Цепочки реакций по химии 9 класс – Решить цепочки химических реакций

«Цепочки химических превращений в органической химии»

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1. ацетат калия → этан → X → этанол → диэтиловый эфир

2.CaC₂→ этин → этанальX₁X₂X₃

3.Al₄C₃X₁

X₂этаналь X₃X₁

4. CaC₂→этин→этанальX₁X₂X

3

5. CaC₂ X₁ X₂→ H₃C–COOH X₃→ (CH₃)₂–C=O

6. HCCHX₁

CH₃COOHX₂X₃ уксусная кислота

7.Метилат калия→ бромметанХ₂Х₃

этанальХ₄

8. Ацетальдегид → ацетат калия → этановая кислота → этилацетат → ацетат кальция → ацетон

9. CH₃CHO Х₁Х₂→ этилен → CH₃CHO X₃

10. CH₃COOH→ X₁С₂H₆

X₂X₃X₄

11. C₂H₅OHX₁X₂X₃

этин C₂H₄O

12. CH₂BrCH₂CH₂BrX₁X₂→ пропенX₃→ 1,2- дибромпропан

13. CH₄X₁→ C₆H₆

X₂X₃X₄

14. карбид алюминия Х₁Х₂ бензол

X₃X₄

15. 1-хлорпропан Х₁X₂X₃X₂→ изопропилбензол

16. этенX₁

X₂X₃→толуолX₄

17. C₂H₄→ C₂H₄Cl₂X₁X₂X₃

C₆H₅CООН

18. CH₃CH₂CH₂OH→ X₁C₆H₁₄X₂C₆H₅СН₃→ C₆H₅CООН

19. С₂Н₂Х₁→ C₆H₅С₂Н₅

X₂X₃X₄

20. ацетиленбензол этилбензол X₁X₂полистирол

21. C₆H₆→C₆H₅CH₃→ C₆H₅CООН→ C₆H₅CООCH₃→CH₃OH→(CH₃)₂O (укажите условия проведения реакций).

22.

 

23. C₂H₂→X₁→X₂→C₆H₅CH₃→NO₂–C₆H₄–CH₃ X₃

24. CH₃-CH₂-CH(CH₃)-CH₃X₁X₂X₁X₃CO₂

25. CH₄→ HCHOX₁X₂X₁X₃

26. пропилацетатX₁→ CH₄X₂винилацетатX₃

27. CH₃-CH₂-CHO X₁X₂X₃X₄X₅

28. Ацетат калия X₁ X₂ X₃ X₄ X₅

29. этанол Х₁Х₂Ag₂C₂ X₂X₃

30. C₆H₆→C₆H₅-CH(CH₃)₂X₁X₂X₃X₄

 

 

 

 

Ответы на задания практической части:

Задание 1

Электролиз раствора ацетата калия:

K(-)   (K⁺) – не восстанавливается, щелочной металл

         2H₂O + 2ē = H₂+ 2OH^–                  | 2

А(+) 2CH₃COO^––2ē = CH₃-CH₃ + 2CO₂    | 2

Суммарное уравнение:

         2CH₃COO^– + 2H₂O = H₂+ 2OH^– + CH₃-CH₃ + 2CO₂

Или   2CH₃COOK + 2H₂O = H₂+ 2KOH + CH₃-CH₃ + 2CO₂

При нагревании этана в присутствии катализатора Ni, Pt, происходит дегидрирование, X – этен: CH₃-CH₃ CH₂=CH₂ + H₂

Следующая стадия – гидратация этена:

CH₂=CH₂ + H₂OCH₃-CH₂OH;

Перманганат калия в кислой среде – сильный окислитель и окисляет спирты до карбоновых кислот:

5C₂H₅OH + 4KMnO₄ + 6H₂SO₄ = 5CH₃COOH + 4MnSO₄ + 2K₂SO₄ + 11H₂O

Наконец, взаимодействие уксусной кислоты и спирта приведет к образованию сложного эфира:

