Лабораторный опыт по химии 11 класс: Практические работы по химии для 11 класса

Содержание

Практические работы по химии для 11 класса

ФИО ___________________________________________________________ 11 класс (экстернат)

Дата: «__»_____________20__г.

Практическая работа № 2

Свойства уксусной кислоты.

Цель: исследовать физические и химические свойства уксусной кислоты.

Оборудование: нагревательный прибор, штатив с пробирками, пробиркодержатель, шпатель.

Реактивы: четыре пробирки с раствором уксусной кислоты, порошкообразный магний, растворы метилового оранжевого, натрий гидроксида, натрий карбоната, калий перманганата (1,5 – 2 %), сульфатной кислоты.

Задание: выполните опыты и оформите отчет, заполнив таблицу.

С правилами техники безопасности ознакомлен(а) и обязуюсь их выполнять_________

(подпись)

Ход работы

Наблюдения, уравнения реакций

  1. Действие уксусной кислоты на индикаторы

В пробирку № 1 с уксусной кислотой добавьте несколько капель метилового оранжевого

Наблюдения

Цвет раствора после добавления индикатора:__________________________________

Уравнение диссоциации уксусной кислоты ____________________________________________

  1. Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями

В ту же пробирку (№ 1) по каплям добавьте раствор натрий гидроксида

Наблюдения _______________________________

Уравнение химической реакции (в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах) ____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

  1. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами

В пробирку № 2 с уксусной кислотой внесите немного порошкообразного магния

Наблюдения _______________________________

Уравнение химической реакции (в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах) ____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

  1. Взаимодействие уксусной кислоты с солями

В пробирку № 3 с уксусной кислотой добавьте раствор натрий карбоната

Наблюдения _______________________________

Уравнение химической реакции (в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах) ____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

  1. Взаимодействие уксусной кислоты с окислителями

В пробирку № 4 с уксусной кислотой добавьте 3-4 капли раствора калий перманганата и 2 капли раствора сульфатной кислоты. Смесь немного подогрейте.

Наблюдения

Изменится ли цвет раствора? ____________________________________________

Уравнение химической реакции (в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах) ____________________________________________

____________________________________________

____________________________________________

Сделайте вывод

Уксусная кислота имеет такие свойства:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ФИО ___________________________________________________________ 10 класс (экстернат)

Дата: «__»_____________20__г.

Практическая работа № 1

Определение углерода, водорода и хлора в органических соединениях.

Цель: научиться определять в лабораторных условиях углерод, водород, хлор в органических соединениях, закрепить навыки работы с химическим оборудованием.

Оборудование: пробирка с газоотводной трубкой, пробирка для известковой воды, нагревательный прибор, штатив.

Реактивы:

парафин – 0,5 г, порошок оксида меди(II) – 1-2 г, известковая вода – 2-3 мл, безводный сульфат меди (II) – 2 г, дихлорэтан – 1 мл, медная проволока толщиной – 1-2 мм.

Задание: выполните опыты и оформите отчет, заполнив таблицу.

С правилами техники безопасности ознакомлен(а) и обязуюсь их выполнять_________

(подпись)

Ход работы

Наблюдения, уравнения реакций

  1. Определение Карбона и Гидрогена

Смесь парафина с оксидом меди(II) поместите в сухую пробирку и закрепите в штативе в горизонтальном положении. Осторожно внесите на ее стенку безводный сульфат меди(II) и закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в пробирку с известковой водой. Нагрейте.

Наблюдения

Что произошло с оксидом меди(II)?_____________ _______________________________________________

С сульфатом меди (II)? _______________________

_____________________________________________

С известковой водой? _________________________

____________________________________________

Уравнение химической реакции ________________________________________________

________________________________________________

________________________________________________

  1. Определение хлора (проба Бейльштейна)

Конец медной проволоки согните петелькой диаметром 1-2 мм. Прокалите проволоку в пламени до тех пор, пока пламя станет бесцветным, охладите ее. Погрузите проволоку в дихлорэтан и снова внесите в пламя.

Зеленое окрашивание пламени подтверждает наличие хлора в соединении.

Наблюдения ___________________________________

_______________________________________________

_______________________________________________

_______________________________________________

_______________________________________________

_______________________________________________

_______________________________________________

_______________________________________________

_______________________________________________

Сделайте вывод

______________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ФИО ___________________________________________________________ 11 класс (экстернат)

Дата: «__»_____________20__г.

Практическая работа № 3

Решение экспериментальных задач.

Цель: обобщить сведения об органических соединениях; закрепить умение получать вещества, распознавать их, проводить характерные реакции, элементный анализ.

Оборудование: нагревательный прибор, пробиркодержатель, штатив с пробирками, пипетка.

Реактивы: 1. В пронумерованных пробирках растворы веществ: глюкозы и глицерина;

  1. На столе: раствор уксусной кислоты, кристаллическая сахароза;

  2. Для выбора: растворы натрий гидроксида, купрум(II) сульфата, спиртовой раствор йода, метиловый оранжевый.

Задание: выполните опыты и оформите отчет, заполнив таблицу.

  1. Получите из уксусной кислоты натрий ацетат.

  2. В двух пронумерованных пробирках содержаться растворы глюкозы и глицерина. Определите каждое вещество с помощью одинаковых реактивов.

  3. Докажите опытным путем, что в состав сахарозы входит Карбон.

С правилами техники безопасности ознакомлен(а) и обязуюсь их выполнять_____________

(подпись)

Ход работы

Наблюдения, уравнения реакций

  1. Получение веществ

Необходимые реактивы: _____________

____________________________________

____________________________________

Чтобы получить _____________________,

неободимо: _________________________

____________________________________

Наблюдения

____________________________________________________

____________________________________________________

____________________________________________________

Уравнение химической реакции ____________________________________________________

____________________________________________________

____________________________________________________

  1. Определение веществ

Необходимые реактивы: _____________

____________________________________

Чтобы определить ___________________,

необходимо в пробы из двух пробирок добавить ___________________________

Чтобы доказать, что в оставшейся пробирке содержится ________________,

необходимо__________________________

____________________________________

____________________________________

Наблюдения

Пробирка № 1_______________________________________

Пробирка № 2_______________________________________

Уравнение химической реакции

Пробирка № 1_______________________________________

___________________________________________________

Пробирка № 2_______________________________________

___________________________________________________

Выводы

В пробирке № 1 содержится___________________________

___________________________________________________

В пробирке № 2 содержится___________________________

___________________________________________________

  1. Анализ состава веществ

Названия исследуемых объектов: ____________________________________

Чтобы доказать наличие ______________

____________________________________

В исследуемых объектах, необходимо:

____________________________________

____________________________________

Наблюдения

____________________________________________________

____________________________________________________

____________________________________________________

Уравнение химической реакции ____________________________________________________

____________________________________________________

____________________________________________________

Сделайте вывод

Для решения экспериментальных задач на получение и определение веществ необходимо использовать следующие теоретические знания: ______________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторные работы 10-11 класс ЕМН | Опыты и эксперименты по химии:

Лабораторная работа №1

Изучение влияния строения веществ на их свойства

  1. Изготовление моделей молекул.

Задание. Постройте шаростержневые и масштабные модели молекул.

Выполнение опыта. Для построения молекул используйте пластилин или палочки. Для изготовления моделей, состоящих из различных атомов, используйте пластилин разных цветов.

Соберите шаростержневые и масштабные модели молекул фтороводорода, хлороводорода, йодоводорода, воды и сероводорода. Сделайте выводы.

   

  1. Свойства веществ, имеющих разные кристаллические решетки.

Задание. Исследуйте отношение к нагреванию веществ с ионной, атомной и молекулярной кристаллическими решетками.

Выполнение опыта. В четыре пробирки поместите около 0,5 г каждого вещества: кристаллической поваренной соли, чистого речного песка (SiO2), сахара и кристаллического йода. Пробирки с сахаром и йодом закройте кусочками ваты. Нагревайте пробирки в пламени горелки 2-3 мин. Какие изменения произошли в каждой пробирке? Сделайте выводы о физических свойствах каждого вещества, о строении их кристаллических решеток. Схематично изобразите строение кристаллов этих веществ.

               

Лабораторная работа №2

Получение гидроксидов и изучение их свойств.

Гидролиз солей.

Задание 1. На опытах исследуйте химические свойства щелочей, нерастворимых оснований, амфотерных гидроксидов и кислот.

Выполнение опыта. 1. В пробирку поместите 0,5 г оксида кальция и налейте 3-4мл воды. Полученный раствор разделите на три части и в каждую добавьте по одной капле различных индикаторов.

Растворы в двух пробирках нейтрализуйте растворами различных кислот.

Через раствор, находящийся в третьей пробирке, с помощью стеклянной трубочки продуйте воздух (осторожно, чтобы не разбрызгать раствор!). Что происходит в каждой трубке? Объясните наблюдаемые изменения и запишите уравнения протекающих реакций.

2. В чистую пробирку налейте 1-2 мл гидроксида натрия и добавьте несколько капель сульфата меди до образования осадка.

Полученное основание разделите на две части. Проверьте, как ведут себя не растворимые в воде основания при добавлении раствора кислоты и при нагревании. Запишите уравнения реакций. Сравните химические свойства щелочей и нерастворимых в воде оснований.

3. Налейте в пробирку 1 мл хлорида цинка и по каплям добавляйте раствор гидроксида натрия до образования студенистого осадка. Разделите осадок на две части. К одной добавьте раствор кислоты, а ко второй – раствор щелочи. Объясните наблюдаемые явления. Запишите уравнения протекающих реакций. Сделайте вывод о свойствах гидроксидов: щелочей, нерастворимых оснований, амфотерных гидроксидов и кислот.

Задание 2.Гидролиз солей. С помощью индикаторов определите среды растворов различных солей.

Выполнение опыта. 1. В пробирки налейте по 1 мл растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата алюминия. Проверьте, как изменится цвет красного и синего лакмуса при погружении в различные растворы.

2. Добавьте в пробирки по одной капле фенолфталеина. Что наблюдаете? Результаты наблюдений оформите в виде таблицы.

3. Составьте уравнения реакций протекания гидролиза. Сделайте выводы.

Раствор соли

Фенолфталеин

Лакмус

NaCl

Na2CO3

Al2(SO4)3

Лабораторная работа №3

Химические свойства типичных металлов, неметаллов и амфотерных элементов.

Задание. Исследуйте химические свойства металлов, неметаллов и амфотерных элементов.

Опыт 1. Взаимодействие магния с кислотами и щелочами.

Выполнение опыта.

Поместите в две пробирки стружки магния.

В одну пробирку добавьте 10капель 1 М раствора серной кислоты, а в другую – 10 капель 1 М раствора гидроксида натрия.

Запись наблюдений и результатов опыта.

1. Запись наблюдения.

2. Напишите уравнения протекающих реакций

3. Запишите уравнения реакций взаимодействия магния с разбавленным и концентрированным растворами азотной кислоты, с концентрированным раствором серной кислоты. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Опыт 2. Взаимодействие алюминия с кислотами и щелочами.

Выполнение опыта.

Налейте в одну пробирку 10 капель 1 М раствора серной кислоты, а во вторую – 10 капель 1 М раствора гидроксида натрия. Опустите в них по грануле алюминия (или по кусочку алюминиевой фольги одинакового размера).

Запись наблюдений и результатов опыта.

1. Запись наблюдения.

2. Напишите уравнения протекающих реакций

3. Запишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с разбавленной азотной кислотой. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Лабораторная работа №4.

6.1 Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия, кальция и магния, сравнение химической активности металлов.

Задание. Ознакомьтесь с выданными образцами важнейших солей натрия, калия, кальция и магния и заполните таблицу.

Название

Формула

Внешний вид

Находится в природе или получают химическим путем

Применение

6.2 Окрашивание пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов.

Задание. Научитесь химическими методами определять наличие (или отсутствие) ионов калия, натрия, кальция. (Эти ионы можно идентифицировать по окраске пламени.)

Выполнение опыта. 1. В пробирку налейте 1 мл соляной кислоты и опустите в нее на несколько секунд проволоку. Затем внесите проволоку в пламя и прокаливайте до тех пор, пока пламя не перестанет окрашиваться в неестественный для него цвет.

2. Остудите проволоку и возьмите ею крупинку сухой соли. Внесите проволоку в соляную кислоту и прокаливайте в пламени.

Чтобы лучше рассмотреть окрашивание пламени ионами калия, возьмите синее стекло. Результаты исследования оформите в тетради в виде таблицы.

Ионы

Соли

Окраска пламени

Li+

Na+

K+

Ca+

6.3 Получение известковой воды и ее взаимодействие с оксидом углерода (VI).

Задание. Изучите на опыте свойства соединения кальция.

Выполнение опыта. 1. В пробирку поместите немного оксида кальция и прилейте 3-4 мл воды. Полученный раствор испытайте раствором индикатора.

2. Часть жидкости отфильтруйте от осадка. Полученный прозрачный фильтрат разделите на две части.

3. Оставшуюся жидкость (с осадком) и фильтрат в одной из пробирок нейтрализуйте раствором соляной кислоты.

4. Через фильтрат, находящийся в третьей пробирке, с помощью стеклянной трубки продуйте воздух (осторожно, чтобы не разбрызгать раствор!). Объясните все явления, которые вы наблюдали. Запишите уравнения происходивших реакций.

Лабораторная работа №5

Качественные реакции на распознование ионов

Cu2+, Fe2+, Fe3+, Zn2+.

Задание. Проведите качественные реакции на ионы меди, железа, цинка.

Выполнение опыта.

1. Налейте в пробирку 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель раствроа соли меди до выпадения осадка. Напишите ионное уравнение реакции. Отметьте признак протекания этой реакции.

2. К 4-5 каплям раствора хлорида или сульфата железа (III) добавьте 1-2 капли раствора тиоцианата калия. Как изменилась окраска раствора? Напишите ионное уравнение реакции, учитывая, что образовавшаяся соль – тиоцианат железа Fe(CNS)3 – малодиссоциирующее соединение.

3. К нескольким каплям раствора хлорида железа (II) добавьте 1-2 капли раствора красной кровяной соли. Какого цвета выпавший осадок? Напишите ионное уравнение реакции, учитывая, что осадок (турнбулева синь) имеет состав Fe3[Fe(CN)6]2.

4. Налейте в пробирку 1 мл раствора соли цинка и по каплям добавляйте раствор щелочи до выпадения студенистого бесцветного осадка. Напишите уравнение этой реакции в ионном виде.

Лабораторная работа №6

Составление шаростержневых моделей молекул метана, пропана, этилена, ацетилена, аммиака, воды, уксусной кислоты.

Необходимые материалы и приспособления: пластилин светлого и темного цвета (или пластмассовые шары), палочки и спички.

Модель молекуля метана Ch5

Из белого или светло-голубого пластилина (или из другого материала) изготовьте четыре небольших шарика одинакового размера, из пластилина темного цвета – один шарик, диаметр которого в 1,5раза больше предыдущих, что приблизительно правильно передает соотношение размеров атомов углерода и водорода. Наметьте на поверхности темного шарика, изображающего углерод, четыре равноудаленные друг от друга токи, вставьте в этих местах палочки (спички) и с помощью них присоедините светлые шарики, изображающие водород.

Модель молекулы пропана C3H8

Из белого или светло-голубого пластилина изготовьте 8 шариков одинакового размера (атомы водорода) и из темного пластилина – три шарика (атомы углерода). Как и в предыдущем случае, темные шарики должны бать больше светлых в 1,5 раза. Три темных шарика (атомы углерода) соедините между собой с помощью палочек или спичек таким образом, чтобы угол между ними составлял 109°. Теперь к каждому «атому углерода» присоедините, как и в предыдущем случае, «атомы водорода».

Модели молекул этана, этилена и ацетилена.

Аналогичным способом (как и в случаях изготовления моделей молекул (Ch5 и C3H8) постройте модели молекул этана (C2H6), этилена (C2h5) и ацетилена (C2h3).

Модель молекулы уксусной кислоты СН3СООН.

Изготовив из пластилина красного цвета атомы кислорода, постройте модель молекулы уксусной кислоты.

Модель молекулы аммиака Nh4.

Из пластилина зеленого цвета изготовьте шарик (атом азота), который должен быть в 2 раза больше, чем «атомы водорода». Поместив «атом азота» в вершину, постройте треугольную пирамиду, основание пирамиды образуют «атомы водорода» соединенные между собой с помощью палочек или спичек.

Модель молекулы воды Н2О.

Соедините два светлых шарика – «атомы водорода» с «атомом кислорода» (красный шарик) так, чтобы между «атомами водорода» образовался угол, равный 104°.

Лабораторная работа № 7

Получение этилена и изучение его свойств

Реактивы и оборудование: металлический штатив с лапкой, спиртовка (горелка), пробирка с газоотводной трубкой, две пробирки (поменьше), осколки фарфоровой посуды, этиловый спирт, серная кислота, бромная (йодная) вода (2-3 капли брома или йода в 50 мл воды), раствор перманганата калия, подкисленный серной кислотой, спички.

Собрав установку для получения газа, проверьте ее герметичность.

Выполнение работы.

Получение этилена дегидратацией этилового спирта. В сухую пробирку налейте 3-4 мл готовой смеси этилового спирта и концентрированной серной кислоты и поместите в нее несколько осколков фарфоровой чашки (для равномерного кипения).

Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепите в лапке штатива. Смесь нагревайте осторожно, соблюдая правила техники безопасности.

Взаимодействие этилена с бромной (йодной) водой. Конец газоотводной трубки погрузите в пробирку, где находится 1,5 мл бромной (йодной) воды, пропускайте этилен до тех пор, пока раствор на обесцветится.

Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия. Не прекращая нагревания смеси, опустите конец газоотводной трубки в пробирку с подкисленным раствором перманганата калия. Пропускайте этилен до обесцвечивания раствора.

Горение этилена. Не прекращая нагревания смеси, поверните газоотводную трубку отверстием вверх и подожгите выделяющийся газ, обратите внимание на горение этилена. Прекратите нагревание, уберите рабочее место.

Ответьте на следующие вопросы:

А) Какой газ выделяется при нагревании смеси этилового спирта и серной кислоты?

Б) Что вы заметили при пропускании этилена через бромную (йодную) воду и раствор перманганата калия?

В) Почему этилен горит более светящимся пламенем, чем метан?

Г) Чем отличаются свойства этилена от свойств насыщенных углеводородов?

Написав уравнения соответствующих реакций, объясните замеченные вами изменения.

Лабораторная работа №8

Растворение глицерина в воде и его реакция

с гидроксидом меди(II)

Реактивы и оборудование: глицерин, дистиллированная вода,      2 %-ный раствор сульфата меди (II), 10 %-ный раствор гидроксида натрия, пробирки.

Выполнение работы

1. В пробирку налейте 2-3 мл дистиллированной воды и добавьте 0,5-1 мл глицерина, тщательно перемешайте смесь. Обратите внимание, глицерин, как более тяжелая жидкость, образует нижний слой.

2. В пробирку налейте 3-4 мл раствора сульфата меди (II) и добавьте раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Чтобы опыт удался, нужно взять избыток щелочи. Полученную смесь разделите в две пробирки, в одну внесите несколько капель глицерина и сравните с содержимым второй пробирки. Смесь с глицерином хорошенько взболтайте и снова сравните с содержимым второй пробирки. Осадок в пробирке с глицерином растворяется и образуется раствор синего цвета.

Объяснив наблюдаемые явления, напишите уравнения реакции.

Лабораторная работа №9

Цветные реакции белков.

Реактивы и оборудование: штатив, пробирка, пипетка, фильтровальная бумага, воронка, колба, нагревательный прибор, белок яйца, 10 %-ный раствор гидроксида натрия, 5 %-ный раствор сульфата меди (II), 10 %-ный раствор гидроксида аммония, ацетат свинца, концентрированная азотная кислота, формалин, этанол.

Выполнение работы

1. Биуретовая реакция. В пробирку налейте 2 мл раствора белка и 2 мл раствора гидроксида натрия, добавьте 2-3 капли раствора сульфата меди (II). При встряхивании смеси образуется красно-фиолетовое окрашивание, что свидетельствует о наличии в смеси белка. Такая качественная реакция называется биуретовой.

2. Ксантопротеиновая реакция. В пробирку налейте 4 мл раствора белка и 1 мл концентрированной азотной кислоты, осторожно нагрейте смесь. При этом выпадет осадок. Какой он имеет цвет?

Если в обезжиренное молоко добавить несколько капель азотной кислоты, то начинается свертывание белка. Какая реакция при этом происходит?

3. Выпадение белка в осадок в присутствии солей тяжелых металлов.

Возьмите две пробирки, в каждую налейте по 2 мл раствора белка, затем внесите несколько капель в первую пробирку раствора сульфата меди (II), во вторую – раствора ацетата свинца (II). В пробирках образуются творожистые осадки, так как в растворах солей белки плохо растворяются. Объясните происходящие в пробирках изменения.

4. Действие формалина и спирта на белки. Возьмите две пробирки, налейте в одну этиловый спирт, во вторую — формалин. Добавьте в пробирки по 1 мл раствора белка. В обеих пробирках выпадает осадок. Почему осадки не растворяется в воде?

5. Свертывание (денатурация) белков при нагревании. Налейте в пробирку раствор яичного белка и нагревайте до кипения. Растворяется ли полученный осадок при добавлении воды? Объясните, почему осадок не растворяется.

Лабораторная работа №10

Распознавание пластмасс и волокон

Оборудование и реактивы: образцы пластмасс и волокон под номерами, спиртовка, спички, стеклянные палочки, тигельные щипцы, асбестовые сетки.

В разных пакетах под номерами имеются образцы пластмасс. Пользуясь приведенными ниже данными, определите, под каким номером какая пластмасса находится.

Полиэтилен. Полупрозрачный, эластичный, жирный на ощупь материал. При нагревании размягчается, из расплава можно вытянуть нити. Горит синеватым пламенем, распространяя запах расплавленного парафина, продолжает гореть вне пламени.

Поливинилхлорид. Эластичный или жесткий материал, при нагревании быстро размягчается, разлагается с выделением хлороводорода. Горит коптящим пламенем, вне пламени не горит.

Полистирол. Может быть прозрачным и непрозрачным, часто хрупок. При нагревании размягчается, из расплава легко вытянуть нити. Горит коптящим пламенем, распространяя запах стирола, продолжает гореть вне пламени.

Полиметилметакрилат. Обычно прозрачен, может иметь различную окраску. При нагревании размягчается, нити не вытягиваются. Горит желтоватым пламенем с синей каймой и характерным потрескиванием, распространяя эфирный запах.

Фенолформальдегидная пластмасса. Темных тонов (от коричневого до черного). При нагревании разлагается. Загорается с трудом, распространяя запах фенола, вне пламени постепенно гаснет.

Распознавание волокон.

В разных пакетах под номерами содержатся образцы волокон. Пользуясь приведенными ниже данными, определите, под каким номером какое волокно находится.

Хлопок. Горит быстро, распространяя запах жженной бумаги, после сгорания остается серый пепел.

Шерсть, натуральный шелк. Горит медленно, с запахом жженных перьев, после сгорания образуется черный шарик, при растирании превращающийся в порошок.

Ацетатное волокно. Горит быстро, образуя нехрупкий, спекшийся шарик темно-бурого цвета. В отличие от других волокон растворяется в ацетоне.

Капрон. При нагревании размягчается, затем плавится, из расплава можно вытянуть нити. Горит, распространяя неприятный запах.

Лавсан. При нагревании плавится, из расплава можно вытянуть нити. Горит коптящим пламенем с образованием темного блестящего шарика.

Лабораторные работы — 1 гдз по химии 11 класс Ельницкий, Шарапа

Решебники, ГДЗ

  • 1 Класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Английский язык
    • Информатика
    • Немецкий язык
    • Литература
    • Человек и мир
    • Природоведение
    • Основы здоровья
    • Музыка
    • Окружающий мир
    • Технология
  • 2 Класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Белорусский язык
    • Английский язык
    • Информатика
    • Украинский язык
    • Французский язык
    • Немецкий язык
    • Литература
    • Человек и мир
    • Природоведение
    • Основы здоровья
    • Музыка
    • Окружающий мир
    • Технология
    • Испанский язык
  • 3 Класс
    • Математика
    • Русский язык
    • Белорусский язык
    • Английский язык
    • Информатика
    • Украинский язык
    • Французский язык
    • Немецкий язык
    • Литература
    • Человек и мир
    • Музыка
    • Окружающий мир
    • Технология
    • Испанский язык
    • Казахский язык
  • 4 Класс

Химия 11 класс — лабораторный опыт 9 Гузей, Суровцева, ГДЗ, решебник, онлайн

  • Автор:

    Гузей Л.С., Суровцева Р.П., Лысова Г.Г.

    Издательство:

    Дрофа

ГДЗ(готовые домашние задания), решебник онлайн по химии за 11 класс авторов Гузей, Суровцева лабораторный опыт 9 — вариант решения лабораторного опыта 9


Глава 32. Введение в органическую химию:

    § 32.3. Классификация органических соединений: 1 2 3 4 5 6 7 § 32.4. Химическая связь в органических соединениях: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 § 32.5. Химическая связь в органических соединениях. Геометрия молекулы: 1 2 3 4 5 6 7 8 § 32.6. Теория строения органических соединений: 1 2 3 4 5 6

Глава 33. Предельные углеводороды:

    § 33.2. Физические свойства алканов: 1 2 3 4 5 6 7 § 33.3. Химические свойства алканов: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 § 33.4. Циклоалканы: 1 2 3 4 5 6 § 33.5. Получение алканов и циклоалканов: 1 2 3

Глава 34. Непредельные углеводороды — алкены, алкадиены, алкины, арены:

    § 34.1. Строение алкенов: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 § 34.3. Получение алкенов: 1 2 3 4 5 6 7 8 § 34.4. Алкадиены: 1 2 3 4 5

Глава 35. Газ, нефть, уголь

    § 35.1. Углеводороды в природе. Применение: 1 2 3 4 5

Глава 36. Производственные углеводородов (галагено- и азотсодержащие)

    § 36.1. Введение: 1 2 § 36.3. Нитросоединения: 1 2 3 4 5

Глава 37. Спирты, фенолы, простые эфиры, оксиды:

    § 37.1. Строение и классификация спиртов: 1 2 3 4 5 6 § 37.2. Физические свойства спиртов и фенолов: 1 2 3 4 5 6 7 § 37.3. Химические свойства спиртов и фенолов: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 § 37.4. Получение и применение спиртов: 1 2 3 4 5 6 § 37.5. Простые эфиры и оксиды: 1 2 3 4

Глава 38. Альдегиды и кетоны:

    § 38.1. Карбонильные соединения: 1 2 3 4 5 6 7 8

Глава 39. Карбоновые кислоты и сложные эфиры

    § 39.1. Состав, классификация, строение, физические свойства карбоновых кислот: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 § 39.2. Химические свойства карбоновых кислот: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 § 39.3. Получение и применение карбоновых кислот: 1 2 3 4 5 6 7 8

Глава 40. Полифункциональные соединения:

    § 40.1. Галогенозамещенные кислоты: 1 2 3 4 5 6 § 40.4. Белки: 1 2 3 4 5 6

Глава 41. Гетероциклические соединения:

Глава 42. Высокомолекулярные вещества:

    § 42.2. Строение ВМС: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 §42.3. Физические свойства ВМС: 1 2 3

Практические занятия и лабораторные опыты:

ГДЗ лабораторная работа 1 химия 11 класс Габриелян

Решение есть!
  • 1 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Музыка
    • Литература
    • Окружающий мир
  • 2 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Немецкий язык
    • Информатика
    • Музыка
    • Литература
    • Окружающий мир
    • Технология
  • 3 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Немецкий язык
    • Информатика
    • Музыка
    • Литература
    • Окружающий мир
    • Казахский язык
  • 4 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Немецкий язык
    • Информатика
    • Музыка
    • Литература
    • Окружающий мир
    • Казахский язык
  • 5 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Физика
    • Немецкий язык
    • Украинский язык
    • Биология
    • История

ГДЗ лабораторная работа 5 химия 11 класс Габриелян

Решение есть!
  • 1 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Музыка
    • Литература
    • Окружающий мир
  • 2 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Немецкий язык
    • Информатика
    • Музыка
    • Литература
    • Окружающий мир
    • Технология
  • 3 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Немецкий язык
    • Информатика
    • Музыка
    • Литература
    • Окружающий мир
    • Казахский язык
  • 4 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Немецкий язык
    • Информатика
    • Музыка
    • Литература
    • Окружающий мир
    • Казахский язык
  • 5 класс
    • Математика
    • Английский язык
    • Русский язык
    • Физика
    • Немецкий язык
    • Украинский язык
    • Биология
    • История
    • Информатика
    • ОБЖ
    • География
    • Музыка
    • Литература
    • Обществознание

3 Лабораторный опыт и обучение студентов | Отчет лаборатории Америки: Исследования в области естественных наук

материи. Этот учебный блок, созданный исследователями из Министерства образования штата Мичиган (Blakeslee et al., 1993), был одним из немногих учебных программ, получивших высокую оценку Американской ассоциации содействия развитию науки Project 2061 при исследовании учебных программ средней школы (Кесиду и Роземан, 2002). Студенческие группы исследуют четыре химические реакции: горение, ржавление, разложение воды и вулканическую реакцию пищевой соды и уксуса.Они вызывают эти реакции, получают и записывают данные в отдельные блокноты, анализируют данные и используют аргументы, основанные на фактах, для объяснения данных.

Учебный блок вовлекает студентов в тщательно структурированную последовательность практических лабораторных исследований, переплетенных с другими формами обучения (Lynch, 2004). Понимание учащихся «давится» через многие переживания, связанные с реакциями, а также через групповое и индивидуальное давление, чтобы понять смысл этих реакций.Например, стенограммы видео показывают, что ученики участвовали в «научной беседе» во время демонстраций учителей и во время экспериментов учеников.

Исследователи из Университета Джорджа Вашингтона в партнерстве с государственными школами округа Монтгомери в Мэриленде в настоящее время проводят пятилетнее исследование возможности расширения эффективных интегрированных учебных единиц, включая CTA (Lynch, Kuipers, Pyke и Szesze, in Нажмите). В 2001–2002 годах CTA была реализована в пяти очень разных средних школах, которые были сопоставлены с пятью школами сравнения с использованием традиционных учебных материалов в квазиэкспериментальной исследовательской схеме.Все 8-хклассники пяти школ CTA, в общей сложности около 1500 учеников, участвовали в учебной программе CTA, в то время как все 8-хклассники в подобранных школах использовали обычно доступные учебные материалы по естествознанию. Студентам были даны предварительные и последующие тесты.

В 2002-2003 гг. Исследование было повторено в тех же пяти парах школ. В оба года студенты, которые участвовали в учебной программе CTA, набрали значительно более высокие баллы, чем студенты из сравнения на посттесте. Средние оценки студентов, участвовавших в учебной программе CTA, показали более высокий уровень свободного владения концепцией сохранения материи (Lynch, 2004).Однако из-за того, что концепция настолько сложна, у большинства студентов как в экспериментальной, так и в контрольной группе все еще есть неправильные представления, и лишь немногие имеют гибкое, полностью научное понимание сохранения материи. Все подгруппы студентов, которые участвовали в учебной программе CTA, включая студентов с низким доходом (имеющих право на бесплатное питание и питание по сниженным ценам), чернокожих и латиноамериканских студентов, изучающих английский язык и студентов, имеющих право на специальные образовательные услуги, — получили значительно более высокие баллы, чем студенты в контрольной группе на посттесте (Lynch, O’Donnell, 2005).Величина эффекта была наибольшей среди трех подгрупп, которые считались подверженными риску низкой успеваемости, включая латиноамериканских студентов, студентов с низким доходом и изучающих английский язык.

Основываясь на этих обнадеживающих результатах, CTA был расширен и теперь включает около 6000 восьмиклассников в 20 школах в 2003–2004 годах и 12000 восьмиклассников в 37 школах в 2004–2005 годах (Lynch and O’Donnell, 2005).

Физические условия / Химические экзамены

Обратите внимание: вы должны использовать Adobe Acrobat Reader / Professional X или выше, чтобы открывать защищенные файлы PDF с материалами для оценки.Если вы используете более раннюю версию Adobe Acrobat Reader / Professional, вы не сможете открывать защищенные файлы PDF. Пожалуйста, убедитесь, что вы используете Adobe Acrobat Reader / Professional X или выше, прежде чем пытаться получить доступ к этим защищенным файлам PDF.

  • января 2020
    • Физические условия / освидетельствование регента по химии (версия обычного размера)
    • Физическая обстановка / осмотр химиков (крупный шрифт)
    • Ключ подсчета очков
    • Рейтинг (73 КБ)
    • Таблица преобразования
  • августа 2019
    • Физические условия / экзамен по химии (стандартная версия)
    • Физическая обстановка / осмотр химиков (крупный шрифт)
    • Ключ подсчета очков
    • Рейтинг (169 КБ)
    • Таблица преобразования
  • июнь 2019
    • Физические условия / освидетельствование регента по химии (версия обычного размера)
    • Физическая обстановка / осмотр химиков (крупный шрифт)
    • Ключ подсчета очков
    • Рейтинг (83 КБ)
    • Таблица преобразования
  • января 2019
  • августа 2018
  • июнь 2018
  • января 2018
  • августа 2017
  • июнь 2017
  • января 2017
  • августа 2016
  • июнь 2016
  • января 2016
  • августа 2015
  • июнь 2015
  • Январь 2015
  • июнь 2014
  • января 2014
  • июнь 2013
  • Январь 2013
  • июнь 2012
  • января 2012

Химия MChem: University of Sussex

Мы планируем запустить эти модули в 2021/22 учебном году.Однако в эти модули могут быть внесены изменения в связи с COVID-19 или по вине персонала. наличие, спрос студентов или обновления нашей учебной программы. Некоторые комбинации модулей могут оказаться невозможными из-за ограничений по расписанию. Мы позаботимся о том, чтобы наши кандидаты знать о материальных изменениях в модулях при первой же возможности.

Базовые модули

Базовые модули берут все студенты курса. Они дают вам прочную основу в выбранном предмете и готовят вас к изучению тем, которые вас интересуют больше всего.

Осеннее обучение
Весеннее обучение

Мы планируем запустить эти модули в 2021/22 учебном году. Однако в эти модули могут быть внесены изменения в связи с COVID-19 или по вине персонала. наличие, спрос студентов или обновления нашей учебной программы. Некоторые комбинации модулей могут оказаться невозможными из-за ограничений по расписанию. Мы позаботимся о том, чтобы наши кандидаты знать о материальных изменениях в модулях при первой же возможности.

Базовые модули

Базовые модули берут все студенты курса.Они дают вам прочную основу в выбранном предмете и готовят вас к изучению тем, которые вас интересуют больше всего.

Осеннее обучение
Весеннее обучение

Обучение за рубежом (по желанию)

Подайте заявку на обучение за границей — вы разовьете международную перспективу и получите преимущество, когда дело доходит до вашей карьеры. Узнайте, куда может вас привести ваш курс

Размещение (необязательно)

Чтобы помочь вам получить опыт и расширить возможности трудоустройства, вы можете подать заявку на дополнительное место в рамках вашего курса.Вы будете нести ответственность за подачу заявки и обеспечение своего места размещения. Наша преданная профессиональная команда может предоставить вам информацию и совет. Если вам удастся получить место, это станет частью вашего курса.

Узнать больше о трудоустройстве и стажировках

Студенты, изучающие естественные науки, прошли практику по адресу:

  • Герметичный воздух
  • Oroboros Instruments
  • Pfizer.

Обратите внимание: Если вы получаете или подаете заявление на получение средств федерального прямого займа в США, вы не можете перейти на версию своего курса с дополнительным периодом обучения за границей в любой стране или дополнительным размещением в США, если количество кредитов для размещения / стажировки превышает 25% от общих кредитов для вашего курса.Узнайте больше об американских студенческих ссудах и федеральной помощи студентам

Мы планируем запустить эти модули в 2021/22 учебном году. Однако в эти модули могут быть внесены изменения в связи с COVID-19 или по вине персонала. наличие, спрос студентов или обновления нашей учебной программы. Некоторые комбинации модулей могут оказаться невозможными из-за ограничений по расписанию. Мы позаботимся о том, чтобы наши кандидаты знать о материальных изменениях в модулях при первой же возможности.

Базовые модули

Базовые модули берут все студенты курса. Они дают вам прочную основу в выбранном предмете и готовят вас к изучению тем, которые вас интересуют больше всего.

Осеннее обучение
Весеннее обучение
Опции

Наряду с основными модулями вы можете выбрать варианты, которые позволят расширить свой кругозор и адаптировать курс к вашим интересам. Этот список дает вам представление о наших варианты, которые постоянно пересматриваются и могут измениться, например, в ответ на отзывы студентов или последние исследования.

Хотя наша цель, чтобы учащиеся выбирали предпочтительные комбинации вариантов, это не может быть гарантировано и будет зависеть от графика. Варианты могут быть сгруппированы, и если это так, учащиеся смогут выбрать определенное количество вариантов из набора, доступного в любой конкретной группе.

Осеннее обучение
Весеннее обучение

Мы планируем запустить эти модули в 2021/22 учебном году. Однако в эти модули могут быть внесены изменения в связи с COVID-19 или по вине персонала. наличие, спрос студентов или обновления нашей учебной программы.Некоторые комбинации модулей могут оказаться невозможными из-за ограничений по расписанию. Мы позаботимся о том, чтобы наши кандидаты знать о материальных изменениях в модулях при первой же возможности.

Базовые модули

Базовые модули берут все студенты курса. Они дают вам прочную основу в выбранном предмете и готовят вас к изучению тем, которые вас интересуют больше всего.

Осенне-весеннее обучение
Опции

Наряду с основными модулями вы можете выбрать варианты, которые позволят расширить свой кругозор и адаптировать курс к вашим интересам.Этот список дает вам представление о наших варианты, которые постоянно пересматриваются и могут измениться, например, в ответ на отзывы студентов или последние исследования.

Хотя наша цель, чтобы учащиеся выбирали предпочтительные комбинации вариантов, это не может быть гарантировано и будет зависеть от графика. Варианты могут быть сгруппированы, и если это так, учащиеся смогут выбрать определенное количество вариантов из набора, доступного в любой конкретной группе.

Осеннее обучение
Весеннее обучение

Виртуальная химическая лаборатория

Виртуальная химическая лаборатория с множеством дополнительных функций.Программа имеет множество функций и действительно полезный инструмент как для учителей, так и для студентов и для тех, кто интересуется химией. Программа очень интуитивно понятный — есть виртуальный рабочий стол и две панели — для лабораторных приборов и для веществ соответственно. Чтобы для выполнения реакции пользователю достаточно поставить на рабочий стол необходимые емкости и положить в них необходимые вещества. их. Программа имеет базу данных реакций и позволяет визуализировать те, которые изучаются в седьмом классе.За Например, если вы наполните лабораторный стакан водой и добавите в него натрий, вы увидите анимацию не только того, как реакция идет, но как молекулы двух веществ взаимодействуют, чтобы произвести окончательный результат химической реакции. В В общем, способ проведения экспериментов очень прост и напоминает настоящую лабораторную работу. В программу также входит помощник, который уведомляет обо всех изменениях в программе. Программа предлагает множество инструментов, включая таблица Менделеева, таблица растворимости, таблица окислительной и относительной активности и даже глоссарий.Если они не достаточно, есть дополнительный набор инструментов — редактор формул и конвертер единиц. Также есть самопроверка, научный калькулятор, лабораторные упражнения / задания и лабораторный журнал (для подготовки отчетов об экспериментах).

  • способ визуального проведения экспериментов с разными веществами
  • вид текущей реакции, ориентированный на модели и анализ
  • «помощник» для упрощения работы с программой
  • ценная энциклопедическая информация об элементах
  • глоссарий
  • стендов самодиагностики
  • интерактивные лабораторные занятия
  • сложный преобразователь единиц
  • лабораторный журнал
  • встроенный калькулятор
  • редактор формул
  • файл справки (который, вероятно, вам не понадобится)
  • привлекательный интерфейс

Сера, 11 класс по химическому составу | Решения

Очень короткие ответы на вопросы

1.Элементы группы VIA (O, S, Se и т. Д.) Называются халькогенами. Обоснуйте.

Ответ: Халькогены — это название группы 16 таблицы Менделеева (старый стиль: VIB или VIA) в периодической таблице. Иногда его называют кислородным семейством. Обычно считается, что наименование халькогенов означает «рудообразующий», поскольку кислород и сера очень распространены в рудах.

2. Определите вязкую жидкость, которая реагирует со столовым сахаром (C 12 H 22 O 11 ), давая обугленную (черную) массу.Дайте реакцию участвующим.

Ответ: Конц. H 2 SO 4 при падении на столовый сахар, дерево, бумагу и т. Д .; он извлекает воду и вызывает обугливание.

C 12 H 22 O 11 + Конц. H 2 SO 4 → 12C + 11H 2 O

(сахар столовый) ( черный графитовая пена)

3. Напишите правовую схему

(а) СО 4

(б) S 2 O 3

4.Что такое гипо? Назовите одно из его общих применений.

Ответ: Тиосульфат натрия широко известен как гипо (Na 2 S 2 O 3 ). Это высвечивающееся моноциклическое кристаллическое вещество, также называемое гипосульфитом натрия, широко известным как гипосульфит.

Hypo используется как фиксатор в фотографии.

5. Почему негашеная известь и концентрированный газ H 2 SO 4 нельзя использовать для сушки газа H 2 S?

Ответ: conc.H 2 SO 4 и негашеная известь нельзя использовать для сушки газа H 2 S, потому что они ведут себя как окислитель и окисляют сероводород до серы.

6. Покажите, что H 2 SO 4 представляет собой дипортовую кислоту.

Ответ: H 2 SO 4 — сильная дипротонная кислота, которая ионизируется в два этапа.

H 2 SO 4 + H 2 O $ \ rightleftharpoons $ H 3 O + + HSO 4 (полная ионизация)

HSO 4 + H 2 O $ \ rightleftharpoons $ H 3 O + + SO 4 — — (Частичная ионизация)

7.Проведите по две реакции, чтобы показать, что диоксид серы составляет

.

(а) восстановитель

и. Cl 2 + SO 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HCl

ii. 2KMnO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4

(бесцветный)

(б) окислитель.

и. 2H 2 S + SO 2 → 2H 2 O + 3S

ii.3Fe + SO 2 → 2FeO + FeS

8. Почему H 2 SO 4 называют королем химикатов? Напишите два его использования.

Ответ: H 2 SO 4 называют королем химикатов из-за его широкого промышленного и коммерческого использования.

Использование H 2 SO 4 составляет:

и. Применяется в химической промышленности для производства HCl, HNO 3 , H 3 PO 4 и квасцов.

ii. Он используется в производстве красок, лекарств и взрывчатых веществ для производства красок, пигментов, красителей и взрывчатых веществ, таких как тротил.

9.Explan H 2 S ведет себя как слабая дипротонная кислота.

Ответ: H 2 S ведет себя как слабая дипротонная кислота и ионизируется в две стадии.

H 2 O + H 2 S $ \ rightleftharpoons $ H 3 O + + HS

H 2 O + HS $ \ rightleftharpoons $ H 3 O + + S

10.Причините причину

a.Conc. H 2 SO 4 нельзя использовать для сушки H 2 S, но можно использовать для сушки SO 2.

Ответ: Конц. H 2 SO 4 нельзя использовать для осушки газа H 2 S, потому что эта кислота ведет себя как окислитель и окисляет сероводород до серы, но в случае SO 2 Conc. H 2 SO 4 восстанавливается до диоксида серы.

b.SO 2 показывает реакцию присоединения с Cl 2 , но проявляет окислительную природу с H 2 S в присутствии воды.

Ответ: SO 2 показывает реакцию присоединения с Cl 2 как

Класс 2 + SO 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HCl

И показывает окислительную природу с более сильным восстановителем, как

2H 2 S + SO 2 → 2H 2 O + 3S

11.Что такое олеум? Какая степень окисления в нем серы?

Ответ: Олеум известен как дымящая серная кислота. Его молекулярная формула: H 2 S 2 O 7 .

Степень окисления серы в олеуме +6.

12. Назовите любые два газа, которые превращают известковую воду в молочную.

Ответ: Двуокись углерода (CO 2 ) и двуокись серы (SO 2 ) — два газа, которые превращают известковую воду в молочную.

13.Конц. H 2 SO 4 производится в больших масштабах контактным способом, почему он называется контактным процессом?

Ответ: Контактный процесс — это современный процесс производства H 2 SO 4 в больших масштабах. Это называется контактным процессом, потому что преобразование диоксида серы в триоксид серы осуществляется в присутствии пористого катализатора, имеющего большой контакт.

14. Напишите любые две химические реакции, показывающие ненасыщенную природу, если SO 2 ?

Ответ:

и.2СО 2 + О 2 2 СО 3

ii. SO 2 + Класс 2 SO 2 Класс 2

Короткие ответы на вопросы

1. Объясните причину

и. H 2 O — жидкость, но H 2 S — газ при нормальных условиях.

Ответ: H 2 O — жидкость, но H 2 S — газ при нормальных условиях из-за водородных связей.Между молекулами H 2 O существует сильная водородная связь, но водородные связи между молекулами H 2 S довольно слабые (из-за меньшего дипольного момента молекулы H 2 S). Таким образом, молекулы H 2 S не могут связываться друг с другом достаточно плотно, чтобы их можно было назвать жидкостью.

Примечание: это происходит только тогда, когда водород присоединен к небольшим электроотрицательным атомам, таким как O, F, N и т. Д.

ii. Кислород — это газ, а сера — твердая.

Ответ: Вещество с высокими температурами плавления и кипения обычно существует в твердом виде при комнатной температуре.Газообразный кислород существует в виде двухатомных молекул (O 2 ), а сера существует в виде колец S8. Между этими молекулами существуют межмолекулярные силы притяжения, называемые силой Ван-дер-Ваальса. Сила силы Ван-дер-Ваальса зависит от размера молекул. Поскольку молекула S8 больше, чем молекула O 2 , сила Ван-дер-Ваальса между молекулами S8 больше, чем сила между молекулами O 2 , и точка плавления серы также выше, чем у O 2 .Следовательно, сера существует в твердом виде, а O 2 существует в виде газа.

iii. Триоксид серы не растворяется непосредственно в воде для производства H 2 SO 4.

Ответ: SO 3 не растворяется напрямую в воде для производства H 2 SO 4 , потому что он образует плотный туман (туман) серной кислоты внутри завода из-за своей экзотермической природы. Это вызывает удушье у рабочих.

iv.Температура кипения и вязкость H 2 SO 4 высокие.

Ответ: H 2 SO 4 имеет высокую вязкость (известную как масло купороса) и имеет высокую температуру кипения 338 ° C из-за межмолекулярной водородной связи.

2.Приведите пример реакции, в которой H 2 SO 4 ведет себя как

и. кислота

H 2 SO 4 + H 2 O $ \ rightleftharpoons $ H 3 O + + HSO 4

HSO 4 + H 2 O $ \ rightleftharpoons $ H 3 O + + SO 4 — —

В приведенной выше реакции H 2 SO 4 ведет себя как сильная дипротонная кислота.

ii. дегидратирующий агент

HCOOH + Конц. H 2 SO 4 → CO + H 2 O

В указанной выше реакции муравьиная кислота подвергается дегидратации с образованием монооксида углерода.

iii. окислитель

H 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + H 2

В указанной выше реакции Zn окисляется до Zn ++ , а H + кислоты восстанавливается до газообразного H 2 .

3.Обосновать

и. При нагревании сера становится вязкой.

Ответ: вязкость большинства веществ уменьшается с повышением температуры. Скульптура уникальна тем, что при повышении температуры образует молекулы с длинной цепью; следовательно, он становится вязким при нагревании.

ii. Aq. H 2 Sgets помутнели при стоянии несколько часов.

Ответ: Свежие растворы h3S (g) прозрачны и бесцветны, но при стоянии становятся мутно-белыми.Белая суспензия элементарной серы начинает появляться в течение часа и образуется в результате реакции между h3S (г) и растворенным кислородом в воде.

2 h3S (водн.) + O2 (водн.) → 2 S (т) + 2 h3O (l)

iii. H 2 S газ не может быть получен обработкой FeS конц. H 2 SO 4 или с HNO 3

Ответ: H 2 S нельзя получить обработкой FeS с помощью HNO 3 , потому что однажды образовавшийся H 2 S может восстановить азотную кислоту до NO 2 , а H 2 S сам окисляется.

2HNO 3 + H 2 S → 2H 2 O + 2NO 2 + S

или с конц. H 2 SO 4 , поскольку эта кислота действует как окислитель и окисляет сероводород до серы.

H 2 S + конц. H 2 SO 4 → 2H 2 O + 2SO 2 + S

iv. Конц. H 2 SO 4 разбавляется путем добавления кислоты к воде, а не путем добавления воды к кислоте.

Ответ: Конц.H 2 SO 4 обладает сильным сродством к воде при растворении кислоты в воде. Вырабатывается большое количество тепла, в результате которого кислота вырывается из емкости. Конц. H 2 SO 4 гидратируется водой с выделением большого количества тепла. Это выделяющееся тепло испаряет воду и вызывает взрыв. Следовательно, Conc. H 2 SO 4 разбавляют путем медленного добавления кислоты к воде при постоянном перемешивании, а не путем добавления воды к кислоте.

v. Пластичная сера эластична.

Ответ: Пластичная сера получается путем быстрого охлаждения расплавленной серы путем погружения в воду, и из-за этого у нее не хватает времени, чтобы приобрести кристаллические свойства, и она образует прозрачное липкое темное вещество, которое является эластичным по своей природе. Эта эластичность возникает из-за разматывания цепей при натяжении и их отката после снятия напряжения.

4. Как преобразовать SO 2 в SO 3 ? Напишите задействованную химическую реакцию.Укажите благоприятные условия для преобразования SO 2 в SO 3.

Ответ: Диоксид серы превращается (окисляется) в триоксид серы в присутствии пятиокиси ванадия (V 2 O 5 )

2SO 2 + O 2 → 2SO 3 ; ∆H = -196,6 кДж

Благоприятные условия для преобразования SO 2 в SO 3 are

и. Температура: поскольку реакция экзотермична, низкая температура способствует прямой реакции.Оптимальная температура 425 C

ii. Давление: процессу благоприятствует высокое давление (2 атм).

iii. Катализатор: Используемый катализатор представляет собой пятиокись ванадия (V 2 O 5 ).

iv. Чистота газов: чтобы предотвратить отравление катализатора, газы не должны содержать примесей.

v. Избыток кислорода: для получения лучшего выхода SO 3 используется избыток и чистый кислород.

5. Сравните действие отбеливания SO 2 с Cl 2.

Ответ:

СО 2

Класс 2

1. SO 2 реагирует с водой с образованием выделяющегося водорода, который обесцвечивает окрашенное вещество до бесцветного вещества.

SO 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2 [H]

1.Cl 2 реагирует с водой с образованием выделяющегося кислорода, который обесцвечивает окрашенное вещество до бесцветного продукта путем окисления.

Cl 2 + H 2 O → 2HCl + [O]

2. Отбеливание SO 2 иногда может происходить из-за образования бесцветных продуктов присоединения.

2. С хлором такие бесцветные продукты присоединения не образуются.

3.Отбеливание SO 2 обратимо, т. Е. Временный процесс.

3. Отбеливание Cl 2 необратимо, т.е. постоянно.

4. Это более мягкий отбеливающий агент.

4.. Это сильный отбеливающий агент.

5. Используется для отбеливания деликатных вещей, таких как волосы, шерсть, солома, тростниковый сахар и т. Д.

5. Используется для отбеливания тканей, дерева, бумаги и т. Д.

6. Что такое аллотропия? Назовите различные аллотропы серы. Покажите, что они состоят из ничего, кроме серы.

Ответ: Аллотропия — это свойство некоторых элементов, таких как углерод, сера, фосфор и т. Д., Существовать в двух или более различных формах.

Различные аллотропы серы:

а. Кристаллические аллотропы:

и.Ромбическая сера (α-сера)

ii. Сера моноклинная (β-сера)

г. Аморфные аллотропы:

и. Пластичная сера (γ-сера)

ii. Коллоидная сера (δ-сера)

iii. Молоко серное

Все аллотропные формы серы различаются только своими физическими, но не химическими свойствами. Это означает, что все формы серы подвергаются идентичной качественной и количественной химической реакции. Когда равные количества разных аллотропов полностью подавляются при избыточной подаче воздуха в закрытый сосуд, экспериментально установлено, что во всех случаях получается одинаковое количество газа SO 2 .Это возможно только в том случае, если все формы серы имеют одинаковые химические свойства.

S 8 + 😯 2 (избыток) + ∆ → 8SO 2

7. Делайте короткие записи на

.

a. Роль H 2 S как аналитического реагента в качественном анализе

Ответ: H 2 Газ S играет важную роль в качественном анализе неорганических солей. Он осаждает металлы из их солевого раствора в виде окрашенного сульфида в подходящих условиях, основанных на принципах произведения растворимости.Сульфиды металлов, имеющие низкие значения произведения растворимости, осаждаются в кислой среде, а сульфиды металлов с высокими значениями произведения растворимости осаждаются в щелочной среде. Эти ионы металлов классифицируются в группу II и группу IIIB в таблице разделения групп качественного анализа. H 2 S осаждает катионы группы II в кислой среде в виде сульфида металлов. Это Hg ++ , Cu ++ , Pb ++ , Bi +++ , Cd ++ , As 3+ , Sb 3+ , Sn 2+ ионы.H 2 S осаждает катионы группы IIIB в основной среде в виде сульфида металлов. Это ионы Zn ++ , Ni ++ , Co ++ , Mn ++ .

б. Химия гипо

и. Реакция с минеральными кислотами:

Разлагается HCl с образованием SO 2 и серы.

Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + SO 2 + S ↓

ii. Реакция с I 2 :

Окисляется йодом до тетратионата натрия.

Na 2 S 2 O 3 + I 2 → Na 2 S 4 O 6 + 2NaI

iii. Реакция с Cl 2 или Br 2 :

Хлорная вода окисляет тиосульфат натрия.

Cl 2 + H 2 O + Na 2 S 2 O 3 → 2HCl + Na 2 SO 4 + S ↓

iv. Реакция с солью серебра:

Нитрат серебра при реакции с Na 2 S 2 O 3 раствор образует белый ppt.тиосульфата серебра, который, наконец, превратился в черный ppt.

2AgNO 3 + Na 2 S 2 O 3 + I 2 → Ag 2 S 2 O 3 ↓ (белая точка) + 2NaNO 3 9

Ag 2 S 2 O 3 + H 2 O → Ag 2 S ↓ (черный элемент) + H 2 SO 4

v. Реакция с галогенидом серебра:

Галогенид серебра при реакции с Na 2 S 2 O 3 раствор образует растворимый комплекс аргентотиосульфата натрия.

AgBr + 2Na 2 S 2 O 3 → NaBr + Na 3 [Ag (S 2 O 3 ) 2 ] (бесцветный)

c. Аллотропия серы

Ответ: Сера, как и многие другие элементы, существует в нескольких формах, которые физически различны, но химически идентичны, называемые аллотропами серы. Элементы, проявляющие это свойство, называются аллотопными или аллотопными модификациями.

Различные аллотропы серы:

а.Кристаллические аллотропы:

и. Ромбическая сера (α-сера): наиболее стабильная форма серы.

ii. Сера моноклинная (β-сера)

г. Аморфные аллотропы:

и. Пластичная сера (γ-сера)

ii. Коллоидная сера (δ-сера)

iii. Молоко серное

Все аллотропные формы серы различаются только своими физическими, но не химическими свойствами. Это означает, что все формы серы подвергаются идентичной качественной и количественной химической реакции.Когда равные количества разных аллотропов полностью подавляются при избыточной подаче воздуха в закрытый сосуд, экспериментально установлено, что во всех случаях получается одинаковое количество газа SO 2 . Это возможно только в том случае, если все формы серы имеют одинаковые химические свойства.

8. Напишите продукты следующих реакций

а.Cu + (конц.) 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O

b. 2H 2 S + SO 2 = 2H 2 O + 3S ↓

г.Na 2 S 2 O 3 + I 2 = Na 2 S 4 O 6 + 2NaI

d.SO 3 + H 2 SO 4 = H 2 S 2 O 7

9. SO 2 действует как окислитель и как восстановитель. Обоснуйте это.

Ответ: В SO 2 степень окисления ‘S’ равна +4, что является промежуточным звеном между его самой высокой и самой низкой степенью окисления i.е. -2 и +6 и в зависимости от природы реакции и других реагентов SO 2 действует как окислитель и восстановитель. Окисляющая природа:

SO 2 окисляет более сильные восстановители, такие как H 2 S, Mg, Fe, Na, HI и т.д., и сам восстанавливается до серы или сульфида.

2H 2 S + SO 2 → 2H 2 O + 3S

Редукционный характер:

SO 2 восстанавливает подкисленный перманганат калия, в котором выделяется розовый цвет KMnO 4 .

2KMnO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4

10. Каким образом серная кислота содержит водород, серу и кислород?

Ответ: H 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + H 2

В указанной выше реакции Zn окисляется до Zn ++ , а H + кислоты восстанавливается до газа H 2 , показывая, что серная кислота содержит водород.

H 2 SO 4 → H 2 O + SO 2 + [O]

В приведенной выше реакции conc.H 2 SO 4 действует как окислитель и разлагается до образующегося кислорода, показывая, что серная кислота содержит кислород.

H 2 SO 4 + H 2 S → 2H 2 O + SO 2 + S

В приведенной выше реакции conc.H 2 SO 4 реагирует с H 2 S и окисляется до серы, показывая, что серная кислота содержит серу.

Длинные ответы на вопросы

1. Как в лаборатории готовится газообразный сероводород? Почему не используют азотную кислоту для получения H 2 S из сульфида металла? Также обсудите его аналитическое использование.

Ответ: В лаборатории H 2 S получают действием разбавителя H 2 SO 4 на сульфид железа.

Рисунок: 11.4_3

Рис: Газообразный сероводород, приготовленный в лаборатории.

FeS + разбавитель H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 S

H 2 S нельзя получить обработкой FeS с помощью HNO 3 , потому что однажды образовавшийся H 2 S может восстанавливать азотную кислоту до NO 2 , а H 2 S сам окисляется.

2HNO 3 + H 2 S → 2H 2 O + 2NO 2 + S

И конц. H 2 SO 4 нельзя использовать для получения сероводорода, потому что конк.H 2 SO 4 действует как окислитель и окисляет сероводород до серы.

H 2 S + конц. H 2 SO 4 → 2H 2 O + 2SO 2 + S

H 2 Газ S играет важную роль в качественном анализе неорганических солей. Он осаждает металлы из их солевого раствора в виде окрашенного сульфида в подходящих условиях, основанных на принципах произведения растворимости. Сульфиды металлов, имеющие низкие значения произведения растворимости, осаждаются в кислой среде, а сульфиды металлов с высокими значениями произведения растворимости осаждаются в щелочной среде.Эти ионы металлов классифицируются в группу II и группу IIIB в таблице разделения групп качественного анализа. H 2 S осаждает катионы группы II в кислой среде в виде сульфида металлов. Это Hg ++ , Cu ++ , Pb ++ , Bi +++ , Cd ++ , As 3+ , Sb 3+ , Sn 2+ ионы. H 2 S осаждает катионы группы IIIB в основной среде в виде сульфида металлов. Это ионы Zn ++ , Ni ++ , Co ++ , Mn ++ .

2. Описать приготовление газа SO 2 в лаборатории.

Ответ: В лаборатории SO 2 получают путем нагревания медных стружек с концентрированной серной кислотой. Серная кислота восстанавливается до диоксида серы.

Приготовление газа SO 2 в лаборатории.

Cu + конц. H 2 SO 4 → CuO + H 2 O + SO 2

CuO + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2

Медную стружку отбирают в круглодонной колбе и концентрируют.H 2 SO 4 наливают из капельной воронки и колбу нагревают. Образовавшийся газообразный диоксид серы улавливается вытеснением воздуха вверх.

Дайте действие на:

и. Cl 2 вода

SO 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2 [H]

Cl 2 + 2 [H] → 2HCl

Класс 2 + SO 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HCl

ii.Подкисленный K 2 Cr 2 O 7

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 2 O + 3 [O]

SO 2 + H 2 O + [O] → H 2 SO 4 ] * 3

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 → K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 3 + H 2 O

3.Запишите технологическую схему и принцип изготовления H 2 SO 4 контактным способом. Как conc.H 2 SO 4 реагирует с медной стружкой?

Технологическая схема изготовления H 2 SO 4 контактным способом.

Ответ: Принципы, задействованные в производстве H 2 SO 4 контактным способом:

1. Производство диоксида серы: оно осуществляется путем сжигания порошковой серы или обжига богатой серой руды.

S 8 + 😯 2 → 8SO 2

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2. Окисление диоксида серы: диоксид серы превращается (окисляется) в триоксид серы в присутствии пятиокиси ванадия (V 2 O 5 )

2SO 2 + O 2 → 2SO 3

3. Превращение SO 3 в H 2 SO 4 : SO 3 поглощается конц.H 2 SO 4 для получения oelum.

SO 3 + H 2 SO 4 → H 2 S 2 O 7

H 2 S 2 O 7 + H 2 O → H 2 SO 4

SO 2 получают путем нагрева медной стружки концентрированной серной кислотой.

Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2

4.Опишите передачу сетки и снабженного пояснениями эскиза для приготовления H 2 SO 4 контактным способом. Опишите действие H 2 SO 4

Ответ: Контактные процессы — это современный процесс производства H 2 SO 4 в больших масштабах. Это называется контактным процессом, потому что преобразование диоксида серы в триоксид серы осуществляется в присутствии пористого катализатора, имеющего большой контакт.

Получение H 2 SO 4 контактным способом.

Принципы, используемые при производстве H 2 SO 4 контактным способом:

1. Производство диоксида серы: оно осуществляется путем сжигания порошковой серы или обжига богатой серой руды.

S 8 + 😯 2 → 8SO 2

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2. Окисление диоксида серы: диоксид серы превращается (окисляется) в триоксид серы в присутствии пятиокиси ванадия (V 2 O 5 )

2SO 2 + O 2 → 2SO 3

Благоприятные условия для преобразования SO 2 в SO 3 для повышения его выхода:

и.Температура: поскольку реакция экзотермична, низкая температура способствует прямой реакции. Оптимальная температура 425 C

ii. Давление: процессу благоприятствует высокое давление (2 атм).

iii. Катализатор: Используемый катализатор представляет собой пятиокись ванадия (V 2 O 5 ).

iv. Чистота газов: чтобы предотвратить отравление катализатора, газы не должны содержать примесей.

v. Избыток кислорода: для получения лучшего выхода SO 3 используется избыток и чистый кислород.

3. Превращение SO 3 в H 2 SO 4 : SO 3 поглощается конц. H 2 SO 4 для получения oelum.

SO 3 + H 2 SO 4 → H 2 S 2 O 7

Затем олеум

можно разбавить расчетным количеством воды для получения H 2 SO 4 желаемой концентрации.

H 2 S 2 O 7 + H 2 O → H 2 SO 4

а.дегидратирующий агент

HCOOH + Конц. H 2 SO 4 → CO + H 2 O

В указанной выше реакции муравьиная кислота подвергается дегидратации с образованием монооксида углерода.

г. окислитель

H 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + H 2

В указанной выше реакции Zn окисляется до Zn ++ , а H + кислоты восстанавливается до газообразного H 2 .

5.Опишите подготовку H 2 S для периодической поставки в лабораторию с помощью аппарата Киппа. Как вы проверяете газ H 2 S в лаборатории? Упомяните про химическую реакцию.

Ответ: Для аналитических целей газ H 2 S требуется периодически в лаборатории в небольших количествах. Для этого используется аппарат Киппа. Состоит из двух частей:

и. Луковица А с длинным стеблем и

ii. Цоколь с двумя сообщающимися лампочками B и C.

Стержень луковицы A достигает дна C и помещается в шейку B.

Приготовление H 2 S для периодической подачи в лабораторию с помощью аппарата Киппа.

Кусочки сульфида железа (FeS) вводятся в центральную колбу «B» и заливаются в верхнюю колбу A до тех пор, пока частицы FeS не будут покрыты кислотой при открытом кране. Кислота реагирует с FeS с образованием газа H 2 S.Когда кран закрыт, газ на некоторое время выделяется, и очень скоро давление, развивающееся в центральной колбе, заставляет кислоту подниматься в верхнюю колбу A, что приводит к разрыву контакта между кислотой и FeS. Газ перестает выделяться, пока кран не откроется снова.

6. Что когда происходит?

а. Фильтровальная бумага, смоченная ацетатом свинца, подвергается воздействию газа, полученного при обработке сульфида железа разбавителем H 2 SO 4 ?

Ответ: FeS + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 S

Затем фильтровальную бумагу, смоченную в ацетате свинца, подвергают воздействию газа H 2 S, полученного таким образом, с получением блестящей черной части.PbS.

г. H 2 S газ проходит через

и. подкисленный KMnO 4

Ответ: H 2 S восстанавливает подкисленный раствор KMnO 4 (фиолетовый) до MnSO 4 (бесцветный).

2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 + 5H 2 S → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5S

ii. подкисленный K 2 Cr 2 O 7

Ответ: H 2 S восстанавливает подкисленный раствор K 2 Cr 2 O 7 (оранжевый) до Cr 2 (SO 4 ) (зеленый).

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S → K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 7H 2 O + 3S

г. SO 2 пропускается через известковую воду до насыщения?

Ответ: При пропускании газа SO 2 через известковую воду появляется молочность из-за образования сульфата кальция.

Ca (OH) 2 (известковая вода) + SO 2 → CaSO 4 (белый ppt./ молочность) + H 2 O

г. Кристалл сульфата меди добавлен с помощью концентрата H 2 SO 4 ?

Ответ: conc.H 2 SO 4 удаляет небольшое количество кристаллизационной воды из голубых кристаллов сульфата меди и делает их белыми.

CuSO 4 .5H 2 O (синий) + conc.H 2 SO 4 → CuSO 4 .H 2 O (белый) + 4H 2 O

e. conc.H 2 SO 4 реагирует с

(а) Муравьиная кислота

Ответ: Муравьиная кислота подвергается дегидратации с образованием окиси углерода.

HCOOH + концент. H 2 SO 4 → CO + H 2 O

(б) Щавелевая кислота?

Ответ: Щавелевая кислота разлагается с образованием двуокиси углерода и окиси углерода.

COOH

│ + конц. H 2 SO 4 → CO 2 + CO + H 2 O

COOH

ф. Белый фосфор реагирует с концентрированным H 2 SO 4 ?

Ответ: 6H 2 SO 4 (конц.) + P 4 O 10 → 4H 3 PO 4 + 6SO 3

г. conc.H 2 SO 4 реагирует с KBr?

Ответ: Когда KBr нагревается с концентрированным H 2 SO 4 , он вытесняет более летучие кислоты бромистого водорода.

KBr + H 2 SO 4 → KHSO 4 (более летучая кислота) + HBr

ч. Ярко горящая лента «Mg» пропускается через газ SO 2 ?

Ответ: При горении магниевой ленты смесь белых и желтых твердых частиц осаждается на дне и по бокам емкости.

2MG (S) + SO 2 (G) → 2MgO (S) + S (S)

Примечание: Горящий металл выделяет много тепла, которое разлагает газ на серу и кислород. Затем металл продолжает гореть в образовавшемся кислороде.

7. Сравните следующие пары:

а. SO 2 и H 2 S

Ответ:

и. Двуокись серы имеет кислый запах, немного напоминающий горелые спички или фейерверк, тогда как сероводород пахнет тухлыми яйцами.

ii. Газообразный сероводород и газообразный диоксид серы реагируют с образованием твердой серы и воды.

2 H 2 S + SO 2 → 3 S + 2 H 2 O

iii. Сероводород тяжелее воздуха и хорошо растворяется в воде, в то время как диоксид серы тяжелее воздуха и хорошо растворяется в воздухе.

iv. И сероводород, и диоксид серы превращают влажную синюю лакмусовую бумажку в красную.

v. Газообразный сероводород является хорошим восстановителем и используется в качестве лабораторного реагента, тогда как газообразный диоксид серы действует как окислитель и как восстановитель.

vi. Сероводород горюч, но не способствует горению. Он горит голубым пламенем, выделяя серу в ограниченном количестве воздуха, в то время как диоксид серы негорючий и не способствует горению.

г. CO 2 и SO 2

Ответ:

i.CO 2 является линейной молекулой и, следовательно, неполярной, в то время как SO 2 имеет неподеленную пару на S, что делает его изогнутой молекулой и, следовательно, полярной.

ii.Углекислый газ (CO 2 ) и диоксид серы (SO 2 ) превращает известковую воду в молочную.

iii. Двуокись серы — это бесцветный газ с кисловатым запахом, немного напоминающий обожженные спички или огневки, тогда как двуокись углерода — это бесцветный, безвкусный газ без запаха.

iv. Оба газа тяжелее воздуха и хорошо растворяются в воде.

v. Оба газа имеют кислую природу и превращают влажный синий лакмус в красный.

vi. Оба газа негорючие и не способствуют горению.

8. а. Назовите групповой реагент, который использовался для основных радикалов группы II и группы IIIB в их качественном анализе.

Ответ: H 2 Газ S играет важную роль в качественном анализе неорганических солей. Он осаждает металлы из их солевого раствора в виде окрашенного сульфида в подходящих условиях, основанных на принципах произведения растворимости. Сульфиды металлов, имеющие низкие значения произведения растворимости, осаждаются в кислой среде, а сульфиды металлов с высокими значениями произведения растворимости осаждаются в щелочной среде.Эти ионы металлов классифицируются в группу II и группу IIIB в таблице разделения групп качественного анализа. H 2 S осаждает катионы группы II в кислой среде в виде сульфида металлов. Это Hg ++ , Cu ++ , Pb ++ , Bi +++ , Cd ++ , As 3+ , Sb 3+ , Sn 2+ ионы.

CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ (черный) + H 2 SO 4

CuS, HgS, PbS → Черный цвет

Bi 2 S 3 → Коричневый цвет

As 2 S 3 , CdS → Желтый цвет

SnS 2 → Грязно-желтый

Sb 2 S 3 → Оранжевый цвет

SnS → шоколадно-коричневый

H 2 S осаждает катионы IIIB группы в основной среде в виде сульфида металлов.Это ионы Zn ++ , Ni ++ , Co ++ , Mn ++ .

ZnCl 2 + H 2 S → ZnS ↓ (белый) + 2HCl

MnCl 2 + H 2 S → MnS ↓ (телесного цвета) + 2HCl

CoCl 2 + H 2 S → CoS ↓ (черный) + 2HCl

NiCl 2 + H 2 S → NiS ↓ (черный) + 2HCl

г. Объясните, что отбеливающее действие Cl 2 является постоянным, а SO 2 — временным.

Ответ: Отбеливающее действие хлора является постоянным, а действие SO 2 — временным. Это происходит потому, что при контакте SO 2 с влагой образуется водород, который отбеливает красящее вещество за счет восстановления. Восстановленный продукт может снова окисляться до окрашенного вещества за счет окисления в воздухе или H 2 SO 4 . В некоторых случаях при отбеливании красящего вещества получается добавочный продукт. В таких случаях бесцветный продукт добавления можно разложить разбавлением.H 2 SO 4 для окрашенных веществ. Но такой отбеливающий продукт из-за Cl 2 не может быть восстановлен, так как он происходит путем окисления.

9. Запишите принцип и нарисуйте помеченную диаграмму для лабораторного приготовления H 2 S. Почему H 2 S называется аналитическим реагентом?

Ответ: В лаборатории H 2 S получают действием разбавителя H 2 SO 4 на сульфид железа.

FeS + дил.H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 S

H 2 S не может быть получен обработкой FeS HNO 3 , потому что однажды образованный H 2 S может восстанавливать азотную кислоту до NO 2 , а H 2 S сам окисляется.

2HNO 3 + H 2 S → 2H 2 O + 2NO 2 + S

и конц. H 2 SO 4 нельзя использовать для получения сероводорода, потому что конк.H 2 SO 4 действует как окислитель и окисляет сероводород до серы.

H 2 S + конц. H 2 SO 4 → 2H 2 O + 2SO 2 + S

H 2 Газ S играет важную роль в качественном анализе неорганических солей. Он осаждает металлы из их солевого раствора в виде окрашенного сульфида в подходящих условиях, основанных на принципах произведения растворимости. Сульфиды металлов, имеющие низкие значения произведения растворимости, осаждаются в кислой среде, а сульфиды металлов с высокими значениями произведения растворимости осаждаются в щелочной среде.Эти ионы металлов классифицируются в группу II и группу IIIB в таблице разделения групп качественного анализа. H 2 S осаждает катионы группы II в кислой среде в виде сульфида металлов. Это Hg ++ , Cu ++ , Pb ++ , Bi +++ , Cd ++ , As 3+ , Sb 3+ , Sn 2+ ионы.

10. Что происходит, когда conc.H 2 SO 4 вступает в реакцию с

а. Углерод

Ответ: Углерод окисляется до CO 2

2H 2 SO 4 (конц.) + C → 2H 2 O + 2SO 2 + CO 2

г. KBr

г. Сера

Ответ: Сера окисляется до SO 2 .

1/8 S 8 + 2H 2 SO 4 (конц.) → 2H 2 O + 3SO 2

г. Цинк

Ответ: конц. H 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + H 2

Zn окисляется до Zn ++ , а H + кислоты восстанавливается до газообразного H 2 .

e. Этанол

Ответ: конц. H 2 SO 4 + C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + [H 2 SO 4 H 2 O]

ф. П 2 О 5

11. Как SO 2 готовится в лаборатории? Что происходит, когда SO 2 проходит через подкисленный перманганат калия?

Ответ: В лаборатории SO 2 получают путем нагревания медных стружек с концентрированной серной кислотой.Серная кислота восстанавливается до диоксида серы.

Cu + конц. H 2 SO 4 → CuO + H 2 O + SO 2

CuO + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2

Медную стружку отбирают в круглодонную колбу и через капельную воронку наливают концентрат H 2 SO 4 и нагревают колбу.Образовавшийся газообразный диоксид серы улавливается вытеснением воздуха вверх.

ii. Подкисленный K 2 Cr 2 O 7

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 2 O + 3 [O]

SO 2 + H 2 O + [O] → H 2 SO 4 ] * 3

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 → K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 3 + H 2 O

12.Комментировать

а. Гипо применяется как антихлор

Ответ: Hypo действует как мягкий восстанавливающий агент, восстанавливающий хлор до хлорид-ионов.

Na 2 S 2 O 3 + Cl 2 + H 2 O → Na 2 S 4 + HCl + S

Эта реакция используется для удаления избытка хлора из беленых текстильных волокон, т.е. Гипо используется в качестве антихлора.

г. Hypo используется в фотографии как фиксирующее средство

Ответ: Галогениды серебра при обработке водным раствором тиосульфата натрия образуют растворимый комплекс, который используется для удаления неповрежденного галогенида серебра с фотопластинки.

AgBr + 2Na 2 S 2 O 3 → NaBr + Na 3 [Ag (S 2 O 3 ) 2 ] (бесцветный)

(аргентотиосульфат натрия) (растворимый)

г. Черный ppt. образуется, когда газ H 2 S пропускается через подкисленный раствор сульфата меди.

Ответ: Когда газ H 2 S пропускают через подкисленный раствор сульфата меди, медь осаждается в виде ее сульфида, то есть CuS. Этот сульфид металла имеет низкое значение продукта растворимости.

CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ (черный) + H 2 SO 4

11 класс Науки о жизни | Образ мышления Изучите

класс 11 Науки о жизни | Образ мышления учиться
  1. Науки о жизни
  2. 11 класс Науки о жизни

Редакция видео

Редакция видео

Редакция видео

Редакция видео

Редакция видео

Редакция видео

Редакция видео

Редакция видео

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.