Химические реакции 9 класс: Классификация химических реакций, ОВР. Химия, 9 класс: уроки, тесты, задания.

9 класс. Химия. Скорость химической реакции. Типы химических реакций. Типы химических реакций. Опыты — Скорость химических реакций

Комментарии преподавателя

Понятие «скорость химической реакции»

Скорость химической реакции – изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства.

Скорость химической реакции характеризует, насколько превращение веществ протекает быстро или медленно. Изучением скоростей химических реакций занимается химическая кинетика. Одна из важнейших ее задач – управление скоростью реакции.

Для гомогенной реакции, протекающей в постоянном объеме, скорость реакции равна изменению концентрации любого из участвующих в реакции веществ в единицу времени:

Если концентрация уменьшается (С2 < С1), то перед дробью ставят знак «минус», т. к. скорость не может иметь отрицательное значение. Скорость химической реакции – величина всегда положительная, поэтому если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции), то полученное значение умножается на -1.

Факторы, влияющие на скорость реакции

1. Природа реагирующих веществ

Например, металлы (натрий и калий) с одним и тем же веществом – водой – реагируют с различными скоростями. Калий очень энергично реагирует с водой, выделяющийся водород загорается на воздухе (рис. 2). Натрий реагирует с водой более спокойно (рис. 1).

   

Рис. 1. Взаимодействие натрия с водой                            Рис. 2. Взаимодействие калия с водой

2. Концентрация исходных веществ

Чем больше концентрация веществ, тем больше вероятность столкновения реагирующих веществ, поэтому тем больше скорость реакции.

3. Температура

Многие химические процессы ускоряются с ростом температуры. Например, мясо при комнатной температуре испортится гораздо скорее, чем в холодильнике; в странах с влажным тропическим климатом машины ржавеют быстрее, чем в северных широтах.

Например, если к раствору серной кислоты добавить немного черного порошка оксида меди (II), никаких изменений наблюдаться не будет. При нагревании же смеси раствор станет голубым.

4. Давление

Давление оказывает влияние на скорость реакции тогда, когда реакция протекает с участием газообразных веществ. С повышением давления скорость реакции возрастает. Это связано с тем, что с повышением давления расстояние между молекулами уменьшается, поэтому повышается вероятность столкновений молекул, приводящих к превращению вещества.

5. Площадь поверхности соприкосновения исходных веществ

Чем больше степень измельчения твердого вещества, тем больше площадь соприкосновения вещества с раствором. Это, в свою очередь, оказывает влияние на скорость реакции. Чем больше площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, тем больше скорость реакции.

6. Присутствие катализатора

Скорость химических реакций может зависеть от присутствия некоторых веществ.

Вещества, которые ускоряют химическую реакцию, но сами в ней не расходуются, называют катализаторами.

Если перемешать порошок алюминия с порошком йода, то признаков реакции наблюдаться не будет. Реакция не идет. Но стоит добавить катализатор – капельку воды – как начинается бурная реакция. Вода в данном случае участвует в реакции, ускоряя превращение веществ, но сама в ней не расходуется (Рис. 3).

Рис. 3. Взаимодействие алюминия с йодом в присутствии воды

Следует помнить, что один катализатор может ускорять одну реакцию, но не ускорять другую. Также существуют реакции, которые протекают быстро без катализатора. Такие реакции называют некаталитическими. Например, это реакции ионного обмена в растворах.

Химическое равновесие

Некоторые реакции при определенных условиях могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Например, углекислый газ при взаимодействии с водой образует угольную кислоту, которая, в свою очередь, разлагается на углекислый газ и воду.

СО2 + Н2О ⇆ Н2СО3

Такие реакции записывают со знаком обратимости и называют обратимыми.

Если в обратимой реакции скорости прямой и обратной реакции равны, то такое состояние называют химическим равновесием.

Подведение итога урока

На уроке вы познакомились с понятием «скорость химической реакции». Из материалов урока вы узнали, от чего зависит скорость химической реакции, что такое «обратимые реакции» и «химическое равновесие».

Источники

источник презентации — http://ppt4web.ru/khimija/skorost-khimicheskikh-reakcijj.html

http://powers-point.ru/skorost_khimicheskoy_reaktsii_2716.html

http://school-box.ru/himiya/prezentazii/1105-prezentaziya-po-chimii-skorost-chimicheskoy-reakzii.html