CH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Задание 2

1) CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

2) C₂H₂ + H₂O  CH₃СHO

3) 5CH₃СHO + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5CH₃COOH + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

4) 2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂

5) (CH₃COO)₂Ca CaCO₃ + (CH₃)₂CO

Задание 3

1) Al₄C₃ + 12H₂O= 3CH₄ + 4 Al(OH)₃

2) 2 CH₄C₂H₂ + 3H₂

3) C₂H₂ + H₂O  CH₃СHO

4) 3CH₃СHO + 2KMnO₄ + 3H₂O → 2CH₃COOK+ CH₃COOH+ 2MnO₂ + H₂O

5) CH₃COOK + KOHCH₄ + K₂CO₃

Задание 4

1) CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

2) C₂H₂ + H₂O  CH₃СHO

3) 5CH₃СHO + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5CH₃COOH + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

4) 2CH₃COOH + Cl₂ CH₂ClCOOH + HCl

5) CH₂ClCOOH + NH₃ CH₂(NH₂)COOH + HCl

20)  CaC₂ X₁ X₂→ H₃C–COOH X₃→ (CH₃)₂–C=O

Задание 5

1) CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

2) Н-С≡С-Н H₃C – COH 

3) H₃C–COH +2Сu(ОН)₂ → H₃C–COOH +Сu₂О + 2Н₂О   

4) 2H₃C–COOH + Ba(OH)₂ →(СН₃COO)₂Ba + 2Н₂О

5) (СН₃COO)₂Ba (к) (CH₃)₂–C=O + BaCO₃  

Задание 6

1) Н-С≡С-Н H₃C – COH

2) 5CH₃СHO + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5CH₃COOH + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

3) H₃C–COOH + NaOH→СН₃COONa + Н₂О

4) СН₃COONa + CH₃I СН₃COOCH₃ + NaI

5) СН₃COOCH₃ + H₂O CH₃COOH + CH₃OH

Задание 7

1) CH₃OK+ H₂O KOH + CH₃OH

2) CH₃OH + HBr CH₃Br + H₂O

3) 2CH₃Br + 2Na С₂H₆ + 2NaBr

4) С₂H₆ C₂H₄ + H₂

5) 2C₂H₄  + O₂ 2CH₃CHO

Задание 8

Ацетальдегид ацетат калия этановая кислота этилацетат ацетат кальция ацетон. Перепишем:

CH₃CHO CH₃COOK CH₃COOH CH₃COOC₂H₅ (CH₃COO)₂Ca (CH₃)₂CO

Тип реакции может подсказать сравнение состава исходного и получаемого веществ. Так, для первого превращения видно, что необходимо окислить альдегид в щелочной среде, например:

CH₃CHO + 2KMnO₄ + 3KOH CH₃COOK + 2K₂MnO₄ + 2H₂O

CH₃COOK + HCl = CH₃COOH + KCl

CH₃COOH + C₂H₅OH  CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Чтобы из эфира получить ацетат, надо провести его гидролиз в щелочной среде, причем в качестве щелочи взять гидроксид кальция:

2CH₃COOC₂H₅ + Ca(OH)₂  (CH₃COO)₂Ca + 2C₂H₅OH

Особую сложность может вызвать последнее превращение, поскольку способы получения кетонов в базовом курсе химии обычно не рассматриваются. Для его осуществления проводят пиролиз (термическое разложение) ацетата кальция:

(CH₃COO)₂Ca  (CH₃)₂CO + CaCO₃

Задание 9

1) CH₃CHO + H₂ C₂H₅OH

2) C₂H₅OH + HBr C₂H₅Br + H₂O

3) C₂H₅Br + KOH (спирт) C₂H₄ + KBr + H₂O

4) 2C₂H₄ + O₂2 CH₃CHO

5) CH₃CHO + Ag₂O + NH₃ CH₃COONH₄ + 2Ag

Задание 10:

