Химия 8 класс кратко: Химия 8 класс. Все формулы и определения. Кратко, таблицы, схемы.

Содержание

Химия 8 класс. Все формулы и определения. Кратко, таблицы, схемы.

«Химия 8 класс. Все формулы и определения»

Ключевые слова: Химия 8 класс. Все формулы и определения, условные обозначения физических величин, единицы измерения, приставки для обозначения единиц измерения, соотношения между единицами, химические формулы, основные определения, кратко, таблицы, схемы.



1. Условные обозначения, названия и единицы измерения
некоторых физических величин, используемых в химии
Физическая величина Обозначение Единица измерения
Время t с
Давление p Па, кПа
Количество вещества ν моль
Масса вещества m кг, г
Массовая доля ω
Безразмерная
Молярная масса М кг/моль, г/моль
Молярный объем Vn м3/моль, л/моль
Объем вещества V м3, л
Объемная доля   Безразмерная
Относительная атомная масса Ar Безразмерная
Относительная молекулярная масса Mr Безразмерная
Относительная плотность газа А по газу Б DБ(А) Безразмерная
Плотность вещества р кг/м3, г/см3, г/мл
Постоянная Авогадро NA 1/моль
Температура абсолютная Т К (Кельвин)
Температура по шкале Цельсия t °С (градус Цельсия)
Тепловой эффект химической реакции Q кДж/моль

 

физические величины


2. Соотношения между единицами физических величин

физические величины

физические величины

физические величины


3. Химические формулы в 8 классе
Химия 8 класс. Все формулы

Схема. Химические формулы в 8 классе


 

4. Основные определения в 8 классе

Химия 8 класс. Все формулы

  • Атом — мельчайшая химически неделимая частица вещества.
  • Химический элемент — определённый вид атомов.
  • Молекула — мельчайшая частица вещества, сохраняющая его состав и химические свойства и состоящая из атомов.
  • Простые вещества — вещества, молекулы которых состоят из атомов одного вида.
  • Сложные вещества — вещества, молекулы которых состоят из атомов разного вида.
  • Качественный состав вещества показывает, из атомов каких элементов оно состоит.
  • Количественный состав вещества показывает число атомов каждого элемента в его составе.
  • Химическая формула — условная запись качественного и количественного состава вещества посредством химических символов и индексов.
  • Атомная единица массы (а.е.м.) — единица измерения массы атома, равная массы 1/12 атома углерода
    12
    С.
  • Моль — количество вещества, в котором содержится число частиц, равное числу атомов в 0,012 кг углерода 12С.
  • Постоянная Авогадро (Na = 6*1023 моль-1) — число частиц, содержащихся в одном моле.
  • Молярная масса вещества (М) — масса вещества, взятого в количестве 1 моль.
  • Относительная атомная масса элемента Аr — отношение массы атома данного элемента m0 к 1/12 массы атома углерода 12С.
  • Относительная молекулярная масса вещества Мr — отношение массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода 12С. Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс химических элементов, образующих соединение, с учётом числа атомов данного элемента.
  • Массовая доля химического элемента ω(Х) показывает, какая часть относительной молекулярной массы вещества X приходится на данный элемент.

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ
1. Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.
2. Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры.
3. Молекулы находятся в непрерывном движении.
4. Молекулы состоят из атомов.
6. Атомы характеризуются определённой массой и размерами.
При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило, разрушаются. Атомы при химических явлениях перегруппировываются, образуя молекулы новых веществ.

классификация веществ

ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА ВЕЩЕСТВА
Каждое химически чистое вещество молекулярного строения независимо от способа получения имеет постоянный качественный и количественный состав.

ВАЛЕНТНОСТЬ
Валентность — свойство атома химического элемента присоединять или замещать определённое число атомов другого элемента.

валентность

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
Химическая реакция — явление, в результате которого из одних веществ образуются другие. Реагенты — вещества, вступающие в химическую реакцию. Продукты реакции — вещества, образующиеся в результате реакции.
Признаки химических реакций:
1. Выделение теплоты (света).
2. Изменение окраски.
3. Появление запаха.
4. Образование осадка.
5. Выделение газа.

  • Химическое уравнение — запись химической реакции с помощью химических формул. Показывает, какие вещества и в каком количестве вступают в реакцию и получаются в результате реакции.

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка.

типы химических реакций


Важнейшие классы неорганических веществ

важнейшие класс неорганических веществ

Воздух. Кислород. Горение

Воздух. Кислород. Горение


Конспект урока «Химия 8 класс. Все формулы и определения».

Следующая тема: «».

 

Химия, 8–9 класс: уроки, тесты, задания

  • Первоначальные химические понятия и теоретические представления

    1. Предмет химии
    2. Физические тела и вещества
    3. Чистые вещества и смеси
    4. Разделение смесей. Методы очистки веществ
    5. Атомы и молекулы
    6. Химические элементы. Знаки химических элементов
    7. Закон постоянства состава
    8. Химические формулы
    9. Простые и сложные вещества
    10. Валентность. Степень окисления. Составление формул по валентностям и степеням окисления
    11. Физические и химические явления
    12. Признаки и условия протекания химических реакций
    13. Закон сохранения массы веществ
    14. Уравнения химических реакций
  • Классы неорганических веществ

    1. Классификация веществ
    2. Металлы
    3. Неметаллы
    4. Оксиды
    5. Основания
    6. Кислоты
    7. Амфотерные гидроксиды
    8. Соли
    9. Взаимосвязь между классами неорганических веществ
  • Периодический закон и строение атомов

    1. Периодический закон
    2. Периодическая система
    3. Строение ядра атома
    4. Строение электронной оболочки атома
    5. Периодическая таблица и закономерности изменения свойств химических элементов
  • Строение вещества

    1. Электроотрицательность химических элементов
    2. Типы химической связи
    3. Ионная связь
    4. Ковалентная связь
    5. Металлическая связь
    6. Аморфные и кристаллические вещества
    7. Кристаллические решётки
  • Окислительно-восстановительные реакции

    1. Степень окисления
    2. Окислители и восстановители, окисление и восстановление
  • Растворы

    1. Состав растворов
    2. Растворение. Растворимость
    3. Электролиты и неэлектролиты
    4. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей
    5. Свойства ионов
    6. Среда растворов. Индикаторы
    7. Реакции ионного обмена. Реакция нейтрализации
  • Классификация химических реакций и закономерности их протекания

    1. Классификация химических реакций по числу и составу вступивших в реакцию и образовавшихся веществ
    2. Классификация химических реакций по тепловому эффекту
    3. Классификация химических реакций, ОВР
    4. Скорость протекания химической реакции. Катализаторы
  • Химия неметаллов

    1. Водород
    2. Кислород
    3. Вода
    4. Галогены. Хлор и его соединения
    5. Сера и её соединения
    6. Азот и его соединения
    7. Фосфор и его соединения
    8. Углерод и его соединения
    9. Кремний и его соединения
  • Химия металлов

    1. Щелочные металлы и их соединения
    2. Щелочноземельные металлы и их соединения
    3. Алюминий и его соединения
    4. Железо и его соединения
  • Органические вещества

    1. Состав и строение органических веществ
    2. Углеводороды. Полимеры
    3. Спирты
    4. Карбоновые кислоты
    5. Жиры
    6. Углеводы
    7. Белки
  • Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

    1. Природные источники углеводородов
    2. Химия и пища. Химия и здоровье
  • Методы исследования в химии

    1. Методы научного познания. Химический эксперимент
    2. Получение, собирание и распознавание газов
    3. Обнаружение ионов
  • Расчётные задачи по химии

    1. Физические величины
    2. Относительная атомная и молекулярная массы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества
    3. Количество вещества
    4. Вычисление молярной массы вещества
    5. Вычисление количества вещества
    6. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении
    7. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов
    8. Простейшие вычисления по уравнениям химических реакций
    9. Вычисления по уравнениям реакций, если исходное вещество содержит определённую долю примесей
    10. Вычисление массовой доли вещества в растворе
    11. Вычисления, связанные с приготовлением растворов с заданной массовой долей растворённого вещества
    12. Комбинированные задачи
  • Класс заполнен на 100 %

  • Конспект по химии для 8 класса "Основные понятия химии"

    Основные понятия химии.

    Понятия.

    Определение.

    Химия

    Наука о веществах, их свойствах и превращениях

    Вещество

    Это то, из чего состоят физические тела

    Химический элемент

    Определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра

    Атом

    Электронейтральная частица

    (состоящая из положительно заряженного ядра и одного или несколько отрицательно заряженных электронов;

    Наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ)

    Молекула

    Состоит из одного или нескольких видов атомов

    Валентность

    Свойство атомом замещать или присоединять в соединениях определенное число атомов другого элемента

    Степень окисления

    Это условный заряд атомов химического элемента в соединении (Са+2О-2, Са+2Сl2-1)

    Простые вещества

    Образованы атомами одного химического элемента

    Сложные вещества

    Образованы атомами разных химических элементов

    Свойства вещества

    Это признаки, по которым одни вещества отличаются от других

    Хим - кие явления или химические реакции

    Явления, в результате которых их одного вещества образуется другое

    Физические явления

    Явления, в результате которых изменяются размеры, форма тел или агрегатное состояние

    Изотопы

    Разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разную массу

    Аллотропия

    Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ

    Относительная атомная масса

    Масса атома (выраженная в углеродных единицах)

    Относительная молекулярная масса

    Масса молекулы вещества

    (выраженная в углеродных единицах)

    Моль

    Количество вещества ( ν = m/М) ( ν = N/Nа)

    Молярная масса

    Масса 1 моля вещества (М = m/ν) ( ν = V/Vа)

    Массовая доля вещества в смеси

    Отношение массы вещества к массе смеси

    ω = mв-ва/mсмеси или ω = mв-ва/mсмеси * 100 %

    Молярная доля вещества в смеси

    Отношение количества одного в-ва к сумме всех в-в

    ω = νв-васмеси или ω = νв-васмеси * 100 %

    Объемная доля вещества в смеси

    Отношение количества одного в-ва к сумме всех в-в

    ω = Vв-ва/Vсмеси или ω = Vв-ва/Vсмеси * 100 %

    Относительная плотность

    Отношение массы данного объема газа к массе такого же объема другого газа. D = m1/m2

    Оксиды

    Это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород (в степени окисления – 2 )

    Основания

    Это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионоа (КОН)

    Кислоты

    Это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка (Н3РО4)

    Соли

    Это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков (К3РО4)

    Химическое уравнение

    Условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических законов.

    2 + О2 = 2Н2О

    Реакции соединения

    Это такие реакции, в результате которых из одного или нескольких простых веществ образуется одно сложное

    Р2О5 + 3 Н2О = 2 Н3РО4

    Реакции разложения

    Это такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два и более новых в – в

    Са(ОН)2 = СаО + Н2О

    Реакции замещения

    Это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе

    Zn + НСl = ZnCl2 + Н2

    Реакции обмена

    Это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями

    2КОН + СаSО4 = Са(ОН)2 + К24

    Обратимые реакции

    Химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном ( 2 SО2 + О2 = 2 SО3)

    Ионные уравнения реакций

    Реакции между ионами

    2КОН + СаSО4 = Са(ОН)2 + К24

    + + 2ОН- + Са+2 + SО4-2 = Са+2 + 2ОН- + 2К+ + SО4-2

    Катализаторы

    Это вещества, изменяющие скорость химических реакций, но по окончании их остающиеся качественно и количественно неизменными

    Ферменты

    Биологические катализаторы белковой природы

    Электролиты

    Вещества, растворы которых проводят электрический ток.

    Неэлектролиты

    Вещества, растворы которых не проводят электрический ток

    Основные классы неорганических соединений

    Простые вещества

    Металлы Неметаллы

    Сложные вещества

    Оксиды

    Оксиды металлов Оксиды неметаллов

    (основные оксиды) (кислотные оксиды)

    Основания Кислоты

    Соли

    ------------------------------------------------------------------------------------------------

    Способы получения:

    Оксидов

    - взаимодействие простых веществ с кислородом

    С + О2 = СО2

    4 К + О2 = 2К2О

    - термическое разложение оснований, кислот, солей

    Са(ОН)2 = СаО + Н2О

    3ВО3 = В2О3 + Н2О

    СаСО3 = СаО + СО2

    - взаимодействие простых веществ и солей с кислотами

    С + 4НNО3 (р-р) = СО2 + 4NО2 + Н2О

    Сu + 4НNО3 (конц.) = Сu(NО3)2 + 2NО2 + 2Н2О

    К23 + 2Н24 = 2КНSО4 + SО2↑ + Н2О

    Оснований

    - взаимодействие металлов или их оксидов с водой

    2К + 2Н2О = 2КОН + Н2

    К2О + Н2О = 2КОН

    - действие щелочей на водные растворы солей

    FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

    - электролиз раствора солей

    2КCl + 2Н2О = 2КОН + Н2↓ +Cl2

    Кислот –

    - взаимодействие простых веществ с водородом

    Cl2 + Н2 = 2НСl

    - взаимодействие воды с кислотными оксидами(ангидридами)

    N2О5 + Н2О = 2НNО3

    - окисление простых веществ

    3Р + 5НNО3 + 2Н2О = 3Н3РО4 + 5NО

    Вr2 + 2Сl2 + 2Н2О = НВrО3 + 4НСl

    - взаимодействие солей с кислотами

    NaCl (тв.) + Н24 = НСl↑ + NaHSO4

    Солей –

    - взаимодействия кислот и оснований

    КОН + НСl = КСl + Н2О

    - взаимодействия кислот и основными оксидами

    Н24 + СuО = СuSО4 + Н2О

    - взаимодействия щелочей с кислотными оксидами

    КОН + SiО2 = К2SiО3 + Н2О

    - взаимодействия кислотных и основных оксидов

    К2О + СО2 = К2СО3

    - взаимодействия щелочей с солями

    3КОН + FeСl3 = 3КСl + Fe(ОН)3

    - взаимодействия кислот с солями

    К2СО3 + 2НСl = 2КСl + СО2↑ + Н2О

    - взаимодействия двух солей

    Na2SO4 + ВаCl2 = ВаSO4 + 2NaCl

    - взаимодействия простых веществ

    2К + Cl2 = 2КCl

    Контрольная работа

    Вариант – 1

    1. Приведены схемы реакций.

    Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип.

    а) оксид серы(IV ) + вода = сернистая кислота

    б) серная кислота + цинк = сульфат цинка + водород

    в) гидроксид железа(II ) = оксид железа(II) + вода

    2. Вычислите массовую долю алюминия и серы в сульфиде алюминия.

    3. Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7г хлорида

    натрия в избытке хлора.

    4.Сколько граммов сульфата меди и сколько граммов воды надо взять,

    чтобы приготовить 250 грамм 25%-ного раствора его?

    Вариант – 2

    1. Приведены схемы реакций.

    Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип.

    а) азотная кислота + гидроксид хрома(III) = нитрат хрома(III) + вода

    б) гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода

    в) оксид углерода(IV) + вода = угольная кислота

    2. Вычислите массовую долю железа и кислорода в оксиде железа (III)

    3. Рассчитайте объем водорода полученного при взаимодействии 48 г магния с избытком соляной кислоты.

    4. Сколько граммов нитрата цинка и сколько граммов воды надо взять, чтобы приготовить 50

    Контрольная работа

    Вариант – 1

    1. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме:

    С → СО → СО2 → Н2СО3 → Nа2СО3 → СО2

    2. Опишите способы распознавания газов: водорода и аммиака, помещенных в цилиндр без этикеток.

    3. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с оксидом железа (III) массой 640 кг, содержащего 25% примесей? Какое количество вещества воды при этом образуется?

    4. Рассчитайте массу цинка, который нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить водород, необходимый для восстановления оксида меди(II) массой 20г до металла.

    5. При сливании 400г 9,8%-ного раствора серной кислоты с раствором, содержащим избыток хлорида бария, получили осадок, масса которого:

    а) 93,2г б)39,2г в)186,6г г)23,3г

    Вариант – 2

    1. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме:

    S → SО2 → SО3 → Н2 SО4 → СаSО4 → Са(ОН)2

    2. Опишите способы распознавания газов: кислорода и углекислого газа, помещенных в цилиндр без этикеток.

    3. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для взаимодействия с 270г алюминия, содержащего 20% примесей? Какое количество вещества оксида алюминия при этом получится?

    4. При восстановлении улем, при высокой температуре, смеси карбоната цинка и оксида цинка (масса смеси 53 кг) получен цинк массой 39 кг. Рассчитайте массовую долю оксида цинка в исходной смеси.

    5. При сливании 25г 16%-ного раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим избыток хлорида железа (III), получили осадок, масса которого:

    а) 3,57г б) 7,14г в) 2,38г г) 4,76г

    Онлайн уроки по химии за 8 класс