Конспект http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass 

Домашний Урок

21 мая 2020 г.
Органические вещества. Углеводороды	Химия 11 класс	30 минут	Пяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
Органические вещества. Кислородосодержащие соединения	Химия 11 класс	30 минут	Пяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
15 мая 2020 г.
Итоговая видеоконсультация по химии	Химия 9 класс	30 минут	Пяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
12 мая 2020 г.
Генетическая связь между классами неорганических соединений	Химия 11 класс	30 минут	Пяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
Кислоты неорганические и органические	Химия 11 класс	30 минут	Пяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
5 мая 2020 г.
Электролиз растворов и расплавов. Применение электролиза в промышленности	Химия 11 класс	30 минут	Пяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
Неметаллы	Химия 11 класс	30 минут	Пяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
29 апреля 2020 г.
Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов	Химия 11 класс	30 минут	Пяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
Свойства простых веществ – металлов главных и побочных подгрупп	Химия 11 класс	30 минут	Пяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
Урок 1. Обобщение знаний. Виды химических связей и типы кристаллических решеток	Химия 9 класс	30 минут	Пяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
Урок 2. Обобщение знаний. Электроотрицательность. Степень окисления	Химия 9 класс	30 минут	Пяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
6 апреля 2020 г.
Свойства, получение и применение углерода. Синтез-газ как основа современной промышленности	Химия 11 класс	30 минут	Пяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
Общая характеристика элементов IVА-группы	Химия 11 класс	30 минут	Пяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и вещества.	Химия 9 класс	30 минут	Пяткова Ольга Борисовна, старший преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин, ГБУ ДПО ЧИППКРО

Kullabs

Обзор

Физические изменения — это временные или обратимые изменения, при которых не образуются новые вещества. Химическое изменение — это постоянное и обычно необратимое изменение, при котором образуются новые вещества с другими свойствами. Эта заметка дает нам информацию о физических изменениях, химических изменениях и химических реакциях.

• Примечание
• То, что нужно запомнить
• Видео
• Упражнение
• Контрольный опрос

Химическая реакция

Физическое изменение

Физическое изменение – это временное или обратимое изменение, при котором не образуются новые вещества. Примеры:

• Зажигание электрической лампочки.
• Намагничивание железного гвоздя.
• Приготовление раствора.
• Превращение льда в воду и водяной пар при нагревании.
• Изготовление различных предметов из земли.

Характеристики физических изменений

• Физические изменения являются временными изменениями.
• Это обратимые изменения.
• При этих изменениях не образуются новые вещества.
• При этих изменениях изменяются только физические свойства, но не изменяется химический состав.

Химическое изменение

Химическое изменение – это постоянное и обычно необратимое изменение, при котором образуются новые вещества с другими свойствами.

Характеристики химических изменений

• Химические изменения являются постоянными изменениями.
• Обычно это необратимые изменения.
• При этом изменении образуются новые вещества.
• Ржавление железа.
• Сжигание ленты магния на воздухе с образованием оксида магния.

Различия между физическими и химическими изменениями

Физические изменения	Химические изменения
Новые вещества не образуются.	Образуются новые вещества.
Это временное изменение, при котором химический состав вещества остается прежним.	Постоянное изменение, при котором изменяется химический состав вещества.
Изменение энергии в нем обычно не наблюдается.	Видно изменение энергии.
Изменение массы не наблюдается. Например, растворение соли в воде	В ней видно изменение массы, например, ржавление железа.
Изменяются только физические свойства, такие как цвет, вкус или состояние.	Химические, а также физические свойства изменены.
Обычно это обратимо.	Обычно это необратимо.

Химическая реакция

Процесс, при котором происходит химическое изменение, называется химической реакцией. Те вещества, которые принимают участие в химической реакции, называются реагентами. Те вещества, которые образуются в результате химической реакции, называются продуктами.

Слово уравнение

Химическая реакция, выражаемая полными названиями молекул реагентов и продуктов, называется уравнением. Например, водород реагирует с кислородом с образованием воды.

Химическая реакция Водород + кислород→Вода

Водород + кислород→Вода

(Реагенты) (Продукты)

Химические уравнения

Химическая реакция, которая выражается с помощью молекулярной формулы реагентов и продуктов, называется химическим уравнением. Химическое уравнение также называют формульным уравнением.

2 H ₂ + O ₂ →2 H ₂ O

Следует помнить

• Физические изменения – это временные или обратимые изменения, при которых не образуются новые вещества.
• Химическое изменение – это постоянное и обычно необратимое изменение, при котором образуются новые вещества с другими свойствами.
• Химические изменения являются постоянными изменениями.
• Физические изменения носят временный характер.
• Химическая реакция, которая выражается с помощью молекулярных формул реагентов и продуктов, называется уравнением 9.0006
• Химическая реакция, выражаемая полными названиями молекул реагента и продукта, называется словесным уравнением.

• Включает в себя все отношения, установившиеся между людьми.
• В обществе может быть более одного сообщества. Сообщество меньше, чем общество.
• Это сеть социальных отношений, которую нельзя увидеть или потрогать.
• общие интересы и общие цели не нужны обществу.

Видеоролики по химической реакции

Вопросы и ответы

Физическое изменение – это временное изменение, при котором изменяется только физическое состояние или внешний вид вещества, а не образуются новые вещества.

Например: таяние льда, испарение воды и т. д.

Химическое изменение – это постоянное изменение, при котором образуются новые вещества с другими свойствами.
Например: электролиз воды, сжигание керосина и т. д.

