурах ниже 8000С состоит из 4-х атомов (Р4) и имеет молекулярную кристаллическую решетку. На воздухе белый фосфор очень быстро окисляется и при этом светится в темноте. Отсюда произошло название “фосфор”, которое в переводе на русский язык значит “светоносный”. Уже при слабом нагревании, для чего достаточно простого трения, фосфор загорается и сгорает, выделяя большое количество тепла. Фосфор может и сам собой воспламениться на воздухе вследствие выделения тепла при окислении. Чтобы защитить белый фосфор от окисления, его сохраняют под водой. В воде белый фосфор нерастворим; хорошо растворяется в сероуглероде. Белый фосфор – сильный яд, даже в малых дозах действующий смертельно.

Красный фосфор по свойствам резко отличается от белого, он очень медленно окисляется на воздухе, не светится в темноте, загорается только при 2600С, не растворяется в сероуглероде и не ядовит. Плотность фосфора красного равна 2,20 г/см3.. .Имеет атомную кристаллическую решетку.

Чёрный по виду очень похож на графит, жирен на ощупь, хорошо проводит электрический ток и значительно тяжелее других видоизменений фосфора. Плотность чёрного фосфора равна 2,70 г/см3,температура воспламенения 4900С. Имеет атомную кристаллическую решетку.

— Сходны или различны свойства белого и красного фосфора? (Различные).

— Чем объясняются различия в свойствах? (Строением кристаллической решетки).

Демонстрация слайда №6

5. Химические свойства фосфора

— Фосфор часто называют многоликим элементом. Не только из-за аллотропных видоизменений, но и благодаря химическим свойствам.

Давай посмотрим опыты, характеризующие химические свойства фосфора: Горение фосфора в кислороде.

Горение фосфора под водой.

Взаимодействие фосфора с хлором.

Взаимодействие фосфора с бертолетовой солью.

(Просмотр видеороликов). Демонстрация слайда №7 № 8

Я предлагаю вам написать уравнения химических реакций, которые мы с вами посмотрели, и разобрать их с точки зрения ОВР. Для этого выберите цвет понравившегося вам лепестка клевера, на обратной стороне которого будет ваше задание. (Учащиеся выбирают разноцветные листики клевера с заданиями).

Демонстрация слайда № 9, 10

4Р + 5О2 = 2Р2О5

3Mg + 2P = Mg3P2

5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl

2P+ 5Cl2 = 2PCl5

На выполнение задания 5 минут. Учащиеся выполняют задания в группах, записывают их тетрадях, затем выходят к доске по одному человеку из команды и записывают ОВР своей реакции.

— В этой реакции фосфор выступает в роли окислителя или восстановителя?

— Какой вывод можно сделать о свойствах фосфора? (Этот элемент может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства).

— Распределите реакции на две колонки. Демонстрация слайда № 11 (Работа учащихся с интерактивной доской).

— Ребята, запишите схему и уравнения реакций с доски, а дома разберите их как ОВР.

— С фосфором и его соединениями связано немало легенд и суеверий. Сейчас я предлагаю вам в группах ознакомиться с материалами, которые у вас находятся на столе.

1группа Фосфор в организме человека (Биологи)

В теле человека массой 70 кг. Содержится около 780 г. фосфора. В виде фосфатов кальция фосфор присутствует в костях человека и животных. Если бы фосфор исчез из костей, наше тело превратилось бы в бесформенные массы. Если бы фосфор исчез из мышц, мы утратили бы способность двигаться, из нервной ткани – мы перестали бы мыслить. Академик А.Е. Ферсман назвал фосфор “элементом жизни и мысли”.

Ежедневная потребность человеческого организма в фосфоре составляет 1,2 г. Основное его количество мы потребляем с молоком и хлебом (в 100 г. хлеба содержится примерно 200 мг. фосфора). Наиболее богаты фосфором рыба, фасоль и некоторые виды сыра.
Интересно, что для правильного питания необходимо соблюдать баланс между количеством потребляемого фосфора и кальцием: оптимальное соотношение в этих элементах пищи составляет 1,5:1. Избыток богатой фосфором пищи приводит к вымыванию кальция из костей, а при избытке кальция развивается мочекаменная болезнь.

2 группа Необыкновенная история обыкновенной спички (Историки)

Первые спички содержали белый фосфор. Они были очень опасны и зажигались очень легко, а порой и неожиданно, что нередко приводило к пожарам. В 1867 г. от ожогов скончалась итальянская герцогиня Матильда, которая случайно наступила на спичку и ее платье было мгновенно охвачено пламенем.

Кроме того, белый фосфор очень ядовит. Описаны случаи отравления фосфорными спичками, как из-за неосторожного обращения, так и с целью самоубийства: для этого достаточно было съесть несколько спичечных головок. Вот почему на смену опасным спичкам пришли безопасные, содержащие красный фосфор, которые верно служат нам, и по сей день. Промышленное производство безопасных спичек началось в Швеции в 60-х гг. XIX века.

Зажигательная поверхность спичечного коробка покрыта смесью красного фосфора и порошка стекла и клея. В состав спичечной головки входят окислители (KСlO3 бертолетовая соль) и восстановители (S сера). При трении спички о коробок происходит следующая реакция:

6P + 5KClO3 — 5KCl+ 3P2O5

3 группа “Светящийся монах” (Журналисты)

Вот что о работе с газообразным фосфором вспоминает академик С. И. Вольфкович: “Фосфор получался в электрической печи, установленной в Московском университете на Моховой улице. Так как эти опыты проводились тогда в нашей стране впервые, я не предпринял тех предосторожностей, которые необходимы при работе с газообразным фосфором – ядовитым, самовоспламеняющимся и светящимся голубоватым цветом элементом. В течение многих часов работы у электропечи часть выделяющегося газообразного фосфора настолько пропитала мою одежду и даже ботинки, что когда ночью я шел из университета по темным, не освещенным тогда улицам Москвы, моя одежда излучала голубоватое сияние, а из-под ботинок (при трении их о тротуар) высекались искры. За мной каждый раз собиралась толпа, среди которой, несмотря на мои объяснения, немало было лиц, видевших во мне “новоявленного” представителя потустороннего мира. Вскоре среди жителей района Моховой и по всей Москве из уст в уста стали передаваться фантастические рассказы о “светящемся монахе”…

4 группа “Огни на кладбищах” (Химики)

“На кладбище мы встретили массу вертящихся над могилами прозрачных огоньков. Иные были ростом с аршин. При первом дуновении ветерка огоньки заколыхались, быстро помчались вперед”. Фосфор как элемент входит в состав живых организмов, при гниении остатков животных, человека образуется РН3 – фосфин. Непрочное соединение, прямым соединением фосфора и водорода получить нельзя. На воздухе самовоспламеняется. Очень ядовитый бесцветный газ с запахом тухлой рыбы.

При разложение богатых фосфором соединений органического происхождения может выделяться фосфин. Одновременно с ним идёт образование другого продукта – дифосфина Р2Н4, представляющего собой жидкость. Пары дифосфина самовоспламеняются и поджигают газообразный фосфин. Этим объясняется появление так называемых, “блуждающих огней” в таких местах, как кладбище, болота.

Демонстрация слайда № 12 Видеоролик «Образование и возгорание фосфина».

6. Нахождение в природе, получение фосфора

Нахождение в природе и организме.

В свободном состоянии в природе не встречаются вследствие легкой окисляемости фосфора. Природные минералы – фосфорит Сa3(РО4)2, апатит –

Сa3(РО4)2•СaCI2 или Сa3(РО4)2•СaF2.Зубная эмаль, представляющая собой в соответствии со своими функциями самое твёрдое из веществ, тот же самый апатит.

В промышленности фосфор получают из фосфоритов и апатитов, нагревая их в электрической печи без доступа воздуха в присутствии оксида кремния (IV) и угля.

Демонстрация слайда № 13

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO

7. Применение фосфора

Демонстрация слайда № 14

Главные его потребители – производство спичек, металлургия, химические производства. В недавнем прошлом на военных предприятиях его использовали для приготовления дымовых и зажигательных составов.

Большая часть фосфора, используемая промышленностью, идет на создание моющих средств и для умягчения воды.
Вода, обработанная соединениями фосфора, становится мягкой (т. е. не содержащей солей) и уменьшается образование накипи, так как фосфаты способствуют удалению накипи со стенок паровых машин. Большое количество фосфора идет на производство его органических соединений. Они используются для уничтожения насекомых-вредителей и для прополки сорняков. К сожалению, это же свойство фосфорных соединений используется и в военных целях. Фосфорорганические соединения входят в состав многих отравляющих веществ. Во Вьетнаме военщина США применяла их для уничтожения растительности, обрабатывая с самолетов целые провинции.
Военное применение находит и сам фосфор в виде простого вещества. Большое количество белого густого дыма, образующегося при горении.
С развитием полупроводниковой промышленности все чаще стали создаваться полупроводники на основе фосфидов.
Получили широкое распространение полупроводниковые материалы, с фосфидами индия, галлия, алюминия, бора. Входят фосфиды и в состав некоторых бронз. Металлургия использует соединения фосфора для создания защитных покрытий на металлах.
Очень часто пленка фосфатов используется как грунт для нанесения красок. Препарат мажеф известен ка средство защиты от коррозии. Состав его зашифрован в названии: фосфаты марганца и железа с небольшой добавкой фосфатов цинка и оксидов меди.

Удобрения, содержащие фосфор

Демонстрация слайда №15

Название удобрения

Химический состав

Простые

Суперфосфат двойной

Са(Н2РО4)2

Суперфосфат простой

Са(Н2РО4)2 + 2СаSО4

Фосфоритная мука

Са3(РО4)2

Костяная мука

Са3(РО4)2

Преципитат

СаНРО4 х  2Н2О

Шлак мартеновский печей

Сложный состав. Содержит P,Ca, Si, C, Fe и др. элементы

Комплексные

Аммофос

(Nh5)2HPO4 + Nh5h3PO4

Аммофоска

(Nh5)2HPO4 + Nh5h3PO4 + KCl

Нитроаммофос

Nh5h3PO4 + Nh5NO3

Войска США использовали зажигательные фосфорные бомбы во время военной операции вблизи иракского города Эль-Фаллуджа в 2004 году.

Демонстрация слайда №16

По словам представителя Пентагона, белый фосфор использовали как огневое средство против боевиков и для освещения поля боя. В то же время один из итальянских телеканалов сообщал, что среди жертв фосфорных бомб были женщины и дети.

Белый фосфор применяется в военном деле в качестве боевого зажигательного и дымообразующего вещества. При сжигании белого фосфора на воздухе получается фосфорный ангидрид, пары которого, притягивая из воздуха влагу, образуют непроницаемую пелену белого тумана из тончайших капелек раствора метафосфорной кислоты.

V Закрепление изученного

— Ребята давайте вернемся к вашему тесту. Есть ли теперь у вас вопросы? (нет). Нашли ли вы ответы на интересующие вас вопросы? (Да). Молодцы, значит вы очень внимательно слушали друг друга и хорошо работали сегодня. Сдайте свои работы.

VI Подведение итогов урока, комментирование и выставление отметок

VII Домашнее задание:

1. Параграф 32 упр 2,4

2 Индивидуальные задания. Подготовить сообщения:

1) История возникновения спичек;

2) Биологическая роль фосфора.

VIII Рефлексия

  1. Вам было над чем подумать сегодня на уроке?

  2. Узнали ли вы сегодня, что то новое?

  3. Вы принимали активное участие в уроке?

  4. Пригодится ли вам это в жизни?

  5. Вам понравился урок?

Спасибо, ребята вам за урок. До свидания.

Конспекты уроков по химии 9 класс

Главная

— Конспекты

— Химия

— 9 класс

Подбор параметров

Класс

10 класс (124)

11 класс (76)

2 класс (1)

3 класс (1)

5 класс (3)

6 класс (3)

7 класс (18)

8 класс (338)

9 класс (269)

2 класс 3 класс 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 10 класс 11 класс

Государственное казенное общеобразовательное учреждение Ростовской области. общеобразовательная школа-интернат основного общего образования. п….

