Контрольная работа по химии 9 класс «Неметаллы»
Тема урока: Контрольная работа по теме: «Неметаллы»
Цель урока: определение уровня знаний, сформированности и навыков, комплексного их применения. Закрепление и систематизация знаний по теме «Неметаллы».
Задачи:
Образовательные: проверить знания, умения и навыки учащихся, сформированные при изучении темы «Неметаллы».
Развивающие: развивать навык самостоятельности; химический язык, вычислительные навыки; логическое мышление, память, внимание, развивать умение самоконтроля и самопроверки.
Воспитательные: воспитывать интерес к химии, аккуратность, желание выполнить работу на хорошо и отлично.
Тип урока: урок контроля умений и навыков.
Оборудование: тетрадь для контрольных работ, варианты контрольных работ.
Ход урока:
Организационный момент.
Сообщение темы урока: Контрольная работа по теме: «Неметаллы»
Знакомство с текстом контрольной работы.
Работа в тетрадях. Оформление тетради (число, месяц)
Контрольная работа по теме: «Неметаллы» 9 класс
Вариант 1
1. Запишите электронную формулу химического элемента с порядковым номером 15.
2. Определите, в каких реакциях N является окислителем, а в каких восстановителем:
а) при взаимодействии с металлом;
б) при взаимодействии с водородом;
в) при взаимодействии с кислородом.
(запишите эти реакции!)
3. Осуществить цепочку превращений. Si→Mg2Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2
4. Предположите план распознавания растворов: сульфата, хлорида и иодида натрия.
Запишите уравнения использованных реакций.
5. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 104 мг 20%-го раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты.
Контрольная работа по теме: «Неметаллы» 9 класс
Вариант 2
1. Запишите электронную формулу химического элемента с порядковым номером 16.
2. Определите, в каких реакциях Р является окислителем, а в каких восстановителем:
а) при взаимодействии с металлом;
б) при взаимодействии с водородом;
в) при взаимодействии с кислородом.
(запишите эти реакции!)
3. Осуществить цепочку превращений. S → ZnS → SO2 →SO3 → H2SO4 → BaSO4
4.
Предположите план распознавания растворов: соляной, серной, азотной кислот. Запишите уравнения использованных реакций.
5. Какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 10,7 кг хлорида аммония с гидроксидом кальция, если доля выхода продукта 98%?
Контрольная работа по теме: «Неметаллы» 9 класс
Вариант 3
1. Запишите электронную формулу химического элемента с порядковым номером 17.
2. Определите, в каких реакциях S является окислителем, а в каких восстановителем:
а) при взаимодействии с металлом;
б) при взаимодействии с водородом;
в) при взаимодействии с кислородом.
(запишите эти реакции!)
3. Осуществить цепочку превращений. NH3→NO→NO2→HNO3→Cu(NO3)2→CuO
4.
Предположите план распознавания растворов: фосфата, карбоната и гидроксида натрия. Запишите уравнения использованных реакций.
5. К раствору, в котором находится 42,6 грамм нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 килограмм гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Вариант 1
1.
2. а) 6Li + N2 = 2Li3N (ок-ль)
б) 3h3 + N2=2Nh4 (ок-ль)
в) N2 + O2=2NO (вост-ль)
3 .Si→Mg2Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2
1) Si +2 MgO = Mg2Si + O2
2) Mg2Si + 2O2 = 2MgO + SiO2
3) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+h3O (Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2)
4) Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + h3SiO3
5) h3SiO3 = SiO2 + h3O
4.
в пробирки капаем р-р BaCl2 и в пробирке с Na2SO4 образуется осадок белого цвета, в двух других изменений нет
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2NaCl
Качественная реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.
NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3
прилить раствор AgNO3 там, где был иодид, выпадет желтый осадок желтого цвета
AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3
5.
Дано: | СИ | Решение: |
m(BaCl2)=104мг w(BaCl2)=20% | 0,104 г 0,2 | h3SO4+BaCl2 BaSO4 +2HCl m в-ва(BaCl2) = w(BaCl2)*m р-ра(BaCl2) = 0,2*0,104=0,0208 г m(BaCl2)= 1моль*208 г/моль=208 г m(BaSO4)=233г HSO4 в избытке расчет по недостатку M (BaCl2) = 208г/моль 0,0208/ 208= x/233 X=0,0208*233/208=0,0233 |
m(BaSO4)-? |
Ответ: m(BaSO4)=0,0233г=233 мг
Вариант 2
1.