Различия между физическими и химическими изменениями заключаются в следующем:

Физическое изменение	Химическое изменение
При физическом изменении изменяются только физические свойства.	При химическом изменении изменяются химический состав и химические свойства.
Новые вещества не образуются	Образуются новые вещества.
Обычно это временное изменение.	Это постоянное изменение.

Основными факторами, вызывающими химические изменения, являются:

• Тепло, электричество и свет
• Простой контакт
• Контакт по раствору
• Давление
• Катализатор

Подведенное тепло дает энергию молекулам реагентов и заставляет их сталкиваться друг с другом, вызывая химическую реакцию. Примеры:
CaCO ₃ Тепло → CaO + CO ₂
2KClO

3 Тепло → 2KCl +3O ₂

Электричество вызывает как реакцию синтеза, так и реакцию разложения. Например:
2H ₂ O Электролиз→ 2H ₂ + O ₂
2H ₂ + O ₂ Электролиз→ 2H _{2 O 900 занимает место в настоящей химической реакции легкий. Например:
2AgBr Солнечный свет→ 2Ag + Br 2
CH 4 + Cl 2 УФ-лучи → Ch4Cl + HCl}

Девятый класс (9 класс) Реакции Вопросы для тестов и рабочих листов

Из них можно создавать печатные тесты и рабочие листы. ответов 9 класса вопросов! Выберите один или несколько вопросов, установив флажки над каждым вопросом. Затем нажмите кнопку добавить выбранные вопросы в тест , прежде чем перейти на другую страницу.

Предыдущий Страница 1 из 3 Следующий

Выбрать все вопросы

Процесс разрыва и образования химических связей называется                        .

1. химическая реакция
2. разложение
3. смещение
4. стехиометрическая реакция

Когда в разбавленную соляную кислоту добавляют кусочек металлического магния, происходит шипение и из смеси выделяется газообразный водород. Шипение свидетельствует о том, что между магнием и соляной кислотой произошло(n)                  .

1. реагент
2. товар
3. химическая реакция
4. запах

Реакция, в результате которой образуется вода и соль, называется                        .

1. химическая реакция
2. основная реакция
3. реакция нейтрализации
4. ни один из вышеперечисленных

В одной химической реакции соединения распадаются на небольшие соединения или элементы, это                  реакция.

1. разложение
2. комбинация
3. реакция
4. замена

Углекислый газ образуется в результате химической реакции между углеродом и                .

1. водород
2. реагент
3. вода
4. кислород

В химических реакциях атомы                .

1. созданный
2. уничтожен
3. переставленный
4. нейтрализован

Химические уравнения представляют собой точные изменения, происходящие в химических реакциях.

1. Истинный
2. ЛОЖЬ

Вещество, которое ускоряет скорость химической реакции, называется a(an)                 .

1. катализатор
2. липид
3. молекула
4. элемент

           химическая            реакция происходит, когда два или более химических вещества взаимодействуют друг с другом и превращаются в разные химические вещества.

Что не может происходить во время химической реакции?

1. Формирование новых атомов
2. Связи разрываются между атомами
3. Формирование новых молекул
4. Связи, образующиеся между атомами

Какое из следующих уравнений является сбалансированным?

1. [математика]3 N_2 + 3 H_2[/математика] [математика]rarr[/математика] [математика]2 NH_3[/математика]
2. [math] 4 Al + 6 HCl [/math] [math]rarr[/math] [math] 3 H_2 + 2 AlCl_3 [/math]
3. [математика]2 O_2 + 3 H_2[/математика] [математика]rarr[/математика] [математика] 2 H_2O[/математика]
4. [математика]2 K + Cl_2[/математика] [математика]rarr[/математика] [математика]2 KCl[/математика]

Скорость реакции можно увеличить, добавив ингибитор.

1. Истинный
2. ЛОЖЬ

Почти все реакции и процессы в организме включают ионы, включая отправку сообщений от мозга к остальной части тела и перемещение веществ в клетки и из них.

1. Истинный
2. ЛОЖЬ

Этот вопрос является частью группы с общими инструкциями. Посмотреть группу »

Энергия активации химической реакции равна

1. энергия, необходимая для замедления реакции.
2. энергии, необходимой для превращения липидов в белки.
3. энергия, необходимая для начала реакции.
4. энергия, необходимая для остановки реакции.

Реагенты можно найти справа от стрелки реакции в химическом уравнении.

1. Истинный
2. ЛОЖЬ

Химическая реакция, при которой два или более атома или молекулы объединяются в более крупные молекулы, называется                       .

1. реакция разложения
2. реакция синтеза
3. реакция смещения
4. катаболическая реакция

Продукты можно найти справа от стрелки реакции в химическом уравнении.

1. Истинный
2. ЛОЖЬ

Какой тип реакции ниже?

[математика]2Fe + O_2 2FeO[/математика]

1. Разложение
2. Синтез
3. Одиночное смещение
4. Двойное смещение

Какие элементы или соединения образуются в результате химических реакций?

1. Продукты
2. Реагенты
3. Твердые тела
4. Газы

Когда медный пенни окисляется, образуется новое вещество под названием

1. .

   No related posts.