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

Урок химии «Силикатная промышленность» (9-й класс). Тип урока:. . изучение нового материала. Цели. :. . дать понятие о силикатной промышленности;…

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ГИМНАЗИЯ №363 ФРУНЗЕНСКОГО РАЙОНА САНКТ-ПЕТЕРБУРГА. Методическое объединение учителей естественно-научного…

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение. Центр образования №80. Центрального района города Санкт-Петербурга. Методическое объединение…

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

Тема: Современное состояние и охрана воздуха, 9 класс. (интегрированный урок по химии и биологии). Учитель химии и биологии высшей кв. категории…

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

Методическая разработка. открытого урока по химии. на тему: «Значение воды в жизни человека». в 9 классе. Учитель: Попович Лидия…

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

План-конспект урока. АЛЮМИНИЙ,. . ЕГО СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ. Евтушенко Елена Михайловна. . …

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

9 класс химия ( Габриелян). Учебное занятие № 44. Дата:. Тема: Кремний – химический элемент или природный дар. …Силикаты. Эпиграф к уроку:….

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

Предмет. : химия. . Класс. : 9. Учитель:. Косенкова Людмила Михайловна, МБОУ СОШ № 54 г. Липецка. Учебно-методический комплекс:. Габриелян О.С….

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

Интегрированный урок химия- биология. . 9 класс. «Белки — органические полимеры». Мыслящий ум. . не чувствует себя счастливым,. . пока…

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ. «НОВО-ЯМСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА». Разработка…

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КУЛУНДИНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №1» , учитель химии высшей квалификационной категории…

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

Учитель МБОУ СОШ № 51 г. Краснодар. СЛАВГОРОДСКАЯ И.В. Урок — сказка «Приключение Серной Кислоты». (9 класс). Цели урока: Закрепить и проверить…

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

Конспект урока. Данные об учителе: Загребина Анастасия Павловна. учитель МБОУ Июльской СОШ, 1 категория, запрашиваемая 1 категория. Предмет. : химия….

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

. Комитет по образованию. . администрации. муниципального образования г. Ноябрьск. Муниципальное общеобразовательное учреждение. «Средняя общеобразовательная…

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

УРОК ПО ТЕМЕ. «КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ». 9 класс. Разработку урока подготовил. . учитель химии. . МАОУ «СОШ №36» г. Перми. Сыропятова…

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

Тема урока. «. Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. » 9-й класс. . Цель урока:. . . изучение строения атома и молекулы…

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

1001 идея интересного занятия с детьми. . ПЛАН-КОНСПЕКТ ОТКРЫТОГО УРОКА:. «ЖЕЛЕЗО; СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА». Богомолова Светлана Михайловна, Муниципальное…

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. . «СОШ № 68 с углублённым изучением русского языка и математики». . г. Оренбурга. …

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

МКОУ ООШ с. Татаурово Нолинского района. . Кировской области. Урок химии в 9 классе. по теме. учитель…

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА Железо. . ФИО (полностью). . . Петухова Юлия Валентиновна. . . . Место работы. . МБОУ СОШ с. Георгиевка…

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

. ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА. . Аммиак. (Тема урока). . ФИО (полностью). . . Панова Людмила Валентиновна. . . . Место работы….

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

Паюхина М.В. – учитель химии МКОУ Еманжелинской СОШ, Челябинской области. . Аннотация к работе. Автор: Паюхина Мария Васильевна. . Предмет,…

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

План-схема урока «Нитраты». . 9 класс. . Цель:. закрепить знания учащихся об общих свойствах солей, изучить особые свойства нитратов и их применение….

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

Конспект урока на тему. . «Да здравствует мыло душистое…». (производство мыла). Учебные предметы: химия, информационные технологии, биология,…

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

Обобщение по теме: «НЕМЕТАЛЛЫ». Учитель:. Свириденко Ю.А. Класс:. 9. . . Программа:. «Неорганическая химия — 9», авторы И.И.Новошинский,…

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

Тема урока:. «Металлы в окружающей среде и здоровье человека». (урок-конференция). 9 класс. Цели урока:. 1. Сформировать у учащихся представления…

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

Разработка урока химии, 9 класс по теме «Бериллий, магний, щелочноземельные металлы» к учебнику О. С.Габриелян, Химия 9 класс: учебник для общеобразовательных…

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

. Аннотация. . к разработке интегрированного урока учителя биологии химии Мотайло Марины Валерьевны и учителя физики Скопиной Людмилы Александровны…

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

. . Тема: «Соединения железа». Урок-исследование. Цель:. изучить состав , получение и свойства гидроксидов железа, научиться распознавать…

docx Конспект урока

Химия

Открыть конспект →

1 2 3 4 5 … 9 След.

Описание каталога конспектов уроков по химии для 9 класса

Наш каталог конспектов уроков по химии для 9 класса вмещает в себя большой ассортимент учебных материалов на множество тем и отлично подходит для подготовки к уроку как для учителей, так и для учеников 9 класса. Кроме того, все конспекты Вы можете абсолютно бесплатно скачать. Благодаря возможности просмотреть содержимое каждой работы онлайн, Вы можете легко выбрать действительно подходящий вариант, который поможет с подготовкой к уроку по Химии. Если найти подходящую работу не удается, то Вы можете воспользоваться удобным поиском по всей базе материалов.

Конспект по химии 9 класс рудзитис параграф 9 – Конспекты уроков по химии — 9 класс

Химия 9 класс конспект

Конспект урока по химии 9 класс на тему » Соли аммония».УМК Рудзитис Г. Е.

Тема: «Соли аммония» Класс 9 УМК Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.

Тип урока: Урок усвоения новых знаний

Деятельностная цель: формировать познавательные универсальные учебные действия при изучении темы «Соли аммония» , обучающиеся: сравнивают, анализируют, планируют и т. д.;

Предметно-дидактическая цель: расширение базы химических понятий, за счет включения в нее новых элементов: названия солей аммония, качественные реакции на ион аммония.

Планируемые результаты:

Предметный результат

Формирование систематизированных представлений о веществах, овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

Осознание объективной значимости основ химической науки;

Приобретение опыта использования различных методов изучения веществ.

Метапредметный результат

Умение устанавливать причинно-следственные связи;

Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы;

Работать индивидуально и в группе;

Владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;

Личностный результат

Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию;

Формирование целостного мировоззрения;

Формирование ценности здорового и безопасного образа жизни;

Формирование основ экологической культуры.

Методы обучения:

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: коллективная, индивидуальная, групповая

Средства обучения: таблица растворимости; набор с солями аммония. Учебник химия 9 класс Рудзитис Г. Е. классная доска, машрутный лист, лист самооценки работы.

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Формируемые УУД

1. Организационный этап 1 мин

Сообщает девиз урока «С малой удачи начинается успех»

Желает удачи в изучении новой темы.

Приветствуют учителя. Готовятся к уроку.

Регулятивные (оценка, саморегуляция)

Коммуникативные (определение способов взаимодействия)

2. Постановка цели и задач урока

Предлагает поиграть в игру «Исключения»

Из предложенного ряда веществ:

Исключите простые вещества

Аммиак нитрат натрия

Прочитайте формулы оставшихся веществ.

Что у них общего?

Как называется ион Nh5 + ?

Предположите тему, цель и план урока.

Отвечают на вопросы: Что у них общего? Как называется ион Nh5+ ?

Формулируют тему, цель занятия «Соли аммония».

Строят логические умозаключения.

Предлагают план работы, оценивают необходимые инструменты для достижения поставленной цели урока.

Личностные установление значения результатов своей деятельности для удовлетворения своих потребностей, мотивов, жизненных интересов

Регулятивные целеполагание постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено, и того, что ещё неизвестно.

Познавательные

Установление причинно-следственных связей.

Коммуникативные

Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации.

Классная доска, тетрадь, учебник

3. Актуализация знаний

1. Какую тему проходили на прошлом уроке? ( аммиак) Проверка домашнего задания.

Выполнение теста

Проверка (совместно с учителем)

Работа с листом заданий

2.Выберите формулы солей аммония и подберите к ним названия

Фосфат аммония, карбонат кальция, нитрат аммония, нитрат натрия, хлорид аммония.

Из чего состоят соли аммония? Как составить их названия?

Демонстрирует соли аммония. Предлагает охарактеризовать их физические свойства.

Как проверить растворимость солей аммония?

Разбиваемся на группы 2 группы теоретики и химики — исследователи.

1 ГРУППА химики – иследователи. изучают физические св-ва) ДавыдоваИ Калеева Д.

2 Группа ТЕОРЕТИКИ – изучают получение и применение солей аммония. Гайфутдинов З, Рахимов С Баймухамбетова Я, Буянов М Тихонова Т.

3 группа- химические св-ва общие и специфические. Максимов, Нуждин, СансызбаеваА, Аманжулов Р.

Работают с таблицами растворимости

После проведения работ РУКОВОДИТЕЛИ ГРУПП ОТЧИТАЮТСЯ и сообщают результаты

Индивидуально выполняют ТЕСТ, Критерии прописаны в листе самооценки.

Отвечают на вопросы о составе солей. Формулируют определение солей аммония.

Работа в группах, характеризуют физические свойства солей.

1 ГРУППА химики – иследователи. ( изучают физические св-ва)

Инструктаж по технике безопасности.

2 Группа ТЕОРЕТИКИ – изучают получение и применение солей аммония.

3 группа — химические св-ва общие и специфические.

Работают с таблицами растворимости

Сообщают результаты работы

Оценивают свою работу.

Владение монологической формой речи, понимание других, умение доносить свою позицию.

Познавательные

Осознанное и построение речевого высказывания в устной и письменной форме;

Контроль и оценка процесса и результатов деятельности

Анализ объектов с целью выделения признаков

Постановка и решение проблемы:

Регулятивные

Действие по плану, оценка результата.

Тетради, учебник, листы заданий, образцы солей

ФИЗМИНУТКА. ( дети встают и если учитель называет газообразные в-ва – подпрыгивают, если металлы – приседают, неметаллы — поворачиваются влево, вправо.)

Работа с листом заданий

Допишите уравнения реакций

Подготовка к итоговой аттестации. Работа с КИМАМИ стр 38 задание № 15.

МаксимовД. Давыдова И. Аманжулов Р.

Сансызбаева А. Тихонова Т.

Корректировка састоятельной работы.

Каких знаний вам не хватило, чтобы безошибочно справиться с полученным заданием?

Строят логические умозаключения. В парах выполняют конспект, анализируют, делают вывод о получении солей аммония. Записывают в тетрадь.

Работают индивидуально, дописывая реакции в тетради. Калеева Д – работа у доски.

Самопроверка.

Отвечают на вопрос: Как доказать, что выделяется аммиак?

Регулятивные целеполагание на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимися, и того, что ещё неизвестно;

Установление учащимся значения результатов своей деятельности для удовлетворения своих потребностей, мотивов, жизненных интересов

Коммуникативные

Постановка вопросов инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации;

Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации;

Владение монологической и диалогической формами речи

Тетради, учебник, стр 50-51 листы заданий,

5. Первичная проверка понимания

Создание проблемной ситуации

Задание: В деревне у бабушки Веры на пакетах с минеральными удобрениями написано: натриевая селитра, сернокислый аммоний, аммофос, двойной суперфосфат и молотый сильвинит.

Зачем бабушки нужны удобрения?

Как они выглядят? Среди удобрений определите соли аммония.

Как можно доказать, что это соли аммония?

Выдвигают гипотезу. Строят логические умозаключения. Ищут необходимую информацию

С помощью учителя записываю формулы и уравнения реакций.

Регулятивные

Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимися, и того, что ещё неизвестно.

Коммуникативные

Сотрудничество в поиске и сборе информации;

Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации;

Владение монологической и диалогической формами речи

Познавательные

— осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной форме;

— анализ объектов с целью выделения признаков

Установление причинно-следственных связей.

Постановка и решение проблемы:

Тетради, учебник, листы заданий, дополнительные источники информации

6. Первичное закрепление

Предлагаются новые задания.

Предложите способ очистки поваренной соли от содержащейся в ней примеси хлорида аммония (предполагаемый ответ – нагреть)

Выдвигают гипотезу. Строят логические умозаключения. Самостоятельно записывают реакции

Регулятивные

Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимися, и того, что ещё неизвестно.

Коммуникативные

Сотрудничество в поиске и сборе информации;

Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации;

Познавательные

Общеучебные действия:структурирование знаний;

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания

— анализ объектов с целью выделения признаков

Установление причинно-следственных связей.

Постановка и решение проблемы:

7. Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению

Приводит взаимосвязь профессий и знаний по химии, предлагая продолжить предложение: знание этой темы может помочь в профессии …(* агронома )

Коментарий домашнего задания.

Для сильных и тех кто сдаёт ОГЭ задача №1 –Это часть С

Работают в тетради. Пишут домашнее задание.

Установление учащимся значения результатов своей деятельности для удовлетворения своих потребностей, мотивов, жизненных интересов;

Постановка и решение проблемы формулирование проблемы.

§18 стр 50-51 таб 14 выучить. конспект. Общее для всех.

Для сильных решить задачу №1

8. Рефлексия (подведение итогов занятия)

Дает оценку работе класса, отмечает проблемные вопросы. Инициирует рефлексию детей.

Тема: «Соли аммония» Класс 9 УМК Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.

Тип урока: Урок усвоения новых знаний

Деятельностная цель: формировать познавательные универсальные учебные действия при изучении темы «Соли аммония» , обучающиеся: сравнивают, анализируют, планируют и т. д.;

Предметно-дидактическая цель: расширение базы химических понятий, за счет включения в нее новых элементов: названия солей аммония, качественные реакции на ион аммония.

Планируемые результаты:

Предметный результат

Формирование систематизированных представлений о веществах, овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

Осознание объективной значимости основ химической науки;

Приобретение опыта использования различных методов изучения веществ.

Метапредметный результат

Умение устанавливать причинно-следственные связи;

Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы;

Работать индивидуально и в группе;

Владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;

Личностный результат

Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию;

Формирование целостного мировоззрения;

Формирование ценности здорового и безопасного образа жизни;

Формирование основ экологической культуры.

Методы обучения:

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: коллективная, индивидуальная, групповая

Средства обучения: таблица растворимости; набор с солями аммония. Учебник химия 9 класс Рудзитис Г. Е. классная доска, машрутный лист, лист самооценки работы.

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Формируемые УУД

1. Организационный этап 1 мин

Сообщает девиз урока «С малой удачи начинается успех»

Желает удачи в изучении новой темы.

Приветствуют учителя. Готовятся к уроку.

Регулятивные (оценка, саморегуляция)

Коммуникативные (определение способов взаимодействия)

2. Постановка цели и задач урока

Предлагает поиграть в игру «Исключения»

Из предложенного ряда веществ:

Исключите простые вещества

Аммиак нитрат натрия

Прочитайте формулы оставшихся веществ.

Что у них общего?

Как называется ион Nh5 + ?

Предположите тему, цель и план урока.

Отвечают на вопросы: Что у них общего? Как называется ион Nh5+ ?

Формулируют тему, цель занятия «Соли аммония».

Строят логические умозаключения.

Предлагают план работы, оценивают необходимые инструменты для достижения поставленной цели урока.

Личностные установление значения результатов своей деятельности для удовлетворения своих потребностей, мотивов, жизненных интересов

Регулятивные целеполагание постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено, и того, что ещё неизвестно.

Познавательные

Установление причинно-следственных связей.

Коммуникативные

Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации.

Классная доска, тетрадь, учебник

3. Актуализация знаний

1. Какую тему проходили на прошлом уроке? ( аммиак) Проверка домашнего задания.

Выполнение теста

Проверка (совместно с учителем)

Работа с листом заданий

2. Выберите формулы солей аммония и подберите к ним названия

Фосфат аммония, карбонат кальция, нитрат аммония, нитрат натрия, хлорид аммония.

Из чего состоят соли аммония? Как составить их названия?

Демонстрирует соли аммония. Предлагает охарактеризовать их физические свойства.

Как проверить растворимость солей аммония?

Разбиваемся на группы 2 группы теоретики и химики — исследователи.

1 ГРУППА химики – иследователи. изучают физические св-ва) ДавыдоваИ Калеева Д.

2 Группа ТЕОРЕТИКИ – изучают получение и применение солей аммония. Гайфутдинов З, Рахимов С Баймухамбетова Я, Буянов М Тихонова Т.

3 группа- химические св-ва общие и специфические. Максимов, Нуждин, СансызбаеваА, Аманжулов Р.

Работают с таблицами растворимости

После проведения работ РУКОВОДИТЕЛИ ГРУПП ОТЧИТАЮТСЯ и сообщают результаты

Индивидуально выполняют ТЕСТ, Критерии прописаны в листе самооценки.

Отвечают на вопросы о составе солей. Формулируют определение солей аммония.

Работа в группах, характеризуют физические свойства солей.

1 ГРУППА химики – иследователи.( изучают физические св-ва)

Инструктаж по технике безопасности.

2 Группа ТЕОРЕТИКИ – изучают получение и применение солей аммония.

3 группа — химические св-ва общие и специфические.

Работают с таблицами растворимости

Сообщают результаты работы

Оценивают свою работу.

Владение монологической формой речи, понимание других, умение доносить свою позицию.

Познавательные

Осознанное и построение речевого высказывания в устной и письменной форме;

Контроль и оценка процесса и результатов деятельности

Анализ объектов с целью выделения признаков

Постановка и решение проблемы:

Регулятивные

Действие по плану, оценка результата.

Тетради, учебник, листы заданий, образцы солей

ФИЗМИНУТКА. ( дети встают и если учитель называет газообразные в-ва – подпрыгивают, если металлы – приседают, неметаллы — поворачиваются влево, вправо. )

Работа с листом заданий

Допишите уравнения реакций

Подготовка к итоговой аттестации. Работа с КИМАМИ стр 38 задание № 15.

МаксимовД. Давыдова И. Аманжулов Р.

Сансызбаева А. Тихонова Т.

Корректировка састоятельной работы.

Каких знаний вам не хватило, чтобы безошибочно справиться с полученным заданием?

Строят логические умозаключения. В парах выполняют конспект, анализируют, делают вывод о получении солей аммония. Записывают в тетрадь.

Работают индивидуально, дописывая реакции в тетради. Калеева Д – работа у доски.

Самопроверка.

Отвечают на вопрос: Как доказать, что выделяется аммиак?

Регулятивные целеполагание на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимися, и того, что ещё неизвестно;

Установление учащимся значения результатов своей деятельности для удовлетворения своих потребностей, мотивов, жизненных интересов

Коммуникативные

Постановка вопросов инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации;

Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации;

Владение монологической и диалогической формами речи

Тетради, учебник, стр 50-51 листы заданий,

5. Первичная проверка понимания

Создание проблемной ситуации

Задание: В деревне у бабушки Веры на пакетах с минеральными удобрениями написано: натриевая селитра, сернокислый аммоний, аммофос, двойной суперфосфат и молотый сильвинит.

Зачем бабушки нужны удобрения?

Как они выглядят? Среди удобрений определите соли аммония.

Как можно доказать, что это соли аммония?

Выдвигают гипотезу. Строят логические умозаключения. Ищут необходимую информацию

С помощью учителя записываю формулы и уравнения реакций.

Регулятивные

Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимися, и того, что ещё неизвестно.

Коммуникативные

Сотрудничество в поиске и сборе информации;

Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации;

Владение монологической и диалогической формами речи

Познавательные

— осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной форме;

— анализ объектов с целью выделения признаков

Установление причинно-следственных связей.

Постановка и решение проблемы:

Тетради, учебник, листы заданий, дополнительные источники информации

6. Первичное закрепление

Предлагаются новые задания.

Предложите способ очистки поваренной соли от содержащейся в ней примеси хлорида аммония (предполагаемый ответ – нагреть)

Выдвигают гипотезу. Строят логические умозаключения. Самостоятельно записывают реакции

Регулятивные

Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимися, и того, что ещё неизвестно.

Коммуникативные

Сотрудничество в поиске и сборе информации;

Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации;

Познавательные

Общеучебные действия:структурирование знаний;

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания

— анализ объектов с целью выделения признаков

Установление причинно-следственных связей.

Постановка и решение проблемы:

7. Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению

Приводит взаимосвязь профессий и знаний по химии, предлагая продолжить предложение: знание этой темы может помочь в профессии …(* агронома )

Коментарий домашнего задания.

Для сильных и тех кто сдаёт ОГЭ задача №1 –Это часть С

Работают в тетради. Пишут домашнее задание.

Установление учащимся значения результатов своей деятельности для удовлетворения своих потребностей, мотивов, жизненных интересов;

Постановка и решение проблемы формулирование проблемы.

§18 стр 50-51 таб 14 выучить. конспект. Общее для всех.

Для сильных решить задачу №1

8. Рефлексия (подведение итогов занятия)

Дает оценку работе класса, отмечает проблемные вопросы. Инициирует рефлексию детей.

Приводит взаимосвязь профессий и знаний по химии, предлагая продолжить предложение знание этой темы может помочь в профессии агронома.

Schoolgreen. ru

29.05.2017 3:19:33

2017-05-29 03:19:33

Источники:

Https://schoolgreen. ru/9-klass/konspekt-po-ximii-9-klass-rudzitis-paragraf-9-konspekty-urokov-po-ximii-9-klass. html

Конспект Химия 9 класс: все темы кратко — УчительPRO » /> » /> .keyword { color: red; }

Химия 9 класс конспект

Химия 9 класс: все темы кратко

Краткий курс «Химия 9 класс» сгруппирован в четыре блока, содержание каждого из которых рассматривается в отдельном параграфе — «Вещества», «Химические реакции», «Основы неорганической химии» и «Методы познания веществ и химических реакций». Материал каждого параграфа представляет собой схематическое обобщение уже изученного вами материала в виде схем, таблиц, уравнений.

Повторение курса химии в 9 классе позволит вам систематизировать знания о веществах и химических реакциях. Внимание! Данный курс не является материалом для изучения химии с нуля. Он ориентирован на повторение пройденного материала (экспресс-обзор). Данный курс не является материалом для подготовки к ОГЭ по химии. При подготовке к ОГЭ используйте другие материалы сайта.

Материал каждого параграфа представляет собой схематическое обобщение уже изученного вами материала в виде схем, таблиц, уравнений.

Uchitel. pro

17.05.2019 18:11:18

2019-05-17 18:11:18

Источники:

Https://uchitel. pro/%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F-9-%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%81-%D0%B2%D1%81%D0%B5-%D1%82%D0%B5%D0%BC%D1%8B-%D0%BA%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%BA%D0%BE/

Фосфор. Химия. 9 класс. Конспект урока – конспект урока – Корпорация Российский учебник (издательство Дрофа – Вентана) » /> » /> .keyword { color: red; }

Химия 9 класс конспект

Внимание! Администрация сайта rosuchebnik. ru не несет ответственности за содержание методических разработок, а также за соответствие разработки ФГОС.

Автор материала: Еремина Ирина Александровна, МОУ СОШ № 7 города Ярославля

Химия, УМК О. С.Габриелян, 9 класс

Фосфор – элемент 5А — группы

Тип урока – изучение нового материала

    образовательные – изучить сведения о фосфоре, его свойства, значение, применение; воспитательные – забота о своем здоровье, умение работать в группе, укрепление метапредметных связей; развивающие – развитие познавательного интереса к предмету, самостоятельно находить информацию в различных источниках, сравнивать, делать вывод.

познакомить учащихся природными соединениями фосфора, рассмотреть физические и химические свойства фосфора, повторить и углубить знания об аллотропии, охарактеризовать практическое применение фосфора и его значение.

План урока:

нахождение в природе. получение. аллотропия. химические свойства. применение.

Фосфор – один из распространенных элементов в земной коре. В свободном виде в природе фосфор не встречается из-за высокой химической активности. В связанном виде он входит в состав примерно 200 минералов. Одним из главных фосфоросодержащих веществ является – ортофосфат кальция. Основными источниками фосфора являются апатиты и фосфориты. Крупнейшие залежи апатитов в мире находятся вблизи города Киров на Кольском полуострове.

Кроме того фосфор входит в состав белковых веществ в виде различных соединений и содержится в мышцах, нервных клетках, мозговых клетках. Например, организм человека содержит приблизительно 1,5 кг фосфора, преимущественно в костной ткани.

Запись в тетрадь: нахождение фосфора в природе:

    минералы — фосфориты и апатиты, содержащие ортофосфат кальция; белковые вещества( мышцы, костные клетки, нервные клетки, мозговые клетки).

Теперь мы с вами должны выяснить как же получают фосфор в промышленности?

Фосфор получают главным образом из фосфоритов и апатитов, нагревая их в электрических печах без доступа воздуха при температуре 1500 градусов в присутствии оксида кремния (I V) – речной песок и угля ( С).

Ca3(PO4)2+ 5C + 3SiO2= 3CaSiO3 + 2P + 5CO

При этой реакции пары фосфора сгущают и улавливают в приемнике с водой.

Аллотропия.

Давайте вспомним что такое аллотропия?

Аллотропия – это явление, при котором один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ.

А что такое аллотропные видоизменения?

Простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом, называют аллотропными видоизменениями этого элемента. Вспомните у каких ранее изученных элементов мы встречали аллотропные модификации?

Ответ — сера, кислород.