2.а) 3Li + P = Li3P (ок-ль)
б) 3h3 + 2P=2Ph4 (ок-ль)
в) 4P +5O2 = 2P2O5 (вост-ль)
3.S → ZnS → SO2 →SO3 → H2SO4 → BaSO4
1)S+Zn= ZnS
2) 2ZnS+3O2 = ZnО+ 2SO2
3) 2SO2+ O2 = 2SO3 (SO2+ NaSO3 = SO3 + NaSO2 )
4)SO3+h3O= h3SO4
5)h3SO4 + BaCL2 = BaSO4 + 2HCL
4. Серную кислоту определим по сульфат-иону. Качественная реакция на сульфат-ион – реакция с хлоридом бария.
H2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl (осадок белого цвета)
Во второй пробирке выпадает осадок сульфата бария, значит в колбе номер два – серная кислота. Соляную кислоту можно определить по иону хлора качественной реакцией с нитратом серебра.
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 (белый осадок)
В пробирке с соляной кислотой выпадает белый осадок хлорида серебра. В колбе номер один – соляная кислота. Остается убедиться в том, что в последней пробе – азотная кислота. Опустим в пробирку кусочек меди и нагреем раствор. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ – диоксид азота.
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O
5.
Дано: | СИ | Решение: |
m(Nh5CL)=10,7кг wвых.(практ.)=298% | 10700 г 0,98 | 2Nh5CL+Ca(OH)2=2Nh4+CaCl2+2h3O M(Nh5Cl)=53,5 г/моль m(Nh5Cl)= n*M=2*53,5=107 г n=m/M=10700/53,5=200 моль n=v/vm v=n*vm=2*22,4=44,8 10700г/107г=x л/44,8л х теор. w=m пр/m теор=v пр/v теор v пр=v теор*w=0,98*44880=4390,4 л или 4480л=100% х л=98% х=4390,4 л |
v(Nh4)-? |
= 4480 лОтвет: v(Nh4)=4390,4 л
Вариант 3
1.
2.а) 2Li+S=Li2S (ок-ль)
б) Н2 + S = h3S (t) (ок-ль)
в) O2 + S = SO2 (вост-ль)
3.NH3→NO→NO2→HNO3→Cu(NO3)2→CuO
4Nh4 +5O2 =4NO+6h3O
2NO+O2 =2NO2
4NO2 +2h3O+O2 =4HNO3
2HNO3 +Cu(OH)2 =Cu(NO3)2 +2h3O
2Cu(NO3)2 = 2CuO +4NO2 +O2
4.Для карбоната:Na2CO3 +AgNO3 = Ag2CO3 (бледно-желтый осадок) + 2NaNO3
Для фосфата:Na3PO4 +3LiNO3 = 3NaNO3 + LiPO4 (белый осадок)
Для гидроксида:2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 (синий осадок) + NaSO4
5.
Дано: | СИ | Решение: |
m(Al(NO3)3)=42,6 г m(NaOH)=1,6 кг | 1600 | Al(NO3)3+3NaOH Al(OH)3+3NaNO3 n(Al(NO3)3)=m/M=42,6/213=0,2моль n(NaOH)=m/M=1600/40=40 моль по уравнению реакции NaOH в избытке n (Al(OH)3)= n(Al(NO3)3)=0,2моль m (Al(OH)3)=n*M=0,2*78=15,6 г |
m (Al(OH)3)-? |
Ответ: m (Al(OH)3)=15,6 г
Химическая подготовка к ОГЭ. Сборник идеальных рефератов по обществознанию
Тренировочный тест для подготовки к ОГЭ — 2017 по химии в 9 классе
Подготовила:
Трибунская Елена Жановна,
учитель химии МАОУ СОШ №7
Балаково, Саратовская область
Задача:
1) повторить изученный материал
2) ввести студентов в структуру экзамена бумага
3) помочь учащимся подготовиться к ОГЭ.
Рабочие инструкции
На выполнение работы дается 2 часа (120 минут). Работа состоит из 2 частей, включающих 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с короткими ответами, часть 2 содержит 3 задания с длинными ответами.
Ответы на задания 1-15 записываются одной цифрой, что соответствует номеру правильного ответа.
Ответы на задания 16-19 записываются в виде последовательности чисел.
Для заданий 20-22 необходимо дать полный развернутый ответ, включая необходимые уравнения реакций и решение задачи.
