Категории: Разное.

Горение серы в кислороде уравнение реакции: 1.Напишите уровнения реакций горения в кислороде : а)серы;б)алюминия;в)метана СН4.Назовите продукты реакций. 2.Какие простые и сложные…

 Комментировать

8 класс. Химия. Химические свойства кислорода — Химические свойства кислорода

Комментарии преподавателя

Тепловой эффект химической реакции

Кислород поддерживает процессы дыхания и горения. В кислороде горят многие неметаллы. Например, уголь горит на воздухе, взаимодействуя при этом с кислородом. В результате этой реакции образуется углекислый газ и выделяется теплота. Из курса физики вы знаете, что теплота обозначается буквой «Q». Если в результате реакции теплота выделяется, то в уравнении пишут «+Q», если поглощается – то «-Q».

Теплота, которая выделяется или поглощается в ходе химической реакции, называется тепловым эффектом химической реакции.

Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются экзотермическими.

Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются эндотермическими.

Запишем уравнение реакции горения угля на воздухе:

С + О2 = СО2 + Q

Если сжечь уголь в сосуде с кислородом, то в этом случае уголь сгорит быстрее, чем на воздухе.

То есть, скорость горения угля в кислороде выше, чем на воздухе.

Рис. 1. Горение угля в кислороде

Сера тоже горит на воздухе, при этом также выделяется теплота. Значит, реакцию взаимодействия серы с кислородом можно назвать экзотермической. В чистом кислороде сера сгорает быстрее, чем на воздухе.

Запишем уравнение реакции горения серы в кислороде, если при этом образуется оксид серы (IV):

S + O2 = SO2 + Q

Рис. 2. Горение серы в кислороде

Аналогично, можно провести реакцию горения фосфора на воздухе или в кислороде. Эта реакция также является экзотермической. Запишем ее уравнение, если в результате образуется оксид фосфора (V):

4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q

Рис. 3. Горение фосфора в кислороде

В атмосфере кислорода могут гореть некоторые металлы. Например, железо сгорает в кислороде с образованием железной окалины:

3Fe + 2O2 = Fe3O4 +Q

Рис. 4. Горение железа в кислороде

А вот медь не горит в кислороде, а окисляется кислородом при нагревании. При этом образуется оксид меди (II):

2Cu + O2 = 2CuO

Кислород способен реагировать не только с простыми, но и со сложными веществами.

Природный газ метан сгорает в кислороде с образованием оксида углерода (IV) и воды:

Ch5 + 2O2 = CO2 + 2h3O + Q

При неполном сгорании метана (в условиях недостаточного количества кислорода) образуется не углекислый, а угарный газ СО. Угарный газ – ядовитое вещество, чрезвычайно опасное для человека, т.к. человек не ощущает его отравляющего действия, а медленно засыпает с потерей сознания.

Реакции простых и сложных веществ с кислородом называют окислением. При взаимодействии простых и сложных веществ с кислородом, как правило, образуются сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Эти вещества называются оксидами.

ИСТОЧНИКИ
источник конспекта — http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8-klass/bvewestva-i-ih-prevraweniyab/himicheskie-svoystva-kisloroda

источник видео — http://www. youtube.com/watch?v=YW-YKCEqIKc

источник видео — http://www.youtube.com/watch?v=akuWJiPcxb8

источник прпезентации — http://ppt4web.ru/khimija/kislorod2.html

http://www.youtube.com/watch?v=3e8JIsERnCQ

http://himege.ru/kislorod-xarakteristika-elementa-svojstva/

http://www.myshared.ru/slide/379773/#

http://infourok.ru/himicheskie_svoystva_kisloroda_prezentaciya_dlya_8_klassa-534446.htm

http://900igr.net/zip/khimija/KHarakteristika-elementa-kisloroda.html

Химические свойства кислорода. Реакции соединения, оксиды, окисление, горение | Химия. Шпаргалка, шпора, формула, закон, ГДЗ, опыты, тесты, сообщение, реферат, кратко, конспект, книга

Загрузка…

Вспыхивание тлеющей лучинки при ее внесении в сосуд с кислородом характеризу­ет его химические свойства. Ведь и с древесиной, и с кисло­родом произошли при этом химические изменения.