1) CH₃COOH + KOH CH₃COOK + H₂O

2) CH₃COOK + 2H₂O H₂+ 2KOH + CH₃-CH₃ + 2CO₂

3) CH₃-CH₃ + Cl₂ CH₃-CH₂Cl + HCl

4) CH₃-CH₂Cl + NaOH (водн) CH₃-CH₂-OH +NaCl

5) 2CH₃-CH₂-OHH₂O + CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃

Задание 11

1) C₂H₅OHCH₂=CH₂ + H₂O

2) 3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O 3CH₂OH-CH₂OH + 2MnO₂ + 2KOH

3) CH₂OH-CH₂OH + 2HBrCH₂BrCH₂Br +2H₂O

4) CH₂BrCH₂Br +2KOH (спирт) Н-С≡С-Н + 2H₂O +2KBr

5) Н-С≡С-Н  +H₂O

Задание 12

1) CH₂BrCH₂CH₂Br + Zn CH₂=CH₂CH₃ + ZnCl₂

2) CH₂=CH₂CH₃+ HBr CH₃-CH₂BrCH₃

3) CH₃-CH₂BrCH₃ +KOH (спирт) CH₂=CH₂CH₃ + KBr

4) CH₂=CH₂CH₃CH₂(OH)-CH(OH)-CH₃

5) CH₂(OH)-CH(OH)-CH₃ + 2HBr CH₂BrCH₂BrCH₃ + 2H₂O

Задание 13

1) 2CH₄ C₂H₂ + 3H₂

2) 3C₂H₂ C₆H₆

3) C₆H₆ + CH₃Cl C₆H₅CH₃ + HCl

4) C₆H₅CH₃ C₆H₅-COOH

5) C₆H₅-COOH C₆H₅-COOC₂H₅ +H₂O

Задание 14

1) Al₄C₃ + 12H₂O= 3CH₄ + 4 Al(OH)₃

2) 2CH₄ C₂H₂ + 3H₂

3) 3C₂H₂ C₆H₆

4) C₆H₆ + CH₃Cl C₆H₅CH₃ + HCl

5) C₆H₅CH₃ + Cl₂ C₆H₅CH₂Cl +HCl

Задание 15:

1) H₂CCl-CH₂-CH₃ + KOH (водн) KCl + H₂COH-CH₂-CH₃

2) H₂COH-CH₂-CH₃ H₂C=CH₂-CH₃ + H₂O

3) H₂C=CH₂-CH₃ + HCl H₃C-CH₂Cl-CH₃

4) H₃C-CH₂Cl-CH₃ + KOH (спирт) H₂C=CH₂-CH₃ + KCl

5)

Задание 16 и 17

1) С₂H₄ + Cl₂ CH₂Cl-CH

infourok.ru

Методическая разработка «Алгоритм решения превращений по химии»

Методические рекомендации решения «цепочек» превращения по химии.

В заданиях ля школьников по химии на любом этапе обучения и для любой параллели всегда имеются задания со схемами последовательных превращений одних веществ в другие, которые характеризуют связь между основными классами органических и неорганических веществ. Многостадийную схему превращения одних веществ в другие в определенной последовательности часто называют «цепочкой». Для выполнения этих заданий необходимо знать основные классы неорганических и органических соединений, номенклатуру, химические свойства, в том числе продукты термического разложения веществ, механизмы реакций.

«Цепочки» – это оптимальный способ проверить большой объем знаний (практически по всем разделам общей, неорганической и органической химии) в одной задаче.

Для того, чтобы успешно решать цепочки химических превращений из одного вещества в другое, необходимо изучить свойства веществ, их взаимодействия и особенности каждого класса соединений. Среди качественных задач решение цепочек веществ встречаются чаще всего.

Алгоритм решения «цепочки»:
1.Внимательно прочитайте условие задачи. Если необходимо, можете сделать это не один раз.
Напишите уравнения, с помощью которых можно получить следующие превращения:

Al → → Al2O3 → Al(OH)3 → K[AL(OH)4] → AlCl3 → Al(NO3)3 → AlPO4.