При выполнении работ можно пользоваться Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов и непрограммируемый калькулятор.
Использованные учебники и интернет-ресурсы :
Габриелян О.С. «Химия 9 класс». М., Дрофа. 2013 год.
О.С. Габриелян «Химия 8 класс». М., Дрофа. 2013 год.
ОТКРЫТЫЙ БАНК заданий по химии ОГЭ
Часть 1
1.
Атому соответствуют три электронных слоя и один электрон во внешнем электронном слое:
1) хлор; 3) натрий;
2) литий; 4) водород.
Ответ:
2. В каком ряду усиливаются металлические свойства соответствующих простых веществ:
1) бериллий — магний — кальций;
2) фтор-бром-хлор;
3) сера — кислород — селен;
4) углерод-свинец-кремний.
Ответ:
3. Соединения с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью соответственно
1) RbClandCl 2 3) О 3 и Н 2 С
2) HBrandN 2 4) НХ 3 и Н 2 О
Ответ:
4 .Степень окисления +5 фосфор проявляет в соединении
1) P 2 О 3 3) На 3 Р
2) РН 3 4) Мг(Н2 ПО 4 ) 2
Ответ:
5. Вещества, формулы которых -BeO и BaO, равны соответственно:
1) основной оксид и кислый оксид
2) амфотерный оксид и основной оксид
3) кислый оксид и основной оксид
4) основной оксид и амфотерный оксид
Ответ:
6.
Реакция, уравнение которой 2Rb+2
Н 2
О=2
RbOH+
Н 2
относится к реакциям:
1) замещения, экзотермические;
2) разложение экзотермическое;
3) присоединение эндотермическое;
4) обменный, эндотермический.
Ответ:
7 . ионы SO 3 2- образуются при диссоциации в водном растворе:
1) сульфид калия; 3) сульфат калия;
2) кислота серная; 4) сульфит калия.
Ответ:
8. Газ выделяется при взаимодействии:
1) цинка гидроксида и соляной кислоты; 3) гидроксид меди (II) и азотная кислота;
2) сульфид меди и кислота соляная 4) окись калия и кислота азотная.
Ответ:
9. Кальций взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых указаны в группе:
1) К, О 2 , HCl; 3) О 2 , Н 2 О, Н 2 ;
2) Cu, O 2 , N 2; 4)Н 2 OToOH, S.
Ответ:
10 .Оксид бериллия реагирует с каждым из двух веществ:
1) NaandH 2 О 3) HClandO 2
2) Н 2 O и HNO 3 4) KOHandH 2 ТАК 4
Ответ:
11 .
Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
1) Ag и RbOH;
2) № 2 O и CO 2 ;
3) NiO и HCl;
4) Ва(NO 3 ) 2 и NH 3 .
Ответ:
12. Среди веществ: хлорид натрия, сульфид натрия, сульфат натрия — в реакцию с нитратом меди (II) вступают(ют)
1) два вещества; 3) одно вещество;
2) три вещества; 4) нет вещества.
Ответ:
13. Верны ли следующие утверждения?
A. Вы можете отделить спирт от воды отстаиванием.
B. Водный раствор соли и мела можно разделить фильтрованием
1) верно только А; 3) оба суждения верны;
2) верно только В; 4) оба суждения неверны.
Ответ:
14. Аммиак – окислитель, в схеме реакции которого:
1) N 2 +Н 2 →NH 3 ; 3) НХ 3 +CuO→Cu+ N 2 +Н 2 О;
2) NH3 +О 2 →N 2 +Н 2 О; 4) НХ 3 +К→КНХ 2 +Н 2 .
Ответ:
15 . На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует качественному составу фосфата аммония?
1) 3)
2) 4)
Ответ:
Часть 2
16.
Среди химических элементов Cl —
S- R
1) уменьшаются заряды ядер атомов;
2) увеличиваются кислотные свойства их оксидов;
3) снижается низшая степень окисления;
4) радиус атомов уменьшается;
5) повышены неметаллические свойства.
Ответ:
17. Для углеводорода С 2 Н 6 характеристика:
1) реакция замещения;
2) реакция дегидрирования;
3) обесцвечивание бромной воды;
4) реакция изомеризации;
5) реакция с водой.
