Дидактический материал по химии 8 класс рудзитис: ГДЗ по химии 8-9 класс дидактические материалы Радецкий А.М. Решебник

ГДЗ по химии 8-9 класс дидактические материалы Радецкий А.М. Решебник

Почему стоит начать использовать ГДЗ по химии 8-9 класс дидактические материалы Радецкий А. М.

Изучение химии — сложный и трудоемкий процесс. К сожалению, многие ребята не совсем успешно с ним справляются. Обилие информации, составление и решение химических уравнений не всем даётся легко, поэтому специалисты рекомендуют использовать в качестве помощника сборник готовых домашних заданий.

Для чего нужно изучать химию

Химия – это дисциплина, которая в системе школьного образования занимает очень важное место. Элементарные навыки и умения, получаемые школьниками на уроках, пригодятся не только в повседневной жизни, но и для дальнейшего профессионального образования. Кроме этого, дисциплина формирует научное мировоззрение, развивает мышление, интеллектуальные и творческие способности, а также воспитывает химическую грамотность и даёт представление о значимости химии в жизни современного общества.

С чем столкнутся школьники, осваивая предмет

Ученики, приступая к освоению предмета, познакомятся со следующим тематическим материалом:

1. Сущность и характеристики химических реакций.
2. Состав вещества и его постоянство.
3. Основные свойства металлов и неметаллов, их применение.
4. Классы неорганических веществ и особые их свойства и др.

Курс достаточно сложный, к тому же учащихся, помимо теоретических уроков, ждет огромное количество практических занятий, где они воочию увидят превращение веществ и смогут отследить протекание химических реакций. А для того, чтобы все это качественно усвоить и избежать многочисленных ошибок, ребятам лучше всего воспользоваться помощью вспомогательной литературы.

Реальная помощь онлайн-сборника ГДЗ по химии 8-9 класс дидактические материалы Радецкий А. М.

Для того, чтобы с минимальными затратами сил разобраться во всех нюансах науки, необходимо точно проанализировать свои знания. Проблема заключается в том, что самостоятельно невозможно понять, какие темы можно считать изученными, а что требует серьёзной доработки. Разобраться в этом возможно только с помощью советов квалифицированного консультанта. Решебник содержит досконально расписанные верные ответы абсолютно к каждому заданию. С их помощью ученик сможет не только разобрать и понять особо сложный вопрос, но и:

• правильно и без ошибок выполнить домашнее задание;
• дополнительно поработать над уже пройденным материалом и закрепить его;
• на «отлично» подготовиться к предстоящему опросу на уроке;
• значительно сэкономить время и силы на поиск нужной информации.

Структура онлайн-сборника полностью идентична учебнику, и расположение номеров имеет полное соответствие, поэтому найти нужный ответ не составит никакого труда. Систематическое применение ГДЗ только положительно отразится на результатах обучения, плюс ко всему школьник всегда будет во всеоружии перед любой самостоятельной работой в классе.

ГДЗ по Химии 8‐9 класс дидактический материал Радецкий

Автор: А.М. Радецкий.

На протяжении восьмого и девятого классов школьники изучают сложный, но увлекательный предмет – неорганическую химию. Она отличается своим прикладным характером, курс содержит большой объем практических и лабораторных работ. Успешно справиться с ними поможет сборник

ГДЗ по химии 8-9 класс дидактические материалы Радецкий.

Эта наука просто изобилует своими классификациями, закономерностями и формулами. Ученикам достаточно взглянуть на периодическую таблицу Менделеева, чтобы понять, что легким этот предмет точно не будет. Зачастую на уроках большая часть информации понятна, но все меняется, когда дело доходит до практических заданий на уроке и дома.

Как сделать изучение предмета более доступным с ГДЗ по химии к дидактическим материалам для 8-9 класса Радецкого

Чтобы преуспеть в изучении курса неорганической химии, необходимо качественно организовать учебный процесс. Для этого необходимо соблюдать следующие действия:

• регулярно выполнять домашние задания;
• активно работать на уроке;
• вдумчиво изучать теорию.

А существенно сэкономить время на подготовку позволит постоянная практика с нашим онлайн-решебником.

Сборник поможет самостоятельно разобраться с уравнениями и задачами по всему курсу неорганики. В нем содержатся готовые подробные решения и правильные ответы на:

• практические работы;
• дополнительные задания;
• итоговые контрольные работы по основным темам.

Благодаря регулярному выполнению всех представленных упражнений, учащиеся смогут значительно повысить уровень знаний по дисциплине и быть готовыми к любым формам аттестации, включая ОГЭ.

Наличие подробных решений и ответов позволит школьникам отработать навыки решения типовых задач, а также самостоятельно разобраться с темами, которые вызывают сложности. Имея под рукой решебник по химии для дидактических материалов за 8-9 класс (автор: А. М. Радецкий), ученикам будут не страшны даже пропуски уроков по болезни. В результате постоянной практики со сборником ГДЗ, достигается лучшее понимание предмета, повышается уверенность школьников в собственных силах, их промежуточная и итоговая успеваемость. Так как представленные материалы доступны в режиме онлайн и соответствуют требованиям ФГОС, их можно использовать всем учащимся 8-9 классов, независимо от уровня подготовки и действующей программы в школе.

Фонд оценочных средств по химии для 8 класса – УчМет

Контрольная работа № 4 «Периодический закон и строение атома. Строение вещества. Химическая связь» Вариант 1 Часть 1 Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А9), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный А1. Вещество с ковалентным неполярным типом связи: 1) N2, 2) Na, 3) NaCl,4) h3O А2. У атома калия число электронов и протонов соответственно равно: 1) 19 и 39, 2) 19 и 20, 3) 39 и 19, 4) 19 и 19 А3 Неметаллические свойсвта элементов в периоде: 1) уменьшаются, 2) увеличиваются, 3) не изменяются, 4)уменьшаются, а затем увеличиваются А4. Число электронных  уровней определяется по: 1) номеру группы,2) номеру ряда,3) порядковому номеру,4) номеру периода А5. Число протонов  в ядре атома углерода равно: 1)+ 3 , 2)+ 4 , 3)+ 6 ,  4)+7                          А6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме натрия равно: 1) 3, 2)5, 3)1, 4)31 А7. В веществе с формулой h3O связь: 1)ионная, 2)ковалентная полярная, 3)ковалентная неполярная,4)металлическая А8. Какому элементу соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p4: 1) S ,  2)Ar ,  3) P ,   4) Cl. А9.Степень окисления серы в соединениях SO3, h3S, h3SO3  соответственно равны: 1)+6,-2,+4  ,   2)-2,+4,+6 ,     3)+6,+4-2, 4)+4,+6 -2. Часть 2 В1.Составьте схемы строения атома и распределите электроны по орбиталям для элемента № 5. В2. Как в периоде изменяются радиусы атомов и их электроотрицательность? В3. 3.Распределите вещества по 4 колонкам в зависимости от типа химической связи:1) BaCl2 ,2) Ch5,3) Cl2,4) C2h3, 5)MgO, 6)Br2,7) K2O,8) Mn. А ( Ков.полярная) Б ( Ков.неполярная) В Металлическая С Ионная       Часть 3 С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: P —> P2O5  —> h4PO4 —> Na3PO4 С2.  Определите массу карбоната кальция CaCO3, если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа.

Контрольная работа № 4 «Периодический закон и строение атома. Строение вещества. Химическая связь» Вариант 2 Часть 1 Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А9), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный А1. Активный металл натрий имеет схему строения атома: 1) 2,1; 2) 2,2; 3) 2,8,1; 4) 2,8,2 А2. Вид химической связи у вещества, имеющего формулу Na2S: 1) ковалентная  неполярная, ь 2) ковалентная полярная, 3) металлическая, 4) ионная А3. Металлические свойства по  группе: 1) увеличиваются, 2) уменьшаются 3) уменьшаются, а затем увеличиваются, 4) не изменяются А4. Заряд  ядра  химического  элемента   равен: 1) номеру  периода, 2) номеру группы,3) порядковому номеру,4) номеру ряда  А5. . Атомы элементов, имеющие одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне, расположены: 1) в одной группе  , 2) в одной подгруппе  , 3)  в одном периоде,  4) по диагонали.                   А6.  Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме фосфора равно: 1) 3, 2) 5, 3) 15, 4) 3 1 А7. Атомы элементов, имеющие одинаковое число энергетических уровней, расположены: 1) в одной группе периодической системы, 2)в одном периоде периодической системы; 3) в одной подгруппе периодической системы, 4) все варианты верны. А8. Степень окисления брома в соединениях Br 2O7 и MgBr2 соответственно равны: 1) +4 и +2,                    Б2) -1 и +2 ,                     3) +7 и -1,         4) +7 и -7. А9. Распределению электронов по электронным слоям в атоме фтора соответствует схема: 1) 2; 8; 8; 2) 2; 8; 7; 3) 2; 7; 4) 2; 8; Часть 2 В1.  Составьте схемы строения атома и распределите электроны по орбиталям для элемента № 13 В2. Как в группе изменяются радиусы атомов и их электроотрицательность? В3. Распределите вещества по 4 колонкам в зависимости от типа химической связи:1) h3S,2) Ch5, 3)N2 ,4) SiO2 , 5)Ag ,6) N2O5 7), К , 8)K2S. А ( Ков.полярная) Б ( Ков.неполярная) В Металлическая С Ионная       Часть 3 С1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S —> SO3 —> К2SO4 —> BaSO4 С2.  Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция.

Учебники по химии за 8 класс

Показано 1 — 9 из 9

Задачник включает как типовые расчётные задачи, так и нестандартные задачи повышенной сложности; задания и упражнения, развивающие учебные умения, творческие и аналитические способности учащихся. Задачи сгруппированы по темам, изучаемым в 8 классе ос …

Учебник открывает УМК нового поколения по химии (8–9 классы), в состав которого входят учебники и лабораторные журналы, а также методические и дидактические материалы для учителей, электронные материалы на диске и ссылки на Интернет-ресурсы. Уделено …

Учебник входит в систему «Алгоритм успеха», предназначен для обучения химии в общеобразовательных учреждениях. Для расширения кругозора учащихся предполагается использование информации, выделенной шрифтом, иным по сравнению с основным текстом, и спос …

Учебник написан преподавателями химического факультета МГУ им. М.В. Ломоносова. Отличительными особенностями книги являются простота и наглядность изложения материала, высокий научный уровень, большое количество иллюстраций, экспериментов и занимател …

Учебник О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» вместе с учебником «Химия. 9 класс» составляет комплекс, который служит полным курсом химии для основной школы. Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего …

Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. Содержание Здравствуйте! 3 Глава 1. Предмет и методы химии § 1. Объект и предмет химической науки 4 § 2. Методы научного познания в химии 6 § 3. Методы научного познания в химии (продолжен …

Данный учебник предназначен для общеобразовательных учреждений: школ, гимназий и лицеев. В нём изложены первоначальные основы химии. Его отличает нетрадиционный подход к структурированию материала. Книга знакомит школьников с основными химическими по …

Пособие известного автора переработано и включено в линию учебно-методических комплектов по химии Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана. Сборник может также использоваться с любыми учебниками химии для основной школы. Содержание Предисловие 3 8 клас …

Обновлённый классический учебник для 8 класса вобрал в себя лучшие качества своих предшественников – традиционность и фундаментальность, систематичность и последовательность. В переиздании учебника были уточнены некоторые понятия и определения в соот …

Показано 1 — 9 из 9

Контрольная работа по химии «Первоначальные химические понятия»

Учебно-методический материал.

Контрольная работа по химии «Первоначальные химические понятия»

Маланина Е. А., учитель химии

МБОУ Одинцовская гимназия № 13, Московская область

Пояснительная записка

УМК

Учебник «Химия -8», Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А., издательство Просвещение, 2019

Назначение диагностической работы

Работа предназначена для определения уровня усвоения учащимися 8-х классов предметного содержания курса химии основной школы, который изучается в 8 классе на момент проведения контрольной работы – глава 1 «Первоначальные химические понятия», а также для оценивания уровня освоения основных видов учебной деятельности, формируемых на данном этапе изучения предмета.

Условия проведения диагностической работы, включая дополнительные материалы и оборудование/

При проведении контрольной работы предусматривается использование учащимися:

непрограммируемого калькулятора;

Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

Время выполнения диагностической работы

На выполнение всей работы отводится 40 минут.

Содержание и структура диагностической работы

Комплект содержит два варианта. Каждый вариант состоит из 7 заданий: 4 задания выбором двух правильных ответов из пяти и 3 задания с развёрнутым ответом. Содержание контрольной работы охватывает основной учебный материал курса химии, изученный к моменту проведения работы.

Проверяемые умения и знания представлены в таблице 1.

Таблица 1

Блоки проверяемых умений
Знать/понимать	важнейшие химические понятия
Уметь называть	бинарные соединения.
Уметь определять/ классифицировать	валентность атомов химических элементов; химические реакции по числу исходных и образующихся веществ.
Уметь составлять	формулы бинарных соединений; уравнения реакций соединения.
Уметь объяснять	расстановку коэффициентов в уравнениях химических реакций.
Вычислять	относительную молекулярную массу вещества; массовую долю элемента в веществе.

Система оценивания

Задание с кратким ответом считается выполненным, если записанный ответ совпадает с верным ответом.

Таблица 2.

Задания	Количество баллов	Всего
№ 1-4	1 балл	4 балла
№ 5	расставлены коэффициенты и указан тип химической реакции по признаку число исходных и образующихся веществ, за каждое уравнение – 1 балл	5 баллов
№ 6	составлено молекулярное уравнение, за каждое уравнение – 1 балл	5 баллов
№ 7	Вычисление относительных молекулярных масс оксидов, за каждую формулу – 1балл Вычисление массовой доли кислорода, за каждую формулу – 1балл	4 балла

Максимальный балл за всю работу – 18 баллов.

За выполнение контрольной работы учащиеся получают школьные оценки по пятибалльной шкале.

Оценка:

5 «отлично»: правильных ответов от 16 баллов

4 «хорошо»: правильных ответов от 13 баллов

3 «удовлетворительно»: правильных ответов от 8 баллов

2 «неудовлетворительно»: правильных ответов от 0 баллов

Контрольная работа – 8 класс

Тема «Первоначальные химические понятия»

Вариант 1

Выберите два высказывания, в которых говорится об алюминии как о химическом элементе:

алюминий серебристо-белый металл

алюминия плавится при 660°С

алюминий входит в состав глины

из алюминия изготавливают фольгу

алюминий самый распространённый металл в земной коре

Укажите два примера простых веществ

Молоко

Сода

Сера

Воздух

Алюминий

Укажите два вещества, которые имеют относительную молекулярную массу равную 62:

Na2O

SO2

h3CO3

Fe2O3

CuSO4

Укажите две формулы, в которых атом азота имеет одинаковую степень окисления:

h4N

N2O

N2O3

LiNO3

N2O5

___________________________________________________

Перепишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях.

Укажите тип химической реакции.

P2O5 + CaO → Ca3(PO4)2

NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + NaCl

Al (OH)3 →Al2O3 + h3O

Al + I2→ AlI3

MgO + h4PO4 → Mg3(PO4)2 + h3O

Составьте уравнения реакций соединения.

K + S →

C + O2 →

Na + Br2 →

Ca + N2 →

h3 + Cl2 →

Рассчитайте массовые доли кислорода в оксиде серы (IV) и оксиде натрия.

Контрольная работа – 8 класс

Тема «Первоначальные химические понятия»

Вариант 2

Выберите два высказывания, в которых говорится о железе как о простом веществе:

Железо подвергается ржавлению в окружающей среде

Железо входит в состав железной окалины

Железо находится в 8 группе побочной подгруппе

Железо притягивается магнитом

Железо входит в состав гемоглобина крови

Укажите два примера сложных веществ

Природная вода

Дистиллированная вода

Природный газ

Воздух

Углекислый газ

Укажите два вещества, имеющие одинаковые относительные молекулярные массы:

NaOH

Nh5NO3

CuO

Na2O

SiO2

Укажите две формулы, в которых атом хлора имеет одинаковую валентность:

NaCl

NaClO3

Cl2O

Cl2O3

Cl2O7

____________________________________________________

Перепишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях.

Укажите типы химических реакций.

h4PO4 + KOH → K3PO4 + h3O

Cr(OH)3 + HBr → CrBr3 + h3O

N2O3 + h3O → HNO2

Mg(NO3)2 → MgO + NO2 + O2

LiCl→ Li + Cl2

Составьте уравнения реакций соединения.

Na + P →

Mg + S →

C + O2 →

h3 + O2 →

Al + Br2 →

Рассчитайте массовые доли кислорода в оксиде азота (I) и оксиде углерода (IV).

Составитель: Маланина Е. А. учитель химии МБОУ Одинцовская гимназия № 13, Московская область

Школе химия 8 клас — tvoi-prazdnik.ru

Скачать школе химия 8 клас rtf

Химия. 8 класс. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ — Габрусева Н.И. cкачать в PDF. Химия. 8 класс. Учебник — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. cкачать в PDF. Химия. 8 класс. Учебник — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. cкачать в PDF. Химия. 8 класс. Рабочая тетрадь (к учебнику Рудзитиса) — Габрусева Н.И.

cкачать в PDF. Химия. 8 класс. Рабочая тетрадь (к учебнику Рудзитиса) — Габрусева Н.И. cкачать в PDF. Химия. Дидактический материал. 8 — 9 классы — Радецкий А.М.

cкачать в PDF. Химия. Дидактический материал. Подписчиков: О себе: ЗДЕСЬ: 🆗полезные материалы для изучающих химию в классах; 🆓ответ на любой твой вопрос по химии.

Автор: Ольга Пояркова. Например, по химии в восьмом классе их разработано три, и каждая школа вправе самостоятельно решать, по какому из них учить детей. Справочная информация, размещенная на нашем сайте, эту проблему исключает: мы приготовили для вас абсолютно все ГДЗ, которые на основе всей литературы, предназначенной для обучения в школа. У нас вы найдете ГДЗ по химии рабочая тетрадь, три варианта ГДЗ учебник по химии.  Химия 8 класс, ГДЗ, решебник к которой вы подберете в этом разделе нашего сайта, больше не будет сложным предметом – ни для ребенка, ни для вас.

Получение знаний через самостоятельную работу – наиболее эффективный и доступный путь для детей и взрослых. Химия 8 класс. автор: О.С. Габриелян. Химия 8 класс. авторы: Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман. Химия класс задачник с помощником. авторы: Н.Н. Гара Н.И. Габрусева. Химия 8 класс. авторы: Гузей Л.С. Сорокин В.В. Химия 8 класс задачник. авторы: Н.Е. Кузнецова А.Н. Левкин. Химия 8 класс.

авторы: Минченков Е.Е. Журин А.А. Химия 8 класс. авторы: Шиманович И.Е. Красицкий В.А. Химия 8 класс рабочая тетрадь. авторы: О.С. Габриелян А.В. Купцова. Химия 8 класс рабочая тетрадь. авторы: В.В. Еремина Н.Е. Кузьменко. Химия 8 класс сборник задач. авторы: В.Н. Хвалюк В.И. Резяпкин. Химия 8 класс рабочая тетрад. Ключевые слова: Химия 8 класс. Все формулы и определения, условные обозначения физических величин, единицы измерения, приставки для обозначения единиц измерения, соотношения между единицами, химические формулы, основные определения, кратко, таблицы, схемы.

1. Условные обозначения, названия и единицы измерения некоторых физических величин, используемых в химии. Физическая величина.

Обозначение.  4. Основные определения в 8 классе. Атом — мельчайшая химически неделимая частица вещества. Химический элемент — определённый вид атомов.  Замечательный сайт! Я не бот. Хоть в школу подготовленной пойду. Ответить. Qeen.

Сборник типовых тестовых заданий, по которым в 8 классе осуществляется текущая и итоговая проверка знаний по химии Что изучает химия.

Видео* «ТБ на уроках химии». Видео* «Инструктаж по ТБ при выполнении опытов».  Спецификация контрольной работы по курсу химии 8 класса (по учебнику О. С. Габриеляна). Готовимся к контрольной работе (презентация). Не сомневайтесь, что решебник значительно улучшит вашу успеваемость по химии.

Попытайтесь вникать в каждое решение, чтобы с легкостью справляться с незнакомыми заданиями в будущем. Химия, ГДЗ, 8 класс, облегчит учебу в школе. Занятость современного ученика велика. Порой на решение домашних заданий уходит полдня. Изучаем химию, решаем химические задачи.  8 класс — первый год обучения. УРОКИ. Учебник — Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман: Химия. 8 класс. Учебник. ФП. Урок №1. Предмет химии. Химия как часть естествознания.

Вещества и их свойства. Урок №2. Методы познания в химии. Урок №3. Практическая работа №1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

doc, djvu, PDF, rtf

Похожее:

Гдз укр мова нова програма 7 класс

Новий збірник диктантів шевелєва

Гдз английский 9 клас карпюк

Готові домашні завдання 6 клас з математики о с істер 2015

Рос мова 9 клас гдз баландина

Гдз збірник геометрія мерзляк 11 клас

Химия 8 клас книга — crystal-zvon.ru

Скачать химия 8 клас книга doc

На данной странице предствлен электронный учебник по предмету Химия для учеников 8 класса, выпущен издательством Мектеп в году, язык обучения — Русский. Представь всю тяжесть рюкзака за плечами, в котором лежит несколько книг, тетради, канцелярия, сменка и еще куча всяких полезностей. Не малый вес, правда? А что на счёт стоимости печатной литературы? Мы готовы помочь «разгрузить» портфель ученика и защитить финансы родителей.

Учебник Химия Оспанова М. можно читать on-line на любом устройстве, делать пометки, не боясь испортить странички. Если ты не нашёл нужного учебника — напиши нам, мы.

8 класс О. С. Габриелян Просвещение, 8 класс О. С. Рудзитис Просвещение, 8 класс Н. Е. Кузнецова Вентана-Граф, Задачник 8 класс Н. Е.

Кузнецова Вентана-Граф, Рабочая тетрадь 8 класса О. С. Габриелян Дрофа, Химия, 8 класс, Габриелян О.С., Учебник О. С. Габриеляна «Химия—8» содержит весь необходимый теоретический и практический материал для базового изучения курса химии в общеобразовательных учебных заведениях, Вместе с учебником «Химия—9» он составляет комплект, который может служить полным курсом химии для основной школы. Язык изложения простой, образный, способствующий пониманию и усвоению химических знаний.  Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать: Скачать книгу Химия, 8 класс, Габриелян О.С., — crystal-zvon.ru, быстрое и бесплатное скачивание.

Выбери свою книгу и проверь домашку.  ГДЗ по химии для 8 класса позволит в сжатые сроки выполнить домашнюю работу, подготовиться к лабораторной и даже проверить наличие ошибок в печатной тетради.

Формулы и дополнительные справочные данные позволят ускорить работы с упражнениями. Некоторые задания включают таблицы, графики, наглядные рисунки, которые помогают лучше понять, что собой представляют различные виды химических связей. © «crystal-zvon.ru» [email protected]. Школьные учебники и пособия, подготовка к ЕГЭ, ГИА, контрольным работам.  Учебник Химия 8 класс Рудзитис Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Учебник Химия 8 класс Новошинский И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская.

Задачник по химии 8 класс Кузнецова Н.Е.Кузнецова, А.Н.Лёвкин. Учебник Химия 8 класс Кузнецова Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова. Учебник Химия 8 класс Кузнецова Л.М.Кузнецова. Учебник Химия 8 классс Журин А.А.Журин, С.В.Корнилаев. Учебник Химия Габриелян 8 класс О.С.Габриелян. 1 2. Главная.

Тип книги: Учебник. Химия 8 класс тетрадь для оценки качества знаний. Авторы: О.С. Габриелян, А.В. Купцова. Издательство: Дрофа Тип книги: Тетрадь для оценки качества знаний. Химия 8 класс. Авторы: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Издательство: Просвещение Тип книги: Учебник. Химия класс дидактический материал. Автор: А.М. Радецкий.  Тип книги: Дидактические материалы. Химия класс задачник с помощником. Авторы: Н.Н. Гара, Н.И.

Габрусева. Издательство: Просвещение Тип книги: Задачник с помощником. Химия 8 класс. Авторы: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.

Издательство: Вентана-граф Тип книги: Учебник. Химия 8 класс задачник. Подписаться на новые лоты по запросу «Химия учебник 8 класс». Регистрация не требуется. В случае появления на продаже новых лотов удовлетворяющих вашим условиям, вы получите письмо на указанный адрес со списком наименований. Вы сможете отписаться от получения этих уведомлений в любой момент. Попробуйте эти варианты поиска: Химия учебник () Химия 8 () Химия класс () учебник 8 () учебник класс () 8 класс ().

Поискать лоты, похожие на «Химия учебник 8 класс». Возможно, вас заинтересует разделы. Оптовые цены, акции и скидки на рабочие тетради, учебники, методику и школьные канцтовары в интернет-магазине alfabook, доставка домой или в школу!

doc, rtf, fb2, fb2

Похожее:

Геометрія 10 клас бевз підручник гдз

9 клас геометрія мерзляк полонський якір збірник задач

Домашнє завдання з математики 4 клас богданович нова програма

Половина третина 2 клас

Всі готові практичні роботи за 6 клас

Власов історія україни 7 клас гдз

Гдз мерзляк 9 клас алгебра поглиблене вивчення мерзляк полонський якір

Язык химии. Признаки химических элементов. Условные обозначения химических элементов и принципы их обозначения Язык химии Признаки химических элементов рудзит

МГО

«Попово-Лежачанская общеобразовательная школа»

Районный семинар учителей химии

Глушковский район Курской области

Открытый урок химии в 8 классе по химической теме: «Знаки» элементов »

Подготовлено:

Ольга Кондратенко,

учитель химии и биологии

МКОУ« Попово-Лежачанская »общеобразовательная школа

Глушковский район Курской области

д. 8

Дата: 29.09.2015

Номер урока 12

Тема: Признаки химических элементов

Цель: закрепить знания и умения студентов по темам «Методика» познания в химии »,« Чистые вещества и смеси »,« Химические элементы »,« Относительная атомная масса химические элементы ».

Цели урока:

Образовательный -й :

1. проверить знания и умения студентов по темам «Методы познания в химии», «Чистые вещества и смеси», «Химические элементы», «Относительная атомная масса химических элементов» с помощью интерактивных средств обучения;
2. обобщают знания студентов по изучаемым темам;
3. выявить пробелы в усвоении учебного материала.

Развивающие:

1. развивать химический язык, логическое мышление, внимание, память, интерес к современной химической науке, любознательность студентов, умение делать выводы и обобщения;
2. развивают навык работы с различными источниками информации с целью поиска и отбора необходимого материала.

Образовательные:

1. создают положительную мотивацию учебной деятельности, научного мировоззрения;
2. развивать культуру умственного труда; навыки делового сотрудничества в процессе решения проблемы, работы в группах;
3. для развития умения работать в команде, вежливости, дисциплины, аккуратности, трудолюбия;
4. развивать умение формулировать и аргументировать собственное мнение, независимость.

Планируемые результаты:

персональные: Готовность и способность учащихся к саморазвитию, самоопределению; ответственное отношение к обучению; умение ставить цели и строить жизненные планы; формирование коммуникативной культуры, ценности здорового и безопасного образа жизни;

мета-предмет: уметь ставить цель и планировать пути ее достижения, выбирая более рациональные пути решения этой проблемы; научитесь корректировать свои действия в связи с изменением текущей ситуации; уметь создавать, применять и трансформировать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; уметь сознательно использовать речевые средства в соответствии с задачей общения для выражения своих мыслей и потребностей; уметь организовать совместную работу со сверстниками в группе; уметь находить информацию в различных источниках; обладать навыками самообладания, чувства собственного достоинства;

тема:

знать : основных химических понятий «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», признаки основных химических элементов; состав простых и сложных веществ; роль химии в жизни человека и решении экологических проблем;

уметь: отличать простое вещество от сложного по формуле; отличить химический элемент от простого вещества; анализировать и объективно оценивать навыки безопасного обращения с веществами; установить связь между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире; использовать различные методы изучения веществ.

Тип урока: контроль знаний.

Формы работы : работа в группах, работа в парах, игра.

Методика обучения: постановка задачи, частично перебор.

Методики обучения : постановка проблемных вопросов.

Средства обучения: компьютер, проектор, презентация Power Point

Оборудование для преподавателя и учеников: компьютер, проектор, таблица «Периодическая таблица химических элементов», лабораторный стенд, кольцо, фарфоровая чашка, спиртовая лампа, фильтр бумага, ножницы, мензурки, стеклянная палочка, загрязненная солевая смесь, вода.

Литература:

Учителю:

1. Горковенко М.Ю. Урок освоения химии 8 класса по учебникам О.С. Габриелян, Л.С. Гузей, Г.Е. Рудзитис. — М: «ВАКО», 2004;
2. Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал: химия 8-9 классы — М: Просвещение, 1997.

Студенту:

Химия: неорганическая химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений / Г.Э. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. — М: «Образование», 2014

На занятиях:

I. Организационный момент (1 мин)

Учитель: Добрый день! Прошу всех сесть. Поздравляю вас с еще одним прекрасным днем. И мы продолжаем творить магию на уроках химии.

II. Мотивация к учебной деятельности (1 мин)

Учитель: Сегодня у нас необычный урок.Это будет происходить в игровой форме. Ваша оценка за работу в конце урока будет выше по мере того, как вы набираете очки. Количество заданий и их тип подобраны таким образом, чтобы за выполнение работы можно было заработать более 40 баллов. Вы получите оценку согласно схемам конверсии, которые есть у вас на рабочих местах.

ФОРМА ОТВЕТА
ЗАДАЧИ	Количество набранных баллов
1.»Внимание, вопрос!» (7 баллов)
2. «Цветок-семицвет». (7 баллов)
3. «Крестики-нолики». (3 балла)
4. «Юные химики и химики». (15 баллов)
5. «Раздень меня». (4 балла)
6. «Ассоциации». (9 баллов)
7.«Я мастер изобретений». (7 баллов)
8. «Парад химических элементов». (3 балла)
9. «Логические круги». (6 баллов)
10. «Пирамида». (3 балла)
11. Конкурс «Условия». (12 минут)
12. Конкурс «Последний шанс» (10 мин)

III. Контроль и корректировка знаний

1. Внимание, вопрос! (10 минут)

Учитель: Расскажите об этимологии названий химических элементов.

Ученик: Имена элементов имеют разную этимологию. Они происходят из:

названий стран и континентов — например, название рутений происходит от латинского названия России, а названия европий и америций происходят от названий континентов: Европа и Америка;

фамилии выдающихся химиков — например: Mendelevium, Nobelium, Rutherfordium;

названия планет — например: уран, нептуний, плутоний;

названий рек — например, рений.

Все известные элементы имеют символы. Символическое обозначение элементов было предложено в 1814 г. Я. Берцелиусом. Ранее также использовались различные сокращения для элементов и соединений. Графические символы были одним из таких типов обозначений.

Учитель: Что мы знаем из истории развития химического языка?

Ученик: Еще в средние века, во времена алхимии, различные знаки использовались для обозначения веществ, в основном металлов.Ведь главной целью алхимиков было получение золота из различных металлов. Поэтому каждый из них использовал свою систему обозначений. В 19 веке. возникла необходимость использовать символы, понятные всем ученым. И Джон Далтон был одним из первых, кто предложил такую ​​символику. Но использовать его обозначения было неудобно.

Учитель: Расскажите о системе обозначений химических элементов Я.Я. Берцелиус

Ученик: Современная система химических знаков была предложена в начале XIX в.Шведский химик Йонс Якоб Берцелиус. Ученый предложил обозначать химические элементы первой буквой их латинского названия. В те времена все научные статьи публиковались на латыни, это было общепринятым и понятным для всех ученых. Например, химический элемент кислород (на латыни Oxygenium) получил обозначение O. А химический элемент водород (Hydrogenium) — H. Если названия нескольких элементов начинались с одной и той же буквы, то вторая или одна из последующих букв имя было указано в символе элемента.Например, ртуть (Hydrageryrum) обозначается Hg. Обратите внимание, что первая буква знака химического элемента всегда прописная, если есть вторая буква, то она строчная. Необходимо запоминать не только названия элементов и их символы, но и произношение, то есть то, как эти символы читаются. Определенных правил произношения знаков химических элементов нет. Их нужно выучить наизусть. Знаки некоторых химических элементов произносятся так же, как и соответствующая буква: кислород — «о», сера — «es», фосфор — «pe», азот — «en», углерод — «tse».Знаки других элементов произносятся так же, как и сами элементы: «натрий», «калий», «хлор», «фтор». Произношение некоторых знаков соответствует их латинскому названию: кремний — «кремний», ртуть — «гидраргирум», медь — «медь», железо — «железо».

Учитель: Что означают знаки химических элементов?

Ученик: Знак химического элемента имеет несколько значений. Во-первых, это относится ко всем атомам данного элемента.Во-вторых, знак химического элемента может использоваться для обозначения одного или нескольких атомов данного элемента. Например, обозначение O может означать: «химический элемент кислород» или «один атом кислорода».

Чтобы обозначить несколько атомов данного химического элемента, вам нужно поставить перед его знаком число, соответствующее количеству атомов. Например, 3N означает «три атома азота». Число перед знаком химического элемента называется коэффициентом.

Ученик: Попытки упорядочить древние химические знаки продолжались до конца 18 века.В начале 19 века английский химик Дж. Дальтон предложил обозначать атомы химических элементов кружками, внутри которых помещались точки, тире, начальные буквы английских названий металлов и др. Знаки, которые шведский химик Я. Дж. Берцелиус предложил в 1814 году. Высказанные им принципы состава химических знаков сохранили свою силу до наших дней. В России первое опубликованное сообщение о химических признаках Берцелиуса было сделано в 1824 году московским врачом И.Я. Зацепин.

Учитель: Каковы принципы именования?

Ученик: Современные символы химических элементов состоят из первой буквы или первой и одной из следующих букв латинского названия элементов. Причем заглавными являются только первые буквы. Например, H — водород (лат. Hydrogenium), N — азот (лат. Nitrogenium), Ca — кальций (лат. Calcium), Pt — платина (лат. Platinum) и т. Д. Для вновь открытых трансурановых элементов, которые еще не получили наименования, утвержденные IUPAC, используют трехбуквенные обозначения, означающие цифру — порядковый номер.Например, Uut — унунтриум (лат. Ununtrium, 113), Uuh — унунгексиум (лат. Ununhexium, 116) Изотопы водорода имеют специальные символы и названия: H — протий 1H, D — дейтерий 2H, T — тритий 3H. Для обозначения изобар и изотопов массовое число (например, 14N) помещается перед символом химического элемента вверху, а порядковый номер элемента (атомный номер) (например, 64Gd) внизу слева. В случае, когда массовое число и порядковый номер не указаны в химических формулах и химических уравнениях, каждый химический знак выражает среднюю относительную атомную массу его изотопов в земной коре.Для обозначения заряженного атома заряд иона указывается вверху справа (например, Ca2 +). Внизу справа указано количество атомов данного элемента в реальной или обычной молекуле (например, N2 или Fe2O3). Свободные радикалы обозначены точкой справа (например, Cl ·).

Ученик: Химики древнего мира и средневековья использовали символические изображения, буквенные сокращения, а также их комбинации для обозначения веществ, химических операций и устройств.Семь металлов древности изображались астрономическими знаками семи небесных тел: Солнца (, золото), Луны (☽, серебро), Юпитера (♃, олово), Венеры (♀, медь), Сатурна (♄, свинец). ), Меркурий (☿, ртуть), Марс (♁, железо). Открытые в XV-XVIII веках металлы — висмут, цинк, кобальт — обозначались по первым буквам их названий. Знак винного спирта (лат. Spiritus vini) состоит из букв S и V. Знаки крепкой водки (лат. Aqua fortis, азотная кислота) и золотой водки (лат. Aqua regis, aqua regis, смесь соляной и азотной кислот. ) состоят из знака воды Ñ и заглавных букв F и R соответственно.Знак стекла (лат. Vitrum) образован двумя буквами V — прямой и перевернутой.

Учитель: Расскажите о международных и национальных символах.

Ученик: Символы, показанные в Периодической таблице элементов, являются международными, но наряду с ними в некоторых странах используются символы, полученные из национальных названий элементов. Например, во Франции Az (азот), Gl (глюциний) и Tu (вольфрам) могут использоваться вместо символов азота N, бериллия Be и вольфрама W.В США вместо знака ниобия Nb часто используется Cb (Columbium). В Китае используется собственная версия химических знаков, основанная на китайских символах. Большинство символов были изобретены в XIX и XX веках. В обозначениях металлов (кроме ртути) используется радикал или («золото», металл в целом), для твердых неметаллов при нормальных условиях — радикал («камень»), для жидкостей — («вода»), для газов. — («пар») … Например, символ молибдена состоит из корня и фонетики, определяющей произношение mu4.

Физкультура (1 мин)

2. Игра «Цветок-семицвет» (7 баллов) (2 мин.)

Вписать в каждый лепесток семицветного цветка физические тела или вещества (по выбору), которые необходимо выбрать из определенного списка.

Гвоздь, цинк, ваза, молоток, утюг, поваренная соль, ложка, магний, золото, вода, льдина, яблоко, карандаш, стекло.

Физические тела Вещества

Ответы:

Тела: гвоздь, ваза, молоток, ложка, льдина, яблоко, карандаш.

Вещества: цинк, железо, поваренная соль, магний, золото, вода, стекло.

3. Игра «Крестики-нолики» (3 очка) (1 мин)

Найдите выигрышную цепочку в таблицах:

I вариант — однородные смеси;

II вариант — гетерогенные смеси.

Ответ:

Верхняя строка — однородные смеси;

В сухом остатке — неоднородные смеси.

4.Конкурс «Юные химики» (15 баллов, по 1 баллу за каждый правильный ответ) (2 мин.)

Какая команда назовет больше правил безопасности в химическом кабинете.

5. Конкурс «Раздели меня» (4 балла), 1 балл за правильный ответ) (3 мин)

Установите соответствие между смесью и методом ее разделения на чистые вещества.

Ответ:

I вариант

II вариант

6.Конкурс «Ассоциации». (9 баллов) (2 минуты)

Участникам необходимо назвать лабораторное оборудование, которое по функциям, внешнему виду или названию связано с объектом, изображенным на рисунке;

7. Конкурс «Я мастер изобретений» (7 баллов, по 1 баллу за элемент). (1 мин)

Назовите как можно больше химических элементов, используя буквы термина «Вольфрам».

Ответ: ванадий, осмий, литий, франций, родий, алюминий, магний.

8. Конкурс «Парад химических элементов» (3 балла). (1 мин)

Заполните таблицу.

Ответ:

10 . Конкурс «Пирамида» (3 балла) (2 мин)

Создайте пирамиду из химических элементов по их атомным массам.

Ответ:

11. Конкурс «Условия». (12 баллов, по 1 баллу за правильный ответ) (2 мин)

Учитель диктует названия химических элементов, ученики записывают их символами на доске.

Ответ:

N, Na, Ba, Ca, H, O, C, Al, Mg, K, Cl, F.

12. Конкурс «Последний шанс» (10 баллов, 1 балл за правильный ответ) (2 мин)

Команды по очереди, без повторения, отвечая на вопросы. Выигрывает тот, кто ответит последним. Переведите с химического языка на общепринятые следующие выражения:

Не все, что блестит, — это aurum. (Не все то золото, что блестит.)

Белый, как карбонат кальция. (Белый как мел).

Характер Феррума. (Железный персонаж).

Слово — argentum, а молчание — aurum. (Слово — серебро, а тишина — золото) .

Много пепла два пролетели под мостом. (Под мостом много воды утекло) .

Какой элемент всегда рад. (радон).

Какой газ претендует не на него? (Неон).

Какой элемент «вращается» вокруг солнца? (Уран).

Какой элемент настоящий «гигант» (Титан).

Какой элемент назван в честь России? ( рутений).

IV. П подведение итогов. (1 мин.)

Учитель: Все это время на протяжении двенадцати уроков мы пытались открыть символическую дверь и войти в интересную страну, которую называют химией. Мы смогли немного приоткрыть его и посмотреть, что за этим стоит. Это интересно, нас привлекает много неизвестного.Теперь решим, готовы ли вы к серьезным испытаниям, которые нас ждут. Давайте выясним, достаточно ли у вас для этого знаний, хорошо ли вы освоили эти темы. Да, не просто узнал, а кто из вас справился лучше.

(Объявление оценок по очкам)

V. Домашнее задание (1 мин)

§12, № 1-4 с.44. Творческое задание: составить химический кроссворд.

Vi. Отражение (1 мин)

Сегодня узнал…

было сложно…

я понял, что …

узнал …

было интересно узнать, что …

меня удивило …

Язык химии. Признаки химических элементов. Относительная атомная масса. Тема урока: Задачи: Знать: признаки химических элементов, их названия и произношение, понятие «относительная атомная масса». Уметь: определять принадлежность химических элементов к металлам и неметаллам, записывать признаки химических элементов и значения их относительных атомных масс.

Нет ничего другого в природе Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Все — от песчинок до планет — Состоит из однородных элементов. Степан Щипачев «Читая Менделеева» Как формула, как график, система труда системы Менделеева строга. Вокруг вас создается живой мир, войдите в него, вдохните, прикоснитесь к нему руками.

Проверка домашнего задания 1. Какие вещества называют простыми? Привести примеры. 2. Какие вещества называют сложными? Привести примеры.3. Что такое химический элемент? Сколько химических элементов известно? 4. О кислороде говорят как о простом веществе 1) кислород поддерживает горение 2) кислород входит в состав углекислого газа 3) кислород находится в периодической таблице рядом с азотом 4) атом кислорода 5. О меди говорят как о простом веществе 1 ) атомы меди входят в состав сульфата меди 2) медь хорошо проводит электрический ток 3) атом меди тяжелее атома железа 4) медь находится в периодической таблице рядом с цинком

Проверка домашнего задания 5.Говорят о водороде как элементе 1) водород горит 2) водород входит в состав воды 3) водород является самым легким газом 4) водород плохо растворяется в воде 6. О сере говорят как о простом веществе 1) атоме серы 2 ) сера — один из элементов 3) желтый порошок серы 4) сера входит в состав сульфида железа

Первую символику для обозначения химического элемента в 1814 году предложил шведский ученый Йенс-Якоб Берцелиус.Он предложил использовать первую букву их латинских названий в качестве символов элементов, а если первые буквы совпадают, использовать вторую букву.

Водород (на латинском «Hydrogenium», Hydrogenium) — H кислород (на латинском «xygenium », Oxygenium) — O углерод (на латинском« carbononeum », Carboneum) — C фтор (на латинском« fluorum », Fluorum) — F железо (на латинском «ferrum», Ferrum) — Fe золото (на латинском «aurum», Aurum) — Au

Относительная атомная масса атома H равна 1.67 × г атома C 1,995 × г атома O 2,66 × г Введенная атомная единица массы (а.е.м.) м (а.е.м.) = 1/12 м (12 C) = 1, r A r (H) = m (атом) / m (а.е.м.) = = 1, г / 1, r = 1,0079 а.е.м.A r — показывает, во сколько раз данный атом тяжелее 1/12 атома 12 C, это безразмерный количество. Относительная атомная масса составляет 1/12 массы атома углерода, который имеет массу 12 а.е.м.

Самый тяжелый из природных элементов — уран U.Фтор F — самый жестокий в царстве неметаллов, ничто не может противостоять его «натиску». Название самого редкого элемента на Земле — астатин Ат. В толще земной коры его содержится всего 69 мг. Считается, что самым неудачным названием элемента является азот N. По-гречески «а-зоопарк» означает «безжизненный». Но этот газ, входящий в состав воздуха, совершенно не ядовит, он просто не пригоден для дыхания.

Следующие элементы названы в честь ученых: Md (101) — Mendelevium — D.И. Менделеев № (102) — Нобелиум — A. Nobel Cm (96) — Curium — Pierre and Marie Curie Es (99) — Einsteinium — A. Einstein Fm (100) — Fermi — E. Fermi Lr (103) — Laurentium — E Lawrence Rf (104) — Rutherfordium — E. Rutherford Bh (107) — барий — N. Bohr Mt (109) — Meitnerium — L. Meitner

Есть названия элементов, обусловленные цветом простых веществ и соединений (от индийского «sira» — светло-желтый), серы S (от индийского «sira» — светло-желтый) (от греческого «хлороз» — зеленый) хлора. Cl (от греческого «хлороз» — зеленый) (от греческого «todes» — фиолетовый) йод I (от греческого «todes» — фиолетовый) образован от греческого «хром» — окрашен из-за различных цветов соединения этого элемента.хром Cr происходит от греческого «хром» — окрашенный из-за разнообразия цветов соединений этого элемента. Имена происходят от греческих слов «бром» и «осме», что означает «зловоние», «запах»; ясно, какое именно впечатление произвело самое сильное впечатление на химиков, открывших эти элементы. Названия бром Br и осмия Os происходят от греческих слов «бром» и «осме», что означает «зловоние», «запах»; ясно, какое именно впечатление произвело самое сильное впечатление на химиков, открывших эти элементы.

Раскройте новое слово, которое можно получить, удалив количество букв, соответствующее количеству точек в начале или в конце названия химического элемента. Например, Cr, удалите одну букву из имени «хром» и получите «ром». а) .. На. б) Mg … в). F г) Ба ..

ЛОГОРИТ От названия какого химического элемента, отбросив первые две буквы, можно получить название одной из распространенных игр? (Золото — лото) От названия какого химического элемента, выбрасывая последнюю букву, можно получить слово — крик, с которым солдаты идут в атаку, а мирные люди — на парад? (Уран — ура) К названию какого химического элемента можно добавить две буквы в конце и получить название корабля, затонувшего после столкновения с айсбергом? (Титан — Титаник) К названию какого химического элемента можно добавить три буквы в конце, чтобы получить имя героя древнегреческого мифа, отправившегося в Колхиду за Золотым руном? (Аргон — Аргонавт)

МЕТОГРАММА От названия какого химического элемента, заменив первую букву на другую, можно получить слово, обозначающее название: пролив между Европой и Азией.(Phosphorus — Босфор) территория, где много воды в почве. (Золото болото) — название инструмента. (Золото — долото) Из названия какого химического элемента, заменив последнюю букву на другую, можно ли получить слово, обозначающее название горной системы, которая является границей между Европой и Азией? (Уран — Урал)

АНАГРАММА Из названия какого химического элемента, заменяя последнюю букву и читая с конца, можно получить слово, обозначающее название животного, которое может быть как домашним, так и диким? (Азот — коза) От названия какого химического элемента, переставив первую букву в конец, можно получить название: минерал.(Фтор — торф) один из видов четырехугольника (Бром — ромб)

Язык химии. Признаки химических элементов.

Химический язык и его части

Человечество использует множество разных языков. Помимо естественных языков (японский, английский, русский — более 2,5 тысяч) существуют еще искусственные языки, например, эсперанто. Среди искусственных языков выделяются языки различных наук.Итак, химия использует свой собственный химический язык. Химический язык — это система условных обозначений и понятий, предназначенная для краткой, емкой и наглядной записи и передачи химической информации. Сообщение, написанное на большинстве естественных языков, разделено на предложения, предложения — на слова, а слова — на буквы. Если мы назовем предложения, слова и буквы частями языка, тогда мы сможем различать аналогичные части в химическом языке (таблица 1).

Таблица 1: Части химического языка

Информация об атомах и химических элементах («буквы» химического языка)	Информация о химическом веществе soh («слова» химического языка)	Информация о химических реакциях («предложения» химического языка)
СИМВОЛЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ	ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ	СХЕМЫ И УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Сразу освоить какой-либо язык невозможно, это касается и химического языка.Поэтому пока вы познакомитесь только с основами этого языка: выучите «буквы», научитесь понимать значение «слов» и «предложений». Вы познакомитесь с названиями химических веществ — неотъемлемой частью химического языка. По мере изучения химии ваши знания химического языка будут расширяться и углубляться.

Химические знаки (химические символы) — буквенные обозначения химических элементов. Они состоят из первой или первой и одной из следующих букв латинского названия элемента, например, углерод — C (Carboeum), кальций — Ca (Кальций), кадмий — Cd…

Символ химического элемента — условное обозначение химического элемента.

Историческое примечание: химики древнего мира и средневековья использовали символические изображения, буквенные сокращения, а также их комбинации для обозначения веществ, химических операций и устройств. Семь металлов древности изображались астрономическими знаками семи небесных тел: Солнца (☉, золото), Луны (☽, серебро), Юпитера (♃, олово), Венеры (♀, медь), Сатурна (♄ , свинец), Меркурий (☿, ртуть), Марс (♁, железо).Открытые в XV-XVIII веках металлы — висмут, цинк, кобальт — обозначались по первым буквам их названий. Знак винного алкоголя (лат. Spiritus vini) состоит из букв S и V. Знаки крепкой водки (лат. Aqua fortis, азотная кислота) и золотой водки (лат. Aqua regis, aqua regis, смесь соляной и азотной кислот. ) состоят из знака воды и заглавных букв F и R соответственно. Стеклянный знак (лат. Vitrum) образован двумя буквами V — прямой и перевернутой.

Попытки упорядочить древние химические знаки продолжались до конца 18 века. В начале 19 века английский химик Дж. Дальтон предложил обозначать атомы химических элементов кружками, внутри которых помещались точки, тире, начальные буквы английских названий металлов и т. Д. Некоторое распространение получили химические знаки Дальтона. в Великобритании и Западной Европе, но вскоре были вытеснены чисто буквенными знаками, которые шведский химик Дж.Я. Берцелиус предложил в 1814 году. Высказанные им принципы состава химических знаков сохранили свою силу до наших дней. В России первое опубликованное сообщение о химических признаках Берцелиуса было сделано в 1824 г. московским врачом И. Я. Зацепин.

Ниже приводится таблица химических признаков некоторых элементов, их названий, относительных масс и произношения.

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА

Историческая справка: Английский ученый Джон Далтон (1766–1844) в своих лекциях продемонстрировал студентам модели атомов, вырезанных из дерева, показывая, как они могут объединяться в различные вещества.Когда одного из студентов спросили, что такое атомы, он ответил: «Атомы окрашены в разные цвета, как деревянные кубики, изобретенные мистером Далтоном. «

Конечно, Далтон прославился не своими« кубиками »и даже не тем, что в двенадцатилетнем возрасте стал школьным учителем. Возникновение современной атомистической теории связано с именем Далтона. Когда-то в истории науки он думал о возможности измерения масс атомов и предлагал для этого конкретные методы.Понятно, что напрямую взвесить атомы невозможно. Дальтон говорил только о «соотношении масс мельчайших частиц газообразных и других тел», то есть об их относительных массах. И по сей день, хотя масса любого атома известна точно, она никогда не выражается в граммах, так как это крайне неудобно. Например, масса атома урана, самого тяжелого элемента на Земле, составляет всего 3,952 · 10-22 г. Следовательно, масса атомов выражается в относительных единицах, показывающих, во сколько раз масса атомов данного элемента больше, чем масса атомов другого элемента, принятая за стандарт… Фактически, это «весовое соотношение» по Дальтону, то есть относительная атомная масса.

· Масса атомов очень мала.

Абсолютные массы некоторых атомов:

M (C) = 1,99268 ∙ 10-23 г

M (H) = 1,67375 ∙ 10-24 г

M (O) = 2,656812 ∙ 10-23 г

· В настоящее время в физике и химии принята единая система измерений.

Введенная атомная единица массы (а.е.м.)

м (а.е.м.) = 1/12 м (12C) = 1.66057 ∙ 10-24 г.

Ar (H) = м (атом) / м (а.е.м.) =

1,67375 ∙ 10-24 г / 1,66057 ∙ 10-24 г = 1,0079 а.е.м.

· Ar — показывает сколько раз данный атом тяжелее 1/12 атома 12C, это безразмерная величина.

Относительная атомная масса составляет 1/12 массы атома углерода, имеющего массу 12 а.е.м.

Относительная атомная масса безразмерная величина

Например, относительная атомная масса атома кислорода равна 15.994 (используем значение из периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева).
Следует записать так, Ar (O) = 16. Мы всегда используем округленное значение, исключение составляет относительная атомная масса атома хлора:

Представляется соотношение между абсолютной и относительной массами атома. по формуле:

м (атом) = Ar ∙ 1,66 ∙ 10-27 кг

ЗАДАЧИ ПО ФИКСАЦИИ ТЕМЫ

С помощью ПШЭ составьте пары знаков химических элементов и соответствующих русских названий:
N, Ar, P, Al, S, Mg, Cr
Алюминий, сера, азот, хром, фосфор, аргон, магний
№2.

Используя PSCE, определите относительные атомные массы химических элементов с порядковыми номерами: 80, 23, 9, 2

Дайте характеристику химическому элементу — O в соответствии с его положением в PSCE по плану:
Русское название
Серийный номер
Произношение
Значение относительной атомной массы
№4.

Например, Cr, удалите одну начальную букву из имени «хром» и получите «ром»

Раскройте новое слово, которое можно получить, удалив количество букв, соответствующее количеству точек в начале или в конце название химического элемента.

И):. Pd:
B). Sn.

№6.
«Химический диктант»

При ответе на этот вопрос ваша задача — записать химические знаки (символы) элементов, русские названия которых будут приведены ниже (при написании ответа записывайте символы через запятую. и пробелы, например, Ti, Co, Al):

Сера
Азот
Водород

Медь
Углерод
Калий
Кальций
Фосфор

Работа с имитатором относительных атомных масс

Химия, как и любая наука, требует точности.Система представления данных в этой области знаний разрабатывалась веками, а действующий стандарт представляет собой оптимизированную структуру, содержащую всю необходимую информацию для дальнейшей теоретической работы с каждым конкретным элементом.

При написании формул и уравнений крайне неудобно использовать целые числа и сегодня для этого используются одна-две буквы — химические символы элементов.

История

В древнем мире, как и в средние века, ученые использовали символические изображения для обозначения различных элементов, но эти знаки не были стандартизированы.Лишь к XIII веку делаются попытки систематизировать символы веществ и элементов, а с 15 века вновь открытые металлы стали обозначать по первым буквам их названий. Похожая стратегия именования используется в химии и по сей день.

Текущее состояние системы наименований

Сегодня известно более ста двадцати химических элементов, некоторые из которых крайне проблематично найти в природе. Неудивительно, что даже в середине XIX века наука знала о существовании всего 63 из них, и не было единой системы именования, целостной системы представления химических данных.

Последнюю задачу решил во второй половине того же века русский ученый Д.И. Менделеев, опираясь на неудачные попытки его предшественников. Процесс именования продолжается и сегодня — есть несколько элементов с номерами от 119 и выше, условно обозначенных в таблице латинскими аббревиатурами их порядкового номера. Произношение обозначений химических элементов этой категории осуществляется по латинским правилам чтения цифр: 119 — унуненный (букв.«сто девятнадцатый»), 120 — унбинилий («сто двадцатый») и так далее.

Большинство элементов имеют собственные названия, происходящие от латинских, греческих, арабских, немецких корней, в некоторых случаях отражающие объективные характеристики веществ, а в других действующих как немотивированные символы.

Этимология некоторых элементов

Как упоминалось выше, некоторые названия и символы химических элементов основаны на объективно наблюдаемых признаках.

Название фосфора, светящегося в темноте, происходит от греческого слова «нести свет».«В переводе на русский язык много« говорящих »названий: хлор -« зеленоватый », бром -« плохо пахнущий », рубидий -« темно-красный », индий -« индиго ». Так как химические символы элементов таковы. дается латинскими буквами, прямая связь имени с веществом для русскоговорящего обычно остается незамеченной.

Существуют и более тонкие именные ассоциации. Так, название селена происходит от греческого слова, означающего «луна». потому что в природе данный элемент является спутником теллура, название которого на том же греческом языке означает «Земля».

Ниобий назван аналогичным образом. Согласно древнегреческой мифологии, Ниоба — дочь Тантала. Химический элемент тантал был открыт ранее и по своим свойствам близок ниобию — таким образом, логическая связь «отец-дочь» была спроецирована на «взаимосвязь» химических элементов.

Кроме того, тантал неспроста получил свое название в честь известного мифологического персонажа. Дело в том, что получение этого предмета в чистом виде было сопряжено с большими трудностями, из-за чего ученые и обратились к фразеологизму «танталовая мука».

Еще один интересный исторический факт — название платины дословно переводится как «серебро», то есть нечто подобное, но не такое ценное, как серебро. Причина в том, что этот металл плавить намного труднее, чем серебро, а потому долгое время не использовался и не представлял особой ценности.

Общий принцип наименования элементов

При взгляде на таблицу Менделеева первое, что бросается в глаза, — это названия и символы химических элементов.Это всегда одна или две латинские буквы, первая из которых — заглавная. Выбор букв обусловлен латинским названием элемента. Несмотря на то, что корни слов происходят и от древнегреческого, и от латинского, и от других языков, согласно стандарту именования к ним добавляются латинские окончания.

Интересно, что большинство символов для носителя русского языка будут интуитивно понятными: алюминий, цинк, кальций или магний легко запоминаются школьником с первого раза. Сложнее обстоит дело с теми именами, которые отличаются в русском и латинском вариантах.Студент может не сразу вспомнить, что кремний — это кремний, а ртуть — это гидраргирум. Тем не менее, вы должны помнить об этом — графическое изображение каждого элемента ориентировано на латинское название вещества, которое будет фигурировать в химических формулах и реакциях как Si и Hg соответственно.

Чтобы запомнить такие названия, студентам полезно выполнять такие упражнения, как: «Установите соответствие между символом химического элемента и его названием.»

Другие способы наименования

Названия некоторых элементов произошли от арабского языка и были» стилизованы «на латыни. Например, натрий получил свое название от своего корня, означающего» пузырящееся вещество «. Названия калия и цирконий тоже имеют арабские корни.

Немецкий язык тоже оказал влияние. От него происходят названия таких элементов, как марганец, кобальт, никель, цинк, вольфрам. Логическая связь не всегда очевидна: например, никель это сокращение от слова, означающего «медный дьявол».

В редких случаях названия переводились на русский язык в виде кальки: гидрогениум (буквально «рождающий воду») превратился в водород, а карбононеум — в углерод.

Имена и географические названия

Более десятка элементов названы в честь различных ученых, в том числе Альберта Эйнштейна, Дмитрия Менделеева, Энрико Ферми, Эрнеста Резерфорда, Нильса Бора, Мари Кюри и других.

Некоторые имена образованы от других имен собственных: названий городов, штатов, стран.Например: Московия, Дубний, Европиум, Тенессин. Не все топонимы покажутся знакомыми носителю русского языка: вряд ли человек без культурного фона узнает самоназвание Японии в слове nichoniy — Nihon (буквально: Страна восходящего солнца), а в hafnia — латинская версия Копенгагена. Узнать даже название вашей страны в слове рутений — непростая задача. Тем не менее, Россия на латыни называется Малороссией, и именно в ее честь назван 44-й химический элемент.

В периодической таблице фигурируют также названия космических тел: планеты Уран, Нептун, Плутон, Церера. Помимо имен персонажей в древнегреческой мифологии (Тантал, Ниобий), есть еще скандинавские: торий, ванадий.

Периодическая таблица

В привычной нам сегодня периодической таблице, носящей имя Дмитрия Ивановича Менделеева, элементы представлены строками и точками. В каждой ячейке химический элемент обозначается химическим символом, рядом с которым представлены другие данные: его полное название, порядковый номер, распределение электронов по слоям, относительная атомная масса.Каждая ячейка имеет свой цвет, который зависит от того, выделен ли элемент s-, p-, d- или f-.

Принципы записи

При регистрации изотопов и изобар массовое число указывается в верхнем левом углу символа элемента — общего количества протонов и нейтронов в ядре. В этом случае внизу слева ставится атомный номер, который представляет собой количество протонов.

Заряд иона записывается вверху справа, а количество атомов указано на той же стороне внизу.Химические символы всегда начинаются с заглавной буквы.

Национальные варианты записи

Азиатско-Тихоокеанский регион имеет собственное написание символов химических элементов, основанное на местных методах написания. В китайской системе обозначений используются радикальные знаки, за которыми следуют иероглифы в их фонетическом значении. Символам металлов предшествует знак «металл» или «золото», газов — корень «пар», неметаллов — иероглиф «камень».

В европейских странах также встречаются ситуации, когда знаки элементов при записи отличаются от записанных в международных таблицах.Например, во Франции азот, вольфрам и бериллий имеют собственные названия на национальном языке и обозначаются соответствующими символами.

Наконец

При обучении в школе или даже вузе запоминание содержания всей таблицы Менделеева совсем не обязательно. Вы должны хранить в памяти химические символы элементов, которые чаще всего встречаются в формулах и уравнениях, а время от времени вы должны просматривать необычные символы в Интернете или учебнике.

Однако, во избежание ошибок и недоразумений, необходимо знать, как структурированы данные в таблице, в каком источнике искать требуемые данные, чтобы четко помнить, какие названия элементов отличаются на русском и латинском языках. В противном случае вы можете случайно принять Mg за марганец и N за натрий.

Чтобы потренироваться пораньше, делайте упражнения. Например, укажите символы химических элементов для случайной последовательности названий из периодической таблицы. По мере накопления опыта все станет на свои места, и проблема запоминания этой базовой информации отпадет сама собой.

Часть I

1. Таблица Д.И. Менделеева по горизонтали разбита на периоды, которые подразделяются на:
а) малые, это периоды — 1, 2, 3;
б) большие, это периоды — 4, 5, 6, 7.

2. По вертикали таблица Д. И. Менделеева разбита на группы, каждая из которых подразделяется на:
а) основная, или группа А;
б) сторона, или группа В.
Группа IA — это группа щелочных металлов.
IIA группа — это группа щелочноземельных металлов.
Группа VIIA — это группа галогенов.
Группа VIIIA — это группа благородных или инертных газов.

4. Аналогии языка химии с русским языком.

5. Заполните таблицу «Названия и признаки химических элементов».

6. Примеры названий химических элементов (указать химический знак в скобках) по этимологическим источникам.

1) Свойства простых веществ
Водород (H), кислород (O), фтор (F)
2) Астрономия
Селен (Se), теллур (Te), уран (U)
3) География
Германий (Ge), галлий (Ga), полоний (Po)
4) Древнегреческие мифы
Тантал (Ta), Прометий (Pm), Лютеций (Lu)
5) Великие ученые
Менделевий (Md ), Резерфордий (Rt), Эйнштейний (Es)

Часть II

1.Установите соответствие между положением химического элемента в Периодической таблице Д. И. Менделеева и химическим знаком.

А — 5; Б — 1; AT 2; D — 4

2. Выберите символы или названия химических элементов из одного длительного периода. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название металла, из которого делают бенгальские огни: магний.

1) калий M
2) Br A
5) марганец G
6) Cu H
8) Ca AND
9) Zn th

3.Введите названия следующих химических элементов в соответствующие столбцы:
Cl, He, Br, Ne, Li, I, K, Ba, Ca, Na, Xe, Sr.

4. Заполните пробелы в логической схеме.
Химический элемент (Н, О) → химическая реакция (Н₂О) → химическое производство (2 Н₂О = 2 Н₂ + О₂).

5. Суммируем:
химических элементов — углерод, кремний, олово, свинец — относятся к группе IVA.

6. В левом столбце таблицы запишите, по какому принципу химические элементы делятся на две группы.

7. Установите соответствие между произношением и химическим знаком (символом).

А — 3; В — 6; AT 2; G — 7; D — 5; E — 1.

8. Зачеркнуть «ненужное»:

Курий, менделевий, бром, эйнштейний.

9. Общий этимологический источник названий химических элементов:

U, Te, Se — планетарий.

10. Следующие элементы названы в честь разных штатов или частей света:

Германий, галлий, франций, дубний.

Гдз по химии. Gds Chemistry top 5 com химия

Книга решений химии для 8 класса Габриелян представляет собой набор готовых домашних заданий, включающих решенные задачи, рассчитанные уравнения реакций, взятые из О.С. Учебник Габриеляна, являющийся классической базой для изучения химии в 8 классах русских общеобразовательных школ.

Решебник по химии 8 класс Габриелян О.С. 2013-2019

Задачи и уравнения реакций по курсу химии — это сложные практические задания, которые не все школьники могут выполнить с первого раза.Восьмиклассники могут испытывать особые трудности при подготовке домашнего задания: в 8 классе ученикам поручается достаточно большой объем работы по дому, что не позволяет им тратить много времени на подготовку каждого предмета.

Наш сайт предлагает школьникам ГДЗ по химии для 8 класса Габриеляна, которые позволяют ученикам:

1. качественно выполнять домашнее задание;
2. понимать механизмы решения проблем;
3. для закрепления теоретического материала изученного в классе;
4. готовимся к зачетам и экзаменам по предмету.

На основе готовых ответов и решений родители могут проверить успеваемость своих детей по химии и помочь им с домашними заданиями.

Наш ресурс имеет ряд существенных преимуществ:

• необходимое руководство можно легко найти через строку поиска;
• , нажав на номер проблемы в таблице, вы можете перейти непосредственно к онлайн-ответу;
• Сайт доступен не только на компьютерах — он имеет актуальную версию для планшетов и телефонов.

Мы следим за обновлениями базы решебников и стремимся к тому, чтобы на одну задачу было несколько онлайн-ответов.

Ответы учебника ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян

В настоящее время программа средних школ России основана на учебнике О.С. Габиеляна, изданном издательством «Дрофа» в 2013 году.

Учебник состоит из вводная часть (6 абзацев) и 5 ​​основных глав, в которых рассматриваются такие важные темы, как:

1. Строение атома и атомный состав химических элементов;
2. Простые вещества, их свойства;
3. Смеси веществ и растворов;
4. Реакции ионного обмена;
5. Редокс-процессы.

В рамках учебника представлены два химических мастерских (лабораторные работы). Все разделы учебника подкреплены практическими вопросами, задачами, упражнениями, позволяющими эффективно усвоить теорию предмета.

Химия — довольно увлекательная и обширная наука. Именно она помогла людям научиться получать различные материалы и превращать одно вещество в совершенно другое. Химия научила умело пользоваться дарами природы, применяя их в современной промышленности.И яркий тому пример — производство различных препаратов, которые постоянно спасают жизни огромного количества людей.

А в 8 классе школьникам предстоит познакомиться с этим увлекательным предметом и подготовить прочный фундамент, на котором в будущем будут строиться знания. А верным помощником и надежным товарищем в этом деле для восьмиклассников будет О.С. Габриелян. Заслуженный педагог и специалист своего дела, написал книгу для школьного учебника по химии 8 класса.

Сборник ГДЗ является составной частью учебно-методического комплекса по химии, разработанного для учащихся общеобразовательной школы. Готовые ответы призваны помочь восьмикласснику разобраться в сложных терминах и понятиях, ответить на все вопросы из сорока пяти абзацев и научить правильно оформлять лабораторные и практические работы.

первоначально ГДЗ по химии для 8 класса Габриэлян предоставит базовые химические концепции. А с первой главы уже начнется изучение атомов всех химических элементов.Далее будут темы о простых веществах и о соединениях химических элементов. Четвертая глава расскажет вам об изменениях, которые происходят с некоторыми веществами. И самая обширная последняя глава включает информацию о растворении, растворах, а также об ионном обмене и окислительно-восстановительных реакциях.

Включены в сборник авторов и готовые ответы к химическим семинарам №1 и 2. В первом представлены алгоритмы решения практических работ, основанные на простейших операциях с веществом.А именно, ученики должны будут наблюдать за изменениями, происходящими с горящими свечами, им нужно будет проанализировать свойства почвы и воды. Восьмиклассникам также предстоит описать признаки химических реакций и рассчитать массовую долю сахара в растворе при прохождении первого семинара.

Второй семинар посвящен свойствам электролитов. Следовательно, его работа будет заключаться в определении ионной реакции; реакции между растворами электролитов; свойств кислот, оснований, оксидов и солей, а также необходимо будет решать экспериментальные задачи.В конце руководства представлены ответы на лабораторные эксперименты.

ГДЗ к рабочей тетради по химии для 8 класса Габриелян О.С. можно скачать.

ГДЗ для тетради для оценки качества знаний по химии за 8 класс Габриелян О.С. можно скачать.

ГДЗ для контрольной и самостоятельной работы по химии для 8 класса Павлова Н.С. можно скачать.

Изображения обложек учебников представлены на страницах сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (ст.1274 п. 1 части четвертой ГК РФ)

• Химия 8 класс. Задача Кузнецова, Лёвкин Вентана-Граф
• Химия 8 класс. ФГОС Габриелян Дроф
• Сборник заданий и упражнений по химии 8 Хомченко Новая Волна
• Химия 8 класс. ФГОС Рудзитис, Фельдман Образование
• Химия 9 класс. Задача Кузнецова, Левкин Вентана-Граф
• Химия 9 класс. ФГОС Габриелян Дрофа
• Сборник заданий и упражнений по химии 9 класс Хомченко Новая Волна
• Химия 9 класс.ФГОС Рудзитис, Фельдман Образование
• Химия 10 класс. Базовый уровень Габриелян Дрофа
• Химия 10 класс. Сборник заданий и упражнений по химии для средней школы
• Химия 10 класс Рудзитис Г.Э., Фельдман Ф.Г. М .: Образование
• ГДЗ по химии 11 класс Габриелян О.С.
• Химия 11 класс Цветков Л.А.М .: Гуманит. издательский центр Владос
• Химия 11 класс Габриелян О.С., Лысова Г.Г. М .: Дрофа
• Химия 11 класс Габриелян О.С. М .: Дрофа
• Химия 11 класс. Сборник заданий и упражнений по химии для средней школы Хомченко И.Г. М .: Новая Волна
• Химия 11 класс Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. М .: Образование
• Химия 11 класс. Дидактические материалы по химии Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. М .: Образование
• Контрольно-проверочная работа по химии 8 класс. ФГОС Габриелян, Краснова Дрофа
• Контрольно-проверочная работа по химии 9 класс.ФГОС Габриелян, Краснова Дрофа
• Троегубова Вако
• Контрольно-измерительные материалы (КИМ) по химии 8 разряда. ФГОС Корощенко Экзамен
• Контрольно-измерительные материалы (КИМ) по химии 9. ФГОС Стрельникова Вако

Рабочие тетради

• Рабочая тетрадь по химии 8 класс Еремин, Дроздов Дрофа
• Габриелян, Сладковская Дрофа
• Тетрадь для оценки качества знаний по химии 8 класс. ФГОС Габриелян, Купцова Дрофа
• Рабочая тетрадь по химии 8 класс.ФГОС Габрусева Просветление
• Тетрадь по химии к 8 классу. ФГОС Гара Просветление
• Тетрадь-экзаменатор по химии 8 класс. ФГОС Бобылева, Бирюлина Образование
• Рабочая тетрадь по химии 8 класс. Экзамен
• Рабочая тетрадь по химии 8 класс.
• Габриелян, Сладков Дрофа
• Тетрадь для оценки качества знаний по химии 9 класс. ФГОС Габриелян, Купцова Дрофа
• Рабочая тетрадь по химии 9 класс.ФГОС Габрусева Просвещение
• Рабочая тетрадь по химии 9 класс. ФГОС Гара Просветление
• Тетрадь-экзаменатор по химии 9 класс. ФГОС Бобылева, Бирюлина Образование
• Рабочая тетрадь по химии 9 класс. ФГОС Боровских. К учебнику Рудзитис Экзамен
• Учебное пособие по химии 9 класс. ФГОС Микитюк. К учебнику Габриелян Экзамен
• Еремин, Дроздова Дрофа
• Рабочая тетрадь по химии 10 класс Габриелян, Сладков Дрофа
• Тетрадь для оценки качества знаний по химии 10 класс Габриелян, Купцова Дрофа
• Рабочая тетрадь по химии 11 класс Габриелян, Слад
• Химические тесты 10 класс.Углеводороды. ФГОС Боровских Экзамен

Практикумы по химии и ГДЗ для них

• И школьники, и учителя признают химию как трудную науку для понимания и усвоения знаний. Недаром ее изучение начинается одним из самых последних — курс химии в школах вводится только в восьмом классе. Тем не менее, это одна из самых востребованных дисциплин как факультативный предмет для ОГЭ и ЕГЭ, поскольку результаты экзаменов необходимы при поступлении в вузы и колледжи различных специальностей — медицинских, биологических, агрономических и других.Своевременно приступив к работе над дисциплиной, используя качественные учебные пособия и ответы на них, студенты смогут хорошо подготовиться и показать высокий результат, текущий и итоговый.
• Чтобы все шансы были на стороне ученика, многие специалисты не только не отрицают, но даже рекомендуют использовать GDZ в процессе разработки. Такое обучение считается эффективным и действенным, потому что:
  — позволяет выбрать оптимальный набор учебной литературы, исходя из собственных целей и задач.Они могут быть самыми разнообразными — от простого повышения успеваемости по химии до участия и побед в предметных олимпиадах и олимпиадах, проводимых на школьных и внешкольных площадках, в том числе международных. На международном Менделеевском турнире российские школьники часто занимают высокие призовые места и побеждают;
  — дает возможность самостоятельно планировать время и регулярность работы, ее темп;
  — помогает запомнить принцип правильной записи ответа. Часто заключение хорошо полученное, решение проблемы написано неправильно.Как следствие — снижение баллов на экзамене, ВПР, диагностика и контроль и даже потеря победы на олимпиаде. Постоянно соблюдая порядок правильного отображения результата, ученики автоматически запоминают его и не допускают досадных ошибок.
• Среди актуальных сборников по дисциплине не только учебники, но и эффективные и интересные мастер-классы по химии. Среди наиболее востребованных и популярных:
  — рабочие тетради по тематике;
  — тестовые материалы, востребованные, прежде всего, среди выпускников, так как их вопросы максимально приближены к тем, которые предлагаются в рамках итогового тестирования;
  — контроль и поверка;
  — дидактических материалов по химии;
  — КИМ за успешную подготовку;
  — задачники и сборники дисциплинарных упражнений.
  Некоторые из этих сборников универсальны, другие имеют особую направленность и предназначены как практические руководства к конкретному теоретическому учебнику. Авторы, чьи мастерские пользуются наибольшей популярностью у студентов и учителей химии, — Хомченко, Кузнецова, Габриелян, Цветков, Рудзитис, Радецкий, Троегубова, Стрельникова.

