Контрольные работы по химии 8 класс. Программа О.С.Габриелян.
Вариант №1
1. Составьте схемы расположения электронов по энергетическим уровням в атомах следующих химических элементов хлор, азот.
2. Определите: 1) заряд ядра,
2) число электронов, протонов, нейтронов,
для атома с порядковым номером №24
3. Определите вид химической связи для веществ с формулами:
K ZnCl2 PF3 O2
Объясните свой выбор, записав определение химической связи.
4. Расположите элементы в порядке:
а) увеличения металлических свойств Ba, Mg, Ca
б) увеличения неметаллических свойств P, Si, S
Объясните такое расположение.
5. Определите относительно молекулярную массу вещества, формула которого:
AL2S3
1.
Составьте схемы
расположения электронов по энергетическим уровням в атомах следующих химических
элементов кислород, кремний.
2. Определите: 1) заряд ядра,
2) число электронов, протонов, нейтронов,
для атома с порядковым номером №33
3. Определите вид химической связи для веществ с формулами:
H2O F2 AlCl3 Be
Объясните свой выбор, записав определение химической связи.
4. Расположите элементы в порядке:
а) увеличения металлических свойств Sn, C, Si
б) увеличения неметаллических свойств Cl, Al, Na
Объясните такое расположение.
5. Определите относительно молекулярную массу вещества, формула которого:
Mg3N2
Вариант №1
1.
Перечислите физические
свойства неметаллов. Приведите примеры не менее 5 неметаллов.
2. Дайте определение аллотропии. Приведите примеры аллотропных видоизменений атома кислорода, перечислите их физические свойства. Чем они отличаются друг от друга?
3. Найдите массу 7 моль Fe2O3.
4. Какой объём займут 51г. NH3?
5. Вычислить массу 30*1023 молекул C2H6O.
Какой объём они занимают?
Вариант №2
1. Перечислите физические свойства металлов. Приведите примеры не менее 5 металлов.
2. Что называется аллотропным видоизмением химического элемента? Приведите примеры аллотропных видоизменений атома углерода, перечислите их физические свойства. Чем они отличаются друг от друга?
3.
Найдите объём 4 моль CO2.
4. Какую массу имеют 11,2 л C2H2?
5. Вычислить сколько молекул содержится в 232 г. C4H10.
Какой объём они занимают?
Контрольная работа № 3 (х-8)
по теме « Соединения химических элементов» Вариант№1
1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте названия.
Na2O; H2SO4; Cu(OH)2; CaCl2; SO3; KOH; H3PO4; Ba(NO3)2.
2. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: HNO3; FeCl3; Mn2O7; Na2CO3.
3.
Вычислите массу воды и
соли , которые необходимо взять для приготовления 600г раствора с массовой
долей соли 15%.
4. Рассчитайте массовую долю фосфора в его оксиде.
5. Составьте формулы: оксида цинка; хлорида алюминия; гидроксида кальция.
Контрольная работа № 3 (х-8)
по теме « Соединения химических элементов» Вариант№2
1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте названия.
Li2O; MgSO4; Fe(OH)3; HCl; CO2; NaOH; K3PO4; HNO3.
2. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: SF6; Na3PO4; Ca3P4; H2SO4.
3. Вычислите массовую долю сахара в растворе, если для его приготовления взяли 450г воды и 50г сахара.
4. Рассчитайте массовую долю алюминия в его оксиде.
5.
Составьте формулы: оксида
натрия; гидроксида магния; сульфата бария.
Контрольная работа № 4 (х-8)
по теме « Изменения, происходящие с веществами» Вариант№1
1.В приведенных схемах расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции. Назовите все вещества.
Mg + O2 MgO
Al + HCl AlCl3 + H2
Ag2O Ag + O2
KOH + Zn(NO3)2 Zn(OH)2 + HNO3
2. Составьте следующие уравнения химических реакций:
а) разложения Н2О
б) соединения Na и Cl2
3. Какая масса соли образуется при взаимодействии серной кислоты (H2SO4) c гидроксидом натрия (NaOH) массой 300г.
содержащего 20% примесей.
Контрольная работа № 4 (х-8)
по теме « Изменения, происходящие с веществами» Вариант№2
1.
NH3 N2 + H2
Cr2O3 + H2 Cr + H2O
Fe + Cl2 FeCl3
NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
2. Составьте следующие уравнения химических реакций:
а) разложения Au2О
б) соединения Cu и O2
3. Какой объем водорода образуется при взаимодействии магния с соляной кислоты (HCl) массой 500г. содержащей 30% примесей.
Контрольная работа № 4 (х-8)
по теме « Изменения, происходящие с веществами» Вариант№1
1.В приведенных схемах расставьте коэффициенты и определите тип
химической реакции.
Mg + O2 MgO
Al + HCl AlCl3 + H2
Ag2O Ag + O2
KOH + Zn(NO3)2 Zn(OH)2 + HNO3
2. Составьте следующие уравнения химических реакций:
а) разложения Н2О
б) соединения Na и Cl2
3. Какая масса соли образуется при взаимодействии серной кислоты (H2SO4) c гидроксидом натрия (NaOH) массой 300г.
содержащего 20% примесей.
Контрольная работа № 4 (х-8)
по теме « Изменения, происходящие с веществами» Вариант№2
1.В приведенных схемах расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции. Назовите все вещества.
NH3 N2 + H2
Cr2O3 + H2 Cr + H2O
Fe + Cl2 FeCl3
NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
2.
Составьте следующие уравнения химических реакций:
а) разложения Au2О
б) соединения Cu и O2
3. Какой объем водорода образуется при взаимодействии магния с соляной кислоты (HCl) массой 500г. содержащей 30% примесей.
Контрольная работа № 5 (х-8)
по теме « Свойства растворов электролитов»
Вариант№1
1. С какими из перечисленных веществ: Na2O; H2SO4; Ca(OH)2; Mg;
SO3; Au; Zn(NO3)2будет реагировать а) соляная кислота
б) гидроксид натрия.
2. Напишете уравнение реакции обмена идущей с образованием
а) осадка, б) воды, в) газа. Для каждой реакции составьте полное ионное и сокращенное ионное уравнение
3.
А) Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnO
Б) P → P2O5→ H3 PO4 → K3 PO4
4. Разберите следующие окислительно-восстановительные реакции:
А) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O
Б) Ca + O2 →
Контрольная работа № 5 (х-8)
по теме « Свойства растворов электролитов»
Вариант№2
1. С какими из
перечисленных веществ: CuSO4; Zn; HCl; CO2; NaOH;
Ag; CaO будет реагировать а) серная кислота
б) гидроксид калия.
2. Напишете уравнение реакции обмена идущей с образованием
а) осадка, б) воды, в) газа. Для каждой реакции составьте полное ионное и сокращенное ионное уравнение
3. Записать молекулярные уравнения для следующих генетических
цепочек:
А) Ba → BaO → Ba(OH)2 → Ba(NO)3 → BaSO4
Б) C→ CO2→ H2CO3 → Na2CO3
4. Разберите
следующие окислительно-восстановительные реакции:
А) H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2S + H2O
Б) H2 + O2 →
Контрольная работа № 5 (х-8)
по теме « Свойства растворов электролитов»
Вариант№1
1. Дать названия следующим соединениям и определить их класс.
Na2O; H2SO4; Cu(OH)2; CaCl2; SO3; KOH; H3PO4; Zn(NO3)2.
2. Записать уравнения диссоциации следующих веществ:
Ва(OH)2; Na2CO3; MgCl2; Al2(SO4)3; HCl
Назовите образующиеся ионы.
3. Дописать для следующих сокращенных ионных уравнений
реакций, полные ионные и молекулярные уравнения:
Mg2+ + 2ОН— = Mg(OH)2
Ag+ + Cl— = AgCl
4. Записать молекулярные уравнения для следующих генетических цепочек:
А) Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnO
Б) P → P2O5→ H3 PO4 → K3 PO4
Контрольная работа № 5 (х-8)
по теме « Свойства растворов электролитов»
Вариант№2
1. Дать названия следующим соединениям и определить их класс.
Li2O; MgSO4; Al(OH)3; HCl; CO2; NaOH; K3PO4; HNO3.
2. Записать уравнения диссоциации следующих веществ:
NaOH; Ca(NO3)2; K2S; Fe2(SO4)3; H2CO3
Назовите образующиеся ионы.
3. Дописать для следующих сокращенных ионных уравнений
реакций, полные ионные и молекулярные уравнения:
Al3+ + 3ОН— = Al(OH)3
H+ + OH— = H2O
4. Записать молекулярные уравнения для следующих генетических
цепочек:
А) Ba → BaO → Ba(OH)2 → Ba(NO)3 → BaSO4
Б) C→ CO2→ H2CO3 → Na2CO3
Контрольная работа № 5 (х-8)
по теме « Свойства растворов электролитов»
Вариант№1
1. С какими из
перечисленных веществ: Na2O; H2SO4; Ca(OH)2; Mg;
Au; Zn(NO3)2будет реагировать соляная кислота
2. Напишете уравнение реакции обмена идущей с образованием
осадка. Составьте полное ионное и сокращенное ионное уравнение.
