Ковалентная полярная химическая связь 8 класс: Урок 30. ковалентная химическая связь.полярная и неполярная ковалентная связь — Химия — 8 класс

1. Электроотрицательность (ЭО) — это способность атомов оттягивать к себе электронные пары.

1. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ с ковалентной полярной связью, и запишите схемы их образования.

1) HF           С

3) FeBr3      Т

5) SO2        Р

7) CO2        А

9) PCl5        З

С увеличением порядкового номера ЭО растёт.

В группе с увеличением порядкового номера ЭО уменьшается.



4) фтороводорода — HF

4) фосфид калия — К3Р

2) фосфид алюминия — АlР

3) хлорид фосфора (V) — РСl5

1) белый фосфор — Р4

Ковалентная связь. Химия, 8–9 класс: уроки, тесты, задания.

1.	Характеристика ковалентной связи Сложность: лёгкое	1
2.	Образование ковалентной неполярной связи Сложность: лёгкое	1
3.	Образование ковалентной полярной связи Сложность: лёгкое	1
4.	Неспаренные электроны Сложность: среднее	2
5.	Число общих электронных пар Сложность: среднее	2
6.	Формулы веществ с ковалентной связью Сложность: среднее	3
7.	Длина ковалентной связи Сложность: среднее	3
8.	Изменение длины связи Сложность: сложное	4
9.	Прочность связи Сложность: сложное	4

Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность

Основной особенностью ковалентной полярной связи является то, что она образуется между атомами различных неметаллов. Как, например, в молекуле HCl. У атома водорода в нашем случае один неспаренный электрон, ему до завершения внешнего энергетического уровня не хватает одного электрона. У атома хлора семь электронов на внешнем уровне, один из которых неспаренный, ему тоже не хватает одного электрона до завершения уровня. Тогда атом водорода и атом хлора объединяют свои неспаренные электроны и между ними образуется химическая связь. Эту связь тоже можно изобразить в виде чёрточки.

Образовавшаяся общая электронная пара не в равной степени будет принадлежать этим атомам. Для этой оценки используют понятие электроотрицательности. Электроотрицательность (ЭО) – способность атомов химического элемента притягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.

Электроотрицательность служит характеристикой металличности и неметалличности химических элементов. Первое место по электроотрицательности занимает фтор, он же самый неметаллический, второе место занимает кислород и третье – азот.

Т.к. электроотрицательность – мера металличности, то она, как правило, по периодам и группам изменяется в той же последовательности, т.е. в периодах слева направо увеличивается, а в группах сверху вниз уменьшается.

Посмотрев на молекулу HCl, можно с уверенностью определить, что в данной молекуле более электроотрицательный атом хлора, поэтому общая электронная пара будет смещена больше к нему. В результате этого, на атомах появляются частичные заряды. Смещение электронной плотности показывается стрелкой, а частичные заряды буквой дельта. В молекуле появляется два полюса: положительный и отрицательный, поэтому такую связь называют полярной.

Механизм образования связей в молекуле воды (Н₂О)

Водород – элемент IA группы, значит, у него один электрон, который участвует в образовании химической связи. У второго атома водорода тоже один электрон, который участвует в образовании химической связи. Атом кислорода находится в VIA группе, поэтому у него на внешнем уровне 6 электронов, а число неспаренных находим по формуле 8 – 6 = 2. Эти два электрона и будут участвовать в образовании химической связи. Неспаренные электроны объединяются и образуется две общие электронные пары. Из этих атомов более электроотрицательный кислород, поэтому именно к нему будут смещены общие пары электронов и молекула будет полярной, связь – ковалентной полярной.

Доказано, что молекула воды на самом деле имеет не линейное строение, а угловое. В этой молекуле атом водорода связан только одной связью с кислородом, а кислород двумя связями с атомами водорода. Это число ковалентных связей, которыми атом одного химического элемента связан с атомами этого же или других элементов, называется валентностью.

Условно валентность обозначается черточкой, когда необходимо записать структурные формулы. Например, в молекуле NH₃, атом азота связан с тремя атомами водорода. Поэтому говорят, азот трехвалентен. В молекуле СН₄четырехвалентный углерод связан с одновалентными атомами водорода.

Следует различать элементы с постоянной и переменной валентностью. Элементами с постоянной валентность являются:

·              H, Cl, F – одновалентные,

·              О – двухвалентный,

·              B, Al – трехвалентные.

Элементы с переменной валентностью: S, N, C, P и др.

Для вывода формулы соединения азота с кислородом, где азот четырехвалентен, нужно сделать так: записываем знаки NO. Над знаками элементов ставим валентности римскими цифрами. У азота она дана по условию – четыре, у кислорода она постоянная и равна двум. Найдем наименьшее общее кратное между валентностями. Наименьшее общее кратное равно четырем. Разделим наименьшее общее кратное на валентности и получим индексы. Четыре делим на четыре будет единица, помните, индекс единица не ставится, затем четыре делим на два, будет два, следовательно, индекс у кислорода будет два.

Аналогично поступают, когда по формуле, необходимо найти валентности элементов. Определим валентность фосфора в соединении Р₂О₃. У кислорода, как нам известно, валентность постоянная и равна двум. Определим число валентностей всех атомов кислорода, для этого 2 умножим на три, будет шесть. Разделим шесть на число атомов фосфора, т.е. на два, в результате будет три, значит, валентность фосфора в нашем случае равна трем.

Ковалентная неполярная связь. Химия. 8 класс. Конспект урока

УМК «Химия. 8 класс» О. С. Габриеляна.

Тип урока: изучение нового материала.

Цель урока: продолжить знакомство учащихся с типами химической связи.

Задачи:

• познакомить с ковалентной химической связью и её видом – неполярной связью;
• научить записывать схемы образования ковалентной неполярной связи;
• формировать понятие о кратности связи;
• формирование умение выделять главное, делать выводы;
• стимулирование познавательной активности учащихся, развитие познавательного интереса к предмету.

Использованные источники:

1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс – М.: Дрофа, 2012г.
2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс – М.: Дрофа, 2012г.
3. Штремплер Г.И. Химия на досуге. Загадки, игры, ребусы — М.: Просвещение, 1993г.
4. Алигберов А.И.Занимательная химия- М., Просвещение, 2002 г.

Оборудование: периодическая система химических элементов, магнитофон, «Следы колобков», карточки с заданиями.

Уроки изучения нового материала, проведенные в необычной игровой форме, особенно на начальных этапах изучения химии помогают развитию познавательного интереса к предмету, снимают психологические моменты (трудность восприятия, сложность предмета), помогают привлечь в работу на уроке максимальное число учащихся.
Одним из таких уроков является урок изучения нового материала с необычным названием «Волшебный конверт» (детективная история). В основу – положен игровой момент – «подслушанный разговор ночной разговор известных детских киногероев Колобков», который и обыгрывается потом на уроке. Поэтому, необходимо создать соответствующий настрой – музыкальное сопровождение беседы Колобков (монтаж из фильмов), портреты Колобков, спрятанные по кабинету «следы» и т. д.

Ход урока

I. Актуализирующее начало

Случилось это вчера вечером. Было уже совсем поздно… На улице темно и неуютно.… Все дома заснули — а я всё готовлюсь к урокам. Нервничаю… Переживаю.… Устало опускаю голову и, о, боже засыпаю. … И в это короткий миг между сном и явью мне вдруг показалось, что слышу я чьи – то голоса.… Всё … Галлюцинации. … Не может быть. … Нет снова … Голоса все громче и громче … Спорят. … Ругаются. Прислушиваюсь и узнаю их. Да это же Колобки…
Да и история очень уж интересная. Слушаю …. Удивляюсь. … Ухмыляюсь.… Просыпаюсь.… Смотрю в окно. … И всё забываю.… Решаю – галлюцинации. Прихожу в школу, открываю кабинет. И …. Вижу их портрет и записку. Прочитаем?

II. Анализ знаний учащихся

(Работа учащихся у доски по составлению электронных и молекулярных формул веществ с подробными комментариями)

** Это чисто «алюминиевый минерал» – боксит состоит из двух элементов:

Из глины я обыкновенной
Но я на радость современный
Я не боюсь электротока
Бесстрашно в воздухе лечу
Служу на кухне я без срока
Мне все задачи по плечу
Горжусь своим я именем:
Зовусь я … алюминием!

 Я жилец квартиры восемь
Я могу зажечь на спор
Спичку, свечку и костёр
Кто вам всем дышать даёт,
Атмосферный кислород.

*Рубин (карбункул) – это окрашенная в кроваво–красный цвет, прозрачная разновидность минерала корунда (его формулу вам и надо написать) – «кто яхонт червленый при себе носит, снов страшных и лихих не видит» — прозрачная, блестящая, окрашенная в синий
цвет другая разновидность корунда называется сапфиром.

(задание следа дифференцировано и рассчитано на разные классы: обязательно написание молекулярной формулы, а электронной только в сильном классе)

Расположите следы по порядку и прочитайте слово.

1. Какая связь существует между полученным словом и отгаданными нами веществами?
2. Какой тип связи во всех этих веществах?
3. Что такое ион?
4. Какие силы лежат в основе притяжения ионов?
5. Как образуются ионы? Как образуются положительно заряженные ионы? Как образуются отрицательно заряженные ионы?
6. Какое еще определение ионной связи можно дать?

Ой, что это? Еще одна записка?! Действительно. …
И как мы её не заметили? Прочитаем.

III. Изучение нового материала

(Идёт параллельно чтению записки и работой с картинами – загадками)

*Вниманию учащихся предлагается макет дома, квартиры в котором занимают картинки с изображением близнецов. Учащиеся читают задания на картинках и отгадывают загадки. После этого продолжается чтение записки и выполнение заданий с подробными комментариями.

**Объяснение учителя (подробное объяснение учителя механизма образования ковалентной связи, её кратности, длины, электронных и структурных формул, запись основных положений в тетрадь)

Подводим итог, связь, образующаяся за счет обобществления электронов, называется ковалентной связью.

Ковалентная связь – это связь, возникающая в результате образования общих электронных пар (запись в тетради).

Ковалентная неполярная связь – это связь, возникающая в результате образования общих электронных пар между атомами одного и того же элемента – неметалла.

IV. Закрепление знаний

Вот такая история приключилась с нами. Именно её я просто забыла. А вот колобкам спасибо! Ведь именно они помогли мне объяснить новый материал. Спасибо колобкам! Спасибо Вам!

Домашнее задание §10.

типов химических облигаций | Химия [Магистр]

Введение в склеивание

Химическая связь описывает множество взаимодействий, которые удерживают атомы вместе в химических соединениях.

Цели обучения

Перечислите типы химических связей и их общие свойства

Основные выводы

Ключевые моменты

• Химические связи — это силы, которые удерживают атомы вместе, чтобы образовать соединения или молекулы.
• Химические связи включают ковалентные, полярные ковалентные и ионные связи.
• Атомы с относительно схожей электроотрицательностью разделяют между собой электроны и связаны ковалентными связями.
• Атомы с большой разницей в электроотрицательности переносят электроны с образованием ионов. Затем ионы притягиваются друг к другу. Это притяжение известно как ионная связь.

Ключевые термины

• связь : связь или сила между соседними атомами в молекуле или соединении.
• ионная связь : притяжение между двумя ионами, используемое для создания ионного соединения. Это притяжение обычно возникает между металлом и неметаллом.
• ковалентная связь : взаимодействие между двумя атомами, которое включает в себя совместное использование одного или нескольких электронов, чтобы каждый атом удовлетворял правилу октетов. Это взаимодействие обычно возникает между двумя неметаллами.
• внутримолекулярный : относится к взаимодействиям внутри молекулы.
• межмолекулярные силы : Относится к взаимодействиям между двумя или более молекулами.

Химические связи

Химические связи — это связи между атомами в молекуле. Эти связи включают в себя сильные внутримолекулярные взаимодействия , такие как ковалентные и ионные связи. Они связаны с более слабыми межмолекулярными силами , такими как диполь-дипольные взаимодействия, лондонские дисперсионные силы и водородные связи. Более слабые силы будут обсуждены в более поздней концепции.

Химические связи : На этих рисунках показаны примеры химической связи с использованием точечной нотации Льюиса.Водород и углерод не связаны, в то время как в воде существует одинарная связь между водородом и кислородом. Связи, особенно ковалентные связи, часто представляют в виде линий между связанными атомами. Ацетилен имеет тройную связь, особый тип ковалентной связи, который будет обсуждаться позже.

Ковалентные облигации

Химические связи — это силы притяжения, связывающие атомы вместе. Связи образуются при взаимодействии валентных электронов, электронов внешней электронной «оболочки» атома.Характер взаимодействия между атомами зависит от их относительной электроотрицательности. Атомы с равной или подобной электроотрицательностью образуют ковалентные связи, в которых валентная электронная плотность распределяется между двумя атомами. Электронная плотность находится между атомами и притягивается к обоим ядрам. Этот тип связи чаще всего образуется между двумя неметаллами.

Когда разница в электроотрицательности больше, чем между ковалентно связанными атомами, пара атомов обычно образует полярную ковалентную связь.Электроны по-прежнему распределяются между атомами, но электроны не одинаково притягиваются к обоим элементам. В результате большую часть времени электроны обычно находятся около одного конкретного атома. Опять же, между неметаллами обычно возникают полярные ковалентные связи.

Ионные связи

Наконец, для атомов с наибольшей разницей в электроотрицательности (таких как металлы, связывающиеся с неметаллами), связывающее взаимодействие называется ионным, и валентные электроны обычно представляются как передающиеся от атома металла к неметаллу.После того, как электроны были перенесены на неметалл, и металл, и неметалл считаются ионами. Два противоположно заряженных иона притягиваются друг к другу, образуя ионное соединение.

Связи, стабильность и соединения

Ковалентные взаимодействия являются направленными и зависят от перекрытия орбиталей, в то время как ионные взаимодействия не имеют особой направленности. Каждое из этих взаимодействий позволяет задействованным атомам получить восемь электронов в своей валентной оболочке, удовлетворяя правило октетов и делая атомы более стабильными.

Эти атомные свойства помогают описывать макроскопические свойства соединений. Например, ковалентные соединения меньшего размера, которые удерживаются вместе более слабыми связями, часто бывают мягкими и податливыми. С другой стороны, дальнодействующие ковалентные взаимодействия могут быть довольно сильными, что делает их соединения очень прочными. Ионные соединения, хотя и состоят из сильных связывающих взаимодействий, имеют тенденцию образовывать хрупкие кристаллические решетки.

Ионные связи

Ионные связи — это подмножество химических связей, которые возникают в результате переноса валентных электронов, обычно между металлом и неметаллом.

Цели обучения

Обобщить характерные особенности ионных связей

Основные выводы

Ключевые моменты

• Ионные связи образуются в результате обмена валентными электронами между атомами, обычно между металлом и неметаллом.
• Потеря или усиление валентных электронов позволяет ионам подчиняться правилу октетов и становиться более стабильными.
• Ионные соединения обычно нейтральны. Таким образом, ионы объединяются таким образом, чтобы нейтрализовать их заряды.

Ключевые термины

• валентные электроны : электроны атома, которые могут участвовать в образовании химических связей с другими атомами. Это самые дальние электроны от ядра.
• правило октетов : атом наиболее стабилен, когда в его валентной оболочке восемь электронов.

Образование иона

Ионные связи — это класс химических связей, которые возникают в результате обмена одного или нескольких валентных электронов от одного атома, обычно металла, на другой, обычно неметалл.Этот обмен электронами приводит к электростатическому притяжению между двумя атомами, которое называется ионной связью. Атом, который теряет один или несколько валентных электронов, чтобы стать положительно заряженным ионом, известен как катион, в то время как атом, который приобретает электроны и становится отрицательно заряженным, известен как анион.

Этот обмен валентными электронами позволяет ионам достигать электронных конфигураций, имитирующих конфигурации благородных газов, удовлетворяющих правилу октетов. Правило октета гласит, что атом наиболее стабилен, когда в его валентной оболочке восемь электронов.Атомы с менее чем восемью электронами, как правило, удовлетворяют правилу дуэта, имея два электрона в их валентной оболочке. Удовлетворяя правилу дуэта или правилу октетов, ионы становятся более стабильными.

Катион обозначается положительным индексом заряда (+ что-то) справа от атома. Анион обозначается отрицательным индексом заряда (- что-то) справа от атома. Например, если атом натрия теряет один электрон, он будет иметь на один протон больше, чем электрон, что дает ему общий заряд +1.Химический символ иона натрия — Na ⁺¹ или просто Na ⁺ . Точно так же, если атом хлора получает дополнительный электрон, он становится ионом хлора, Cl ^— . Оба иона образуются, потому что ион более стабилен, чем атом, из-за правила октетов.

Формирование ионной связи

Когда образуются противоположно заряженные ионы, они притягиваются своими положительными и отрицательными зарядами и образуют ионное соединение. Ионные связи также образуются, когда между двумя атомами существует большая разница в электроотрицательности.Это различие вызывает неравное распределение электронов, так что один атом полностью теряет один или несколько электронов, а другой атом получает один или несколько электронов, например, при создании ионной связи между атомом металла (натрия) и неметаллом (фтор). .

Образование фторида натрия : Перенос электронов и последующее притяжение противоположно заряженных ионов.

Определение формулы ионного соединения

Для определения химических формул ионных соединений должны выполняться следующие два условия:

1. Каждый ион должен подчиняться правилу октетов для максимальной стабильности.
2. Ионы соединятся таким образом, что все ионное соединение будет нейтральным. Другими словами, заряды ионов должны уравновешиваться.

Магний и фтор образуют ионное соединение. Какая формула соединения?

Mg чаще всего образует ион 2+. Это связано с тем, что Mg имеет два валентных электрона, и он хотел бы избавиться от этих двух ионов, чтобы подчиняться правилу октетов. Фтор имеет семь валентных электронов и обычно образует ион F ^—, потому что он получает один электрон, чтобы удовлетворить правилу октетов.Когда Mg ²⁺ и F ^— объединяются с образованием ионного соединения, их заряды должны уравновешиваться. Следовательно, одному Mg ²⁺ нужны два иона F ^— для нейтрализации заряда. 2+ Mg уравновешивается наличием двух заряженных ионов -1. Следовательно, формула соединения — MgF ₂ . Нижний индекс два указывает, что есть два фтора, которые ионно связаны с магнием.

В макроскопическом масштабе ионные соединения образуют структуры кристаллической решетки, которые характеризуются высокими температурами плавления и кипения и хорошей электропроводностью при плавлении или растворении.

Пример

Магний и фтор образуют ионное соединение. Какая формула соединения?

Mg чаще всего образует ион 2+. Это связано с тем, что Mg имеет два валентных электрона, и он хотел бы избавиться от этих двух ионов, чтобы подчиняться правилу октетов. Фтор имеет семь валентных электронов и, как таковой, обычно образует ион F ^— , потому что он получает один электрон, чтобы удовлетворить правилу октетов. Когда Mg ²⁺ и F ^— объединяются с образованием ионного соединения, их заряды должны уравновешиваться.Следовательно, для баланса одного Mg ²⁺ необходимы два иона F ^— . 2+ Mg уравновешивается наличием двух заряженных ионов -1. Следовательно, формула соединения — MgF ₂ . Нижний индекс два указывает, что есть два фтора, которые ионно связаны с магнием.

Ковалентные облигации

Ковалентная связь включает в себя два атома, обычно неметаллов, которые разделяют валентные электроны.

Цели обучения

Различение ковалентных и ионных связей

Основные выводы

Ключевые моменты

• Ковалентные связи включают два атома, обычно неметаллов, которые имеют общую электронную плотность, чтобы сформировать сильные связывающие взаимодействия.
• Ковалентные связи включают одинарные, двойные и тройные связи и состоят из сигма- и пи-связывающих взаимодействий, в которых совместно используются 2, 4 или 6 электронов соответственно.
• Ковалентные соединения обычно имеют более низкие температуры плавления и кипения, чем ионные соединения.

Ключевые термины

• электроотрицательность : тенденция атома или молекулы притягивать электроны и, таким образом, образовывать связи.
• одинарная связь : Тип ковалентной связи, при которой только два электрона разделяются между атомами.

Формирование ковалентных связей

Ковалентные связи — это класс химических связей, в которых валентные электроны распределяются между двумя атомами, обычно двумя неметаллами. Образование ковалентной связи позволяет неметаллам подчиняться правилу октетов и, таким образом, становиться более стабильными. Например:

• Атом фтора имеет семь валентных электронов. Если он разделяет один электрон с атомом углерода (который имеет четыре валентных электрона), у фтора будет полный октет (его семь электронов плюс тот, который он делит с углеродом).
• Углерод будет иметь пять валентных электронов (четыре и один совместно с фтором). Ковалентное разделение двух электронов также известно как «одинарная связь». Углерод должен будет образовать четыре одинарные связи с четырьмя различными атомами фтора, чтобы заполнить свой октет. В результате получается CF ₄ или четырехфтористый углерод.

Ковалентное связывание требует определенной ориентации между атомами для достижения перекрытия между связывающими орбиталями. Взаимодействия ковалентного связывания включают сигма-связывание ( σ ) и пи-связывание ( π ).Сигма-связи являются самым сильным типом ковалентного взаимодействия и образуются за счет перекрытия атомных орбиталей вдоль оси орбиты. Перекрытые орбитали позволяют общим электронам свободно перемещаться между атомами. Связи Pi являются более слабым типом ковалентных взаимодействий и возникают в результате перекрытия двух долей взаимодействующих атомных орбиталей выше и ниже оси орбиты.

Ковалентные связи могут быть одинарными, двойными и тройными.

• Одинарные связи возникают, когда два электрона являются общими и состоят из одной сигма-связи между двумя атомами.
• Двойные связи возникают, когда четыре электрона разделяются между двумя атомами и состоят из одной сигма-связи и одной пи-связи.
• Тройные связи возникают, когда шесть электронов разделяются между двумя атомами и состоят из одной сигма-связи и двух пи-связей (дополнительную информацию о пи- и сигма-связях см. Далее в концепции).

Ионные соединения против молекулярных соединений

В отличие от ионной связи, ковалентная связь сильнее между двумя атомами с аналогичной электроотрицательностью.Для атомов с равной электроотрицательностью связь между ними будет неполярным ковалентным взаимодействием. В неполярных ковалентных связях электроны поровну распределяются между двумя атомами. Для атомов с разной электроотрицательностью связь будет полярным ковалентным взаимодействием, при котором электроны не будут распределяться поровну.

Ионные твердые вещества обычно характеризуются высокими температурами плавления и кипения наряду с хрупкими кристаллическими структурами. С другой стороны, ковалентные соединения имеют более низкие температуры плавления и кипения.В отличие от ионных соединений, они часто не растворяются в воде и не проводят электричество при растворении.

Полярные и неполярные ковалентные связи: определения и примеры — видео и стенограмма урока

Знаете ли вы, что некоторые типы химических связей ведут себя так же, как дети играют с игрушками? В этом уроке вы узнаете о двух типах связей, называемых полярными и неполярными ковалентными связями.

Неполярные ковалентные связи

Вы когда-нибудь наблюдали, как малыши играют вместе с игрушкой? Иногда они делятся игрушками поровну, а иногда один ребенок забирает игрушку другого ребенка. Некоторые виды химической связи очень похожи на то, как дети играют с игрушками. Неполярные ковалентные связи — это тип связи, который возникает, когда два атома разделяют пару электронов друг с другом. Эти общие электроны склеивают два или более атома вместе, образуя молекулу.Подобно детям, которые делят игрушки, атомы, участвующие в неполярной ковалентной связи, в равной степени разделяют электроны. Примером неполярной ковалентной связи является связь между двумя атомами водорода, потому что они в равной степени разделяют электроны. Другой пример неполярной ковалентной связи — это связь между двумя атомами хлора, потому что они в равной степени разделяют электроны. Неполярные ковалентные связи — это очень прочные связи, требующие большого количества энергии для разрыва связи.