Для каждого превращения составьте уравнения реакций. Если переход в одну стадия невозможен, составьте два и более уравнений реакций.

2.Выпишите цепочку отдельно, из условия задачи. Вы можете пронумеровать количество реакций и ли веществ для удобства. Помните, что каждое следующее вещество является исходным для последующего. Определите к какому классу веществ относиться каждый член цепочки. Под первым номером стоит металл алюминий. исходным продуктом реакции должна стать соль. По свойствам металла, соль получается при взаимодействии с кислотой. В данном случае с азотной кислотой. Проанализируйте возможна ли эта реакция. Составьте схему уравнения, расставьте коэффициенты. Первое превращение готова. Далее следуйте шаг за шагом, постепенно продвигаясь к последнему веществу, фосфату алюминия.

3.Проверьте себя еще раз. Пробегитесь взглядом по уравнениям реакций, проверьте везде ли стоят нужные коэффициенты. Не забудьте правильно оформить уравнения реакций.
Решение
1.Al + 6HNO3(конц.) => Al(NO3)3 + 3NO2 + 3h3O
2.4Al(NO3)3 => 2AL2O3 + 12NO2 + 3O2
3.Al2O3 + 3h3SO4 => Al2(SO4)3 + 3h3O
Al2(SO4)3 + 6NaOH => 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
4.Al(OH)3 +KOH => K[Al(OH)4]
5.K[Al(OH)4] + 4HCl => KCl + AlCl3 + 4h3O
6.AlCl3 + 3AgNO3 => Al(NO3)3 + 3AgCl
7.Al(NO3)3 + K3PO4 => AlPO4 + 3KNO3

Решите «цепочки» самостоятельно:

Ca → CaO →  Ca(OH)₂  →CaCl₂

  NaOH

Na₂O                        Na₂CO₃

                 NaNO₃

Mg→MgO→Mg(OH)₂→MgCl₂

K₂O→ KOH→K₂SO₄

             KNO₃

S →SO₂ →  H₂SO₃

           

      Na₂SO₃

Cu→CuO→CuCl₂→Cu(OH)₂→CuO

Ba    Ba(NO₃)₂     Ba(OH)₂    BaO

Zn   ZnO   Zn(OH)₂  ZnSO₄ 

Cu   CuO    Cu(OH)₂    CuO

Fe    FeCl₂    Fe (OH)₂   FeO

Ca   CaSO₄    Ca(OH)₂   CaO

Si   SiO₂   H₂SiO₃  K₂SiO₃

N₂    N₂O₅   HNO₃    NaNO₃ 

O₂   H₂O    H₂    HCl

H₂   H₂O    Ca(OH)₂    CaO

Fe   FeO   Fe(OH)₂   FeCl₂

Ca   CaO     Ca(OH)₂    Ca(NO₃)₂

K    K₂O    KOH     K₂SO₄

Na   Na₂O     NaOH    Na₂СО₃

P   P₂O₅     H₃PO₄    Na₃PO₄

Mg   MgO    Mg(OH)₂    MgSO₄

Ba   BaO     Ba(OH)₂     BaCl₂

Ca → CaO → Ca(OH)₂ →Ca(NO₃)₂

Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂→ Cu(OH)₂

S → SO₂ → H₂SO₃ → CaSO₃

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ → Fe(OH)₃

P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Na₃PO₄

H₂O → O₂ → CO₂ → CaCO₃

Fe(OH)₂ → FeO → Fe → FeCl₂

C → CO₂ → Na₂CO₃ → H₂CO₃

infourok.ru

Ответы@Mail.Ru: Как решать химические цепочки?