(PDF) Дидактическая способность избранных чешских и российских учебников по органической химии

Наталия Караскова, Рафаэль Долежал, Надежда Мальцевская и Карел Колар

[11] Maňák J, Knecht P.Hodnocení učebnic (Оценка учебников). Брно: Пайдо; 2007. ISBN:

9788073151485.

[12] Цирер К. Дидактические учебники в Германии и США: исследование эклектики, отбора и интеграции.

Res Comparative Internat Educ. 2011; 62: 147-60. DOI: 10.2304 / rcie.2011.6.2.147.

[13] Фризен Н. Прошлое и вероятное будущее образовательной формы: Случай из учебника. Образовательный Res.

2013; 42: 498-508. DOI: 10.3102 / 0013189X13513535.

[14] Ибрагимов И.Д., Дусенко С.В., Хайрулина Е.Р., Тихонова Н.В., Евграфова О.Г. Рекомендации по созданию учебников

как информационно-обучающих средств управления образованием. Int Elect J Math Ed.

2016; 11: 33-446. Доступно по адресу: https://www.iejme.com/article/recommendations-on-the-textbooks-

создание-как-информация-и-обучение-инструменты-управления образованием.

[15] Берри Т., Кук Л., Хилл Н., Стивенс К.Исследовательский анализ использования учебников и

учебных привычек: неправильные представления и препятствия на пути к успеху. Обучение в колледже. 2010; 59: 31-9. DOI:

10.1080 / 87567555.2010.509376.

[16] Фостер С. Доминирующие традиции в международном исследовании и пересмотре учебников. Запрос об образовании.

2016; 2: 5-20. DOI: 10.3402 / edui.v2i1.21959.

[17] Mohd SH. Анализ учебников EFL: пример из практики. Язык и грамотность. 2012; 14: 27-45.DOI:

10.20360 / G2HP4J.

[18] Цветков Л.А. Органическая химия: учебник для учащихся 10-11 классов. Москва: Гуманитарный издательский центр Владос; 2013. ISBN:

97856660.

[19] Габриелян О.О. Химия: 10 класс, 18-е (Химия: 10, 18 класс). Москва: Дрофа; 2011. ISBN:

978535814007-3.

[20] Коларж К., Кодичек М.Chemie II. pro gymnázia — Organická chemie a biochemie (Химия II. Для грамматики

школ — органическая химия и биохимия). Прага: SPN — Педагогическое издательство; 2005. ISBN:

8072352830.

[21] Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Органическая химия 10 класс. Москва: Просвещение; 2012. ISBN: 97850

164.

[22] Viehhauser M. Das Schulwesen aber ist und bleibt allezeit ein politikum (Но школьная система

всегда будет политическим вопросом): Постановление об общей школе Фельбигера и школьная реформа в

Габсбургская монархия восемнадцатого века.Вестберг Дж., Бозер Л., Брюллер И., редакторы. Школьные законы и

Рост массового школьного образования. Чам: издательство Springer International Publishing; 2019. ISBN: 9783030135690.

[23] Маклеод М., Сумиллера Р.Г., Сурман Дж., Смирнова Е. Язык как научный инструмент: формирование научных

Язык сквозь время и национальные традиции. Нью-Йорк: Routledge, Taylor Francis Group; 2016. ISBN:

9781138101050.

[24] Quadrát BB. Základové chemie: K užívání na nižších reálkách (Базовая химия: для использования в младших

средних школах).Брно: Тискем Карла Виникера; 1862.

[25] Ян З., Прохазка П. Chemie organická čili chemie sloučenin uhlíkových (Органическая химия или химия

соединений углерода). Прага; 1878.

[26] Червены А. Základové lučby Hospodářské (Основы домашней химии). Прага; 1868.

[27] Smetana FJ. Počátkové silozpytu čili fysiky pro nižší gymnasia a reálky (Начало «силозпыта» или физики

для младших гимназий и общеобразовательных школ). Прага: J.G. Calve. 1852.

[28] Huvarová M. Nejpoužívanější středoškolské učebnice chemie na gymnáziích (Наиболее часто используемые учебники химии для средней школы

в гимназиях). Оломоуц: Университет Палацкого в Оломоуце; 2010.

[29] Vacík J. Přehled středoškolské chemie (Обзор школьной химии). Прага: SPN — Педагогическое издательство

; 1999. ISBN: 97880854.

[30] Čtrnáctová H. Učební úlohy v chemii (Учебные задания по химии).Прага: Каролинум; 2009. ISBN:

8071847070.

[31] Телешов В.С. Оснащение кабинетов химии в Российской Империи XIX — начало XX вв. Санкт-Петербург: Gamtamokslinis ugdymas

bendrojo ugdymo mokykloje. 2017; 23: 125-36.

[32] Караскова Н., Коларж К. Вадим Никандрович Верховский и его творчество на rzecz edukacji chemicznej (Вадим

Никандрович Верховский и его вклад в химическое образование).В: Co w dydaktykach nauk

przyrodniczych ocalić od zapomnienia? (Что спасти в естественнонаучной дидактике от забвения?) Краков:

Uniwersytet Pedagogiczny w Krakowie; 2015. ISBN: 9788372719676.

[33] Клечка М. Теория и практика создания учебников химии для средних школ. Прага: Карлов университет; 2011.

[34] Mareček A, Honza J. Chemie pro čtyřletá gymnázia — 3 díl (Химия для четырехлетних гимназий —

3

rd

том).Оломоуц: Издательство Оломоуц; 2000. ISBN: 97880

261.

Unauthentifiziert | Heruntergeladen 26.02.20 12:27 UTC

Планы уроков | Химия средней школы

Используйте наши удаленные уроки, заполненные видео экспериментов, анимаций и вопросов, чтобы создать виртуальные уроки, которые студенты могут проводить дома! Посмотреть задания →

Стандарты NGSS и CCELA

Сортировать по ГОСТ

Найдите уроки, соответствующие вашим государственным стандартам.

Студенты знакомятся с идеей, что материя состоит из атомов и молекул, которые притягиваются друг к другу и находятся в постоянном движении. Учащиеся исследуют притяжение и движение атомов и молекул, экспериментируя и наблюдая за нагреванием и охлаждением твердого тела, жидкости и газа.

1. Молекулы вещества
2. Движущиеся молекулы
3. Взлеты и падения термометров
4. Движущиеся молекулы в твердом теле
5. Воздух, это действительно так

Студенты помогают разрабатывать эксперименты, чтобы проверить, влияет ли температура воды на скорость испарения и влияет ли температура водяного пара на скорость конденсации.Студенты также более подробно рассматривают молекулу воды, чтобы объяснить изменения состояния воды.

1. Тепло, температура и проводимость
2. Изменение состояния — испарение
3. Изменение состояния — конденсация
4. Изменение состояния — замораживание
5. Изменение состояния — плавление

Учащиеся экспериментируют с объектами, имеющими одинаковый объем, но разную массу, и другими объектами, имеющими одинаковую массу, но разный объем, чтобы развить смысл плотности.Студенты также экспериментируют с плотностью в контексте погружения и плавания и смотрят на вещества на молекулярном уровне, чтобы понять, почему одно вещество более или менее плотно, чем другое.

1. Что такое плотность?
2. Определение объема — метод вытеснения воды
3. Плотность воды
4. Плотность — погружение и всплытие твердых тел
5. Плотность — слив и поплавок для жидкостей
6. Температура и плотность

Учащиеся более глубоко изучают структуру атома и играют в игру, чтобы лучше понять взаимосвязь между протонами, нейтронами, электронами и уровнями энергии в атомах и их положением в периодической таблице.Студенты также изучат ковалентные и ионные связи.

1. Протоны, нейтроны и электроны
2. Периодическая таблица
3. Периодическая таблица и модели уровней энергии
4. Уровни энергии, электроны и ковалентные связи
5. Уровни энергии, электроны и ионные связи
6. Представьте связь с точечными диаграммами Льюиса

Студенты исследуют полярность молекулы воды и разрабатывают тесты для сравнения воды с менее полярными жидкостями по скорости испарения, поверхностному натяжению и способности растворять определенные вещества.Студенты также обнаруживают, что растворение применимо к твердым телам, жидкостям и газам.

1. Вода — полярная молекула
2. Поверхностное натяжение
3. Почему вода растворяет соль?
4. Почему вода растворяет сахар?
5. Использование растворения для идентификации неизвестного
6. Влияет ли температура на растворение?
7. Могут ли жидкости растворяться в воде?
8. Могут ли газы растворяться в воде?
9. Изменения температуры при растворении

Студенты изучают концепцию, согласно которой химические реакции включают разрыв связей между атомами в реагентах, а также перегруппировку и повторное связывание этих атомов с образованием продуктов.Учащиеся исследуют реакции, которые вызывают образование газа, образование осадка и изменение цвета. Студенты также изучают эндотермические и экзотермические реакции и занимаются инженерными работами по разработке устройства с использованием экзотермической реакции.

1. Что такое химическая реакция?
2. Контроль количества продуктов в химической реакции
3. Образует осадок
4. Температура и скорость химической реакции
5. Катализатор и скорость реакции
6. Использование химического изменения для идентификации неизвестного
7. Изменения энергии в химических реакциях
8. pH и изменение цвета
9. Нейтрализующие кислоты и основания
10. Двуокись углерода может сделать раствор кислым

Уроки на основе проекта

11. Химические реакции и инженерное проектирование
12. Природные ресурсы и синтетические материалы

План урока химии по теме «Массовая доля химического элемента в соединении» (8 класс).Урок химии «Массовая доля элемента в веществе» Урок на тему массовые доли химических элементов

МБОУ Средняя общеобразовательная школа № 139 Самарского городского округа.

Конспект урока химии за 8 класс.

Тема: Химические формулы. Относительно атомно-молекулярный масс. Элемент массовой доли в соединении.

Цели урока

 образовательный:

— изучить понятия: химическая формула, индекс, коэффициент; написание и чтение формул.

— изучить разницу между относительной, атомной и молекулярной массой;

— изучит понятие массовой доли химического элемента и научится ее считать.

 развивающая:

— развивать у студентов умение строить простые логические конструкции на основе химических знаний;

— развивать умение использовать в нестандартных ситуациях исследовательской деятельности знания из различных разделов школьных дисциплин (физика, алгебра), при необходимости находить недостающую информацию в справочной и учебной литературе;

 образовательный:

— воспитывать личную рефлексию, то есть способность понимать свои действия и себя в проблемной исследовательской ситуации;

— для развития самоорганизации и повышения самооценки учащихся при выполнении исследовательских задач на уроке.

Оборудование: таблиц «Относительные атомные и молекулярные массы», карточки индивидуальных заданий для студентов, таблица Д.И. Менделеева.

На занятиях

I. Время организации

Учитель настраивает учеников на работу во время урока. Объясняет все этапы урока и действия учащихся на каждом из них.

— Ребята сегодня, каждый из вас станет исследователем и «получит новые знания»: узнает состав химических формул, правила их записи и чтения; вывести формулу массовой доли химического элемента и рассчитать ее.

II. Исследование новой темы

1. Слово учителя.

— Каждый атом любого химического элемента имеет свою собственную массу, как и любое физическое тело, которое нас окружает, включая вас и меня. Но в отличие от нас масса атомов очень мала. Поэтому ученые приняли массу за стандарт 1/12 массы атома углерода 6 12 ИЗ (как самый легкий) и масса остальных атомов сравнивалась с массой этого стандарта, отсюда и название «Относительная атомная масса» с английского. « родственник » родственник. Это значение не имеет единиц измерения и обозначается Ar . . Числовое значение относительной атомной массы любого элемента записано в периодической таблице DI. Менделеева.

Если вещество образовано несколькими элементами (одинаковыми или разными), то речь идет о молекулах и «относительной молекулярной массе». Она принимает форму атомных масс всех химических элементов, образующих молекулу, умноженных на на количество этих атомов.Он также не имеет единиц измерения и обозначается Mr . . Например:

Mr (O 2) = Ar (O) 2 = 16 2 = 32;

Mr (H 2 O) = Ar (H) 2 + Ar (O) = 1 2 +16 = 18;

Mr (H 2 SO 4) = Ar (H) 2 + Ar (S) + Ar (O) 4 = 1 2 + 32 + 16 4 = 98;

Учитель неоднократно напоминает ученикам, что значение Ar находится в периодической системе DI. Менделеева под знаком химического элемента. Значения атомных масс различных химических элементов складываются друг с другом.Если в молекуле несколько одинаковых атомов, то из их численного значения атомная масса умножается на количество этих атомов. (закрепление новой темы произойдет при самостоятельной работе в исследовательской части урока)

2. Исследовательская часть (самостоятельная работа учеников под руководством учителя), в случае возникновения трудностей для учеников, учитель должен быть очень внимательным и ни в коем случае не давать ученикам прямой правильный ответ. , то есть «готовые знания» Они должны получить их сами.Лучше «подтолкнуть» ученика к правильному решению наводящими вопросами, стимулирующими умственную деятельность, необходимостью соединить имеющиеся знания из других областей с новым материалом. Это необходимо для того, чтобы не нарушать процесс исследовательской работы студента и добиться наилучшего результата при изучении нового материала, поскольку полученные самостоятельно знания сохраняются в долговременной памяти, а не в готовой информации.

Примеры вопросов:

— Как вы думаете?

— Представьте, что бы изменилось, если бы…?

— Как это изменится и что это значит?

— Подумайте, а где еще вы встречали это понятие? пр.

Учитель раздает ученикам карточки — задания, акцентирует их внимание на том, что это самостоятельное исследование, но при необходимости вы (учитель) обязательно поможете и направите работу каждого ученика в нужное русло.

Карты — задачи

Тема: Химическая формула.Относительный, атомный и молекулярный вес. Массовая доля химических элементов.

Задание 1. Химическая формула, ее состав, запись и произношение.

И. Изучите качественный и количественный состав химических формул. Проанализируйте, что каждый из них означает в формуле.

Формула

Качественный состав
O 3	кислород (O)
H 2	водород (H)
Al 2 O 3	алюминий (Al) и кислород (O)

Выводы:

1) Качественный состав Химическая формула показывает: ____________________________________ форма вещества.

2) Количественный состав химическая формула показывает:

Форма вещества.

IN. Проанализируйте запись, что, по вашему мнению, показывает индекс и коэффициент в химической формуле.

2 Al 2 О 3

индексный коэффициент

индекс — это _____________, что показывает _______________ в веществе, написано ______________________ символа химического элемента;

коэффициент Is _______________, который показывает количество _____________ химического вещества, записывается как ______________ химическая формула;

IN. Изучите правила чтения формул.

Порядок произношения составляющих частей формулы:

1. коэффициент

2. символ химического элемента * и его индекс (если есть.)

3. следующий символ химического элемента и его индекс.

* при чтении химической формулы читается произношение символа химического элемента, а не его названия.

Самостоятельная работа.

( уплотнение нового материала )

1.1. Запишите качественный состав каждой формулы:

H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________

H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________

1.2. Запишите количественный состав каждой формулы:

O 3 __________________ K 2 O _______________________

Cl 2 __________________ MgCO 3 ____________________

MgO ________________ NaOH _____________________

H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________

H H 2 Cl 2 O 7 ____________________

1.3. Прочтите формулы. Запишите, что у вас получилось:

Li 2 O ___________________________________________________

CaS ___________________________________________________

H 2 SiO 3 _________________________________________________

MgSO 4 _________________________________________________

Задача 2. Зависимость массовой доли элементов в соединении от некоторых физических величин.

Проанализируйте, от каких параметров и как зависит массовая доля элемента в соединении.

И. Изучите состав и относительные атомные массы элементов молекулы хлористого водорода HCl.

Состав	качественный	водород H	хлор Cl
	количественный
Относительная атомная масса Ar

Сравните массовые доли элементов в соединении:  (H) _________  (Cl)

( ,  ,  )

Б. Изучить состав молекул этана C 2 H 6 и ацетилена C 2 H 2.

Соединение

этан C 2 H 6	ацетилен C 2 H 2
Число атомов углерод n (C)
Число атомов водород n (H)

Сравните массовые доли водорода в этане и ацетилене:

 (H) C 2 H 6 _______________  (ЧАС) C 2 H 2

( ,  ,  )

Какой параметр и как влияет на значение массовой доли элемента в соединении?

IN. Изучить состав молекулы диоксида углерода CO 2 и оксида углерода CO.

Соединение

диоксида углерода CO 2	окись углерода CO
Число атомов углерода n (C)
Относительная молекулярная масса соединения Mr

Сравните массовые доли углерода в двуокиси углерода и окиси углерода:

 (C) CO 2 _____________  (С) CO

( ,  ,  )

Какой параметр и как влияет на значение массовой доли элемента в соединении?

Полученные выводы обобщают и составляют формулу, показывающую зависимость массовой доли от найденных вами параметров.Для этого: Напишите обратно пропорционально знаменателю

массовая доля

 (E) = ––––––––––––––

Чтобы выразить массовую долю в процентах, нужно правую часть формулы умножить на 100%

Самостоятельная работа.

2.1. Подчеркните соединение, в котором наибольшая массовая доля серы составляет:

и) Na 2 SO 3 и Na 2 S 2 O 3; б) H 2 S и Na 2 S; в) Na 2 S 4 O 6 и Na 2 S 2 O 8.

2.2. Не считая, запишите следующие соединения в ряд в порядке убывания массовой доли:

а) водород — H 2 O, H 2 O 2 _________________________

б) хлор — Cl 2 O, Cl 2 O 7, ClO 2 ______________________

в) сера — SCl 4, S 2 Cl 2, SCl 2 ________________________

г) углерод — CH 4, C 2 H 2, C 2 H 4 ____________________

д) фтор — P 2 F 4, PF 3 , ПФ 5 _________________________

III.Краткое содержание урока.

Результаты подведены, химические понятия, изучаемые на этом уроке, выражены: относительные атомные и молекулярные массы, химическая формула, индекс, коэффициент, массовая доля химического элемента в соединении.

IV. Домашнее задание.

§пять. бывший. 1-5. (кто из учеников не выполнил самостоятельные задания на уроке, они их выполняют дома)

Обернихина Татьяна Сергеевна

учитель химии разряда.

МОУ «Средняя школа № 3 г. Коряжмы»

Шт. … Химия.

Тема урока Массовая доля элемента .

8 КЛАСС.

УМК G.E. Рудзитис.

Тип урока: Освоение нового материала

цель : Сформировать навык решения задач по расчету пропорции и нахождению массы компонента раствора.

Задачи

Образовательные:

Формируют понятие массовой доли элемента;

Научить установлению простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Развивающая:

Развивать у школьников навыки логического мышления и интереса к химическим наукам.

Образование:

Воспитание личности с экологическим мышлением.

Воспитывать у студентов чувство товарищества и ответственности.

Планируемые результаты обучения:

предмет:

формирование систематизированных знаний о доле того или иного элемента в веществе;

развитие умения рассчитывать массовую долю в различных веществах;

мета-предмет:

формирование компетенции в области использования полученных знаний по другим учебным дисциплинам;

личный:

формирование убеждения в необходимости химических знаний для жизни человека;

Средства обучения :

Мультимедийный проектор;

Компьютер;

Карты;

Форзац учебника с таблицей Д.И. Менделеев;

Ноутбуки;

Таблица Д.И. Менделеева;

Эпиграф к уроку:

Природа окружает нас загадками и, и

попытка их разгадать относится к

к величайшим радостям жизни.

У. Рамзай

Шаги урока

Этап урока	Деятельность учителя	Студенческая деятельность
1.Организационный момент.	Проверяет готовность детей к уроку. Приветствую, позитивно отношусь к уроку.	Проверить готовность к уроку.
2. Постановка целей и мотивация.	Создание стимулирующей и мотивирующей ситуации с помощью системы вопросов: Вот различные минералы, из которых можно получить железо. (FeO, Fe2 O3 , Fe3 O4 ) (на мультимедийном проекторе). Проблемный вопрос: какой минерал, по вашему мнению, наиболее выгодно использовать для производства железа.	Выскажите свои предположения по поставленному вопросу.
	Организует деятельность студентов по формулированию темы и целей урока. Как вы думаете, в чем заключается цель нашего урока.	Определите цель урока
	Есть ли у вас определенный запас знаний, какие концепции, изученные ранее, помогут вам в достижении вашей цели?	Химический элемент, химическая формула, относительный атомный и молекулярный вес.
3. Актуализация и контроль знаний.	Что можно сказать об этих минералах?	Состоит из атомов железа и кислорода
	Можно ли ответить на поставленный вопрос с точки зрения качественного и количественного состава	Работа в команде
		Молекулярная масса веществ
	Проверить домашнее задание	По выданным карточкам ученики вычисляют молярную массу оксидов железа.Выполнив задание, они обмениваются карточками с соседом по парте и проверяют вместе с учителем.
3. Изучение нового учебного материала.	Организует беседу, используя информацию из презентации, учебник и рабочую тетрадь. Управляет «открытием» новых знаний. Исправляет их. Как можно графически представить записанные формулы? Что такое акция? Проводит аналогию для вычисления пропорции вещества с помощью математики. Какое главное значение в химии Какова атомная масса железа? Как, зная атомную и молекулярную массу, вывести формулу вещества? Рассчитайте массовую долю железа в каждом веществе и дайте ответ на поставленный вопрос (вернуться к первому слайду) Обсуждение выполненных заданий. Влияет ли процесс добычи руды на окружающую среду? Физическая культура. Давайте вспомним химические элементы. Назову имя, если оно совпадает с произношением — поднимаем правую руку, если нет — левую. Обобщение и систематизация Вводит новые вещества, в которых содержится тот же химический элемент. Вычислите его массовую долю в каждом. SO2 и SO3 ω (S) = СО2 и СО ω (С) = ω (N) = НNО3, НNО2 Выполните задания в рабочей книге, чтобы объединить материал.	Ответьте на предложенные вопросы. Нарисуйте состав веществ разными цветами. Часть целого. Ученики вспоминают, как рассчитывается процент по математике. Элемент атомной массы Вместе с учителем выводят формулу вещества ω = (Ар n / Мr) 100% Рассчитать. 3 ученика работают у доски Ответьте на вопрос Сделайте свои собственные предположения Физическое воспитание. Один из учеников по направлению преподавателя — называет правильное произношение. Сделайте расчеты Сделайте свою работу.
4. Размышление и подведение итогов урока.	Организует размышление и подведение итогов урока. Если бы ваша мама попросила вас написать ей SMS о самом важном на уроке, что бы вы написали? Достигли ли мы своих целей? Ребята, заканчивая занятие, прошу вас наклеить выданный кружок на один из плакатов на выходе.(Вы все выучили, вы узнали недостаточно, требуется серьезная доработка).	Скажите свои ответы. Оцените свои работы плакатами на выходе.
5. Информация о домашних заданиях.	Предлагает задание по возможностям: 1. Вычислить, в каком из предложенных соединений (перекись водорода, вода, серная кислота, окись кальция, перекись натрия — формулы записаны учителем) составляет массовая доля кислород высший? 2.Найдите массовую долю каждого элемента в соединении (Fe3 (PO4 ) 2 * 8х3 O)	Выполнять выбор домашнего задания в соответствии с собственными возможностями и способностями, а также выраженным интересом к изучаемой теме.

Использованная литература:

1. Химия 8 класс, Неорганическая химия 8 класс, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2013.

2.Фадеев Г.Н. Задачи и тесты для самостоятельного изучения химии: пособие для ученика и учителя.- М .: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008.

3. Рабочая тетрадь. 8 класс.

4. Дидактические материалы. 8-9 классы.

Зная химическую формулу, можно вычислить массовую долю химических элементов в веществе. элемент в субстанции обозначается греч. буква «омега» — ω E / V и рассчитывается по формуле:

где k — количество атомов этого элемента в молекуле.

Какова массовая доля водорода и кислорода в воде (H 2 O)?

Решение:

M r (H 2 O) = 2 * A r (H) + 1 * A r (O) = 2 * 1 + 1 * 16 = 18

2) Рассчитываем массовую долю водорода в воде:

3) Рассчитываем массовую долю кислорода в воде.Поскольку в составе воды атомы всего двух химических элементов, массовая доля кислорода будет равна:

Рисунок: 1. Регистрация решения задачи 1

Рассчитать массовую долю элементов в веществе H 3 PO 4.

1) Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества:

M r (H 3 PO 4) = 3 * A r (H) + 1 * A r (R) + 4 * A r (O) = 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 = 98

2) Рассчитываем массовую долю водорода в веществе:

3) Рассчитываем массовую долю фосфора в веществе:

4) Рассчитываем массовую долю кислорода в веществе:

1.Сборник заданий и упражнений по химии: 8 класс: к учебнику П.А. Оржековский и другие. «Химия 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А.Титов, Ф.Ф. Гегель. — М .: АСТ: Астрель, 2006.

.

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8 класс: к учебнику П.А. Оржековский и другие. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П. Беспалов, П.А. Оржековский; под. изд. проф. П.А. Оржековский — М .: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 34-36)

3. Химия: 8 класс: учеб.для общеобразовательных учреждений / П.А. Оржековский, Л.М.Мещерякова, Л.С. Понтак. М .: АСТ: Астрель, 2005. (§15)

.

4. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Гл. изд. В.А. Володин, вел. научный. изд. И. Леенсон. — М .: Аванта +, 2003.

.

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов ().

2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» ().

4. Видеоурок по теме «Массовая доля химического элемента в веществе» ().

Домашнее задание

1.с.78 №2 из учебника «Химия: 8 класс» (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М .: АСТ: Астрель, 2005).

2. с. 34-36 № 3,5 из Рабочей тетради по химии: 8 класс: к учебнику П.А. Оржековский и другие. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П. Беспалов, П.А. Оржековский; под. изд. проф. П.А. Оржековский — М .: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

.

Химическое решение 8.Почему онлайн решебник Габриелян лучше репетитора

Химия — последний «важный» предмет, который начинают изучать в средней школе позже, чем все остальные. Школьники приходят к нему на рассмотрение только в восьмом классе. Дисциплина требует запоминания большого количества фактов, а также развития особого, химического, такого мышления. Это помогает правильно определять возможность реакций, прогнозировать физико-химические свойства простых веществ в зависимости от расположения соответствующего элемента в Периодической таблице Менделеева.Чтобы всему этому научиться, придется приложить немало усилий и потратить значительное количество времени.

Несомненно, при изучении химии Губиляну поможет учебно-методический комплекс кандидата педагогических наук О.С. Его типографией и издательством занимается Drop. Обновленные сегодня версии учебника считаются редакциями 2013-2019 гг. Они содержат полный список тем, обозначенных в Стандарте федерального государства (GEF). Также они входят в рабочие программы ведущих учителей Российской Федерации.

Почему для 8 класса рекомендуется использовать ГДЗ (автор: habellyan)?

Дело в том, что все задачи, предлагаемые на нашей странице, были тщательно отобраны по грамотной методике. Их порядок соответствует большинству реальных обучающих программ, используемых на уроках и при составлении домашних заданий. Более того:

• номер упражнения в ГДЗ строго соответствует актуальной редакции учебника;
• сайт доступен 24 часа в сутки. Вы не ограничены во времени;
• приведены подробные пояснения и вспомогательные факты там, где это целесообразно;
• Каждая задача имеет несколько вариантов правильного выполнения.

Тщательный анализ коллекции с лояльными ответами и планомерная работа над ней помогает подготовиться к контрольной, проверочной, диагностической работе, а также решить внешние тесты.

Почему онлайн решебник Габриелян лучше репетитора?

Выбор частного учителя для ребенка — хорошее решение, если вам нужно подготовиться к выпускным или вступительным экзаменам, Огу, Эге. В то же время с действующей школьной программой можно справиться и более экономными способами.Готовые домашние задания — отличная альтернатива. Они качественно составлены и рассортированы. Регулярные занятия помогут подростку почувствовать уверенность, повысить успеваемость, развить интерес к предмету. В сборнике достоверных ответов лучше всего раскрываются следующие темы:

• Введение в химию. Роль этой науки в истории человечества и нашей повседневной жизни.
• простейших реакций и веществ. Их физико-химические свойства. Принципы упорядоченного описания веществ по заданной схеме.
• Расположение металлов и неметаллов в периодической системе, содержательный анализ.

• Химия — это занимательный и многогранный объект, но в то же время сложный, требующий частых объяснений. Многие восьмиклассники не понимают этой дисциплины, которая всегда влияет на их оценки. Реальность такова, что зачастую для успешного изучения химии требуются дополнительные занятия с репетитором, что не всегда выполняется по ряду причин. Коллекция ГДЗ По химии от О.Габриелян будет проводником в тернистых дебрях химических задач и формул, помогая самому ученику разбираться в непонятном материале. Этот решебник (автором которого одновременно является составитель учебника химии 8) подробно разъясняет особо непонятные моменты и дает список дидактической литературы для изучения сложного материала.
• Если регулярно и вдумчиво использовать этот совет при отставании школьников по химии, можно научиться проводить эффективный самоконтроль полученной информации и закреплять свежий материал.С должной осмотрительностью GDZ О.С. Габриелян поможет восьмиклассникам самостоятельно выполнять домашние задания по химии, и, обращаясь к ответам, находить ошибки в своей работе. Родители школьника дома используют решебник, ориентируясь на то, насколько успешным их ребенку дается непростая, но такая интересная химия.

Действующий UMC по химии для восьмиклассников

• Сделать изучение такой сложной науки, как химия, не только менее трудоемким, но и интересным, если изначально правильно расставить приоритеты и подобрать эффективный комплект учебных материалов и решебников к ним.Не всегда восьмиклассники, только начинающие изучать дисциплину, могут выполнить это задание самостоятельно. Тогда на помощь придут грамотные педагоги, тьюторы, руководители курсов и кружков. Именно в восьмом классе многие пробуют свои силы, участвуя в олимпиадах и соревнованиях по этому предмету. Сделать такое участие более плодотворным позволит такая форма работы, как самоподготовка.
• Для его реализации потребуется GDZ и выделено достаточное количество для работы с ними.Регулярно беседуя, отмечая проблемы и достижения, восьмиклассники смогут:
  — полностью и всесторонне понимать все особенности и нюансы дисциплины;
  — найдите для себя интересные и познавательные источники;
  — Научитесь правильно записывать ответы. Готовые домашние задания — это результаты, отображаемые в правильной форме. От того, насколько правильно записан ответ, во многом зависит общий балл и экзамен на экзамене. Те, кто постоянно видит нужную запись, автоматически запоминают, как она должна выглядеть, и не делают досадных ошибок.
• Среди полезных, интересных комплексов для изучения предмета можно назвать химию для 8 класса, составленную Габриелян О.К. Активному изучению материала способствует удобный формат, хорошая систематизация материала, соответствие заданий мастерских по формату и смысл заданий, выдаваемых на выпускных зачетах по химии. Также восьмиклассники отмечают множество разнообразных наглядных иллюстраций, которые помогают лучше понять суть происходящих химических явлений и процессов, их последовательность и особенности.
• Помимо авторского базового учебника, в комплекс включено множество дополнительных практических занятий для более глубокого и всестороннего понимания материала курса химии для восьмого класса. В частности, это рабочие тетради и пособия по оценке качества знаний, контролей, , поверочно-измерительные материалы, диагностическая работа Для восьмиклассников по дисциплине. Для тех, кто находится на семейной форме обучения, будут одинаково разносторонние разработки, методические пособия и рабочие программы.

Изображения учебников приведены на страницах сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (ст. 1274 ч. 1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации)

• Химия 8. Задание. Кузнецова, Левкин Вентана График
• Химия 8 класс. ФГОС Габриелян Падение
• Сборник заданий и упражнений по химии 8 класс Хомченко новая волна
• Химия 8 класс. ФГОС Рудзитис, Feldman Education
• Контрольно-проверочные работы по химии 8 класс.ФГОС Габриелян, Краснова Дрофа
• Трохегубова Вако
• Приборостроение (КИМ) по химии 8 класс. ФГОС Корощенко экзамен

Рабочие тетради

• Рабочая тетрадь по химии 8 класс Еремин, Капля Дроздова
• Габриелян, Сладков Дрофа
• Тетрадь для оценки качества знаний по химии 8 класс. ГЭФ Габриелян, Моцова Дрофа
• Рабочая тетрадь по химии 8. ГЭФ Габрушева Просветление
• -симулятор по химии 8 класс.ФГОС Гара Просвещение
• Тетрадь по химии 8 класс. ФГОС Бобылева, Бирюлин Просвещение
• Рабочая тетрадь по химии 8 класс. К учебнику Рудзитис Экзамен
• Рабочая тетрадь по химии 8 класс. Г.ЭФ Микитюк. К учебнику Габриелян. Экзамен

Контрольные работы

Решебники по химии за 8 класс

• Многих родителей все больше мучает вопрос — как помочь нашим детям с домашними заданиями по таким предметам, как химия, физика, поскольку эти науки сложны и для многих учеников просто остерегайтесь.Для решения задач с домашним заданием существует GDZ по химии для 8 класса. Это настоящая палочка-выручалочка не только для школьников любых категорий, но и для родителей, которые заботятся о развитии учебы со своими детьми.
• С домашним заданием по химии справится только школьник, знающий специфику данного предмета и особенности решения задач в конкретном классе. Поэтому помощь решебника в таких случаях — отличный выход для родителей. Благодаря решебнику по химии 8-классник может с него не только списаться.готовые задания (поскольку это не приводит к серьезному осмыслению предмета), а также для понимания того, как решать многие сложные задачи, вспомните материал, который был изучен на уроке, а если вы обратитесь к учебнику. Последовательность решения задач в решебнике расписана подробно и понятно, разобраться в них сможет даже тот, кто забыл из изученного материала. Поэтому устоявшееся мнение, что такими книгами пользуются только те, кто не хочет учиться, ошибочно многие студенты, считающие своим долгом — разбираться в изучаемом материале.

Химия 8 класс — грамотное изучение наук с азов

• В восьмом классе старшей школы начнется знакомство с новой дисциплиной — естествознанием — химией. Учитывая высокую практическую, прикладную ценность, востребованность знаний для дальнейшего выбора профессии, важно с самого начала тщательно и вдумчиво работать с теоретическим и практическим материалом по предмету. Не всегда все получается благополучно, многие темы достаточно сложные.В этом случае не стоит сразу записывать химию в число дисциплин, с которыми «не сложилось». Грамотные подходы и комплексы для ее изучения, подбор качественной литературы и решебников позволят преодолеть временные трудности и разобраться с самыми сложными вопросами.
• Но для этого нужно работать с GDZ не от случая к случаю, а системно. Не только выполнить поставленную в школе задачу, но и глубоко разобрать проблему на всех уровнях, в том числе — повышенной сложности, подготовиться и участвовать в предметных химических олимпиадах, школьных и проводимых на других площадках.Чтобы воплотить его в жизнь, вам необходимо:
  — Разработать грамотный план, запрограммировать самостоятельную работу. Вы можете сделать это самостоятельно или обратившись к преподавателю, репетитору;
  — составлять график прохождения секций и тех, которые решают задачи, проводят практические работы;
  — Время от времени проводить динамику достигнутых результатов и корректировать план работы на основе этого анализа.
• К основным темам, по которым изучается химия в 8 классе, относятся:
  — Что такое химия, с помощью каких методик и технологий она изучается;
  — Что такое субстанция, химические законы и формулы;
  — атомы;
  — вещества и соединения простые;
  — превращения, операции с веществами, растворами;
  — уравнения и реакции.
• В дополнение к теоретическому учебнику химии для 8 класса рекомендуется включать в материалы семинара и проверки практические занятия и материалы проверки. Среди них:
  — трудовая книжка ;
  — дидактических материалов ;
  — тетрадь для практических работ;
  — Сборники практических и экспериментальных заданий;
  — тетради лабораторные и экспериментальные;
  — Тренажеры и зачетная работа по дисциплине.
• Дается хоть какое-то время на изучение задач, поставленных по дисциплине, но соблюдая принцип регулярности, восьмиклассники смогут достичь высоких результатов по химии.

ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян — это решебник или сборник готовых домашних заданий, решаемых примеров и задач, рассчитанных по уравнениям реакций. В его основе лежит учебник по химии для восьмиклассников, составленный Заслуженными деятелями науки России — Габриэлем О.С.

Решебник отвечает на вопросы по химии 8 класс Габриелян — Помощь 8 классник

Решебник по химии для 8 класса Габриелян позволяет решить две важные задачи в процессе обучения школьников:

• Во-первых, помочь школьникам с трудным домашним заданием по химии ;
• Во-вторых, чтобы поддержать родителей в проверке успеваемости в Чаде.

В Решебнике не только результаты решения задач и уравнения реакций, но и пошаговый алгоритм их выполнения. Это делает готовые решения понятными для детей и родителей.

Наш сайт формирует максимально удобные условия для получения ответов на задания учебного года химии для 8 класса:

1. В строке поиска, представленной на каждой странице, вы можете вбить номер задания или выдержку из ее состояния — система автоматически сформирует список подходящих решений;
2. Воспользоваться услугой можно с компьютера, планшета или смартфона.

Поскольку представленные на сайте решебники регулярно обновляются, то у школьников должны возникнуть сомнения в конструктивной схеме задачи или уравнения. Уникальный сервис интеллектуального поиска — основа эффективной экономии времени.

ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян О.С. — Основные разделы учебника 2013.

Все готовые онлайн-ответы решебника по химии для 8 класса составлены на основе учебника Габриелян О.С., вышедший во втором издании в 2013 году под сипом издательства Drop.

В книге представлены пять тематических глав, в которых:

1. Строение атома и процесс атомного соединения химических элементов;
2. Сущность простых веществ, их свойства и основные изменения в них;
3. Смеси веществ и растворов;
4. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные процессы.

Все разделы учебника снабжены практическими заданиями и упражнениями, позволяющими эффективно усвоить материал.

На нашем сайте представлены решения семинаров и задач, позволяющие быстро и качественно выполнить домашнее задание, а также подготовиться к прохождению государственной итоговой аттестации.

Решебник по химии для 8 класса Габриелян представляет собой совокупность готовых домашних заданий, включающих решенные задачи, рассчитанные уравнения реакции, взятые из учебного пособия Габриелян О.С., которое является классической основой для изучения химии в 8-х классах средней русской школы. школы.

Решебник по химии 8 класс Габриелян О.С. 2013-2019

Задачи и уравнения реакции по курсу химии — непростые практические задачи, которые могут решить все школьники с первого раза. Особые трудности могут возникнуть у восьмиклассников при подготовке домашнего задания: в 8-м классе ученики задают достаточно большой объем работы по дому, что не позволяет терять много времени на подготовку каждого предмета.

На нашем сайте ГДЗ предлагает школьникам по химии для 8 класса Габриеляна, которые позволяют ученикам:

1. качественно выполнять домашние задания;
2. понимать механизмы решения проблем;
3. закрепить теоретический материал, изученный в классе;
4. подготовиться к контролю и экзаменам по предмету.

На основе готовых ответов и решений родители могут проверить успеваемость своих детей по химии и помочь им в выполнении домашних заданий.

Наш ресурс имеет всестороннее преимущество:

• нужный туториал можно легко найти через поисковую строку;
• нажав на номер задачи в таблице, можно сразу перейти к онлайн-ответу;
• Сайт доступен не только на компьютерах — есть актуальная версия для планшетов и телефонов.

Мы следим за обновлениями базы решебников и стремимся к тому, чтобы несколько онлайн-ответов приходилось на одно задание.

Ответы Учебник ГДЗ по химии для 8 класса Габриелян

В настоящее время программа общеобразовательных школ России составлена ​​на основе Учебника Габилян ОС, выпущенного издательством «Капля» в 2013 году.

Учебник состоит из вводной части (6 абзацев) и 5 ​​основных глав, в которых рассматриваются такие важные темы, как:

1. Строение атома и атомная связь химических элементов;
2. Простые вещества, их свойства;
3. Смеси веществ и растворов;
4. Реакции ионного обмена;
5. Редокс-процессы.

В рамках учебника представлены два химических семинара (лабораторные работы). Все разделы учебника снабжены практическими вопросами, заданиями, упражнениями, позволяющими эффективно усвоить теорию предмета.

Металлические знаки в химии. Обозначение, произношение, названия и символы химических элементов. Металлы, неметаллы, металлоиды

Как и в любой науке, в химии есть своя система символов, свой язык.Урок посвящен знакомству с языком химической науки, изучению условных обозначений химических элементов. Вы узнаете, когда и кем были изобретены современные символы химических элементов.

Тема: Начальные презентации химических веществ

Урок: Символы химических элементов

1. История развития химического языка

Еще в средние века в алхимии использовались различные знаки для обозначения веществ, в основном металлов.Ведь главной целью алхимиков было получение из различных металлов золота. Поэтому каждый из них использовал свою систему символов.

В 19 дюймов. Все ученые должны были использовать четкие символы. И один из первых таких символов был предложен Джону Далтону. Но его обозначения были неудобными.

Рис. 1. Джон Дальтон и его система обозначений химических элементов

2. Система обозначений химических элементов J. Ya. Бурцеллус

Современная система химических знаков, предложенная в начале XIX в.в. Шведский химик Йонгс Якоб Бурцеллиус. Ученый предложил обозначить химических элементов первой буквой их латинского названия. В те времена все научные статьи печатались на латыни, он был общепринятым и понятным для всех ученых.

Например, химический элемент кислород (лат. Oxygenium) получил обозначение О.

Химический элемент водорода (Hydrogenium) — N. Если названия нескольких элементов начинаются с одной и той же буквы, то элемент указывает второе или одно из последующих названий названия.Например, ртуть (HYDRARGYRUM) обозначается HG.

Обратите внимание, что первая буква химического элемента обозначается всегда, если есть вторая буква — то строчная. Необходимо запоминать не только названия элементов и их символы, но и произношение, то есть то, как эти символы читаются.

Нет определенных правил произношения химических элементов. Их нужно учить наизусть. Знаки некоторых химических элементов произносятся соответствующей буквой: кислород — «О», сера — «ES», фосфор — «PE», азот — «En», углерод — «CE».

Знаки других элементов произносятся так же, как и сами элементы: «натрий», «калий», «хлор», «фтор».

Произношение некоторых знаков соответствует их латинскому названию: кремний — «Silicium», ртуть — «hydrairgirum», медь — «Cupup», железо — Ferrum.

Рис. 2. Условные обозначения и наименования некоторых химических элементов

3. Значения знаков химических элементов

Знак химического элемента имеет несколько значений.Во-первых, они обозначают все атомы этого элемента. Во-вторых, знаком химического элемента могут быть обозначены один или несколько атомов этого элемента. Например, запись o может означать: «Химический элемент кислород» или «один атом кислорода».

Чтобы обозначить несколько атомов этого химического элемента, нужно подписать число, соответствующее количеству атомов. Например, запись 3N означает «три атома азота».

Цифра, стоящая перед знаком химического элемента, называется коэффициентом.

1. Сборник заданий и упражнений по химии: 8 класс: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П. А. Ожековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. — М .: АСТ: Астрель, 2006.

.

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кб .: К учебнику П.А. Ожековского и др. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушаков, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. изд. проф. ОЖЕКОВСКОЙ П.А. — М .: АСТ: Астрель: ПрофиСдат, 2006. (с.19-21)

.

3. Химия: 8 класс: учеб.Для хладнокровия. Учреждения / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понк. М .: АСТ: Астрель, 2005. (§8)

.

4. Химия: ноорг. Химия: учеб. Для 8 кл. Общие учреждения / Г. Э. Рудзитис, Фигу Фельдман. — М .: Просвещение, Учебники Москвы, 2009. (§6)

.

5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. изд. В.А. Володин, Вед. Научное изд. И. Леенсон. — М .: Аванта +, 2003.

.

Дополнительные веб-ресурсы

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь».

3. Химические тесты (онлайн).

Домашнее задание

c.19-21 №№ 1-5 Рабочей тетради по химии: 8 кл .: К учебнику П.А. Ожековского и др. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушаков, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. изд. проф. Оржековский П.А. — М .: АСТ: Астрель: Профиватте, 2006.

.

J. Ya. Бурцеллиус Обозначение химических элементов Д. Дальтон Названия таблиц и символы некоторых химических элементов Алхимические знаки химических элементов и веществ Массовые доли Химические элементы B.земля Коре

МГКУ

«Попов-Лыжанская центральная общеобразовательная школа»

Районный семинар учителей химии

Глушковский район Курской области

Открытый урок химии в 8 классе по теме: « Признаки химических элементов »

Подготовлено:

Кондратенко Ольга Васильевна,

учитель химии и биологии

МКОУ« Попов-Лыжанская »Сош

Глушковского района Курской области

с.Попово-Лежачи

Химия 8 класс

Дата: 29.09.2015

Урок № 12.

Тема: Знаки химических элементов

Цель и умения студентов по темам «Методы познания в химии», «Чистые вещества и смеси», «Химические элементы», «Относительная атомная масса химических элементов».

Задания урока:

Образовательные y :

1. проверить знания и умения студентов по темам «Методы познания в химии», «чистые вещества и смеси», «химические элементы», «относительная атомная масса химических элементов» с помощью интерактивных средств обучения;
2. обобщить знания студентов по изучаемым темам;
3. выявить пробелы в усвоении учебного материала.

Развивающие:

1. развивать химический язык, логическое мышление, внимание, память, интерес к современной химической науке, любознательность студентов, умение делать выводы и обобщения;
2. для формирования навыков работы с различными источниками информации с целью поиска и выбора необходимого материала.

Образовательные:

1. формируют положительную мотивацию учебной деятельности, научного мировоззрения;
2. развивать культуру умственного труда; навыки делового сотрудничества в процессе решения задачи, работы в группах;
3. воспитывать умение работать в коллективе, вежливость, дисциплину, аккуратность, трудолюбие;
4. развивать умение формулировать и аргументировать собственное мнение, независимость.

Планируемые результаты:

персональные: Готовность и способность учащихся к саморазвитию, самоопределению; ответственное отношение к обучению; умение ставить цели и строить жизненные планы; формирование коммуникативной культуры, ценностей здорового и безопасного образа жизни;

metaPered: уметь ставить цель и планировать пути ее достижения, выбирая более рациональные пути решения этой проблемы; научиться корректировать свои действия в связи с изменением ситуации; уметь создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; Уметь сознательно использовать голосовые ресурсы в соответствии с задачей общения для выражения своих мыслей и потребностей; Уметь организовать совместную работу со сверстниками в группе; уметь находить информацию в различных источниках; собственные навыки самоконтроля, чувство собственного достоинства;

тема:

знать : Содержание химических понятий «Химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», признаки основных химических элементов; Состав обыкновенного I.сложные вещества; Роль химии в жизни человека и в решении экологических проблем;

уметь: По формуле отличать простое вещество от сложного; химический элемент отличить от простого вещества; анализировать и объективно оценивать навыки безопасного обращения с веществами; установить связь между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микрометре; Используйте различные методы изучения веществ.

Тип урока: Контроль знаний.

Формы работы : групповая, парная, игровая.

Методика обучения: Постановка задачи, частичный поиск.

Методики обучения : Постановка проблемных вопросов.

Средства обучения: компьютер, проектор, презентация POWER POINT

Оборудование для учителей и учеников: компьютер, проектор, таблица «Периодическая таблица химических элементов», лабораторный штатив, кольцо, фарфоровая чашка, спирт, фильтровальная бумага , Ножницы, химикаты, стеклянная палочка, загрязненная соляная смесь, вода.

Литература:

Учителю:

1. Горьковенко М.Ю. Урок Разработки по химии 8 класса по учебникам О. С. Габриелян, Л. С. Гузей, Э. Рудзитис. — М: «Вако», 2004;
2. Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал: Химия 8-9 классы — М: Просвещение, 1997.

Студенту:

Химия: Неорганическая химия: Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений / Г.Э. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. — М: «Просвещение», 2014

На занятиях:

I. Организационный момент (1 мин)

Учитель: Добрый день! Спрашиваю всех. Поздравляю вас с еще одним прекрасным днем. И мы продолжаем творить магию на уроках химии.

II. Мотивация учебной деятельности (1 мин)

Учитель: Сегодня у нас необычный урок. Это будет происходить в игровой форме.Оценка вашей работы в конце урока будет тем выше, чем больше баллов вы наберете. Количество заданий и их тип подобраны таким образом, чтобы вы могли заработать более 40 баллов за выполнение работы. Вы получите оценку согласно схемам пересчета на рабочем столе.

Пустой ответ
ЗАДАЧИ	Количество набранных баллов
1.»Внимание, вопрос!» (7 баллов)
2. «Полусладкие цветы». (7 баллов)
3. «Кросс-знолики». (3 балла)
4. «Юные химики и химики». (15 баллов)
5. «Разделили меня». (4 балла)
6. «Ассоциации». (9 баллов)
7.«Я занимаюсь художественной литературой Мастака». (7 баллов)
8. «Парад химических элементов». (3 балла)
9. «Логические круги». (6 баллов)
10. «Пирамида». (3 балла)
11. Конкурс «Условия». (12 мин)
12. Конкурс «Последний шанс» (10 мин)

III. Контроль и корректировка знаний

1. Внимание, вопрос! (10 мин)

Учитель: Расскажите об этимологии названий химических элементов.

Ученик: Названия элементов имеют разную этимологию. Они происходят от:

названий стран и континентов — например, название рутения произошло от латинского названия России, а названия Европы и Америки — от названий континентов: Европа и Америка;

славы выдающихся химиков — например: Мендели, Нобельс, Рэнджфорди;

названия планет — например: уран, нептун, плутоний;

названий рек — например, рений.

Все известные элементы имеют символы. Символическое обозначение элементов было предложено в 1814 г. Я. Я. Берцелиус. Ранее использовались различные сокращенные обозначения элементов и соединений. Одним из таких видов обозначений были графические символы.

Учитель: Что мы знаем из истории развития химического языка?

Ученик: Еще в средние века в алхимии использовались различные знаки для обозначения веществ, в основном металлов.Ведь главной целью алхимиков было получение из различных металлов золота. Поэтому каждый из них использовал свою систему символов. На высоте 19 дюймов всем ученым необходимо было использовать четкие символы. И один из первых таких символов был предложен Джону Далтону. Но его обозначения были неудобными.

Учитель: Расскажите о системе обозначения химических элементов y. Берселиус

Ученик: Современная система химических знаков, предложенная в начале XIX века.Шведский химик Йонгс Якоб Бурцеллиус. Ученый предложил обозначать химические элементы первой буквой их латинского названия. В те времена все научные статьи публиковались на латыни, он был общепринятым и понятным для всех ученых. Например, химический элемент кислород (лат. Oxygenium) получил обозначение O., а химический элемент водорода (Hydrogenium) — N. Если названия нескольких элементов начинались с одной буквы, то символ элемента указывал вторую или одну из последующие буквы имени.Например, ртуть (HYDRARGYRUM) обозначается HG. Обратите внимание, что первая буква химического элемента обозначается всегда, если есть вторая буква — то она строчная. Необходимо запоминать не только названия элементов и их символы, но и произношение, т.е. как эти символы читаются. Нет определенных правил произношения химических элементов. Их нужно учить наизусть. Знаки некоторых химических элементов произносятся соответствующей буквой: кислород — «О», сера — «ES», фосфор — «PE», азот — «En», углерод — «CE».Признаки других элементов произносятся так же, как и сами элементы: «натрий», «калий», «хлор», «фтор». Произношение некоторых знаков соответствует их латинскому названию: кремний — «Silicium», ртуть — «hydrairgirum», медь — «Cupup», железо — Ferrum.

Учитель: Что означают химические элементы?

Ученик: Знак химического элемента имеет несколько значений. Во-первых, они обозначают все атомы этого элемента. Во-вторых, знаком химического элемента могут быть обозначены один или несколько атомов этого элемента.Например, запись o может означать: «Химический элемент кислород» или «один атом кислорода».

Чтобы обозначить несколько атомов этого химического элемента, нужно подписать число, соответствующее количеству атомов. Например, запись 3N означает «три атома азота». Цифра, стоящая перед знаком химического элемента, называется коэффициентом.

Ученик: Попытки упорядочить старые химические знаки продолжались до конца XVIII века. В начале XIX века английский химик Дж.Дальтон предложил обозначать атомы химических элементов кружками, внутри которых помещены точка, огонь, начальные буквы английских названий металлов и т. Д. Химические знаки Дальтона получили некоторое распространение в Великобритании и в Западной Европе, но вскоре они стали чисто буквенными знаками, которые Шведский химик Я. Я. Бурцеллиус предложил в 1814 году. Принципы составления химических знаков сохранили свою силу до настоящего времени. В России первое напечатанное сообщение о химических знаках Бритзеруса было сделано в 1824 году президентом Москвы И.Я. Зацепин.

Учитель: Каковы принципы обозначения?

Ученик: Современные символы химических элементов состоят из первой буквы или из первой и одной из следующих букв латинского названия элементов. При этом заглавная только первая буква. Например, H — водород (лат. Hydrogenium), n — азот (лат. Nitrogenium), CA — кальций (лат. Calcium), PT — платина (лат. Platinum) и т. Д. Для вновь открытых трансурановых элементов, которые не являются Пока не получил утвержденного дня имени, используют трехбуквенные обозначения, означающие цифру — порядковый номер.Например, UUT — внутри (лат. Ununtrium, 113), UUH — Unungkiysius (лат. Ununhexium, 116). Изотопы водорода имеют специальные символы и названия: h — продолжительность 1H, D — дейтерий 2H, T — тритий 3H. Для обозначения изобар и изотопов перед символом химического элемента вверху ставится массовое число, а слева под порядковым номером элемента (атомный номер) (например, 64gd). В случае, когда химические формулы и химические уравнения массовое число и порядковый номер не указаны, каждый химический знак выражает среднюю относительную атомную массу его изотопов в земной коре.Для обозначения заряженного атома вверху справа указывается заряд иона (например, Ca2 +). Внизу справа количество атомов этого элемента в реальной или условной молекуле (например, N2 или Fe2O3) указывает количество атомов (например, N2 или FE2O3). Свободные радикалы обозначены точкой справа (например, Cl ·).

Ученик: Химические вещества древнего мира и средневековья использовались для обозначения веществ, химических операций и устройств. Символические изображения, буквенные сокращения, а также их комбинации.Семь металлов древности изображались астрономическими знаками семи небесных светил: Солнца (, золото), луны (☽, серебро), Юпитера (♃, олово), Венеры (♀, медь), Сатурна (♄, свинец), Меркурия ( ☿, ртуть), Марс (♁, железо). Открытые в XV-XVIII веках металлы — висмут, цинк, кобальт — обозначены первыми буквами их названий. Знак винного спирта (лат. Spiritus VINI) состоит из букв S и V. Знаки крепкой водки (лат. Aqua fortis, азотная кислота) и золотой водки (лат. Aqua regis, королевская водка, смесь солей). и азотная кислота) Составлено из водяного знака ñ и заглавных букв F и R соответственно.Стеклянный знак (лат. Vitrum) образован из двух букв V-переменной и вывернут.

Учитель: Расскажите о международных и национальных символах.

Ученик: Символы, приведенные в периодической таблице элементов, являются международными, но наряду с ними в некоторых странах используются обозначения, сделанные на основе национальных названий элементов. Например, во Франции вместо символов азота N, Beryllium Be и Tungsten W можно использовать AZ (азот), GL (глюциний) и TU (вольфрам).В Соединенных Штатах, вместо знака NIBIC, NB часто используется CB (columbium). В Китае используется собственная версия химических знаков, основанная на китайских символах. Большинство персонажей были придуманы в XIX — XX веках. В обозначениях металлов (кроме ртути) используются радикалы или («золото», металл вообще), для твердых при нормальных условиях, для неметаллов — радикалы («камень»), для жидкостей — («вода»), для газов — ( «Пара») . Например, символ молибдена состоит из радикала и фонетики, определяющих произношение MU4.

Физкультминутка (1 мин.)

2. Игра «Цветок-семерка» (7 баллов) (2 мин.)

Введите в каждый лепесток семисемейные цветы. Физические тела или вещества (по вариантам), которые нужно выбрать из определенного списка.

Гвоздь, цинк, ваза, молоток, утюг, поваренная соль, ложка, магний, золото, вода, лед, яблоко, карандаш, стекло.

Физические тела материи

Ответы:

Тело: гвоздь, ваза, молоток, ложка, лед, яблоко, карандаш.

Вещества: цинк, железо, соленая соль, магний, золото, вода, стекло.

3. Игра «Cross-tick-tags» (3 балла) (1 мин)

Найдите выигрышный путь в таблицах:

I. вариант — однородные смеси;

II. вариант — неоднородные смеси.

Ответ:

Верхние строчки — однородные смеси;

Нижняя строка — неоднородные смеси.

4.Конкурс «Юные химики» (15 баллов, по 1 баллу за каждый правильный ответ) (2мин)

Какая из команд даст больше правил безопасности в Кабинете химии.

5. Конкурс «Мы меня разделяем» (4 балла), 1 балл за правильный ответ) (3 мин)

Установите соответствие между смесью и методом, по которому ее можно разделить на чистые вещества.

Ответ:

I. вариант

II. вариант

6. Конкурс «Ассоциации». (9 баллов) (2 минуты)

Участникам необходимо называть лабораторное оборудование, которое по функциям, внешнему виду или названию связано с объектом, показанным на рисунке;

7. Конкурс «Я на художественной литературе Масты» (7 баллов, 1 балл за задание). (1 мин)

Назовите как можно больше химических элементов, используя буквы термина «вольфрам».

Ответ: Ванадий, осмия, литий, Франция, родий, алюминий, магний.

8. Конкурс «Парад химических элементов» (3 балла). (1 мин)

Заполните таблицу.

Ответ:

10 . Конкурс «Пирамида» (3 балла) (2 мин)

Составьте пирамиду из химических элементов по их атомным массам.

Ответ:

11. Конкурс «Условия».(12 баллов, 1 балл за правильный ответ) (2 мин)

Учитель диктует названия химических элементов, ученики пишут их символы на доске.

Ответ:

N, Na, Ba, Ca, H, O, C, Al, Mg, K, Cl, F.

12. Конкурс «Последний шанс» (10 баллов, 1 балл Правильный ответ ) (2 мин)

Команды по очереди, не повторяя, отвечают на вопросы. Выигрывает тот из них, что последний ответит. Переведите с химического языка на общепринятые следующие выражения:

Не весь тот Aurum, который блестит. (Не все то золото, что светит).

Белый, как карбонат кальция. (Белый как мел).

Феррум. (Железный персонаж).

Слово — Аргентум, а тишина — Аурум. (Слово — серебро, а тишина — золото) .

Многие Эш двое об уходе. (много воды утекло) .

Какая стихия всегда рада. (радон).

Какой газ утверждает, что он не он? (Неон).

Какой элемент «вращается» вокруг Солнца? (Уран).

Что за стихия настоящий «гигант» (Титан).

Какой элемент назван в честь России? ( рутений).

IV. П расчет. (1 мин.)

Учитель: Мы с вами все это время на протяжении двенадцати уроков пытались открыть символическую дверь и попасть в интересную страну, которую называют химией. Мы смогли немного ее ограничить и позаботились о ней. Есть интересное, много неизвестного, что влечет за собой.Теперь решим, готовы ли вы к серьезным испытаниям, которые нас ждут. Узнаю, достаточно ли у вас для этого знаний, выучили ли вы тему тем. Да не просто научился, а кто сделал тебя лучше.

(Объявление оценок по баллам)

V. Домашнее задание (1 мин)

§12, №1-4 с.44. Креативное задание: Составьте химический кроссворд.

Vi. Отражение (1 мин)

Сегодня узнал…

было сложно…

я понял, что …

узнал …

было интересно узнать что …

я был удивлен …

Откуда взялось наименований и обозначений химических элементов ? Уже в Древнем Египте для обозначения некоторых веществ использовались символические изображения, выражавшие целые слова или понятия (рис. 5.7).

В средние века количество алхимических символов прилавков исчислялось тысячами. И для одного и того же вещества имелись десятки разных знаков.

Символ химического элемента — Его условное обозначение.

Во второй половине XVIII в. Ученые тщетно пытали упорядочить химические знаки. Каждому веществу не удалось обозначить каждое вещество из-за открытия множества новых веществ. Поэтому со временем древняя символика Alhi-MIC сменилась химическими знаками, ранее ложными английским химиком Дж. Далтоном. В символе Дальтона атом каждого элемента изображен кружком.Поле изображения обозначается либо штрихами и точками, либо непонятными буквами английских названий элементов. Буква химических знаков — удобный способ писать, хранить и передавать химическую информацию.

Знаки Далтона хоть и имели определенное распространение, но были неудобны для печати. Поэтому в 1814 году шведский ученый Я. Бритцелиус предложил только буквенную систему знаков. Знаки элементов составлялись либо по первым буквам их латинских названий, либо по первой и одной из последующих букв.Так Бритцелиус добился максимально возможного сближения символа химического элемента с его названием.

Латиница на названии химического элемента	Обозначение
	алхимический	по ул. Дальтон	по Я. Я. Бурцеллиус
H. лет г. г.
P. ЛЮМ. г. мкм.

Таблица. Названия и символы некоторых химических элементов

Обозначение	Произношение	Латиница название	Современное название
			русский	украинский
		H. йдрогений.		Водород
		C. arboneum
		N. iTROGENIUM.		Ніртоген
		О. xygenium.	кислород
		М. а. г. незий.
	Алюминий	Al уминий.	алюминий	Алюминийский
		SI licium.
		P. hoshorus.
		Z. и. п. кУМ.
	Аргентум	А. р. г. энтум		Argentum Материал с сайта.
		с. тА. п. ЧИСЛО.
		стр. ЛЮМ. г. мкм.
	Hydrargirum	H. ярдов г. г.		Меркурий

Проанализируйте данные, приведенные в таблице.Сравните современные русские и украинские названия химических элементов. Мы определили, какие из них непно-национально происходят от латинских названий.

Помните, что русские названия химических элементов именные, они пишутся со строчных букв. Современные украинские названия химических элементов собственные, поэтому пишутся с большой буквы. И в том, и в другом случае невозможно заменить название химического элемента в произношении его символа в устной речи.Его также следует заменить названием элемента, который он символизирует в рукописях или печатных текстах.

На этой странице материалы по темам:

• Химические элементы и их произношение

• Знаки химических элементов название произношение

• Условные обозначения химических элементов Очерк

• Химия серы Обозначение

• Таблица Менделеева Имя Знак Произношение

Вопросов по этому материалу:

Химия, как и любая наука, требует точности.Система представления данных в этой области знаний формировалась веками, и сегодня стандарт представляет собой оптимизированную структуру, содержащую всю необходимую информацию для дальнейшей теоретической работы с каждым конкретным элементом.

При написании формул и уравнений крайне неудобно использовать целые числа и сегодня для этого используются одна-две буквы — химические символы Элементов.

История

В Древнем мире Как и в средние века, ученые применяли символические изображения для обозначения различных элементов, но эти знаки не были стандартизированы.Только К. XIII век. Предпринимаются попытки систематизировать символы веществ и элементов, а с XV века вновь открытые металлы стали обозначать по первым буквам их названий. Такая стратегия наименования применяется в химии и сегодня.

Текущее состояние системы наименований

На сегодняшний день известно более ста двадцати химических элементов, некоторые из которых крайне проблематичны. Неудивительно, что в середине XIX века наука знала о существовании всего 63 из них, и не существовало единой системы наименований, единой системы представления химических данных.

Последнюю задачу решил во второй половине того же века русский ученый Д. И. Менделеев, опираясь на неудачные попытки предшественников. Процесс названия продолжается и сегодня — есть несколько элементов с номерами от 119 и выше, условно обозначенных в таблице латинскими сокращениями своего порядкового номера. Произношение символов химических элементов этой категории осуществляется по латинским Правилам чтения: 119 — рана (букв. «Сто девятнадцатая»), 120 — УНБИНИЛИ («Сто двадцатая») и так далее.

Большая часть элементов имеет собственные названия, происходящие от латинских, греческих, арабских, немецких корней, в некоторых случаях отражающие объективные характеристики веществ, а в других выступающих знаках, которые не являются мотивированными символами.

Этимология некоторых элементов

Как упоминалось выше, некоторые названия и символы химических элементов основаны на объективно наблюдаемых признаках.

Название светящегося в темноте фосфора происходит от греческого словосочетания «нести свет».При переводе на русский язык довольно много «говорящих» названий: хлор — «зеленоватый», бром — «плохо пахнущий», рубидий — «темно-красный», Индия — «цвета индиго». Поскольку химические обозначения элементов даны латинскими буквами, прямая связь названия с веществом для носителя русского языка обычно остается незамеченной.

Есть более тонкие ассоциации с именем. Итак, имя Селена произошло от греческого слова, означающего «Луна». Произошло это потому, что в природе эта стихия представляет собой телевизионный спутник, название которого на том же греческом языке означает «Земля».

Ниобий имеет такое же название. Согласно древнегреческой мифологии Ниоба — дочь тантала. Химический элемент тантал был открыт ранее и по своим свойствам аналогичен ниобию — таким образом, Логическая коммуникация «Отец-Дочь» была перестроена на «взаимосвязь» химических элементов.

Причем название Тантальта получено не случайно в честь известного мифологического персонажа. Дело в том, что получение этого элемента в чистом виде было связано с большими трудностями, благодаря чему ученые также обратились к фразеологии «Танталовская мука».

Еще один любопытный исторический факт. Название платины дословно переводится как «серебристый», то есть нечто подобное, но не такое ценное, как серебро. Причина в том, что этот металл плавится намного труднее серебра, а потому долгое время не находил применения и не представлял большой ценности.

Общий принцип наименования предмета

При взгляде на таблицу Менделеева первое, что бросается в глаза, — это названия и символы химических элементов.Это всегда одна или две латинские буквы, первая из которых — заглавная. Выбор букв обусловлен латинским элементом названия. Несмотря на то, что корни слов происходят и от древнегреческого, и от латинского, и от других языков, латинские окончания добавляются согласно стандарту имен.

Интересно, что большинство символов носителя русского языка будут интуитивно понятными: алюминий, цинк, кальций или магний школьник легко запоминает с первого раза. С теми именами, которые отличаются в русском и латинском вариантах, разобраться сложнее.Студент может не сразу вспомнить, что кремний — это кремний, а ртуть — гидравлический. Тем не менее, при этом придется помнить — графическое изображение каждого элемента ориентировано на латинское название вещества, которое будет фигурировать в химических формулах и реакциях как Si и Hg соответственно.

Чтобы запомнить такие названия, студентам полезно выполнить типовые упражнения: «Установите соответствие между символом химического элемента и его названием».

Другие способы наименования

Названия некоторых элементов произошли от арабского и были «стилизованы» под латынь.Например, натрий получил свое название от корня, означающего «бушующее вещество». Арабские корни также прослеживаются от калия и диоксида циркония.

Свое влияние оказал немецкий. Отсюда и названия таких элементов, как марганец, кобальт, никель, цинк, вольфрам. В то же время логическая связь не всегда очевидна: например, никель — сокращение от слова, означающего «Медный дьявол».

В редких случаях названия переводились на русский язык в виде начертания: водород (буквально «вода») превратился в водород, а карбонум — в углерод.

Имена и топонимы

Более десятка элементов названы именами различных ученых, среди которых Альберт Эйнштейн, Дмитрий Менделеев, Энрико Ферми, Эрнест Резерфорд, Нильс Бор, Мария Кюри и другие.

Некоторые имена произошли от других собственных названий: названия городов, штатов, стран. Например: Московия, Дубна, Европа, Теннесин. Не все топонимы покажутся знакомым носителю русского языка: вряд ли человек без культурного образования узнает в слове nichonia самодельчество Японии — Nihon (буквы: Страна восходящего солнца), а в Gafnia — Латинская версия Копенгагена.Узнать даже название родной страны по слову рутений — задача не из легких. Тем не менее, Россия на латыни называется Малороссией, и в честь нее назван 44-й химический элемент.

Они фигурируют в периодической таблице и в названиях космических тел: планет урана, Нептуна, Плутона, Цереры, помимо имен персонажей древнегреческой мифологии (тантал, ниобий), встречаются еще Скандинавские: торий, ванадий.

Периодическая таблица

В нашей обычной таблице Менделеева, которая носит имя Дмитрия Ивановича Менделеева, элементы представлены рангами и периодами.В каждой ячейке химический элемент обозначен химическим символом, рядом с которым представлены другие данные: его полное название, порядковый номер, распределение электронов по слоям, относительная атомная масса. Каждая ячейка имеет свой цвет, который зависит от того, освобожден ли S-, P-, D- или F-элемент.

Принципы регистрации

При записи изотопов и изотропов слева от левого края на символе элемента ставится массовое число — общее количество протонов и нейтронов в ядре.При этом слева ставится ядерное число — количество протонов.

Справа записан заряд иона, а с той же стороны внизу указано количество атомов. Символы химических элементов всегда начинаются с заглавной буквы.

Национальные параметры записи

В Азиатско-Тихоокеанском регионе существуют варианты написания символов химических элементов на основе местных букв. В китайской системе обозначений используются радикальные знаки, за которыми следуют иероглифы в их фонетическом значении.Символам металлов предшествует «Металл» или «золото», газов — радикальная «пара», неметаллов — иероглиф «Камень».

В европейских странах Также бывают ситуации, когда знаки элементов при записи отличаются от зафиксированных в международных таблицах. Например, во Франции азот, вольфрам и бериллий имеют собственные названия на национальном языке и обозначаются соответствующими символами.

Наконец

Учась в школе или даже вузе, запомните наизусть содержание всей таблицы Менделеева Не требуется.В памяти необходимо хранить химические обозначения элементов, которые чаще всего встречаются в формулах и уравнениях, а в Интернете или учебнике время от времени есть фиксированное время.

Однако, чтобы избежать ошибок и путаницы, необходимо знать, как данные занесены в таблицу, в которой именно источник, чтобы найти требуемые данные, чтобы четко запомнить, какие названия элементов различаются между собой.