Неполярные ковалентные связи чрезвычайно важны в биологии.Они образуют кислород, которым мы дышим, и помогают формировать наши живые клетки. Один из видов неполярной ковалентной связи, который очень важен в биологии, называется пептидной связью . Пептидная связь объединяет цепи аминокислот, которые участвуют в построении белков. Аминокислоты состоят из нескольких атомов, таких как углерод, кислород, азот и водород.

Полярные ковалентные связи

Вы когда-нибудь видели, как двое детей играют, и один ребенок ведет себя как хулиган по отношению к другому ребенку? Ребенок-хулиган, кажется, проводит больше времени, играя с игрушкой, чем другой ребенок.Они не одинаково делятся игрушками.

Это неравное разделение также происходит с типом связи, называемым полярной ковалентной связью. Полярная ковалентная связь — это тип химической связи, при которой пара электронов неравномерно распределяется между двумя атомами. В полярной ковалентной связи электроны не распределяются поровну, потому что один атом проводит с электронами больше времени, чем другой. В полярных ковалентных связях один атом имеет более сильное притяжение, чем другой атом, и притягивает электроны.Помните, как электроны несут отрицательный заряд? Что ж, когда электроны проводят больше времени с одним атомом, это заставляет этот атом нести частичный отрицательный заряд. Атом, который не проводит столько времени с электронами, несет частичный положительный заряд. Чтобы вспомнить полярную ковалентную связь, вместо этого скажите «ковалентный пуллер» и помните, что один атом «притягивает» электроны больше, чем другой.

На самом деле ваша жизнь зависит от полярных ковалентных связей.Вы ведь пьете воду? Молекула воды, сокращенно h3O, является примером полярной ковалентной связи. Электроны распределяются неравномерно: атом кислорода проводит с электронами больше времени, чем атомы водорода. Поскольку электроны проводят больше времени с атомом кислорода, он несет частично отрицательный заряд.

Другой пример полярной ковалентной связи — между водородом и атомом хлора. В этой связи атом хлора проводит с электронами больше времени, чем атом водорода. Из-за этого неравномерного распределения электронов атом хлора несет частичный отрицательный заряд, а атом водорода несет частичный положительный заряд.

Как предсказать тип связи с помощью электроотрицательности

Вам может быть интересно: как узнать, какой тип связи будет возникать между атомами? Вы можете предсказать, какой тип связи образуется, глядя на электроотрицательность каждого атома, участвующего в связи. Электроотрицательность — это то, насколько сильно атом будет притягивать электроны от другого атома в химической связи. Некоторые атомы имеют более высокую электроотрицательность, а другие — более низкую. Электроотрицательность похожа на перетягивание каната между двумя атомами.Если у вас есть один человек на стороне веревки, которая сильнее другого, то этот более сильный человек будет тянуть сильнее, таща другого человека в своем направлении. С другой стороны, если бы у вас было два человека равной силы, то веревка не сместилась бы ни в одном направлении и оставалась бы в одном месте.

Как в перетягивании каната, если у вас есть более сильный атом с более высокой электроотрицательностью, он сможет тянуть электроны в своем направлении.Поскольку атомы имеют разную электроотрицательность, электроны распределяются неравномерно. С другой стороны, если у вас есть два атома с одинаковой силой или с одинаковой электроотрицательностью, то электроны не будут тянуться в каком-либо одном направлении и останутся посередине двух атомов. Поскольку притяжения нет, электроны распределяются между двумя атомами поровну.