Во-первых, представить цепочку в норамльном химическом виде: KMnO4 -> O2 -> CuO -> CuCl2 -> CuSO4 -> Cu(OH)2 Дальше всё просто. Такие задания требуют для выполнения только знаний практически всего курса химии. Если их нет, советовать трудно. но некоторые реакции можно найти в учебнике. Например, первый переход — лабораторный способ получения кислорода, вторая реакция наверняка есть в химических свойствах кислорода, третья — в химических свойствах кислот или конкретно соляной кислоты и т. д. Проблемным здесь является четвертое превращение (если оно написано верно): здесь по-хорошему без промежуточного продукта не обойтись: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(OH)2 + h3SO4 = CuSO4 + 2h3O Кстати, если в первой реакции заменить хлорид на сульфат, то получится последний переход.

это значит, что перманганат калия нужно разложить так, чтобы получился кислород, затем к кислороду нужно что-то добавить, чтобы получить оксида меди и т. д.

вводишь по две формулы в Google и нажимаешь Enter. например O2+…=KMnO4 и Enter) Решай))

помогите решить Fe-Fe203-Fe(OH)3-Fe203-FeCl3

touch.otvet.mail.ru

Практическая работа №3

Опыт 1. Осуществление цепочки превращений.

MgO + 2HCl ⟶ MgCl₂ + H₂O
MgO + 2H⁺ + 2Cl^— ⟶ Mg²⁺ + 2Cl^— + H₂O
MgO + 2H⁺ ⟶ Mg²⁺ + H₂O

MgCl₂ + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Mg(OH)₂↓
Mg²⁺ + 2Cl^— + 2Na⁺ + 2OH^— ⟶ 2Na⁺ + 2Cl^— + Mg(OH)₂↓
Mg²⁺ + 2OH^— ⟶ Mg(OH)₂↓

Mg(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ MgSO₄ + 2H₂O
Mg(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2- ⟶ Mg²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
Mg(OH)₂ + 2H⁺ ⟶ Mg²⁺ + 2H₂O

MgSO₄ + Na₂CO₃ ⟶ Na₂SO₄ + MgCO₃↓
Mg²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + CO₃^2- ⟶ 2Na⁺ + SO₄^2- + MgCO₃↓
Mg²⁺ + CO₃^2- ⟶ MgCO₃↓

Опыт 2. Получение соединений металлов и изучение их свойств.

При добавлении щелочи к хлориду железа (II) образуется осадок темно-зеленого цвета:
FeCl₂ + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Fe(OH)₂↓
Fe²⁺ + 2Cl^— + 2Na⁺ + 2OH^— ⟶ 2Na⁺ + 2Cl^— + Fe(OH)₂↓
Fe²⁺ + 2OH^— ⟶ Fe(OH)₂↓

Получим из хлорида железа (II) хлорид железа (III), используя в качестве окислителя пероксид водорода:
2FeCl₂ + 2HCl + H₂O₂ ⟶ 2FeCl₃ + 2H₂O
2Fe³⁺ + 4Cl^— + 2H⁺ + 2Cl^— + H₂O₂ ⟶ 2Fe³⁺ + 6Cl^— + 2H₂O
2Fe³⁺ + 2H⁺ + H₂O₂ ⟶ 2Fe³⁺ + 2H₂O

При добавлении щелочи к хлориду железа (III) образуется осадок рыжего цвета:
FeCl₃ + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3Cl^— + 3Na⁺ + 3OH^— ⟶ 3Na⁺ + 3Cl^— + Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3OH^— ⟶ Fe(OH)₃↓

Опыт 3. Распознавание соединений металлов.

1) Во все пробирки добавить воды.