Ответ:
18. Соедините два вещества с помощью реагента, который можно использовать для различения этих веществ
Вещества: Реагент:
А)NaI и NaClO 3 1) Са( Ой) 2
B)HFandRb 2 ТАК 4 2) AgNO 3
В) СО 2 и CaC 2 3) фенолфталеин
4) Ba(NO 3 ) 2
Ответ:
19. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
НАИМЕНОВАНИЕ РЕАГЕНТОВ
ВЕЩЕСТВА:
A) оксид цинка 1)K 2 О, Na
B) углекислый газ 2)SO 2 , Н 2 О
B) серная кислота 3)Ca( Ой) 2 , Н 2 О
4) HBr, Са( Ой) 2
Ответ:
Часть 2
20. Методом электронного баланса расположите коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
H 2 О 2 + НХ 3 → № 2 + Н 2 O
Определите окислитель и восстановитель.
21. Углекислый газ пропускали через раствор гидроксида кальция. Образовалось 648 г гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%. Рассчитать объем прореагировавшего газа
22. Данные вещества: Ve,NaNO 3 , КОН, Н 2 ТАК 4 , На 2 ТАК 4 , MgO. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получают гидроксид бериллия в две стадии. Опишите признаки продолжающихся реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное уравнение ионной реакции.
Система оценки химических тестов
Правильное выполнение каждой задачи части 1 базовый уровень сложности (1–15) оценивается в 1 балл.
Правильное выполнение каждой задачи частей 1 продвинутый уровень сложности (16–19) оценивается максимум в 2 балла. Задания 16 и 17 считаются правильно выполненными, если в каждом из них правильно выбрано два ответа. За неполный ответ — правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из них два правильных — дается 1 балл. Остальные ответы считаются неверными и оцениваются в 0 баллов.
Задачи 18 и 19считаются завершенными правильно, если правильно установлены три совпадения. Частично правильным является ответ, в котором установлено два совпадения из трех; стоит 1 балл. Остальные варианты считаются неправильным ответом и оцениваются в 0 баллов.
Часть 1
Часть 2
20. Методом электронных весов расставить коэффициенты в уравнении реакции, схема которого:
H 2 О 2 + НХ 3 → № 2 + Н 2 О
Укажите окислитель и восстановитель.
Элементы ответ
1.
Составленный электронный баланс.
3 │2О -1 + 2Э → 2О -2
1 │2 Н-3 — 6ē →N 2 0
2. Коэффициенты расставлены в уравнении реакции:
3 Н 2 О 2 + 2 НХ 3 → № 2 + 6 Н 2 O
3. Указано, что восстановителем является N -3 , а окислитель O -1
Критерии оценки
Очки
Ответ содержит ошибку только в одном из элементов
В ответе две ошибки.
Максимальный балл
21. Углекислый газ пропускали через раствор гидроксида кальция. Образовалось 648 г гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%. Рассчитать объем прореагировавшего газа
Элементы ответа
(Допускаются другие формулировки ответа, не искажающие его смысла)
1) Уравнение реакции 2CO 2 + Са( Ой) 2 «=» Са( ХСО 3)2
2) Рассчитывали массу и количество вещества бикарбоната калия, полученного в результате реакции:
мкл.(Ca(
ХСО 3)2
«=»
мр-ра (Ca(HCO3)2
)
*
ш (Са(НСО3)2
)= 648
*
0,01=6,48 г.
М(Ca(HCO3)2 )=164 г/моль
n(Ca(HCO3)2 )= 6,48 г/ 164 г/моль= 0,04 моль
3) Рассчитайте объем CO 2
н(СО 2 )=2 n(Ca(HCO3)2 )=2 * 0,04=0,08 моль
V(CO 2 )=n * V м = 0,08 * 22,4 = 1,8 л.
Критерии оценки
Очки
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы
3
Правильно написаны 2 из названных выше элементов
2
Правильно написан 1 элемент из вышеперечисленного (1-й или 2-й)
1
Все элементы ответа написаны неверно
0
Максимальный балл
3
22. Дано вещества: Ve, NaNO 3 , КОН, Н 2 ТАК 4 , На 2 ТАК 4 , MgO. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получают гидроксид бериллия в две стадии. Опишите признаки продолжающихся реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное уравнение ионной реакции.
Элементы ответа
(Допускаются другие формулировки ответа, не искажающие его смысла)
1) Составлена цепочка преобразований:
ве ВЕСО 4 Ве (О) 2
Составлены два уравнения реакции:
2) Ве+Н 2 ТАК 4 «=» ВЕСО 4 +Н 2
3) ВЕСО 4 + 2КОН = Ве(ОН) 2 ↓+ К 2 ТАК 4
4) Описаны признаки реакций:
для первой реакции: цинк растворяется, выделяется бесцветный газ;
для второй реакции: выпадение белого осадка.