Помните, периодическая таблица Менделеева похожа на дорожную карту, которая может рассказать вам свойства каждого элемента? Дополнительная тенденция, которую может определить таблица Менделеева, — это электроотрицательность элемента.Прежде чем я опишу тенденцию, сначала вспомните, что водород считается неметаллом и перемещается в крайнее правое положение вместе с другими неметаллами. Тенденция электроотрицательности, которую я собираюсь описать, не включает благородные газы и большинство переходных металлов. Помните, благородные газы расположены в последнем столбце периодической таблицы, а переходные металлы расположены в группах с 3 по 12 периодической таблицы. Теперь, когда вы знаете исключения, основная тенденция заключается в том, что при движении слева направо электроотрицательность увеличивается, а при движении снизу вверх электроотрицательность увеличивается.

Используя эту тенденцию, вы можете увидеть, что в правом верхнем углу находятся наиболее электроотрицательные элементы, такие как кислород, хлор и фтор. И наименее электроотрицательные элементы находятся в нижнем левом углу, такие как франций, цезий, барий и радий.

Теперь, когда вы знаете тенденции электроотрицательности периодической таблицы, вы можете определить тип связи, которая будет образовываться в молекуле. Если электроотрицательность между двумя атомами в основном одинакова, образуется неполярная ковалентная связь .Например, два атома фтора имеют одинаковую электроотрицательность. Поскольку между двумя атомами нет разницы в электроотрицательности, они в равной степени будут разделять электроны, образуя неполярную ковалентную связь.

Если атомы расположены близко друг к другу в периодической таблице, они будут иметь немного другую электроотрицательность. Если разница в электроотрицательности между двумя атомами небольшая, то образуется полярная ковалентная связь . Эта небольшая разница в электроотрицательности заставляет один атом иметь более сильное притяжение электронов, чем другой атом.Это более сильное притяжение заставляет электроны распределяться неравномерно и проводить больше времени рядом с атомом с более высокой электроотрицательностью. Например, глядя на атомы, входящие в состав молекулы воды, можно увидеть, что атомы водорода и кислорода расположены довольно близко в периодической таблице. Поскольку они расположены довольно близко друг к другу, разница в электроотрицательности будет незначительной. Атом кислорода имеет более высокую электроотрицательность, чем атомы водорода, поэтому электроны проводят больше времени вокруг кислорода.

Краткое содержание урока

В этом уроке вы узнали о двух типах связей: неполярных ковалентных и полярных ковалентных. Неполярные ковалентные связи — это тип химической связи, при которой два атома разделяют пару электронов друг с другом. Полярная ковалентная связь — это тип химической связи, при которой пара электронов неравномерно распределяется между двумя атомами. Вы также узнали, как можно посмотреть на тенденции электроотрицательности периодической таблицы, чтобы предсказать тип связи, которая будет образовываться. Электроотрицательность — это то, насколько сильно атом будет притягивать электроны от другого атома в химической связи.

Глядя на таблицу Менделеева, при движении слева направо электроотрицательность увеличивается, а при движении снизу вверх электроотрицательность увеличивается. Используя эту тенденцию, вы можете увидеть, что в правом верхнем углу находятся наиболее электроотрицательные элементы, такие как кислород, хлор и фтор. И наименее электроотрицательные элементы находятся в нижнем левом углу, такие как франций, цезий, барий и радий.Если электроотрицательность двух атомов в основном одинакова, образуется неполярная ковалентная связь, а если электроотрицательность немного отличается, образуется полярная ковалентная связь.

Результаты обучения

После этого урока вы сможете:

• различать неполярные и полярные ковалентные связи
• Приведите примеры каждого типа облигации
• Объясните, что такое пептидная связь.
• Определить электроотрицательность
• Объясните, как предсказать, образуется ли неполярная ковалентная связь или полярная ковалентная связь, используя тенденции электроотрицательности периодической таблицы.

ковалентная связь | Определение, свойства, примеры и факты

Ковалентная связь , в химии, межатомная связь, которая возникает в результате совместного использования пары электронов между двумя атомами.Связывание возникает из-за электростатического притяжения их ядер к одним и тем же электронам. Ковалентная связь образуется, когда связанные атомы имеют более низкую общую энергию, чем у широко разделенных атомов.