Кто может назвать видоизменения этих химических элементов?

Кислород – озон, сера – кристаллическая, ромбическая, пластическая.

У фосфора тоже есть аллотропные видоизменения.

БелыйКрасныйЧерный
Р4- молекулярное строение, молекулы имеют форму трехгранной пирамиды. Активен, ядовит. На воздухе самовоспламеняется. Хранят под водой.Порошок краснобурого цвета, не ядовит, устойчив, на воздухе не окисляется. Атомная кристаллическая решетка. Получают нагреванием белого фосфора.Атомная кристаллическая решетка, устойчив к нагреванию является полупроводником. Внешне похож на графит, получают при длительном нагревании белого фосфора.

При определенных условиях виды фосфора могут переходить один в другой, то есть друг в друга.

Химические свойства фосфора.

с кислородом 4Р + 5О2 = 2Р2О5 (дома записать ОВР). с водородом, образуется фосфин – ядовитый газ. 2Р + 3Н2 = 2Рh4 ( дома записать ОВР). с металлами ( например кальций) , образуя соли – фосфиды. 2 P + 3 Ca = Ca3P2 (дома записать ОВР).

Запись ОВР – дополнительные результаты обучения для сильных учеников.

Ребята расставьте степени окисления фосфора в записанных уравнениях.

Какой вывод Вы можете сделать о свойствах проявляемых фосфором в окислительно-восстановительных реакциях?

Учащиеся сами делают вывод : при взаимодействии с кислородом фосфор является восстановителем, а при взаимодействии с водородом и металлами – окислитель.

Применение фосфора.

Красный фосфор применяется для производства спичек. Белый фосфор широкого применения не имеет. Обычно его используют для образования дымовых завес. Черный применяется очень редко.

ИТОГ по уроку: (делают учащиеся) соответствует цели урока : познакомились с природными соединениями фосфора, физическими и химическими свойствами, повторили явление аллотропии, узнали практическое значение фосфора.

Дополнительное задание для желающих – подготовка сообщений об аллотропных модификациях фосфора с использованием различных источников информации.

Черный применяется очень редко.

Rosuchebnik. ru

30.11.2020 16:05:43

2020-11-30 16:05:43

Источники:

Https://rosuchebnik. ru/material/fosfor-himiya-9-klass-konspekt-uroka/

Конспект по химии 9 класс,Габриелян §16, Срочно. На завтр… -reshimne.ru

Новые вопросы

Ответы

Набери в ютубе вурдихан вурдиханов 9 класс, зайди на плейлист всех его видео за 9 класс, полистай и найдешь 16 параграф.
удачи!!!

Похожие вопросы


Масса азота, занимающего при н.у. объем 112л, равна: в граммах…

Определите молекулярную формулу предельной карбоновой кислоты если её серебряная соль содержит 64,67% серебра по массе?…

Определить вещество с найменшим степенью окисления Магану (Mn) a)MnO б)K2MnO4 в)Mn2O7 г)MnCl2…

1)WO₃+?→W+H₂O
2)SnCl₂+FeCl→SnCl₄+FeCl₂
3)Na+H₂O→NaOH+H₂↑…

Каких элементов больше металлов или неметаллов в 3-м периоде, и в 4-м периоде….

В 75 г воды растворили 5г бромида калия. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе…

Математика

Литература

Алгебра

Русский язык

Геометрия

Английский язык

Химия

Физика

Биология

Другие предметы

История

Обществознание

Окружающий мир

География

Українська мова

Українська література

Қазақ тiлi

Беларуская мова

Информатика

Экономика

Музыка

Право

Французский язык

Немецкий язык

МХК

ОБЖ

Психология

решу огэ толстую химию с объяснением.

ОГЭ по химии

Сборник содержит 30 практических вариантов экзаменационных работ по химии и предназначен для подготовки к основному государственному экзамену в 9 классе. 31-й вариант — контрольный.
Каждый вариант включает тестовые задания разных типов и уровня сложности, соответствующие 1 и 2 частям экзаменационной работы. В конце книги даны ответы для самостоятельной проверки всех заданий.
Предлагаемые варианты обучения помогут преподавателю организовать подготовку к итоговой аттестации, а студентам самостоятельно проверить свои знания и готовность к итоговому экзамену.

Примеры.
Метан характеризуется следующими утверждениями
1) молекула содержит два атома углерода
2) характерны реакции присоединения
3) не растворяется в воде
4) обесцвечивает бромную воду
5) вступает в реакции замещения с хлором

У химических элементов VIA группы периодической системы с увеличением относительной атомной массы:
1) усиливаются металлические свойства и повышается валентность в соединениях водорода
2) заряд ядра атома и радиус атома увеличиваются
3) количество электронных слоев в атоме и высшая валентность увеличиваются
4) усиливаются неметаллические свойства и количество электронных слоев в атом увеличивается

Соединения с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью соответственно:
1) хлор и хлористый водород
2) вода и азот
3) сероводород и метан
4) кислород и оксид серы (IV)

Содержание
ПРЕДИСЛОВИЕ
Опция 1
Опция 2
Опция 3
Опция 4
Опция 5
Опция 6
Опция 7
Опция 8
Вариант 9
Опция 10
Вариант 11
Опция 12
13
. Опция 15
Опция 16
Опция 17
Опция 18
Опция 19
Опция 20
Опция 21
Опция 22
Опция 23
Опция 24
Опция 25 7
0 Опция 360003 Опция 28
Опция 29
Опция 30
Опция 31 (управление)
Ответы.


Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу ОГЭ 2017, Химия, 30 вариантов обучения, Корощенко А.С., Купцова А.В. — fileskachat.com, быстрая и бесплатная загрузка.

  • ОГЭ-2020, Химия, 10 вариантов обучения, Корощенко А.С., Купцова А.В., 2019
  • ОГЭ-2019, Химия, 10 вариантов обучения экзаменационных работ для подготовки к ЕГЭ, Корощенко А.С., Купцова А.В., 2019

Тренировочный тест для подготовки к ОГЭ — 2017 по химии в 9 классе

Подготовила:

Трибунская Елена Жановна,

учитель химии МАОУ СОШ №7

Балаково Саратовская область

Задача:

1) повторить изученный материал

2) познакомить студентов со структурой экзаменационной работы

3) помочь студентам подготовиться к ОГЭ.

Рабочие инструкции

На выполнение работы дается 2 часа (120 минут). Работа состоит из 2 частей, включающих 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с короткими ответами, часть 2 содержит 3 задания с длинными ответами.

Ответы на задания 1-15 записываются одной цифрой, что соответствует номеру правильного ответа.

Ответы на задания 16-19 записываются в виде последовательности чисел.

Для заданий 20-22 необходимо дать полный развернутый ответ, включая необходимые уравнения реакций и решение задачи.

При выполнении работ можно пользоваться Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов и непрограммируемый калькулятор.

Бывшие в употреблении учебники и интернет-ресурсы :
Габриелян О.С. «Химия 9 класс». М., Дрофа. 2013 год.
О.С. Габриелян «Химия 8 класс». М., Дрофа. 2013 год.
ОТКРЫТЫЙ БАНК заданий по химии ОГЭ

Часть 1

1. Атому соответствуют три электронных слоя и один электрон во внешнем электронном слое:

1) хлор; 3) натрий;

2) литий; 4) водород.

Ответ:

2. В каком ряду усиливаются металлические свойства соответствующих простых веществ:

1) бериллий — магний — кальций;

2) фтор-бром-хлор;

3) сера — кислород — селен;

4) углерод-свинец-кремний.

Ответ:

3. Соединения с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью соответственно

1) RbClandCl 2 3) О 3 и Н 2 С

2) HBrandN 2 4) НХ 3 и Н 2 О

Ответ:

4 .Степень окисления +5 фосфор проявляет в соединении

1) P 2 О 3 3) На 3 Р

2) РН 3 4) Мг(Н2 ПО 4 ) 2

Ответ:

5. Вещества, формулы которых -BeO и BaO, равны соответственно:

1) основной оксид и кислый оксид

2) амфотерный оксид и основной оксид

3) кислый оксид и основной оксид

4) основной оксид и амфотерный оксид

Ответ:

6. Реакция, уравнение которой 2Rb+2 Н 2 О=2 RbOH+ Н 2 относится к реакциям:

1) замещения, экзотермические;

2) разложение экзотермическое;

3) присоединение эндотермическое;

4) обменный, эндотермический.

Ответ:

7 . ионы SO 3 2- образуются при диссоциации в водном растворе:

1) сульфид калия; 3) сульфат калия;

2) кислота серная; 4) сульфит калия.

Ответ:

8. Газ выделяется при взаимодействии:

1) цинка гидроксида и соляной кислоты; 3) гидроксид меди (II) и азотная кислота;

2) сульфид меди и кислота соляная 4) окись калия и кислота азотная.

Ответ:

9. Кальций взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых указаны в группе:

1) То, О 2 , HCl; 3) О 2 , Н 2 О, Н 2 ;

2) Cu, O 2 , N 2; 4)Н 2 OToOH, S.

Ответ:

10 .Оксид бериллия реагирует с каждым из двух веществ:

1) NaandH 2 О 3) HClandO 2

2) Н 2 O и HNO 3 4) KOHandH 2 ТАК 4

Ответ:

11 . Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1) Ag и RbOH;

2) № 2 O и CO 2 ;

3) NiO и HCl;

4) Ва(NO 3 ) 2 и NH 3 .

Ответ:

12. Среди веществ: хлорид натрия, сульфид натрия, сульфат натрия — в реакцию с нитратом меди (II) вступают(ют)

1) два вещества; 3) одно вещество;

2) три вещества; 4) нет вещества.

Ответ:

13. Верны ли следующие утверждения?

A. Вы можете отделить спирт от воды отстаиванием.

B. Водный раствор соли и мела можно разделить фильтрованием

1) верно только А; 3) оба суждения верны;

2) верно только В; 4) оба суждения неверны.

Ответ:

14. Аммиак – окислитель, в схеме реакции которого:

1) N 2 +Н 2 →NH 3 ; 3) НХ 3 +CuO→Cu+ N 2 +Н 2 О;

2) NH3 +О 2 →N 2 +Н 2 О; 4) НХ 3 +К→КНХ 2 +Н 2 .

Ответ:

15 . На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует качественному составу фосфата аммония?

1) 3)

2) 4)

Ответ:

Часть 2

16. Среди химических элементов Cl — S- R

1) уменьшаются заряды ядер атомов;

2) увеличиваются кислотные свойства их оксидов;

3) снижается низшая степень окисления;

4) радиус атомов уменьшается;

5) повышены неметаллические свойства.

Ответ:

17. Для углеводорода С 2 Н 6 характеристика:

1) реакция замещения;

2) реакция дегидрирования;

3) обесцвечивание бромной воды;

4) реакция изомеризации;

5) реакция с водой.

Ответ:

18. Соедините два вещества с помощью реагента, который можно использовать для различения этих веществ

Вещества: Реагент:

А)NaI и NaClO 3 1) Са( Ой) 2

B)HFandRb 2 ТАК 4 2) AgNO 3

В) СО 2 и CaC 2 3) фенолфталеин

4) Ba(NO 3 ) 2

Ответ:

19. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

НАИМЕНОВАНИЕ РЕАГЕНТОВ

ВЕЩЕСТВА:

A) оксид цинка 1)K 2 О, Na

B) углекислый газ 2)SO 2 , Н 2 О

В) серная кислота 3) Са( Ой) 2 , Н 2 О

4) HBr, Са( Ой) 2

Ответ:

Часть 2

20. Методом электронного баланса расположите коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

H 2 О 2 + НХ 3 → № 2 + Н 2 O

Определите окислитель и восстановитель.

21. Углекислый газ пропускали через раствор гидроксида кальция. Образовалось 648 г гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%. Рассчитать объем прореагировавшего газа

22. Данные вещества: Ve,NaNO 3 , КОН, Н 2 ТАК 4 , На 2 ТАК 4 , MgO. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получают гидроксид бериллия в две стадии. Опишите признаки продолжающихся реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное уравнение ионной реакции.

Система оценки химических тестов

Правильное выполнение каждой задачи часть 1 базовый уровень сложности (1–15) оценивается в 1 балл.

Правильное выполнение каждой задачи часть 1 продвинутый уровень сложности (16–19) оценивается максимум в 2 балла. Задания 16 и 17 считаются правильно выполненными, если в каждом из них правильно выбрано два ответа. За неполный ответ — правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из них два правильных — дается 1 балл. Остальные ответы считаются неверными и оцениваются в 0 баллов.

Задачи 18 и 19считаются завершенными правильно, если правильно установлены три совпадения. Частично правильным является ответ, в котором установлено два совпадения из трех; стоит 1 балл. Остальные варианты считаются неправильным ответом и оцениваются в 0 баллов.

Часть 1

Часть 2

20. Методом электронных весов расставить коэффициенты в уравнении реакции, схема которого:

H 2 О 2 + НХ 3 → № 2 + Н 2 О

Укажите окислитель и восстановитель.

Элементы ответ

1. Составленный электронный баланс.

3 │2О -1 + 2Э → 2О -2

1 │2 Н-3 — 6ē →N 2 0

2. Коэффициенты расставлены в уравнении реакции:

3 Н 2 О 2 + 2 НХ 3 → № 2 + 6 Н 2 O

3. Указано, что восстановителем является N -3 , а окислитель O -1

Критерии оценки

Очки

Ответ содержит ошибку только в одном из элементов

В ответе две ошибки.

Максимальный балл

21. Углекислый газ пропускали через раствор гидроксида кальция. Образовалось 648 г гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%. Рассчитать объем прореагировавшего газа

Элементы ответа

(Допускаются другие формулировки ответа, не искажающие его смысла)

1) Уравнение реакции 2CO 2 + Са( Ой) 2 знак равно Са( ХСО 3)2

2) Рассчитывали массу и количество вещества бикарбоната калия, полученного в результате реакции:

мкл.(Ca( ХСО 3)2 знак равно мр-ра (Ca(HCO3)2 ) * ш (Са(НСО3)2 )= 648 * 0,01=6,48 г.

М(Ca(HCO3)2 )=164 г/моль

n(Ca(HCO3)2 )= 6,48 г/ 164 г/моль= 0,04 моль

3) Рассчитайте объем CO 2

н(СО 2 )=2 n(Ca(HCO3)2 )=2 * 0,04=0,08 моль

V(CO 2 )=n * V м = 0,08 * 22,4 = 1,8 л.

Критерии оценки

Очки

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

3

Правильно написаны 2 из названных выше элементов

2

Правильно написан 1 элемент из вышеперечисленного (1-й или 2-й)

1

Все элементы ответа написаны неверно

0

Максимальный балл

3

22. Даны вещества: Ve, NaNO 3 , КОН, Н 2 ТАК 4 , На 2 ТАК 4 , MgO. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получают гидроксид бериллия в две стадии. Опишите признаки продолжающихся реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное уравнение ионной реакции.

Элементы ответа

(Допускаются другие формулировки ответа, не искажающие его смысла)

    1) Составлена ​​цепочка преобразований:

ве весо 4 Ве (О) 2

Составлены два уравнения реакции:

2) Ве+Н 2 ТАК 4 знак равно ВЕСО 4 +Н 2

3) ВЕСО 4 + 2КОН = Ве(ОН) 2 ↓+ К 2 ТАК 4

4) Описаны признаки реакций:

для первой реакции: цинк растворяется, выделяется бесцветный газ;

для второй реакции: выпадение белого осадка.

5) Составлено сокращенное ионное уравнение второй реакции:

Ve 2 + + 2 О — знак равно Ве(ОН) 2 ↓

Критерии оценки

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

5

Четыре элемента ответа написаны правильно

4

Правильно написаны три элемента ответа

3

Правильно написаны два элемента ответа

2

Один элемент ответа написан правильно

1

Все элементы ответа написаны неверно

0

Максимальный балл

5

Пособие содержит 10 вариантов типовых тестовых заданий ЕГЭ 2017.
Цель пособия — формирование практических навыков учащихся при подготовке к ЕГЭ в 9 классепо химии в 2017 году.
Сборник содержит ответы на все варианты тестов и дает подробный разбор всех заданий одного из вариантов.
Пособие предназначено для учителей и методистов, использующих тесты для подготовки студентов к ЕГЭ 2017, а также может быть использовано студентами для самостоятельной работы и самоконтроля. Приказом
Министерства образования и науки Российской Федерации учебники издательства «Экзамен» допущены к использованию в образовательных организациях.

Примеры.
Если кусок мела прокалить, дать ему остыть, а затем поместить в пробирку с небольшим количеством воды, к которой добавить несколько капель фенолфталеина, то:
1) изменений не произойдет
2 ) окраска содержимого пробирки станет малиновой
3) образуется прозрачный бесцветный раствор
4) наблюдаются пузырьки газа

Верны ли следующие утверждения о правилах?
безопасная работа в химической лаборатории?
A. Кислород, полученный из перекиси водорода, не ощущается.
Б. Водород, полученный в результате взаимодействия цинка с соляной кислотой, при прокаливании не нуждается в проверке на чистоту.
1) верно только А
2) верно только Б
3) оба утверждения верны
4) оба суждения неверны (модель 1)
Система оценки химического экзамена
Часть 1
Часть 2
Опции экзамена Вариант 1
Часть 1
Часть 2
Опция 2
Часть 1
Часть 2
Опция 3
Часть 1
Часть 2
Опция 4
Часть 1
Часть 2
Вариант 5
Часть 1
Часть 2
Инструкция по выполнению работ (образец 2)
Инструкция по выполнению задания 23
Вариант 6
Часть 1
Часть 2
Вариант 7
Часть 1
Часть 2
Вариант 8
Часть 1
Часть 2
Вариант 9
Часть 1
Часть 2
Часть 10
Часть 1
Часть 2
Решение задач варианта 3 задания части 2.


Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу ОГЭ 2017, Химия, 9 класс, Типовые проверочные задания, Корощенко А.С. — fileskachat.com, быстрая и бесплатная загрузка.

  • ОГЭ-2019, Химия, 10 вариантов учебных экзаменационных работ для подготовки к ЕГЭ, Корощенко А.С., Купцова А.В., 2019
  • ОГЭ-2019, Химия, 9 класс, 32 варианта, Типовые тестовые задания, Молчанова Г.Н., Медведев Ю.Н., Корощенко А.С.
  • ОГЭ 2019, Химия, 9 класс, 14 вариантов, Типовые тестовые задания, Молчанова Г.Н., Медведев Ю.Н., Корощенко А.С.
  • ОГЭ (ГИА-9), Химия, Диагностическая рабочая тетрадь для подготовки к ЕГЭ, 9 класс, Корощенко А.С., Яшукова А.В., Иванова Р.Г., 2015

В этом разделе я систематизирую разбор заданий из ОГЭ по химии. Аналогично разделу вы найдете подробные разборы с инструкциями по решению типовых задач по химии в ОГЭ 9 класс. Перед разбором каждого блока типовых задач даю теоретическую базу, без которой решение данной задачи невозможно. Теории ровно столько, сколько достаточно знать для успешного выполнения задания с одной стороны. С другой стороны, я постарался изложить теоретический материал интересным и понятным языком. Уверен, что пройдя обучение по моим материалам, вы не только успешно сдадите ОГЭ по химии, но и полюбите этот предмет.

ОГЭ по химии состоит из трех частей.

В первой части 15 заданий с одним ответом — это первый уровень и задания в нем простые, при наличии, конечно, базовых знаний по химии. Эти задания не требуют вычислений, кроме задания 15.

Вторая часть состоит из четырех вопросов — в первых двух — 16 и 17 надо выбрать два правильных ответа, а в 18 и 19 соотнести значения или утверждения из правого столбца с левым.

Третья часть — решение задач . В 20 нужно уравнять реакцию и определить коэффициенты, а в 21 решить задачу на расчет.

Четвертая часть — практичная , простая, но нужно быть внимательным и осторожным, как всегда при работе с химией.

Всего отдано работ 140 минут.

Ниже разобраны типовые варианты задач, сопровождаемые необходимой для решения теорией. Все задания тематические — перед каждым заданием есть тема для общего понимания.

М.: 2017. — 144 с.

Сборник содержит 30 типовых вариантов экзаменационных работ по химии и предназначен для подготовки к ЕГЭ в 9 классе. Каждый вариант составлен в полном соответствии с требованиями ЕГЭ по химии, включает задания разных типов и уровни сложности. В конце книги даны ответы для самостоятельной проверки всех заданий. Предлагаемые варианты обучения помогут преподавателю организовать подготовку к итоговой аттестации, а студентам самостоятельно проверить свои знания и готовность к итоговому экзамену.

Формат: pdf

Размер: 2.6 МБ

Смотреть, скачать: drive.google

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие 4
Опция 1 5
Опция 2 9
Опция 3 13
Опция 4 17
Опция 5 21
Опция 6 25
Опция 7 29
Опция 8 33
Опция 9 37
Опция 10 41
Опция 11 45
Опция 12 49
Опция 13 53
Опция 14 57
Опция 15 61
Опция 16 65
Опция 17 69
Опция 18 73
Опция 19 77
Опция 20 81
Опция 21 85
Опция 22 89
Опция 23 93
Опция 24 97
Опция 25 101
Вариант 26 105
Вариант 27 109
Вариант 28 113
Вариант. 29 117
Вариант 30 121
Вариант 31 (контрольный) 125
Ответы 129

Государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов общеобразовательных организаций проводится, как известно, в форме тестирования.
В предлагаемом учебном пособии представлены контрольно-измерительные материалы (КИМ) в виде вариантов экзаменационных работ по химии. Тестовые задания контрольной работы проверяют усвоение обучающимися основного содержания программ по химии в соответствии с плановыми результатами, указанными в ФГОС общего образования. По этим результатам экзаменационная работа (ГИА) включает в себя задания, проверяющие знания и умения по следующим темам:
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеев;
строение электронных оболочек атомов первых двадцати элементов Периодической таблицы Д.И. Менделеев;
строение вещества, виды химических связей;
основные классы неорганических веществ и их общие химические свойства;
химические реакции, их классификация, условия и признаки реакций;
метода познания веществ и химических реакций.

Распределение и идентификация источников тяжелых металлов в бассейне реки Вохчи, подвергшихся воздействию горнодобывающей деятельности (Армения)

На этой странице

АннотацияВведениеМатериалы и методыРезультаты и обсуждениеВыводыКонфликты интересовБлагодарностиСсылкиАвторские праваСтатьи по теме

реальный источник каждого из тяжелых металлов в окружающей среде для оценки уровня загрязнения тяжелыми металлами. Река Вохчи с двумя основными притоками (Гехи и Норашеник) впадает в два горнодобывающих района. Для выявления источников распространения и загрязнения тяжелыми металлами были отобраны пробы воды и донных отложений с восьми точек отбора проб. Результаты статистического анализа по массивам данных за период 2014–2016 гг. показали, что после воздействия дренажных вод и сточных вод горнорудных районов содержание тяжелых металлов в бассейне реки Вохчи резко возросло. Воды реки Вохчи были сильно загрязнены Mn, Co, Cu, Zn, Mo, Cd, Pb. Соотношение содержания металлов сильно изменилось из-за антропогенного воздействия, нарушившего геохимический баланс р. Вохчи. Качество воды только по содержанию тяжелых металлов в истоке реки Вохчи относится к «хорошему» химическому статусу, а в истоках рек Гехи и Норашеник – к «умеренному». Качество воды рек Вохчи и Норашеник резко ухудшается после влияния горнодобывающей деятельности, приобретая «плохой» химический статус. Исследование выявило источники загрязнения каждого металла.

1. Введение

Воздействие добычи полезных ископаемых на водные экосистемы становится все более серьезной проблемой. Добыча полезных ископаемых по своей природе потребляет, отвлекает и серьезно загрязняет водные ресурсы [1–3]. Горно-фрезерные работы вместе с измельчением, обогащением руд и захоронением хвостов являются очевидными источниками загрязнения в поверхностной среде, наряду со сбросом или переливом сточных вод, дождевым или талым стоком, стоком с носка отвалов и дренированием. сброс загрязненных подземных вод в ручьи и родники. Проблемы загрязнения воды, вызванные добычей полезных ископаемых, включают кислые шахтные стоки, загрязнение металлами и повышенный уровень наносов в ручьях [4, 5]. Образование кислых стоков и сброс вод с высокими концентрациями растворенных металлов из шахтных отходов представляют собой экологическую проблему международного масштаба [6–8]. Химическое выщелачивание металлов происходит, когда осадки от дождя или таяния снега проникают через руду или отходы и растворяют или десорбируют металлы из твердого материала. Как следствие, потоки переносят большое количество токсичных микроэлементов, таких как As, Cd, Pb, Zn, Cu, Sb и Se [9].].

Тяжелые металлы представляют собой важный класс загрязняющих веществ, которые могут причинить значительный вред окружающей среде при превышении определенных концентраций [10–12]. Эти элементы могут выщелачиваться в поверхностные или грунтовые воды, поглощаться растениями и могут полупостоянно связываться с компонентами почвы, такими как глина или органические вещества, которые впоследствии влияют на здоровье человека [13]. Попадая в водоем, тяжелые металлы могут нанести вред водным организмам, а за счет процессов химической адсорбции и физического осаждения тяжелые металлы могут накапливаться в донных отложениях водной среды [14]. Содержание тяжелых металлов в поверхностных отложениях, как правило, значительно выше, чем в водоеме, поэтому очень важно исследовать содержание тяжелых металлов в поверхностных отложениях [15, 16].

Тяжелые металлы определяются как металлические элементы, которые имеют относительно высокую плотность по сравнению с водой. При допущении, что тяжесть и токсичность взаимосвязаны, к тяжелым металлам также относятся металлоиды, такие как мышьяк, способные вызывать токсичность при низком уровне воздействия, и неметаллический селен [17].

В Республике Армения (РА) развита горнодобывающая промышленность. Из-за отсутствия надлежащего управления и планирования, а также слабого опыта эксплуатации и обращения с отходами эта отрасль промышленности является одним из основных источников загрязнения воды и окружающей среды в целом тяжелыми металлами (Pb, Cu, Ni , Cd, Mo, As и др. ). Все предыдущие исследования в бассейне реки Вохчи [18–21] выявили повышенные концентрации тяжелых металлов и микроэлементов, таких как As, Cu, Mo, Sb, Cu, Co, Ni и Zn, в поверхностных водах и отложениях. Проблемы загрязнения отмечены в почвах, расположенных вблизи детских садов и школ городов Капан и Каджаран [22, 23].

Однако имеется недостаточная информация о концентрациях и распределении тяжелых металлов и микроэлементов в бассейне реки Вохчи. Таким образом, целью данного исследования было изучение распределения тяжелых металлов (Ti, Fe, Mn, V, Cr, Co, Ni, Cu, Zn, As, Se, Mo, Cd, Sb, Pb) в водах и донных отложениях. реки Вохчи и ее притоков, затронутых горнодобывающей деятельностью; выявить источник каждого из тяжелых металлов в окружающей среде и корреляцию между параметрами, оценить уровень загрязнения тяжелыми металлами; и оценить влияние временной изменчивости концентраций тяжелых металлов.

2. Материалы и методы
2.1. Область исследования

Река Вохчи – левый приток реки Аракс, расположенный на юго-востоке Армении. Истоками реки Вохчи являются горные родники и небольшие озера горы Капутджуг на высоте 3650 м над уровнем моря, расположенные в западно-южной части Армении. Общая длина реки составляет 82 км (в Армении 52 км), а площадь водосборного бассейна составляет 2337 км 2 (в Армении 1240,47 км 2 ). Крупнейшие притоки – Гехи и Норашеник. На своем пути ручей питается грунтовыми водами, дождями и талыми водами и имеет многолетний сток в течение всего года. Среднегодовой расход воды рек Вохчи, Норашеник и Гехи оценивается в 334,3, 69.7 и 135,3 млн м 3 или 10,6, 2,21 и 4,29 м 3 /с соответственно [24].

Река Вохчи протекает через два горнодобывающих района. Одним из них является Зангезурский медно-молибденовый комбинат (ЗММК), расположенный в верхнем течении реки Вохчи на территории города Каджаран, на юго-востоке Армении. ZCMC является крупнейшим открытым рудником в регионе, на котором добывается руда, богатая медью и молибденом, после чего производится два отдельных концентрата меди и молибдена. ZCMC ежегодно производит 21 млн тонн руды (и такое же количество отходов). Помимо основных элементов, в руде присутствует ряд ценных сопутствующих элементов, таких как Pb, Zn, Cd, As, Co и Ni. Шламовые хвосты, 33% которых составляют вода, транспортируются с завода ZCMC на хвостохранилище Арцваник по трубопроводу. Хвостохранилище Арцваника расположено в ущелье одноименной реки. После осаждения шламовых хвостов поверхностные воды хвостохранилища стекают в реку Норашеник. Кроме того, дренажные воды (поверхностные и грунтовые) с карьера также стекают в реку Вохчи на территории города Каджаран.

Второй горнорудный район (Капанский полиметалл) расположен в нижнем течении реки Вохчи, в 1,5 км к востоку от города Капан на юго-востоке Армении. Капанский полиметалл (КПМ) представляет собой полностью механизированный подземный рудник с текущей мощностью около 400 тыс. тонн в год, обычной флотационной обогатительной фабрикой мощностью 750 тыс. тонн в год и различными объектами инфраструктуры. На руднике производится золото-медно-серебряный и цинковый концентрат. Хвосты КПМ сбрасываются в хвостохранилище Гегануш, расположенное в ущелье той же реки. После осаждения шламовых хвостов в дамбе хвостохранилища жидкие хвосты стекают в реку Гегануш, а затем в реку Вохчи. Рядом с городом Капан находится заброшенный рудник Каварт (не принадлежащий КПМ), который считается возможным источником загрязнения металла. Воды Каварта, богатые тяжелыми металлами, по-разному смешиваются с поверхностными и подземными водами.

2.2. Сбор и анализ проб

Пробы воды и донных отложений были отобраны на 8 пробоотборных участках бассейна реки Вохчи в период 2014–2016 гг. (см. рис. 1, табл. 1). Места отбора проб были выбраны таким образом, чтобы охватить весь ручей от истока до слияния с двумя районами добычи. Участки отбора проб были разделены на две группы: участки отбора проб 1, 5 и 7 расположены в истоках рек, испытывающих минимальное антропогенное воздействие и представляющих собой фоновое состояние речного бассейна; пробоотборные площадки 2, 4 и 6 несут влияние горнодобывающей деятельности и неочищенных сточных вод городов.

Пробы воды отбирались ежемесячно. Частота отбора проб в истоках рек Вохчи (WS-1), Гехи (WS-7) и Арцваник (WS-5) была меньше по сравнению с другими участками. Пробы осадков отбирали в летний период в июне и августе.

Сбор и обработка проб воды и донных отложений проводились в соответствии со стандартной методологией (ISO 5667-3, -6 и -12). Пробы воды отбирали в полипропиленовые пластиковые бутылки. Пробы воды во время отбора подкисляли азотной кислотой. Для консервации проб воды использовали бидистиллированную азотную кислоту. Пробы хранили при температуре 4°С и доставляли в лабораторию.

Образцы отложений были отобраны с использованием соответствующего пробоотборника. Образцы доставляли в лабораторию, сушили на воздухе в лаборатории при комнатной температуре до тех пор, пока не регистрировался стабильный вес, а затем просеивали через сито с размером ячеек 2  мм. Затем образцы высушенных отложений помещали в сосуд для разложения с 12 мл раствора HNO 3 /HF (3 : 1 об/об) и подвергали разложению в системе микроволнового разложения (Speedwave MWS-3, Berghof, GmbH).

Масс-спектрометр с индуктивно связанной плазмой (ICP-MS, PerkinElmer ELAN 9000, США) использовали для определения содержания Ti, Fe, Mn, V, Cr, Co, Ni, Cu, Zn, As, Se, Mo, Cd, Sb и Pb в пробах донных отложений и воды.

Стандартные кривые были получены с использованием отдельных растворов, содержащих известные концентрации каждого тяжелого металла (PerkinElmer, калибровочный стандарт атомной спектроскопии Pure Grade, США), разбавленных деионизированной водой. Для процедуры калибровки использовали одноэлементные и многоэлементные калибровочные стандартные растворы. Для приготовления стандартных растворов использовали деионизированную воду (18,2 МОм/см), очищенную на Thermo Scientific Barnstead Easypure II, и газообразный аргон чистотой 9Было использовано 9,998%.

Фоновые помехи от газов плазмы, вовлечения воздуха и растворителя были скорректированы путем вычитания холостых сигналов реагентов. Изобарические спектральные интерференции, возникающие из-за многоатомных ионов, включающих матричные элементы образца, устраненные путем выбора подходящего изотопа, были скорректированы или уменьшены путем применения уравнений коррекции интерференции. Для корректировки матричного эффекта и повышения точности использовался внутренний стандарт 115 In.

2.3. Анализ данных

Данные были проанализированы с использованием описательной статистики: сообщаются максимум, минимум, среднее значение, стандартное отклонение, коэффициент вариации, эксцесс и асимметрия. Для визуализации эксцесса и асимметрии использовался график «коробка с усами». Box-and-Whisker предоставляет мощный инструмент для анализа паттернов, который помогает оценить источники изменений, а также назначить параметры, связанные с этими источниками. Корреляционный анализ Пирсона использовался для определения наличия линейной связи между микроэлементами. На основании значения коэффициента корреляции «» корреляцию между двумя параметрами можно назвать положительной или отрицательной. Анализы проводились с использованием SPSS 19.0 (IBM, Нью-Йорк, США).

Оценка уровня загрязнения тяжелыми металлами реки Вохчи проводилась на основании национальных стандартов качества воды [25]. Согласно этим стандартам качество воды классифицируется на 5 классов: «отличное» (I класс), «хорошее» (II класс), «умеренное» (III класс), «плохое» (IV класс), «плохое» ( V класс). Система классификации качества воды основана на фоновых концентрациях тяжелых металлов для каждого участка управления водным бассейном, и первый класс системы соответствует фоновой концентрации. Схема классификации приведена в табл. 2.

Поскольку в Армении не существует установленных национальных рекомендаций по качеству донных отложений, результаты по тяжелым металлам в донных отложениях сравнивались с Канадскими временными рекомендациями по качеству донных отложений (ISQG), предложенными Канадскими рекомендациями по качеству донных отложений для защиты водных организмов [26]. .

3. Результаты и обсуждение
3.1. Тяжелые металлы в водах реки Вохчи и ее притоков

Данные в таблице 3 представляют собой сводку описательной статистики тяжелых металлов в водах реки Вохчи и ее притоков. Высокий CV означает, что измеренные концентрации всех металлов различались между станциями (; ANOVA).

Пространственное распределение некоторых тяжелых металлов в водах рек Вохчи, Норашеник и Гехи было проанализировано в виде графиков типа «ящик с усами» (см. рис. 2).

Они отображают пакеты данных с пятью значениями, используемыми для описания набора данных. Длина прямоугольника представляет межквартильный диапазон, который содержит 50% значений, а толстая горизонтальная линия внутри прямоугольника указывает медиану. «Усы» — это линии, идущие от прямоугольника к самым высоким и самым низким значениям.

Модель пространственного распределения оказалась мощным инструментом для выявления очагов загрязнения и возможных источников тяжелых металлов. Сопоставление содержания тяжелых металлов в истоках рек и других объектах позволяет выделить геологическую и антропогенную природу загрязняющих веществ.

Наибольшее содержание Cu в водах р. Вохчи и ее притоков (медианное значение 71,3  μ г/л) (см. рис. 2) наблюдалось на СС-4, примерно в 30–60 раз выше по сравнению с фоновыми участками СС -1, WS-5 и WS-7 (см. карту, рис. 1). Концентрация Cu также на порядок выше по сравнению с WS-3. Это явление говорит о том, что воды реки Вохчи загрязнены Cu на территории города Капан, а источником загрязнения Cu являются сточные воды КПМ. Существует также вероятность диффузного загрязнения Cu из заброшенного рудника Каварт. Другим источником загрязнения Cu реки Вохчи, хотя и не таким большим, как сточные воды КПМ, является ЗХМК с его хвостохранилищем Арцваник, о чем свидетельствует увеличение концентрации Cu после города Каджаран и в устье Норашеник по сравнению с источником рек Вохчи (WS-1) и Норашеник (WS-5). Колебания концентрации Cu вокруг среднего значения также выше из-за неконтролируемого точечного и неточечного загрязнения.

Модели пространственного распределения Co и Fe аналогичны Cu с наблюдаемыми самыми высокими значениями концентрации в WS-4 (см. Рисунок 2 и Таблицу 3).

Средние значения Zn и Mn были значительно выше () в WS-6 и WS-4 (см. рис. 2). Они были примерно на два порядка выше самых высоких концентраций Zn и Mn, измеренных на других участках, которые связаны с поступлением сточных вод как с Арцваникского хвостохранилища, так и с КПМ. Концентрации Zn и Mn в ПС-6 (устье р. Норашеник) после воздействия сточных вод Арцваникского хвостохранилища увеличиваются 99 и 55 раз соответственно. Диапазон изменения медианного значения также выше.

В случае Sb, Mo, Se, As и Cd медианные значения были значительно выше в WS-6, 4,78, 340,1, 4,0, 4,0 и 1,93  мк г/л (), соответственно (см. рис. 2 и табл. 3). Увеличение концентрации между WS-6 и WS-5 составляет около 2-3 порядков. Это связано с притоком сточных вод Арцваникского хвостохранилища. Несмотря на наблюдаемые более высокие концентрации Sb и Mo в устье Норашеника (WS-6), воздействие на реку Вохчи не столь велико из-за различий в количестве воды в реках Норашеник и Вохчи (см. раздел 2.1). Данная закономерность свидетельствует о том, что сточные воды КПМ не загрязнены Sb и Mo. Повышение концентраций Sb, Cd и Mo наблюдается также на ПС-2 за счет точечного и неточечного загрязнения ЗКМК. Концентрация Cd увеличивается на ПС-4 из-за воздействия сточных вод КПМ.

Характер пространственного распределения Pb имеет сходство с Cd (см. табл. 3). Изменение средней концентрации Pb в пределах участков отбора проб составляет более 80%, что указывает на большую разницу между концентрациями фонового и подверженного воздействию участков. Как видно из данных (таблица 3), содержание свинца в реке Вохчи увеличилось из-за воздействия сточных вод ЗКМК и КПМ.

Изменчивость средних концентраций Cr, Ni и Ti между точками отбора проб составляет 37%, 49% и 41% соответственно. Небольшое увеличение содержания Cr и Ti наблюдалось только на WS-2 (0,97 и 5,05  мк г/л) (рис. 2). Концентрация Ni незначительно возрастает на ПС-2 и ПС-6.

Характер пространственного распределения V отличается от других металлов. Под влиянием ZCMC наблюдалось небольшое увеличение концентрации V в WS-2, которое значительно ниже, чем концентрация, наблюдаемая в WS-5. Содержание нескольких тяжелых металлов, таких как Ti, Cr, Co, Ni, Sb и Pb, выше на ПС-5 по сравнению с двумя другими фоновыми участками (ПС-1 и ПС-7).

В целом в реке Норашеник резко возросли концентрации Mn, Mo, Zn, Cd, Sb под влиянием сточных вод хвостохранилища Арцваник. В реке Гехи наблюдалось небольшое увеличение значений концентраций Mn, As, Sb и Pb.

Для исследования изменчивости концентраций в период отбора проб (2014–2016 гг.) использовали коэффициент вариации (КВ). Наиболее сезонно изменчивыми металлами являются Pb, Fe и Se (см. табл. 2). Значения VC для Pb превышали 80 % (86–136 %) на всех участках отбора проб, кроме ПС-4. На фоновых участках, за исключением WS-7, значения VC составляют менее 80% (кроме Se и Pb), что свидетельствует о меньшей изменчивости содержания тяжелых металлов на фоновых участках. В WS-7 переменными металлами (CV > 80%) являются Fe, Mn, Cr и Pb. Наиболее высокие значения в течение года наблюдались с марта по май и частично с октября по ноябрь. Содержание тяжелых металлов увеличивается весной из-за таяния снега и осадков в водосборе. Источником неточечного загрязнения тяжелыми металлами считаются сточные воды с горнорудной территории и шахтный дренаж.

Чтобы различить источники загрязнения, тяжелые металлы также были проанализированы с помощью корреляции Пирсона. Корреляционный анализ был проведен для наблюдаемых 15 тяжелых металлов по данным за период 2014–2016 гг. (см. табл. 4). Учитывалась только сильная и положительная (> 0,7) корреляция между металлами. Среди металлов единственным некоррелированным металлом является Ni.

На площадке 2 увеличивается количество коррелируемых параметров и значения коэффициента корреляции. Сильная корреляция была обнаружена между 9металлы (Ti, V, Co, Cu, As, Mo, Cd, Pb, Fe). После добычи и переработки молибдена и меди изменился состав речной воды. Коррелирующие металлы связаны с составом местных минералов: молибдена, халькопирита, магнетита, пирита.

На участке 3 сильная корреляция наблюдалась для 5 пар. На участке 4 коэффициенты корреляции были снижены с 0,95 до 0,70 среди 13 пар. Высокая корреляция указывает на то, что эти элементы имеют одни и те же искусственные источники.

В истоке реки Норашеник (WS-5) сильная корреляция наблюдалась только между 3 металлами (Fe, Mn и Ti). Эти металлы являются основными компонентами нескольких распространенных минералов и горных пород. На участке 6 увеличивается количество коррелируемых параметров и значения коэффициента корреляции. Корреляция была обнаружена среди 8 пар, а коэффициенты корреляции были изменены с 0,76 до 0,7.

На участке 7 коэффициенты корреляции снижены с 0,87 до 0,70 среди 12 пар. Хотя ЗС-7 считается фоновым участком из коррелированных пар, очевидно, что антропогенное воздействие существует. Наиболее коррелированные пары наблюдались на WS-8. На участке 8 коэффициенты корреляции снижены с 0,9 до3 до 0,70. Это указывает на то, что эти пары металлов, вероятно, произошли из одних и тех же источников.

3.2. Пространственное распределение тяжелых металлов в донных отложениях

Результаты анализа тяжелых металлов в донных отложениях рек Вохчи, Гехи и Норашеник (см. табл. 5) показали увеличение концентрации тяжелых металлов в донных отложениях в нижнем течении р. Каджаран (СС-2). ), за исключением Ti, Mn и Fe, по сравнению с СС-1 (исток р. Вохчи), связанной с дренированием горнорудной территории ЗКМК. Наибольшие концентрации Cu, Zn, Mo и Pb наблюдались на ПС-2 и ПС-3. На СС-1 среднее содержание металлов следует порядку Fe > Ti > Mn > Cu > Zn > V > Mo > Pb > Ni > Cr > As > Co > Cd > Sb. На СС-2 среднее содержание металлов следует порядку Fe > Ti > Cu > Mn > Mo > Zn > V > Pb > Ni > Cr > As > Co > Sb > Cd. Несмотря на увеличение содержания металлов на СС-2, порядок значений средних концентраций металлов остается практически прежним.

На СУ-3 Fe, Ti, V, As и Sb накапливались в осадке, что привело к самой высокой концентрации этих металлов во всем речном бассейне.

Донные отложения реки Норашеник загрязнены тяжелыми металлами из-за поступающих сточных вод хвостохранилища Арцваник. Это видно из сравнения содержания тяжелых металлов в отложениях УС-5 (исток р. Норашеник) и УС-6 (устье р. Норашеник). Единственное отличие наблюдалось на СС-3, где содержание металлов необъяснимо велико. Пространственное распределение металлов в отложениях в целом аналогично распределению воды. Как показали результаты, значения концентраций Mo, Sb, Cd, Cu и Fe в донных отложениях устья р. Норашеник (СУ-6) резко возросли. Небольшой рост концентраций наблюдался в случае Ti, V, Co, Zn, As и Pb. В случае Cr и Ni, наоборот, концентрации уменьшались.

Характер распределения Mn показал, что концентрация в осадках выше только на ПС-1 и ниже на ПС-4. На остальных участках диапазон концентраций Mn не изменился, что свидетельствует о том, что распределение Mn в отложениях не связано напрямую с добычей полезных ископаемых.

Концентрации Cu и As в отложениях превышали ISQG на всех участках, кроме СУ-5. Концентрации Cd превышали ISQG в отложениях ПС-4 и ПС-6. Примечательно, что концентрация кадмия превышала соответствующий ISQG только в отложениях СС-3.

3.
3. Взаимосвязь содержания тяжелых металлов в воде и донных отложениях

Воды и донные отложения, окружающие район добычи, несут основную тяжесть промышленных сбросов и нарушают природный баланс окружающей среды. Для выявления изменения природного химического состава тяжелых металлов в воде и донных отложениях в результате ведения горных работ оценивали соотношение тяжелых металлов в воде и донных отложениях и корреляцию между соотношением тяжелых металлов в воде и донных отложениях.

В верховьях р. Вохчи (WS-1) медиана отношения Cu/Zn в пробах воды фоновых участков варьировала от 0,8 до 1,6. Затем после ЗКМК отношение Cu/Zn составило 3,5, а после г. Капан снова 1, несмотря на резкий рост Cu и Zn. В пробах донных отложений верхней части р. Вохчи отношение Cu/Zn равнялось 3. После ЗКМК отношение увеличилось в той же степени и составило 6–9..

Соотношение Mo/Zn в воде точек отбора проб 1 и 5 составило 1,5 и 1,9 соответственно. Затем, после воздействия ЗКМК (ниже г. Каджаран) отношение Mo/Zn составило 21,5. Из-за неэффективной переработки большое количество Мо остается в перерабатываемых породах и попадает в воды.

Отношения Ti/V, Ti/Cr, V/Cr и Ti/Ni незначительно изменились после воздействия ZCMC в водах рек Вохчи и Норашеник.

Соотношение Fe/Al в воде точек отбора проб 1, 5 и 7 составило 2,5, 2,9и 2,7 соответственно. После воздействия горных работ природный состав изменился в пределах 1,2–1,9.

Отношение Mo/Ti увеличилось до 6,8 в верхней части (участок 1), которое увеличилось до 13 после г. Каджаран, а резкий рост наблюдался после г. Капан, около 28 в воде реки. Отношение Pb/Cd увеличилось с 1,3 до 1,7 после г. Каджаран, а затем наблюдалось медленное снижение до г. Капан, достигнув минимальных значений после ЗКМК, что свидетельствует о содержании в отходах предприятия большого количества токсичных металлов. За счет диффузии в реку попадают обильные отходы и хвосты тяжелых металлов, становясь источниками загрязнения. В процессе добычи нарушается пространственное распределение концентраций металлов.

3.4. Оценка загрязнения тяжелыми металлами бассейна реки Вохчи

Оценка содержания тяжелых металлов проводилась на основании средних значений концентраций за период 2014–2016 гг. (см. табл. 3). Средние значения тяжелых металлов сравниваются с национальными стандартами качества воды (см. Раздел 2.3) и производным классом качества. Результаты оценки представлены в табл. 6. По результатам (табл. 6) в верховьях р. Вохчи (ПС-1) качество воды соответствует «хорошему». Затем в реке, принимающей дренажные сточные воды ЗКМК, качество воды постепенно ухудшилось до «плохого» класса ниже Каджарана. «Плохое» качество воды на участке вниз по течению от Каджарана (участок 2) было связано с высокой концентрацией Mo. Затем, после смешения с рекой Гехи, качество воды реки Вохчи стало улучшаться и качество воды было классифицировано как «умеренное». (WS-3), связанный с повышенным содержанием Mo. После воздействия КПМ и перемешивания р. Норашеник качество воды р. Вохчи ухудшилось до «плохого» качества из-за повышенного содержания Mn и Co. Качество воды притока Гехи было классифицировано как «умеренное» по содержанию железа. Качество воды притока Норашеник было классифицировано как «плохое», связанное с Mn, Mo и Sb.

4. Выводы

Наши результаты показали высокую степень загрязнения реки Вохчи горнодобывающей промышленностью. Основными источниками загрязнения тяжелыми металлами являются горнодобывающие районы ЗГМК и КПМ с их фильтратом рудоперерабатывающего центра, действующими хвостохранилищами, заброшенным рудником и другими предприятиями, расположенными в бассейне реки Вохчи. Качество воды после воздействия шахтных вод ухудшается из «хорошего» в «плохое» состояние.

Исследование выявило источники загрязнения каждого металла. ЗКМК своими сточными и рассеянными водами загрязняет реку Вохчи в основном Mo и Sb. Содержание остальных металлов незначительно (менее чем в 10 раз) увеличивается после воздействия ЗКМЦ. Сточные воды хвостохранилища Арцваник загрязнили реку Норашеник, а затем реку Вохчи, в основном Mn, Zn, Se, Mo, Cd, As и Sb. КПМ и богатый горнодобывающий район Каварт были в основном ответственны за повышенные концентрации меди, цинка и кобальта в реке Вохчи (ниже города Капан). Как ZCMC, так и KPM были ответственны за увеличение концентраций Fe, Mn, Zn, Pb и Cd в реке Вохчи (ниже города Капан). Концентрации Ti, V, Cr, Ni и As в р. Вохчи изменились незначительно. Высокие концентрации V в водах истока реки Норашеник обусловлены в основном природными источниками, что свидетельствует об особенностях геогидрохимии реки Норашеник.