5) Составлено сокращенное ионное уравнение второй реакции:
Ve 2 + + 2 О — «=» Ве(ОН) 2 ↓
Критерии оценки
Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы
5
Четыре элемента ответа написаны правильно
4
Правильно написаны три элемента ответа
3
Правильно написаны два элемента ответа
2
Один элемент ответа написан правильно
1
Все элементы ответа написаны неверно
0
Максимальный балл
5
В этом разделе я систематизирую разбор заданий из ОГЭ по химии. Аналогично разделу вы найдете подробные разборы с инструкциями по решению типовых задач по химии в ОГЭ 9 класс. Прежде чем разбирать каждый блок типовых задач, я даю теоретическую базу, без которой решение данной задачи невозможно. Теории ровно столько, сколько достаточно знать для успешного выполнения задания с одной стороны.
С другой стороны, я постарался изложить теоретический материал интересным и понятным языком. Уверен, что пройдя обучение по моим материалам, вы не только успешно сдадите ОГЭ по химии, но и полюбите этот предмет.
ОГЭ по химии состоит из трех частей.
В первой части 15 заданий с одним ответом — это первый уровень и задания в нем простые, при наличии, разумеется, базовых знаний по химии. Эти задания не требуют вычислений, кроме задания 15.
Вторая часть состоит из четырех вопросов — в первых двух — 16 и 17 надо выбрать два правильных ответа, а в 18 и 19 соотнести значения или утверждения из правого столбца с левым.
Третья часть решение задач . В 20 нужно уравнять реакцию и определить коэффициенты, а в 21 решить задачу на расчет.
Четвертая часть — практичная , простая, но нужно быть внимательным и осторожным, как всегда при работе с химией.
Всего выполнено 140 минуты.
Ниже разобраны типовые варианты задач, сопровождаемые необходимой для решения теорией.
Все задания тематические — перед каждым заданием есть тема для общего понимания.
М.: 2017. — 144 с.
Сборник содержит 30 типовых вариантов экзаменационных работ по химии и предназначен для подготовки к ЕГЭ в 9 классе. Каждый вариант составлен в полном соответствии с требованиями ЕГЭ по химии, включает задания разных типов и уровни сложности. В конце книги даны ответы для самостоятельной проверки всех заданий. Предлагаемые варианты обучения помогут преподавателю организовать подготовку к итоговой аттестации, а студентам самостоятельно проверить свои знания и готовность к итоговому экзамену.
Формат: pdf
Размер: 2.6 МБ
Смотреть, скачать: drive.google
СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие 4
Опция 1 5
Опция 2
Опция 3 13
Опция 4 17
Опция 5 21
Опция 6 25
Опция 7 29
Опция 8 33
Опция 9 37
Опция 10 41
Вариант 11 45
Опция 12 49
Опция 13 53
Опция 14 57
Опция 15 61
Опция 16 65
Вариант 17 69
Опция 18 73
Опция 19 77
Опция 20 81
Опция 21 85
Опция 22 89
Опция 23 93
Вариант 24 97
Опция 25 101
Опция 26 105
Вариант 27 109
Вариант 28 113
Опция.
29 117
Вариант 30 121
Вариант 31 (контрольный) 125
Ответы 129
Государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов общеобразовательных организаций проводится, как известно, в форме тестирования.
В предлагаемом учебнике представлены контрольно-измерительные материалы (КИМ) в виде вариантов экзаменационных работ по химии. Тестовые задания контрольной работы проверяют усвоение обучающимися основного содержания программ по химии в соответствии с плановыми результатами, указанными в ФГОС ВО. По этим результатам экзаменационная работа (ГИА) включает задания, проверяющие знания и умения по следующим темам:
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеев;
строение электронных оболочек атомов первых двадцати элементов Периодической таблицы Д.И. Менделеев;
строение вещества, виды химических связей;
основные классы неорганических веществ и их общие химические свойства;
химических реакций, их классификация, условия и признаки реакций;
методов познания веществ и химических реакций.
Сборник содержит 30 практических вариантов экзаменационных работ по химии и предназначен для подготовки к ЕГЭ в 9 классе. 31-й вариант — контрольный.
Каждый вариант включает тестовые задания разного типа и уровня сложности, соответствующие частям 1 и 2 экзаменационной работы. В конце книги даны ответы для самостоятельной проверки всех заданий.
Предложенные варианты обучения помогут преподавателю организовать подготовку к итоговой аттестации, а студентам самостоятельно проверить свои знания и готовность к итоговому экзамену.
Примеры.
Метан характеризуется следующими утверждениями
1) молекула содержит два атома углерода
2) характерны реакции присоединения
3) не растворяется в воде
4) обесцвечивает бромную воду
5) вступает в реакции замещения с хлором
Для химических элементов VIA группы периодического системы с увеличением относительной атомной массы:
1) усиливаются металлические свойства и увеличивается валентность в соединениях водорода
2) увеличивается заряд ядра атома и радиус атома
3) увеличивается количество электронных слоев в атоме и высшая валентность
4) усиливаются неметаллические свойства и увеличивается количество электронных слоев в атоме
Соединения с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью соответственно:
1) хлор и хлороводород
2) вода и азот
3) сероводород и метан
4) кислород и оксид серы (IV)
СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие
Вариант 1
Вариант 2
Опция 3
Опция 4
Опция 5
Опция 6
Опция 7
Опция 8
Опция 9
Опция 10
Вариант 11
Опция 12
Вариант 13
Вариант 14
Вариант 15
Вариант 16
Вариант 17
Вариант 18
.
19
Вариант 20
Вариант 21
Вариант 22
Вариант 23
Вариант 24
Вариант 25
Вариант 26
Вариант 27
Вариант 28
Вариант 29
Вариант 390 90
Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу ОГЭ 2017, Химия, 30 вариантов обучения, Корощенко А.С., Купцова А.В. — fileskachat.com, быстрая и бесплатная загрузка.
- ОГЭ-2020, Химия, 10 вариантов обучения, Корощенко А.С., Купцова А.В., 2019
- ОГЭ-2019, Химия, 10 вариантов обучения экзаменационных работ для подготовки к ЕГЭ, Корощенко А.С., Купцова А.В., 60629
- ОГЭ-2019, Химия, 10 вариантов обучения экзаменационных работ
Пособие содержит 10 вариантов типовых тестовых заданий к ЕГЭ 2017.
Цель пособия — развитие практических навыков учащихся при подготовке к ЕГЭ в 9 классе по химии в 2017 году.
Сборник содержит ответы на все варианты теста и дает подробный разбор всех заданий одного из вариантов.
Пособие предназначено учителям и методистам, использующим тесты для подготовки студентов к ЕГЭ 2017, а также может быть использовано студентами для самостоятельной работы и самоконтроля.
Приказом Министерства образования и науки Российской Федерации учебники, изданные издательством «Экзамен», допущены к использованию в образовательных организациях.Примеры.
Если кусок мела прокалить, дать остыть, а затем поместить в пробирку с небольшим количеством воды, к которой добавить несколько капель фенолфталеина, то:
1) изменений не будет
2 ) окраска содержимого пробирки станет малиновой
3) образуется прозрачный бесцветный раствор
4) наблюдаются пузырьки газаВерны ли следующие утверждения о правилах?
безопасная работа в химической лаборатории?
A. Кислород, полученный из перекиси водорода, не ощущается.
Б. Водород, полученный в результате взаимодействия цинка с соляной кислотой, при прокаливании не нуждается в проверке на чистоту.
1) верно только А
2) верно только Б
3) оба утверждения верны
4) оба суждения неверныСОДЕРЖАНИЕ
Предисловие
Информация о двух экзаменационных моделях для проведения ОГЭ по химии (модель 1)
Система оценки химического экзамена
Часть 1
Часть 2
Экзаменационные бумаги Вариант 1
Часть 1
Часть 2
Вариант 2
Часть 1
Часть 2
Вариант 3
Часть 1
Часть 2
Вариант 4
Часть 1
Часть 2
Вариант 5
Часть 1
Часть 2
Инструкция по выполнению работ (образец 2)
Инструкция по выполнению задания 23
Вариант 6
Часть 1
Часть 2
Вариант 7
Часть 1
Часть 2
Вариант 8
Часть 1
Часть 2
Вариант 9
Часть 1
Часть 2
Вариант 10
Часть 1
Часть 2
Решение задач варианта 3 задания части 2.
Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу ОГЭ 2017, Химия, 9 класс, Типовые проверочные задания, Корощенко А.