2) Добавить раствор гидроксида натрия. В пробирках с сульфатом магния и сульфатом цинка образуются осадки:

MgSO₄ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + Mg(OH)₂↓
Mg²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^— ⟶ 2Na⁺ + SO₄^2- + Mg(OH)₂↓
Mg²⁺ + 2OH^— ⟶ Mg(OH)₂↓

ZnSO₄ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + Zn(OH)₂↓
Zn²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^— ⟶ 2Na⁺ + SO₄^2- + Zn(OH)₂↓
Zn²⁺ + 2OH^— ⟶ Zn(OH)₂↓

При дальнейшем добавлении раствора гидроксида натрия, в пробирки с выпавшими осадками, в одной из пробирок произойдет растворение осадка:
Zn(OH)₂ + 2NaOH ⟶ Na₂[Zn(OH)₄]
Zn(OH)₂ + 2Na⁺ + 2OH^— ⟶ 2Na⁺ + [Zn(OH)₄]^—
Zn(OH)₂ + 2OH^— ⟶ [Zn(OH)₄]^—

В пробирке, где произошло растворение осадка, находился сульфат цинка, а где не растворился осадок – находился сульфат магния.

3) В две пробирки с нераспознанным веществами добавим соляную кислоту, в пробирке с карбонатом кальция будет наблюдаться выделение газа:
CaCO₃ + 2HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl^— ⟶ Ca²⁺ + 2Cl^— + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + 2H⁺ ⟶ Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

4) В оставшуюся пробирку (с сульфатом натрия) добавим хлорид бария, выпадет белый осадок:
Na₂SO₄ + BaCl₂ ⟶ 2NaCl + BaSO₄↓
2Na⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^— ⟶ 2Na⁺ + 2Cl^— + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄^2- ⟶ BaSO₄↓

gomolog.ru

помогите по химии!! Срочно! ПОЖАЛУЙСТА! 9 КЛАСС….Цепочка превращений

Задание 1 (1). Fe + h3SO4 (р-р) = FeSО4 +h3 FeSO4 +2NaOH =Fe(OH)2 (осадок) +Na2SO4 Fe(OH)2+2HNO3 = Fe(NO3)2+2h3O Задание 1(2) FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 (осадок) +3NaCl Fe(OH)3 +3HNO3=Fe(NO3)3+3h3O Fe(NO3)3+6KCNS = K3[Fe(CNS)6] +3KNO3 Задание 2. Гидроксид никеля (II) — основный гидроксид Ni(OH)2 + 2HCl = NiCl2 + 2h3O Ni(OH)2 = NiO + h3O (при нагревании) Гидроксид никеля (III) — амфотерный гидроксид Ni(OH)3 + 3HCl = NiCl3 + 3h3O Ni(OH)3 + 3NaOH = Na3[Ni(OH)6] 2Ni(OH)3 = Ni2O3 + 3h3O (при нагревании) Задание 3 (1) Во все пробирки прибавить гидроксид натрия образовался синий осадок — в этой пробирке был CuCl2 образовался зеленоватый осадок, который темнеет на воздухе — в этой пробирке был FeCl2 В оставшиеся две пробирки прибавить соляную кислоту. Там, где выделился газ — был K2CO3/ В другой пробирке, где нет изменений при добавлении соляной кислоты — KCl/ Задание 3(2). Во все пробирки прилить раствор щелочи (NaOH)/ Там, где образовался бурый осадок — был FeCl3 Там, где образовался белый осадок, который растворяется в избытке щелочи — был ZnSO4. В оставшиеся две прибирки прибавить хлорную воду. Там, где раствор пожелтел был NaBr/ В оставшейся пробирке Na3PO4

Fe + h3SO4 (р) = FeSo4 +h3 FeSO4 +2NaOH =Fe(OH)2+Na2SO4 Fe(OH)2+HNO3 +2h3O FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 +3NaCL Fe(OH)3 +3HNO3=Fe(NO3)3+3h3O Fe(No3)3+3KNCS =Fe(CNS)3 +3KNO3 гидроксиды никеля проявляют основные свойства, след взаимодействуют с солями, кислотами (см. соединения железа) очень похоже.

touch.otvet.mail.ru

Практическая работа «Осуществление цепочки химических превращений»

Урок химии в 9 классе. «____»________________ 20____ г.

Практическая работа «Осуществление цепочки химических превращений»

Цель. Систематизировать знания учащихся о соединениях металлов.

Задачи.

Образовательные. На основании знаний о металлах и их кислородных соединений совершенствовать умения осуществлять цепочки превращений.