Для того чтобы деревянная лучинка загорелась, ее нужно нагреть в пламени горелки до определенной температуры. Многие вещества также реагируют с кислородом только пос­ле предварительного нагревания.

Чтобы убедиться в этом, выполним опыты.

Опыт 1. Под тягой на­греем немного серы в стальной ложечке для сжигания ве­ществ.

Сначала сера плавится. Расплавленная сера горит в воз­духе слабым синим пламенем. Возле отверстия сосуда с кис­лородом горение серы усиливается. В атмосфере кислорода сера сгорает ярким голубым пламенем.

Горение серы сопровождается выделением большого количе­ства световой и тепловой энергии и появлением резкого запаха:

S + O2 = SO2.

Этот запах свидетельствует об образовании сернистого га­за, который сильно раздражает слизистые оболочки.

Сернистый газ SO2 пагубно действует на бактерии и микро­скопические грибы. Многие хозяева для лучшего сохранения овощей перед закладкой их на зиму сжигают в погребе не­много серы.

Рис. 19.2. Горение красного фосфора в воздухе и в кислороде (1—4)

Опыт 2. Следующий опыт также будем проводить под тягой.

Загрузка…

Насы­пем на дно толстостенной колбы кварцевого песка. Подожжем в ложечке красный фосфор. Он горит желтоватым пламенем. Бы­стро внесем его в колбу с кислородом и закроем ее пробкой. Пламя становится ослепительно-белым. Густой белый дым — части­цы оксида фосфора (V) — продукта сгорания фосфора (рис 19.2).

Раскаленный древесный уголек при внесении в сосуд с кислородом раскаляется добела и быстро сгорает без пламе­ни и дыма:

C + O2 = CO2.

Реакция горения угля проходит и на воздухе. Уголь ши­роко применяют в качестве твердого топлива.

Проанализируем уравнения реакций серы, фосфора и уг­лерода с кислородом. В каждую из реакций вступает по два вещества, а в результате их взаимодействия образуется одно вещество. Материал с сайта http://worldofschool.ru

Реакции при участии нескольких реагентов с образова­нием одного продукта называют реакциями соединения.

Все продукты рассмотренных реакций соединения —

би­нарные соединения, в состав которых входит кислород. Та­кие вещества называют оксидами.

Оксиды — сложные вещества, образованные двумя элементами, один из которых — кислород.

Реакции веществ с кислородом называют реакциями окисления.

Если окисление сопровождается выделением света и тепла, то его обычно называют горением.

На этой странице материал по темам:

Вопросы по этому материалу:

  • Почему серу нужно сжигать в вытяжном шкафу?

  • Какие реакции противоположны реакциям соедине­ния?

  • Приведи примеры реакций соединения, объясни их суть.

  • Сравни реакции соединения с реакциями разложения.

  • Охарактеризуй химические свойства кислорода, составь уравнения соответствующих реакций.

  • Сравни процессы окисления и горения.

Материал с сайта http://WorldOfSchool.ru

3.9: Химические уравнения — Химия LibreTexts

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  • Идентификатор страницы
    209982

    • Цели обучения

    • Определение реагентов и продуктов любой химической реакции.
    • Преобразование словесных уравнений в химические уравнения.
    • Используйте общие символы, \(\left( s \right)\), \(\left( l \right)\), \(\left( g \right)\), \(\left( aq \right )\) и \(\rightarrow\) при написании химической реакции.

    Сжигание ископаемого топлива приводит к образованию двуокиси углерода, парникового газа и других загрязняющих веществ. Это пример химических изменений, при которых образуются новые вещества. Для того чтобы это произошло, химические связи веществ разрываются, а составляющие их атомы отделяются и перестраиваются в новые вещества с новыми химическими связями. Когда этот процесс происходит, мы называем его химической реакцией. А

    химическая реакция — это процесс, в котором одно или несколько веществ превращаются в одно или несколько новых веществ.