3. Записать молекулярные уравнения для следующей генетической цепочки, назвать продукты реакций:
Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnO
4. Разберите следующую окислительно-восстановительную реакцию:
NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O
5. Кислород (O2) массой 64г. прореагировал с алюминием (Al), при этом образовался оксид алюминия. Вычислите массу образовавшегося
оксида алюминия (Al2O3)
Контрольная работа № 5 (х-8)
по теме « Свойства растворов электролитов»
Вариант№2
1. С какими из перечисленных веществ: CuSO4; Zn; HCl; CO2; NaOH;
CaO будет реагировать гидроксид калия.
2. Напишете уравнение реакции обмена идущей с образованием
воды. Cоставьте полное ионное и сокращенное ионное уравнение.
3. Записать молекулярные уравнения для следующей генетической
цепочки:
Ba → BaO → Ba(OH)2 → Ba(NO)3 → BaSO4
4. Разберите
следующую окислительно-восстановительную реакцию:
H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2S + H2O
5. Азот (N2) массой 28г. прореагировал с натрием (Na), при этом образовался нитрид натрия. Вычислите массу образовавшегося нитрида натрия (Na3N).
Контрольная работа №1 по химии. 8 класс.(О.С.Габриелян) | Учебно-методический материал по химии (8 класс):
8 класс. Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов»
Вариант 1.
Задание №1.
Даны вещества: К, F2, Ca(OH)2, Cu, C, MgO, Na2SO4
Выберите из предложенных веществ:
— простые вещества
— сложные вещества
Задание №2.
Запишите произношение названий формул и формулы по названию веществ: 3AlCl3, Cu(OH)2, LiF, 2FeO, магний-эс, цэ-о-два, аргентум-фтор, силициум-о-два
Задание №3. (4 балла)
Рассчитайте молекулярную массу веществ: Al(OH)3, Ca2SO4
Задание №4. (6 баллов)
Рассчитайте массовую долю всех элементов в веществах: CuCl2, K2SO4
Задание №5
Определите валентность элементов в соединениях:
Cah3, I2O5, MnO2, N2O, BaO
Составьте химические формулы соединений:
а) цинк и бром (I)
б) железо (III) и кислород
в) кремний (IV) и водород
г) сера (VI) и кислород
8 класс. Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов»
Вариант 1.
Задание №1.
Даны вещества: К, F2, Ca(OH)2, Cu, C, MgO, Na2SO4
Выберите из предложенных веществ:
— простые вещества
— сложные вещества
Задание №2.
Запишите произношение названий формул и формулы по названию веществ: 3AlCl3, Cu(OH)2, LiF, 2FeO, магний-эс, цэ-о-два, аргентум-фтор, силициум-о-два
Задание №3. (4 балла)
Рассчитайте молекулярную массу веществ: Al(OH)3, Ca2SO4
Задание №4. (6 баллов)
Рассчитайте массовую долю всех элементов в веществах: CuCl2, K2SO4
Задание №5
Определите валентность элементов в соединениях:
Cah3, I2O5, MnO2, N2O, BaO
Составьте химические формулы соединений:
а) цинк и бром (I)
б) железо (III) и кислород
в) кремний (IV) и водород
г) сера (VI) и кислород
8 класс. Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов»
Вариант 2.
Задание №1.
Даны вещества: Li, h3, Cu(OH)2, Ca, S, Н2О, NaCl
Выберите из предложенных веществ:
— простые вещества (металлы)
— сложные вещества
Задание №2.
Запишите произношение названий формул и формулы по названию веществ: 2MgF2, KOH, Na2S, 5Br2, кальций-три-эн-два, эс-о-два, феррум-хлор-три, аш-два-о
Задание №3. (4 балла)
Рассчитайте молекулярную массу веществ: Fe(OH)3, K2CO3
Задание №4. (6 баллов)
Рассчитайте массовую долю всех элементов в веществах: Na3 P, Na2CO3
Задание №5
3. Определите валентность элементов в соединениях:
SiO2, Ph4, MgO, Cu2O, Mn2O7
4. Составьте химические формулы соединений:
а) магний и хлор (I)
б) углерод (IV) и водород
в) алюминий и кислород
г) сера (IV) и кислород
8 класс. Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов»
Вариант 2.
Задание №1.
Даны вещества: Li, h3, Cu(OH)2, Ca, S, Н2О, NaCl
Выберите из предложенных веществ:
— простые вещества (металлы)
— сложные вещества
Задание №2.
Запишите произношение названий формул и формулы по названию веществ: 2MgF2, KOH, Na2S, 5Br2, кальций-три-эн-два, эс-о-два, феррум-хлор-три, аш-два-о
Задание №3. (4 балла)
Рассчитайте молекулярную массу веществ: Fe(OH)3, K2CO3
Задание №4. (6 баллов)
Рассчитайте массовую долю всех элементов в веществах: Na3 P, Na2CO3
Задание №5
3. Определите валентность элементов в соединениях:
SiO2, Ph4, MgO, Cu2O, Mn2O7
4. Составьте химические формулы соединений:
а) магний и хлор (I)
б) углерод (IV) и водород
в) алюминий и кислород
г) сера (IV) и кислород
Криптон (Kr) – Химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду
Криптон присутствует в воздухе в концентрации около 1 ppm. Атмосфера Марса содержит немного (около 0,3 промилле) криптона. Он характеризуется яркими зелеными и оранжевыми спектральными линиями. Спектральные линии криптона легко воспроизводятся, и некоторые из них очень резкие. В 1960 г. было принято международное соглашение о том, что основная единица длины, метр, должна определяться как 1 м = 1 650 763,73 длины волны (в вакууме) оранжево-красной линии Кр-33.
При нормальных условиях криптон — бесцветный, без запаха, довольно дорогой газ. Твердый криптон представляет собой белое кристаллическое вещество с гранецентрированной кубической структурой, общей для всех «редких газов». Дифторид криптона, KrF 2 , был приготовлен в граммовых количествах и может быть получен несколькими способами. Другие соединения нестабильны, если только они не изолированы в матрице при очень низких температурах.
Применение
Криптон используется для наполнения колб электрических ламп, наполненных смесью криптона и аргона, а также для различных электронных устройств. Криптон также используется в фотопроекционных лампах, в очень мощных электрических дуговых фонарях, используемых в аэропортах, и в некоторых стробоскопических лампах, потому что он очень быстро реагирует на электрический ток.
Смесь стабильных и нестабильных изотопов криптона получается при делении урана на медленных нейтронах в ядерных реакторах в виде крипрона-85, его наиболее стабильного изотопа. Он используется для обнаружения утечек в герметичных контейнерах, для возбуждения люминофоров в источниках света без внешнего источника энергии, а также в медицине для обнаружения аномальных отверстий сердца.
Криптон в окружающей среде
Криптон может быть одним из самых редких газов в атмосфере, но в общей сложности на планете циркулирует более 15 миллиардов тонн этого металла, из которых добывается только около 8 тонн в год , через жидкий воздух.
Вдыхание: Этот газ инертен и классифицируется как простое удушающее средство. Вдыхание чрезмерных концентраций может привести к головокружению, тошноте, рвоте, потере сознания и смерти. Смерть может наступить в результате ошибок в суждениях, спутанности сознания или потери сознания, которые препятствуют самоспасению. При низкой концентрации кислорода потеря сознания и смерть могут наступить в считанные секунды без предупреждения.
Действие простых удушающих газов пропорционально степени, в которой они уменьшают количество (парциальное давление) кислорода во вдыхаемом воздухе. Содержание кислорода в воздухе может снизиться до 75% от его нормального процентного содержания до того, как разовьются заметные симптомы. Это в свою очередь требует наличия простого удушающего средства в концентрации 33% в смеси воздуха и газа. Когда простой удушающий агент достигает концентрации 50%, могут появиться выраженные симптомы. Концентрация 75% смертельна за считанные минуты.
Симптомы: Первыми симптомами простого удушья являются учащенное дыхание и недостаток воздуха. Умственная активность снижена, мышечная координация нарушена. Позднее суждение становится ошибочным, и все ощущения притупляются. Часто возникает эмоциональная нестабильность и быстро наступает утомление. По мере прогрессирования асфиксии возможны тошнота и рвота, прострация и потеря сознания и, наконец, судороги, глубокая кома и смерть.
Криптон — редкий атмосферный газ, поэтому он нетоксичен и химически инертен. Крайне холодная температура (-244 o C) замораживает организмы при контакте, но долгосрочных экологических последствий не ожидается.
Указания по утилизации: Когда утилизация становится необходимой, медленно выпускайте газ в хорошо проветриваемое место на открытом воздухе, удаленное от рабочих зон персонала и воздухозаборников зданий. Не выбрасывайте остаточный газ в баллоны со сжатым газом. Верните баллоны поставщику с остаточным давлением, вентиль баллона плотно закрыт.