Развивающие. Развивать умения решать экспериментальные задачи, умения проводить лабораторные опыты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.

Воспитательные. Воспитание аккуратности при выполнении практических работ по ТБ; бережное отношение к реактивам.

Ход урока.

Орг. момент.

Выполнение практической работы. Работа выполняется в парах. Учащиеся выполняют задание 1, задание 2 (1 — по выбору учащихся)

Инструкция к выполнению

Практическая работа № 1.

«Осуществление цепочки химических превращений»

Цель. _____________________________________________________________________________.

Оборудование и реактивы: гидроксид натрия, сульфат кальция, карбонат натрия, соляная кислота, нитрат серебра, сульфат цинка, сульфат меди(),пробирки, штатив для пробирок, стеклянная палочка, воронка, фильтровальная бумага, спиртовка, пробиркодержатель, спички.

ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами;

2) не смешивать реактивы без согласования с заданием;

3) Использовать минимальные количества реактивов.

Ход работы.

Задание 1. Проверьте свою готовность к работе – выберите верные утверждения о правилах ТБ при работе в химической лаборатории.

А) пробирки с растворами солей нельзя нагревать в пламени спиртовки;

Б) вещества в лаборатории нельзя пробовать на вкус;

В) при попадании кислоты на кожу данный участок кожи необходимо промыть водой или раствором соды;

Г) работы с растворами солей проводят только в вытяжном шкафу;

 Д) чтобы погасить пламя спиртовки, следует накрыть его колпачком.

Вариант 1.

Задание 2. Опытным путем проведите цепочку превращений: CaSO4 →CaCO3 → CaCl2 →AgCl

Действуйте по следующему плану:

Запишите уравнения предполагаемых реакций и обменяйтесь тетрадями с соседом для проверки. (Если сомневаетесь, обратитесь к учителю.)

______________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Для каждого превращения составьте ионные уравнения реакций.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Определите вещества, необходимые для соответствующих реакций.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Проведите необходимые опыты.

Рекомендации по осуществлению цепочек превращений.

Для проведения реакции берите твердые вещества в небольшом количестве (на кончике шпателя). Используйте также небольшие объемы (1-2 мл) растворов реактивов.

К полученному при проведении химической реакции осадку, с которым необходимо проводить превращения, добавьте 1-2 мл дистиллированной воды, перемешайте содержимое пробирки и профильтруйте. Затем промойте осадок на фильтре 2-3 раза порциями дистиллированной воды по 1-2 мл. Перенесите осадок с фильтра с помощью палочки в чистую пробирку, затем проводите следующее превращение.

Оформите отчет, заполнив таблицу.

Что делали	Наблюдения	Выводы

 

Вариант 2.

Задание 2. Опытным путем проведите цепочку превращений: CuSO4→ Cu(OH)2→ CuO →Cu

Действуйте по следующему плану:

Запишите уравнения предполагаемых реакций и обменяйтесь тетрадями с соседом для проверки. (Если сомневаетесь, обратитесь к учителю.)

______________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Для каждого превращения составьте ионные уравнения реакций.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Определите вещества, необходимые для соответствующих реакций.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Проведите необходимые опыты.

Рекомендации по осуществлению цепочек превращений.

Для проведения реакции берите твердые вещества в небольшом количестве (на кончике шпателя). Используйте также небольшие объемы (1-2 мл) растворов реактивов.

К полученному при проведении химической реакции осадку, с которым необходимо проводить превращения, добавьте 1-2 мл дистиллированной воды, перемешайте содержимое пробирки и профильтруйте. Затем промойте осадок на фильтре 2-3 раза порциями дистиллированной воды по 1-2 мл. Перенесите осадок с фильтра с помощью палочки в чистую пробирку, затем проводите следующее превращение.

 

Оформите отчет, заполнив таблицу.

Что делали	Наблюдения	Выводы

 

Вариант 3.