    Реагенты и продукты

    Чтобы описать химическую реакцию, нам нужно указать, какие вещества присутствуют в начале и какие вещества присутствуют в конце. Вещества, присутствующие в начале, называются реагентами , а вещества, присутствующие в конце, называются продуктами .

    Написание химических уравнений

    При добавлении диоксида серы к кислороду образуется триоксид серы. Диоксид серы и кислород, \(\ce{SO_2} + \ce{O_2}\), являются реагентами, а триоксид серы, \(\ce{SO_3}\), является продуктом.

    \[ \underbrace{\ce{2SO2(g) + O2(g)}}_{\text{Реагенты}} \rightarrow \underbrace{\ce{2SO3(g)}}_{\text{Продукты }} \nonumber\]

    В химических реакциях реагенты находятся перед символом «\(\стрелка вправо\)», а продукты — после символа «\(\стрелка вправо\)». Общее уравнение реакции:

    \[\text{Реагенты } \rightarrow \text{Продукты} \nonumber\]

    Есть несколько специальных символов, которые нам нужно знать, чтобы «говорить» в химической стенографии. В таблице ниже приведены основные символы, используемые в химических уравнениях. В таблице \(\PageIndex{1}\) приведен список символов, используемых в химических уравнениях.

    Формула Треугольник
    Таблица \(\PageIndex{1}\): символы, используемые в химических уравнениях
    Символ Описание Символ Описание
    \(+\) используется для разделения нескольких реагентов или продуктов
    \(\влево(с\вправо)\)    		 реагент или продукт в твердом состоянии
    \(\стрелка вправо\) знак доходности; отделяет реагенты от продуктов \(\влево(л\вправо)\) реагент или продукт в жидком состоянии
    \(\rightleftharpoons\) заменяет знак выхода для обратимых реакций, которые достигают равновесия \(\влево(г\вправо)\) реагент или продукт в газообразном состоянии
    \(\overset{\ce{Pt}}{\стрелка вправо}\), написанная над стрелкой, используется в качестве катализатора в реакции \(\влево(вода\вправо)\) реагент или продукт в водном растворе (растворенный в воде)
    \(\overset{\Delta}{\стрелка вправо}\) означает, что реакция нагревается    

    У химиков есть выбор методов описания химической реакции.

    1. Вы можете нарисовать химическую реакцию с субмикроскопическими частицами.

    2. Вы можете написать уравнение химической реакции в словесном формате:
    «Две молекулы газообразного водорода реагируют с одной молекулой газообразного кислорода с образованием двух молекул водяного пара».

    3. Вы можете написать уравнение с химическими символами

    \[2 \ce{H_2} \left( g \right) + \ce{O_2} \left( g \right) \rightarrow 2 \ce{H_2O } \left( g \right)\]

    В символьном уравнении химические формулы используются вместо химических названий реагентов и продуктов, а символы используются для обозначения фазы каждого вещества.

    Чтобы превратить словесные уравнения в символьные уравнения, нам нужно выполнить следующие шаги:

    1. Идентифицировать реагенты и продукты. Это поможет вам узнать, какие символы идут с каждой стороны стрелки и куда идут знаки \(+\).
    2. Напишите правильные формулы для всех соединений.
    3. Иногда реагент или продукт представляет собой только элемент (например, газообразный водород или газообразный кислород). Есть семь элементов, которые считаются двухатомными, а это означает, что они всегда встречаются в природе парами. Они включают в себя те элементы, которые перечислены в таблице.
    Таблица \(\PageIndex{1}\) : Двухатомные элементы
    Название элемента Водород Азот Кислород Фтор Хлор Бром Йод
    Формула \(Н_2\) \(N_2\) \(О_2\) \(Ф_2\) \(Cl_2\) \(Бр_2\) \(I_2\)

    Пример \(\PageIndex{1}\)

    Перенесите следующие символьные уравнения в словесные уравнения или словесные уравнения в символьные уравнения.

    1. \(\ce{HCl} \left( aq \right) + \ce{NaOH} \left( aq \right) \rightarrow \ce{NaCl} \left( aq \right) + \ce{H_2O} \влево( л \вправо)\)
    2. Газообразный пропан \(\ce{C_3H_8}\) сгорает в кислороде с образованием газообразного диоксида углерода и жидкой воды.
    3. Газообразный фтористый водород реагирует с водным раствором карбоната калия с образованием водного раствора фтористого калия, жидкой воды и газообразного диоксида углерода.

    Раствор

    а. Водный раствор соляной кислоты реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием водного раствора хлорида натрия и жидкой воды.

    б. Реагенты: пропан (\(\ce{C_3H_8}\)) и кислород (\(\ce{O_2}\))

    Продукт: диоксид углерода (\(\ce{CO_2}\)) и вода (\(\ ce{H_2O}\))

    \[\ce{C_3H_8} \left( g \right) + \ce{O_2} \left( g \right) \rightarrow \ce{CO_2} \left( g \right) + \ce{H_2O} \left( l \right) \nonumber \]

    c. Реагенты: фтористый водород и карбонат калия

    Продукты: фторид калия, вода и углекислый газ

    \[\ce{HF} \left( g \right) + \ce{K_2CO_3} \left( aq \right) \rightarrow \ce{KF} \left( aq \right) + \ce{H_2O} \left( l \right) + \ce{CO_2} \left( g \right) \nonumber\]

    Упражнение \(\PageIndex{1}\)

    Перенесите следующие символьные уравнения в словесные уравнения или словесные уравнения в символьные уравнения.

    1. Газообразный водород реагирует с газообразным азотом с образованием газообразного аммиака.
    Ответить на
    \(H_2(г) + N_2(г) \rightarrow NH_3(г)\)

    Резюме

    • Химическая реакция – это процесс, при котором одно или несколько веществ превращаются в одно или несколько новых веществ.
    • Химические реакции представлены химическими уравнениями.
    • Химические уравнения имеют реагенты слева, стрелку, которая читается как «выход», и продукты справа.

    Вклады и атрибуции

    Эта страница была создана на основе контента следующих авторов и отредактирована (тематически или подробно) командой разработчиков LibreTexts для соответствия стилю, представлению и качеству платформы:

    • Мариса Альвиар-Агню (Городской колледж Сакраменто)

    • Генри Эгнью (Калифорнийский университет в Дэвисе)

    3. 9: Chemical Equations распространяется по незадекларированной лицензии, автором, ремиксом и/или куратором является LibreTexts.

    1. Наверх
      • Была ли эта статья полезной?
      1. Тип изделия
        Раздел или Страница
        Показать страницу TOC
        № на стр.
      2. Теги
        1. источник[1]-хим-47500
        2. источник[2]-хим-47500

      О соединениях серы и кислорода

      Как окисляется сера

      [Фликр]

      В качестве примера образования соединений серы с кислородом можно привести реакцию горения химически чистой серы на воздухе:

      S + O₂ → SO₂

      [Депозитные фотографии]

      Существует также реакция, демонстрирующая переход SO₂ в SO₃:

      2SO₂ + O₂ → 2SO₃.

      Эта реакция протекает в промышленности в присутствии оксида ванадия, который действует как катализатор. Второе условие – температура +400-500 ⁰С. Из оксида серы (VI) можно получить серную кислоту:

      SO₃ + Н₂О → Н₂SO₄

      Реакция горения серы является окислительно-восстановительной, т.е. элементы, участвующие в этой реакции, изменяют свою степень окисления. Мы можем поместить степени окисления в уравнение реакции:

      S⁰ + О₂⁰ → S⁺⁴О₂⁻²

      Сжигание серы [Викимедиа]

      Для удобства эту реакцию можно разделить на две: на кислород и на серу. Тогда сразу становится понятно, куда движутся электроны:

      О₂⁰ + 4е ̅ → О₂⁻² — кислород получает электроны, значит, он окислитель.

      S⁰ — 4е ̅ → S⁺⁴ — сера отдает свои электроны, поэтому действует как восстановитель.

      Щелкните здесь, чтобы узнать, как получить диоксид серы в домашних условиях.

      No related posts.

      Добавить комментарий

      Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *