Получение собирание и распознавание газов вывод: Практическая работа № 2 по теме «Получение, собирание и распознавание газообразных веществ»

Содержание

Практическая работа 1. Получение, собирание и распознавание газов.

Кудрявцева Ирина Александровна

учитель химии

первой квалификационной категории

БОУ г.Омска «СОШ № 53»

Конспект урока химии в 11 классе, 1 час, базовый уровень

Урок «Получение, собирание и распознавание газов».

 Практическая работа № 1.

 

Цели урока: закрепить знания учащихся выполнять химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию газообразных веществ (водорода, углекислого газа, кислорода, аммиака, этилена).

Требования к уровню подготовки учащихся:

Знать:

Способы получения, собирания, распознавания, свойства и применение газообразных веществ;

Правила безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

Уметь:

Выполнять химический эксперимент по распознаванию газообразных веществ.

                                                           

Оборудование и реактивы: пробирки, спиртовка, спички, лучинки, стеклянные трубки; растворы: соляной кислоты, уксусной кислоты, пероксида водорода, известковой воды; цинк, мрамор,

 

Ход урока.

 

Организационный момент (проверить готовность к уроку учащихся; отметить в журнале отсутствующих учащихся; сообщить тему и цели урока).

Инструктаж по технике безопасности.

     1. Какое воздействие на кожу человека и ткань оказывают кислоты? (При попадании на кожу человека или ткань, кислоты разрушают их).

     2. Какое воздействие на кожу человека и ткань оказывают щелочи? (При попадании на кожу человека или ткань, щелочи разрушают их).

     3. Как необходимо обращаться с кислотами и щелочами? (Кислоты и щелочи необходимо брать трубкой и только в нужном количестве).

     4. Каким образом нужно обращаться со спиртовкой?

     Напоминаю, что обращаться со стеклянной посудой нужно очень осторожно, чтобы не раздавить или разбить её. Сколы при разрушении стеклянной посуды очень острые и могут вызвать очень глубокие порезы.

Инструктаж по работе.

     Практическую работу вы будете выполнять по инструкции и по вариантам.

     В соответствии с вашим вариантом:

дайте название практической работе,

сформулируйте цель,

определите оборудование и реактивы,

при оформлении работы обязательно опишите свои действия и наблюдения,

запишите уравнения химических реакций,

сделайте рисунок установки для получения указанного вам газа,

запишите вывод по работе.

     По окончании работы навести порядок на рабочем месте, и сдать микролаборатории.

                  

      

Выполнение практической работы.

Учащиеся разбиваются на группы для выполнения работы по вариантам:

Вариант 1.Получение, собирание и распознавание водорода

Вариант 2.Получение, собирание и распознавание кислорода

Вариант 3.Получение, собирание и распознавание углекислого газа

Вариант 4.Получение, собирание и распознавание аммиака

Вариант 5.Получение, собирание и распознавание этилена

См.

Приложение: Инструкции по выполнению практической работы по вариантам

Задание на дом: повторить § 8.

Источники:

Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: метод. Пособие. – М.: Дрофа, 2009

Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. Учреждений. – М.: Дрофа, 2009

ПРИЛОЖЕНИЕ

Практическая работа № 1

«Получение, собирание и распознавание газов»

Вариант 1.Получение, собирание и распознавание водорода

В соответствии с вашим вариантом, сформулируйте цель, определите оборудование и реактивы. При оформлении работы обязательно опишите свои действия и наблюдения, запишите уравнения химических реакций, сделайте рисунок установки для получения указанного вам газа, напишите вывод по работе.

Цель:

Оборудование и реактивы:

Ход работы

1.     В пробирку поместить две гранулы цинка.

2.     Прилить 2 мл раствора соляной кислоты.

Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции с точки зрения окислительно-восстановительного процесса.

3.     Накрыть пробирку-реактор пробиркой большего диаметра.

4.     Через 1 – 2 минуты поднимите большую пробирку и, не переворачивая, поднесите её к пламени спиртовки. Что наблюдаете? 5.     Что можно сказать о чистоте собранного водорода?

6.     Почему водород собирают в перевернутую пробирку?

Задания

Запишите уравнение реакции получения водорода в лабораторных условиях.

Опишите способ собирания водорода.

Опишите физические свойства водорода, наблюдаемые при проведении опыта.

Опишите способ распознавания водорода.

Вывод:

По окончании работы наведите порядок на рабочем месте.

Практическая работа № 1

«Получение, собирание и распознавание газов»

Вариант 2.Получение, собирание и распознавание кислорода

В соответствии с вашим вариантом, сформулируйте цель, определите оборудование и реактивы. При оформлении работы обязательно опишите свои действия и наблюдения, запишите уравнения химических реакций, сделайте рисунок установки для получения указанного вам газа, напишите вывод по работе.

Цель:

Оборудование и реактивы:

Ход работы

1.     В пробирку прилить 5 мл раствора пероксида водорода.

2.     Подготовьте тлеющую лучину (подожгите ее и, когда она загорится, взмахами руки погасите).

3.     Добавьте в пробирку несколько крупинок оксида марганца (IV). Что наблюдаете?

4.     Внесите тлеющую лучину в пробирку с раствором пероксида водорода. Что наблюдаете?

Задания

Запишите уравнение реакции получения кислорода в лабораторных условиях.

Опишите способы собирания кислорода.

Опишите физические свойства кислорода, наблюдаемые при проведении опыта.

Опишите способ распознавания кислорода.

Вывод:

По окончании работы наведите порядок на рабочем месте.

Практическая работа № 1

«Получение, собирание и распознавание газов»

Вариант 3.Получение, собирание и распознавание углекислого газа

В соответствии с вашим вариантом, сформулируйте цель, определите оборудование и реактивы. При оформлении работы обязательно опишите свои действия и наблюдения, запишите уравнения химических реакций, сделайте рисунок установки для получения указанного вам газа, напишите вывод по работе.

Цель:

Оборудование и реактивы:

Ход работы

1.     В пробирку поместить кусочек мрамора.

2.     Прилить к мрамору 4 мл раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете?

3.     Приготовьте тлеющую лучину.

4.     Внесите тлеющую лучину в пробирку-реактор. Что наблюдаете?

5.     В пробирку налейте 2 мл раствора известковой воды.

6.     Используя чистую стеклянную трубку, осторожно продувайте через неё выдыхаемый воздух. Что наблюдаете?

Задания

Запишите уравнение реакции получения углекислого газа в лабораторных условиях.

Опишите способ собирания углекислого газа.

Опишите физические свойства углекислого газа, наблюдаемые при проведении опыта.

Опишите не менее двух способов распознавания углекислого газа.

Напишите уравнения реакций, происходящих при пропускании углекислого газа через известковую воду в молекулярном и ионном видах.

Вывод:

По окончании работы наведите порядок на рабочем месте.

Практическая работа № 1

«Получение, собирание и распознавание газов»

Вариант 4.Получение, собирание и распознавание аммиака

В соответствии с вашим вариантом, сформулируйте цель, определите оборудование и реактивы. При оформлении работы обязательно опишите свои действия и наблюдения, запишите уравнения химических реакций, сделайте рисунок установки для получения указанного вам газа, напишите вывод по работе.

Цель:

Оборудование и реактивы:

Ход работы

В пробирку прилейте 1-2 мл хлорида аммония.

Прилейте 1 – 2 мл щелочи.

Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете?

Поднесите к отверстию пробирки влажную красную лакмусовую бумажку. Что наблюдаете?

Осторожно понюхайте выделяющийся газ. Что ощущаете?

Задания

Запишите уравнение реакции получения аммиака в лабораторных условиях:

А) из гидроксида кальция и хлорида аммония;

Б) из гидроксида натрия и сульфата аммония.

Опишите способ собирания аммиака.

Опишите физические свойства аммиака, наблюдаемые при проведении опыта.

Опишите не менее двух способов распознавания аммиака.

Вывод:

По окончании работы наведите порядок на рабочем месте.

Практическая работа № 1

«Получение, собирание и распознавание газов»

Вариант 5.Получение, собирание и распознавание этилена

В соответствии с вашим вариантом, сформулируйте цель, определите оборудование и реактивы. При оформлении работы обязательно опишите свои действия и наблюдения, запишите уравнения химических реакций, сделайте рисунок установки для получения указанного вам газа, напишите вывод по работе.

Цель:

Оборудование и реактивы:

Ход работы

С оберите прибор для получения этилена. Проверьте его на герметичность.

В пробирку поместите несколько кусочков или гранул полиэтилена.

Закройте пробкой с газоотводной трубкой и закрепите прибор в лапке штатива, как показано на рисунке.

Нагрейте содержимое пробирки. Что наблюдаете?

Пропустите выделяющийся этилен через йодную (бромную) воду. Что наблюдаете?

Задания

Запишите уравнение реакции получения этилена в лабораторных условиях.

Опишите физические свойства этилена, наблюдаемые при проведении опыта.

Опишите не менее двух способов распознавания этилена.

Напишите уравнение реакций, происходящих при пропускании этилена через йодную (бромную) воду.

Вывод:

По окончании работы наведите порядок на рабочем месте.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/22307-prakticheskaja-rabota-1-poluchenie-sobiranie-

Практическая работа "Получение, собирание и распознавание газов". | Материал по химии на тему:

Практическая работа №6

Получение, собирание и распознавание газов.

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Научиться опытным путем

                        получать, собирать и распознавать

                        углекислый газ

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: HCl, CaCO3, Са(ОН)2 раствор

                   фенолфталеина.

Вариант1. Ход работы:

Опыт 2 (стр.193)

1. Наблюдения:

2. Составить уравнение реакции, получения СО2 в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

3. Дать характеристику реакции.

4. Привести наблюдения и уравнение реакции на распознавание СО2 в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Вывод:

(для сильных)

Практическая работа №6

Получение, собирание и распознавание газов.

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Научиться опытным путем

                        получать, собирать и распознавать

                        аммиак

Оборудование: Штатив с пробирками, спиртовка.

Реактивы: Nh5Cl, Ca(OH)2, NаОН индикатор

                   фенолфталеин, HCl.

Вариант 2. Ход работы:

1. Опыт 2 (стр.190)

Ответить на вопросы стр.191  

2. Привести реакцию между растворами Nh5Cl и NaOH, составить уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Вывод:

Практическая работа №6

Получение, собирание и распознавание газов.

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: Научиться опытным путем

                        получать, собирать и распознавать

                        углекислый газ

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: HCl, CaCO3, Са(ОН)2 раствор

                   фенолфталеина.

Вариант1. Ход работы:

Опыт 2 (стр.193)

1. Наблюдения:

2. Составить уравнение реакции, получения СО2 в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

3. Дать характеристику реакции.

4. Привести наблюдения и уравнение реакции на распознавание СО2 в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Вывод:

Практическая работа в 9 классе "Получение, собирание и распознавание газов"

Практическая работа №3 «Получение, собирание и распознавание газов». (9 класс).

Цель: закрепить на практике способы получения, собирания и распознавания газов.

Задачи: повторить правила техники безопасности при проведении химических экспериментов;

на практике получить водород, углекислый газ, кислород, аммиак и изучить их свойства;

воспитание аккуратности.

Оборудование: штатив с пробирками, химический стаканчик, штатив лабораторный, прибор Кирюшкина, сухое горючее, универсальная индикаторная бумага, фарфоровая ступка, стеклянная палочка, мокрая вата, лучинка.

Реактивы: гранулы цинка – Zn, соляная кислота – HCl; хлорид аммония - NH4Cl, гидроксид кальция – Са(ОН)2, раствор фенолфталеина; пероксид водорода Н2О2, оксид марганца (IV) – MnO2,

кусочки мрамора или мела – СаСО3, известковая вода – Са(ОН)2.

Ход урока.

  1. Организационный момент.

  2. Вводная часть:

Т. Б. обращение с лабораторным оборудованием; отбор сухих реактивов и растворов; обращение со спиртовкой; правила поведения во время практических занятий.

3. Цель, содержание работы.

4. Выполнение практической работы.

5. Заполнение таблицы.

6. Сбор тетрадей на проверку.

7. Итог урока.

Порядок выполнения работы (заполнение таблицы):

1. Получение, собирание и распознавание водорода.

Соберите прибор для получения газов и проверьте его на герметичность. В пробирку положите 1-2 гранулы цинка и прилейте в неё 1-2 мл соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой (см. рис. 43 стр. 99 учебника) и наденьте на кончик трубки ещё одну пробирку. Что наблюдаете?

Подождите некоторое время, чтобы пробирка заполнилась выделяющимся газом. Снимите пробирку с водородом и, не переворачивая её, поднесите к горящей спиртовке. Если водород взрывается с глухим хлопком, то он чистый, а если с «лающим» звуком, значит, водород собран в смеси с воздухом («гремучий газ»).

Запишите все наблюдения в таблицу. Составьте уравнение реакции и рассмотрите её с точки зрения процессов окисления-восстановления.

На основе наблюдений при проведении опыта сделайте выводы о физических свойствах водорода и способах его собирания. Опишите, как можно распознать водород.

2.Получение,собирание и распознавание аммиака.

Соберите прибор для получения газов (см. рис. 113 на стр. 190). Смешайте в фарфоровой ступке по одной ложечке для сжигания веществ хлорида аммония и гидроксида кальция и высыпьте смесь в сухую пробирку. Закройте её пробкой с газоотводной трубкой, направив её конец вверх, и укрепите в лапке штатива (обратите внимание на наклон пробирки относительно отверстия). На газоотводную трубку наденьте пробирку-приёмник.

Нагревайте пробирку с реагирующей смесью. Наполнение приёмной пробирки аммиаком контролируйте по изменению цвета влажной индикаторной бумажки, поднесённой к отверстию пробирки.

Собрав аммиак, прекратите нагревание смеси. Пробирку с аммиаком закройте пальцем или пробкой и опустите в сосуд с водой пробкой вниз. (Конец газоотводной трубки сразу же закройте кусочком мокрой ваты). Откройте пробирку под водой. Что вы наблюдаете? Почему вода поднялась в пробирке. Затем вновь закройте пальцем отверстие пробирки под водой и выньте её из сосуда. Добавьте в пробирку 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете?

Все наблюдения запишите в таблицу. Составьте уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом кальция, рассмотрите его в молекулярном и ионных видах. На основе наблюдений опишите физические свойства аммиака, способы его собирания. Опишите способы распознавания аммиака.

3. Получение, собирание и распознавание кислорода.

В пробирку насыпьте порошка оксида марганца (IV) и налейте пероксида водорода. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, соединённую с другой пробиркой.

Через некоторое время во вторую пробирку опустите тлеющую лучинку. Что наблюдаете?

Напишите уравнение реакции разложения пероксида водорода. Какую роль выполняет оксид марганца (IV)? Опишите, как распознают кислород.

4. Получение, собирание и распознавание оксида углерода (IV).

Подготовьте заранее две пробирки: одну – с 4-5 мл раствора лакмуса в дистиллированной воде (вода из-под крана не годится!), другую – с 3-4 мл известковой воды с добавлением фенолфталеина.

Соберите прибор для получения газов. В пробирку поместите несколько кусочков мрамора или мела, налейте 2 мл соляной кислоты и закройте пробирку трубкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в пробирку с раствором лакмуса так. Чтобы конец газоотводной трубки был ниже уровня раствора. Пропускайте углекислый газ до изменения окраски индикатора на розовую.

Затем погрузите газоотводную трубку в пробирку с известковой водой так, чтобы конец газоотводной трубки был ниже уровня раствора. Пропускайте углекислый газ до изменения окраски раствора и выпадения осадка. Продолжайте пропускать углекислый газ до исчезновения осадка.

Сделайте вывод о способах получения углекислого газа, напишите соответствующее уравнение реакции. Рассмотрите уравнение реакции в молекулярном и ионных видах. На основе своих наблюдений сделайте выводы о физических свойствах углекислого газа. Опишите способы собирания и распознавания углекислого газа.

По итогам проведённых опытов заполните таблицу и сделайте выводы.

Исходные

вещества

Что делали?

Что наблюдали?

Уравнения

реакций

Выводы

№1. Zn, HCl

№2. Ca(OH)2,

NH4Cl, вода,

фенолфталетн

№3. Н2О2, MnO2

№4. CaCO3, HCl,

раствор лакмуса,

известковая вода с

фенолфталеином

Урок «Получение, собирание и распознавание газов»

Урок «Получение, собирание и распознавание газов».

 Практическая работа № 5

 

Цели урока:

Обучающие: проверить правильность усвоения знаний о газообразных веществах, способах их получения и распознавания;

Развивающие: продолжить формировать умения проводить эксперимент, наблюдать за ходом реакций и делать выводы.

                                                               

Оборудование: компьютер, презентация урока, пробирки, спиртовка, спички, лучинки, стеклянные трубки; растворы: соляной кислоты, уксусной кислоты, пероксида водорода, известковой воды; цинк, мрамор,

 

Ход урока.

1. Актуализация знаний: у учащихся на столах  рабочие листы с заданиями:

Определяем цели и задачи урока: способы получения и распознавания газов.

1 вариант: определить по свойствам, о каком газе идет речь

- самый распространенный элемент на нашей планете образует молекулу этого газа, это газ без цвета и запаха, поддерживает горение, необходим для дыхания; (кислород)

- это самый легкий газ, он в 14 раз легче воздуха, не растворим в воде, смесь с воздухом горит с характерным лающим звуком. (водород)

2 вариант: определить по свойствам, о каком газе идет речь

- бесцветный, не имеющий запаха, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, растворим в воде, при испарении образуется «сухой лед»; (углекислый газ)

- бесцветный газ с резким запахом, почти в 2 раза легче воздуха, хорошо растворим в воде, раствор которого применяется в медицине; (аммиак)

2. Подготовка к уроку (проверить готовность к уроку групп учащихся, оборудования, класса; сообщение темы и цели урока).

 

3. Инструктаж по технике безопасности. / Беседа по ПТБ

     1. Какое воздействие на кожу человека и ткань оказывают кислоты? (При попадании на кожу человека или ткань, кислоты разрушают их).

     2. Какое воздействие на кожу человека и ткань оказывают щелочи? (При попадании на кожу человека или ткань, щелочи разрушают их).

     3. Таким образом, как необходимо обращаться с кислотами и щелочами? (Кислоты и щелочи необходимо брать аккуратно, пользуясь пипеткой и только в нужном количестве).

     4. От чьей спиртовки можно зажечь свою? (Спиртовку нельзя зажигать от другой спиртовки. Её можно зажигать только спичкой).

5. Как нужно обращаться со стеклянной посудой при сборе газообразных веществ?

     Напоминаю, что обращаться со стеклянной посудой нужно очень осторожно, чтобы не раздавить или разбить её. Сколы при разрушении стеклянной посуды очень острые и могут вызвать очень глубокие порезы.

 

4. Инструктаж по работе.

    Практическую работу вы будете выполнять по инструкции и по вариантам.

     В соответствии с вашим вариантом:


  • дайте название практической работе,

  • сформулируйте цель,

  • определите оборудование и реактивы,

  • при оформлении работы обязательно опишите свои действия и наблюдения(в таблице)

Оформление работы



Оборудование, реактивы

Что делали

Что наблюдали

Уравнение реакции

Выводы

  • сделайте рисунок установки для получения указанного вам газа

  • запишите вывод по работе.

     По окончании работы навести порядок на рабочем месте, и сдать оборудование и материалы.

                        

5. Выполнение работы.

Задание №1 для 1 варианта.

«Получение, собирание и распознавание водорода».

1.     В пробирку поместить две гранулы цинка.

2.     Прилить 2 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции с точки зрения окислительно-восстановительного процесса.

3.     Накрыть пробирку-реактор пробиркой большего диаметра.

4.     Через 4 минуты поднимите большую пробирку и, не переворачивая, поднесите её к пламени спиртовки. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

5.     Что можно сказать о чистоте собранного водорода?

Чистый водород взрывается с глухим хлопком.

6.     Почему водород собирают в перевернутую пробирку?
 

Задание №2 для 1 варианта

«Получение, собирание и распознавание кислорода».

Собрали прибор для получения кислорода и проверили его на герметичность. В пробирку насыпали примерно на 1/4 ее объема перманганата калия, отверстие пробирки закрыли пробкой с газоотводной трубкой.

Укрепили пробирку в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки доходил почти до дна сосуда, в котором будет собираться кислород.

Внесите тлеющую лучину в пробирку с газом. Что наблюдаете?

Запишите уравнение реакции с точки зрения окислительно-восстановительного процесса.

Задание №1 для 2 варианта

«Получение, собирание и распознавание углекислого газа».

1.     В пробирку поместить кусочек мрамора.

2.     Прилить к мрамору 4 мл. раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение химической реакции в молекулярной и ионной форме.

3.     Приготовьте тлеющую лучину.

4.     Внесите тлеющую лучину в пробирку-реактор. Что наблюдаете?

5.     В пробирку налейте 2 мл. раствора известковой воды.

6.     Используя стеклянную трубку, осторожно пропустите через неё полученный газ в пробирку с известковой водой. Что наблюдаете? Запишите уравнение химической реакции.

Эта реакция является качественной на углекислый газ.
Задание "2 для 2 варианта.

«Получение, собирание и распознавание аммиака».

1. В пробирку поместить смесь хлорида аммония и гидроксида кальция.

2. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой, дпругой конец которой помести в пустую перевернутую пробирку.

2. Укрепить пробирку на лапке штатива, нагреть

4. Для обнаружения используйте стеклянную палочку смоченную соляной кислотой или фенолфталеиновую бумажку.


6. Оформление работ. Уборка рабочего места.

7. В ходе урока учащиеся заполняют оценочный лист
ФИО ученика______________________


№п/п

Критерии оценивания

Баллы ученика(0-5)

Баллы учителя(0-5)

1.

Умение ставить цель работы

2.

Знание правил ТБ

3.

Выполнение правил ТБ в ходе практической работы

4.

Самостоятельность выполнения практической работы

5.

Правильность оформления практической работы

6.

Умение работы в группе

7.

Трудности, возникшие в ходе выполнения ПР (перечислить):

8. Задание на дом: повторить материал по теме «Неметаллы»

9. Подведение итогов урока

[PDF] Получение, собирание и распознавание газов

Download Получение, собирание и распознавание газов. ..

Практическая работа №6

Получение, собирание и распознавание газов.

Получение, собирание и распознавание водорода. В пробирку с цинком прилейте раствор соляной кислоты. Накройте пробирку с реагирующими веществами другой пробиркой (большего диаметра). Что вы наблюдаете? Запишите в тетрадь. Закройте пальцем отверстие перевернутой вверх дном пробирки и поднесите ее к пламени горелки, не переворачивая. Что вы наблюдаете? Запишите в тетрадь. Сделайте вывод, какой газ выделился. Объясните, почему пробирку нельзя переворачивать. Запишите уравнения реакций. Сделайте вывод, как можно получить водород в лабораторных условиях.

Получение, собирание и распознавание водорода. Что делали. В пробирку с Zn прилили раствор HCl. Накрыли пробирку с реагирующими веществами другой пробиркой (большего диаметра).

Что наблюдали. Выделяется бесцветный газ. Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3

Что делали. Закрыли пальцем отверстие перевернутой вверх дном пробирки и поднесли ее к пламени горелки, не переворачивая.

Что наблюдали. Услышали лающий (или глухой) хлопок. 2h3 + O2 = 2h3O

Вывод. Выделился водород. Бесцветный газ легче воздуха. Вывод. Водород в лабораторных условиях можно получить действием соляной кислоты на активные металлы (Zn).

Получение, собирание и распознавание кислорода. Налейте в пробирку 2-3 мл перекиси водорода и добавьте немного оксида марганца (IV). Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, другой конец которой поместите в пустую пробирку. Что вы наблюдаете? Запишите в тетрадь. Тлеющую лучину поместите в пробирку с собранным газом. Что вы наблюдаете? Запишите в тетрадь. Сделайте вывод, какой газ выделился. Запишите уравнение реакции.