Задание 2. Опытным путем проведите цепочку превращений: ZnSO4 → Zn(OH)2 →ZnCl2

 

Na [Zn(OH)4]

Действуйте по следующему плану:

Запишите уравнения предполагаемых реакций и обменяйтесь тетрадями с соседом для проверки. (Если сомневаетесь, обратитесь к учителю.)

______________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Для каждого превращения составьте ионные уравнения реакций.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Определите вещества, необходимые для соответствующих реакций.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Проведите необходимые опыты.

Рекомендации по осуществлению цепочек превращений.

Для проведения реакции берите твердые вещества в небольшом количестве (на кончике шпателя). Используйте также небольшие объемы (1-2 мл) растворов реактивов.

К полученному при проведении химической реакции осадку, с которым необходимо проводить превращения, добавьте 1-2 мл дистиллированной воды, перемешайте содержимое пробирки и профильтруйте. Затем промойте осадок на фильтре 2-3 раза порциями дистиллированной воды по 1-2 мл. Перенесите осадок с фильтра с помощью палочки в чистую пробирку, затем проводите следующее превращение.

 

Оформите отчет, заполнив таблицу.

Что делали	Наблюдения	Выводы

xn--j1ahfl.xn--p1ai

Контрольная работа по химии 9 класс

Контрольная работа по химии за 2 полугодие в 9 классе.

Контрольная работа составлена на основании  стандарта среднего (полного) общего образования по химии. Работа составлена в формате контрольной работы и состоит из4 заданий.

Представленная контрольная работа соответствует обязательному содержанию по химии в полной средней школе, охватывает материал 9 класса за 2 полугодие по темам: Неметаллы; Органические вещества.

Цель: Определение уровня овладения учащимися знаниями, умениями, навыками за 2 полугодие курса химии 9 класса. 

Задачи: 1. Выявить умения: — называть изученные вещества; — определять принадлежность веществ к различным классам органических и неорганических соединений; составлять реакции ионного обмена в полном и сокращенном ионном виде; составлять электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций. 
2. Проверить знания о строении и свойствах органических соединений.
3. Выявить умение решать задачи.
4. Определить знания о генетической связи соединений, умения осуществлять цепочки превращений по изученным классам веществ.

При выполнении работы учащиеся могут пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов, а также калькулятором.

Критерии оценивания

Задание 1 – 7 баллов

Задание 2 – 10 баллов

Задание 3 – 5 баллов

Задание 4 – 3 балла

Итого -25 баллов

Оценка «5» — 23-25 баллов

Оценка «4» — 18-22 баллов

Оценка «3» — 13- 17 баллов

Оценка «2» — менее 12 баллов

Промежуточная аттестация по химии

9 класс 2 полугодие

ВАРИАНТ 1

ВАРИАНТ 2

1. Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам. Для первой реакции составить электронный баланс. Для четвертой реакции составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения. (7 баллов)

Ca →CaO→Ca(OH)₂→Ca(NO₃)₂→CaSO₄

Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→FeO→FeSO₄

2. Осуществите цепочку превращений. Дать названия полученным веществам. Любую окислительно-восстановительную реакцию уравнять методом электронного баланса. Для любой реакции ионного обмена составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения. (10 баллов)

N₂ →NH₃ →NO₂ →HNO₃ →KNO₃ →O₂

↓

NO₂

SiO₂ →Si →K₂SiO₃ →KNO₃ →O₂ →SiO₂

↓

SiC

3. Дать характеристику соединений по плану:

• Формула вещества

• Класс веществ

• Формула ближайшего гомолога и его название

• Химические свойства , характерные для данного класса веществ (5 баллов)

2,2,3-триметилпентан

2,2,3-триметилгексен-1

4. Решить задачу (3 балла)

Рассчитать объем водорода (н.у.), образующегося при взаимодействии 9,2 г этилового спирта с избытком металлического натрия.

Рассчитайте объем этена (н.у.), необходимый для получения 92 г этилового спирта.

infourok.ru