ГДЗ / ВІДПОВІДІ / ОТВЕТЫ до підручника «Хімія 9 клас» Савчин М.М. НОВА ПРОГРАМА 2017 РОКУ » Допомога учням
Інші ГДЗ дивись тут…
|
Відповіді і розв’язки до підручника Савчин М.М. «Хімія 9 клас», ЗА НОВОЮ ПРОГРАМОЮ 2017 року УКЛАДЕНО ВИКЛЮЧНО ДЛЯ ЦЬОГО САЙТУ! Не використовувати в комерційних цілях на інших сайтах!
|
Зміст
§ 1. Основні класи неорганічних сполук с.4
§ 2. Властивості основних класів неорганічних сполук с.8
§ 3. Хімічний зв’язок і будова речовини с.14
Тема 1. Розчини
§ 4. Поняття про дисперсні системи. Колоїдні та істинні розчини с.
19
§ 5. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок с.26
§ 6. Розчин та його компоненти. Розчинення як фізико-хімічний процес с.31
§ 7. Розчинність речовин, її залежність від різних чинників. Насичені й ненасичені, концентровані й розведені розчини с.37
§ 8. Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин. Кристалогідрати с.43
§ 9. Електролітична дисоціація. Електроліти й неелектроліти с.53
§ 10. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах с.58
Лабораторний дослід 1 с. 61
§ 11. Ступінь електролітичної дисоціації. Сильні й слабкі електроліти с.64
§ 12. Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу. Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій с.71
Лабораторний дослід 2, 3, 4 с. 75
Практична робота 1 с. 79
§ 13. Виявлення в розчині гідроксид-іонів і йонів Гідрогену. Якісні реакції та їх застосування с. 81
Лабораторний дослід 5, 6, 7, 8, 9, 10 с. 82-86
Практична робота 2 с.
Тема 2. Хімічні реакції
§ 14. Класифікація хімічних реакцій за кількістю та складом реагентів і продуктів реакцій с. 95
§ 15. Окисно-відновні реакції. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники с. 100
§ 16. Екзотермічні й ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння с. 107
§ 17. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників с. 111
Лабораторний дослід 11 с. 114
§ 18. Оборотні й необоротні реакції с.. 116
Тема 3. Початкові поняття про органічні сполуки Вуглеводні
§ 19. Особливості органічних сполук с. 125
§ 20. Метан як представник насичених вуглеводнів с. 129
§ 21. Гомологи метану, їхні молекулярні формули та назви с. 137
Лабораторний дослід 12 с. 140
§ 22. Етен (етилен) й етин (ацетилен) як представники ненасичених вуглеводнів с. 143
§ 23. Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях с. 148
§ 24. Поняття про полімери на прикладі поліетилену с. 151
§ 25.
Поширення вуглеводнів у природі. Природні джерела вуглеводнів с. 156
§ 26. Поняття про спирти. Етанол і гліцерол с. 167
§ 27. Етанова (оцтова) кислота: фізичні та хімічні властивості, застосування с. 174
Практична робота 3 с. 178
§ 28. Поняття про вищі карбонові кислоти с.. 179
§ 29. Жири, їх біологічна роль с. 184
§ 30. Вуглеводи: глюкоза, сахароза с. 193
Лабораторний дослід 13 с. 194
§ 31. Вуглеводи: крохмаль, целюлоза с. 198
Лабораторний дослід 14 с. 199
Лабораторний дослід 15 с. 199
§ 32. Поняття про амінокислоти. Білки як біологічні полімери с. 204
Практична робота 4 с. 211
§ 33. Природні й синтетичні органічні сполуки с. 212
Тема 4. Узагальнення знань з хімії
§ 34. Будова речовин. Багатоманітність речовин і хімічних реакцій. Взаємозв’язки між речовинами та їхні взаємоперетворення с. 219
§ 35. Місце хімії серед наук про природу, її значення для розуміння наукової картини світу с. 227
§ 36.
Хімічна наука й виробництво в Україні. Видатні вітчизняні вчені — творці хімічної науки с. 232
У всіх вправах сірим кольором даються відповіді,
а зеленим ― пояснення.
Інші ГДЗ дивись тут…
ГДЗ (відповіді) до підручника Хімія 9 клас Савчин М.М. (Нова програма) ОНЛАЙН
ГДЗ (решебники) по химии / Химия (школа)
ГДЗ (відповіді, розв’язання) до підручника «Савчин М. М. Хімія: підручник для 9 класу загальноосвітніх навчальних закладів / М. М. Савчин. — К.: Грамота, 2017. — 256 с.»
Підручник створено відповідно до вимог Державною стандарту базової і повної загальної середньої освіти щодо навчальною предмета «Хімія» та чинної програми, ствердженої МОН України. Зміст навчальних тем спрямовано на формування предметних компетентностей учнів. Методичний апарат підручника зорієнтований на вікові особливості дев’ятикласшіків і передбачає різноманітні види діяльності.
Для учнів, учителів, методистів, батьків.
Відповіді до підручника з хімії для учнів 9 класу загальноосвітніх навчальних закладів за Новою програмою.
Підручник створено відповідно до вимог Державного стандарту базової і повної загальної середньої освіти щодо навчального предмета Хімія та чинної програми.
Пропонуємо вашій увазі докладні рішення, коментарі, пояснення всіх домашніх завдань до зазначеного підручника, рекомендованого Міністерством освіти і науки України.
§ 1. Основні класи неорганічних сполук
§ 2. Властивості основних класів неорганічних сполук
§ 3. Хімічний зв’язок і будова речовини
Тема 1. Розчини
§ 4. Поняття про дисперсні системи. Колоїдні та істинні розчини
§ 5. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок
§ 6.
Розчинення як фізико-хімічний процес§ 7. Розчинність речовин, її залежність від різних чинників. Насичені й непасичепі, концентровані й розведені розчини
§ 8. Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин. Кристалогідрати
§ 9. Електролітична дисоціація. Електроліти й иеелектроліти
§ 10. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчипах
Лабораторний дослід 1
§ 11. Ступінь електролітичної дисоціації. Сильні й слабкі електроліти. Попятгя про рН розчину
Лабораторний дослід 1
§ 12. Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу. Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій
Лабораторний дослід 3
Лабораторний дослід 4
Практична робота 1
§ 13. Виявлення в розчині гідроксид-іоиів і попів Гідрогену. Якісні реакції та їх застосування
Лабораторний дослід 5
Лабораторні досліди 6, 7
Лабораторний дослід 8
Лабораторний дослід 9
Лабораторний дослід 10
Практична робота 2
Повторюємо й узагальнюємо тему 1 «Розчини»
Тема 2.
Хімічні реакції§ 14. Класифікація хімічних реакцій за кількістю та складом реагентів і продуктів реакцій
§ 15. Окисно-відновні реакції. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники
§ 16. Екзотермічні й ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння
§ 17. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників
Лабораторний дослід 11
§ 18. Оборотні й необоротні реакції
Повторюємо й узагальнюємо тему 2 «Хімічні реакції»
Тема 3. Початкові поняття про органічні сполуки Вуглеводні
§ 19. Особливості органічних сполук
§ 20. Метан як представник насичених вуглеводнів
§ 21. Гомологи метану, їхні молекулярні формули та назви. Фізичні властивості гомологів метану
Лабораторний дослід 12
§ 22. Етеи (етилен) й етип (ацетилен) як представники иеиасичених вуглеводнів
§ 23. Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях
§ 24. Поняття про полімери на прикладі поліетилену
§ 25. Поширення вуглеводнів у природі.
Природні джерела вуглеводнів
Узагальнення знань з підтеми «Вуглеводні»
Оксигеновмісні органічні речовини
§ 26. Поняття про спирти. Етанол і гліцерол
§ 27. Етанова (оцтова) кислота: фізичні та хімічні властивості, застосування
Практична робота 3
§ 28. Поняття про виші карбонові кислоти
Узагальнення знань з підтеми «Оксигеновмісні органічні речовини»
Вуглеводи
§ 30. Вуглеводи: глюкоза, сахароза
Лабораторний дослід 13
§ 31. Вуглеводи: крохмаль, целюлоза
Лабораторний дослід 14
Лабораторний дослід 15
Нітрогеїіовмісиі органічні речовини
§ 32. Поняття про амінокислоти. Білки як біологічні полімери
Практична роботі 4
§ 33. Природні й синтетичні органічні сполуки
Узагальнення знань з підтеми «Вуглеводи»
Узагальнення знань з підтеми 4Нітрогеїіовмісиі органічні речовини»
Тема 4. Узагальнення знань з хімії
§ 34. Будова речовин. Багатоманітність речовин і хімічних реакцій. Взаємозв’язки між речовинами та їхні взаємоперетворення
§ 35.