Получение, собирание и распознавание кислорода. Что делали. Налили в пробирку 2-3 мл h3O2и добавьте немного MnO2. Пробирку закрыли пробкой с газоотводной трубкой, другой конец которой поместили в пустую пробирку.

Что наблюдали. Выделяется бесцветный газ. 2h3O2

→ 2h3O + O2 (каt MnO ) 2

Что делали.

Тлеющую лучину поместили в пробирку с собранным газом.

Что наблюдали. Лучина загорелась. Вывод. Выделившийся газ – кислород. Тяжелее воздуха, поддерживает горение. Кислород в лаборатории можно получить при каталитическом разложении пероксида водорода.

Получение, собирание и распознавание углекислого газа В пробирку с кусочком мрамора прилейте раствор соляной кислоты. Закройте пробирку с реагирующими веществами пробкой с газоотводной трубкой, другой конец которой поместите в пробирку с известковой водой. Что вы наблюдаете? Запишите в тетрадь. Сделайте вывод, какой газ выделился. Запишите уравнения реакций. Соберите выделяющийся газ в пустую пробирку и опустите туда горящую лучину. Что вы наблюдаете? Запишите в тетрадь. Сделайте вывод, как можно получить углекислый газ в лабораторных условиях.

Получение, собирание и распознавание углекислого газа

Что делали. В пробирку с кусочком CaCO3 прилили раствор HCl. Закрыли пробирку с реагирующими веществами пробкой с газоотводной трубкой, другой конец которой поместите в пробирку с известковой водой (Ca(OH)2).

Что наблюдали. Выделяется бесцветный газ. При его пропускании через известковую воду, раствор мутнеет. При дальнейшем пропускании раствор снова становиться прозрачным.

Что делали. Собрали выделяющийся газ в пустую пробирку и опустите туда горящую лучину.

Что наблюдали. Лучина погасла. Вывод. Выделился углекислый газ. Он тяжелее воздуха и не поддерживает горения , дает помутнение известковой воды.

Получение, собирание и распознавание углекислого газа

• CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + h3O +CO2 • CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + h3O • CaCO3 + h3O + CO2 = Ca(HCO3)2 Запишите ионные уравнения реакций.

Получение, собирание и распознавание аммиака Поместите в пробирку немного кристаллического хлорида аммония и добавьте несколько кристалликов гидроксида натрия. Слегка подогрейте. Что вы почувствовали? Запишите в тетрадь. Внимание! Выделяющийся газ в больших количествах ядовит. После проведения опыта закройте пробирку и уберите ее в вытяжной шкаф. Опустите в пробирку индикаторную бумажку. Что вы наблюдаете? Запишите в тетрадь. Сделайте вывод, какой газ выделился. Запишите уравнение реакции.

Что делали. Поместили в пробирку немного кристаллического Nh5Cl и добавили несколько кристалликов NaOH. Слегка подогрели.

Почувствовали резкий запах нашатырного спирта Запишите в тетрадь.

Что делали . Опустили в пробирку индикаторную бумажку. Что наблюдали. Сделайте вывод, какой газ выделился. Запишите уравнение реакции.

Практическая работа по химии на тему Получение, собирание и распознавание газов

Автор публикации: Разумная Т.В.

Краткое описание: ...

Практическая работа №1

Получение, распознавание и собирание газов

Цель: получать углекислый газ и аммиак в лабораторных условиях, объяснить наблюдения и результаты проводимых опытов.

Оборудование и реактивы: приборы для получения газов, штатив с пробирками, спички, химический стакан, колба с водой, лучина, спиртовки, штатив, кристаллические Nh5CI, Ca(OH)2,CaCO3, растворы Ca(OH)2,HCI, индикаторы

Ход работы:

Опыт №1. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

  1. В химический стакан поместите кусочек мела (мрамора) и прилейте раствор соляной кислоты.

  2. Через 1 мин внесите в стакан горящую лучинку. Что наблюдаете?

  3. Заполните таблицу

Уравнение реакции получения оксида углерода (IY) запишите в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

Ответы на вопросы

Вопросы:

  1. Какие физические свойства углекислого газа вы наблюдали при проведении опыта?

  2. Опишите не менее двух способов распознавания углекислого газа.

  3. Опишите способ собирания углекислого газа. Почему для собирания углекислого газа используется именно этот способ?

  4. Составьте уравнение реакции взаимодействия оксида углерода (IY) с известковой водой в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

Опыт №2.  Получение, собирание и распознавание аммиака

Ход работы

  1. В пробирку положите 1-2 мг хлорида аммония. 1-1 мг гидроксида кальция

  2. Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете?

  3. К отверстию пробирки влажную лакмусовую бумажку. Что наблюдаете?

  4. Осторожно понюхайте выделяющийся газ. Что ощущаете?

Что делали

Что наблюдали

Уравнение реакции

Уравнение реакции получения аммиака запишите в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

Ответы на вопросы

Вопросы.

  1. Опишите физические свойства аммиака, наблюдаемые при проведении опыта.

  2. Опишите не менее двух способов распознавания аммиака.

  3. Опишите способ собирания аммиака. Почему для собирания аммиака используется именно этот способ

  4. Запишите уравнение реакции получения аммиака в лабораторных условиях:

из гидроксида кальция и хлорида аммония в молекулярном и ионном виде.

Вывод:

все полученные вещества по агрегатному состоянию являются _______. Углекислый газ запаха _______. Аммиак обладает _______.В воде растворяются __________, Легче воздуха _________, Тяжелее воздуха ________. Собирание

Соблюдайте правила по ТБ.

  1. При нагревании вещества в пробирке убедитесь, что пробирка целая и сухая снаружи.

  2. Слегка прогрейте всю пробирку, а потом нагревай более основательно то место, где находиться вещество.

  3. Отверстие пробирки всегда должно быть направлено в сторону от соседа.

  4. Гасите спиртовку, только накрывая пламя колпачком.

Практическая работа 5 по химии 11. «Получение, собирание и распознавание газов»

учени 11 класса

_____________________________

Лабораторные опыты

Лабораторный опыт №1 Дата _________

Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Цель: моделирование построения периодической системы.

Оборудование и реактивы: 20 карточек (6*10 см).

см. учебник О.С.Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) с.205.

Ход работы

Вывод

Лабораторный опыт № 2 Дата _________

Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств .

Цель: научиться определять тип кристаллической решетки и описывать свойства веществ.

Оборудование и реактивы: хлорид натрия, сахар, железо, сера, медь, сода, медный купорос, графит, нафталин, кремнезем.

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) с.205 - 206.

Ход работы:

Тип кристаллической решетки

Вещества

Свойства вещества

Тип химической связи

Ионная

Атомная

Молекулярная

Металлическая

Вывод . ....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Лабораторный опыт № 3 Дата _________

Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них.

Цель: ознакомится с коллекцией полимеров.

Оборудование и реактивы: образцы пластмасс и волокон.

Содержание и порядок выполнения опыта

Ход работы

Полимер

Свойства полимера

Группа полимера

Полиэтилен

Полипропилен

Поливинилхлорид

Капроновое волокно

Хлопок

Шерсть

Лавсан

Вывод . ....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Лабораторный опыт № 4 Дата _________

Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.

Цель: испытать воду на жесткость, научиться устранять жесткость воды.

Оборудование и реактивы: жесткая вода (раствор хлорида кальция), раствор мыла, раствор карбоната натрия, пробирки, спиртовка.

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) с.206.

Ход работы

Что делали

Что наблюдали

Вывод

Вывод .....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Лабораторный опыт № 5 Дата _________

Ознакомление с минеральными водами.

Цель: ознакомление с минеральными водами.

Оборудование и реактивы: образцы с минеральными водами, раствор соды, раствор кислоты, пробирки.

Содержание и порядок выполнения опыта

Ход работы

№ п/п

Образец

Ионы, входящие в состав воды

Раствор соды

Раствор кислоты

Тип воды

Запишите уравнения проведенных реакций:

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Вывод ............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................. ........................................................................................................................................................................................................................................................................................

Лабораторный опыт № 6 Дата _________

Ознакомление с дисперсными системами.

Цель: ознакомление с дисперсными системами.

Оборудование и реактивы: суспензии, эмульсии, пасты, гели (с фабричными этикетками)

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) с.207.

Ход работы

Название образца

Применение

Срок годности

Суспензии

Эмульсии

Пасты

Гели

Вывод .................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Лабораторный опыт № 7 Дата _________

Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

Цель: на основании проведенного опыта сделать вывод о протекании реакции замещения.

Оборудование и реактивы: раствор медного купороса (сульфат меди (II )), кнопка, пробирка.

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) с. 207.

Ход работы

Что делали

Что наблюдали

Вывод, уравнение реакции

Вывод .....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Лабораторный опыт № 8 Дата _________

Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.

Цель: на основании проведенного опыта сделать вывод о протекании реакции, идущих с образованием осадка, газа и воды.

Оборудование и реактивы: раствор гидроксида натрия, раствор фенолфталеина, раствор азотной кислоты, раствор уксусной кмслоты, раствор карбоната натрия, раствор соляной кислоты, раствор нитрата серебра, раствор медного купороса (сульфат меди (II )), раствор серной кислоты, раствор хлорида бария, пробирки.

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) с.208.

Ход работы

Что делали

Что наблюдали

Вывод, уравнение реакции

Вывод ................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................. ....................................................................................................................................................................................................................................................

Лабораторный опыт № 9 Дата _________

Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца ( IV ) и каталазы сырого картофеля.

Цель: научиться получать кислород.

Оборудование и реактивы: IV ), сырой картофель, пробирки.

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) с.208 - 209.

Ход работы

Что делали

Что наблюдали

Вывод

Вывод ..................................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Лабораторный опыт № 10 Дата _________

Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

Цель: научиться получать водород.

Оборудование и реактивы: раствор соляной кислоты, раствор уксусной кислоты, цинк (гранулы), пробирки.

Содержание и порядок выполнения опыта

Ход работы

Что делали

Что наблюдали

Вывод

Вывод ............................ .........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Лабораторный опыт № 11 Дата _________

Различные случаи гидролиза солей.

Цель: рассмотреть различные случаи гидролиза.

Оборудование и реактивы: раствор карбоната натрия, раствор хлорида цинка, раствор нитрата калия, универсальная индикаторная бумажка, пробирки.

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) с.209.

Ход работы

Раствор вещества

Индикатор

Вывод, уравнения реакций

Вывод .....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Лабораторный опыт № 12 Дата _________

Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.

Цель: испытание растворов кислот, оснований, солей индикаторами.

Оборудование и реактивы: раствор гидроксида натрия, раствор серной кислоты, раствор карбоната калия, раствор хлорида алюминия, раствор сульфата натрия, универсальная индикаторная бумажка, пробирки.

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) с.209.

Ход работы

Раствор вещества

Индикатор

Вывод, уравнения реакций

Вывод ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................................................................................

Лабораторный опыт № 13 Дата _________

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.

Цель: на основании проведенных опытов сделать вывод об условиях взаимодействия кислот с металлами.

Оборудование и реактивы: раствор соляной кислоты, раствор уксусной кислоты, цинк (гранулы), медная проволока, пробирки.

Содержание и порядок выполнения опыта

Ход работы

Что делали

Что наблюдали

Вывод, уравнения реакций

Вывод .................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Лабораторный опыт № 14 Дата _________

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.

Цель: на основании проведенных опытов сделать вывод об условиях взаимодействия кислот с основаниями.

Оборудование и реактивы: раствор гидроксида натрия, раствор фенолфталеина, растворы соляной и уксусной кислоты, пробирки.

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) с. 210.

Ход работы

Что делали

Что наблюдали

Вывод, уравнения реакций

Вывод .....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Лабораторный опыт № 15 Дата _________

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.

Цель: на основании проведенных опытов сделать вывод об условиях взаимодействия кислот с солями.

Оборудование и реактивы: раствор карбоната калия, раствор силиката калия, раствор соляной кислоты, раствор уксусной кислоты, пробирки.

Содержание и порядок выполнения опыта

Ход работы

Что делали

Что наблюдали

Вывод, уравнения реакций

Вывод .......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ...........

Лабораторный опыт № 16 Дата _________

Получение и свойства нерастворимых оснований.

Цель: изучить способ получения нерастворимых оснований и его свойства.

Оборудование и реактивы: раствор сульфата меди (II ), раствор гидроксида натрия, раствор серной кислоты, пробирки, спиртовка.

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) с.210 - 211.

Ход работы

Что делали

Что наблюдали

Вывод, уравнения реакций

Вывод ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Лабораторный опыт № 17 Дата _________

Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

Цель: рассмотреть гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

Оборудование и реактивы: раствор хлорида калия, раствор ацетата калия, универсальная индикаторная бумажка, пробирки.

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) с. 211.

Ход работы

Что делали

Что наблюдали

Вывод, уравнения реакций

Вывод ................................................................................................... ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Лабораторный опыт № 17 Дата _________

Ознакомление с коллекциями металлов, неметаллов, кислот, оснований, минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Цель: ознакомление с коллекциями металлов, неметаллов, кислот, оснований, минералов и биологических материалов.

Оборудование и реактивы: алюминий, медь, цинк, свинец, сера, графит, лимонная кислота, уксусная кислота, серная кислота, гидроксид натрия, гидроксид железа (III ), гидроксид меди (II ), гидроксид кальция, минералы (мел, мрамор, апатит, галит, сильвинит).

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) с.211 - 213.

Ход работы

1.Заполните таблицу:

Вывод .....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

2. Дайте характеристику кислоте:

Кислота

Группа

Характеристика

3. Дайте характеристику основанию:

Основание

Группа

Характеристика

Вывод . ....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

4. Заполните таблицу:

Название минерала

Формула и название основной составной части

Внешний вид

Применение

Вывод ........................................................................................................................................................ .............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Практические работы

Практическая работа №1 Дата __________

Получение, собирание и распознавание газов.

Цель :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) с.214-215.

Задание 1. Получение, собирание и распознавание водорода.

Оборудование и реактивы: цинк (гранулы), раствор соляной кислоты, пробирки, спиртовка.

Ход работы:

Что делали

Что наблюдали

Вывод, уравнение реакции

…………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Задание 2. Получение, собирание и распознавание кислорода.

Оборудование и реактивы: раствор пероксида водорода, оксид марганца (IV ), пробирки, тлеющая лучинка.

Ход работы:

Что делали

Что наблюдали

Вывод, уравнение реакции

Задание 3. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

Оборудование и реактивы: мрамор, раствор уксусной кислоты, известковая вода, пробирки, тлеющая лучинка, стеклянная трубочка.

Ход работы:

Что делали

Что наблюдали

Вывод, уравнение реакции

Задание 4. Получение, собирание и распознавание аммиака.

Оборудование и реактивы: раствор хлорида аммония, раствор гидроксида натрия, пробирки, спиртовка, штатив, лакмусовая бумажка.

Ход работы:

Что делали

Что наблюдали

Вывод, уравнения реакций

Задание 5.Получение, собирание и распознавание этилена.

Оборудование и реактивы: гранулы полиэтилена, подкисленный раствор марганцовки, пробирки, трубка с газоотводной трубкой, штатив, спиртовка.

Ход работы:

Что делали

Что наблюдали

Вывод, уравнения реакций

Общий вывод ………………………………………………………………………………………………. ......................................................................................................................................................................................................................................................................... ..........................................................................................................................................................................................................................................................

Отметка ___________

Практическая работа № 2 Дата __________

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических веществ.

Цель :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Содержание и порядок выполнения опыта см. учебник О.С.Габриеляна Химия 11 (базовый уровень) с.216.

Задание 1.

Оборудование и реактивы: раствор хлорида натрия, раствор карбоната натрия, раствор сульфата натрия, ……………………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………………

Ход работы:

Что делали

Что наблюдали

Вывод, уравнение реакции

Задание 2.

Оборудование и реактивы: раствор хлорида аммония, хлорида бария, хлорида алюминия,…………. ………………………………………………………………………………………………………………...

Ход работы:

Что делали

Что наблюдали

Вывод, уравнение реакции

Задание 3.

Оборудование и реактивы: раствор глюкозы, раствор глицерина, раствор белка, ……………………. ………………………………………………………………………………………………………………...

Ход работы:

Что делали

Что наблюдали

Вывод, уравнение реакции

Задание 4.

Оборудование и реактивы: раствор ацетата натрия, раствор нитрата аммония, раствор сульфата калия, индикаторная бумажка, пробирки.

Ход работы:

Что делали

Что наблюдали

Вывод, уравнение реакции

Вывод .................................................................................................................. ...................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Отметка __________

Использованная литература:

О.С.Габриелян «Химия.11 кл.» базовый уровень, Москва.: Дрофа, 2012

Практические работы по химии
8 класс
Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

Инструктаж по технике безопасности.
Лабораторное оборудование
1. Устройство и принцип работы лабораторного штатива (нарисовать штатив, обозначить его составные части)

2. Устройство и принцип работы спиртовки (нарисовать спиртовку, обозначить её составные части)

3.Посуда (нарисовать пробирки, колбы, химический стакан)
4.Фильтрование:
1. приготовить фильтровальную бумагу;
2. смочить фильтровальную бумагу;
3. вложить в воронку;
4. жидкость наливают, по стеклянной палочке, направляя её на стенку воронки;
5. фильтрат, стекает по стенке стакана, а не в центр, чтобы не выплёскивался.
Найти в тексте определения фильтрата, осадка и процесса фильтрования.

Практическая работа № 2 «Наблюдения за горящей свечой»
Опыт 1 . Физические явления при горении свечи
Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс (физический или химический) здесь имеет место?
Возьмите тигельными щипцами изогнутую под прямым углом стеклянную трубку, один конец ее внесите в среднюю часть пламени, а другой опустите в пробирку. Что вы наблюдаете?
1. Парафин тает. Это плавление - физический процесс.
2. Стенки пробирки запотевают - это конденсация - физический процесс.
Опыт 2 . Обнаружение продуктов горения в пламени
Возьмите тигельными щипцами кусочек жести (2x2 см) от консервной банки или предметное стекло, внесите в зону темного конуса горящей свечи и подержите 3-5 с. Быстро поднимите жесть (стекло), посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось.
Сухую пробирку закрепите в держателе, переверните вверх дном и подержите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.
В ту же пробирку быстро прилейте 2-3 мл известковой воды. Что наблюдаете? Дайте объяснение.
1. Появилось темное (черное) пятно - это сажа (углерод) образовавшийся при горении парафина.
2. На стенках пробирки конденсируется влага. Это конденсируется вода, один из продуктов горения парафина.
3. При приливании пробирку известковой воды она мутнеет:
Это говорит о том, что вторым продуктом горения парафина является углекислый газ.
Опыт 3 . Влияние воздуха на горение свечи
Вставьте стеклянную трубку с оттянутым концом в резиновую грушу, Сжимая ее рукой, продуйте в пламя горящей свечи воздух. Как изменилась яркость пламени?
Прикрепите две свечи при помощи расплавленного парафина к картону (фанере, оргалиту). Зажгите их и накройте одну поллитровой банкой, другую - двухлитровой (можно взять химические стаканы различной вместимости). В каком случае свеча горит дольше? Почему?
Запишите уравнения реакций горения, если вещества, из которых состоит свеча, имеют формулы С 16 Н 34 и С 17 H 36 .
1. Яркость пламени увеличилось, так как увеличился поток кислорода.
2. Свеча в большей банке горит дольше, так как в ней больше кислорода.

Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды»

Опыт 1. Механический анализ почвы
В пробирку поместите почву (столбик почвы должен быть 2-3 см). Прилейте дистиллированную воду, объем которой должен быть в 3 раза больше объема почвы.
Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1-2 мин, а затем вооружитесь лупой и наблюдайте за осаждением частиц почвы и структурой осадков. Опишите и объясните свои наблюдения.
Сначала будут оседать более крупные и тяжелые частички песка и глины, затем более мелкие, но раствор еще очень долго будет мутным - самые мелкие частички находятся во взвешенном состоянии.
Опыт 2. Получение почвенного раствора и опыты с ним
Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в воронку, закрепленную в кольце штатива. Подставьте под воронку чистую сухую пробирку и профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не следует встряхивать. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет собой почвенную вытяжку (почвенный раствор).
Несколько капель этого раствора поместите на стеклянную пластинку и с помощью пинцета подержите ее над горелкой до выпаривания воды. Что наблюдаете? Объясните.
Возьмите две лакмусовые бумажки (красную и синюю), нанесите на них стеклянной палочкой почвенный раствор. Сделайте вывод по результатам своих наблюдений.
1. После испарения воды на стекле останется белый налет, это смесь веществ, растворившихся в воде во время перемешивания.
2. Универсальная лакмусовая бумажка не изменит свой цвет если раствор нейтральный, станет красной, если он кислый, и синей если он щелочной.

Опыт 3. Определение прозрачности воды
Для опыта нужен прозрачный плоскодонный стеклянный цилиндр диаметром 2-2,5 см, высотой 30-35 см Можно использовать мерный цилиндр на 250 мл без пластмассовой подставки.
Рекомендуется провести опыт сначала с дистиллированной водой, а затем с водой из водоема и сравнить результаты. Установите цилиндр на печатный текст и вливайте исследуемую воду, следя за тем, чтобы можно было читать через воду текст. Отметьте, на какой высоте вы не будете видеть шрифт. Измерьте высоты столбов воды линейкой. Сделайте выводы.
Измеренная высота называется уровнем видимости.
Если уровень видимости мал, значит водоем сильно загрязнён.

Опыт 4. Определение интенсивности запаха воды
Коническую колбу наполните на 2 / 3 объема исследуемой водой, плотно закройте пробкой (желательно стеклянной) и сильно встряхните. Затем откройте колбу и отметьте характер и интенсивность запаха. Дайте оценку интенсивности запаха воды в баллах, пользуясь таблицей 8.
Воспользуйся таблицей № 8 (стр. 183).

Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций»

Опыт 1. Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой
Зажгите спиртовку. Возьмите тигельными щипцами медную проволоку и внесите ее в пламя. Через некоторое время выньте проволоку из пламени и счистите с нее образовавшийся черный налет на лист бумаги. Опыт повторите несколько раз. Поместите полученный черный налет в пробирку и прилейте в нее раствор серной кислоты. Подогрейте смесь. Что наблюдаете?
Образовалось ли новое вещество при накаливании меди? Запишите уравнение химической реакции и определите ее тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции. Какие признаки химической реакции вы наблюдали? Образовалось ли новое вещество при взаимодействии оксида меди (II) с серной кислотой? Определите тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции и запишите ее уравнение.
1. При прокаливании медной проволоки медь окислятся и образуется черный оксид меди (II). Это реакция соединения.
2. Образовавшийся оксид меди (II) растворяется в серной кислоте, раствор становится голубого цвета, образуется сульфат меди (II):
Это реакция обмена.
Опыт 2. Взаимодействие мрамора с кислотой
Положите в небольшой стакан 1-2 кусочка мрамора. Прилейте в стакан столько соляной кислоты, чтобы ею покрылись кусочки. Зажгите лучинку и внесите ее в стакан.
Образовались ли новые вещества при взаимодействии мрамора с кислотой? Какие признаки химических реакций вы наблюдали? Запишите уравнение химической реакции и укажите ее тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.
1. Мрамор растворился в соляной кислоте, произошла химическая реакция:
Опыт 3. Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия
В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида железа (III), а затем несколько капель раствора роданида калия KSCN - соли кислоты HSCN, с кислотным остатком SCN - .
Какими признаками сопровождается эта реакция? Запишите ее уравнение и тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.
Раствор стал ярко-красным, образовался роданид железа (III). Это реакция обмена.

Опыт 4. Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом кальция
В пробирку налейте 2 мл раствора карбоната натрия. Затем добавьте несколько капель раствора хлорида кальция. Что наблюдаете? Запишите уравнение химической реакции и укажите ее тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.
Наблюдается выделение белого кристаллического осадка сульфата бария. Это реакция обмена.

Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»

Отмерьте мерным цилиндром 50 мл дистиллированной воды и влейте ее в коническую колбочку емкостью 100 мл.

Чайную ложку сахарного песка (или два кусочка) взвесьте на лабораторных весах, затем поместите его в колбочку с водой и перемешивайте стеклянной палочкой до полного растворения.

Теперь приступайте к расчетной части. Вначале рассчитайте массовую долю сахара в растворе. Необходимые данные у вас есть: масса сахара, объем воды, плотность воды примите равной 1 г/мл.

9 класс

Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений»

Проведите реакции, в которых осуществляются предложенные ниже химические превращения (по вариантам).
Составьте уравнения соответствующих реакций. Реакции ионного обмена запишите также в ионной форме.
Вариант 1.

Проведем следующие превращения:

Вариант 2.

Вариант 3.

Вариант 3.

Практическая работа № 2 «Получение и свойства соединений металлов»

Задание 1
В математике действует правило - «от перемены мест слагаемых сумма не изменяется». Справедливо ли оно для химии? Проверьте это на примере следующего опыта.
Получите гидроксид алюминия по реакции обмена и докажите его амфотерный характер. Для этого вы можете использовать реакцию, уравнение которой
Проведите эту реакцию в двух вариантах, используя в каждом варианте одинаковые объемы исходных веществ: сначала к раствору одного из исходных веществ (реагенту) прибавляйте по каплям раствор другого реагента, затем поменяйте последовательность введения в реакцию реагентов. Наблюдайте, в каком случае выпадет осадок, а в каком - нет.
Объясните результаты и запишите уравнения проведенных реакций в молекулярной и ионной формах.

Задание 2
Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида кальция. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Задание 3
Осуществите превращения согласно следующей схеме 1 :
1 Для осуществления второго превращения используйте хлорную воду.

Напишите уравнения соответствующих реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления. Проведите качественные реакции, подтверждающие наличие продуктов реакций. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Задание 4

Получите сульфат железа (II) не менее чем тремя способами. Уравнения реакций ионного обмена запишите в ионной и молекулярной формах, а реакции замещения рассмотрите с позиций окисления-восстановления.

Задание 5

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа (II). Запишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.

Практическая работа № 3 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ»

В выданных вам трех пробирках (варианты 1, 2 или 3) содержатся твердые вещества, а в трех других (вариант 4) растворы веществ.

Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из выданных вам веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

После этой части работы выполните одну-две экспериментальные задачи из следующего перечня (по указанию учителя).
Вариант 1
а) гидроксид натрия;
б) карбонат калия;
в) хлорид бария.
Вариант 2
а) карбонат кальция;
б) сульфат натрия;
в) хлорид калия.
Вариант 3
а) нитрат бария;
б) сульфат натрия;
в) карбонат кальция.
Вариант 4
а) хлорид натрия;
б) хлорид алюминия;
в) хлорид железа (III).
Задача 1. Докажите опытным путем, что железный купорос, образец которого вам выдан, содержит примесь сульфата железа (III). Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
Задача 2. Получите оксид железа (III), исходя из хлорида железа (III). Напишите уравнения соответствующих реакций, а уравнение реакции с участием электролита и в ионном виде.
Задача 3. Получите раствор алюмината натрия, исходя из хлорида алюминия. Запишите уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном видах.
Задача 4. Получите сульфат железа (II), исходя из железа. Запишите уравнения проделанных реакций и разберите окислительно-восстановительные процессы.

Практическая работа № 4 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»
Задача 1. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Напишите уравнения реакций.

Задача 2. В пробирку поместите 1-2 гранулы цинка и прилейте в нее около 1 мл разбавленной серной кислоты. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

Задача 3. Налейте в две пробирки раствор сульфида натрия. Прилейте в одну из них хлорную воду, а в другую - бромную воду. Что вы наблюдаете? Объясните свои наблюдения. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

Хлорная и бромная вода - окислители, поэтому в обеих пробирках сульфид окислится до серы. Растворы обесцвечиваются.

Задача 4. Вам выданы три пробирки с растворами. Определите, в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

Задача 5. Определите, содержит ли поваренная соль примесь сульфатов. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

Задача 6. С помощью характерных реакций установите, является выданная вам соль сульфатом, иодидом или хлоридом. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

Задача 7. Исходя из оксида меди (II), получите раствор сульфата меди (II) и выделите из него кристаллический медный купорос. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

Задача 8. Вам выданы три пробирки с растворами сульфата, сульфита и сульфида натрия. Определите с помощью только одного реактива, в какой пробирке находится каждое из веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

Практическая работа № 5 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода»
Задача 1. Проведите реакции, с помощью которых можно доказать, что выданное вам в закрытых сосудах вещество является:
а) хлоридом аммония;
б) карбонатом натрия;
в) нитратом аммония;
г) нашатырным спиртом;
д) карбонатом кальция;
е) силикатом натрия.

Задача 2. Докажите опытным путем, что сульфат аммония и нитрат аммония нельзя смешивать с известью перед внесением этих удобрений в почву, и объясните почему. Напишите уравнения реакций.

Задача 3. Докажите опытным путем, что:
а) в состав хлорида аммония входят ионы NH 4 + и Cl - ;
б) в состав сульфата аммония входят ионы NH 4 + и SO 4 2- .
Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видах.

Задача 4. Получите аммиак из следующих солей:
а) хлорида аммония;
б) сульфата аммония;
в) нитрата аммония.
Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видах.

Задача 5. Проведите реакции, которые выражаются сокращенными ионными уравнениями. Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видах.

Задача 6. В четырех пробирках вам выданы кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

Практическая работа № 6

Вариант 1.
Опыт 1. Получение, собирание и распознавание водорода
Соберите прибор для получения газов и проверьте его на герметичность. В пробирку положите 1-2 гранулы цинка и прилейте в нее 1-2 мл соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой (см. рис. 43) и наденьте на кончик трубки еще одну пробирку. Подождите некоторое время, чтобы пробирка заполнилась выделяющимся газом.
Снимите пробирку с водородом и, не переворачивая ее, поднесите к горящей спиртовке. Если водород взрывается с глухим хлопком, то он чистый, а если с «лающим» звуком, значит, водород собран в смеси с воздухом («гремучий газ»).
Вопросы и задания
1. Что происходит при взаимодействии цинка с соляной кислотой? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
2. Рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления.
3. Опишите физические свойства водорода, непосредственно наблюдаемые при проведении опыта.
4. Опишите, как можно распознать водород.

Опыт 2. Получение, собирание и распознавание аммиака

Соберите прибор, как показано на рисунке 113, и проверьте его на герметичность.

В фарфоровую чашку насыпьте хлорид аммония и гидроксид кальция объемом по одной ложечке для сжигания веществ. Смесь перемешайте стеклянной палочкой и высыпьте в сухую пробирку. Закройте ее пробкой и укрепите в лапке штатива (обратите внимание на наклон пробирки относительно отверстия!). На газоотводную трубку наденьте сухую пробирку для собирания аммиака.

Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция прогрейте сначала всю (2-3 движения пламени), а затем в том месте, где находится смесь.

Для обнаружения аммиака поднесите к отверстию перевернутой вверх дном пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку.

Прекратите нагревание смеси. Пробирку, в которой собран аммиак, снимите с газоотводной трубки. Конец газоотводной трубки сразу же закройте кусочком мокрой ваты.

Немедленно закройте отверстие снятой пробирки большим пальцем и опустите в сосуд с водой. Палец отнимите только под водой. Что вы наблюдаете? Почему вода поднялась в пробирке? Закройте пальцем отверстие пробирки под водой и выньте ее из сосуда. Добавьте в пробирку 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете?

Проведите аналогичную реакцию между растворами щелочи и соли аммония при нагревании. Поднесите к отверстию пробирки влажную индикаторную бумажку. Что наблюдаете?

Вопросы и задания
1. Что происходит при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида кальция? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
2. Опишите физические свойства аммиака, непосредственно наблюдаемые в опыте.
3. Опишите не менее двух способов распознавания аммиака.

Вариант 2.
Опыт 1. Получение, собирание и распознавание кислорода

Соберите прибор, как показано на рисунке 114, и проверьте его на герметичность. В пробирку насыпьте примерно на ¼ ее объема перманганата калия KMnO 4 и у отверстия пробирки положите рыхлый комочек ваты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Укрепите пробирку в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки доходил почти до дна сосуда, в котором будет собираться кислород. Наличие кислорода в сосуде проверьте тлеющей лучинкой.

Вопросы и задания
1. Что происходит при нагревании перманганата калия? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
2. Рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления.
3. Опишите физические свойства кислорода, непосредственно наблюдаемые в опыте.
4. Опишите, как вы распознавали кислород.

Опыт 2. Получение, собирание и распознавание оксида углерода (IV)
В пробирку поместите несколько кусочков мела или мрамора и прилейте 1-2 мл разбавленной соляной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды.
Несколько минут наблюдайте, как через известковую воду проходят пузырьки газа.
Вопросы и задания
1. Что происходит при взаимодействии мела или мрамора с соляной кислотой? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
2. Рассмотрите проведенную реакцию в свете теории электролитической диссоциации.
3. Опишите физические свойства оксида углерода (IV), непосредственно наблюдаемые в опыте.
4. Опишите, как вы распознавали оксид углерода (IV).
Эта реакция является качественной на углекислый газ.

11 класс

Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов»

Вариант 1. Получение, собирание и распознавание водорода
Получите, соберите, распознайте водород и проделайте опыты, характеризующие его свойства. Составьте уравнения соответствующих реакций.
В пробирку налили немного соляной кислоты и опустили гранулу цинка. Пробирку закрыли пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустили в другую пробирку, перевернутую вверх дном. Наблюдаем выделение пузырьков газа водорода. Спустя некоторое время вторую пробирку перевернули и поднесли осторожно горящую лучину. Водород сгорает, на стенках пробирки конденсируется вода.

Вариант 2. Получение, собирание и распознавание кислорода
Получите, соберите, распознайте кислород и проделайте опыты, подтверждающие его химические свойства. Запишите уравнения соответствующих реакций.
В пробирку насыпали немного перманганата калия, внутрь положили комочек ваты и закрыли ее пробкой с газоотводной трубкой. Затем укрепили пробирку на штативе так, чтобы конец трубки доходил до дна стакана, в котором будет собираться кислород. Нагрели пробирку, собрали полный стакан кислорода (полноту стакана проверяем по тлеющей лучине, она вспыхивает) и закрыли стакан картоном.

Вариант 3. Получение, собирание и распознавание углекислого газа
Получите, соберите, распознайте углекислый газ и проделайте опыты, подтверждающие его химические свойства. Запишите уравнения соответствующих реакций. Взяли кусок угля, раскалили его в пламени горелки и опустили его в сосуд с кислородом, он загорелся желто-синим пламенем.

Вариант 4. Получение, собирание и распознавание этилена
В пробирку, снабженную газоотводной трубкой, поместили смесь, состоящую из одной части безводного ацетата натрия и двух частей гидроксида натрия (безводного). Пробирку закрепили на штативе горизонтально и нагрели. Выделяющийся газ пропустили в отдельные пробирки с бромом и раствором перманганата калия. Растворы не изменяют своей окраски. Подожгли газ, выделяющийся из трубки, он горит синим несветящимся пламенем. В пробирку поместили немного концентрированной серной кислоты

Представлены разработки практических работ для 11 класса


«Практическая работа №2 - 11 кл»

Практическая работа №2

Идентификация неорганических веществ.

Цель работы : с помощью характерных реакций распознать предложенные

неорганические вещества, определить качественный состав почвы.

Оборудование :

Реактивы :

Ход работы :

    Приготовить таблицу для записи выполнения работы по форме:

Что делали

Наблюдения

Уравнения реакций

2. Выполнить опыты

3. Заполнить таблицу.

4. Сделать общий вывод.

Правила техники безопасности

    Работать с кислотами и щелочами осторожно. Концентрированные кислоты аккуратно вносить в пробирку над лотком. Если кислота попала на кожу или одежду, быстро смыть большим количеством воды.

    Ничего не пробовать на вкус.

    В пробирку наливать не более 1 мл веществ.

    Нюхать летучие вещества осторожно, направляя воздух рукой от пробирки к себе.

    Не закрывать пробирку пальцем при взбалтывании в ней жидкости. Взбалтывать содержимое следует держа пробирку за верхнюю часть и слегка покачивая.

    Не наклоняться над пробиркой, так как брызги могут попасть в глаза.

    Пробирку с нагреваемой жидкостью держать отверстием в сторону от себя и от товарищей, так как жидкость иногда может выплеснуться из пробирки.

    При нагревании пробирки не касаться фитиля спиртовки, так как фитиль холодный и пробирка может лопнуть.

    Горящую спиртовку нельзя переносить со стола на стол.

    Зажигать спиртовку только спичками.

    Гасить спиртовку только колпачком.

    После работы привести в порядок своё рабочее место.

Опыт. Качественные реакции на неорганические вещества.

Задание: в трех пронумерованных пробирках (1, 2, 3) даны вещества:

ХЛОРИД АММОНИЯ

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА

СУЛЬФАТ НАТРИЯ

С помощью характерных реакций распознать, в какой из пробирок находятся данные вещества.

Для выполнения данного опыта содержимое каждой пронумерованной пробирки разделить на три пробы.

1. Для определения хлорида аммония – в пробирку с хлоридом аммония прилить раствор гидроксида натрия, нагреть в пламени спиртовки.

Что наблюдаете?

2. Для определения соляной кислоты - в пробирку с соляной кислотой прилить раствор нитрата серебра.

Что наблюдаете?

Написать уравнение реакции в молекулярной, полной ионной, сокращенной ионной формах.

3. Для определения сульфата натрия - в пробирку с сульфатом натрия прилить раствор хлорида бария.

Что наблюдаете?

4. Написать уравнение реакции в молекулярной, полной ионной, сокращенной ионной формах.

Просмотр содержимого документа


«Практическая работа№1-1»

Практическая работа №1

Цель работы :

Оборудование и реактивы: прибор для получения газов, пробирки (2 шт.), штатив для пробирок, шпатель, химический стакан, лучинка, спички, мрамор (СаСО 3), известковая вода (Са(ОН) 2), HCl (1:2).

Техника безопасности :

Ход работы :

Действия

Наблюдения

Уравнения реакций. Выводы

    Получение углекислого газа

CaCO 3 + HCl →

    Перенесите конец газоотводной трубки в пробирку с 1 мл известковой воды и пропускайте через нее углекислый газ.

    Запишите уравнения соответствующих реакций.

Ca(OH) 2 + CO 2

Вывод :

Просмотр содержимого документа


«Практическая работа№1-2»

Практическая работа №1

«Получение, собирание и распознавание газов»

Цель работы :

Оборудование и реактивы : пробирки (3 шт.), спиртовка, спички, штатив, газоотводная трубка, хлорид аммония (кристаллический), гидроксид кальция (кристаллический), стаканчик с водой, индикаторная бумага, вата.


Техника безопасности :

Ход работы :

Действия

Наблюдения

Уравнения реакций. Выводы

NH 4 Cl + Ca (OH ) 2 →

NH 4 OH↔

Вывод :

Просмотр содержимого документа


«Практическая работа№1-3»

Практическая работа №1

«Получение, собирание и распознавание газов»

Цель работы :

Оборудование и реактивы: пробирки (2 шт. ), штатив для пробирок, шпатель, лучинка, спички, перманганат калия (KMnO 4),индикаторная бумага.

Техника безопасности :

Ход работы :

Действия

Наблюдения

Уравнения реакций. Выводы

    Получение кислорода

    Получение кислорода.

KMnO 4

    Собирание и распознавание углекислого газа

Наполнять газом пробирку в течение 1 мин. Внести горящую лучинку в стакан. Наблюдать изменения.

CxHy+O 2

Вывод :

Просмотр содержимого документа


«Практическая работа№1»

Практическая работа № 1.

«Получение, собирание и распознавание газов».

Цели урока: проверить правильность усвоения знаний о газообразных веществах, способах их получения и распознавания; продолжить формировать умения проводить эксперимент, наблюдать и делать выводы из увиденного.

Оборудование: компьютер, презентация урока, пробирки, спиртовка, спички, лучинки, стеклянные трубки; растворы: соляной кислоты, уксусной кислоты, пероксида водорода, известковой воды; цинк, мрамор,

Ход урока.

I. Подготовка к уроку (проверить готовность к уроку групп учащихся, оборудования, класса; отметить в журнале отсутствующих учащихся; сообщить тему и цели урока).

II. Инструктаж по технике безопасности.

1. Какое воздействие на кожу человека и ткань оказывают кислоты? (При попадании на кожу человека или ткань, кислоты разрушают их).

2. Какое воздействие на кожу человека и ткань оказывают щелочи? (При попадании на кожу человека или ткань, щелочи разрушают их).

3. Таким образом, как необходимо обращаться с кислотами и щелочами? (Кислоты и щелочи необходимо брать трубкой и только в нужном количестве).

4. От чьей спиртовки можно зажечь свою? (Спиртовку нельзя зажигать от другой спиртовки. Её можно зажигать только спичкой).

Напоминаю, что обращаться со стеклянной посудой нужно очень осторожно, чтобы не раздавить или разбить её. Сколы при разрушении стеклянной посуды очень острые и могут вызвать очень глубокие порезы.

III. Инструктаж по работе.

Практическую работу вы будите выполнять по инструкции.

В соответствии с вашим вариантом, дайте название практической работе, сформулируйте цель, определите оборудование и реактивы. При оформлении работы обязательно описываете свои действия и наблюдения, записываете уравнения химических реакций, делаете рисунок установки для получения указанного вам газа, записываете вывод по работе.

По окончании работы навести порядок на рабочем месте.

IV. Выполнение работы.

    «Получение, собирание и распознавание кислорода».

    «Получение, собирание и распознавание углекислого газа».

    «Получение аммиака»

Повторите правила безопасной работы со щелочами. Соблюдайте эти правила в процессе проведения химического эксперимента.

Получение, собирание и распознавание аммиака

1) Поместите в ступку по две ложки-дозатора хлорид аммония и гидроксида кальция каждого. Разотрите смесь пестиком. Что ощущаете?

2) Соберите прибор для получения аммиака: наберите в сухую пробирку не более ¼ ее высоты приготовленной смеси, закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, укрепите пробирку в лапке штатива с небольшим наклоном к пробке. Наденьте сухую пробирку для собирания аммиака на газоотводную трубку, направленную вверх.

3) Нагревайте пробирку со смесью.

4) Поднесите влажную индикаторную бумажку к отверстию пробирки с аммиаком.

5) Прекратите нагревание. Снимите пробирку с аммиаком, не переворачивая ее, опустите ее отверстием вниз в стакан с водой. Закройте конец газоотводной трубки влажным ватным тампоном.

Просмотр содержимого документа


«Практические работы 11 класс оборудование и реактивы»

Практические работы 11 класс

Название работы

Оборудование и реактивы

Получение и распознавание газов

Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, спички, лучинки, стеклянные газоотводные трубки, вата, шпатель.

Реактивы: растворы: соляной кислоты, уксусной кислоты, пероксида водорода, известковой воды; цинк, мрамор., хлорид аммония, гидроксид кальция кристаллический, индикаторная бумага, перманганат калия.

Идентификация неорганических веществ

Оборудование : штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок.

Реактивы : растворы: хлорида аммония, сульфата натрия, гидроксида натрия, хлорида бария, соляной кислоты; синяя лакмусовая бумага, цинк, нитрат серебра.

«Практические работы по курсу органической химии 11 класса»

Практическая работа № 1

«Определение качественного состава органического вещества»

Цель работы : научиться определять наличие углерода и водорода в составе органических веществ.

Оборудование и реактивы : лабораторный штатив с лапкой, пробирка, пробка с газоотводной трубкой, дополнительная пробирка, стеклянная трубочка, спиртовка, спички, парафин, оксид меди (II ), безводный сульфат меди (II ), гидроксид кальция (известковая вода).

Ход работы .

Описание опыта

Наблюдения

Выводы и уравнения реакций

Опыт № 1 «Окисление парафина

В сухую пробирку положили 0,5 г парафина и 1 г оксида меди (II ). Укрепили пробирку в лапке штатива в горизонтальном положении. Положили недалеко от отверстия пробирки немного безводного сульфата меди (II ) с помощью стеклянной трубочки. Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой погрузили в другую пробирку с 1, 5 – 2 мл известковой воды.

Содержимое пробирки со смесью нагрели в пламени спиртовки, предварительно расплавив парафин.

оксидом

меди (II )»

Вывод:

C 18 H 38 + CuO →

Опыт № 2 «Определение углерода»

Газообразные продукты разложения парафина пропустили через раствор известковой воды.

Вывод:

CO 2 + Ca(OH) 2 →

Опыт № 3 «Определение водорода»

Продукты разложения парафина пропустили через безводный сульфат меди (II ).

Вывод:

H 2 O + CuSO 4 →

Общий вывод:

Практическая работа № 2

«Получение и изучение свойств этилена»

Цель работы : получить этилен и изучить его свойства, провести качественные реакции на двойную связь.

Оборудование и реактивы : лабораторный штатив с лапкой, пробирка, пробка с газоотводной трубкой, две дополнительные пробирки, спиртовка, спички, осколки фарфоровой посуды, этиловый спирт C 2 H 5 OH , серная кислота H 2 SO 4 ,

бромная вода Br 2 , раствор перманганата калия KMnO 4 .

Ход работы

Описание опыта

Наблюдения

Выводы и уравнения реакций

Опыт № 1 «Получение этилена

В сухую пробирку налили 1 мл этилового спирта и добавили 3 мл конц.серной кислоты. Положили в смесь несколько кусочков битого фарфора для равномерного кипения. Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепили пробирку в лапке штатива в горизонтальном положении.

Содержимое пробирки со смесью осторожно нагрели в пламени спиртовки до кипения.

дегидратацией

этилового спирта»

Вывод:

Опыт № 2 «Взаимодействие этилена

Не прекращая нагревания смеси, опустили конец газоотводной трубки в пробирку с бромной водой и пропустили через неё этилен.

с бромной

водой»

Вывод:

Опыт № 3 «Взаимодействие этилена

Не прекращая нагревания смеси, опустили конец газоотводной трубки в пробирку с подкисленным раствором перманганата калия малинового цвета и пропустили через него этилен.

с раствором

перманганата калия»

Вывод:

Опыт № 4 «Горение этилена»

Не прекращая нагревания смеси, повернули газоотводную трубку вверх и подожгли выделяющийся этилен с помощью спички.

Вывод:

Общий вывод:

Практическая работа № 3

«Решение расчётных и качественных задач по теме «Генетическая связь между углеводородами, спиртами, альдегидами, карбоновыми кислотами»

Цель работы : на основе знания химических свойств углеводородов и их кислородсодержащих производных научиться решать расчётные и качественные задачи на осуществление генетической связи органических веществ.

Оборудование и реактивы : штатив для пробирок, пробирки, промывалка, стакан для сливания, спиртовка, спички, пробиркодержатель, CuSO 4 , NaOH , медная проволока, метанол, этанол, формалин.

Ход работы:

Описание опытов

Наблюдения

Выводы и уравнения реакций

Опыт № 1 «Получение альдегидов из

а) Смочили этиловым спиртом стенки сухой пробирки. Нагрели в пламени медную проволоку до появления чёрного налёта. Раскалённую проволоку опустили в подготовленную пробирку. Повторили.

спиртов»

Вывод:

б) Смочили метиловым спиртом стенки сухой пробирки. Нагрели в пламени медную проволоку до появления чёрного налёта. Раскалённую проволоку опустили в подготовленную пробирку. Повторили.

Вывод:

Опыт № 2 « Получение карбоновых

В пробирку внесли 8 капель формалина, добавили к нему 8 капель NaOH и при встряхивании по каплям CuSO 4 до появления неисчезающего осадка. Нагрели до кипения.

кислот из

альдегидов»

Вывод:

Общий вывод:

Практическая работа № 4

«Качественные реакции на кислородсодержащие органические вещества»

Цель работы : на основе знания качественных реакций научиться решать экспериментальные задачи на распознавание органических веществ.

Оборудование и реактивы : штатив для пробирок, пробирки, колба с водой, стакан для сливания, спиртовка, спички, пробиркодержатель, CuSO 4 , NaOH , медная проволока, метилоранж, органические вещества в пробирках.

Задание: В четырёх пронумерованных пробирках выданы растворы: этанола, формалина, глицерина и уксусной кислоты. Опытным путём определите каждое из выданных веществ.

Ход работы:

Описание опыта

Наблюдения

Выводы и уравнения реакций

Опыт № 1 « Взаимодействие с В четырёх пробирках получили гидроксид меди (II ) при взаимодействии сульфата

меди (II ) с гидроксидом натрия и прилили к нему вещества № 1, 2, 3, 4. Перемешали.

гидроксидом

меди (II )»

Вывод:

Опыт № 2 « Взаимодействие с

Пробирки с веществами № ? и №? и гидроксидом меди (II ) из опыта № 1 укрепили в пробиркодержателе и нагрели в пламени спиртовки.

гидроксидом

меди (II ) при нагревании »

Вывод:

Опыт № 3 « Определение

В пробирку налили 1 мл р-ра вещества № ? и добавили 1 каплю метилоранжа.

уксусной

кислоты»

Вывод:

Опыт № 4 « Определение

В пробирку налили 1 мл р-ра вещества № ? Медную проволоку прогрели в пламени спиртовки до появления чёрного налёта и опустили в исследуемое вещество.

этанола»

Вывод:

Тематические материалы:

Обновлено: 13.07.2020

103583

Если заметили ошибку, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter

Как работают трубки детекторов газа?

Содержание

  1. Что такое газоанализаторные трубки?
  2. Когда использовать газоанализаторы
  3. Для каких газов используются газоанализаторы?
  4. Как работают трубки детектора газа?
  5. Как использовать газоанализаторы
  6. Как решать проблемы с трубками газоанализатора
  7. Плюсы газоанализаторов
  8. Минусы трубок детекторов газа
  9. Выбор подходящей трубки детектора газа

Газоанализаторные трубки

предоставляют простой в использовании метод тестирования различных газов. Чтобы использовать эти пробирки или интерпретировать результаты, не требуются обширные знания химии. От ксилола до окиси углерода вы можете использовать газоанализаторные трубки для поиска газов. Эти пробирки доказывают, что вы можете использовать эффективные материалы для быстрого получения результатов при измерении качества воздуха.


Что такое газоанализаторные трубки?

Газоанализаторы

- отличный способ получить начальные показания для газов в местах, где качество воздуха вызывает беспокойство. Разливы химикатов, пожары и утечки газа могут загрязнить воздух.Трубки газоанализатора позволяют легче определить, остаются ли токсичные вещества в воздухе вблизи места происшествия.

Для использования газоанализаторных трубок вам также понадобится пробоотборный насос. Этот насос не требует электричества, что делает его идеальным для использования в полевых условиях. Вам понадобятся средства для безопасной транспортировки пробирок к месту, но пробиркам не требуется ничего, кроме насоса, чтобы снимать показания и интерпретировать результаты. Цветовая шкала на боковой стороне трубки помогает определить концентрацию газа, обнаруженного трубкой.


Когда использовать газоанализаторы

Газоанализаторы служат для измерения концентрации определенных газов в воздухе. Найденное количество зависит от конкретного стеклянного контейнера, который вы используете, поскольку даже для одного и того же газа будут измеряться разные части на миллион (ppm) газа.

Некоторые газы могут быть токсичными для людей, которые их вдыхают. Поскольку не все газы вызывают немедленный эффект, те, кто работает в этом районе, могут вдыхать газ, даже не подозревая об этом, а позже имеют серьезные последствия для здоровья.Чтобы предотвратить это, проверьте наличие наиболее вероятных газов в областях, где, как вы подозреваете, могут возникнуть опасные уровни. Например, после утечки химического вещества вам может потребоваться измерить воздух на предмет чрезмерного уровня просочившегося химического вещества, чтобы определить, когда рабочие могут безопасно вернуться на место.

Еще одно применение газовых детекторных трубок - измерение необходимого уровня кислорода. В некоторых рабочих условиях чрезмерное количество взвешенных в воздухе частиц может снизить количество кислорода в воздухе. Чтобы предотвратить гипоксию у рабочих, вам может потребоваться регулярно проверять, достаточно ли в помещении кислорода для безопасной и комфортной рабочей среды.


Какие газы проверяют трубки газоанализатора?

Газоанализаторы Gastec имеют опции, позволяющие тестировать более 600 различных газов. Скорее всего, вы найдете детекторную трубку для конкретного газа, который вам нужно контролировать.

  • Кислород: Трубки могут измерять достаточное количество кислорода в закрытых застойных зонах, таких как ямы, канализационные трубы, резервуары для хранения и силосы. Атмосферный воздух содержит около 21 процента кислорода, а человеческое тело - 65 процентов.Недостаток кислорода может привести к удушению рабочих в небольших помещениях.
  • Окись углерода: Окись углерода не имеет цвета и запаха, поэтому вы должны активно проверять его, чтобы определить его присутствие. Этот газ часто появляется на объектах с пожарами, потому что окись углерода возникает как побочный продукт сгорания. Слишком много окиси углерода может помешать рабочим получать достаточное количество кислорода, а воздействие окиси углерода в больших количествах может быть фатальным.
  • Хлор: Водоочистные сооружения и бассейны регулярно используют хлор для предотвращения роста бактерий в воде.Воздействие газообразного хлора с концентрацией более 14 частей на миллион может быть смертельным при вдыхании.
  • Оксид этилена: Обычно газоанализаторы измеряют оксид этилена для выявления высоких концентраций, указывающих на утечку. Для проверки количества этого газа в окружающем воздухе используйте отбор твердых проб или другой метод измерения.
  • Диоксины: Диоксины токсичны в низких концентрациях, поэтому газовая трубка полезна для определения их присутствия. Чаще всего диоксины образуются при сжигании кислорода, хлора, водорода и углерода, что может происходить при сжигании мусора.
  • Диоксид хлора: По сравнению с хлором, диоксид хлора вызывает более серьезные побочные эффекты у людей, подвергшихся его воздействию. Хотя сам по себе диоксид хлора не воспламеняется, он может легко соединяться с кислородом, увеличивая вероятность взрыва или пожара, когда он накапливается в определенной области.
  • Тетрахлорэтилен: Обычно используемый в качестве промышленного растворителя тетрахлорэтилен может вызывать головокружение, тошноту, потерю сознания, раздражение кожи и глаз.Проверка на чрезмерный уровень этого вещества помогает обеспечить безопасность рабочих мест, где оно используется.
  • Хлористый водород: Хлористый водород чаще встречается в форме соляной кислоты. Это вещество, помимо кашля, вызывает раздражение носа и горла. Высокие концентрации могут быть фатальными. Многие промышленные предприятия используют это вещество для создания медицинских принадлежностей, жидкостей для травления и многого другого. Любой химический завод, на котором хлористый водород является частью производственного процесса или производится, должен регулярно проверять этот газ.
  • Мышьяк: Канцерогенный и токсичный для пищеварительной системы мышьяк оказывает серьезное воздействие на людей, подвергшихся его воздействию. Когда мышьяк контактирует с кислотой, в результате реакции образуется очень ядовитый газ, называемый арсином. Детекторы газа должны отслеживать присутствие мышьяка на заводах по производству полупроводников и инсектицидов, где мышьяк является частью производственного процесса.
  • Цианистый водород: Многие промышленные предприятия используют цианистый водород для производства.Это вещество часто используется на металлургических заводах и предприятиях по нанесению металлических покрытий. Однако воздействие всего лишь 110 частей на миллион может быть смертельным через полчаса. Обнаружение этого газа в воздухе на предприятиях, которые его производят или используют, может спасти жизни рабочих внутри.
  • Метан: Хотя метан не представляет опасности для здоровья людей, этот газ очень взрывоопасен. Обнаружение количества, которое может воспламениться в воздухе, помогает предотвратить возгорание.
  • Формалин: Формалин входит в состав многих смол, используемых для отделки зданий.Пары этих смол могут вызывать кашель и раздражение глаз. Длительное воздействие может вызвать проблемы с почками и печенью. Многие домовладельцы обеспокоены уровнем формалина в своих домах из-за паров смол. Индустрия качества воздуха быстро осознает, что этот газ представляет собой потенциальную опасность для здоровья людей внутри.


Как работают газоанализаторы?

Внутри газовых детекторных трубок находятся химические вещества, которые вступают в реакцию с веществом, измеряемым устройством. После химической реакции продолжительностью от одной до трех минут газ внутри баллона меняет цвет и поднимается до отмеченного уровня на стороне трубки, чтобы указать процент обнаруженного газа в отобранном воздухе в частях на миллион. Каждая трубка использует разные вещества для реакции с определенным газом. Поскольку эти химические вещества основаны на измерении определенных химикатов и их концентраций, вы должны использовать соответствующий цилиндр детектора при отборе проб на участке.


Как использовать трубки детектора газа

Для использования газоанализаторных трубок вам потребуются трубка и помпа одного производителя.Меры по использованию мерных цилиндров немногочисленны, а результаты появляются через короткий промежуток времени. Вам потребуется совсем немного времени и усилий, чтобы получить результат.

  1. Подготовьте трубку: Используйте прилагаемый выключатель наконечника на насосе, чтобы снять оба конца трубки детектора газа.
  2. Вставьте трубку: Полностью вдавите ручку насоса. Вставьте трубку другим концом так, чтобы стрелка на трубке была направлена ​​на насос.
  3. Выровняйте насос: Поворачивайте ручку, пока красная направляющая метка на верхней части насоса и черная метка на ручке не совместятся.
  4. Возьмите пробу: Направьте конец трубки в сторону области, в которой необходимо взять пробу. Потяните ручку до середины отметки, если вам нужен образец объемом 50 мл, или полностью, если вам нужен образец объемом 100 мл.
  5. Время образца: Следите за белым индикатором потока на ручке. Он появится, когда время выборки закончится.
  6. Прочтите раскраску: Снимите трубку и посмотрите на датчик сбоку трубки, чтобы оценить концентрацию газа.

Поскольку использование этих трубок требует всего нескольких шагов, их может использовать почти каждый. Вы можете отправить несколько человек с насосами и трубками для сбора показаний качества воздуха для различных газов в определенной области. Простота использования и скорость получения результатов делают газоанализаторные трубки лучшим вариантом, когда необходимо без промедления измерить качество воздуха.


Как решать проблемы с трубками детектора газа

Во время использования может возникнуть ряд проблем, в том числе неожиданные результаты и сомнения относительно точности результатов.Правильное хранение и использование пробирок предотвратит многие общие проблемы, с которыми сталкиваются пользователи.


1. Правильное хранение

Производитель Gastec инструктирует пользователей никогда не замораживать газоанализаторы, даже те, которые требуют хранения при низких температурах. Посмотрите инструкции к конкретной пробирке, чтобы узнать, требуется ли охлаждение. Например, пробирки, которые определяют определенные уровни хлора, хлороформа, карбонилсульфида и четыреххлористого углерода, требуют охлаждения.Однако инструкции необходимы, потому что пробирки с диапазоном от 25 до 1000 ppm для хлорида не требуют хранения при температуре ниже 50 градусов по Фаренгейту, а пробирки для детекторов хлора для меньших количеств, например от 0,025 до 2 ppm, нуждаются в охлаждении. Даже трубки газоанализатора, не нуждающиеся в охлаждении, должны оставаться в прохладном и сухом месте до использования.

Помимо условий хранения, учитывайте продолжительность хранения пробирок. Обратите особое внимание на срок годности, потому что трубки газоанализатора сохраняют точность только до истечения срока годности.Gastec не гарантирует точность результатов по пробиркам с истекшим сроком годности. При проверке качества воздуха вам следует использовать оборудование, которое даст результаты, в которых вы уверены. Поскольку вы не можете быть уверены в результатах, полученные при использовании детекторных трубок с истекшим сроком годности, никогда не используйте их. Выбросьте все пробирки с истекшим сроком годности, которые у вас есть, с другим стеклом.


2. Использование по назначению

Правильное использование газовых детекторных трубок предотвратит некоторые проблемы с результатами. Никогда не используйте трубки марки Gastec с насосами других производителей. Компания разрабатывает свои насосы и газовые баллоны для совместной работы при подгонке, отборе проб и времени. Перед взятием пробы всегда проверяйте насос на наличие вакуума. Если трубка детектора газа не изменила цвет после отбора пробы, возможно, в насосе не было вакуума.

При отборе проб воздуха для измерения содержания кислорода трубки естественным образом нагреваются из-за химической реакции, происходящей внутри. Держите руки подальше от этих детекторных трубок в течение как минимум двух-трех минут после взятия пробы, чтобы не обжечь пальцы.По истечении этого времени тепло от трубок детектора кислорода должно рассеяться достаточно, чтобы позволить вам работать с деталью.

Следуя инструкциям для газовых детекторных трубок, вы предотвратите множество проблем, с которыми некоторые люди сталкиваются с этими измерительными устройствами.


Плюсы трубок детекторов газа
Пробирки для газоанализаторов

работают хорошо, когда вам требуются немедленные результаты и вы не можете ждать, пока лаборатория обработает образец. Скорость, с которой вы можете получить результаты, делает эти трубки лучшим вариантом, чем другие средства контроля качества воздуха.Если вам нужны быстрые результаты после инцидента, несколько других вариантов мониторинга дадут вам необходимую скорость и простоту использования.

Еще одно преимущество газовых детекторных трубок - их простота использования. Практически любой может быстро научиться брать пробы и интерпретировать результаты. Вам не нужны знания химии, чтобы читать показания шкалы сбоку трубки.

По сравнению с другими методами отбора проб воздуха газоанализаторные трубки стоят намного дешевле. Многие пробирки поставляются в групповых упаковках, что позволяет снимать несколько показаний за один раз по одной цене.Насос, необходимый для взятия пробы с помощью этих пробирок, можно использовать повторно, даже если каждая пробирка используется только один раз. Инвестиции в насос, который будет использоваться для этих детекторных трубок, позволит вам воспользоваться преимуществами более дешевого метода отбора проб, который предоставляют детекторные трубки.


Минусы трубок детекторов газа

Хотя газовые детекторные трубки имеют много преимуществ, есть некоторые недостатки. Во-первых, результаты могут не иметь требуемой точности. Проверьте отдельные пробирки для получения информации о стандартном отклонении от принятых результатов.Кроме того, другие газы могут мешать обнаружению целевого газа.

Несмотря на эти незначительные недостатки, газоанализаторы дают вам простой способ определить безопасность зоны, не дожидаясь результатов лабораторных исследований.


Выбор подходящей трубки детектора газа

Для каждого проверяемого газа требуется специальная газовая детекторная трубка. Вы должны знать, какие газы вам нужно измерять, и какие пределы в миллионных долях вы считаете безопасными. Детекторные трубки измеряют диапазоны газов, и если вы не используете трубку правильного размера или размер образца, вы не получите точных результатов.

Окружающая среда и любые недавние события помогут вам выбрать, какие лампы вам нужны. Например, измерение оксида этилена может быть частью протокола проверки промышленного объекта на предмет утечек. Измерение кислорода может происходить в областях с небольшим воздушным потоком.

Понимание того, где эти баллоны газовых детекторов работают лучше всего, начинается со знания вероятности обнаружения определенных газов. Эти знания упростят вам выбор правильных детекторных трубок.


Zefon International, поставщик детекторных трубок Gastec

Упростите экологические испытания, в какой бы области вы ни работали.Найдите газоанализаторные трубки Gastec для веществ, которые вам нужно найти. У нас есть сотни моделей, которые обнаруживают в воздухе разные газы. Найдите нужную вам трубку детектора газа Gastec быстро и легко в Zefon International. Благодаря такому множеству опций для определения качества воздуха мы являемся профессиональным выбором в области оборудования для отбора проб воздуха.

Идентификация газов, ответственных за запах человеческих газов, и оценка устройства, предназначенного для уменьшения этого запаха

Ректальный газ был темой научного и копрологического интереса с самого начала записанной истории. Это увлечение газами не имеет ничего общего с их объемом, 200–2500 мл в день 1. , 2, а скорее его неприятный запах. Тем не менее, практически все научные публикации о газах, датируемые 1816 годом, 3 были сосредоточены на количественно важных, но не имеющих запаха компонентах (кислород, азот, углекислый газ, водород и метан) .1-5 Запах возникает из-за следов компоненты, которые оказалось трудно идентифицировать и количественно оценить.

Наиболее тщательное исследование пахучих фекальных соединений включало газовый хроматографо-масс-спектроскопический анализ газов, выделяемых человеческими фекалиями.Было сочтено, что за неприятный запах ответственны серосодержащие соединения (метантиол, диметилдисульфид и диметилтрисульфид ).6 Кроме того, в нескольких отчетах использовались неколичественные методы исследования серосодержащих газов в газах. , 7 Однако систематических количественных исследований выделения серосодержащих газов с газами не проводилось. Цели настоящего исследования заключались в выявлении и количественной оценке серосодержащих газов в газах человека, определении того, в какой степени эти газы являются причиной неприятного запаха, и оценке эффективности устройства, которое продается как средство от чрезмерно ядовитых газов. .

Материалы и методы

ИССЛЕДОВАНИЯ FLATUS

Субъекты

Образцы газов были получены от 16 здоровых субъектов (шесть женщин и 10 мужчин в возрасте 18–47 лет), не имевших в анамнезе желудочно-кишечных заболеваний или приема антибиотиков в течение предшествующих трех месяцев . Протокол был одобрен Комитетом по изучению людей Медицинского центра по делам ветеранов Миннеаполиса.

Диета

Для обеспечения отхождения газов в рацион испытуемых обычно добавляли 200 г фасоли пинто накануне и утром в день исследования, а также 15 г лактулозы за два часа до сбора газов.Образцы газов были взяты у трех испытуемых, которые находились на диете без добавок.

Система сбора газов

Газы собирали через ректальную трубку (Davol, Cranston, Rhode Island, USA), соединенную с газонепроницаемым мешком (Quintron, Milwaukee, Wisconsin, USA). Предварительные исследования показали, что анальное отверстие герметично закрывает ректальную трубку при условии, что трубка проходима. Каждый пассаж собирали в отдельный мешок, и объем определяли путем аспирации в калиброванный шприц.

Идентификация серосодержащих газов и оценка извлечения

Первоначально идентичность серосодержащих газов была установлена ​​с помощью газохроматографически-масс-спектроскопического анализа, а затем с помощью характерного времени удерживания с помощью газовой хроматографии. Предварительные исследования показали, что серосодержащие газы, особенно сероводород, быстро вступают в реакцию со стеклом, некоторыми пластиками и резиной, но остаются стабильными в полипропиленовых шприцах (впоследствии используемых для всех газовых переходов).Серосодержащие газы, введенные через ректальную трубку в мешок, были полностью извлечены.

Органолептическая оценка (интенсивность запаха)

Запах газов оценивали два судьи, которые в предварительных исследованиях показали, что они способны распознавать различные запахи и различать запахи основных серосодержащих газов. В слепом исследовании оба судьи показали свою способность правильно определять трехкратные различия в концентрациях серосодержащих газов в диапазоне концентраций 0.022–0,45 ммоль / л. При изучении запаха газов каждому судье вслепую и случайным образом предъявляли два шприца по 20 мл; один содержал 10 мл газов, а другой - 10 мл атмосферы. В помещении без запаха судьи держали шприц на расстоянии 3 см от носа и медленно выпускали газ, сделав несколько вдохов. Запах оценивался по линейной шкале от 0 («без запаха») до 8 («очень неприятный»). . Через 20 секунд эту процедуру повторили с другим образцом.

Обработка ацетатом цинка и активированным углем

Цинк реагирует с сероводородом и метантиолом, тогда как активированный уголь адсорбирует многие дополнительные пахучие соединения.Аликвоты (20 мл) газов смешивали с 3 мл 15% раствора ацетата цинка при 37 ° C в течение пяти минут или пропускали через колонку 5 см × 0,5 см, содержащую активированный уголь. Запахи необработанных и обработанных образцов сравнивали, как описано выше.

ОЦЕНКА СОДЕРЖАЩЕЙ УГОЛЬ ПОДУШКИ

Система сбора

Восемь испытуемых были одеты в газонепроницаемые панталоны из металлизированного полиэтилена низкой плотности (Mylar; Anagram International Inc., Миннеаполис, Миннесота, США), которые были прикреплены к коже. талию и бедра изолентой.Исследования субъектов, погруженных в воду, показали, что утечки из штанов не было, и газ, попавший в штаны, был полностью восстановлен. Кюлоты были оборудованы двумя портами. Внутренняя часть одного порта была прикреплена к катетеру, который можно было разместить в анусе.

Оценка подушки

Была протестирована способность имеющегося в продаже устройства (Toot Trapper; UltraTech Products Inc., Хьюстон, Техас, США) уменьшать запах газов. Это устройство состоит из подушки из пенополиуретана, покрытой тканью (43.5 × 38 × 2,5 см), одна поверхность которого покрыта активированным углем. Кроме того, использовалась подушка «плацебо» идентичного вида (с углем, заключенным в майлар). Одна из двух подушек или без подушки была помещена в панталоны. Конец инфузионной трубки помещали (внутри нижнего белья) в анус, когда испытуемый садился на подушку (если она тестировалась). Образец газа объемом 200 мл, содержащий 1,8 ммоль / л сероводорода, метантиол и диметилсульфид, закапывали в задний проход в течение пяти секунд, а 5 мл этана вводили в панталоны через второй порт, чтобы обеспечить индикатор разбавления общего объема газа. .Через 60 секунд газ в панталонах был смешан путем пальпации и был взят образец для анализа. Штаны были промыты, и в случайном порядке описанная выше процедура была повторена для других обработок.

Аналитические методы

Измерения проводились с использованием газового хроматографа HP 5890A (Hewlett-Packard Co., Пало-Альто, Калифорния, США), оборудованного пламенно-фотометрическим детектором, специфичным для серосодержащих соединений, и пламенно-ионизационным детектором для этана. Для измерений содержания серы в 1.Образец газа объемом 0 мл вводили в тефлоновую колонку (2,4 м, внешний диаметр 3,1 мм, заполненную Chromosil 330 (Supelco, Bellefonte, Пенсильвания, США)), поддерживаемую при 65 ° C. Газ-носитель - азот (15 мл / мин). Этан анализировали с использованием колонки с молекулярным ситом (1,05 м, внешний диаметр 3,1 мм, насадка 5A), температура печи 100 ° C и азот в качестве газа-носителя (40 мл / мин). Концентрации определялись путем сравнения с известными концентрациями аутентичных газов.

АНАЛИЗ ДАННЫХ

Данные выражены как среднее значение (SEM).Концентрация каждого серосодержащего газа, а также сумма этих соединений коррелировали с интенсивностью запаха с использованием коэффициента корреляции Пирсона. Тест t использовался для сравнения результатов у женщин и мужчин и эффекта лечения (ацетат цинка и активированный уголь). Эффективность подушки оценивалась с помощью однофакторного дисперсионного анализа. Чтобы охарактеризовать индивидуальные групповые различия при лечении, был проведен апостериорный LSD Фишера. , 10

Результаты

ИССЛЕДОВАНИЯ FLATUS

В таблице 1 приведены результаты анализов газов у ​​субъектов, принимающих диету с добавками.Испытуемые сдавали от трех до девяти образцов в течение четырехчасового периода тестирования. Объем отдельных проб газов составил в среднем 107 (8,1) мл.

Таблица 1

Объем, содержание серосодержащего газа и интенсивность запаха отдельных проходов газов

Основным серосодержащим газом обычно был сероводород, за которым следовали метантиол и диметилсульфид. В 22% проб концентрация метантиола превышала концентрацию сероводорода. Другие серные газы присутствовали в таких низких концентрациях, что их идентификация была невозможна.Аналогичные результаты наблюдались для 13 образцов газов, полученных от трех субъектов, соблюдающих обычную диету без добавок (данные не показаны).

Сумма концентраций серосодержащих газов достоверно коррелировала с интенсивностью запаха (таблица 2). Сероводород показал самую сильную корреляцию, за ним следовали метантиол и диметилсульфид. Интенсивность запаха атмосферных образцов составляла в среднем 0,16 (0,05). Чтобы определить, вызывают ли серосодержащие газы в газах неприятный запах, подлинные стандарты были смешаны в концентрациях, имитирующих средний состав газов у ​​человека: сероводород, 0.90 ммоль / л; метантиол 0,36 ммоль / л; и диметилсульфид 0,18 ммоль / л. Оба судьи посчитали, что газовая смесь имеет явно неприятный запах, напоминающий запах газов. Когда три газа были представлены судьям индивидуально, запахи сероводорода, метантиола и диметилсульфида были соответственно описаны как «тухлые яйца», «разлагающиеся овощи» и «сладкий». Смеси, содержащие различные концентрации сероводорода и метантиола, имели совершенно разные запахи.

Таблица 2

Корреляция между концентрацией серосодержащих газов и интенсивностью запаха газовых газов

Обработка активированным углем удалила практически все серосодержащие газы и запах. Обработка ацетатом цинка также заметно снизила концентрацию сероводорода и метантиола и уменьшила, но не устранила неприятный запах (таблица 3).

Таблица 3

Влияние активированного угля и ацетата цинка на концентрацию серосодержащих газов и интенсивность запаха газовых проходов

В таблице 1 сравниваются газы мужчин и женщин.Газы женщин имели значительно более высокую концентрацию сероводорода (p <0,01) и большую интенсивность запаха (p <0,02), чем у мужчин. Однако мужчины, как правило, выделяют больше газов, чем женщины (p = 0,055). В результате объем серных газов в каждом проходе у мужчин и женщин не отличался.

ОЦЕНКА ЭФФЕКТИВНОСТИ ДРЕВЕСНОГО УГЛЯ ПОДУШКИ

Как показано на рис.1, использование угольной подушки уменьшило объем каждого из сернистых газов примерно до 9% от объема, наблюдаемого без подушки (p <0.01) и примерно до 20% от этого показателя с подушкой из плацебо (p <0,01).

Рисунок 1

Объемы серосодержащих газов, выходящих в окружающую среду газонепроницаемых панталонов, когда газ закапывался в задний проход в присутствии подушки с активированным углем, подушки плацебо или без подушки. Значения для сероводорода (черные столбцы), метантиола (заштрихованные столбцы) и диметилсульфида (белые столбцы) показаны как средние (SEM) из всего 58 инстилляций восьми субъектам. Дисперсионный анализ показал, что три вида лечения отличались друг от друга при p <0.01.

Discussion

В течение многих лет продукты ароматического распада аминокислот, таких как индол и скатол, считались основными веществами с неприятным запахом в газах. 11-13 Однако Moore et al 6 обнаружили, что минимальные количества индола и скатола выделяются из человеческих фекалий, и что запах этих соединений заметно отличается от запаха человеческих фекалий. Они пришли к выводу, что органические сульфиды бактериального происхождения, в первую очередь метантиол, диметилдисульфид и диметилтрисульфид, были основными соединениями с неприятным запахом, вырабатываемыми фекалиями.6

Напротив, наш анализ газов человека показал, что сероводород, метантиол и диметилсульфид присутствовали в гораздо более высоких концентрациях, чем другие серосодержащие газы. Каждое из этих соединений является газом при физиологической температуре (точка кипения <38 ° C). Наша неспособность обнаружить заметные концентрации диметилдисульфида и диметилтрисульфида в газах, вероятно, отражает низкую летучесть этих соединений (точки кипения> 100 ° C).

Определение качества и интенсивности запаха требует, чтобы человеческий нос (и мозг) выступал в роли арбитра, так называемый органолептический метод.14 Мы обнаружили очень значимую положительную корреляцию между интенсивностью запаха проб газов и суммой серосодержащих газов. Кроме того, «искусственный» образец газов, содержащий физиологические концентрации сероводорода, метантиола и диметилсульфида, имел неприятный запах, напоминающий ректальный газ. Поскольку сероводород был преобладающим сероводородным газом в 78% проб и концентрация этого газа имела наиболее сильную корреляцию с запахом, вполне вероятно, что сероводород был наиболее важным фактором, определяющим запах газов.Следует отметить, что метеоризм у наших испытуемых стимулировался за счет диеты, богатой бобами пегой лошади. Возможно, что диета, содержащая какой-либо другой источник неабсорбируемого ферментируемого материала, привела бы к появлению других соединений с неприятным запахом.

Сероводород и метантиол имеют разные неприятные запахи, тогда как диметилсульфид имеет «сладкий» запах и, вероятно, играет небольшую роль в неприятном запахе от газов. Исследования газовых смесей, содержащих различные относительные концентрации сероводорода и метантиола, показали, что различные концентрации этих газов могут объяснять различия в обонятельном качестве отдельных проб газов.

Дополнительные доказательства важности сероводорода и метантиола для запаха газов были получены в исследованиях, показывающих, что обработка образцов ацетатом цинка, который довольно специфично связывает эти сульфгидрильные соединения, заметно снижает запах. Однако наличие неприятного запаха в некоторых образцах указывает на роль летучих веществ в дополнение к этим двум газам. Обработка активированным углем практически устранила неприятный запах всех образцов.

Анекдотическое мнение о том, что мужчины, как правило, производят больше нежелательных газов, чем женщины, не подтверждалось нашим ограниченным числом наблюдений на очень небольшой группе субъектов.Несмотря на то, что газы женщин сильно различаются, концентрация сероводорода в газах значительно выше, и оба судьи сочли, что они имеют значительно худший запах. Однако на практике способность зловонных газов стимулировать нос является функцией объема (в отличие от концентрации) ядовитых газов в отдельном проходе. Поскольку мужчины, как правило, имеют большие объемы газа на проход, не наблюдалось значительных гендерных различий в отношении объема серного газа на проход.

Сероводород является продуктом метаболизма сульфатредуцирующих бактерий, организмов, которые используют сульфат в качестве рецептора для электронов, образующихся при диссимиляции водорода или низкомолекулярных органических субстратов15. , 16 Сера для этих реакций может быть получена из муцина или пищевых источников. Таким образом, производство этих газов потенциально может быть уменьшено с помощью манипуляций, которые изменяют флору толстой кишки или доступность серы или диссимиляционных субстратов в толстой кишке.Сульфат, который плохо всасывается в тонкой кишке, естественным образом присутствует в овощах семейства крестоцветных (капуста, брокколи) и орехах, а также в качестве добавки в хлеб и пиво.17 Еще одним важным источником питания являются серосодержащие аминокислоты (метионин, цистеин). в белке. Однако эти белки должны не полностью всасываться в тонкой кишке, если они должны служить источником серы для бактерий толстой кишки.

Демонстрация того, что активированный уголь и цинк удаляют газы серы и устраняют неприятный запах газов, предполагает, что эти продукты, используемые либо внутри, либо снаружи (вокруг ануса), могут иметь терапевтический потенциал для людей, страдающих от чрезмерно неприятного запаха из прямой кишки.Единственный имеющийся в продаже продукт, предназначенный для уменьшения запаха газов, - это подушка, содержащая древесный уголь. Объективная проверка эффективности этого устройства требует воспроизводимых измерений объема серных газов, которые выходят за подушку в окружающую среду. С этой целью мы изготовили газонепроницаемые панталоны из майлара, в которые была вставлена ​​активная подушка, подушка-плацебо, которая выглядит идентично, или без подстилки. После закапывания сернистых газов в задний проход измерения газового пространства панталонов показали, что активная подушка снижает концентрацию серного газа примерно в 11 раз по сравнению с отсутствием подушки и примерно в 6 раз по сравнению с подушкой из плацебо. .Хотя подушка из древесного угля эффективна, она громоздка. Могут быть разработаны менее громоздкие абсорбирующие устройства, и эффективность таких устройств может быть легко проверена с использованием методологии, описанной в настоящем исследовании.

Благодарности

Мы хотим поблагодарить Томаса П. Крика (Департамент биохимии, Университет Миннесоты) за масс-спектроскопический анализ серосодержащих газов. Работа частично поддержана исследовательскими фондами Департамента по делам ветеранов и Национального института диабета, болезней органов пищеварения и почек (RO1-DK-13093).

% PDF-1.6 % 2599 0 объект > эндобдж xref 2599 114 0000000016 00000 н. 0000005332 00000 н. 0000005472 00000 н. 0000005559 00000 н. 0000005692 00000 п. 0000006637 00000 н. 0000006666 00000 н. 0000006803 00000 п. 0000007015 00000 н. 0000007309 00000 н. 0000007386 00000 п. 0000007442 00000 н. 0000007499 00000 н. 0000007559 00000 н. 0000007618 00000 н. 0000007665 00000 н. 0000007711 00000 н. 0000007758 00000 н. 0000007973 00000 н. 0000008151 00000 п. 0000011897 00000 п. 0000016134 00000 п. 0000020862 00000 п. 0000025579 00000 п. 0000030267 00000 п. 0000034555 00000 п. 0000035068 00000 п. 0000035353 00000 п. 0000035565 00000 п. 0000036031 00000 п. 0000036234 00000 п. 0000036449 00000 н. 0000041030 00000 п. 0000045533 00000 п. 0000045761 00000 п. 0000045870 00000 п. 0000046104 00000 п. 0000046247 00000 п. 0000051518 00000 п. 0000053958 00000 н. 0000056570 00000 п. 0000062787 00000 п. 0000063213 00000 п. 0000063266 00000 п. 0000063732 00000 п. 0000064045 00000 п. 0000064098 00000 п. 0000064568 00000 п. 0000065776 00000 п. 0000094273 00000 п. 0000094382 00000 п. 0000094434 00000 п. 0000094726 00000 п. 0000095086 00000 п. 0000095139 00000 п. 0000100834 00000 н. 0000267134 00000 н. 0000267494 00000 н. 0000267547 00000 н. 0000270020 00000 н. 0000270446 00000 н. 0000270499 00000 н. 0000271836 00000 н. 0000279552 00000 н. 0000319573 00000 н. 0000319933 00000 н. 0000319986 00000 н. 0000322444 00000 н. 0000322870 00000 н. 0000322923 00000 н. 0000324284 00000 н. 0000324384 00000 н. 0000324444 00000 н. 0000324516 00000 н. 0000324627 00000 н. 0000324736 00000 н. 0000324836 00000 н. 0000324936 00000 н. 0000326182 00000 н. 0000326394 00000 н. 0000326512 00000 н. 0000326594 00000 н. 0000326647 00000 н. 0000326693 00000 н. 0000326754 00000 н. 0000326812 00000 н. 0000326875 00000 н. 0000326942 00000 н. 0000326989 00000 н. 0000327074 00000 н. 0000327848 00000 н. 0000327868 00000 н. 0000327891 00000 н. 0000327915 00000 н. 0000327938 00000 н. 0000327961 00000 н. 0000327985 00000 н. 0000328025 00000 н. 0000328049 00000 н. 0000328133 00000 н. 0000328217 00000 н. 0000328301 00000 н. 0000328384 00000 н. 0000328422 00000 н. 0000328509 00000 н. 0000328596 00000 н. 0000328657 00000 н. 0000328687 00000 н. 0000328720 00000 н. 0000328748 00000 н. 0000328791 00000 н. 0000328826 00000 н. 0000328856 00000 н. 0000002638 00000 н. трейлер ] >> startxref 0 %% EOF 2712 0 объект > поток f 芚 [ȡz { BfQ [`ރ (uKClW

Эксперт отвечает на вопросы об обнаружении газа

) Я получил ряд вопросов от посетителей Industrial Scientific Corp.онлайн-блог, посвященный множеству проблем с обнаружением газа. EHS Сегодня попросил меня повторить для вас некоторые из наиболее интересных и сложных тем. Итак, в следующих абзацах я расскажу вам о лучших материалах нашего блога, AskDave.

Перекрестные помехи датчика газа

Перекрестные помехи датчика газа на протяжении многих лет были темой многих вопросов. В 2011 году пожарные в Фениксе, штат Аризона, были вызваны на инцидент в ресторане быстрого питания после того, как рабочий упал в обморок, поднимаясь по лестнице из подвала.Пожарные, едва не побоявшись, были удивлены, увидев высокие показания датчиков горючего газа, которые, как они позже выяснили, были углекислым газом (CO2), который явно не является горючим газом.

Итак, «Действительно ли датчики НПВ оказывают перекрестное влияние на CO2?»

Хорошо, но не так, как мы привыкли видеть перекрестные помехи на других датчиках газа. Типичные каталитические шариковые или пеллисторные датчики НПВ состоят из двух катушек из очень тонкой проволоки.Сопротивление этих катушек будет меняться, поскольку они нагревают и сжигают газ. Изменение сопротивления из-за изменения температуры дает сигнал, который мы измеряем как концентрацию газа.

Если теплопроводность атмосферы изменяется без присутствия горючего газа, сопротивление катушек датчика также изменится. Таким образом, если газ присутствует в достаточно значительном количестве, чтобы изменить теплопроводность атмосферы по сравнению с теплопроводностью обычного воздуха, сопротивление чувствительных элементов изменится, и будет отображаться показание горючего газа.Важно отметить, что показания датчика горючих газов в этой ситуации могут быть как положительными, так и отрицательными.

Роль обнаружения в реальном времени в промышленной гигиене

Пожарные, участвовавшие в этом инциденте, заявили, что они наблюдали показание кислорода на уровне 17,3 процента на дисплее своего прибора. По этим показаниям вы могли рассчитать, что концентрация CO2 в этом случае была порядка 17,5 процента. Эта концентрация определенно достаточно высока, чтобы изменить теплопроводность атмосферы и повлиять на показания датчика нижнего предела взрываемости.

В этой ситуации вы также должны отметить, что из-за высокого уровня CO2 датчик кислорода, вероятно, показывал выше, чем фактическая концентрация газа из-за помех этому датчику. Реальность этого конкретного инцидента заключалась в том, что реальная концентрация кислорода была более вероятной в диапазоне 15-16 процентов, концентрация CO2 была больше в диапазоне 23-28 процентов, а концентрация кислорода и концентрация углекислого газа представляли очень значительную опасность.

Понимание реакции различных датчиков на подобный инцидент - ключ к правильной оценке и разрешению ситуации. Помимо того, что эти пожарные не вошли в подвал без детектора газа, когда впервые заподозрили проблему, они все сделали правильно. Суть в том, что любая ситуация, когда срабатывает сигнализация детектора газа или вы чувствуете, что что-то не так, сначала ВЫЙДИТЕ, а потом задавайте вопросы.

Другой часто задаваемый вопрос: «Почему я иногда вижу отрицательные показания на моем газоанализаторе?»

Все электрохимические или каталитические датчики газа могут быть подвержены как положительному, так и отрицательному дрейфу из-за факторов окружающей среды, таких как изменения температуры и влажности.Однако это не самые частые причины отрицательных показаний датчика.

Отрицательные показания датчика чаще возникают, когда ваш прибор был «обнулен» в загрязненной атмосфере, где присутствуют небольшие уровни целевых газов датчиков. Когда прибор перемещается в среду с чистым воздухом, датчики покажут отрицательные показания, которые соответствуют концентрации загрязняющих веществ, которые присутствовали во время операции обнуления. Например, если при обнулении датчика присутствует 5 частей на миллион угарного газа, показание будет -5 частей на миллион, когда датчик будет возвращен в чистый воздух.

Отрицательные показания газа также могут возникать, когда датчик подвергается воздействию газа, создающего отрицательные перекрестные помехи. Если датчик диоксида серы (SO2), который обычно имеет перекрестные помехи -100% для диоксида азота (NO2), подвергается воздействию 2 PPM NO2, результирующее показание SO2 на вашем приборе будет -2 PPM.

Означает ли это, что вам следует избегать использования в одном приборе датчиков, которые создают отрицательные перекрестные помехи друг для друга? Точно нет! Если в одной и той же атмосфере присутствуют NO2 и SO2, единственный способ определить истинную концентрацию каждого газа - это установить оба датчика.В примере, который мы использовали выше, если ваша атмосфера содержала 2 PPM SO2 вместе с 2 PPM NO2, результирующее значение SO2 из-за отрицательной перекрестной интерференции было бы нулевым. Единственный способ узнать, что у вас присутствует SO2 в количестве 2 частей на миллион, - это распознать присутствие газа NO2 и понять его влияние на датчик SO2. Удаление одного из датчиков из прибора не устраняет опасности, которой он и вы подвергаетесь.

Иногда клиенты говорят, что они никогда раньше не видели отрицательных показаний прибора, но что они недавно сменили мониторы и теперь, кажется, видят их все время.Это наблюдение связано с тем, что некоторые приборы блокируют отображение отрицательных показаний газа на дисплее прибора, показывая все отрицательные показания как ноль.

Эта практика может помочь вам не увидеть и распознать существующие опасности. Если датчик h3S имеет смещение -10 PPM из-за дрейфа или срабатывания ложного нуля, которое было замаскировано прибором, экспозиция при истинной концентрации +10 PPM все равно будет давать нулевое показание и только концентрацию +20 PPM. будет отображаться как +10 PPM.Эту ситуацию было бы легче распознать, если бы изначально отображалось отрицательное значение.

Итак, хотя отрицательные показания вызывают недоумение и неудобны для большинства пользователей газоанализаторов, они не всегда плохо. Если вы поймете обстоятельства, вызывающие отрицательные показания, вы получите больше информации от своего прибора и лучше поймете среду, в которой вы работаете.

На протяжении многих лет мне задавали много вопросов о «зоне дыхания» и о том, как она связана с использованием портативных газоанализаторов, предназначенных для индивидуальной защиты: «Что вообще такое вся эта« зона дыхания »?»

OSHA определяет зону дыхания как область «в радиусе 10 дюймов от носа и рта рабочего.Это означает, что инструмент, используемый в первую очередь для индивидуальной защиты от токсичных опасностей, такой как h3S, следует носить на воротнике, лацкане, нагрудном кармане или даже на краю каски; где-то в радиусе 10 дюймов от вашего носа и рта.

Некоторые считают, что, поскольку такие газы, как h3S, тяжелее воздуха, инструмент, используемый для защиты от них, следует носить ниже на теле, вокруг колен или прикреплять к верхней части ботинка. Хотя этот аргумент может иметь некоторую обоснованность, я считаю, что это подвергает сам инструмент опасности быть поврежденным в рабочей среде или даже потерянным без уведомления и может затруднить распознавание того, что инструмент подает сигнал тревоги в зонах с высоким уровнем шума.

Вы не должны игнорировать тот факт, что в большинстве случаев газоанализатор для индивидуальной защиты предназначен для обеспечения прямой защиты от респираторной опасности. Помня об этом, продолжайте дышать, берегите себя и держите его в «зоне дыхания».

Больше информации

Следующий вопрос: «Переносные газоанализаторы обычно работают в пассивном (диффузионном) режиме или в аспирационном (откачиваемом) режиме. Как мне узнать, какой из них мне следует использовать, и лучше ли один режим, чем другой? »

Это распространенный вопрос, на который действительно есть простой ответ, но он требует некоторых пояснений.

Качать или не качать? Вот в чем вопрос. Большинство датчиков, предназначенных для использования в портативных приборах для мониторинга газов, предназначены для работы в пассивном режиме. Эти конструкции таковы, что газ в воздухе диффундирует через обычные воздушные потоки в отверстия на лицевой стороне датчика, накапливается на рабочем электроде датчика и вступает с ним в реакцию. Датчики будут функционировать и работать нормально в правильно сконструированном диффузионном приборе без помощи насоса для отбора проб.

Однако многие считают, что насос необходим для втягивания воздуха в прибор и датчики и что прибор с насосом может обнаруживать газ в более широкой области, чем простой монитор диффузии.Дело в том, что скорость потока насосов, используемых с портативными приборами, относительно невелика, так что единственный обнаруживаемый газ или всасываемый воздух - это непосредственный конец пробоотборного шланга или входное отверстие пробоотборного насоса. Независимо от того, работает ли прибор в диффузионном режиме или в режиме откачки, это только точечный детектор, который может обнаруживать только газ, который находится непосредственно перед датчиками или на входе в насос для отбора проб.

Итак, когда следует использовать прибор с пробоотборным насосом? Как я уже сказал ранее, ответ довольно прост.Единственный случай, когда необходимо использовать пробоотборный насос с портативным прибором для мониторинга газов, - это когда необходимо отобрать пробу воздуха в зоне, удаленной от места нахождения прибора. Нормы замкнутого пространства требуют, чтобы атмосфера замкнутых пространств была проверена перед входом, и для этого требуется насос, чтобы втягивать воздух из этого пространства в прибор.

Основное правило, нужно ли вам использовать насос с вашим прибором, заключается в том, что если вы стоите в точке A и вам нужно знать концентрацию газа в точке B, вам понадобится насос.

Наконец, я был бы упущен, если бы не затронул вопрос ударных испытаний и калибровки. Я ответил на бесчисленное количество вопросов для пользователей газоанализаторов и, в частности, на один: «Должен ли я проводить ударное испытание или проверку калибровки на моем приборе и в чем разница?»

Это определенно интересный вопрос и один из самых актуальных на каждый день. Согласно большинству определений, ударное испытание - это кратковременное воздействие газа на монитор для проверки того, что датчики реагируют и сигналы тревоги прибора функционируют соответствующим образом.Ударное испытание по этому определению не проверяет точность прибора.

Вот здесь-то и начинается проверка калибровки. Проверка калибровки выполняется путем воздействия на монитор сертифицированной концентрации газа в течение определенного времени, чтобы убедиться, что он дает точные показания.

Что сбивало этого пользователя с толку, так это то, что производитель его монитора предлагал ему выполнить ударное испытание и проверить точность монитора перед использованием, но не указывал, как долго следует подавать газ и какой должен быть допуск по показаниям.

Для большинства приложений все, что вам нужно, - это знать, что прибор среагирует и подаст сигнал тревоги, который может спасти вашу жизнь в случае возникновения опасной газовой опасности. В других приложениях точность считывания более важна.

С приборами, доступными сегодня, если вы беспокоитесь о точности своих показаний перед использованием прибора, вам лучше откалибровать его, чем выполнять проверку калибровки. Это займет такое же количество времени, будет использовано то же количество газа и будет гарантировать точность показаний прибора, когда он будет завершен.Если вы выполняете проверку калибровки, и показания выходят за пределы желаемой или указанной точности, вам все равно придется выполнить калибровку, поэтому вы можете сделать это в первый раз и получить гарантированный результат.

В конце концов, действительно не имеет значения, выберете ли вы ударное испытание, проверку калибровки или полную калибровку. Выберите тот, который вам подходит. Важно то, что прежде чем вы возьмете газоанализатор и будете использовать его на работе, где жизнь сотрудника может быть в опасности, проверьте его каким-либо образом и убедитесь, что он работает должным образом.

Если вы последуете за мной, вы слышали, как я говорил это много раз: единственный способ убедиться, что ваш газоанализатор будет реагировать на газ, - это проверить его с помощью газа. Делай это каждый раз!

Дэвид Д. Вагнер - глобальный директор по знаниям о продуктах и ​​менеджер по продуктам iNet в Industrial Scientific Corp., Питтсбург, штат Пенсильвания. Вы можете найти его блог «Спросите Дэйва» на сайте www.askdaveblog.com.

Воздушное оптическое дистанционное зондирование метана и этана для обнаружения утечек в трубопроводе природного газа

  • Получил и включил новый волоконный усилитель Keopsys в систему оптического обнаружения, что привело к первому сканированию указанных линий поглощения как для метана, так и для этан с полной системой.
  • Провел многочисленные лабораторные испытания, чтобы помочь изолировать источник проблем с светоделителем, чтобы гарантировать, что соотношение разделения между газовой и пустой ячейками зависит только от газа в атмосфере; не источник света или отражательная способность цели.
  • Завершены начальные летные испытания усиленного приемопередатчика, оптического макета и волоконного усилителя с возвращением лазерного излучения почти на порядок выше, чем фоновый солнечный сигнал даже без фильтров, блокирующих полосу пропускания.
Схема бортового корреляционного радиометра с активным газом

Разрабатываемый метод основан на оптическом и инфракрасном поглощении и поэтому может обеспечить количественное измерение как концентрации, так и протяженности утечки природного газа по воздуху. Подрядчик продемонстрировал способность датчика обнаруживать 30 частей на миллиард (частей на миллиард) этана и 50 частей на миллиард метана на длине пути 304 метра.

Первоначальное моделирование производительности

Ophir показало, что подход с перестраиваемым лазером в области полосы поглощения обертона приведет к более высоким характеристикам по сравнению с существующей стационарной системой компании, работающей в средней инфракрасной области.Оптический тракт для трансивера будет иметь полностью волоконную конструкцию, обеспечивающую прочность и простоту юстировки. Инфракрасный свет излучается оптоволоконным усилителем в атмосферу с помощью телескопа с оптоволоконным соединением и направляется в область наблюдения. Свет отражается от таких целей, как деревья, поверхность земли или асфальт, и проходит через атмосферу во второй раз, удваивая таким образом длину оптического пути взаимодействия, и улавливается вторым оптическим телескопом. В этот момент собранный свет разделяется на два луча: один проходит через пустой оптический канал, а другой проходит через канал целевого газа.Синхронизирующий усилитель может использоваться для подавления паразитного и фонового света. Процессор данных выполняет взаимное сравнение между оптическими каналами.

В дополнение к модификациям конструкции приемопередатчика для бортового применения, другие конструктивные требования для бортового применения были определены посредством отраслевых исследований. Две компании по транспортировке природного газа, El Paso Pipeline Services Company и WBI Holdings, Inc., были запрошены относительно типа информации, которая будет полезна, и приблизительных требований к полетам датчиков.По результатам этих исследований были определены предварительные проектные требования, включая скорость полета, высоту, вес, размер и минимальную обнаруживаемую концентрацию для бортовой системы.

Моделирование отношения сигнал-шум для конфигурации воздушного дистанционного датчика показало, что для удовлетворения системных требований для целей с длинным оптическим трактом требуется значительная выходная мощность. Кроме того, имеется мало данных, описывающих общий коэффициент отражения сигнала, который можно ожидать при использовании источника ИК-излучения от различных фоновых поверхностей.

Подрядчик исследовал наличие источников высокой мощности в интересующей инфракрасной длине волны, приобрел и включил волоконный усилитель в конструкцию системы. Чтобы исключить как можно больший риск, был проведен ряд ключевых тестов, включая измерения отражательной способности цели.

С приобретением и включением всего оборудования, необходимого для системы оптического обнаружения, подрядчик смог выполнить первоначальные летные испытания всей системы.Новый усиленный приемопередатчик, оптический макет и волоконный усилитель 1550 нм были доставлены в ноябре 2004 года с хорошими результатами. Во время первоначальных летных испытаний были собраны данные о двухчасовом полете над различными поверхностями земли на разных высотах. Отражение от лазера было почти на порядок выше, чем фоновый солнечный сигнал даже без фильтров, блокирующих полосу пропускания. На основании уровней сигнала, используемых в моделях, считается, что полученного сигнала было достаточно для обнаружения метана на высоте до 1000 футов.

Перед тем, как получить усилитель с двумя выходами, компания Ophir провела многочисленные лабораторные и наружные испытания на коэффициент отражения, используя существующий рамановский усилитель мощностью 1 Вт, 1555 нм. Бортовой приемопередатчик был тщательно протестирован на эффективность сбора с различными целями и коллимирующие свойства оптики передатчика источника света. Много было известно о влиянии различных поверхностей на оптическом пути 150 м (500 футов) и изменениях угла от цели к приемнику на возврат сигнала.Отношение сигнал / шум системы, использующей заменяющий источник света, также было проверено на соответствие прогнозируемым моделям.

Последняя система была установлена ​​на самолет в феврале 2005 г., и были проведены многочисленные летные испытания с контролируемой утечкой метана. Система продемонстрировала, что она способна обнаруживать утечку метана со скоростью 150 стандартных кубических футов в час с высоты полета самолета 150 м и скорости полета 44 м / с (100 миль в час). Утечка метана была ограничена небольшой, низко лежащей канавой, и погодные условия были идеальными для большей части испытаний с легким или переменным ветром.

Была собрана ценная информация о влиянии динамически изменяющихся условий полета на активный газовый корреляционный анализ. Проблемы, которые необходимо решить, включают больше информации о влиянии всех видов поверхности на коэффициент корреляции газа, определение необходимой стабильности длины волны усилителя для минимизации дрейфа коэффициента корреляции газа и лучшее различение между ложными срабатываниями и фактическим метаном. хиты.

Руководство пользователя газового датчика CO2 - Нониус

Диапазон измерения CO 2 Датчик газа

  • Нижний диапазон: от 0 до 10 000 частей на миллион CO 2
  • Высокий диапазон: от 0 до 100 000 частей на миллион CO 2

Типовая точность нижнего диапазона
(при стандартном давлении, 1 атм)

  • от 0 до 1000 частей на миллион ± 100 частей на миллион
  • от 1000 до 10 000 частей на миллион ± 10% от показания

Типовая точность высокого диапазона

  • от 0 до 1000 частей на миллион ± 100 частей на миллион
  • от 1000 до 100000 частей на миллион ± 20% от показания

Время отклика

95% от полной шкалы за 120 секунд

Влияние давления

0.19% показаний / мм рт. Ст. От нормы давление

Нормальный диапазон рабочих температур

25 ° С (± 5 ° С)

Диапазон рабочей влажности

от 5 до 95% (без конденсации)

Диапазон температур хранения

от –40 до 65 ° C

13-битное разрешение

  • от 0 до 10 000 частей на миллион CO 2 : 1.5 страниц в минуту
  • от 0 до 100 000 частей на миллион CO 2 : 15 частей на миллион

12-битное разрешение

  • от 0 до 10 000 частей на миллион CO 2 : 3 частей на миллион
  • от 0 до 100 000 частей на миллион CO 2 : 30 частей на миллион

10-битное разрешение

  • от 0 до 10 000 частей на миллион CO 2 : 12 частей на миллион
  • от 0 до 100 000 частей на миллион CO 2 : 120 частей на миллион

Значения калибровки по умолчанию *

Низкий диапазон (от 0 до 10 000 ppm)

  • ppm: наклон = 2,500, точка пересечения = 20
  • ppt: наклон = 2.5, точка пересечения = 0,02
  • %: наклон = 0,25, точка пересечения = 0,002
  • мг / м 3 : наклон = 4439,5 пересечение = 35,516

Высокий диапазон (от 0 до 100 000 ppm)

  • ppm: наклон = 25000, точка пересечения = 20
  • ppt: наклон = 25, точка пересечения = 0,02
  • %: наклон = 2.5, точка пересечения = 0,002
  • мг / м 3 : наклон = 44395 пересечение = 35,516

3.2 Введение в системы обнаружения пожара, сигнализации и автоматических пожарных спринклеров - NEDCC

Вернуться к списку

Abstract

На управление культурными ценностями возложена ответственность за защиту и сохранение зданий, коллекций, операций и жителей учреждения.Требуется постоянное внимание, чтобы свести к минимуму неблагоприятное воздействие из-за климата, загрязнения, кражи, вандализма, насекомых, плесени и огня. Из-за скорости и совокупности разрушительных сил огня он представляет собой одну из наиболее серьезных угроз. Постройки, поврежденные вандализмом или окружающей средой, можно отремонтировать, а украденные предметы вернуть обратно. Однако предметы, уничтоженные огнем, исчезли навсегда. Неконтролируемый пожар может уничтожить все содержимое комнаты за несколько минут и полностью сжечь здание за пару часов.

Первый шаг к остановке пожара - это правильно определить происшествие, поднять тревогу для пассажиров и затем уведомить специалистов по реагированию на чрезвычайные ситуации. Часто это функция системы обнаружения пожара и сигнализации. Доступны несколько типов и опций систем в зависимости от конкретных характеристик защищаемого помещения.

Эксперты по противопожарной защите в целом согласны с тем, что автоматические спринклеры представляют собой один из наиболее важных аспектов программы управления пожарами.Правильно спроектированные, установленные и обслуживаемые, эти системы могут устранить недостатки в управлении рисками, строительстве зданий и аварийном реагировании. Они также могут обеспечить повышенную гибкость проектирования зданий и повысить общий уровень пожарной безопасности.

Следующий текст представляет собой обзор систем обнаружения пожара, сигнализации и спринклерных систем, включая типы систем, компоненты, операции и ответы на общие вопросы.

Рост и поведение огня

Прежде чем пытаться понять системы обнаружения пожара и автоматические спринклеры, полезно иметь базовые знания о развитии и поведении пожара.Благодаря этой информации можно лучше понять роль и взаимодействие этих дополнительных систем пожарной безопасности в процессе защиты.

По сути, пожар - это химическая реакция, при которой материал на основе углерода (топливо) смешивается с кислородом (обычно как компонент воздуха) и нагревается до точки, при которой образуются воспламеняющиеся пары. Эти пары могут затем вступить в контакт с чем-то достаточно горячим, чтобы вызвать воспламенение пара и, как следствие, пожар. Проще говоря, что-то, что может обжечь, касается чего-то горячего, и возникает пожар.

Библиотеки, архивы, музеи и исторические сооружения часто содержат множество видов топлива. К ним относятся книги, рукописи, записи, артефакты, горючие материалы для внутренней отделки, шкафы, мебель и лабораторные химикаты. Следует понимать, что любой предмет, содержащий дерево, пластик, бумагу, ткань или горючие жидкости, является потенциальным топливом. Они также содержат несколько общих потенциальных источников воспламенения, включая любой предмет, действие или процесс, выделяющий тепло. Сюда входят электрические системы освещения и электроснабжения, оборудование для отопления и кондиционирования воздуха, работы по сохранению и техническому обслуживанию тепла, а также офисные электрические приборы.Строительные работы, вызывающие пламя, такие как пайка, пайка и резка, являются частыми источниками возгорания. К сожалению, поджог является одним из наиболее распространенных источников возгорания культурных ценностей, и его всегда следует учитывать при планировании пожарной безопасности.

При контакте источника возгорания с топливом может начаться пожар. После этого контакта типичный случайный пожар начинается как процесс медленного роста и тления, который может длиться от нескольких минут до нескольких часов. Продолжительность этого «начального» периода зависит от множества факторов, включая тип топлива, его физическое расположение и количество доступного кислорода.В этот период увеличивается тепловыделение, в результате чего выделяется легкий или средний объем дыма. Характерный запах дыма обычно является первым признаком того, что начался пожар. Именно на этом этапе раннее обнаружение (человеческое или автоматическое) с последующим своевременным реагированием квалифицированными специалистами по пожарной безопасности может контролировать пожар до того, как возникнут значительные потери.

Когда пожар достигает конца начального периода, обычно выделяется достаточно тепла, чтобы позволить возникновение открытого видимого пламени.Как только возникло пламя, пожар переходит из относительно незначительной ситуации в серьезное событие с быстрым ростом пламени и тепла. Температура потолка может превышать 1000 ° C (1800 ° F) в течение первых минут. Это пламя может воспламенить соседнее горючее содержимое в комнате и немедленно поставить под угрозу жизнь обитателей комнаты. В течение 3-5 минут потолок комнаты действует как жаровня, поднимая температуру достаточно высоко, чтобы «вспыхнуть», что одновременно воспламеняет все горючие вещества в комнате.На этом этапе большая часть содержимого будет уничтожена, и человеческая выживаемость станет невозможной. Будет происходить дымообразование, превышающее несколько тысяч кубических метров (футов) в минуту, затрудняя видимость и удаляя содержимое, удаленное от огня.

Если здание структурно прочное, тепло и пламя, скорее всего, поглотят все оставшиеся горючие вещества, а затем самозатухнут (выгорят). Однако, если огнестойкость стен и / или потолка недостаточна (например, открытые двери, прорывы в стене / потолке, горючие конструкции здания), пожар может распространиться на соседние помещения и начать процесс заново.Если пожар останется неконтролируемым, в конечном итоге может произойти полное разрушение или «выгорание» всего здания и его содержимого.

Успешное тушение пожара зависит от тушения пламени до или сразу после пламенного горения. В противном случае нанесенный ущерб может оказаться слишком серьезным, чтобы от него можно было избавиться. В начальный период обученный человек с портативными огнетушителями может быть эффективной первой линией защиты. Однако, если немедленное реагирование не дает результата или пожар быстро разрастается, возможности пожаротушения могут быть превышены в течение первой минуты.Тогда становятся необходимыми более мощные методы подавления, будь то пожарные шланги или автоматические системы.

Пожар может иметь далеко идущие последствия для зданий, содержимого и предназначения учреждения. Общие последствия могут включать:

  • Сборник повреждений. В большинстве учреждений наследия хранятся уникальные и незаменимые предметы. Тепло и дым, образующиеся при пожаре, могут серьезно повредить или полностью разрушить эти предметы, не подлежащие ремонту.
  • Повреждения операций и миссий.В помещениях наследия часто находятся учебные заведения, лаборатории консервации, службы каталогов, офисы административного / вспомогательного персонала, выставочное производство, розничная торговля, общественное питание и множество других мероприятий. Пожар может их отключить, что отрицательно скажется на миссии организации и ее клиентуре.
  • Повреждение конструкции. Здания представляют собой «оболочку», которая защищает коллекции, операции и жителей от погодных условий, загрязнения, вандализма и многих других элементов окружающей среды.Пожар может разрушить стены, полы, конструкции потолка / крыши и несущие конструкции, а также системы освещения, контроля температуры и влажности и подачи электроэнергии. Это, в свою очередь, может привести к повреждению контента и дорогостоящим действиям по перемещению.
  • Утрата знаний. Книги, рукописи, фотографии, фильмы, записи и другие архивные коллекции содержат огромное количество информации, которая может быть уничтожена пожаром.
  • Травма или потеря жизни. Жизнь персонала и посетителей может быть подвергнута опасности.
  • Влияние связей с общественностью. Персонал и посетители ожидают безопасных условий в исторических зданиях. Те, кто жертвует или дает ссуды, полагают, что эти предметы будут в сохранности. Сильный пожар может поколебать общественное доверие и оказать влияние на связи с общественностью.
  • Охрана зданий. Пожар представляет собой величайшую угрозу безопасности! Если учесть такое же количество времени, случайный или преднамеренный поджог может нанести гораздо больший вред коллекциям, чем самые опытные воры.Огромные объемы дыма и токсичных газов могут вызвать замешательство и панику, тем самым создавая идеальную возможность для незаконного проникновения и кражи. Потребуются неограниченные операции по тушению пожаров, что усугубит угрозу безопасности. Обычное дело - поджоги, устроенные для сокрытия преступления.

Чтобы свести к минимуму риск пожара и его воздействие, учреждения, занимающиеся наследием, должны разработать и внедрить комплексные и объективные программы противопожарной защиты. Элементы программы должны включать меры по предотвращению пожаров, улучшение конструкции зданий, методы обнаружения развивающегося пожара и оповещения аварийного персонала, а также средства эффективного тушения пожара.Каждый компонент важен для общего достижения цели организации в области пожарной безопасности. Для руководства важно наметить желаемые цели защиты во время пожара и разработать программу, направленную на достижение этих целей. Таким образом, основной вопрос, который задают менеджеры объекта: «Какой максимальный размер пожара и убытки может принять учреждение?» С помощью этой информации может быть реализована целенаправленная защита.

Системы обнаружения пожара и сигнализации

Введение
Ключевым аспектом противопожарной защиты является своевременное выявление развивающейся пожарной чрезвычайной ситуации и оповещение жителей здания и пожарных аварийных организаций.Это роль систем обнаружения пожара и сигнализации. В зависимости от ожидаемого сценария пожара, типа здания и использования, количества и типа людей, а также важности содержимого и предназначения эти системы могут выполнять несколько основных функций. Во-первых, они предоставляют средства для определения развивающегося пожара с помощью ручных или автоматических методов, а во-вторых, они предупреждают жителей здания о возникновении пожара и необходимости эвакуации. Другой распространенной функцией является передача сигнала уведомления о тревоге в пожарную часть или другую аварийную организацию.Они также могут отключать электрическое оборудование, оборудование для обработки воздуха или специальные технологические операции, и они могут использоваться для запуска автоматических систем подавления. В этом разделе будут описаны основные аспекты систем обнаружения пожара и сигнализации.

Панели управления
Панель управления является «мозгом» системы обнаружения пожара и сигнализации. Он отвечает за мониторинг различных устройств ввода сигналов тревоги, таких как компоненты ручного и автоматического обнаружения, а затем активацию устройств вывода сигналов тревоги, таких как звуковые сигналы, звонки, сигнальные лампы, устройства набора номера для экстренной связи и средства управления зданием.Панели управления могут варьироваться от простых блоков с одной зоной входа и выхода до сложных компьютерных систем, которые контролируют несколько зданий на территории всего университетского городка. Существуют две основные схемы панелей управления: обычная и адресная, которые будут рассмотрены ниже.

Обычные или «точечные» системы обнаружения пожара и сигнализации в течение многих лет были стандартным методом обеспечения аварийной сигнализации. В обычной системе одна или несколько цепей проходят через защищаемое пространство или здание.Вдоль каждой цепи размещены одно или несколько устройств обнаружения. Выбор и размещение этих детекторов зависит от множества факторов, включая необходимость автоматического или ручного запуска, температуры окружающей среды и условий окружающей среды, ожидаемого типа возгорания и желаемой скорости реакции. Один или несколько типов устройств обычно располагаются вдоль цепи для удовлетворения различных потребностей и проблем.

При возникновении пожара срабатывают один или несколько извещателей. Это действие замыкает цепь, которую пожарная панель распознает как аварийное состояние.После этого панель активирует одну или несколько сигнальных цепей для подачи сигналов тревоги в здании и вызова экстренной помощи. Панель также может отправлять сигнал на другую панель сигнализации, чтобы ее можно было контролировать с удаленной точки.

Чтобы гарантировать правильное функционирование системы, эти системы контролируют состояние каждой цепи, посылая небольшой ток по проводам. В случае возникновения неисправности, например, из-за обрыва проводки, этот ток не может продолжаться и регистрируется как состояние «неисправности».Индикация - необходимость обслуживания где-то на соответствующем участке цепи.

В обычной системе аварийной сигнализации все инициирование и сигнализация аварийных сигналов осуществляется аппаратным обеспечением системы, которое включает в себя несколько наборов проводов, различные реле включения и выключения и различные диоды. Благодаря такому расположению эти системы фактически являются цепями контроля и управления, а не отдельными устройствами.

Для дальнейшего объяснения этого предположим, что система пожарной сигнализации в здании имеет 5 цепей, зоны от A до E, и что каждая цепь имеет 10 дымовых извещателей и 2 станции ручного управления, расположенные в разных комнатах каждой зоны.Возгорание огня в одной из комнат, контролируемых зоной «А», вызывает срабатывание детектора дыма. Контрольная панель пожарной сигнализации сообщит об этом как о возгорании в цепи или зоне «А». Он не будет указывать ни конкретный тип извещателя, ни его местоположение в этой зоне. Персоналу аварийного реагирования может потребоваться обыскать всю зону, чтобы определить, где устройство сообщает о пожаре. В тех случаях, когда зоны состоят из нескольких комнат или скрытых пространств, такая реакция может занять много времени и лишить ценной возможности ответа.

Преимущество обычных систем в том, что они относительно просты для зданий небольшого и среднего размера. Обслуживание не требует большого количества специализированной подготовки.

Недостатком является то, что в больших зданиях их установка может быть дорогостоящей из-за большого количества проводов, необходимых для точного контроля инициирующих устройств.

Обычные системы также могут быть трудоемкими и дорогими в обслуживании. Каждое устройство обнаружения может потребовать некоторого рабочего испытания, чтобы убедиться, что оно находится в рабочем состоянии.Детекторы дыма необходимо периодически снимать, чистить и откалибровать, чтобы предотвратить неправильную работу. В обычной системе нет точного способа определения детекторов, нуждающихся в обслуживании. Следовательно, каждый детектор необходимо снимать и обслуживать, что может занять много времени, трудозатратно и дорого. Если происходит сбой, индикация «неисправности» только указывает, что цепь вышла из строя, но не указывает конкретно, где именно возникла проблема. Впоследствии технические специалисты должны обследовать всю цепь, чтобы определить проблему.

Адресные или «интеллектуальные» системы представляют собой современный уровень техники обнаружения пожара и сигнализации. В отличие от традиционных методов сигнализации, эти системы контролируют и контролируют возможности каждого устройства инициирования и сигнализации с помощью микропроцессоров и системного программного обеспечения. По сути, каждая интеллектуальная система пожарной сигнализации представляет собой небольшой компьютер, контролирующий и управляющий рядом устройств ввода и вывода.

Как и обычная система, адресная система состоит из одной или нескольких цепей, которые излучают по всему пространству или зданию.Также, как и в стандартных системах, вдоль этих цепей может быть расположено одно или несколько устройств инициирования тревоги. Основное различие между типами систем заключается в способе мониторинга каждого устройства. В адресной системе каждому инициирующему устройству (автоматический датчик, ручная станция, переключатель расхода воды спринклера и т. Д.) Дается конкретный идентификатор или «адрес». Этот адрес соответствующим образом запрограммирован в памяти контрольной панели с такой информацией, как тип устройства, его местоположение и конкретные детали реакции, например, какие устройства сигнализации должны быть активированы.

Микропроцессор контрольной панели посылает постоянный опрашивающий сигнал по каждой цепи, в котором с каждым инициирующим устройством связываются, чтобы узнать его статус (нормальный или аварийный). Этот активный процесс мониторинга происходит в быстрой последовательности, обеспечивая обновления системы каждые 5-10 секунд.

Адресная система также контролирует состояние каждой цепи, выявляя возможные неисправности. Одним из преимуществ этих систем является их способность конкретно определять место возникновения неисправности.Поэтому вместо того, чтобы просто показать неисправность на проводе, они укажут место проблемы. Это позволяет быстрее диагностировать неисправность и позволяет быстрее отремонтировать и вернуться в нормальное состояние.

Преимущества адресных систем сигнализации включают стабильность, улучшенное обслуживание и простоту модификации. Стабильность достигается за счет системного программного обеспечения. Если извещатель распознает состояние, которое может указывать на пожар, панель управления сначала попытается выполнить быстрый сброс.Для большинства ложных ситуаций, таких как насекомые, пыль или ветер, инцидент часто устраняется во время этой процедуры сброса, тем самым снижая вероятность ложной тревоги. Если действительно существует задымление или пожар, извещатель снова войдет в режим тревоги сразу после попытки сброса. Контрольная панель теперь расценивает это как состояние возгорания и переходит в режим тревоги.

В отношении обслуживания эти системы обладают рядом ключевых преимуществ по сравнению с обычными.Прежде всего, они могут отслеживать состояние каждого детектора. Когда детектор загрязняется, микропроцессор распознает снижение производительности и выдает предупреждение о необходимости обслуживания. Эта функция, известная как перечисленное интегральное тестирование чувствительности, позволяет обслуживающему персоналу обслуживать только те детекторы, которые требуют внимания, вместо того, чтобы требовать трудоемкой и трудоемкой очистки всех устройств.

Системы

Advanced, такие как FCI 7200, включают еще одну функцию обслуживания, известную как компенсация дрейфа.Эта программная процедура регулирует чувствительность детектора для компенсации незначительной запыленности. Это позволяет избежать сверхчувствительного или «горячего» состояния детектора, которое часто возникает из-за того, что мусор закрывает оптику детектора. Когда детектор был компенсирован до предела, панель управления предупреждает обслуживающий персонал, чтобы можно было выполнить обслуживание.

Модификация этих систем, например добавление или удаление детектора, включает в себя подключение или удаление соответствующего устройства из адресуемой цепи и изменение соответствующего раздела памяти.Это изменение памяти выполняется либо на панели, либо на персональном компьютере, при этом информация загружается в микропроцессор панели.

Основным недостатком адресных систем является то, что каждая система имеет свои уникальные рабочие характеристики. Поэтому специалисты по обслуживанию должны быть обучены работе с соответствующей системой. Программа обучения обычно представляет собой 3-4-дневный курс на предприятии соответствующего производителя. По мере разработки новых методов обслуживания может потребоваться периодическое обучение обновлению.

Пожарные извещатели
Люди могут быть отличными пожарными извещателями. Здоровый человек может ощущать несколько аспектов огня, включая жар, пламя, дым и запахи. По этой причине большинство систем пожарной сигнализации разработано с одним или несколькими устройствами ручной активации сигнализации, которые могут использоваться лицом, обнаружившим пожар. К сожалению, человек также может быть ненадежным методом обнаружения, поскольку он может не присутствовать при возникновении пожара, может не поднять сигнал тревоги эффективным образом или может быть не в состоянии распознать признаки пожара.По этой причине были разработаны различные автоматические пожарные извещатели. Автоматические детекторы предназначены для имитации одного или нескольких человеческих чувств прикосновения, обоняния или зрения. Тепловые датчики похожи на нашу способность определять высокие температуры, датчики дыма воспроизводят обоняние, а датчики пламени - это электронные глаза. Правильно подобранный и установленный автоматический извещатель может стать высоконадежным датчиком пожара.

Ручное обнаружение пожара - самый старый метод обнаружения.В простейшей форме кричащий человек может служить предупреждением о пожаре. Однако в зданиях голос человека не всегда может передаваться по всему строению. По этой причине устанавливаются станции ручной сигнализации. Общая философия дизайна заключается в размещении станций в пределах досягаемости вдоль путей эвакуации. Именно по этой причине их обычно можно встретить возле выходных дверей в коридорах и больших комнатах.

Преимущество станций ручной сигнализации заключается в том, что при обнаружении пожара они предоставляют жильцам легко идентифицируемые средства для активации системы пожарной сигнализации здания.Тогда система сигнализации может работать вместо голоса кричащего человека. Это простые устройства, которые могут быть очень надежными, когда в здании есть люди. Ключевым недостатком ручных станций является то, что они не будут работать, когда в здании нет людей. Они также могут использоваться для злонамеренных срабатываний тревог. Тем не менее, они являются важным компонентом любой системы пожарной сигнализации.

Тепловые извещатели - это старейший тип устройств автоматического обнаружения, появившийся в середине 1800-х годов, и несколько стилей их изготовления все еще производятся.Чаще всего используются устройства с фиксированной температурой, которые срабатывают, когда в помещении достигается заданная температура (обычно 135–165 ° F / 57–74 ° C). Вторым наиболее распространенным типом термодатчиков является датчик скорости нарастания температуры, который выявляет аномально быстрое повышение температуры за короткий период времени. Оба эти устройства являются детекторами «точечного типа», что означает, что они периодически размещаются вдоль потолка или высоко на стене. Третий тип детектора - детектор линейного типа с фиксированной температурой, который состоит из двух кабелей и изолированной оболочки, которая предназначена для разрушения при воздействии тепла.Преимущество линейного типа перед точечным обнаружением заключается в том, что плотность теплового считывания можно увеличить с меньшими затратами.

Тепловые извещатели отличаются высокой надежностью и хорошей устойчивостью к срабатыванию от невосприимчивых источников. Они также очень просты и недороги в обслуживании. С другой стороны, они не работают до тех пор, пока комнатная температура не достигнет значительного значения, после чего пожар уже идет полным ходом, а ущерб растет экспоненциально. Следовательно, тепловые извещатели обычно не используются в приложениях, обеспечивающих безопасность жизни.Они также не рекомендуются в местах, где есть желание идентифицировать пожар до того, как возникнет сильное пламя, например, в помещениях, где находится ценное термочувствительное содержимое.

Детекторы дыма - это гораздо более новая технология, получившая широкое распространение в 1970-х и 1980-х годах в жилых помещениях и в системах безопасности жизнедеятельности. Как следует из названия, эти устройства предназначены для распознавания огня, когда он тлеет или на ранних стадиях пламени, имитируя человеческое обоняние. Наиболее распространенными детекторами дыма являются точечные датчики, которые размещаются вдоль потолка или высоко на стенах аналогично точечным тепловым блокам.Они работают либо на ионизационном, либо на фотоэлектрическом принципе, причем каждый тип имеет преимущества в различных приложениях. Для больших открытых пространств, таких как галереи и атриумы, часто используемый детектор дыма представляет собой блок проецируемого луча. Этот детектор состоит из двух компонентов, светового передатчика и приемника, которые устанавливаются на некотором расстоянии (до 300 футов / 100 м) друг от друга. Поскольку дым мигрирует между двумя компонентами, проходящий световой луч становится прегражденным, и приемник больше не может видеть полную интенсивность луча.Это интерпретируется как состояние задымления, и сигнал активации тревоги передается на панель пожарной сигнализации.

Третий тип дымовых извещателей, который получил широкое распространение в чрезвычайно чувствительных областях, - это система аспирации воздуха. Это устройство состоит из двух основных компонентов: блока cotrol, в котором находится камера обнаружения, вытяжной вентилятор и рабочая схема; и сеть пробоотборных трубок или трубок. Вдоль трубок расположен ряд отверстий, которые предназначены для того, чтобы воздух попадал в трубки и транспортировался к детектору.В нормальных условиях детектор постоянно втягивает пробу воздуха в камеру обнаружения через трубопроводную сеть. Образец анализируется на наличие дыма, а затем возвращается в атмосферу. Если в пробе появляется дым, он обнаруживается и сигнал тревоги передается на главный пульт управления пожарной сигнализацией. Детекторы аспирации воздуха чрезвычайно чувствительны и, как правило, являются самым быстрым методом автоматического обнаружения. Многие высокотехнологичные организации, такие как телефонные компании, стандартизировали системы аспирации.В культурных ценностях они используются в таких областях, как хранилища коллекций и очень ценные комнаты. Они также часто используются в эстетически чувствительных приложениях, поскольку компоненты часто легче скрыть по сравнению с другими методами обнаружения.

Ключевым преимуществом дымовых извещателей является их способность распознавать пожар, пока он еще не зародился. Таким образом, они предоставляют дополнительную возможность аварийному персоналу реагировать и контролировать развивающийся пожар до того, как произойдет серьезное повреждение.Обычно они являются предпочтительным методом обнаружения в приложениях, обеспечивающих безопасность жизнедеятельности и высокую ценность контента. Недостатком дымовых извещателей является то, что они, как правило, дороже в установке по сравнению с термодатчиками и более устойчивы к случайным срабатываниям сигнализации. Однако при правильном выборе и проектировании они могут быть очень надежными с очень низкой вероятностью ложной тревоги.

Детекторы пламени

представляют собой третий основной тип автоматического метода обнаружения и имитируют зрение человека.Это устройства прямой видимости, работающие по инфракрасному, ультрафиолетовому или комбинированному принципу. Когда возникает лучистая энергия в диапазоне приблизительно от 4000 до 7700 ангстрем, что указывает на состояние пламени, их чувствительное оборудование распознает сигнатуру огня и отправляет сигнал на панель пожарной сигнализации.

Преимущество обнаружения пламени в том, что оно чрезвычайно надежно в агрессивной среде. Они обычно используются в высокоэффективных энергетических и транспортных приложениях, где другие детекторы могут быть подвержены ложному срабатыванию.Общие области применения включают средства обслуживания локомотивов и самолетов, нефтеперерабатывающие заводы и платформы для загрузки топлива, а также шахты. Недостатком является то, что они могут быть очень дорогими и трудоемкими в обслуживании. Детекторы пламени должны смотреть прямо на источник пожара, в отличие от тепловых детекторов и детекторов дыма, которые могут определять мигрирующие признаки пожара. Их использование в культурных ценностях крайне ограничено.

Устройства вывода сигналов тревоги
После получения уведомления о тревоге контрольная панель пожарной сигнализации должна сообщить кому-либо о возникновении чрезвычайной ситуации.Это основная функция аспекта вывода сигнала тревоги в системе. Компоненты сигнализации присутствия включают в себя различные звуковые и визуальные компоненты оповещения и являются основными устройствами вывода сигналов тревоги. Колокола являются наиболее распространенным и привычным устройством для подачи сигналов тревоги и подходят для большинства строительных работ. Звуковые сигналы - еще один вариант, и они особенно хорошо подходят для областей, где необходим громкий сигнал, таких как стеки библиотек, и архитектурно чувствительные здания, где устройства нуждаются в частичном сокрытии.Звонки можно использовать там, где предпочтительнее тихий сигнал будильника, например, в медицинских учреждениях и в театрах. Громкоговорители - это четвертый вариант подачи сигнала будильника, который воспроизводит воспроизводимый сигнал, например, записанное голосовое сообщение. Они часто идеально подходят для больших, многоэтажных или других подобных зданий, где предпочтительна поэтапная эвакуация. Громкоговорители также предлагают дополнительную гибкость при оповещении о чрезвычайных ситуациях. Что касается визуального оповещения, существует ряд стробоскопических и мигающих световых устройств.Визуальное оповещение требуется в помещениях, где уровни окружающего шума достаточно высоки, чтобы исключить возможность использования звукового оборудования для слуха, и где могут находиться люди с нарушениями слуха. Такие стандарты, как Закон об американцах с ограниченными возможностями (ADA), требуют использования визуальных устройств во многих музейных, библиотечных и исторических зданиях.

Еще одна ключевая функция функции вывода - это уведомление об аварийном реагировании. Чаще всего используется автоматический телефон или радиосигнал, который передается в постоянно укомплектованный центр мониторинга.После получения предупреждения центр свяжется с соответствующей пожарной службой и предоставит информацию о местонахождении сигнала тревоги. В некоторых случаях станцией мониторинга может быть полиция, пожарная часть или центр 911. В других случаях это будет частная мониторинговая компания, работающая по контракту с организацией. Во многих культурных ценностях служба безопасности здания может служить центром наблюдения.

Другие выходные функции включают отключение электрического оборудования, такого как компьютеры, отключение вентиляторов для кондиционирования воздуха для предотвращения миграции дыма и отключение таких операций, как перемещение химических веществ по трубопроводу в зоне тревоги.Они также могут активировать вентиляторы для удаления дыма, что является обычной функцией в больших предсердных пространствах. Эти системы могут также активировать сброс систем газового пожаротушения или спринклерных систем предварительного срабатывания.

Сводка
В итоге, существует несколько вариантов системы обнаружения пожара и сигнализации здания. Конечный тип системы и выбранные компоненты будут зависеть от конструкции и стоимости здания, его использования или использования, типа жильцов, установленных стандартов, ценности содержимого и важности миссии.Обращение к пожарному инженеру или другому соответствующему специалисту, который разбирается в проблемах пожара и различных вариантах сигнализации и обнаружения, обычно является предпочтительным первым шагом к поиску наилучшей системы.

Пожарные спринклеры

Введение
Для большинства пожаров вода представляет собой идеальное средство тушения. В пожарных спринклерах вода используется путем прямого попадания на пламя и тепло, что вызывает охлаждение процесса горения и предотвращает возгорание соседних горючих материалов.Они наиболее эффективны на начальной стадии роста пламени, в то время как огонь относительно легко контролировать. Правильно выбранный спринклер обнаружит высокую температуру пожара, подаст сигнал тревоги и начнет подавление через несколько секунд после появления пламени. В большинстве случаев спринклеры будут контролировать распространение огня в течение нескольких минут после их активации, что, в свою очередь, приведет к значительно меньшему ущербу, чем в противном случае, если бы это произошло без спринклеров.

Среди потенциальных преимуществ спринклеров можно выделить следующие:

  • Немедленное выявление и контроль развивающегося пожара.Спринклерные системы реагируют постоянно, даже в периоды низкой загрузки. Управление обычно происходит мгновенно.
  • Немедленное оповещение. В сочетании с системой пожарной сигнализации здания, автоматические спринклерные системы будут уведомлять жителей и персонал аварийного реагирования о развивающемся пожаре.
  • Уменьшен урон от тепла и дыма. При тушении пожара на ранней стадии будет образовываться значительно меньше тепла и дыма.
  • Повышенная безопасность жизнедеятельности. Персонал, посетители и пожарные будут подвергаться меньшей опасности при проверке роста пожара.
  • Гибкость дизайна. Маршрут выхода и размещение противопожарных / дымовых заграждений становятся менее строгими, поскольку раннее управление огнем минимизирует потребность в этих системах. Многие пожарные и строительные нормы и правила допускают гибкость проектирования и эксплуатации на основе наличия спринклерной системы пожаротушения.
  • Повышенная безопасность. Пожар, управляемый спринклерной системой, может снизить нагрузку на силы безопасности за счет сведения к минимуму возможности вторжения и кражи.
  • Снижение расходов на страхование. Пожары, контролируемые спринклерными системами, менее опасны, чем пожары в зданиях без дождя.Страховые компании могут предлагать сниженные страховые взносы на объекты, защищенные спринклерными системами.

Эти преимущества следует учитывать при выборе автоматической спринклерной противопожарной защиты.

Компоненты и принцип работы спринклерной системы
Спринклерные системы представляют собой серию водопроводных труб, которые снабжены надежным водоснабжением. Через определенные интервалы вдоль этих труб расположены независимые, активируемые нагреванием клапаны, известные как оросительные головки.Распределение воды на огонь отвечает спринклер. Большинство спринклерных систем также включают сигнализацию, чтобы предупредить жителей и сотрудников службы экстренной помощи при срабатывании спринклера (пожаре).

Во время начальной стадии пожара тепловая мощность относительно мала и не может вызвать срабатывание спринклера. Однако по мере увеличения интенсивности пожара чувствительные элементы спринклера подвергаются воздействию повышенных температур (обычно выше 57–107 ° C (135–225 ° F) и начинают деформироваться.Если предположить, что температура останется высокой, как это было бы во время нарастающего пожара, элемент выйдет из строя примерно через 30–120 секунд. Это освобождает уплотнения спринклера, позволяя воде стекать в огонь и начинать тушение. В большинстве случаев для борьбы с огнем требуется менее 2 спринклеров. Однако в случае быстрорастущих пожаров, таких как разлив легковоспламеняющейся жидкости, может потребоваться до 12 спринклеров.

В дополнение к обычным действиям по борьбе с пожаром, спринклерная работа может быть взаимосвязана для включения сигналов тревоги в здании и пожарной части, отключения электрического и механического оборудования, закрытия противопожарных дверей и заслонок и приостановки некоторых процессов.

По прибытии пожарных их усилия будут сосредоточены на том, чтобы система локализовала пожар, и, когда они будут удовлетворены, перекрыть поток воды, чтобы минимизировать ущерб от воды. Именно в этот момент персоналу обычно разрешается войти в поврежденное пространство и выполнить обязанности по спасению.

Компоненты и типы системы
Основными компонентами спринклерной системы являются спринклеры, трубопроводы системы и надежный источник воды. Для большинства систем также требуется сигнализация, системные регулирующие клапаны и средства для проверки оборудования.

Спринклер сам по себе представляет собой распылительную форсунку, которая распределяет воду по определенной пожароопасной зоне (обычно 14–21 м2 / 150–225 футов2), причем каждый спринклер работает за счет срабатывания своего собственного температурного рычага. Типичный спринклер состоит из рамы, термоуправляемого рычага, крышки, отверстия и дефлектора. Стили каждого компонента могут отличаться, но основные принципы каждого из них остаются неизменными.

  • Рама. Рама является основным конструктивным элементом, который удерживает спринклер вместе.Трубопровод подачи воды подсоединяется к оросителю в основании рамы. Рама удерживает тепловую связь и крышку на месте и поддерживает дефлектор во время разгрузки. Стили рамы включают стандартный и низкопрофильный, скрытый и скрытый монтаж. Некоторые из них предназначены для расширенного распыления, за пределами диапазона обычных спринклеров. Стандартные варианты отделки включают латунь, хром, черный и белый цвет, а индивидуальные варианты отделки доступны для эстетически чувствительных пространств. Для участков, подверженных сильному коррозионному воздействию, доступны специальные покрытия.Выбор конкретного стиля рамки зависит от размера и типа покрываемой области, ожидаемой опасности, характеристик визуального воздействия и атмосферных условий.
  • Тепловая связь. Термосвязь - это компонент, который контролирует выпуск воды. В нормальных условиях рычажный механизм удерживает крышку на месте и предотвращает протекание воды. Однако когда звено подвергается воздействию тепла, оно ослабевает и освобождает крышку. Обычные типы соединений включают паяные металлические рычаги, хрупкие стеклянные колбы и гранулы припоя.Каждый стиль ссылки одинаково надежен.

При достижении желаемой рабочей температуры последует задержка от 30 секунд до 4 минут. Это запаздывание является временем, необходимым для усталости рычага, и в значительной степени определяется материалами и массой рычага. Стандартные спринклеры работают ближе к отметке 3–4 минуты, в то время как спринклеры быстрого реагирования (QR) работают в значительно более короткие периоды. Выбор характеристики отклика спринклера зависит от существующего риска, приемлемого уровня потерь и желаемого ответного действия.

В традиционных приложениях преимущество спринклеров с быстрым срабатыванием часто становится очевидным. Чем быстрее спринклер среагирует на возгорание, тем раньше будут инициированы действия по тушению пожара и тем ниже будет уровень потенциального ущерба. Это особенно полезно в приложениях с высокой стоимостью или безопасностью жизни, где скорейшее пожаротушение является целью противопожарной защиты. Важно понимать, что время отклика не зависит от температуры отклика. Спринклер с более быстрым откликом не сработает при более низкой температуре, чем сопоставимая стандартная головка.

  • Кап. Колпачок обеспечивает водонепроницаемое уплотнение, которое находится над отверстием спринклера. Он удерживается на месте термической связью и опускается из положения после нагрева связи, чтобы пропустить воду. Колпачки изготавливаются исключительно из металла или металла с тефлоновым диском.
  • Отверстие. Обработанное отверстие в основании рамы спринклера - это отверстие, через которое течет вода для пожаротушения. Большинство отверстий имеют диаметр 15 мм (1/2 дюйма), при этом отверстия меньшего размера доступны для жилых помещений, а отверстия большего размера - для более высоких опасностей.
  • Дефлектор. Дефлектор установлен на раме напротив отверстия. Его цель - разбить поток воды, выходящий из отверстия, на более эффективную схему тушения. Типы дефлекторов определяют способ монтажа спринклера: распространенные способы монтажа спринклера известны как вертикальные (устанавливаются над трубой), подвесные (устанавливаются под трубой, то есть под потолком) и спринклеры на боковых стенках, которые сбрасывают воду в боковом положении от стены. Спринклер должен быть установлен в соответствии с конструкцией для обеспечения надлежащего действия.Выбор определенного стиля часто зависит от физических ограничений здания.

Спринклер, который вызвал большой интерес в музейных целях, - это спринклер с функцией включения / выключения. Принцип, лежащий в основе этих продуктов, заключается в том, что при возникновении пожара сброс воды и тушение будет происходить аналогично стандартным спринклерам. Когда температура в помещении снижается до более безопасного уровня, биметаллический стопорный диск на спринклерной системе закрывается, и поток воды прекращается. Если возгорание возгорается снова, снова включается работа.Преимущество двухпозиционных спринклеров заключается в их способности отключаться, что теоретически может уменьшить количество распределяемой воды и, как следствие, уровень повреждений. Проблема, однако, заключается в том, что может пройти долгий период времени, прежде чем комнатная температура достаточно снизится до точки отключения спринклера. В большинстве случаев, когда речь идет о наследии, конструкция здания будет сохранять тепло и предотвращать отключение спринклера. Часто силы пожарного реагирования прибывают и смогут закрыть регулирующие клапаны спринклерной зоны до того, как сработает функция автоматического отключения.

Двухпозиционные спринклеры обычно стоят в 8–10 раз дороже, чем обычные спринклерные системы, что оправдано только в том случае, если можно гарантировать, что эти продукты будут работать так, как задумано. Следовательно, использование спринклерных оросителей на объектах культурного наследия должно оставаться ограниченным.

Выбор конкретных спринклеров основан на: характеристиках риска, температуре окружающей среды, желаемом времени реакции, критичности опасности и эстетических факторах. В объекте наследия можно использовать несколько типов спринклерных систем.

Для всех спринклерных систем требуется надежный источник воды. В городских районах водопроводные коммунальные услуги являются наиболее распространенным источником снабжения, тогда как в сельских районах обычно используются частные резервуары, водохранилища, озера или реки. Если требуется высокая степень надежности или один источник не является надежным, можно использовать несколько источников.

Основные критерии источника воды включают:

  • Источник должен быть доступен всегда. Пожары могут случиться в любой момент, поэтому водопровод должен быть в постоянной готовности.Поставки должны быть оценены на устойчивость к выходу из строя труб, потере давления, засухе и другим проблемам, которые могут повлиять на доступность.
  • Система должна обеспечивать адекватную подачу и давление спринклера. Спринклерная система создает потребность в гидравлической системе подачи воды с точки зрения расхода и давления. Предложение должно быть способно удовлетворить этот спрос. В противном случае в систему необходимо добавить дополнительные компоненты, такие как пожарный насос или резервный резервуар.
  • Водоснабжение должно обеспечивать воду на предполагаемую продолжительность пожара.В зависимости от пожарной опасности тушение может занять от нескольких минут до более часа. Выбранный источник должен обеспечивать подачу воды в разбрызгиватели до тех пор, пока не будет достигнуто подавление.
  • Система должна обеспечивать водой пожарные шланги, работающие в тандеме с спринклерной системой. Большинство процедур пожарной охраны включают использование пожарных шлангов в дополнение к спринклерам. Водоснабжение должно быть способно удовлетворить этот дополнительный спрос без отрицательного воздействия на работу спринклера.

Спринклерная вода транспортируется к месту пожара по системе стационарных труб и фитингов. Варианты материалов трубопроводов включают различные стальные сплавы, медь и огнестойкие пластмассы. Сталь - это традиционный материал, а медь и пластмасса используются во многих чувствительных областях. Основные соображения при выборе материалов для труб включают:

  • Простота установки. Чем проще устанавливается материал, тем меньше нарушений в работе и миссии учреждения.Возможность установить систему с наименьшим количеством помех является важным фактором, особенно при модернизации спринклерных систем, когда использование здания будет продолжаться во время строительства.
  • Стоимость материалов по сравнению со стоимостью охраняемой территории. Трубопроводы обычно представляют собой самую большую статью затрат в спринклерной системе. Часто возникает соблазн снизить затраты за счет использования менее дорогих материалов для трубопроводов, которые могут быть вполне приемлемыми в определенных случаях, т.е.е. офисные или коммерческие помещения. Однако в традиционных приложениях, где ценность содержимого может быть далеко за пределами затрат на спринклерные системы, решающим фактором должно быть соответствие трубопровода, а не стоимость.
  • Ознакомление подрядчика с материалами. Следует избегать ошибки, при которой подрядчик и материалы трубы были выбраны только для того, чтобы обнаружить, что подрядчик не имеет опыта работы с трубой. Это может привести к трудностям при установке, дополнительным расходам и увеличению вероятности отказа.Подрядчик должен продемонстрировать знакомство с желаемым материалом перед выбором.
  • Предварительные требования к изготовлению или другие ограничения при установке. В некоторых случаях, например, в хранилищах изобразительного искусства, могут быть наложены требования по ограничению количества рабочего времени в помещении. Это часто требует обширных сборных работ за пределами рабочей зоны. Некоторые материалы легко адаптируются к заводскому изготовлению.
  • Чистота материалов. Некоторые материалы труб устанавливать чище, чем другие.Это снизит вероятность загрязнения коллекций, дисплеев или отделки здания во время установки. Различные материалы также устойчивы к накоплению в системе воды, которая может стекать в сборники. Следует учитывать чистоту установки и слива.
  • Требования к персоналу. Некоторые материалы труб тяжелее или более громоздки в работе, чем другие. Следовательно, для установки труб требуются дополнительные рабочие, что может увеличить затраты на установку.Если количество строительных рабочих, допущенных в здание, является фактором, более легкие материалы могут быть полезны.

Преимущества и недостатки каждого материала должны быть оценены до выбора материала трубы.

Другие основные компоненты спринклерной системы:

  • Регулирующие клапаны. Спринклерная система должна быть способна отключаться после устранения пожара, а также для периодического обслуживания и модификации. В простейшей системе один запорный клапан может быть расположен в точке, где вода поступает в здание.В больших зданиях спринклерная система может состоять из нескольких зон с регулирующим клапаном для каждой. Регулирующие клапаны следует размещать в легко идентифицируемых местах, чтобы помочь аварийному персоналу.
  • Тревоги. Сигнализация предупреждает жителей здания и аварийные службы при возникновении потока воды из спринклера. Самая простая сигнализация - это гонги с водяным приводом, которые питаются от спринклерной системы. Электрические реле расхода и давления, подключенные к системе пожарной сигнализации здания, чаще встречаются в больших зданиях.Также предусмотрена сигнализация для предупреждения администрации здания о закрытии спринклерного клапана.
  • Сливные и контрольные соединения. В большинстве спринклерных систем предусмотрены дренажные трубы во время технического обслуживания системы. Дренажные системы должны быть правильно установлены, чтобы удалить всю воду из спринклерной системы и предотвратить утечку воды в защищенные помещения, когда необходимо обслуживание трубопроводов. Рекомендуется установить сливы в удаленном от источника питания месте, чтобы обеспечить эффективную промывку системы для удаления мусора.Тестовые соединения обычно используются для имитации потока спринклера, тем самым проверяя рабочее состояние аварийных сигналов. Контрольные соединения следует запускать каждые 6 месяцев.
  • Специальные клапаны. Drypipe и спринклерные системы предварительного срабатывания требуют сложных специальных регулирующих клапанов, которые предназначены для удержания воды из трубопроводов системы до тех пор, пока она не понадобится. Эти регулирующие клапаны также включают оборудование для поддержания давления воздуха и системы аварийного срабатывания / сброса.
  • Соединения пожарного рукава. Пожарные часто дополняют спринклерные системы шлангами. Задачи пожаротушения улучшаются за счет установки шланговых соединений на трубопровод спринклерной системы. Дополнительная потребность в воде, вызванная этими шлангами, должна быть учтена в общей конструкции спринклера, чтобы предотвратить ухудшение работы системы.

Типы систем

Существует три основных типа спринклерных систем: мокрая труба, сухая труба и предварительное срабатывание, каждая из которых применима в зависимости от множества условий, таких как потенциальная интенсивность пожара, ожидаемая скорость роста пожара, чувствительность к содержанию воды, условия окружающей среды и желаемый ответ. .В больших многофункциональных помещениях, таких как крупный музей или библиотека, можно использовать два или более типа систем.

Системы влажных труб являются наиболее распространенными спринклерными системами. Как следует из названия, система влажных труб - это система, в которой вода постоянно поддерживается в спринклерном трубопроводе. При срабатывании спринклера эта вода сразу же сливается в огонь. Преимущества системы влажных труб:

  • Простота и надежность системы. Спринклерные системы с мокрыми трубами имеют наименьшее количество компонентов и, следовательно, наименьшее количество неисправных элементов.Это обеспечивает непревзойденную надежность, что важно, поскольку спринклеры могут ждать долгие годы, прежде чем они потребуются. Этот аспект простоты также становится важным на объектах, где обслуживание системы не может выполняться с желаемой частотой.
  • Относительно низкие затраты на установку и обслуживание. Благодаря своей общей простоте, дождеватели с мокрыми трубами требуют наименьших затрат времени и средств на установку. Также достигается экономия затрат на техническое обслуживание, поскольку обычно требуется меньше времени на обслуживание по сравнению с другими типами систем.Эта экономия становится важной, когда сокращаются бюджеты на техническое обслуживание.
  • Легкость модификации. Исторические учреждения часто бывают динамичными в отношении выставочных и операционных помещений. Системы влажных трубопроводов имеют преимущество, поскольку модификации включают отключение водоснабжения, слив труб и внесение изменений. По окончании работ система опрессовывается и восстанавливается. Исключается дополнительная работа по обнаружению и специальному контролю, что снова экономит время и деньги.
  • Кратковременный простой после пожара. Спринклерные системы с мокрыми трубами требуют наименьших усилий для восстановления. В большинстве случаев защита спринклера восстанавливается путем замены спринклеров с предохранителем и повторного включения подачи воды. Системы предварительного срабатывания и сухие трубы могут потребовать дополнительных усилий для сброса контрольного оборудования.

Основным недостатком этих систем является то, что они не подходят для сред с низкой температурой замерзания. Также могут возникнуть опасения, если трубопровод может серьезно пострадать от удара, например, на некоторых складах.

Преимущества влажных систем делают их очень востребованными для использования в большинстве приложений наследия, и, за ограниченным исключением, они представляют собой систему выбора для защиты музеев, библиотек и исторических зданий.

Следующий тип системы, спринклерная система с сухими трубами, - это система, в которой трубы заполнены сжатым воздухом или азотом, а не водой. Этот воздух удерживает дистанционный клапан, известный как клапан с сухой трубкой, в закрытом положении. Клапан drypipe расположен в нагретой зоне и предотвращает попадание воды в трубу до тех пор, пока пожар не вызовет срабатывание одного или нескольких спринклеров.Как только это произойдет, воздух уйдет и откроется клапан с сухой трубкой. Затем вода попадает в трубу и через открытые спринклеры попадает в огонь.

Основным преимуществом спринклерных систем с сухими трубами является их способность обеспечивать автоматическую защиту в помещениях, где возможно замерзание. Типичные установки с сухими трубами включают неотапливаемые склады и чердаки, открытые грузовые доки и внутри коммерческих морозильных камер.

Многие менеджеры по наследству считают спринклеры с сухими трубами выгодными для защиты коллекций и других чувствительных к воде участков, с очевидным преимуществом, заключающимся в том, что из физически поврежденной системы влажных труб будет протекать, а в системах с сухими трубами - нет.Однако в этих ситуациях системы с сухими трубами, как правило, не имеют никаких преимуществ перед системами с мокрыми трубами. Если произойдет ударное повреждение, произойдет только небольшая задержка нагнетания, то есть 1 минута, в то время как воздух из трубопровода будет выпущен раньше, чем поток воды.

Системы с сухими трубами имеют некоторые недостатки, которые необходимо оценить перед выбором этого оборудования. К ним относятся:

  • Повышенная сложность. Системы с сухими трубами требуют дополнительного контрольного оборудования и компонентов подачи воздуха, что увеличивает сложность системы.Без надлежащего обслуживания это оборудование может быть менее надежным, чем сопоставимая система влажных трубопроводов.
  • Более высокие затраты на установку и обслуживание. Дополнительная сложность влияет на общую стоимость установки сухой трубы. Эта сложность также увеличивает расходы на обслуживание, в первую очередь из-за дополнительных затрат на рабочую силу.
  • Меньшая гибкость конструкции. Существуют строгие требования в отношении максимально допустимого размера (обычно 750 галлонов) отдельных систем сухих труб.Эти ограничения могут повлиять на способность владельца вносить дополнения в систему.
  • Увеличено время реакции на пожар. Может пройти до 60 секунд с момента открытия спринклера до того, как вода потечет в огонь. Это приведет к задержке действий по тушению пожара, что может привести к повышенному повреждению содержимого.
  • Повышенный потенциал коррозии. После эксплуатации спринклерные системы drypipe должны быть полностью осушены и высушены. В противном случае оставшаяся вода может вызвать коррозию трубы и преждевременный выход из строя.Это не проблема для влажных трубопроводных систем, в которых вода постоянно поддерживается в трубопроводе.

За исключением неотапливаемых помещений и морозильных камер, системы с сухими трубами не дают каких-либо существенных преимуществ по сравнению с системами с мокрыми трубами, и их использование в исторических зданиях, как правило, не рекомендуется.

Третий тип спринклерных систем, предварительное срабатывание, использует базовую концепцию системы сухих труб, заключающуюся в том, что вода обычно не содержится в трубах. Однако разница в том, что вода удерживается из трубопровода с помощью клапана с электрическим приводом, известного как клапан предварительного срабатывания.Работа этого клапана контролируется независимым датчиком пламени, тепла или дыма. Для срабатывания спринклера должны произойти два отдельных события. Сначала система обнаружения должна идентифицировать развивающийся пожар, а затем открыть клапан предварительного срабатывания. Это позволяет воде течь в трубопровод системы, что эффективно создает спринклерную систему влажных труб. Во-вторых, отдельные спринклерные головки должны высвободиться, чтобы вода попала в огонь.

В некоторых случаях система предварительного срабатывания может быть оснащена функцией блокировки, при которой в трубопровод системы добавляется сжатый воздух или азот.Эта функция преследует двоякую цель: во-первых, контролировать трубопровод на предмет утечек, а во-вторых, удерживать воду из трубопроводов системы в случае непреднамеренного срабатывания детектора. Чаще всего этот тип системы применяется на морозильных складах.

Основным преимуществом системы предварительного срабатывания является двойное действие, необходимое для выпуска воды: клапан предварительного срабатывания должен срабатывать, а спринклерные головки должны плавиться. Это обеспечивает дополнительный уровень защиты от непреднамеренного разряда, и по этой причине эти системы часто используются в чувствительных к воде средах, таких как архивные хранилища, хранилища произведений искусства, библиотеки раритета и компьютерные центры.

У систем предварительного срабатывания есть некоторые недостатки. К ним относятся:

  • Более высокие затраты на установку и обслуживание. Системы предварительного срабатывания более сложны с несколькими дополнительными компонентами, в частности, системой обнаружения пожара. Это увеличивает общую стоимость системы.
  • Сложности модификации. Как и системы сухих труб, спринклерные системы предварительного срабатывания имеют определенные ограничения по размеру, которые могут повлиять на будущие модификации системы. Кроме того, модификации системы должны включать изменения в систему обнаружения и управления возгоранием для обеспечения надлежащей работы.
  • Возможное снижение надежности. Более высокий уровень сложности, связанный с системами предварительного срабатывания, увеличивает вероятность того, что что-то может не работать, когда это необходимо. Регулярное техническое обслуживание необходимо для обеспечения надежности. Следовательно, если руководство предприятия решит установить защиту от спринклера предварительного срабатывания, оно должно оставаться приверженным установке оборудования высочайшего качества и обслуживанию этих систем в соответствии с рекомендациями производителя.

При условии соответствующего применения системы предварительного срабатывания используются в исторических зданиях, особенно в местах, чувствительных к воде.

Небольшая разновидность спринклеров предварительного срабатывания - дренчерная система, которая в основном представляет собой систему предварительного срабатывания с использованием открытых спринклеров. При срабатывании системы обнаружения пожара открывается дренчерный клапан, который, в свою очередь, обеспечивает немедленный поток воды через все спринклеры в данной области. Типичные применения дренчерных систем можно найти в специализированных промышленных ситуациях, например, в подвесах самолетов и на химических заводах, где необходимо подавление высоких скоростей для предотвращения распространения огня. Использование дренчерных систем на объектах наследия редко и, как правило, не рекомендуется.

Другой вариант системы предварительного срабатывания - это система включения / выключения, в которой используется базовая компоновка системы предварительного срабатывания, с добавлением теплового детектора и неблокирующей панели сигнализации. Система функционирует аналогично любой другой спринклерной системе с предварительным срабатыванием, за исключением того, что при тушении огня тепловое устройство охлаждает, чтобы панель управления перекрывала поток воды. Если огонь возобновится, система снова включится. В некоторых приложениях могут быть эффективны системы включения / выключения. Однако при выборе этого оборудования необходимо проявлять осторожность, чтобы обеспечить его надлежащую работу.В большинстве городских районов вполне вероятно, что пожарная часть прибудет до того, как система отключится, тем самым сводя на нет любые реальные преимущества.

Спринклерные системы

Существует несколько распространенных заблуждений о спринклерных системах. Следовательно, владельцы и операторы исторических зданий часто неохотно предоставляют такую ​​защиту, особенно для хранилищ коллекций и других чувствительных к воде мест. Типичные недоразумения включают:

  • Когда работает один спринклер, активируются все. За исключением дренчерных систем (обсуждаемых далее в этой брошюре), реагируют только те спринклеры, которые находятся в прямом контакте с теплом огня. По статистике, примерно 61% всех пожаров, контролируемых спринклерными системами, тушатся двумя или менее спринклерами.
  • Спринклеры работают под воздействием дыма. Спринклеры работают за счет теплового удара по чувствительным элементам. Наличие дыма само по себе не вызовет активации без сильного нагрева.
  • Спринклерные системы подвержены утечкам или непреднамеренному срабатыванию.Статистика страхования указывает на частоту отказов примерно 1 головки на 16 000 000 установленных спринклеров в год. Компоненты и системы дождевателей являются одними из самых проверенных систем в обычном здании. Отказ надлежащей системы очень отдаленный. Если отказы случаются, они обычно являются результатом неправильного проектирования, установки или обслуживания. Поэтому, чтобы избежать проблем, учреждение должно тщательно выбирать тех, кто будет нести ответственность за установку и заниматься надлежащим обслуживанием системы.
  • Активация спринклера приведет к чрезмерному повреждению водой содержимого и конструкции. При срабатывании спринклера возникнет повреждение водой. Однако эта проблема становится относительной по сравнению с альтернативными методами подавления. Типичный спринклер будет пропускать примерно 25 галлонов в минуту (галлонов в минуту), в то время как типичный пожарный шланг подает 100-250 галлонов в минуту. Спринклеры значительно менее опасны, чем шланги. Поскольку спринклеры обычно срабатывают до того, как пожар станет большим, общее количество воды, необходимое для борьбы с ним, меньше, чем в ситуациях, когда пожар продолжает усиливаться до прибытия пожарных.

В таблице ниже показаны приблизительные сравнительные нормы полива для различных ручных и автоматических методов подавления.

Таблица 31: Нормы расхода воды для пожаротушения

Способ доставки литров / мин. галлонов / мин.
Переносной огнетушитель / устройство 10 2.5
Пожарный шланг для людей 380 100
Спринклер (1) 95 25
Спринклер (2) 180 47
Спринклер (3) 260 72
Пожарная часть, одинарный шланг 1,5 380 100
Пожарная часть, двойная 1.5 шланг 760 200
Пожарная часть, одинарный шланг 2,5 950 250
Пожарная часть, двойной шланг 2,5 1900 500

Последний момент, который следует учитывать, заключается в том, что повреждение, нанесенное водой, обычно можно исправить и восстановить. Однако сгоревшее содержимое часто не подлежит ремонту.

  • Спринклерные системы плохо выглядят и могут испортить внешний вид здания. Это беспокойство обычно возникает из-за того, что кто-то наблюдал неидеальную внешнюю систему, и, по общему признанию, существуют некоторые плохо спроектированные системы. Спринклерные системы могут быть спроектированы и установлены практически без эстетических последствий.

Чтобы обеспечить надлежащий дизайн, организация и команда разработчиков должны играть активную роль в выборе видимых компонентов. Трубопровод спринклера должен быть скрытым или декоративным, чтобы свести к минимуму визуальное воздействие.Следует использовать только спринклеры с высококачественной отделкой. Часто производители спринклерных систем используют краски, предоставленные заказчиком, чтобы соответствовать цвету отделки, сохраняя при этом список спринклера. Выбранный подрядчик по спринклерной установке должен понимать роль эстетики.

Чтобы обеспечить общий успех, разработчик спринклерной системы должен понимать цели защиты, операции и риски возникновения пожара в организации. Этот человек должен быть осведомлен о системных требованиях и быть гибким, чтобы внедрять уникальные продуманные решения для тех областей, где существуют особые эстетические или операционные проблемы.Разработчик должен иметь опыт проектирования систем в архитектурно чувствительных приложениях.

В идеале подрядчик по дождеванию должен иметь опыт работы с традиционными объектами. Однако можно выбрать подрядчика, имеющего опыт работы в чувствительных к воде приложениях, таких как телекоммуникации, фармацевтика, чистые помещения или высокотехнологичное производство. Такие компании, как AT&T, Bristol Meyers Squibb и IBM, предъявляют очень строгие требования к установке спринклерных систем. Если подрядчик по дождеванию продемонстрировал успех с такими организациями, то они смогут удовлетворительно работать на объекте наследия.

Выбранные компоненты спринклера должны быть предоставлены производителем с хорошей репутацией, имеющим опыт работы в особых, чувствительных к воде опасностях. Разница в стоимости компонентов среднего и высшего качества минимальна. Однако долгосрочная выгода существенна. При рассмотрении стоимости объекта и его содержимого дополнительные вложения окупаются.

При должном внимании к выбору, проектированию и техническому обслуживанию спринклерные системы будут служить учреждению без неблагоприятных последствий.Если учреждение или группа разработчиков не обладают опытом, чтобы гарантировать, что система работает надлежащим образом, инженер противопожарной защиты, имеющий опыт работы с традиционными приложениями, может быть большим преимуществом.

Водяной туман
Одной из наиболее многообещающих технологий автоматического пожаротушения является недавно появившаяся система водяных капель или тумана. Эта технология представляет собой еще один инструмент, который может обеспечить автоматическое тушение пожара в некоторых областях применения культурных ценностей. Возможные варианты использования включают в себя места, где нет надежного водоснабжения, где расход воды даже из спринклерных систем слишком велик или где конструкция и внешний вид здания влияют на использование стандартных размеров спринклерных труб.Системы тумана также могут быть подходящим решением проблемы защиты, оставленной экологическими проблемами и последующим прекращением использования газа галона 1301.

Технология

Mist изначально была разработана для использования на шельфе, например, на борту судов и нефтяных буровых платформ. Для обоих этих приложений существует потребность в борьбе с серьезными пожарами при ограничении количества воды для тушения, которая может повлиять на устойчивость судна. Эти системы были широко одобрены рядом национальных и международных морских организаций и были стандартом защиты на протяжении последних 8–10 лет.У них солидный опыт борьбы с морскими пожарами. Эти системы также использовались в нескольких наземных приложениях и имеют ряд списков, главным образом в Европе, где их эффективность была признана. Некоторые системы недавно получили одобрение для использования на суше в Северной Америке.

Системы тумана выпускают ограниченное количество воды при более высоком давлении, чем спринклерные системы. Эти давления находятся в диапазоне приблизительно от 100 до 1000 фунтов на квадратный дюйм, при этом системы с более высоким давлением обычно производят большие объемы тонкодисперсных распылителей.Образующиеся капли обычно имеют диаметр от 50 до 200 микрон (по сравнению с 600–1000 микрон для стандартных спринклеров), что приводит к исключительно высокому эффективному охлаждению и контролю над пожаром при значительно меньшем количестве воды. В большинстве случаев для борьбы с пожарами используется примерно 10-25% воды, обычно используемой для разбрызгивания. Снижается водонасыщенность, которая часто связана со стандартными процедурами пожаротушения. Другие преимущества включают меньшее эстетическое воздействие и известную экологическую безопасность.

Типичные системы водяного тумана состоят из следующих компонентов:

  • Водоснабжение: Вода для системы может подаваться либо из трубопроводной системы здания, либо из специального резервуара. В некоторых случаях в системах с более низким давлением могут использоваться существующие спринклерные трубы. Однако для большинства потребуются дополнительные насосы. Другие варианты включают специальные баллоны для хранения воды / азота, которые могут обеспечивать ограниченный срок службы.
  • Трубопроводы и форсунки: Трубопроводы можно значительно уменьшить по сравнению с спринклерами.Для систем низкого давления трубы обычно на 25-50% меньше, чем сопоставимые спринклерные трубы. Для систем высокого давления размер трубопровода еще меньше - обычно диаметр 0,50–0,75 дюйма. Как и спринклеры, форсунки индивидуально активируются теплом огня и выбираются таким образом, чтобы покрыть опасность определенного размера. Их размеры сопоставимы с низкопрофильным оросителем.
  • Оборудование для обнаружения и контроля: В некоторых случаях выброс тумана может контролироваться выбранными высоконадежными интеллектуальными детекторами или передовой технологической системой обнаружения дыма VESDA.Эти системы представляют собой передовую современную технологию обнаружения пожара, которая может обеспечить очень раннее предупреждение о развивающемся пожаре, а также снизить вероятность непреднамеренного разряда.

На данный момент одним из основных недостатков туманных систем является их более высокая стоимость, которая может быть на 50–100% выше, чем у стандартных спринклеров. Однако эта стоимость может быть уменьшена за счет возможной экономии трудозатрат при установке. В сельской местности, где надежные спринклерные системы водоснабжения могут быть дорогими, системы туманообразования могут быть сопоставимы или уступать стандартным спринклерам.Другая проблема заключается в том, что эти системы не имеют множества разрешений и списков, обычно связанных с спринклерами. Таким образом, они могут быть не признаны пожарными и строительными органами. Кроме того, количество подрядчиков, знакомых с технологией, ограничено. Однако эти опасения уменьшаются по мере того, как использование этих систем становится все более распространенным.

Резюме
Таким образом, автоматические спринклеры часто представляют собой один из наиболее важных вариантов противопожарной защиты для большинства традиционных применений.Успешное применение спринклеров зависит от тщательного проектирования и установки высококачественных компонентов квалифицированными инженерами и подрядчиками. Правильно подобранная, спроектированная и установленная система обеспечит непревзойденную надежность. Компоненты спринклерной системы следует выбирать в соответствии с целями учреждения. Системы мокрых труб обеспечивают высочайшую степень надежности и являются наиболее подходящим типом системы для большинства случаев возгорания, возникшего в результате возникновения пожара. За исключением помещений, подверженных замораживанию, системы с сухими трубами не имеют преимуществ перед системами с мокрыми трубами в исторических зданиях.Спринклерные системы предварительного срабатывания полезны в областях с высокой чувствительностью к воде. Их успех зависит от выбора надлежащих компонентов подавления и обнаружения и приверженности руководства надлежащему обслуживанию систем. Водяной туман представляет собой очень многообещающую альтернативу системам газообразных агентов.

Дополнительная информация

Для выбора спринклерных систем пожаротушения доступны следующие источники информации:

  • Сеть пожарной безопасности; Почтовый ящик 895; Миддлбери, Вермонт, 05753; США.Телефон: (802) 388-1064. Электронная почта: [email protected]
  • Национальная ассоциация противопожарной защиты; Batterymarch Park; Quincy, Massachusetts 02269; США. Телефон: (617) 770-3000. http://www.nfpa.org.
  • Reliable Automatic Sprinkler, Inc .; 525 North MacQuesten Parkway, Маунт-Вернон, Нью-Йорк 10552 США. Телефон: (800) 668-3470. Внимание: г-жа Кэти Слэк, менеджер по маркетингу. http://www.reliablesprinkler.com.
  • Приборы управления огнем; 301 Second Street, Уолтем, Массачусетс, 02154.Телефон: (781) 487-0088. Внимание: мистер Рэнди Эдвардс.


Автор Ник Артим

Attribution-NonCommercial-NoDerivs
CC BY-NC-ND

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *