Практическая работа 1 по химии 11 класс: ГДЗ к Химия. 11 класс. Базовый уровень, О.С. Габриелян

Содержание

Сборник практических работ по химии 8-11 класс к учебнику О.С. Габриелян | Учебно-методический материал по химии (11 класс) на тему:

Практические работы по химии
8 класс
Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

Инструктаж по технике безопасности.
Лабораторное оборудование
1. Устройство и принцип работы лабораторного штатива (нарисовать штатив, обозначить его составные части)

Чугунная подставка
Стержень
Муфта
Лапка
Кольцо

2.Устройство и принцип работы спиртовки (нарисовать спиртовку, обозначить её составные части)

1.Сосуд	1. Снять колпачок
2.Фитиль	2. Проверить плотно ли прилегает диск к отверстию сосуда
3. Металлическая трубка с диском	3. Зажечь спиртовку горящей спичкой (НЕЛЬЗЯ ЗАЖИГАТЬ СПИРТОВКУ ОТ ДРУГОЙ ГОРЯЩЕЙ СПИРТОВКИ!)
4.Колпачёк	4. Погасить спиртовку накрыв пламя колпачком.

3.Посуда (нарисовать пробирки, колбы, химический стакан)
4.Фильтрование:
1. приготовить фильтровальную бумагу;
2. смочить фильтровальную бумагу;
3. вложить в воронку;
4. жидкость наливают, по стеклянной палочке, направляя её на стенку воронки;
5. фильтрат, стекает по стенке стакана, а не в центр, чтобы не выплёскивался.
Найти в тексте определения фильтрата, осадка и процесса фильтрования.

Практическая работа № 2 «Наблюдения за горящей свечой»
Опыт 1. Физические явления при горении свечи
Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс (физический или химический) здесь имеет место?
Возьмите тигельными щипцами изогнутую под прямым углом стеклянную трубку, один конец ее внесите в среднюю часть пламени, а другой опустите в пробирку. Что вы наблюдаете?
1. Парафин тает. Это плавление — физический процесс.
2. Стенки пробирки запотевают — это конденсация — физический процесс.
Опыт 2. Обнаружение продуктов горения в пламени
Возьмите тигельными щипцами кусочек жести (2×2 см) от консервной банки или предметное стекло, внесите в зону темного конуса горящей свечи и подержите 3—5 с. Быстро поднимите жесть (стекло), посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось.
Сухую пробирку закрепите в держателе, переверните вверх дном и подержите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.
В ту же пробирку быстро прилейте 2—3 мл известковой воды. Что наблюдаете? Дайте объяснение.
1. Появилось темное (черное) пятно — это сажа (углерод) образовавшийся при горении парафина.
2. На стенках пробирки конденсируется влага. Это конденсируется вода, один из продуктов горения парафина.
3. При приливании пробирку известковой воды она мутнеет:
Это говорит о том, что вторым продуктом горения парафина является углекислый газ.
Опыт 3. Влияние воздуха на горение свечи
Вставьте стеклянную трубку с оттянутым концом в резиновую грушу, Сжимая ее рукой, продуйте в пламя горящей свечи воздух. Как изменилась яркость пламени?
Прикрепите две свечи при помощи расплавленного парафина к картону (фанере, оргалиту). Зажгите их и накройте одну поллитровой банкой, другую — двухлитровой (можно взять химические стаканы различной вместимости). В каком случае свеча горит дольше? Почему?
Запишите уравнения реакций горения, если вещества, из которых состоит свеча, имеют формулы С16Н34 и С17h46.
1. Яркость пламени увеличилось, так как увеличился поток кислорода.
2. Свеча в большей банке горит дольше, так как в ней больше кислорода.

Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды»

Опыт 1. Механический анализ почвы
В пробирку поместите почву (столбик почвы должен быть 2—3 см). Прилейте дистиллированную воду, объем которой должен быть в 3 раза больше объема почвы.
Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1—2 мин, а затем вооружитесь лупой и наблюдайте за осаждением частиц почвы и структурой осадков. Опишите и объясните свои наблюдения.
Сначала будут оседать более крупные и тяжелые частички песка и глины, затем более мелкие, но раствор еще очень долго будет мутным — самые мелкие частички находятся во взвешенном состоянии.
Опыт 2. Получение почвенного раствора и опыты с ним
Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в воронку, закрепленную в кольце штатива. Подставьте под воронку чистую сухую пробирку и профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не следует встряхивать. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет собой почвенную вытяжку (почвенный раствор).
Несколько капель этого раствора поместите на стеклянную пластинку и с помощью пинцета подержите ее над горелкой до выпаривания воды. Что наблюдаете? Объясните.
Возьмите две лакмусовые бумажки (красную и синюю), нанесите на них стеклянной палочкой почвенный раствор. Сделайте вывод по результатам своих наблюдений.
1. После испарения воды на стекле останется белый налет, это смесь веществ, растворившихся в воде во время перемешивания.
2. Универсальная лакмусовая бумажка не изменит свой цвет если раствор нейтральный, станет красной, если он кислый, и синей если он щелочной.

Опыт 3. Определение прозрачности воды
Для опыта нужен прозрачный плоскодонный стеклянный цилиндр диаметром 2—2,5 см, высотой 30—35 см Можно использовать мерный цилиндр на 250 мл без пластмассовой подставки.
Рекомендуется провести опыт сначала с дистиллированной водой, а затем с водой из водоема и сравнить результаты. Установите цилиндр на печатный текст и вливайте исследуемую воду, следя за тем, чтобы можно было читать через воду текст. Отметьте, на какой высоте вы не будете видеть шрифт. Измерьте высоты столбов воды линейкой. Сделайте выводы.
Измеренная высота называется уровнем видимости.
Если уровень видимости мал, значит водоем сильно загрязнён.

Опыт 4. Определение интенсивности запаха воды
Коническую колбу наполните на 2/3 объема исследуемой водой, плотно закройте пробкой (желательно стеклянной) и сильно встряхните. Затем откройте колбу и отметьте характер и интенсивность запаха. Дайте оценку интенсивности запаха воды в баллах, пользуясь таблицей 8.
Воспользуйся таблицей № 8 (стр. 183).

Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций»

Опыт 1. Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой
Зажгите спиртовку. Возьмите тигельными щипцами медную проволоку и внесите ее в пламя. Через некоторое время выньте проволоку из пламени и счистите с нее образовавшийся черный налет на лист бумаги. Опыт повторите несколько раз. Поместите полученный черный налет в пробирку и прилейте в нее раствор серной кислоты. Подогрейте смесь. Что наблюдаете?
Образовалось ли новое вещество при накаливании меди? Запишите уравнение химической реакции и определите ее тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции. Какие признаки химической реакции вы наблюдали? Образовалось ли новое вещество при взаимодействии оксида меди (II) с серной кислотой? Определите тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции и запишите ее уравнение.
1. При прокаливании медной проволоки медь окислятся и образуется черный оксид меди (II). Это реакция соединения.
2. Образовавшийся оксид меди (II) растворяется в серной кислоте, раствор становится голубого цвета, образуется сульфат меди (II):
Это реакция обмена.
Опыт 2. Взаимодействие мрамора с кислотой
Положите в небольшой стакан 1—2 кусочка мрамора. Прилейте в стакан столько соляной кислоты, чтобы ею покрылись кусочки. Зажгите лучинку и внесите ее в стакан.
Образовались ли новые вещества при взаимодействии мрамора с кислотой? Какие признаки химических реакций вы наблюдали? Запишите уравнение химической реакции и укажите ее тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.
1. Мрамор растворился в соляной кислоте, произошла химическая реакция:
Опыт 3. Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия
В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида железа (III), а затем несколько капель раствора роданида калия KSCN — соли кислоты HSCN, с кислотным остатком SCN-.
Какими признаками сопровождается эта реакция? Запишите ее уравнение и тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.
Раствор стал ярко-красным, образовался роданид железа (III). Это реакция обмена.

Опыт 4. Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом кальция
В пробирку налейте 2 мл раствора карбоната натрия. Затем добавьте несколько капель раствора хлорида кальция. Что наблюдаете? Запишите уравнение химической реакции и укажите ее тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.
Наблюдается выделение белого кристаллического осадка сульфата бария. Это реакция обмена.

Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»

Отмерьте мерным цилиндром 50 мл дистиллированной воды и влейте ее в коническую колбочку емкостью 100 мл.

Чайную ложку сахарного песка (или два кусочка) взвесьте на лабораторных весах, затем поместите его в колбочку с водой и перемешивайте стеклянной палочкой до полного растворения.

Теперь приступайте к расчетной части. Вначале рассчитайте массовую долю сахара в растворе. Необходимые данные у вас есть: масса сахара, объем воды, плотность воды примите равной 1 г/мл.

Вы также сможете рассчитать, сколько молекул сахара содержится в полученном растворе, используя известные вам соотношения:

9 класс

Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений»

Проведите реакции, в которых осуществляются предложенные ниже химические превращения (по вариантам).
Составьте уравнения соответствующих реакций. Реакции ионного обмена запишите также в ионной форме.
Вариант 1.

Проведем следующие превращения:

Вариант 2.

Вариант 3.

Практическая работа № 2 «Получение и свойства соединений металлов»

Задание 1
В математике действует правило — «от перемены мест слагаемых сумма не изменяется». Справедливо ли оно для химии? Проверьте это на примере следующего опыта.
Получите гидроксид алюминия по реакции обмена и докажите его амфотерный характер. Для этого вы можете использовать реакцию, уравнение которой
Проведите эту реакцию в двух вариантах, используя в каждом варианте одинаковые объемы исходных веществ: сначала к раствору одного из исходных веществ (реагенту) прибавляйте по каплям раствор другого реагента, затем поменяйте последовательность введения в реакцию реагентов. Наблюдайте, в каком случае выпадет осадок, а в каком — нет.
Объясните результаты и запишите уравнения проведенных реакций в молекулярной и ионной формах.

Задание 2
Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида кальция. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Задание 3
Осуществите превращения согласно следующей схеме1:
1 Для осуществления второго превращения используйте хлорную воду.

Напишите уравнения соответствующих реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления. Проведите качественные реакции, подтверждающие наличие продуктов реакций. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Задание 4

Получите сульфат железа (II) не менее чем тремя способами. Уравнения реакций ионного обмена запишите в ионной и молекулярной формах, а реакции замещения рассмотрите с позиций окисления-восстановления.

Задание 5

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа (II). Запишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.

Практическая работа № 3 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ»

В выданных вам трех пробирках (варианты 1, 2 или 3) содержатся твердые вещества, а в трех других (вариант 4) растворы веществ.

Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из выданных вам веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

После этой части работы выполните одну-две экспериментальные задачи из следующего перечня (по указанию учителя).
Вариант 1
а) гидроксид натрия;
б) карбонат калия;
в) хлорид бария.
Вариант 2
а) карбонат кальция;
б) сульфат натрия;
в) хлорид калия.
Вариант 3
а) нитрат бария;
б) сульфат натрия;
в) карбонат кальция.
Вариант 4
а) хлорид натрия;
б) хлорид алюминия;
в) хлорид железа (III).
Задача 1. Докажите опытным путем, что железный купорос, образец которого вам выдан, содержит примесь сульфата железа (III). Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
Задача 2. Получите оксид железа (III), исходя из хлорида железа (III). Напишите уравнения соответствующих реакций, а уравнение реакции с участием электролита и в ионном виде.
Задача 3. Получите раствор алюмината натрия, исходя из хлорида алюминия. Запишите уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном видах.
Задача 4. Получите сульфат железа (II), исходя из железа. Запишите уравнения проделанных реакций и разберите окислительно-восстановительные процессы.

Практическая работа № 4 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»
Задача 1. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Напишите уравнения реакций.

Задача 2. В пробирку поместите 1—2 гранулы цинка и прилейте в нее около 1 мл разбавленной серной кислоты. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

Задача 3. Налейте в две пробирки раствор сульфида натрия. Прилейте в одну из них хлорную воду, а в другую — бромную воду. Что вы наблюдаете? Объясните свои наблюдения. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

Хлорная и бромная вода — окислители, поэтому в обеих пробирках сульфид окислится до серы. Растворы обесцвечиваются.

Задача 4. Вам выданы три пробирки с растворами. Определите, в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

Задача 5. Определите, содержит ли поваренная соль примесь сульфатов. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

Задача 6. С помощью характерных реакций установите, является выданная вам соль сульфатом, иодидом или хлоридом. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

Задача 7. Исходя из оксида меди (II), получите раствор сульфата меди (II) и выделите из него кристаллический медный купорос. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

Задача 8. Вам выданы три пробирки с растворами сульфата, сульфита и сульфида натрия. Определите с помощью только одного реактива, в какой пробирке находится каждое из веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

Практическая работа № 5 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода»
Задача 1. Проведите реакции, с помощью которых можно доказать, что выданное вам в закрытых сосудах вещество является:
а) хлоридом аммония;
б) карбонатом натрия;
в) нитратом аммония;
г) нашатырным спиртом;
д) карбонатом кальция;
е) силикатом натрия.
Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видах.

Задача 2. Докажите опытным путем, что сульфат аммония и нитрат аммония нельзя смешивать с известью перед внесением этих удобрений в почву, и объясните почему. Напишите уравнения реакций.

Задача 3. Докажите опытным путем, что:
а) в состав хлорида аммония входят ионы Nh5+ и Cl-;
б) в состав сульфата аммония входят ионы Nh5+ и SO42-.
Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видах.

Задача 4. Получите аммиак из следующих солей:
а) хлорида аммония;
б) сульфата аммония;
в) нитрата аммония.
Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видах.

Задача 5. Проведите реакции, которые выражаются сокращенными ионными уравнениями. Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видах.

Задача 6. В четырех пробирках вам выданы кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

Практическая работа № 6 «Получение, собирание и распознавание газов»

Вариант 1.
Опыт 1. Получение, собирание и распознавание водорода
Соберите прибор для получения газов и проверьте его на герметичность. В пробирку положите 1—2 гранулы цинка и прилейте в нее 1—2 мл соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой (см. рис. 43) и наденьте на кончик трубки еще одну пробирку. Подождите некоторое время, чтобы пробирка заполнилась выделяющимся газом.
Снимите пробирку с водородом и, не переворачивая ее, поднесите к горящей спиртовке. Если водород взрывается с глухим хлопком, то он чистый, а если с «лающим» звуком, значит, водород собран в смеси с воздухом («гремучий газ»).
Вопросы и задания
1. Что происходит при взаимодействии цинка с соляной кислотой? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
2. Рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления.
3. Опишите физические свойства водорода, непосредственно наблюдаемые при проведении опыта.
4. Опишите, как можно распознать водород.

Опыт 2. Получение, собирание и распознавание аммиака

Соберите прибор, как показано на рисунке 113, и проверьте его на герметичность.

В фарфоровую чашку насыпьте хлорид аммония и гидроксид кальция объемом по одной ложечке для сжигания веществ. Смесь перемешайте стеклянной палочкой и высыпьте в сухую пробирку. Закройте ее пробкой и укрепите в лапке штатива (обратите внимание на наклон пробирки относительно отверстия!). На газоотводную трубку наденьте сухую пробирку для собирания аммиака.

Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция прогрейте сначала всю (2—3 движения пламени), а затем в том месте, где находится смесь.

Для обнаружения аммиака поднесите к отверстию перевернутой вверх дном пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку.

Прекратите нагревание смеси. Пробирку, в которой собран аммиак, снимите с газоотводной трубки. Конец газоотводной трубки сразу же закройте кусочком мокрой ваты.

Немедленно закройте отверстие снятой пробирки большим пальцем и опустите в сосуд с водой. Палец отнимите только под водой. Что вы наблюдаете? Почему вода поднялась в пробирке? Закройте пальцем отверстие пробирки под водой и выньте ее из сосуда. Добавьте в пробирку 2—3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете?

Проведите аналогичную реакцию между растворами щелочи и соли аммония при нагревании. Поднесите к отверстию пробирки влажную индикаторную бумажку. Что наблюдаете?

Вопросы и задания
1. Что происходит при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида кальция? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
2. Опишите физические свойства аммиака, непосредственно наблюдаемые в опыте.
3. Опишите не менее двух способов распознавания аммиака.

Вариант 2.
Опыт 1. Получение, собирание и распознавание кислорода

Соберите прибор, как показано на рисунке 114, и проверьте его на герметичность. В пробирку насыпьте примерно на ¼ ее объема перманганата калия KMnO4 и у отверстия пробирки положите рыхлый комочек ваты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Укрепите пробирку в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки доходил почти до дна сосуда, в котором будет собираться кислород. Наличие кислорода в сосуде проверьте тлеющей лучинкой.

Вопросы и задания
1. Что происходит при нагревании перманганата калия? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
2. Рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления.
3. Опишите физические свойства кислорода, непосредственно наблюдаемые в опыте.
4. Опишите, как вы распознавали кислород.

Опыт 2. Получение, собирание и распознавание оксида углерода (IV)
В пробирку поместите несколько кусочков мела или мрамора и прилейте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в другую пробирку, в которой находится 2—3 мл известковой воды.
Несколько минут наблюдайте, как через известковую воду проходят пузырьки газа.
Вопросы и задания
1. Что происходит при взаимодействии мела или мрамора с соляной кислотой? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
2. Рассмотрите проведенную реакцию в свете теории электролитической диссоциации.
3. Опишите физические свойства оксида углерода (IV), непосредственно наблюдаемые в опыте.
4. Опишите, как вы распознавали оксид углерода (IV).
Эта реакция является качественной на углекислый газ.

11 класс

Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов»

Вариант 1. Получение, собирание и распознавание водорода
Получите, соберите, распознайте водород и проделайте опыты, характеризующие его свойства. Составьте уравнения соответствующих реакций.
В пробирку налили немного соляной кислоты и опустили гранулу цинка. Пробирку закрыли пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустили в другую пробирку, перевернутую вверх дном. Наблюдаем выделение пузырьков газа водорода. Спустя некоторое время вторую пробирку перевернули и поднесли осторожно горящую лучину. Водород сгорает, на стенках пробирки конденсируется вода.

Вариант 2. Получение, собирание и распознавание кислорода
Получите, соберите, распознайте кислород и проделайте опыты, подтверждающие его химические свойства. Запишите уравнения соответствующих реакций.
В пробирку насыпали немного перманганата калия, внутрь положили комочек ваты и закрыли ее пробкой с газоотводной трубкой. Затем укрепили пробирку на штативе так, чтобы конец трубки доходил до дна стакана, в котором будет собираться кислород. Нагрели пробирку, собрали полный стакан кислорода (полноту стакана проверяем по тлеющей лучине, она вспыхивает) и закрыли стакан картоном.

Вариант 3. Получение, собирание и распознавание углекислого газа
Получите, соберите, распознайте углекислый газ и проделайте опыты, подтверждающие его химические свойства. Запишите уравнения соответствующих реакций. Взяли кусок угля, раскалили его в пламени горелки и опустили его в сосуд с кислородом, он загорелся желто-синим пламенем.

Вариант 4. Получение, собирание и распознавание этилена
В пробирку, снабженную газоотводной трубкой, поместили смесь, состоящую из одной части безводного ацетата натрия и двух частей гидроксида натрия (безводного). Пробирку закрепили на штативе горизонтально и нагрели. Выделяющийся газ пропустили в отдельные пробирки с бромом и раствором перманганата калия. Растворы не изменяют своей окраски. Подожгли газ, выделяющийся из трубки, он горит синим несветящимся пламенем. В пробирку поместили немного концентрированной серной кислоты

11 класс (профильный уровень) (УМК Кузнецовой Н.Е.)

№ урока	Тема урока
1	Важнейшие понятия химии и их взаимосвязь.
2	Стехиометрические законы химии.
3	Решение задач: стехиометрические расчеты по химическим формулам и химическим уравнениям.
4	Теория строения атома – научная основа изучения химии. Модели строения атома.
5	Принципы заполнения электронами атомных орбиталей. Электронные конфигурации атомов.
6	Основное и возбужденное состояние атомов. Валентные возможности атомов.
7	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.
8	Общая характеристика s-, p-, d-, f- элементов.
9	Химическое познание и его методы. Моделирование.
10	Практическая работа №1.Экспериментальный анализ как метод идентификации химических соединений и определение их качественного состава (на примере соединений элементов II-А группы).
11	Естественнонаучная картина мира.
12	Обобщение знаний по разделу I «Теоретические основы общей химии».
13	Химическая связь и ее электронная природа. Ковалентная связь. *Анимация. Образование ковалентной неполярной связи* *Анимация. Образование ковалентной полярной связи*
14	Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул.
15	Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Анимация. Образование ионной связи Анимация. Металлическая связь *Анимация. Образование водородных связей*
16	Аморфное и кристаллическое состояние веществ.
17-18	Комплексные соединения.
19	Многообразие веществ в окружающем мире.
20	Чистые вещества и смеси. Дисперсные и коллоидные системы.
21-23	Истинные растворы. Растворение. Решение задач на растворы.
24	Практическая работа №2. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.
25	Уровни химической организации веществ. Система знаний о веществе.
26	Обобщение знаний по разделам «Теоретические основы общей химии. Химическая статика».
27	Контрольная работа №1 по разделам «Теоретические основы общей химии. Химическая статика».
28	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
29	Тепловые эффекты химических реакций. Энтальпия.Термохимические уравнения.
30	Закон Гесса. Решение задач на закон Гесса.
31	Энтропия.
32	Энергия Гиббса. Прогнозирование возможностей осуществления реакций.
33	Решение задач: термодинамические расчеты.
34	Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее.
35	Закон действующих масс.
36	Катализ и катализаторы.
37	Практическая работа №3. Влияние условий на скорость химической реакции.
38	Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.
39	Решение задач по теме «Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций».
40	Обобщение знаний по темам «Химические реакции и их общая характеристика. Основы химической энергетики. Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций».
41	Теория электролитической диссоциации.
42	Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации.
43-44	Реакции ионного обмена. Кислотно-основные взаимодействия. Анимация. Кислоты в свете протолитической теории
45	Ионное произведение воды. Понятие о рН раствора.
46-47	Гидролиз неорганических и органических соединений.
48-49	Окислительно-восстановительные реакции.
50	Методы составления уравнений ОВР.
51	Решение задач. Определение направления окислительно-восстановительных реакций.
52	Химические источники тока.
53	Электролиз растворов и расплавов.
54	Коррозия металлов и способы защиты от нее.
55	Обобщение знаний по теме «Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов».
56	Контрольная работа №2 по теме «Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов».
57	Водород и его соединения. Вода.
58	Галогены.
59	Элементы VIА-группы. Кислород. Озон.
60	Сера. Сероводород. Сульфиды.
61	Кислородсодержащие соединения серы. *Анимация. Особенности свойств концентрированной серной кислоты*
62	Элементы VА-группы. Азот. Нитриды.
63	Аммиак. Соли аммония.
64	Кислородсодержащие соединения азота. *Анимация. Особенности свойств азотной кислоты*
65	Фосфор и его соединения.
66	Практическая работа №4. Распознавание азотных, калийных и фосфорных удобрений.
67-68	Элементы IVА-группы. Углерод. Неорганические соединения углерода.
69	Практическая работа №5. Распознавание карбонатов и решение экспериментальных задач.
70	Практическая работа №6. Получение аммиака и оксида углерода (IV) и изучение их свойств.
71	Кремний и его соединения.
72	Обобщение знаний по теме «Неметаллы и их характеристика».
73	Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы и их характеристика».
74	Элементы IА-группы и их соединения.
75-76	Элементы IIА-группы и их соединения. Жесткость воды.
77	Практическая работа №7. Жесткость воды и способы ее устранения.
78-79	Элементы IIIА-группы. Алюминий.
80	Практическая работа №8. Исследование свойств соединений алюминия и цинка.
81	Железо. Соединения железа.
82	Характеристика отдельных d-элементов и их соединений.
83	Практическая работа №9. Соединения меди и железа.
84	Обобщение знаний по теме «Металлы и их важнейшие соединения».
85	Контрольная работа №3 по теме «Металлы и их важнейшие соединения».
86	Сравнительная характеристика металлов и неметаллов,соединений металлов и неметаллов.
87	Основные классы неорганических соединений и взаимосвязи между ними. Видео. Получение и свойства амфотерного гидроксида Видео. Химические свойства оснований Видео. Химические свойства кислот
88	Классификация и общая характеристика неорганических и органических соединений.
89	Химические реакции с участием неорганических и органических веществ.
90	Неорганические и органические вещества в природе и жизни человека.
91	Практическая работа №10. Решение экспериментальных задач на распознавание органических и неорганических веществ.
92	Химия жизни. Биологически активные вещества. Химия и здоровье.
93	Практическая работа №11. Знакомство с образцами лекарственных веществ.
94	Химия в быту.
95	Химия на дачном участке. Химия средств гигиены и косметики.
96-97	Химическая технология. Научные основы организации современного производства.
98	Получение металлов. Металлургия.
99	Синтез аммиака. *Анимация. Схема установки для производства аммиака*
100	Экологические проблемы химических производств.
101	Химико-экологические проблемы и охрана атмосферы, стратосферы, гидросферы и литосферы.
102	Заключение.

Руководства пользователей и методические материалы

Руководство по работе с системой техподдержки dev.pskovedu.ru
Руководство пользователя по работе с сайтом pskovedu.ru
Руководство пользователя ИС «Открытая школа» (OpenSchool)
Руководства пользователя «Открытые данные сферы образования»
Руководства пользователя «Электронный Журнал» и «Электронный Дневник»
Руководства пользователей системы «Цифровой урок»
Соглашение по работе с системой электронных журналов
Руководства пользователя «Навигатор дополнительного образования»
Руководства пользователя подсистемы «Доступность дошкольного образования»
Руководства пользователя «Подача заявления в общеобразовательные организации»
Руководство пользователя – Регистрация в системе «Электронные услуги в сфере образования»

Руководства пользователя по другим госуслугам
Методические материалы для проведения ОГЭ и ЕГЭ
Система приема и рассмотрения апелляций ЕГЭ 2020
Руководства ОГЭ
Региональная информационная система «Оценка качества образования» для проведения ГИА-9 (РИС «ОКО»)
Методические материалы и инструкции ИС-9 2019
Руководства пользователя по проверке готовности образовательных организаций Псковской области к новому учебному году
Инструкция по настройке компьютера для работы через сервер контентной фильтрации
Инструкции по работе с официальным почтовым ящиком (mail.pskovedu.ru)
Инструкции и программное обеспечение для использования видеорегистраторов в период проведения РКМ
Дистрибутивы бесплатных программ для просмотра вложенных файлов
Инструкция по настройке VPN-соединения для обеспечения работы специализированных программ через РОИС

Руководство по корректировке информации о зданиях ОО и их географическом положении
Руководство по внесению данных по инвентаризации ВТ
Инструкции по настройке программного обеспечения и оборудования для организации видеонаблюдения олимпиад
Методические материалы по использованию оборудования ТР и ЦОС
Методические материалы и инструкции по подключению к ЕСПД
Внесение информации в ФИС ФРДО

Видеоинструкция по работе с системой техподдержки пользователей dev.pskovedu.ru (dev.pskovedu.ru) располагается здесь

Руководство пользователя по работе с сайтом pskovedu.ru

Скачать >>

Руководство пользователя по работе с ИС «Открытая школа» (OpenSchool)

Програмный модуль
Скачать руководство в формате pdf >>
On-line модуль wp2.pskovedu.ru.
Скачать руководство в формате pdf >>

Заполнение информации по пунктам проведения Государственной итоговой аттестации (Модуль ППЭ ЕГЭ/ОГЭ)
Скачать инструкцию в формате pdf >>
Заполнение информации для Федеральной информационной системы «Федеральный реестр сведений о документах об образовании и (или) о квалификации, документах об обучении» (Модуль Образовательная организация ФРДО)
Скачать инструкцию в формате pdf >>

Руководства пользователя «Открытые данные сферы образования»

Руководство образовательной организации (ссылка)
Руководство отдела управления образования (ссылка)
Руководство регионального оператора (ссылка)

Руководства пользователя «Электронный Журнал и Электронный Дневник»

Руководство завуча (Скачать)
Руководство учителя (Скачать)
Руководство родителя (Скачать)
Руководство ученика (Скачать)
Мастер смены типа оценивания журналов (Скачать)
Мастер переноса оценок учеников, перешедших из класса в класс (Скачать)
Часто задаваемые вопросы (Скачать)

Руководства пользователя «Цифровой урок»

Руководство администратора (Скачать)
Руководство учителя (Просмотреть)
Руководство ученика (Просмотреть)

Соглашение по работе с системой электронных журналов

Скачать>>

Руководства пользователя «Навигатор дополнительного образования»

Руководство муниципального (регионального) оператора (Скачать)

Руководство организации-плательщика по работе с Навигатором (Скачать)
Руководство образовательной организации (Скачать)

Руководство педагогического работника (Скачать)

Руководство родителя (законного представителя), ребенка (Скачать)

Руководство по работе с модулем расчета нормативныз затрат на уровне муниципалитета (Скачать)

Руководство по работе с модулем расчета нормативныз затрат на уровне образовательной организации (Скачать)

Руководства пользователя подсистемы «Доступность дошкольного образования»

Руководство МОУО (Скачать)
Руководство ДОО (Скачать)

Руководства пользователя «Подача заявления в общеобразовательные организации»

Руководство родителя (законного представитедя) (Скачать)
Руководство ОО (Скачать)

Руководства пользователя ЕГИССО

Руководство МОУО (Скачать)
Руководство ОО (Скачать)

Руководство пользователя – Регистрация в системе «Электронные услуги в сфере образования»

Скачать >>

Руководства пользователя по другим госуслугам

Руководство пользователя – Зачисление в ОО (Скачать)
Руководство пользователя – Детский отдых (Скачать)
Руководство школы – Зачисление в ОО и Детский отдых (Скачать)
Руководство по просмотру результатов ЕГЭ/РКМ (Скачать)

Инструкция по указанию оказываемых в электронном виде услуг

Скачать>>

Методические материалы для проведения ОГЭ и ЕГЭ

Методические рекомендаций и материалы по техническому обеспечению проведения ЕГЭ в ППЭ, оснащённом средствами обработки экзаменационных материалов в аудиториях и системой сканирования (Скачать >>)
Методические рекомендаций по проведению в ППЭ ГИА 9, включая компьютеризированный экзамен по иностранным языкам, информатике и ИКТ (Скачать >>)
Методические рекомендаций по организации, проведению и анализу результатов региональных, муниципальных и школьных оценочных процедур с использованием РИС «ОКО» (Скачать >>)
Методические рекомендаций «Выполнение тестовых заданий участниками ЕГЭ по предметам и элементам содержания» (Скачать >>)
Методические рекомендации по организации, проведению и анализу результатов региональных, муниципальных и школьных оценочных процедур с использованием РИС «Оценка качества образования»
Методические рекомендаций по созданию в общеобразовательной организации элементов системы управления качеством образования (Скачать >>)

Система приема и рассмотрения апелляций ЕГЭ 2020

Инструкции учащегося и родителя (законного предсавите) ребенка (Скачать >>)
Инструкция сотрудника ОО и УО (Скачать >>)

Руководства ОГЭ

Методические рекомендации по проведению в ППЭ ГИА-9, включая компьютеризированный экзамен по иностранным языкам, информатике и ИКТ (Скачать)
Описание работы с программным модулем компьютерного тестирования (Скачать)
Руководство для ЭКСПЕРТОВ по проверке работ на сайте dit.pskovedu.ru (Скачать)
Инструкция по сверке персональных данных участников ГИА
Инструкция по проверке состава экспертов
Памятка по занесению экспертов ГИА-9
Инструкция по просмотру учётных записей экспертов
Инструкция по получению результатов ГИА-9

Региональная информационная система «Оценка качества образования» для проведения ГИА-9 (РИС «ОКО»)

Руководство системного администратора РИС «ОКО» для проведения ГИА-9 (Скачать)
Руководство пользователя региональной информационной системы «Оценка качества образования» для проведения ГИА-9 (Скачать)
Инструкция по авторизации в РИС «ОКО» через ЕСИА (Скачать)

Методические материалы и инструкции ИС-9 2019:

Методические рекомендации
Приложение 4 — Тиражирование бланков, выверка списков участников, скачивание файла данных
Приложение 5 — Работа с ПМКТ
Приложение 6 — Загрузка в РИС ОКО результатов ИС-9
Скачивание КИМ с РИС ОКО

Руководства пользователя по проверке готовности образовательных организаций Псковской области к новому учебному году

Руководство УО (Скачать)
Руководство ОО (Скачать)

Инструкция по настройке компьютера для работы через сервер контентной фильтрации

Инструкция Скачать (в формате doc)
Таблица портов прокси-сервера для ОУ (Скачать)

Инструкции по работе с официальным почтовым ящиком

Скачать (формат PDF)
Видеоинструкция по настройке папок в почтовых ящиках образовательных организаций (mail.pskovedu.ru).

Инструкция по настройке VPN-соединения для обеспечения работы специализированных программ через РОИС

Инструкция (Скачать)
Программа для создания VPN-соединения (Скачать)

Руководство по внесению данных по инвентаризации ВТ

(Скачать)

Методические материалы и инструкции по подключению к ЕСПД:

Методические рекомендации по подключению к единой сети передачи данных ( ЕСПД ) (Скачать)
Настройка прокси сервера и установка сертификата (Скачать)
Сертификат (Скачать)
Инструкция по установке сертификата на устройстве (ПК) в автоматическом режиме https://espd.rt.ru/

Методические материалы по использованию оборудования ТР и ЦОС

Методические рекомендации по подключению оборудования ЦОС и ТР к локальной сети (Скачать)
Инструкция по использованию квадрокоптера Геоскан Пионер Мини (Скачать)
Инструкция по настройке 3D принтера (Скачать)

Инструкции по настройке программного обеспечения и оборудования для организации видеонаблюдения олимпиад

Инструкция по подключению и настройке IP-камер Dahua (Скачать)
Настройка программы OBS Studio для записи с IP и WEB камер (Скачать)
Инструкция по установке и настройке программного обеспечения iSpy (Скачать)
Инструкция по загрузке видеофайлов олимпиад (Скачать)

Практическая работа «Решение экспериментальных задач по теме Металлы», 11 класс | Химия

Организация: МБОУ СОШ №1 им. В.Н. Березуцкого п. Мостовского

Населенный пункт: Краснодарский край, п. Мостовской

Цель: на основе знаний о металлах, полученных на теоретических занятиях, научиться решать экспериментальные задачи; уметь проводить качественные реакции, соблюдать правила ТБ.

Задачи:

Обучающая:

— углубить и систематизировать знания обучающихся о металлах и их кислородных соединений; закрепление практических навыков при решении экспериментальных задач, умение составлять уравнения реакций.

Развивающая:

— развитие навыков практической работы и развивать познавательный интерес, используя приемы самостоятельной работы, умение проводить лабораторные опыты.

Воспитательная:

— воспитание аккуратности при выполнении практических работ и соблюдении правил по технике безопасности; бережное отношение к реактивам.

Мысленно закройте глаза. Выполните

10 шагов вперед вверх

5 шагов вправо

5 шагов вниз

Какая фигура получилась?

1.Ребята, попробуйте закончить предложения, используя названия металлов, преобразуя их в прилагательные:

1.Человек обладает…. здоровьем (?)

2.Над городом нависли … тучи (?)

3.Певец обладает уникальным…. голосом (?)

4.Каникулы – это….пора детства (?)

Эпиграф урока:

«СУХА ТЕОРИЯ, МОЙ ДРУГ, А ДРЕВО ЖИЗНИ ПЫШНО ЗЕЛЕНЕЕТ»

(«ФАУСТ» ГЁТЕ)

«И ОПЫТ, СЫН ОШИБОК ТРУДНЫХ, И ГЕНИЙ, ПАРДОКСОВ ДРУГ…»

(А.С.ПУШКИН)

Практическая работа

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Цель: изучить свойства металлов и их соединений.

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки, растворы азотной кислоты, соляной кислоты, гидроксида натрия, сульфата никеля (II), нитрата серебра. хлорида железа (III), роданида калия, фосфата натрия, сульфата цинка.

Ход работы:

Ребята, несмотря на то, что мы сегодня выполняем работу вне химической лаборатории вспомните правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента. Эти знания пригодятся Вам для выполнения задания 26 ЕГЭ по химии.

1) В химической лаборатории не пробуют на вкус даже известные вещества, они могут содержать примеси, ядовитые для человека.

2)Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.

3)Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От них возможна полная потеря зрения.

4)Если кислота или щёлочь попала на кожу, её надо немедленно промыть большим количеством проточной воды.

5)Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах микротравм, могут вызвать раздражения, привести к аллергии в лёгкой форме.

6)Все нитраты оказывают сжигающее действие на кожу и слизистые оболочки. Нитрат серебра (ляпис) разлагается под действием солнечного света. При попадании на кожу вызывает её потемнение.

7)Роданиды являются соединениями повышенной физиологической активности. При работе с ними следует применять индивидуальные средства защиты, соблюдать правила личной гигиены. Не допускать попадания препаратов внутрь организма!

8)Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.

9)Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5 см.

10)Опыты проводить с таким количеством веществ, которые указаны в методическом руководстве по проведению каждого опыта.

11)Без разрешения учителя, ничего на столах не трогать.

12)Во время проведения эксперимента или оформлении отчёта соблюдайте тишину.

13)После работы приведи порядок на рабочем месте.

Задание 1.

Используя необходимые реактивы и оборудование, выполните следующие превращения

FeCl₃ → Fe(OH)₃ → FeCl₃ → Fe(CNS)₃

Можно посмотреть видеоопыты по ссылкам:

Что делали

Признаки реакции

Уравнения реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде

Вывод: Экспериментально осуществили превращения химических реакций.

Задание 2.

Приготовьте гидроксид никеля (II) и исследуйте его свойства. https://www.youtube.com/watch?v=M-56Kv0IR9M

Что делали

Признаки реакции

Уравнения реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде

Вывод: Гидроксид никеля (II) – осадок светло-зеленого цвета, проявляет основные свойства.

Задание 3.

Предложите наиболее рациональный путь определения солей, растворы которых находятся в пронумерованных пробирках: Na₃PO₄, FeCl₃, ZnSO₄, Уравнения реакция запишите в молекулярной и ионной форме. Можно посмотреть видео https://www.youtube.com/watch?v=wN2JRs0vQzM

Что делали

Признаки реакции

Уравнения реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде

Вывод: Распознать вещества можно с помощью качественных реакций

Оформление:

Работу оформляем в тетради, на двух страницах в виде таблицы:

Задание, план работы	Признаки реакции	Уравнения реакции и выводы

Химия: ХИМИЯ 11 КЛАСС

Практическая работа 11 класс Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств. Цель работы: определите сами ? Оборудование: цинк, соляная кислота, известняк, известковая вода, перманганат калия, этанол, серная конц. кислота, бромная вода, раствор марганцовки, пробирки, штатив, газоотводные трубки, лучинка, спиртовка, спички, пробки.

Соблюдай правила по т / б, подумайте, как правильно нужно собрать прибор для получения газа в каждом этапе, следует составить уравнения реакции.
Не забудьте убрать за собой рабочее место.

Алгоритм проведения работы:

этап работы: Получение водорода, изучение его свойств:

1. Смонтируйте прибор для получения водорода, подумайте какие реактивы возьмете для получения водорода. каким способом вы будете собирать водород, почему? 2. Внесите в пробирку — приемник горящую спичку, что происходит, объясните происходящее.

этап работы: Получение углекислого газа и изучение его свойств:

        1. В пробирку поместите кусочки известняка и добавьте соляную кислоту, в пробирку – приемник                            налейте известковой воды, соедините пробирки газоотводной трубкой.          Что происходит? Объясните происходящее.
этап работы: Получение кислорода, изучение его свойств:
1. Смонтируйте прибор для получения кислорода, подумайте какие реактивы возьмете для получения кислорода, каким способом вы будете собирать кислород, почему?     2. Внесите в пробирку – приемник тлеющую лучинку. Что происходит? Объясните происходящее.
этап работы: Получение этилена, изучение его свойств:
1. Смонтируйте прибор для получения этилена, Что происходит, объясните?
2. Полученный газ пропустите через газоотводную трубку в бромную воду и раствор марганцовки. Что наблюдаете, почему?

Практическая работа       11 класс
      «Скорость химических реакций. Химическое равновесие». Цель работы: определите сами ? Оборудование: известняк в виде кристалла и порошка, соляная кислота, серная кислота (разб. И конц.), оксид меди (2), цинк, спиртовка, держатель, спички, пробирки, сырой и вареный картофель, пероксид водорода.
Соблюдай правила по т / б,
Не забудьте убрать за собой рабочее место.
Алгоритм проведения работы:
этап работы: Влияние поверхности вещества на скорость химической реакции:
В пробирку №1 поместите известняк в виде порошка, в пробирку №2 известняк в виде кристалла, в обе пробирки добавьте 1мл. соляной кислоты. Что происходит? В какой пробирке реакция протекает быстрее, почему?
этап работы: Влияние температуры на скорость химической реакции:
В пробирку №1 поместите оксид меди (2) и добавьте 1 мл. серной кислоты в пробирку №2 поместите оксид меди (2) добавьте 1мл. серной кислоты и нагрейте. Что происходит? В какой пробирке реакция протекает быстрее, почему?
этап работы: Влияние концентрации исходного вещества на скорость химической реакции:
В две пробирки поместите по 2 гранулы цинка, в одну пробирку добавьте 1 мл. разбавленной серной кислоты, в другую – концентрированной серной кислоты. Что происходит? В какой пробирке реакция протекает быстрее, почему?
этап работы: Влияние катализатора на скорость химической реакции:
Капните капельку пероксида водорода на сырой и вареный картофель и наблюдайте разницу в скорости протекания процесса. Что происходит? В какой пробирке реакция протекает быстрее, почему? Практическая работа     11 класс       Решение экспериментальных задач по тем е: « Гидролиз». Цель работы: определите сами ? Оборудование: растворы – хлорид цинка, карбонат натрия, хлорид натрия, магний, универсальный индикатор, синий лакмус.
Соблюдай правила по т / б, к каждому этапу следует составить уравнения реакции.
Не забудьте убрать за собой рабочее место.
Алгоритм проведения работы:
этап работы: Испытание реакции среды раствора хлорида цинка:
В пробирку налейте раствор хлорида цинка и отпустите кусочек синей лакмусовой бумажки. Что происходит? Как вы объясните происходящее, почему?
этап работы: Испытание реакции среды раствора карбоната натрия:
В пробирку налейте раствор карбоната натрия и отпустите кусочек универсального индикатора. Что происходит? Как вы объясните происходящее, почему?
этап работы: Испытание реакции среды раствора хлорида натрия:
В пробирку налейте раствор хлорида натрия и отпустите туда кусочек синего лакмуса. Что происходит? Как вы объясните происходящее, почему?
этап работы: Изменения происходящие с магнием в растворе хлорида цинка:
В пробирку налейте раствор хлорид цинка и добавьте порошок мания. Что происходит, как вы объясните происходящее, почему? Практическая работа    11 класс
      Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
Цель работы: определите сами ? Оборудование: хлорид натрия, нитрат серебра, спиртовка, держатель, ложечка, спички, сульфат меди (2), гидроксид натрия, хлорид бария, номерные пробирки 1,2,3,4, соляная кислота, штатив с пробирками. палочка.
Соблюдай правила по технике безопасности.
Не забудьте: сначала выполняется теоретическая часть задачи, затем практическая часть.
Алгоритм проведения работы: 1. Определите качественный состав хлорида натрия: 1. Вспомните. что является реактивом на хлорид анион и катион натрия.    2. Проведите качественные реакции на катион и анион, объясните происходящее. 2. Получите из предложенных веществ гидроксид меди (2):         1. Подумайте, какие реактивы вы возьмете для получения гидроксида меди (2) .          2. Проведите реакцию, объясните происходящее, какая реакция лежит в основе получения? 3. В предложенном образце обнаружить сульфат – анион: 1. Вспомните, что является реактивом на сульфат? Подумайте, какой реактив взять?   2. Проведите реакцию. Что происходит? Объясните происходящее. 4. Определите карбонат в пробирках 1, 2: 1. Вспомните, что является реактивом на карбонат? Подумайте, какой реактив взять? 2. Возьмите пробу из пробирок 1,2 и добавьте в пробирки реактив на карбонат. Что происходит? Объясните происходящее. 5. Распознать с помощью качественных реакций карбонат натрия и фосфат натрия в пробирках 3,4: 1. Вспомните, что является реактивом на карбонат и фосфат? Подумайте, какие реактивы взять? 2. Возьмите пробу из пробирок 3 и 4, добавьте в пробирки реактивы. Что происходит? Объясните происходящее. Практическая работа    11 класс
      Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
Цель работы: определите сами ? Оборудование: хлорид меди (2), нитрат серебра, спиртовка, держатель, ложечка, спички, сульфат железа (2), гидроксид натрия, номерные пробирки 1,2,5,6, соляная кислота, штатив с пробирками. палочка.
Соблюдай правила по технике безопасности.
Не забудьте: сначала выполняется теоретическая часть задачи, затем практическая часть.
Алгоритм проведения работы: 1. Определите качественный состав хлорида меди (2): 1. Вспомните, что является реактивом на хлорид анион и катион меди.    2. Проведите качественные реакции на катион и анион, объясните происходящее. 2. Получите из предложенных веществ гидроксид железа (2):         1. Подумайте, какие реактивы вы возьмете для получения гидроксида железа (2) .          2. Проведите реакцию, объясните происходящее, какая реакция лежит в основе получения? 3. В предложенном образце раствора обнаружить катион железа (2): 1. Вспомните, что является реактивом на катион железа?     2. Проведите реакцию. Что происходит? Объясните происходящее. 4. Определите карбонат в пробирках 1, 2: 1. Вспомните, что является реактивом на карбонат? Подумайте, какой реактив взять? 2. Возьмите пробу из пробирок 1,2 и добавьте в пробирки реактив на карбонат. Что происходит? Объясните происходящее. 5. Распознать с помощью качественных реакций карбонат калия и фосфат калия в пробирках 5,6: 1. Вспомните, что является реактивом на карбонат и фосфат? Подумайте, какие реактивы взять? 2. Возьмите пробу из пробирок 5 и 6, добавьте в пробирки реактивы. Что происходит? Объясните происходящее. Практическая работа    11 класс       Решение экспериментальных задач по органической химии.    Вариант №1 Цель работы: определите сами ? Оборудование: штатив с пробирками, палочка, номерные пробирки 1 и 2, сульфат меди (2), гидроксид натрия, глицерин, клубень картофеля, раствор йода, индикатор, мыло, раствор белка, спиртовка, держатель, спички,
Соблюдай правила по технике безопасности.
Не забудьте: сначала выполняется теоретическая часть задачи, затем практическая часть.
Алгоритм проведения работы: 1. Проделайте качественную реакцию на глицерин: 1. Вспомните, что является реактивом на глицерин.    2. Проведите качественные реакции на глицерин, объясните происходящее. 2. Обнаружение крахмала в клубнях картофеля:         1. Подумайте, при помощи какого реактива следует обнаружить крахмал в клубне картофеля.          2. Проведите реакцию, объясните происходящее. 3. Определение реакции среды мыла, объяснение его моющего действия: 1. Подумайте, при помощи какого реактива следует определить реакцию среды мыла.     2. Проведите реакцию. Что происходит? Объясните моющее действие мыла. 4. Проведение биуретовой реакции: 1. Вспомните, какие вещества следует взять для проведения биуретовой реакции? 2. Проведите реакцию. Что происходит? Объясните происходящее. Данная реакция – качественная реакция на какое органическое вещество? 5. Распознайте в пробирках 1 и 2 уксусную кислоту и глюкозу. 1. Вспомните, что является реактивом на уксусную кислоту и глюкозу? Подумайте, какие реактивы взять? 2. Возьмите пробу из пробирок 1 и 2, добавьте в пробирки реактивы. Что происходит? Объясните происходящее. Практическая работа     11 класс       Решение экспериментальных задач по органической химии.    Вариант №2 Цель работы: определите сами ? Оборудование: штатив с пробирками, палочка, номерные пробирки 1 и 2, сульфат меди (2), гидроксид натрия, глицерин, белый хлеб, раствор йода, индикатор, мыло, раствор белка, спиртовка, держатель, спички,
Соблюдай правила по технике безопасности.
Не забудьте: сначала выполняется теоретическая часть задачи, затем практическая часть.
Алгоритм проведения работы: 1. Проделайте качественную реакцию на формальдегид: 1. Вспомните, что является реактивом на формальдегид.    2. Проведите качественные реакции на формальдегид, объясните происходящее. 2. Обнаружение крахмала в белом хлебе         1. Подумайте, при помощи какого реактива следует обнаружить крахмал в белом хлебе.          2. Проведите реакцию, объясните происходящее. 3. Определение реакции среды мыла, объяснение его моющего действия: 1. Подумайте, при помощи какого реактива следует определить реакцию среды мыла.     2. Проведите реакцию. Что происходит? Объясните моющее действие мыла. 4. Проведение биуретовой реакции: 1. Вспомните, какие вещества следует взять для проведения биуретовой реакции? 2. Проведите реакцию. Что происходит? Объясните происходящее. Данная реакция – качественная реакция на какое органическое вещество? 5. Распознайте в пробирках 3 и 4 глицерин и глюкозу. 1. Вспомните, что является реактивом на глицерин и глюкозу? Подумайте, какие реактивы взять? 2. Возьмите пробу из пробирок 3 и 4, добавьте в пробирки реактивы. Что происходит? Объясните происходящее. Практическая работа     11 класс       Сравнение свойств неорганических и органических соединений.    Цель работы: определите сами ? Оборудование: нитрат свинца, ацетат свинца, иодид калия, сульфат меди, соль анилина, уксусная кислота, конц. серная кислота, изоамиловый спирт, борная кислота, этиловый спирт, нитрат цинка, гидроксид натрия, соляная кислота, лучинка, глицин, спиртовка, фарфоровая чашечка, держатель, штатив с пробирками, палочка. Соблюдай правила по технике безопасности, в каждом этапе следует составить уравнения реакций.                                   Алгоритм проведения работы: 1. Сравнение свойств солей: 1. В одну пробирку налейте 2 мл. раствора нитрата свинца, в другую налейте 2 мл. раствора ацетата свинца. В обе пробирки прилейте по 1мл йодида калия. Что наблюдаете, объясните происходящее. 2. В одну пробирку налейте 2 мл. раствора сульфата меди, в другую столько же соли анилина. В обе пробирки прилейте по несколько капель раствора щелочи. Что наблюдаете, объясните происходящее 2. Сравнение свойств кислот: 1. В пробирку налейте 2 мл. изоамилового спирта, 2мл. уксусной кислоты и 0,5 мл конц. серной кислоты, смесь осторожно прогрейте до пожелтения, дайте остыть, что ощущаете? 2. В фарфоровую чашку поместите кристаллы борной кислоты, добавьте 1мл. этилового спирта, перемешайте смесь и поднесите зажженную лучинку, что наблюдаете?     3. Сравнение амфотерности гидроксида цинка и аминоуксусной кислоты: 1. Получите гидроксид цинка, подумайте, какие реактивы следует для этого взять? Разделите полученный гидроксид цинка на две пробирки: в одну пробирку добавьте соляную кислоту, в другую – избыток раствора щелочи. Что происходит, объясните происходящее.

2. Поместите в две пробирку по щепотке глицина, в одну добавьте 2мл. раствора гидроксида натрия, в другую несколько капель соляной кислоты, что наблюдаете, объясните происходящее.
Практычная работа 3 па хіміі 11 клас
Скачать практычная работа 3 па хіміі 11 клас PDF
В2. В3. В4. Контрольная работа по химии «Изменения, происходящие с веществами» 8 класс. Годовой контрольный тест по химии 8 класс (с ответами). Технологическая карта урока «Кислоты. Номенклатура. Классификация» 8 класс.
Многовариантная проверочная работа «Расчет массовой доли вещества в растворе» 11 класс. Предметы. Алгебра. Х Практическая работа №3. «Идентификация неорганических соединений». Цель: Материалы и оборудование: Ход работы: 1.Инструктаж по технике безопасности. 2.Выполнение практической части и оформление результатов в таблицу. опыта. Все классы Дошкольники 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс.
Выберите учебник: Все учебники. Выберите тему: Все темы. также Вы можете выбрать тип материала: Все материалы. Что представляет собой «Химия, 11 класс решебник». Решебник для 11 класса по химии – это оптимально структурированное пособие, в котором представлены четкие ответы по предмету на все возникающие в ходе изучения вопросы.
Книга просто незаменима в процессе подготовки к ЗНО. Помимо информации по общей химии, в пособие включены многие темы, ранее изучавшиеся школьниками.
В нем есть готовые задачи и лабораторные работы, много теоретического материала, изложенного максимально доступно и просто, с применением наглядных очень подробно расписанных примеров.
Ответы к учебнику по химии для 11 класса Рудзитис. Введите в строку поиска только фамилию автора и класс. Например: макарычев 8. Добавить книги в список» По запросу «» не найдено ни одной книги. ГДЗ и решебник к учебнику по химии 11 класса Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана
Химия 11 класс. Рабочая Тетрадь (базовый уровень). Предмет. Быстрая навигация: Практические работы Лабораторные опыты. Быстрая навигация. Практические работы Лабораторные опыты. Практические работы. Практ. 1. Химические реакции. Гдз контрольные и проверочные работы по Химии за 11 класс можно найти тут. Гдз тетрадь для оценки качества знаний по Химии за 11 класс можно найти тут. Гдз по Химии за 11 класс можно найти тут. Гдз по Химии за 11 класс можно найти тут.
Гдз контрольные работы по Химии за 11 класс можно найти тут. Гдз контрольные и проверочные работы по Химии за 11 класс можно найти тут. решебник/ Практические работы / Практическая работа № 2. Химические свойства кислот / 1.
5 1 2. Классы. Разбор практической работы 3 задания №1 по химии за 11 класс Габриелян. Практическая работа 3 задание №1, ГДЗ по химии за 11 класс к учебнику Габриеляна бесплатно. Базовый уровень. Габриелян. «Дрофа», Практические работы. 3. Распознавание веществ. Практическая работа 3, задание №1. Практическая работа 2, вариант №3 Практическая работа 3, задание №2. Практическая работа 2, вариант №3 Практическая работа 3, задание №2.
11 класс.
txt, doc, txt, rtf
Похожее:
Диктант 8 клас українська мова на 137-140 слів
Гдз алгебра 9 клас макарычев
Бесіда про професії 1 клас
Зошит для контрольних робіт 8 клас українська мова
Тематичні контрольні роботи з історії україни 8 клас
Відповіді до дпа з математики 9 клас 2014 мерзляк онлайн
Математика 6 клас мерзляк скачать
Практическая работа по теме «Металлы»
Практическая работа № 13
«Металлы»
Прочитайте § 5 учебника (Габриэлян О. С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учебник/ О. С. Габриэлян. – М.: Дрофа, 2014. – 223с.).
Дайте характеристику физических свойств металлов, заполнив таблицу 1.

Физические свойства
Объяснение физических свойств
Примеры проявления (применения)

Таблица 1. «Физические свойства металлов».

Дайте характеристику металлических сплавов, заполнив таблицу 2.
Таблица 2. «Сплавы металлов».
Название сплавов
Компоненты сплавов
Свойства сплавов
Применение сплавов

Прочитайте § 20 учебника (Габриэлян О. С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учебник/ О. С. Габриэлян. – М.: Дрофа, 2014. – 223с.).
Дайте характеристику химических свойств (химических реакций) металлов, заполнив таблицу 3.
Таблица 3. «Химические свойства металлов».
Название реакции
Схема реакции
Условия протекания
Пример проявления (применения)

Практическая работа
DOCX / 14.87 Кб

Введение в руководство по химической лаборатории CBSE, класс 11
Введение в руководство по химической лаборатории CBSE, класс 11
Гипотезы становятся теориями, а теории приобретают ранг законов, выдержав строгие экспериментальные проверки. Выполнимость процесса подтверждена в лаборатории. Качественный и количественный анализы дают полную химическую картину вещества. Помня об этих соображениях, мы приступаем к изучению того, что есть в химической лаборатории.
Химическая лаборатория
Химическая лаборатория — это мастерская химиков. Здесь студенты изучают методы подготовки, идентификации и оценки химических веществ. Перед началом эксперимента ученик должен знать, где взять оборудование, необходимое для данного эксперимента, и расположение используемых химикатов. Студент должен знать правильное использование каждого оборудования и меры предосторожности, которые необходимо соблюдать при работе в лаборатории.Химическая лаборатория оснащена следующим оборудованием, с которым студент должен ознакомиться.
1. Демонстрационный стол
Перед началом эксперимента учитель дает инструкции и демонстрирует соответствующий эксперимент на демонстрационном столе. В химической лаборатории ученикам не предоставляются места, поэтому ученики встают вокруг демонстрационного стола и обращают внимание на инструкции учителя.
2. Рабочий стол для студентов
Для работы предусмотрен ряд деревянных или бетонных столов.На каждом сиденье:
(а) Полки для реагентов. Используемые реагенты или химикаты помещаются на полку для реагентов. Это наиболее часто используемые реагенты. Например, все разбавленные и концентрированные кислоты, такие как H ₂ S0 ₄, HCl, HNO ₃ и т. Д., И основания, такие как NaOH, NH ₄ OH и т. Д.
(b) Раковины и водопроводные краны. Между каждыми двумя полками для реагентов установлены раковина и водопроводный кран. По обе стороны от раковины обычно устанавливают два крана для подачи воды.
(c) Газовые краны. Эти краны установлены на гнездах для подачи бензина к горелкам. Иногда вместо бензина для производства газа используют керосин.
3. Боковые полки
Чаще всего на стенах лаборатории вмонтированы две большие полки. На эти полки помещаются реагенты и химикаты, которые используются реже. Иногда твердые химикаты помещают на отдельную полку.
4. Вытяжной шкаф
В углу лаборатории есть как минимум один вытяжной шкаф.В этом шкафу проводятся все эксперименты с выделением ядовитых газов или паров.
5. Balance Room
Это небольшая комната, примыкающая к каждой лаборатории. Здесь хранятся весы для взвешивания веществ. .
6. Вытяжные вентиляторы
Два вытяжных вентилятора предусмотрены в двух углах лаборатории для удаления ядовитых газов и паров из лаборатории.
Обычный лабораторный прибор
Аппарат, который обычно используется учениками XI класса, описан ниже:
1.Стаканы. Стаканы разных размеров, например 150 мл, 200 мл, из мягкого стекла или стекла Corning Glass. Стаканы используются для приема различных жидкостей.
2. Пробирки. Пробирки разных размеров. Также доступны небольшие пробирки, используемые для анализа солей, известные как пробирки для центрифугирования и пробирки для кипячения.
3. Колба коническая. Используется в волюметрическом анализе для проведения титрования.
4. Воронка. Применяется для фильтрации или для разливки растворов.
5. Мерная колба. Используется в количественном анализе, когда нам нужно приготовить раствор с определенным объемом. Есть колбы емкостью 50 мл, 100 мл и 250 мл. На стержне колбы есть отметка, до которой отбирается жидкость до полного объема.
6. Стеклянный стержень. Используется для перемешивания. Он также используется в качестве вспомогательного средства для перелива жидкости в воронку.
7. Китайское блюдо. Это небольшой сосуд из фарфора.Используется при кристаллизации, для концентрирования раствора.
8. Проволочная марля. Его помещают над пламенем горелки, чтобы нагреваемый стеклянный сосуд не касался непосредственно пламени и, следовательно, не допускал разрушения.
9. Штатив. Используется для опоры фарфоровой посуды или стакана, чтобы ее можно было нагревать снизу.
Другие устройства, с которыми студент должен ознакомиться: держатель для пробирок, щетка для пробирок, тигельные щипцы, шпатель, часовое стекло, подставка для зажима, бюретка, пипетка, водяная баня, песочная баня и центробежная машина.
Инструкция по работе в лаборатории
Для работы в лаборатории студент должен соблюдать следующие правила:
1. Студент должен иметь практическую записную книжку, грубую записную книжку с инструкциями, ручку или карандаш, лабораторный халат и другое оборудование, такое как платиновый проволока, дробные веса по мере необходимости.
2. Всегда будьте готовы к эксперименту. Это поможет лучше понять эксперимент.
3. Всегда внимательно слушайте инструкции учителя и записывайте
важные моменты и меры предосторожности, которые необходимо соблюдать..
4. После инструкции забрать аппарат у лаборанта в очереди.
5. Тщательно очистите используемый прибор.
6. Делайте только назначенные эксперименты, нераспределенные эксперименты проводить не следует.
7. Проведите свой эксперимент честно, не заботясь о конечном результате. Запишите наблюдения в грубую записную книжку, а не на листах бумаги.
8. Планируйте свою работу так, чтобы она была закончена в установленный срок.
9. Экономьте с реагентами.Следует использовать только небольшое количество реагентов.
10. Обращайтесь со стеклянным прибором очень осторожно. В случае поломки немедленно сообщите об этом своему учителю.
11. Слейте все отработанные жидкости в раковину и дайте воде стечь некоторое время, открыв водопроводный кран.
12. Следите за чистотой сиденья. Если пролилась кислота или другое коррозионно-агрессивное химическое вещество, смойте его водой.
13. Очистите прибор после эксперимента и верните его лаборанту.
14. В случае травмы, аварии или поломки устройства немедленно сообщите об этом учителю.
15. После эксперимента вымойте руки с мылом.
Некоторые важные меры предосторожности
Чтобы избежать ненужного риска или травм во время лабораторных работ, студентам рекомендуется соблюдать следующие меры предосторожности:
1. Не прикасайтесь руками к каким-либо химическим веществам, так как некоторые из них могут вызывать коррозию.
2. Никогда не пробуйте химические вещества. Это может быть ядовито.
3. Не кладите химическое вещество на ладонь.
4. Не держите флаконы с реактивами открытыми.
5.Не бродите по лаборатории без работы.
6. Не помещайте никакие предметы в бутыль с реактивами.
7. Не подносите к пламени легковоспламеняющиеся жидкости, такие как спирт, эфир.
8. Не переносите реагент с полки на свое место.
9. Не нарушайте расположение реагентов на полке.
10. Не используйте для обогрева приборы с треснувшим стеклом, например химические стаканы.
11. Не оставляйте водопроводный кран открытым, если он не нужен.
12. Не выбрасывайте твердые отходы, такие как кусочки фильтровальной бумаги, кусочки пробирок и т. Д.в раковине. Выбрасывайте их только в мусорный ящик.
13. Не нагревайте химические стаканы или фарфоровую посуду прямо на огне. Всегда используйте калибр проволоки.
Практическая тетрадь
Все эксперименты, которые проводятся в лаборатории, записываются в практическую тетрадь. Это сборник всей работы, проделанной студентом, поэтому он должен содержаться в хорошем состоянии, защищен от механических и химических повреждений. Для своевременного учета экспериментов необходимо учитывать следующие моменты:
Название эксперимента должно быть введено вместе с датой проведения этого эксперимента.
Требования следует указать рядом с названием.
Теория и принцип эксперимента должны быть изложены точно.
После этого должна следовать процедура проведения эксперимента. Затем приводится краткое изложение мер предосторожности. Напоследок упомянем общие расчеты эксперимента.
Если мы составим таблицу пунктов, которые нужно записать на левой и правой стороне тетради, она будет выглядеть примерно так, как показано ниже:
При работе с записной книжкой помните о следующих моментах:
1.Не рвите страницы из записной книжки.
2. Не переписывайте, если при записи была допущена ошибка, ставьте черту поверх и снова пишите правильное слово или цифру.
3. Пронумеруйте страницы записной книжки.
4. Заполните указатель, указав эксперимент, его порядковый номер, номер страницы, на которой он написан.
5. Держите записную книжку в чистоте и порядке, застелите ее оберточной бумагой.
Первая помощь Скорая помощь в лаборатории
Химическая лаборатория включает в себя разные виды химикатов, аппаратуру.Любое невнимание со стороны ученика может привести к несчастному случаю. Несчастные случаи также могут произойти случайно. В любом случае следует незамедлительно принять меры для оказания первой помощи пострадавшему, а затем, при необходимости, его следует госпитализировать. Вероятные несчастные случаи и их неотложная помощь приведены ниже:
После оказания первой помощи обратитесь к врачу.
Руководство химической лаборатории NCERT Solutions Class 11 Chemistry Sample Papers
Кембриджская химия IGCSE (0620)
Мы регулярно пересматриваем нашу квалификацию, чтобы убедиться, что она по-прежнему соответствует потребностям учащихся, школ и высших учебных заведений по всему миру и отражает текущее мышление.Мы обновили эту программу и все оценочные материалы, чтобы они были более ясными и последовательными по трем наукам. Это полезно для учителей, которые преподают несколько программ по естествознанию, и студентов, которым понравится более согласованный опыт по каждой науке. Подробную информацию об изменениях см. В учебном плане на 2023-2025 годы.
Какие основные изменения в учебной программе?
Для поддержки учителей и учащихся у нас есть:
обновил цели обучения, чтобы продемонстрировать глубину преподавания каждой темы.Формулировка во многих местах выглядит по-разному, но содержание обучения остается в основном тем же
обновил структуру тем, чтобы убедиться, что темы и подтемы четко связаны между собой
удалил и добавил темы; убедиться, что время обучения по-прежнему находится в пределах часов управляемого обучения
рассмотрел баланс и прогрессию между ядром и добавкой.
Какие основные изменения в оценке?
Мы предоставим «Примечания для использования в качественном анализе» к Документу 6.
Когда произойдут эти изменения?
Обновленный учебный план подлежит рассмотрению с июня 2023 года. Экзамены доступны в марте 2023 года только для Индии. Пожалуйста, смотрите программу обучения на 2023-2025 годы для получения полной информации.
Поддержка
Мы разрабатываем широкий спектр материалов, которые помогут вам преподавать по обновленной программе. Эти ресурсы будут доступны с июня 2021 года (до начала обучения) через наш Центр поддержки школ и включают:
Схема работы
Руководство для учащихся
Руководство для учителя
Образцы бумаги, ответы
Обновление Resource Plus
Пример ответов кандидата (после первого экзамена).
Обучение
Будет доступно очное и онлайн-обучение. Актуальную информацию можно найти в нашем календаре мероприятий и тренировок.
Подтвержденные ресурсы
Просмотрите последние ресурсы, которые разрабатываются нашими партнерами по программе поддержки Кембриджской программы по химии IGCSE (0620).
Кембриджская химия IGCSE (четвертое издание) (Hodder Education)
Написанные известными авторами-экспертами, наши обновленные ресурсы позволяют учащимся эффективно ориентироваться в содержании обновленной программы Cambridge IGCSE Chemistry.
Подробнее на сайте Hodder Education
Кембриджская химия IGCSE (третье издание) (Коллинз)
Этот курс обеспечивает полное покрытие обновленной программы Кембриджа по химии IGCSE и наполнен вопросами, подробным содержанием, особенностями практических навыков расследования и многим другим.
Подробнее на сайте Collins
Маршалл Кавендиш Образование Кембриджская химия IGCSE (Маршалл Кавендиш образование)
Эта серия состоит из печатных и цифровых учебных материалов, которые способствуют активному обучению с помощью исследовательского подхода.Он предоставляет множество возможностей для расширения обучения и изучения концепций с помощью своих действий и соответствующих реальных приложений.
Подробнее на сайте Marshall Cavendish Education
Химия для Кембриджского IGCSE (пятое издание)
(Издательство Кембриджского университета)
Благодаря обширным исследованиям, включая наблюдения за уроками, интервью с учителями и работу с нашим онлайн-исследовательским сообществом, эти новые выпуски наших ресурсов по химии были разработаны для решения конкретных задач учителей и учащихся естественных наук.
Подробнее на сайте Cambridge University Press
CBSE Class 11 Chemistry Practical Syllabus
Практическая программа 11 класса — Химия
Есть различные эксперименты для студентов химии класса 11 CBSE, которые собираются вскоре попробовать свои практические экзамены. Студенты также могут найти полную практическую программу CBSE по химии 11 класса, как указано ниже. Пособие для химической лаборатории 11 класса подготовлено в соответствии с последней программой по химии 11 класса, предписанной советом CBSE.В Vedantu наши эксперты и учителя-эксперты проявили максимальную осторожность при подготовке лабораторного руководства по химии 11 класса.
Давайте посмотрим, как написать практический урок по химии 11 CBSE.
1. Основные лабораторные методы
2. Характеристика и очистка химических веществ
Определение точки кипения органического соединения.
Определение точки плавления органического соединения.
Кристаллизация с участием загрязненного образца любого из следующих компонентов:
Квасцы,
Бензойная кислота,
Сульфат меди.
3. Эксперименты, связанные с изменением pH
a. Любой из следующих экспериментов:
Определение значения pH нескольких растворов, полученных из фруктовых соков, растворов как известных, так и различных концентраций кислот, оснований и солей с использованием универсального индикатора или pH-бумаги.
Сравнение значения pH растворов сильной и слабой кислоты одинаковой концентрации.
Изучите изменение значения pH при титровании сильной кислоты сильным основанием с помощью универсального индикатора.
б. Изучение изменения значения pH эффектом общего иона как для слабых кислот, так и для слабых оснований.
4. Химическое равновесие
Любой из следующих экспериментов.
Исследование сдвига равновесия между ионами тиоцианата и ионами трехвалентного железа путем увеличения или уменьшения концентрации любого из ионов.
Исследование сдвига равновесия между ионами хлорида и [Co (h3O) 6] 2+ при изменении концентрации любого из ионов.
5. Количественная оценка
Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты.
Использование химических весов.
Приготовление стандартного раствора карбоната натрия.
Определение прочности данного раствора гидроксида натрия путем титрования его стандартным раствором щавелевой кислоты.
Определение концентрации раствора соляной кислоты путем титрования его стандартным раствором карбоната натрия.
6. Качественный анализ
1. Определение одного аниона и катиона в приведенной соли.
Катионы
NH + 4, Pb2 +, As3 +, Cu2 +, Al3 +, Mn2 +, Fe3 +, Ni2 +, Co2 +, Zn2 +, Ca2 +, Ba2 +, Sr2 +, Mg2 +
, Mg2 +
CO2-3, SO2-3, NO-3, NO-2, Cl-, I-, C2O2-4, PO3-4, Ch4COO-
(Примечание: здесь мы исключили нерастворимые соли)
7. Обнаружение серы, азота, хлора в органических соединениях Project
Научные исследования включают лабораторные испытания, сбор информации из различных источников.Несколько предлагаемых проектов:
Изучение методов очистки воды.
Проверка бактериального загрязнения питьевой воды тестом на сульфид-ионы.
Проверка наличия железа, жесткости, хлоридов, фторидов и других родственных крачек в зависимости от региональных различий в питьевой воде и изучение причин присутствия этих ионов выше заданного или допустимого предела (если есть) .
Исследование кислотности различных образцов чайного листа.
Исследование влияния кислот и оснований на прочность волокон на разрыв.
Определение скорости испарения различных жидкостей.
Анализ овощных и фруктовых соков на их кислотность.
Важное примечание: любой другой исследовательский проект, включающий около 10 периодов работы, выбирается с одобрения учителя.
Практический экзамен для слабовидящих учеников XI класса
Примечание: для слабовидящих учеников можно использовать те же правила и схему оценки, что и для учеников XII класса.
1. Список аппаратов для идентификации для практической оценки (для всех экспериментов)
Штатив, стакан, проволочная сетка, воронка, стеклянный стержень, фильтровальная бумага, пробирка
, горелка Бунзена, подставка для пробирок , держатель пробирки, капельница, запальная трубка, щипцы, фарфоровая тарелка,
штатив, воронка, проволочная сетка, стандартная колба, горелка Бунзена, пипетка,
коническая колба, бюретка, воронка, капельница, зажимная подставка, фильтровальная бумага, и мыть бутылку.
2.Список экспериментов
Определение характеристик и очистка химических веществ
Эксперименты на основе pH
Определение значения pH некоторых растворов, полученных из фруктовых соков, растворов известных и разнообразных кислот, оснований и концентрации солей с использованием pH-бумаги
Сравнение значений pH растворов как сильных, так и слабых кислот, имеющих одинаковую концентрацию.
3.Химическое равновесие
Изучите сдвиг равновесия между ионами трехвалентного железа и тиоцианат-ионами путем увеличения или уменьшения их концентрации.
Исследование равновесия между ионами [Co (h3O) ₆] 2+ и хлоридом путем изменения концентрации любого из них.
4. Количественная оценка
Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты.
Определение молярности данного раствора гидроксида натрия путем титрования его стандартным раствором щавелевой кислоты.
5. Качественный анализ
Определение одного аниона и катиона в данной соли
Катионы — [NH] 4+ и анионы — [CO3] 2-, [SO3] 2-, S2- , Ch4COO-, Cl-
(Примечание: здесь мы исключили нерастворимые соли)
Программа химии CBSE Class 11 2020-21 (пересмотренная и сокращенная на 30%): Скачать PDF
Последние версии химии CBSE Class 11 Программа 2020-21 (пересмотренная и сокращенная на 30%) доступна для скачивания в формате PDF.Ссылка на загрузку программы CBSE для химии 11 класса приведена в конце этой статьи. Новый учебный план химии класса 11 CBSE содержит полную информацию о структуре курса (теория и практика), дизайне вопросника, предписанном учебнике.
Также прочитайте: Удаленные темы из программы химии CBSE Class 11 2020-21 (Важно)
Программа химии CBSE, класс 11, 2020-21 (пересмотрена и сокращена на 30%)
Шт.
Заголовок
Количество периодов
Марки
Блок I
Некоторые основные понятия химии
10
11
Блок II
Структура атома
12
Блок III
Классификация элементов и периодичность в свойствах
6
04
Блок IV
Химическая связь и молекулярная структура
14
21
Блок V
Состояния вещества: газы и жидкости
9
Установка VI
Химическая термодинамика
14
Блок VII
Равновесие
12
Блок VIII
Окислительно-восстановительные реакции
4
16
Блок IX
Водород
4
Единица X
s ‐ Блокирующие элементы
5
Блок XI
Некоторые элементы p ‐Block
9
Блок XII
Органическая химия: некоторые основные принципы и методы
10
18
Блок XIII
Углеводороды
10
Итого
119
70
Раздел I: Некоторые основные понятия химии (10 периодов)
Общее введение: важность и объем химии.
Атомные и молекулярные массы, молярная концепция и молярная масса, процентный состав, эмпирические и молекулярные формулы, химические реакции, стехиометрия и расчеты, основанные на стехиометрии.
Блок II: Структура атома (12 периодов)
Модель Бора и ее ограничения, концепция оболочек и подоболочек, двойственная природа материи и света, отношение де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга, концепция орбиталей, квантовые числа, формы s-, p- и d-орбиталей, правила заполнения электронами орбиталей — Принцип Ауфбау, принцип исключения Паули и правило Хунда, электронная конфигурация атомов, стабильность наполовину заполненных и полностью заполненных орбиталей.
Блок III: Классификация элементов и периодичность в свойствах (период 06)
Современный периодический закон и современная форма периодической таблицы, периодические тенденции в свойствах элементов-атомных радиусов, ионных радиусов, радиусов инертного газа, энтальпии ионизации, энтальпии усиления электронов, электроотрицательности, валентности. Номенклатура элементов с атомным номером больше 100.
Блок IV: Химическая связь и структура молекул (14 периодов)
Валентные электроны, ионная связь, ковалентная связь, параметры связи, структура Льюиса, полярный характер ковалентной связи, ковалентный характер ионной связи, теория валентной связи, резонанс, геометрия ковалентных молекул, теория VSEPR, концепция гибридизации, включая s, p и г-орбитали и формы некоторых простых молекул, теория молекулярных орбиталей гомоядерных двухатомных молекул (только качественная идея), водородная связь.
Блок V: Состояния вещества: газы и жидкости (9 периодов)
Три состояния вещества, межмолекулярные взаимодействия, типы связи, точки плавления и кипения, роль законов газа в объяснении концепции молекулы, закон Бойля, закон Шарля, закон Гей-Люссака, закон Авогадро, идеальное поведение, эмпирический вывод газа уравнение, число Авогадро, уравнение идеального газа и отклонение от идеального поведения.
Раздел VI: Химическая термодинамика (14 периодов)
Понятия Системы и типы систем, окружение, работа, тепло, энергия, экстенсивные и интенсивные свойства, функции состояния.
Первый закон термодинамики — внутренняя энергия и энтальпия, измерение ΔU и ΔH, закон суммирования постоянной теплоты Гесса, энтальпия диссоциации связей, горение, образование, атомизация, сублимация, фазовый переход, ионизация, растворение и разбавление. Второй закон термодинамики (краткое введение)
Введение энтропии как функции состояния, изменение энергии Гибба для спонтанных и не‐
спонтанных процесса.
Третий закон термодинамики (краткое введение).
Блок VII: Равновесие (12 периодов)
Равновесие в физических и химических процессах, динамический характер равновесия, закон действия масс, константа равновесия, факторы, влияющие на равновесие — принцип Ле Шателье, ионное равновесие‐ ионизация кислот и оснований, сильные и слабые электролиты, степень ионизации, ионизация поли основные кислоты, сила кислоты, понятие pH, буферный раствор, произведение растворимости, общий ионный эффект (с иллюстративными примерами).
Блок VIII: окислительно-восстановительные реакции (04 периода)
Понятие окисления и восстановления, окислительно-восстановительных реакций, степени окисления, уравновешивания окислительно-восстановительных реакций с точки зрения потери и увеличения количества электронов и изменения степени окисления.
Блок IX: Водород (04 периода)
Положение водорода в периодической таблице, наличие, изотопы, гидриды-ионные ковалентные и межузельные; физико-химические свойства воды, тяжелой воды, водорода как топлива.
Блок X: элементы s-Block (щелочные и щелочноземельные металлы) 5 Период
Элементы группы 1 и 2
Общее введение, электронная конфигурация, возникновение, аномальные свойства первого элемента каждой группы, диагональные отношения, тенденции изменения свойств (таких как энтальпия ионизации, атомные и ионные радиусы), тенденции химической реакционной способности с кислородом, водой, водородом и галогены, использует.
Блок XI: Некоторые элементы p-блока (9 периодов)
Общее введение в элементы p ‐Block
Элементы группы 13: Общее введение, электронная конфигурация, возникновение, изменение свойств, степени окисления, тенденции химической реакционной способности, аномальные свойства первого элемента группы, бор — физические и химические свойства.
Элементы группы 14: Общее введение, электронная конфигурация, возникновение, изменение свойств, степени окисления, тенденции химической реакционной способности, аномальное поведение первых элементов.Катенация углерода, аллотропные формы, физические и химические свойства.
Раздел XII: Органическая химия — некоторые основные принципы и методы (10 периодов)
Общее введение, классификация и номенклатура органических соединений по ИЮПАК. Электронные смещения ваковалентной связи: индуктивный эффект, электромерный эффект, резонанс и гиперконъюгация. Гомолитическое и гетеролитическое деление ковалентной связи: свободные радикалы, карбокатионы, карбанионы, электрофилы и нуклеофилы, типы органических реакций.
Блок XIII: Углеводороды (10 периодов)
Классификация углеводородов
Алифатические углеводороды:
Алканы — номенклатура, изомерия, конформация (только этан), физические свойства, химические реакции.
Алкены — Номенклатура, структура двойной связи (этен), геометрическая изомерия, физические свойства, методы получения, химические реакции: присоединение водорода, галогена, воды, галогенидов водорода (эффект присоединения и пероксида Марковникова), озонолиз, окисление, механизм образования электрофильная добавка.
Алкины — Номенклатура, структура тройной связи (этин), физические свойства, методы получения, химические реакции: кислотный характер алкинов, реакция присоединения — водорода, галогенов, галогенидов водорода и воды.
Ароматические углеводороды:
Введение, номенклатура IUPAC, бензол: резонанс, ароматичность, химические свойства: механизм электрофильного замещения. Нитрование, сульфирование, галогенирование, алкилирование и ацилирование Фриделя Крафта, директивное влияние функциональной группы в монозамещенном бензоле.Канцерогенность и токсичность.
Программа обучения химии CBSE, класс 11, 2020-21:
Схема оценки для экзамена
Марки
Объемный анализ
08
Анализ соли
08
Эксперимент на основе содержимого
06
Проектные работы
04
Запись класса и вива
04
Итого
30
ПРАКТИЧЕСКАЯ ПРОГРАММА (Всего курсов: 60)
Микрохимические методы доступны для нескольких практических экспериментов, их следует использовать везде, где это возможно.
A. Основные лабораторные методы
1. Резка стеклянной трубки и стеклянной палочки
2. Сгибание стеклянной трубки
3. Вытягивание стеклоочистителя
4. Растачивание пробки
B. Характеристика и очистка химических веществ
1. Определение температуры плавления органического соединения.
2. Определение температуры кипения органического соединения.
3. Кристаллизация загрязненных образцов любого из следующих веществ: квасцы, сульфат меди, бензойная кислота.
C. Количественная оценка
и. Использование механических / электронных весов.
ii. Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты.
iii. Определение силы данного раствора гидроксида натрия путем титрования его стандартным раствором щавелевой кислоты.
iv. Приготовление стандартного раствора карбоната натрия.
v. Определение силы данного раствора соляной кислоты путем титрования его стандартным раствором карбоната натрия.
D. Качественный анализ
a) Определение одного аниона и одного катиона в данной соли
Катионы — Pb2 +, Cu2 +, As3 +, Al3 +, Fe3 +, Mn2 +, Ni2 +, Zn2 +, Co2 +, Ca2 +, Sr2 +, Ba2 +, Mg2 +, Nh5 +
Анионы — (CO3) 2-, S2-, NO2-, SO32-, SO2-4, NO3-, Cl-, Br-, I-, PO43-, C2O2-4, Ch4COO- (Примечание: нерастворимые соли исключены)
б) Обнаружение -азот, сера, хлор в органических соединениях.
в) ПРОЕКТЫ
Научные исследования, включающие лабораторные испытания и сбор информации из других источников.
Несколько предложенных проектов
Проверка бактериального загрязнения питьевой воды путем анализа сульфид-иона
Изучение методов очистки воды
Проверка жесткости, наличия железа, фторида, хлорида и т. Д. В зависимости от региональных различий в питьевой воде и изучение причин присутствия этих ионов выше допустимого предела (если таковые имеются).
Исследование пенообразующей способности различных мыл для стирки и влияния на нее добавления карбоната натрия
Изучите кислотность различных образцов чайного листа.
Определение скорости испарения различных жидкостей
Изучение влияния кислот и оснований на прочность волокон на разрыв.
Исследование кислотности фруктовых и овощных соков.
Примечание: любой другой исследовательский проект, который включает около 10 периодов работы, может быть выбран с одобрения учителя.
Рецептурных книг:
Часть химии — I, класс XI, опубликовано NCERT.
Chemistry Part — II, Class-XI, Опубликовано NCERT.
Предыдущий учебный план по химии для класса 11 CBSE 2020-21 также приведен ниже для справки
.
(Теоретическая работа: время — 3 часа, всего оценок — 70)
Блок №
Название
Количество периодов
Марки
Блок I
Некоторые основные понятия химии
12
11
Блок II
Структура атома
14
Блок III
Классификация элементов и периодичность в свойствах
08
04
Блок IV
Химическая связь и молекулярная структура
14
21
Блок V
Состояния вещества: газы и жидкости
12
Установка VI
Химическая термодинамика
16
Блок VII
Равновесие
14
Блок VIII
Редокс-реакции
06
16
Блок IX
Водород
08
Шт. X
s — Блокирующие элементы
10
Установка XI
p — Блокирующие элементы
14
Блок XII
Органическая химия: некоторые основные принципы и методы
14
18
Блок XIII
Углеводороды
12
Блок XIV
Химия окружающей среды
06
Итого
160
70
Раздел I: Некоторые основные понятия химии (12 периодов)
Общее введение: значение и сфера химии.
Природа материи, законы химического сочетания, атомная теория Дальтона: понятие элементов, атомов и молекул.
Атомные и молекулярные массы, молярная концепция и молярная масса, процентный состав, эмпирические и молекулярные формулы, химические реакции, стехиометрия и расчеты, основанные на стехиометрии.
Блок II: Структура атома (14 периодов)
Модель Бора и ее ограничения, концепция оболочек и подоболочек, двойственная природа материи и света, соотношение де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга, концепция орбиталей, квантовые числа, формы s-, p- и d-орбиталей, правила заполнения электронами орбиталей — Принцип Ауфбау, принцип исключения Паули и правило Хунда, электронная конфигурация атомов, устойчивость наполовину заполненных и полностью заполненных орбиталей.
Блок III: Классификация элементов и периодичность в свойствах (08 периодов)
Современный периодический закон и нынешняя форма таблицы Менделеева, периодические тенденции в свойствах элементов — атомные радиусы, ионные радиусы, радиусы инертного газа, энтальпия ионизации, энтальпия усиления электронов, электроотрицательность, валентность. Номенклатура элементов с атомным номером более 100
Пример NCERT: химия класса 11 CBSE — все главы
Блок IV: Химическая связь и молекулярная структура (14 периодов)
Валентные электроны, ионная связь, ковалентная связь, параметры связи, структура Льюиса, полярный характер ковалентной связи, ковалентный характер ионной связи, теория валентной связи, резонанс, геометрия ковалентных молекул, теория VSEPR, концепция гибридизации, включая s, p и г-орбитали и формы некоторых простых молекул, теория молекулярных орбиталей гомоядерных двухатомных молекул (только качественная идея), водородная связь.
Блок V: Состояния вещества: газы и жидкости (12 периодов)
Три состояния вещества, межмолекулярные взаимодействия, типы связи, точки плавления и кипения, роль законов газа в разъяснении концепции молекулы,
закон Бойля, закон Шарля, закон Гей-Люссака, закон Авогадро, идеальное поведение, эмпирический вывод уравнения газа, число Авогадро, уравнение идеального газа.
Отклонение от идеального поведения, сжижение газов, критическая температура, кинетическая энергия и скорости молекул (элементарная идея)
Состояние жидкости: давление пара, вязкость и поверхностное натяжение (только качественное представление, без математических выводов)
Блок VI: Химическая термодинамика 16 периодов
Понятия Системы и типы систем, окружение, работа, тепло, энергия, экстенсивные и интенсивные свойства, функции состояния.Первый закон термодинамики — внутренняя энергия и энтальпия, теплоемкость и удельная теплоемкость, измерение ΔU и ΔH, закон суммирования постоянной теплоты Гесса, энтальпия диссоциации связей, горение, образование, атомизация, сублимация, фазовый переход, ионизация, растворение и разбавление . Второй закон термодинамики (краткое введение). Введение энтропии как функции состояния, изменение энергии Гибба для спонтанных и неспонтанных процессов, критерии равновесия. Третий закон термодинамики (краткое введение).
Блок VII: Равновесие (14 периодов)
Равновесие в физических и химических процессах, динамический характер равновесия, закон действия масс, константа равновесия, факторы, влияющие на равновесие — принцип Ле Шателье, ионное равновесие — ионизация кислот и оснований, сильные и слабые электролиты, степень ионизации, ионизация поли основные кислоты, сила кислоты, понятие pH, уравнение Хендерсона, гидролиз солей (элементарная идея), буферный раствор, произведение растворимости, общий ионный эффект (с наглядными примерами).
Блок VIII: окислительно-восстановительные реакции (06 периодов)
Понятие окисления и восстановления, окислительно-восстановительных реакций, степени окисления, уравновешивания окислительно-восстановительных реакций, с точки зрения потери и увеличения количества электронов и изменения степени окисления, применения окислительно-восстановительных реакций.
Блок IX: Водород (08 периодов)
Положение водорода в периодической таблице, возникновение, изотопы, получение, свойства и применение водорода, гидриды — ионные, ковалентные и межузельные; физико-химические свойства воды, тяжелой воды, перекиси водорода — получение, реакции, структура и использование; водород в качестве топлива.
Решения NCERT по химии 11 класса: все разделы
Блок X: s-блочные элементы (щелочные и щелочноземельные металлы) 10 периодов
Элементы группы 1 и группы 2 Общее введение, электронная конфигурация, возникновение, аномальные свойства первого элемента каждой группы, диагональные отношения, тенденции изменения свойств (таких как энтальпия ионизации, атомные и ионные радиусы), тенденции химической реактивности с кислородом, водой, водородом и галогенами, использует.Приготовление и свойства некоторых важных
Соединения: карбонат натрия, хлорид натрия, гидроксид натрия и гидрокарбонат натрия, биологическое значение натрия и калия.
Оксид кальция и карбонат кальция и их промышленное использование, биологическое значение магния и кальция.
Блок XI: p -элементы блока (14 периодов)
Общее введение в элементы p -Block
Элементы группы 13: общее введение, электронная конфигурация, возникновение, изменение свойств, степени окисления, тенденции химической реакционной способности, аномальные свойства первого элемента группы, бор — физические и химические свойства, некоторые важные соединения, бура, борная кислота, Гидриды бора, алюминий: реакции с кислотами и щелочами, использование.
Группа 14 Элементы: Общее введение, электронная конфигурация, возникновение, изменение свойств, степени окисления, тенденции химической реакционной способности, аномальное поведение первых элементов. Катенация углерода, аллотропные формы, физико-химические свойства; использование некоторых важных соединений: оксидов. Важные соединения кремния и несколько применений: тетрахлорид кремния, силиконы, силикаты и цеолиты, их применение.
Раздел XII: Органическая химия — некоторые основные принципы и методы (14 периодов)
Общее введение, методы очистки, качественный и количественный анализ, классификация и номенклатура органических соединений ИЮПАК.
Электронные смещения в ковалентной связи: индукционный эффект, электромерный эффект, резонанс и гипер-сопряжение. Гомолитическое и гетеролитическое деление ковалентной связи: свободные радикалы, карбокатионы, карбанионы, электрофилы и нуклеофилы, типы органических реакций.
Блок XIII: Углеводороды (12 периодов)
Классификация углеводородов
Алифатические углеводороды:
Алканы — номенклатура, изомерия, конформация (только этан), физические свойства, химические реакции, включая свободнорадикальный механизм галогенирования, горения и пиролиза.
Алкены — Номенклатура, структура двойной связи (этен), геометрическая изомерия, физические свойства, методы получения, химические реакции: присоединение водорода, галогена, воды, галогенидов водорода (присоединение Марковникова и пероксидный эффект), озонолиз, окисление, механизм образования электрофильная добавка.
Алкины — Номенклатура, структура тройной связи (этин), физические свойства, методы получения, химические реакции: кислотный характер алкинов, реакция присоединения — водорода, галогенов, галогенидов водорода и воды.
Ароматические углеводороды: Введение, номенклатура ИЮПАК, бензол: резонанс, ароматичность, химические свойства: механизм электрофильного замещения. Нитрование, сульфирование, галогенирование, алкилирование и ацилирование Фриделя Крафта, директивное влияние функциональной группы в монозамещенном бензоле.
Канцерогенность и токсичность.
Блок XIV: Химия окружающей среды (06 периодов)
Загрязнение окружающей среды — загрязнение воздуха, воды и почвы, химические реакции в атмосфере, смог, основные атмосферные загрязнители, кислотные дожди, озон и его реакции, эффекты разрушения озонового слоя, парниковый эффект и глобальное потепление — загрязнение промышленными отходами, зеленые химия как альтернативный инструмент для уменьшения загрязнения, стратегии контроля загрязнения окружающей среды.
Программа обучения химии CBSE, класс 11, 2019-20
Схема экзамена
Марки
Объемный анализ
08
Анализ соли
08
Эксперимент на основе содержания
06
Проектные работы
04
Запись класса и вива
04
Итого
30
Практическая программа (общее количество курсов 60)
Микрохимические методы доступны для нескольких практических экспериментов.
По возможности следует использовать такие методы:
A. Основные лабораторные методы
1. Резка стеклянной трубки и стеклянной палочки
2. Сгибание стеклянной трубки
3. Вытягивание стеклянной струи
4. Растачивание пробки
B. Характеристика и очистка химических веществ
1. Определение температуры плавления органического соединения.
2. Определение температуры кипения органического соединения.
3. Кристаллизация загрязненного образца любого из следующих компонентов: квасцы, сульфат меди, бензойная кислота.
C. Эксперименты на основе pH
(a) Любой из следующих экспериментов:
• Определение pH некоторых растворов, полученных из фруктовых соков, растворов с известными и различными концентрациями кислот, оснований и солей с помощью pH-бумаги или универсального индикатора.
• Сравнение pH растворов сильных и слабых кислот одинаковой концентрации.
• Изучите изменение pH при титровании сильного основания с помощью универсального индикатора.
(b) Изучите изменение pH обычным ионом в случае слабых кислот и слабых оснований.
D. Химическое равновесие
Один из следующих экспериментов:
(a) Изучите сдвиг в равновесии между ионами трехвалентного железа и тиоцианат-ионами путем увеличения / уменьшения концентрации любого из ионов.
(b) Изучите сдвиг в равновесии между [Co (H ₂ O) 6] ²⁺ и ионами хлора, изменив концентрацию любого из ионов.
E. Количественная оценка
(i) Использование химических весов.
(ii) Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты.
(iii) Определение силы данного раствора гидроксида натрия путем титрования его стандартным раствором щавелевой кислоты.
(iv) Приготовление стандартного раствора карбоната натрия.
(v) Определение силы данного раствора соляной кислоты путем титрования его стандартным раствором карбоната натрия.
F. Качественный анализ
(а) Определение одного аниона и одного катиона в данной соли
Катионы — Pb ²⁺, Cu ²⁺, Al ³⁺, Fe ³⁺, Mn ²⁺, Ni ²⁺, Zn ²⁺, Co ²⁺ , Ca ²⁺, Sr ²⁺, Ba ²⁺, Mg ²⁺, [NH ₄] ⁺
Анионы — [CO ₃] ^2-, S ^2-, [SO ₃] ^2-, [SO ₄] ^2-, [NO ₃] ^—, Cl ^—, Br ^—, I ^—, [PO ₄] ^3-, [C ₂ O ₄] ^2-, CH ₃ COO ^—
(Примечание: за исключением нерастворимых солей)
(b) Обнаружение -азот, сера, хлор в органических соединениях.
Работа над проектом: CBSE Class 11 Chemistry
Научные исследования, включающие лабораторные испытания и сбор информации из других источников.
Несколько предложенных проектов
• Проверка бактериального загрязнения питьевой воды путем анализа сульфид-иона.
• Изучение методов очистки воды.
• Проверка жесткости, наличия железа, фторида, хлорида и т. Д. В зависимости от региональных различий в питьевой воде и изучение причин присутствия этих ионов выше допустимого предела (если таковые имеются).
• Исследование пенообразующей способности различных моющих мыл и влияния на нее добавления карбоната натрия.
• Изучите кислотность различных образцов чайного листа.
• Определение скорости испарения различных жидкостей.
• Изучите влияние кислот и оснований на прочность волокон на разрыв.
• Исследование кислотности фруктовых и овощных соков.
Примечание: любой другой исследовательский проект, который включает около 10 периодов работы, может быть выбран с одобрения учителя.
Для получения более подробной информации загрузите полную программу химии CBSE Class 11 2019-20
Скачать программу обучения химии CBSE Class 11 2019-20 в формате PDF
Измерения в химии — Химия
Глава 1 — Измерения в химии
Это содержимое также можно загрузить в виде PDF-файла для печати или интерактивного PDF-файла. Для интерактивного PDF-файла требуется Adobe Reader для полной функциональности.
Этот текст опубликован под лицензией Creative Commons, для ссылки и адаптации нажмите здесь.
Разделы:
Раздел 1: Химия и вещества
Что такое химия?
Физико-химические свойства
Элементы и соединения
Смеси
Состояния материи
Раздел 2: Как ученые изучают химию
Научный метод
Раздел 3: Научная нотация
Видеоуроки
Практические задачи
Раздел 4: Единицы измерения
Международная система единиц и метрическая система

Производные единицы СИ
Раздел 5: Проведение измерений в лаборатории
Precision vs.Точность

Значительные цифры

Точные числа

Правила округления

Видеоуроки

Расчеты со значащими цифрами

Преобразование и важность единиц

Коэффициенты преобразования
Краткое содержание главы
Ссылки
Раздел 1: Химия и вещества
Что такое химия?
Все вокруг нас состоит из химикатов.От цвета, который делает розу такой красной, до бензина, которым наполняются наши автомобили, и кремниевых чипов, питающих наши компьютеры и сотовые телефоны… Химия повсюду! Понимание того, как химические молекулы образуются и взаимодействуют для создания сложных структур, позволяет нам использовать силу химии и использовать ее, как набор инструментов, для создания многих современных достижений, которые мы наблюдаем сегодня. Это включает в себя достижения в медицине, связи, транспорте, строительной инфраструктуре, науке о продуктах питания и сельском хозяйстве, а также почти во всех других технических областях, которые вы можете себе представить.
Химия — одна из отраслей науки. Наука — это процесс, с помощью которого мы узнаем о естественной Вселенной, наблюдая, проверяя, а затем создавая модели, объясняющие наши наблюдения. это процесс, с помощью которого мы узнаем о естественной Вселенной, наблюдая, проверяя, а затем создавая модели, объясняющие наши наблюдения. Поскольку физическая вселенная настолько обширна, существует множество различных областей науки (рис. 1.1). Таким образом, химия изучает материю, биология изучает живые существа, а геология изучает горные породы и землю.Математика — это язык науки, и мы будем использовать его для передачи некоторых идей химии.
Хотя мы разделяем науку на разные области, между ними есть много общего. Например, некоторые биологи и химики так много работают в обеих областях, что их работа называется биохимией. Точно так же геология и химия пересекаются в области, называемой геохимией. На рисунке 1.1 показано, сколько отдельных областей науки связаны между собой.
Рисунок 1.1: Отношения между некоторыми из основных отраслей науки. Химия находится более или менее посередине, что подчеркивает ее важность для многих областей науки.
Физические и химические свойства
Часть понимания материи заключается в том, чтобы ее описать. Один из способов описания материи — отнести разные свойства к разным категориям. Свойства, которые химики используют для описания материи, делятся на две основные категории.Физические свойства — это характеристики, которые описывают вещество, такие как температура кипения, точка плавления и цвет. Физические изменения, такие как плавление твердого вещества в жидкость, не изменяют химическую структуру этого вещества. Химические свойства — это характеристики, которые описывают, как химическая структура вещества изменяется во время химической реакции. Примером химического свойства является воспламеняемость — способность материала гореть — потому что горение (также известное как горение) изменяет химический состав материала.
Элементы и соединения
Любой образец вещества, который имеет одинаковые физические и химические свойства во всем образце, называется веществом. Есть два типа веществ. Вещество, которое не может быть разбито на химически более простые компоненты, является элементом. Алюминий, который используется в банках с газировкой, является элементом. Вещество, которое можно разбить на химически более простые компоненты (поскольку оно содержит более одного элемента), представляет собой соединение. Вода — это соединение, состоящее из водорода и кислорода.Сегодня в известной вселенной около 118 элементов, которые организованы на фундаментальной диаграмме, называемой Периодической таблицей элементов (рис. 1.2). Напротив, на сегодняшний день ученые идентифицировали десятки миллионов различных соединений.
Наименьшая часть элемента, которая поддерживает идентичность этого элемента, называется атомом. Атомы очень крошечные; чтобы сделать линию длиной в 1 дюйм, вам понадобится 217 миллионов атомов железа! Точно так же самая маленькая часть соединения, которая поддерживает идентичность этого соединения, называется молекулой.Молекулы состоят из атомов, которые соединены вместе и ведут себя как единое целое (рис. 1.2). Ученые обычно работают с миллионами атомов и молекул одновременно. Когда ученый работает
Рисунок 1.2: ( Верхняя панель) Периодическая таблица элементов — это организованная диаграмма, которая содержит все известные химические элементы. ( Нижняя панель ) Слева от стрелки показан один атом кислорода и два атома водорода. Каждый из них представляет собой отдельные элементы.Когда они объединяются с правой стороны, они образуют единую молекулу воды (H ₂ O). Обратите внимание, что вода определяется как соединение, потому что каждая отдельная молекула состоит из более чем одного типа элементов, в данном случае из одного атома кислорода и двух атомов водорода.
с большим количеством атомов или молекул одновременно, ученый изучает макроскопическое представление Вселенной. Однако ученые могут также описывать химические явления на уровне отдельных атомов или молекул, что называется микроскопической точкой зрения.В этой книге мы увидим примеры как макроскопических, так и микроскопических точек зрения (рис. 1.3).
Рисунок 1.3: Сколько молекул необходимо для точки в предложении? Хотя мы не замечаем этого с макроскопической точки зрения, материя состоит из микроскопических частиц, настолько крошечных, что нужны миллиарды их, чтобы образовать пятнышко, которое мы можем увидеть невооруженным глазом. X25 и X400000000 указывают, сколько раз изображение было увеличено.
Смеси
Материал, состоящий из двух или более веществ, представляет собой смесь.В смеси отдельные вещества сохраняют свою химическую идентичность. Многие смеси представляют собой очевидные комбинации двух или более веществ, например, смесь песка и воды. Такие смеси называют гетерогенными смесями. В некоторых смесях компоненты настолько тесно связаны, что действуют как единое вещество, хотя это не так. Смеси с однородным составом называются гомогенными смесями. Гомогенные смеси, которые перемешаны настолько тщательно, что ни один компонент не может наблюдаться независимо от другого, называются растворами.Растворенный в воде сахар является примером решения. Металлический сплав, такой как сталь, является примером твердого раствора. Воздух, состоящий в основном из азота и кислорода, представляет собой газообразный раствор.
Рисунок 1.4: Гетерогенные и однородные смеси. Смесь содержит более одного вещества. На верхней панели вы видите пример неоднородной смеси масла и воды. Смесь неоднородна, потому что вы можете визуально увидеть два разных компонента в смеси.На нижней панели вы видите пример однородной смеси, кофе. Он однороден, потому что вы не можете различить множество различных компонентов, из которых состоит чашка кофе (вода; кофеин; кофейные алкалоиды и дубильные вещества). Все выглядит одинаково. Если смесь однородная, а также прозрачная или прозрачная, ее называют раствором. В нашем примере кофе — это раствор; однако концентрированный эспрессо может быть очень непрозрачным и представлять собой только гомогенную смесь, а не раствор.
Состояния материи
Другой способ классификации материи — описать ее как твердое тело, жидкость или газ, как это было сделано в примерах растворов, приведенных выше. Эти три описания, каждое из которых подразумевает, что материя обладает определенными физическими свойствами, представляют три фазы материи. Твердое тело имеет определенную форму и определенный объем. Жидкости имеют определенный объем, но не определенную форму; они принимают форму своих контейнеров. У газов нет ни формы, ни объема, они расширяются, заполняя свои сосуды.Каждый день мы сталкиваемся с материей в каждой фазе. Фактически, мы регулярно встречаем воду во всех трех фазах: лед (твердая), вода (жидкость) и пар (газ).
Из нашего опыта работы с водой мы знаем, что вещества могут переходить из одной фазы в другую при подходящих условиях. Обычно изменение температуры вещества (и реже оказываемого на него давления) может вызвать фазовый переход или физический процесс, в котором вещество переходит из одной фазы в другую (рис. 1.5). Фазовые изменения имеют определенные названия в зависимости от того, какие фазы задействованы, как показано в Таблице 1.1.
Рисунок 1.5. Анализ фазовых изменений. ( Верхняя панель ) Фотография кипящей воды демонстрирует фазовый переход воды из жидкой фазы в газообразную. Обратите внимание, что фазовые изменения — это физическое свойство молекулы. Вода остается неизменной по химическому составу (H ₂ O) в твердом, жидком или газообразном состоянии. ( Нижняя панель ) Изменение температуры может вызвать фазовые изменения. Выше — температурная шкала фазовых переходов воды.Если вы добавите тепло к твердому льду, вода будет таять при 0 ^o C и закипать при 100 9 15 43 o 9 15 44 C. 0 ^o C.
Таким образом, рисунок 1.6 «Классификация материи» иллюстрирует взаимосвязь между различными способами классификации материи.
Рисунок 1.6 Классификация материи. Вещество можно классифицировать по-разному в зависимости от его свойств
(Вернуться к началу)
Раздел 2: Как ученые изучают химию
Научный метод
Как работают ученые? Как правило, они следуют процессу, называемому научным методом.Научный метод — это организованная процедура изучения ответов на вопросы. Чтобы найти ответ на вопрос (например, «Почему птицы летают к экватору Земли в холодные месяцы?»), Ученый выполняет следующие шаги, которые также показаны на рисунке 1.7.
Рис. 1.7 Общие этапы научного метода. В реальной жизни шаги могут быть не такими четкими, как описано здесь, но большинство научных работ следует этому общему плану.
Предложите гипотезу. Ученый генерирует проверяемую идею или гипотезу, чтобы попытаться ответить на вопрос или объяснить, как устроена естественная вселенная. Некоторые люди используют слово теория вместо гипотезы, но слово гипотеза — правильное слово в науке. В научных приложениях слово теория — это общее утверждение, описывающее большой набор наблюдений и данных. Теория представляет собой высший уровень научного понимания и построена на широком спектре фактических знаний или данных.
Проверить гипотезу. Ученый оценивает гипотезу, разрабатывая и проводя эксперименты для ее проверки. Если гипотеза проходит проверку, это может быть правильным ответом на вопрос. Если гипотеза не проходит проверку, это может быть плохой ответ.
При необходимости уточните гипотезу. В зависимости от результатов экспериментов, ученый может захотеть изменить гипотезу, а затем снова проверить ее. Иногда результаты показывают, что исходная гипотеза полностью ошибочна, и в этом случае ученому придется разработать новую гипотезу.
Не все научные исследования достаточно просты, чтобы их можно было разделить на эти три отдельных этапа. Но эти шаги представляют собой общий метод, с помощью которого ученые узнают о нашей естественной вселенной.
(Вернуться к началу)
Раздел 3: Научная нотация
Изучение химии может включать очень большие числа. Он также может включать в себя очень маленькие числа. Записать такие числа и использовать их в длинной форме проблематично, потому что мы потратим слишком много времени на написание нулей и, вероятно, сделаем много ошибок! Решение этой проблемы есть.Это называется научным обозначением.
Научная нотация позволяет нам выражать очень большие и очень маленькие числа, используя степень 10.
Напомним, что:
10
⁰ = 1 10 ¹ = 10 10 ² = 100
10
³ = 1000 10 ⁴ = 10000 10 ⁵ = 100000
Как видите, степень, в которую возводится 10, равна количеству нулей, следующих за 1. Это поможет определить, какой показатель использовать, когда мы выражаем числа в экспоненциальной нотации.
Возьмем очень большое число:
579, 000, 000, 000
и выразите его в экспоненциальной нотации.
Сначала мы находим коэффициент, который представляет собой число от 1 до 10, которое будет умножено на 10 в некоторой степени.
Наш коэффициент: 5,79
Это число будет умножено на 10 в некоторой степени. Теперь давайте разберемся, что это за сила.
Мы можем сделать это, посчитав количество позиций, которые стоят между концом исходного числа и новой позицией десятичной точки в нашем коэффициенте.
5. 7 9 0 0 0 0 0 0 0 0 0
↑ ↑
Сколько там позиций?
Мы видим, что между десятичной запятой и концом исходного числа есть 11 позиций. Это означает, что наш коэффициент 5,79 будет умножен на 10 в 11-й степени.
Наше число, выраженное в экспоненциальной шкале:
5,79 х 10
¹¹
А как насчет очень маленьких чисел?
Вы можете вспомнить, что:
10
^-1 = 0.1 10 ^-2 = 0,01 10 ^-3 = 0,001
10
^-4 = 0,0001 10 ^-5 = 0,00001
Число пробелов справа от десятичной точки для нашей 1 равно числу в экспоненте, стоящему за отрицательным знаком. Это полезно иметь в виду, когда мы выражаем очень маленькие числа в научных обозначениях.
Вот очень маленький номер:
0,0000642
Выразим это число в научных обозначениях.
Наш коэффициент будет 6.42
Это число будет умножено на 10 в некоторой степени, которая будет отрицательной. Давайте выясним правильную мощность. Мы можем выяснить это, посчитав, сколько позиций находится между десятичной точкой в нашем коэффициенте и десятичной точкой в нашем исходном числе.
0. 0 0 0 0 6 4 2

↑ ↑
Сколько позиций?
Между нашей новой десятичной точкой и десятичной точкой в исходном числе 5 позиций, поэтому наш коэффициент будет умножен на 10 в отрицательной пятой степени.
Наш номер в экспоненциальном формате:
6,42 х 10
^-5
Эти методы можно использовать для выражения любого большого или малого числа в экспоненциальной нотации.
ВИДЕОУЧЕБНИК ДЛЯ ЗНАЧИТЕЛЬНЫХ ЦИФР:
(Вернуться к началу)
Раздел 4: Единицы измерения
Международная система единиц и метрическая система
Международная система единиц, сокращенно SI от французской Système International D’unités, является основной системой единиц измерения, используемой в науке.С 1960-х годов Международная система единиц была принята на международном уровне как стандартная метрическая система. Базовые единицы СИ основаны на физических стандартах. Определения базовых единиц СИ изменялись и продолжают изменяться, а новые базовые единицы добавляются по мере развития науки. Каждая базовая единица СИ, кроме килограмма, описывается стабильными свойствами Вселенной.
Существует семь базовых единиц, которые перечислены в Таблице 1.2. В химии в основном используются пять основных единиц: моль для количества, килограмм для массы, метр для длины, второй для времени и кельвин для температуры.Градус Цельсия (^o C) также обычно используется для измерения температуры. Числовое соотношение между градусами Кельвина и градусами Цельсия выглядит следующим образом:
К =
^o С + 273
Размер каждой базовой единицы определяется международным соглашением. Например, килограмм определяется как масса специального металлического цилиндра, хранящегося в хранилище во Франции (рис. 1.8). Другие базовые единицы имеют аналогичные определения. Размеры базовых блоков не всегда удобны для всех измерений.Например, метр — довольно большая единица измерения ширины чего-то столь узкого, как человеческий волос. Вместо того, чтобы сообщать диаметр волоса как 0,00012 м или даже 1,2 × 10 ^-4 м, SI также предоставляет серию префиксов, которые могут быть прикреплены к единицам измерения, создавая единицы, которые больше или меньше по степени 10, известные как метрическая система.
Рисунок 1.8 Килограмм. Эталон килограмма — платино-иридиевый цилиндр, хранящийся в особом хранилище во Франции.Источник: Wikimedea (https://commons.wikimedia.org/wiki/File:National_prototype_kilogram_K20_replica.jpg)
Общие префиксы и их мультипликативные коэффициенты перечислены в Таблице 1.3 «Префиксы, используемые с единицами SI». (Возможно, вы уже заметили, что базовая единица измерения килограмм представляет собой комбинацию префикса килограмм, означающего 1000 ×, и единицы массы, грамма.) Некоторые префиксы образуют кратную исходной единице: 1 килограмм равен 1000 граммов ( или 1 кг = 1 000 г), а 1 мегаметр равен 1 000 000 метров (или 1 Мм = 1 000 000 м).Другие префиксы составляют часть исходной единицы. Таким образом, 1 сантиметр равен 1/100 метра, 1 миллиметр равен 1/1000 метра, 1 микрограмм равен 1/1000000 грамма и так далее.
Масса
Основной единицей массы в Международной системе единиц является килограмм. Килограмм равен 1000 граммам. Грамм — это относительно небольшое количество массы, поэтому большие массы часто выражаются в килограммах. Когда измеряются очень крошечные количества вещества, мы часто используем миллиграммы, которые равны 0.001 грамм. Есть множество больших, меньших и средних единиц массы, которые также могут быть подходящими. В конце 18 века килограмм был массой литра воды. В 1889 году из платино-иридиевого сплава был изготовлен новый международный прототип килограмма. Килограмм равен массе этого международного прототипа, который хранится в Париже, Франция.
Масса и вес — это не одно и то же. Хотя мы часто используем термины масса и вес как синонимы, у каждого из них есть свое определение и использование.Масса объекта — это мера количества вещества в нем. Масса (количество вещества) объекта остается неизменной независимо от того, где он находится. Например, перемещение кирпича на Луну не приводит к исчезновению или удалению какой-либо находящейся в нем материи.
Вес объекта определяется силой гравитации. Вес равен массе объекта, умноженной на местное ускорение свободного падения. Таким образом, на Земле вес определяется силой притяжения между объектом и Землей.Поскольку сила тяжести неодинакова в каждой точке поверхности Земли, вес объекта не постоянен. Гравитационное притяжение объекта меняется в зависимости от его положения относительно Земли или другого объекта, создающего гравитацию. Например, человек, который весит 180 фунтов на Земле, весил бы всего 45 фунтов, если бы он находился в неподвижном положении на высоте 4000 миль над поверхностью Земли. Этот же человек весил бы на Луне всего 30 фунтов, потому что гравитация Луны составляет лишь одну шестую гравитации Земли.Однако масса этого человека будет одинаковой в каждой ситуации. Для научных экспериментов важно измерять массу вещества, а не вес, чтобы сохранить согласованность результатов независимо от того, где вы проводите эксперимент.
Длина
Единица измерения длины в системе СИ — метр. В 1889 году измеритель представлял собой слиток из платино-иридиевого сплава, хранившийся в условиях, установленных Международным бюро стандартов.В 1960 году это определение стандартного измерителя было заменено определением, основанным на длине волны излучения криптона-86. В 1983 году это определение было заменено следующим: метр — это длина пути, пройденного светом в вакууме за интервал времени в секунду.
Температура
В научном контексте слова тепло и температура НЕ означают одно и то же. Температура представляет собой среднюю кинетическую энергию частиц, составляющих материал.Повышение температуры материала увеличивает его тепловую энергию. Тепловая энергия — это сумма кинетической и потенциальной энергии частиц, из которых состоит материал. Предметы не «содержат» тепло; скорее они содержат тепловую энергию. Тепло — это движение тепловой энергии от более теплого объекта к более холодному. Когда тепловая энергия переходит от одного объекта к другому, температура обоих объектов изменяется.
Термометр — это прибор для измерения температуры. Название состоит из слова «термо», что означает тепло, и «метр», что означает измерение.Температура вещества прямо пропорциональна средней кинетической энергии, которую оно содержит. Чтобы средняя кинетическая энергия и температура вещества были прямо пропорциональны, необходимо, чтобы при нулевой температуре средняя кинетическая энергия также была равна нулю. Это было необходимо для использования в расчетах в науке для третьей шкалы температур, в которой ноль градусов соответствует нулевой кинетической энергии, то есть точке, в которой молекулы перестают двигаться. Эта температурная шкала была разработана лордом Кельвином.Лорд Кельвин заявил, что не существует верхнего предела того, насколько горячо может быть, но есть предел того, насколько холодным может стать. В 1848 году Уильям лорд Кельвин разработал идею абсолютного нуля, то есть температуры, при которой молекулы перестают двигаться и, следовательно, имеют нулевую кинетическую энергию. Это известно как температурная шкала Кельвина.
Шкала Цельсия основана на температуре замерзания и кипения воды. Таким образом, 0 ^o C — это точка замерзания воды, тогда как 100 ^o C — температура кипения воды.Большинство из нас знакомы с температурами ниже точки замерзания воды. Должно быть очевидно, что даже несмотря на то, что температура воздуха может составлять -5 ^o C, молекулы воздуха все еще движутся (т.е. 0 ^o C не является абсолютным нулем). Такие вещества, как газообразный кислород и газообразный азот, уже расплавились и превратились в пар при температурах ниже -150 ^o C.
Шкала Фаренгейта также определяется точкой замерзания и температурой кипения воды. Однако шкала отличается от шкалы Кельвина и Цельсия.По шкале Фаренгейта точка замерзания воды составляет 32 ^o F, а точка кипения воды составляет 212 ^o F. Для преобразования шкалы Фаренгейта в шкалу Цельсия можно использовать следующие преобразования:
[
^° ° C] = ([^° ° F] -32) × 5/9 или [^° ° F] = [^° ° C] × 9/5 + 32
Температурная шкала Кельвина имеет нулевое значение при абсолютном нуле (определено как -273,15 ^o C) и использует ту же шкалу градусов, что и шкала Цельсия.Следовательно, математическая связь между шкалой Цельсия и шкалой Кельвина составляет
.
К =
^o С + 273,15
В случае шкалы Кельвина знак градуса не используется. Температуры выражаются просто как 450 К и всегда положительны.
Время
Единицей измерения времени в системе СИ является секунда. Второй изначально определялся как крошечная часть времени, необходимого Земле для обращения вокруг Солнца. С тех пор его определение несколько раз менялось.Определение секунды (установлено в 1967 г. и подтверждено в 1997 г.): продолжительность 9 192 631 770 периодов излучения, соответствующих переходу между двумя сверхтонкими уровнями основного состояния атома цезия-133.
Сумма
Химики используют термин «моль» для обозначения большого количества атомов или молекул. Подобно тому, как дюжина подразумевает 12 вещей, моль (моль) представляет 6,022 × 10 ²³ единиц. Число 6,022 × 10 ²³, названное числом Авогадро в честь химика XIX века Амедео Авогадро, — это число, которое мы используем в химии для обозначения макроскопических количеств атомов и молекул.Таким образом, если у нас есть 6,022 × 10 ²³ атомов кислорода, мы говорим, что у нас есть 1 моль атомов кислорода. Если у нас есть 2 моля атомов Na, у нас будет 2 × (6,022 × 10 ²³) атомов Na, или 1,2044 × 10 ²⁴ атомов Na. Точно так же, если у нас есть 0,5 моль молекул бензола (C ₆ H ₆), мы имеем 0,5 × (6,022 × 10 ^₂₃) C ₆ H ₆ молекул, или 3,011 × 10 ²³ C ₆ H ₆ молекул.
Производные единицы СИ
Производные единицы представляют собой комбинации базовых единиц СИ.Единицы можно умножать и делить, так же как числа можно умножать и делить. Например, площадь квадрата со стороной 2 см составляет 2 см × 2 см или 4 см2 (читается как «четыре сантиметра в квадрате» или «четыре квадратных сантиметра»). Обратите внимание, что мы возведем в квадрат единицу длины, сантиметр, чтобы получить производную единицу площади, квадратный сантиметр.
Объем
Объем — важная величина, в которой используется производная единица. Объем — это количество пространства, которое занимает данное вещество, геометрически определяемое как длина × ширина × высота.Каждое расстояние может быть выражено в единицах измерения, поэтому объем имеет производную единицу m × m × m, или m ³ (читается как «кубические метры» или «кубические метры»). Кубический метр — это довольно большой объем, поэтому ученые обычно выражают объемы в единицах 1/1000 кубического метра. У этой единицы есть собственное название — литр (L). Литр немного больше 1 кварты США по объему. (Таблица 1.4) дает приблизительные эквиваленты для некоторых единиц, используемых в химии.) Как показано на Рисунке 1.9 «Литр», литр также равен 1 000 см ³.По определению, в 1 л содержится 1000 мл, поэтому 1 миллилитр и 1 кубический сантиметр представляют собой один и тот же объем.
1 мл = 1 см ³
Рисунок 1.9: Литр. Литр — это куб со стороной 10 см (1/10 метра). Миллилитр, 1/1000 литра, равен 1 кубическому сантиметру (1 см ³).
Энергетика
Энергия, еще одна важная величина в химии, — это способность выполнять работу.Например, перемещение коробки с книгами из одной стороны комнаты в другую требует энергии. Его производная единица: кг · м ² / с ². (Точка между кг и м ² единиц означает, что единицы умножаются вместе, а затем весь член делится на s ².) Поскольку эта комбинация громоздка, эта совокупность единиц переопределяется как джоуль (Дж) , которая является единицей измерения энергии в системе СИ. Также широко используется более старая единица энергии — калория (cal). Всего:
4.184 Дж = 1 ккал
Обратите внимание, что это отличается от нашего обычного использования больших «калорий» или «кал», указанных на пищевых упаковках в США. Большой «Cal» на самом деле является килокалорией или ккал (рис. 1.10). Обратите внимание, что все химические процессы или реакции происходят с одновременным изменением энергии, и эта энергия может храниться в химических связях.
Рисунок 1.10: Разница между килокалориями в научном и обычном использовании . Калории, представленные на упаковке пищевых продуктов, на самом деле относятся к килокалориям с научной точки зрения.
Плотность
Плотность определяется как масса объекта, деленная на его объем; он описывает количество вещества, содержащегося в данном объеме пространства.
плотность = масса / объем
Таким образом, единицы плотности — это единицы массы, разделенные на единицы объема: г / см3 или г / мл (для твердых и жидких веществ соответственно), г / л (для газов), кг / м3 и т. Д. . Например, плотность воды составляет около 1,00 г / мл, а плотность ртути — 13.6 г / мл. Ртуть более чем в 13 раз плотнее воды, а это означает, что она содержит в 13 раз больше вещества в том же объеме пространства. Плотность воздуха при комнатной температуре около 1,3 г / л.
Раздел 5: Проведение измерений в лаборатории
Прецизионность против точности
Важно отметить различную терминологию, которую мы используем, когда говорим в науке. Один из таких наборов терминов — точность и аккуратность. Хотя в ненаучном сообществе термины «точность» и «аккуратность» часто используются как взаимозаменяемые, очень важно понимать разницу между этими терминами.Точность говорит вам, насколько близки два измерения друг к другу, а точность говорит вам, насколько близко измерение к известному значению. Измерение может быть точным, но не точным, или точным, но неточным; эти два термина НЕ связаны. Хорошую аналогию можно найти в игре в дартс (рис. 1.11). Игрок, который всегда попадает в одно и то же место слева от доски для дротика, будет точным, но не очень точным. Однако игрок в дартс, который находится по всей доске, но в среднем попадает в центр доски, будет точным, но не точным.Хороший игрок в дартс, как и хороший ученый, хочет быть точным и аккуратным.
Рисунок 1.11: Разница между точностью и точностью. С помощью игры в дартс можно показать разницу между точностью и точностью.
По материалам: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5d/Reliability_and_validity.svg/717px-Reliability_and_validity.svg.png
Обычно в лаборатории точность — это мера того, насколько хорошо откалибровано ваше оборудование.Например, если ваши весы откалиброваны правильно, вы можете проводить очень точные, повторяющиеся измерения, но измерения не будут отражать истинное значение. С другой стороны, точность обычно определяется тем, насколько осторожен ученый при проведении измерений. Если вы проявите неосторожность и пролили часть образца по пути, ваши измерения в повторных экспериментах не будут точными, даже если ваши весы будут точными.
Значимые цифры
Важно понимать, что значения в научных измерениях никогда не бывают точными на 100%.Наши инструменты измеряют только с определенной степенью точности. Таким образом, мы можем выбрать разные инструменты для измерения в зависимости от уровня точности, который нам необходим для эксперимента. Из-за присущей неточности любого измеряемого числа мы должны отслеживать различные уровни точности каждого числа со значащими цифрами. Под значащими цифрами измеряемой величины понимаются все достоверно известные цифры и первая неопределенная или оценочная цифра. Нет смысла сообщать какие-либо цифры после первой неопределенной, поэтому это последняя цифра, указанная в измерении.Нули используются, когда необходимо поставить значащие цифры на их правильные позиции. Таким образом, нули могут быть значащими цифрами, а могут и не быть. Значимые цифры применимы в реальном мире, поскольку они позволяют количественно оценить точность любого типа измерения. Чтобы определить, сколько чисел в измерении имеет значение, вы можете следовать осторожному набору правил, показанных ниже и справа.
Рисунок 1.12: Измерение объекта по правильному количеству значащих цифр.
Сколько цифр должно быть показано в этом измерении?
Правильный ответ — 3! Два, которые вы знаете наверняка + предполагаемое положение… для этого значения оно будет близко к 1.37
Точные числа
Точные числа — это числа, которые не измеряются научными приборами. Они либо используются в качестве определений для определения понятия или терминологии, либо создаются путем подсчета общего количества чего-то присутствующего. Примером точного числа может быть количество яиц в коробке или определенная единица измерения, например, 100 см на 1 м. Точные числа, такие как количество людей в комнате, НЕ влияют на количество значащих цифр в расчетах, сделанных с измеренными значениями.
Правила округления
В научных операциях правила округления могут немного отличаться от тех, к которым вы привыкли. Обычные правила округления предполагают, что если число 4 или меньше, оно должно быть округлено до меньшего числа, тогда как если оно 5 или больше, оно должно быть округлено в большую сторону. Однако обратите внимание, что 5 находится прямо посередине и вызывает проблемы при использовании этих обычных правил округления. Если у вас есть большой набор данных чисел, который вам нужно округлить, использование этого правила округления приведет к смещению в вашем наборе данных (т.е. 4/9 времени вы будете округлять в меньшую сторону, и 5/9 времени вы будете округлять в большую сторону). В большом наборе данных такое смещение недопустимо.
В научном округлении мы обычно используем правило под названием «Округление до четного». В этой системе округления правила одинаковы для 4 и ниже, вы округляете до меньшего числа, а для 6 и выше вы округляете до большее число. Однако, если число, которое вы округляете, равно 5, вы округляете до четного числа. Это помогает уменьшить смещение выборки, которое может возникнуть при округлении больших наборов данных.
Расчеты со значащими цифрами
Прежде чем выполнять какие-либо научные вычисления, необходимо понять, что все измеряемые числа хороши ровно настолько, насколько хорош инструмент, используемый для их измерения. Даже с использованием самого лучшего доступного инструмента измеренное число никогда не будет точным на 100%. Ученые используют правило «достаточно хорошей» точности, означающее, что мы допускаем некоторую погрешность, присущую каждому измерению, которое мы делаем, при условии, что конечный результат достаточно близок к желаемому.Эта концепция становится опасной, когда мы начинаем использовать эти «достаточно хорошие» числа для любых расчетов, если мы не будем осторожны, чтобы отслеживать наши значащие цифры, наши числа могут быстро потерять свой «достаточно хороший» статус. Чтобы защитить свои «достаточно хорошие» числа, научное сообщество установило определенные правила для выполнения любых расчетов; в этом разделе нам нужно уделить внимание только двум очень важным правилам: правилу сложения / вычитания и правилу умножения / деления.
Правило сложения / вычитания:
Найдите число с наименьшим количеством десятичных знаков и отслеживайте количество десятичных знаков
Выполнить сложение / вычитание
Округлите окончательный ответ до наименьшего числа десятичных знаков, найденных на этапе 1
Правило умножения / деления:
Подсчитайте количество значащих цифр в каждом числе (отслеживайте количество значащих цифр)
Выполните умножение / деление
Округлите окончательный ответ до наименьшего числа значащих цифр, найденных на этапе 1
Расчет сложных задач:
Используя порядок операций, разбейте проблему на несколько этапов
Выполните любые шаги сложения / вычитания в соответствии с правилом сложения / вычитания (пока не округляйте, просто отслеживайте правильное количество десятичных знаков при нахождении числа значащих цифр)
Выполните умножение / деление по правилу умножения / деления
Округлите окончательный ответ до правильного числа значащих цифр
Преобразование и важность единиц
Умение конвертировать из одного юнита в другой — важный навык.Например, медсестра с таблетками аспирина 50 мг, которая должна дать пациенту 0,2 г аспирина, должна знать, что 0,2 г равняется 200 мг, поэтому необходимо 4 таблетки. К счастью, есть простой способ преобразовать одну единицу в другую.
Коэффициенты преобразования
Если вы выучили единицы СИ и префиксы, описанные в разделе 1.4 «Единицы измерения», то вы знаете, что 1 см составляет 1/100 метра или:
100 см = 1 м
Предположим, мы делим обе части уравнения на 1 м (как число, так и единицу; обратите внимание, что критически важно всегда записывать свои единицы! Это позволяет избежать путаницы и ошибок при преобразовании.):
Пока мы выполняем одну и ту же операцию с обеими сторонами знака равенства, выражение остается равенством. Посмотрите на правую часть уравнения; теперь у него такое же количество в числителе (вверху), что и в знаменателе (внизу). Любая дробь, имеющая одинаковое количество в числителе и знаменателе, имеет значение 1:
.
Мы знаем, что 100 см — это 1 м, поэтому у нас одинаковое количество сверху и снизу нашей дроби, хотя оно выражается в разных единицах.Дробь, у которой в числителе и знаменателе есть эквивалентные величины, но выраженные в разных единицах, называется коэффициентом преобразования
.
Обратите внимание, что коэффициенты преобразования могут быть записаны с использованием любого члена в числителе или знаменателе и использоваться в зависимости от проблемы, которую вы хотите решить. Это потому, что оба члена равны 1
.
Вот простой пример. Сколько сантиметров в 3.55 м? Возможно, вы сможете определить ответ в уме. Если в каждом метре 100 см, то 3,55 м равняется 355 см. Чтобы решить проблему более формально с коэффициентом преобразования, мы сначала записываем заданное нам количество, 3,55 м. Затем мы умножаем это количество на коэффициент преобразования, который совпадает с умножением на 1. Мы можем записать 1 как 100 см / 1 м и умножить:
Поскольку m, сокращение от метров, встречается как в числителе, так и в знаменателе нашего выражения, они сокращаются.Последний шаг — выполнить расчет, который остается после отмены единиц. Обратите внимание, что КРИТИЧНО сохранить правильные единицы в окончательном ответе, иначе это не будет иметь смысла. Обобщенное описание этого процесса выглядит следующим образом:
количество (старые единицы) × коэффициент пересчета = количество (новые единицы)
Вам может быть интересно, почему мы используем кажущуюся сложной процедуру прямого преобразования. В более поздних исследованиях проблемы преобразования, с которыми вы столкнетесь, не всегда будут такими простыми.Если вы овладеете техникой применения коэффициентов пересчета, вы сможете решить большое количество разнообразных задач.
В предыдущем примере мы использовали дробь 100 см / 1 м в качестве коэффициента преобразования. Равен ли коэффициент преобразования 1 м / 100 см также 1? Да, это так; в числителе у него такое же количество, что и в знаменателе (за исключением того, что они переворачиваются). Почему мы не использовали этот коэффициент преобразования? Если бы мы использовали второй коэффициент преобразования, исходная единица не была бы отменена, и результат был бы бессмысленным.Вот что мы получили бы:
НЕПРАВИЛЬНОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ПРЕОБРАЗОВАТЕЛЯ !!
Вы можете видеть, что ни одна из единиц не отменена. Чтобы ответ был осмысленным, мы должны сконструировать коэффициент преобразования в форме, которая приведет к отмене исходной единицы. На рис. 1.13 «Концептуальная карта конверсий» показана концептуальная карта для построения правильного преобразования.
Рис. 1.13. Концептуальная карта конверсий. Вот как вы создаете коэффициент преобразования для преобразования одной единицы в другую.
(Вернуться к началу)
Краткое содержание главы
Каталожные номера:
Материалы Главы 1 были адаптированы и изменены из следующих ресурсов Creative Commons, если не указано иное:
1. Анонимно. (2012) Введение в химию: общие, органические и биологические (V1.0). Опубликовано по лицензии Creative Commons by-NC-sa 3.0. Доступно по адресу: http://2012books.lardbucket.org/books/introduction-to-chemistry-general-organic-and-biological/index.html
2. Поульсен Т. (2010) Введение в химию. Опубликовано по лицензии Creative Commons by-NC-sa 3.0. Доступно по адресу: http://openedgroup.org/books/Chemistry.pdf
3. OpenStax (2015) Атомы, изотопы, ионы и молекулы: строительные блоки. OpenStax CNX. Доступно по адресу: http://cnx.org/contents/be8818d0-2dba-4bf3-859a-737c25fb2c99@12.
ChemCollective: виртуальные лаборатории
Виртуальная лаборатория — это онлайн-симулятор химической лаборатории. Он разработан, чтобы помочь студентам связать химические вычисления с подлинной лабораторной химией.Лаборатория позволяет студентам выбирать из сотен стандартных реактивов (водных) и манипулировать ими, как в настоящей лаборатории. Дополнительная информация и офлайн-загрузки. Прокрутите ниже, чтобы найти нашу коллекцию заранее написанных задач, они были организованы по концепциям и ранжированы по сложности.
Стехиометрия
Моль, молярность и плотность
Проблема разбавления глюкозы
В этом упражнении студенты используют виртуальную лабораторную работу для создания 0.025M раствор глюкозы из стандартного 1M раствора глюкозы. Во-первых, они вычисляют правильные объемы 1M раствора глюкозы и воды для смешивания…
Проблема разбавления кислоты
В этом упражнении студенты используют виртуальную лабораторию для создания 500 мл 3M раствора HCl из концентрированного исходного раствора 11,6M HCl. Сначала они должны рассчитать правильные объемы 11,6 М раствора HCl и воды до…
Проблема концентрации колы и сахарозы
В этом упражнении учащиеся используют виртуальную лабораторию для приготовления раствора сахарозы для рецепта газировки.Затем они рассчитывают концентрацию своего раствора по молярности, массе в процентах и плотности. Наконец, они…
Изготовление исходных растворов из твердых частиц
В этом упражнении студенты используют виртуальную лабораторию для создания исходных растворов на основе твердых солей. Студенты должны сначала рассчитать правильное количество твердого вещества для приготовления раствора. Далее готовят раствор…
Определение неизвестного металла (проблема плотности металла)
В этом упражнении учащиеся используют виртуальную лабораторию для идентификации неизвестного металла, измеряя его плотность и сравнивая свои измерения с плотностями известных металлов.
Определение неизвестной жидкости по ее плотности
В этом упражнении студенты используют виртуальную лабораторию для разработки эксперимента по определению идентичности неправильно маркированных бутылок с использованием плотности растворов внутри.
Проблема плотности спирта
Определите концентрацию спиртового раствора по его плотности.
Стехиометрия реакции и ограничивающие реагенты
Гравиметрическое определение мышьяка
В контексте загрязнения грунтовых вод в Бангладеш, это исследование стехиометрии и аналитической химии исследует проблемы, связанные с выявлением колодцев, загрязненных мышьяком. (Часть более крупного онлайн…
Определение стехиометрических коэффициентов
В этом упражнении учащиеся используют виртуальную лабораторию, чтобы определить, как 4 неизвестных вещества взаимодействуют друг с другом, включая их стехиометрические коэффициенты.
Стехиометрия и задача приготовления решения
В этой задаче с ограничивающими реагентами учащиеся смешивают растворы в разных соотношениях, пытаясь получить окончательный раствор, содержащий только 1 продукт.
Стиль учебника Проблемы с ограничением реагентов
Практика в стиле учебника, ограничивающая упражнения с реагентами, которые можно использовать как способ «предсказать и проверить» свои ответы с помощью виртуальной лаборатории.
Стиль учебника Проблема ограничивающих реагентов II
В этом упражнении студенты практикуются с экспериментами с ограничивающими реагентами и проверяют свои знания, чтобы определить концентрацию неизвестного раствора.
Прогноз концентрации ДНК
В этой задаче с ограничивающими реагентами учащимся дают определенные концентрации растворов ДНК и просят предсказать, какие продукты и реагенты останутся после смешивания определенных объемов и реакции…
Неизвестная концентрация ДНК Решение проблемы
В этой сложной задаче с ограничивающими реагентами учащиеся используют виртуальную лабораторию для определения концентрации раствора ДНК, взаимодействуя с известным количеством флуоресцентного красителя, который связывается с ДНК.
Термохимия
Равновесие
Кислотно-основная химия
Растворимость
Окисление / восстановление и электрохимия
Аналитическая химия / лабораторные методы
Решения NCERT для класса 11 по географии (практическая работа) Глава 2 Масштаб карты
Q.1: Выберите правильный ответ из четырех приведенных ниже вариантов: (i) Какой из следующих методов масштабирования является универсальным? (а) Простое заявление (б) Репрезентативная фракция (c) Графическая шкала (d) Ничего из вышеперечисленного (ii) Расстояние на карте в масштабе также известно как: (а) Числитель (б) Знаменатель (c) Заявление о масштабе (d) Репрезентативная фракция (iii) «Числитель» в масштабе означает: (а) Расстояние до земли (b) Расстояние на карте (c) Оба расстояния (d) Ничего из вышеперечисленного

Ответ: (i) (b) Репрезентативная фракция (ii) (a) Числитель (iii) (b) Расстояние по карте

Q.2: Ответьте на следующие вопросы примерно 30 словами: (i) Каковы две разные системы измерения? (ii) Приведите по одному образцу каждой шкалы в метрической и английской системе. (iii) Почему метод репрезентативной дроби называется универсальным методом? (iv) Каковы основные преимущества графического метода?

Ответ: (i) Две разные системы измерения - это метрическая система измерения и английская система измерения.Метрическая система измерения (километр, метр, сантиметр и миллиметр) в настоящее время используется в Индии, а английская система измерения (мили, фарлонги, ярды и футы) распространена как в Соединенных Штатах, так и в Соединенном Королевстве. (ii) Масштаб карты может быть указан в форме письменного заявления. Например, в метрической системе измерений появляется заявление о том, что 1 см представляет 20 км, это означает, что на этой карте расстояние в 1 см представляет 20 км соответствующего наземного расстояния.Это также может быть выражено в английской системе измерений, т. Е. 1 дюйм означает 20 миль. (iii) Репрезентативная фракция - это отношение расстояний на карте к соответствующему расстоянию на земле. И числитель, и знаменатель указаны в одних и тех же единицах, поэтому те, кто знаком с метрической или английской шкалой, могут интерпретировать карту. Такое качество выражения масштаба в единицах в репрезентативной дроби делает его универсально приемлемым и применимым методом.(iv) Графический метод показывает расстояния на карте и соответствующие расстояния на местности с помощью линейной полосы с отмеченными на ней первичными и вторичными делениями. Графический масштаб остается в силе даже при уменьшении или увеличении карты. Это уникальное преимущество графического метода масштабирования карты.

Q.3: Преобразуйте данное заявление о масштабе в репрезентативную фракцию (R. F.). (i) 5 см соответствует 10 км (ii) 2 дюйма представляют 4 мили (iii) 1 дюйм означает 1 ярд (iv) 1 см представляет 100 метров

Ответ: (i)

5 см равно 10 км или

л / см равно 2 км или

1 см равен 2XIOOO м или

1 см равен 2X ООО 100 см или

ПРИМЕЧАНИЕ. Теперь мы можем заменить символ «cms» на «единицы» и читать его как:

1 единица равна 200000 единиц или

Р.Ф. 1: 200000

(ii)

2 дюйма представляют 4 мили или

1 дюйм означает 2 мили или

1 дюйм представляет 2 X 63 360 дюймов или

ПРИМЕЧАНИЕ. Теперь мы можем заменить символ «дюймы» на «единицы» и читать его как:

1 единица представляет 126720 единиц или

Р. Ф. 1: 126720

(iii)

1 дюйм означает 1 ярд или

1 дюйм означает 3 фута или

1 дюйм представляет 3X12 дюймов или

ПРИМЕЧАНИЕ. Теперь мы можем заменить символ «дюймы» на «единицы» и читать его как:

1 единица представляет 36 единиц или

Р.Ф. 1:36

(iv)

1 см соответствует 100 м ИЛИ

1 см представляет 100x100 см

ПРИМЕЧАНИЕ. Теперь мы можем заменить символ «cms» на «единицы» и читать его как:

1 единица представляет 10000 единиц

Р.Ф. 1: 10000

Q.4: Преобразуйте данную репрезентативную фракцию (R. F.) в формулировку масштаба в системе измерения, показанную в скобках: (i) 1: 100 000 (в км) (ii) 1: 31680 (на фарлонги) (iii) 1: 126 720 (в милях) (iv) 1: 50 000 (в метры)
Ответ: Данный R.F. 1: 100 000 можно преобразовать в Заявление о масштабе, выполнив следующие действия:
1: 100 000 означает, что 1 юнит на карте соответствует 100 000 юнитов на земле.
1 см соответствует 100 000 футов 100 000 (1 км = 100 000 см)
1 см соответствует 1 км
(ii) Указанный Р.Ф., равный 1: 31 680, может быть преобразован в Заявление о масштабе, используя следующие шаги:
1: 31680 означает, что 1 юнит на карте соответствует 31680 юнитам на земле.
1 дюйм представляет 31680/7920 фарлонгов (1 фарлонг = 7920 дюймов)
1 дюйм представляет 4 фарлонга
(iii) Данный Р.Ф., равный 1: 126,720, может быть преобразован в Заявление о масштабе, используя следующие шаги:
1: 126,720 означает, что 1 юнит на карте соответствует 126 720 юнитам на земле.
1 дюйм представляет 126,72016 3360 дюймов (1 миля = 63360 дюймов)
1 дюйм означает 2 мили
(iv) Данный R.F. из 1: 50 000 можно преобразовать в заявление о масштабе, выполнив следующие действия:
1: 50 000 означает, что 1 юнит на карте соответствует 50 000 юнитов на земле.
No related posts.

Физические свойства	Объяснение физических свойств	Примеры проявления (применения)

Название сплавов	Компоненты сплавов	Свойства сплавов	Применение сплавов

Название реакции	Схема реакции	Условия протекания	Пример проявления (применения)

Шт.	Заголовок	Количество периодов	Марки
Блок I	Некоторые основные понятия химии	10	11
Блок II	Структура атома	12	11
Блок III	Классификация элементов и периодичность в свойствах	6	04
Блок IV	Химическая связь и молекулярная структура	14	21
Блок V	Состояния вещества: газы и жидкости	9
Установка VI	Химическая термодинамика	14
Блок VII	Равновесие	12
Блок VIII	Окислительно-восстановительные реакции	4	16
Блок IX	Водород	4
Единица X	s ‐ Блокирующие элементы	5
Блок XI	Некоторые элементы p ‐Block	9
Блок XII	Органическая химия: некоторые основные принципы и методы	10	18
Блок XIII	Углеводороды	10	18
	Итого	119	70

Схема оценки для экзамена	Марки
Объемный анализ	08
Анализ соли	08
Эксперимент на основе содержимого	06
Проектные работы	04
Запись класса и вива	04
Итого	30

Блок №	Название	Количество периодов	Марки
Блок I	Некоторые основные понятия химии	12	11
Блок II	Структура атома	14	11
Блок III	Классификация элементов и периодичность в свойствах	08	04
Блок IV	Химическая связь и молекулярная структура	14	21
Блок V	Состояния вещества: газы и жидкости	12
Установка VI	Химическая термодинамика	16
Блок VII	Равновесие	14
Блок VIII	Редокс-реакции	06	16
Блок IX	Водород	08
Шт. X	s — Блокирующие элементы	10
Установка XI	p — Блокирующие элементы	14
Блок XII	Органическая химия: некоторые основные принципы и методы	14	18
Блок XIII	Углеводороды	12
Блок XIV	Химия окружающей среды	06
	Итого	160	70

Схема экзамена	Марки
Объемный анализ	08
Анализ соли	08
Эксперимент на основе содержания	06
Проектные работы	04
Запись класса и вива	04
Итого	30

Сборник практических работ по химии 8-11 класс к учебнику О.С. Габриелян | Учебно-методический материал по химии (11 класс) на тему:

11 класс (профильный уровень) (УМК Кузнецовой Н.Е.)

Руководства пользователей и методические материалы

Оглавление

Практическая работа «Решение экспериментальных задач по теме Металлы», 11 класс | Химия

Химия: ХИМИЯ 11 КЛАСС

Практычная работа 3 па хіміі 11 клас

Практическая работа по теме «Металлы»

Введение в руководство по химической лаборатории CBSE, класс 11

Кембриджская химия IGCSE (0620)

Какие основные изменения в учебной программе?

Какие основные изменения в оценке?

Когда произойдут эти изменения?

Поддержка

Обучение

Подтвержденные ресурсы

CBSE Class 11 Chemistry Practical Syllabus

Практическая программа 11 класса — Химия

1. Основные лабораторные методы

2. Характеристика и очистка химических веществ

3. Эксперименты, связанные с изменением pH

4. Химическое равновесие

5. Количественная оценка

6. ​​Качественный анализ

Практический экзамен для слабовидящих учеников XI класса

1. Список аппаратов для идентификации для практической оценки (для всех экспериментов)

2.Список экспериментов

Программа химии CBSE Class 11 2020-21 (пересмотренная и сокращенная на 30%): Скачать PDF

Измерения в химии — Химия

Раздел 2: Как ученые изучают химию

10

10

579, 000, 000, 000

Наш коэффициент: 5,79

5. 7 9 0 0 0 0 0 0 0 0 0

↑ ↑

Сколько там позиций?

5,79 х 10

10

10

0,0000642

Наш коэффициент будет 6.42

0. 0 0 0 0 6 4 2

Сколько позиций?

6,42 х 10

К =

[

К =

4.184 Дж = 1 ккал

ChemCollective: виртуальные лаборатории

Стехиометрия

Моль, молярность и плотность

Проблема разбавления глюкозы

Проблема разбавления кислоты

Проблема концентрации колы и сахарозы

Изготовление исходных растворов из твердых частиц

Определение неизвестного металла (проблема плотности металла)

Определение неизвестной жидкости по ее плотности

Проблема плотности спирта

Стехиометрия реакции и ограничивающие реагенты

Гравиметрическое определение мышьяка

Определение стехиометрических коэффициентов

Стехиометрия и задача приготовления решения

Стиль учебника Проблемы с ограничением реагентов

Стиль учебника Проблема ограничивающих реагентов II

Прогноз концентрации ДНК

Неизвестная концентрация ДНК Решение проблемы

Термохимия

Равновесие

Кислотно-основная химия

Растворимость

Окисление / восстановление и электрохимия

Аналитическая химия / лабораторные методы

Решения NCERT для класса 11 по географии (практическая работа) Глава 2 Масштаб карты

6. Качественный анализ