Пространственное распределение металлов в отложениях в целом аналогично распределению воды. Единственное отличие наблюдалось на СС-3, где содержание металлов необъяснимо велико. Значения концентраций Mo, Sb, Cd, Cu, Fe в отложениях устья р. Норашеник резко возросли. Небольшой рост концентраций наблюдался в случае Ti, V, Co, Zn, As и Pb. В случае Cr и Ni, наоборот, концентрации уменьшались.

Конфликт интересов

Авторы заявляют об отсутствии конфликта интересов.

Благодарности

Авторы выражают благодарность Центру экологического мониторинга и информации, государственной неправительственной организации при Министерстве охраны природы Республики Армения, за помощь в проведении исследования и доступ к базе данных мониторинга качества воды, а также НПО Civil Voice (Армения) за техническую помощь в отборе проб отложений.

Каталожные номера

  1. П. Капуста и Л. Собчик, «Влияние загрязнения тяжелыми металлами в результате горнодобывающей и плавильной промышленности на сообщества энхитреид при различном землепользовании и почвенных условиях», Science of the Total Environment , vol. 536, стр. 517–526, 2015.

    Посмотреть по адресу:

    Сайт издателя | Google Scholar

  2. А. Лян, Ю. Ван, Х. Го, Л. Бо, С. Чжан, Ю. Бай, «Оценка загрязнения и идентификация источников тяжелых металлов в отложениях озера Чаншоу в рукав водохранилища «Три ущелья», Науки об окружающей среде и исследования загрязнения , vol. 22, нет. 20, стр. 16067–16076, 2015.

    Посмотреть по адресу:

    Сайт издателя | Google Scholar

  3. О. Срачек, Б. Кржибек, М. Михалевич и др., «Загрязнение поверхностных вод и отложений дренажной системы реки Кафуэ в районе Коппербелт, Замбия, связанное с добычей полезных ископаемых: пример высокой нейтрализации система пропускной способности», Journal of Geochemical Exploration , vol. 112, стр. 174–188, 2012.

    Посмотреть по адресу:

    Сайт издателя | Google Scholar

  4. J. J. Marcus, Mining Environmental Handbook: Effects of Mining on the Environment and American Environmental Controls on Mining , Imperial College Press, London, UK, 1997.

  5. M. M. Islamic Ali, M. S. Alia, M. S. Alia и М. З. Рахманда, «Предварительная оценка содержания тяжелых металлов в воде и отложениях реки Карнапхули», , Бангладеш, Экологические нанотехнологии, управление мониторингом , том. 5, стр. 27–35, 2016 г.

    Посмотреть по адресу:

    Сайт издателя | Google Scholar

  6. М. Р. Абрахам и Т. Б. Сьюзан, «Загрязнение воды тяжелыми металлами и микроэлементами на медном руднике Килембе и хвостохранилищах в Западной Уганде; влияние на качество воды для бытовых нужд», Chemosphere , vol. 169, стр. 281–287, 2017.

    Посмотреть по адресу:

    Сайт издателя | Google Scholar

  7. М. Олиас, Х. М. Ньето, А. М. Сармьенто, Х. К. Серон и К. Р. Кановас, «Сезонные колебания качества воды в реке, затронутой кислыми шахтными стоками: река Одиэль (Юго-Западная Испания)», Наука об окружающей среде в целом , vol. 333, нет. 1–3, стр. 267–281, 2004.

    Посмотреть по адресу:

    Сайт издателя | Google Scholar

  8. Э. Динелли, Ф. Луккини, М. Фаббри и Г. Кортеччи, «Распределение металлов и экологические проблемы, связанные с окислением сульфидов в районе медного рудника Либиола (Лигурийские Апеннины, Италия)», Journal of Геохимическая разведка , вып. 74, нет. 1–3, стр. 141–152, 2001.

    Посмотреть по адресу:

    Сайт издателя | Академия Google

  9. W. Tang, S. Duan, B. Shan et al., «Концентрации, диффузионные потоки и токсичность тяжелых металлов в поровой воде реки Фуян, бассейн Хайхэ», Ecotoxicology and Environmental Safety , vol. 127, стр. 80–86, 2016.

    Посмотреть по адресу:

    Сайт издателя | Google Scholar

  10. C. Sierra, O. Ruíz-Barzola, M. Menéndez, JR Demey и JL Vicente-Villardón, «Изучение геохимических взаимодействий в поверхностных речных отложениях в районе кустарной добычи с помощью Canonical (MANOVA) — Бисюжет», Журнал геохимических исследований , том. 175, стр. 72–81, 2017.

    Посмотреть по адресу:

    Сайт издателя | Google Scholar

  11. A. Kabata-Pendias and B. Szteke, A Микроэлементы в абиотической и биотической среде , Taylor & Francis Group, 2015.

  12. Z. Zhang, L. Juying, and Z. Mamat , «Идентификация источников и оценка загрязнения тяжелыми металлами в поверхностных отложениях реки Бортала, Северо-Западный Китай», Экотоксикология и экологическая безопасность , том. 126, стр. 94–101, 2016.

    Посмотреть по адресу:

    Сайт издателя | Google Scholar

  13. А. Гомес-Альварес, Д. Меса-Фигероа, А. И. Вильяльба-Атондо, Х. Л. Валенсуэла-Гарсия, Х. Рамирес-Эрнандес и Х. Альмендарис-Тапия, «Оценка потенциального загрязнения от хвостохранилищ в река Сан-Педро (1993-2005 гг.), граница Мексики и США», Экологическая геология , том. 57, нет. 7, стр. 1469–1479, 2009.

    Посмотреть по адресу:

    Сайт издателя | Академия Google

  14. C. Gao, Q. Lin, K. Bao et al., «Исторические изменения и недавний экологический риск тяжелых металлов в отложениях водно-болотных угодий вдоль реки Усули, Северо-Восточный Китай», Environmental Earth Sciences , vol. 72, нет. 11, стр. 4345–4355, 2014.

    Посмотреть по адресу:

    Сайт издателя | Google Scholar

  15. Сундарай С. К., Наяк Б. Б., Лин С. и Бхатта Д. «Геохимическое определение и оценка риска тяжелых металлов в отложениях речных устьев — тематическое исследование: бассейн Маханади, Индия», Журнал опасных материалов , том. 186, нет. 2–3, стр. 1837–1846, 2011.

    Посмотреть по адресу:

    Сайт издателя | Google Scholar

  16. J. Wang, R. Liu, P. Zhang, W. Yu, Z. Shen, and C. Feng, «Пространственные вариации, экологическая оценка и идентификация источников тяжелых металлов в отложениях устья реки Янцзы». », Бюллетень о загрязнении морской среды , том. 87, нет. 1, стр. 364–373, 2014.

    Посмотреть по адресу:

    Сайт издателя | Академия Google

  17. P.B. Tchounwou, C.G. Yedjou, A.K. Patlolla и D.J. Sutton, «Токсичность тяжелых металлов и окружающая среда», в Molecular, Clinical and Environmental Toxicology , vol. 101, стр. 133–164, Springer, Базель, Швейцария, 2012 г.

    Посмотреть по адресу:

    Сайт издателя | Google Scholar

  18. Вардумян Л., Вардумян Э., Пирумян Г., Минасян С. «Оценка качества воды бассейна южных рек в Республике Армения с использованием метода главных компонент», Известия Инженерной академии Армении , том. 8, нет. 1, pp. с тяжелыми металлами и алюминием», Известия ЕГУ, Химия и биология , вып. 3, нет. 226, стр. 50–53, 2011.

    Посмотреть по адресу:

    Google Scholar

  19. Куркджян Р., «Загрязнение металлами в Республике Армения», Journal of Environmental Management , vol. 25, нет. 5, стр. 477–483, 2000.

    Посмотреть по адресу:

    Сайт издателя | Google Scholar

  20. Беляева О.В. Влияние горнодобывающих предприятий г. Капана на прилегающие агроэкосистемы // Электронный журнал естественных наук. . Вып. 2, нет. 19, стр. 26–30, 2012 г. (китайский).

    Посмотреть по адресу:

    Google Scholar

  21. «Американский центр ООН по ответственной добыче полезных ископаемых», 2017 г., http://crm.aua.am/files/2016/12/Schools-and-Kindergartens-in-Kapan_Final-Report-Eng-Dec-2-2016 . pdf.

    Посмотреть по адресу:

    Google Scholar

  22. «Центр ответственной добычи полезных ископаемых AUA», 2017 г., http://crm.aua.am/files/2016/12/Schools-and-Kindergartens-in-Kajaran_Artsvanik_Final-Report -Eng-Dec-2-2016.pdf.

    Посмотреть по адресу:

    Google Scholar

  23. План управления южным речным бассейном (ПУБР) Ресурсный документ. USAID, Программа «Чистая энергия и вода», 2015 г.

  24. «Постановление Правительства РА» «Об определении нормативов качества воды для каждой зоны управления водным бассейном с учетом особенностей территории» 75-Н, 2011.

  25. CCME, «Канадские рекомендации по качеству донных отложений для защиты водных организмов: сводные таблицы. Обновленные канадские рекомендации по качеству окружающей среды. Ресурсный документ», Тех. Представитель Совета министров окружающей среды Канады, 1999, http://www. ccme.ca/en/resources/canadian_environmental_quality_guidelines.

    Посмотреть по адресу:

    Google Scholar

Copyright

Copyright © 2018 А. В. Габриелян и др. Это статья с открытым доступом, распространяемая в соответствии с лицензией Creative Commons Attribution License, которая разрешает неограниченное использование, распространение и воспроизведение на любом носителе при условии надлежащего цитирования оригинальной работы.

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ИГРОВОЙ ТЕХНОЛОГИИ ПРИ ИЗУЧЕНИИ ХИМИИ

Выпуск

Том. 7 № 6 (2019): ноябрь

Авторы сохраняют за собой авторские права без каких-либо ограничений на свои опубликованные материалы в этом журнале. HSSR является зеленым журналом SHERPA ROMEO.

Лицензия на публикацию

Это статья с открытым доступом, распространяемая на условиях

https://doi. org/10.18510/hssr.2019.76142

Farid Dgamaletdinovich Yambyshev

[email protected]

Kazan Federal University, Russia

Dilyara Lenarovna Derbisheva

Kazan Federal University, Russia

Adelina Vladimorovna Halaman

Казанский федеральный университет, Россия

Автор, ответственный(ые) за переписку: Ямбышев Фарид Джамалетдинович

[email protected]

Гуманитарные и социальные науки Обзоры , Том. 7 № 6 (2019): ноябрь

  • Аннотация
  • Укажите
  • Каталожные номера
  • Информация об авторах

Реферат

Цели: В статье рассмотрено влияние игрового метода обучения на формирование интереса у старшеклассников к углубленному изучению предмета химии. Игровые технологии в обучении используются давно, но их значение в инактивации познавательной деятельности учащихся не теряет актуальности. С помощью дидактической игры можно с успехом реализовать все ведущие функции обучения: воспитательную, воспитывающую и развивающую.

Методика : Авторы описывают сценарий урока-игры по химии на тему «Углеводороды» для учащихся 10-х классов, делают анализ результатов выполнения заданий на всех этапах игры и дают критерии оценок .

Результаты : По итогам анкетирования, проведенного среди школьников, сделан вывод, что благодаря игровому методу на уроке удалось повысить интерес к предмету, уровень усвоения материала, осуществлять активную ориентацию на приобретение знаний и мотивацию успеха. Во время игры в классе царит творческая атмосфера, благодаря чему такие уроки способствуют максимальной реализации способностей каждого ученика и развивают навыки группового взаимодействия. Дидактические игры можно использовать на всех этапах процесса обучения: при изучении нового предмета, закреплении полученных знаний, при контроле результатов.

Значение/применение : Внедрение новых методов в исследование может помочь аудитории добиться процветания. Теория игр может быть практически неэффективным изучением химии.

Новизна/Оригинальность : Исследование влияния дидактических игр на формирование познавательной активности учащихся проводилось в форме квеста с темой, посвященной 190-летию со дня рождения А.М. Бутлеров.

Ключевые слова

Образовательные технологии

Ямбышев Дгамалетдинович Ф., Дербишева Ленаровна Д., Халаман Владимировна А. (2019). ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ИГРОВОЙ ТЕХНОЛОГИИ В ИЗУЧЕНИИ ХИМИИ. Обзоры гуманитарных и социальных наук , 7 (6), 954-961. https://doi.org/10.18510/hssr.2019.76142

Скачать цитату

Сноска/Zotero/Mendeley (RIS)
БибТекс

Ссылки